RU2125120C1 - Method of electrolysis of aqueous solution of salt - Google Patents
Method of electrolysis of aqueous solution of salt Download PDFInfo
- Publication number
- RU2125120C1 RU2125120C1 RU97116364/25A RU97116364A RU2125120C1 RU 2125120 C1 RU2125120 C1 RU 2125120C1 RU 97116364/25 A RU97116364/25 A RU 97116364/25A RU 97116364 A RU97116364 A RU 97116364A RU 2125120 C1 RU2125120 C1 RU 2125120C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- electrolysis
- solution
- water
- stage
- carried out
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/24—Halogens or compounds thereof
- C25B1/26—Chlorine; Compounds thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/467—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction
- C02F1/4672—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electrooxydation
- C02F1/4674—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electrooxydation with halogen or compound of halogens, e.g. chlorine, bromine
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Nitrogen And Oxygen Or Sulfur-Condensed Heterocyclic Ring Systems (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к электрохимии, в частности к способам проведения электролиза водных растворов солей, и может быть использовано для получения растворов солей кислородсодержащей кислоты хлора, например, гипохлорита натрия. The invention relates to electrochemistry, in particular to methods for electrolysis of aqueous solutions of salts, and can be used to obtain solutions of salts of oxygen-containing acid of chlorine, for example, sodium hypochlorite.
Известен ряд технических решений, направленных на увеличение выхода целевого продукта, получаемого путем электролиза водного раствора соли. A number of technical solutions are known aimed at increasing the yield of the target product obtained by electrolysis of an aqueous salt solution.
Так, например, известен способ, в котором для увеличения выхода раствора соли кислородсодержащей кислоты хлора (в частности гипохлорита натрия) проводят процесс электролиза раствора хлорида натрия при циркуляции электролита в замкнутом контуре [1]. So, for example, a method is known in which, to increase the yield of a solution of a salt of oxygen-containing acid of chlorine (in particular sodium hypochlorite), an electrolysis of a solution of sodium chloride is carried out when the electrolyte is circulated in a closed circuit [1].
В указанном способе увеличение выхода целевого продукта достигается путем многократного использования раствора электролита, что способствует более полной конверсии исходного рассола. In this method, an increase in the yield of the target product is achieved by reusing the electrolyte solution, which contributes to a more complete conversion of the starting brine.
Известен способ проведения электролиза раствора хлорида щелочного металла с целью получения гипохлорита щелочного металла, осуществляемый в электролизере с разделенными анодным и катодным пространствами [2]. A known method of electrolysis of a solution of alkali metal chloride in order to obtain alkali metal hypochlorite, carried out in an electrolyzer with separated anode and cathode spaces [2].
Согласно способу процесс электролиза осуществляют в непрерывном режиме, при этом производят подачу воды в дополнительную камеру, в которой растворяется твердая соль хлорида щелочного металла для образования исходного рассола, а также в катодную камеру, в которой вода служит католитом. В случае необходимости при увеличении потока подаваемой воды возможно получение более низких концентраций гипохлорита щелочного металла. According to the method, the electrolysis process is carried out in a continuous mode, and water is supplied to an additional chamber in which a solid salt of alkali metal chloride is dissolved to form the initial brine, as well as to the cathode chamber in which water serves as catholyte. If necessary, with an increase in the flow of water supplied, it is possible to obtain lower concentrations of alkali metal hypochlorite.
В указанном способе увеличение выхода целевого продукта осуществляется за счет донасыщения электролита свежими порциями исходного солевого раствора, а также за счет организации процесса протекания электрохимических реакций в электролизере, разделенном рядом сепарационных перегородок. In this method, an increase in the yield of the target product is carried out due to the saturation of the electrolyte with fresh portions of the initial saline solution, as well as due to the organization of the process of electrochemical reactions in the electrolyzer, separated by a number of separation partitions.
Известен способ проведения электролиза солевого раствора, выбранный автором за прототип [3]. Согласно способу осуществляют электролиз раствора хлорида натрия с целью получения гипохлорита натрия. Способ включает стадию электролиза солевого раствора, полученного на предыдущей стадии и содержащего непрореагировавшую соль и продукты электролиза. Электролиз осуществляют, последовательно пропуская электролит через ряд электролизных камер. There is a method of electrolysis of saline, selected by the author for the prototype [3]. According to the method, an electrolysis of a solution of sodium chloride is carried out in order to obtain sodium hypochlorite. The method includes the step of electrolysis of a saline solution obtained in the previous step and containing unreacted salt and electrolysis products. Electrolysis is carried out by sequentially passing the electrolyte through a series of electrolysis chambers.
