WO2020026528A1 - 共役ジエン製造用触媒、前記触媒の製造方法、及び共役ジエンの製造方法 - Google Patents

共役ジエン製造用触媒、前記触媒の製造方法、及び共役ジエンの製造方法 Download PDF

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conjugated diene
catalyst
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butanediol
zirconium oxide
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健人 栗田
宇超 汪
佐藤　智司
充司 沖田
一規 本田
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国立大学法人千葉大学
日揮グローバル株式会社
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Definitions

  • the present invention relates to a technique for producing isoprene or 1,3-butadiene.
  • the main production method of isoprene and 1,3-butadiene (hereinafter collectively referred to as "conjugated diene”) used as raw materials for synthetic rubber is naphtha cracking, which is produced as a co-product of ethylene by pyrolysis of naphtha. It is.
  • 1,3-butadiene a single-product process such as a process for oxidative dehydrogenation of butene and a process for dimerizing ethanol or acetaldehyde is also known.
  • Patent Documents 1 to 4 disclose techniques using a catalyst combining zirconium oxide and calcium as a catalyst for producing an unsaturated alcohol having one double bond from various diol compounds of C4. ing. However, these patent documents do not disclose a technique for producing a conjugated diene from a diol type compound by a simple process.
  • Patent Document 5 discloses that an unsaturated alcohol is obtained by advancing a dehydration reaction of a 1,3-diol-type raw material using zirconia containing, as a dopant, an element selected from an alkaline earth element and a rare earth element as a catalyst. Subsequently, a technique is described in which a dehydration reaction of an unsaturated alcohol is advanced using a dehydration catalyst such as a silica alumina catalyst to obtain a diene compound such as 1,3-butadiene.
  • a dehydration catalyst such as a silica alumina catalyst
  • the present invention has been made under such a background, and produces isoprene from 3-methyl-1,3-butanediol or 1,3-butadiene from 1,3-butanediol with a single catalyst. Provide technology.
  • the present invention relates to a catalyst for producing a conjugated diene, which promotes a reaction of dehydrating two molecules of water from one molecule of 3-methyl-1,3-butanediol to produce isoprene, or one molecule of 1,3-butanediol
  • a catalyst for producing a conjugated diene which promotes a reaction of dehydrating two molecules of water to produce 1,3-butadiene, characterized by containing zirconium oxide and calcium oxide.
  • the mass flow rate (WHSV: Weight Hourly Space) of the 3-methyl-1,3-butanediol or 1,3-butanediol per unit time is based on the weight of the conjugated diene production catalyst.
  • the content ratio may be adjusted so that the content of calcium atoms in the calcium oxide is in the range of 0.01 mol to 0.3 mol per 1 mol of zirconium atoms of zirconium oxide.
  • the calcium oxide may be supported on the zirconium oxide.
  • zirconium oxide is a tetragonal type or a cubic type can be exemplified.
  • the zirconium oxide may be composed of yttria-stabilized zirconia (YSZ).
  • the method for producing a catalyst for producing a conjugated diene includes a step of calcining zirconium oxide or a precursor containing zirconium at a temperature in the range of 700 ° C to 1200 ° C.
  • a fluid containing 3-methyl-1,3-butanediol is brought into contact with a catalyst for producing a conjugated diene to convert one molecule of 3-methyl-1,3-butanediol.
  • the step of obtaining the fluid containing the conjugated diene includes the step of mass-flowing the 3-methyl-1,3-butanediol or 1,3-butanediol per unit time with respect to the weight of the catalyst for producing the conjugated diene ( (WHSV) is preferably 1.5 h ⁇ 1 or less.
  • the step is preferably performed at a reaction temperature in the range of 250 ° C. or more and 400 ° C. or less.
  • the method may include a step of calcining the catalyst for producing a conjugated diene at a temperature in the range of 700 ° C to 1200 ° C.
  • the conjugated diene production catalyst dehydrates two molecules of water from one molecule of 3-methyl-1,3-butanediol to produce isoprene, or two molecules of water from one molecule of 1,3-butanediol. Can be dehydrated to advance 1,3-butadiene, and a conjugated diene can be efficiently produced from these raw materials by a simple process.
  • the catalyst for producing a conjugated diene of this example contains zirconium oxide and calcium oxide and dehydrates two molecules of water from one molecule of 3-methyl-1,3-butanediol (hereinafter also referred to as “3M1,3BDO”).
  • 3M1,3BDO 3-methyl-1,3-butanediol
  • the catalyst for producing a conjugated diene described in the following (2) which produces 1,3-butadiene by dehydrating two molecules of water from one molecule of 1,3-butanediol (hereinafter also referred to as “1,3BDO”).
  • the dehydration reaction of the formula is allowed to proceed.
  • the catalyst for producing a conjugated diene of this example can realize a process for producing a conjugated diene by promoting a dehydration reaction from 3M1,3BDO or 1,3BDO with a single catalyst, which was conventionally considered to be difficult. I do.
  • zirconium oxide contained in the catalyst for producing a conjugated diene and the method for preparing the same.
  • Commercially available zirconium oxide may be used, or a precursor obtained by firing a zirconium-containing precursor such as zirconium chloride in an oxygen atmosphere may be used.
  • the zirconium oxide may be a tetragonal type or a cubic type.
  • the tetragonal or cubic zirconium oxide may be yttria-stabilized zirconia (YSZ) stabilized by yttria.
  • composition of calcium oxide contained in the catalyst for producing a conjugated diene there is no particular limitation on the composition of calcium oxide contained in the catalyst for producing a conjugated diene or on the method for preparing the same.
  • Commercially available calcium oxide may be used, or one obtained by calcining a precursor containing calcium such as calcium nitrate or calcium hydroxide in an oxygen atmosphere may be used.
  • calcia-stabilized zirconia stabilized by calcia Calcia-Stabilized Zirconia, CSZ
  • Zirconium oxide contained in the catalyst for producing a conjugated diene causes a dehydration reaction of 3M1,3BDO or 1,3BDO to proceed.
  • calcium oxide acts as a base and suppresses the acidity of zirconium oxide.
  • the reaction activity is improved by the concerted action of the acid point of zirconium oxide and the base point of calcium oxide as compared with the case where zirconium oxide is used alone.
  • zirconium oxide or calcium oxide is contained in the catalyst for producing a conjugated diene in the form of, for example, nanometer-order to micrometer-order fine particles. Is also good. Further, like the above-described calcia-stabilized zirconia or the like, it may be constituted as a composite oxide containing a calcium atom in the skeleton structure of zirconium oxide.
  • the catalyst for producing a conjugated diene may be constituted by supporting fine zirconium oxide or calcium oxide or a composite oxide thereof on a carrier.
  • a carrier having no 3M1,3BDO or 1,3BDO reaction activity or a carrier having a small specific surface area and substantially not affecting the reaction.
  • Examples of such a carrier include a carrier containing at least one carrier material selected from a carrier material group consisting of silica, ⁇ -alumina, carbon, and silicon carbide.
  • the catalyst for producing a conjugated diene may have a configuration in which zirconium oxide, calcium oxide, or a composite oxide thereof is dispersed and supported on the surface of a powdery carrier having a diameter larger than the fine particles. Further, for example, a configuration may be employed in which zirconium oxide, calcium oxide, or a composite oxide thereof is dispersed and supported on the surface of a granular or ring-shaped carrier.
