NO343140B1 - Fremgangsmåte for bærekraftig energiproduksjon i et kraftverk som omfatter en fastoksid brenselcelle - Google Patents
Fremgangsmåte for bærekraftig energiproduksjon i et kraftverk som omfatter en fastoksid brenselcelle Download PDFInfo
- Publication number
- NO343140B1 NO343140B1 NO20130832A NO20130832A NO343140B1 NO 343140 B1 NO343140 B1 NO 343140B1 NO 20130832 A NO20130832 A NO 20130832A NO 20130832 A NO20130832 A NO 20130832A NO 343140 B1 NO343140 B1 NO 343140B1
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- temperature
- production
- steam
- exhaust gas
- stated
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 61
- 239000000446 fuel Substances 0.000 title claims abstract description 14
- 239000007787 solid Substances 0.000 title claims abstract description 11
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 52
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 48
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 24
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 14
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 claims abstract description 10
- 239000002594 sorbent Substances 0.000 claims abstract description 9
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 claims abstract description 6
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 claims abstract description 6
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract 6
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 45
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 21
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 21
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 19
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 230000005611 electricity Effects 0.000 claims description 13
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims description 12
- 239000004568 cement Substances 0.000 claims description 11
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 10
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 229910000519 Ferrosilicon Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000010703 silicon Substances 0.000 claims description 9
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000010959 steel Substances 0.000 claims description 9
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 8
- 239000004411 aluminium Substances 0.000 claims description 7
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 claims description 6
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 96
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 48
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 7
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 5
- 239000003546 flue gas Substances 0.000 description 5
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 235000019738 Limestone Nutrition 0.000 description 4
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 4
- 235000012255 calcium oxide Nutrition 0.000 description 4
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000006028 limestone Substances 0.000 description 4
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 4
- 239000003345 natural gas Substances 0.000 description 4
- 238000010248 power generation Methods 0.000 description 4
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 3
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 3
- 239000005431 greenhouse gas Substances 0.000 description 3
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002250 absorbent Substances 0.000 description 2
- 230000002745 absorbent Effects 0.000 description 2
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 2
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- 239000003575 carbonaceous material Substances 0.000 description 2
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 2
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 2
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 2
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 2
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 2
- SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N ferrosoferric oxide Chemical compound O=[Fe]O[Fe]O[Fe]=O SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 2
- WMIYKQLTONQJES-UHFFFAOYSA-N hexafluoroethane Chemical compound FC(F)(F)C(F)(F)F WMIYKQLTONQJES-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 2
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 2
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 2
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000002407 reforming Methods 0.000 description 2
- 238000011160 research Methods 0.000 description 2
- 239000002893 slag Substances 0.000 description 2
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 2
- TXEYQDLBPFQVAA-UHFFFAOYSA-N tetrafluoromethane Chemical compound FC(F)(F)F TXEYQDLBPFQVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 238000003889 chemical engineering Methods 0.000 description 1
- 238000012824 chemical production Methods 0.000 description 1
- 229910052681 coesite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000567 combustion gas Substances 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 229910052906 cristobalite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005262 decarbonization Methods 0.000 description 1
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000013461 design Methods 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 230000018109 developmental process Effects 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 239000003344 environmental pollutant Substances 0.000 description 1
- 239000002803 fossil fuel Substances 0.000 description 1
- JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N iron(III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]=O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000007885 magnetic separation Methods 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 238000005457 optimization Methods 0.000 description 1
- 231100000719 pollutant Toxicity 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 238000012552 review Methods 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 238000001991 steam methane reforming Methods 0.000 description 1
- 229910052682 stishovite Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052905 tridymite Inorganic materials 0.000 description 1
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 description 1
- 239000002912 waste gas Substances 0.000 description 1
