DE19752261C1 - Verfahren zur Herstellung von Organohologensilanen - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von OrganohologensilanenInfo
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
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- C07F—ACYCLIC, CARBOCYCLIC OR HETEROCYCLIC COMPOUNDS CONTAINING ELEMENTS OTHER THAN CARBON, HYDROGEN, HALOGEN, OXYGEN, NITROGEN, SULFUR, SELENIUM OR TELLURIUM
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Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von
Organohalogensilanen, insbesondere von Methyl-, Ethyl- und
Phenylhalogensilanen, wobei ein Kohlenwasserstoffhalogenid,
insbesondere ein Methylhalogenid, in Kontakt mit einer Kon
taktmischung gebracht wird, wobei die Kontaktmischung Sili
zium, einen ersten Katalysator in Form eines Kupferkataly
sators und/oder Silberkatalysators und einen zweiten Kata
lysator in Form eines Cadmiumkatalysators enthält. - Obwohl
Organohalogensilane vorzugsweise Methylhalogensilane meint,
liegt es im Rahmen der Erfindung auch andere Kohlen
wasserstoffhalogensilane wie Ethylhalogensilane oder
Phenylhalogensilane herzustellen. Der Begriff Methylhalo
gensilane meint im Rahmen der Erfindung insbesondere
Methylchlorsilane und vorzugsweise Dimethyldichlorsilan. -
Der Begriff Kupferkatalysator umfaßt im Rahmen der Erfin
dung elementares Kupfer und/oder Kupferverbindungen bzw.
Kupfersalze. Ebenso umfaßt der Begriff Silberkatalysator
elementares Silber und/oder Silberverbindungen bzw.
Silbersalze. Die Bezeichnung Cadmiumkatalysator meint im
Rahmen der Erfindung elementares Cadmium und/oder Cadmium
verbindungen bzw. Cadmiumsalze.
Organohalogensilane stellen technisch wichtige Ausgangs
stoffe für die industrielle Herstellung einer Vielzahl von
Produkten dar. Das im Rahmen des erfindungsgemäßen Verfah
rens bevorzugt gebildete Dimethyldichlorsilan wird bei
spielsweise eingesetzt für die Herstellung von thermostabi
len Polymeren, Siloxankautschuken, Elastomeren, Baustoffen,
Materialien für den Einsatz in der Elektronik usw.
Bei dem bekannten Verfahren der eingangs genannten Art, von
dem die Erfindung ausgeht (GB-PS 1 134 843, nachfolgend als
V1 bezeichnet), wird zur Herstellung von Methylchlorsilanen
Methylchlorid in Kontakt mit einer Kontaktmischung ge
bracht, welche Kontaktmischung Silizium aufweist und Kupfer
oder Kupfermonohalogenide als Katalysator enthält. Außerdem
sind Cadmium oder Cadmiumverbindungen als Aktivatoren in
der Kontaktmischung vorhanden. Das Massenverhältnis des
Kupfers zum Silizium beträgt hier 1 : 150 bis 9 : 11 (bezogen
auf elementares Kupfer). Das Massenverhältnis des Cadmiums
zum Kupfer beträgt 1 : 100 bis 60 : 100 (bezogen auf elemen
tares Cadmium). Die Kontaktmischung muß nach dem bekannten
Verfahren vor der eigentlichen Synthesereaktion einer auf
wendigen thermischen Vorbehandlung unterzogen werden, wobei
die Kontaktmischung in einem inerten Medium auf eine
Temperatur zwischen 350 und 420°C erhitzt wird und an
schließend wieder auf die Reaktionstemperatur, d. h. auf
etwa 350°C abgekühlt wird. Die Zeitspanne der thermischen
Vorbehandlung beträgt 2 bis 10 Stunden. Vorzugsweise wird
als Kontaktmischung Silizium mit einem Gemisch aus Cadmium
chlorid und Kupfer(I)chlorid in dem inerten Medium erhitzt
und anschließend, wie beschrieben, abgekühlt. Hierbei
bildet sich die Verbindung CdCl2.2CuCl, in welcher Verbin
dung das Cadmiumchlorid gebunden wird. An der Synthesereak
tion zur Herstellung der Methylchlorsilane nehmen nur die
festen Komponenten der Kontaktmischung teil. - Dieses be
kannte Verfahren zeichnet sich durch einen nachteilhaften
langsamen Anstieg der Reaktionsgeschwindigkeit über eine
relativ lange Zeitspanne aus. Offenbar unterliegt die Kon
taktmischung einer sehr langsamen strukturellen Umwandlung,
bis sie in ihrer wirksamen aktiven Form vorliegt. Insoweit
läßt die über eine längere Zeitspanne gemessene Gesamtaus
beute an Methylchlorsilanen bei dem bekannten Verfahren zu
wünschen übrig. Im übrigen muß bei dem bekannten Verfahren
frische Kontaktmischung in der Regel gerade zu dem Zeit
punkt zugegeben werden, zu dem die höchste Reaktionsge
schwindigkeit erreicht ist. Die Zugabe der frischen Kon
taktmischung, die noch nicht über die genannte wirksame
aktive Struktur verfügt, führt zur Zerstörung der aktiven
Struktur der bereits vorhandenen Kontaktmischung. Die Folge
ist ein drastischer Abfall der Reaktionsgeschwindigkeit und
auch aus diesem Grunde ist die Gesamtausbeute bei dem be
kannten Verfahren relativ gering. Außerdem muß die zuzuge
bende frische Kontaktmasse ebenfalls in aufwendiger Weise
der bereits beschriebenen thermischen Vorbehandlung unter
worfen werden. Im Ergebnis läßt die Raum-Zeit-Ausbeute des
bekannten Verfahrens zu wünschen übrig. Die Raum-Zeit-Aus
beute wird in Kilogramm Reaktionsprodukt
(Organohalogensilan) bezogen auf 1 kg Kontaktmischung in
einer Stunde angegeben und zwar nach der Formel P = m/Mt.
Dabei entspricht m der Masse der Reaktionsprodukte
(Organohalogensilane) die in der Zeiteinheit t erhalten
werden und M steht für die Masse der Kontaktmischung.
