WO2014027862A1 - 가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법 - Google Patents
가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법 Download PDFInfo
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Definitions
- the present invention relates to a water treatment method using a salt desorption process of gas hydrate, and more particularly, to purify water by using a gas hydrate manufacturing method or to separate salts in an aqueous solution.
- the present invention relates to a water treatment method using a salt desorption process of a gas hydrate that efficiently removes or separates impurities or salt components attached to the gas hydrate crystals using different dissociation pressures.
- the clathrate hydrate or gas hydrate is a host molecule that forms a hydrogen-bonded solid lattice by hydrogen bonds and a guest molecule trapped therein (hereinafter guest gas). It is composed of two components and refers to a crystalline compound formed by physically trapping small molecules such as methane, ethane, and carbon dioxide without chemical bonding in a three-dimensional lattice structure in which water molecules are formed through hydrogen bonding.
- gas hydrate crystal structures are composed of polyhedral cavities formed by water molecules composed of hydrogen bonds, and body-centered cubic structure I, sI, depending on the type and formation conditions of gas molecules. ), And consists of the crystal structure of diamond cubic structure II (sII) and hexagonal structure H (hexagonal structure H, sH). sI and sII are determined by the size of the object molecule. In sH, the size and shape of the object molecule are important factors.
- gas hydrate can be used as an energy source that can replace the existing fossil fuel, can be used for the storage and transportation of natural gas solidification using the hydrate structure, can be used for the sequestration / storage of CO 2 to prevent warming, As a dissociation technique of a gas or an aqueous solution, in particular, it can also be used as a seawater desalination apparatus, and its use is very high.
- seawater provided as a host molecule contains various minerals including salts, it is necessary to go through a desalination process to separate salts when using these components or when obtaining fresh water as drinking water.
- Various methods of desalination of seawater have been proposed so far, and desalination facilities are installed and operated.
- RO Reverse Method
- evaporation is a process of producing fresh water by evaporating and condensing seawater, the energy consumption is low and economic efficiency is low.
- Reverse osmosis is a relatively low energy consumption compared to evaporation, and recently, the applicability is increasing as the technology is completed.
- the biggest disadvantage of reverse osmosis is the periodic reverse osmosis membrane replacement due to membrane contamination and the increase in maintenance costs. In order to solve this problem, sufficient pretreatment process is required, and process maintenance cost increases exponentially for seawater with high salt concentration or high pollution.
- seawater desalination process is described as an example. Since only pure water participates in the reaction when forming gas hydrates, contaminants or salts in seawater are naturally excluded. In other words, salts (NaCl, etc.) in seawater are excluded outside when gas hydrates are formed, and solid hydrates and concentrated salts of filtrates can be easily dehydrated and dissociated dehydrated gas hydrates to eliminate salts and contaminants. Pure water can be produced.
- the seawater desalination method using the gas hydrate formation principle is capable of producing fresh water under simple conditions and simple processes. For example, when propane or fluoride gas is used as the hydrate medium, pure water can be separated at 5 ° C and 5-10 atm, which lowers the system pressure compared to reverse osmosis which requires 50 to 80 atm. Low cost freshwater production is possible because there is no additional cost.
- dehydration process is necessary to separate the salt-free gas hydrate and the concentrated filtrate, and the hydrate crystals are compressed and packed after the dehydration process.
- the most important element technology in the gas hydrate method is the technology which is most important to obtain the pure water rather than the dissociation of hydrates by efficiently separating / cleaning contaminants or impurities between crystals and crystals attached to dehydrated and compressed solid hydrate crystals. I'm interested.
- Korean Patent Registration No. 10-0737183 and Korean Patent Application Publication No. 10-2009-0122811 both provide a method or apparatus for desalination of seawater using gas hydrate.
- the publications form a gas hydrate by injecting a single guest gas into the seawater introduced into the reactor and dewatering and compressing the same to remove impurities on the outer surface of the gas hydrate, and finally separating the fresh water and the gas through dissociation. Will be obtained.
- the above methods are characterized in that the salt is released from the seawater by separating the impurities during the dehydration process while accelerating the hydrate generation by the spray method or the reaction accelerator in the mixing process of the seawater and the guest gas in the reaction chamber.
- some impurities can be removed during the dehydration process, there is no technical information on obtaining more pure water by efficiently removing salts or contaminants adhering between the crystallization surface of the gas hydrate and the crystal.
- US Patent WO 99/000330 (June 17, 1998) [MARINE DESALINATION SYSTEMS LLC (US)] installed a column having a long vertical length (hundreds of meters) directly onto the sea to inject a single guest gas (methane) into the bottom. Adopting a method of obtaining fresh water from the top of the column after the formation of the gas hydrate, US Patent WO 07/145740 (2007.05.08) [MARINE DESALINATION SYSTEMS LLC (US)] uses the HART module to continuously hydrate generation and dissociation The main focus is to increase productivity by doing so.
- Patent Document 1 Korea Patent Registration No. 10-0737183 (Doo Will Technology Co., Ltd.) 2007.07.10
- Patent Document 2 Korea Patent Publication 10-2009-0122811 (Korea Institute of Industrial Technology) 2009.12.01
- Patent Document 3 US Registered Patent WO99 / 000330 (June 17, 1998) [MARINE DESALINATION SYSTEMS L.L.C (US)]
- Patent Document 4 US Registered Patent WO07 / 145740 (2007.05.08) [MARINE DESALINATION SYSTEMS L.L.C. (US)]
- the gas hydrates are separated by stirring, dehydration and compression, and then the pressure is lowered.
- the impurities between the hydrate crystal surface and the crystal are effectively removed and phased down to induce dissociation of the guest gas with relatively low phase equilibrium pressure. It is an object of the present invention to provide a water treatment method for preventing water deterioration due to water and for efficiently removing or separating impurities incorporated in gas hydrate.
- the water treatment method using a salt desorption process of the gas hydrate according to the present invention comprises the steps of (a) introducing water and a plurality of guest gases including impurities into the reactor; (b) reacting water and the plurality of guest gases under a first condition to produce a gas hydrate; And (c) changing the first condition to a second condition so that gas hydrate of any one of the plurality of guest gases begins to dissociate, wherein the first condition comprises the plurality of guest gases.
- the second condition is a temperature and pressure condition for dissociating any one guest gas from the mixed gas hydrate.
- the water treatment method may further include (d) washing any dissociated guest gas, water and the impurities.
- the water treatment method may further include (e) changing the second condition to a third condition to dissociate a gas hydrate of one of the plurality of guest gases from the plurality of guest gases. It may be desirable for the temperature and pressure conditions that all of the gas hydrates of the guest gas to dissociate.
- the plurality of guest gases are composed of a first guest gas and a second guest gas, the pressure of the second condition in which the first guest gas is dissociated is more than 5 atm and at most 50 atm in the range of 0 ° C to 20 ° C,
- the pressure of the third condition under which the second guest gas dissociates may be preferably greater than or equal to 20 atm and less than 0 ° C to 20 ° C.
- the water treatment method may further include (f) dehydrating the generated gas hydrate.
- the water treatment method may further include (g) introducing one or more guest gases from the plurality of dissociated guest gases into the reactor again.
- the water treatment method may further include (h) collecting the washed impurities in a storage tank.
- the water treatment method may be preferably applied to any one of a group consisting of seawater desalination process, wastewater treatment process, brackish water desalination process, water purification process, underwater resource concentration process and separation process.
- the plurality of guest gases may be any two or more of the group comprising CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8 , CO 2 , H 2 , HFCs, PFCs, Cl 2 , SF 6 .
- the water treatment method using the salt desorption process of the gas hydrate according to the present invention reacts with a host molecule and a plurality of guest gases injected into the reactor to prepare a gas hydrate, thereby reducing the phase change pressure.
- the plurality of guest gases may be dissociated in stages to remove impurities such as salts incorporated into the gas hydrate.