- 239000002918 waste heat Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052882 wollastonite Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/96—Regeneration, reactivation or recycling of reactants
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/62—Carbon oxides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
- B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
- B01J20/04—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of alkali metals, alkaline earth metals or magnesium
- B01J20/041—Oxides or hydroxides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
- B01J20/30—Processes for preparing, regenerating, or reactivating
- B01J20/34—Regenerating or reactivating
- B01J20/3433—Regenerating or reactivating of sorbents or filter aids other than those covered by B01J20/3408 - B01J20/3425
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
- B01J20/30—Processes for preparing, regenerating, or reactivating
- B01J20/34—Regenerating or reactivating
- B01J20/3483—Regenerating or reactivating by thermal treatment not covered by groups B01J20/3441 - B01J20/3475, e.g. by heating or cooling
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2251/00—Reactants
- B01D2251/40—Alkaline earth metal or magnesium compounds
- B01D2251/404—Alkaline earth metal or magnesium compounds of calcium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2251/00—Reactants
- B01D2251/60—Inorganic bases or salts
- B01D2251/602—Oxides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2257/00—Components to be removed
- B01D2257/50—Carbon oxides
- B01D2257/504—Carbon dioxide
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2258/00—Sources of waste gases
- B01D2258/02—Other waste gases
- B01D2258/0233—Other waste gases from cement factories
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2258/00—Sources of waste gases
- B01D2258/02—Other waste gases
- B01D2258/025—Other waste gases from metallurgy plants
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2258/00—Sources of waste gases
- B01D2258/02—Other waste gases
- B01D2258/0283—Flue gases
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2259/00—Type of treatment
- B01D2259/12—Methods and means for introducing reactants
- B01D2259/128—Solid reactants
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/02—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols by adsorption, e.g. preparative gas chromatography
- B01D53/06—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols by adsorption, e.g. preparative gas chromatography with moving adsorbents, e.g. rotating beds
- B01D53/10—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols by adsorption, e.g. preparative gas chromatography with moving adsorbents, e.g. rotating beds with dispersed adsorbents
- B01D53/12—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols by adsorption, e.g. preparative gas chromatography with moving adsorbents, e.g. rotating beds with dispersed adsorbents according to the "fluidised technique"
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
- Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
- Y02C20/40—Capture or disposal of greenhouse gases of CO2
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E20/00—Combustion technologies with mitigation potential
- Y02E20/16—Combined cycle power plant [CCPP], or combined cycle gas turbine [CCGT]
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E20/00—Combustion technologies with mitigation potential
- Y02E20/16—Combined cycle power plant [CCPP], or combined cycle gas turbine [CCGT]
- Y02E20/18—Integrated gasification combined cycle [IGCC], e.g. combined with carbon capture and storage [CCS]
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/10—Reduction of greenhouse gas [GHG] emissions
- Y02P10/146—Perfluorocarbons [PFC]; Hydrofluorocarbons [HFC]; Sulfur hexafluoride [SF6]
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Fuel Cell (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Sustainable Development (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Engine Equipment That Uses Special Cycles (AREA)
Abstract
Den foreliggende oppfinnelsen viser en kostnads- og energieffektiv fremgangsmåte for CO2-fangst i et kraftverk kombinert med en fastoksid brenselcelle (SOFC). Fremgangsmåten bruker kalsiumoksid som sorbent for innfanging av CO2 fra en varm avgass hvor kalsiumoksidet omdannes til kalsiumkarbonat. Fangstprosessen er eksoterm slik at temperaturen til den varme avgassen øker. Det dannete kalsiumkarbonatet regenereres til kalsiumoksid i en endoterm regenereringsprosess ved bruk av varme fra SOFC.
Description
Fremgangsmåte for bærekraftig energiproduksjon i et kraftverk som omfatter en fastoksid brenselcelle
Foreliggende oppfinnelse vedrører en fremgangsmåte for bærekraftig energiproduksjon som angitt i ingressen av patentkrav 1.
Bakgrunn
Det internasjonale energibyrået (IEA) har definert energieffektivisering som ett av de viktigste trinnene for reduksjon av klimagasser (GHG) (se IEA Blue Map Scenario 2010). I tillegg representerer vellykket utvikling og anvendelse av CCS (karbonfangst og lagring) i kraftsektoren og en rekke energiintensive industrisektorer (f.eks. jern og stål, aluminium, silisium, ferrosilisium, sement, etc.) potensielt det viktigste alternativet for direkte storskala reduksjon av klimagassutslipp i kraftproduksjon og industri.
Publikasjonen WO 2004/025767 (Vik et al.) beskriver et anlegg for produksjon av elektrisitet fra et hydrokarbonholdig strømning. I henhold til én utførelsesform blir en fastoksid brenselcelle (SOFC) benyttet for å produsere elektrisitet. Prosessen involverer reformering av brennstoffet for å produsere hydrogen før det skilles det fra de andre komponentene for å bruke rent hydrogen som tilførselen til brenselcellen. CO2produsert under reformereringen kan fanges direkte i prosessen med brent kalk (CaO) sorbent i en hydrogenproduksjonsreaktor. Det faste kalsiumkarbonat (CaCO3) dannet i denne prosessen blir overført til sorbent regenereringsreaktoren. Det CO2som dannes i denne prosessen (se reaksjon II) kan lagres eller brukes i prosesser hvor det er behov for CO2. Prosessen ifølge Vik et al. er rettet mot applikasjoner der det ikke er behov for overskuddsvarme og hvor høy effektivitet for samproduksjon av elektrisitet og hydrogen er de viktige formål.
Han S et al., Carbon Dioxide Capture using Calcium Hydroxide Aqueous Solution as the Absorbent, Department of Environmental Enginering, University of Korea, Republic of Korea, June 2011, beskriver fangst av CO2ved hjelp av en vandig løsning av Ca(OH)2.
