CN110085915B - 一种高氯酸锂电解质溶液及其制备方法 - Google Patents

一种高氯酸锂电解质溶液及其制备方法 Download PDF

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Abstract

本发明提供了一种高氯酸锂电解质溶液的制备方法，包括如下步骤：将锂源与高氯酸盐加入到有机溶剂中，然后加热发生反应，通入惰性气体除去溶剂中的水分，过滤除去不溶于溶剂的盐类副产物，将滤液经过分子筛除去其中的杂质和水，即得所述的高氯酸锂电解质溶液。本发明所述的高氯酸锂电解质溶液的制备方法将常用的水溶液以电解液常用酯类或醚类溶剂替代，减少固体干燥过程，通过生成的副产物不溶于使用的酯类或醚类而过滤除去，在反应过程中无水生成，加上除水和各种干燥过程，最终产物的水份含量很低，过滤干燥除杂后的产物可直接后续电解液的配置。

Description

一种高氯酸锂电解质溶液及其制备方法
技术领域
本发明属于锂离子电池领域，尤其是涉及一种高氯酸锂电解质溶液及其制备方法。
背景技术
随着国民经济的不断发展，所需能耗量急剧增加，清洁能源的开发刻不容缓，以太阳能、潮汐能为代表的清洁能源受环境因素的影响大，储能设备的使用可以更高效的利用这些新能源，所以储能设备的研发极具价值，锂离子电池因其输出功率大、能量密度高、工作电压高，循环寿命长等优点二次电池中脱颖而出，是目前最为理想的储能设备。
电解质锂盐作为锂离子电池的重要组成部分，不仅起着为锂离子电池提供自由穿梭传输的离子，还很大程度上决定着锂离子电池的容量、循环性能、功率密度、能量密度等性能。
高氯酸锂(LiClO4)作为锂离子电池使用锂盐具有溶解度高、离子电导率高、电化学稳定窗口宽，化学稳定性好等优点。
现高氯酸锂的制备方法主要有三种：<1>中和法：将碳酸锂或单水氢氧化锂与高氯酸或高氯酸铵在纯水中反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离出三水高氯酸后再经高温脱水、冷却、破碎得到成品。<2>复分解法：将高氯酸钠与氯化锂加入到水溶液中，在50℃下加热发生复分解反应，通过低温选择性结晶法出去氯化钠副产物，再将溶液放置于0℃结晶析出高氯酸锂晶体，经加热脱水后即可制得无水高氯酸锂。<3>电解法：将氯酸锂水溶液电解制备。
但中和法存在杂质含量高，水分高等缺点，同时使用碳酸锂中和法，因碳酸锂溶解度小，还存在与高氯酸的中和反应时间长，速度慢，过滤困难等缺点。复分解法钠含量较高，产品纯度低，且氯化钠作为副产物除去时使用的是低温选择性结晶法，氯化钠很难完全除去。电解法能耗大，设备投资大，成本高。
发明内容
有鉴于此，本发明旨在提出一种高氯酸锂电解质溶液及其制备方法更加简便，成本低。
为达到上述目的，本发明的技术方案是这样实现的：
一种高氯酸锂电解质溶液的制备方法，包括如下步骤：将锂源与高氯酸盐加入到有机溶剂中，然后加热发生反应，通入惰性气体除去溶剂中的水分，过滤除去不溶于溶剂的盐类副产物，将滤液经过分子筛除去其中的杂质和水，即得所述的高氯酸锂电解质溶液。
反应得到的高氯酸锂溶解于有机溶剂中，不溶于有机溶剂的盐类副产物通过过滤除去，蒸发过程中挥发的溶剂通过冷凝回收装置，重复利用，而滤液再经过上述过程经过二次除杂，直至无盐类副产物析出。最终得到高氯酸锂和有机溶剂的混合溶液，可直接用于后续电解液的配置。
进一步，所述的有机溶剂为酯类或醚类溶剂中的至少一种；所述的酯类溶剂为碳酸二甲酯、碳酸二乙酯、碳酸甲乙酯、碳酸乙烯酯、碳酸丙烯酯中的一种或几种混合；所述的醚类溶剂为四氢呋喃、2-甲基四氢呋喃、1,3-二氧环戊烷、二甲氧甲烷、1,2-二甲基乙烷、二甘醇二甲醚中的一种或几种混合。
