KR20160044698A - Positive electrode active material for rechargable lithium battery, method for manufacturing the same, and rechargable lithium battery including the same - Google Patents

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Abstract

The present invention relates to a positive electrode active material for a lithium secondary battery, a manufacturing method thereof, and a lithium secondary electrode including the same. According to one embodiment of the present invention, the positive electrode active material includes: a lithium transition metal compound oxide; and a coating layer located on a surface of the lithium transition metal compound oxide. The coating layer contains a lithium aluminum oxide, a lithium barium oxide, a lithium aluminum barium oxide, or a combination thereof. Therefore, the positive electrode active material for a lithium secondary battery has improved capacity retention and rate capability.

Description

리튬 이차 전지용 양극 활물질, 이의 제조 방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지{POSITIVE ELECTRODE ACTIVE MATERIAL FOR RECHARGABLE LITHIUM BATTERY, METHOD FOR MANUFACTURING THE SAME, AND RECHARGABLE LITHIUM BATTERY INCLUDING THE SAME}TECHNICAL FIELD The present invention relates to a positive electrode active material for a lithium secondary battery, a method for producing the same, and a lithium secondary battery including the same. BACKGROUND OF THE INVENTION 1. Field of the Invention The present invention relates to a positive active material for a lithium secondary battery,

리튬 이차 전지용 양극 활물질, 이의 제조 방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지에 관한 것이다.
A cathode active material for a lithium secondary battery, a production method thereof, and a lithium secondary battery comprising the same.

리튬 이차 전지는, 고성능의 소형 전지 형태로 제작되어 스마트 폰, 노트북, 및 컴퓨터를 비롯한 이동용 정보통신기기의 에너지 저장원으로서 사용되고 있을 뿐만 아니라, 최근에는 고출력 대형 수송 기기용 전지 형태로 제작하여 전기 자동차 (Electric Vehicle), 하이브리드 전기 자동차(Hybrid Electric Vehicle) 등에 활용하기 위한 연구도 진행되고 있다. The lithium secondary battery is manufactured as a high-performance small-sized battery, and is used not only as an energy storage source for mobile information communication devices including smart phones, notebooks, and computers, but also recently as a battery for high- (Electric Vehicle) and hybrid electric vehicle (hybrid electric vehicle).

이러한 소형 및 대형 분야를 모두 아우르기 위해서는, 충·방전 특성, 수명 특성, 고율 특성, ? 고온에서의 안정성 등이 우수한 이차 전지가 요구된다. 이와 관련하여, 리튬 이차 전지의 경우 기본적으로 높은 전압 및 높은 에너지 밀도를 가지고 있기 때문에 위와 같은 요구에 일응 부합하지만, 대형 분야에 적용되기에는 여전히 선결되어야 하는 문제들이 남아있다.In order to cover all these small and large fields, the characteristics of charge / discharge, lifetime, high rate, A secondary battery excellent in stability at high temperature and the like is required. In this regard, the lithium secondary battery basically has a high voltage and a high energy density, so it meets the above requirements, but there still remains a problem to be applied to a large-sized field.

구체적으로, 리튬 이차 전지의 주요 구성 요소 중 양극 활물질의 경우 다른 요소들에 비하여 생산 단가가 높은 것으로서, 현재 주로 시판되는 양극 활물질로는 LiCoO2 등이 있다. Specifically, the cathode active material among the major constituent elements of the lithium secondary battery has a higher production cost than other elements, and LiCoO 2 and the like are currently commercially available cathode active materials.

하지만, 상기 양극 활물질의 원가를 절감하는 문제뿐만 아니라, 충·방전을 거듭함에 따라 상기 양극 활물질의 주성분이 용출되는 문제, 그리고 전지 내부의 수분 등에 의해 전해질이 분해될 경우에 상기 양극 활물질이 열화되거나 전지 내부의 저항이 증가되는 문제 등이 지적되며, 아직까지 이러한 문제들이 해소되지 못하고 있는 실정이다.
However, there is a problem that the cost of the cathode active material is reduced, the main component of the cathode active material is eluted as the charge and discharge are repeated, and the electrolyte deteriorates due to moisture in the battery, And the problem of increasing the internal resistance of the battery. These problems have not been solved yet.