WO 2012/070954 A1 omhandler fangst av CO2fra varme røykgasser, for eksempel fra gassturbiner ved anvendelse av CaO oppløst i en saltsmelte, hvorved CaO i fangsttrinnet omdannes til CaCO3.
Fra EP 1495794 A1 er det kjent å benytte CaO i pulverform for fangst av CO2i forbrenningsgasser.
WO 0142132 A Beskriver en prosess for produksjon og anvendelse av hydrogen med utgangspunkt i et fast karbonholdig materiale. Prosessen omhandler bruk av fastoksid brenselcelle hvor igjen CaO benyttes som absorbent for CO2.
WO A12011/078681 beskriver en fremgangsmåte som muliggjør kostnads- og energibesparende, bærekraftig gjenvinning og energiproduksjon fra et hvilket som helst karbonholdig brensel (faststoff eller gass), det være seg av fossilt eller biologisk opprinnelse. Denne fremgangsmåte gir effektiv fangst av CO2, og tillater en meget allsidig produksjon av energi i form elektrisk strøm, hydrogen og varme. Med "fleksibilitet" i denne forbindelse skal det forstås at forholdet mellom mengdene av disse energiformer kan varieres innen vide grenser ved en enkel endring av parametere i prosessen. Denne publikasjonen gjør også bruk av fastoksid brenselcelle for energiproduksjon, i en prosess hvor CaO benyttes for å fange CO2. CaO blir omdannet til CaCO3i denne prosessen, og deretter regenerert i en sekundær prosess i lukket sløyfe, også kalt kalsiumlooping, nærmere beskrevet nedenfor.
Brent kalk (CaO) brukes til å fange CO2. Kalsiumkarbonat (CaCO3)/ kalkstein blir deretter dannet ved en temperatur på omtrent 650 °C (650 °C ± 150 °C), karbonatiseringsprosessen (se reaksjon nedenfor). Kalsiumkarbonatet (CaCO3) blir overført til en annen reaktor for sorbent regenerering, kalsineringsprosessen. I dette prosesstrinn blir kalsiumkarbonat oppvarmet til en temperatur i overkant av 800 ºC (800 ºC - 950ºC) og frigjør CO2samtidig som kalksorbent (CaO) blir regenerert. Sorbenten (CaO) blir deretter overført til CO2-fangst reaktoren.
I. Karbonatprosessen: T = 500-800°C
CaO CO2 ←<→>CaCO3
Brent kalk Kalkstein/kalsiumkarbonat
II. Sorbent regenereringsprosess:
T = over 800°C
CaCO3← → CaO CO2
Kalsium-looping har en rekke fordeler i forhold til CO2-fangst ordninger nærmere markedet (se Chemical Engineering Research and Design 89 (2011), Review: The calcium looping cycle for CO2 capture from power generation, cement manufacture and hydrogen production, Dean et al.) Applikasjoner av Ca-looping etter forbrenning er aktuelt i kraftproduksjon fra naturgass (CH4), gassifisert kull (syntesegass) og i en rekke forskjellige høytemperaturs industriprosesser. Imidlertid er det behov for ny teknologi fokusert på energioptimalisering (produksjon av mer elkraft med samme energi input), energieffektiv CO2-fangst (ved Ca-looping metoden) og utnyttelse av spillvarme fra høytemperaturs industrier, for eksempel fremstilling av jern/ stål, aluminium, silisium, ferrosilisium, sement, og lignende.
Formål
Det er et formål ved foreliggende oppfinnelse å ytterligere forbedre fremgangsmåtene ved oppfinnelsene i henhold til WO 2004/025767 og WO 2011/078681 A1, gjennom å tilveiebringe en fremgangsmåte som er enda mer kostnads- og energieffektiv.
Foreliggende oppfinnelse
Formålet som er nevnt ovenfor er oppfylt av foreliggende oppfinnelse som definert i patentkrav 1.
Foretrukne utførelsesformer av oppfinnelsen fremgår av de uselvstendige patentkrav.
Som det vil bli forstått av en fagperson på området, opprettholder foreliggende fremgangsmåte de fordelaktige trekk ved de tidligere kjente oppfinnelsene omtalt ovenfor, men innebærer en kombinasjon med andre høytemperaturs industrielle prosesser valgt blant produksjon av jern, stål, aluminium, silisium, ferrosilisium og sement, noe som gjør totalprosessen enda mer kostnads- og energieffektiv.
Således blir den eksoterme natur av karbonfangstprosessen, hvor CaO omdannes til CaCO3, utnyttet for ytterligere å øke temperaturen av den høytemperaturs røykgass fra slike industrielle prosesser, noe som gjør denne røykgass enda mer nyttig for etterfølgende anvendelse til energigjenvinning.
Bærekraft er fortsatt et nøkkelord og fellesnevneren for totalprosessen.
