RU2533140C2 - Method of obtaining sulphur by catalytic oxidation of hydrogen sulphide - Google Patents
Method of obtaining sulphur by catalytic oxidation of hydrogen sulphide Download PDFInfo
- Publication number
- RU2533140C2 RU2533140C2 RU2012153998/05A RU2012153998A RU2533140C2 RU 2533140 C2 RU2533140 C2 RU 2533140C2 RU 2012153998/05 A RU2012153998/05 A RU 2012153998/05A RU 2012153998 A RU2012153998 A RU 2012153998A RU 2533140 C2 RU2533140 C2 RU 2533140C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- sulfur
- hydrogen sulfide
- hydrogen sulphide
- catalyst
- oxygen
- Prior art date
Links
Landscapes
- Catalysts (AREA)
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
Abstract
Description
Изобретение предназначено для использования в газоперерабатывающей, нефтехимической и химической промышленности и относится к процессам получения серы из промышленных газов, содержащих сероводород, путем селективного окисления последнего в серу в присутствии катализатора.The invention is intended for use in the gas processing, petrochemical and chemical industries and relates to processes for producing sulfur from industrial gases containing hydrogen sulfide by selective oxidation of the latter to sulfur in the presence of a catalyst.
В промышленности перерабатываемые газы довольно часто содержат 1-3 и более об.% H2S и до 40 об.% водяных паров.In industry, processed gases quite often contain 1-3 or more vol.% H 2 S and up to 40 vol.% Water vapor.
Известен способ очистки отходящих газов ["Improved Claus sulphur recovery: Keeping abreast of the regulations". Sulphur, 1994, №231, p.35-59], включающий превращение всех серосодержащих соединений в сероводород на первой стадии и последующую переработку сероводорода на второй стадии согласно реакции:A known method of purification of exhaust gases ["Improved Claus sulphur recovery: Keeping abreast of the regulations". Sulfur, 1994, No. 231, p.35-59], including the conversion of all sulfur-containing compounds to hydrogen sulfide in the first stage and the subsequent processing of hydrogen sulfide in the second stage according to the reaction:
Реакция (1) протекает в газовой фазе в присутствии твердого катализатора. Практическая реализация этой реакции с достижением высокого выхода серы затрудняется рядом причин. Можно ожидать снижения выхода серы за счет протекания на поверхности катализатора побочных реакций:Reaction (1) proceeds in the gas phase in the presence of a solid catalyst. The practical implementation of this reaction with the achievement of a high sulfur yield is hindered by a number of reasons. We can expect a decrease in sulfur yield due to the occurrence of side reactions on the catalyst surface:
Пары воды, присутствующие в перерабатываемых газах, отрицательно влияют на выход серы, способствуя протеканию обратимой реакции Клауса и уменьшению выхода серы:Water vapor present in the processed gases adversely affects the sulfur output, contributing to the reversible Klaus reaction and a decrease in sulfur output:
В условиях окисления сероводорода в серу на оксидных катализаторах возможно образование на их поверхности сульфидов металлов. Последние, согласно литературным данным [Sakaeva N.S., Vamek V.A., Bukhtiyarova G.A., Anufrienko V.F., Sobolev E.A and Zolotovskii B.P. Mossbauer Spectroscopy Study of Alumina-supported Iron-containing Catalysts for Hydrogen Sulfide Oxidation // React. Kinet. Catal. Lett. - V.70. - 1. - 2000. - P.169-176], катализируют реакцию образования SO2 (3), что ведет к снижению выхода серы.Under conditions of oxidation of hydrogen sulfide to sulfur on oxide catalysts, the formation of metal sulfides on their surface is possible. The latter, according to the literature [Sakaeva NS, Vamek VA, Bukhtiyarova GA, Anufrienko VF, Sobolev EA and Zolotovskii BP Mossbauer Spectroscopy Study of Alumina-supported Iron-containing Catalysts for Hydrogen Sulfide Oxidation // React. Kinet. Catal. Lett. - V.70. - 1. - 2000. - P.169-176], catalyze the reaction of formation of SO 2 (3), which leads to a decrease in the yield of sulfur.
