RU2442751C1 - Way to get nanosized particles of copper oxide - Google Patents
Way to get nanosized particles of copper oxide Download PDFInfo
- Publication number
- RU2442751C1 RU2442751C1 RU2010145288/05A RU2010145288A RU2442751C1 RU 2442751 C1 RU2442751 C1 RU 2442751C1 RU 2010145288/05 A RU2010145288/05 A RU 2010145288/05A RU 2010145288 A RU2010145288 A RU 2010145288A RU 2442751 C1 RU2442751 C1 RU 2442751C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- copper oxide
- copper
- salt
- solvent
- oxide
- Prior art date
Links
Images
Abstract
Description
Изобретение относится к наноиндустрии и химической промышленности и может быть использовано при производстве нанопорошков оксида меди, которые могут применяться в производстве катализаторов, сорбентов, для наполнителей композиционных материалов, в медицине и других областях.The invention relates to nanotechnology and the chemical industry and can be used in the production of copper oxide nanopowders, which can be used in the manufacture of catalysts, sorbents, for fillers of composite materials, in medicine and other fields.
Большинство известных из уровня техники способов получения необходимой дисперсности нанопорошков оксида меди предусматривают измельчение спека оксида меди, полученного удалением воды из гидроксида меди, синтезированного из минеральных солей меди, обработкой водными растворами щелочи или аммиачно-карбонатными комплексами. Методы требуют применения высокопроизводительных специальных мельниц и больших энергозатрат как на стадии измельчения, так и на стадии удаления воды из гидроксида меди.Most methods known in the art for obtaining the required dispersion of copper oxide nanopowders include grinding a copper oxide cake obtained by removing water from copper hydroxide synthesized from mineral salts of copper, treating with aqueous alkali solutions or ammonia-carbonate complexes. The methods require the use of high-performance special mills and high energy consumption both at the grinding stage and at the stage of removing water from copper hydroxide.
Из уровня техники известен способ получения наночастиц оксида металла, в частности, оксида меди, по патенту РФ №2384522 (дата публ. 20.03.2010), включающий обработку исходной соли меди.The prior art method for producing nanoparticles of metal oxide, in particular copper oxide, according to the patent of the Russian Federation No. 2384522 (date publ. 20.03.2010), including processing the initial salt of copper.
Известный способ предусматривает ведение процесса при высокой температуре 500-900°С в токе водяного пара, что требует сложного аппаратурного оформления, энергозатратно и, соответственно, экономически малопривлекательно при использовании способа в промышленных масштабах. Известный способ требует обеспечения постоянного удаления образующегося газообразного оксида в целях безопасности, причем делать это необходимо как можно быстрее, т.к. скорость оказывает влияние на структуру конечного продукта и, как следствие, - на его качество.The known method involves conducting the process at a high temperature of 500-900 ° C in a stream of water vapor, which requires complex hardware design, energy-consuming and, accordingly, economically unattractive when using the method on an industrial scale. The known method requires the continuous removal of the resulting gaseous oxide for safety reasons, and this must be done as soon as possible, because speed affects the structure of the final product and, as a consequence, its quality.
Из уровня техники известен принятый за прототип новый способ крупномасштабного производства монодисперсных наночастиц по патенту РФ №2375153 (опубл. 10.12.2009 г.), в котором получают оксид меди из соли меди с использованием растворителя.The prior art known for the prototype is a new method for large-scale production of monodisperse nanoparticles according to the patent of the Russian Federation No. 2375153 (publ. 10.12.2009), in which copper oxide is obtained from a copper salt using a solvent.
