WO2013182665A2 - Verwendung von thermisch behandelten geträgerten kobaltkatalysatoren zur hydrierung von nitroaromaten - Google Patents
Verwendung von thermisch behandelten geträgerten kobaltkatalysatoren zur hydrierung von nitroaromaten Download PDFInfo
- Publication number
- WO2013182665A2 WO2013182665A2 PCT/EP2013/061757 EP2013061757W WO2013182665A2 WO 2013182665 A2 WO2013182665 A2 WO 2013182665A2 EP 2013061757 W EP2013061757 W EP 2013061757W WO 2013182665 A2 WO2013182665 A2 WO 2013182665A2
- Authority
- WO
- WIPO (PCT)
- Prior art keywords
- phenanthroline
- cobalt
- hydrogenation
- dimethyl
- use according
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 46
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 23
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 21
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 title claims abstract description 21
- -1 aromatic nitro compounds Chemical class 0.000 title claims abstract description 10
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 30
- 239000003446 ligand Substances 0.000 claims abstract description 25
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 15
- 125000003118 aryl group Chemical group 0.000 claims abstract description 13
- 238000000197 pyrolysis Methods 0.000 claims abstract description 8
- 125000000623 heterocyclic group Chemical group 0.000 claims abstract description 6
- 238000011065 in-situ storage Methods 0.000 claims abstract description 3
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 claims description 26
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims description 15
- JUJWROOIHBZHMG-UHFFFAOYSA-N pyridine Substances C1=CC=NC=C1 JUJWROOIHBZHMG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- DGEZNRSVGBDHLK-UHFFFAOYSA-N [1,10]phenanthroline Chemical compound C1=CN=C2C3=NC=CC=C3C=CC2=C1 DGEZNRSVGBDHLK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 8
- JFJNVIPVOCESGZ-UHFFFAOYSA-N 2,3-dipyridin-2-ylpyridine Chemical compound N1=CC=CC=C1C1=CC=CN=C1C1=CC=CC=N1 JFJNVIPVOCESGZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 6
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims description 6
- UMJSCPRVCHMLSP-UHFFFAOYSA-N pyridine Natural products COC1=CC=CN=C1 UMJSCPRVCHMLSP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 125000001424 substituent group Chemical group 0.000 claims description 6
- ZPGVCQYKXIQWTP-UHFFFAOYSA-N 4,7-dimethoxy-1,10-phenanthroline Chemical compound C1=CC2=C(OC)C=CN=C2C2=C1C(OC)=CC=N2 ZPGVCQYKXIQWTP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 150000004982 aromatic amines Chemical class 0.000 claims description 5
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 claims description 4
- IYRGXJIJGHOCFS-UHFFFAOYSA-N neocuproine Chemical compound C1=C(C)N=C2C3=NC(C)=CC=C3C=CC2=C1 IYRGXJIJGHOCFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 150000005041 phenanthrolines Chemical class 0.000 claims description 4
- 239000002904 solvent Substances 0.000 claims description 4
- STTGYIUESPWXOW-UHFFFAOYSA-N 2,9-dimethyl-4,7-diphenyl-1,10-phenanthroline Chemical compound C=12C=CC3=C(C=4C=CC=CC=4)C=C(C)N=C3C2=NC(C)=CC=1C1=CC=CC=C1 STTGYIUESPWXOW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- YDVGDXLABZAVCP-UHFFFAOYSA-N azanylidynecobalt Chemical compound [N].[Co] YDVGDXLABZAVCP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052794 bromium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000001868 cobalt Chemical class 0.000 claims description 3
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 3
- 125000001072 heteroaryl group Chemical group 0.000 claims description 2
- 125000000896 monocarboxylic acid group Chemical group 0.000 claims description 2
- 125000001997 phenyl group Chemical group [H]C1=C([H])C([H])=C(*)C([H])=C1[H] 0.000 claims description 2
- 150000003222 pyridines Chemical class 0.000 claims description 2
- ZYGNPGHWZACAER-UHFFFAOYSA-N cobalt;1,10-phenanthroline Chemical compound [Co].C1=CN=C2C3=NC=CC=C3C=CC2=C1.C1=CN=C2C3=NC=CC=C3C=CC2=C1.C1=CN=C2C3=NC=CC=C3C=CC2=C1 ZYGNPGHWZACAER-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 claims 1
- 125000004435 hydrogen atom Chemical class [H]* 0.000 claims 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 17
- DCAYPVUWAIABOU-UHFFFAOYSA-N hexadecane Chemical compound CCCCCCCCCCCCCCCC DCAYPVUWAIABOU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- PAYRUJLWNCNPSJ-UHFFFAOYSA-N Aniline Chemical compound NC1=CC=CC=C1 PAYRUJLWNCNPSJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- LQNUZADURLCDLV-UHFFFAOYSA-N nitrobenzene Chemical compound [O-][N+](=O)C1=CC=CC=C1 LQNUZADURLCDLV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 6
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 6
- 125000000524 functional group Chemical group 0.000 description 5
- 150000002431 hydrogen Chemical group 0.000 description 5
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000000463 material Substances 0.000 description 5
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 4
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 4
- 238000007669 thermal treatment Methods 0.000 description 4
- XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N Ethyl acetate Chemical compound CCOC(C)=O XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 3
- DRGAZIDRYFYHIJ-UHFFFAOYSA-N 2,2':6',2''-terpyridine Chemical compound N1=CC=CC=C1C1=CC=CC(C=2N=CC=CC=2)=N1 DRGAZIDRYFYHIJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CKUAXEQHGKSLHN-UHFFFAOYSA-N [C].[N] Chemical compound [C].[N] CKUAXEQHGKSLHN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000003905 agrochemical Substances 0.000 description 2
- 150000001299 aldehydes Chemical group 0.000 description 2
- 150000001336 alkenes Chemical group 0.000 description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000001448 anilines Chemical class 0.000 description 2
- 239000006229 carbon black Substances 0.000 description 2
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 2
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 2
- ZBYYWKJVSFHYJL-UHFFFAOYSA-L cobalt(2+);diacetate;tetrahydrate Chemical compound O.O.O.O.[Co+2].CC([O-])=O.CC([O-])=O ZBYYWKJVSFHYJL-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000003814 drug Substances 0.000 description 2
- 239000012847 fine chemical Substances 0.000 description 2
- 239000002638 heterogeneous catalyst Substances 0.000 description 2
- 239000002815 homogeneous catalyst Substances 0.000 description 2
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 125000000956 methoxy group Chemical group [H]C([H])([H])O* 0.000 description 2
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000005457 optimization Methods 0.000 description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 2
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 2
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 2
- JBKICBDXAZNSKA-UHFFFAOYSA-N tcmdc-123507 Chemical compound C1=CC=C2NC(C=3C=CC=C(N=3)C=3NC4=CC=CC=C4N=3)=NC2=C1 JBKICBDXAZNSKA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WSLDOOZREJYCGB-UHFFFAOYSA-N 1,2-Dichloroethane Chemical compound ClCCCl WSLDOOZREJYCGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 1
- ZPTVNYMJQHSSEA-UHFFFAOYSA-N Cc(cc1)ccc1[N+]([O-])=O Chemical compound Cc(cc1)ccc1[N+]([O-])=O ZPTVNYMJQHSSEA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N Hydrogen bromide Chemical group Br CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007868 Raney catalyst Substances 0.000 description 1
- 229910000564 Raney nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- NPXOKRUENSOPAO-UHFFFAOYSA-N Raney nickel Chemical compound [Al].[Ni] NPXOKRUENSOPAO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910010413 TiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- IUHFWCGCSVTMPG-UHFFFAOYSA-N [C].[C] Chemical class [C].[C] IUHFWCGCSVTMPG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 150000001345 alkine derivatives Chemical group 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001408 amides Chemical class 0.000 description 1
- 229910003481 amorphous carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000003575 carbonaceous material Substances 0.000 description 1
- 238000009903 catalytic hydrogenation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 230000002950 deficient Effects 0.000 description 1
- 239000002274 desiccant Substances 0.000 description 1
- 150000004985 diamines Chemical class 0.000 description 1
- 238000000921 elemental analysis Methods 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- 238000002290 gas chromatography-mass spectrometry Methods 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 1
- 229910021389 graphene Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- 238000007210 heterogeneous catalysis Methods 0.000 description 1
