BG66875B1 - Method for obtaining a solution of magnesium nitrate from natural magnesites and nitric acid - Google Patents
Method for obtaining a solution of magnesium nitrate from natural magnesites and nitric acid Download PDFInfo
- Publication number
- BG66875B1 BG66875B1 BG111678A BG11167814A BG66875B1 BG 66875 B1 BG66875 B1 BG 66875B1 BG 111678 A BG111678 A BG 111678A BG 11167814 A BG11167814 A BG 11167814A BG 66875 B1 BG66875 B1 BG 66875B1
- Authority
- BG
- Bulgaria
- Prior art keywords
- nitric acid
- decomposition
- magnesite
- natural
- cascade
- Prior art date
Links
Landscapes
- Fertilizers (AREA)
Abstract
Description
Изобретението се отнася до метод за получаване на разтвор на магнезиев нитрат от природни магнезити и азотна киселина. Полученият, в съответствие с метода обект на изобретението, разтвор на магнезиев нитрат е предназначен за директно използване за внасяне на магнезиев нитрат като добавка при производството на амониев нитрат-тор.The invention relates to a method for preparing a solution of magnesium nitrate from natural magnesite and nitric acid. The magnesium nitrate solution obtained according to the process of the invention is intended for direct use for the introduction of magnesium nitrate as an additive in the production of ammonium nitrate fertilizer.
Предшестващо състояние на техникатаBACKGROUND OF THE INVENTION
Известно е, че при взаимодействие на природен магнезит с азотна киселина протича реакция на киселинно разлагане:It is known that when natural magnesite interacts with nitric acid, an acid decomposition reaction takes place:
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + СО2 + Н2О (1)MgCO 3 + 2HNO 3 = Mg (NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O (1)
Едновременно с това азотната киселина взаимодейства и с примесите, съдържащи се в природния магнезит - типично: калциев карбонат и оксидите на желязото и алуминия, силиция и др.At the same time, nitric acid interacts with the impurities contained in natural magnesite - typically: calcium carbonate and oxides of iron and aluminum, silicon and others.
СаСО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + СО2 + Н2О (2)CaCO 3 + 2HNO 3 = Ca (NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O (2)
R2O3 + 6HNO3 = 2R(NO3)3 + ЗН2О (3)R 2 O 3 + 6HNO 3 = 2R (NO 3) 3 + H 2 O (3)
Получава се реакционна смес, съдържаща магнезиев нитрат, вода и други продукти на реакцията с примесите, съдържащи се в магнезита. За да се използва така полученият магнезиев нитрат, като добавка за производството на амониев нитрат-тор, той трябва да се освободи от нежеланите примеси, които в противен случай биха попаднали в крайния продукт - амониев нитрат. Използват се подходящи методи на утаяване с различни реагенти и последващо филтруване за отстраняване на утайката.A reaction mixture is obtained containing magnesium nitrate, water and other reaction products with the impurities contained in the magnesite. In order to use the magnesium nitrate thus obtained as an additive for the production of ammonium nitrate fertilizer, it must be free of unwanted impurities that would otherwise fall into the final product - ammonium nitrate. Appropriate precipitation methods with different reagents and subsequent filtration are used to remove the precipitate.
Недостатък на съществуващите методи за получаване на магнезиев нитрат от природен магнезит и азотна киселина е, че реакция (1) протича с ниска степен на извличане на магнезий от магнезита. В практиката се използват периодични процеси, при които киселинното разлагане протича в проточни реактори с изместване, с неподвижен зърнест слой от природен магнезит със или без продухване с въздух, при периодично или непрекъснато извеждане на разтвора от реакционния обем. Целта на въздушния барботаж е да разруши граничния слой между твърдата и течната фаза и да позволи контакт на твърдата фаза с течност с по-висока киселинна концентрация. Суспендирането на магнезита в течната фаза посредством барботаж на въздух е неефективно и практически невъзможно в целия обем на реактора. Използването на периодично действащ реактор създава условия за образуването на колоидни екрани по повърхността на магнезита, при което процесът протича в дифузионната област и чувствително намалява скоростта на реакцията и степента на извличане на магнезия. Освен загубата на магнезит се създават и екологични проблеми, свързани с депонирането на големи количества отпаден шлам с високо съдържание на азотна киселина и необходимостта от очистване на барботажния въздух от азотни окиси и азотна киселина.A disadvantage of the existing methods for producing magnesium nitrate from natural magnesite and nitric acid is that reaction (1) proceeds with a low degree of extraction of magnesium from magnesite. In practice, periodic processes are used in which the acid decomposition takes place in flow reactors with displacement, with a fixed grain layer of natural magnesite with or without blowing with air, with periodic or continuous removal of the solution from the reaction volume. The purpose of air bubbling is to break down the boundary layer between the solid and liquid phases and to allow the solid phase to come into contact with a liquid with a higher acid concentration. Suspension of magnesite in the liquid phase by air bubbling is inefficient and practically impossible in the entire reactor volume. The use of a periodically operating reactor creates conditions for the formation of colloidal screens on the surface of magnesite, where the process takes place in the diffusion region and significantly reduces the reaction rate and the degree of extraction of magnesium. In addition to the loss of magnesite, environmental problems are created related to the disposal of large amounts of waste sludge with a high content of nitric acid and the need to clean the bubbling air of nitric oxides and nitric acid.