Поверхностные ОН-группы, присутствующие в составе активного катализатора, согласно литературным данным [Berben P.H. Selective oxidation of hydrogen sulfide to sulfur on alumina supported catalysts (Selectieve oxidatie van waterstof sulfide naar zwaler over katalysatoren op basis van aluminium oxide). - Proefschrift. 12 feb., 1992, Nederlands. - 1992], также способствуют протеканию реакции Клауса (4).Surface OH groups present in the active catalyst, according to published data [Berben P.H. Selective oxidation of hydrogen sulfide to sulfur on alumina supported catalysts (Selectieve oxidatie van waterstof sulfide naar zwaler over katalysatoren op basis van aluminum oxide). - Proefschrift. 12 feb., 1992, Nederlands. - 1992], also contribute to the course of the Klaus reaction (4).
Дополнительные трудности возникают при получении серы из попутных нефтяных газов, содержащих, наряду с сероводородом, значительное количество меркаптанов. Окисление последних приводит к образованию жидких диалкилдисульфидов, загрязняющих получаемую серу.Additional difficulties arise when obtaining sulfur from associated petroleum gases, containing, along with hydrogen sulfide, a significant amount of mercaptans. Oxidation of the latter leads to the formation of liquid dialkyl disulfides, polluting the resulting sulfur.
Проблема очистки газов от сероводорода путем селективного окисления его в серу сводится к созданию катализатора, способного селективно окислять сероводород до элементарной серы по реакции (1) и не способствовать протеканию побочных реакций (2-4). В частном случае очистки попутного нефтяного газа с высоким (доли % и выше) содержанием низших меркаптанов требуется дополнительно предварительное извлечение последних из газового потока путем селективного окисления.The problem of gas purification from hydrogen sulfide by selective oxidation of sulfur into sulfur is reduced to the creation of a catalyst capable of selectively oxidizing hydrogen sulfide to elemental sulfur by reaction (1) and not contribute to the occurrence of side reactions (2-4). In the particular case of purification of associated petroleum gas with a high (fraction of% and higher) content of lower mercaptans, an additional preliminary extraction of the latter from the gas stream by selective oxidation is required.
Известен способ «BSR/Selectox» для получения серы и очистки отходящих газов процесса Клауса, в котором газ, содержащий сероводород, взаимодействует с кислородом на катализаторе, содержащем в качестве активного компонента оксид и/или сульфид ванадия на нещелочном тугоплавком носителе [Пат. США 4311683, С01В 17/04, 1/1982]. Основным недостатком предлагаемого способа является необходимость уменьшения содержания водяных паров в газовом потоке после стадии гидрирования сернистых соединений до 5 об.% для достижения высокого выхода серы. На практике конденсация воды перед реактором окисления приводит к усложнению процесса (дополнительные процедуры охлаждения и нагрева газовой смеси) и создает проблемы коррозии оборудования - в конденсате растворяется H2S.The known method "BSR / Selectox" for sulfur and purification of the exhaust gases of the Claus process, in which the gas containing hydrogen sulfide is reacted with oxygen on a catalyst containing vanadium oxide and / or vanadium sulfide on a non-alkaline refractory carrier as an active component [US Pat. US 4311683, C01B 17/04, 1/1982]. The main disadvantage of the proposed method is the need to reduce the content of water vapor in the gas stream after the stage of hydrogenation of sulfur compounds to 5 vol.% To achieve a high yield of sulfur. In practice, condensation of water in front of the oxidation reactor complicates the process (additional cooling and heating of the gas mixture) and creates problems of equipment corrosion - H 2 S dissolves in the condensate.
