CN112604658A - 一种空气净化用纳米复合材料及其制备方法和应用 - Google Patents
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Abstract
本发明公开一种空气净化用纳米复合材料及其制备方法和应用。所述纳米复合材料包含原位生长的Fe‑MOFs纳米颗粒和原位生长于Fe‑MOFs纳米颗粒表面的Fe2O3晶粒,其中Fe‑MOFs和Fe2O3在界面处结合形成Z型异质结结构;Fe‑MOFs的质量百分含量为70~95%,Fe2O3的质量百分含量为5~30%。该空气净化用纳米复合材料不但可以针对性地对苯、甲苯、二甲苯等易挥发性有机物进行有效吸附,还具有优异的光催化能力,可在氙灯和可见光条件下光催化降解上述污染物,从而达到空气净化的目的,保障人体健康。
Description
技术领域
本发明涉及一种空气净化用纳米复合材料及其制备方法和应用,具体涉及一种Fe-MOFs/Fe2O3光催化空气净化用纳米复合材料及其制备方法和应用。
背景技术
近年来,全球工业化进程的快速发展导致日益严重的环境问题,室内环境污染也随之成为较为突出的问题。人们约有80%的时间在室内度过。各种建筑材料和装饰材料中含有易挥发性有机物(volatile organic compounds,简称VOCs),主要包括甲醛、苯、甲苯、二甲苯、氨类等。当易挥发性有机物达到一定浓度后,会引起头痛、恶心、乏力等症状,尤其是苯、甲苯、二甲苯等苯系物具有很高致癌性,会对人体产生巨大危害。空气中还存在大量NOx、SO2、NH3等气相污染物,也会对人体健康产生危害。另外,密闭空间如地下人防空间、潜器、航天器等内部CO2的去除同样是目前面临的重要问题之一。
针对苯、甲苯、二甲苯等具有很高致癌性的易挥发性有机物,以及NOx、SO2、NH3、CO2等气相污染物的有效去除,前人在理论和实践上都进行了大量研究。例如利用活性炭等吸附剂进行吸附,或者利用不同载体负载光敏材料和杀菌材料例如二氧化钛,以在可见光或紫外灯的照射下实现此类物质去除(文献1,2)。然而目前上述两种方法对易挥发性有机物和气相污染物的去除效率不高。活性炭主要通过吸附对上述易挥发性污染物进行去除,不能对所吸附的污染物进行有效降解。利用不同载体负载光敏材料和杀菌材料如二氧化钛的方法,由于二氧化钛是宽带隙半导体,不能有效利用可见光,并且比表面积较小,不能对气相污染物进行有效捕获和吸附,且在降解过程中容易失活,导致降解效率不高。
文献1:Z.Wang,A.Mahmood,X.Xie,X.Wang,H.Qiu,J.Sun,Surface adsorptionconfigurations of H3PO4 modified TiO2 and its influence on thephotodegradation intermediates of gaseous o-xylene,Chemical EngineeringJournal,393(2020)124723.
文献2:Z.Rao,G.Shi,Z.Wang,A.Mahmood,X.Xie,J.Sun,Photocatalyticdegradation of gaseous VOCs over Tm3+-TiO2:Revealing the activity enhancementmechanism and different reaction paths,Chemical Engineering Journal,395(2020)125078.
