BE1006078A3 - Method for manufacturing hydrogen peroxide synthesis by direct from hydrogen and oxygen. - Google Patents

Method for manufacturing hydrogen peroxide synthesis by direct from hydrogen and oxygen. Download PDF

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Abstract

Procédé pour la fabrication d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène par synthèse directe à partir d'hydrogène et d'oxygène dans un système triphasiue selon lequel on fait réagir directement l'hydrogène et l'oxygène à l'état gazeux à la surface d'un catalyseur hétérogène solide, la réaction s'effectuant en continu dans un réacteur à lit arrosé (''trickle bed'') rempli de particules solides du catalyseur constituant le lit fixe au travers duquel on fait ruisseler à co-courants un liquide constitué d'une solution aqueuse et la phase gazeuse contenant l'hydrogène et l'oxygène.Process for the manufacture of an aqueous solution of hydrogen peroxide by direct synthesis from hydrogen and oxygen in a three-phase system according to which hydrogen and oxygen in the gaseous state are reacted directly to the surface of a solid heterogeneous catalyst, the reaction taking place continuously in a trickle bed reactor filled with solid particles of the catalyst constituting the fixed bed through which a co-currents are made to flow liquid consisting of an aqueous solution and the gas phase containing hydrogen and oxygen.

Description

       

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  Procédé pour la fabrication de peroxyde d'hydrogène par synthèse directe à partir d'hydrogène et d'oxygène 
La présente invention concerne un procédé pour la synthèse directe du peroxyde d'hydrogène à partir d'hydrogène et d'oxygène. Elle s'adresse plus particulièrement à un procédé pour la synthèse de peroxyde d'hydrogène par catalyse hétérogène. 



   Il est connu de produire une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène par réduction électrochimique d'oxygène dans une cellule de type"trickle-bed" (C. Oloman et al. Journal of Applied Electrochemistry 9, pages 117-123, Londres 1979). 



   Ce procédé connu présente cependant le désavantage de nécessiter la mise en oeuvre d'une source de courant électrique de grande intensité qui n'est pas toujours disponible sur le lieu de production de la solution de peroxyde d'hydrogène. 



   L'invention vise à remédier à cet inconvénient du procédé connu en fournissant un procédé qui permette la production d'une solution de peroxyde d'hydrogène à partir d'hydrogène et d'oxygène gazeux sans nécessiter la mise en oeuvre d'une source de courant électrique, dans des conditions de bonne sécurité et avec une sélectivité élevée par rapport à l'hydrogène consommé. 



   A cet effet, l'invention concerne un procédé pour la fabrication d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène par synthèse directe à partir d'hydrogène et d'oxygène dans un système triphasique selon lequel on fait réagir directement l'hydrogène et l'oxygène à l'état gazeux à la surface d'un catalyseur hétérogène solide, la réaction s'effectuant en continu dans un réacteur à lit fixe arrosé ("trickle bed") rempli de particules solides du catalyseur constituant le lit fixe au travers duquel on fait ruisseler à co-courants un liquide constitué d'une solution aqueuse et la phase gazeuse contenant l'hydrogène et l'oxygène. 



   Par synthèse directe d'une solution aqueuse de peroxyde 

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 d'hydrogène, on entend désigner la synthèse de solutions   d'H202   dans l'eau à partir de ses éléments, à savoir l'oxygène et l'hydrogène. Selon l'invention, ces deux réactifs sont mis en oeuvre dans des conditions réglées pour qu'ils se présentent à l'état gazeux, la pression étant toutefois choisie égale ou supérieure à la pression atmosphérique. 



   Selon l'invention, la réaction s'effectue en continu dans un réacteur à lit fixe arrosé ("trickle bed"). Par ce type de réacteur, on entend désigner un réacteur triphasique dans lequel un liquide et un gaz circulent à co-courant du haut vers le bas à travers un lit fixe de particules catalytiques solides poreuses au contact desquelles ils réagissent. Dans ce réacteur, le liquide s'écoule en un film à la surface des particules, tandis que le gaz forme la phase continue. 



   Les deux réactifs gazeux, oxygène et hydrogène, sont mis en contact, dans le procédé selon l'invention, avec la solution aqueuse qui ruisselle à la surface du lit fixe constitué des particules de catalyseur. L'oxygène et l'hydrogène gazeux peuvent aussi être dilués dans un gaz inerte. Par gaz inerte, on entend désigner un gaz qui ne réagit pas avec l'oxygène et l'hydrogène, ni avec le catalyseur et le peroxyde d'hydrogène produit. Des exemples de ces gaz inertes sont l'azote, les gaz rares et l'anhydride carbonique. L'azote a donné de bons résultats. 