进一步，所述的分子筛为4A或5A型分子筛中的一种。
进一步，所述的加热步骤蒸出的有机溶剂经冷凝回流进行重复利用。
进一步，所述的加热步骤的温度为80-270℃，时间为5-24h；优选的，所述的加热步骤的温度为100-140℃。
进一步，所述的锂源为氯化锂、碳酸锂、溴化锂、氟化锂、碘化锂、氩化锂、碳化锂、氧化锂、氢化锂中的一种或几种混合。
进一步，所述的惰性气体为氩气。
进一步，所述的高氯酸锂电解质溶液中高氯酸锂的质量分数为5-70％。
进一步，所述的锂源与高氯酸盐的质量比为1：1.1-2；所述的锂源与有机溶剂的质量比为1：1.42-20。
一种高氯酸锂电解质溶液，该高氯酸锂电解质溶液由包括如下重量份的原料制成：
锂源 1份；
高氯酸盐 1.1-2份；
有机溶剂 1.42-20份。
相对于现有技术，本发明所述的高氯酸盐的制备方法及其电解质溶液具有以下优势：
(1)本发明所述的高氯酸锂电解质溶液的制备方法将常用的水溶液以电解液常用酯类或醚类溶剂替代，减少固体干燥过程，通过生成的副产物不溶于使用的酯类或醚类而过滤除去，在反应过程中无水生成，加上除水和各种干燥过程，最终产物的水份含量很低，过滤干燥除杂后的产物可直接后续电解液的配置。
(2)本发明所述的高氯酸锂电解质溶液的制备方法没有使用高氯酸和氢氧化锂等具强腐蚀性、强刺激性原料，降低现有晶态法的危险程度，制备方法更加简便，成本低。
具体实施方式
除有定义外，以下实施例中所用的技术术语具有与本发明所属领域技术人员普遍理解的相同含义。以下实施例中所用的试验试剂，如无特殊说明，均为常规生化试剂；所述实验方法，如无特殊说明，均为常规方法。
下面结合实施例来详细说明本发明。
实施例1
一种高氯酸锂电解质溶液的制备方法，包括如下步骤：将50g氯化锂和80g高氯酸钠加入反应釜中，然后加入182mL乙二醇二甲醚溶液，反应温度为100℃，搅拌3h，通入惰性气体氩气除去多余水份，过滤除去不溶于乙二醇二甲醚的氯化钠副产物，蒸发的乙二醇二甲醚溶剂，经过回流冷凝返回反应釜中，滤液再次返回反应釜中进行二次反应，直至无沉淀析出，将得到的滤液加热到80℃，然后冷却至0℃过滤，除去未反应完全的高氯酸钠，然后将滤液经过4A分子筛过滤，除去溶剂中的杂质和水份，最后得到的高氯酸锂占乙二醇二甲醚溶液质量百分含量为30％，用测试仪测试溶液中水份和杂质等含量，产品质量见表1。实施例1与对比例1对比，该方法制备的高氯酸锂电解质溶液与商业纯高氯酸锂与商业乙二醇二甲醚的混合溶液中各杂质含量相同，说明本发明的方法制备得到的高氯酸锂电解质溶液纯度很高。
一种高氯酸锂电解质溶液，该高氯酸锂电解质溶液由包括如下重量的原料制成：50g氯化锂，80g高氯酸钠，182mL乙二醇二甲醚溶液。
实施例2
一种高氯酸锂电解质溶液的制备方法，包括如下步骤：将50g氯化锂和80g高氯酸钠加入反应釜中，然后加入182mL碳酸二乙酯溶液，反应温度为140℃，搅拌3h，通入惰性气体氩气除去多余水份，过滤除去不溶于碳酸二乙酯的氯化钠副产物，蒸发的碳酸二乙酯溶剂，经过回流冷凝返回反应釜中，滤液再次返回反应釜中进行二次反应，直至无沉淀析出，将得到的滤液加热到80℃，然后冷却至0℃过滤，除去未反应完全的高氯酸钠，然后将滤液经过4A分子筛过滤，除去溶剂中的杂质和水份，最后得到的高氯酸锂占碳酸二甲酯溶液质量百分含量为35％，用测试仪测试溶液中水份和杂质等含量，产品质量见表1。实施例2与对比例2对比，该方法制备的高氯酸锂电解质溶液中各杂质仅有氯酸盐含量和钾离子含量略高于商业纯高氯酸锂与商业碳酸二乙酯的混合溶液，说明本发明的方法制备得到的高氯酸锂电解质溶液依旧有较高的纯度，与实施例1与对比例1的结果相比，效果略低于实施例1，说明将溶剂乙二醇二甲醚换成会碳酸二乙酯效果会略微下降，但效果仍不错。