Съгласно [1] магнезит с едрина 0,5-4,0 шш се разлага с азотна киселина с концентрация 40%. Получава се реакционен продукт с концентрация 37-39% Mg(NO3)2 и степен на извличане на магнезий, изразен като MgO 90.2-91,7%. В разтвора се съдържат още свободна азотна киселина и разтворимите нитрати на примесите, намиращи се в магнезита: калциев нитрат-Са/ΝΟ,φ. железен нитрат-Fc/NO,),. алуминиев нитрат-A1(NO3)3 и др., както и неразтворими в азотна киселина примеси на магнезита.According to [1], magnesite with a size of 0.5-4.0 μm is decomposed with nitric acid at a concentration of 40%. A reaction product with a concentration of 37-39% Mg (NO 3 ) 2 and a degree of magnesium recovery, expressed as MgO 90.2-91.7%, is obtained. The solution also contains free nitric acid and soluble nitrates of impurities found in magnesite: calcium nitrate-Ca / ΝΟ, φ. iron nitrate-Fc / NO,) ,. aluminum nitrate-A1 (NO 3 ) 3 , etc., as well as insoluble in nitric acid impurities of magnesite.
Понижаването на киселинността при неутрализиране на свободната азотна киселина превръща съдържащите се в суровината железни и силициеви съединения, преминали в разтвора в неразтворими форми. При неутрализация до pH 3-4 и отделяне на получената утайка се получава филтрат, който представлява воден разтвор на магнезиев нитрат, калциев нитрат, амониеви соли на метасилициева киселина и на желязото. За пълното отделяне на желязото от филтрата под формата на Fe(OH)3 е необходимо амонизиране на суспензията до pH 7-8. При тези стойности на pH желязото се отделя като утайка от Fe(OH)3, но се повишават загубите на магнезий, който преминава в Mg(OH)2 и се смесва с утайката.The reduction of acidity by neutralizing the free nitric acid converts the iron and silicon compounds contained in the raw material, passed into the solution in insoluble forms. Neutralization to pH 3-4 and separation of the resulting precipitate gives a filtrate, which is an aqueous solution of magnesium nitrate, calcium nitrate, ammonium salts of metasilicic acid and iron. Ammonia of the suspension to pH 7-8 is required to completely separate the iron from the filtrate in the form of Fe (OH) 3 . At these pH values, iron is released as a precipitate of Fe (OH) 3 , but increases the loss of magnesium, which is converted to Mg (OH) 2 and mixed with the precipitate.
Така например, в Европейски патент [2] се описва периодичен процес за получаване на разтвор от магнезиев нитрат, в който примесите от желязо и алуминий при процеса на филтруване преминават в утайката. За целта процеса на разлагане на магнезита с азотна киселина се провежда при избрани условия, гарантиращи крайно pH на реакционния продукт от 5,0 до 6,0. Съгласно авторите изходнаFor example, European Patent [2] describes a batch process for the preparation of a solution of magnesium nitrate, in which impurities of iron and aluminum pass into the precipitate during the filtration process. For this purpose, the process of decomposition of magnesite with nitric acid is carried out under selected conditions, guaranteeing a final pH of the reaction product from 5.0 to 6.0. According to the authors initial
Описания на издадени патенти за изобретения № 05.2/31.05.2019 та суровина магнезиев карбонат, който е във вид на фини частици с големина от 50 до 200 микрона предварително се суспендира във вода. Азотната киселина се прибавя към суспензията в малък недостиг - около 90% спрямо стехиометрично изчисленото количество, което не гарантира пълното разлагане на различните видове природни магнезити и води до загуби на магнезий.Descriptions of issued patents for inventions № 05.2 / 31.05.2019 The raw material magnesium carbonate, which is in the form of fine particles with a size of 50 to 200 microns, is pre-suspended in water. Nitric acid is added to the suspension in a small deficiency - about 90% of the stoichiometrically calculated amount, which does not guarantee complete decomposition of the various types of natural magnesite and leads to magnesium loss.