  • a known supporting method such as an impregnation method, a precipitation method, and a kneading method can be used.
  • zirconium oxide or calcium oxide, or a precursor of a composite oxide thereof is supported on the surface of the carrier using these methods, and then calcined to be dispersed and supported on the surface of the carrier.
  • Each of the obtained precursors may be converted to zirconium oxide, calcium oxide, or a composite oxide thereof.
  • the catalyst for producing conjugated diene after supporting zirconium oxide or calcium oxide, or a composite oxide thereof is in a powder form, depending on the use mode in the production process of the conjugated diene, it may be in the form of granules or rings. It may be molded.
  • the catalyst for producing a conjugated diene is composed of zirconium oxide and calcium oxide
  • calcium oxide is dispersed and supported on the surface of powdery zirconium oxide having a diameter larger than the fine particles of calcium oxide. Is also good.
  • a configuration may be employed in which calcium oxide is dispersed and supported on the surface of zirconium oxide formed in a granular or ring shape.
  • a known supporting method such as an impregnation method, a precipitation method, and a kneading method can be used.
  • the zirconium oxide contained in the catalyst for producing a conjugated diene is, for example, calcined at a temperature in the range of 700 ° C or more and 1200 ° C or less, preferably 800 ° C or more and 1000 ° C or less. Preferably, there is.
  • zirconium oxide having a specific crystal face for example, tetragonal crystal
  • a surface effective for this reaction can be formed.
  • the catalyst for producing a conjugated diene fired at 700 ° C. or less a desired crystal plane cannot be sufficiently obtained, and the conversion may be low.
  • the catalyst is calcined at a temperature of 1200 ° C. or higher, the conversion may decrease due to a decrease in the surface area of the catalyst for producing a conjugated diene.
  • a commercially available zirconium oxide or a zirconium oxide having a low firing temperature when forming zirconium oxide from a precursor can exhibit higher dehydration reaction activity by firing in the above temperature range. Further, the firing temperature at the time of performing the firing for obtaining zirconium oxide from the precursor is set to a temperature in the range of 700 ° C. or more and 1200 ° C. or less, and the formation of zirconium oxide and the process of obtaining a predetermined crystal plane are performed together. Is also good.
  • the firing atmosphere may be, for example, an air atmosphere or an inert gas atmosphere such as a nitrogen gas.
  • the firing of zirconium oxide may be carried out at any time before the reaction, and may be carried out at the time of the production of the catalyst or at the timing after charging the conjugated diene to the reactor for the production process.
  • the above conjugated diene production catalyst has a mass flow rate (WHSV: Weight Hourly Space Velocity) of 3M1,3BDO or 1,3BDO per unit time with respect to the weight of the conjugated diene production catalyst charged in the reactor. It is preferably used under conditions of not more than 0.5 h ⁇ 1 .
  • the content ratio of zirconium oxide to calcium oxide is such that the content of calcium atoms in calcium oxide is 0.01 mol or more and 0.3 mol per 1 mol of zirconium atoms in zirconium oxide. It is preferable to be within the following range. More preferably, the content of the calcium atom is in the range of 0.05 mol or more and 0.3 mol or less. When the content of the calcium atom is less than 0.01 mol, the action of suppressing the progress of the decomposition reaction of 3M1,3BDO or 1,3BDO, or the concerted action between the acid site of zirconium oxide and the base site of calcium oxide May not be obtained sufficiently. If the content of calcium atoms exceeds 0.3 mol, the dehydration reaction of 3M1,3BDO or 1,3BDO on the zirconium oxide side may be inhibited.
  • a method for producing a conjugated diene that produces isoprene from 3M1,3BDO or 1,3-butadiene from 1,3BDO using the conjugated diene production catalyst described above will be described.
  • a catalyst for producing a conjugated diene in powder form can be used in a reactor such as a fluidized bed type, a suspension bed type, and a moving bed type.
  • the catalyst can be used in a fixed bed reactor.
  • the reactor accommodating the catalyst for producing a conjugated diene has sufficient heat resistance, for example, the above-mentioned temperature in the range of 700 ° C or more and 1200 ° C or less, preferably 800 ° C or more
  • the step of calcining the catalyst for producing a conjugated diene at a temperature within the range of 1000 ° C. or less may be performed as a pretreatment before starting the production of the conjugated diene.
  • a 3M1,3BDO fluid or a 1,3BDO fluid is heated to a predetermined temperature and supplied to the reactor containing a conjugated diene production catalyst having a shape corresponding to the reaction process.
  • the raw material fluid is brought into contact with the zirconium oxide and calcium oxide contained in the catalyst for producing a conjugated diene in the reactor, and the dehydration reaction from the 3M1,3BDO fluid or 1,3BDO is advanced. Therefore, in the reaction process of the present example, isoprene can be produced from a 3M1,3BDO fluid, or 1,3-butadiene can be produced from a 1,3BDO fluid.
  • 3M1,3BDO contained in the raw material fluid may be obtained from a process of reacting 4,4-dimethyldioxane with methanol or a process of hydrating 3-methyl-3-buten-1-ol. it can.
  • 1,3BDO contained in the raw material fluid one produced from a sugar as a raw material by, for example, a fermentation method using a smart cell can be used.
  • the 1,3BDO contained in the raw material fluid is not limited to biomass-derived one, and may be one produced by, for example, an industrial process of reacting acetylene and formaldehyde.
  • the raw material fluid has a temperature in the reactor within a range of, for example, 250 ° C or more and 400 ° C or less, preferably 325 ° C or more and 400 ° C or less, more preferably 340 ° C or more and 380 ° C or less. It may be maintained. By setting the reaction temperature to 340 ° C. or higher, a relatively high conversion and a conjugated diene yield can be obtained.
  • WHSV is by contacting a conjugated diene production catalyst and 3M1,3BDO and 1,3BDO under the conditions of 1.5 h -1 or less, it is possible to sufficiently proceed the dehydration reaction, and 1.0 h -1 or less By doing so, the dehydration reaction can be further advanced.
  • a part of the fluid flowing out of the reactor may be extracted, combined with the raw material fluid, and recycled to be supplied to the reactor again.
  • the fluid flowing out of the reactor is shipped as a product conjugated diene after impurities are separated by distillation or the like.
  • Conjugated diene production catalysts dehydrate two molecules of water from one molecule of 3M1,3BDO to produce isoprene, or dehydrate two molecules of water from one molecule of 1,3BDO to produce 1,3-butadiene Since the dehydration reaction can proceed, a conjugated diene can be efficiently produced from these raw materials by a simple process.
  • the conjugated diene production catalyst of the present example has a 3M1,3BDO, 1,3BDO mass flow rate (WHSV: Weight Hourly Space Velocity) of 1.5 h -1 or less per unit time with respect to the weight of the conjugated diene production catalyst.
  • WHSV Weight Hourly Space Velocity
  • Use under certain conditions increases the conversion and the selectivity of the conjugated diene.
  • a raw material unit indicating the ratio of the weight of the conjugated diene produced from the raw material per unit weight is preferable.
  • a conjugated diene can be produced from 3M1,3BDO, 1,3BDO using a single catalyst, a simple conjugated diene production apparatus having a simple reactor configuration and a small number of auxiliary facilities is provided. be able to.