상기 지적된 문제점들을 해소하기 위해, 본 발명자들은 이종의 원소로 표면이 개질된 형태의 리튬 전이금속 복합 산화물을 제시하는 바이다.In order to solve the above-mentioned problems, the present inventors propose a lithium-transition metal composite oxide having a surface modified with different kinds of elements.

구체적으로, 본 발명의 일 구현 예에서는, 리튬 알루미늄 산화물, 리튬 바륨 산화물, 리튬 알루미늄 바륨 산화물, 또는 이들의 조합을 함유하는 코팅층이, 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면에 위치하는 형태인, 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 제공할 수 있다.Specifically, in one embodiment of the present invention, a coating layer containing lithium aluminum oxide, lithium barium oxide, lithium aluminum barium oxide, or a combination thereof is formed on the surface of the lithium-transition metal composite oxide, A positive electrode active material can be provided.

또한, 본 발명의 다른 일 구현 예에서는, 리튬 전이금속 복합 산화물, 이종의 원소를 포함하는 표면 개질체, 및 용매를 혼합한 뒤, 건조 및 소성하는 일련의 과정을 거쳐, 상기 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 제조하는 방법을 제공할 수 있다.According to another embodiment of the present invention, there is provided a method for manufacturing a lithium secondary battery, comprising the steps of: mixing a lithium transition metal complex oxide, a surface modifier containing different elements, and a solvent, followed by drying and firing, Can be provided.

본 발명의 또 다른 일 구현 예에서는, 상기 리튬 이차 전지용 양극 활물질 을 포함하는 리튬 이차 전지를 제공할 수 있다.
According to another embodiment of the present invention, there is provided a lithium secondary battery including the cathode active material for the lithium secondary battery.

본 발명의 일 구현예에서는, 리튬 전이금속 복합 산화물; 및 상기 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면에 위치하는 코팅층;을 포함하고, 상기 코팅층은, 리튬 알루미늄 산화물, 리튬 바륨 산화물, 리튬 알루미늄 바륨 산화물, 또는 이들의 조합을 함유하는 것인, 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 제공한다.
In one embodiment of the present invention, a lithium-transition metal composite oxide; And a coating layer disposed on a surface of the lithium-transition metal composite oxide, wherein the coating layer contains lithium aluminum oxide, lithium barium oxide, lithium aluminum barium oxide, or a combination thereof. .

구체적으로, 상기 코팅층에 관한 설명은 다음과 같다.Specifically, the description of the coating layer is as follows.

상기 코팅층은, 하기 화학식 1로 표시되는 리튬 알루미늄 바륨 산화물을 함유하는 것일 수 있다.The coating layer may contain lithium aluminum aluminum oxide represented by the following general formula (1).

[화학식 1] LiAlaBabOc LiAl a Ba b O c

상기 화학식 1에서, 0.4≤a≤0.9이고, 0.1≤b≤0.6이며, 1.2≤c≤2.5이다.In the formula (1), 0.4? A? 0.9, 0.1? B? 0.6, and 1.2? C? 2.5.

상기 코팅층의 함량은, 상기 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 총 중량에 대한 상기 코팅층의 중량%로서, 0.01 내지 2 %로 표시되는 것일 수 있다.The content of the coating layer may be 0.01 to 2% by weight, based on the total weight of the cathode active material for the lithium secondary battery, of the coating layer.

상기 코팅층의 두께는, 5 내지 300 ㎚인 것일 수 있다.
The thickness of the coating layer may be 5 to 300 nm.

한편, 상기 리튬 전이금속 복합 산화물에 관한 설명은 다음과 같다.The lithium transition metal complex oxide will be described below.

상기 리튬 전이금속 복합 산화물은, 층상계(layered) 화합물인 것일 수 있다.The lithium-transition metal composite oxide may be a layered compound.

상기 리튬 전이금속 복합 산화물은, LiCoO2, LiNiO2, LiMn2O4, Li[NiX(Co0.5Mn0.5)1-X]O2(0≤X≤0.9), 및 이들의 조합을 포함하는 군에서 선택된 어느 하나인 것일 수 있다.Wherein the lithium-transition metal composite oxide comprises at least one of LiCoO 2 , LiNiO 2 , LiMn 2 O 4 , Li [Ni x (Co 0.5 Mn 0.5 ) 1 -x] O 2 (0 ≦ X ≦ 0.9) May be any one selected from the group consisting of < RTI ID = 0.0 >

구체적으로, 상기 리튬 전이금속 복합 산화물은, Ni, Mn, 및 Co를 포함하는 군에서 선택된 적어도 하나의 금속 중 전체 또는 일부 원소의 농도 구배가 존재하는 것일 수 있다.
Specifically, the lithium-transition metal composite oxide may have a concentration gradient of all or a part of elements of at least one metal selected from the group consisting of Ni, Mn, and Co.

