UA68117A - A method for the preparation of purified brine from sea brine - Google Patents
A method for the preparation of purified brine from sea brine Download PDFInfo
- Publication number
- UA68117A UA68117A UA2003109168A UA2003109168A UA68117A UA 68117 A UA68117 A UA 68117A UA 2003109168 A UA2003109168 A UA 2003109168A UA 2003109168 A UA2003109168 A UA 2003109168A UA 68117 A UA68117 A UA 68117A
- Authority
- UA
- Ukraine
- Prior art keywords
- brine
- coefficient
- soda
- purified
- sulfation
- Prior art date
Links
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims abstract description 101
- 239000012267 brine Substances 0.000 title claims abstract description 99
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 18
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title abstract 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 38
- 230000019635 sulfation Effects 0.000 claims abstract description 29
- 238000005670 sulfation reaction Methods 0.000 claims abstract description 29
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 11
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 10
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 8
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 claims abstract description 8
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 claims abstract description 7
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 claims abstract description 7
- 239000004571 lime Substances 0.000 claims abstract description 7
- JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N Magnesium ion Chemical compound [Mg+2] JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 6
- 229910001425 magnesium ion Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims abstract description 5
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims abstract description 5
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims abstract description 5
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims abstract description 5
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims abstract description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 5
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 3
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 3
- 159000000003 magnesium salts Chemical class 0.000 claims abstract description 3
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 claims description 11
- 238000012876 topography Methods 0.000 claims 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 abstract description 7
- 238000002955 isolation Methods 0.000 abstract 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 19
- 235000002639 sodium chloride Nutrition 0.000 description 7
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 5
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 3
- 239000010446 mirabilite Substances 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 2
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 2
- 239000013505 freshwater Substances 0.000 description 2
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 2
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 230000029052 metamorphosis Effects 0.000 description 2
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 description 2
- 235000017550 sodium carbonate Nutrition 0.000 description 2
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 159000000007 calcium salts Chemical class 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 description 1
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010442 halite Substances 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 1
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 229940109850 royal jelly Drugs 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Physical Water Treatments (AREA)
Abstract
Description
Опис винаходуDescription of the invention
Винахід належить до способів одержання очищеного розсолу з морської ропи і може знайти застосування у 2 виробництві кальцинованої соди.The invention belongs to the methods of obtaining purified brine from sea oil and can be used in the production of soda ash.
Для розсолів, що характеризуються високим вмістом іонів магнію, прийнято проводити очищення розсолу двостадійним вапняно-содовим способом.For brines characterized by a high content of magnesium ions, it is customary to clean the brine with a two-stage lime-soda method.
На першій стадії має місце очищення розсолу від іонів магнію:At the first stage, the brine is purified from magnesium ions:
Ма5ЗО); «Са(ни»-Ма(ОН)»нСазо, (1) 70 Масі»нса(н»-мМа(он)»сасі» (2)Ma5ZO); "Sa(ny"-Ma(ON)"nSazo, (1) 70 Masi"nsa(n"-mMa(on)"sasi" (2)
На другій стадії має місце очищення розсолу від іонів кальцію:At the second stage, the brine is cleaned of calcium ions:
Сазо | яМа»2СО3-Ма»зОу; кСасСо»з (3)Sazo | yaMa»2СО3-Ma»zOu; kSasSo»z (3)
СасСіо«Ма»СО53-2МасінСасо)» (4)SasSio "Ma" CO53-2MasinSaso)" (4)
Очевидно, що чим більше солей кальцію, що утворюються в результаті реакцій (1) и (2), додатково перейде в т розсіл після першої стадії очищення, тим більше знадобиться карбонату натрію для видалення Са 2" на другій стадії очищення відповідно з реакціями (3) і (4).It is obvious that the more calcium salts formed as a result of reactions (1) and (2) will additionally pass into the brine after the first stage of purification, the more sodium carbonate will be needed to remove Ca 2" at the second stage of purification in accordance with reactions (3 ) and (4).
