PL234249B1 - Method of sorption of CO2 from the air, using carbon material as a solid sorbent - Google Patents

Method of sorption of CO2 from the air, using carbon material as a solid sorbent Download PDF

Info

Publication number
PL234249B1
PL234249B1 PL416835A PL41683516A PL234249B1 PL 234249 B1 PL234249 B1 PL 234249B1 PL 416835 A PL416835 A PL 416835A PL 41683516 A PL41683516 A PL 41683516A PL 234249 B1 PL234249 B1 PL 234249B1
Authority
PL
Poland
Prior art keywords
sorption
air
graphene oxide
carbon material
solid sorbent
Prior art date
Application number
PL416835A
Other languages
Polish (pl)
Other versions
PL416835A1 (en
Inventor
Ewelina Kusiak-Nejman
Joanna Kapica-Kozar
Agnieszka Maria Wanag
Antoni Waldemar Morawski
Original Assignee
Univ West Pomeranian Szczecin Tech
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Univ West Pomeranian Szczecin Tech filed Critical Univ West Pomeranian Szczecin Tech
Priority to PL416835A priority Critical patent/PL234249B1/en
Publication of PL416835A1 publication Critical patent/PL416835A1/en
Publication of PL234249B1 publication Critical patent/PL234249B1/en

Links

Classifications

    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/151—Reduction of greenhouse gas [GHG] emissions, e.g. CO2

Landscapes

  • Carbon And Carbon Compounds (AREA)
  • Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)

Description

Opis wynalazkuDescription of the invention

Przedmiotem niniejszego wynalazku jest sposób sorpcji CO2 z powietrza z wykorzystaniem materiału węglowego jako sorbentu stałego.The present invention relates to a process for sorption of CO2 from air using carbonaceous material as a solid sorbent.

