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Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von Ammoniumphosphat und Ammoniumnitrat.
Bei der Herstellung von Ammoniumphosphat nach den jetzt gebräuchlichen Methoden machen sich mehrere Übelstände sehr geltend. Behandelt man z. B. Monokalziumphosphat mit Ammoniumsulfat, so ergibt sich der grosse Nachteil, dass die saure Lösung unverhäitnis- mässig viel Gips enthält, welcher die Gewinnung eines reinen Produktes erschwert und die Bildung von Kesselstein in den Eindampfapparaten verursacht.
Es wurde nun gefunden, dass, wenn man die Herstellung von Ammoniumphosphat mit der Herstellung von Ammoniumnitrat in der nachstehend beschriebenen Weise kombiniert, wesentliche Vorteile gegenüber den bekannten Methoden erreicht werden.
So geht unter anderem die Löslichkeit des Gipses in wesentlichem Masse zurück, man erreicht somit den grossen Vorteil, dass sich praktisch kein Gips (Kesselstein) in den Mindampfapparaten absetzt und infolgedessen erhält man auch ein reineres Produkt.
Das Verfahren kann beispielsweise folgendermassen ausgeführt werden :
Ein in Wasser unlösliches Kalziumphosphat wird in verdünnter Salpetersäure gelöst, diese saure Lösung wird mit Ammoniumsulfat in derartiger Menge versetzt, dass der Kalk als Gips gefällt wird. Dies erfolgt, wenn man Kalziumtriphosphat benutzt, nach folgenden Gleichungen :
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Die Lösung, welche hauptsächlich nur Ammotiump ! ! osphat und Ammomumnitrat enthält, wird von dem Bodensatz getrennt, die saure Lösung wird mit Ammoniak oder Ammoniumkarbonat neutralisiert und darauf bis zur Kristallisation eingedampft Durch fraktionierte Kustallisation können die Salze getrennt werden.
Es ist leicht ersichtlich, welche grosse wirtschaftliche und praktische Vorteile man durch die Kombination dieser Methoden erreicht ; man erreicht hiedurch sozusagen umsonst die Überführung einer der verwendeten Salpetersäure äquivalenten Menge Phosphorsäure in wasserlösliche Form.
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Process for the simultaneous production of ammonium phosphate and ammonium nitrate.
In the production of ammonium phosphate by the methods now in use, several evils are very important. If you treat z. B. Monocalcium phosphate with ammonium sulfate, there is the great disadvantage that the acidic solution contains a disproportionate amount of gypsum, which makes it difficult to obtain a pure product and causes the formation of scale in the evaporator.
It has now been found that if the production of ammonium phosphate is combined with the production of ammonium nitrate in the manner described below, significant advantages over the known methods are achieved.
Among other things, the solubility of the gypsum is reduced to a considerable extent, the great advantage being achieved that practically no gypsum (scale) settles in the Mind steamers and, as a result, a purer product is obtained.
The method can be carried out as follows, for example:
Calcium phosphate which is insoluble in water is dissolved in dilute nitric acid, and ammonium sulfate is added to this acidic solution in such an amount that the lime is precipitated as gypsum. If you use calcium triphosphate, this is done according to the following equations:
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The solution, which mainly only Ammotiump! ! contains osphat and ammonium nitrate, is separated from the sediment, the acidic solution is neutralized with ammonia or ammonium carbonate and then evaporated until crystallization. The salts can be separated by fractional precipitation.
It is easy to see the great economic and practical advantages obtained by combining these methods; in this way, an amount of phosphoric acid equivalent to the nitric acid used is converted into water-soluble form, so to speak, for free.
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