З точки зору зниження витрати соди, через значно меншу розчинність Сазо) в розсолі у порівнянні з СасСі о (Баг/дм? и 91,Зг/дм? відповідно), доцільніше мати магній у сирому розсолі в вигляді сульфату, а не хлориду, 20. що й досягається завдяки попередньому засульфачуванню розсолу. Засульфачування виконують розчиненнямFrom the point of view of reducing the consumption of soda, due to the much lower solubility of Sazo) in brine compared to SasSi o (Bag/dm? and 91.Zg/dm?, respectively), it is more expedient to have magnesium in raw brine in the form of sulfate, not chloride, 20 ., which is achieved thanks to the previous sulfation of the brine. Sulfation is carried out by dissolution
Ма2504 в сирому розсолі згідно з реакцією обміну:Ma2504 in raw brine according to the exchange reaction:
Масі» -Ма»5О,-? Ма5О,2Масі (5)Masi" -Ma»5O,-? Ma5O,2Masi (5)
Ступінь засульфачування сирого розсолу є змінна величина, і залежить від багатьох факторів, в тому числі і природних.The degree of sulfation of raw brine is a variable value and depends on many factors, including natural ones.
Відомо спосіб одержання очищеного розсолу з морської ропи, який включає осадження хлориду натрію, промивку та розчин пласта солі у воді, відведення маточної ропи з виділенням сульфату натрію у вигляді « мірабіліту, обробку розсолу вапном та содою, попереднє засульфачування розсолу мірабілітом перед уведенням в нього вапна та соди. (Див., наприклад, авт. Св. 454171, МПК С0О103/14, С0О107/00, оп. БИ Мо47, 1974р.). МThere is a known method of obtaining purified brine from sea oil, which includes precipitation of sodium chloride, washing and solution of a layer of salt in water, removal of the oil with the release of sodium sulfate in the form of "mirabilite", treatment of the brine with lime and soda, preliminary sulfation of the brine with mirabilit before the introduction of lime into it and soda (See, for example, author St. 454171, IPC C0O103/14, C0O107/00, op. BI Mo47, 1974). M
Недоліком відомого способу є підвищений вміст іона 50; в очищеному розсолі або зростання витрати соди на очищення розсолу, оскільки не регламентується ступінь засульфачування сирого розсолу. «-The disadvantage of the known method is the increased content of ion 50; in purified brine or an increase in soda consumption for brine purification, since the degree of sulfation of raw brine is not regulated. "-
Відомо спосіб одержання очищеного розсолу з морської ропи, який включає осадження хлориду натрію, «- промивку та розчинення пласта солі у воді, відведення маточної ропи з виділенням сульфату натрію у вигляді мірабіліту, обробку розсолу вапном та содою, попереднє засульфачування розсолу шляхом введення мірабіліту, с зв взятим У кількості, що визначається ступенем засульфачування, який характеризується коефіцієнтом с метаморфізації (Курнакова) і розраховується за формулою: ко Смазо,There is a known method of obtaining purified brine from sea oil, which includes the precipitation of sodium chloride, "- washing and dissolving the layer of salt in water, removal of the brine with the release of sodium sulfate in the form of mirabilite, treatment of the brine with lime and soda, preliminary sulfation of the brine by the introduction of mirabilite, with taken together In the amount determined by the degree of sulfation, which is characterized by the coefficient of metamorphism (Kurnakov) and is calculated by the formula: ko Smazo,
М Скмва» де Ку - коефіцієнт метаморфізації Курнакова, «M Skmva" where Ku is the Kurnakov metamorphism coefficient, "
Смовоя - масова концентрація МазО»;Smovoya - mass concentration of MazO";
С масі» - масова концентрація МаоСі». З с (Див., наприклад, Ксензенко В.М., Кононова Р.Н. Теоретические основьі процессов переработки "» галургического сьірья. - М., Химия: - 1982. - С.222). " За технічною суттєвістю та результатом, що досягається, відомий спосіб є найбільш близьким до того, що заявляється.C mass" - mass concentration of MaoSi". From p. what is achieved, the known method is the closest to what is claimed.