Außerdem wird die Gesamtausbeute bei dem bekannten Verfah
ren dadurch verringert, daß durch Pyrolyse des als Aus
gangsstoff eingesetzten Methylchlorides Koksablagerungen
auf der Oberfläche der Kontaktmischung stattfinden, die zu
einer Entaktivierung der Oberfläche der Kontaktmischung
führen. Dieser Nachteil ist insbesondere gravierend, wenn
bei dem bekannten Verfahren nach der Wirbelschichttechnolo
gie gearbeitet wird. Dabei ist es auch erforderlich, daß
eine bestimmte Teilchengröße des Siliziums in der Kontakt
mischung eingesetzt wird. Hierzu muß beim Mahlen des Sili
ziums entstehendes Unterkorn abgetrennt werden, wobei diese
Fraktion 20 bis 30 Gew.-% betragen kann. Auch insoweit läßt
die Gesamtausbeute in bezug auf das ursprünglich einge
setzte kristalline Silizium zu wünschen übrig. - Fernerhin
können bei dem bekannten Verfahren die einzelnen Komponen
ten der Kontaktmischung, insbesondere auch Siliziumteilchen
und Cadmiumchlorid, vor allem durch die Reaktionsgase aus
dem zugeordneten Reaktor ausgetragen werden. Dies führt
ebenfalls zu einer Herabsetzung der Gesamtausbeute. Zudem
sind aufwendige Abscheidungsmaßnahmen bzw. Staubabschei
dungsmaßnahmen erforderlich, um die genannten ausgetragenen
Substanzen von den Reaktionsprodukten abzutrennen.
Insbesondere wenn bei dem bekannten Verfahren nach der Wir
belschichttechnologie gearbeitet wird, wird der Ausgangs
stoff Methylchlorid mit relativ hoher Geschwindigkeit zur
Verwirbelung der Kontaktmischung in den Reaktor geleitet.
Dies bedingt, daß ein großer Teil dieses Ausgangsstoffes
gemeinsam mit den Reaktionsprodukten aus dem Reaktor ausge
tragen wird. Auch hierdurch wird die Gesamtausbeute verrin
gert. Im übrigen ist in der Regel eine aufwendige Rektifi
kation für die Abtrennung des mit den Reaktionsprodukten
ausgetragenen Methylchlorids erforderlich. Weiterhin wird
beim Arbeiten nach der Wirbelschichttechnologie im allge
meinen nur ein sehr unvollkommener Kontakt zwischen den
Teilchen der festen Komponenten in der Kontaktmischung er
reicht, und eine gleichförmige Verteilung dieser Teilchen
ist in der Reaktionszone in der Regel nicht gewährleistet.
Die Reaktionsführung und die Ausbeute werden hierdurch be
einträchtigt. Das Zusammenbacken von Teilchen der Kontakt
mischung durch hochschmelzende Chloridverbindungen, die
sich aus Verunreinigungen des Siliziums bilden, führen zu
örtlichen Überhitzungen und zu Störungen der Reaktionsfüh
rung. Im Ergebnis ist die Schaffung einer gleichmäßigen
Temperaturverteilung und die Vermeidung von Überhitzungen
in der Reaktionszone nicht gewährleistet. Zudem ist die Ab
führung der Wärme aus der Reaktionszone problematisch. Der
abrasive Charakter der Teilchen der Kontaktmischung führt
außerdem zu einem schnellen Verschleiß der Reaktorwände des
eingesetzten Reaktors.
Weiterhin ist ein Verfahren bekannt (CH-PS 268 528), bei
dem mit einer Legierung aus Silizium und Kupfer als Kon
taktmischung gearbeitet wird. Mit einer solchen Legierung
wird ein vorteilhaft enger Kontakt zwischen dem Silizium
und dem Kupferkatalysator verwirklicht. In diesem Zusammen
hang ist ein weiteres Verfahren aus der Praxis bekannt, bei
dem der Legierung Cadmiumchlorid als Aktivator zugegeben
wird. Hierdurch wird eine Erhöhung der Aktivität der Kon
taktmischung erreicht. Doch weisen die Verfahren, die mit
einer Silizium-Kupfer-Legierung arbeiten, beachtliche
Nachteile auf. In einem energieaufwendigen zusätzlichen
Verfahrensschritt müssen zunächst Silizium und Kupfer ge
schmolzen werden. In der Legierung ist das Kupfer oft un
gleichmäßig verteilt, was zu lokalen Heterogenitäten führt
und die Reaktionsführung sowie die Ausbeute beeinträch
tigen. Zur Herstellung der Legierung sind im übrigen nach
teilhaft hohe Kupferkonzentrationen erforderlich. Bei
diesen bekannten Verfahren tritt durch Pyrolyse des als
Ausgangsstoff eingesetzten Alkylchlorids eine Verkokung an
der Oberfläche der Legierung auf, die bis zu einer voll
ständigen Entaktivierung der Legierungsoberfläche und damit
zur Unterbrechung der Reaktion führen kann.
Fernerhin ist aus der Praxis ein Verfahren bekannt
(nachfolgend als V2 bezeichnet), bei dem eine Kontaktmi
schung eingesetzt wird, die aus Gemischen von pulverförmi
gem Silizium und Kupfer besteht. Dieser Kontaktmischung
werden Cadmiumverbindungen in einer Menge von 0,001 bis 10
Gew.-% als Aktivatoren zugesetzt. Allerdings läßt die Aus
beute bzw. Raum-Zeit-Ausbeute bei diesem Verfahren zu wün
schen übrig.
Demgegenüber liegt der Erfindung das technische Problem zu
grunde, ein Verfahren der eingangs genannten Art anzugeben,
bei dem die beschriebenen Nachteile effektiv vermieden
werden können, mit dem insbesondere reproduzierbar eine
hohe Ausbeute bzw. Raum-Zeit-Ausbeute an Organohalogensila
nen erzielt wird und mit dem die beschriebenen Verluste an
Ausgangsstoffen und/oder Katalysatoren beachtlich reduziert
werden.
Zur Lösung diesen technischen Problems lehrt die Erfindung
ein Verfahren der eingangs genannten Art, welches dadurch
gekennzeichnet, daß in der Kontaktmischung durch Einstel
lung der Reaktionsbedingungen eine Cadmium/Cadmiumsalz-
Schmelze gebildet wird und daß das Kohlenwasserstoffhaloge
nid in der Schmelze gelöst wird. - Es versteht sich, daß
zur Herstellung von Methylhalogensilanen ein Methylhaloge
nid als Kohlenwasserstoffhalogenid eingesetzt wird. Beson
ders bewährt hat sich das erfindungsgemäße Verfahren für
die Herstellung von Dimethyldihalogensilanen.