  • Table 1 shows the conversion ratio of 3M1,3BDO and the selectivity of isoprene as a target conjugated diene, isobutene as a decomposition by-product, and unsaturated alcohol as an intermediate of isoprene.
  • Example 1 An aqueous solution prepared by adding distilled water to 718.1 mg of calcium nitrate tetrahydrate (Wako Pure Chemical Industries, Ltd., purity 98.5% or more) was mixed with 5.6 mol% yttrium-containing tetragonal stabilized zirconia (Daiichi Pure Chemical Co., Ltd.). It was added little by little to 4.98 g of Rare Element Chemical Industry Co., Ltd., YSZ, specific surface area: 79.3 m 2 / g) every 10 minutes, and dried at 110 ° C. overnight. Thereafter, the mixture was calcined at 800 ° C.
  • Example 1 The loading amount of calcium oxide in Example 1 was 7 mol%. The following formula was used to calculate the amount of calcium oxide carried. Using this catalyst, a dehydration reaction was carried out under the same conditions as in Comparative Example 1, and the catalytic activity (3M1,3BDO conversion) was confirmed. Table 2 shows the results. In Tables 2, 3, 5, and 7 shown below, the content of calcium atoms in calcium oxide with respect to 1 mol of zirconium atoms in zirconium oxide is also described as "calcium content". In this example, the content of calcium atoms in calcium oxide is 0.08 moles per mole of zirconium atoms in zirconium oxide.
  • Example 2 A catalyst for producing a conjugated diene was prepared under the same conditions as in Example 1 except that the firing temperature was changed, and a dehydration reaction was performed. Table 2 shows the results. The respective firing temperatures are as follows. [Example 2] 600 ° C [Example 3] 700 ° C Example 4 900 ° C. [Example 5] 1000 ° C
  • Example 6 to 10 The same conditions as in Example 1 above, except that the amount of calcium nitrate tetrahydrate was changed so that the supported amount of calcium oxide was 15 mol% (calcium content 0.18) and the reaction temperature was changed.
  • the dehydration reaction was carried out using the conjugated diene production catalyst prepared in the above.
  • Table 3 shows the results of confirming the catalytic activities (conversion rates of 3M1, 3BDO) of these catalysts.
  • the respective reaction temperatures are as follows. [Example 6] 275 ° C [Example 7] 300 ° C [Example 8] 325 ° C [Example 9] 350 ° C [Example 10] 375 ° C
  • Example 9 was carried out in the same manner as in Example 9 except that the amount of calcium oxide carried was the same as in Example 9 and that the WHSV was changed by changing the amount of the catalyst using the catalyst for producing a conjugated diene prepared under the same conditions as in Example 1 above. A dehydration reaction was performed under the same conditions. The catalytic activity (conversion rate of 3M1,3BDO) of the reaction and the selectivity of isoprene, isobutene and unsaturated alcohol are shown in Table 4 (hereinafter the same in Tables 5 to 7). The amount of each catalyst is as follows. The values in parentheses indicate the values of WHSV.
  • Example 11 1.0 g (1.7 h ⁇ 1 )
  • Example 12 1.5 g (1.1 h ⁇ 1 )
  • Example 13 2.0 g (0.85 h ⁇ 1 )
  • Example 14 3.0 g (0.57 h ⁇ 1 )
  • Example 15 4.0 g (0.43 h ⁇ 1 )
  • Example 16 The dehydration reaction was performed under the same conditions as in Example 11 except that the amount of the catalyst was 4.0 g (WHSV: 0.43 h ⁇ 1 ) and the reaction temperature was 340 ° C. Table 4 shows the results.
  • Example 17 A dehydration reaction was performed under the same conditions as in Example 16 except that the amount of the catalyst was 5.0 g (WHSV: 0.34 h ⁇ 1 ). Table 4 shows the results.
  • Example 18 A dehydration reaction was performed under the same conditions as in Example 11 except that the amount of the catalyst was 3.0 g (WHSV: 0.57 h ⁇ 1 ) and the reaction temperature was 360 ° C. Table 4 shows the results.
  • Example 19 A catalyst for producing a conjugated diene prepared under the same conditions as in Example 1 above except that the amount of calcium nitrate tetrahydrate was changed so that the amount of calcium oxide carried was 5 mol% (calcium content 0.05). Using. A dehydration reaction was performed under the same conditions as in Example 11 except that the amount of the catalyst was 5.0 g (WHSV: 0.34 h -1 ) and the reaction temperature was 340 ° C. Table 5 shows the results. [Example 20] A catalyst for producing a conjugated diene prepared under the same conditions as in Example 1 above except that the amount of calcium nitrate tetrahydrate was changed to 10 mol% (calcium content 0.11) to carry calcium oxide. Using.
  • Example 21 A catalyst for producing a conjugated diene prepared under the same conditions as in Example 1 above except that the amount of calcium nitrate tetrahydrate was changed to 20 mol% (calcium content 0.25) of calcium oxide. Using. A dehydration reaction was performed under the same conditions as in Example 11 except that the amount of the catalyst was 4.0 g (WHSV: 0.43 h ⁇ 1 ). Table 5 shows the results.
  • Example 22 and 23 A catalyst for producing a conjugated diene prepared under the same conditions as in Example 1 except that the firing temperature was changed was used. A dehydration reaction was performed under the same conditions as in Example 11 except that the amount of the catalyst was 4.0 g (WHSV: 0.43 h ⁇ 1 ). Table 6 shows the results. The respective firing temperatures are as follows. Example 22 700 ° C. [Example 23] 900 ° C
  • Example 24 A dehydration reaction was performed under the same conditions as in Example 17 except that the raw material fluid was changed to 1,3-butanediol. Table 7 shows the results. In Table 7, “MEK + MVK” indicates the selectivity of methyl ethyl ketone and methyl vinyl ketone.
  • the experimental conditions of Example 24 satisfy the requirements of a WHSV of 1.5 h ⁇ 1 or less and a firing temperature of 700 ° C. or more and 1200 ° C. or less. The reaction temperature satisfies the requirement of 250 ° C. or more and 400 ° C. or less.
  • Example 25 A dehydration reaction was performed under the same conditions as in Example 24 except that the reaction temperature was changed to 360 ° C.
  • Example 25 shows the results.
  • the experimental conditions of Example 25 satisfy the requirements of a WHSV of 1.5 h ⁇ 1 or less and a firing temperature of 700 ° C. or more and 1200 ° C. or less. Further, the reaction temperature satisfies the requirement of 250 ° C. or more and 400 ° C. or less.
  • Example 26 A dehydration reaction was performed under the same conditions as in Example 24 except that the reaction temperature was changed to 380 ° C. Table 7 shows the results.
  • the experimental conditions of Example 26 satisfy the requirements of a WHSV of 1.5 h ⁇ 1 or less and a firing temperature of 700 ° C. or more and 1200 ° C. or less. Further, the reaction temperature satisfies the requirement of 250 ° C. or more and 400 ° C. or less.
  • Table 6 shows that the catalyst calcined at 700 ° C. or higher mainly produces isoprene, and the catalyst calcined at a higher temperature has a higher isoprene selectivity.
  • a catalyst calcined at 700 ° C. or lower may have a low conversion.
  • the surface area of the catalyst may decrease, and the conversion may decrease.