一种高氯酸锂电解质溶液，该高氯酸锂电解质溶液由包括如下重量的原料制成：50g氯化锂，80g高氯酸钠，182mL碳酸二乙酯溶液。
实施例3
一种高氯酸锂电解质溶液的制备方法，包括如下步骤：将60g溴化锂和96g高氯酸钠加入反应釜中，然后加入218mL乙二醇二甲醚溶液，反应温度为100℃，搅拌3h，通入惰性气体氩气除去多余水份，将温度降低至51℃，过滤除去析出的溴化钠副产物，蒸发的乙二醇二甲醚溶剂，经过回流冷凝返回反应釜中，滤液再次返回反应釜中进行二次反应，直至无沉淀析出，将得到的滤液加热到80℃，然后冷却至0℃过滤，除去未反应完全的高氯酸钠，然后将滤液经过4A分子筛过滤，除去溶剂中的杂质和水份，最后得到的高氯酸锂占乙二醇二甲醚溶液质量百分含量为10％，用测试仪测试溶液中水份和杂质等含量，产品质量见表1。与实施例1相比，实施例3将氯化锂更换为溴化锂后，制备的高氯酸锂电解质溶液中锂盐的百分含量低，与对比例1相比，水分和各杂质含量均增加，说明在该方法中锂源选用溴化锂的效果不如氯化锂的效果好。
一种高氯酸锂电解质溶液，该高氯酸锂电解质溶液由包括如下重量的原料制成：60g溴化锂，96g高氯酸钠，218mL乙二醇二甲醚溶液。
实施例4
一种高氯酸锂电解质溶液的制备方法，包括如下步骤：将80g氯化锂和128g高氯酸钠加入反应釜中，然后加入120mL乙二醇二甲醚溶液，反应温度为100℃，搅拌3h，通入惰性气体氩气除去多余水份，过滤除去不溶于乙二醇二甲醚的氯化钠副产物，蒸发的乙二醇二甲醚溶剂，经过回流冷凝返回反应釜中，滤液再次返回反应釜中进行二次反应，直至无沉淀析出，将得到的滤液加热到80℃，然后冷却至0℃过滤，除去未反应完全的高氯酸钠，然后将滤液经过4A分子筛过滤，除去溶剂中的杂质和水份，最后得到的高氯酸锂占乙二醇二甲醚溶液质量百分含量为50％，用测试仪测试溶液中水份和杂质等含量，产品质量见表1。与实施例1相比，实施例4增大了锂源与有机溶剂的质量比，虽然制备的高氯酸锂电解质溶液中锂盐的百分含量高，但与对比例1相比，水分和各杂质含量均增加，说明在该方法中该质量比会对结果产生较差的影响。
一种高氯酸锂电解质溶液，该高氯酸锂电解质溶液由包括如下重量的原料制成：80g氯化锂，128g高氯酸钠，120mL乙二醇二甲醚溶液。
实施例5
一种高氯酸锂电解质溶液的制备方法，包括如下步骤：将70g氯化锂和112g高氯酸钠加入反应釜中，然后加入255mL乙二醇二甲醚溶液，反应温度为120℃，搅拌3h，通入惰性气体氩气除去多余水份，过滤除去不溶于乙二醇二甲醚的氯化钠副产物，蒸发的乙二醇二甲醚溶剂，经过回流冷凝返回反应釜中，滤液再次返回反应釜中进行二次反应，直至无沉淀析出，将得到的滤液加热到80℃，然后冷却至0℃过滤，除去未反应完全的高氯酸钠，然后将滤液经过4A分子筛过滤，除去溶剂中的杂质和水份，最后得到的高氯酸锂占乙二醇二甲醚溶液质量百分含量为30％，用测试仪测试溶液中水份和杂质等含量，产品质量见表1。与实施例1相比，实施例5将加热温度由100℃提升至120℃，制备的高氯酸锂电解质溶液中锂盐的百分含量不变，与对比例1相比，虽然水分含量降低，但各杂质含量均增加，说明在该方法中使用提高温度仅可降低水分含量，对其他各杂质反而有不利的影响。
一种高氯酸锂电解质溶液，该高氯酸锂电解质溶液由包括如下重量的原料制成：70g氯化锂，112g高氯酸钠，255mL乙二醇二甲醚溶液。
实施例6