Als erster Katalysator werden vorzugsweise Kupferverbindun
gen oder Gemische von Kupferverbindungen und/oder Silber
verbindungen oder Gemische von Silberverbindungen einge
setzt. Es liegt im Rahmen der Erfindung, Gemische aus
Kupfer- und Silberverbindungen als ersten Katalysator ein
zusetzen. Nach bevorzugter Ausführungsform, der im Rahmen
der Erfindung besondere Bedeutung zukommt, wird zumindest
eine Substanz aus der Gruppe "Kupfer(I)halogenid,
Kupfer(II)halogenid, Silberhalogenid" oder Gemische dieser
Substanzen als erster Katalysator eingesetzt. Sehr bevor
zugt wird Kupfer(I)chlorid und/oder Kupfer(II)chlorid
und/oder Silberchlorid oder Mischungen davon als erster
Katalysator verwendet. Es liegt auch im Rahmen der Erfin
dung, elementares Kupfer und/oder elementares Silber
und/oder Kupferoxid und/oder Silberoxid als ersten Kataly
sator einzusetzen. Diese Substanzen werden unter den erfin
dungsgemäß vorliegenden Reaktionsbedingungen in ihre Halo
genide umgewandelt. Beispielsweise reagiert Kupfer unter
den Reaktionsbedingungen mit Methylchlorid zu
Kupfer(I)chlorid.
Zweckmäßigerweise wird Silizium in der Kontaktmischung in
feingemahlener Form eingesetzt. Nach bevorzugter Ausfüh
rungsform der im Rahmen der Erfindung besondere Bedeutung
zukommt, beträgt das Verhältnis des Gewichtsanteils des
ersten Katalysators (bezogen auf elementares Kupfer
und/oder elementares Silber) zum Gewichtsanteil des Silizi
ums 3 : 97 bis 10 : 90. Es liegt aber auch im Rahmen der Erfin
dung, daß der Gewichtsanteil des ersten Katalysators gerin
ger ist als im Verhältnis 3 : 97 angegeben. Außerdem liegt es
im Rahmen der Erfindung, daß der Gewichtsanteil des ersten
Katalysators größer ist, als es das Gewichtsanteilverhält
nis 10 : 90 (Kupfer und/oder Silber zu Silizium) angibt. Bei
spielsweise bei der Herstellung von Methylchlorsilanen wird
dabei insgesamt die Bildungsgeschwindigkeit der
Methylchlorsilane erhöht, jedoch die Menge an vorzugsweise
herzustellendem Dimethyldichlorsilan reduziert und demge
genüber die Menge an chlorierten Nebenprodukten vergrößert.
Eine bevorzugte Ausführungsform der Erfindung, der beson
dere Bedeutung zukommt, ist dadurch gekennzeichnet, daß bei
einer Reaktionstemperatur von 270 bis 390°C, vorzugsweise
310 bis 355°C, gearbeitet wird. - Erfindungsgemäß werden
als zweiter Katalysator metallisches Cadmium und/oder Cad
miumverbindungen eingesetzt, aus denen sich im Laufe der
Reaktion ein Gemisch aus metallischem Cadmium und Cadmium
salz bildet, welches Gemisch unter den Reaktionsbedingungen
in Form einer Schmelze vorliegt. Vorzugsweise wird im Rah
men der Erfindung eine Cadmium/Cadmiumhalogenid-Schmelze
gebildet. Sehr bevorzugt wird eine Cadmium/Cadmiumchlorid-
Schmelze gebildet. Wenn Cadmium und Cadmium(II)chlorid in
der Kontaktmischung vorliegen, wird insbesondere im Tempe
raturbereich von 310 bis 355°C gemäß der folgenden
Gleichgewichtsreaktion Cadmiumsubchlorid (Cd2 Cl2) gebil
det:
Cd + CdCl2 ⇆ Cd2Cl2.
Das entstehende Gemisch bildet ein einheitliches, homogenes
flüssiges System bzw. eine einheitliche homogene flüssige
Schmelze. - Nach einer Ausführungsform der Erfindung wird
in der Kontaktmischung von vornherein ein Gemisch metalli
sches Cadmium/Cadmiumhalogenid bzw. Cadmium/Cadmiumchlorid
eingesetzt. In diesem Fall entsteht unter den Reaktionsbe
dingungen in der Kontaktmischung unmittelbar die flüssige
Phase Cadmium/Cadmiumsubhalogenid. Eine bevorzugte Ausfüh
rungsform der Erfindung ist dadurch gekennzeichnet, daß als
zweiter Katalysator lediglich Cadmium(II)halogenid, vor
zugsweise Cadmium(II)chlorid, eingesetzt ist. Bei den er
findungsgemäßen Reaktionstemperaturen entstehen Produkte,
die in der Lage sind, einen Anteil des Cadmiumhalogenids
bzw. Cadmiumchlorids zu metallischem Cadmium zu reduzieren,
so daß im Ergebnis die beschriebene Cadmium/Cadmiumsalz-
Schmelze erreicht wird. Insbesondere tritt bei den Reak
tionstemperaturen eine Pyrolyse des Kohlenwasserstoffhalo
genids, beispielsweise Methylchlorids auf, bei welcher
Pyrolyse unter anderem Wasserstoff, Methan oder Ethan ent
stehen, die das Cadmiumhalogenid zu metallischem Cadmium
reduzieren können. Nach einer anderen Ausführungsform der
Erfindung kann als zweiter Katalysator auch lediglich
metallisches Cadmium in der Kontaktmischung eingesetzt
werden, welches metallische Cadmium teilweise unter den
Reaktionsbedingungen halogeniert wird. So sind beispiels
weise das Kohlenwasserstoffhalogenid und seine Pyrolysepro
dukte in der Lage, unter den Reaktionsbedingungen metalli
sches Cadmium zu Cadmiumhalogenid zu halogenieren. Auch
hier erfolgt entsprechend der oben angegebenen Reaktions
gleichung die Bildung von Cadmiumsubhalogenid und es ent
steht das erläuterte flüssige System. Grundsätzlich können
im Rahmen der Erfindung alle Cadmiumverbindungen bzw. Cad
miumsalze als zweiter Katalysator eingesetzt werden, die
sich unter den Reaktionsbedingungen in Cadmium und/oder
seine Halogenide umwandeln. Es liegt auch im Rahmen der Er
findung, Hydrate von Cadmiumhalogeniden als zweiten Kata
lysator einzusetzen. Fernerhin kann auch Cadmiumoxid als
zweiter Katalysator verwendet werden, welches Cadmiumoxid
unter den Reaktionsbedingungen beispielsweise mit Methylha
logenid oder dessen Pyrolyseprodukten Cadmiumhalogenid bil
det. Auch Cadmiumcarbonat kann als Cadmiumkatalysator ein
gesetzt werden, welches Cadmiumcarbonat bei der erfin
dungsgemäßen Erhitzung der Kontaktmischung auf die Reak
tionstemperatur zu Cadmiumoxid und Kohlendioxid zerfällt.