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Abstract

【課題】単一触媒で３－メチル－１，３－ブタンジオールからイソプレン、または１，３－ブタンジオールから１，３－ブタジエンを製造する技術を提供する。 【解決手段】共役ジエン製造用触媒は、１分子の３－メチル－１，３－ブタンジオールから２分子の水分子を脱水してイソプレンを生成するため、または１分子の１，３－ブタンジオールから２分子の水分子を脱水して１，３－ブタジエンを生成するために、酸化ジルコニウム及び酸化カルシウムを含む。また、共役ジエンの製造方法は、単一触媒として、前記共役ジエン製造用触媒に、３－メチル－１，３－ブタンジオールを含む流体、または１，３－ブタンジオールを含む流体を接触させて、脱水反応を進行させ、イソプレンまたは１，３－ブタジエンである共役ジエンを含む流体を得る工程を含む。

Description

共役ジエン製造用触媒、前記触媒の製造方法、及び共役ジエンの製造方法
　本発明は、イソプレンまたは１，３－ブタジエンを製造する技術に関する。
　合成ゴムの原料などに用いられるイソプレンや１，３－ブタジエン（以下、これらをまとめて「共役ジエン」ともいう）は、ナフサの熱分解によりエチレンの併産品として製造するナフサクラッキングが主要な製造方法である。また、１，３－ブタジエンについては、ブテンの酸化脱水素プロセスや、エタノールまたはアセトアルデヒドの二量化プロセスといった単産プロセスも知られている。
　この他、石油化学原料に限らず、バイオマス由来の原料から発酵法などにより製造可能なアルコールから１，３－ブタジエンを製造するプロセスは、環境負荷の小さな単産プロセスとして開発の取り組みが種々成されている。
　その中でも特に、単一触媒で共役ジエンを生成する反応を進行させることが可能な触媒、及びこの触媒に適した簡素なプロセスの開発が重要となっている。
　例えば、特許文献１～４には、Ｃ４の各種ジオール型の化合物から、１つの二重結合を有する不飽和アルコールを製造する触媒として、酸化ジルコニウムとカルシウムとを組み合わせた触媒を用いる技術が記載されている。　
　しかしながら、これらの特許文献には、ジオール型の化合物から、シンプルなプロセスで共役ジエンを製造する技術は開示されていない。
　また、特許文献５には、アルカリ土類元素や希土類元素から選択された元素をドーパントとして含むジルコニアを触媒として、１，３－ジオール型の原料の脱水反応を進行させ、不飽和アルコールを得た後、シリカアルミナ触媒などの脱水触媒を用いて不飽和アルコールの脱水反応を進行させて１，３－ブタジエンなどのジエン化合物を得る技術が記載されている。　
　しかしながら特許文献５に記載の手法は、複数種類の触媒を必要としており、ジエン化合物を得るプロセスが複雑になる。
特開２０１５－５４８１９号公報 特開２０１７－１９７５号公報 特開２０１７－１４１３３号公報 特開２０１７－６１４２９号公報 特開２０１７－１８６２７２号公報
　本発明は、このような背景の下になされたものであり、３－メチル－１，３－ブタンジオールからイソプレン、または１，３－ブタンジオールから１，３－ブタジエンを単一触媒で製造する技術を提供する。
　本発明は、１分子の３－メチル－１，３－ブタンジオールから２分子の水を脱水してイソプレンを生成する反応を進行させる共役ジエン製造用触媒、または１分子の１，３－ブタンジオールから２分子の水を脱水して１，３－ブタジエンを生成する反応を進行させる共役ジエン製造用触媒であって、酸化ジルコニウム及び酸化カルシウムを含むことを特徴とする。
　前記共役ジエン製造用触媒は、当該共役ジエン製造用触媒の重量に対する、単位時間当たりの前記３－メチル－１，３－ブタンジオール、または１，３－ブタンジオールの質量流量（ＷＨＳＶ：Weight Hourly Space Velocity）が１．５ｈ－１以下である条件下で使用されるものである。
　このとき酸化ジルコニウムのジルコニウム原子１モルに対し、前記酸化カルシウムのカルシウム原子の含有量が０．０１モル以上、０．３モル以下の範囲内となるように含有割合を調節してもよい。
　前記酸化カルシウムは、前記酸化ジルコニウムに担持してもよい。　
　酸化ジルコニウムは正方晶型または立方晶型である場合を例示できる。このとき、酸化ジルコニウムは、イットリア安定化ジルコニア（ＹＳＺ）により構成してもよい。
　また、前記共役ジエン製造用触媒の製造方法は、酸化ジルコニウム、もしくは、ジルコニウムを含む前駆体を７００℃以上、１２００℃以下の範囲内の温度下で焼成する工程を含むことを特徴とする。
　さらに、本発明の共役ジエンの製造方法は、共役ジエン製造用触媒に、３－メチル－１，３－ブタンジオールを含む流体を接触させて１分子の３－メチル－１，３－ブタンジオールから２分子の水を脱水してイソプレンである共役ジエンを含む流体を得る工程を含むこと、または共役ジエン製造用触媒に、１，３－ブタンジオールを含む流体を接触させて１分子の１，３－ブタンジオールから２分子の水を脱水して１，３－ブタジエンである共役ジエンを含む流体を得る工程を含むことを特徴とする。　
　ここで前記共役ジエンを含む流体を得る工程は、前記共役ジエン製造用触媒の重量に対する、単位時間当たりの前記３－メチル－１，３－ブタンジオール、または１，３－ブタンジオールの質量流量（ＷＨＳＶ）が１．５ｈ－１以下であることが好適である。そして当該工程は、２５０℃以上、４００℃以下の範囲内の反応温度下で行われることが好ましい。この他、前記共役ジエンを含む流体を得る工程を実施する前に、前記共役ジエン製造用触媒を７００℃以上、１２００℃以下の範囲内の温度下で焼成する工程を含んでもよい。
　本共役ジエン製造用触媒は、１分子の３－メチル－１，３－ブタンジオールから２分子の水を脱水してイソプレンを生成し、または１分子の１，３－ブタンジオールから２分子の水を脱水して１，３－ブタジエンを生成する脱水反応を進行させることができるので、これらの原料からシンプルなプロセスで効率よく共役ジエンを製造することができる。
＜共役ジエン製造用触媒、及びその製造方法＞
　本例の共役ジエン製造用触媒は、酸化ジルコニウム及び酸化カルシウムを含み、１分子の３－メチル－１，３－ブタンジオール（以下、「３Ｍ１，３ＢＤＯ」とも記す）から２分子の水を脱水させてイソプレンを生成する下記（１）式の脱水反応を進行させる。　
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000001
 　または、前記共役ジエン製造用触媒は、１分子の１，３－ブタンジオール（以下、「１，３ＢＤＯ」とも記す）から２分子の水を脱水させて１，３―ブタジエンを生成する下記（２）式の脱水反応を進行させる。　
Figure JPOXMLDOC01-appb-I000002
　本例の共役ジエン製造用触媒は、従来、困難と考えられていた、単一触媒で３Ｍ１，３ＢＤＯ、または１，３ＢＤＯからの脱水反応を進行させ、共役ジエンを製造するプロセスの実現を可能とする。