一种高氯酸锂电解质溶液的制备方法，包括如下步骤：将70g氯化锂和112g高氯酸钠加入反应釜中，然后加入255mL乙二醇二甲醚溶液，反应温度为100℃，搅拌10h，通入惰性气体氩气除去多余水份，过滤除去不溶于乙二醇二甲醚的氯化钠副产物，蒸发的乙二醇二甲醚溶剂，经过回流冷凝返回反应釜中，滤液再次返回反应釜中进行二次反应，直至无沉淀析出，将得到的滤液加热到80℃，然后冷却至0℃过滤，除去未反应完全的高氯酸钠，然后将滤液经过4A分子筛过滤，除去溶剂中的杂质和水份，最后得到的高氯酸锂占乙二醇二甲醚溶液质量百分含量为35％，用测试仪测试溶液中水份和杂质等含量，产品质量见表1。与实施例1相比，实施6将反应时间延长使反应更加充分，制备的高氯酸锂电解质溶液中锂盐的百分含量增加，与对比例1相比，水分含量、钾元素含量、钠元素含量和铅元素含量略微增加，其他杂质含量略有降低，说明在该方法中延长反应时间仅对部分杂质有好的影响。
一种高氯酸锂电解质溶液，该高氯酸锂电解质溶液由包括如下重量的原料制成：70g氯化锂，112g高氯酸钠，255mL乙二醇二甲醚溶液。
实施例7
一种高氯酸锂电解质溶液的制备方法，包括如下步骤：将50g氯化锂和100g高氯酸钠加入反应釜中，然后加入182mL乙二醇二甲醚溶液，反应温度为100℃，搅拌3h，通入惰性气体氩气除去多余水份，过滤除去不溶于乙二醇二甲醚的氯化钠副产物，蒸发的乙二醇二甲醚溶剂，经过回流冷凝返回反应釜中，滤液再次返回反应釜中进行二次反应，直至无沉淀析出，将得到的滤液加热到80℃，然后冷却至0℃过滤，除去未反应完全的高氯酸钠，然后将滤液经过4A分子筛过滤，除去溶剂中的杂质和水份，最后得到的高氯酸锂占乙二醇二甲醚溶液质量百分含量为30％，用测试仪测试溶液中水份和杂质等含量，产品质量见表1。实施例7与对实施例1对比，实施7增加了高氯酸盐的含量，提高了锂源与高氯酸盐的质量比，制备的高氯酸锂电解质溶液中锂盐的百分含量不变，与对比例1相比，氯酸盐含量和钠元素含量升高较为明显，其他略微升高，说明，高氯酸盐的量增加，加大了多余的高氯酸盐去除的难度以及副产物去除的难度。
一种高氯酸锂电解质溶液，该高氯酸锂电解质溶液由包括如下重量的原料制成：50g氯化锂，100g高氯酸钠，182mL乙二醇二甲醚溶液。
对比例1
一种高氯酸锂电解质溶液的制备方法，包括如下步骤：使用商用的高氯酸锂与商用的乙二醇二甲醚混合，配置成高氯酸锂质量百分含量为30％的混合电解液，用测试仪测试溶液中水份和杂质等含量，见表1。
对比例2
一种高氯酸锂电解质溶液的制备方法，包括如下步骤：使用商用的高氯酸锂与商用的碳酸二甲酯混合，配置成高氯酸锂质量百分含量为35％的混合电解液，用测试仪测试溶液中水份和杂质等含量，见表1。
注：上述所有实施例中各杂质含量均低于高氯酸锂中各杂质含量的国家标准。
实施例1-7与对比例1-2中得到的高氯酸锂电解质溶液的测试结果如下表所示。
表1实施例1-7与对比例1-2中得到的高氯酸锂电解质溶液的测试结果
Figure BDA0002077147750000091
以上所述仅为本发明的较佳实施例而已，并不用以限制本发明，凡在本发明的精神和原则之内，所作的任何修改、等同替换、改进等，均应包含在本发明的保护范围之内。

Claims (9)

1.一种高氯酸锂电解质溶液的制备方法，其特征在于：包括如下步骤：将锂源与高氯酸盐加入到有机溶剂中，然后加热发生反应，通入惰性气体除去溶剂中的水分，过滤除去不溶于溶剂的盐类副产物，将滤液经过分子筛除去其中的杂质和水，即得所述的高氯酸锂电解质溶液；所述的锂源为氯化锂、溴化锂、氟化锂、碘化锂中的一种或几种混合；所述有机溶剂为酯类或醚类溶剂中的至少一种；所述的酯类溶剂为碳酸二甲酯、碳酸二乙酯、碳酸甲乙酯、碳酸乙烯酯、碳酸丙烯酯中的一种或几种混合；所述的醚类溶剂为四氢呋喃、2-甲基四氢呋喃、1,3-二氧环戊烷、二甲氧甲烷、1,2-二甲基乙烷、二甘醇二甲醚中的一种或几种混合。
2.根据权利要求1所述的高氯酸锂电解质溶液的制备方法，其特征在于：所述的分子筛为4A或5A型分子筛中的一种。
3.根据权利要求1所述的高氯酸锂电解质溶液的制备方法，其特征在于：所述的加热步骤蒸出的有机溶剂经冷凝回流进行重复利用。