Bei dem bekannten Verfahren der eingangs beschriebenen Art
(VI) ist die Ausbildung der beschriebenen Cad
mium/Cadmiumsalz-Schmelze nicht möglich. Aufgrund der oben
beschriebenen thermischen Vorbehandlung der Kontaktmischung
wird die Bildung von Cadmiumsubchlorid und die Entstehung
eines flüssigen Cadmium/Cadmiumsalz-Systems aufgrund einer
Chlorierung des metallischen Cadmiums durch das
Kupfer(I)chlorid unterdrückt. Die Halogenierung des Cadmi
ums erfolgt nach der Reaktionsgleichung Cd + 2CuCl → CdCl2
+ 2 Cu. Im Ergebnis wird das Cadmiumchlorid bei dem bekann
ten Verfahren in der Verbindung CdCl2.2CuCl gebunden und
die Bildung des Cadmiumsubchlorids bzw. des flüssigen
Systems verhindert. Hier nehmen an der Reaktion nur die
festen Komponenten der Kontaktmischung teil.
Der Erfindung liegt zunächst die Erkenntnis zugrunde, daß
die Cadmium/Cadmiumsalz-Schmelze den Kupfer- und/oder Sil
berkatalysator, insbesondere die Kupferhalogenide und/oder
Silberhalogenide sehr effektiv lösen kann, wobei eine über
raschend homogene Verteilung der Katalysatorteilchen in der
Schmelze erreicht wird. Die Cadmium/Cadmiumsalz-Schmelze
verteilt den Kupfer- und/oder Silberkatalysator effektiv
auf die gesamte Siliziumoberfläche, was im Vergleich zu den
bekannten Verfahren zu einer wesentlich stärkeren Einbezie
hung des Siliziums bzw. der Siliziumoberfläche in die Syn
thesereaktion führt. Mit anderen Worten wird hierdurch die
Wirkung des Kupfer- und/oder Silberkatalysators erhöht. Die
Erstarrungstemperatur der Schmelze des Cadmiumssystems mit
den Kupfer- und/oder Silberhalogeniden liegt unterhalb der
Bildungstemperatur des Cadmiumsubhalogenids. Der Erfindung
liegt fernerhin die Erkenntnis zugrunde, daß die Cad
mium/Cadmiumsalz-Schmelze das Kohlenwasserstoffhalogenid,
insbesondere Methylhalogenid, sehr effektiv lösen kann und
auch dieses Halogenid gleichmäßig verteilt in der Kontakt
mischungsschmelze vorliegt. Die Lösung des Kohlenwasser
stoffhalogenids bzw. Methylhalogenids in der Schmelze führt
zu einer Deformation und zu einer Schwächung der Bindung
zwischen dem Methylradikal und dem Halogenatom im Molekül,
wodurch die Reaktionsfähigkeit des Kohlenwasserstoffhaloge
nidmoleküls überraschenderweise beachtlich angehoben wird.
Dadurch kann eine sehr vollständige Reaktion zwischen dem
Silizium und dem Kohlenwasserstoffhalogenid stattfinden. Im
Ergebnis wird also ein flüssiges katalytisches System ein
gesetzt, daß zwei Katalysatoren, Silizium und Kohlenwasser
stoffhalogenid in überraschend gleichmäßiger Verteilung in
der Kontaktmischung aufweist. Es wird ein sehr inniger Kon
takt der Siliziumoberfläche mit dem Kupfer- und/oder Sil
berkatalysator und den aktivierten Kohlenwasserstoffhaloge
nidmolekülen erzielt. Die homogene und einheitliche
Schmelze der Kontaktmischung führt im Vergleich zu den be
kannten Verfahren zu einer beachtlichen Steigerung der Aus
beute bzw. Raum-Zeit-Ausbeute, was weiter unten noch näher
erläutert wird.
Die Menge der Cadmium/Cadmiumsalz-Schmelze in der Kontakt
mischung muß für eine möglichst vollständige Bedeckung der
Oberfläche der Siliziumteilchen ausreichend sein und außer
dem eine effektive Verteilung des Kupfer- und/oder Silber
katalysators sowie des Kohlenwasserstoffhalogenids bzw.
Methylhalogenids gewährleisten. In diesem Zusammenhang ist
auf das bevorzugte Gewichtsanteilverhältnis zwischen dem
ersten Katalysator und Silizium gemäß Patentanspruch 3 zu
verweisen. Nach bevorzugter Ausführungsform, der im Rahmen
der Erfindung besondere Bedeutung zukommt, beträgt das Ver
hältnis des Gewichtsanteils des zweiten Katalysators
(bezogen auf elementares Cadmium) zum Gewichtsanteil des
ersten Katalysators (bezogen auf elementares Kupfer
und/oder elementares Silber) 5 : 100 bis 717 : 10. Mit anderen
Worten beträgt das Masseverhältnis des zweiten Katalysators
zum ersten Katalysator 0,05 bis 71,7 (bezogen auf die ele
mentaren Metalle). Bei kleineren Massenverhältnissen und
bei größeren Massenverhältnissen findet eine zunehmende
Verringerung der Reaktionsgeschwindigkeit statt.
Nachfolgend wird das erfindungsgemäße Verfahren anhand
eines Reaktionsschemas für das Beispiel der Synthese von
Methylchlorsilanen erläutert. Die Kontaktmischung besteht
aus einem flüssigen System auf Basis von Cadmiumverbindun
gen (Cadmium/Cadmiumchlorid-Schmelze) sowie Silizium und
Kupferchlorid. Als Kohlenwasserstoffhalogenid wird
Methylchlorid eingesetzt. - Im Anfangsstadium der Direkt
synthese der Methylchlorsilane wirken die Kupferchloride,
d. h. Kupfer(I)chlorid und Kupfer(II)chlorid als Katalysa
toren, die zur Bildung von nicht vollständig chlorierten
Siliziumatomen des Typs SiCln (n = 1, 2, 3) führen.
