CN102730734B - 一种碳酸钙的提纯方法 - Google Patents
一种碳酸钙的提纯方法 Download PDFInfo
- Publication number
- CN102730734B CN102730734B CN201210200396.5A CN201210200396A CN102730734B CN 102730734 B CN102730734 B CN 102730734B CN 201210200396 A CN201210200396 A CN 201210200396A CN 102730734 B CN102730734 B CN 102730734B
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- calcium carbonate
- calcium
- purification
- temperature
- starting material
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
本发明涉及一种碳酸钙的提纯方法，属于化工技术领域。本发明以石灰石粉、双飞粉和大理石粉为原料，先后除去原料中钡、镁和铁杂质，制出高纯氯化钙溶液，随后加入固定浓度的氢氧化钠溶液制成氢氧化钙固液混合物，恒温条件下，通入二氧化碳进行合成反应，得到碳酸钙浆料，所述碳酸钙浆料经过滤，恒温滤干，粉碎，过筛网即得到所需碳酸钙。本提纯方法与传统碳铵法生产碳酸钙的生产工艺相比，排放物为去离子水和氯化钠，避免了氨氮对环境的污染，工艺流程简单可控，全程封闭，避免外界污染粉体，最终制备的碳酸钙具有粒度小、分散性好、纯度高和活性高等优点，广泛应用于多层独石电容器贱金属电极高频元件的瓷料以及正温度系数热敏电阻元件的瓷料。
Description
技术领域
本发明涉及化工技术领域，尤其是涉及一种碳酸钙的提纯方法。
背景技术
目前，电子电器和通讯设备***制造商对各种电子元器件的可靠性提出了越来越严格的要求。高纯超细电子级易分散的原材料成为制作超细、超薄、高性能的电子陶瓷元器件的关键和核心。碳酸钙作为电子陶瓷元件主材料，由于各方面的原因，市场提供的碳酸钙一方面粒度大，团聚严重，中心粒径(D50)大，分散性不好，另一方面市场提供的碳酸钙纯度偏低，仅为99％左右，满足不了电子行业严格的要求。
发明内容
为了解决现有碳酸钙纯度不高，粒径大，团聚严重和不利于分散等问题。本发明提出一种碳酸钙的提纯方法，该提纯方法制备出来的碳酸钙具有粒度分布窄，结晶度高，易分散等优点。
为解决上述技术问题，本发明所采取的技术方案是：
一种碳酸钙的提纯方法，其特征在于：包括如下步骤：
步骤一.将含有碳酸钙的原材料用工业盐酸溶解，去除原材料中的钡、镁和铁杂质，得到氯化钙清液；
步骤二.将步骤一中的氯化钙清液浓度配制成2.0±0.2mol/L，按钙离子与氢氧根离子的摩尔比为0.9∶2-1.4∶2加入氢氧化钠溶液，制成氢氧化钙溶液，此时氢氧化钙固液态共存；
步骤三.将步骤二中所得固液态共存的氢氧化钙在第一温度42±1.0℃下恒温溶解，鼓入匀速流量为40-80kg/h的二氧化碳并保持第一恒定温度下进行合成反应，检测反应溶液的的pH值为6-6.5时，即得所需要的碳酸钙浆料，该反应的化学反应方程式如下所示：
CaCl2+2NaOH＝＝＝Ca(OH)2+2NaCl
Ca(OH)2+CO2＝＝＝CaCO3↓+H2O
步骤四.将步骤三所得碳酸钙浆料经过压滤得到碳酸钙滤饼，将所述碳酸钙滤饼放入烘箱，在第二温度180±8℃下恒温烘干，取出进行粉碎，过30-100目筛网，即得到所需要的碳酸钙。
优选地，所述含有碳酸钙的原材料为双飞粉、石灰石粉或大理石粉。
优选地，所述去除含有碳酸钙的原材料中的钡、镁和铁杂质，其具体工艺步骤为：
A.去除含有碳酸钙的原材料中的钡杂质：将所述含有碳酸钙的原材料用工业盐酸溶解，加入硫酸去除钡杂质；
B.去除含有碳酸钙的原材料中的镁和铁杂质：在除去钡杂质的溶液中加入第一氧化剂，加热至温度90℃-100℃，恒温15-60分钟，随后加入第一碱性溶液调节pH值为9-11时，除去镁和部分铁杂质，压滤去掉渣得到氯化钙溶液；
C.将所述步骤B中的氯化钙溶液加入硫酸，再次除钡杂质，加入第二氧化剂，加热至温度90℃-100℃，恒温15-60分钟，随后加入第二碱性溶液调节pH值为6-8时，完全去除铁杂质，得到氯化钙清液。