4.根据权利要求1所述的高氯酸锂电解质溶液的制备方法，其特征在于：所述的加热步骤的温度为80-270℃，时间为5-24h。
5.根据权利要求4所述的高氯酸锂电解质溶液的制备方法，其特征在于：所述的加热步骤的温度为100-140℃。
6.根据权利要求1所述的高氯酸锂电解质溶液的制备方法，其特征在于：所述的惰性气体为氩气。
7.根据权利要求1所述的高氯酸锂电解质溶液的制备方法，其特征在于：所述的高氯酸锂电解质溶液中高氯酸锂的质量分数为5-70％。
8.根据权利要求1所述的高氯酸锂电解质溶液的制备方法，其特征在于：所述的锂源与高氯酸盐的质量比为1：1.1-2；所述的锂源与有机溶剂的质量比为1：1.42-20。
9.一种利用权利要求1所述的制备方法制备的高氯酸锂电解质溶液，其特征在于：该高氯酸锂电解质溶液由包括如下重量份的原料制成：
锂源 1份；
高氯酸盐 1.1-2份；
有机溶剂 1.42-20份。
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Citations (15)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2929680A (en) * 1957-06-28 1960-03-22 American Potash & Chem Corp Preparation of lithium perchlorate
US4065550A (en) * 1977-01-31 1977-12-27 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army Process for preparing lithium hexafluoroarsenate of high purity
JPS611369B2 (zh) * 1978-07-19 1986-01-16 Showa Denko Kk
JPS62192593A (ja) * 1986-02-17 1987-08-24 Agency Of Ind Science & Technol 酸化インジウム（３）の製造法
CN101233077A (zh) * 2005-07-06 2008-07-30 贝洛赫尔有限公司 固体盐制剂及其制备和应用
CN101819882A (zh) * 2010-04-19 2010-09-01 中国科学院长春应用化学研究所 一种用于超级电容器的电解液和超级电容器
CN102139861A (zh) * 2011-05-10 2011-08-03 湖北百杰瑞新材料有限公司 一种无水高氯酸锂的生产方法
CN103367791A (zh) * 2013-07-15 2013-10-23 中国科学院化学研究所 一种新型锂离子电池
CN103490071A (zh) * 2013-09-23 2014-01-01 威海文隆电池有限公司 锂-聚苯胺二次电池及其制备方法
CN103700820A (zh) * 2014-01-07 2014-04-02 中国科学院化学研究所 一种长寿命锂离子硒电池
WO2014093978A1 (en) * 2012-12-14 2014-06-19 The Penn State Research Foundation Liquid electrolyte for increasing capacity and cycling retention of lithium sulfur battery
CN103943376A (zh) * 2013-01-22 2014-07-23 中国科学院大连化学物理研究所 一种混合型超级电容器电解液