- 150000002443 hydroxylamines Chemical class 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 239000000543 intermediate Substances 0.000 description 1
- 229910052740 iodine Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002576 ketones Chemical group 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 239000002071 nanotube Substances 0.000 description 1
- 150000002828 nitro derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 125000000449 nitro group Chemical group [O-][N+](*)=O 0.000 description 1
- 150000005181 nitrobenzenes Chemical class 0.000 description 1
- 125000004433 nitrogen atom Chemical group N* 0.000 description 1
- 229910017464 nitrogen compound Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000001477 organic nitrogen group Chemical group 0.000 description 1
- 238000006053 organic reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 description 1
- 125000002524 organometallic group Chemical group 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 1
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 1
- 125000002924 primary amino group Chemical group [H]N([H])* 0.000 description 1
- 230000002035 prolonged effect Effects 0.000 description 1
- 108090000623 proteins and genes Proteins 0.000 description 1
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000004071 soot Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- 150000003464 sulfur compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052718 tin Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000002023 trifluoromethyl group Chemical group FC(F)(F)* 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/08—Heat treatment
- B01J37/082—Decomposition and pyrolysis
- B01J37/086—Decomposition of an organometallic compound, a metal complex or a metal salt of a carboxylic acid
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07F—ACYCLIC, CARBOCYCLIC OR HETEROCYCLIC COMPOUNDS CONTAINING ELEMENTS OTHER THAN CARBON, HYDROGEN, HALOGEN, OXYGEN, NITROGEN, SULFUR, SELENIUM OR TELLURIUM
- C07F15/00—Compounds containing elements of Groups 8, 9, 10 or 18 of the Periodic Table
- C07F15/06—Cobalt compounds
- C07F15/065—Cobalt compounds without a metal-carbon linkage
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/18—Carbon
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/74—Iron group metals
- B01J23/75—Cobalt
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
- B01J31/16—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes
- B01J31/1616—Coordination complexes, e.g. organometallic complexes, immobilised on an inorganic support, e.g. ship-in-a-bottle type catalysts
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
- B01J31/16—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes
- B01J31/18—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes containing nitrogen, phosphorus, arsenic or antimony as complexing atoms, e.g. in pyridine ligands, or in resonance therewith, e.g. in isocyanide ligands C=N-R or as complexed central atoms
- B01J31/1805—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes containing nitrogen, phosphorus, arsenic or antimony as complexing atoms, e.g. in pyridine ligands, or in resonance therewith, e.g. in isocyanide ligands C=N-R or as complexed central atoms the ligands containing nitrogen
- B01J31/181—Cyclic ligands, including e.g. non-condensed polycyclic ligands, comprising at least one complexing nitrogen atom as ring member, e.g. pyridine
- B01J31/1825—Ligands comprising condensed ring systems, e.g. acridine, carbazole
- B01J31/183—Ligands comprising condensed ring systems, e.g. acridine, carbazole with more than one complexing nitrogen atom, e.g. phenanthroline
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B82—NANOTECHNOLOGY
- B82Y—SPECIFIC USES OR APPLICATIONS OF NANOSTRUCTURES; MEASUREMENT OR ANALYSIS OF NANOSTRUCTURES; MANUFACTURE OR TREATMENT OF NANOSTRUCTURES
- B82Y30/00—Nanotechnology for materials or surface science, e.g. nanocomposites
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C209/00—Preparation of compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton
- C07C209/30—Preparation of compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton by reduction of nitrogen-to-oxygen or nitrogen-to-nitrogen bonds
- C07C209/32—Preparation of compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton by reduction of nitrogen-to-oxygen or nitrogen-to-nitrogen bonds by reduction of nitro groups
- C07C209/36—Preparation of compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton by reduction of nitrogen-to-oxygen or nitrogen-to-nitrogen bonds by reduction of nitro groups by reduction of nitro groups bound to carbon atoms of six-membered aromatic rings in presence of hydrogen-containing gases and a catalyst
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C209/00—Preparation of compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton
- C07C209/30—Preparation of compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton by reduction of nitrogen-to-oxygen or nitrogen-to-nitrogen bonds
- C07C209/32—Preparation of compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton by reduction of nitrogen-to-oxygen or nitrogen-to-nitrogen bonds by reduction of nitro groups
- C07C209/36—Preparation of compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton by reduction of nitrogen-to-oxygen or nitrogen-to-nitrogen bonds by reduction of nitro groups by reduction of nitro groups bound to carbon atoms of six-membered aromatic rings in presence of hydrogen-containing gases and a catalyst
- C07C209/365—Preparation of compounds containing amino groups bound to a carbon skeleton by reduction of nitrogen-to-oxygen or nitrogen-to-nitrogen bonds by reduction of nitro groups by reduction of nitro groups bound to carbon atoms of six-membered aromatic rings in presence of hydrogen-containing gases and a catalyst by reduction with preservation of halogen-atoms in compounds containing nitro groups and halogen atoms bound to the same carbon skeleton
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C213/00—Preparation of compounds containing amino and hydroxy, amino and etherified hydroxy or amino and esterified hydroxy groups bound to the same carbon skeleton
- C07C213/02—Preparation of compounds containing amino and hydroxy, amino and etherified hydroxy or amino and esterified hydroxy groups bound to the same carbon skeleton by reactions involving the formation of amino groups from compounds containing hydroxy groups or etherified or esterified hydroxy groups
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C319/00—Preparation of thiols, sulfides, hydropolysulfides or polysulfides
- C07C319/14—Preparation of thiols, sulfides, hydropolysulfides or polysulfides of sulfides
- C07C319/20—Preparation of thiols, sulfides, hydropolysulfides or polysulfides of sulfides by reactions not involving the formation of sulfide groups
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
- C07D213/00—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members
- C07D213/02—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members
- C07D213/04—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having no bond between the ring nitrogen atom and a non-ring member or having only hydrogen or carbon atoms directly attached to the ring nitrogen atom
- C07D213/60—Heterocyclic compounds containing six-membered rings, not condensed with other rings, with one nitrogen atom as the only ring hetero atom and three or more double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members having no bond between the ring nitrogen atom and a non-ring member or having only hydrogen or carbon atoms directly attached to the ring nitrogen atom with hetero atoms or with carbon atoms having three bonds to hetero atoms with at the most one bond to halogen, e.g. ester or nitrile radicals, directly attached to ring carbon atoms
- C07D213/72—Nitrogen atoms
- C07D213/73—Unsubstituted amino or imino radicals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
- C07D215/00—Heterocyclic compounds containing quinoline or hydrogenated quinoline ring systems
- C07D215/02—Heterocyclic compounds containing quinoline or hydrogenated quinoline ring systems having no bond between the ring nitrogen atom and a non-ring member or having only hydrogen atoms or carbon atoms directly attached to the ring nitrogen atom
- C07D215/16—Heterocyclic compounds containing quinoline or hydrogenated quinoline ring systems having no bond between the ring nitrogen atom and a non-ring member or having only hydrogen atoms or carbon atoms directly attached to the ring nitrogen atom with hetero atoms or with carbon atoms having three bonds to hetero atoms with at the most one bond to halogen, e.g. ester or nitrile radicals, directly attached to ring carbon atoms
- C07D215/38—Nitrogen atoms
- C07D215/40—Nitrogen atoms attached in position 8