进一步的，所述第一氧化剂和第二氧化剂均为双氧水，所述第一碱性溶液和第二碱性溶液均为氢氧化钠溶液。
优选地，所述钙离子与氢氧根离子的摩尔比为1.1∶2，所述第一温度为42±0.5℃，所述鼓入的二氧化碳为食品级二氧化碳，所述第二温度为180±5℃。
本发明的有益效果是：
1、该发明方便生产加工，可进行工业化，产业化，连续生产出大批量的碳酸钙。
2、该发明生产的碳酸钙纯度达99.8％以上，中心粒径(D50)小于0.5微米，比表面积4-20m2/g可调，纯度达99.8％即为高纯，粒径为5微米以下即为超细，即该发明生产出的碳酸钙为高纯超细的碳酸钙，可满足现代电子行业的要求。
3、该发明生产的碳酸钙粒径分布窄，结晶度高，易分散。
附图说明
图1为本发明实施例1中制备的碳酸钙工艺流程图。
图2为本发明实施例1中制备的碳酸钙激光粒度仪检测图。
图3为本发明实施例1中制备的碳酸钙扫描电镜检测图。
具体实施方式
本发明所述的实例是对本发明的说明而不能限制本发明，在与本发明相当的含义和范围内的任何改变和调整，都应认为是在本发明的范围内。
下面结合实施例对本发明做进一步说明。
实施例1一种碳酸钙的提纯方法，包括以下步骤：
步骤一.将含有碳酸钙重量配比为90％-95％的双飞粉用工业盐酸溶解，去除原材料中的钡、镁和铁杂质，得到氯化钙清液；所述含有氯元素的酸性溶液可以为工业盐酸或次氯酸，优选工业盐酸。
所述去除含有碳酸钙的原材料中的钡、镁和铁杂质，其具体工艺步骤为：
A.去除含有碳酸钙的原材料中的钡杂质：将所述含有碳酸钙重量配比为90％-95％的双飞粉用工业盐酸溶解，加入重量配比为3-10％的硫酸去除钡杂质；
B.去除含有碳酸钙的原材料中的镁和铁杂质：在除去钡杂质的溶液中加入重量配比为3-10％的双氧水，加热至温度90℃-100℃，恒温15-60分钟，随后加入氢氧化钠调节pH值为9-11时，除去镁和部分铁杂质，压滤去掉渣得到氯化钙溶液；
C.将所述步骤B中的氯化钙溶液加入重量配比为2-5％的硫酸，再次除钡杂质，加入重量配比为2-5％的双氧水，加热至温度90℃-100℃，恒温15-60分钟，随后加入氢氧化钠溶液调节pH值为6-8时，完全去除铁杂质，通过夹套或盘管用冷却水冷却至室温得到氯化钙清液。
所述第一氧化剂和所述第二氧化剂可以为双氧水、过氧化钾或过氧化钠，优选双氧水，所述第一碱性溶液和所述第二碱性溶液可以为氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液，优选氢氧化钠溶液。
步骤二.将步骤一中的氯化钙清液浓度配制成2.0±0.2mol/L，按钙离子与氢氧根离子的摩尔比为1.1∶2加入氢氧化钠溶液，制成氢氧化钙溶液，此时氢氧化钙固液态共存；
所述步骤二中氢氧化钠溶液的配制：把铁杂质含量小于5ppm的氢氧化钠固体、高纯去离子水加入第1不锈钢搅拌罐溶解，控制检测氢氧化钠溶液浓度为4.0-6.0mol/L，降至40℃以下备用；
在持续搅拌的条件下，将定量氯化钙清液、定量去离子水配进第2不锈钢搅拌罐中，控制氯化钙浓度为2.0±0.2mol/L，随后将所述配制的氢氧化钠溶液加入到第2不锈钢搅拌罐中，制得固液态共存的氢氧化钙溶液。
步骤三.将步骤二中所得固液态共存的氢氧化钙在第一温度42±0.5℃下恒温溶解，鼓入匀速流量为40-80kg/h的食品级二氧化碳并保持第一恒定温度下进行合成反应，检测反应溶液的的pH值为6-6.5时，即得所需要的碳酸钙浆料，该反应的化学反应方程式如下所示：
CaCl2+2NaOH＝＝＝Ca(OH)2+2NaCl
Ca(OH)2+CO2＝＝＝CaCO3↓+H2O
步骤四.将步骤三所得碳酸钙浆料经过压滤得到碳酸钙滤饼，将所述碳酸钙滤饼放入烘箱，在第二温度180±5℃下恒温烘干，取出进行粉碎，过30-100目筛网，即得到所需要的碳酸钙。
实施例2一种碳酸钙的提纯方法，包括以下步骤：
步骤一.将含有碳酸钙重量配比为90％-95％的石灰石粉用工业盐酸溶解，去除原材料中的钡、镁和铁杂质，得到氯化钙清液；所述含有氯元素的酸性溶液可以为工业盐酸或次氯酸，优选工业盐酸。
所述去除含有碳酸钙的原材料中的钡、镁和铁杂质，其具体工艺步骤为：
A.去除含有碳酸钙的原材料中的钡杂质：将所述含有碳酸钙重量配比为90％-95％的双飞粉用工业盐酸溶解，加入重量配比为3-10％的硫酸去除钡杂质；