Увеличение выхода целевого продукта в указанном способе достигается за счет проведения процесса электролиза в несколько последовательных стадий при многократном использовании электролита, в результате чего происходит более полная конверсия исходной соли. Кроме того, для обеспечения эффективности процесса электролиза электролит периодически охлаждают в холодильных камерах, чем обеспечивается нормализация температурных условий протекания электрохимических реакций. The increase in the yield of the target product in this method is achieved by carrying out the electrolysis process in several successive stages with repeated use of the electrolyte, resulting in a more complete conversion of the starting salt. In addition, to ensure the efficiency of the electrolysis process, the electrolyte is periodically cooled in refrigeration chambers, which ensures the normalization of the temperature conditions of electrochemical reactions.
Приемы, применяемые в вышеуказанных способах, хотя и позволяют повысить выход содержащихся в растворе электролита продуктов электрохимических реакций, получаемых при электролизе солевых растворов, однако не являются достаточно эффективными. The methods used in the above methods, although they can increase the yield of products of electrochemical reactions contained in the electrolyte solution, obtained by electrolysis of saline solutions, however, are not sufficiently effective.
Задачей, которую решает предлагаемый способ, является повышение выхода жидкофазного целевого продукта, получаемого электролизом солевого раствора. The problem that the proposed method solves is to increase the yield of the liquid-phase target product obtained by electrolysis of saline.
Сущность предлагаемого способа заключается в том, что в способе проведения электролиза водного раствора соли, включающем стадию электролиза исходного солевого раствора и последующий электролиз полученного на предыдущей стадии раствора, содержащего продукты электролиза, проводят последующий электролиз полученного на предыдущей стадии раствора при разбавлении его водой при объемном соотношении раствора и воды 1:(0,15-2,00). The essence of the proposed method lies in the fact that in the method of electrolysis of an aqueous salt solution, which includes the stage of electrolysis of the initial salt solution and the subsequent electrolysis of the solution obtained at the previous stage containing electrolysis products, the subsequent electrolysis of the solution obtained at the previous stage is carried out by diluting it with water at a volume ratio solution and water 1: (0.15-2.00).
Новым в способе является то, что последующий электролиз полученного на предыдущей стадии раствора осуществляют при разбавлении его водой при объемном соотношении раствора и воды 1:(0,15-2,00). New in the method is that the subsequent electrolysis of the solution obtained in the previous stage is carried out by diluting it with water at a volume ratio of solution to water of 1: (0.15-2.00).
Главным отличием предлагаемого способа от известных способов является то, что после проведения начальной стадии электролиза исходного солевого раствора осуществляют дальнейший электролиз при добавлении воды к раствору, полученному на предыдущей стадии и содержащему, кроме неизрасходованных исходных реагентов, продукты электрохимических реакций (в том числе и целевой продукт). The main difference between the proposed method and the known methods is that after the initial stage of electrolysis of the initial saline solution is carried out, further electrolysis is carried out by adding water to the solution obtained in the previous stage and containing, in addition to unspent starting reagents, products of electrochemical reactions (including the target product )
Как показали эксперименты, вышеуказанный прием приводит к неожиданно высокому выходу целевого продукта. As experiments showed, the above method leads to an unexpectedly high yield of the target product.
Осуществление электролиза в несколько стадий способствует более полной конверсии исходных реагентов. The implementation of electrolysis in several stages contributes to a more complete conversion of the starting reagents.
Разбавление водой электролита, подаваемого на последующую стадию электролиза, приводит к уменьшению концентрации реагирующих веществ в растворе электролита и к смещению реакций гидролиза находящихся в растворе продуктов электрохимического превращения в сторону увеличения количества диссоциированных ионов, участвующих в образовании целевого продукта, и, как следствие, его выход значительно увеличивается. Dilution with water of the electrolyte supplied to the subsequent stage of electrolysis leads to a decrease in the concentration of reacting substances in the electrolyte solution and to a shift in the hydrolysis of the products of the electrochemical transformation in the solution in the direction of increasing the amount of dissociated ions involved in the formation of the target product, and, as a result, its yield significantly increased.