Използването на природен магнезит като суровина за получаване на магнезиев нитрат за производство на амониев нитрат-тор създава предпоставки за променлив състав на примесите в него.The use of natural magnesite as a raw material for the production of magnesium nitrate for the production of ammonium nitrate fertilizer creates preconditions for a variable composition of impurities in it.
Съгласно патент на руски автори [3], за да се намалят примесите в разтвора на магнезиев нитрат той се обработва с бариеви съединения в стехиометрично съотношение спрямо сулфатите в продукта.According to a patent of Russian authors [3], in order to reduce impurities in the magnesium nitrate solution, it is treated with barium compounds in a stoichiometric ratio to the sulfates in the product.
В публикация [4] бариевите съединения се използват за очистване на разтвора от магнезиев нитрат както от сулфатите, така и от хлоридите.In publication [4], barium compounds were used to purify the magnesium nitrate solution from both sulphates and chlorides.
Съдържанието на калций в реакционния разтвор може да се намали чрез допълнителна обработка и утаяване със съединения, съдържащи сулфатна група-сярна киселина и др. [5].The calcium content of the reaction solution can be reduced by further treatment and precipitation with compounds containing sulfuric acid-sulfuric acid and the like. [5].
Техническа същност на изобретениетоTechnical essence of the invention
Предмет на настоящото изобретение е метод за получаване на разтвор на магнезиев нитрат от природен магнезит и азотна киселина, характеризиращ се с:The subject of the present invention is a method for preparing a solution of magnesium nitrate from natural magnesite and nitric acid, characterized by:
- непрекъснато и последователно провеждане етапите на разлагане на природния магнезит, неутрализация и утаяване на примесите;- continuous and consistent implementation of the stages of decomposition of natural magnesite, neutralization and precipitation of impurities;
- висока степен на извличане на магнезий от природния магнезит;- high degree of extraction of magnesium from natural magnesite;
- висока степен на чистота на получения разтвор на магнезиев нитрат.- high degree of purity of the obtained solution of magnesium nitrate.
Полученият разтвор на магнезиев нитрат след филтруване може да се използва директно за производството на амониев нитрат-тор.The resulting magnesium nitrate solution after filtration can be used directly for the production of ammonium nitrate fertilizer.
Разлагането на природен магнезит с азотна киселина се провежда в каскада от непрекъснато работещи реактори, съответстващи на основните етапи на процеса:The decomposition of natural magnesite with nitric acid is carried out in a cascade of continuously operating reactors, corresponding to the main stages of the process:
- разлагане на природен магнезит;- decomposition of natural magnesite;
- неутрализация на свободната азотна киселина.- neutralization of free nitric acid.
Установени са основните параметри, влияещи на разлагането на природен магнезит с азотна киселина при непрекъснат процес с цел получаване на магнезиев нитрат за производство на амониев нитрат-тор:The main parameters influencing the decomposition of natural magnesite with nitric acid in a continuous process in order to obtain magnesium nitrate for the production of ammonium nitrate fertilizer have been established:
- Температура на реакцията- Reaction temperature
При температури под 50°С разлагането протича с ниска скорост В съответствие с настоящото изобретение температурен интервал за водене на процеса е 50-90°С, а препоръчителен е 50-70°С.At temperatures below 50 ° C, the decomposition proceeds at a low rate. In accordance with the present invention, the temperature range for conducting the process is 50-90 ° C, and 50-70 ° C is recommended.