发明内容
本发明的目的在于提供一种空气净化用纳米复合材料及其制备方法和应用,该空气净化用纳米复合材料不但可以针对性地对苯、甲苯、二甲苯等易挥发性有机物(尤其是苯系VOCs)进行有效吸附,还具有优异的光催化能力,可在氙灯和可见光条件下光催化降解上述污染物,从而达到空气净化的目的,保障人体健康。而且,该空气净化用纳米复合材料对于NOx、SO2、NH3、CO2等气相污染物同样具有显著的去除效果。
第一方面,本发明提供一种空气净化用纳米复合材料。所述纳米复合材料包含原位生长的Fe-MOFs纳米颗粒和原位生长于Fe-MOFs纳米颗粒表面的Fe2O3晶粒,其中Fe-MOFs和Fe2O3在界面处结合形成Z型异质结结构。
Fe-MOFs是窄带隙半导体,其导带位置较负,能产生强氧化性的超氧自由基,但不能产生强氧化性的羟基自由基。氧化铁也是窄带隙半导体,但其价带位置较正,能产生强氧化性的羟基自由基,不能产生强氧化性的超氧自由基。本发明所述具有Z型异质结的Fe2O3/Fe-MOFs复合材料,充分利用氧化铁价带产生的羟基自由基和Fe-MOFs导带产生的羟基自由基,使复合材料具有更强的氧化性,同时该复合材料具有高的比表面积,能有效捕获气相污染物分子,使其在全光和可见光条件下都具有高的降解性能。
较佳地,Fe-MOFs的质量百分含量为70~95%,Fe2O3的质量百分含量为5~30%。将Fe2O3和Fe-MOFs的含量控制在合适范围内,可以避免Fe2O3过多占据Fe-MOFs的活性位点,同时还可以避免Fe2O3含量过低导致不能产生足够的羟基自由基从而引起催化剂活性下降。
较佳地,所述Fe2O3晶粒的粒径范围是2~50nm。
较佳地,所述Fe-MOFs纳米颗粒的尺寸是50~500nm。
较佳地,所述纳米复合材料的比表面积为500~1000m2/g。
第二方面,本发明提供上述任一项所述的空气净化用纳米复合材料的制备方法,包括以下步骤:
(1)将铁源溶于溶剂中,得到铁源溶液;
(2)将有机配体加入到铁源溶液中,常温搅拌;
(3)将步骤(2)所得溶液转移至高压反应釜中高温反应,反应结束后冷却至室温;
(4)将步骤(3)所得反应液分离以收集反应产物并干燥,得到空气净化用纳米复合材料。
本发明的制备方法中,首先将铁源溶解于溶剂中得到铁源溶液,然后称取一定量的有机配体在搅拌条件下加入到铁源溶液中,铁源首先与溶剂中的水分子进行配位,随着有机配体的加入,利用有机配体在溶剂中质子化速度差异,有机配体逐渐取代水分子,通过控制搅拌速度和时间来控制铁源和有机配体的配位程度进而来调控Fe-MOFs和Fe2O3的生成量。而后将搅拌所得混合液转移至反应釜中进行高温高压反应。在反应过程中,由于高温高压的作用,有利于铁源和有机配体配位以及铁源水解,同时有利于Fe-MOFs和Fe2O3晶体的形成。具体地,在高温高压条件下,有机配体与铁源配位使有机配体脱质子,溶液变成强酸性,使得氧化铁形成颗粒很小的纳米团簇。反应液经分离干燥,最终得到具有高比表面积、结合紧密的Fe2O3和Fe-MOFs形成的Z型异质结纳米复合材料。
铁源选用二价铁盐或三价铁盐或其水合物。较佳地,所述铁源为硝酸铁、硝酸亚铁、氯化铁、氯化亚铁、高氯酸铁、硫酸铁、硫酸亚铁以及其水合化合物中的一种或多种的混合物。所述铁源优选为硝酸铁水合物和/或氯化铁水合物。
较佳地,所述有机配体为苯羧酸类有机配体和/或2,5-二羧酸吡啶。
作为示例,所述有机配体包括但不限于均苯三甲酸、对苯二甲酸、间苯二甲酸、邻苯二甲酸、5-氨基间苯二甲酸、2-氨基对苯二甲酸、富马酸、2,5-二羧酸吡啶、2,6-萘二甲酸、2-(4-吡啶基)-1H-咪唑-4,5-二羧酸、1,4-萘二甲酸、4,4’-二氧联苯-3,3`-二羧酸、5`-(4-羧基苯)[1,1`:3``,1``-三苯基]-4,4``二羧酸、3,5,3`5`-偶氮苯四甲酸、4,4`-二羧酸联苯,4,4`,4``-三嗪-2,4,6-三基苯甲酸中的一种或多种的混合物。
所述有机配体优选为苯羧酸类有机配体。一些实施方式中,所述有机配体选自均苯三甲酸和/或对苯二甲酸。上述有机配体在溶液中pH值、成本低。
较佳地,所述铁源和有机配体的摩尔比为(0.2~10):1,优选(0.5-2):1。在此范围内有利于控制铁源和有机配体的配位,同时避免铁源和有机配体的浪费。