   Le catalyseur conforme au procédé selon l'invention appartient à la classe des catalyseurs solides utilisés en catalyse hétérogène, c'est-à-dire une catalyse qui s'exerce à l'interface entre le solide catalytique et une ou plusieurs autres phases contenant les réactifs. Selon l'invention, le catalyseur solide est maintenu au contact avec une phase aqueuse liquide capable de recueillir et de solubiliser le peroxyde d'hydrogène formé. 



   Le catalyseur comprend au moins un métal du groupe VIII imprégné sur un support. Le palladium ou l'association du palladium avec un autre métal du groupe VIII a donné de bons résultats. 



   Lorsque le catalyseur comprend une association du palladium 

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 avec un ou plusieurs autres métaux du groupe VIII, il convient que l'autre métal soit réparti de façon homogène dans la masse du palladium. La répartition homogène de l'autre métal peut être réalisée à l'échelle atomique, par exemple lorsque l'association se présente sous la forme d'un alliage homogène. 



   La répartition du ou des autres métaux peut aussi être réalisée à une échelle plus macroscopique comme, par exemple, la dispersion de petits agglomérats de l'autre métal dans le palladium, ou encore la formation d'une fine couche d'enrobant de l'autre métal autour des grains de palladium. 



   L'autre métal sera de préférence choisi parmi le platine, le rhodium et l'or. Il peut aussi consister en un mélange de ces métaux. Parmi ces métaux, l'or est préféré. La proportion en poids de l'autre métal dans l'association peut varier dans de larges limites. Il est avantageux qu'elle n'excède pas environ 80   X   du poids total des métaux du catalyseur et, de préférence, environ 60 % du poids total de ces métaux. 



   La proportion pondérale de palladium ou d'association de palladium avec un ou plusieurs autres métaux du groupe VIII par rapport au support doit, dans le catalyseur conforme au procédé selon l'invention, être au moins égale à environ 0,1 g de palladium ou de palladium et d'un ou plusieurs autres métaux du groupe VIII pour 100 g du poids total de métaux et de support et, de préférence, au moins égale à environ 1 g. De même, cette proportion ne doit généralement pas dépasser environ 10 g de palladium ou de palladium et d'un ou plusieurs autres métaux du groupe VIII pour 100 g du poids total de métaux et de support et, de préférence, ne pas dépasser environ 5 g. 



   Le support du catalyseur comprend, selon l'invention, au moins un composé choisi parmi le carbone et les oxydes inorganiques. Par carbone, on entend désigner, notamment, le charbon minéral ou le charbon de bois ainsi que le noir de carbone obtenu par transformation d'une matière organique. Par oxydes inorganiques, on vise, notamment, les oxydes de métaux alcalino-terreux, les oxydes de zirconium, d'aluminium et de silicium. 

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   Lorsque le support du catalyseur contient un sulfate de métal alcalino-terreux, le sulfate de baryum est préféré. 



   Dans une variante au procédé selon l'invention qui est préférée, la phase liquide est rendue acide par l'addition d'un acide inorganique. Comme acides qui conviennent bien, on peut citer l'acide sulfurique et l'acide orthophosphorique. Le pH de la phase liquide est généralement supérieur ou égal à 0 et, de préférence, à environ 0,5. Il ne dépasse généralement pas environ 4 et, de préférence, environ 1,5. 



   Outre leurs propriétés catalytiques pour la réaction de synthèse directe du peroxyde d'hydrogène, les catalyseurs au palladium peuvent aussi décomposer le peroxyde formé. Il peut dès lors être avantageux que la phase liquide contienne un composé capable d'empoisonner les sites de décomposition du peroxyde d'hydrogène présents à la surface du catalyseur. Les ions halogénures sont de bons représentants de ces composés. Leur concentration optimale doit être déterminée au moyen d'essais de laboratoire à la portée de l'homme du métier. Cette concentration doit être suffisante pour parvenir à empoisonner la majorité des sites de décomposition du catalyseur et, dans le même temps, pas trop élevée de façon à éviter autant que faire se peut la réaction d'oxydation de l'ion halogénure par le peroxyde d'hydrogène.

   Les ions chlorure, bromure et iodure conviennent pour inhiber les sites de décomposition du catalyseur. L'ion bromure a donné d'excellents résultats en concentration d'au 
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 moins environ 10-6 ion-gramme par litre de phase liquide et, de préférence, d'au moins environ 10-5 ion-gramme. De même, les meilleurs résultats ont été obtenus avec l'ion bromure en concentration ne dépassant pas environ 10-1 et, de préférence, environ 10-2 ion-gramme par litre. 



   Selon l'invention, le réacteur à lit fixe arrosé utilisé dans le procédé, peut présenter toutes formes et dimensions généralement rencontrées pour la réalisation de ce type de réacteurs. 