본 발명의 다른 일 구현예에서는, 리튬 전이금속 복합 산화물, 제1 금속 원료 물질, 제2 금속 원료 물질, 및 용매를 혼합하여, 슬러리를 제조하는 단계; 상기 슬러리를 건조하여, 상기 용매를 증발시키고, 남은 전구체 분말을 수득하는 단계; 상기 전구체 분말을 소성하여, 상기 전구체 분말 내 리튬 전이금속 복합 산화물, 제1 금속 원료 물질, 및 제2 금속 원료 물질을 화학적으로 반응시키는 단계; 및 최종 물질을 수득하는 단계;를 포함하며, 상기 최종 물질은, 리튬 알루미늄 산화물, 리튬 바륨 산화물, 리튬 알루미늄 바륨 산화물, 또는 이들의 조합을 함유하는 코팅층이, 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면에 위치하는 형태인 것인, 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법을 제공한다.
In another embodiment of the present invention, there is provided a method of manufacturing a lithium secondary battery, comprising: preparing a slurry by mixing a lithium transition metal composite oxide, a first metal source material, a second metal source material, and a solvent; Drying the slurry to evaporate the solvent and obtain the remaining precursor powder; Chemically reacting the precursor powder with the lithium transition metal complex oxide, the first metal source material, and the second metal source material in the precursor powder; And a final material, wherein the final material comprises a coating layer containing lithium aluminum oxide, lithium barium oxide, lithium aluminum barium oxide, or a combination thereof, on the surface of the lithium transition metal composite oxide Wherein the positive electrode active material for lithium secondary batteries is a lithium secondary battery.

구체적으로, 상기 코팅층은, 하기 화학식 1로 표시되는 리튬 알루미늄 바륨 산화물을 함유하는 것일 수 있다.Specifically, the coating layer may contain lithium aluminum aluminum oxide represented by the following formula (1).

[화학식 1] LiAlaBabOc LiAl a Ba b O c

상기 화학식 1에서, 0.4≤a≤0.9이고, 0.1≤b≤0.6이며, 1.2≤c≤2.5이다.
In the formula (1), 0.4? A? 0.9, 0.1? B? 0.6, and 1.2? C? 2.5.

상기 전구체 분말을 소성하여, 상기 전구체 분말 내 리튬 전이금속 복합 산화물, 제1 금속 원료 물질, 및 제2 금속 원료 물질을 화학적으로 반응시키는 단계;에 관한 설명은 다음과 같다.The precursor powder is calcined to chemically react the lithium transition metal complex oxide, the first metal source material, and the second metal source material in the precursor powder.

상기 제1 금속 원료 물질 및 상기 제2 금속 원료 물질을, 상기 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면에 잔류하는 리튬과 화학적으로 반응시키는 것일 수 있다.The first metal source material and the second metal source material may be chemically reacted with lithium remaining on the surface of the lithium-transition metal composite oxide.

400 내지 700 ℃의 온도 범위에서 수행되는 것일 수 있다.Lt; RTI ID = 0.0 > 400 C < / RTI >

3 내지 7 시간 동안 수행되는 것일 수 있다.
And may be performed for 3 to 7 hours.

한편, 리튬 전이금속 복합 산화물, 제1 금속 원료 물질, 제2 금속 원료 물질, 및 용매를 혼합하여, 슬러리를 제조하는 단계;에 관한 설명은 다음과 같다.On the other hand, a step of preparing a slurry by mixing a lithium transition metal complex oxide, a first metal source material, a second metal source material, and a solvent is described as follows.

상기 제1 금속 원료 물질, 상기 제2 금속 원료 물질, 및 상기 용매를 교반하여, 금속 원료 혼합 용액을 제조하는 단계; 및 상기 금속 원료 혼합 용액에 상기 리튬 전이금속 복합 산화물을 투입하여, 슬러리를 형성하는 단계;를 포함하는 것일 수 있다.Mixing the first metal raw material, the second metal raw material, and the solvent to produce a metal raw material mixed solution; And injecting the lithium-transition metal composite oxide into the metal raw material mixture solution to form a slurry.