Недостатками известного способа являются многостадийность процесса, необходимость использования при воплощении способа вакуумной сушки и большой номенклатуры реагентов, высокая температура проведения реакции раствора карбоксилатного комплекса меди со вторым растворителем, что снижает технологичность способа и усложняет его аппаратурное оформление, невозможность получения чистого целевого продукта вследствие использования карбоновых кислот, при разложении которых получают оксид меди и остаток карбоновых кислот, всегда присутствующий при осуществлении известного способа, так как очистку от примесей указанный способ не предусматривает. Наноматериал является хорошим сорбирующим агентом и на его частицах оседают остатки карбоновой кислоты, что снижает качество целевого продукта и, соответственно, эффективность указанного способа. Полученные известным способом частицы описываемых продуктов (оксида железа, оксида марганца, оксида кобальта, феррита марганца, феррита кобальта, оксида цинка, оксида церия) могут иметь размер и 5, и 22 нм в зависимости от используемого второго растворителя. Есть все разумные основания полагать, что получаемые наночастицы, а именно: оксида меди, не имеют такого размера, т.к. отсутствует конкретный пример получения оксида меди, который не попал в наилучшие варианты осуществления изобретения, кроме того, в сводной таблице, а также в тексте описания отсутствует информация о размерности получаемых частиц оксида меди.The disadvantages of this method are the multi-stage process, the need to use the vacuum drying method and a large range of reagents, the high temperature of the reaction of a solution of a copper carboxylate complex with a second solvent, which reduces the manufacturability of the method and complicates its hardware design, the impossibility of obtaining a pure target product due to the use of carboxylic acids , upon decomposition of which copper oxide and the residue of carboxylic acids are obtained, there is always uyuschy when implementing the known method, since the removal of impurities, the method does not provide. Nanomaterial is a good sorbent agent and carboxylic acid residues settle on its particles, which reduces the quality of the target product and, accordingly, the effectiveness of this method. The particles of the described products obtained in a known manner (iron oxide, manganese oxide, cobalt oxide, manganese ferrite, cobalt ferrite, zinc oxide, cerium oxide) can have a size of 5 and 22 nm, depending on the second solvent used. There is every reasonable reason to believe that the resulting nanoparticles, namely copper oxide, do not have this size, because there is no specific example of obtaining copper oxide, which did not fall into the best embodiments of the invention, in addition, in the summary table, as well as in the description text, there is no information about the size of the obtained particles of copper oxide.
Задачей заявляемого изобретения является создание эффективного, технологичного и экологически чистого способа получения наноразмерных частиц оксида меди высокой степени чистоты, однородности и дисперсности, отвечающих высоким требованиям наноиндустрии, позволяющего минимизировать количество стадий процесса, температуру проведения реакций, предотвратить агломерацию наноразмерных частиц за счет создания условий, исключающих возможность образования твердофазных примесей и воды.The objective of the invention is the creation of an effective, technologically advanced and environmentally friendly method for producing nanosized particles of copper oxide of high purity, uniformity and dispersion that meet the high requirements of the nanotechnology industry, which minimizes the number of process steps, the temperature of the reactions, and prevents agglomeration of nanosized particles by creating conditions that exclude the possibility of the formation of solid-phase impurities and water.
Поставленная задача решается предлагаемым способом получения наноразмерных частиц оксида меди из соли меди с использованием растворителя. Особенность заключается в том, что в качестве соли меди берут медную соль N,N'-динитромочевины, подвергают ее непосредственному взаимодействию с органическим растворителем, в качестве которого используют диметисульфоксид или диметилформамид, полученный раствор нагревают при температуре 110-150°С в течение 1-6 ч, из образованной суспензии выделяют порошок оксида меди.The problem is solved by the proposed method for producing nanosized particles of copper oxide from a copper salt using a solvent. The peculiarity lies in the fact that the copper salt of N, N'-dinitromourea is taken as a copper salt, it is subjected to direct interaction with an organic solvent, which is used dimetisulfoxide or dimethylformamide, the resulting solution is heated at a temperature of 110-150 ° C for 1- 6 h, copper oxide powder is isolated from the formed suspension.
Из уровня техники неизвестно техническое решение поставленной задачи, в котором бы имело место предложенное сочетание признаков.The prior art does not know the technical solution to the problem in which the proposed combination of features would take place.
