DE186182C - - Google Patents
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- DE186182C DE186182C DENDAT186182D DE186182DC DE186182C DE 186182 C DE186182 C DE 186182C DE NDAT186182 D DENDAT186182 D DE NDAT186182D DE 186182D C DE186182D C DE 186182DC DE 186182 C DE186182 C DE 186182C
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C3/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts
- C25C3/06—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts of aluminium
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Description
* ί
; für kt-
KAISERLICHES
PATENTAMT
PATENTSCHRIFT
KLASSE 4Oi-. GRUPPE 6.
ANSON GARDNER BETTS in TROY, V. St. A.
elektrolytische Raffination.
Patentiert im Deutschen Reiche vom 31. März 1906 ab.
20. März 188·? ,. ,. . .
■—— die Priorität
Das vorliegende Verfahren zur Darstellung von reinem Aluminium aus unreinem, metallischem
Aluminium oder dessen metallisch leitenden Verbindungen durch schmelzflüssige
elektrolytische Raffination gestattet die Anwendung großer, dicht aneinandergerückter
und daher schnell und' mit niedriger Spannung arbeitender Elektrodenflächen bei sicherer
Vermeidung eines Kurzschlusses.
Diese technischen Vorteile werden im wesentlichen dadurch erreicht, daß ein geschmolzener,
Aluminium abscheidender Elektrolyt von größerer Dichte als reines Aluminium und geringerer Dichte als das Anodenmaterial
benutzt wird. Da das Ausgangsmaterial sich leicht mit einer ebenen, genau wagerechten
Oberfläche versehen läßt und im Falle des Schmelzens von selbst eine derartige Oberfläche
annimmt, und da ferner auch das abgeschiedene geschmolzene Aluminium sich infolge
seines flüssigen Zustandes stets von selbst in Form einer wagerechten ebenen Fläche anordnet, so kann man die Elektroden
ohne Gefahr eines Kurzschlusses infolge Be-
«5 rührung sehr dicht aneinanderrücken, also
die Höhe des zwischenbefindlichen Elektrolyten und damit den inneren Widerstand der
Zelle wesentlich herabsetzen.
~) Um hierbei auch die Anwendung von Elektrolyten
zu ermöglichen, die spezifisch schwerer als das Anodenmetall sind, kann als Anode
eine Legierung des Aluminiummaterials mit schwereren Metallen benutzt werden, wie
solche beispielsweise durch Reduktion von sauerstoffhaltigen Aluminiumverbindungen mit
schwereren Metallen oder deren Oxyden erhalten werden.
Die praktische Ausführung des neuen Verfahrens kann beispielsweise folgendermaßen
erfolgen:
1. Bauxit wird in bekannter Weise durch Elektrolyse in einem Bade von Fluoriden
(ähnlich dem Hall-Prozeß) oder durch starkes Erhitzen mit Kohle reduziert, sodann das
Reduktionsprodukt in festem oder geschmolzenem Zustande auf den Boden einer elektrolytischen
Zelle gebracht, die als Elektrolyt Kryolith, gesättigt mit Tonerde oder ähnlich wirkenden Materialien, z. B. Chlorbarium,
Fluorcalciujn und Fluornatrium, und als Kathode
Aluminium, Kupfer <53er~dergl. enthält. Das durch die Elektrolyse bei Schmelzhitze
abgeschiedene Aluminium steigt an die Oberfläche. Der Bodenrückstand von Eisen, Kohle,
Silicium und Titan wird zu bekannten Zwecken verwendet. x
2. Man reduziert Bauxit, Ton und andere tonerdehaltige Materialien, legiert das Pro-
dukt mit geschmolzenem Eisen, Kupier, Zink, Zinn und dergl. und extrahiert das Aluminium
* wiederum elektrolytisch. Das Eisen, Kupfer und Zinn läßt sich in ziemlich reinem Zu-
u 5 stände durch · Oxydation und Verschlackung,
flas Zink durch Destillation wiedergewinnen.
Beispielsweise kann man das zurückbleibende, Silicium enthaltende Eisen mit Eisen und
Kalk schmelzen.
ίο Auch unreines Aluminium läßt sich auf diese Weise durch Legierung mit schwereren
Metallen und Elektrolyse als Anode reinigen.
3. Ton oder dergl. wird mit Eisenerz, metallischem Eisen oder Kupfer geschmolzen,
in der beschriebenen Weise elektrolysiert· und der erhaltene Rückstand von Ferrosilicium
bezw. Siliciumbronze zu bekannten Zwecken verwertet.
4. Da es jetzt leicht ist, Aluminium aus seinen Legierungen zu gewinnen, so kann
man auch, eine Kathode aus Zink, Zinn, Aluminiumbronze oder dergl. benutzen und bei
einer Temperatur unterhalb des Schmelzpunktes von reinem Aluminium arbeiten, so
daß sich auch andere Bäder als die Fluoride des Hall-Prozesses, z. B. der bekannte Elektrolyt
von geschmolzenem Natriumaluminiumchlorid, verwenden lassen.
Auch feste Kathoden aus Eisen, Kupfer und dergl. sind verwendbar, da die auf der
Oberfläche der Kathode gebildete, leicht schmelzbare Aluminiumlegierung ständig auf
den Boden der Zelle herabtröpfelt.
Die Zeichnung stellt eine Vorrichtung im Querschnitt dar, wie sie beispielsweise zur
Ausführung des neuen Verfahrens benutzt werden kann.
Das Gußeisengefäß 1 mit Kohlenfutter 2 · enthält die geschmolzene Aluminiumverbindung
3 als Anode, darüber den Elektrolyten 5, z. B. aus Kryolith gesättigt mit Tonerde,
welcher eine Schicht 6 aus geschmolzenem reinen Aluminium als Kathode trägt. Das
positive Kabel 9 ist ετη Eisengefäß 2 befestigt,
das negative 10 durch einen Kanal 11 in dem feuerfesten (z. B. aus Tonerde bestehenden)
Aufsatz 4 zur Aluminiumkathode geführt. Zum Schütze des Aluminiums gegen
Oxydation durch die Luft ist die ganze Zelle durch einen mit- feuerfesten Ziegeln 8 gefütterten
Gü'ßeisendeckel 7 geschlossen.
Claims (2)
1. Verfahren zur Darstellung von reinem '
Aluminium aus unreinem, metallischem Aluminium oder dessen metallisch leitenden Verbindungen durch schmelzflüssige
elektrolytische Raffination, dadurch gekennzeichnet, daß ein geschmolzener, Aluminium
abscheidender Elektrolyt von größerer Dichte als reines Aluminium und geringerer Dichte als das Anodenmaterial
benutzt wird, um die Anwendung großer, dicht aneinandergerückter Elektrodenflächen
ohne Gefahr eines Kurzschlusses zu ermöglichen.
2. Verfahren zur Darstellung von reinem Aluminium nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß als Anode eine Legierung des Aluminiummaterials mit schweren Metallen, insbesondere das Reduktionsprodukt einer Mischung von Aluminiumerzen
mit schweren Metallen oder Metalloxyden benutzt wird.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US364521XA | 1905-04-01 | 1905-04-01 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE186182C true DE186182C (de) |
Family
ID=5719789
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DENDAT186182D Active DE186182C (de) | 1905-04-01 |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE186182C (de) |
FR (1) | FR364521A (de) |
-
0
- DE DENDAT186182D patent/DE186182C/de active Active
-
1906
- 1906-03-23 FR FR364521A patent/FR364521A/fr not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR364521A (fr) | 1906-08-23 |
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