상기 슬러리 내 제1 금속 원료 물질, 제2 금속 원료, 및 리튬 전이금속 복합 산화물의 조성은, 상기 금속 원료 혼합 용액 내 제1 금속 원료 물질 및 제2 금속 원료 물질의 총 중량에 대한, 상기 리튬 전이금속 복합 산화물의 중량 비율로서, 98:2 내지 99.99:0.01로 표시되는 것일 수 있다.The composition of the first metal raw material, the second metal raw material, and the lithium transition metal complex oxide in the slurry is such that the ratio of the total amount of the first metal raw material and the second metal raw material in the slurry, Metal composite oxide may be expressed by weight ratio of 98: 2 to 99.99: 0.01.

상기 금속 원료 혼합 용액 내 제1 금속 원료 물질 및 제2 금속 원료 물질의 조성은, 상기 제2 금속 원료 물질에 대한 상기 제1 금속 원료 물질의 몰 비율로서, 40:60 내지 60:40으로 표시되는 것일 수 있다.The composition of the first metal raw material and the second metal raw material in the metal raw material mixture solution is a molar ratio of the first metal raw material to the second metal raw material in a range of 40:60 to 60:40 Lt; / RTI >

상기 금속 원료 혼합 용액 내 용매의 함량은, 상기 금속 원료 혼합 용액의 총 중량에 대한 상기 용매의 중량%로, 95 내지 99.99 %로 표시되는 것일 수 있다.The content of the solvent in the metal raw material mixture solution may be expressed as 95 to 99.99% by weight of the solvent based on the total weight of the metal raw material mixture solution.

보다 구체적으로, 상기 제1 금속 원료 물질, 상기 제2 금속 원료 물질, 및 상기 용매를 교반하여, 금속 원료 혼합 용액을 제조하는 단계;는, 200 내지 400 rpm의 교반 속도로 수행되는 것일 수 있다.More specifically, the step of mixing the first metal raw material, the second metal raw material and the solvent to prepare a metal raw material mixed solution may be performed at a stirring speed of 200 to 400 rpm.

이와 독립적으로, 상기 제1 금속 원료 물질, 상기 제2 금속 원료 물질, 및 상기 용매를 교반하여, 금속 원료 혼합 용액을 제조하는 단계;는, 30 분 내지 2 시간 동안 수행되는 것일 수 있다.Independently, the step of stirring the first metal source material, the second metal source material, and the solvent to prepare a metal source mixed solution may be performed for 30 minutes to 2 hours.

상기 금속 원료 혼합 용액에 상기 리튬 전이금속 복합 산화물을 투입하여, 슬러리를 형성하는 단계;는, 1 내지 10 분 동안 수행되는 것일 수 있다.
The step of injecting the lithium transition metal complex oxide into the metal raw material mixture solution to form a slurry may be performed for 1 to 10 minutes.

다른 한편, 상기 슬러리를 제조하는 데 사용된 각 물질에 관한 설명은 다음과 같다. On the other hand, a description of each material used to make the slurry is as follows.

상기 제1 금속 원료 물질은, 과염소산알루미늄 수화물(Al(ClO4)3·9H2O), 인산알루미늄(AlPO4), 황산알루미늄 수화물(Al2(SO4)3·xH2O), 알루미늄 모노아세테이트(C2H5O4Al), 염화알루미늄(AlCl3), 불화알루미늄(AlF3), 및 이들의 혼합물을 포함하는 군에서 선택된 어느 하나인 것일 수 있다.Wherein the first metal raw material is at least one selected from the group consisting of aluminum perchlorate (Al (ClO 4 ) 3 .9H 2 O), aluminum phosphate (AlPO 4 ), aluminum sulfate hydrate (Al 2 (SO 4 ) 3 .xH 2 O) And may be any one selected from the group consisting of acetate (C 2 H 5 O 4 Al), aluminum chloride (AlCl 3 ), aluminum fluoride (AlF 3 ), and mixtures thereof.