Die erfindungsgemäß in der Cadmium/Cadmiumhalogenid-
Schmelze gelösten Methylchloridmoleküle werden aktiviert,
so daß sie leicht mit SiCln reagieren und zwar nach den
folgenden Reaktionsgleichungen:
Im Verlaufe der Reaktionsstufen (2) bis (4) wird der
Kupferchlorid-Katalysator regeneriert. Durch die erfin
dungsgemäße Aktivierung der Methylchoridmoleküle in dem
flüssigen System wächst die Reaktionsgeschwindigkeit der
Reaktion zwischen Methylchlorid und SiCln stark an, und die
Synthese von Dimethyldichlorsilan gemäß Reaktionsgleichung
(2) wird stark beschleunigt. Dementsprechend wird eine hohe
Ausbeute an Dimethyldichlorsilan erhalten, während die Aus
beute an Methyltrichlorsilan relativ gering ist. Im Ergeb
nis wird mit dem erfindungsgemäßen Verfahren gegenüber den
bekannten Maßnahmen die Bildung von Nebenprodukten redu
ziert.
Das erfindungsgemäße Verfahren ermöglicht hohe Ausbeuten
bzw. Raum-Zeit-Ausbeuten für die herzustellenden Organoha
logensilane. Die Selektivität an Dimethyldichlorsilan be
trägt beispielsweise 60 bis 80% oder mehr.
Mit dem erfindungsgemäßen Verfahren werden im Vergleich zu
den bekannten Maßnahmen eine Reihe von beachtlichen Vortei
len erzielt. - Das erfindungsgemäße flüssige System der
Kontaktmischung hemmt die Pyrolyse der Kohlenwasserstoffha
logenide, so daß weniger unerwünschte Nebenprodukte entste
hen. Die durch Pyrolyse dennoch entstehende kohlenstoffar
tige Masse ist nicht in der Lage, das flüssige System zu
bedecken und zu entaktivieren, sondern schwimmt gleichsam
auf dessen Oberfläche. - Von dem eingesetzten gemahlenen
Silizium können auch kleinkörnige Fraktionen verwendet
werden, da das erfindungsgemäße flüssige katalytische
System ein Heraustragen kleiner Siliziumteilchen aus der
Kontaktmischung wirksam verhindert. Insoweit kann eine Um
wandlung des eingesetzten kristallinen Siliziums von 90%
und mehr erreicht werden. - Mit Hilfe des flüssigen Systems
ist es gegenüber den eingangs erläuterten bekannten Maßnah
men möglich, die Zugabegeschwindigkeit des Kohlenwasser
stoffhalogenides zu verringern, so daß ein Austragen von
nicht umgesetztem Kohlenwasserstoffhalogenid aus dem Reak
tor beachtlich reduziert wird. Im Ergebnis kann eine Um
wandlung des Kohlenwasserstoffhalogenids, insbesondere des
Methylchlorids, von 90% und höher erreicht werden. Da aus
dem flüssigen System kein Silizium und kaum Kohlenwasser
stoffhalogenid ausgetragen wird, kann auf aufwendige
Staubabscheidungsmaßnahmen oder energieaufwendige Rektifi
kationsmaßnahmen verzichtet werden.
Das flüssige katalytische System im Reaktor erlaubt auch
eine relativ einfache Wärmeabführung aus der Reaktionszone,
so daß die Reaktionsführung insgesamt vereinfacht wird. In
dem flüssigen System findet im Gegensatz zu den eingangs
erläuterten bekannten Maßnahmen auch kein Zusammenbacken
der Kontaktmasse statt, da Verunreinigungen des Siliziums
in Form von schwerflüchtigen Halogenverbindungen effektiv
in der flüssigen Kontaktmischung gelöst werden. - Durch das
erfindungsgemäße flüssige System wird auch die abrasive
Wirkung von Teilchen der Kontaktmasse an den Reaktorwänden
beachtlich reduziert, wodurch die Lebensdauer des Reaktors
erheblich verlängert wird. - Nach mehrfacher Nutzung der
Kontaktmischung wird die Kontaktmischung aus dem Reaktor
entfernt und Cadmium-, Kupfer- und/oder Silberverbindungen
können auf einfache Weise aus der als Schlacke vorliegenden
Kontaktmischung abgetrennt sowie erneut in einer Kontaktmi
schung im Reaktor eingesetzt werden. Auf diese Weise wird
die Menge an zu entsorgenden Schadstoffen beachtlich redu
ziert und insoweit zeichnet sich das erfindungsgemäße Ver
fahren durch eine erhöhte Umweltfreundlichkeit aus.
Die erfindungsgemäße Synthesereaktion wird vorzugsweise bei
Temperaturen von 290 bis 390°C durchgeführt. Dieser Tempe
raturbereich liegt über der Schmelztemperatur des flüssigen
katalytischen Systems (etwa 270°C). Oberhalb von 390°C
tritt eine stärkere Pyrolyse des Kohlenwasserstoffhaloge
nids ein und der Anteil an unerwünschten Nebenprodukten
steigt an.
Nachfolgend wird das erfindungsgemäße Verfahren anhand
einiger Ausführungsbeispiele näher erläutert. Die Reaktio
nen nach den Beispielen 1 bis 26 wurden in einem zylinder
förmigen Reaktor aus Pyrexglas durchgeführt (Durchmesser 20
mm, Höhe 300 mm), in welchen Reaktor die Kontaktmischung
eingebracht wurde. Die einzelnen Bestandteile der Kontakt
mischung sind in den Beispielen 1 bis 26 jeweils in ihrer
massenmäßigen Zusammensetzung angegeben. Die Kontaktmi
schung wurde im Stickstoffstrom auf die Synthesetemperatur
bzw. auf die Reaktionstemperatur aufgeheizt. Anschließend
wurde Methylchlorid mit einer Geschwindigkeit von 6,2 g/h
über einen Zeitraum von mehreren Stunden über die Kontakt
mischung geleitet. Die entstehenden Reaktionsprodukte
wurden in einem Auffanggefäß kondensiert, das mit einem
Aceton/Eisgemisch gekühlt wurde. Diese Reaktionsprodukte
wurden in bestimmten Zeitabständen gewogen und ihre Zusam
mensetzung chromatographisch analysiert. In den Beispielen
1 bis 26 wurde Silizium der folgenden Zusammensetzung ein
gesetzt: 98 Gew.-% Silizium, 0,8 Gew.-% Aluminium, 0,5
Gew.-% Calcium, 0,7 Gew.-% Eisen. In den Beispielen 1 bis
25 wurde Silizium mit einer Teilchengröße von 70 bis 250 µm
eingesetzt. Dagegen wurde im Beispiel 26 Siliziumstaub mit
einer Teilchengröße unterhalb 70 µm verwendet. Soweit in den
Beispielen metallisches Kupfer eingesetzt wurde, war dies
mit 0,02 Gew.-% Antimon legiert. - In den nachfolgenden
Ausführungsbeispielen ist jeweils die Zusammensetzung der
Kontaktmischung sowie jeweils das Massenverhältnis von ele
mentarem Kupfer zu elementarem Silizium (mCu : mSi) und das
Massenverhältnis von elementarem Cadmium zu elementarem
Kupfer (mCd : mCu) angegeben. Außerdem wird jeweils die Syn
thesetemperatur genannt:
In den Reaktor wurden eingebracht:
10 g Silizium (85,98 Gew.-%); 1 g Kupfer(I)chlorid (8,60 Gew.-%); 0,63 g Cadmiumchlorid (5,42 Gew.-%)