Detaljert beskrivelse av oppfinnelsen
Forskjellige utførelsesformer av oppfinnelsen er illustrert under med referanse til de vedlagte tegninger, hvor:
Fig.1a og 1b gir skjematiske riss av foreliggende oppfinnelse relatert til avgasser fra høytemperaturs industrier valgt blant jern/ stål, aluminium, silisium, ferrosilisium og sement, med total CO2-fangst
Fig.2a og 2b gir skjematiske riss av foreliggende oppfinnelse relatert til avgasser fra høytemperaturs industrier valgt blant jern/ stål, aluminium, silisium, ferrosilisium, sement, med total integrert CO2-fangst, kombinert med produksjon av hydrogen.
Fig.3 viser en variant av utførelsesformen vist i figur 1a, idet avgassen blir tilveiebrakt ved en lavere temperatur.
Den varme avgass med CO2fra de industrielle prosesser blir overført til en reaktor (fluidisert bed) hvor finpulverisert varm brent kalk (CaO) reagerer med CO2under dannelse av kalsiumkarbonat. Denne reaksjon (CaO CO2→ CaCO3) er eksoterm (med delta Ho = 178 kJ/ mol, Dean, C. et al. 2011) og resulterer i en temperaturstigning (500 °C → 700 °C eller mer), av den gjenværende gass (hovedsakelig N2, O2),.. Absorpsjonen vil stoppe når temperaturen øke til likevekttemperaturen for en gitt konsentrasjon av CO2. Likevekt for reaksjonen CaCO3→ CaO CO2er gitt i tabell 1.
550 °C 0,055 kPa
587 °C 0,13 kPa
605 °C 0,31 kPa
680 °C 1,80 kPa
727 °C 5,9 kPa
748 °C 9,3 kPa
777 °C 14 kPa
800 °C 24 kPa
830 °C 34 kPa
852 °C 51 kPa
871 °C 72 kPa
881 °C 80 kPa
891 °C 91 kPa
898 °C 101 kPa
937 °C 179 kPa
1082 °C 901 kPa
1241 °C 3961 kPa
Tabell 1. Absorpsjon likevektstemperatur og -trykk
Kalsiumkarbonat dannet i CO2-reaktoren (karbonatoren) blir overført til kalsineringsinnretningen for regenerering av CaO-sorbenten og frigjøring av CO2til lagring eller bruk, i henhold til ligningen;
CaCO3→ CaO CO2.
Den nødvendige varme for kalsineringen blir i henhold til foreliggende oppfinnelse levert av fastoksid-brenselceller (SOFC) i stedet for, for eksempel oxy-forbrenning av kull (Dean et al.2011). Naturgass kan benyttes som den primære energikilde for SOFC. Men også andre gasser, så som syntesegass eller hydrogen (som brukes i forskjellige utførelsesformer) som foreslått i WO 2011/078681 AI, (Raaheim og Vik), er alternative muligheter.
CO2-fangst fra SOFC er innrettet til å bli utført ved forbrenning av den gjenværende fraksjon av brensel i anodeavgassen fra brenselcellen i rent oksygen. Oksygenet kan oppnås ved bruk av en oksygenpumpe. Det er verdt å merke seg at denne CO2-fangst metoden reduserer effektiviteten med 2-3% sammenlignet med en reduksjon på mellom 5 og 10% ved mer konvensjonelle metoder (WO 2011/078681 AI, Raaheim og Vik).
Ytelsen av SOFC’en blir styrt, eller anordnet mot maksimal produksjon av varme (50-70%) og produksjon minimal av elektrisitet (30-50%). Produksjonen av varme fra SOFC’en ville være i overensstemmelse med den varmeenergi som kreves for Ca-looping prosessen, eller mengden av CO2i den varme avgass.
Viktige stasjonære industriell, punktkilde CO2-utslippsenheter, med varme eksos- eller avgasser, er industrier hvor metalloksider reduseres til metaller med karbon som reduksjonsmiddel. GHG’er-er dermed ikke bare en straff for energiforbruk (fra fossilt drivstoff) i høytemperaturs industrier, slike gasser er også til stede i de varme avgassene fra selve oksid til metall reduksjonen. Det bør bemerkes at disse utslippene er alltid til stede, uavhengig av hvilken type av energi som benyttes (fossil eller fornybar).
Viktige industrier med varme avgasser, hvor sementindustrien representerer et spesialtilfelle, er som følger:
1. Jern- (og stål-) produksjon har normalt varme avgasser ved 400-500 °C. CO2blir dannet både fra reduksjonen av oksidmalmen (Fe2O3, Fe3O4) og fra kalkstein ofte brukt for slaggdannelse (CaCO3→ CaO CO2og CaO SiO2→ CaSiO3(slagg)).