상기 제2 금속 원료 물질은, 질산바륨(Ba(NO3)2), 염화바륨(BaCl2), 아세트산바륨((CH3COO)2Ba), 불화바륨(BaF2), 과염소산바륨 수화물(Ba(ClO4)2·xH2O), 인산바륨(BaHPO4), 황산바륨(BaSO4), 및 이들의 혼합물을 포함하는 군에서 선택된 어느 하나인 것일 수 있다.Wherein the second metal raw material is at least one selected from the group consisting of barium nitrate (Ba (NO 3 ) 2 ), barium chloride (BaCl 2 ), barium acetate ((CH 3 COO) 2 Ba), barium fluoride (BaF 2 ), barium perchlorate (ClO 4 ) 2 .xH 2 O), barium phosphate (BaHPO 4 ), barium sulfate (BaSO 4 ), and mixtures thereof.

상기 용매는, 정제수(D.I. water, Deionized water)인 것일 수 있다.The solvent may be DI water (Deionized water).

상기 리튬 전이금속 복합 산화물은, 층상계(layered) 화합물인 것일 수 있다.
The lithium-transition metal composite oxide may be a layered compound.

또 다른 한편, 상기 슬러리를 건조하여, 상기 용매를 증발시키고, 남은 전구체 분말을 수득하는 단계;에 관한 설명은 다음과 같다.On the other hand, the step of drying the slurry to evaporate the solvent and obtain the remaining precursor powder will be described as follows.

150 내지 250 ℃의 온도 범위에서 수행되는 것일 수 있다.And may be carried out at a temperature ranging from 150 to 250 ° C.

5 초 내지 5 분 동안 수행되는 것일 수 있다.And may be performed for 5 seconds to 5 minutes.

상기 슬러리를 건조하여, 상기 용매를 증발시키고, 남은 전구체 분말을 수득하는 단계; 이후에, 상기 전구체 분말을 분쇄하는 단계;를 더 포함하는 것일 수 있다.
Drying the slurry to evaporate the solvent and obtain the remaining precursor powder; Thereafter, the precursor powder may be pulverized.

본 발명의 또 다른 일 구현예에 따르면, 양극; 음극; 및 전해질;을 포함하며,상기 양극은, 전술한 것 중 어느 하나에 따른 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 포함하는, 리튬 이차 전지를 제공한다.
According to another embodiment of the present invention, cathode; And an electrolyte, wherein the positive electrode comprises a positive electrode active material for a lithium secondary battery according to any one of the above-mentioned aspects.

본 발명의 일 구현 예에 따르면, 이종의 원소로 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면이 개질된 형태에 의하여 잔류 리튬의 함량이 낮고, 이로 인하여 용량 유지율(Capacity retention) 및 부하 특성(Rate capability)이 향상된 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 제공할 수 있다.According to an embodiment of the present invention, the residual lithium content is low due to the modification of the surface of the lithium-transition metal composite oxide with different elements, thereby improving the capacity retention and the rate capability A positive electrode active material for a lithium secondary battery can be provided.

본 발명의 다른 일 구현예에 따르면, 저렴한 용매를 사용함으로써 생산 원가를 절감할 수 있을 뿐만 아니라, 간소한 공정에 의하여 상기 특성을 지닌 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 제조할 수 있는 방법을 제공할 수 있다.According to another embodiment of the present invention, it is possible to provide a method for manufacturing a cathode active material for a lithium secondary battery having the above characteristics by a simple process as well as a production cost can be reduced by using an inexpensive solvent .

본 발명의 또 다른 일 구현 예에 따르면, 상기 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 적용함으로써, 출력 특성 및 수명 특성 등이 개선된 리튬 이차 전지를 제공할 수 있다.
According to another embodiment of the present invention, a lithium secondary battery improved in output characteristics and life characteristics can be provided by applying the cathode active material for the lithium secondary battery.