可以通过控制搅拌速度和搅拌时间调整铁源和有机配体的配位程度以调控Fe-MOFs和Fe2O3的生成量。优选地,步骤(2)中,搅拌转速为300~1500转/分钟,搅拌时间为120分钟以下。搅拌时间过长,搅拌速度快,则形成完全纯相的Fe-MOF。搅拌时间过短,铁源和有机配体不能形成有机配位,导致Fe-MOFs含量过低。更优选地,搅拌速度为500~1000转/分钟,搅拌时间为15~60分钟。
较佳地,步骤(3)中高温反应温度为80-200℃,反应时间为8-24小时。
较佳地,所述溶剂为去离子水与DMF、DMSO、DMI、DEM、THF、DMA中的一种或多种的混合物。
第三方面,本发明提供上述任一项所述的空气净化用纳米复合材料在吸附和/或光催化降解易挥发性有机化合物以及非挥发性气相污染物中的应用。该应用可实现对醛类、苯、甲苯、二甲苯等VOCs及NOx、SO2、NH3、CO2等气相污染物的有效吸附和光催化降解去除。
例如可提供一种空气净化用材料,部分或全部地使用了上述任一项所述的Fe-MOFs/Fe2O3空气净化用纳米复合材料。
例如可提供一种空气净化用涂层,部分或全部地使用了上述任一项所述的Fe-MOFs/Fe2O3空气净化用纳米复合材料。
例如可提供一种空气净化用涂料或净化液,包含部分或全部地使用了基于上述任一项所述的Fe-MOFs/Fe2O3空气净化用纳米复合材料制备的粉体、悬浊液、溶胶或薄膜。该涂料或净化液形成涂层的厚度可为0.1~100μm,优选为10~50μm。
例如可提供一种空气净化用净化元件、器件、***或装置,其污染物去除模块部分或全部的使用了基于上述任一项所述的Fe-MOFs/Fe2O3空气净化用纳米复合材料制备的粉体、悬浊液、溶胶或薄膜。
附图说明
图1为实施例1、实施例2、对比例1和对比例2的XRD图;
图2为实施例1、对比例1和对比例2的扫描电镜(SEM)图;其中(a)为MIL-100(Fe)/Fe2O3-15,(b)为Fe2O3,(c)为MIL-100(Fe);
图3为实施例1、对比例1和对比例2的透射电镜(TEM)图;其中(a)(d)(e)为MIL-100(Fe)/Fe2O3-15在不同标尺下的TEM图,(b)为Fe2O3,(c)为MIL-100(Fe);
图4为实施例1、实施例2、对比例1和对比例2的红外光谱图;
图5为实施例1、对比例1和对比例2的自由基测试图;(a)为羟基自由基,(b)为超氧离子自由基;
图6为实施例1、实施例2、对比例1和对比例2的TG图;其中上方的图为对比例1和对比例2,下方的图为实施例1和实施例2;
图7为实施例11、实施例12、对比例7和对比例8在250W氙灯条件下降解邻二甲苯的性能图;
图8为实施例11、实施例12、对比例7和对比例8在可见光(λ>420nm)条件下降解邻二甲苯的性能图;
图9为实施例11降解邻二甲苯的循环性能图。
具体实施方式
通过以下具体实施方式并参照附图对本发明作进一步详细说明,应理解为,以下实施方式仅为对本发明的说明,不是对本发明内容的限制,任何对本发明内容未作实质性变更的技术方案仍落入本发明的保护范围。
本发明公开一种空气净化用纳米复合材料(也可以称为“Fe2O3/Fe-MOFs纳米复合材料”)。所述纳米复合材料包含原位生长的Fe-MOFs纳米颗粒和同时生长在Fe-MOFs纳米颗粒表面的、结晶性良好的Fe2O3晶粒。其中,Fe-MOFs和Fe2O3在界面处结合形成Z型异质结结构。Fe-MOFs是窄带隙半导体,其导带位置较负,能产生强氧化性的超氧自由基,但不能产生强氧化性的羟基自由基。氧化铁也是窄带隙半导体,但其价带位置较正,能产生强氧化性的羟基自由基,不能产生强氧化性的超氧自由基。本发明所述具有Z型异质结的Fe2O3/Fe-MOFs复合材料,充分利用氧化铁价带产生的羟基自由基和Fe-MOFs导带产生的羟基自由基,使复合材料具有更强的氧化性,同时所制备的复合材料具有高的比表面积,能有效捕获气相污染物分子,使所制备的复合材料在全光和可见光条件下都具有高的降解性能。
一些实施方式中,Fe-MOFs的质量百分含量为70~95%,Fe2O3的质量百分含量为5~30%。
Fe2O3/Fe-MOFs空气净化用的纳米复合材料具有高比表面积和光催化活性,可以通过高效吸附和/或光催化过程去除空气中低浓度VOCs,NOx,SO2,NH3,CO2等气相污染物。
本发明还提供上述Fe2O3/Fe-MOFs纳米复合材料的合成方法。该合成分为两个阶段,第一阶段是Fe源和有机配体的配位阶段。第二价段为氧化铁和MOF铁晶体的形成。