　共役ジエン製造用触媒に含まれる酸化ジルコニウムの構成やその調製方法に特段の限定はない。市販の酸化ジルコニウムを用いてもよいし、塩化ジルコニウムなどのジルコニウムを含む前駆体を、酸素雰囲気下で焼成して得たものなどを用いてもよい。また、酸化ジルコニウムは、正方晶型のものを用いてもよいし、立方晶型のものを用いてもよい。
　正方晶型や立方晶型の酸化ジルコニウムとしては、イットリアにより安定化されたイットリア安定化ジルコニア（Yttria-Stabilized Zirconia、ＹＳＺ）であってもよい。
　共役ジエン製造用触媒に含まれる酸化カルシウムの構成やその調製方法についても特段の限定はない。市販の酸化カルシウムを用いてもよいし、硝酸カルシウムや水酸化カルシウムなどのカルシウムを含む前駆体を、酸素雰囲気下で焼成して得たものなどを用いてもよい。また、カルシアにより安定化されたカルシア安定化ジルコニア(Calcia-Stabilized Zirconia、CSZ)であってもよい。
　共役ジエン製造用触媒に含まれる酸化ジルコニウムは、３Ｍ１，３ＢＤＯや１，３ＢＤＯの脱水反応を進行させる。一方、酸化カルシウムは塩基として作用し、酸化ジルコニウムの酸性を抑制する。その結果、３Ｍ１，３ＢＤＯや１，３ＢＤＯの分解反応の進行を抑制し、結果的に目的物の選択率を高める。また、酸化ジルコニウムの酸点と、酸化カルシウムの塩基点が協奏的に作用することにより、酸化ジルコニウムを単独で用いた場合と比べて反応活性が向上するものと考えられる。
　３Ｍ１，３ＢＤＯや１，３ＢＤＯを含む原料流体と効率的に接触させる観点では、酸化ジルコニウムや酸化カルシウムは、例えばナノメートルオーダーからマイクロメートルオーダーの微粒子の状態で共役ジエン製造用触媒に含まれていてもよい。
　また、既述のカルシア安定化ジルコニアなどのように、酸化ジルコニウムの骨格構造中にカルシウム原子を含む複合酸化物として構成されていてもよい。
　共役ジエン製造用触媒は、担体に微粒子状の酸化ジルコニウムや酸化カルシウム、またはその複合酸化物を担持して構成してもよい。副生物の生成を抑えるため、担体は３Ｍ１，３ＢＤＯや１，３ＢＤＯに対する反応活性を持たないもの、あるいは比表面積が小さく実質的に反応に影響がない担体を用いることが好ましい。　
　このような担体として、シリカ、α-アルミナ、炭素、シリコンカーバイドからなる担体原料群から少なくとも一つ選択される担体原料を含む担体を例示することができる。
　共役ジエン製造用触媒は、前記微粒子よりも直径の大きな粉体状の担体の表面に、酸化ジルコニウム、酸化カルシウム、またはその複合酸化物を分散担持した構成としてもよい。また、例えば粒状やリング状に成形された担体の表面上に、酸化ジルコニウム、酸化カルシウム、またはその複合酸化物を分散担持した構成としてもよい。　
　担体に酸化ジルコニウム、酸化カルシウム、またはその複合酸化物を分散担持する手法には特段の限定はない。例えば含浸法、沈殿法、混練法などの公知の担持法を用いることができる。
　上述の各種担持法を実施するにあたり、これらの手法を用いて担体の表面に酸化ジルコニウムや酸化カルシウム、またはその複合酸化物の前駆体を担持した後、焼成を行って、担体の表面に分散担持された各前駆体を酸化ジルコニウムや酸化カルシウム、またはその複合酸化物に変換してもよい。
　また、酸化ジルコニウムや酸化カルシウム、またはその複合酸化物を担持した後の共役ジエン製造用触媒が粉体状である場合には、共役ジエンの製造プロセスにおける使用態様に応じ、粒状やリング状などに成形してもよい。
　さらにまた、共役ジエン製造用触媒が酸化ジルコニウムと酸化カルシウムとにより構成される場合には、酸化カルシウムの微粒子よりも直径の大きな粉体状の酸化ジルコニウムの表面に、酸化カルシウムを分散担持した構成としてもよい。また、例えば粒状やリング状に成形された酸化ジルコニウムの表面上に、酸化カルシウムを分散担持した構成としてもよい。　
　酸化ジルコニウムに酸化カルシウムを分散担持する手法についても特段の限定はない。例えば含浸法、沈殿法、混練法などの公知の担持法を用いることができる。
　上述の酸化ジルコニウムへの酸化カルシウムの担持を実施するにあたり、これらの手法を用いて酸化ジルコニウムの前駆体の表面に酸化カルシウムの前駆体を担持した後、焼成を行って、各前駆体を酸化ジルコニウム及び酸化カルシウムに変換してもよい。この結果、表面に酸化カルシウムが分散担持された酸化ジルコニウムを得ることができる。　
　また、酸化カルシウムを担持した酸化ジルコニウムである共役ジエン製造用触媒が粉体状である場合には、共役ジエンの製造プロセスにおける使用態様に応じ、粒状やリング状などに成形してもよい。
　ここで共役ジエン製造用触媒に含まれる酸化ジルコニウムは、例えば７００℃以上、１２００℃以下の範囲内の温度、好適には８００℃以上、１０００℃以下の範囲内の温度にて焼成されたものであることが好ましい。焼成を行うことにより特定の結晶面（例えば正方晶）の酸化ジルコニウムが得られ、本反応に有効な表面を形成することができる。このとき、７００℃以下で焼成した共役ジエン製造用触媒は、所望の結晶面が十分に得られず、転化率が低くなるおそれがある。一方で１２００℃以上の温度で触媒を焼成すると、共役ジエン製造用触媒の表面積が低下することにより、転化率が低下する場合がある。
　市販の酸化ジルコニウムや、前駆体から酸化ジルコニウムを形成する際の焼成温度が低い酸化ジルコニウムなどは、上記温度範囲にて焼成を行うことにより、より高い脱水反応活性を発揮させることができる。また、前駆体から酸化ジルコニウムを得る焼成を行う際の焼成温度を７００℃以上、１２００℃以下の範囲内の温度とし、酸化ジルコニウムの形成と、所定の結晶面を得る処理とを併せて行ってもよい。
　焼成雰囲気は、例えば空気雰囲気でもよいし、窒素ガスなどの不活性ガス雰囲気でもよい。　
　また酸化ジルコニウムの焼成は、反応前であればいつでもよく、触媒の製造時や共役ジエンの製造プロセス用反応器へ充填した後のタイミングにて実施してもよい。
　上述の共役ジエン製造用触媒は、前記反応器に充填された共役ジエン製造用触媒の重量に対する、単位時間当たりの３Ｍ１，３ＢＤＯ、または１，３ＢＤＯの質量流量（ＷＨＳＶ：Weight Hourly Space Velocity）が１．５ｈ－１以下である条件下で使用されることが好ましい。
　本例の共役ジエン製造用触媒における、酸化ジルコニウムと酸化カルシウムとの含有比は、酸化ジルコニウムのジルコニウム原子１モルに対し、酸化カルシウムのカルシウム原子の含有量が０．０１モル以上、０．３モル以下の範囲内であることが好ましい。より好適には、同カルシウム原子の含有量は０．０５モル以上、０．３モル以下の範囲内であるとよい。　
　カルシウム原子の含有量が０．０１モル未満の場合には、３Ｍ１，３ＢＤＯや１，３ＢＤＯの分解反応の進行を抑制する作用や、酸化ジルコニウムの酸点と、酸化カルシウムの塩基点との協奏作用が十分に得られなくなるおそれがある。また、カルシウム原子の含有量が０．３モルを超える場合には、酸化ジルコニウム側における３Ｍ１，３ＢＤＯや１，３ＢＤＯの脱水反応が阻害されるおそれが生じる。