Кроме того, добавление воды в электролит способствует оптимизации температурных условий протекания электрохимических реакций, что повышает эффективность электролиза и также обеспечивает увеличение выхода целевого продукта. При этом в зависимости от конкретно осуществляемого процесса электролиза добавляют воду требуемой температуры. In addition, the addition of water to the electrolyte helps to optimize the temperature conditions of electrochemical reactions, which increases the efficiency of electrolysis and also provides an increase in the yield of the target product. Moreover, depending on the particular electrolysis process, water of the required temperature is added.
Предлагаемый способ проведения электролиза может быть осуществлен в электролизерах как непрерывного, так и периодического действия. Способ может быть реализован с использованием одной и той же электролизной камеры с соответствующим увеличением времени электролиза по мере увеличения пропускаемого через него объема электролита или путем наращивания количества электролизных камер, через которые пропускают электролит, на каждой из последующих стадий электролиза. The proposed method for carrying out electrolysis can be carried out in electrolyzers of both continuous and periodic action. The method can be implemented using the same electrolysis chamber with a corresponding increase in electrolysis time as the volume of electrolyte passed through it increases or by increasing the number of electrolysis chambers through which electrolyte is passed at each of the subsequent electrolysis stages.
На чертеже представлено схематичное изображение одного из возможных вариантов устройства для реализации предлагаемого способа. The drawing shows a schematic illustration of one of the possible variants of the device for implementing the proposed method.
Способ осуществляют следующим образом. The method is as follows.
В случае проведения процесса электролиза в электролизерах периодического действия приготовленный исходный раствор соли загружают в электролизер и проводят электролиз в требуемом для конкретного процесса режиме. По окончании процесса электролиза полученный раствор, содержащий непрореагировавшие исходные реагенты и растворенные продукты электрохимической реакции, в том числе и целевой продукт, разбавляют водой в соотношении объема раствора к объему воды 1: (0,15-2,00) и вновь подают на электролиз. По окончании процесса электролиза полученный раствор вновь разбавляют водой в указанном выше объемном соотношении и опять подвергают электролизу. In the case of the electrolysis process in batch electrolyzers, the prepared initial salt solution is loaded into the electrolyzer and electrolysis is carried out in the mode required for a particular process. At the end of the electrolysis process, the resulting solution containing unreacted starting reagents and dissolved products of the electrochemical reaction, including the target product, is diluted with water in the ratio of the volume of the solution to the volume of water 1: (0.15-2.00) and again fed to the electrolysis. At the end of the electrolysis process, the resulting solution is again diluted with water in the above volume ratio and again subjected to electrolysis.
Операцию разбавления водой раствора, полученного на предыдущей стадии, с последующим его электролизом повторяют до тех пор, пока происходит заметное увеличение выхода готового продукта по сравнению с предыдущей стадией электролиза. Как показала практика, экономически целесообразно повторить операцию электролиза разбавленного водой электролита 3 - 4 раза. The operation of diluting with water the solution obtained in the previous stage, followed by its electrolysis, is repeated until there is a noticeable increase in the yield of the finished product compared to the previous stage of electrolysis. As practice has shown, it is economically feasible to repeat the electrolysis operation of an electrolyte diluted with water 3-4 times.
В случае проведения процесса электролиза в электролизерах проточного типа, например в электролизере ящичного типа с неразделенными катодным и анодным пространствами, способ осуществляют следующим образом (см. чертеж). In the case of carrying out the electrolysis process in flow-type electrolyzers, for example, in a box-type electrolyzer with undivided cathode and anode spaces, the method is as follows (see drawing).
Исходный солевой раствор подают сверху в межэлектродное пространство электролитической ячейки 1 электролизера 2. В нижнюю часть межэлектродного пространства ячейки 1 подают воду через патрубок 3. The initial saline solution is fed from above into the interelectrode space of the electrolytic cell 1 of the electrolyzer 2. Water is supplied to the lower part of the interelectrode space of the cell 1 through the pipe 3.
Первая стадия электролиза исходного солевого раствора происходит в объеме электролитической ячейки 1, расположенной выше уровня подачи воды. Последующая стадия электролиза происходит при разбавлении раствора, содержащего непрореагировавшую исходную соль и продукты электрохимической реакции, в том числе и целевой продукт, и протекает в объеме электролитической ячейки 1, ограниченном по высоте уровнем подачи воды. The first stage of electrolysis of the initial saline solution occurs in the volume of the electrolytic cell 1 located above the water supply level. The subsequent stage of electrolysis occurs when the solution containing the unreacted starting salt and products of the electrochemical reaction, including the target product, is diluted and flows in the volume of the electrolytic cell 1, limited by the height of the water supply level.