  Les conditions opératoires et le dimensionnement du réacteur seront adaptés à la pureté des réactifs mis en oeuvre et à l'efficacité du catalyseur employé. De préférence, on veillera à 

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 ce que la sécurité du fonctionnement soit maximale en évitant de mélanger de grands volumes d'hydrogène et d'oxygène gazeux alors que la composition gazeuse obtenue se situe dans la zone d'explosibilité. 



   De préférence, on choisira un réacteur à lit fixe arrosé de forme tubulaire. La longueur du tube constituant ce réacteur peut avantageusement être choisie supérieure ou égale à environ 0,5 m et, de préférence, supérieure ou égale à environ 1 m. Il est également intéressant que la longueur du réacteur tubulaire ne dépasse pas environ 6 m et, de préférence, pas environ 5 m. 



   Lorsque l'on choisit un réacteur tubulaire, il est avantageux que le diamètre intérieur du tube soit supérieur ou égal à environ 5 mm et, de préférence, supérieur ou égal à environ 7 mm. De même, il convient que ce diamètre ne dépasse pas environ 30 mm et, de préférence, pas environ 15 mm. 



   Dans le procédé selon l'invention, le débit liquide ruisselant du haut vers le bas du réacteur est généralement supérieur ou égal à environ 0,1   l/h   et, le plus souvent supérieur ou égal à environ 0,4 l/h. Il est également souhaitable que ce débit ne dépasse pas environ 50 l/h et, de préférence, pas environ 10 l/h. 



   Les débits d'hydrogène et d'oxygène gazeux du procédé selon l'invention seront avantageusement réglés de manière telle que la composition du mélange gazeux sortant du réacteur se situe en dehors de la zone d'explosibilité. 



   Dans le procédé selon l'invention, on règle généralement le débit gazeux et le débit liquide (exprimés en l/h dans les conditions normales de pression de 1 atmosphère et de température de 0    C)   de façon telle que le rapport débit gazeux/débit liquide soit au moins égal à environ 500 et, de préférence, à environ 3000. Par débit gazeux, on entend désigner la somme des débits gazeux d'hydrogène, d'oxygène et éventuellement de gaz inerte qui alimentent le réacteur. De même, on règle habituellement le rapport débit gazeux/débit liquide de manière telle qu'il ne dépasse pas environ 10000 et, de préférence environ 6000. 



   Selon l'invention, le lit fixe garnissant le réacteur à lit 

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 fixe arrosé est constitué d'un empilage de particules solides de catalyseur. Il est généralement avantageux que le diamètre moyen de ces particules soit au moins égal à environ 10 um et, de préférence, à environ 100   um.   De même, il est souvent souhaitable que ce diamètre moyen ne dépasse pas environ 5000   pm   et, de préférence, environ 1000   um.   



   La température et la pression régnant à l'intérieur du réacteur seront soigneusement réglées pour optimiser la sélectivité de la réaction par rapport à l'hydrogène consommé et la productivité en peroxyde d'hydrogène. 



   Généralement, une température d'au moins environ 0    C   et, de 
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 préférence, d'au moins environ 25  C convient bien. De même, une température ne dépassant pas environ 90  C et, de préférence, environ 70  C est habituellement suffisante pour obtenir de bons résultats. 



   En ce qui concerne la pression, il est habituel de choisir une pression au moins égale à la pression atmosphérique et, de préférence, d'au moins environ 50 bar. De même, il est souvent adéquat de régler la pression en-dessous d'environ 200 bar et, de préférence, en-dessous d'environ 150 bar. 



   L'invention concerne aussi l'utilisation du procédé décrit ci-dessus pour la production d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène de concentration supérieure à 0,3 g   H202/100   g de solution et, le plus souvent, supérieure à 0,5 g   H202/100   g de solution. 



   Un exemple de réacteur utilisable dans le procédé selon l'invention a été schématisé à la figure 1 et est constitué d'un tube (1) en acier inoxydable passivé de qualité HASTELLOY C, de diamètre intérieur de 10,3 mm et   d'une   longueur de 1200 mm. Ce réacteur est muni d'une double enveloppe dans laquelle on fait circuler un liquide   réfrigérant   (2) permettant d'éliminer la chaleur dégagée par la réaction et refroidi par le cryostat (3). 



   Dans un tel réacteur, l'alimentation des réactifs gazeux hydrogène (5) et oxygène (6) ainsi que de gaz inerte (7) utilisé comme diluant se réalise à co-courant avec le liquide en amont de la partie supérieure (8) du réacteur disposé verticalement. 

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  L'utilisation d'un gaz inerte permet, outre son rôle de diluant, d'ajuster progressivement les quantités de réactifs lors du démarrage et de l'arrêt du réacteur. 



   L'hydrogène est introduit dans la phase liquide (9), puis ajouté aux autres gaz dans la tête (10) du réacteur conçue de façon à maintenir un ciel gazeux de volume quasi négligeable. 