З погляду зниження витрати соди на очищення, сирий розсіл необхідно максимально засульфачувати. ОднакFrom the point of view of reducing the consumption of soda for cleaning, the raw brine should be sulfonated as much as possible. However
Ме високий ступінь засульфачування сирого розсолу призводить до підвищення масової концентрації іонів ЗО в о очищеному розсолі. їни ЗО; є небажаною домішкою, тому що вони у подальшому в процесі одержання кальцинованої соди ускладнюють стадію регенерації аміаку з фільтрової рідини утворенням гіпсових інкрустацій - в апаратах. -оУу 70 Не регулюючи ступінь засульфачування, що характеризується коефіцієнтом метаморфізації Курнакова, неможливо знайти той оптимальний режим, коли витрата соди на очищення розсолу зменшується, а вміст "М сульфату в очищеному розсолі не перевищує критичного значення.A high degree of sulfation of raw brine leads to an increase in the mass concentration of ZO ions in purified brine. eat ZO; is an undesirable admixture, because later in the process of obtaining calcined soda, they complicate the stage of regeneration of ammonia from the filter liquid by the formation of gypsum incrustations - in the apparatus. -oUu 70 Without adjusting the degree of sulfation, which is characterized by the Kurnakov metamorphism coefficient, it is impossible to find the optimal mode when the consumption of soda for cleaning the brine decreases, and the content of M sulfate in the cleaned brine does not exceed a critical value.
В основу винаходу покладене завдання створити спосіб одержання очищеного розсолу з морської ропи, який дає можливість зменшити кількість соди, що витрачається на очищення розсолу і при цьому знизити 25 концентрацію іона 504 в очищеному розсолі. » Поставлене завдання вирішується в способі одержання очищеного розсолу з морської ропи, який включає осадження хлориду натрію, промивку та розчинення пласта солі у воді, відведення маточної ропи з виділенням сульфату натрію, обробку розсолу вапном та содою для очищення від солей кальцію та магнію, попереднє очищенню введення в розсіл сульфату натрію, кількість якого визначається ступенем засульфачування, який 60 характеризується коефіцієнтом метаморфізації, при цьому, коефіцієнт метаморфізації визначається за формулою:The invention is based on the task of creating a method of obtaining purified brine from sea oil, which makes it possible to reduce the amount of soda spent on cleaning the brine and at the same time reduce the concentration of ion 504 in the purified brine. » The task is solved in the method of obtaining purified brine from sea oil, which includes precipitation of sodium chloride, washing and dissolution of the layer of salt in water, removal of royal jelly with the release of sodium sulfate, treatment of brine with lime and soda for cleaning from calcium and magnesium salts, prior to cleaning the introduction of sodium sulfate into the brine, the amount of which is determined by the degree of sulfation, which is characterized by the metamorphism coefficient, at the same time, the metamorphism coefficient is determined by the formula:
МM
Ки-(4,422.: Сма-0,2955)1, де Ку - коефіцієнт метаморфізації; к 65 см - масова концентрація іона магнію в розсолі, г/дм.Ki-(4.422.: Сма-0.2955)1, where Ku is the metamorphism coefficient; k 65 cm - mass concentration of magnesium ion in brine, g/dm.
Відмінною ознакою способу, що заявляється, є те, що коефіцієнт метаморфізації визначається за формулою:A distinctive feature of the claimed method is that the metamorphism coefficient is determined by the formula:
Ки-(4,422-Сма-0,2955)1 ,; де Ку - коефіцієнт метаморфізації; см - масова концентрація іона магнію в розсолі, г/дм.Ky-(4.422-Sma-0.2955)1 ,; where Ku is the metamorphism coefficient; cm - mass concentration of magnesium ion in brine, g/dm.
Виходячи з описаного рівня техніки, випливає, що вказана відміна є новою.Based on the described state of the art, it follows that the specified cancellation is new.