Wzrost emisji gazów cieplarnianych do atmosfery wskutek prężnie rozwijającej się gospodarki światowej stanowi istotne zagrożenie dla środowiska naturalnego, które bezpośrednio związane jest z szeregiem niekorzystnych zmian klimatycznych. Emisja dwutlenku węgla, zaliczanego do zanieczyszczeń antropogenicznych atmosfery, stanowi obecnie bardzo poważny problem, na którego rozwiązaniu skupia się dzisiejsza cywilizacja. W raportach dotyczących stanu środowiska podaje się, że roczny wzrost emisji CO2 wynosi ok. 3% w stosunku do roku poprzedniego. W latach 90-tych ubiegłego wieku emisja CO2 sięgała granic 20 mld ton rocznie, w 2007 r. było to już 28 mld ton/rok, w 2008 r. emisja CO2 wynosiła 30,4 mld ton/rok [R. Quadrelli, S. Peterson, Energ. Policy 35 (2007) 5938-5952; Y. Liu, J. Wilcox, Environ. Sci. Technol. 45 (2011) 809-814; Inventory of U.S. greenhouse gas emissions and sinks: 1990-2008, U.S. Environmental protection Agency, Washington DC, 2010]. Spekuluje się, że w roku 2030 ilość emitowanego dwutlenku węgla do atmosfery przekroczy 40 mld ton rocznie [F.Y. Wang, Z.I. Shu, P. Massaratto, V. Rudolph, AIChEJ. 53 (2007) 1028-1049], co jest informacją bardzo niepokojącą ze względu na ciągle pogarszającą się jakość środowiska naturalnego. W ramach wdrażania zasad polityki zrównoważonego rozwoju wprowadza się restrykcyjne obostrzenia dotyczące emisji CO2. W ramach prowadzonej przez instytucje Unii Europejskiej ambitnej polityki klimatycznej do 2030 r. planuje się ograniczenie emisji CO2 o co najmniej 40% w stosunku do roku 1990, co zdecydowanie uderza w gospodarkę krajów rozwijających się, w których głównym źródłem wytwarzania energii elektrycznej jest węgiel kamienny. Do takich krajów zaliczana jest również Polska, gdzie węgiel kamienny stanowi podstawowy nośnik energii, zapewniający bezpieczeństwo energetyczne kraju na kolejne 50 lat [H. Paszcza, Zeszyty Naukowe Instytutu Gospodarki Surowcami Mineralnymi i Energią PAN 83 (2012) 147-162]. W związku z tak prowadzoną polityką klimatyczną UE istotną kwestią jest wytworzenie nowych, tanich i efektywnych za razem rozwiązań, które miałyby na celu wyłapywanie emitowanego do atmosfery dwutlenku węgla.The increase in greenhouse gas emissions to the atmosphere as a result of the dynamically developing world economy poses a significant threat to the natural environment, which is directly related to a number of unfavorable climate changes. The emission of carbon dioxide, classified as an anthropogenic pollution of the atmosphere, is currently a very serious problem, the solution of which is focused on today's civilization. According to the reports on the state of the environment, the annual increase in CO 2 emissions amounts to approx. 3% compared to the previous year. In the 90s of the last century, CO 2 emission reached the limits of 20 billion tons / year, in 2007 it was already 28 billion tons / year, in 2008, CO 2 emission was 30.4 billion tons / year [R. Quadrelli, S. Peterson, Energ. Policy 35 (2007) 5938-5952; Y. Liu, J. Wilcox, Environ. Sci. Technol. 45 (2011) 809-814; Inventory of US greenhouse gas emissions and sinks: 1990-2008, US Environmental protection Agency, Washington DC, 2010]. It is speculated that in 2030 the amount of carbon dioxide emitted into the atmosphere will exceed 40 billion tons per year [FY Wang, ZI Shu, P. Massaratto, V. Rudolph, AIChEJ. 53 (2007) 1028-1049], which is a very disturbing information due to the constantly deteriorating quality of the natural environment. As part of the implementation of the principles of the sustainable development policy, restrictive restrictions on CO2 emissions are introduced. As part of the ambitious climate policy pursued by the European Union institutions, it is planned to reduce CO2 emissions by at least 40% compared to 1990 by 2030, which definitely hits the economy of developing countries, where hard coal is the main source of electricity generation. Poland also includes such countries, where hard coal is the basic energy carrier, ensuring the country's energy security for the next 50 years [H. Paszcza, Scientific Papers of the Institute of Mineral and Energy Economy, Polish Academy of Sciences 83 (2012) 147-162]. In connection with the EU climate policy conducted in this way, it is important to create new, cheap and effective solutions at the same time, which would be aimed at capturing carbon dioxide emitted into the atmosphere.

Do najszerzej opisanych metod usuwania dwutlenku węgla z powietrza zalicza się sorpcję na sorbentach stałych o dużej powierzchni właściwej, rozwiniętej strukturze porów oraz zawierających na powierzchni ugrupowania o charakterze zasadowym, które to grupy zwiększają możliwość sorpcji kwaśnych gazów, jak np. CO2 [C.F. Cogswell, H. Jiang, J. Ramberger, D. Accetta, R.J. Willey, S. Choi, Langmuir 31 (15) (2015) 4534-4541], sorpcję CO2 na węglach aktywnych [M. Radosz, K.A. Cychosz, M. Thommes, Environ. Sci. Technol. 45 (2011) 7068-7074], mezoporowatych materiałach krzemionkowych [Y. Belmabkhout, R. Sema-Guerrero, A. Sayari, Adsoprtion 17 (2011) 395-401] czy zeolitach [R. Banerjee, A. Phan, B. Wang, C. Knobler, H. Furukawa, M. O'Keefee, O.M. Yanghi, Science 319 (2008) 939-943].The most widely described methods of removing carbon dioxide from the air include sorption on solid sorbents with a large specific surface area, developed pore structure and containing alkaline species on the surface, which groups increase the possibility of sorption of acid gases, such as CO2 [C.F. Cogswell, H. Jiang, J. Ramberger, D. Accetta, R.J. Willey, S. Choi, Langmuir 31 (15) (2015) 4534-4541], CO2 sorption on activated carbons [M. Radosz, K.A. Cychosz, M. Thommes, Environ. Sci. Technol. 45 (2011) 7068-7074], mesoporous silica materials [Y. Belmabkhout, R. Sema-Guerrero, A. Sayari, Adsoprtion 17 (2011) 395-401] or zeolites [R. Banerjee, A. Phan, B. Wang, C. Knobler, H. Furukawa, M. O'Keefee, O.M. Yanghi, Science 319 (2008) 939-943].