B.去除含有碳酸钙的原材料中的镁和铁杂质：在除去钡杂质的溶液中加入重量配比为3-10％的双氧水，加热至温度90℃-100℃，恒温15-60分钟，随后加入氢氧化钠调节pH值为9-11时，除去镁和部分铁杂质，压滤去掉渣得到氯化钙溶液；
C.将所述步骤B中的氯化钙溶液加入重量配比为2-5％的硫酸，再次除钡杂质，加入重量配比为2-5％的双氧水，加热至温度90℃-100℃，恒温15-60分钟，随后加入氢氧化钠溶液调节pH值为6-8时，完全去除铁杂质，通过夹套或盘管用冷却水冷却至室温得到氯化钙清液。
所述第一氧化剂和所述第二氧化剂可以为双氧水、过氧化钾或过氧化钠，优选双氧水，所述第一碱性溶液和所述第二碱性溶液可以为氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液，优选氢氧化钠溶液。
步骤二.将步骤一中的氯化钙清液浓度配制成2.0±0.2mol/L，按钙离子与氢氧根离子的摩尔比为1.1∶2加入氢氧化钠溶液，制成氢氧化钙溶液，此时氢氧化钙固液态共存；
所述步骤二中氢氧化钠溶液的配制：把铁杂质含量小于5ppm的氢氧化钠固体、高纯去离子水加入第1不锈钢搅拌罐溶解，控制检测氢氧化钠溶液浓度为4.0-6.0mol/L，降至40℃以下备用；
在持续搅拌的条件下，将定量氯化钙清液、定量去离子水配进第2不锈钢搅拌罐中，控制氯化钙浓度为2.0±0.2mol/L，随后将所述配制的氢氧化钠溶液加入到第二不锈钢搅拌罐中，制得固液态共存的氢氧化钙溶液。
步骤三.将步骤二中所得固液态共存的氢氧化钙在第一温度42±0.5℃下恒温溶解，鼓入匀速流量为40-80kg/h的食品级二氧化碳并保持第一恒定温度下进行合成反应，检测反应溶液的的pH值为6-6.5时，即得所需要的碳酸钙浆料，该反应的化学反应方程式如下所示：
CaCl2+2NaOH＝＝＝Ca(OH)2+2NaCl
Ca(OH)2+CO2＝＝＝CaCO3↓+H2O
步骤四.将步骤三所得碳酸钙浆料经过压滤得到碳酸钙滤饼，将所述碳酸钙滤饼放入烘箱，在第二温度180±5℃下恒温烘干，取出进行粉碎，过30-100目筛网，即得到所需要的碳酸钙。
实施例3一种碳酸钙的提纯方法，包括以下步骤：
步骤一.将含有碳酸钙重量配比为90％-95％的大理石粉用工业盐酸溶解，去除原材料中的钡、镁和铁杂质，得到氯化钙清液；所述含有氯元素的酸性溶液可以为工业盐酸或次氯酸，优选工业盐酸。
所述去除原材料中的钡、镁和铁杂质，其具体工艺步骤为：
A.去除原材料中的钡杂质：将所述含有碳酸钙重量配比为90％-95％的双飞粉用工业盐酸溶解，加入重量配比为3-10％的硫酸去除钡杂质；
B.去除原材料中的镁和铁杂质：在除去钡杂质的溶液中加入重量配比为3-10％的双氧水，加热至温度90℃-100℃，恒温15-60分钟，随后加入氢氧化钠调节pH值为9-11时，除去镁和部分铁杂质，压滤去掉渣得到氯化钙溶液；
C.将所述步骤B中的氧化钙溶液加入重量配比为2-5％的硫酸，再次除钡杂质，加入重量配比为2-5％的双氧水，加热至温度90℃-100℃，恒温15-60分钟，随后加入氢氧化钠溶液调节pH值为6-8时，完全去除铁杂质，通过夹套或盘管用冷却水冷却至室温得到氯化钙清液。
所述第一氧化剂和所述第二氧化剂可以为双氧水、过氧化钾或过氧化钠，优选双氧水，所述第一碱性溶液和所述第二碱性溶液可以为氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液，优选氢氧化钠溶液。
步骤二.将步骤一中的氯化钙清液浓度配制成2.0±0.2mol/L，按钙离子与氢氧根离子的摩尔比为1.1∶2加入氢氧化钠溶液，制成氢氧化钙溶液，此时氢氧化钙固液态共存；
所述步骤二中氢氧化钠溶液的配制：把铁杂质含量小于5ppm的氢氧化钠固体、高纯去离子水加入第1不锈钢搅拌罐溶解，控制检测氢氧化钠溶液浓度为4.0-6.0mol/L，降至40℃以下备用；
在持续搅拌的条件下，将定量氯化钙清液、定量去离子水配进第2不锈钢搅拌罐中，控制氯化钙浓度为2.0±0.2mol/L，随后将所述配制的氢氧化钠溶液加入到第二不锈钢搅拌罐中，制得固液态共存的氢氧化钙溶液。
步骤三.将步骤二中所得固液态共存的氢氧化钙在第一温度42±0.5℃下恒温溶解，鼓入匀速流量为40-80kg/h的食品级二氧化碳并保持第一恒定温度下进行合成反应，检测反应溶液的的pH值为6-6.5时，即得所需要的碳酸钙浆料，该反应的化学反应方程式如下所示：
CaCl2+2NaOH＝＝＝Ca(OH)2+2NaCl