CN106025307A (zh) * 2016-07-22 2016-10-12 惠州市惠德瑞锂电科技股份有限公司 一种锂电池电解液及所得的锂一次电池
CN106257714A (zh) * 2015-12-21 2016-12-28 上海卡耐新能源有限公司 一种新体系锂离子电池及其制备方法
CN108698050A (zh) * 2016-02-17 2018-10-23 纳米技术仪器公司 生产单层或少层石墨烯片的电化学方法

Patent Citations (15)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2929680A (en) * 1957-06-28 1960-03-22 American Potash & Chem Corp Preparation of lithium perchlorate
US4065550A (en) * 1977-01-31 1977-12-27 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army Process for preparing lithium hexafluoroarsenate of high purity
JPS611369B2 (zh) * 1978-07-19 1986-01-16 Showa Denko Kk
JPS62192593A (ja) * 1986-02-17 1987-08-24 Agency Of Ind Science & Technol 酸化インジウム（３）の製造法
CN101233077A (zh) * 2005-07-06 2008-07-30 贝洛赫尔有限公司 固体盐制剂及其制备和应用
CN101819882A (zh) * 2010-04-19 2010-09-01 中国科学院长春应用化学研究所 一种用于超级电容器的电解液和超级电容器
CN102139861A (zh) * 2011-05-10 2011-08-03 湖北百杰瑞新材料有限公司 一种无水高氯酸锂的生产方法
WO2014093978A1 (en) * 2012-12-14 2014-06-19 The Penn State Research Foundation Liquid electrolyte for increasing capacity and cycling retention of lithium sulfur battery
CN103943376A (zh) * 2013-01-22 2014-07-23 中国科学院大连化学物理研究所 一种混合型超级电容器电解液
CN103367791A (zh) * 2013-07-15 2013-10-23 中国科学院化学研究所 一种新型锂离子电池
CN103490071A (zh) * 2013-09-23 2014-01-01 威海文隆电池有限公司 锂-聚苯胺二次电池及其制备方法
CN103700820A (zh) * 2014-01-07 2014-04-02 中国科学院化学研究所 一种长寿命锂离子硒电池
CN106257714A (zh) * 2015-12-21 2016-12-28 上海卡耐新能源有限公司 一种新体系锂离子电池及其制备方法
CN108698050A (zh) * 2016-02-17 2018-10-23 纳米技术仪器公司 生产单层或少层石墨烯片的电化学方法
CN106025307A (zh) * 2016-07-22 2016-10-12 惠州市惠德瑞锂电科技股份有限公司 一种锂电池电解液及所得的锂一次电池

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