W ostatnich latach dużą uwagę zaczęto poświęcać materiałowi węglowemu o dwuwymiarowej strukturze - grafenowi i jego pochodnym (tlenkowi grafenu i zredukowanemu tlenkowi grafenu). W literaturze dostępnych jest wiele informacji poświęconych zarówno rozważaniom teoretycznym [L.R. Radovic, Carbon 43 (2005) 907-915; P. Cabrera-Sanfelix, J. Phys. Chem. A 113 (2009) 493-498; Y. Liu,In recent years, much attention has been paid to the carbon material with a two-dimensional structure - graphene and its derivatives (graphene oxide and reduced graphene oxide). A lot of information is available in the literature on both theoretical considerations [L.R. Radovic, Carbon 43 (2005) 907-915; P. Cabrera-Sanfelix, J. Phys. Chem. A 113 (2009) 493-498; Y. Liu,

J. Wilcox, Environ. Sci. Technol. 45 (2011) 809-814], jak i badaniom laboratoryjnym nad adsorpcją dwutlenku węgla na materiałach grafenowych. Badania te dotyczą głównie sorpcji CO2 na tlenku grafenu [A. Ghosh, K.S. Subrahmanyam, K.S. Krishna, S. Datta, A. Govindaraj, S.K. Pati, C.N.R. Rao, J. Phys. Chem. C 112 (2008) 15704-15707; A.G. Gallastegni, M. Shaffer, A. Olyoubi, S. Basahel, patent światowy WO/2013/132259] lub materiałach hybrydowych składających się również z tlenku grafenu [A. Garcia-Gallastegui, D. Iruretagoyena, V. Gouvea, M. Mokhtar, A.M. Asiri, A.N. Basahel, S.A. Al.-Thabaiti, A.O. Alyoubi, D. Chadwick, M.S.P. Shaffer, Chem. Mater. 24 (2012) 4531-4539; Z.-Y. Sui, Y. Cui, J.-H. Zhu, B.-H. Han, ACS Appl. Mater. Interfaces 5 (2013) 9172-9179; A.A. Alhwaige, T. Agag, H. Ishida, S. Qutubuddin, RSCAdv. 3 (2013) 16011-16020]. Należy również zaznaczyć, że sama metodyka prowadzenia procesu sorpcji CO2 na materiałach grafenowych nie jest ściśle określona i prowadzona jest w różnych warunkach, np. Ghosh i in. prowadzili proces sorpcji w temperaturze -78°C [A. Ghosh,J. Wilcox, Environ. Sci. Technol. 45 (2011) 809-814], as well as laboratory studies on the adsorption of carbon dioxide on graphene materials. These studies mainly concern the sorption of CO2 on graphene oxide [A. Ghosh, K.S. Subrahmanyam, K.S. Krishna, S. Datta, A. Govindaraj, S.K. Pati, C.N.R. Rao, J. Phys. Chem. C 112 (2008) 15704-15707; A.G. Gallastegni, M. Shaffer, A. Olyoubi, S. Basahel, world patent WO / 2013/132259] or hybrid materials also consisting of graphene oxide [A. Garcia-Gallastegui, D. Iruretagoyen, V. Gouvea, M. Mokhtar, A.M. Asiri, A.N. Basahel, S.A. Al-Thabaiti, A.O. Alyoubi, D. Chadwick, M.S.P. Shaffer, Chem. Mater. 24 (2012) 4531-4539; Z.-Y. Sui, Y. Cui, J.-H. Zhu, B.-H. Han, ACS Appl. Mater. Interfaces 5 (2013) 9172-9179; A.A. Alhwaige, T. Agag, H. Ishida, S. Qutubuddin, RSCAdv. 3 (2013) 16011-16020]. It should also be noted that the methodology of conducting the CO2 sorption process on graphene materials is not strictly defined and is carried out under various conditions, e.g. Ghosh et al. conducted the sorption process at -78 ° C [A. Ghosh,