- FIG. 1 is an overall configuration diagram of a gas hydrate manufacturing apparatus in which a water treatment process using a plurality of guest gases proceeds according to the present invention
- FIG. 2 is a view showing one shape of a gas hydrate formed in the reactor
- FIG. 4 is a time series flowchart of a water treatment method using a plurality of guest gases according to the present invention.
- the water treatment apparatus using the water treatment method using the salt desorption process of the gas hydrate of the present invention may be manufactured integrally or separately separated as necessary. In addition, some components may be omitted depending on the form of use.
- the water treatment apparatus according to the present invention can be widely used in water treatment processes such as seawater desalination process, wastewater treatment process, brackish water desalination process, water purification process, underwater resource concentration process, separation process.
- 'guest gas' refers to a gas that combines with a host molecule injected into the reactor to form a gas hydrate, and 'water' means a host molecule.
- the guest gas include CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8 , CO 2 , H 2 , HFCs, PFCs, Cl 2 , SF 6 , and the like.
- the resultant intermediate produced by the water treatment method is referred to as gas hydrate, and the process of pelletizing the gas hydrate is called pelletizing.
- the present invention provides a method for treating water through a gas hydrate manufacturing and dissociation process, the present invention can be applied to a method for selectively preparing gas hydrate pellets according to a user's selection.
- a temperature sensor and a pressure sensor are located on each reactor / source / tank, and the sensors may be connected and controlled with a controller. Such a sensor and a controller are omitted in this figure for description.
- control unit for the user to input the operating parameters and control the operation of the desalination apparatus 100 may be connected to the control unit, but will also be omitted in this figure for description.
- the desalination apparatus 100 compresses the gas hydrate crystallized by compressing the gas hydrate slurry generated from the reactor 110 and the reactor 110 through which the gas hydrate is produced while undergoing first conditions from the supplied water and the plurality of guest gases.
- the host molecular source 180 in the present invention may be a mixture containing various salt components and contaminants in pure water such as seawater.
- the dehydration tank 120 may be installed separately from the reactor 110, but may perform a dehydration function in a state formed integrally with the reactor (110). Since most pure water participates in the reaction when forming gas hydrates, contaminants and salts in seawater are naturally excluded. That is, salts in seawater (such as NaCl) are excluded from the crystal when gas hydrate is formed, and the filtrate in which the solid hydrate and the salt are concentrated remains in the reactor 110. In the dehydration tank 120, the filtrate containing a lot of contaminants may be dehydrated and separated from gas hydrate crystals to produce gas hydrates from which salts and contaminants are excluded. When the dehydration tank 120 and the reactor 110 are separately installed, water contaminated with contaminants such as salt is recycled from the dehydration tank 120 to the reactor 110 and recycled as a source of fresh water.
- the cleaning tank 140 may also be installed separately from the first dissociation tank 130 and the second dissociation tank 150, but may be integrally formed with the first dissociation tank 130 and the second dissociation tank 150.
- the cleaning function can be performed in the formed state.
- the first condition is a temperature and pressure condition in which all of the plurality of guest gases form a gas hydrate
- the second condition is a temperature and pressure condition in which only the gas hydrate of any one of the plurality of guest gases is dissociated.
- the third condition is defined as a temperature and a pressure condition in which gas hydrates of the plurality of guest gases are all dissociated.
- water and a plurality of guest gases are introduced and reacted to generate gas hydrates in a predetermined form of crystals.
- a separate stirring device (not shown), a sensor (not shown), and a heater (not shown) for melting the input material are frozen (not shown) for agitating materials introduced into the reactor 110.
- City may further include an additional device (not shown) to determine the concentration of contaminants and send them to the storage tank.
- the first dissociation tank 130 provides a second condition which is at a lower pressure than the pressure in the reactor 110 proceeding to the first condition, wherein impurities such as salt, water, and The first guest gas is dissociated.
- the first guest gas is a gas having a physical property having a higher phase equilibrium pressure than the second guest gas.
- pores are formed in the gas hydrate crystal and gradually enlarged. The pores lead to the effective discharge of impurities such as some water and salt.
- the dissociated first guest gas moves to the front end of the gas control valve 170 through the first gas resupply line 134, and the dissociated impurities and water are transferred to the reactor 110 through the liquid resupply line 132. Is moved to.
- the cleaning tank 140 may function to completely clean the impurity components remaining in the gas hydrate structure by supplying a small amount of water through the pores generated in the gas hydrate while passing through the first dissociation tank 130.
- the impurity component washed in the cleaning tank 140 is discharged to the storage tank 144 through the drain pipe 142.
- the components collected in the storage tank 144 are primarily in the state that most impurities are removed through the gas hydrate generation and dissociation process, the components are re-supplied to the reactor 100 for the preservation of fresh water and used as a fresh water source. Is more economic.
- the second dissociation tank 150 provides a third condition having a lower pressure than the pressure of the first dissociation tank 130 which is the second condition, wherein the fresh water and the second guest gas dissociate from the gas hydrate in the third condition. do.
- the dissociated second guest gas moves to the front end of the gas control valve 170 through the second gas resupply duct 152, and the dissociated fresh water is supplied to the customer through the fresh water duct 154.
- the third dissociation tank 130 may provide the third condition. In this case, the second dissociation tank 150 may be omitted.
- FIG. 2 illustrates a shape of a gas hydrate pellet after the dehydration process is applied in the reactor 110 or the dehydration tank 120. Since the dehydration process is impossible, impurities, salts, etc. remain in the pellet. do.
- the spherical gas hydrate pellets are gradually enlarged due to the generation of pores in the pellets as the first guest gas is dissociated first, such as some water and salts. This leads to the effective discharge of impurities.
- the region C corresponding to impurities and salts is removed, and the desalination process proceeds very efficiently by remaining of the hydrate region H corresponding to pure water particles.
- FIG. 3 is a graph diagram showing a horizontal axis as a temperature and a vertical axis as a pressure to show a state of a plurality of gas hydrates, and the degree of phase equilibrium pressures of the plurality of guest gases changes according to absolute temperature.
- the temperature range applied in the present invention represents between 273 and 293K (0 to 20 ° C.), but shows only a section between 273 and 280K on the graph, and the pressure range represents between 0 and 50 atmospheres.
- a large number of molecules that can be a guest gas in gas hydrate generation may exist, but in the present invention, three kinds of gases such as CH 4 , CO 2 , and SF 6 may be selected as the guest gas.
- the first diagram 191 is a gas hydrate consisting of CH 4
- the second diagram 192 is a gas hydrate consisting of CO 2
- the third diagram 193 is a gas hydrate consisting of SF 6 , respectively.
- the imaginary horizontal line 196 composed of a dotted line represents a pressure line of 5 Mpa, which represents a reverse osmosis reference pressure, which is a lower limit pressure at which a general reverse osmosis pressure is formed.
- the first region I above the first diagram 191 is a state in which all of CH 4 , CO 2 , and SF 6 are crystallized in a solid state as a first condition, and the first diagram 191 and the second diagram are formed.
- the second region II between 192 is the region where CH 4 dissociates as the second condition
- the third region III between the second diagram 192 and the third diagram 193 is the third condition. CO 2 and SF 6 are dissociated.
- the phase equilibrium pressures of the gases near the absolute temperature of 273 K are about 2.5 Mpa, 1.5 Mpa, and 0.3 Mpa in the order of CH 4 , CO 2 , and SF 6 , which corresponds to 5 Mpa of reverse osmosis reference pressure.
- the seawater desalination process using the gas hydrate principle can be explained more economically at low pressure.
- the seawater desalination process using CO 2 and SF 6 gas takes as little as about 3.5 MPa and 4.7 MPa than the pressure required for reverse osmosis.
- CH 4 and CO 2 will be described as an example of the plurality of guest gases serving as guest gases, but the present invention is not limited thereto. That is, it may also be possible to adopt CO 2 and SF 6 as two different guest gases.
- the coupling between the supplied water and the guest gas is enabled by changing from the third condition corresponding to the third region (III) to the first condition corresponding to the first region (I). a). That is, the gas hydrate is generated by reacting two kinds of guest gases, such as CH 4 and CO 2 , supplied to the reactor 110 with water (S10).
- the volume of the gas hydrate is reduced by removing the salt and water through the compression dehydration process for the gas hydrate slurry discharged in the step S10 (S20).
- the first haeri tank 130 has a second condition of the second region through the process of changing the temperature and pressure in (II) (reference numeral b), a first Guest gas coupled to a gas hydrate CH 4 Allow dissociation (S30). That is, in the second region (II), which is changed to a pressure state lower than the pressure under the first condition, the CH 4 gas hydrate is formed in the region corresponding to the CH 4 gas hydrate in the gas hydrate structure formed in step S10 through the process of dissociating the CH 4 gas hydrate. Voids are formed and the voids can efficiently remove impurities that may be present inside the gas hydrate pellets.
- the first guest gas dissociated, CH 4 may be resupplied to the reactor 110 through the first gas resupply line 134 (S40).
- the gas hydrate in which the CH 4 gas hydrate is partially removed may be supplied to the cleaning tank 140, and the impurities may remain in the gas hydrate structure by supplying water through pores generated in the gas hydrate (S50).
- the second dissociation tank 150 changes temperature and pressure to the third region (III), which is the third condition (see reference numeral c), to dissociate the second guest gas, CO 2 , which forms a gas hydrate. (S60). That is, in the third region (III) where the pressure is lower than the pressure under the second condition, the second guest gas CO 2 and water are dissociated through the process of dissociating the CO 2 gas hydrate. Are manufactured.
- the dissociated second guest gas CO 2 may be resupplied to the reactor 110 through the second gas resupply line 152 (S70).
- the water treatment method using the plurality of guest gases according to the present invention effectively removes impurity components such as salts incorporated into the crystallized gas hydrate based on the difference in the phase change pressures of the plurality of guest gases supplied to the reactor. Can be separated. That is, the water injected into the reactor and the plurality of guest gases are reacted to prepare a gas hydrate, and then a plurality of guest gases are dissociated in stages by lowering the phase change pressure to separate impurities mixed in the gas hydrate. have.
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Abstract
본 발명인 가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법은 (a) 불순물을 포함한 물과 복수의 게스트 가스가 반응기에 유입되는 단계; (b) 물과 상기 복수의 게스트 가스가 제 1 조건에서 반응하여 가스하이드레이트가 생성되는 단계; 및 (c) 상기 제 1 조건이 제 2 조건으로 변화하여 상기 복수의 게스트 가스 중 어느 하나의 게스트 가스의 가스하이드레이트가 해리되기 시작하는 단계;를 포함하며, 상기 제 1 조건은 상기 복수의 게스트 가스가 모두 가스하이드레이트를 형성하는 온도 및 압력 조건이며, 상기 제 2 조건은 혼합된 가스하이드레이트로부터 상기 어느 하나의 게스트 가스가 해리되는 온도 및 압력 조건인 것을 특징으로 한다. 본 발명은 반응기에 주입된 물 및 복수의 게스트 가스를 반응하게 하여 가스하이드레이트를 제조한 후 상변화 압력을 저하시키는 과정을 통해 복수의 게스트 가스를 단계적으로 해리시켜 가스하이드레이트에 혼입된 염분과 같은 불순물을 제거할 수 있다.
Description
본 발명은 가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법에 관한 것으로서, 보다 상세하게는 가스하이드레이트 제조 방식을 이용하여 물을 정화하거나 또는 수용액 속의 염을 분리하는 과정에서 가스하이드레이트 상평형 압력이 다른 가스의 해리 압력의 상이함을 이용하여 가스하이드레이트 결정에 부착되어 있는 불순물 또는 염 성분 등을 효율적으로 제거하거나 분리하는 가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법에 관한 것이다.
크러스레이트 하이드레이트(clathrate hydrate) 또는 가스하이드레이트(gas Hydrate)는 수소결합으로 고체상 격자(hydrogen-bonded solid lattice)를 이루는 주체(host) 분자와 이 안에 포집되어 들어가는 객체(guest) 분자 (이후 게스트 가스로 명명) 두 성분으로 구성되며, 물 분자들이 수소 결합을 통해 형성하는 3차원 격자 구조에 메탄, 에탄, 이산화탄소 등의 저분자들이 화학적인 결합을 하지 않고 물리적으로 포획하여 형성된 결정성 화합물을 말한다.
가스하이드레이트는 1810년 영국의 Humphry Davy경에 의해 처음 발견되었다. 그는 영국의 왕립협회를 대상으로 하는 Bakerian Lecture에서 chlorine과 물을 반응시킬 때 얼음과 유사한 형태의 화합물이 생기지만 그 온도가 0℃보다 높다는 것을 발표하였다. 1823년 Michael Faraday가 10개의 물 분자에 대하여 1개의 chlorine 분자가 반응하여 가스하이드레이트가 생성되는 것을 최초로 밝혀냈다. 이후 현재에 이르기까지 가스하이드레이트는 상변화 물질(phase change material, PCM) 중의 하나로 학문적인 연구가 계속되고 있으며 주요 연구내용으로 상평형과 생성/해리 조건, 결정 구조, 다결정의 공존현상, 동공 내의 경쟁적 조성 변화 등을 들 수 있으며, 이외에도 다양한 미시 또는 거시적 측면에서의 세밀한 연구가 진행되고 있다.
가스하이드레이트에 포획될 수 있는 게스트 가스는 현재까지 약 130여 종이 알려지고 있으며, 그 예시로서 CH4, C2H6, C3H8, CO2, H2, SF6 등이 있다. 또한 가스하이드레이트 결정구조(crystal structure)들은 수소결합으로 이루어진 물분자에 의해 형성된 다면체의 공동(cavity)으로 구성되어 있으며 가스분자의 종류와 생성조건에 따라 체심 입방 구조 Ⅰ(body-centered cubic structureⅠ, sI), 다이아몬드형 입방 구조Ⅱ(diamond cubic structure Ⅱ, sⅡ)와 육방 구조 H(hexagonal structure H, sH) 의 결정구조로 이루어져 있다. sI과 sII는 객체분자의 크기에 의해 결정되며, sH에서는 객체분자의 크기와 형태가 중요한 요소가 된다.
심해와 영구동토지역에 자연적으로 부존하는 가스하이드레이트의 게스트 분자는 대부분 메탄이며 이러한 메탄은 연소시 이산화탄소(CO2) 발생이 적어 친환경적 청정 에너지원으로 각광받고 있다. 구체적으로 가스하이드레이트는 기존 화석 연료를 대체할 수 있는 에너지원으로 사용될 수 있으며, 하이드레이트 구조를 이용한 천연 가스 고체화 저장 및 수송에 사용될 수 있으며, 온난화 방지를 위한 CO2의 격리/저장에 사용될 수 있으며, 가스 또는 수용액의 해리기술로서 특히 해수 담수화 장치로도 사용될 수 있어서 그 활용도는 매우 높다.
호스트 분자로 제공되는 해수는 염분을 비롯하여 각종 미네랄 성분을 함유하고 있기 때문에 이들 성분을 이용하고자 하는 경우에 또는 음용수로서의 담수를 얻고자 하는 경우에 염분 등을 분리하는 담수화 과정을 거쳐야 한다. 해수를 담수화시키는 방법들은 이제까지 여러 가지가 제시되어 왔고 실제로 담수화 설비가 설치되어 운전되고 있는 실정이다.
해수담수화의 가장 대표적인 기술은 증발법(Thermal Method)과 막을 사용하는 역삼투법(RO, Reverse Osmosis)이다. 증발법은 해수를 증발 및 응축시켜 담수를 생산하는 공정이므로 에너지 소비량이 많아 경제성이 떨어지며, 역삼투법은 증발법에 비해 에너지 소모가 비교적 적고 최근에는 기술의 완성도가 높아짐에 따라 적용성이 높아지고 있는 추세이다. 하지만 역삼투법의 가장 큰 단점은 막오염에 의한 주기적인 역삼투막 교체 및 이에 따른 유지비용의 상승이다. 이를 해소하기 위해서 충분한 전처리 공정이 요구되어지며, 염의 농도가 높거나 오염이 많이 된 해수에 대해서는 공정 유지비용이 지수적으로 상승하게 된다.
상기의 두 방법 외에 최근에 개발되고 있는 방법으로 가스하이드레이트 형성원리를 이용한 수처리 방법이 있으며, 수중자원농축공정, 제약분리공정, 비타민 정제 공정, 폐수처리공정, 수질 정화공정, 기수담수화 공정 및 해수담수화 공정 등이 이에 해당된다. 이중에 해수담수화 공정을 예로 들어 설명하면, 가스하이드레이트 형성 시 순수한 물만 반응에 참여하기 때문에 해수중의 오염물이나 염은 자연스럽게 배제되는 특징을 가진다. 즉 해수중의 염(NaCl 등)은 가스하이드레이트 형성 시 외부로 배제되고 고체상태의 하이드레이트와 염이 농축된 여액은 쉽게 탈수 분리가 가능하며, 탈수 분리된 가스하이드레이트를 해리시켜 염과 오염물질이 배제된 순수한 물을 생산해낼 수 있다.
가스하이드레이트 형성원리를 이용한 해수담수화 방법은 근본적으로 쉬운 조건과 간단한 공정에서 담수생산이 가능하다. 예를 들면 프로판 또는 불화가스를 하이드레이트 매체로 사용할 경우 5℃, 5~10기압 정도에서 순수한 물을 분리할 수 있으며 이는 50~80기압이 요구되는 역삼투법에 비교하여 시스템 압력이 낮으며, 또한 막교체 등의 추가비용이 없기 때문에 저비용 담수생산이 가능하다. 가스하이드레이트 방법을 적용한 해수담수화나 이와 유사한 수처리 공정에서 염이 배제된 가스하이드레이트와 분순물이 농축된 여액을 분리하기 위해서 탈수공정이 필수적이며 이러한 탈수공정 후에는 하이드레이트 결정들이 압축 패킹 되어지게 된다. 가스하이드레이트 방법에서 가장 중요한 요소기술은 탈수되고 압축된 고체상태의 하이드레이트 결정에 부착되어 있는 오염물 또는 결정과 결정 사이의 불순물들을 효율적으로 분리/세척하여 하이드레이트 해리시보다 순수한 물을 얻는 것이 무엇보다 중요한 기술적 관심사항이다.
보다 구체적으로, 문헌으로 공개된 기존의 해수 담수화 공정을 참조하면 다음과 같다.
한국등록특허 10-0737183호 및 한국공개특허 10-2009-0122811호는 모두 가스하이드레이트를 이용한 해수의 담수화 방법 또는 장치를 제공한다. 상기 공개문헌들은 반응기 내에 유입된 해수에 단일의 게스트 가스를 주입하여 가스하이드레이트 형성하여 주고 이를 탈수 및 압착 처리하여 상기 가스하이드레이트 외면의 불순물을 제거한 후에 최종적으로 해리과정을 통하여 담수와 가스로 분리함으로써 담수를 획득하게 된다. 위의 방법들은 반응 챔버 내에서 해수와 게스트 가스의 혼합 과정에서 분무방식 또는 반응 촉진제 등을 이용하여 하이드레이트 생성을 가속화하는 동시에 탈수 처리 과정에서 불순물을 분리함으로써 해수로부터 염분을 해리한다는 특성을 가지고 있다. 하지만 탈수 처리 과정에서 일부 불순물은 제거 가능하지만 가스하이드레이트 결정표면과 결정 사이에 부착되어 있는 염 또는 오염물을 효율적으로 제거하여 보다 순수한 물을 획득하는 것에 관한 기술적인 내용이 없다.
한편, 미국등록특허 WO99/000330(1998.06.17) [MARINE DESALINATION SYSTEMS L.L.C(US)]는 수직으로 길이(수백미터)가 긴 컬럼을 해상에 직접 설치하여 단일 게스트 가스(메탄)를 하부에 주입하여 가스하이드레이트를 형성시킨 후 컬럼 상부에서 담수를 얻는 방법을 채택하고 있으며, 미국등록특허 WO07/145740(2007.05.08) [MARINE DESALINATION SYSTEMS L.L.C.(US)]는 HART 모듈을 이용하여 하이드레이트 생성 및 해리를 연속적으로 수행시켜 생산성을 높이는데 주안점을 두고 있다.
상기 특허들은 모두 가스하이드레이트를 제조하는 단계에서 가스하이드레이트 형성의 효율성에 중점을 두고 있지만, 실제적으로 염분 제거 효율이 그다지 높지 않다는 문제점이 있게 된다. 이는 상기한 바와 같이 하이드레이트 형성과정 중 일부 불순물은 가스하이드레이트 결정표면과 결정 사이에 부착되어 있어 이를 효율적으로 제거하는 것이 필요하며 이에 대한 기술적인 내용과 특허는 공개되지 아니하였다. 또한 가스하이드레이트를 이용한 해수담수화 또는 수처리 특허에서는 게스트 가스를 특정화하지 않고 단일 가스를 언급하여 출원한 경우가 대부분이다. 단일 게스트 가스 만을 사용하게 되면 가스하이드레이트를 해리시켜 순수물을 얻는 과정에서 해리가 짧은기간 동안 동시에 이루어지기 때문에 하이드레이트 결정표면이나 결정사이에 존재하는 불순물 등을 효율적으로 제거할 수 없으며 순수한 물을 얻는데에는 제약적인 상황이 발생하게 된다.
상술한 바와 같이, 종래에 가스하이드레이트 원리를 이용하여 수처리를 가능하게 하는 기술들이 개발되고 있으나, 이는 별도의 초음파 장치 또는 반응 촉진제 등을 사용하여 가스하이드레이트 생성을 촉진한다는데 특징이 있을지언정, 염분 등의 불순물을 효과적으로 제거하는 데에는 한계가 있게 된다.
(특허문헌 1) 한국등록특허 10-0737183호(두윌테크놀로지 주식회사) 2007.07.10
(특허문헌 2) 한국공개특허 10-2009-0122811(한국생산기술연구원) 2009.12.01
(특허문헌 3) 미국등록특허 WO99/000330(1998.06.17) [MARINE DESALINATION SYSTEMS L.L.C(US)]
(특허문헌 4) 미국등록특허 WO07/145740(2007.05.08) [MARINE DESALINATION SYSTEMS L.L.C.(US)]
본 발명은 상기의 문제점을 해결하기 위해서, 반응기에 호스트 분자 및 가스하이드레이트 상평형 압력이 다른 복수의 게스트 가스를 주입한 후 교반, 탈수 및 압축 과정을 통하여 가스하이레이트를 분리한 후, 압력을 낮추어 상평형 압력이 높은 게스트 가스를 먼저 해리시키는 과정을 통해 하이드레이트 결정 표면과 결정 사이의 불순물을 효율적으로 세척 제거하고 단계적으로 압력을 낮추어 상평형 압력이 상대적으로 낮은 게스트 가스의 해리를 유도하여 급격한 해리로 인한 정수능력 저하를 막고 가스하이드레이트에 혼입된 불순물을 효율적으로 제거 또는 분리하기 위한 수처리 방법을 제공하는 것을 목적으로 한다.
상기와 같은 목적을 달성하기 위해 제공되는 본 발명에 따른 가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법은 (a) 불순물을 포함한 물과 복수의 게스트 가스가 반응기에 유입되는 단계; (b) 물과 상기 복수의 게스트 가스가 제 1 조건에서 반응하여 가스하이드레이트가 생성되는 단계; 및 (c) 상기 제 1 조건이 제 2 조건으로 변화하여 상기 복수의 게스트 가스 중 어느 하나의 게스트 가스의 가스하이드레이트가 해리되기 시작하는 단계;를 포함하며, 상기 제 1 조건은 상기 복수의 게스트 가스가 모두 가스하이드레이트를 형성하는 온도 및 압력 조건이며, 상기 제 2 조건은 혼합된 가스하이드레이트로부터 상기 어느 하나의 게스트 가스가 해리되는 온도 및 압력 조건인 것을 특징으로 한다.
상기 수처리 방법은, (d) 상기 해리된 어느 하나의 게스트 가스, 물 및 상기 불순물을 세정하는 단계;를 더 포함하는 것이 바람직할 수 있다.
상기 수처리 방법은, (e) 상기 제 2 조건이 제 3 조건으로 변화하여 상기 복수의 게스트 가스 중 다른 하나의 게스트 가스의 가스하이드레이트가 해리되는 단계;를 더 포함하고, 상기 제 3 조건은 상기 복수의 게스트 가스의 가스하이드레이트가 모두 해리되는 온도 및 압력 조건인 것이 바람직할 수 있다.
상기 복수의 게스트 가스는 제 1 게스트 가스 및 제 2 게스트 가스로 이루어지며, 상기 제 1 게스트 가스가 해리되는 상기 제 2 조건의 압력은 0 ℃ 내지 20℃의 범위에서 5 기압 초과 50 기압 이하이고, 상기 제 2 게스트 가스가 해리되는 상기 제 3 조건의 압력은 0 ℃ 내지 20℃의 범위에서 상압 초과 20 기압 이하인 것이 바람직할 수 있다.
상기 수처리 방법은, (f) 생성된 상기 가스하이드레이트에 대해 탈수 처리를 진행하는 단계;를 더 포함하는 것이 바람직할 수 있다.
상기 수처리 방법은, (g) 해리된 상기 복수의 게스트 가스 중 하나 이상의 게스트 가스가 상기 반응기에 재차 투입되는 단계;를 더 포함하는 것이 바람직할 수 있다.
상기 수처리 방법은, (h) 상기 세정된 불순물이 저류조에 모이는 단계;를 더 포함하는 것이 바람직할 수 있다.
상기 수처리 방법은 해수 담수화 공정, 폐수 처리 공정, 기수 담수화 공정, 수질 정화 공정, 수중자원농축 공정 및 분리 공정으로 이루어진 그룹 중 어느 하나에 적용되는 것이 바람직할 수 있다.
상기 복수의 게스트 가스는 CH4, C2H6, C3H8, CO2, H2, HFCs, PFCs, Cl2, SF6를 포함하는 그룹 중 어느 둘 이상인 것이 바람직할 수 있다.
이상에서 설명한 바와 같이 본 발명에 따른 가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법은 반응기에 주입된 호스트 분자 및 복수의 게스트 가스를 반응하게 하여 가스하이드레이트를 제조한 후 상변화 압력을 저하시키는 과정을 통해 복수의 게스트 가스를 단계적으로 해리시켜 가스하이드레이트에 혼입된 염분과 같은 불순물을 제거할 수 있다.
나아가, 종래의 담수 생산 방식에서는 생산된 담수 혹은 기수를 가스하이드레이트 세척에 투입함으로써 담수의 수율 감소를 야기함으로써 발생하는 경제성 및 생산성 측면에서의 저하를 가져왔으나, 본 발명은 이런 문제를 극복함으로써 불순물 및 염제거 효율 향상과 동시에 순수(純水: pure water) 수량 보존 효과를 동시에 가져오게 된다.
도 1은 본 발명에 따라 복수의 게스트 가스를 이용한 수처리 공정이 진행되는 가스하이드레이트 제조 장치의 전체 구성도,
도 2는 반응기에서 형성된 가스하이드레이트의 일 형상을 나타내는 도면,
도 3은 본 발명에서의 복수의 게스트 가스에 대한 상변화 압력의 특징을 보이는 그래프, 및
도 4는 본 발명에 따른 복수의 게스트 가스를 이용한 수처리 방법에 대한 시계열적인 순서도이다.
본 발명의 상기와 같은 목적, 특징 및 다른 장점들은 첨부도면을 참조하여 본 발명의 바람직한 실시 예를 상세히 설명함으로써 더욱 명백해질 것이다. 기술되는 실시예는 발명의 설명을 위해 예시적으로 제공되는 것이며, 본 발명의 기술적 범위를 한정하는 것은 아니다.
본 발명인 가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법이 사용되는 수처리 장치는 필요에 따라 일체형으로 제조되거나 각각 분리되어 제조될 수 있다. 또한, 사용 형태에 따라 일부 구성요소를 생략하여 사용이 가능하다.
본 발명에 따른 수처리 장치는 해수 담수화 공정, 폐수 처리 공정, 기수 담수화 공정, 수질 정화 공정, 수중자원농축 공정, 분리 공정 등의 수처리 공정에 널리 사용될 수 있다.
이하, 첨부된 도면을 참조하여 본 발명의 실시 예에 따른 가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법을 상세히 설명하기로 한다. 본 명세서 상에서는 설명을 위해 가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법을 사용한 공정 중 하나인 해수의 담수화 장치를 예시하여 설명하지만, 당연히 이에 한정되는 것은 아닐 것이다
이하에서 '게스트 가스'는 반응기에 주입된 호스트 분자와 결합하여 가스하이드레이트를 형성하는 가스를 의미하며, '물'은 호스트 분자를 의미한다. 상기 게스트 가스의 종류로서 CH4, C2H6, C3H8, CO2, H2, HFCs, PFCs, Cl2, SF6 등을 들 수 있다.
또한, 수처리 방법에 의해 중간 생성된 결과물을 가스하이드레이트로 지칭하며, 가스하이드레이트를 펠릿화하는 공정을 펠릿타이징(pelletizing)이라 지칭한다. 다만, 본 발명은 가스하이드레이트 제조 및 해리 공정을 통해 수처리하는 방법을 제공하고 있으므로, 사용자의 선택에 따라 가스하이드레이트 펠릿을 선택적으로 제조하는 방법에 적용할 수 있음은 물론이다.
담수화 장치(100)의 전체적인 구성 설명
먼저, 도 1을 참조하여 본 발명에 사용되는 담수화 장치(100)의 전체적인 구성을 살핀다.
본 발명에 따른 담수화 장치(100)에서 각각의 반응기/공급원/탱크 상에는 온도 센서 및 압력 센서가 위치하고, 상기 센서들은 제어부와 연결되어 제어될 수 있으나. 이러한 센서 및 제어부는 설명을 위해 본 도면에서 생략한다.
또한, 사용자가 작동 파라미터를 입력하고 담수화 장치(100)의 작동을 제어하기 위한 컨트롤 유닛이 상기 제어부에 연결될 수 있으나, 역시 설명을 위해 본 도면에서 생략한다.
또한, 본 도면은 본 발명에 따른 담수화 장치(100)의 일 실시예를 설명하기 위한 간략한 개념도일 뿐이며, 본 발명의 범위는 도면에 도시된 각각의 구성요소의 위치, 배치, 연결 방식 등에 제한되지 않음은 물론이다.
담수화 장치(100)는 공급된 물 및 복수의 게스트 가스로부터 제 1 조건을 거치면서 가스하이드레이트가 생성되는 반응기(110), 반응기(110)로부터 생성되는 가스하이드레이트 슬러리를 압착 처리하여 결정화된 가스하이드레이트를 제조하는 탈수 탱크(120), 탈수 탱크(120)에서 배출되는 가스하이드레이트에 대해 제 2 조건으로 변화함으로써 상기의 결정화된 가스하이드레이트로부터 제 1 가스 및 불순물 성분을 해리하는 제 1 해리탱크(130), 제 1 해리탱크(130)로부터 전달된 가스하이드레이트에 대해 순수한 물을 이용하여 세척을 실시하는 세정탱크(140), 세정탱크(140)로부터 전달된 가스하이드레이트에 대해 제 3 조건으로 변화함으로써 가스하이드레이트로부터 제 2 가스 및 담수를 해리하는 제 2 해리탱크(150), 반응기(110)로 게스트 가스를 공급하는 가스 공급원(160), 가스 공급원(160)과 반응기(110) 사이의 관로에 배치되는 가스조절밸브(170), 및 반응기(110)로 물을 공급하는 호스트 분자 공급원(180)을 포함한다.
본 발명에서의 호스트 분자 공급원(180)은 해수 등과 같이 순수한 물에 다양한 염성분들 및 오염물질이 함유된 혼합물이 될 수 있다.
여기에서, 상기 탈수 탱크(120)는 반응기(110)와 개별적으로 설치될 수 있지만, 반응기(110)에 일체적으로 형성되어진 상태에서 탈수 기능을 행할 수 있다. 가스하이드레이트 형성시 대부분 순수한 물만 반응에 참여하기 때문에 해수 중의 오염물이나 염은 자연스럽게 배제되는 특징을 가진다. 즉, 해수 중의 염(NaCl 등)은 가스하이드레이트 형성시 결정 외부로 배제되고 고체 상태의 하이드레이트와 염이 농축된 여액이 반응기(110)에 남아있게 된다. 탈수 탱크(120)에서는 오염물이 많이 함유된 여액을 가스하이드레이트 결정으로부터 탈수 분리시켜 염과 오염물질이 배제된 가스하이드레이트를 생산해낼 수 있다. 탈수 탱크(120)와 반응기(110)가 개별적으로 설치될 경우에는 염 등의 오염물이 농축된 물을 탈수 탱크(120)에서 반응기(110)로 재순환시켜 담수의 공급원으로 재활용한다.
세정탱크(140)의 경우도 제 1 해리탱크(130) 및 제 2 해리탱크(150)와 개별적으로 설치될 수 있지만, 제 1 해리탱크(130) 및 제 2 해리탱크(150)에 일체적으로 형성되어진 상태에서 세정 기능을 수행할 수 있다.
상기 제 1 조건은 복수의 게스트 가스가 모두 가스하이드레이트를 형성하는 온도 및 압력 조건이며, 상기 제 2 조건은 상기 복수의 게스트 가스 중 어느 하나의 게스트 가스의 가스하이드레이트만 해리되는 온도 및 압력 조건이며, 상기 제 3 조건은 상기 복수의 게스트 가스의 가스하이드레이트가 모두 해리되는 온도 및 압력 조건으로 정의한다.
반응기(110)는 물 및 복수의 게스트 가스가 유입되어져 반응함으로서 소정 형태의 결정으로 가스하이드레이트가 생성된다. 한편, 도면에는 도시되지 않지만 반응기(110) 내에 투입된 물질들을 교반하기 위한 별도의 교반 장치(미도시), 센서(미도시) 및 상기의 투입 물질이 동결(freezing)된 경우 이를 녹이기 위한 히터(미도시), 오염물의 농축 정도를 파악하여 저류조로 보내는 추가 장치(미도시) 등을 더 포함할 수 있다.
제 1 해리탱크(130)는 제 1 조건으로 진행되는 반응기(110)에서의 압력에 비해 낮은 압력 상태인 제 2 조건을 제공하는데, 상기 제 2 조건에서 가스하이드레이트로부터 염분 등의 불순물, 물, 및 제 1 게스트 가스가 해리된다. 상기 제 1 게스트 가스는 제 2 게스트 가스에 비해 상평형 압력이 높은 물리적 성질을 보유한 가스로서, 제 2 조건에서 제 1 게스트 가스가 먼저 해리되는 경우에 가스하이드레이트 결정 내부에 기공이 발생하여 점차 확대됨으로써 상기 기공을 통해 일부 물 및 염분 등의 불순물이 효과적으로 배출되는 결과로 이어진다. 상기의 해리된 제 1 게스트 가스는 제 1 가스 재공급 관로(134)를 통해 가스조절밸브(170) 전단으로 이동하고, 해리된 불순물과 물은 액체 재공급 관로(132)를 통해 반응기(110)로 이동된다.
세정탱크(140)는 제 1 해리탱크(130)를 거치면서 가스하이드레이트 내에 발생한 기공을 통해 소량의 물을 공급함으로써 가스하이드레이트 구조체 내에 잔류할 수 있는 불순물 성분을 완벽하게 씻어내는 기능을 할 수 있다. 세정탱크(140)에서 씻겨진 불순물 성분은 드레인 관로(142)를 통해 저류조(144)로 배출된다. 여기에서, 상기 저류조(144)에 모여지는 성분은 1차적으로 가스하이드레이트 생성 및 해리 공정을 거쳐 대부분의 불순물이 제거되어진 상태이므로 담수 수량의 보존을 위해서 반응기(100)로 재공급하여 담수원으로 이용하는 것이 보다 경제적이다.
제 2 해리탱크(150)는 제 2 조건인 제 1 해리탱크(130)의 압력에 비해 낮은 압력을 가진 제 3 조건을 제공하는데, 상기 제 3 조건에서 가스하이드레이트로부터 담수 및 제 2 게스트 가스가 해리된다. 상기의 해리된 제 2 게스트 가스는 제 2 가스 재공급 관로(152)를 통해 가스조절밸브(170) 전단으로 이동하고, 해리된 담수는 담수관로(154)를 통해 수요처로 공급된다. 한편, 다른 실시예로서 제 1 해리탱크(130)에서 상기 제 3 조건을 제공할 수 있는데, 이 경우에는 제 2 해리탱크(150)는 생략이 가능하다.
한편, 가스하이드레이트 방법을 적용한 해수담수화나 이와 유사한 수처리 공정에서 염 등의 오염물을 효과적으로 분리하기 위해서는 불순물이 농축된 여액을 하이드레이트로부터 분리하는 탈수공정이 필수적이며 이러한 탈수공정 후에는 하이드레이트 결정들이 압축, 패킹 되게 된다. 가스하이드레이트 방법을 활용한 해수 담수화나 수처리 공정에서 가장 중요한 요소기술은 탈수되고 압축된 고체상태의 이러한 하이드레이트 펠릿 내부에 탈수되어지지 못한 결정과 결정 사이의 불순물들을 효율적으로 분리/세척하여 순수한 물을 얻는 것이 무엇보다 중요한 기술적 관심사항이다.
도 2는 반응기(110) 또는 탈수탱크(120)에서 탈수공정이 적용된 후의 가스하이드레이트 펠릿(hydrate pellet)의 일 형상을 도시하고 있는데, 완벽한 탈수가 불가능하기 때문에 펠릿 내부에는 불순물, 염분 등이 남아있게 된다.
해리탱크(130,150)와 세정탱크(140)를 거치면서 상기 구 형상의 가스하이드레이트 펠릿은 제 1 게스트 가스가 먼저 해리되면서 펠릿 내부에 기공이 발생하여 점차 확대됨으로써 상기 기공을 통해 일부 물 및 염분 등의 불순물이 효과적으로 배출되는 결과로 이어진다. 도 2에서 불순물 및 염분에 해당하는 영역(C)이 제거되어지며 순수한 물 입자에 해당하는 하이드레이트 영역(H)이 잔존함으로써 담수화 과정이 매우 효율적으로 진행된다.