Ca(OH)2+CO2＝＝＝CaCO3↓+H2O
步骤四.将步骤三所得碳酸钙浆料经过压滤得到碳酸钙滤饼，将所述碳酸钙滤饼放入烘箱，在第二温度180±5℃下恒温烘干，取出进行粉碎，过30-100目筛网，即得到所需要的碳酸钙。
图2为本发明实施例中制备的碳酸钙激光粒度仪检测图，从图2中可以看出，从0.040μm到2000μm进行计算，体积100％，平均值0.410μm，标准偏差(S.D)0.086μm，中值0.406μm，相对标准偏差(C.V)21.1％，粒度表详见表1。
表1
| ％< | 10 | 25 | 50 | 75 | 90 |
| 粒度μm | 0.298 | 0.346 | 0.406 | 0.470 | 0.527 |
该碳酸钙粒度很小，分布很窄、很集中，分散性好，无团聚。
图3为本发明实施例中制备的碳酸钙扫描电镜检测图，从图3中可以看出该实施例中制备的碳酸钙结晶度好，无团聚，主要是工艺实施过程合成温度恒定，通入二氧化碳流量匀速，使碳酸钙颗粒均匀析出、同步生长。
本发明制备的高纯超细碳酸锶具有粒度分布窄，结晶度高，易分散等优点，可满足现代电子陶瓷元器件行业超细、超薄、高压、高容量的要求，例如可应用于多层独石电容器(MLCC)贱金属电极高频瓷料(COG)和高端正温度系数热敏电阻(PTC)瓷料里。
以上所述仅为本发明的较佳实施例而已，并不用以限制本发明，凡在本发明的精神和原则之内，所作的任何修改、等同替换、改进等，均应包含在本发明的保护范围之内。
Claims (9)
1.一种碳酸钙的提纯方法，其特征在于：包括如下步骤：
步骤一.将含有碳酸钙的原材料用工业盐酸溶解，去除原材料中的钡、镁和铁杂质，得到氯化钙清液；
步骤二.将步骤一中的氯化钙清液浓度配制成2.0±0.2mol/L，按钙离子与氢氧根离子的摩尔比为0.9∶2-1.4∶2加入氢氧化钠溶液，制成氢氧化钙溶液，此时氢氧化钙固液态共存；
步骤三.将步骤二中所得固液态共存的氢氧化钙在第一温度42±1.0℃下恒温溶解，鼓入匀速流量为40-80kg/h的二氧化碳并保持第一温度下进行合成反应，检测反应溶液的pH值为6-6.5时，即得所需要的碳酸钙浆料，该反应的化学反应方程式如下所示：
CaCl2+2NaOH＝＝＝Ca(OH)2+2NaCl
Ca(OH)2+CO2＝＝＝CaCO3↓+H2O
步骤四.将步骤三所得碳酸钙浆料经过压滤得到碳酸钙滤饼，将所述碳酸钙滤饼放入烘箱，在第二温度180±8℃下恒温烘干，取出进行粉碎，过30-100目筛网，即得到所需要的碳酸钙。
2.根据权利要求1所述的碳酸钙的提纯方法，其特征在于：所述含有碳酸钙的原材料为双飞粉、石灰石粉或大理石粉。
3.根据权利要求1所述的碳酸钙的提纯方法，其特征在于：所述去除含有碳酸钙的原材料中的钡、镁和铁杂质，其具体工艺步骤为：
A.去除含有碳酸钙的原材料中的钡杂质：将所述含有碳酸钙的原材料用工业盐酸溶解，加入硫酸去除钡杂质；
B.去除含有碳酸钙的原材料中的镁和铁杂质：在除去钡杂质的溶液中加入第一氧化剂，加热至温度90℃ -100℃，恒温15-60分钟，随后加入第一碱性溶液调节pH值为9-11时，除去镁和部分铁杂质，压滤去掉渣得到氯化钙溶液；
C.将所述步骤B中的氯化钙溶液加入硫酸，再次除钡杂质，加入第二氧化剂，加热至温度90℃-100℃，恒温15-60分钟，随后加入第二碱性溶液调节pH值为6-8时，完全去除铁杂质，得到氯化钙清液。
4.根据权利要求3所述的碳酸钙的提纯方法，其特征在于：所述第一氧化剂和第二氧化剂均为双氧水。
5.根据权利要求4所述的碳酸钙的提纯方法，其特征在于：所述第一碱性溶液和第二碱性溶液均为氢氧化钠溶液。
6.根据权利要求1所述的碳酸钙的提纯方法，其特征在于：所述钙离子与氢氧根离子的摩尔比为1.1：2。
7.根据权利要求1所述的碳酸钙的提纯方法，其特征在于：所述第一温度为42±0.5℃。
8.根据权利要求1所述的碳酸钙的提纯方法，其特征在于：所述鼓入的二氧化碳为食品级二氧化碳。
9.根据权利要求1所述的碳酸钙的提纯方法，其特征在于：所述第二温度为180±5℃。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CN201210200396.5A CN102730734B (zh) | 2012-06-18 | 2012-06-18 | 一种碳酸钙的提纯方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CN201210200396.5A CN102730734B (zh) | 2012-06-18 | 2012-06-18 | 一种碳酸钙的提纯方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CN102730734A CN102730734A (zh) | 2012-10-17 |