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
- C07D277/00—Heterocyclic compounds containing 1,3-thiazole or hydrogenated 1,3-thiazole rings
- C07D277/60—Heterocyclic compounds containing 1,3-thiazole or hydrogenated 1,3-thiazole rings condensed with carbocyclic rings or ring systems
- C07D277/62—Benzothiazoles
- C07D277/64—Benzothiazoles with only hydrocarbon or substituted hydrocarbon radicals attached in position 2
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
- C07D311/00—Heterocyclic compounds containing six-membered rings having one oxygen atom as the only hetero atom, condensed with other rings
- C07D311/02—Heterocyclic compounds containing six-membered rings having one oxygen atom as the only hetero atom, condensed with other rings ortho- or peri-condensed with carbocyclic rings or ring systems
- C07D311/04—Benzo[b]pyrans, not hydrogenated in the carbocyclic ring
- C07D311/06—Benzo[b]pyrans, not hydrogenated in the carbocyclic ring with oxygen or sulfur atoms directly attached in position 2
- C07D311/08—Benzo[b]pyrans, not hydrogenated in the carbocyclic ring with oxygen or sulfur atoms directly attached in position 2 not hydrogenated in the hetero ring
- C07D311/14—Benzo[b]pyrans, not hydrogenated in the carbocyclic ring with oxygen or sulfur atoms directly attached in position 2 not hydrogenated in the hetero ring substituted in position 6 and unsubstituted in position 7
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/18—Carbon
- B01J21/185—Carbon nanotubes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2231/00—Catalytic reactions performed with catalysts classified in B01J31/00
- B01J2231/60—Reduction reactions, e.g. hydrogenation
- B01J2231/64—Reductions in general of organic substrates, e.g. hydride reductions or hydrogenations
- B01J2231/641—Hydrogenation of organic substrates, i.e. H2 or H-transfer hydrogenations, e.g. Fischer-Tropsch processes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/80—Complexes comprising metals of Group VIII as the central metal
- B01J2531/84—Metals of the iron group
- B01J2531/845—Cobalt
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2602/00—Systems containing two condensed rings
- C07C2602/02—Systems containing two condensed rings the rings having only two atoms in common
- C07C2602/04—One of the condensed rings being a six-membered aromatic ring
- C07C2602/10—One of the condensed rings being a six-membered aromatic ring the other ring being six-membered, e.g. tetraline
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2603/00—Systems containing at least three condensed rings
- C07C2603/02—Ortho- or ortho- and peri-condensed systems
- C07C2603/04—Ortho- or ortho- and peri-condensed systems containing three rings
- C07C2603/06—Ortho- or ortho- and peri-condensed systems containing three rings containing at least one ring with less than six ring members
- C07C2603/10—Ortho- or ortho- and peri-condensed systems containing three rings containing at least one ring with less than six ring members containing five-membered rings
- C07C2603/12—Ortho- or ortho- and peri-condensed systems containing three rings containing at least one ring with less than six ring members containing five-membered rings only one five-membered ring
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2603/00—Systems containing at least three condensed rings
- C07C2603/02—Ortho- or ortho- and peri-condensed systems
- C07C2603/04—Ortho- or ortho- and peri-condensed systems containing three rings
- C07C2603/06—Ortho- or ortho- and peri-condensed systems containing three rings containing at least one ring with less than six ring members
- C07C2603/10—Ortho- or ortho- and peri-condensed systems containing three rings containing at least one ring with less than six ring members containing five-membered rings
- C07C2603/12—Ortho- or ortho- and peri-condensed systems containing three rings containing at least one ring with less than six ring members containing five-membered rings only one five-membered ring
- C07C2603/18—Fluorenes; Hydrogenated fluorenes
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
Definitions
- the invention relates to the use of thermally treated supported supported cobalt catalysts for the selective hydrogenation of nitroaromatics to the corresponding aromatic amines.
- the invention also relates to novel thermally treated supported cobalt catalysts and their preparation.
- Non-volatile organometallic complexes of iron and cobalt have been described as precursors for heterogeneous catalysts in WO 2010/051619 A1 for the reduction of oxygen in fuel cells.
- nitroaromatics are substituted and unsubstituted nitrobenzenes and substituted and unsubstituted heterocyclic nitroaromatics.
- the nitroaromatics contain one or more functional groups having unsaturated carbon-carbon, carbon-nitrogen and / or carbon-oxygen bonds to substituents of aromatic nuclei and halogens (F, Cl, Br, I) and halogen-carbon compounds.
- the catalyst systems used according to the invention are prepared in situ from cobalt precursor catalysts, immobilized on an inorganic support and then subjected to a thermal treatment (pyrolysis).
- cobalt precursor catalysts are cobalt-amine complexes wherein cobalt is bound to aromatic or heterocyclic nitrogen ligands. They are eg obtained by reaction of cobalt salts with aromatic or heterocyclic nitrogen ligands (L) and thus form the non-volatile organo-cobalt complexes (Co-L). The nitrogen atoms associated with the cobalt remain associated with it and thus form the precursor complex. The interactions between Co and ligand L provide the opportunity to modify the shape, electronic, and chemical properties of cobalt-amine complexes.
- Aromatic nitrogen ligands (L) are known to the person skilled in the art. For the purposes of the invention are suitable as nitrogen ligands all aromatic nitrogen compounds which undergo a poly-aromatic structure with the cobalt atom.
- they are ligands from the group of phenanthrolines having the general formula:
- R to R 8 is identical or different hydrogen, C 1 -C 6 -alkyl, C 1 -C 6 -alkyl, amino, carboxy, halogen, substituted and unsubstituted aryl, substituted and unsubstituted heteroaryl, preferably selected from the group comprising Me, et, OMe, NH 2, COOH, phenyl, F, Cl, Br, .... Etc. or
- Pyridines such as terpyridine, 2,6-ß / 's-benzimidazol-pyridine, 1, 1-bipyridine, pyridine.
- nitrogen ligands which are selected from the group consisting of: L1: 1, 10-phenanthroline (C 12 H 10 N 2) L2: terpyridine (C ⁇ HnNs) L3: 2,6-b / s-benzimidazol-pyridine ( C 19 H 13 N-bipyridine (C 10 H 8 N 2 ) L 5 : pyridine (C 5 H 5 N),
- L4 1, 1'-bipyridine L5 pyridine and the 1, 10-phenantholine derivatives L1b: 2,9-dimethyl-4,7-diphenyl-1, 10-phenanthroline, L1c: 4,7-dimethoxy-1, 10 phenanthroline and L1d: 2,9-dimethyl-1,10-phenanthroline.
- the preparation of the cobalt precursor catalysts is carried out according to methods known per se, e.g. by reacting a cobalt salt such as cobalt (II) acetate tetrahydrate in a solvent with the respective nitrogen ligand.
- a cobalt salt such as cobalt (II) acetate tetrahydrate
- oxides such as TiO 2 or Al 2 O 3 can be used as inorganic supports.
- a preferred carrier used eg Vulcan XC72R, commercially available from Cabot Corporation US
- Vulcan XC72R is a synthetically produced soot with high surface area (20-300m 2 / g) and electrical conductivity.
- a solution of the previously preformed and unisolated cobalt-ligand complex is absorbed onto the support material and the solvent removed.
- This is followed by the pyrolysis step, preferably under inert gas conditions.
- the thermal treatment can be carried out at 600-1100 ° C, with pyrolyses between 750 and 850 ° C generate catalysts with particularly good catalytic activity and stability. Higher temperatures lead to a loss of catalytic activity, lower temperatures mean lower stabilities.
- cobalt-containing particles are formed on the carbon-nitrogen surface.
- the inventive optimization of the catalyst treatment by pyrolysis has a significant influence on the activity and selectivity of the catalyst, so that the catalytic material according to the invention can be used surprisingly for the hydrogenation of many nitroaromatics.
- the hydrogenation of nitroaromatic compounds is carried out at temperatures of 60 to 200 ° C, preferably at about 90 to 120 ° C.
- the catalysts supported on carbon with the formula Co-L / C are particularly preferably used according to the invention for the hydrogenation of nitroaromatics, where L has the abovementioned meaning for L1 to L5.
- L has the abovementioned meaning for L1 to L5.
- the essential portion of the aromatic amines obtained after the hydrogenation still contains all the multiple bonds to substituents of aromatic nuclei that were present before the hydrogenation.