   Une vanne à quatre voies (11) permet le prélèvement d'échantillons destinés au dosage de   l'H202   formé. Le mélange des gaz et du liquide quittant le réacteur est introduit dans un séparateur (12) muni d'un régulateur de niveau réglé de manière à y maintenir un ciel gazeux de volume aussi petit que possible. Le liquide est collecté par la canalisation (13) et son poids mesuré au moyen d'une balance. Les effluents gazeux ont été évacués par la canalisation (14) et peuvent être analysés par chromatographie en phase gazeuse (15). 



   Les exemples qui suivent sont donnés pour illustrer l'invention, sans pour autant en limiter sa portée. 



   L'exemple 1R est donné à titre de comparaison et n'est pas conforme à l'invention. L'exemple 2 a été réalisé conformément à l'invention. 



  Exemple 1R : (non conforme à l'invention)
Dans un tube à essai en verre on a pesé 750 mg de catalyseur constitué d'un feutre de carbone imprégné de Pd (poids total de Pd = 1,5 mg) et on a ajouté 40 ml d'une solution aqueuse 0,1 N en HCl. 



   On a introduit le tube à essai dans un autoclave thermostatisé à 10    C   et on y a placé un barreau magnétique enrobé de polytétrafluoréthylène en guise d'agitateur. On a ensuite plongé dans le tube à essai un thermocouple et un tube souple en polytétrafluoréthylène destiné à l'alimentation en gaz. 



   Après avoir fermé l'autoclave, on a admis en mélange l'hydrogène sous une pression de 34 bar et l'oxygène sous une pression de 70 bar. 



   Dix minutes après l'admission des gaz, une explosion violente est survenue et a détruit le tube à essai et l'autoclave. 

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  Exemple 2 : (conforme à l'invention) Synthèse de longue durée en réacteur en lit fixe arrosé
On a fait usage d'un réacteur identique à celui de la figure 1. 



   Le volume utile du réacteur de la figure 1 était d'environ 0,1 1. On a complètement rempli le réacteur avec 40 g d'un catalyseur de Pd supporté sur des granules de charbon actif de diamètre moyen compris entre 150 et 250   pm   à raison de 2   %   en poids de Pd par rapport au poids total des granules de catalyseur. Ce catalyseur a été préparé préalablement à la synthèse par neutralisation d'une solution acide de   PdCl   contenant des granules de charbon actif de marque CECA NC35 en suspension, puis séchage des granules et réduction à 150    C   dans un courant gazeux constitué d'un mélange d'hydrogène et d'azote. 



   Durant toute la durée de l'essai continu qui s'est déroulé sans incidents sur une période de 4 jours, on a maintenu la pression à 60 bar et la température à 52  C. On a alimenté le réacteur au moyen d'un débit liquide (4) d'eau acide 0,1 M en H2S04 et 0 à 0,001 M en NaBr. Le débit de liquide a varié au cours de l'essai entre 0,45 et 1,14 l/h. 



   Le débit d'oxygène a été fixé à 15   l/min   (dans les conditions normales de température de 0    C   et de pression de 1 atmosphère), le débit d'hydrogène a varié entre 1,2 et 1,5   1/min   dans les conditions normales et le débit d'azote entre 8 et 10   l/min   dans les conditions normales. 



   Les différents débits ont été mesurés et enregistrés en continu pendant toute la durée de l'essai. Un système de sécurité automatique a été installé pour déclencher une alarme en cas de valeurs anormales, de même que la mise sous azote du réacteur et la coupure des alimentations en oxygène et en hydrogène. 



   Les mesures de la concentration en H202 à la sortie du réacteur (en g   H202/l00g   de solution) et la détermination de la sélectivité (en moles %) de la réaction par rapport à l'hydrogène consommé lors d'un essai continu durant 4 jours ont été représentées aux diagrammes des figures 2 et 3, la figure 2 donnant les concentrations en H202 et la figure 3 les sélectivités, les 

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 abscisses de ces deux diagrammes représentant la durée de l'essai graduée en jours. Les périodes figurant en hachuré correspondent à une alimentation du réacteur avec une phase liquide exempte de NaBr. 



   Ces résultats montrent qu'il est possible dans ces conditions d'atteindre une concentration en H202 de 5   %   en poids avec une sélectivité de 80   %   molaire par rapport à l'hydrogène consommé. 
 EMI9.1 
 



  Dans le cas d'une concentration de 5 % en poids d'H202 à la sortie du réacteur et avec un débit liquide moyen de 0, 8 l/h, on a consommé 25 à 35 % de l'hydrogène mis en oeuvre dans l'alimentation. Il s'ensuit que le mélange gazeux à la sortie du réacteur se situe hors du domaine d'explosibilité, comme on peut le déduire de la composition résultante du mélange gazeux et de la figure 4. Cette figure est un diagramme ternaire représentant les mélanges des trois gaz   02,   H2 et N2 et leur risques d'explosibilité dans des conditions de température comprises entre 120 et 200    C   et de pression comprises entre 30 et 60 bar. La zone A du diagramme représente les compositions ininflammables, la zone C celle des compositions explosives et la zone B, celle des compositions proches de la limite d'inflammabilité.