Як показали дослідження, виконані авторами, у процесі засульфачування використання для розрахунку кількості Ма»5О) коефіцієнта метаморфізації, який визначається за вказаною формулою, існує можливість досягти оптимального співвідношення між зменшенням витрати соди на очищення розсолу і вмістом іона БО); в /0/ Ячищеному розсолі.As the studies performed by the authors showed, in the process of sulfation, using the metamorphism coefficient, which is determined by the specified formula, to calculate the amount of Ma»5O), there is an opportunity to achieve an optimal ratio between the reduction of soda consumption for brine purification and the content of the BO ion); in /0/ Purified brine.
Спосіб здійснюють таким чином.The method is carried out as follows.
Одержують розсіл шляхом природного випарювання ропи морського типу з осадженням пласта галіту. З цього ж пласта відводиться маточник, після чого пласт промивають прісною водою від магнію, що міститься в маточнику. Підвищення концентрації Му?" в розсолі призводить до збільшення витрати вапна на очищення /5 розсолу та збільшення втрат очищеного розсолу зі шламом. Далі пласт розчинюють прісною водою, уводятьBrine is obtained by natural evaporation of marine oil with deposition of a layer of halite. From the same layer, the mother liquor is removed, after which the layer is washed with fresh water to remove the magnesium contained in the mother liquor. An increase in the concentration of "Mu" in the brine leads to an increase in the consumption of lime for cleaning /5 brine and an increase in the loss of purified brine with sludge. Then the layer is dissolved with fresh water, introduced
Ма»зО»), причому, кількість Ма»25Оу розраховують виходячи з коефіцієнта метаморфізації, що визначається за формулою:Ma»zO»), moreover, the amount of Ma»25Ou is calculated based on the metamorphism coefficient, which is determined by the formula:
Ки-(4,422.: Сма-0,2955)1,Ki-(4.422.: Cma-0.2955)1,
Сирий засульфачений розсіл направляють на очищення. Очищення розсолу здійснюють Са(ОН)» та Ма»СОз.Raw sulfated brine is sent for purification. Brine is cleaned by Ca(OH)" and Ma"COz.
Спосіб пояснюється такими прикладами.The method is explained by the following examples.
Приклад 1.Example 1.
Склад сирого розсолу, для якого розраховується ступінь засульфачування: Масі - З1Ог/дм З; Са?"-0,7г/дм;The composition of raw brine, for which the degree of sulfation is calculated: Mass - 31Og/dm З; Sa?"-0.7g/dm;
Ма?7-1,1г/дм; вої -3,2г/дм?. При значенні коефіцієнта метаморфізації розсолу Кми-0,7 витрата соди на об очищення розсолу становитиме 7,2Зкг/м очищеного розсолу. Масова концентрація іона 5О у; в очищеному розсолі при цьому становитиме 3,бг/дм3. «Ma?7-1.1 g/dm; how -3.2 g/dm?. If the value of the brine metamorphosis coefficient is Kmy-0.7, the consumption of soda for cleaning the brine will be 7.2 Зkg/m of cleaned brine. The mass concentration of the ion 5O in; in purified brine will be 3.bg/dm3. "
Оптимальний ступінь засульфачування для сирого розсолу становитиме К Уу-(4,422 » 1,1-0,2955)-4,6.The optimal degree of sulfation for raw brine will be K Uu-(4.422 » 1.1-0.2955)-4.6.
Витрата соди при цьому становитиме 5,78кг/м? очищеного розсолу. Масова концентрація іона 504 в очищеному розсолі - З,бг/дм. М.Soda consumption will be 5.78 kg/m? purified brine. The mass concentration of ion 504 in the purified brine is Z,bg/dm. M.
Якщо ступінь засульфачування Ку-3,6, то витрата соди - 5,93Зкг/м? очищеного розсолу, масова концентрація «- іона ЗО) в очищеному розсолі - З,бг/дм3.If the degree of sulphation Ku-3.6, then consumption of soda - 5.93Zkg/m? of purified brine, the mass concentration of "- ion ZO) in the purified brine is З, bg/dm3.