首先将铁源溶于溶剂中,得到铁源溶液A。所使用的Fe源适用于大范围的铁源。所述铁源包括但不限于硝酸铁、硝酸亚铁、氯化铁、氯化亚铁、高氯酸铁、硫酸铁、硫酸亚铁以及其水合化合物中的一种或多种的混合物。实施例的铁源以九水硝酸铁和六水氯化铁为例。所使用的溶剂在很大范围内适用。实施例的溶剂以去离子水和/或DMF为例。
然后在常温搅拌条件下,将一定量有机配体加入到A溶液中。控制搅拌速度和时间,得到铁源和有机配体的混合溶液。有机配体包括但不限于均苯三甲酸、对苯二甲酸、间苯二甲酸、邻苯二甲酸、5-氨基间苯二甲酸、2-氨基对苯二甲酸、2,5-二羧酸吡啶、2,6-萘二甲酸、1,4-萘二甲酸,4,4`-二氧联苯-3,3`-二羧酸,5`-(4-羧基苯)[1,1`:3``,1``-三苯基]-4,4``二羧酸、3,5,3`5`-偶氮苯四甲酸,4,4`-二羧酸联苯,4,4`,4``-三嗪-2,4,6-三基苯甲酸中的一种或多种的混合物。本发明实施例使用的有机配体以均苯三甲酸和/或对苯二甲酸为例。
Fe源和有机配体配位的时间为0-120分钟,即、搅拌时间为0-120分钟。配位的搅拌转速为300~1500转/分钟。通过搅拌时间和搅拌速度可调控Fe2O3与Fe-MOFs的量,控制氧化铁的生成,同时保证铁源和有机配体的配位,促使Fe-MOFs的生成。搅拌速度和搅拌时间控制不当,均无法有效控制Fe2O3和Fe-MOFs的生成,以及Fe2O3和Fe-MOFs比例的精确调控。一些实施方式中,搅拌转速为500~1000转/分钟;搅拌时间为15~60分钟。
将所得铁源和有机配体的混合溶液转移至高压反应釜中,以进行氧化铁和MOF铁晶体的形成。氧化铁和MOF铁晶体的形成温度和时间分别为80-200℃和8-24h。但不排除在其他时间长度和温度条件下得到同样结构纳米材料的可能。
反应结束后冷却至室温,得混合溶液B。将混溶液合B经分离后真空干燥处理,得Fe-MOFs/Fe2O3形成的空气净化用纳米复合材料。可以通过去离子水、甲醇、乙醇等溶剂对产物进行反复洗涤。
本发明所述纳米复合材料借助水热方法,通过控制搅拌时间和搅拌转速调控铁源和有机配体的配位程度,进一步控制原位生成的Fe2O3和Fe-MOFs的含量。所述制备方法形成的复合材料包含Fe-MOFs纳米颗粒和生长于Fe-MOFs纳米颗粒表面的Fe2O3晶粒,Fe-MOFs和Fe2O3在界面处结合形成Z型异质结结构。产物的异质结结构通过电子顺磁共振谱(ESR)测试复合材料的羟基和超氧自由基来证明。在光照条件下,单一的氧化铁只能产生羟基自由基,不能产生超氧自由基。结合图5,单一的Fe-MOFs只能产生超氧自由基,不能产生羟基自由基。而复合材料则同时产生羟基和超氧自由基,即证明了复合材料异质结结构的形成。异质结结构对于晶界条纹等的分布无特定要求,只要两者能形成紧密接触即可。
本发明采用原位合成的方法制备Fe-MOFs/Fe2O3形成的光催化空气净化用纳米复合材料。该方法具有简便、成本低、重复性好、产量高、过程可控等优点,为空气净化器件中污染物的去除模块提供了一种性能优异的新型空气净化用纳米复合材料。
通过扫描电子显微镜(SEM)、X射线衍射(XRD)、透射电子显微镜(TEM)等手段对得到所形成的复合材料的形貌、组成成分及晶体结构进行表征。XRD表明,确实存在Fe2O3和Fe-MOFs两相。TEM表明氧化铁颗粒大约在2-50nm,且均匀分散在Fe-MOFs表面。
本发明还提供一种Fe-MOFs/Fe2O3形成的空气净化用纳米复合材料涂层的制备方法。使用制备的Fe-MOFs/Fe2O3形成的空气净化用纳米复合材料,加入溶剂经球磨搅拌混匀等分散处理得到上述材料的均匀的分散液,然后经滴涂、喷涂、旋涂等方法制成涂层。
在Fe-MOFs/Fe2O3形成的空气净化用纳米复合材料的涂层制备过程中,所使用的溶剂为去离子水、甲醇、乙醇,但不排除可以使用其他溶剂。
涂层衬底可以为玻璃、镍网、泡沫镍等衬底,也可为玻璃、瓷砖、木板、钢板等板材为衬底。
本发明还提供了一种Fe-MOFs/Fe2O3空气净化用纳米复合材料所制备的涂料。部分或全部的使用了上述材料的粉体、悬浊液、溶胶或薄膜。
本发明还提供一种空气净化器件,器件中部分或全部的使用了所述方法制备的Fe-MOFs/Fe2O3形成的空气净化用纳米复合材料所制备的涂层或者使用了所述材料制备的粉体、悬浊液、溶胶或薄膜。
下面进一步例举实施例以详细说明本发明。同样应理解,以下实施例只用于对本发明进行进一步说明,不能理解为对本发明保护范围的限制,本领域的技术人员根据本发明的上述内容作出的一些非本质的改进和调整均属于本发明的保护范围。下述示例具体的工艺参数等也仅是合适范围中的一个示例,即本领域技术人员可以通过本文的说明做合适的范围内选择,而并非要限定于下文示例的具体数值。