Раствор, содержащий целевой продукт, поступает в заэлектродное пространство, отделенное от электролитической ячейки перегородкой 4, через отверстие 5. Слив указанного раствора осуществляют через патрубок 6. The solution containing the target product enters the extra-electrode space, separated from the electrolyte cell by the partition 4, through the hole 5. The drain of this solution is carried out through the pipe 6.
Требуемое соотношение объемов воды и электролита регулируется путем изменения расходов подаваемых исходного солевого раствора и воды. The required ratio of the volumes of water and electrolyte is regulated by changing the flow rate of the supplied salt solution and water.
Пример 1. Осуществляем электролиз 10% раствора хлорида натрия (NaCl) с целью получения раствора гипохлорита натрия (NaClO). Example 1. We carry out the electrolysis of a 10% solution of sodium chloride (NaCl) in order to obtain a solution of sodium hypochlorite (NaClO).
Электролиз проводили в электролизере периодического действия ящичного типа с неразделенным электродным пространством. Режим электролиза: U = 22 В; f = 0,5-0,6 А/см2. Объем исходного солевого раствора - 3 л. Осуществляли первую стадию электролиза в течение 35 мин.The electrolysis was carried out in a periodic cell electrolyzer with an undivided electrode space. Electrolysis mode: U = 22 V; f = 0.5-0.6 A / cm 2 . The volume of the initial saline solution is 3 liters. The first stage of electrolysis was carried out for 35 minutes.
По окончании первой стадии количество NaClO в растворе составило 15,9 г (в пересчете на активный хлор). At the end of the first stage, the amount of NaClO in the solution was 15.9 g (in terms of active chlorine).
К раствору, полученному на первой стадии, добавляли 3 л воды с t = 18,0oC (объемное соотношение раствора и воды 1:1).To the solution obtained in the first stage was added 3 L of water with t = 18.0 ° C (the volume ratio of the solution to water was 1: 1).
Разбавленный водой раствор в объеме 6 л подавали на вторую стадию электролиза. Режим электролиза не изменяли. A solution diluted with water in a volume of 6 L was fed to the second stage of electrolysis. The electrolysis mode was not changed.
По окончании электролиза количество NaClO в растворе составило 36 г. At the end of electrolysis, the amount of NaClO in the solution was 36 g.
Аналогичным образом проводили третью, четвертую, пятую и шестую стадии электролиза. Перед каждой последующей стадией раствор, полученный на предыдущей стадии, разбавляли водой в объемном соотношении 1:1. The third, fourth, fifth and sixth stages of electrolysis were carried out in a similar manner. Before each subsequent stage, the solution obtained in the previous stage was diluted with water in a volume ratio of 1: 1.
Количество NaClO в растворе после третьей стадии составило 72 г, после четвертой стадии - 96 г, после пятой - 120,8 г. The amount of NaClO in the solution after the third stage was 72 g, after the fourth stage - 96 g, after the fifth - 120.8 g.
После проведения шестой стадии выход NaClO не увеличился по сравнению с пятой стадией, что свидетельствовало о нецелесообразности дальнейшего проведения процесса. After the sixth stage, the yield of NaClO did not increase compared with the fifth stage, which indicated the inappropriateness of the further process.
Таким образом, при разложении 300 г NaCl было получено 120,8 г NaClO, что является очень высоким результатом для рассматриваемого процесса электролиза. Thus, upon decomposition of 300 g of NaCl, 120.8 g of NaClO was obtained, which is a very high result for the electrolysis process under consideration.
Пример 2 (сравнительный). Проводили электролиз 10% раствора NaCl в количестве 3 л, как описано в примере 1, но без разбавления водой раствора на каждой из последующих стадий. Example 2 (comparative). Conducted electrolysis of a 10% NaCl solution in an amount of 3 l, as described in example 1, but without diluting the solution with water at each of the subsequent stages.
Количество полученного NaClO составило 15,9 г; на второй стадии - 21,0 г; на третьей стадии - 21,5 г; на четвертой стадии - 22,0 г. Дальнейшего увеличения количества NaClO не происходило. The amount of NaClO obtained was 15.9 g; in the second stage, 21.0 g; in the third stage - 21.5 g; at the fourth stage, 22.0 g. There was no further increase in the amount of NaClO.