Якщо ступінь засульфачування Ку -5,6, то витрата соди - 5,в2кг/м? очищеного розсолу, масова концентрація - іона Оу в очищеному розсолі - З,бг/дм?. (ее) з Отже зміна витрати соди у порівнянні з оптимальним становить не більше 2,895. сIf the degree of sulfation of Ku is 5.6, then the consumption of soda is 5.v2kg/m? of purified brine, the mass concentration of the O ion in the purified brine is Z,bg/dm?. (ee) with Therefore, the change in consumption of soda compared to the optimal one is no more than 2.895. with
Приклад 2.Example 2.
Склад сирого розсолу, для якого розраховується ступінь засульфачування: Масі - З10г/дм З; Са?"-0,7г/дм;The composition of raw brine, for which the degree of sulfation is calculated: Mass - З10g/dm З; Sa?"-0.7g/dm;
Ма?7-1,6г/дм У; вої -3З,9г/дм?. При значенні коефіцієнта метаморфізації розсолу Км-0О,7/ витрата соди на « очищення розсолу становитиме 9,01кг/м З очищеного розсолу. Масова концентрація іона 504 в очищеному 70 розсолі при цьому становитиме 3,бг/дм3. 8 с Оптимальний ступінь засульфачування для сирого розсолу становитиме К Уу-(4,422 » 1,6-0,2955)-6,8. :з» Витрата соди при цьому становитиме 6,17кг/м? очищеного розсолу. Масова концентрація іона 504 в очищеному розсолі - 4,1г/дм3.Ma?7-1.6 g/dm U; how -3Z, 9g/dm?. With the value of the brine metamorphosis coefficient Km-0О.7/, the consumption of soda for cleaning the brine will be 9.01 kg/m3 of the cleaned brine. The mass concentration of ion 504 in purified 70 brine will be 3.bg/dm3. 8 s The optimal degree of sulfation for raw brine will be K Uu-(4.422 » 1.6-0.2955)-6.8. :z» Soda consumption in this case will be 6.17 kg/m? purified brine. The mass concentration of ion 504 in purified brine is 4.1 g/dm3.
Якщо ступінь засульфачування Ку -5,8, то витрата соди - 6,2Зкг/м? очищеного розсолу, масова концентраціяIf the degree of sulfation of Ku is 5.8, then the consumption of soda is 6.2 Zkg/m? purified brine, mass concentration
Ге») іона Оу в очищеному розсолі - 4.Ог/дм3. бо Якщо ж ступінь засульфачування К м-7,8, то витрата соди - 6б,04кг/м? очищеного розсолу, масова концентрація іона 504 в очищеному розсолі - 4.1г/дм3. - Отже, зміна витрати соди у порівнянні з оптимальним становить не більше 2,190. -оУу 70 Приклад 3. . Склад сирого розсолу, для якого розраховується ступінь засульфачування: Масі - З10г/дм З; Са?"-0,7г/дм; з Ма?27-1,8г/дм У; 801 -4,2г/дм?. При значенні коефіцієнта метаморфізації розсолу Куи-0,7 витрата соди на очищення розсолу при цьому становитиме 9,7Окг/м З очищеного розсолу. Масова концентрація іона 504 в очищеному розсолі при цьому становитиме 3,бг/дм?. Оптимальний ступінь засульфачування для сирого розсолу з» становитиме Ку-(4,42221,8-0,2955)-7,7. Витрата соди при цьому становитиме 6,49кг/м? очищеного розсолу.Ge») of Au ion in purified brine - 4.Og/dm3. because if the degree of sulfation K m-7.8, then consumption of soda - 6b.04 kg/m? of purified brine, the mass concentration of ion 504 in purified brine is 4.1 g/dm3. - Therefore, the change in consumption of soda compared to the optimal amount is no more than 2.190. -oUu 70 Example 3. . The composition of raw brine, for which the degree of sulfation is calculated: Mass - З10g/dm З; Sa?-0.7g/dm; with Ma?27-1.8g/dm U; 801 -4.2g/dm?. With the value of the brine metamorphism coefficient Kuy-0.7, the consumption of soda for cleaning the brine will be 9 .7 Okg/m from the purified brine. The mass concentration of ion 504 in the purified brine will be 3.bg/dm?. The optimal degree of sulfation for raw brine from" will be Ku-(4.42221.8-0.2955)-7, 7. Consumption of soda will be 6.49 kg/m² of purified brine.