K. S. Subrahmanyam, K.S. Krishna, S. Datta, A. Govindaraj, S.K. Pati, C.N.R. Rao, J. Phys. Chem. C 112 (2008) 15704-15707], Garcia-Gallastegui i in. prowadzili proces sorpcji CO2 na materiałach hybrydowych zawierających tlenek grafenu w temperaturze 300°C [A. Garcia-Gallastegui, D. Iruretagoyena, V. Gouvea, M. Mokhtar, A.M. Asiri, A.N. Basahel, S.A. Al.-Thabaiti, A.O. Alyoubi, D. Chadwick, M.S.P. Shaffer, Chem. Mater. 24 (2012) 4531-4539], natomiast w przypadku badań prowadzonych przez Sui iK. S. Subrahmanyam, K.S. Krishna, S. Datta, A. Govindaraj, S.K. Pati, C.N.R. Rao, J. Phys. Chem. C 112 (2008) 15704-15707], Garcia-Gallastegui et al. conducted the process of CO2 sorption on hybrid materials containing graphene oxide at a temperature of 300 ° C [A. Garcia-Gallastegui, D. Iruretagoyen, V. Gouvea, M. Mokhtar, A.M. Asiri, A.N. Basahel, S.A. Al-Thabaiti, A.O. Alyoubi, D. Chadwick, M.S.P. Shaffer, Chem. Mater. 24 (2012) 4531-4539], while in the case of research conducted by Sui i

PL 234 249 B1 in. sorpcja dwutlenku węgla prowadzona była na trójwymiarowych porowatych materiałach stanowiących połączenie tlenku grafenu i polietylenoiminy w temperaturze 0°C [Z.-Y. Sui, Y. Cui, J.-H. Zhu, B.-PL 234 249 Bl in. carbon dioxide sorption was carried out on three-dimensional porous materials consisting of a combination of graphene oxide and polyethyleneimine at 0 ° C [Z.-Y. Sui, Y. Cui, J.-H. Zhu, B.-

H. Han, ACSAppl. Mater. Interfaces 5 (2013) 9172-9179].H. Han, ACSAppl. Mater. Interfaces 5 (2013) 9172-9179].

Brak jest informacji odnośnie procesu sorpcji CO2 na materiale w postaci zredukowanego tlenku grafenu.There is no information on the process of CO 2 sorption on the material in the form of reduced graphene oxide.

Sposób sorpcji CO2 z powietrza z wykorzystaniem materiału węglowego jako sorbentu stałego, według wynalazku, charakteryzuje się tym, że jako sorbent stosuje się zredukowany tlenek grafenu, otrzymany zmodyfikowaną (z wykorzystaniem mieszaniny kwasu siarkowego(VI) z kwasem ortofosforowym^)) metodą Hummera, który przed użyciem do sorpcji CO2 wygrzewa się w gazie obojętnym w temperaturze 100°C z szybkością ogrzewania 5°C/min, a następnie obniża temperaturę do 30-50°C i prowadzi sorpcję CO2. Jako gaz obojętny stosuje się azot.The method of CO 2 sorption from air using carbon material as a solid sorbent, according to the invention, is characterized by the use of reduced graphene oxide as the sorbent, obtained by a modified (using a mixture of sulfuric acid (VI) and orthophosphoric acid ^)) by the Hummer method which before being used for CO 2 sorption is annealed in an inert gas at a temperature of 100 ° C with a heating rate of 5 ° C / min, then lowered to 30-50 ° C and sorption of CO 2. Nitrogen is used as the inert gas.

Wynalazek został bliżej przedstawiony w poniższych przykładach wykonania. Pomiar sorpcji CO2 mierzono z wykorzystaniem analizatora termograwimetrycznego (TGA) Netzsch STA 449 C w zakresie temperatur 30°C, 40°C i 50°C.The invention is illustrated in the following examples. Measurement of CO2 sorption was measured using a Netzsch STA 449 C thermogravimetric analyzer (TGA) in the temperature range of 30 ° C, 40 ° C and 50 ° C.