Как показывает пример, значительного увеличения выхода получить не удалось, а количество NaClO, полученного в примере 1, почти в 6 раз выше, чем в рассматриваемом примере. As the example shows, it was not possible to obtain a significant increase in the yield, and the amount of NaClO obtained in Example 1 is almost 6 times higher than in the considered example.
Пример 3. Осуществляли электролиз 10% раствора NaCl с целью получения NaClO с использованием электролизера, приведенного на чертеже. Example 3. Carried out the electrolysis of a 10% solution of NaCl in order to obtain NaClO using the electrolyzer shown in the drawing.
Расход солевого раствора - 220 л/час, расход воды - 33 л/час. При этом выдерживалось объемное соотношение раствора и воды 1:0,15. Saline flow rate - 220 l / h, water flow rate - 33 l / h. In this case, the volume ratio of the solution and water was maintained at 1: 0.15.
Режим электролиза: напряжение - 80 В, плотность тока - 0,6 А/см2.Electrolysis mode: voltage - 80 V, current density - 0.6 A / cm 2 .
Время нахождения электролита в рабочей зоне составило 18 с. The residence time of the electrolyte in the working area was 18 s.
Концентрация NaClO в полученном растворе объемом 253 л составила 6,7 г/л (в пересчете на активный хлор), что соответствует 2295,1 г. The concentration of NaClO in the resulting solution with a volume of 253 L was 6.7 g / L (in terms of active chlorine), which corresponds to 2295.1 g.
Пример 4 (сравнительный). Осуществляли электролиз, как описано в примере 3, но без добавления воды. Объем солевого раствора - 253 л. Example 4 (comparative). Electrolysis was carried out as described in example 3, but without the addition of water. The volume of saline solution is 253 liters.
Концентрация NaClO в полученном растворе составила 6,0 г/л, что соответствует выходу 1518 г. The concentration of NaClO in the resulting solution was 6.0 g / l, which corresponds to a yield of 1518 g.
Как видно из примеров, количество NaClO, полученного в примере 3, значительно превышает количество продукта, полученного в примере 4. As can be seen from the examples, the amount of NaClO obtained in example 3 significantly exceeds the amount of product obtained in example 4.
Затраты электроэнергии в примерах 1 и 3 составили 6,0 - 6,5 кВт на 1 кг гипохлорита натрия (в пересчете на активный хлор). The energy costs in examples 1 and 3 amounted to 6.0 - 6.5 kW per 1 kg of sodium hypochlorite (in terms of active chlorine).
Таким образом, приведенные примеры свидетельствуют, что в случае проведения процесса электролиза по предлагаемому способу удается достигнуть глубокой конверсии исходной соли (до 60% по активному хлору) при экономически приемлемых затратах электроэнергии. Thus, the above examples indicate that in the case of the electrolysis process according to the proposed method, it is possible to achieve a deep conversion of the starting salt (up to 60% active chlorine) at an economically acceptable cost of electricity.
Источники информации
1. Авторское свидетельство СССР N 783363, C 25 B 9/00, 1980.Sources of information
1. USSR author's certificate N 783363, C 25 B 9/00, 1980.
2. Патент РФ N 2057821, С 25 В 1/34, 1996 г. 2. RF patent N 2057821, C 25 V 1/34, 1996
З. Авторское свидетельство СССР N 262862, В 01 К 3/00, 1973. H. Copyright certificate of the USSR N 262862, 01 K 3/00, 1973.