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,60.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
10 g Silizium (85,98 Gew.-%); 1 g Kupfer(I)chlorid (8,60 Gew.-%); 0,63 g Cadmiumchlorid (5,42 Gew.-%)
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,60.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
18,6 g Silizium (87,65 Gew.-%); 2,52 g Kupfer(II)chlorid (11,88 Gew.-%); 0,1 g Cadmiumchlorid (0,47 Gew.-%)
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,05.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
18,6 g Silizium (87,65 Gew.-%); 2,52 g Kupfer(II)chlorid (11,88 Gew.-%); 0,1 g Cadmiumchlorid (0,47 Gew.-%)
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,05.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
18,6 g Silizium (84,55 Gew.-%); 3,2 g Kristallhydrat des Kupfer(II)chlorids CuCl2.H2O (14,54 Gew.-%); 0,2 g Cadmium chlorid (0,91 Gew.-%)
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,10.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
18,6 g Silizium (84,55 Gew.-%); 3,2 g Kristallhydrat des Kupfer(II)chlorids CuCl2.H2O (14,54 Gew.-%); 0,2 g Cadmium chlorid (0,91 Gew.-%)
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,10.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
18,6 g Silizium (86,43 Gew.-%); 2,52 g Kupfer(II)chlorid (11,71 Gew.-%); 0,4 g Cadmiumchlorid (1,86 Gew.-%)
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,21.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
18,6 g Silizium (86,43 Gew.-%); 2,52 g Kupfer(II)chlorid (11,71 Gew.-%); 0,4 g Cadmiumchlorid (1,86 Gew.-%)
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,21.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
18,6 g Silizium (84,85 Gew.-%); 2,52 g Kupfer(II)chlorid (11,50 Gew.-%); 0,8 g Cadmiumchlroid (3,65 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,41.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
18,6 g Silizium (84,85 Gew.-%); 2,52 g Kupfer(II)chlorid (11,50 Gew.-%); 0,8 g Cadmiumchlroid (3,65 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,41.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
18,6 g Silizium (83,33 Gew.-%); 2,52 g Kupfer(II)chlorid (11,29 Gew.-%); 1,2 g Cadmiumchlorid (5,38 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,61.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
18,6 g Silizium (83,33 Gew.-%); 2,52 g Kupfer(II)chlorid (11,29 Gew.-%); 1,2 g Cadmiumchlorid (5,38 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,61.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
19,6 g Silizium (89,91 Gew.-%); 1,6 g Kristallhydrat des Kupfer(II)chlorids CuCl2H2O (7,34 Gew.-%); 0,6 g Cadmium chlorid (2,75 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 3 : 90; mCd : mCu = 0,62.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
19,6 g Silizium (89,91 Gew.-%); 1,6 g Kristallhydrat des Kupfer(II)chlorids CuCl2H2O (7,34 Gew.-%); 0,6 g Cadmium chlorid (2,75 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 3 : 90; mCd : mCu = 0,62.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
20,0 g Silizium (83,26 Gew.-%); 2,71 g Kupfer(II)chlorid (11,28 Gew.-%); 1,31 g Cadmiumchlorid (5,45 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,62.
Die Synthesetemperatur betrug 350°C.
20,0 g Silizium (83,26 Gew.-%); 2,71 g Kupfer(II)chlorid (11,28 Gew.-%); 1,31 g Cadmiumchlorid (5,45 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,62.
Die Synthesetemperatur betrug 350°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
10 g Silizium (85,69 Gew.-%); 1 g Kupfer(I)chlorid (8,57 Gew.-%); 0,67 g Cadmiumchlorid (5,74 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,64.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
10 g Silizium (85,69 Gew.-%); 1 g Kupfer(I)chlorid (8,57 Gew.-%); 0,67 g Cadmiumchlorid (5,74 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,64.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
10 g Silizium (85,47 Gew.-%); 1 g Kupfer(I)chlorid (8,55 Gew.-%); 0,7 g Cadmiumchlorid (5,98 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,67.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
10 g Silizium (85,47 Gew.-%); 1 g Kupfer(I)chlorid (8,55 Gew.-%); 0,7 g Cadmiumchlorid (5,98 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,67.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
20 g Silizium (77,61 Gew.-%); 2,05 g Kupfer(I)chlorid (7,95 Gew.-%); 3,72 g Cadmiumchlorid (14,44 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,6 : 100; mCd : mCu = 1,74.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
20 g Silizium (77,61 Gew.-%); 2,05 g Kupfer(I)chlorid (7,95 Gew.-%); 3,72 g Cadmiumchlorid (14,44 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,6 : 100; mCd : mCu = 1,74.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
Analoge Bedingungen wie im Beispiel 11, aber bei einer Tem
peratur von 350°C.
Analoge Bedingungen wie im Beispiel 11, aber ein einer Tem
peratur von 370°C.
Analoge Bedingungen wie im Beispiel 11, aber bei einer Tem
peratur von 390°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
20 g Silizium (68,92 Gew.-%); 2,51 g Kupfer(I)chlorid (8,65 Gew.-%); 6,51 g Cadmiumchlorid (22,43 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 8 : 100; mCd : mCu = 2,48.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
20 g Silizium (68,92 Gew.-%); 2,51 g Kupfer(I)chlorid (8,65 Gew.-%); 6,51 g Cadmiumchlorid (22,43 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 8 : 100; mCd : mCu = 2,48.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
20 g Silizium (69,16 Gew.-%); 2,41 g Kupfer(I)chlorid (8,33 Gew.-%); 6,51 g Cadmiumchlorid (22,51 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 7,8 : 100; mCd : mCu = 2,57.
Die Synthesetemperatur betrug 350°C.
20 g Silizium (69,16 Gew.-%); 2,41 g Kupfer(I)chlorid (8,33 Gew.-%); 6,51 g Cadmiumchlorid (22,51 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 7,8 : 100; mCd : mCu = 2,57.