＜共役ジエンの製造方法＞　
　以上に説明した共役ジエン製造用触媒を用いて、３Ｍ１，３ＢＤＯからイソプレンを生成し、または１，３ＢＤＯから１，３―ブタジエンを生成する共役ジエンの製造方法について説明する。　
　例えば粉末状の共役ジエン製造用触媒は、流動床型、懸濁床型、移動床型などの反応器に使用することが可能であり、さらに粒状やリング状などに成形された共役ジエン製造用触媒は、固定床型の反応器に使用することができる。
　ここで、共役ジエン製造用触媒を収容する反応器が十分な耐熱性を備えている場合などには、既述の７００℃以上、１２００℃以下の範囲内の温度、好適には８００℃以上、１０００℃以下の範囲内の温度で共役ジエン製造用触媒を焼成する工程を、共役ジエンの製造を開始する前の前処理として実施してもよい。
　そして、反応プロセスに応じた形状の共役ジエン製造用触媒が収容された反応器に対し、３Ｍ１，３ＢＤＯの流体、または１，３ＢＤＯの流体を、所定の温度まで加熱し反応器に供給する。この結果、反応器内で原料流体と共役ジエン製造用触媒に含まれる酸化ジルコニウム及び酸化カルシウムとを接触させて、３Ｍ１，３ＢＤＯの流体、または１，３ＢＤＯからの脱水反応を進行させる。従って、本例の反応プロセスでは、３Ｍ１，３ＢＤＯの流体からイソプレンを生成し、または１，３ＢＤＯの流体から１，３―ブタジエンを生成することができる。
　ここで、原料流体に含まれる３Ｍ１，３ＢＤＯは、４，４―ジメチルジオキサンとメタノールを反応させるプロセスや３－メチル―３－ブテン―１－オールを水和するプロセスから得たものを用いることができる。　
　また、原料流体に含まれる１，３ＢＤＯは、糖を原料にして例えばスマートセルを用いた発酵法により製造されたものを用いることができる。または、原料流体に含まれる１，３ＢＤＯは、バイオマス由来のものに限定されず、例えばアセチレンとホルムアルデヒドとを反応させる工業プロセスにて製造されたものであってもよい。
　原料流体は、反応器内の温度が例えば２５０℃以上、４００℃以下の範囲内の温度、好適には３２５℃以上、４００℃以下、より好適には３４０℃以上、３８０℃以下の範囲内に維持されるようにしてもよい。３４０℃以上の反応温度とすることにより、比較的高い転化率、及び共役ジエン収率が得られる。
　また、反応器に収容された触媒重量に対する、原料流体に含まれる３Ｍ１，３ＢＤＯや１，３ＢＤＯの質量流量の比（ＷＨＳＶ＝Ｆ／Ｗ、Ｗ：触媒重量、Ｆ：３Ｍ１，３ＢＤＯや１，３ＢＤＯの質量流量）は、１．５ｈ－１以下であることが好ましい。ＷＨＳＶが１．５ｈ－１以下の条件下で共役ジエン製造用触媒と３Ｍ１，３ＢＤＯや１，３ＢＤＯとを接触させることにより、脱水反応を十分に進行させることができ、１．０ｈ－１以下とすることにより、脱水反応を更に進行させることができる。
　また、３Ｍ１，３ＢＤＯや１，３ＢＤＯの転化率を向上させるため、反応器から流出した流体の一部を抜き出して原料流体に合流させ、再度、反応器に供給するリサイクルを行ってもよい。　
　反応器から流出した流体は、蒸留などにより不純物が分離された後、製品共役ジエンとして出荷される。
　本実施の形態の共役ジエン製造用触媒、及びこれを用いた共役ジエンの製造方法によれば以下の効果がある。共役ジエン製造用触媒は、１分子の３Ｍ１，３ＢＤＯから２分子の水を脱水してイソプレンを生成し、または１分子の１，３ＢＤＯから２分子の水を脱水して１，３―ブタジエンを生成する脱水反応を進行させることができるので、これらの原料からシンプルなプロセスで効率よく共役ジエンを製造することができる。
　特に、本例の共役ジエン製造用触媒は、共役ジエン製造用触媒の重量に対する、単位時間当たりの３Ｍ１，３ＢＤＯ、１，３ＢＤＯ質量流量（ＷＨＳＶ：Weight Hourly Space Velocity）が１．５ｈ－１以下である条件下で用いることにより、高転化率且つ、共役ジエンの選択率が高くなる。この結果、単位重量当たりの原料から製造される共役ジエンの重量の比を示す原料原単位がよい。　
　そして、単一触媒を用いた３Ｍ１，３ＢＤＯ、１，３ＢＤＯからの共役ジエンの生成が可能であることに伴い、反応器の構成が簡素で、付帯設備の少ないシンプルな共役ジエン製造装置を構成することができる。
　以下、実施例により上述の実施形態の具体例を説明するが、本発明はこれらの実施例により限定されるものではない。
［反応装置］
　以下の実施例及び比較例で示す脱水反応には、いずれも固定床の常圧気相流通反応装置を使用した。反応管（パイレックス（登録商標）ガラス製）として内径１８ｍｍ、全長３００ｍｍのものを用いた。反応管の上部に希釈ガスの導入口、及び原料を蒸発させるための気化器が直列に接続され、下部には冷却器、及び気液分離器が設置されている。反応によって生じたガス及び液体はそれぞれ別々に回収し、キャピラリカラム（ＴＣ－ＷＡＸ、３０ｍ、０．５３ｍｍφ）を接続したガスクロマトグラフ装置（株式会社島津製作所製、ＧＣ－８Ａ）にて測定し、検量線補正後、目的物の収量及び原料残量を求め、これらより転化率及び選択率を求めた。
　転化率及び選択率の計算には、以下の計算式を用いた。
Figure JPOXMLDOC01-appb-M000003
Figure JPOXMLDOC01-appb-M000004
［比較例１］
　共役ジエン製造用触媒として５．６モル％イットリウムを含有した正方晶安定化ジルコニア（第一稀元素化学工業株式会社、ＹＳＺ、比表面積７９．３ｍ２／ｇ）０．５ｇ（焼成温度８００℃）を前記常圧気相流通反応装置の反応管に充填し、希釈ガスとして窒素ガスを３０ｍＬ／分の速度で供給しながら、原料流体である３Ｍ１，３ＢＤＯ（和光純薬工業株式会社）を１．７ｇ／ｈの速度で供給した（ＷＨＳＶ：３．４ｈ－１）。脱水反応は３２５℃で行った。反応は合計５時間行い、１時間おきにサンプリングを行い、その平均値より反応成績を求めた。このときの３Ｍ１，３ＢＤＯの転化率と、目的の共役ジエンであるイソプレン、および分解副生成物であるイソブテン、並びにイソプレンの中間体である不飽和アルコールの選択率とを表１に示す。
［比較例２］
　触媒量を５．０ｇ（ＷＨＳＶ：０．３４ｈ－１）とし、反応温度を３４０℃にした点以外は、前記比較例１と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表１に示す。　
［比較例３］
　触媒として単斜晶の酸化ジルコニウム（ｍ－ＺｒＯ２）（第一稀元素化学工業株式会社、ＨＰ、ペレット品粉砕、比表面積１００ｍ２／ｇ）０．５ｇ（焼成温度８００℃、ＷＨＳＶ：３．４ｈ－１）を用いて、比較例１と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表１に示す。　
［比較例４］
　触媒として酸化セリウム（第一稀元素化学工業株式会社、ＨＳ）０．５ｇ（焼成温度８００℃、ＷＨＳＶ：３．４ｈ－１）を用いて、比較例１と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表１に示す。　
［比較例５］
　触媒量を４．０ｇ（ＷＨＳＶ：０．４３ｈ－１）とし、反応温度３５０℃で前記比較例４と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表１に示す。
［実施例１］
　硝酸カルシウム四水和物（和光純薬工業株式会社、純度９８．５％以上）７１８．１ｍｇに蒸留水を加えて調製した水溶液を、５．６モル％イットリウム含有正方晶安定化ジルコニア（第一稀元素化学工業株式会社、ＹＳＺ、比表面積７９．３ｍ２／ｇ）４．９８ｇに対して１０分おきに少量ずつ添加し、１１０℃で一晩乾燥させた。その後、空気雰囲気中、８００℃で３時間焼成し、酸化ジルコニウムに酸化カルシウムを担持した共役ジエン製造用触媒を調製した。実施例１における酸化カルシウムの担持量は７モル％であった。酸化カルシウムの担持量の計算には以下の計算式を用いた。この触媒を用いて前記比較例１と同様の条件で脱水反応を行い、その触媒活性（３Ｍ１，３ＢＤＯの転化率）を確認した。結果を表２に示す。なお、以下に示す表２、３、５、７中には酸化ジルコニウムのジルコニウム原子１モルに対する、酸化カルシウムのカルシウム原子の含有量を「カルシウム含有量」と記して併記してある。本例では、酸化ジルコニウムのジルコニウム原子１モルに対し、酸化カルシウムのカルシウム原子の含有量０．０８モルに相当する。
Figure JPOXMLDOC01-appb-M000005
［実施例２～５］
　焼成温度を変えた点以外は、上記実施例１と同様の条件で共役ジエン製造用触媒を調製し、脱水反応を行った。結果を表２に示す。それぞれの焼成温度は以下の通りとなる。
　［実施例２］　６００℃
　［実施例３］　７００℃
　［実施例４］　９００℃
　［実施例５］　１０００℃
［実施例６～１０］
　硝酸カルシウム四水和物の量を変更し酸化カルシウムの担持量を１５モル％（カルシウム含有量０．１８）とした点、及び反応温度を変えた点以外は、上記実施例１と同様の条件で調製した共役ジエン製造用触媒を用いて脱水反応を行った。これらの触媒の触媒活性（３Ｍ１，３ＢＤＯの転化率）を確認した結果を表３に示す。それぞれの反応温度は以下の通りとなる。
　［実施例６］　２７５℃
　［実施例７］　３００℃
　［実施例８］　３２５℃
　［実施例９］　３５０℃
　［実施例１０］３７５℃
［実施例１１～１５］
　酸化カルシウムの担持量を実施例９と同じ量とし、上記実施例１と同様の条件で調製した共役ジエン製造用触媒を用いて触媒量を変えてＷＨＳＶを変えた点以外は、実施例９と同じ条件で脱水反応を行った。反応の触媒活性（３Ｍ１，３ＢＤＯの転化率）、イソプレン、イソブテン、不飽和アルコールの選択率を表４に示す（以下、表５～７において同じ）。それぞれの触媒量は以下の通りとなる。括弧内はＷＨＳＶの値を示している。
　［実施例１１］　１．０ｇ（１．７ｈ－１）
　［実施例１２］　１．５ｇ（１．１ｈ－１）
　［実施例１３］　２．０ｇ（０．８５ｈ－１）
　［実施例１４］　３．０ｇ（０．５７ｈ－１）
　［実施例１５］　４．０ｇ（０．４３ｈ－１）
［実施例１６］
　触媒量を４．０ｇ（ＷＨＳＶ：０．４３ｈ－１）、反応温度を３４０℃にした点以外は、上記実施例１１と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表４に示す。　
［実施例１７］
　触媒量を５．０ｇ（ＷＨＳＶ：０．３４ｈ－１）にした点以外は、上記実施例１６と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表４に示す。　
［実施例１８］
　触媒量を３．０ｇ（ＷＨＳＶ：０．５７ｈ－１）、反応温度を３６０℃にした点以外は、上記実施例１１と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表４に示す。　
［実施例１９］
　硝酸カルシウム四水和物の量を変更し酸化カルシウムの担持量を５モル％（カルシウム含有量０．０５）とした点以外、上記実施例１と同様の条件で調製した共役ジエン製造用触媒を用いた。触媒量を５．０ｇ（ＷＨＳＶ：０．３４ｈ－１）、反応温度を３４０℃にした点以外は、上記実施例１１と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表５に示す。　
［実施例２０］
　硝酸カルシウム四水和物の量を変更し酸化カルシウムの担持量を１０モル％（カルシウム含有量０．１１）とした点以外、上記実施例１と同様の条件で調製した共役ジエン製造用触媒を用いた。触媒量を４．０ｇ（ＷＨＳＶ：０．４３ｈ－１）にした点以外は、上記実施例１１と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表５に示す。
［実施例２１］
　硝酸カルシウム四水和物の量を変更し酸化カルシウムの担持量を２０モル％（カルシウム含有量０．２５）とした点以外、上記実施例１と同様の条件で調製した共役ジエン製造用触媒を用いた。触媒量を４．０ｇ（ＷＨＳＶ：０．４３ｈ－１）にした点以外は、上記実施例１１と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表５に示す。
［実施例２２、２３］
　焼成温度を変えた点以外は、上記実施例１と同様の条件で調製した共役ジエン製造用触媒を用いた。触媒量を４．０ｇ（ＷＨＳＶ：０．４３ｈ－１）にした点以外は、上記実施例１１と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表６に示す。それぞれの焼成温度は以下の通りとなる。
　［実施例２２］　７００℃
　［実施例２３］　９００℃
　［実施例２４］
　原料流体を１，３－ブタンジオールに変えた点以外は上記実施例１７と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表７に示す。表７中、「ＭＥＫ＋ＭＶＫ」は、メチルエチルケトン及びメチルビニルケトンの選択率を示している。実施例２４の実験条件は、ＷＨＳＶが１．５ｈ－１以下、焼成温度が７００℃以上、１２００℃以下の範囲内の要件を満たしている。また、反応温度が２５０℃以上、４００℃以下の要件を満たしている。　
［実施例２５］
反応温度を３６０℃にした点以外は、上記実施例２４と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表７に示す。実施例２５の実験条件は、ＷＨＳＶが１．５ｈ－１以下、焼成温度が７００℃以上、１２００℃以下の範囲内の要件を満たしている。また、反応温度が２５０℃以上、４００℃以下の要件を満たしている　
［実施例２６］
　反応温度を３８０℃にした点以外は、上記実施例２４と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表７に示す。実施例２６の実験条件は、ＷＨＳＶが１．５ｈ－１以下、焼成温度が７００℃以上、１２００℃以下の範囲内の要件を満たしている。また、反応温度が２５０℃以上、４００℃以下の要件を満たしている。