Сопоставительный анализ показывает, что заявляемый способ отличается от прототипа:Comparative analysis shows that the claimed method differs from the prototype:
- использованием иной исходной соли меди - медная соль N,N'-динитромочевины (в прототипе - карбоксилатный комплекс, полученный из ацетилацетоната меди). Медная соль N,N'-динитромочевины является доступным и описанным химическим реагентом и получается взаимодействием динитромочевины с малахитом (СuСО3·Cu(ОН)2) (Журн. орг. химии 2002. Т.38. вып.12. С.1793-1799). N,N'-динитромочевину получают в одну стадию из доступного, дешевого и отечественного сырья мочевины (Журн. орг. химии 2000. Т.36. вып.2. С.188-191);- using a different initial copper salt, the copper salt of N, N'-dinitromourea (in the prototype, a carboxylate complex obtained from copper acetylacetonate). The copper salt of N, N'-dinitromourea is an available and described chemical reagent and is obtained by the interaction of dinitrourea with malachite (CuCO 3 · Cu (OH) 2 ) (Journal of Organ. Chemistry 2002. V.38. Issue 12. P.1793- 1799). N, N'-dinitromourea is obtained in one step from available, cheap and domestic raw materials of urea (Journal of Organ. Chemistry 2000. V.36. Issue 2. P.188-191);
- иной более низкой температурой проведения реакции - ниже температуры кипения растворителя (в прототипе - температура между 200°С и температурой кипения растворителя).- another lower reaction temperature is lower than the boiling point of the solvent (in the prototype, the temperature is between 200 ° C and the boiling point of the solvent).
Преимущества заявляемого способа перед прототипом:The advantages of the proposed method over the prototype:
- получение высокочистого оксида меди, отсутствие каких-либо примесей в целевом продукте. Так, по уравнению реакции:- obtaining high purity copper oxide, the absence of any impurities in the target product. So, according to the reaction equation:
Cu(O2NNCONNO2)=CuO↓+2N2O↑+CO2↑,Cu (O 2 NNCONNO 2 ) = CuO ↓ + 2N 2 O ↑ + CO 2 ↑,
получают инертные побочные продукты (газы): углекислый газ и закись азота (в прототипе - после проведения реакции растворитель содержит кислотные остатки карбоновых кислот, которые могут сорбироваться на высокоразвитой поверхности нанопорошков):receive inert by-products (gases): carbon dioxide and nitrous oxide (in the prototype, after the reaction, the solvent contains acid residues of carboxylic acids that can be sorbed on the highly developed surface of nanopowders):
Cu(C17H35COO)2=CuO↓+(C17H35CO)2O;Cu (C 17 H 35 COO) 2 = CuO ↓ + (C 17 H 35 CO) 2 O;
- возможностью возврата растворителя в процесс без дополнительной обработки, так как побочные продукты (газы) удаляются из растворителя в процессе образования оксида меди при высоких температурах при проведении процесса термосольволиза медной соли N,N'-динитромочевины (в прототипе растворители после проведения процесса термодеструкции содержат кислотные остатки жирных карбоновых кислот, а также остатки продуктов их димеризации и тримеризации (реакция протекает при высоких температурах (свыше 200°С), которые предварительно нужно удалять из растворителя);- the ability to return the solvent to the process without additional processing, since by-products (gases) are removed from the solvent during the formation of copper oxide at high temperatures during the process of thermosolvolysis of the copper salt of N, N'-dinitromourea (in the prototype, the solvents after the thermal decomposition process contain acid residues of fatty carboxylic acids, as well as residues of the products of their dimerization and trimerization (the reaction proceeds at high temperatures (above 200 ° C), which must first be removed of solvent);
- экологией способа, так как образовавшиеся газы можно уловить, разделить и использовать по назначению (в прототипе растворители после проведения процесса термодеструкции содержат кислотные остатки, а также остатки продуктов димеризации и тримеризации жирных карбоновых кислот, которые требуют разработки дополнительных мероприятий по их утилизации);- ecology of the method, since the resulting gases can be trapped, separated and used for their intended purpose (in the prototype, the solvents after the thermal decomposition process contain acid residues, as well as residues of the products of dimerization and trimerization of fatty carboxylic acids, which require the development of additional measures for their disposal);
- узким интервалом дисперсности 1,91-3,50 нм (в прототипе данные для оксида меди отсутствуют. В наилучшем варианте осуществления изобретения, согласно прототипу, получают оксид железа дисперсностью 5-20 нм).- a narrow interval of dispersion of 1.91-3.50 nm (in the prototype data for copper oxide are not available. In the best embodiment of the invention, according to the prototype, iron oxide with a dispersity of 5-20 nm is obtained).