Известен также способ получения серы, включающий окисление сероводорода до достижения соотношения H2S:SO2, равного 2:1, при повышенной температуре в присутствии 3-12 мас.% соединения переходного металла, например железа, на нещелочном огнеупорном носителе, предпочтительно в присутствии 0.02-0.9% металла из группы платины, затем реакционная масса проходит реактор каталитического восстановления для устранения избыточного кислорода и подвергается переработке в серу по методу Клауса. Выход серы на первой стадии составляет 37-40%, суммарный - около 93%. Недостатком способа является очень сложная технология, включающая три раздельные каталитические стадии, проводимые в разных условиях и в разных реакторах.There is also known a method for producing sulfur, including the oxidation of hydrogen sulfide to achieve a ratio of H 2 S: SO 2 equal to 2: 1, at an elevated temperature in the presence of 3-12 wt.% Compounds of a transition metal, for example iron, on a non-alkaline refractory carrier, preferably in the presence of 0.02-0.9% of the metal from the platinum group, then the reaction mass passes through a catalytic reduction reactor to eliminate excess oxygen and is processed into sulfur according to the Klaus method. The sulfur yield in the first stage is 37-40%, the total - about 93%. The disadvantage of this method is a very complex technology, including three separate catalytic stages, carried out under different conditions and in different reactors.
Другой катализатор, используемый для окисления сероводорода кислородом в серу, содержит в качестве активных компонентов оксиды Fe и V, нанесенные оксид Al с Sуд>30 м2/г и Vпор=0,4-0,8 см3/г [Пат. США 4197277, С01В 17/04, 4/1980]. Однако оксид алюминия с такой величиной удельной поверхности все еще содержит некоторое количество фазы γ-Al2O3, которая является активной в реакции Клауса и, таким образом, служит причиной уменьшения выхода серы за счет протекания обратной реакции Клауса (4) и снижения эффективности процесса в целом.Another catalyst used for the oxidation of hydrogen sulfide by oxygen to sulfur contains, as active components, Fe and V oxides supported by Al oxide with S beats > 30 m 2 / g and V pore = 0.4-0.8 cm 3 / g [Pat . USA 4197277, C01B 17/04, 4/1980]. However, alumina with such a specific surface area still contains a certain amount of γ-Al 2 O 3 phase, which is active in the Klaus reaction and, therefore, causes a decrease in sulfur yield due to the Klaus reverse reaction (4) and a decrease in the process efficiency generally.
Наиболее близким к предлагаемому является способ получения серы путем прямого окисления сероводорода кислородом или воздухом в неподвижном или кипящем слое при температуре 150-330°С и мольном соотношении О2/H2S, равном 0,5-5,0, в присутствии катализатора, который в качестве активного компонента содержит соединения Fe и Cr в количестве не менее 0,1 мас.% на носителе, в качестве которого могут быть использованы оксиды металлов либо их смеси, характеризующиеся Sуд<20 м2/г и объемом пор с радиусами от 5 до 500 Å, составляющим не более 10% суммарного объема пор [Пат. США 5037629, С01В 17/04, 8/19] - прототип.Closest to the proposed is a method for producing sulfur by direct oxidation of hydrogen sulfide with oxygen or air in a fixed or fluidized bed at a temperature of 150-330 ° C and a molar ratio of O 2 / H 2 S equal to 0.5-5.0, in the presence of a catalyst, which as an active component contains Fe and Cr compounds in an amount of not less than 0.1 wt.% on a support, which can be used metal oxides or their mixtures, characterized by S beats <20 m 2 / g and pore volume with radii from 5 to 500 Å, constituting no more than 10% of the total volume op [Pat. USA 5037629, СВВ 17/04, 8/19] - prototype.
Предлагаемое изобретение ставит задачей разработку способа получения серы, обеспечивающего стабильный выход серы до 95% на стадии окисления в интервале температур 130-200°С.The present invention aims to develop a method for producing sulfur, providing a stable sulfur yield of up to 95% at the stage of oxidation in the temperature range 130-200 ° C.