| CN102730734B true CN102730734B (zh) | 2015-05-20 |
Family
ID=46987140
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CN201210200396.5A Active CN102730734B (zh) | 2012-06-18 | 2012-06-18 | 一种碳酸钙的提纯方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CN (1) | CN102730734B (zh) |
Families Citing this family (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN103103351A (zh) * | 2013-01-31 | 2013-05-15 | 福建省长汀金龙稀土有限公司 | 制备高纯碳酸钙用于皂化稀土萃取剂的方法 |
| CN106925099A (zh) * | 2015-12-29 | 2017-07-07 | 天津市英派克石化工程有限公司 | 一种以大理石粉制备湿式脱硫剂的改进工艺 |
| CN107177733B (zh) * | 2017-06-05 | 2018-12-21 | 中南大学 | 一种重晶石矿精制除杂综合回收钙镁的方法 |
| CN107758718B (zh) * | 2017-11-17 | 2020-08-28 | 池州市富华粉体科技有限公司 | 一种用方解石制备超细碳酸钙纳米粉体的方法 |
| CN108002419A (zh) * | 2017-12-15 | 2018-05-08 | 柳州吉辉机械设计有限公司 | 一种用大理石渣制备轻质碳酸钙的方法 |
| CN111717928A (zh) * | 2020-04-24 | 2020-09-29 | 广西科学院 | 一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法 |
| CN115697896A (zh) * | 2020-05-01 | 2023-02-03 | 麻省理工学院 | 使用反应器产出物来纯化材料以及相关的*** |
| CN117699842B (zh) * | 2024-01-11 | 2024-06-04 | 上海碳酸钙厂有限公司 | 一种活性纳米碳酸钙的制备方法 |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN1170394A (zh) * | 1994-11-21 | 1998-01-14 | 矿业技术有限公司 | 碳酸钙的提纯方法 |
| CN101074106A (zh) * | 2007-06-27 | 2007-11-21 | 仙桃市中星电子材料有限公司 | 高纯纳米球形碳酸钙的制备方法 |
| CN101591033A (zh) * | 2009-06-30 | 2009-12-02 | 广东风华高新科技股份有限公司 | 一种碳酸钙粉体的制备方法 |
| CN101712483A (zh) * | 2008-10-06 | 2010-05-26 | 天津市化学试剂研究所 | 基准试剂碳酸钙的制备方法 |
| CN102001693A (zh) * | 2010-12-02 | 2011-04-06 | 昊青薪材（北京）技术有限公司 | 白云岩酸法制备轻质氧化镁和碳酸钙粉体的工艺 |
-
2012
- 2012-06-18 CN CN201210200396.5A patent/CN102730734B/zh active Active
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN1170394A (zh) * | 1994-11-21 | 1998-01-14 | 矿业技术有限公司 | 碳酸钙的提纯方法 |