2. Aluminium blir dannet ved omtrent 900 °C. Avgass fra karbonanoden har en høy temperatur (omtrent 600 °C) og står for omtrent 50% av de totale, direkte CO2ekvivalente utslipp fra produksjon av aluminium, idet de resterende GHG er som slippes ut er PFK’er, inkludert tetrafluormetan (CF4) og heksafluoretan (C2F6). Disse forurensningene (PFK) forekommer i løpet av "anodeeffekter" som skyldes nedbryting av innholdet av alumina i cellen, og har i de senere år blitt dramatisk redusert ved innføring av automatiserte punktmatere for å sikre jevn og tilstrekkelig mating av alumina til hver celle i produksjonslinjen.
3. silisium og ferrosilisium har varme avgasser ved omtrent 650 °C. Avgassene inneholder også noe NOx og SO2, med mindre CO, CH4, VOC, N2O.
4. De(n) varme eksosgass (er) fra den energikrevende sementindustrien er i hovedsak (80 %) forårsaket av dekarbonatisering og dekarbonatiseringsbrensel for å frigjøre CO2fra kalkstein (CaCO3→ CaO CO2, som forekommer ved omtrent 900 °C), Dean et al. (2011).
De varme eksosgasser fører til en temperaturøkning når CaO reagerer med CO2. Dette gir i sin tur mer varmegjenvinning, dampdannelse og til slutt kraftproduksjon, som skjematisk vist i figur 1a. Merk at CO2fra kraftproduksjonen (strøm fra SOFC og dampturbiner) og CO2fra metallreduksjonen kan begge bli fanget av den samme Ca-looping prosess (se fig.1a), og bidrar sterkt til en total integrert, energieffektiv CO2-fangst.
For noen industrielle prosesser kan, som tidligere nevnt, CO2-konsentrasjonen i den varme avgass eller røykgass være for høy for effektiv CO2-fangst og varmegjenvinning i ett trinn. CO2-fangsten med Ca-looping metoden og varmegjenvinning for dampgenerering kan således utføres i to eller flere trinn, avhengig av CO2-fangsteffektivitet i hvert trinn, som vist i figur 1b.
For å oppnå den høyeste effektivitet for den termiske kraftproduksjonssyklus bør karbonatiserings reaksjonen, som vist i tabell 1, fortrinnsvis finne sted ved den høyest mulige temperatur. For industrielle prosesser med lavere enn optimal temperatur, kan temperaturen økes med en varmeveksler.
Figur 3 viser hvordan lavtemperaturs, CO2-inneholdende avgasser kan bli benyttet i foreliggende oppfinnelse. Avgassen blir først oppvarmet i en varmeveksler til en temperatur ved hvilken CO2-prosessen forløper ved en akseptabel reaksjonshastighet (ca.500 °C), og den resulterende temperaturøkning (500 °C → 700 °C eller mer) kan benyttes mer effektivt i en dampsyklus for elektrisitetsproduksjon. Etter varmegjenvinning blir avgassen matet til varmeveksleren for å oppvarme innkommende avgass.
Den fangede CO2kan bli lagret i for eksempel egnede geologiske formasjoner, som imidlertid alltid resulterer i en tilleggskostnad. CO2gassen bør derfor fortrinnsvis bli brukt til industrielle formål.
Hvis hydrogen er nødvendig som et reduksjonsmiddel, for eksempel ved produksjonen av spesielle metaller (wolfram), eller for nærliggende industrier, så som raffinerier eller kjemiske produksjonsanlegg, er det en mulighet å kombinere Ca-loopingen med produksjon av hydrogen, ved å tilsette en hydrokarbongass (naturgass), eller syntesegass dannet fra et hvilket som helst karbonholdig materiale (sammen med en katalysator), og vann til den karbonatdannende prosessen, som illustrert i fig.2a og 2b. Hydrogenet blir i dette tilfellet fremstilt ved den såkalte absorpsjonsforbedrede damp-metan reformeringsprosess (SE-SMR), hvor Ca-looping også representerer en viktig del av en energieffektiv produksjon av hydrogen (Industrial and Engineering Chemistry Research 40 (23) 2001, 5102-5109, Hydrogen production using sorptionenhanced reaction, Ortiz og Harrison; Dean et al (2011), WO 2004/025767 (Vik et al, (2004) og WO 2011/078681 AI (Raaheim og Vik, 2011).)
Katalysatoren kan bli forhindret fra kontaminering / nedbrytning fra de varme industrirøykgasser eller avgasser fra kraftproduksjon (f. eks. SO2eller NOx), ved størrelses- eller magnetisk separasjon mellom reaktor 1 og 2 (se fig.2a og 2b). Den totale mengde av naturgass (eller syntesegass) kan reformeres til hydrogen, og benyttes til å mate SOFC. Hvis hydrogen er nødvendig for andre formål, vil det bli tatt ut fra SOFC’en som vist i fig.2b.