- the catalyst systems of the invention are tolerant to all functional groups. Furthermore, they are inexpensive and environmentally friendly. They are thus extremely suitable for the industry for the selective hydrogenation of nitroaromatics and lead to corresponding aniline derivatives as well as using heteronitroaromatics to corresponding heteroaromatic amines, which are also valuable building blocks for the production of a variety of agrochemicals and pharmaceuticals.
- the catalysts can be reused several times without loss of activity. They can easily be washed after each reaction and dried overnight.
- the catalyst system Co-Ll / C in the reaction of nitrobenzene to aniline in the 11th cycle after 8 hours still an almost complete conversion> 99% and a yield of 98%.
- the invention also relates to novel supported cobalt-nitrogen ligand complexes, wherein the carrier is a carbon carrier (C) having the formula Co-L / C, which is thermally at 750 - 850 0 C was treated.
- the ligand L is selected from the group comprising:
- L4 1, 1'-bipyridine L5 pyridine and the 1, 10-phenantholine derivatives
- L1 b 2,9-dimethyl-, 7-diphenyl-1, 10-phenanthroline
- L1c 4,7-dimethoxy-1, 10 phenanthroline
- L1d 2,9-dimethyl-1,10-phenanthroline.
- Cobalt (II) acetate tetrahydrate (125 mg, 0.5 mmol) and 1, 10-phenanthroline (180 mg, 1.0 mmol) (Co: phenanthroline 1: 2 molar ratio) are dissolved in ethanol (50 ml) for stirred for about 30 minutes at room temperature.
- carbon black 700 mg
- the reaction mixture is refluxed at 60 ° C for 4 h. Thereafter, the reaction mixture is cooled to room temperature and ethanol is removed under vacuum. The resulting solid is dried at 60 ° C for 12 h and then crushed to a fine powder. Subsequently, the thermal treatment (pyrolysis) of the powder is carried out at 800 ° C for 2 h under argon.
- the measured internal temperature in the autoclave is 104-106 ° C.
- the autoclave is placed in a water bath and cooled to room temperature. Finally, the remaining hydrogen gas is drained and the samples are removed from the autoclave, washed with ethylene chloride and analyzed by GC and GC-MS.
- the reactions are carried out on a larger scale (5 mmol nitroaromatic).
- An autoclave (100 ml) is charged with the cobalt catalyst (100 mg), THF (20 ml), hexadecane as internal standard (1 ml) and nitrobenzene (630 ⁇ l). Hydrogen is introduced twice into the autoclave and hydrogenated at 60 bar. After each reaction, the catalyst is washed thoroughly with ethyl acetate and dried under mild vacuum overnight.
- the catalyst system Co-LI / C according to the invention proves to be particularly reactive and selective. As seen from the above Table 1, in the presence of a homogeneous catalyst complex consisting of cobalt and phenanthroline (Table 1, No. 11), even when 10 times the amount is used, no aniline is formed. Likewise, an iron catalyst analogous to the system of the invention did not lead to aniline formation (Table 1, entry 10).
- Table 2 shows the hydrogenation of substituted nitroaromatics to industrially relevant anilines.
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Nanotechnology (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
- General Physics & Mathematics (AREA)
- Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
- Composite Materials (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Pyridine Compounds (AREA)
Abstract
Die Erfindung betrifft die Verwendung von thermisch behandelten geträgerten Kobalt-Katalysatoren zur Hydrierung von nitroaromatischen Verbindungen, wobei der Kobalt-Katalysator durch in situ Immobilisierung eines Kobalt-Amin-Komplexes an einen anorganischen porösen Träger und anschließender Pyrolyse hergestellt wurde, und wobei in dem verwendeten Kobait-Amin-Komplex Kobalt an einen aromatischen oder heterozyklischen Stickstoffliganden L gebunden vorliegt, wobei der Stickstoffligand so ausgewählt ist, dass er mit dem Kobaltatom eine poly-aromatische Struktur bildet.
Description
Verwendung von thermisch behandelten geträgerten Kobaltkatalysatoren zur
Hydrierung von Nitroaromaten
Beschreibung
Die Erfindung betrifft die Verwendung von thermisch behandelten geträgerten Kobaltkatalysatoren zur selektiven Hydrierung von Nitroaromaten zu den entsprechenden aromatischen Aminen. Gegenstand der Erfindung sind auch neue thermisch behandelte geträgerte Kobaltkatalysatoren und deren Herstellung.
Für die Produktion von Polymeren, Feinchemikalien, Agrochemikalien und Pharmaka stellen aromatische Amine, wie Anilin und seine Derivate wertvolle Zwischenprodukte dar. Im Allgemeinen erfolgt ihre Herstellung durch Reduktion entsprechender Nitroaromaten, welche unter Verwendung reduzierender Agenzien wie Fe, Zn, Sn, AI und Schwefelverbindungen, elektrochemischer Methoden oder katalytischer Hydrierung erfolgt. Die Katalyse ist eine Schlüsseltechnologie für günstige Verfahren in der chemischen, pharmazeutischen und Werkstoffindustrie. Aufgrund ihrer Stabilität, leichten Trennung und der Möglichkeit des Recyclings bilden heterogene Katalysatoren eine wichtige Grundlage für die Kontrolle chemischer Reaktivität. Das umweltfreundlichste und kostengünstigste Reduktionsmittel ist Wasserstoff, da lediglich Wasser als Abfallprodukt anfällt. Somit besteht ein großes Interesse an neuen kostengünstigen aktiven und selektiven Katalysatoren für die katalytische
Hydrierung.
Viele der aromatischen Amine, die sowohl für die organische Synthese als auch für die Industrie von Interesse sind, sind mit einer Vielzahl von unterschiedlichen funktionellen Gruppen substituiert. Deshalb wird ein allgemein anwendbares Katalysatorsystem benötigt, das die Reduktion der Nitrogruppe vom entsprechenden Ausgangsaromaten hoch chemo- selektiv gestattet. Im Hinblick auf die Selektivität bleibt insbesondere die Reduktion von -N02 in Gegenwart von anderen reduzierbaren Gruppen wie Halogene, Ketone, Aldehyde, Alkene oder Alkine schwierig. Die kommerziell verfügbaren Raney-Nickel-, Palladium- oder Platin- Katalysatoren sind problematisch. Unter Verwendung von Platin-Katalysatoren erreichten Siegrist et al. and Blaser et al. zwar die selektive Reduktion von substituierten Nitroaromaten in Gegenwart von speziellen Additiven [a) Siegrist, U., Baumeister, P., Blaser, H.-U.
Catalysis of Organic Reactions, F. Herkes, Ed., vol. 75 of Chemical Industries Dekker, New York (1998); b) Raja, R„ Golovko, V. B., Thomas, J. M., Berenguer-Murcia, A., Zhou, W., Xiee, S., Johnson, B. F. G. Chem. Commun. 2026-2028 (2005); Blaser, H.-U., Siegrist, U., Steiner, H. in Aromatic Nitro Compounds: Fine Chemicals through Heterogeneous Catalysis,
Sheldon, R. A„, van Bekkum, H, (Eds) Wiley-VCH, Weinheim Germany (2001 ), Blaser, H.-U., Steiner, H., Studer, M. ChemCatChem 1 , 210-221 (2009)] Nachteilig sind jedoch die Akkumulation von Hydroxylaminen und eine abnehmende Katalysatorleistung. Weiterhin ist aus der Gruppe von Corma ein heterogener Gold-basierter Katalysator bekannt, der die Hydrierung von Nitroverbindungen in Gegenwart einer Anzahl von funktionellen Gruppen (Olefinen, Aldehyden, Amiden) selektiv gestattet [Corma, A.; Serna, P. Science 313, 332-334 (2006); Corma, A., Gonälez-Arellano, C, Iglesias, M., Sanchez, F. Appl. Catal. A: Gen. 356, 99-102. (2009) Corma, A.; Serna, P.; Concepciön, P.; Calvino, J. J. Am. Chem. Soc. 130, 8748-8753 (2008)].