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  Process for the production of hydrogen peroxide by direct synthesis from hydrogen and oxygen
The present invention relates to a process for the direct synthesis of hydrogen peroxide from hydrogen and oxygen. It relates more particularly to a process for the synthesis of hydrogen peroxide by heterogeneous catalysis.



   It is known to produce an aqueous solution of hydrogen peroxide by electrochemical reduction of oxygen in a "trickle-bed" type cell (C. Oloman et al. Journal of Applied Electrochemistry 9, pages 117-123, London 1979) .



   This known method however has the disadvantage of requiring the use of a high intensity electric current source which is not always available at the place of production of the hydrogen peroxide solution.



   The invention aims to remedy this drawback of the known process by providing a process which allows the production of a solution of hydrogen peroxide from hydrogen and gaseous oxygen without requiring the use of a source of electric current, in conditions of good safety and with high selectivity compared to the hydrogen consumed.



   To this end, the invention relates to a process for the manufacture of an aqueous solution of hydrogen peroxide by direct synthesis from hydrogen and oxygen in a three-phase system according to which the hydrogen and l are reacted directly. oxygen in the gaseous state on the surface of a solid heterogeneous catalyst, the reaction being carried out continuously in a fixed bed sprayed reactor ("trickle bed") filled with solid particles of the catalyst constituting the fixed bed through which a liquid consisting of an aqueous solution and the gas phase containing hydrogen and oxygen are made to co-flow.



   By direct synthesis of an aqueous solution of peroxide

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 of hydrogen is intended to denote the synthesis of solutions of H 2 O 2 in water from its elements, namely oxygen and hydrogen. According to the invention, these two reagents are used under conditions regulated so that they are in the gaseous state, the pressure being however chosen to be equal to or greater than atmospheric pressure.



   According to the invention, the reaction is carried out continuously in a fixed bed reactor ("trickle bed"). By this type of reactor is meant a three-phase reactor in which a liquid and a gas circulate cocurrently from top to bottom through a fixed bed of porous solid catalytic particles in contact with which they react. In this reactor, the liquid flows into a film on the surface of the particles, while the gas forms the continuous phase.



   The two gaseous reactants, oxygen and hydrogen, are brought into contact, in the process according to the invention, with the aqueous solution which trickles onto the surface of the fixed bed made up of catalyst particles. Oxygen and hydrogen gas can also be diluted in an inert gas. By inert gas is meant a gas which does not react with oxygen and hydrogen, nor with the catalyst and the hydrogen peroxide produced. Examples of these inert gases are nitrogen, noble gases and carbon dioxide. Nitrogen has worked well.



   The catalyst according to the process according to the invention belongs to the class of solid catalysts used in heterogeneous catalysis, that is to say a catalysis which is exerted at the interface between the catalytic solid and one or more other phases containing the reactive. According to the invention, the solid catalyst is kept in contact with a liquid aqueous phase capable of collecting and dissolving the hydrogen peroxide formed.



   The catalyst comprises at least one group VIII metal impregnated on a support. Palladium or the combination of palladium with another Group VIII metal has given good results.



   When the catalyst includes a combination of palladium

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 with one or more other metals from group VIII, the other metal should be distributed homogeneously in the mass of palladium. The homogeneous distribution of the other metal can be carried out on an atomic scale, for example when the association is in the form of a homogeneous alloy.



   The distribution of the other metal (s) can also be carried out on a more macroscopic scale such as, for example, the dispersion of small agglomerates of the other metal in palladium, or even the formation of a thin layer of coating agent. another metal around the palladium grains.



   The other metal will preferably be chosen from platinum, rhodium and gold. It can also consist of a mixture of these metals. Among these metals, gold is preferred. The proportion by weight of the other metal in the association can vary within wide limits. It is advantageous that it does not exceed approximately 80% of the total weight of the metals of the catalyst and, preferably, approximately 60% of the total weight of these metals.



   The proportion by weight of palladium or of association of palladium with one or more other metals of group VIII relative to the support must, in the catalyst according to the process according to the invention, be at least equal to approximately 0.1 g of palladium or of palladium and one or more other metals from group VIII per 100 g of the total weight of metals and support and, preferably, at least equal to approximately 1 g. Likewise, this proportion must generally not exceed approximately 10 g of palladium or palladium and one or more other metals from group VIII per 100 g of the total weight of metals and of support and, preferably, not exceed approximately 5 g.