I figurene 2a og 2b er det vist at Ca-looping prosessen er delt i to, hvor én del av Ca-looping gir CaO til produksjonen av hydrogen og den andre delen gir CaO for effektiv CO2fangst fra den industrielle høytemperatur-prosess. Det vises også at varmen for den energikrevende kalsineringsprosessen (reaktor 2 i figurene 2a og 2b) for begge deler er tilveiebrakt av SOFC’en.
Den høytemperaturs industriprosess kombinert med SOFC-basert energiproduksjon er valgt blant prosesser for produksjon av jern, stål, aluminium, silisium, ferrosilisium og sement. Den kan foregå på en rekke måter, hvorav den ene er i en dampgenerator, idet nevnte damp blir benyttet for etterfølgende produksjon av elektrisitet.
Temperaturen av den varme gass fra en annen prosess kan økes ved varmeveksling når det er mulig, og dermed øke temperaturen fra en lavere temperatur til en temperatur over 500 °C.
SOFC’en kan være drevet av en rekke energi-rike gasser, blant annet er metan-inneholdende gasser, syntesegass og hydrogen foretrukket, noe som resulterer i produksjon av varme, elektrisitet og eventuelt hydrogen.
Claims (13)
1. Fremgangsmåte for bærekraftig energiproduksjon i et anlegg omfattende en fastoksid brenselcelle (SOFC) i hvilken fremgangsmåte kalsiumoksid blir brukt som en sorbent i et eksotermt fangsttrinn hvor kalsiumoksid omdannes til kalsiumkarbonat, idet kalsiumkarbonatet senere omdannes til kalsiumoksid i et endotermt regenereringstrinn (oppvarmet av SOFC), karakterisert ved at fangsttrinnet utføres i nærvær av varm avgass med en temperatur på minst 400 °C fra en høytemperaturs industriell prosess valgt blant produksjon av jern, stål, aluminium, silisium, ferrosilisium og sement, for derved å øke temperaturen av den varme gassen og derved forbedre kostnadseffektiviteten av nevnte høytemperaturs industrielle prosess.
2. Fremgangsmåte ifølge patentkrav 1, idet den temperaturøkte, varme avgass benyttes til varmegjenvinning.
3. Fremgangsmåte ifølge patentkrav 2, idet varmegjenvinningen foregår i en dampgenerator, idet nevnte damp benyttes for etterfølgende fremstilling av elektrisitet.
4. Fremgangsmåte ifølge patentkrav 3, idet nevnte damp er høytrykksdamp.
5. Fremgangsmåte som angitt i et hvilket som helst av de foregående patentkrav, idet den temperaturøkte avgass benyttes til varmegjenvinning.
6. Fremgangsmåte ifølge patentkrav 5, idet varmegjenvinningen foregår i en dampgenerator, idet nevnte damp benyttes for etterfølgende fremstilling av elektrisitet.
7. Fremgangsmåte som angitt i patentkrav 1, idet den varme avgass fra en annen prosess blir skaffet ved å varmeveksle lavtemperaturs avgass fra en industriell prosess.
8. Fremgangsmåte som angitt i patentkrav 7, idet den industrielle prosess er en prosess valgt blant produksjon av jern, stål, aluminium, silisium, ferrosilisium og sement.
9. Fremgangsmåte som angitt i patentkrav 7 eller 8, idet den temperaturøkte avgass benyttes for varmegjenvinning.
10. Fremgangsmåte som angitt i patentkrav 9, idet varmegjenvinningen foregår i en dampgenerator, idet nevnte damp benyttes for etterfølgende fremstilling av elektrisitet.
11. Fremgangsmåte som angitt i patentkrav 10, idet nevnte damp er høytrykksdamp.
12. Fremgangsmåte som angitt i et hvilket som helst av de foregående patentkrav, idet SOFC’en er drevet av en gass valgt blant en metanholdig gass, hydrogen og syntesegass.
13. Fremgangsmåte som angitt i hvilket som helst av de foregående patentkrav, idet energien som produseres av SOFC’en er varme, elektrisitet og eventuelt hydrogen.