- Норма на азотната киселина- Nitric acid level
Нормата на азотната киселина спрямо количеството на природния магнезит, участващ в реакцията оказва съществено влияние за достигане на максимална степен на разлагане и намаляване загубите от нереагирал магнезиев карбонат. В съответствие с настоящото изобретение, съдържанието на свободна азотна киселина в реакционния продукт не трябва да превишава 6%, а препоръчваното съдържание е 1-3 %.The rate of nitric acid relative to the amount of natural magnesite involved in the reaction has a significant effect on achieving a maximum degree of decomposition and reducing losses of unreacted magnesium carbonate. In accordance with the present invention, the content of free nitric acid in the reaction product should not exceed 6%, and the recommended content is 1-3%.
- Концентрация на азотната киселина- Concentration of nitric acid
Концентрацията на азотната киселина, която може да се използва в съответствие с настоящото изобретение е от 30 до 70 %. Препоръчителната концентрация е тази на азотната киселина, използвана при производството на амониев нитрат-тор: 55-65%.The concentration of nitric acid that can be used in accordance with the present invention is from 30 to 70%. The recommended concentration of nitric acid used in the production of ammonium nitrate fertilizer: 55-65%.
- Реакционно време- Reaction time
Реакционното време на процеса се определя от сумарното време, считано от началото на подаване на суровините в първия реактор от каскадата до изхода на реакционната смес от последния реактор на каскадата. В съответствие с настоящото изобретение, в зависимост от едрината и състава на природния магнезит, реакционното време може да бъде от 30 до 120 min.The reaction time of the process is determined from the total time from the beginning of the feed of the raw materials in the first reactor of the cascade to the outlet of the reaction mixture from the last reactor of the cascade. According to the present invention, depending on the size and composition of the natural magnesite, the reaction time may be from 30 to 120 minutes.
-Степен на извличане на магнезия-Degree of magnesium extraction
Степента на извличане на магнезия, както и скоростта на реакцията на разлагане на природния магнезит с азотна киселина са в право пропорционална зависимост от големината на частиците магнезитThe degree of extraction of magnesium, as well as the rate of the reaction of decomposition of natural magnesite with nitric acid are in direct proportion to the particle size of magnesite
Описания на издадени патенти за изобретения № 05.2/31.05.2019 за разлагане. Размер на частиците в границите 0,1-5 mm гарантира степен на разлагане на природния магнезит, в съответствие е настоящото изобретение, не по-ниска от 95%. При големина на частиците в границите 0,1-10 mm степента на разлагане в съответствие е настоящото изобретение намалява до 90-92%.Descriptions of issued patents for inventions № 05.2 / 31.05.2019 for decomposition. Particle size in the range of 0.1-5 mm guarantees a degree of decomposition of natural magnesite, in accordance with the present invention, not less than 95%. At a particle size in the range of 0.1-10 mm, the degree of decomposition in accordance with the present invention is reduced to 90-92%.
- Неутрализация на свободната азотна киселина- Neutralization of free nitric acid
Неутрализацията на свободната азотна киселина в реакционния продукт след етапа на разлагане, в съответствие е настоящото изобретение, се извършва е амоняк до препоръчителна стойност на pH 3 -5.The neutralization of the free nitric acid in the reaction product after the decomposition step, in accordance with the present invention, is performed with ammonia to a recommended pH of 3-5.
Изобретението се пояснява по-добре от следните примери.The invention is better illustrated by the following examples.