   According to the invention, the catalyst support comprises at least one compound chosen from carbon and inorganic oxides. By carbon is meant, in particular, mineral coal or charcoal as well as carbon black obtained by transformation of an organic matter. By inorganic oxides is meant, in particular, the oxides of alkaline earth metals, the oxides of zirconium, aluminum and silicon.

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   When the catalyst support contains an alkaline earth metal sulfate, barium sulfate is preferred.



   In a variant of the process according to the invention which is preferred, the liquid phase is made acidic by the addition of an inorganic acid. As acids which are very suitable, mention may be made of sulfuric acid and orthophosphoric acid. The pH of the liquid phase is generally greater than or equal to 0 and preferably about 0.5. It generally does not exceed about 4 and preferably about 1.5.



   In addition to their catalytic properties for the direct synthesis reaction of hydrogen peroxide, palladium catalysts can also decompose the peroxide formed. It may therefore be advantageous for the liquid phase to contain a compound capable of poisoning the sites of decomposition of hydrogen peroxide present on the surface of the catalyst. Halide ions are good representatives of these compounds. Their optimum concentration must be determined by means of laboratory tests within the reach of those skilled in the art. This concentration must be sufficient to succeed in poisoning the majority of the decomposition sites of the catalyst and, at the same time, not too high so as to avoid as far as possible the oxidation reaction of the halide ion by the peroxide d 'hydrogen.

   Chloride, bromide and iodide ions are suitable for inhibiting catalyst decomposition sites. The bromide ion has given excellent results in concentration of at
 EMI4.1
 at least about 10-6 gram ion per liter of liquid phase and preferably at least about 10-5 gram ion. Likewise, the best results have been obtained with the bromide ion in a concentration not exceeding approximately 10-1 and, preferably, approximately 10-2 gram ion per liter.



   According to the invention, the fixed sprinkler reactor used in the process can have any shape and size generally encountered for the production of this type of reactor.



  The operating conditions and the dimensioning of the reactor will be adapted to the purity of the reactants used and to the efficiency of the catalyst used. Preferably, care will be taken to

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 that the operational safety is maximum by avoiding mixing large volumes of hydrogen and gaseous oxygen while the gaseous composition obtained is located in the explosion zone.



   Preferably, a fixed bed reactor sprayed with a tubular shape will be chosen. The length of the tube constituting this reactor can advantageously be chosen to be greater than or equal to approximately 0.5 m and, preferably, greater than or equal to approximately 1 m. It is also interesting that the length of the tubular reactor does not exceed about 6 m and, preferably, not about 5 m.



   When choosing a tubular reactor, it is advantageous that the inside diameter of the tube is greater than or equal to about 5 mm and, preferably, greater than or equal to about 7 mm. Likewise, this diameter should not exceed about 30 mm and preferably not about 15 mm.



   In the process according to the invention, the liquid flow flowing from the top to the bottom of the reactor is generally greater than or equal to approximately 0.1 l / h and, most often greater than or equal to approximately 0.4 l / h. It is also desirable that this flow does not exceed about 50 l / h and, preferably, not about 10 l / h.



   The flow rates of hydrogen and of gaseous oxygen of the process according to the invention will advantageously be adjusted in such a way that the composition of the gaseous mixture leaving the reactor is located outside the explosion zone.



   In the process according to the invention, the gas flow rate and the liquid flow rate (generally expressed in l / h under normal conditions of pressure of 1 atmosphere and temperature of 0 C) are generally adjusted so that the gas flow / flow ratio liquid is at least equal to approximately 500 and preferably to approximately 3000. By gas flow is meant the sum of the gas flows of hydrogen, oxygen and possibly inert gas which feed the reactor. Likewise, the gas flow / liquid flow ratio is usually adjusted so that it does not exceed approximately 10,000 and preferably approximately 6000.



   According to the invention, the fixed bed lining the bed reactor

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 fixed sprinkler consists of a stack of solid catalyst particles. It is generally advantageous for the average diameter of these particles to be at least about 10 µm and preferably about 100 µm. Likewise, it is often desirable that this average diameter does not exceed about 5000 µm and preferably about 1000 µm.



   The temperature and the pressure prevailing inside the reactor will be carefully adjusted to optimize the selectivity of the reaction with respect to the hydrogen consumed and the productivity of hydrogen peroxide.



   Generally, a temperature of at least about 0 C and, from
 EMI6.1
 preferably at least about 25 C is fine. Likewise, a temperature of not more than about 90 C and preferably about 70 C is usually sufficient to obtain good results.



   With regard to pressure, it is usual to choose a pressure at least equal to atmospheric pressure and, preferably, at least about 50 bar. Likewise, it is often adequate to set the pressure below about 200 bar and preferably below about 150 bar.