Priority Applications (6)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NO20130832A NO343140B1 (no) | 2013-06-14 | 2013-06-14 | Fremgangsmåte for bærekraftig energiproduksjon i et kraftverk som omfatter en fastoksid brenselcelle |
CN201480042138.6A CN105431219A (zh) | 2013-06-14 | 2014-06-13 | 用于在包括固体氧化物燃料电池的发电设备中的可持续生产能量的方法 |
CN202010297745.4A CN111482068A (zh) | 2013-06-14 | 2014-06-13 | 用于在包括固体氧化物燃料电池的发电设备中的可持续生产能量的方法 |
EP14811017.4A EP3007802A4 (en) | 2013-06-14 | 2014-06-13 | Method for sustainable energy production in a power plant comprising a solid oxide fuel cell |
JP2016519475A JP2016530983A (ja) | 2013-06-14 | 2014-06-13 | 固体電解質型燃料電池を備える発電所における持続可能なエネルギー生成のための方法 |
PCT/NO2014/050100 WO2014200357A1 (en) | 2013-06-14 | 2014-06-13 | Method for sustainable energy production in a power plant comprising a solid oxide fuel cell |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NO20130832A NO343140B1 (no) | 2013-06-14 | 2013-06-14 | Fremgangsmåte for bærekraftig energiproduksjon i et kraftverk som omfatter en fastoksid brenselcelle |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO20130832A1 NO20130832A1 (no) | 2014-12-15 |
NO343140B1 true NO343140B1 (no) | 2018-11-19 |
Family
ID=52022529
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO20130832A NO343140B1 (no) | 2013-06-14 | 2013-06-14 | Fremgangsmåte for bærekraftig energiproduksjon i et kraftverk som omfatter en fastoksid brenselcelle |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
EP (1) | EP3007802A4 (no) |
JP (1) | JP2016530983A (no) |
CN (2) | CN111482068A (no) |
NO (1) | NO343140B1 (no) |
WO (1) | WO2014200357A1 (no) |
Families Citing this family (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
NO344851B1 (en) | 2016-07-14 | 2020-06-02 | Zeg Power As | Method and device for upgrading of biogas and hydrogen production from anaerobic fermentation of biological material |
NO345296B1 (en) | 2016-07-14 | 2020-11-30 | Zeg Power As | Method and power plant comprising a Solid Oxide Fuel Cell (SOFC) for production of electrical energy and H2 gas |
CN106252694B (zh) * | 2016-09-26 | 2019-01-18 | 华南理工大学 | 一种全固态碳-空气电池 |
IT201700006623A1 (it) * | 2017-01-23 | 2018-07-23 | Giovanni Cappello | Impianto e metodo per la generazione di emissioni negative di co2 |
JP6891869B2 (ja) * | 2018-12-25 | 2021-06-18 | 株式会社豊田中央研究所 | メタン製造システム |
CN114032570B (zh) * | 2021-12-01 | 2022-10-28 | 浙江大学 | 碳辅助固体氧化物电解池 |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2001042132A1 (en) * | 1999-12-09 | 2001-06-14 | The Regents Of The University Of California | Hydrogen production from carbonaceous material |
EP1495794A1 (en) * | 2002-03-22 | 2005-01-12 | Consejo Superior De Investigaciones Cientificas | Combustion method with integrated co sb 2 /sb separation by means of carbonation |
WO2012070954A1 (en) * | 2010-11-26 | 2012-05-31 | Universitetet For Miljø- Og Biovitenskap | Method for removal of carbon dioxide from a gas stream |
Family Cites Families (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB0221304D0 (en) | 2002-09-13 | 2002-10-23 | Prototech As | Co-production of hydrogen |
US7618606B2 (en) * | 2003-02-06 | 2009-11-17 | The Ohio State University | Separation of carbon dioxide (CO2) from gas mixtures |
US7067456B2 (en) * | 2003-02-06 | 2006-06-27 | The Ohio State University | Sorbent for separation of carbon dioxide (CO2) from gas mixtures |
WO2007002882A2 (en) | 2005-06-28 | 2007-01-04 | The Ohio State University | Regeneration of calcium sulfide to mesoporous calcium carbonate using ionic dispersants and selective reclamation... |
GB2428038B (en) * | 2005-07-06 | 2011-04-06 | Statoil Asa | Carbon dioxide extraction process |
US9371227B2 (en) * | 2009-09-08 | 2016-06-21 | Ohio State Innovation Foundation | Integration of reforming/water splitting and electrochemical systems for power generation with integrated carbon capture |
NO332984B1 (no) | 2009-12-22 | 2013-02-11 | Zeg Power As | Fremgangsmåte og anordning for samtidig produksjon av energi i form av elektrisitet, varme og hydrogengass |
CN101797470B (zh) * | 2010-01-11 | 2012-01-11 | 山东大学 | 钙基吸收剂循环捕集二氧化硫和二氧化碳方法 |
CN201823475U (zh) * | 2010-10-28 | 2011-05-11 | 绍兴文理学院 | 钙基co2吸收与再生装置 |
CN102527225B (zh) * | 2010-12-17 | 2016-04-06 | 中国科学院过程工程研究所 | 一种使用可再生的电石渣捕集烟气中二氧化碳的方法 |
EP2559475A1 (en) * | 2011-08-15 | 2013-02-20 | Alstom Technology Ltd. | Apparatus and system for CO2 capture from fuel combustion |
EP2559472A1 (en) * | 2011-08-15 | 2013-02-20 | Alstom Technology Ltd. | Integrated carbon dioxide capture for cement plants |
-
2013