Пример 1. Разлагането на природен магнезит е едрина 0,1-10 mm (от 0,1 до 3,0 mm - 35%; 3,07,0 mm - 52%; 7,0-10,0 mm - 11%; над 10 mm - 2,0%) и състав: магнезиев карбонат - Mg(CO3)2 - 90% (MgO - 43%), SiO2 - 3,10%, СаО -1,90%, Fe2O3 - 0,6%, А12О3 - 0,05% и др.) се извършва е 58%-на азотна киселина - HNO3 при условията на непрекъснат процес, в каскада от два последователно свързани и непрекъснато работещи реактора, снабдени е бъркалка и риза за нагряване. Реакторите са е еднакъв реакционен обем, като реакционната смес преминава последователно през всеки от тях по самотек през преливна тръба. В първия реактор се подават едновременно 78 kg/h природен магнезит в т.ч. Mg(CO3)2 - 70,20 kg/h, СаО - 1,48 kg/h, SiO2 - 2,42 kg/h, Fe2O3 - 0,47 kg/h и др., 200 kg/h 58%-на азотна киселина (116 kg/h база 100%) и 105 1/h вода. Температурата в двата реактора се поддържа 70°С чрез подаване при необходимост на нагряващ агент в ризата на апарата. Реакционното време, необходимо за разлагане на природния магнезит е 115 min. На изход от втори реактор се получава 340 kg/h воден реакционен продукт със среден състав: Mg(NO3)2 - 34%, Ca(NO3)2 - 1,3%, HNO3 - 4,7%, неразтворим остатък - 3% в т.ч. Mg(CO3)2 - 1,9%, SiO2 - 0,7% и др. Степен на разлагане на Mg(CO3)2 - 91%.Example 1. The decomposition of natural magnesite is 0.1-10 mm in size (from 0.1 to 3.0 mm - 35%; 3.07.0 mm - 52%; 7.0-10.0 mm - 11% over 10 mm - 2.0%) and composition: magnesium carbonate - Mg (CO 3 ) 2 - 90% (MgO - 43%), SiO 2 - 3.10%, CaO -1.90%, Fe 2 O 3 - 0.6%, A1 2 O 3 - 0.05%, etc.) is performed is 58% nitric acid - HNO 3 under the conditions of a continuous process, in a cascade of two series-connected and continuously operating reactors, equipped is a stirrer and a shirt for heating. The reactors are of the same reaction volume, the reaction mixture passing successively through each of them by gravity through an overflow tube. In the first reactor 78 kg / h of natural magnesite are fed simultaneously, incl. Mg (CO 3 ) 2 - 70.20 kg / h, CaO - 1.48 kg / h, SiO 2 - 2.42 kg / h, Fe 2 O 3 - 0.47 kg / h, etc., 200 kg / h 58% nitric acid (116 kg / h base 100%) and 105 1 / h water. The temperature in both reactors is maintained at 70 ° C by feeding a heating agent into the jacket of the apparatus if necessary. The reaction time required to decompose natural magnesite is 115 minutes. The output of the second reactor yields 340 kg / h of an aqueous reaction product with an average composition: Mg (NO 3 ) 2 - 34%, Ca (NO 3 ) 2 - 1.3%, HNO 3 - 4.7%, insoluble residue - 3% incl. Mg (CO 3 ) 2 - 1.9%, SiO 2 - 0.7% and others. Degree of decomposition of Mg (CO 3 ) 2 - 91%.
Пример 2. Реакционен продукт в количество и състав съгласно пример 1 прелива непрекъснато и незабавно след получаването си в трети реактор, последователно свързан е първите два и е обем, равен на обема на реакторите от Пример 1, където нереагиралата азотна киселина се неутрализира е 4,5 kg/h амоняк, при което pH се променя от рН=0,5 до рН=4. Получава се 344 kg/h амонизиран реакционен продукт със състав: Mg(NO3)2 - 33,6%, Ca(NO3)2 - 1,28%, HNO3 - 0,5%, неразтворим остатък - 3,5%.Example 2. The reaction product in the amount and composition according to Example 1 is poured continuously and immediately after its preparation into a third reactor, the first two are connected in series and a volume equal to the volume of the reactors of Example 1, where the unreacted nitric acid is neutralized is 4, 5 kg / h ammonia, where the pH changes from pH = 0.5 to pH = 4. Obtained 344 kg / h of ammoniated reaction product with composition: Mg (NO 3 ) 2 - 33.6%, Ca (NO 3 ) 2 - 1.28%, HNO 3 - 0.5%, insoluble residue - 3.5 %.
Пример 3. Разлагането съгласно Пример 1 се извършва е природен магнезит е едрина 0,1-5 mm (от 0,1 до 1,0 mm - 25%; 1,0-3,0 mm - 30%; 3,0-5,0 mm - 40%; над 5 mm - 5,0%). На изход от втори реактор се получава 340 kg/h воден реакционен продукт със среден състав: Mg(NO3)2 - 35%, Ca(NO3)2 - 1,3%, HNO3 - 4,3%, неразтворим остатък - 2,5%, в т.ч. Mg(CO3)2 - 0,9%, SiO2 - 0,5% и др. Степен на разлагане на Mg(CO3)2 - 96%.Example 3. The decomposition according to Example 1 is performed by natural magnesite is 0.1-5 mm in size (from 0.1 to 1.0 mm - 25%; 1.0-3.0 mm - 30%; 3.0- 5.0 mm - 40%; over 5 mm - 5.0%). The output of the second reactor yields 340 kg / h of an aqueous reaction product with an average composition: Mg (NO 3 ) 2 - 35%, Ca (NO 3 ) 2 - 1.3%, HNO 3 - 4.3%, insoluble residue - 2.5%, incl. Mg (CO 3 ) 2 - 0.9%, SiO 2 - 0.5% and others. Degree of decomposition of Mg (CO 3 ) 2 - 96%.