Масова концентрація іона 504 в очищеному розсолі - 4,2г/дм У.The mass concentration of ion 504 in purified brine is 4.2 g/dm U.
Якщо ступінь засульфачування Ку-6,7, то витрата соди - б,Б57кг/м" очищеного розсолу, масова концентрація о іона Оу в очищеному розсолі - 4,0г/дм3.If the degree of sulfation of Ku is 6.7, then the consumption of soda is 57 kg/m" of purified brine, the mass concentration of O ions in the purified brine is 4.0 g/dm3.
Якщо ступінь засульфачування КУу-8,7, то витрата соди - 6б,44кг/м? очищеного розсолу, масова концентрація іона 503 в очищеному розсолі - 4,3г/дм?. Отже, зміна витрати соди у порівнянні з оптимальним становить не більше 1,295. Однак, за умови більшого засульфачування сирого розсолу, підвищується концентрація іона 504 в очищеному розсолі більше 4,2г/дмУ, що негативно впливає на виробництво соди. Таким чином, засульфачувати бБ сирий розсіл вище Ку-8 не варто.If the degree of sulfation of KUu is 8.7, then the consumption of soda is 6b.44 kg/m? of purified brine, the mass concentration of ion 503 in purified brine is 4.3 g/dm?. Therefore, the change in consumption of soda compared to the optimal amount is no more than 1.295. However, under the condition of greater sulfation of the raw brine, the concentration of ion 504 in the purified brine increases to more than 4.2 g/dmU, which negatively affects soda production. Thus, it is not worth sulphating BB raw brine above Ku-8.
Приклад 4.Example 4.
Склад сирого розсолу див. приклад 3.The composition of raw brine, see example 3.
Якщо ступінь засульфачування Ку -5,0, то витрата соди - 7,08кг/м очищеного розсолу, масова концентрація іона Оу в очищеному розсолі - 4,0г/дм3.If the degree of sulfation of Cu is 5.0, then the consumption of soda is 7.08 kg/m of purified brine, the mass concentration of the Au ion in the purified brine is 4.0 g/dm3.
Отже, у порівнянні з витратою соди на очищення розсолу, оптимально засульфаченного, можна одержати додатково зниження витрати соди на 9,195, тобто ступінь засульфачування далекий від оптимального.Therefore, in comparison with the consumption of soda for the purification of optimally sulfonated brine, it is possible to obtain an additional decrease in the consumption of soda by 9.195, that is, the degree of sulfation is far from optimal.
Приклад 5,Example 5,
Склад сирого розсолу див. приклад 3.The composition of raw brine, see example 3.
Якщо ступінь засульфачування К,-9,0, то витрата соди - б,44кг/м очищеного розсолу, тобто значення 70 близьке до оптимально засульфаченного.If the degree of sulfation is К, -9.0, then the consumption of soda is б.44 kg/m of purified brine, that is, the value of 70 is close to optimally sulfonated.
Однак масова концентрація іона 50) в очищеному розсолі - 4,Зг/дм?, що є неприпустимим.However, the mass concentration of ion 50) in the purified brine is 4.Zg/dm?, which is unacceptable.
Таким чином, як витікає з прикладів З і 5, засульфачування розсолу вище Ку-8 нераціонально.Thus, as follows from examples 3 and 5, sulfation of brine above Ku-8 is irrational.