实施例1
取10mmol的九水硝酸铁溶解于60mL的去离子水中,后称取10mmol的均苯三甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述溶液中,待完全加入后,控制转速为800转/分钟,搅拌15分钟,将混合溶液转移至高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗涤,经真空干燥后研磨,得到Fe2O3与MIL-100(Fe)原位形成的纳米复合材料,记为MIL-100(Fe)/Fe2O3-15。参见图1,由上述方法制备的材料由Fe2O3和MIL-100(Fe)组成。图4中发现Fe2O3(570cm-1)和MIL-100(Fe)(710-760cm-1,1380-1630cm-1)的红外特征峰。由Fe2O3和MIL-100(Fe)形成的纳米复合材料粉体的SEM图中(图2),能看到MIL-100(Fe)的形貌,没有观察到Fe2O3的形貌。从图3的Fe2O3和MIL-100(Fe)原位形成的纳米复合材料的TEM图中可以看到,Fe2O3均匀分散在MIL-100(Fe)的表面,两者紧密结合,并且Fe2O3的颗粒尺寸很小,接近2-50nm,从图5ESR自由基测试中,可看到本实施例能同时产生羟基和超氧自由基,证明了Z型异质结的形成。从图6可以看到材料能保持良好的热稳定性,同时利用随着温度变化的质量损失计算出氧化铁占复合材料的质量百分比。经计算,实施例1的纳米复合材料中氧化铁的质量百分比为13.6%。
实施例2
取10mmol的九水硝酸铁溶解于60mL的去离子水中,后称取10mmol的均苯三甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述溶液中,待完全加入后,控制转速为800转/分钟,控制搅拌时间为30分钟,将混合溶液转移到高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗涤,经真空干燥后研磨,得到Fe2O3与MIL-100(Fe)原位形成的纳米复合材料,记为MIL-100(Fe)/Fe2O3-30。参见图1,由上述方法制备的材料由Fe2O3和MIL-100(Fe)组成。在图4中,由于Fe2O3的含量较低,没有明显看到Fe2O3和MIL-100(Fe)的红外特征峰。从图6可以看到,材料能保持良好的热稳定性,同时利用随着温度变化的质量损失,可以计算出氧化铁占复合材料的质量比。经计算,实施例2的纳米复合材料中氧化铁的质量百分比为7%。
实施例3
取10mmol的六水氯化铁溶解于60mL的去离子水中,后称取10mmol的均苯三甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述溶液中,待完全加入后,控制转速为800转/分钟,控制搅拌时间为15分钟,将混合溶液转移到高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗涤,经真空干燥后研磨,得到Fe2O3与MIL-100(Fe)原位形成的纳米复合材料,记为Cl-MIL-100(Fe)/Fe2O3-15。
实施例4
取10mmol的六水氯化铁溶解于60mL的去离子水中,后称取10mmol的均苯三甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述溶液中,待完全加入后,控制转速为800转/分钟,控制搅拌时间为30分钟,将混合溶液转移到高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗涤,经真空干燥后研磨,得到Fe2O3与MIL-100(Fe)原位形成的纳米复合材料,记为Cl-MIL-100(Fe)/Fe2O3-30。
实施例5
取10mmol的九水硝酸铁溶解于60mL的去离子水中,后称取10mmol的对苯二甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述溶液中,待完全加入后,控制转速为800转/分钟,控制搅拌时间为15分钟,将混合溶液转移到高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗涤,经真空干燥后研磨,得到Fe2O3与MIL-101(Fe)原位形成的纳米复合材料,记为MIL-101(Fe)/Fe2O3-15。