Выбор диапазона температуры проведения термосольволиза в заявляемом способе 110-150°С обосновывается тем, что при проведении процесса при температуре свыше 150°С частицы укрупняются путем образования конгломератов, а при менее 110°С требуется дополнительное время для совершения полной реакции.The choice of the temperature range for thermosolvolysis in the inventive method 110-150 ° C is justified by the fact that when the process is carried out at temperatures above 150 ° C, the particles are enlarged by the formation of conglomerates, and at less than 110 ° C additional time is required to complete the reaction.
Временной интервал 1-6 ч обусловлен тем, что при проведении нагрева менее 1 ч реакция не протекает, а увеличение времени нагрева свыше 6 ч нецелесообразно, т.к. 100%-й выход уже достигнут.The time interval of 1-6 hours is due to the fact that when the heating is performed for less than 1 hour, the reaction does not proceed, and an increase in the heating time over 6 hours is impractical, because 100% yield has already been achieved.
Сведения, подтверждающие возможность осуществления заявляемого способа, иллюстрируются следующими примерами.Information confirming the possibility of implementing the proposed method is illustrated by the following examples.
Пример 1. Получение оксида меди с использованием диметилсульфоксида (ДМСО). 1,33 г (0,005 моль) медной соли N,N'-динитромочевины [Cu(O2NNCONNO2)(H2O)3] присыпают к 150 мл (d=1,1 г/см3) ДМСО при постоянном перемешивании и температуре 20°С. Затем нагревают реакционную массу до 130°С и выдерживают при данной температуре 6 ч. После выдержки реакционную массу охлаждают до 20°С. К полученной суспензии, содержащей наночастицы, добавляют осадитель, например, диэтиловый эфир и содержимое перемешивают, дают время отстоятся осадку, и верхний слой декантируют.Процедуру повторяют три раза. Затем порошок выделяют известными приемами, сушат от эфира в вакууме. Получают 0,4 г черного осадка. Выход в расчете на СuО (0,005 моль) 100%. На фиг.1 приведено электронно-микроспопическое изображение нанопорошка оксида меди. Размер частиц 1,91-4,00 нм. На фиг.2 приведен элементный состав нанопорошка оксида меди.Example 1. Obtaining copper oxide using dimethyl sulfoxide (DMSO). 1.33 g (0.005 mol) of the copper salt of N, N'-dinitromourea [Cu (O 2 NNCONNO 2 ) (H 2 O) 3 ] is sprinkled with 150 ml (d = 1.1 g / cm 3 ) of DMSO with constant stirring and
Пример 2. Получение оксида меди с использованием диметилсульфоксида (ДМСО). 2,66 г (0,01 моль) медной соли N,N'-динитромочевины [Cu(O2NNCONNO2)(H2O)3] присыпают к 150 мл (d=1,1 г/см3) ДМСО при постоянном перемешивании и температуре 20°С. Затем реакционную массу нагревают до 150°С и выдерживают при данной температуре 3 ч. После выдержки реакционную массу охлаждают до 20°С. Нанопорошок выделяют по методике, описанной в примере 1, но для высаживания используют, например, этиловый спирт. Получают 0,8 г черного осадка. Выход в расчете на CuО (0,01 моль) 100%. На фиг.3 приведено электронно-микроспопическое изображение нанопорошка оксида меди. Размер частиц 1,95-3,26 нм с включением отдельных частиц размером 7,68 нм. Элементный состав аналогичен составу, приведенному в примере 1 (фиг.2).Example 2. Obtaining copper oxide using dimethyl sulfoxide (DMSO). 2.66 g (0.01 mol) of the copper salt of N, N'-dinitromourea [Cu (O 2 NNCONNO 2 ) (H 2 O) 3 ] is sprinkled with 150 ml (d = 1.1 g / cm 3 ) of DMSO at constant stirring and a temperature of 20 ° C. Then the reaction mass is heated to 150 ° C and maintained at this temperature for 3 hours. After exposure, the reaction mass is cooled to 20 ° C. Nanopowder is isolated according to the procedure described in example 1, but for planting, for example, ethanol is used. Obtain 0.8 g of a black precipitate. The yield calculated on CuO (0.01 mol) is 100%. Figure 3 shows the electron microscopic image of a nanopowder of copper oxide. Particle size 1.95-3.26 nm with the inclusion of individual particles with a size of 7.68 nm. The elemental composition is similar to that shown in example 1 (figure 2).
Пример 3. Получение оксида меди с использованием диметисульфоксида (ДМСО). 2,66 г (0,01 моль) медной соли N,N'-динитромочевины [Cu(O2NNCONNO2)(H2O)3] присыпают к 150 мл (d=1,1 г/см3) ДМСО при постоянном перемешивании и температуре 20°С. Затем нагревают реакционную массу до 110°С и выдерживают при данной температуре 1 ч. После выдержки реакционную массу охлаждают до 20°С. Нанопорошок выделяют по методике, описанной в примере 1, но для высаживания используют, например, этиловый спирт. Получают 0,8 г черного осадка. Выход в расчете на CuО (0,01 моль) 100%. На фиг.4 приведено электронно-микроспопическое изображение нанопорошка оксида меди. Размер частиц находится в интервале 4,00-8,00 нм с включением отдельных частиц до 14,73 нм. Элементный состав аналогичен составу, приведенному в примере 1 (фиг.2).Example 3. Obtaining copper oxide using dimethyl sulfoxide (DMSO). 2.66 g (0.01 mol) of the copper salt of N, N'-dinitromourea [Cu (O 2 NNCONNO 2 ) (H 2 O) 3 ] is sprinkled with 150 ml (d = 1.1 g / cm 3 ) of DMSO at constant stirring and a temperature of 20 ° C. Then the reaction mass is heated to 110 ° C and maintained at this temperature for 1 hour. After exposure, the reaction mass is cooled to 20 ° C. Nanopowder is isolated according to the procedure described in example 1, but for planting, for example, ethanol is used. Obtain 0.8 g of a black precipitate. The yield calculated on CuO (0.01 mol) is 100%. Figure 4 shows the electron microscopic image of a nanopowder of copper oxide. The particle size is in the range of 4.00-8.00 nm with the inclusion of individual particles up to 14.73 nm. The elemental composition is similar to that shown in example 1 (figure 2).
Пример 4. Получение оксида меди с использованием диметилформамида (ДМФА). Пример выполняют аналогично примеру 1, но при этом в качестве органического растворителя используют ДМФА в количестве 150 мл. Получают 0,4 г черного осадка. Выход в расчете на СuО (0,005 моль) 100%. Размер частиц 1,91-4,00 нм. Элементный состав аналогичен составу, приведенному в примере 1 (фиг.2).Example 4. Obtaining copper oxide using dimethylformamide (DMF). The example is carried out analogously to example 1, but DMF in the amount of 150 ml is used as an organic solvent. Obtain 0.4 g of a black precipitate. The yield calculated on CuO (0.005 mol) is 100%. Particle size 1.91-4.00 nm. The elemental composition is similar to that shown in example 1 (figure 2).
Пример 5. Получение оксида меди с использованием диметилформамида (ДМФА). Пример выполняют аналогично примеру 2, но при этом в качестве органического растворителя используют ДМФА. Получают 0,8 г черного осадка. Выход в расчете на СuО (0,01 моль) 100%. Размер частиц 1,95-3,26 нм с включением отдельных частиц размером 7,68 нм. Элементный состав аналогичен составу, приведенному в примере 1 (фиг.2).Example 5. Obtaining copper oxide using dimethylformamide (DMF). The example is carried out analogously to example 2, but DMF is used as an organic solvent. Obtain 0.8 g of a black precipitate. The yield calculated on CuO (0.01 mol) is 100%. Particle size 1.95-3.26 nm with the inclusion of individual particles with a size of 7.68 nm. The elemental composition is similar to that shown in example 1 (figure 2).
Пример 6. Получение оксида меди с использованием диметилформамида (ДМФА). Пример выполняют аналогично примеру 3, но при этом в качестве органического растворителя используют ДМФА. Получают 0,8 г черного осадка. Выход в расчете на СuО (0,01 моль) 100%. Размер частиц находится в интервале 4,00-8,00 нм с включением отдельных частиц до 14,73 нм. Элементный состав аналогичен составу, приведенному в примере 1 (фиг.2).Example 6. Obtaining copper oxide using dimethylformamide (DMF). The example is carried out analogously to example 3, but DMF is used as an organic solvent. Obtain 0.8 g of a black precipitate. The yield calculated on CuO (0.01 mol) is 100%. The particle size is in the range of 4.00-8.00 nm with the inclusion of individual particles up to 14.73 nm. The elemental composition is similar to that shown in example 1 (figure 2).
Таким образом, предложенный способ получения целевого продукта практически реализуем и позволяет удовлетворить давно существующую потребность в решении поставленной задачи.Thus, the proposed method of obtaining the target product is practically feasible and allows you to satisfy a long-existing need for solving the problem.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2010145288/05A RU2442751C1 (en) | 2010-11-08 | 2010-11-08 | Way to get nanosized particles of copper oxide |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2010145288/05A RU2442751C1 (en) | 2010-11-08 | 2010-11-08 | Way to get nanosized particles of copper oxide |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2442751C1 true RU2442751C1 (en) | 2012-02-20 |
Family
ID=45854592
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2010145288/05A RU2442751C1 (en) | 2010-11-08 | 2010-11-08 | Way to get nanosized particles of copper oxide |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2442751C1 (en) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2625877C1 (en) * | 2016-07-18 | 2017-07-19 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова Российской академии наук (ИОНХ РАН) | Extraction method of obtaining nanodimensional crystals of metal oxides |
| RU2701786C1 (en) * | 2018-12-03 | 2019-10-01 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Юго-Западный государственный университет" (ЮЗГУ) | Tubular copper (ii) oxide nanostructures and an electrochemical method for production thereof |
| CN112093817A (en) * | 2020-10-29 | 2020-12-18 | 广西师范大学 | Preparation method of cuprous oxide dendritic crystal |
Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6527825B1 (en) * | 1998-08-19 | 2003-03-04 | Dow Global Technologies Inc. | Process for preparing nanosize metal oxide powders |
| RU2375153C2 (en) * | 2004-11-26 | 2009-12-10 | Сеул Нэшнл Юниверсити Индастри Фаундейшн | Novel method of mass production of monodispersed nanoparticles |
| RU2384522C1 (en) * | 2008-07-02 | 2010-03-20 | Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской Академии наук | Method of preparing metal oxide nanoparticles |
-
2010
- 2010-11-08 RU RU2010145288/05A patent/RU2442751C1/en active
Patent Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6527825B1 (en) * | 1998-08-19 | 2003-03-04 | Dow Global Technologies Inc. | Process for preparing nanosize metal oxide powders |
| RU2375153C2 (en) * | 2004-11-26 | 2009-12-10 | Сеул Нэшнл Юниверсити Индастри Фаундейшн | Novel method of mass production of monodispersed nanoparticles |
| RU2384522C1 (en) * | 2008-07-02 | 2010-03-20 | Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской Академии наук | Method of preparing metal oxide nanoparticles |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| КАРЯКИН Ю.В. Чистые химические реактивы. - М.-Л., 1947, с.339-340. * |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2625877C1 (en) * | 2016-07-18 | 2017-07-19 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова Российской академии наук (ИОНХ РАН) | Extraction method of obtaining nanodimensional crystals of metal oxides |
| RU2701786C1 (en) * | 2018-12-03 | 2019-10-01 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Юго-Западный государственный университет" (ЮЗГУ) | Tubular copper (ii) oxide nanostructures and an electrochemical method for production thereof |
| CN112093817A (en) * | 2020-10-29 | 2020-12-18 | 广西师范大学 | Preparation method of cuprous oxide dendritic crystal |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Salavati-Niasari et al. | Pure cubic ZrO2 nanoparticles by thermolysis of a new precursor | |
| Li et al. | Preparation of nano-titanium dioxide from ilmenite using sulfuric acid-decomposition by liquid phase method | |
| Sahooli et al. | Synthesis and characterization of mono sized CuO nanoparticles | |
| Kim et al. | Preparation of chromia nanoparticles by precipitation–gelation reaction | |
| Pardeshi et al. | SrFe2O4 complex oxide an effective and environmentally benign catalyst for selective oxidation of styrene | |
| Zou et al. | Synthesis of Co3O4 nanoparticles via an ionic liquid-assisted methodology at room temperature | |
| Moezzi et al. | Zinc hydroxyacetate and its transformation to nanocrystalline zinc oxide | |
| EP2760795B1 (en) | Improved method for producing particulate hematite and iron oxide red pigments | |
| MX2008008513A (en) | Methods for production of metal oxide nano particles, and nano particles and preparations produced thereby | |
| Hafshejani et al. | Synthesis and characterization of Al2O3 nanoparticles by flame spray pyrolysis (FSP)—Role of Fe ions in the precursor | |
| US20080311031A1 (en) | Methods For Production of Metal Oxide Nano Particles With Controlled Properties, and Nano Particles and Preparations Produced Thereby | |
| Tsakiridis et al. | Synthesis of TiO2 nano-powders prepared from purified sulphate leach liquor of red mud | |
| Ashoka et al. | Nanostructural zinc oxide hollow spheres: A facile synthesis and catalytic properties | |
| RU2442751C1 (en) | Way to get nanosized particles of copper oxide | |
| Ganachari et al. | Large scale synthesis and characterization of γ-Fe2O3 nanoparticles by self-propagating low temperature combustion method | |
| Zhou et al. | Embedding MIL-100 (Fe) with magnetically recyclable Fe3O4 nanoparticles for highly efficient esterification of diterpene resin acids and the associated kinetics | |
| Yang et al. | Evolution of intermediate phases in the synthesis of zinc ferrite nanopowders prepared by the tartrate precursor method | |
| de Oliveira et al. | Acid leaching and thermal treatments in the obtaining of mixed oxides of Nb and Ta from ferrocolumbite | |
| Babaei-Dehkordi et al. | An optimization study on the leaching of zinc cathode melting furnace slag in ammonium chloride by Taguchi design and synthesis of ZnO nanorods via precipitation methods | |
| Chen et al. | The productive preparation of synthetic rutile from titanium slag via an improved microwave heating and acid-alkali joint leaching approach | |
| Manikprabhu et al. | Microwave assisted rapid bio-based synthesis of gold nanorods using pigment produced by Streptomyces coelicolor klmp33 | |
| Landge et al. | Solvent-free synthesis of nanoparticles | |
| JPH03100109A (en) | Manufacture of fine copper powder | |
| JP5065012B2 (en) | Tungstic acid and method for producing the same | |
| Krasil’nikov et al. | Synthesis and photocatalytic properties of low-dimensional cobalt-doped zinc oxide with different crystal shapes |