   The invention also relates to the use of the process described above for the production of an aqueous solution of hydrogen peroxide with a concentration greater than 0.3 g H 2 O 2/100 g of solution and, most often, greater than 0 , 5 g H2O2 / 100 g of solution.



   An example of a reactor which can be used in the process according to the invention has been shown diagrammatically in FIG. 1 and consists of a tube (1) of passivated stainless steel of HASTELLOY C quality, with an internal diameter of 10.3 mm and a length of 1200 mm. This reactor is provided with a double jacket in which a coolant (2) is made to circulate, eliminating the heat given off by the reaction and cooled by the cryostat (3).



   In such a reactor, the supply of gaseous reactants hydrogen (5) and oxygen (6) as well as inert gas (7) used as diluent is carried out co-current with the liquid upstream of the upper part (8) of the reactor arranged vertically.

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  The use of an inert gas makes it possible, in addition to its role of diluent, to gradually adjust the quantities of reagents when the reactor is started and stopped.



   The hydrogen is introduced into the liquid phase (9), then added to the other gases in the head (10) of the reactor designed so as to maintain a gaseous sky of almost negligible volume.



   A four-way valve (11) allows samples to be taken for the determination of the H202 formed. The mixture of gases and liquid leaving the reactor is introduced into a separator (12) provided with a level regulator adjusted so as to maintain a gaseous sky of volume as small as possible. The liquid is collected by the pipe (13) and its weight measured by means of a balance. The gaseous effluents have been removed by the pipe (14) and can be analyzed by gas chromatography (15).



   The examples which follow are given to illustrate the invention, without however limiting its scope.



   Example 1R is given by way of comparison and is not in accordance with the invention. Example 2 was carried out in accordance with the invention.



  Example 1R: (not in accordance with the invention)
750 mg of catalyst consisting of a carbon felt impregnated with Pd (total weight of Pd = 1.5 mg) were weighed in a glass test tube and 40 ml of a 0.1 N aqueous solution were added. in HCl.



   The test tube was placed in an autoclave thermostatically controlled at 10 ° C. and a magnetic bar coated with polytetrafluoroethylene was placed therein as an agitator. A thermocouple and a flexible polytetrafluoroethylene tube for gas supply were then immersed in the test tube.



   After closing the autoclave, the hydrogen was admitted as a mixture under a pressure of 34 bar and the oxygen under a pressure of 70 bar.



   Ten minutes after the gas intake, a violent explosion occurred which destroyed the test tube and the autoclave.

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  Example 2: (in accordance with the invention) Long-term synthesis in a fixed-bed watered reactor
Use was made of a reactor identical to that of FIG. 1.



   The useful volume of the reactor of FIG. 1 was approximately 0.1 1. The reactor was completely filled with 40 g of a Pd catalyst supported on granules of active carbon of average diameter between 150 and 250 μm at 2% by weight of Pd relative to the total weight of the catalyst granules. This catalyst was prepared prior to synthesis by neutralization of an acidic PdCl solution containing granules of activated carbon of the CECA NC35 brand in suspension, then drying of the granules and reduction to 150 C in a gas stream consisting of a mixture of hydrogen and nitrogen.



   Throughout the duration of the continuous test which took place without incident over a period of 4 days, the pressure was maintained at 60 bar and the temperature at 52 C. The reactor was supplied with a liquid flow (4) 0.1 M acid water in H2SO4 and 0 to 0.001 M in NaBr. The liquid flow rate varied during the test between 0.45 and 1.14 l / h.



   The oxygen flow rate was fixed at 15 l / min (under normal conditions of temperature of 0 C and pressure of 1 atmosphere), the hydrogen flow rate varied between 1.2 and 1.5 1 / min in normal conditions and nitrogen flow between 8 and 10 l / min under normal conditions.



   The different flow rates were measured and recorded continuously throughout the duration of the test. An automatic safety system has been installed to trigger an alarm in the event of abnormal values, as well as putting the reactor under nitrogen and cutting off the oxygen and hydrogen supplies.



   Measurements of the H 2 O 2 concentration at the outlet of the reactor (in g H 2 O 2/100 g of solution) and the determination of the selectivity (in mole%) of the reaction with respect to the hydrogen consumed during a continuous test for 4 days have been represented in the diagrams of FIGS. 2 and 3, FIG. 2 giving the H 2 O 2 concentrations and FIG. 3 the selectivities, the

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 abscissa of these two diagrams representing the duration of the graduated test in days. The periods shown in hatched correspond to a supply of the reactor with a liquid phase free of NaBr.