Claims (1)
Priority Applications (4)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU97116364/25A RU2125120C1 (en) | 1997-09-29 | 1997-09-29 | Method of electrolysis of aqueous solution of salt |
| AU96551/98A AU9655198A (en) | 1997-09-29 | 1998-09-29 | Method for the electrolysis of an aqueous saline solution |
| PCT/RU1998/000304 WO1999016934A1 (en) | 1997-09-29 | 1998-09-29 | Method for the electrolysis of an aqueous saline solution |
| EA200000337A EA001666B1 (en) | 1997-09-29 | 1998-09-29 | Method for the electrolysis of an aqueous saline solution |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU97116364/25A RU2125120C1 (en) | 1997-09-29 | 1997-09-29 | Method of electrolysis of aqueous solution of salt |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2125120C1 true RU2125120C1 (en) | 1999-01-20 |
| RU97116364A RU97116364A (en) | 1999-04-20 |
Family
ID=20197658
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU97116364/25A RU2125120C1 (en) | 1997-09-29 | 1997-09-29 | Method of electrolysis of aqueous solution of salt |
Country Status (4)
| Country | Link |
|---|---|
| AU (1) | AU9655198A (en) |
| EA (1) | EA001666B1 (en) |
| RU (1) | RU2125120C1 (en) |
| WO (1) | WO1999016934A1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2586887C1 (en) * | 2015-04-10 | 2016-06-10 | Ирина Германовна Климова | Method of producing sodium hypochlorite solution |
Family Cites Families (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| SU411035A1 (en) * | 1971-11-02 | 1974-01-15 | ||
| US4308117A (en) * | 1980-02-13 | 1981-12-29 | Sweeney Charles T | Generation of chlorine-chlorine dioxide mixtures |
| EP0236854A1 (en) * | 1986-03-11 | 1987-09-16 | BBC Brown Boveri AG | Process for the combined production of chlorine and ozone |
| DE3829123A1 (en) * | 1988-08-27 | 1990-03-01 | Bayer Ag | PROCESS FOR PREPARING ALKALIDICHROMATE AND CHROMIUM ACID |
-
1997
- 1997-09-29 RU RU97116364/25A patent/RU2125120C1/en not_active IP Right Cessation
-
1998
- 1998-09-29 AU AU96551/98A patent/AU9655198A/en not_active Abandoned
- 1998-09-29 WO PCT/RU1998/000304 patent/WO1999016934A1/en active Application Filing
- 1998-09-29 EA EA200000337A patent/EA001666B1/en not_active IP Right Cessation
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2586887C1 (en) * | 2015-04-10 | 2016-06-10 | Ирина Германовна Климова | Method of producing sodium hypochlorite solution |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| EA001666B1 (en) | 2001-06-25 |
| AU9655198A (en) | 1999-04-23 |
| EA200000337A1 (en) | 2000-10-30 |
| WO1999016934A1 (en) | 1999-04-08 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| RU2112817C1 (en) | Methods for producing chlorine dioxide | |
| US4456510A (en) | Process for manufacturing chlorine dioxide | |
| RU2084557C1 (en) | Method of producing chlorine dioxide | |
| CN111393330A (en) | Process for preparing guanidinoacetic acid | |
| JP2001233606A (en) | Method for producing sodium persulfate | |
| JPH033747B2 (en) | ||
| RU2196735C1 (en) | Process of extracting monohydrate of high-purity lithium hydroxide from materials containing lithium carbonate | |
| RU2108413C1 (en) | Method for production of aqueous acidified solution containing chlorate ions, method for electrochemical treatment of aqueous solution of mixture of salts of alkali metals, method for production of chlorine dioxide | |
| RU2125120C1 (en) | Method of electrolysis of aqueous solution of salt | |
| JP3380658B2 (en) | Purification method of alkaline solution | |
| JPH06158373A (en) | Method and device for producing alkali metal chlorate | |
| US20070012570A1 (en) | Electrochemical methods for making highly soluble oxidizing agents | |
| Vogt | Electrosynthesis of chlorate in the nineteenth century | |
| EP0201925A1 (en) | Process for producing a free amino acid from an alkali metal salt thereof | |
| SU649310A3 (en) | Method of obtaining tetraalkylthiuramdisulfide | |
| RU2361966C2 (en) | Method of electrolysing aqueous salt solution | |
| JPH06173054A (en) | Purification method for tetraalkyl ammonium (bi) carbonate aq. soln and production of tetraalkyl ammonium hydroxide aqueous solution | |
| RU2236485C1 (en) | Method for preparing chlorine dioxide | |
| RU1836492C (en) | Electrochemical method of obtaining of chlorine dioxide | |
| RU2171862C2 (en) | Method for recovering bromine out of bromine-containing solutions and installation for performing the same | |
| US3843500A (en) | Purification of magnesium perchlorate | |
| RU2763856C1 (en) | Method for processing the spent solution of copper brightening | |
| JPH0445295A (en) | Method for removing chlorate in brine | |
| JP3832534B2 (en) | Method for producing sodium persulfate | |
| RU2398734C2 (en) | Method of extracting bromine from natural water to obtain metal bromides |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| QB4A | Licence on use of patent |
Effective date: 20051122 |
|
| QB4A | Licence on use of patent |
Free format text: LICENCE Effective date: 20110505 |
|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20160930 |