Нереагиралата азотна киселина се неутрализира съгласно Пример 2 е 3,9 kg/h амоняк. Получава се 343 kg/h амонизиран реакционен продукт със състав: Mg(NO3)2 - 34,7%, Ca(NO3)2 - 1,28%, HNO3 0,4%, неразтворим остатък - 2,7%.Unreacted nitric acid was neutralized according to Example 2 with 3.9 kg / h ammonia. Obtained 343 kg / h of ammoniated reaction product with composition: Mg (NO 3 ) 2 - 34.7%, Ca (NO 3 ) 2 - 1.28%, HNO 3 0.4%, insoluble residue - 2.7% .
Claims (5)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| BG111678A BG66875B1 (en) | 2014-01-20 | 2014-01-20 | Method for obtaining a solution of magnesium nitrate from natural magnesites and nitric acid |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| BG111678A BG66875B1 (en) | 2014-01-20 | 2014-01-20 | Method for obtaining a solution of magnesium nitrate from natural magnesites and nitric acid |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| BG111678A BG111678A (en) | 2014-06-30 |
| BG66875B1 true BG66875B1 (en) | 2019-04-30 |
Family
ID=51454464
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| BG111678A BG66875B1 (en) | 2014-01-20 | 2014-01-20 | Method for obtaining a solution of magnesium nitrate from natural magnesites and nitric acid |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| BG (1) | BG66875B1 (en) |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN109019645B (en) * | 2018-09-25 | 2023-07-14 | 天津华景工程技术有限公司 | Production system and production method of large-particle magnesium nitrate |
-
2014
- 2014-01-20 BG BG111678A patent/BG66875B1/en unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| BG111678A (en) | 2014-06-30 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| AU2015222009B2 (en) | Method of removing sulphate from waste water | |
| US3375066A (en) | Process for the continuous production of gypsum and iron oxide from waste sulfuric acid pickle liquor and a calcium compound | |
| CN106830247A (en) | A kind of magnesium sulfate ammonium sulfate composite waste recycling treatment process and system | |
| CN103073041A (en) | Method for producing water-soluble calcium nitrate dihydrate and phosphoric acid by decomposing phosphorite through nitric acid | |
| US3816592A (en) | Process for the purification of raw sodium chloride brines | |
| EA010106B1 (en) | Process for complete utilization of olivine constituents | |
| RU2458945C1 (en) | Method of producing mixed aluminium dihydroxochloride coagulant and silicic acid coagulant | |
| WO2001085412A2 (en) | Production process of high-purity gypsum | |
| RU2634017C2 (en) | Method for producing magnesium sulphate and iron-oxide pigments from production wastes | |
| RU2573905C1 (en) | Method of processing rare-earth concentrate | |
| EA015407B1 (en) | Method for processing phosphogypsum to ammonium sulfate and calcium carbonate | |
| BG66875B1 (en) | Method for obtaining a solution of magnesium nitrate from natural magnesites and nitric acid | |
| EP2916922B1 (en) | Treatment of alkaline bauxite residue | |
| US2656266A (en) | Method for reducing the acidity of nitric acid-calcium nitrate compositions containing phosphate ions | |
| JP6467651B2 (en) | Method for producing aluminum compound solution | |
| CN114314540A (en) | Method for producing magnesium hydrogen phosphate by using phosphate tailings | |
| CN104672060B (en) | The preparation method of low ash calcium method tetramethylolmethane | |
| RU2642577C1 (en) | Method of leaching wastes of enriched amorphous magnesite with solution of nitric acid | |
| US2031898A (en) | Method of decolorizing gypsum | |
| RU2513652C2 (en) | Method of obtaining magnesium oxide | |
| US1784950A (en) | Process of producing chromic acid | |
| RU2749824C1 (en) | Method for processing synnyrite into potassium, magnesium sulphates and alumina | |
| US1112770A (en) | Process of making epsom salts. | |
| US2549408A (en) | Manufacture of normal magnesium carbonate | |
| EP0096063A1 (en) | Process for rapid conversion of fluoroanhydrite to gypsum. |