Die Synthesetemperatur betrug 350°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
20 g Silizium (56,45 Gew.-%); 2,4 g Kupfer(I)chlorid (6,77 Gew.-%); 13,03 g Cadmiumchlorid (36,78 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 7,7 : 100; mCd : mCu = 5,19.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
20 g Silizium (56,45 Gew.-%); 2,4 g Kupfer(I)chlorid (6,77 Gew.-%); 13,03 g Cadmiumchlorid (36,78 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 7,7 : 100; mCd : mCu = 5,19.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
20 g Silizium (38,17 Gew.-%); 2,4 g Kupfer(I)chlorid (4,58 Gew.-%); 30 g Cadmiumchlorid (57,25 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 7,7 : 100; mCd : mCu = 11,93.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
20 g Silizium (38,17 Gew.-%); 2,4 g Kupfer(I)chlorid (4,58 Gew.-%); 30 g Cadmiumchlorid (57,25 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 7,7 : 100; mCd : mCu = 11,93.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
20 g Silizium (24,25 Gew.-%); 2,4 g Kupfer(I)chlorid (2,91 Gew.-%); 60,06 g Cadmiumchlorid (72,84 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 7,7 : 100; mCd : mCu = 23,88.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
20 g Silizium (24,25 Gew.-%); 2,4 g Kupfer(I)chlorid (2,91 Gew.-%); 60,06 g Cadmiumchlorid (72,84 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 7,7 : 100; mCd : mCu = 23,88.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
20 g Silizium (17,86 Gew.-%); 2,43 g Kupfer(I)chlorid (2,17 Gew.-%); 89,57 g Cadmiumchlorid (79,97 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 7,8 : 100; mCd : mCu = 35,25.
Die Synthesetemperatur betrug 350°C.
20 g Silizium (17,86 Gew.-%); 2,43 g Kupfer(I)chlorid (2,17 Gew.-%); 89,57 g Cadmiumchlorid (79,97 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 7,8 : 100; mCd : mCu = 35,25.
Die Synthesetemperatur betrug 350°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
10 g Silizium (16,38 Gew.-%); 1,23 g Kupfer(I)chlorid (2,01 Gew.-%); 49,82 g Cadmiumchlorid (81,61 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 7,9 : 100; mCd : mCu = 38,72.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
10 g Silizium (16,38 Gew.-%); 1,23 g Kupfer(I)chlorid (2,01 Gew.-%); 49,82 g Cadmiumchlorid (81,61 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 7,9 : 100; mCd : mCu = 38,72.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
10 g Silizium (9,86 Gew.-%); 1,22 g Kupfer(I)chlorid (1,20 Gew.-%); 90,24 g Cadmiumchlorid (88,94 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 7,8 : 100; mCd : mCu = 71,7.
Die Synthesetemperatur betrug 350°C.
10 g Silizium (9,86 Gew.-%); 1,22 g Kupfer(I)chlorid (1,20 Gew.-%); 90,24 g Cadmiumchlorid (88,94 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 7,8 : 100; mCd : mCu = 71,7.
Die Synthesetemperatur betrug 350°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
10 g Silizium (82,64 Gew.-%); 1 g Kupfer(I)chlorid (8,26 Gew.-%); 1,1 g Cadmium (9,09 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 1,71.
Die Synthesetemperatur betrug 350°C.
10 g Silizium (82,64 Gew.-%); 1 g Kupfer(I)chlorid (8,26 Gew.-%); 1,1 g Cadmium (9,09 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 1,71.
Die Synthesetemperatur betrug 350°C.
Zum Vergleich mit dem Verfahren (15), in welchem metalli
sches Kupfer als Katalysator und als Aktivator Cadmiumchlo
rid bei einem Verhältnis mCu : mSi = 0,49 eingesetzt wurde,
wurde in diesem Versuch als Katalysator Kupferchlorid ein
gesetzt. In den Reaktor wurden 10 g Silizium (86,88 Gew.-%);
1 g Kupfer(I)chlorid (8,69 Gew.-%), 0,51 g Cadmiumchlo
rid (4,43 Gew.-%) eingebracht.
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,49.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
Verhältnis mCu : mSi = 6,4 : 100; mCd : mCu = 0,49.
Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
Der Reaktor wurde mit 18,85 g Silizium (94,25 Gew.-%); 1 g
metallischem Kupfer (5,00 Gew.-%); 0,1 g Zinkchlorid (0,50
Gew.-%); 0,05 g Aluminium (0,25 Gew.-%); gefüllt.
Verhältnis mCu : mSi = 5,3 : 100. Nach 6 Stunden wurde in die verbliebene Kontaktmasse 0,05 g Aluminium gegeben. Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
Verhältnis mCu : mSi = 5,3 : 100. Nach 6 Stunden wurde in die verbliebene Kontaktmasse 0,05 g Aluminium gegeben. Die Synthesetemperatur betrug 330°C.
Entsprechend den Bedingungen des Beispiels 16 wurde in
diesem Fall die Reaktion mit Silizium einer Teilchengröße
unter 70 µ durchgeführt.
In den Reaktor wurden eingebracht:
20 g Silizium (77,4 Gew.-%); 2,09 g Kupfer(I)chlorid (8,1 Gew.-%); 3,73 g Cadmiumchlorid (14,46 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,7 : 100; mCd : mCu = 1,72.
Die Synthesetemperatur betrug 270°C.
20 g Silizium (77,4 Gew.-%); 2,09 g Kupfer(I)chlorid (8,1 Gew.-%); 3,73 g Cadmiumchlorid (14,46 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,7 : 100; mCd : mCu = 1,72.
Die Synthesetemperatur betrug 270°C.
In den Reaktor wurden eingebracht:
20 g Silizium (77,47 Gew.-%); 2,1 g Kupfer(I)chlorid (8,11 Gew.-%); 3,73 g Cadmiumchlorid (14,43 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,7 : 100; mCd : mCu = 1,71.
Die Synthesetemperatur betrug 290°C.
20 g Silizium (77,47 Gew.-%); 2,1 g Kupfer(I)chlorid (8,11 Gew.-%); 3,73 g Cadmiumchlorid (14,43 Gew.-%);
Verhältnis mCu : mSi = 6,7 : 100; mCd : mCu = 1,71.
Die Synthesetemperatur betrug 290°C.