도 1은, 본 발명의 일 실시예 및 일 비교예에 따른 각 리튬 이차 전지용 양극 활물질에 대한 XRD 분석 결과이다.
도 2는, 본 발명의 일 실시예 및 일 비교예에 따른 각 리튬 이차 전지용 양극 활물질에 대한 TOF-SIMS 분석 결과이다.
도 3a는, 본 발명의 일 실시예에 따른 리튬 이차 전지에 대해, 첫 사이클의 충?방전 테스트를 실시한 결과를 나타낸 그래프이다.
도 3b는, 본 발명의 일 비교예에 따른 리튬 이차 전지에 대해, 첫 사이클의 충?방전 테스트를 실시한 결과를 나타낸 그래프이다.
도 4a는, 본 발명의 일 실시예에 따른 리튬 이차 전지에 대해, 지속적인 충?방전 테스트를 실시한 결과를 나타낸 그래프이다.
도 4b는, 본 발명의 일 비교예에 따른 리튬 이차 전지에 대해, 지속적인 충?방전 테스트를 실시한 결과를 나타낸 그래프이다.
도 5는, 본 발명의 일 실시예 및 일 비교예에 따른 각 리튬 이차 전지에 대해, 수명 특성을 대비한 결과를 나타낸 그래프이다.
도 5는, 본 발명의 일 실시예 및 일 비교예에 따른 각 리튬 이차 전지에 대해, 방전 속도를 변화시키면서 사이클 수에 따른 방전 용량을 기록한 결과를 나타낸 그래프이다.
도 6는, 본 발명의 일 실시예 및 일 비교예에 따른 각 리튬 이차 전지에 대해, 일정한 방전 속도에서 사이클 수에 따른 방전 용량을 기록한 결과를 나타낸 그래프이다.1 shows XRD analysis results of a cathode active material for each lithium secondary battery according to one embodiment of the present invention and one comparative example.
2 is a TOF-SIMS analysis result of the cathode active material for each lithium secondary battery according to one embodiment of the present invention and one comparative example.
FIG. 3A is a graph showing a result of a charge / discharge test of a first cycle of a lithium secondary battery according to an embodiment of the present invention. FIG.
FIG. 3B is a graph showing the results of a charge-discharge test of the first cycle for a lithium secondary battery according to a comparative example of the present invention. FIG.
FIG. 4A is a graph showing the results of a continuous charge and discharge test of a lithium secondary battery according to an embodiment of the present invention. FIG.
FIG. 4B is a graph showing the results of a continuous charge and discharge test of a lithium secondary battery according to a comparative example of the present invention. FIG.
FIG. 5 is a graph showing the results of life characteristics of each lithium secondary battery according to one embodiment of the present invention and one comparative example in comparison with the life characteristics. FIG.
5 is a graph showing the results of recording the discharge capacity according to the number of cycles while changing the discharge rate for each lithium secondary battery according to one embodiment of the present invention and one comparative example.
6 is a graph showing the results of recording the discharge capacity according to the number of cycles at a constant discharge rate for each lithium secondary battery according to one embodiment of the present invention and one comparative example.

이하, 본 발명의 구현예를 상세히 설명하기로 한다. 다만, 이는 예시로서 제시되는 것으로, 이에 의해 본 발명이 제한되지는 않으며 본 발명은 후술할 청구범위의 범주에 의해 정의될 뿐이다.
Hereinafter, embodiments of the present invention will be described in detail. However, it should be understood that the present invention is not limited thereto, and the present invention is only defined by the scope of the following claims.

본 발명의 일 구현예에서는, 리튬 전이금속 복합 산화물; 및 상기 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면에 위치하는 코팅층;을 포함하고, 상기 코팅층은, 리튬 알루미늄 산화물, 리튬 바륨 산화물, 리튬 알루미늄 바륨 산화물, 또는 이들의 조합을 함유하는 것인, 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 제공한다.In one embodiment of the present invention, a lithium-transition metal composite oxide; And a coating layer disposed on a surface of the lithium-transition metal composite oxide, wherein the coating layer contains lithium aluminum oxide, lithium barium oxide, lithium aluminum barium oxide, or a combination thereof. .

이는, 이종의 원소로 표면이 개질된 형태의 리튬 전이금속 복합 산화물로서, 표면이 개질되지 않은 리튬 전이금속 복합 산화물로부터 야기되는 전지의 성능 저하 문제를 개선할 수 있는 리튬 이차 전지용 양극 활물질에 해당된다.This is a lithium-transition metal composite oxide whose surface is modified with different kinds of elements and which can improve the problem of deterioration in performance of a battery caused by a lithium-transition metal composite oxide whose surface has not been modified .

구체적으로, 표면이 개질되지 않은 리튬 전이금속 복합 산화물 그 자체의 표면에는 LiOH 및 Li2CO3 등의 리튬 화합물이 잔류하고 있으며, 이러한 잔류 리튬은 전극을 제조하기 위한 슬러리의 제조 시 겔(gelation)화되어 전극을 코팅하는 데 어려움이 있을 뿐만 아니라, 지속적인 충방전 과정에서 전지 내부의 수분 또는 전해질 분해물과 반응하여 가스(gas)를 발생시키거나 부산물을 생성시킬 수 있다.Specifically, a lithium compound such as LiOH and Li 2 CO 3 remains on the surface of the lithium-transition metal composite oxide itself whose surface has not been modified, and this residual lithium is removed by gelation during the production of the slurry for preparing the electrode, And it is difficult to coat the electrode. In addition, it can react with water or electrolytic decomposition products in the battery during the continuous charge / discharge process to generate gas or produce by-products.