P r z y k ł a d 1P r z k ł a d 1

Próbkę zredukowanego tlenku grafenu o masie około 0,85 mg ogrzewano w atmosferze N2 (99,995%) do temperatury 100°C z szybkością ogrzewania 5°C/min i przepływem gazu wynoszącym 30 ml/min. Układ utrzymywano w temperaturze 100°C przez 1 godzinę. Po upływie tego czasu następowało chłodzenie układu do 30°C z szybkością chłodzenia 5°C/min. Po osiągnięciu temperatury 30°C układ utrzymywano jeszcze w atmosferze N2 przez 2 godziny po czym zmieniono przepływ gazu z N2 (99,995%) na CO2 (99,995%) i rozpoczęto proces sorpcji gazu, który trwał 2 godziny. Po upływie tego czasu zmieniono przepływ gazu z CO2 (99,995%) na N2 (99,995%), ponownie ogrzano układ do 100°C z szybkością grzania 5°C/min i utrzymywano w tej temperaturze przez 1 godzinę. Sumarycznie uzyskano sorpcję na poziomie 4,62 mmol CO2 na 1 gram sorbentu.A sample of reduced graphene oxide weighing about 0.85 mg was heated under a N2 atmosphere (99.995%) to a temperature of 100 ° C at a heating rate of 5 ° C / min and a gas flow of 30 ml / min. The system was held at 100 ° C for 1 hour. After this time, the system was cooled to 30 ° C with a cooling rate of 5 ° C / min. After reaching the temperature of 30 ° C, the system was kept under N2 atmosphere for 2 hours, then the gas flow was changed from N2 (99.995%) to CO2 (99.995%) and the gas sorption process was started, which lasted 2 hours. After this time, the gas flow was changed from CO2 (99.995%) to N2 (99.995%), the system was reheated to 100 ° C at a heating rate of 5 ° C / min and held at that temperature for 1 hour. In total, sorption was obtained at the level of 4.62 mmol CO2 per 1 gram of sorbent.

P r z y k ł a d 2P r z k ł a d 2

Pomiar sorpcji CO2 prowadzony w obecności zredukowanego tlenku grafenu mierzono analogicznie jak w przykładzie 1, z tą różnicą, że proces sorpcji CO2 na sorbencie węglowym prowadzony był w temperaturze 40°C. Sumarycznie uzyskano sorpcję na poziomie 2,65 mmol CO2 na 1 gram zredukowanego tlenku grafenu.Measurement of CO2 sorption carried out in the presence of reduced graphene oxide was measured in the same way as in example 1, with the difference that the CO2 sorption process on carbon sorbent was carried out at a temperature of 40 ° C. In total, sorption was obtained at the level of 2.65 mmol CO2 per 1 gram of reduced graphene oxide.

P r z y k ł a d 3P r z k ł a d 3

Postępowano analogicznie jak w przykładzie 1, z tą różnicą, że proces sorpcji CO2 na sorbencie węglowym prowadzony był w temperaturze 50°C. Sumarycznie uzyskano sorpcję na poziomieThe procedure was analogous to that in Example 1, except that the CO2 sorption process on the carbon sorbent was carried out at a temperature of 50 ° C. In total, the level of sorption was obtained

I, 95 mmol CO2 na 1 gram zredukowanego tlenku grafenu.And, 95 mmol CO2 per gram of reduced graphene oxide.

Claims (2)

Zastrzeżenia patentowePatent claims 1. Sposób sorpcji CO2 z powietrza z wykorzystaniem materiału węglowego jako sorbentu stałego, znamienny tym, że jako sorbent stosuje się zredukowany tlenek grafenu, otrzymany zmodyfikowaną metodą Hummera, który przed użyciem do sorpcji CO2 wygrzewa się w gazie obojętnym w temperaturze 100°C z szybkością ogrzewania 5°C/min, a następnie obniża temperaturę do 30-50°C i prowadzi sorpcję CO2.1. Method of sorption of CO2 from air using carbon material as a solid sorbent, characterized in that the sorbent is reduced graphene oxide, obtained by the modified Hummer method, which is heated in an inert gas at a temperature of 100 ° C at a rate of 100 ° C before being used for sorption of CO2. heating 5 ° C / min, then lowers the temperature to 30-50 ° C and sorbs CO2. 2. Sposób sorpcji CO2, według zastrzeżenia 1, znamienny tym, że jako gaz obojętny stosuje się azot.2. CO2 sorption method according to claim 1, characterized in that nitrogen is used as the inert gas.
PL416835A 2016-04-14 2016-04-14 Method of sorption of CO2 from the air, using carbon material as a solid sorbent PL234249B1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
PL416835A PL234249B1 (en) 2016-04-14 2016-04-14 Method of sorption of CO2 from the air, using carbon material as a solid sorbent