实施例6
取10mmol的九水硝酸铁溶解于60mL的去离子水中,后称取10mmol的对苯二甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述溶液中,待完全加入后,控制转速为800转/分钟,控制搅拌时间为30分钟,将混合溶液转移到高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗涤,经真空干燥后研磨,得到Fe2O3与MIL-101(Fe)原位形成的纳米复合材料,记为MIL-101(Fe)/Fe2O3-30。
实施例7
取10mmol的九水硝酸铁溶解于60mL的去离子水中,后称取10mmol的均苯三甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述溶液中,待完全加入后,控制转速在500转/分钟,控制搅拌时间为30分钟,将混合溶液转移到高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗涤,经真空干燥后研磨,得到Fe2O3与MIL-100(Fe)原位形成的纳米复合材料,记为MIL-100(Fe)/Fe2O3-30。
实施例8
取10mmol的九水硝酸铁溶解于60mL的去离子水中,后称取10mmol的均苯三甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述溶液中,待完全加入后,控制转速在500转/分钟,控制搅拌时间为60分钟,将混合溶液转移到高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗涤,经真空干燥后研磨,得到Fe2O3与MIL-100(Fe)原位形成的纳米复合材料,记为MIL-100(Fe)/Fe2O3-60。
实施例9
取10mL DMF和50mL去离子水混合均匀,将10mmol的九水硝酸铁溶解于上述混合溶剂中,后称取10mmol的均苯三甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述溶液中,待完全加入后,控制转速在800转/分钟,控制搅拌时间为15分钟,将混合溶液转移到高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗涤,经真空干燥后研磨,得到Fe2O3与MIL-100(Fe)原位形成的纳米复合材料,记为HD-MIL-100(Fe)/Fe2O3-15。
实施例10
取10mL DMF和50mL去离子水混合均匀,将10mmol的九水硝酸铁溶解于上述混合溶剂中,后称取10mmol的均苯三甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述溶液中,待完全加入后,控制转速在800转/分钟,控制搅拌时间为30分钟,将混合溶液转移到高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗涤,经真空干燥后研磨,得到Fe2O3与MIL-100(Fe)原位形成的纳米复合材料,记为HD-MIL-100(Fe)/Fe2O3-30。
实施例11
将所得到MIL-100(Fe)/Fe2O3-15形成的纳米复合材料以质量体积比例100:5mg/mL搅拌混匀分散在乙醇溶液中,得到分散液,并将其滴涂在5cm×12cm的玻璃片基底上形成涂层,干燥得到MIL-100(Fe)/Fe2O3-15纳米复合材料的涂层。
实施例12
将所得到MIL-100(Fe)/Fe2O3-30形成的纳米复合材料以质量体积比例100:5mg/mL搅拌混匀分散在乙醇溶液中,得到分散液,并将其滴涂在5cm×12cm的玻璃片基底上形成涂层,干燥得到MIL-100(Fe)/Fe2O3-30纳米复合材料的涂层。
对比例1
取10mmol的九水硝酸铁溶于60mL的去离子水中,不添加有机配体(均苯三甲酸和对苯二甲酸等),将其转移至高压反应釜中,置于烘箱,设置水热时间和温度分别为150℃和12h,反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇多次离心洗涤后,经真空干燥研磨得到氧化铁粉体。记为Fe2O3。
对比例2