Nicht-flüchtige organometallische Komplexe des Eisens und Kobalts sind als Precursor für heterogene Katalysatoren in WO 2010/051619 A1 zur Reduktion von Sauerstoff in Brennstoffzellen beschrieben worden.
Bisher ist jedoch kein kostengünstiges Katalysatorsystem zur Hydrierung von Nitroaromaten bekannt, welches ohne Edelmetalle auskommt und allgemein zur Hydrierung von substituierten Nitroaromaten geeignet ist. Alle bekannten Verfahren haben den Nachteil, dass die Hydrierung unzureichend selektiv verläuft, die Katalysatoren niedrige Aktivitäten zeigen und/oder Edelmetalle aufweisen.
Es wurde gefunden, dass molekular definierte Kobalt-Amin-Komplexe an einem heterogenen Träger und nach einer thermischen Behandlung (Pyrolyse) hoch selektive katalytische Materialien zur Hydrierung von Nitroaromaten zu den entsprechenden aromatischen Atninderiva- ten darstellen. Überraschend sind die erfindungsgemäß verwendeten Katalysatorsysteme tolerant gegenüber sämtlichen funktionalen Gruppen an Nitroaromaten.
Im Sinne der Erfindung werden unter„Nitroaromaten" substituierte und unsubstituierte Nitro- benzole sowie substituierte und unsubstituierte heterozyklische Nitroaromaten verstanden. Die Nitroaromaten enthalten eine oder mehrere funktionelle Gruppen mit ungesättigten Kohlenstoff-Kohlenstoff-, Kohlenstoff-Stickstoff- und/oder Kohlenstoff-Sauerstoff-Bindungen an Substituenten von aromatischen Kernen sowie Halogene (F, Cl, Br, I) und Halogen- Kohlenstoffverbindungen.
Die erfindungsgemäß verwendeten Katalysatorsysteme werden aus Kobalt-Precursor-Kata- lysatoren in situ hergestellt, an einen anorganischen Träger immobilisiert und anschließend einer thermischen Behandlung (Pyrolyse) unterzogen.
Diese Kobalt-Precursor-Katalysatoren stellen Kobalt-Amin-Komplexe dar, wobei Kobalt an aromatische bzw. heterozyklische Stickstoffliganden gebunden vorliegt. Sie werden z.B.
durch Umsetzung von Kobaltsalzen mit aromatischen bzw. heterozyklischen Stickstoffliganden (L) gewonnen und bilden so die nichtflüchtigen Organo-Kobalt-Komplexe (Co-L). Die Stickstoff-Atome, die mit dem Kobalt verbunden sind, bleiben mit diesem assoziiert und bilden so den Precursor-Komplex. Die Wechselwirkungen zwischen Co und Ligand L liefern die Gelegenheit, Form, elektronische und chemische Eigenschaften der Kobalt-Amin-Kom- plexe zu modifizieren. Aromatische Stickstoffliganden (L) sind dem Fachmann bekannt. Im Sinne der Erfindung sind als Stickstoffliganden alle aromatischen Stickstoffverbindungen geeignet, die mit dem Kobaltatom eine poly-aromatische Struktur eingehen.
Vorzugsweise sind es Liganden aus der Gruppe der Phenanthroline mit der allgemeinen Formel:
in der R bis R8 ist gleich oder verschieden Wasserstoff, C1-C6-Alkyl, C1-C6-OAIkyl, Amino, Carboxy, Halogen, substituiertes und unsubstituiertes Aryl, substituiertes und unsubstituier- tes Hetereoaryl, vorzugsweise ausgewählt aus der Gruppe umfassend Me, Et, OMe, NH2, COOH, Phenyl, F, Cl, Br, .... Etc. oder
Pyridine, wie Terpyridin, 2,6-ß/'s-benzimidazol-pyridin, 1 ,1 '-Bipyridin, Pyridin.
Besonders bevorzugt sind Stickstoffliganden, die ausgewählt sind aus der Gruppe umfassend: L1 : 1 ,10-Phenanthrolin (C12H10N2) L2: Terpyridin (C^HnNs) L3: 2,6-ß/s-benzimidazol- pyridin (C19H13N -Bipyridin (C10H8N2) L5: Pyridin (C5H5N),
L1 1 ,10,-Phenanthrolin L2 Terpyridin L3 2,6-Bis(2-benzimidazolyl)pyridin
L4 1 ,1'-Bipyridin L5 Pyridin sowie den 1 , 10-Phenantholin-Derivaten L1b: 2,9-Dimethyl-4,7-diphenyl-1 , 10-phenanthrolin, L1c: 4,7-Dimethoxy-1 ,10-phenanthrolin und L1d: 2,9-Dimethyl-1 , 10-phenanthrolin.
L1a L1b L1c L1d
1 ,10-Phenanthrolin 2,9-Dimethyl-4,7-diphenyi- 4,7-Dimethoxy-1 ,10- 4,7-Dimethyl-1 ,10- 1 ,10-phenanthrolin phenanthrolin phenanthrolin
Die Herstellung der Kobalt-Precursor-Katalysatoren erfolgt nach an sich bekannten Verfahren z.B. durch Umsetzung eines Kobaltsalzes wie Kobalt(ll)-acetat-Tetrahydrat in einem Lösungsmittel mit dem jeweiligen Stickstoffliganden.
Als anorganische Träger können neben Kohlenstoff auch Oxide wie Ti02 oder Al203 verwendet werden.
Besonders bevorzugt ist jedoch Kohlenstoff in verschiedenen Modifikationen (Graphit, Graphen, Nanotubes) und Herstellungen (Pellets, Pulver, amorpher Ruß - 'Carbon Black", fein disperser Kohlenstoff). Ein bevorzugt genutzter Träger (z.B. Vulcan XC72R, kommerziell verfügbar von Cabot Corporation, US) ist ein synthetisch hergestellter Ruß mit großer Oberfläche (20-300m2/g) und elektrischer Leitfähigkeit.
Vorzugsweise wird eine Lösung des zuvor preformierten und nicht isolierten Kobalt-Ligand- Komplexes an das Trägermaterial absorbiert und das Lösungsmittel entfernt. Daran schließt sich der Pyrolyseschritt an, vorzugsweise unter Inertgasbedingungen. Die thermische Behandlung kann bei 600-1100°C erfolgen, wobei Pyrolysen zwischen 750 und 850°C Katalysatoren mit besonders guter katalytischer Aktivität und Stabilität erzeugen. Höhere Temperaturen führen zu einem Verlust der katalytischen Aktivität, niedrigere Temperaturen bedeuten geringere Stabilitäten. In Abhängigkeit vom gewählten Stickstoffliganden werden kobalthaltige Partikel an der Kohlenstoff-Stickstoff-Oberfläche gebildet.
Die erfindungsgemäße Optimierung der Katalysatorbehandlung durch Pyrolyse hat einen wesentlichen Einfluss auf die Aktivität und Selektivität des Katalysators, so dass das erfindungsgemäße katalytische Material überraschend zur Hydrierung zahlreicher Nitroaromaten verwendet werden kann. Vorzugsweise erfolgt die Hydrierung von Nitroaromaten bei Temperaturen von 60 bis 200 °C, bevorzugt bei etwa 90 bis 120 °C.
Besonders bevorzugt werden die an Kohlenstoff geträgerten Katalysatoren mit der Formel Co-L/C erfindungsgemäß zur Hydrierung von Nitroaromaten eingesetzt, wobei L die obengenannte Bedeutung für L1 bis L5 besitzt. Der Einsatz von insbesondere 1 ,10- Phenanthrolin (L1) führte zu einem besonders selektiven und aktiven System (Co-L1/C).
Aber auch 2,2':6',2"-Terpyridin (L2) und 2,6-Bis-benzimidazolpyridin (L3) haben sich als hervorragend geeignete Liganden erwiesen. Während ein ligandfreier geträgerter Co/C Katalysator sowie Materialien, in welchen lediglich die organischen Stickstoffliganden an das Kohlenstoffmaterial immobilisiert wurden, zu keinem gewünschten Produkt führten, zeigen die erfindungsgemäß geträgerten thermisch behandelten Kobalt-Katalysatoren gute bis sehr gute Hydrierungsaktivität.