［比較例６］
　焼成温度が８００℃の酸化セリウム（第一稀元素化学工業株式会社、ＨＳ）０．５ｇ（ＷＨＳＶ：３．４ｈ－１）を用いて、実施例２５と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表７に示す。　
［比較例７］
　触媒量を５．０ｇ（ＷＨＳＶ：０．３４ｈ－１）にした点以外は、上記比較例６と同様の条件で脱水反応を行った。結果を表７に示す。
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　表３によれば、２５０℃以上の反応温度で反応させると、３Ｍ１，３ＢＤＯの転化率が７．５％以上となり触媒活性があることが確認できる。高温で反応させるほど転化率が高く、触媒活性が高くなることがわかる。一方で４００℃以上の温度で反応させると触媒上にコークが析出し、触媒が劣化するため不利となるおそれがある。
　表４よりＷＨＳＶが１．７ｈ－１では１００％近い転化率が得られているが、不飽和アルコールが主生成物となり、さらに脱水反応を進行させる余地がある。一方でＷＨＳＶが１．１ｈ－１以下では共役ジエン化合物であるイソプレンが主生成物となる。以上のように、ＷＨＳＶが小さいほど（触媒量が多いほど）共役ジエン化合物の選択率が上がることが分かり、ＷＨＳＶが１．５ｈ－１以下であれば共役ジエン化合物の選択率としては十分であると考えられる。ＷＨＳＶが０．１ｈ－１以下になると単位触媒量当たりの生産速度が低下するため、好ましくない。
　表５よりカルシウム含有量が５モル％ではイソプレンの選択率が７７．０％と比較的高く、カルシウムが含有されていない比較例２のＹＳＺを触媒とするとイソプレンの選択率が３３．６％と低い。そのため、カルシウム含有量が少なくとも１モル％（０．０１モル）以上であれば、イソプレンが主生成物となり、１モル％未満では、カルシウム担持による過分解抑制効果が十分に発現しないため、イソプレンよりも、分解生成物のイソブテンが主生成物となる。　
　一方、表５よりカルシウム含有量が１５モル％から２０モル％に増加すると、イソプレンの選択率は高く維持されているものの若干低下する。カルシウム含有量が２０モル％以上であっても高いイソプレン選択率を示すと考えられるが、カルシウム含有量が３０モル％を超えると、ジルコニウムの活性点が過剰に抑制され、触媒活性が低下し、好ましくないと考えられる。
　表６より７００℃以上で焼成した触媒はイソプレンが主に生成し、高温で焼成した触媒ほどイソプレン選択率が高いことがわかる。７００℃以下で焼成した触媒は転化率が低くなるおそれがある。一方で１２００℃以上の温度で触媒を焼成すると、触媒の表面積が低下し転化率が低下するおそれがある。
　表７より１，３ＢＤＯを原料にすると１，３-ブタジエンが主に生成することがわかり、本触媒はイソプレンだけでなく、１，３-ブタジエンの製造用触媒としての活性も有している。

 

Claims (15)

  1. 　１分子の３－メチル－１，３－ブタンジオールから２分子の水を脱水してイソプレンを生成する反応を進行させる共役ジエン製造用触媒であって、酸化ジルコニウム及び酸化カルシウムを含むことを特徴とする共役ジエン製造用触媒。
  2. 　前記共役ジエン製造用触媒は、当該共役ジエン製造用触媒の重量に対する、単位時間当たりの前記３－メチル－１，３－ブタンジオールの質量流量（ＷＨＳＶ：Weight Hourly Space Velocity）が１．５ｈ－１以下である条件下で使用されるものであることを特徴とする請求項１に記載の共役ジエン製造用触媒。
  3. 　１分子の１，３－ブタンジオールから２分子の水を脱水して１，３－ブタジエンを生成する反応を進行させる共役ジエン製造用触媒であって、酸化ジルコニウム及び酸化カルシウムを含むことを特徴とする共役ジエン製造用触媒
  4. 　前記共役ジエン製造用触媒は、当該共役ジエン製造用触媒の重量に対する、単位時間当たりの前記１，３－ブタンジオールの質量流量（ＷＨＳＶ）が１．５ｈ－１以下である条件下で使用されるものであることを特徴とする請求項３に記載の共役ジエン製造用触媒。
  5. 　前記酸化ジルコニウムのジルコニウム原子１モルに対し、前記酸化カルシウムのカルシウム原子の含有量が０．０１モル以上、０．３モル以下の範囲内であることを特徴とする請求項１または３に記載の共役ジエン製造用触媒。
  6. 　前記酸化カルシウムは、前記酸化ジルコニウムに担持されていることを特徴とする請求項１または３に記載の共役ジエン製造用触媒。
  7. 　前記酸化ジルコニウムが正方晶型または立方晶型であることを特徴とする請求項１または３に記載の共役ジエン製造用触媒。
  8. 　前記酸化ジルコニウムは、イットリア安定化ジルコニア（ＹＳＺ）であることを特徴とする請求項１または３に記載の共役ジエン製造用触媒。
  9. 　請求項１または３に記載の共役ジエン製造用触媒の製造方法であって、前記酸化ジルコニウム、もしくは、ジルコニウムを含む前駆体を７００℃以上、１２００℃以下の範囲内の温度下で焼成する工程を含むことを特徴とする共役ジエン製造用触媒の製造方法。
  10. 　共役ジエンの製造方法において、請求項１に記載の共役ジエン製造用触媒に、３－メチル－１，３－ブタンジオールを含む流体を接触させて１分子の３－メチル－１，３－ブタンジオールから２分子の水を脱水してイソプレンである共役ジエンを含む流体を得る工程を含むことを特徴とする共役ジエンの製造方法。
  11. 　前記共役ジエンを含む流体を得る工程は、前記共役ジエン製造用触媒の重量に対する、単位時間当たりの前記３－メチル－１，３－ブタンジオールの質量流量（ＷＨＳＶ）が１．５ｈ－１以下であることを特徴とする請求項１０に記載の共役ジエンの製造方法。
  12. 　共役ジエンの製造方法において、請求項３に記載の共役ジエン製造用触媒に、１，３－ブタンジオールを含む流体を接触させて１分子の１，３－ブタンジオールから２分子の水を脱水して１，３－ブタジエンである共役ジエンを含む流体を得る工程を含むことを特徴とする共役ジエンの製造方法。
  13. 　前記共役ジエンを含む流体を得る工程は、前記共役ジエン製造用触媒の重量に対する、単位時間当たりの前記１，３－ブタンジオールの質量流量（ＷＨＳＶ）が１．５ｈ－１以下であることを特徴とする請求項１２に記載の共役ジエンの製造方法。
  14. 　前記共役ジエンを含む流体を得る工程は、２５０℃以上、４００℃以下の範囲内の反応温度下で行われることを特徴とする請求項１０または１２に記載の共役ジエンの製造方法。
  15. 　前記共役ジエンを含む流体を得る工程を実施する前に、前記共役ジエン製造用触媒を７００℃以上、１２００℃以下の範囲内の温度下で焼成する工程を含むことを特徴とする請求項１０または１２に記載の共役ジエンの製造方法。
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