다음으로는, 도 1, 도 3 및 도 4를 참조하여 본 발명에 사용되는 복수의 게스트 가스의 종류 및 물리적 성질에 대해 설명한다. 도 3은 가로축을 온도로, 세로축을 압력으로 한 그래프 선도로서 복수의 가스하이드레이트의 상태를 나타내고 있고, 절대온도에 따라 복수의 게스트 가스들의 상평형 압력이 변화하는 정도를 보인다. 본 발명에서 적용되는 온도 범위는 273 내지 293K(0 내지 20 ℃) 사이를 나타내지만, 그래프 상에서는 273 내지 280K 사이 구간만을 도시하고, 압력 범위는 0 내지 50 기압 사이를 나타낸다.
전술한 바와 같이, 가스하이드레이트 생성에 있어서 게스트 가스가 될 수 있는 분자는 다수 존재할 수 있지만, 본원발명에서는 게스트 가스로서 CH4, CO2, SF6 등 세 종류의 가스를 선정할 수 있다.
도 3의 그래프 상에서 제 1 선도(191)는 CH4로 이루어진 가스하이드레이트를, 제 2 선도(192)는 CO2로 이루어진 가스하이드레이트를, 제 3 선도(193)는 SF6로 이루어진 가스하이드레이트를 각각 나타낸다. 점선으로 이루어진 가상의 가로선(196)은 5 Mpa의 압력선을 나타내는 것으로서, 이는 일반적인 역삼투 압력이 이루어지는 하한 압력인 역삼투 기준 압력을 나타내는 것이다. 도 3 상에서 제 1 선도(191) 상부의 제 1 영역(Ⅰ)은 제 1 조건으로서 CH4, CO2, SF6모두가 고체 상태로 결정화된 상태이고, 제 1 선도(191)와 제 2 선도(192) 사이의 제 2 영역(Ⅱ)은 제 2 조건으로서 CH4가 해리되는 영역이며, 제 2 선도(192)와 제 3 선도(193) 사이의 제 3 영역(Ⅲ)은 제 3 조건으로서 CO2 및 SF6가 해리되는 영역이다.
한편, 절대 온도 273K 근처에서의 각 가스들의 상평형 압력은 CH4, CO2, SF6 순서대로 대략 2.5Mpa, 1.5Mpa, 0.3Mpa 정도의 압력을 나타내고 있는데, 이는 역삼투 기준 압력인 5 Mpa에 비해 현저히 낮은 압력 상태를 나타내는 것으로서 가스하이드레이트 원리를 이용한 해수담수 공정이 저압 조건에서 보다 경제적으로 이루어 질 수 있음을 설명한다. 특히, CO2 및 SF6 가스를 이용한 해수담수 공정이 역삼투에 필요한 압력보다 약 3.5Mpa 및 4.7Mpa 정도의 압력만큼 적게 소요되는 것을 알 수 있다.
복수의 가스를 이용한 수처리 방법에 대한 설명
이하, 도 1 내지 도 4를 참조하여, CH4 와 CO2 두 종류의 게스트 가스를 대상으로 하여 가스하이드레이트 제조 및 해리 과정을 통하여 해수 중의 불순물을 제거한 담수를 획득하는 과정을 살피면 다음과 같다. 본 실시예에서는 게스트 가스로 작용하는 다수의 게스트 가스들 중 일 예로서 CH4와 CO2를 채택하여 설명하는 것이지 이에 한정되는 것을 물론 아닐 것이다. 즉, CO2 및 SF6 를 2종류의 다른 게스트 가스로 채택하는 것도 가능할 수 있다.
먼저, 반응기(110)에서는 제 3 영역(Ⅲ)에 해당하는 제 3 조건에서 제 1 영역(Ⅰ)에 해당하는 제 1 조건으로 변화함으로써 공급되는 물과 게스트 가스 간의 결합을 가능하게 한다(도면부호 a 참조). 즉, 반응기(110) 내로 공급된 CH4 와 CO2의 두 종류의 게스트 가스와 물이 반응함으로써 가스하이드레이트를 생성하게 한다(S10).
상기 S10 단계에서 토출되는 가스하이드레이트 슬러리에 대해서 압착 탈수 처리 공정을 통해 염분 및 수분을 제거하여 가스하이드레이트의 부피를 줄이게 된다(S20).
이후, 제 1 해리탱크(130)는 제 2 조건인 제 2 영역(Ⅱ)으로 온도 및 압력을 변화시키는 과정을 통하여(도면부호 b 참조), 가스하이드레이트에 결합된 제 1 게스트 가스인 CH4 의 해리를 가능하게 한다(S30). 즉, 제 1 조건의 압력보다 저압인 압력 상태로 변화되는 제 2 영역(Ⅱ)에서는 CH4 가스하이드레이트가 해리되는 과정을 통해 S10 단계에서 형성되었던 가스하이드레이트 구조체 중에서 CH4 가스하이드레이트에 해당하는 영역에 공극이 생기며 이 빈 공간으로 가스하이드레이트 펠릿 내부에 존재할 수 있는 불순물 성분이 효율적으로 제거될 수 있다.
상기 S30 단계가 이루어진 후에 해리된 제 1 게스트 가스인 CH4는 제 1 가스 재공급 관로(134)를 통해 반응기(110)로 재공급될 수 있다(S40).
CH4 가스하이드레이트가 일부 제거된 가스하이드레이트는 세정 탱크(140)에 공급되어지고 가스하이드레이트 내에 발생한 기공을 통해 물을 공급함으로써 가스하이드레이트 구조체 내에 잔류할 수 있는 불순물을 씻어낼 수 있다(S50).
이후, 제 2 해리탱크(150)는 제 3 조건인 제 3 영역(Ⅲ)으로 온도 및 압력을 변화하여(도면부호 c 참조), 가스하이드레이트를 이루는 제 2 게스트 가스인 CO2의 해리를 가능하게 한다(S60). 즉, 제 2 조건의 압력보다 저압인 압력 상태로 변화되는 제 3 영역(Ⅲ)에서는 CO2 가스하이드레이트가 해리되는 과정을 통해 제 2 게스트 가스인 CO2와 물이 해리됨으로써 순수한 물에 가까운 담수가 제조된다.
상기 S60 단계가 이루어진 후에 해리된 제 2 게스트 가스인 CO2는 제 2 가스 재공급 관로(152)를 통해 반응기(110)로 재공급될 수 있다(S70).
이상에서 설명한 바와 같이 본 발명에 따른 복수의 게스트 가스를 이용한 수처리 방법은 반응기에 공급되는 복수의 게스트 가스의 상변화 압력의 상이함을 토대로 하여 결정화된 가스하이드레이트에 혼입된 염과 같은 불순물 성분을 효과적으로 분리할 수 있다. 즉, 반응기에 주입된 물 및 복수의 게스트 가스를 반응하게 하여 가스하이드레이트를 제조한 후 상변화 압력을 저하시키는 과정을 통해 복수의 게스트 가스를 단계적으로 해리시켜 가스하이드레이트에 혼입된 불순물을 분리할 수 있다.
이상에서 본 발명의 바람직한 실시 예에 대하여 설명하였으나, 본 발명은 상술한 특정의 실시 예에 한정되지 아니한다. 즉, 본 발명이 속하는 기술분야에서 통상의 지식을 가지는 자라면 첨부된 특허청구범위의 사상 및 범주를 일탈함이 없이 본 발명에 대한 다수의 변경 및 수정이 가능하며, 그러한 모든 적절한 변경 및 수정의 균등물들도 본 발명의 범위에 속하는 것으로 간주되어야 할 것이다.