Bei dem Beispiel 25 handelt es sich um ein Vergleichsbei
spiel, da hier nach einem aus der Praxis bekannten Verfah
ren gearbeitet wird, bei dem ein Kupfer/Cadmiumchlorid-
Gemisch nicht eingesetzt wird. - In den nachfolgend aufge
führten Tabellen sind verschiedene Ergebnisse für die vor
stehend aufgeführten Beispiele 1 bis 28 zusammengefaßt. In
den Tabellen 1 und 2 sind zusätzlich die Ergebnisse nach
dem eingangs beschriebenen bekannten Verfahren (V1) angege
ben. Außerdem sind hier Ergebnisse für das ebenfalls ein
gangs beschriebene Verfahren (V2) angegeben. Tabelle 1 gibt
den Gehalt an Dimethyldichlorsilan in den Reaktionsproduk
ten der Beispiele 1 bis 24 in Abhängigkeit von der Zeit
wieder. Der Gehalt an Dimethyldichlorsilan wurde jeweils in
Gew.-% angegeben. Tabelle 2 zeigt den gesamten Umwandlungs
grad des Siliziums (in %) bei der Synthese von Methylchlor
silanen für die Beispiele 1 bis 24 in Abhängigkeit von der
Zeit.
Tabelle 3 zeigt die zeitliche Veränderung der Raum- Zeit-Aus
beute während eines Zeitraumes von 5 Stunden. Die Raum-Zeit-
Ausbeute wird nach der oben erläuterten Formel P = m/Mt be
rechnet. Angegeben ist jeweils die Menge des erhaltenen Reak
tionsproduktes in g/kg Silizium und pro Stunde. Tabelle 4
gibt die Zusammensetzung des Reaktionsproduktes (in Gew.-%)
nach einer Reaktionszeit von 5 bzw. 10 Stunden an. Die
Tabelle 5 gibt den Umsatzgrad von Methylchlorid (in %) in
Abhängigkeit von der Zeit an. Tabelle 6 zeigt die Abhängig
keit des Gesamtumsatzgrades des Siliziums (in %) für das Bei
spiel 26 in Abhängigkeit von der Zeit.
Die Ergebnisse in den Tabellen belegen, daß mit dem erfin
dungsgemäßen Verfahren zur Direktsynthese von Organohalogen
silanen eine hohe Raum-Zeit-Ausbeute an Dimethyldichlorsilan,
ein hoher Umsatzgrad für Silizium und ein hoher Umsatzgrad
für Methylchlorid erzielt wird.
Claims (10)
1. Verfahren zur Herstellung von Organohalogensilanen, ins
besondere von Methyl-, Ethyl- und Phenylhalogensilanen,
wobei ein Kohlenwasserstoffhalogenid, insbesondere ein Methylhalogenid, in Kontakt mit einer Kontaktmischung ge bracht wird, wobei die Kontaktmischung
Silizium,
einen ersten Katalysator in Form eines Kupferkata lysators und/oder Silberkatalysators
und einen zweiten Katalysator in Form eines Cadmium katalysators
enthält, dadurch gekennzeichnet, daß in der Kontaktmischung durch Einstellung der Reaktionsbe dindungen eine Cadmium/Cadmiumsalz-Schmelze gebildet wird und daß das Kohlenwasserstoffhalogenid in der Schmelze ge löst wird.
wobei ein Kohlenwasserstoffhalogenid, insbesondere ein Methylhalogenid, in Kontakt mit einer Kontaktmischung ge bracht wird, wobei die Kontaktmischung
Silizium,
einen ersten Katalysator in Form eines Kupferkata lysators und/oder Silberkatalysators
und einen zweiten Katalysator in Form eines Cadmium katalysators
enthält, dadurch gekennzeichnet, daß in der Kontaktmischung durch Einstellung der Reaktionsbe dindungen eine Cadmium/Cadmiumsalz-Schmelze gebildet wird und daß das Kohlenwasserstoffhalogenid in der Schmelze ge löst wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß
zumindest eine Substanz aus der Gruppe "Kupfer(I)halogenid,
Kupfer(II)halogenid, Silberhalogenid, Kupferoxid, Silber
oxid, elementares Kupfer, elementares Silber" oder Gemische
dieser Substanzen als erster Katalysator eingesetzt werden.
3. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 oder 2, dadurch ge
kennzeichnet, daß das Verhältnis des Gewichtsanteils des
ersten Katalysators (bezogen auf elementares Kupfer
und/oder Silber) zum Gewichtsanteil des Siliziums 3 : 97 bis
10 : 90 beträgt.
4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch ge
kennzeichnet, daß bei einer Reaktionstemperatur von 270 bis
390°C gearbeitet wird.
5. Verfahren nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, daß
bei einer Reaktionstemperatur von 310 bis 355°C gearbeitet
wird.
6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch ge
kennzeichnet, daß bei Drücken von 1 bis 10 bar gearbeitet
wird.
7. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß
bei Drücken von 1 bis 3 bar gearbeitet wird.
8. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch ge
kennzeichnet, daß als zweiter Katalysator Cad
mium(II)halogenid in der Kontaktmischung eingesetzt wird.
9. Verfahren nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, daß
als zweiter Katalysator Cadmium(II)chlorid eingesetzt wird.
10. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 9, dadurch ge
kennzeichnet, daß das Verhältnis des Gewichtsanteils des
zweiten Katalysators (bezogen auf elementares Cadmium) zum
Gewichtsanteil des ersten Katalysators (bezogen auf elemen
tares Kupfer und/oder Silber) 5 : 100 bis 717 : 10 beträgt.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19752261A DE19752261C1 (de) | 1997-11-14 | 1997-11-26 | Verfahren zur Herstellung von Organohologensilanen |
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DE19750500 | 1997-11-14 | ||
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Country | Link |
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Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP1081153A1 (de) * | 1999-08-11 | 2001-03-07 | Wacker-Chemie GmbH | Verfahren zur Herstellung von Organochlorsilanen |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CH268528A (de) * | 1947-02-27 | 1950-05-31 | Gen Electric | Verfahren zur Herstellung von dialkylsubstituierten Dihalogensilanen. |
GB1134843A (en) * | 1965-01-27 | 1968-11-27 | Unilever Ltd | Process for the preparation of hydrocarbylhalogenosilanes |
-
1997
- 1997-11-26 DE DE19752261A patent/DE19752261C1/de not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CH268528A (de) * | 1947-02-27 | 1950-05-31 | Gen Electric | Verfahren zur Herstellung von dialkylsubstituierten Dihalogensilanen. |
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EP1081153A1 (de) * | 1999-08-11 | 2001-03-07 | Wacker-Chemie GmbH | Verfahren zur Herstellung von Organochlorsilanen |
US6211394B1 (en) | 1999-08-11 | 2001-04-03 | Wacker-Chemie Gmbh | Process for the preparation of organochlorosilanes |
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D1 | Grant (no unexamined application published) patent law 81 | ||
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |