CN101274771B - 金属氧化物纳米晶的制备方法 - Google Patents

金属氧化物纳米晶的制备方法 Download PDF

Info

Publication number
CN101274771B
CN101274771B CN2007100737643A CN200710073764A CN101274771B CN 101274771 B CN101274771 B CN 101274771B CN 2007100737643 A CN2007100737643 A CN 2007100737643A CN 200710073764 A CN200710073764 A CN 200710073764A CN 101274771 B CN101274771 B CN 101274771B
Authority
CN
China
Prior art keywords
preparation
reaction
temperature
oxide
under
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Active
Application number
CN2007100737643A
Other languages
English (en)
Other versions
CN101274771A (zh
Inventor
李亚栋
王定胜
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Tsinghua University
Hongfujin Precision Industry Shenzhen Co Ltd
Original Assignee
Tsinghua University
Hongfujin Precision Industry Shenzhen Co Ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Tsinghua University, Hongfujin Precision Industry Shenzhen Co Ltd filed Critical Tsinghua University
Priority to CN2007100737643A priority Critical patent/CN101274771B/zh
Priority to US11/982,666 priority patent/US7993618B2/en
Publication of CN101274771A publication Critical patent/CN101274771A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN101274771B publication Critical patent/CN101274771B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G45/00—Compounds of manganese
    • C01G45/02—Oxides; Hydroxides
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B82—NANOTECHNOLOGY
    • B82Y—SPECIFIC USES OR APPLICATIONS OF NANOSTRUCTURES; MEASUREMENT OR ANALYSIS OF NANOSTRUCTURES; MANUFACTURE OR TREATMENT OF NANOSTRUCTURES
    • B82Y30/00—Nanotechnology for materials or surface science, e.g. nanocomposites
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B13/00—Oxygen; Ozone; Oxides or hydroxides in general
    • C01B13/14—Methods for preparing oxides or hydroxides in general
    • C01B13/32—Methods for preparing oxides or hydroxides in general by oxidation or hydrolysis of elements or compounds in the liquid or solid state or in non-aqueous solution, e.g. sol-gel process
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F17/00—Compounds of rare earth metals
    • C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
    • C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
    • C01F17/224—Oxides or hydroxides of lanthanides
    • C01F17/235—Cerium oxides or hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G1/00—Methods of preparing compounds of metals not covered by subclasses C01B, C01C, C01D, or C01F, in general
    • C01G1/02—Oxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G51/00—Compounds of cobalt
    • C01G51/04—Oxides; Hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G53/00—Compounds of nickel
    • C01G53/04—Oxides; Hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G9/00—Compounds of zinc
    • C01G9/02—Oxides; Hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/72—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by d-values or two theta-values, e.g. as X-ray diagram
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/01—Particle morphology depicted by an image
    • C01P2004/04—Particle morphology depicted by an image obtained by TEM, STEM, STM or AFM
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/10—Particle morphology extending in one dimension, e.g. needle-like
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/30—Particle morphology extending in three dimensions
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/30—Particle morphology extending in three dimensions
    • C01P2004/32—Spheres
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/30—Particle morphology extending in three dimensions
    • C01P2004/42—(bi)pyramid-like
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/30—Particle morphology extending in three dimensions
    • C01P2004/45—Aggregated particles or particles with an intergrown morphology
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/62—Submicrometer sized, i.e. from 0.1-1 micrometer
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/64—Nanometer sized, i.e. from 1-100 nanometer

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Nanotechnology (AREA)
  • Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

本发明涉及一种金属氧化物纳米晶的制备方法，其包括以下步骤：将0.1克至1克的金属硝酸盐放入10毫升的十八胺溶剂中，在搅拌的状态下加温反应1至60分钟；冷却后，将反应沉淀物以乙醇洗涤后烘干，即得到金属氧化物纳米晶。或者包括以下步骤：将0.1克至1克的金属硝酸盐放入10毫升的十八胺溶剂中，在搅拌的状态下加温反应1至5分钟；而后放入反应釜中晶化20至24小时；冷却后，将反应沉淀物以乙醇洗涤后烘干，即得到金属氧化物纳米晶。本发明所提供的金属氧化物纳米晶的制备方法适于大规模工业生产，具有极为广阔的市场前景。

Description

金属氧化物纳米晶的制备方法
技术领域
本发明涉及一种金属氧化物的制备方法，尤其涉及金属氧化物纳米晶的制备方法。
背景技术
纳米金属氧化物材料因其具有小尺寸效应、表面与界面效应、量子尺寸效应、宏观量子隧道效应而呈现出优良的光催化性、电磁特性、耐腐蚀性、抗菌性等性能，因而纳米金属氧化物在催化、锂离子电池、电子信息、生物工程和国防科技等领域有着广阔的应用前景。例如，氧化铈(CeO2)，氧化锆(ZrO2)等金属氧化物被广泛地用作催化剂材料和催化载体材料；氧化锡(SnO2)，氧化钴(Co3O4)，氧化镍(NiO)，氧化锰(Mn3O4)等金属氧化物因其优异的电学性能而在锂离子电极材料领域有着潜在的应用价值。因此，高性能纳米级金属氧化物材料的合成及其性质的研究成为目前广泛研究的热点。
目前，已有多种实验手段用于制备金属氧化物纳米晶。例如，金属有机盐热解法、金属有机盐热解-氧化法、有机溶剂水解法、水热法、溶胶-凝胶法、化学还原法等。虽然这些制备方法都有其自身的特点，但也存在着不足的地方。例如，金属有机盐热解法采用价格昂贵的金属烷基盐或羧基盐作为前驱体，使得金属有机盐热解法的成本较高且毒性大，不利于推广使用；水热法对设备的要求较高；溶胶-凝胶法在纳米晶粒形状和尺寸分布控制上较差等等。
有鉴于此，提供一种工艺简便、耗时少、反应毒性小、易于批量生产，且产品质量稳定的金属氧化物纳米晶的制备方法是必要的。
发明内容
一种金属氧化物纳米晶的制备方法，其包括以下步骤：(1)将0.1克至1克的金属硝酸盐放入10毫升的十八胺溶剂中，得到一溶液；(2)将所述的溶液于搅拌的状态下，加温反应1至60分钟；(3)冷却后，将反应沉淀物以乙醇洗涤后烘干，即得到金属氧化物纳米晶，所述金属氧化物为氧化镍、四氧化三锰、二氧化铈、氧化锌、四氧化三钴或氧化亚钴。
其中，在所述步骤(2)之后，进一步包括一晶化过程，其包括以下步骤：将加温反应后所得的溶液放入反应釜中，于180℃至220℃的温度下，晶化20至24小时。
上述反应温度为120℃至300℃。
上述冷却温度为70℃至90℃。
上述烘干温度为40℃至80℃。
一种金属氧化物纳米晶的制备方法，其包括以下步骤：将0.1克至1克的金属硝酸盐放入10毫升的十八胺溶剂中，在搅拌的状态下于120℃至300℃温度下反应1至60分钟；冷却到70℃至90℃后，将反应沉淀物以乙醇洗涤后，于40℃至80℃温度下烘干，即得到金属氧化物纳米晶。
一种金属氧化物纳米晶的制备方法，其包括以下步骤：将0.1克至1克的金属硝酸盐放入10毫升的十八胺溶剂中，在搅拌的状态下于120℃至300℃温度下反应1至5分钟；而后放入反应釜中，于180℃至220℃温度下晶化20至24小时；冷却到70℃至90℃后，将反应沉淀物以乙醇洗涤后，于40℃至80℃温度下烘干，即得到金属氧化物纳米晶。
所述金属氧化物的晶粒为10纳米至200纳米。
与现有技术相比，本发明所提供的制备方法具有如下优点：采用无机物为原料，该制备方法的反应毒性小，原料更为经济；采用十八胺为溶剂，具有毒性小、价格便宜的特点，且十八胺通过简单的过滤、分离即可重复利用；所得的产物颗粒小、粒径尺寸分布均匀；反应时间短，为该制备方法应用于工业化生产奠定基础。因此，本发明所提供的金属氧化物纳米晶的制备方法适于大规模工业生产，具有极为广阔的市场前景。
附图说明
图1是本发明第一实施例制备的氧化镍纳米晶的透射电子显微镜(TEM)照片。
图2是本发明第二实施例制备的四氧化三锰纳米晶的TEM照片。
图3是本发明第三实施例制备的四氧化三锰纳米晶的TEM照片。
图4是本发明第四实施例制备的四氧化三锰纳米晶的TEM照片。
图5是本发明第五实施例制备的二氧化铈纳米晶的TEM照片。
图6是本发明第六实施例制备的二氧化铈纳米晶的TEM照片。
图7是本发明第七实施例制备的氧化锌纳米晶的TEM照片。
图8是本发明第八实施例制备的氧化亚钴纳米晶的TEM照片。
图9是本发明第九实施例制备的四氧化三钴纳米晶的TEM照片。
图10是本发明上述实施例制备的氧化镍、氧化锰、氧化铈、氧化锌及氧化钴纳米晶的粉末X射线衍射(XRD)图。
具体实施方式
下面将结合附图对本发明实施例作进一步的详细说明。
一种金属氧化物纳米晶的制备方法，其包括以下步骤：将0.1克至1克的金属硝酸盐放入10毫升的十八胺溶剂中，在搅拌的状态下于120℃至300℃温度下反应1至60分钟；冷却到70℃至90℃后，将反应沉淀物以乙醇等常用的有机溶剂洗涤后，于40℃至80℃温度下烘干，即得到粒径为10纳米(nm)至200纳米的金属氧化物纳米晶。
一种金属氧化物纳米晶的制备方法，其包括以下步骤：将0.1克至1克的金属硝酸盐放入10毫升的十八胺溶剂中，在搅拌的状态下于120℃至300℃温度下反应1至5分钟；而后放入反应釜中，于180℃至220℃温度下晶化20至24小时；冷却到70℃至90℃后，将反应沉淀物以乙醇洗涤后，于40℃至80℃温度下烘干，即得到粒径为10nm至200nm的金属氧化物纳米晶。晶体的作用是使纳米晶的晶形更完整。
反应条件的改变对产物形貌、尺寸等有较大影响。例如，对于硝酸锰在十八胺中的分解反应，反应物浓度对产物形貌有较大影响，即：低浓度下得到颗粒状纳米晶，高浓度下得到棒状纳米晶；且反应温度及时间对产物尺寸也有影响，即：反应温度高、时间短倾向于得到较短的棒状纳米晶。
下面例举实施例对本发明予以进一步说明：
实施例一：
取10毫升(ml)十八胺加热到180℃，将1克(g)硝酸镍(Ni(NO3)2·6H2O)固体加入其中，在搅拌的状态下，保持在180℃温度下反应10分钟后，冷却至80℃，将反应所得的沉淀物以乙醇洗涤，于60℃温度下干燥，即得到如图1所示的粒径约为20nm的氧化镍(NiO)纳米晶。
实施例二：
取10ml十八胺加热到200℃，然后加入0.1毫升(ml)质量百分数为50％的硝酸锰(Mn(NO3)2)溶液，在搅拌的状态下，保持在200℃温度下反应10分钟后，冷却至80℃，将反应所得的沉淀物以乙醇洗涤，于60℃温度下干燥，即得到如图2所示的粒径约为10nm的四氧化三锰(Mn3O4)纳米晶。
实施例三：
取10ml十八胺加热到200℃，然后加入1ml质量百分数为50％的Mn(NO3)2溶液，在搅拌的状态下，保持在200℃温度下反应10分钟后，冷却至80℃，将反应所得的沉淀物以乙醇洗涤，于60℃温度下干燥，即得到如图3所示的平均尺寸约为6nm×60nm的四氧化三锰(Mn3O4)纳米晶。
实施例四：
取10ml十八胺加热到220℃，然后加入3ml质量百分数为50％的Mn(NO3)2溶液，在搅拌的状态下，保持在220℃温度下反应1分钟后，冷却至80℃，将反应所得的沉淀物以乙醇洗涤，于60℃温度下干燥，即得到如图4所示的平均尺寸约为6nm×30nm的四氧化三锰(Mn3O4)纳米晶。
实施例五：
取10ml十八胺加热到250℃，然后加入1g的硝酸铈(Ce(NO3)3·6H2O)固体，在搅拌的状态下，保持在250℃温度下反应8分钟后，冷却至80℃，将反应所得的沉淀物以乙醇洗涤，于60℃温度下干燥，即得到如图5所示的粒径约为30nm的二氧化铈(CeO2)纳米晶。
实施例六：
取10ml十八胺加热到120℃，然后加入0.2g的Ce(NO3)3·6H2O固体，在搅拌的状态下，保持在120℃温度下反应2分钟后，放入反应釜中于200℃温度下晶化24小时，然后冷却至80℃，将反应所得的沉淀物以乙醇洗涤，于60℃温度下干燥，即得到如图6所示的粒径约为10nm的二氧化铈(CeO2)纳米晶。
实施例七：
取10ml十八胺加热到200℃，然后加入0.2g的硝酸锌(Zn(NO3)2·6H2O)固体，在搅拌的状态下，保持在200℃温度下反应1小时后，冷却至80℃，将反应所得的沉淀物以乙醇洗涤，于60℃温度下干燥，即得到如图7所示的粒径约为100nm的氧化锌(ZnO)纳米晶。
实施例八：
取10ml十八胺加热到250℃，然后加入0.5g的硝酸钴(Co(NO3)2·6H2O)固体，在搅拌的状态下，保持在250℃温度下反应20分钟后，冷却至80℃，将反应所得的沉淀物以乙醇洗涤，于60℃温度下干燥，即得到如图8所示的粒径约为150nm的氧化亚钴(CoO)纳米晶。
实施例九：
取10ml十八胺加热到120℃，然后加入1g的Co(NO3)2·6H2O固体，在搅拌的状态下，保持在120℃温度下反应5分钟后，放入反应釜中于200℃温度下晶化24小时，然后冷却至80℃，将反应所得的沉淀物以乙醇洗涤，于60℃温度下干燥，即得到如图9所示的粒径约为120nm的四氧化三钴(Co3O4)纳米晶。
请参阅图10，由上述实施例制备的金属氧化物的粉末X射线衍射(XRD)图可知，这些金属氧化物都具有较规则的晶体结构。
该方法还可用于制备其它金属的氧化物纳米晶。
与现有技术相比，本发明所提供的制备方法具有如下优点：采用无机物为原料，该制备方法的反应毒性小，原料更为经济；采用十八胺为溶剂，具有毒性小、价格便宜的特点，且十八胺通过简单的过滤、分离即可重复利用；所得的产物颗粒小、粒径尺寸分布均匀；反应时间短，为该制备方法应用于工业化生产奠定了基础。因此，本发明所提供的金属氧化纳米晶的制备方法适于大规模工业生产，具有极为广阔的市场前景。
另外，本领域技术人员还可在本发明精神内做其它变化。当然，这些依据本发明精神所做的变化，都应包含在本发明所要求保护的范围之内。

Claims (6)

1.一种金属氧化物纳米晶的制备方法，其包括以下步骤：
(1)将0.1克至1克的金属硝酸盐放入10毫升的十八胺溶剂中，得到一溶液；
(2)将所述的溶液于搅拌的状态下，加温反应1至60分钟；
(3)冷却后，将反应沉淀物以乙醇洗涤后烘干，即得到金属氧化物纳米晶，所述金属氧化物为氧化镍、四氧化三锰、二氧化铈、氧化锌、四氧化三钴或氧化亚钴。
2.如权利要求1所述的金属氧化物纳米晶的制备方法，其特征在于，步骤(2)之后，进一步包括一晶化过程，其包括以下步骤：将加温反应后所得的溶液放入反应釜中，于180℃至220℃的温度下，晶化20至24小时。
3.如权利要求1所述的金属氧化物纳米晶的制备方法，其特征在于，反应温度为120℃至300℃。
4.如权利要求1所述的金属氧化物纳米晶的制备方法，其特征在于，冷却温度为70℃至90℃。
5.如权利要求1所述的金属氧化物纳米晶的制备方法，其特征在于，烘干温度为40℃至80℃。
6.如权利要求1所述的金属氧化物纳米晶的制备方法，其特征在于，金属氧化物的晶粒为10纳米至200纳米。
CN2007100737643A 2007-03-30 2007-03-30 金属氧化物纳米晶的制备方法 Active CN101274771B (zh)

Priority Applications (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN2007100737643A CN101274771B (zh) 2007-03-30 2007-03-30 金属氧化物纳米晶的制备方法
US11/982,666 US7993618B2 (en) 2007-03-30 2007-11-02 Method for making metal oxide nanocrystal

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN2007100737643A CN101274771B (zh) 2007-03-30 2007-03-30 金属氧化物纳米晶的制备方法

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN101274771A CN101274771A (zh) 2008-10-01
CN101274771B true CN101274771B (zh) 2010-09-29

Family

ID=39794730

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN2007100737643A Active CN101274771B (zh) 2007-03-30 2007-03-30 金属氧化物纳米晶的制备方法

Country Status (2)

Country Link
US (1) US7993618B2 (zh)
CN (1) CN101274771B (zh)

Families Citing this family (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US9330821B2 (en) 2008-12-19 2016-05-03 Boutiq Science Limited Magnetic nanoparticles
CN102800488B (zh) * 2012-08-11 2015-06-10 西北有色金属研究院 一种Ni基NiO纳米片阵列薄膜电极的制备方法
CN104774610A (zh) * 2015-04-29 2015-07-15 江南大学 一种含钴化合物水溶性量子点的制备方法
CN104925871A (zh) * 2015-06-12 2015-09-23 中南民族大学 一种单分散氧化亚钴纳米晶的合成方法
CN106186041A (zh) * 2016-07-06 2016-12-07 常州大学 一种微波辅助热解制备纳米ZnO的方法
CN108975415B (zh) * 2018-08-31 2020-07-10 肇庆市华师大光电产业研究院 一种氧化亚钴纳米晶的制备方法及其制备的氧化亚钴纳米晶
CN111454126B (zh) * 2020-05-20 2023-06-02 浙江师范大学 纳米棒状CeO2纳米晶催化剂在气-固相巴豆醛选择加氢催化反应中的应用
CN114505046A (zh) * 2022-02-28 2022-05-17 武汉工程大学 一种二氧化铈纳米晶复合材料及其制备方法与应用

Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1413911A (zh) * 2002-09-30 2003-04-30 吴晓东 一种制备高纯纳米级氧化锌的新方法
CN1476413A (zh) * 2000-11-21 2004-02-18 С�ɷ��� 微粒颗粒的制造
CN1772624A (zh) * 2005-10-19 2006-05-17 清华大学 一种制备单分散金属氧化物纳米粒子的方法
CN1814549A (zh) * 2005-01-31 2006-08-09 中国科学院大连化学物理研究所 一种纳米金属氧化物的制备方法

Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1476413A (zh) * 2000-11-21 2004-02-18 С�ɷ��� 微粒颗粒的制造
CN1413911A (zh) * 2002-09-30 2003-04-30 吴晓东 一种制备高纯纳米级氧化锌的新方法
CN1814549A (zh) * 2005-01-31 2006-08-09 中国科学院大连化学物理研究所 一种纳米金属氧化物的制备方法
CN1772624A (zh) * 2005-10-19 2006-05-17 清华大学 一种制备单分散金属氧化物纳米粒子的方法

Also Published As

Publication number Publication date
US7993618B2 (en) 2011-08-09
US20080241054A1 (en) 2008-10-02
CN101274771A (zh) 2008-10-01

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN101274771B (zh) 金属氧化物纳米晶的制备方法
Zhang et al. Synthesis and optical property of one-dimensional spinel ZnMn 2 O 4 nanorods
Yang et al. Low temperature synthesis of Mn3O4 polyhedral nanocrystals and magnetic study
Balti et al. Comparative study of Ni-and Co-substituted ZnO nanoparticles: synthesis, optical, and magnetic properties
Cui et al. Facile synthesis and catalytic properties of single crystalline β-MnO2 nanorods
Masjedi-Arani et al. Metal (Mn, Co, Ni and Cu) doped ZnO-Zn2SnO4-SnO2 nanocomposites: Green sol-gel synthesis, characterization and photocatalytic activity
Mahdiani et al. The first synthesis of CdFe12O19 nanostructures and nanocomposites and considering of magnetic, optical, electrochemical and photocatalytic properties
Hameed et al. Optimization, structural, optical and magnetic properties of TiO2/CoFe2O4 nanocomposites
CN101486102A (zh) 制备金属镍纳米线的方法
Sabir et al. Synthesis of La1-xGdxFe1-yCoyO3/r-GO nanocomposite with integrated features for the treatment of hazardous industrial effluents
CN102153142B (zh) 一种三氧化钼纳米片及其制备方法
Hsu et al. Green synthesis of nano-Co3O4 by Microbial Induced Precipitation (MIP) process using Bacillus pasteurii and its application as supercapacitor
CN100432303C (zh) 单晶钙钛矿型复合氧化物La0.6Sr0.4CoO3纳米线和纳米棒制备方法
Geetha et al. Synthesis and characterization of LaMn1-xFexO3 (x= 0, 0.1, 0.2) by coprecipitation route
CN108975397A (zh) 铁酸镧掺杂改性的钛酸铋单晶纳米片及其制备方法
Martinson et al. Effect of fuel type on solution combustion synthesis and photocatalytic activity of NiFe2O4 nanopowders
Ashika et al. Profitable approach for the synthesis of Mn3O4 phase materials and its interesting pigmentation applications
Shen et al. Synthesis of Mn-doped ErFeO 3 with enhanced photo and vibration catalytic activities
Mane et al. Solution Methods for Metal Oxide Nanostructures
Singh et al. Semi-wet growth and characterization of multi-functional nano-engineered mixed metal oxides for industrial application
Al-Hada et al. Up-scalable synthesis of size-controlled NiSe nanoparticles using single step technique
CN104591722A (zh) 一种钙钛矿型纳米材料及其制备方法
Bruno et al. Formation of self-assembled hierarchical structure on Zn doped in CuO nanoparticle using a microwave-assisted chemical precipitation approach
Sagar et al. Structural and electrical studies of Ni-and Co-substituted Mn3O4
CN104829425A (zh) 单分散梭形纳米片及其制备方法

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant