RU2397142C1 - Method of desorbing iodine from wealky basic anionites - Google Patents
Method of desorbing iodine from wealky basic anionites Download PDFInfo
- Publication number
- RU2397142C1 RU2397142C1 RU2009114521/15A RU2009114521A RU2397142C1 RU 2397142 C1 RU2397142 C1 RU 2397142C1 RU 2009114521/15 A RU2009114521/15 A RU 2009114521/15A RU 2009114521 A RU2009114521 A RU 2009114521A RU 2397142 C1 RU2397142 C1 RU 2397142C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- iodine
- solid phase
- weakly basic
- mol
- desorption
- Prior art date
Links
Landscapes
- Addition Polymer Or Copolymer, Post-Treatments, Or Chemical Modifications (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к способам десорбции йода с анионитов и применяется в технологии извлечения йода из природных рассолов нефтегазовых месторождений и техногенных растворов, где используются ионообменные смолы.The invention relates to methods for the desorption of iodine from anion exchangers and is used in the technology for the extraction of iodine from natural brines in oil and gas fields and man-made solutions using ion-exchange resins.
Десорбция йода с высоко- или слабоосновных анионитов, при извлечении его из природных рассолов нефтегазовых месторождений и техногенных растворов ионообменным способом, основывается на окислении (восстановлении) элементного йода в фазе анионита каким-либо окислителем, с последующим вымыванием продуктов окисления из твердой фазы.The desorption of iodine from highly or weakly basic anion exchangers, when it is extracted from natural brines of oil and gas fields and industrial solutions by the ion exchange method, is based on the oxidation (reduction) of elemental iodine in the anion exchange phase by some oxidizing agent, followed by leaching of the oxidation products from the solid phase.
Известен способ десорбции йода с высокоосновного анионита раствором гипохлорита натрия [а.с. СССР 223050, опубл. 02.08.1968] с концентрацией активного хлора 24-46 г/л и карбонатной щелочностью 10 г/л в зависимости от насыщенности анионита йодом. Таким способом получаются растворы йодат-ионов.A known method of desorption of iodine from a highly basic anion exchange resin with sodium hypochlorite solution [and.with. USSR 223050, publ. 08/02/1968] with an active chlorine concentration of 24-46 g / l and a carbonate alkalinity of 10 g / l, depending on the anionite saturation with iodine. In this way solutions of iodate ions are obtained.
Недостатком известного метода является использование высокоосновного анионита, область применения которого ограничена высокой концентрацией йода в природных рассолах нефтегазового месторождения и техногенных растворов.The disadvantage of this method is the use of highly basic anion exchange resin, the scope of which is limited by a high concentration of iodine in natural brines of the oil and gas field and man-made solutions.
Известен способ десорбции йода со слабоосновного анионита раствором гидроксидов щелочных металлов [патент РФ 2113402, опубл. 20.06.1998] с концентрацией 22 экв./л. При таком способе десорбция йода протекает практически полностью с получением йодид-йодатной смеси.A known method of desorption of iodine from a weakly basic anion exchange resin with a solution of alkali metal hydroxides [RF patent 2113402, publ. 06/20/1998] with a concentration of 22 equiv./l. With this method, the desorption of iodine proceeds almost completely to obtain an iodide-iodate mixture.
Недостатком известного способа является то, что в ходе такой десорбции образующаяся йодид-йодатная смесь требует дополнительных операций для получения йодатов щелочных металлов.The disadvantage of this method is that during such desorption, the resulting iodide-iodate mixture requires additional operations to obtain alkali metal iodates.
Техническим результатом заявляемого изобретения является извлечение йода со слабоосновных анионитов, представляющих собой сополимер стирола и дивенилбензола, для получения йодатов щелочных металлов в качестве готового продукта.The technical result of the claimed invention is the extraction of iodine from weakly basic anion exchangers, which are a copolymer of styrene and divenylbenzene, to obtain alkali metal iodates as a finished product.
Поставленная задача решается тем, что в способе десорбции йода со слабоосновных анионитов, представляющих собой сополимер стирола и дивинилбензола, предлагается использовать раствор гипохлорита щелочных металлов с концентрацией не менее 0,025 моль-экв./л и щелочностью не менее 0,01 моль/л, позволяющий получить растворы йодатов щелочных металлов.The problem is solved in that in the method of desorption of iodine from weakly basic anion exchangers, which are a copolymer of styrene and divinylbenzene, it is proposed to use an alkali metal hypochlorite solution with a concentration of at least 0.025 mol-equiv. / L and alkalinity of at least 0.01 mol / L, allowing get solutions of alkali metal iodates.
Способ осуществляется следующим образом. Насыщенный элементным йодом слабоосновный анионит, представляющий собой сополимер стирола и дивинилбензола, подвергают в статических условиях процессу десорбции раствором гипохлорита натрия (калия) с концентрацией не менее 0,025 моль-экв./л и щелочностью не менее 0,01 моль/л, где соотношение твердой фазы к жидкой лежит в интервале 1:500-1:1000 (по массе). Уменьшение количества жидкой фазы в соотношении меньше чем 1:500 приводит к снижению степени десорбции, в то время как увеличение количества жидкой фазы в соотношении больше чем 1:1000 экономически нецелесообразно (из-за расхода десорбирующего раствора).The method is as follows. The weakly basic anion exchange resin saturated with elemental iodine, which is a copolymer of styrene and divinylbenzene, is subjected under static conditions to a desorption process with a solution of sodium hypochlorite (potassium) with a concentration of not less than 0.025 mol-equiv. / L and alkalinity not less than 0.01 mol / L, where the ratio is solid phase to liquid lies in the range of 1: 500-1: 1000 (by weight). A decrease in the amount of the liquid phase in a ratio of less than 1: 500 leads to a decrease in the degree of desorption, while an increase in the amount of the liquid phase in a ratio of more than 1: 1000 is not economically feasible (due to the consumption of the desorption solution).
Пример 1: слабоосновный анионит Purolite A 100 S массой 0,1 г, в пересчете на воздушно-сухой анионит, с концентрацией элементного йода в анионите 490 г/кг обрабатывают раствором десорбирующего вещества с концентрацией 0,035 моль-экв./л объемом 100 мл в статических условиях. После 6 ч контакта десорбирующего раствора со слабоосновным анионитом Purolite A 100 S при интенсивном встряхивании практически весь йод десорбируется в виде йодат-ионов в раствор.Example 1: weakly basic anion exchange resin Purolite A 100 S weighing 0.1 g, in terms of air-dry anion exchange resin, with a concentration of elemental iodine in anion exchange resin of 490 g / kg, is treated with a solution of a stripping substance with a concentration of 0.035 mol-equiv. / L volume of 100 ml in static conditions. After 6 hours of contact of the stripping solution with weakly basic anion exchange resin Purolite A 100 S with vigorous shaking, almost all iodine is desorbed in the form of iodate ions into the solution.
Пример 2: для повышения эффективности десорбции йода со слабоосновного анионита необходимо увеличить щелочность десорбирующего раствора. Для этого к слабоосновному аниониту Purolite A 100 S массой 0,1 г, в пересчете на воздушно-сухой анионит, с концентрацией элементного йода в анионите 490 г/кг добавляют 100 мл раствора гипохлорита натрия с концентрацией 0,035 моль-экв./л, где концентрация гидроксида натрия составляет 0,02 моль/л. Щелочность десорбирующего раствора создается путем введения в раствор рассчитанной навески твердого гидроксида натрия. Контакт раствора со слабоосновным анионитом Purolite А 100 S (OH--форма) осуществляется путем встряхивания в течение 6 ч в статических условиях. После контакта десорбирующего раствора, содержащего смесь гипохлорита и гидроксида натрия, степень десорбции возрастает до 98%.Example 2: to increase the efficiency of desorption of iodine from weakly basic anion exchange resin, it is necessary to increase the alkalinity of the desorption solution. To do this, to a weakly basic anion exchange resin Purolite A 100 S weighing 0.1 g, in terms of air-dry anion exchange resin, with a concentration of elemental iodine in anion exchange resin of 490 g / kg, add 100 ml of sodium hypochlorite solution with a concentration of 0.035 mol-equiv. / L, where the concentration of sodium hydroxide is 0.02 mol / L. The alkalinity of the stripping solution is created by introducing into the solution a calculated sample of solid sodium hydroxide. The solution is contacted with weakly basic Purolite A 100 S anion exchanger (OH - form) by shaking for 6 hours under static conditions. After the contact of a stripping solution containing a mixture of hypochlorite and sodium hydroxide, the degree of desorption increases to 98%.
Исследования показали, что выбранное соотношение гидроксида натрия и гипохлорита натрия не оказывает существенного влияния на емкость ионита и механические характеристики сорбента, о чем свидетельствует анализ предельной адсорбции сорбента после 5 последовательных стадий сорбции - десорбции, а также гранулометрический анализ состава ионита.Studies have shown that the selected ratio of sodium hydroxide and sodium hypochlorite does not significantly affect the capacity of the ion exchanger and the mechanical characteristics of the sorbent, as evidenced by the analysis of the maximum adsorption of the sorbent after 5 successive stages of sorption - desorption, as well as particle size analysis of the composition of the ion exchanger.
Предлагаемый способ десорбции йода со слабоосновных анионитов, представляющих собой сополимеры стирола и дивинилбензола, раствором гипохлорита щелочных металлов позволяет повысить эффективность извлечения йода со слабоосновных анионитов и получить готовый продукт в виде йодатов щелочных металлов.The proposed method for the desorption of iodine from weakly basic anion exchangers, which are copolymers of styrene and divinylbenzene, with a solution of alkali metal hypochlorite allows to increase the efficiency of extraction of iodine from weakly basic anion exchangers and to obtain the finished product in the form of alkali metal iodates.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2009114521/15A RU2397142C1 (en) | 2009-04-16 | 2009-04-16 | Method of desorbing iodine from wealky basic anionites |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2009114521/15A RU2397142C1 (en) | 2009-04-16 | 2009-04-16 | Method of desorbing iodine from wealky basic anionites |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2397142C1 true RU2397142C1 (en) | 2010-08-20 |
Family
ID=46305429
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2009114521/15A RU2397142C1 (en) | 2009-04-16 | 2009-04-16 | Method of desorbing iodine from wealky basic anionites |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2397142C1 (en) |
-
2009
- 2009-04-16 RU RU2009114521/15A patent/RU2397142C1/en not_active IP Right Cessation
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
КСЕНЗЕНКО В.И., СТАСИЕВИЧ Д.С. Химия и технология брома, йода и их соединений. - М.: Химия, 1979, с.303. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Sun et al. | Separation of cobalt and nickel using inner synergistic extraction from bifunctional ionic liquid extractant (Bif-ILE) | |
Yang et al. | Adsorption-coupled reduction of bromate by Fe (II)–Al (III) layered double hydroxide in fixed-bed column: experimental and breakthrough curves analysis | |
Jia et al. | Adsorption of Pb2+, Zn2+, and Cd2+ from waters by amorphous titanium phosphate | |
CN102417194A (en) | Method for deeply removing magnesium through chelating resin for extracting lithium from salt lake brine | |
Çiçek et al. | Removal of lithium from water by aminomethylphosphonic acid containing resin | |
CN104016434A (en) | Method for purifying sewage containing heavy metal by utilizing calcium metasilicate and recycling heavy metal | |
Zhang et al. | Recovery and separation of Mo (VI) and Re (VII) from Mo-Re bearing solution by gallic acid-modified cellulose microspheres | |
JP5167253B2 (en) | Processing method of developing waste liquid containing tetraalkylammonium ions | |
RU2397142C1 (en) | Method of desorbing iodine from wealky basic anionites | |
RU2294392C1 (en) | Method of extraction of rhenium from the solutions | |
Dudareva et al. | Adsorption of nickel (II) ions on carbon adsorbents | |
EA019142B1 (en) | Method of separating platinum (ii, iv) and rhodium (iii) in hydrochloric aqueous solutions | |
JP2008031009A (en) | Method for producing high purity alkali metal hydroxide | |
Bleotu et al. | Selective removal of Cu (II) from diluted aqueous media by an iminodiacetic acid functionalized resin | |
RU2226177C2 (en) | Method of sorption recovery of uranium from solutions and pulps | |
Amara-Rekkab et al. | Samarium (III) removal by liquid–liquid and solid phase extraction. Kinetics and thermodynamics aspects | |
RU2404126C2 (en) | Method of concentrating uranium from diluted solutions | |
Mousa et al. | Regeneration of calcium alginate and chitosan coated calcium alginate sorbents to be reused for lead (ii) removal from aqueous solutions | |
Gao et al. | Comparative study of the competitive adsorption of Mg, Ca and Sr ions onto resins | |
Ferrah et al. | Lanthanum (III) removal onto Lewatit TP 214 resin in nitrate medium: kinetic and thermodynamic study | |
RU2357920C1 (en) | Method for extraction of iodine from natural brines of oil and gas deposits and industrial solutions | |
RU2008136586A (en) | METHOD FOR RADIO TIN SEPARATION UNDER CARRIER FROM TI-SB INTERMETALLIDE (OPTIONS) | |
Colakoglu et al. | Preparation of new alginate capsules enclosing diatomite and organic extractants to uptake lanthanum | |
CN103803588A (en) | Preparation method of potassium nitrate | |
TW562689B (en) | Concentration method of lithium ion in sea water or brine |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20110417 |