Указанный технический результат достигается способом получения серы путем прямого окисления содержащегося в газовых потоках сероводорода кислородом или воздухом в реакторе с неподвижным или кипящим слоем гетерогенного катализатора, содержащего комплексное соединение формулой MgCl2·ZnCl2·nEt2O (где n=1-4) на любом твердом пористом носителе при температуре 130-200°С и мольном соотношении кислород:сероводород, равном 0,5-5,0. При этом используют катализатор, содержащий 0,5-10 мас.% комплексного соединения формулой MgCl2·ZnCl2·nEt2O (где n=1-4) от общей массы твердого пористого носителя.The specified technical result is achieved by the method of producing sulfur by direct oxidation of hydrogen sulfide contained in gas streams with oxygen or air in a reactor with a fixed or fluidized bed of a heterogeneous catalyst containing a complex compound of the formula MgCl 2 · ZnCl 2 · nEt 2 O (where n = 1-4) any solid porous carrier at a temperature of 130-200 ° C and a molar ratio of oxygen: hydrogen sulfide equal to 0.5-5.0. In this case, a catalyst is used containing 0.5-10 wt.% Of the complex compound of the formula MgCl 2 · ZnCl 2 · nEt 2 O (where n = 1-4) based on the total weight of the solid porous support.
В качестве твердого пористого носителя могут быть использованы: активированные угли, силикагели и цеолиты различных марок, а также иные твердые пористые носители, применяемые для нанесения на их поверхность катализаторов.The following can be used as a solid porous carrier: activated carbons, silica gels and zeolites of various grades, as well as other solid porous carriers used to deposit catalysts on their surface.
Указанный способ позволяет обеспечить более высокий и стабильный выход серы на стадии окисления в интервале температур 130-200°С по сравнению с прототипом и другими известными способами. Высокая каталитическая активность комплексного соединения формулой MgCl2·ZnCl2·nEt2O (где n=1-4) в реакции окисления сероводорода кислородом в серу обеспечивает выход серы около 96% при 130-200°С (для прототипа 87-90%).The specified method allows to provide a higher and more stable yield of sulfur at the stage of oxidation in the temperature range 130-200 ° C in comparison with the prototype and other known methods. The high catalytic activity of the complex compound with the formula MgCl 2 · ZnCl 2 · nEt 2 O (where n = 1-4) in the oxidation of hydrogen sulfide by oxygen to sulfur provides a sulfur yield of about 96% at 130-200 ° C (for the prototype 87-90%) .
Сущность предлагаемого изобретения иллюстрируется примерами. The essence of the invention is illustrated by examples.
Пример 1Example 1
Опоку щербаковского месторождения дробят, отбирают фракцию 2,5-5 мм. Проводят термообработку гранул в муфельной при температуре 600°C в течение 3 часов. Готовят 5-6% р-р NaOH, проводят выщелачивание опоки в течение 24 часов. После выщелачивания опоку промывают в проточной воде до установления нейтрального pH 6,5-7,5. Далее сушат при температуре 105°C в сушильном шкафу до установления постоянной массы. Суммарная площадь поверхности полученного носителя составляет 78 м2/г.The flask of the Shcherbakovskoye field is crushed, a fraction of 2.5-5 mm is selected. The granules are heat treated in a muffle at a temperature of 600 ° C for 3 hours. Prepare 5-6% solution of NaOH, leaching the flask for 24 hours. After leaching, the flask is washed in running water until a neutral pH of 6.5-7.5 is established. Then it is dried at a temperature of 105 ° C in an oven until a constant weight is established. The total surface area of the obtained carrier is 78 m 2 / g.
Соль ZnCl2 (безводный) в количестве 100,5 г растворяют в 1500 мл перегнанного диэтилового эфира при перемешивании. Окончание процесса растворения соли определяют по установлению постоянного значения иона Cl- в растворе. После установления равновесия в раствор добавляют безводный MgCl2 в количестве 71,25 г при постоянном перемешивании. Из-за синергетического эффекта растворение солей в растворе продолжается. Окончание процесса растворения солей судят по установлению постоянного значения иона Cl- в растворе. В итоге в прозрачном реакционном растворе образуется комплекс состава MgCl2·ZnCl2·nEt2O (где n=1-4). Содержание Cl- в растворе составляет 3-6% масс.Salt ZnCl 2 (anhydrous) in the amount of 100.5 g is dissolved in 1500 ml of distilled diethyl ether with stirring. The end of the salt dissolution process is determined by establishing a constant value of the Cl - ion in solution. After equilibration, anhydrous MgCl 2 in the amount of 71.25 g was added to the solution with constant stirring. Due to the synergistic effect, the dissolution of salts in the solution continues. The end of the salt dissolution process is judged by establishing a constant value of the Cl - ion in solution. As a result, a complex of the composition MgCl 2 · ZnCl 2 · nEt 2 O (where n = 1-4) is formed in a transparent reaction solution. The content of Cl - in the solution is 3-6% of the mass.
50 г подготовленной опоки пропитывают 70 мл прозрачным реакционным раствором. Удаление растворителя производят под вакуумом в токе азота. Количество комплекса, высаженного на поверхность носителя, составляет от 3% до 5%.50 g of the prepared flask are impregnated with 70 ml of a clear reaction solution. Solvent removal is carried out under vacuum in a stream of nitrogen. The amount of complex planted on the surface of the carrier is from 3% to 5%.
Пример 2Example 2
На 30 г активированного угля марки АР-В (изготовитель ОАО "Сорбент", г. Пермь) наносят 80 мл раствора, содержащего комплексное соединение по примеру 1. Далее высушивают под вакуумом в токе азота. Количество комплекса, высаженного на поверхность носителя, составляет 7-8%. Суммарная площадь поверхности полученного катализатора составляет 325 м2/г.On 30 g of activated carbon brand AR-B (manufacturer of OJSC "Sorbent", Perm) apply 80 ml of a solution containing the complex compound of example 1. Then it is dried under vacuum in a stream of nitrogen. The amount of complex planted on the surface of the carrier is 7-8%. The total surface area of the obtained catalyst is 325 m 2 / g.
Пример 3Example 3
Получение серы путем прямого окисления сероводорода осуществляют на установке проточного типа с неподвижным слоем гетерогенного катализатора. При этом в стеклянную трубку, диаметром 12,5 мм, засыпают катализатор, приготовленный по примеру 1. Объем катализатора составляет 9 мл. Реактор расположен вертикально, подачу газа производят сверху вниз. Время контакта (н.у.) составляет 0,5 с. Состав модельной смеси: концентрация сероводорода 1 об.%; концентрация кислорода 2 об.%. Необходимое количество кислорода обеспечивают его дозированной подачей в поток атмосферного воздуха. Основа газового потока - метан. Результаты эксперимента представлены в таблице 1.The production of sulfur by direct oxidation of hydrogen sulfide is carried out in a flow-through installation with a fixed bed of a heterogeneous catalyst. At the same time, the catalyst prepared in Example 1 is poured into a glass tube with a diameter of 12.5 mm. The catalyst volume is 9 ml. The reactor is located vertically, gas is supplied from top to bottom. The contact time (n.o.) is 0.5 s. The composition of the model mixture: the concentration of hydrogen sulfide 1 vol.%; oxygen concentration of 2 vol.%. The necessary amount of oxygen is provided by its metered supply to the stream of atmospheric air. The basis of the gas stream is methane. The results of the experiment are presented in table 1.
Как видно из таблицы, эффективность окисления серы снижается после 170°C, с термическим разложением комплексного соединения.As can be seen from the table, the efficiency of sulfur oxidation decreases after 170 ° C, with thermal decomposition of the complex compound.
Пример 4Example 4
Процесс ведут как в примере 3, но в реактор загружают катализатор, приготовленный по примеру 2. В данном примере температурный режим ограничен в пределах от 140…170°C.The process is carried out as in example 3, but the catalyst prepared in example 2 is loaded into the reactor. In this example, the temperature regime is limited to 140 ... 170 ° C.
Результаты эксперимента представлены в таблице 2.The experimental results are presented in table 2.
Пример 5Example 5
Процесс ведут как в примере 3, но в реактор загружают катализатор, приготовленный по примеру 1. Состав газовой смеси отвечает типичному составу попутного нефтяного газа: метан - 94%, пропан-бутановая фракция - 2%, сероводород - 2%, пары воды - 2%. В данном примере температурный режим ограничивают в пределах 140…170°C.The process is carried out as in example 3, but the catalyst prepared in example 1 is loaded into the reactor. The composition of the gas mixture corresponds to the typical composition of associated petroleum gas: methane - 94%, propane-butane fraction - 2%, hydrogen sulfide - 2%, water vapor - 2 % In this example, the temperature regime is limited to 140 ... 170 ° C.
Результаты эксперимента представлены в таблице 3.The results of the experiment are presented in table 3.
Таким образом, заявленный способ получения серы путем прямого окисления сероводорода в присутствии гетерогенного катализатора является промышленно применимым и позволяет обеспечить одноступенчатое, высокотехнологичное получение серы. При этом достигается высокая степень очистки газового потока от сероводорода. Процесс может быть использован для получения серы и очистки газовых потоков на предприятиях нефтехимической промышленности (для отходящих газов Клаус-процесса), в нефтедобывающей (для попутного газа) и газодобывающей (для природного газа) отраслях.Thus, the claimed method for producing sulfur by direct oxidation of hydrogen sulfide in the presence of a heterogeneous catalyst is industrially applicable and allows for a single-stage, high-tech sulfur production. This achieves a high degree of purification of the gas stream from hydrogen sulfide. The process can be used to produce sulfur and purify gas streams at the enterprises of the petrochemical industry (for the Claus process off-gas), in the oil (for associated gas) and gas (for natural gas) industries.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2012153998/05A RU2533140C2 (en) | 2012-12-12 | 2012-12-12 | Method of obtaining sulphur by catalytic oxidation of hydrogen sulphide |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2012153998/05A RU2533140C2 (en) | 2012-12-12 | 2012-12-12 | Method of obtaining sulphur by catalytic oxidation of hydrogen sulphide |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2012153998A RU2012153998A (en) | 2014-06-20 |
| RU2533140C2 true RU2533140C2 (en) | 2014-11-20 |
Family
ID=51213698
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2012153998/05A RU2533140C2 (en) | 2012-12-12 | 2012-12-12 | Method of obtaining sulphur by catalytic oxidation of hydrogen sulphide |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2533140C2 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2018130598A1 (en) | 2017-01-16 | 2018-07-19 | Haldor Topsøe A/S | Method and system for catalytic oxidation of a lean h2s stream |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4179492A (en) * | 1977-07-08 | 1979-12-18 | Cato Research Corp. | Process for making rare earth metal chlorides |
| US4197277A (en) * | 1976-11-02 | 1980-04-08 | Institut Francais Du Petrole | Process for oxidizing sulfur and sulfur compounds |
| US5037629A (en) * | 1986-04-16 | 1991-08-06 | Veg-Gasinstituut N.V. | Process for the selective oxidation of gaseous sulfur-containing compounds, hydrogen sulfide in particular, to form elemental sulfur |
| RU2395453C2 (en) * | 2008-08-07 | 2010-07-27 | Федеральное казённое предприятие "Государственный научно-исследовательский институт химических продуктов" (ФКП "ГосНИИХП") | Lithium trichlorozincate |
| RU2395455C2 (en) * | 2008-04-29 | 2010-07-27 | Федеральное казённое предприятие "Государственный научно-исследовательский институт химических продуктов" (ФКП "ГосНИИХП") | Polychlorozincates of group iia metals |
-
2012
- 2012-12-12 RU RU2012153998/05A patent/RU2533140C2/en active
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4197277A (en) * | 1976-11-02 | 1980-04-08 | Institut Francais Du Petrole | Process for oxidizing sulfur and sulfur compounds |
| US4179492A (en) * | 1977-07-08 | 1979-12-18 | Cato Research Corp. | Process for making rare earth metal chlorides |
| US5037629A (en) * | 1986-04-16 | 1991-08-06 | Veg-Gasinstituut N.V. | Process for the selective oxidation of gaseous sulfur-containing compounds, hydrogen sulfide in particular, to form elemental sulfur |
| RU2395455C2 (en) * | 2008-04-29 | 2010-07-27 | Федеральное казённое предприятие "Государственный научно-исследовательский институт химических продуктов" (ФКП "ГосНИИХП") | Polychlorozincates of group iia metals |
| RU2395453C2 (en) * | 2008-08-07 | 2010-07-27 | Федеральное казённое предприятие "Государственный научно-исследовательский институт химических продуктов" (ФКП "ГосНИИХП") | Lithium trichlorozincate |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2018130598A1 (en) | 2017-01-16 | 2018-07-19 | Haldor Topsøe A/S | Method and system for catalytic oxidation of a lean h2s stream |
| US10722843B2 (en) | 2017-01-16 | 2020-07-28 | Haldor Topsøe A/S | Method and system for catalytic oxidation of a lean H2S stream |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| RU2012153998A (en) | 2014-06-20 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| FI85661C (en) | A catalyst and process for the oxidation of sulfur-containing compounds | |
| FI56320C (en) | FOERFARANDE FOER ATT REDUCERA DEN TOTALA SVAVELHALTEN I AVGASER VID EN CLAUSPROCESS | |
| CN1197766C (en) | Method for direct oridation in sulphur, by catalytic process and in vapour phase of low content H2S in gas | |
| CN1105174A (en) | Method for the direct high-selectivity catalytic oxidative conversion of a low concentration of H2S in a gas into sulphur, and catalyst therefor | |
| KR910009571B1 (en) | Process for the oxidation of hydrogen sulphide to elemental sulphur and/or sulphur dioxide | |
| CN109863115B (en) | Catalytic conversion of DSO in the presence of water | |
| US20130330260A1 (en) | Alumina-based sulfur recovery catalyst and preparation method for the same | |
| RU2533140C2 (en) | Method of obtaining sulphur by catalytic oxidation of hydrogen sulphide | |
| US7357905B2 (en) | Process for eliminating sulfur-containing compounds by direct oxidation | |
| CA2599385C (en) | Process for the removal by oxidation, of mercaptans contained in hydrocarbons | |
| CN109721027A (en) | The method of methane hydrogen sulfide reforming reaction hydrogen manufacturing | |
| RU2405738C2 (en) | Sulphur synthesis method and method of preparing sulphur synthesis catalyst | |
| RU2369436C1 (en) | Catalyst, method of preparing said catalyst and method of removing sulphur dioxide from gas emissions | |
| RU2552445C2 (en) | Method of purifying associated oil gas from hydrogen sulphide | |
| CN112892569B (en) | Silicon carbide loaded cerium oxide catalyst and method for preparing sulfur by hydrogen sulfide selective oxidation under medium-high temperature condition by adopting same | |
| JP3452570B2 (en) | Catalyst for removing sulfur compounds from industrial gas, process for producing the same and use thereof | |
| RU2552443C2 (en) | Method of utilising hydrogen sulphide by catalytic oxidation into elementary sulphur | |
| CN111068642B (en) | Catalyst for removing mercaptan in natural gas and preparation method thereof | |
| RU2408426C1 (en) | Catalyst of oil and oil distillates oxidising sweetening and method of its production | |
| JP2600091B2 (en) | Molybdenum sulfide catalyst for carbon dioxide reduction and method for producing carbon monoxide | |
| JPS6327282B2 (en) | ||
| RU2372986C1 (en) | Catalyst, method of its preparation and method of gas emission purification from sulfur dioxide | |
| RU2761211C1 (en) | Method for purification of exhaust gases of metallurgical plants from hydrogen sulfide | |
| WO2010136842A1 (en) | Catalyst for the oxidative demercaptanization of oil and oil distillates and a method for producing said catalyst | |
| WO2017187454A1 (en) | Process for conversion of sulfur trioxide and hydrogen production |