取10mmol的九水硝酸铁溶解于60mL的去离子水中,后称取10mmol的均苯三甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述九水硝酸铁的水溶液中,待完全加入后,控制转速在1600转/分钟,控制搅拌时间为70分钟,将混合溶液转移到高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗涤,经真空干燥后研磨,得到橘黄色粉末,记为MIL-100(Fe)。
对比例3
取10mmol的六水氯化铁溶解于60mL的去离子水中,后称取10mmol的均苯三甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述六水氯化铁的水溶液中,待完全加入后,控制转速在1600转/分钟,控制搅拌时间为70分钟,将混合溶液转移到高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗涤,经真空干燥后研磨,得到橘黄色粉末,记为Cl-MIL-100(Fe)。
对比例4
取10mmol的九水硝酸铁溶解于60mL的去离子水中,后称取10mmol的对苯二甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述九水硝酸铁的水溶液中,待完全加入后,控制转速在1600转/分钟,控制搅拌时间为70分钟,将混合溶液转移到高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗涤,经真空干燥后研磨,得到橘黄色粉末,记为MIL-101(Fe)。
对比例5
取10mmol的九水硝酸铁溶解于60mL的去离子水中,后称取10mmol的均苯三甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述九水硝酸铁的水溶液中,待完全加入后,控制转速在200转/分钟,控制搅拌时间为150分钟,将混合溶液转移到高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗,经真空干燥后研磨,得到橘黄色粉末,记为MIL-100(Fe)-150。
对比例6
取10mL DMF和50mL去离子水混合均匀,称取10mmol九水硝酸铁加入上述混合溶液中,后称取10mmol的均苯三甲酸在搅拌条件下将其缓慢加入到上述混合溶液中,待完全加入后,控制转速在1600转/分钟,控制搅拌时间为70分钟,将混合溶液转移到高压反应釜,置于烘箱,控制反应温度和时间分别为150℃,12h。反应结束后冷却至室温,经去离子水和乙醇分别多次离心洗涤,经真空干燥后研磨,得到橘黄色粉末,记为HD-MIL-100(Fe)。
对比例7
将所得到Fe2O3纳米材料以质量体积比例100:5mg/mL搅拌混匀分散在乙醇溶液中,得到分散液,并将其滴涂在5cm×12cm的玻璃片基底上形成涂层,干燥得到Fe2O3涂层。
对比例8
将所得到的MIL-100(Fe)的纳米材料以质量体积比例100:5mg/mL搅拌混匀分散在乙醇溶液中,得到分散液,并将其滴涂在5cm×12cm的玻璃片基底上形成涂层,干燥得到MIL-100(Fe)的涂层。
空气净化效果测定
在120mL的流动相反应腔中,将实施例11,12和对比例7,8制备的涂层分别置于此反应腔中,选取空气中苯系物类VOCs的邻二甲苯为代表,气体的初始浓度为50ppm,流速为20sccm,将其连续通入反应腔中,用气相色谱来检测邻二甲苯的浓度,直到达到吸附平衡,然后计算吸附量,结果见表1。
表1为下述实施例与对比例纳米材料对邻二甲苯气体的吸附数据
空气光催化净化效果测定
在120mL的流动相反应腔中的光催化降解实验,以验证实施例11,12,以及对比例7,8的光催化净化效率。空气中的苯系物类VOCs选用邻二甲苯为代表,气体的初始浓度为50ppm,流速为20sccm,光照条件分别在250W氙灯和可见光(λ>420nm)的条件下进行,用气相色谱来检测邻二甲苯的浓度,然后计算降解率,结果见表2。
表2为实施例与对比例纳米材料对流动相邻二甲苯气体的降解数据
在120mL的流动相反应腔中的光催化降解实验,以验证实施例11,12的光催化净化效率。空气中的NOx选用NO2为代表,气体的初始浓度为50ppm,流速为20sccm,光照条件分别在250W氙灯的条件下进行,用赛默飞42i(NO-NO2-NOx)分析仪检测NO2的浓度,然后计算降解率。