Техніко-економічні переваги способу, що заявляється, у порівнянні зі способом-прототипом полягають у зниженні кількості соди, що використовується на очищення розсолу, і зниженні концентрації іона ЗО у в 75 очищеному розсолі.The technical and economic advantages of the proposed method, compared to the prototype method, consist in reducing the amount of soda used for cleaning the brine and reducing the concentration of the ZO ion in the cleaned brine.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| UA2003109168A UA68117A (en) | 2003-10-10 | 2003-10-10 | A method for the preparation of purified brine from sea brine |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| UA2003109168A UA68117A (en) | 2003-10-10 | 2003-10-10 | A method for the preparation of purified brine from sea brine |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| UA68117A true UA68117A (en) | 2004-07-15 |
Family
ID=34518979
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| UA2003109168A UA68117A (en) | 2003-10-10 | 2003-10-10 | A method for the preparation of purified brine from sea brine |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| UA (1) | UA68117A (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN109607569A (en) * | 2018-12-10 | 2019-04-12 | 中盐枣阳盐化有限公司 | A kind of three-level desalinization of soil by flooding or leaching method |
-
2003
- 2003-10-10 UA UA2003109168A patent/UA68117A/en unknown
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN109607569A (en) * | 2018-12-10 | 2019-04-12 | 中盐枣阳盐化有限公司 | A kind of three-level desalinization of soil by flooding or leaching method |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Drioli et al. | Integrated system for recovery of CaCO3, NaCl and MgSO4· 7H2O from nanofiltration retentate | |
| US8641992B2 (en) | Process for recovering lithium from a brine | |
| US6143260A (en) | Method for removing magnesium from brine to yield lithium carbonate | |
| CN102795719A (en) | Methods for removing calcium and magnesium and co-producing water and salt by low-cost process during sea water desalination | |
| CN1343622A (en) | Getting alkali from salt solution and calcining sesquicarbonate of soda | |
| CN105621776A (en) | Treatment method for coal boiler fuel gas wet desulfurization wastewater | |
| CA2464642A1 (en) | Recovery of sodium chloride and other salts from brine | |
| US20060251556A1 (en) | Methods and apparatus for recovering gypsum and magnesium hydroxide | |
| CN106277005B (en) | A kind of method that ice crystal, calcium carbonate and sodium sulphate are reclaimed in the resource from calcium fluoride sludge | |
| CN102432046B (en) | Utilization method of chloride type salt lake brine | |
| US5082639A (en) | Sulfur dioxide removal from gases using a modified lime | |
| US5733517A (en) | Byproduct solids crystal modification with organic acids in wet flue gas desulfurization systems | |
| MX2012000137A (en) | Process for production of commercial quality potassium nitrate from polyhalite. | |
| CA2653718C (en) | Process to produce sodium sulfate and magnesium hydroxide | |
| UA68117A (en) | A method for the preparation of purified brine from sea brine | |
| FR2866870A1 (en) | Preparation of crystallized sodium chloride (NaCl) from brines, used in conditioning salts, comprises eliminating magnesium; producing sodium carbonate; crystallizing-evaporating NaCl; precipitating sulfates; and eliminating excess calcium | |
| RU2283282C1 (en) | Soda ash production process | |
| CN102001687B (en) | Method for preparing calcium chloride with co-produced sodium chloride and gypsum by using sodium carbonate distillation waste liquor | |
| CN101069807A (en) | Method for purifying vanadium-contained stone coal sodium calcinating smoke | |
| CN108726759B (en) | Method for treating ammonium salt-containing wastewater | |
| RU2283283C1 (en) | Process of producing h-purity lithium carbonate from lithium-bearing chloride brines | |
| CN205473158U (en) | Processing system of coal fired boiler flue gas wet flue gas desulfurization waste water | |
| CN103172089A (en) | Method for preparing sodium bicarbonate | |
| JP2002143607A (en) | Water treating flocculant, method for producing the same and method for treating water | |
| SU1411281A1 (en) | Method of separating sulfate potassium-magnesium salts from mother schoenite solutions |