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  PROCEDE POUR'LA PREPARATION DE SELS ALCALINS A PARTIR DE CHLORURES
ALCALINS. 



   Les procédés actuellement connus pour la préparation des sels alcalins à partir de chlorures alcalins sont basés, soit sur une électrolyse., soit sur une réaction   chimiqueo   Dans ce dernier cas, on a déjà proposé de faire intervenir une substance intermédiaire susceptible de fixer l'élément alcalin chlorure, en donnant un corps capable de libérer ensuite l'élément alcalin par action d'un acide. Le corps intermédiaire utilisé est généralement une substan- ce possédant une fonction acide faible dans les conditions de la réaction.    



  On a préconisé dans ce but des corps tels que, par exemple, Sio2 Cependant, 1-' emploi de la silice, convenable en théorie, présente dans son   application pratique des inconvénients   multiples  la réaction de transformation du chlorure alcalin en silicate alcalin est incomplèteet de   plus.,   la formation de précipités colloïdaux difficiles à filtrer empêche toute réalisation industriel- le du procédé. 



   Le procédé .suivant   l'invention   consiste essentiellement à traiter un chlorure alcalin par un phosphate de calcium-non saturé, de manière à former un phosphate double calco-alcalin; ce selest ensuite décomposé par l'acide du sel que l'on désire obtenir. 



   Le procédé de préparation comprend donc deux phaseso Dans une première phase, on fait réagir le chlorure alcalin avec du phosphate de calcium- non saturé, c'est-à-dire possédant une fonction acide faible à la température de réaction;, en présence de vapeur   d'eau   ou de gaz en contenant telles que des fumées d'un foyer industriel, par exemple.

   La température de réaction peut varier dans des limites assez étendues; les meileurs résultats sont obtenus pour des températures  variant   entre 700 et   9000.  Les produits de la réaction sont., d'une part de l'acide chlorhydrique, qui peut être récupéré par dissolu-   tion 'dans   l'eau, ou   par. tout   autre moyen appropriée et d'autre part un phos- phate double   calco-alcalin.   Dans la deuxième phase du procédé,.

   le phosphate dou- ble obtenu dans la première phase réduit à 1-'état pulvérulent, est mis en sus- 

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 pension dans l'eau, et traité par un acide faible, de préférence à l'état   gazeux, par exemple CO2, So2, ou tout autre, sous une pression égale où @ supérieure à la pression atmosphérique, et à une   température égale ou supérieure à la température ambiante. Ainsi, d'une part on obtient le sel alcalin de l'acide faible, d'autre part on régénère le phosphate de chaux utilisé dans la première phase du procédé, qui peut ainsi servir à traiter une nouvelle charge de chlorure alcalin. 



   L'exemple suivant illustre l'invention, mais il n'est nullement limitatif. 



  EXEMPLE : On part d'un mélange composé de 100 parties de KCl sec et de 180 parties de phosphate dicalcique dihydraté Po4 CAR, 2H2O (ou la quantité cor- respondante de sel anhydre ou de pyro-phosphate). 



   Ces matières premières sont broyées finement et mélangées ensui- te intimement. On les chauffe en présence d'un courant de vapeur d'eau à une température croissante jusqu'au rouge. L'excès de KCl est volatilisé. En fin d' opération, on obtient un prodit solide exempt de chlorure et constitué essen- tiellement par du phosphate calco-potassique Po4 CaK 
Le   rendement:.  de l'opération est pratiquement quantitatif, par   rapport au P2O5 engagé, de telle sorte qu'en fin d'opération on obtient, compte tenu des quantités de matières premières, 185 parties de phosphate calco-   potassique . 



   Ces 185 parties de phosphate calco-potassique sont mises en sus- pension dans 375 parties d'eauo On fait alors agir de l'anhydride carbonique sous une pression de réaction de 15 Kg/cm2 et à la température ambiante. En fin d'opération, on sépare la phase solide de la phase liquide. 



  La phase liquide donne, après évaporation, un extrait sec qui a la composition   suivante, en poids s   (CO3HK = 97,6 parties (Phosphate de potassium 3,1 " ( (Phosphate dicalcique = 0,6 " 
Après calcination de l'extrait sec, on obtient un produit ayant la composition suivante (CO3K2   = 67,5   parties ( Phosphate de potassium 3,1 " ( Phosphate dicalcique   = 0,6   "   En définitive, le rendement en CO3K2, par rapport au KCl non wolatilisé, atteint 95%, le KCl volatilisé étant aisément récupérable.

Claims

R E S U M E.

1 / - Procédé de préparation de sels alcalins divers à partir de chlorures alcalins, caractérisé par le fait que dans une première phase, on fait réagir le chlorure alcalin en chauffant, en présence de vapeur d'eau avec un phosphate de chaux non saturé, qui fixe l'élément alcalin du chlorure.

Dans une deuxième phase, on décompose le phosphate double de calcium et de po- tassium obtenu dans la première phase, .en milieu aqueux, par l'action d'un gaz à fonction acide faible pour, d'une part, obtenir le sel alcalin de cet acide faible, d'autre part, régénérer le phosphate de chaux ayant servi à la réaction pendant la première phase.

2 / Procédé comme revendiqué en 1, caractérisé par le fait que le phosphate de chaux, utilisé dans la première phase du procédé, est princi- palement du phosphate dicalcique 3 / Procédé comme revendiqué en 1, caractérisé par le fait que <Desc/Clms Page number 3> que'le gaz à fonction acide faible utilise dans la deuxième phase'pour la décomposition du phosphate'calao-potassique obtenu dans la première phase, est de l'anhydride carbonique ou de l'anhydride sulfureuxo 4 / Procédé comme revendiqué en 1,- caractérisé par le fait pour la fabrication du carbonate de potassium à partir de chlorure de potassium;, on utilise comme corps intermédiaire du phosphate dicalcique et comme réactif gazeux de l'anhydride carbonique.