在120mL的流动相反应腔中的光催化降解实验,以验证实施例11,12的光催化净化效率。选用SO2为污染气,气体的初始浓度为50ppm,流速为20sccm,光照条件分别在250W氙灯的条件下进行,用赛默飞43i型SO2分析仪检测SO2的浓度,然后计算降解率。
表3为实施例纳米材料对流动相NO2和SO2的降解数据
产业应用性
本发明提供的Fe2O3/Fe-MOFs光催化空气净化用纳米复合材料,所需原料廉价易得,制备工艺简单,对实验条件、设备要求较低。将实施例获得的Fe2O3/Fe-MOFs光催化空气净化用纳米复合材料制备的涂层提高了其光催化活性,能够有效降解流动体系下邻二甲苯气体、NO和SO2等挥发性有机化合物,且具有较高的光催化降解性能。此外,材料化学性质稳定,多次循环后始终保持较高的光催化活性见图9,能有针对性地去除空气中苯、甲苯、二甲苯等苯系物类VOCs以及NO2和SO2等,在空气净化领域具有广阔的应用前景。
Claims (10)
1.一种空气净化用纳米复合材料,其特征在于,所述纳米复合材料包含原位生长的Fe-MOFs纳米颗粒和原位生长于Fe-MOFs纳米颗粒表面的Fe2O3晶粒,其中Fe-MOFs和Fe2O3在界面处结合形成Z型异质结结构;Fe-MOFs的质量百分含量为70~95%,Fe2O3的质量百分含量为5~30 %。
2.根据权利要求1所述的空气净化用纳米复合材料,其特征在于,所述Fe2O3晶粒的粒径范围是2~50nm;Fe-MOFs纳米颗粒的尺寸是50~500nm。
3.权利要求1或2所述的空气净化用纳米复合材料的制备方法,其特征在于,包括以下步骤:
(1)将铁源溶于溶剂中,得到铁源溶液;
(2)将有机配体加入到铁源溶液中,常温搅拌;
(3)将步骤(2)所得溶液转移至高压反应釜中高温反应,反应结束后冷却至室温;
(4)将步骤(3)所得反应液分离以收集反应产物并干燥,得到空气净化用纳米复合材料。
4.根据权利要求3所述的制备方法,其特征在于,所述铁源为硝酸铁、硝酸亚铁、氯化铁、氯化亚铁、高氯酸铁、硫酸铁、硫酸亚铁以及其水合化合物中的一种或多种的混合物。
5.根据权利要求3或4所述的制备方法,其特征在于,所述有机配体为苯羧酸类有机配体和/或2,5-二羧酸吡啶,优选为均苯三甲酸、对苯二甲酸、间苯二甲酸、邻苯二甲酸、5-氨基间苯二甲酸、2-氨基对苯二甲酸、富马酸、2,5-二羧酸吡啶、2,6-萘二甲酸、2-(4-吡啶基)-1H-咪唑-4,5-二羧酸、1,4-萘二甲酸、4,4’-二氧联苯-3,3`-二羧酸、5`-(4-羧基苯)[1,1`:3``,1``-三苯基]-4,4``二羧酸、3,5,3`5`-偶氮苯四甲酸、4,4`-二羧酸联苯,4,4`,4``-三嗪-2,4,6-三基苯甲酸中的一种或多种的混合物。
6.根据权利要求3至5中任一项所述的制备方法,其特征在于,所述铁源和有机配体的摩尔比为(0.2~10):1,优选(0.5-2):1。
7.根据权利要求3至6中任一项所述的制备方法,其特征在于,通过控制搅拌速度和搅拌时间调整铁源和有机配体的配位程度以调控Fe-MOFs和Fe2O3的生成量;优选地,步骤(2)中,搅拌转速为300~1500转/分钟,搅拌时间为120分钟以下;更优选地,搅拌速度为500~1000转/分钟,搅拌时间为15~60分钟。
8.根据权利要求3至7中任一项所述的制备方法,其特征在于,步骤(3)中高温反应温度为 80-200℃,反应时间为8-24小时。
9.根据权利要求3至8中任一项所述的制备方法,所述溶剂为去离子水、DMF、DMSO、DMI、DEM、THF、DMA中的一种或多种的混合物。
10.根据权利要求1或2所述的空气净化用纳米复合材料在吸附和/或光催化降解易挥发性有机化合物以及非挥发性气相污染物中的应用。
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PB01 | Publication | ||
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SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
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GR01 | Patent grant | ||
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