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
PL416835A PL234249B1 (en) 2016-04-14 2016-04-14 Method of sorption of CO2 from the air, using carbon material as a solid sorbent

Publications (2)

Publication Number Publication Date
PL416835A1 PL416835A1 (en) 2017-10-23
PL234249B1 true PL234249B1 (en) 2020-01-31

Family

ID=60083599

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PL416835A PL234249B1 (en) 2016-04-14 2016-04-14 Method of sorption of CO2 from the air, using carbon material as a solid sorbent

Country Status (1)

Country Link
PL (1) PL234249B1 (en)

Also Published As

Publication number Publication date
PL416835A1 (en) 2017-10-23

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Creamer et al. Carbon dioxide capture using various metal oxyhydroxide–biochar composites
Wang et al. Amino-functionalized biomass-derived porous carbons with enhanced aqueous adsorption affinity and sensitivity of sulfonamide antibiotics
Patil et al. Silicon oxynitrides of KCC-1, SBA-15 and MCM-41 for CO 2 capture with excellent stability and regenerability
Zhao et al. Synthesis and characterization of MOF-aminated graphite oxide composites for CO2 capture
Luo et al. Wet mixing combustion synthesis of CaO-based sorbents for high temperature cyclic CO2 capture
Ben et al. Selective adsorption of carbon dioxide by carbonized porous aromatic framework (PAF)
KR101936493B1 (en) Mof-derived porous carbon materials for carbon dioxide capture
Mishra et al. Nanostructured polyaniline decorated graphene sheets for reversible CO 2 capture
Bhagiyalakshmi et al. A direct synthesis of mesoporous carbon supported MgO sorbent for CO2 capture
Ania et al. Removal of naphthalene from aqueous solution on chemically modified activated carbons
Kumar et al. Remarkable Uptake of CO2 and CH4 by Graphene‐Like Borocarbonitrides, BxCyNz
CN109775673A (en) Porous boron carbon nitrogen nanoscale twins and porous boron nitride nanoscale twins and preparation method thereof and application as adsorbent material
Wdowin et al. Preliminary results of usage possibilities of carbonate and zeolitic sorbents in CO2 capture
Guo et al. Interfacial assembled preparation of porous carbon composites for selective CO 2 capture at elevated temperatures
CN104583119B (en) Activated carbon having basic functional group and method for producing same
Duan et al. Adsorption of tetracycline to nano-NiO: the effect of co-existing Cu (ii) ions and environmental implications
Babu et al. Adsorption of pure SO 2 on nanoscaled graphene oxide
Sihn et al. Rapid extraction of uranium ions from seawater using novel porous polymeric adsorbents
Kim et al. Promoting alkali and alkaline-earth metals on MgO for enhancing CO 2 capture by first-principles calculations
Lee et al. Effects of alkali-metal carbonates and nitrates on the CO 2 sorption and regeneration of MgO-based sorbents at intermediate temperatures
Naeem et al. The development of effective CaO-based CO 2 sorbents via a sacrificial templating technique
Li et al. Preparation of a Composite Material AC/Cu‐BTC with Improved Water Stability and n‐Hexane Vapor Adsorption
Kong et al. Use of monolithic silicon carbide aerogel as a reusable support for development of regenerable CO 2 adsorbent
Park et al. Functionalized mesoporous silicas with crown ether moieties for selective adsorption of lithium ions in artificial sea water
Bang et al. High temperature carbon dioxide capture on nano-structured MgO–Al2O3 and CaO–Al2O3 adsorbents: an experimental and theoretical study