Der wesentliche Anteil der nach der Hydrierung erhaltenen aromatischen Amine enthält noch alle Mehrfachbindungen an Substituenten von aromatischen Kernen, die bereits vor der Hydrierung vorlagen. Damit sind die erfindungsgemäßen Katalysatorsysteme tolerant gegenüber sämtlichen funktionalen Gruppen. Des Weiteren sind sie kostengünstig und umweltfreundlich. Sie sind damit hervorragend für die Industrie zur selektiven Hydrierung von Nitroaromaten geeignet und führen sowohl zu entsprechenden Anilin-Derivaten als auch unter Verwendung von Heteronitroaromaten zu entsprechenden heteroaromatischen Aminen, welche ebenfalls wertvolle Bausteine für die Herstellung von einer Vielzahl von Agrochemikalien und Pharmaka darstellen.
Neben der Toleranz gegenüber zahlreichen Substituenten können die Katalysatoren ohne Verlust an Aktivität mehrmals wieder verwendet werden. Sie können einfach nach jeder Reaktion gewaschen und über Nacht getrocknet werden. So zeigte z.B. das Katalysatorsystem Co-Ll/C bei der Reaktion von Nitrobenzol zu Anilin auch im 11. Zyklus nach 8 Stunden noch eine nahezu vollständige Umsetzung >99% und eine Ausbeute von 98%.
Ein weiterer Vorteil besteht darin, dass keine Schutzgastechniken oder Trocknungsmittel notwendig sind und die Reaktionen mit steigendem Wassergehalt durchgeführt werden können. Interessanterweise ist die Reaktionsrate der Hydrierung von der Menge des Wassers abhängig. So ist die katalytische Aktivität wesentlich höher in reinem Wasser verglichen mit THF. Überraschend verlängerte sich die Reaktionszeit zum Erreichen vollständiger Umsetzung bei Anwendung trockener organischer Lösungsmittel wie THF.
Gegenstand der Erfindung sind auch neue geträgerte Kobalt-Stickstoffligand-Komplexe, wobei der Träger ein Kohlenstoffträger (C) ist mit der Formel Co-L/C, welcher thermisch bei 750 - 850 0 C behandelt wurde. Der Ligand L ist ausgewählt aus der Gruppe umfassend:
L1 1 ,10,-Phenant rolin L2 Terpyridin L3 2,6-Bis(2-benzimidazolyl)pyridin
L4 1 ,1 '-Bipyridin L5 Pyridin sowie den 1 , 10-Phenantholin-Derivaten L1 b: 2,9-Dimethyl- ,7-diphenyl-1 ,10-phenanthrolin, L1c: 4,7-Dimethoxy-1 ,10-phenanthrolin und L1d: 2,9-Dimethyl-1 , 10-phenanthrolin.
Die Erfindung wird an folgenden Ausführungsbeispielen näher erläutert.
Beispiele
1. Katalysatorherstellung
Cobalt(ll)acetat-Tetrahydrat (125 mg, 0,5 mmol) und 1 ,10-Phenanthrolin (180 mg, 1 ,0 mmol) (Co:Phenanthrolin = 1 :2 molares Verhältnis) werden in Ethanol (50 ml) für ca. 30 Minuten bei Raumtemperatur gerührt. Nach Zugabe von Carbon Black (700 mg) (VULCAN® XC72R, Cabot Corperation Prod. Code XVC72R; CAS No. 1333-86-4) wird das Reaktionsgemisch unter Rückfluss bei 60 °C für 4 h behandelt. Danach wird das Reaktionsgemisch auf Raumtemperatur gekühlt und Ethanol unter Vakuum entfernt. Der erhaltene Feststoff wird bei 60 °C für 12 h getrocknet und anschließend zu einem feinen Pulver zermörsert. Anschließend erfolgt die thermische Behandlung (Pyrolyse) des Pulvers bei 800°C für 2 h unter Argon.
Elementaranalyse von Co-Phenanthrolin/C (wt%): C = 92.28, H = 0.20, N = 2.70, Co =
schematische Darstellung des aktiven Co-Phen/C Katalysators
2. Allgemeines Verfahren für die Hydrierung von Nitroaromaten zu den entsprechenden
1 mol%, 3 Gew.% Co-Phenanthrolin an Kohlenstoff, 10 mg (Co-L1/C) hergestellt gemäß Beispiel 1 wird in ein Reaktionsgefäß aus Glas gegeben, welches mit einem magnetischen Rührstab und einem Septum ausgerüstet ist, ebenso der jeweilige Nitroaromat (0,5 mmol), der interne Standard (Hexadekan, 100 μ!) und das Lösungsmittel (THF, 2 ml) und H20 (100 μΙ). Das Reaktionsgefäß wird in einen 300 ml Autoklav gegeben. In den Autoklav wird zweimal Wasserstoff eingeleitet und bei 50 bar hydriert, wobei der Autoklav in einen auf 1 10°C vorgeheizten Aluminiumblock platziert wird. Während der Reaktion beträgt die gemessene Innentemperatur im Autoklav 104-106 °C. Nachdem die Reaktion abgeschlossen ist, wird der Autoklav in ein Wasserbad gegeben und auf Raumtemperatur gekühlt. Letztendlich wird das verbliebene Wasserstoffgas abgeleitet und die Proben werden aus dem Autoklav entfernt, mit ethylenchlorid gewaschen und mit GC und GC-MS analysiert.
3. Katalysatorrückgewinnung
Die Reaktionen werden in größerem Maßstab durchgeführt (5 mmol Nitroaromat). Ein Autoklav (100 ml) wird mit dem Kobalt-Katalysator (100 mg), THF (20 mL), Hexadekan als internem Standard (1 mL) und Nitrobenzol (630 μί) gefüllt. In den Autoklav wird zweimal Wasserstoff eingeleitet und bei 60 bar hydriert. Nach jeder Reaktion wird der Katalysator gründlich mit Ethylacetat gewaschen und unter mildem Vakuum über Nacht getrocknet.
4. Hydrierung von Nitrobenzol unter Verwendung von ausgewählten erfindungsgemäßen geträgerten Katalysatoren (Co-L1/C, Co-L2/C und Co-L3/C, hergestellt gemäß Bespiel 1) im Vergleich mit Co/C. L1/C. C. Fe-L1/C und homogenem Co-L1 [al
Tabelle 1
[a] Reaktionsbedingungen: 1 10°C, 4 h, 0,5 mmol Nitrobenzol, 1 mol% Katalysator (3 Gew.% Co-L/C), 50 bar Wasserstoff, 2 ml THF. [b] Bestimmt mittels GC unter Verwendung von n- Hexadekan als internem Standard, [c] M/L Verhältnis 1.2, [d] durchgeführt in H20 (3 ml), [e] Reaktionszeit 16 h. [f] pyrolisierter Kohlenstoff [g] homogener Katalysator.
Umsetzung
Nr. Katalysator Ausbeute [%f 1
4 Co-L1/C[cl 100 95/99[a dl
5 Co-L1b/C[cl 100 g5[a,d]
6 Co-L1c/C[cl 100 g2[a,d]
7 Co-L1d/C[c] 68 56[a.d]
8 Co-L2/C[cl 8 5[a]
9 Co-L3/C(cl 26 1 9[al
10 Fe-L1/C 15 -| [e]
11 Co-L1 tgl 0[e]
4
Als besonders reaktiv und selektiv erweist sich das erfindungsgemäße Katalysatorsystem Co-LI/C. Wie aus obiger Tabelle 1 ersichtlich, wird in Gegenwart eines homogenen Katalysatorkomplex bestehend aus Kobalt und Phenanthrolin (Tabelle 1 , Nr. 11), auch wenn die 10-fache Menge verwendet wird, kein Anilin gebildet. Ebenso führte ein dem erfindungsgemäßen System analoger Eisenkatalysator zu keiner Anilinbildung (Tabelle 1 , Nr. 10).
