SU141853A1 - The method of obtaining the true alkali metal percarbonates - Google Patents
The method of obtaining the true alkali metal percarbonatesInfo
- Publication number
- SU141853A1 SU141853A1 SU681704A SU681704A SU141853A1 SU 141853 A1 SU141853 A1 SU 141853A1 SU 681704 A SU681704 A SU 681704A SU 681704 A SU681704 A SU 681704A SU 141853 A1 SU141853 A1 SU 141853A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- alkali metal
- obtaining
- metal percarbonates
- true
- carbon dioxide
- Prior art date
Links
Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Известный способ получени истинных перкарбонатов щелочных металлов взаимодействием твердых перекисей щелочных металлов с углекислотой св зан с необходимостью получени перекисей в твердом виде, т. е. путем сложного и дорогого процесса.A known method for the preparation of true alkali metal percarbonates by the interaction of solid alkali metal peroxides with carbon dioxide is associated with the need to obtain peroxides in solid form, i.e., through a complex and expensive process.
В предлагаемом способе перкарбопаты получаютс непосредственно из концентрированных растворов щелочных металлов и перекиси водорода обработкой их углекислым газом при температуре минус 20°-0°, что позвол ет упростить технологический процесс и получить продукт в одну стадию, мину стадию выделени твердых перекисей натри и кали . Аппаратурное оформление процесса несложно.In the proposed method, percarbopates are obtained directly from concentrated solutions of alkali metals and hydrogen peroxide by treating them with carbon dioxide at a temperature of minus 20 ° -0 °, which simplifies the process and produces the product in one stage, minus the stage of isolation of solid sodium and potassium peroxides. The instrumentation process is easy.
Проведение предлагаемого способа сводитс к следующему.The implementation of the proposed method is as follows.
Концентрированные растворы гидроокисей щелочных металлов смещивают при температуре минус 20-0° с концентрированной перекисью водорода в количествах, соответствующих образованию перекиси металла М2О2 или гидроперекиси - МООН, согласно уравнени м реакций:Concentrated solutions of alkali metal hydroxides are shifted at a temperature of minus 20-0 ° C with concentrated hydrogen peroxide in quantities corresponding to the formation of metal peroxide M2O2 or hydroperoxide - MOOR, according to the reaction equations:
2 МОИ + НгОг - ЛЪОа + 2Н20(I)2 MY + НгОг - ЛЬОа + 2Н20 (I)
ЛЮН + НгО. --- ЛАООН + НоО(II). гдеLune + NgO. --- LAAU + Noo (II). Where
Л - одновалентный металл Na или К.L - monovalent metal Na or K.
При этом соответствующие соединени кали остаютс в растворе , а соединени натри выпадают в осадок в виде кристаллогидратов. В образующуюс смесь на холоду пропускают углекислый газ при посто нном перемещивании.At the same time, the corresponding potassium compounds remain in solution, and sodium compounds precipitate as crystalline hydrates. Carbon dioxide is passed into the resulting mixture in the cold while constantly moving.
По мере насыщени углекислым газом образуютс осадки истинных перкарбонатов металлов по уравнени м:As carbon dioxide is saturated, precipitates of true metal percarbonates are formed according to the equations:
М2О2 пН2О + 2С02 М2С2Об -+ пН2О МООН + СО2 --- M2O2 pN2O + 2C02 M2C2Ob - + pN2O MOOM + CO2 ---
MTyfreHHbie Q(w на холоду от маточника фильтрованием или Щ ЦСртВф Фрованием и сушат в тонком слое над эффективными осушит;ел м:|1 ийД ажуумом.MTyfreHHbie Q (w in the cold from the mother liquor by filtering or in the center of water with Fnomei and dried in a thin layer over the effective drains; ate m: | 1 DY azhuma.
- син езе натоиещ |к1 соединений исход т из 28%-ного раствора гиЬщэк| %,Й1б ё№ сслуч| х, но берзт разные количества перекиси водорода в заш4Сйй(Щ от тЪго, что вл етс предметом синтеза.- Synthesis of NaCl | K1 compounds is derived from a 28% aqueous solution of hyacid | %, J1b № case | x, but berzt different amounts of hydrogen peroxide in the silo (s) from yr, which is the subject of synthesis.
Ди сидаИа к ддавы -гоединений берут 50%-ный раствор гидроокиси (й игтТШ получени КНСО4 и 70%-ный дл получени К2С2Об.Determination of the compounds takes a 50% solution of hydroxide (s) and to obtain KHCO4 and 70% to obtain K2C2Ob.
Перекись водорода примен ют в концентрации не менее 80-90%. Выход препаратов составл ет 70-80% от теоретического.Hydrogen peroxide is used in a concentration of at least 80-90%. The yield of drugs is 70-80% of theoretical.
Практически количественного выхода можно достичь высаливанием продуктов из маточника, при.менив дл этой цели спирт или другие, более дешевые, смешивающиес с водою органические растворители.Practically a quantitative yield can be achieved by salting out products from the mother liquor, replacing for this purpose alcohol or other, cheaper, water-miscible organic solvents.
В качестве стабилизаторов могут быть использованы силикаты натри или магни , дифенилгуанидин, гуммиарабик и др.Sodium or magnesium silicates, diphenylguanidine, gum arabic, etc. can be used as stabilizers.
В лабораторных услови х предлагаемьгм способом были получены следующие соединени :Under laboratory conditions, the following compounds were obtained:
NaoCgOe - с coдepжaниe t активного кислорода 8,8-9,2% по весу,NaoCgOe - with a content t of active oxygen of 8.8-9.2% by weight,
что соответствует наличию 90-95% данного перкарбоната в препарате; NaHC04 - с содержанием 13-147о активного кислорода или 81 -which corresponds to the presence of 90-95% of this percarbonate in the preparation; NaHC04 - with a content of 13-147о active oxygen or 81 -
87Ill данного перкарбопата; KgCoOg - с содержанием 7,8-8,0% активного кислорода или 96-87Ill of this percarbopath; KgCoOg - with a content of 7.8-8.0% active oxygen or 96-
98% данного перкарбоната; КНСО4 - с содержанием 13,2-13,5% активного кислорода или98% of this percarbonate; KNSO4 - containing 13.2-13.5% of active oxygen or
95-98% данного перкарбоната.95-98% of this percarbonate.
Предмет изобретени Subject invention
Способ получени истинных перкарбонатов щелочных металлов с применением углекислоты, отличающийс тем, что смесь концентрированных растворов гидроокисей щелочных металлов и перекиси водорода обрабатывают углекислотой при температуре минус 20-0°.The method of obtaining true alkali metal percarbonates using carbon dioxide, characterized in that the mixture of concentrated solutions of alkali metal hydroxides and hydrogen peroxide is treated with carbon dioxide at a temperature of minus 20-0.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU681704A SU141853A1 (en) | 1960-10-10 | 1960-10-10 | The method of obtaining the true alkali metal percarbonates |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU681704A SU141853A1 (en) | 1960-10-10 | 1960-10-10 | The method of obtaining the true alkali metal percarbonates |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU141853A1 true SU141853A1 (en) | 1960-11-30 |
Family
ID=48297772
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU681704A SU141853A1 (en) | 1960-10-10 | 1960-10-10 | The method of obtaining the true alkali metal percarbonates |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU141853A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4018874A (en) * | 1973-08-28 | 1977-04-19 | Produits Chimiques Ugine Kuhlmann | Process for the production of sodium percarbonate by atomization |
-
1960
- 1960-10-10 SU SU681704A patent/SU141853A1/en active
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4018874A (en) * | 1973-08-28 | 1977-04-19 | Produits Chimiques Ugine Kuhlmann | Process for the production of sodium percarbonate by atomization |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
SU141853A1 (en) | The method of obtaining the true alkali metal percarbonates | |
SE7602409L (en) | PROCEDURE FOR THE PREPARATION OF PURE GRAPE ACID AND OF MESOVIC ACID | |
GB903425A (en) | Method of purifying gaseous mixtures from acidic compounds | |
GB1056790A (en) | Production of chlorine dioxide | |
GB1323478A (en) | Process of preparing polyalkylenglycol dibenzoates | |
GB992742A (en) | Preparation of permonosulphates | |
GB1278519A (en) | Production of sodium perborate | |
GB861416A (en) | Production of boric acid | |
US1406662A (en) | Method of producing alkali-metal cyanates | |
GB760180A (en) | Process for the production of potassium perborate | |
US1964723A (en) | Production of alkali metal carbamates | |
GB979450A (en) | Improvements in or relating to the production of potassium monopersulphate | |
US1518597A (en) | Manufacture and production of oxalic acid | |
Emanuel et al. | Use of the kinetic tracer method for investigations on the mechanism of n-decane liquid-phase oxidation | |
US1297685A (en) | Process of manufacturing n-methyl p-amino phenol. | |
GB810760A (en) | A method for the preparation of a fertilizer containing urea and ammonium sulphate, with a high nitrogen content | |
SU104879A1 (en) | The method of oxidation of diacetone sorbose into diacetone-2-keto-l-gulonic acid hydrate | |
GB399040A (en) | Improved process for the manufacture of high-percentage per compounds | |
GB811870A (en) | Preparation of para-nitrobenzoic acid | |
SU108135A1 (en) | The method of obtaining organic compounds containing sulfur and nitrogen | |
ES321045A1 (en) | Procedure for the production of malic acid. (Machine-translation by Google Translate, not legally binding) | |
GB896346A (en) | Process for the regeneration of degraded solutions from a hydrogen peroxide synthesizing process | |
GB1023102A (en) | Process for production of nitrogen tetroxide | |
GB1421449A (en) | Process for the production of hydrogen peroxide | |
GB904091A (en) | Improvements in or relating to the nitration of furan compounds |