| CN101074106A (zh) * | 2007-06-27 | 2007-11-21 | 仙桃市中星电子材料有限公司 | 高纯纳米球形碳酸钙的制备方法 |
| CN101712483A (zh) * | 2008-10-06 | 2010-05-26 | 天津市化学试剂研究所 | 基准试剂碳酸钙的制备方法 |
| CN101591033A (zh) * | 2009-06-30 | 2009-12-02 | 广东风华高新科技股份有限公司 | 一种碳酸钙粉体的制备方法 |
| CN102001693A (zh) * | 2010-12-02 | 2011-04-06 | 昊青薪材（北京）技术有限公司 | 白云岩酸法制备轻质氧化镁和碳酸钙粉体的工艺 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CN102730734A (zh) | 2012-10-17 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN102730734B (zh) | 一种碳酸钙的提纯方法 | |
| JP5942659B2 (ja) | 酸化ニッケル微粉末の製造方法及び該酸化ニッケル微粉末製造原料用の水酸化ニッケル粉末の製造方法 | |
| CN102730735A (zh) | 一种碳酸锶的提纯方法 | |
| JP5862919B2 (ja) | 酸化ニッケル微粉末及びその製造方法 | |
| WO2013021974A1 (ja) | 酸化ニッケル微粉末及びその製造方法 | |
| CN111747440B (zh) | 一种碱式蚀刻液二次蒸氨法制备高纯活性氧化铜的方法 | |
| JP5168070B2 (ja) | 酸化ニッケル粉末及びその製造方法 | |
| JP2014237588A (ja) | 酸化ニッケル粉末 | |
| EP3067320B1 (en) | Method for producing aqueous zirconium chloride solution | |
| KR102092183B1 (ko) | 고순도 알루미나의 제조방법 | |
| JP5621268B2 (ja) | 酸化ニッケル微粉末及びその製造方法 | |
| CN103523821B (zh) | 一种二氧化钛的制备方法 | |
| JP2011225395A (ja) | 酸化ニッケル微粉末及びその製造方法 | |
| JP5733101B2 (ja) | 酸化ニッケル粉末の製造方法 | |
| JP5504750B2 (ja) | 酸化ニッケル微粉末及びその製造方法 | |
| JP4649536B1 (ja) | 酸化ガリウム粉末 | |
| JP5509725B2 (ja) | 酸化ニッケル粉末及びその製造方法 | |
| JP5790292B2 (ja) | 酸化ニッケル粉末の製造方法 | |
| CN110407241B (zh) | 一种高活性氧化钙的制备方法 | |
| CN106006701A (zh) | 一种微米-亚微米级稀土氧化物粉体的制备方法 | |
| CN104591245B (zh) | 活性炭吸附杂质提取高纯氧化铝的方法 | |
| JP2018123019A (ja) | 酸化ニッケル微粉末の製造方法 | |
| CN115010154A (zh) | 一种超细氢氧化铝晶种及其制备方法和应用 | |
| CN113908955B (zh) | 一种光学玻璃用稀土材料的处理方法 | |
| CN107902680A (zh) | 一种工业级碳酸锂精制生产电池级碳酸锂的方法 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| C06 | Publication | ||
| PB01 | Publication | ||
| C10 | Entry into substantive examination | ||
| SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
| C14 | Grant of patent or utility model | ||
| GR01 | Patent grant |