   These results show that it is possible under these conditions to reach an H 2 O 2 concentration of 5% by weight with a selectivity of 80 mol% relative to the hydrogen consumed.
 EMI9.1
 



  In the case of a concentration of 5% by weight of H 2 O 2 at the outlet of the reactor and with an average liquid flow rate of 0.8 l / h, 25 to 35% of the hydrogen used in l was consumed 'food. It follows that the gas mixture at the outlet of the reactor is located outside the explosion range, as can be deduced from the resulting composition of the gas mixture and from FIG. 4. This figure is a ternary diagram representing the mixtures of the three gases 02, H2 and N2 and their risk of explosion in temperature conditions between 120 and 200 C and pressure between 30 and 60 bar. Zone A of the diagram represents non-flammable compositions, zone C that of explosive compositions and zone B, that of compositions close to the flammability limit.


    

Claims (10)

EMI10.1  EMI10.1   REVENDICATIONS 1-Procédé pour la fabrication d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène par synthèse directe à partir d'hydrogène et d'oxygène dans un système triphasique selon lequel on fait réagir directement l'hydrogène et l'oxygène à l'état gazeux à la surface d'un catalyseur hétérogène solide, caractérisé en ce que la réaction s'effectue en continu dans un réacteur à lit fixe arrosé ("trickle bed") rempli de particules solides du catalyseur constituant le lit fixe au travers duquel on fait ruisseler à co-courants un liquide constitué d'une solution aqueuse et la phase gazeuse contenant l'hydrogène et l'oxygène.  CLAIMS 1-Process for the manufacture of an aqueous solution of hydrogen peroxide by direct synthesis from hydrogen and oxygen in a three-phase system according to which hydrogen and oxygen are reacted directly in the gaseous state on the surface of a solid heterogeneous catalyst, characterized in that the reaction is carried out continuously in a sprayed fixed bed reactor ("trickle bed") filled with solid particles of the catalyst constituting the fixed bed through which one makes run off cocurrently a liquid consisting of an aqueous solution and the gas phase containing hydrogen and oxygen. 2-Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que le réacteur est de forme tubulaire et présente une longueur de 0,5 à 6 m.  2-A method according to claim 1, characterized in that the reactor is of tubular shape and has a length of 0.5 to 6 m. 3-Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que le réacteur présente un diamètre intérieur de 5 à 30 mm.  3-A method according to claim 1 or 2, characterized in that the reactor has an internal diameter of 5 to 30 mm. 4-Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que le débit liquide est de 0,1 à 50 l/h.  4-A method according to any one of claims 1 to 3, characterized in that the liquid flow rate is 0.1 to 50 l / h. 5-Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 4, caractérisé en ce que les débits d'hydrogène et d'oxygène gazeux sont réglés de manière que la composition du mélange gazeux sortant du réacteur se situe en dehors de la zone d'explosibilité.  5-A method according to any one of claims 1 to 4, characterized in that the flow rates of hydrogen and gaseous oxygen are adjusted so that the composition of the gaseous mixture leaving the reactor is located outside the zone of explosibility. 6-Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, caractérisé en ce que le rapport du débit gazeux au débit liquide n'est pas inférieur à 500 et ne dépasse pas 10000.  6-A method according to any one of claims 1 to 5, characterized in that the ratio of gas flow to liquid flow is not less than 500 and does not exceed 10000. 7-Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 6, caractérisé en ce que le diamètre moyen des particules solides de catalyseur constituant le lit fixe est au moins égal à 10 um e : ne dépasse pas 5000 um. <Desc/Clms Page number 11>  7-A method according to any one of claims 1 to 6, characterized in that the average diameter of the solid particles of catalyst constituting the fixed bed is at least equal to 10 µm e: does not exceed 5000 µm.  <Desc / Clms Page number 11>   8-Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 7, caractérisé en ce que le lit fixe est constitué de particules solides de catalyseur d'au moins un métal du groupe VIII imprégné sur un support comprenant du carbone, un oxyde inorganique ou un sulfate de métal alcalino-terreux.  8-A method according to any one of claims 1 to 7, characterized in that the fixed bed consists of solid catalyst particles of at least one group VIII metal impregnated on a support comprising carbon, an inorganic oxide or a alkaline earth metal sulfate. 9-Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 8, caractérisé en ce que, dans le réacteur, la température est de 0 à 90 C et la pression est égale ou supérieure à la pression atmosphérique et inférieure à 200 bar.  9-A method according to any one of claims 1 to 8, characterized in that, in the reactor, the temperature is 0 to 90 C and the pressure is equal to or greater than atmospheric pressure and less than 200 bar. 10-Utilisation du procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 9 pour la production d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène de concentration d'au moins 0,5 g H202/100 g de solution.  10- Use of the method according to any one of claims 1 to 9 for the production of an aqueous solution of hydrogen peroxide with a concentration of at least 0.5 g H2O2 / 100 g of solution.
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