5. Hydrierung von verschiedenen Nitroaromaten unter Verwendung des Katalysators Co- LI/C (hergestellt gemäß Bespiel 1).
Tabelle 2 zeigt die Hydrierung von substituierten Nitroaromaten zu industriell relevanten Anilinen.
[a] Reaktionsbedingungen: 110°C, 0,5 mmol Nitroaromat, 1 mol% Katalysator (3 Gew. % Co- Phenanthrolin an Kohlenstoff), 50 bar Wasserstoff, 2 ml THF, 100 μΙ H20. [b] bestimmt mittels GC unter Verwendung von n-Hexadekan als internem Standard, [c] durchgeführt in H20 (3 ml), [d] Reduktion selektiv Ausbeuten des Diamins.
Tabelle 2. Hydrierung von substituierten Nitroaromaten'31
Wie aus obiger Tabelle 2 ersichtlich, konnten Chlor- und Fluoroaniline in guten bis herausragenden Ausbeuten gewonnen werden (83-99%; Tabelle 2, Nr. 3-10). Auch Nitroaromaten mit sterisch anspruchsvollen Substituenten (Tabelle 2, Nr. 13-14), sowie Substrate, welche labile Bromid-Substituenten oder Schwefel tragen, werden problemlos hydriert (Tabelle 2, Nr. 9 + 13). Darüber hinaus werden sowohl elektronenarme Substituenten wie Trifluormethyl, als auch elektronenreiche Gruppen, z.B. Methoxy und Amino, gut toleriert.
6. Hydrierung von fünf Nitroheteroaromaten unter Verwendung des Katalysators Co-L1/C: Reaktionsbedingungen: 110°C, 0,5 mmol heterozyklischer Nitroaromat, 1 mol% Katalysator (3 Gew. % Co-Ll/C), 50 bar Wasserstoff, 3 ml H20. Die Umsetzung und Ausbeute wurden mittels GC unter Verwendung von n-Hexadekan als internem Standard ermittelt, [c] Durchgeführt in THF (2 ml) mit 100 μΙ H20.
85% 53% 58% 75% 73%c
Claims
Patentansprüche
1. Verwendung von thermisch behandelten geträgerten Kobalt-Katalysatoren zur Hydrierung von nitroaromatischen Verbindungen, wobei der Kobalt-Katalysator durch in situ Immobilisierung eines Kobalt-Amin-Komplexes an einen anorganischen porösen Träger und anschließender Pyrolyse hergestellt wurde, und wobei in dem verwendeten Kobalt- Amin-Komplex Kobalt an einen aromatischen oder heterozyklischen Stickstoffliganden L gebunden vorliegt, wobei der Stickstoffligand so ausgewählt ist, dass er mit dem Kobaltatom eine poly-aromatische Struktur bildet.
2. Verwendung nach Anspruch 1 , dadurch gekennzeichnet, dass die Stickstoffliganden des Kobalt-Amin-Komplexes ausgewählt sind aus der Gruppe umfassend
Phenanthroline und deren Derivate und Pyridine, wobei die Phenanthroline die folgende allgemeine Formel aufweisen
in der R1 bis R8 ist gleich oder verschieden ausgewählt aus der Gruppe umfassend Wasserstoff, C1-C6-Alkyl, C1-C6-OAIkyl, Amino, Carboxy, Halogen, substituiertes und unsubstituiertes Aryl, substituiertes und unsubstituiertes Hetereoaryl, vorzugsweise ausgewählt aus der Gruppe umfassend H, e, Et, OMe, NH2, COOH, Phenyl, F, Cl und Br.
Verwendung nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, dass der Stickstoffligand L ausgewählt ist aus der Gruppe umfassend die Phenanthroline L1 : 1 ,10- Phenanthrolin und dessen Derivate l_1 b: 2,9-Dimethyl- ,7-diphenyl-1 , 10-phenanthrolin, L1 c: 4,7-Dimethoxy-1 , 10-phenanthrolin, L1d: 2,9-Dimethyl-1 , 10-phenanthrolin, L2: Terpyridin, L3: 2,6-ß/'s-benzimidazol-pyridin, L4: 1 ,1 '-Bipyridin und L5: Pyridin, besonders bevorzugt L1 : 1 ,10-Phenanthrolin.
Verwendung nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, dass der anorganische Träger aus Kohlenstoff (C), Al203 oder Ti02 besteht, vorzugsweise aus Kohlenstoff.
5. Verwendung nach einem der Anspruch 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, dass der Katalysator ein an Kohlenstoff geträgerter Kobalt-Amin-Komplex mit der Formel Co-L/C ist, wobei L ausgewählt ist aus L1 bis L5 gemäß Anspruch 3, vorzugsweise ist der Stickstoffligand 1 ,10- Phenanthrolin (L1) und dessen Derivate 2,9-Dimethyl-4,7- diphenyl-1 , 10-phenanthrolin (L1 b), 4,7-Dimethoxy-1 ,10-phenanthrolin, 2,9-Dimethyl- 1 ,10-phenanthrolin (L1c).
6. Verwendung nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, dass der verwendete Katalysator bei Temperaturen von 600 bis 1100 °C thermisch behandelt wurde, vorzugsweise bei Temperaturen von 750 bis 850 °C.
7. Verwendung nach einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, dass das nach der Hydrierung erhaltene aromatische Amin noch alle ehrfachbindungen an Substituenten von aromatischen Kernen enthält, die bereits vor der Hydrierung vorlagen.
8. Verwendung nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, dass die Hydrierung von Nitroaromaten bei Temperaturen von 60 bis 200 °C, bevorzugt bei 90 bis 120 °C erfolgt.
9. Geträgerter Kobalt-Stickstoffligand-Komplex an einem Kohlenstoffträger (C) mit der Formel Co-L/C, der thermisch bei 750 bis 850 °C behandelt wurde, wobei der Ligand L ausgewählt ist aus der Gruppe umfassend L1 : 1 ,10-Phenanthrolin und dessen Derivate L1 b: 2, 9-Dimethyl-4,7-diphenyl-1 ,10-phenanthrolin, L1c: 4,7-Dimethoxy-1 ,10- phenanthrolin, L1d: 2, 9-Dimethyl-1 ,10-phenanthrolin, L2: Terpyridin, L3: 2,6-ß/s- benzimidazol-pyridin, L4: 1 ,1'-Bipyridin und L5: Pyridin, vorzugsweise Kobalt-1 ,10- Phenanthroline/C.
10. Verfahren zur Herstellung eines geträgerten Kobalt-Stickstoffligand-Komplexes an einem Kohlenstoffträger mit der Formel Co-L/C gemäß Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, dass die Lösung eines Kobaltsalzes mit dem Stickstoffliganden L gemischt, anschließend der Kohlenstoffträger zugegeben wird und dass nach ggf. Abzug des Lösungsmittels und Trocknung die Pyrolyse erfolgt.