Claims (9)
- (a) 불순물을 포함한 물과 복수의 게스트 가스가 반응기에 유입되는 단계;(b) 상기 물과 상기 복수의 게스트 가스가 제 1 조건에서 반응하여 가스하이드레이트가 생성되는 단계; 및(c) 상기 제 1 조건이 제 2 조건으로 변화하여 상기 복수의 게스트 가스 중 어느 하나의 게스트 가스의 가스하이드레이트가 해리되기 시작하는 단계;를 포함하며,상기 제 1 조건은 상기 복수의 게스트 가스가 모두 가스하이드레이트를 형성하는 온도 및 압력 조건이며, 상기 제 2 조건은 혼합된 가스하이드레이트로부터 상기 어느 하나의 게스트 가스가 해리되는 온도 및 압력 조건인 것을 특징으로 하는,가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법.
- 제 1 항에 있어서,상기 수처리 방법은,(d) 상기 해리된 어느 하나의 게스트 가스, 물 및 상기 불순물을 세정하는 단계;를 더 포함하는 것을 특징으로 하는,가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법.
- 제 2 항에 있어서,상기 수처리 방법은,(e) 상기 제 2 조건이 제 3 조건으로 변화하여 상기 복수의 게스트 가스 중 다른 하나의 게스트 가스의 가스하이드레이트가 해리되는 단계;를 더 포함하고, 상기 제 3 조건은 상기 복수의 게스트 가스의 가스하이드레이트가 모두 해리되는 온도 및 압력 조건인 것을 특징으로 하는,가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법.
- 제 3 항에 있어서,상기 복수의 게스트 가스는 제 1 게스트 가스 및 제 2 게스트 가스로 이루어지며,상기 제 1 게스트 가스가 해리되는 상기 제 2 조건의 압력은 0 ℃ 내지 20℃의 범위에서 5 기압 초과 50 기압 이하이고, 상기 제 2 게스트 가스가 해리되는 상기 제 3 조건의 압력은 0 ℃ 내지 20℃의 범위에서 상압 초과 20 기압 이하인 것을 특징으로 하는,가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법.
- 제 3 항에 있어서,상기 수처리 방법은,(f) 생성된 상기 가스하이드레이트에 대해 탈수 처리를 진행하는 단계;를 더 포함하는 것을 특징으로 하는,가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법.
- 제 5 항에 있어서,상기 수처리 방법은,(g) 해리된 상기 복수의 게스트 가스 중 하나 이상의 게스트 가스가 상기 반응기에 재차 투입되는 단계;를 더 포함하는 것을 특징으로 하는,가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법.
- 제 2 항에 있어서,상기 수처리 방법은,(h) 상기 세정된 불순물을 저류조에 모아 상기 반응기로 재공급하는 단계;를 더 포함하는 것을 특징으로 하는,가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법.
- 제 1 항에 있어서,상기 수처리 방법은 해수 담수화 공정, 폐수 처리 공정, 기수 담수화 공정, 수질 정화 공정, 수중자원농축 공정 및 분리 공정으로 이루어진 그룹 중 어느 하나에 적용되는 것을 특징으로 하는,가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법.
- 제 1 항에 있어서,상기 복수의 게스트 가스는 CH4, C2H6, C3H8, CO2, H2, HFCs, PFCs, Cl2, 및 SF6를 포함하는 그룹 중 어느 둘 이상인 것을 특징으로 하는,가스하이드레이트의 염탈착 공정을 이용한 수처리 방법.
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Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPWO2016002856A1 (ja) * | 2014-07-01 | 2017-04-27 | 株式会社グローバル・クリーンテクノロジー | トリチウム水の軽水からの分離方法 |
CN107673583A (zh) * | 2017-09-29 | 2018-02-09 | 同济大学 | 污泥深度脱水处理方法及污泥脱水反应*** |
Families Citing this family (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR101509134B1 (ko) | 2014-05-22 | 2015-04-07 | 이이알앤씨 주식회사 | 브라인폐수 처리 및 금속 회수 시스템 |
KR101652013B1 (ko) * | 2014-10-24 | 2016-08-30 | 한국생산기술연구원 | 하이드레이트 생성 장치 및 이를 이용한 수처리 장치 |
KR101747134B1 (ko) * | 2015-07-31 | 2017-06-14 | 울산과학기술원 | 하이드레이트 해리열을 이용한 해수 담수화 방법 |
CN108439505B (zh) * | 2018-04-20 | 2021-07-20 | 大连理工大学 | 一种基于石墨强化的水合物法海水淡化方法 |
CN113461084A (zh) * | 2018-05-11 | 2021-10-01 | 兰州理工大学 | 气体水合物法海水淡化***及方法 |
CN114992957B (zh) * | 2022-05-16 | 2023-04-18 | 大连理工大学 | 一种水合物水处理协同蓄冷装置及方法 |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH11319805A (ja) * | 1998-05-12 | 1999-11-24 | Kansai Shingijutsu Kenkyusho:Kk | ガスハイドレートを利用した混合ガスの分離および海水の淡水化方法 |
KR20060113125A (ko) * | 2005-04-29 | 2006-11-02 | 서은주 | 가스 수화물을 생성하여 해수를 담수화하는 장치 및 그 담수화 방법 |
US7560028B1 (en) * | 2006-07-18 | 2009-07-14 | Sandia Corporation | Complex admixtures of clathrate hydrates in a water desalination method |
US20110233147A1 (en) * | 2008-07-31 | 2011-09-29 | Cdm Consulting Co., Ltd. | Method and apparatus for producing high-purity water from low-purity water |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5873262A (en) | 1997-06-30 | 1999-02-23 | The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Navy | Desalination through methane hydrate |
US6767471B2 (en) * | 1999-07-12 | 2004-07-27 | Marine Desalination Systems, L.L.C. | Hydrate desalination or water purification |
US7914749B2 (en) * | 2005-06-27 | 2011-03-29 | Solid Gas Technologies | Clathrate hydrate modular storage, applications and utilization processes |
KR100737183B1 (ko) | 2005-12-21 | 2007-07-10 | (주)두웰테크놀로지 | 기상에서 가스 수화물을 생성하여 해수를 담수화하는시스템 및 그 담수화 방법 |
US7485234B2 (en) | 2006-06-08 | 2009-02-03 | Marine Desalination Systems, Llc | Hydrate-based desalination using compound permeable restraint panels and vaporization-based cooling |
KR20090122811A (ko) | 2008-05-26 | 2009-12-01 | 한국생산기술연구원 | 가스 하이드레이트를 이용한 해수의 담수화 방법 및 장치 |
-
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-
2015
- 2015-02-17 SA SA515360039A patent/SA515360039B1/ar unknown
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH11319805A (ja) * | 1998-05-12 | 1999-11-24 | Kansai Shingijutsu Kenkyusho:Kk | ガスハイドレートを利用した混合ガスの分離および海水の淡水化方法 |
KR20060113125A (ko) * | 2005-04-29 | 2006-11-02 | 서은주 | 가스 수화물을 생성하여 해수를 담수화하는 장치 및 그 담수화 방법 |
US7560028B1 (en) * | 2006-07-18 | 2009-07-14 | Sandia Corporation | Complex admixtures of clathrate hydrates in a water desalination method |
US20110233147A1 (en) * | 2008-07-31 | 2011-09-29 | Cdm Consulting Co., Ltd. | Method and apparatus for producing high-purity water from low-purity water |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPWO2016002856A1 (ja) * | 2014-07-01 | 2017-04-27 | 株式会社グローバル・クリーンテクノロジー | トリチウム水の軽水からの分離方法 |
EP3165275A4 (en) * | 2014-07-01 | 2017-12-13 | Global Clean Technology Inc. | Method for separating tritiated water from light water |
CN107673583A (zh) * | 2017-09-29 | 2018-02-09 | 同济大学 | 污泥深度脱水处理方法及污泥脱水反应*** |
CN107673583B (zh) * | 2017-09-29 | 2021-02-05 | 同济大学 | 污泥深度脱水处理方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US20150232354A1 (en) | 2015-08-20 |
KR101327545B1 (ko) | 2013-11-08 |
SA515360039B1 (ar) | 2015-09-01 |
US9643866B2 (en) | 2017-05-09 |
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