- 2013-06-14 NO NO20130832A patent/NO343140B1/no unknown
-
2014
- 2014-06-13 JP JP2016519475A patent/JP2016530983A/ja active Pending
- 2014-06-13 WO PCT/NO2014/050100 patent/WO2014200357A1/en active Application Filing
- 2014-06-13 CN CN202010297745.4A patent/CN111482068A/zh active Pending
- 2014-06-13 CN CN201480042138.6A patent/CN105431219A/zh active Pending
- 2014-06-13 EP EP14811017.4A patent/EP3007802A4/en active Pending
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2001042132A1 (en) * | 1999-12-09 | 2001-06-14 | The Regents Of The University Of California | Hydrogen production from carbonaceous material |
EP1495794A1 (en) * | 2002-03-22 | 2005-01-12 | Consejo Superior De Investigaciones Cientificas | Combustion method with integrated co sb 2 /sb separation by means of carbonation |
WO2012070954A1 (en) * | 2010-11-26 | 2012-05-31 | Universitetet For Miljø- Og Biovitenskap | Method for removal of carbon dioxide from a gas stream |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Han, S. et al. Carbon Dioxide Capture using Calcium Hydroxide Aqueous Solution as the Absorbent. Department of Environmental Engineering, The Catholic University of Korea, Republic of Korea. Juni 2011., Dated: 01.01.0001 * |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NO20130832A1 (no) | 2014-12-15 |
EP3007802A4 (en) | 2017-03-08 |
JP2016530983A (ja) | 2016-10-06 |
EP3007802A1 (en) | 2016-04-20 |
CN105431219A (zh) | 2016-03-23 |
CN111482068A (zh) | 2020-08-04 |
WO2014200357A1 (en) | 2014-12-18 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NO343140B1 (no) | Fremgangsmåte for bærekraftig energiproduksjon i et kraftverk som omfatter en fastoksid brenselcelle | |
Hanak et al. | From post-combustion carbon capture to sorption-enhanced hydrogen production: A state-of-the-art review of carbonate looping process feasibility | |
ES2963067T3 (es) | Craqueo de amoníaco | |
CA2773080C (en) | Method of capturing co2 by means of cao and the exothermic reduction of a solid | |
Romano et al. | Application of advanced technologies for CO2 capture from industrial sources | |
US20100028241A1 (en) | Hydrogen Production and Carbon Sequestration in Coal and Natural Gas-Burning Power Plants | |
Bonaventura et al. | Dry carbonate process for CO2 capture and storage: Integration with solar thermal power | |
CN107829786B (zh) | 一种带污染物控制的近零排放煤气化发电***及发电方法 | |
Nduagu | Production of Mg (OH) 2 from Mg-silicate rock for CO2 mineral sequestration | |
WO2009029292A1 (en) | Hydrogen production with carbon sequestration in coal and/natural gas-burning power plants | |
Chu et al. | Integration of carbon emission reduction policies and technologies: Research progress on carbon capture, utilization and storage technologies | |
CN105570910A (zh) | 一种沼气脱碳尾气催化燃烧利用余热的方法 | |
Olajire | CO 2 capture by aqueous ammonia process in the clean development mechanism for Nigerian oil industry | |
Abbas et al. | A Ca-Cu chemical loop process for CO2 capture in steel mills: system performance analysis | |
AU2014289972B2 (en) | Mineral carbonate looping reactor for ventilation air methane mitigation | |
GB2518351A (en) | Energy generation process | |
Kumar et al. | An approach of CO 2 capture technology for mitigating global warming and climate change-an overview | |
Mio et al. | Carbon Dioxide Capture in the Iron and Steel Industry: Thermodynamic Analysis, Process Simulation, and Life Cycle Assessment | |
JP5879091B2 (ja) | 複合型火力発電システム | |
Hoffmann et al. | Performance and cost analysis of advanced gas turbine cycles with pre-combustion CO2 capture | |
CN116003004B (zh) | 一种耦合二氧化碳捕集、电催化和富氧燃烧的水泥生产工艺 | |
Simoni | Towards more sustainable cement production: a no-combustion approach for the decarbonisation of CaCO3 | |
Domínguez | C. The Calcium-Looping Process for Advancing in the Development of both CO2 Capture and Thermochemical Energy Storage Systems | |
US20100178239A1 (en) | Process for converting carbon dioxide from coal utilization to a solid ash | |
Ortiz Domínguez | The calcium-looping process for advancing in the development of both C02 capture and thermochemical energy storage systems. |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
BDEC | Board of appeal decision |
Free format text: 1 KLAGEN TAS TIL FOELGE. 2 PATENT MEDDELES PA PATENTSOEKNAD NR. 20130832 Filing date: 20171207 Effective date: 20180502 |
|
CHAD | Change of the owner's name or address (par. 44 patent law, par. patentforskriften) |
Owner name: ZEG POWER AS, NO |
|
CREP | Change of representative |
Representative=s name: ONSAGERS AS, POSTBOKS 1813, VIKA, 0123 OSLO, NORGE |