Priority Applications (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US14/405,963 US20150307538A1 (en) | 2012-06-08 | 2013-06-07 | Use of thermally-treated supported cobalt catalysts comprising a polycyclic aromatic structure consisting of nitrogen ligands for hyrogenating aromatic nitro compounds |
EP13729648.9A EP2858749A2 (de) | 2012-06-08 | 2013-06-07 | Verwendung von thermisch behandelten geträgerten kobaltkatalysatoren mit polyzyklischer aromatischer struktur aus stickstoffliganden zur hydrierung von nitroaromaten |
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE102012209634.5 | 2012-06-08 | ||
DE102012209634A DE102012209634A1 (de) | 2012-06-08 | 2012-06-08 | Verwendung von thermisch behandelten geträgerten Kobaltkatalysatoren zur Hydrierung von Nitroaromaten |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
WO2013182665A2 true WO2013182665A2 (de) | 2013-12-12 |
WO2013182665A3 WO2013182665A3 (de) | 2014-02-13 |
Family
ID=48652012
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
PCT/EP2013/061757 WO2013182665A2 (de) | 2012-06-08 | 2013-06-07 | Verwendung von thermisch behandelten geträgerten kobaltkatalysatoren zur hydrierung von nitroaromaten |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US20150307538A1 (de) |
EP (1) | EP2858749A2 (de) |
DE (1) | DE102012209634A1 (de) |
WO (1) | WO2013182665A2 (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN105418439A (zh) * | 2015-11-17 | 2016-03-23 | 山东沾化天九化工有限公司 | 一种生产3-氯-4-氟苯胺的方法及装置 |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP3554689A1 (de) * | 2016-12-19 | 2019-10-23 | H. Hoffnabb-La Roche Ag | Stickstoffhaltige biopolymerbasierte katalysatoren, deren herstellung und verwendungen in hydrierverfahren, reduktiver dehalogenierung und oxidation |
CN114345413B (zh) * | 2021-04-19 | 2024-06-04 | 杭州师范大学 | 一种芳香酸配位铁钴固氮催化剂及其制备方法和应用 |
CN114618495B (zh) * | 2022-03-09 | 2023-10-20 | 中南大学 | 一种多级孔碳负载的氮硫共配位的钴单原子催化剂及其制备方法和应用 |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2010051619A1 (en) | 2008-11-10 | 2010-05-14 | Institut National De La Recherche Scientifique | Catalyst precursors, catalysts and methods of producing same |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
ES2181957T3 (es) * | 1996-07-23 | 2003-03-01 | Degussa | Catalizador multimetalico y procedimiento para la preparacion de aminas aromaticas sustituidas. |
AU2002222642A1 (en) * | 2000-12-14 | 2002-06-24 | Nissan Chemical Industries Ltd. | Method for producing indole derivative |
WO2003068387A1 (en) * | 2002-02-14 | 2003-08-21 | Monsanto Technology Llc | Oxidation catalyst and process for its preparation and process for oxidation using it |
CA2588124A1 (en) * | 2004-11-16 | 2006-06-08 | Hyperion Catalysis International, Inc. | Method for preparing supported catalysts from metal loaded carbon nanotubes |
US7678728B2 (en) * | 2006-10-16 | 2010-03-16 | Stc.Unm | Self supporting structurally engineered non-platinum electrocatalyst for oxygen reduction in fuel cells |
DE102008028070A1 (de) * | 2008-06-12 | 2009-12-17 | Bayer Technology Services Gmbh | Katalysator und Verfahren zur Hydrierung von organischen Verbindungen |
US8835343B2 (en) * | 2010-09-27 | 2014-09-16 | Uchicago Argonne, Llc | Non-platinum group metal electrocatalysts using metal organic framework materials and method of preparation |
-
2012
- 2012-06-08 DE DE102012209634A patent/DE102012209634A1/de not_active Withdrawn
-
2013
- 2013-06-07 WO PCT/EP2013/061757 patent/WO2013182665A2/de active Application Filing
- 2013-06-07 EP EP13729648.9A patent/EP2858749A2/de not_active Withdrawn
- 2013-06-07 US US14/405,963 patent/US20150307538A1/en not_active Abandoned
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2010051619A1 (en) | 2008-11-10 | 2010-05-14 | Institut National De La Recherche Scientifique | Catalyst precursors, catalysts and methods of producing same |
Non-Patent Citations (7)
Title |
---|
BLASER, H.-U.; SIEGRIST, U.; STEINER, H.: "Aromatic Nitro Compounds: Fine Chemicals through Heterogeneous Catalysis", 2001, WILEY-VCH |
BLASER, H.-U.; STEINER, H.; STUDER, M., CHEMCATCHEM, vol. 1, 2009, pages 210 - 221 |
CORMA, A.; GONÄLEZ-ARELLANO, C.; LGIESIAS, M.; SÄNCHEZ, F., APPL. CATAL. A: GEN., vol. 356, 2009, pages 99 - 102 |
CORMA, A.; SERNA, P., SCIENCE, vol. 313, 2006, pages 332 - 334 |
CORMA, A.; SERNA, P.; CONCEPCIÖN, P.; CALVINO, J., J. AM. CHEM. SOC., vol. 130, 2008, pages 8748 - 8753 |
RAJA, R.; GOLOVKO, V. B.; THOMAS, J. M.; BERENGUER-MURCIA, A.; ZHOU, W.; XIEE, S.; JOHNSON, B. F. G., CHEM. COMMUN., vol. 2026-202, 2005 |
SIEGRIST, U.; BAUMEISTER, P.; BLASER, H.-U.: "Catalysis of Organic Reactions", vol. 75, 1998, CHEMICAL INDUSTRIES DEKKER |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN105418439A (zh) * | 2015-11-17 | 2016-03-23 | 山东沾化天九化工有限公司 | 一种生产3-氯-4-氟苯胺的方法及装置 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
WO2013182665A3 (de) | 2014-02-13 |
US20150307538A1 (en) | 2015-10-29 |
DE102012209634A1 (de) | 2013-12-12 |
EP2858749A2 (de) | 2015-04-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP2155386B1 (de) | Verfahren zur herstellung von aminen | |
CN113019414A (zh) | 一种加氢催化剂及其制备方法和应用 | |
EP0151991B1 (de) | Platin- und/oder Palladium-haltige Organopolysiloxan-Ammoniumverbindungen, Verfahren zu ihrer Herstellung und Verwendung | |
EP2285768A1 (de) | Katalysator und verfahren zur hydrierung von organischen verbindungen | |
DE2132547A1 (de) | Verfahren zur hydrierung aromatischer verbindungen zu den entsprechenden cycloaliphaten | |
WO2013182665A2 (de) | Verwendung von thermisch behandelten geträgerten kobaltkatalysatoren zur hydrierung von nitroaromaten | |
EP0072435A2 (de) | Polymere Metall-Amin-Komplexverbindungen, Verfahren zu ihrer Herstellung und Verwendung | |
EP0490151B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Anilin | |
EP1989172A1 (de) | Direktaminierung von kohlenwasserstoffen | |
CH712355B1 (de) | Syntheseverfahren von 2,2´-Bipyridyl mit Hilfe von unterstützten Metall- und Bimetall-Nanopartikel-Katalysatoren. | |
Formenti et al. | A State‐of‐the‐Art Heterogeneous Catalyst for Efficient and General Nitrile Hydrogenation | |
EP1989173A1 (de) | Direktaminierung von kohlenwasserstoffen | |
DE2118369A1 (de) | Selektive Hydrierung von Nitroaromaten | |
DE3824822A1 (de) | Ruthenium-traegerkatalysator, seine herstellung und sein einsatz bei der herstellung von gegebenenfalls substituiertem cyclohexylamin und gegebenenfalls substituiertem dicyclohexylamin | |
Mart et al. | Pd/DNA as a highly active and recyclable catalyst for aminocarbonylation and hydroxycarbonylation in water: The effect of Mo (CO) 6 on the reaction course | |
WO2018133196A1 (zh) | 一种磷掺杂碳材料加氢催化剂、其制备方法及其用途 | |
Tomkins et al. | Enhanced Selectivity in the Hydrogenation of Anilines to Cyclo‐aliphatic Primary Amines over Lithium‐Modified Ru/CNT Catalysts | |
CH619379A5 (de) | ||
Kumar et al. | Heterogeneous V2O5/TiO2-mediated photocatalytic reduction of nitro compounds to the corresponding amines under visible light | |
Rai et al. | Copper nanoparticles (CuNPs) catalyzed chemoselective reduction of nitroarenes in aqueous medium | |
DE102009022830B4 (de) | Verbessertes Verfahren zum Herstellen von Diaminopyridinen | |
DE102011010659A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Übergangsmetallkatalysators | |
EP2456555A1 (de) | Verfahren zur oxidation von methan | |
DE19911865A1 (de) | Verfahren zur katalytischen Hydrierung von Dinitrotoluol sowie Katalysator | |
DE1944747A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von organischen Isocyanaten |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
121 | Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application |
Ref document number: 13729648 Country of ref document: EP Kind code of ref document: A2 |
|
WWE | Wipo information: entry into national phase |
Ref document number: 2013729648 Country of ref document: EP |
|
WWE | Wipo information: entry into national phase |
Ref document number: 14405963 Country of ref document: US |