나아가, 상기 부산물은, 상기 표면이 개질되지 않은 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면에 축적되어 리튬 이온의 이동을 방해하여, 전지 내부의 저항을 증가시키는 등, 전지의 성능을 저하시키는 원인이 될 수 있다.Further, the by-product may accumulate on the surface of the lithium-transition metal composite oxide on which the surface is not modified so as to interfere with the movement of lithium ions, thereby increasing the internal resistance of the battery, .

따라서, 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면을 이종의 원소로 개질시킴으로써 1) 상기 잔류 리튬의 함량을 감소시킬 수 있고, 이에 의하여 상기 지적된 문제점을 개선할 수 있을 뿐만 아니라, 2) 일종의 코팅층의 역할을 하여 상기 리튬 전이금속 복합 산화물을 보호하는 기능(즉, 전지의 지속적인 충?방전 시 상기 리튬 전이금속 복합 산화물의 주성분이 용출되는 현상 등을 방지 등)을 제공할 수 있다.Therefore, by modifying the surface of the lithium-transition metal composite oxide with different elements, it is possible to 1) reduce the residual lithium content, thereby improving the above-mentioned problems, and 2) (For example, preventing the main component of the lithium-transition metal composite oxide from being eluted during continuous charging and discharging of the battery).

이하, 본 발명의 일 구현예에서 제공하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질에 관하여 자세히 설명하기로 한다.
Hereinafter, the cathode active material for a lithium secondary battery provided in one embodiment of the present invention will be described in detail.

우선, 상기 코팅층에 관한 설명은 다음과 같다.First, the coating layer will be described as follows.

상기 코팅층은 상기 잔류 리튬과의 반응에 의해 형성된 것으로서, 리튬 알루미늄 산화물, 리튬 바륨 산화물, 리튬 알루미늄 바륨 산화물, 또는 이들의 조합을 함유하는 것이다. The coating layer is formed by a reaction with the residual lithium, and includes a lithium aluminum oxide, lithium barium oxide, lithium aluminum barium oxide, or a combination thereof.

이로 인하여, 상기 표면이 개질되지 않은 리튬 전이금속 복합 산화물에 비하여 잔류 리튬의 함량이 낮고, 나아가, 용량 유지율(Capacity retention) 및 부하 특성(Rate capability)이 향상된 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 제공할 수 있다.Thereby, it is possible to provide a cathode active material for a lithium secondary battery, wherein the content of residual lithium is lower than that of the lithium transition metal composite oxide whose surface has not been modified, and further, the capacity retention and the rate capability are improved .

보다 구체적으로, 상기 코팅층은, 하기 화학식 1로 표시되는 리튬 알루미늄 바륨 산화물을 함유하는 것일 수 있다. 이에 대한 형성 과정은, 본 발명의 다른 일 구현예에서 자세히 설명하기로 한다.More specifically, the coating layer may contain lithium aluminum aluminum oxide represented by the following general formula (1). The forming process will be described in detail in another embodiment of the present invention.

[화학식 1] LiAlaBabOc LiAl a Ba b O c

상기 화학식 1에서, 0.4≤a≤0.9이고, 0.1≤b≤0.6이며, 1.2≤c≤2.5이다.In the formula (1), 0.4? A? 0.9, 0.1? B? 0.6, and 1.2? C? 2.5.

상기 코팅층의 함량은, 상기 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 총 중량에 대한 상기 코팅층의 중량%로서, 0.01 내지 2 %로 표시되는 것일 수 있다.The content of the coating layer may be 0.01 to 2% by weight, based on the total weight of the cathode active material for the lithium secondary battery, of the coating layer.

이러한 범위 내에서 전술한 효과를 기대할 수 있으나, 2 %를 초과할 경우 상기 양극 활물질의 표면 저항을 크게 증가시켜, 이를 포함하는 전지의 출력 특성을 저하시키는 문제가 발생할 수 있고, 0.01% 미만일 경우에는 상기 코팅층의 도입에 의한 실효성이 미미한 문제가 발생할 수 있다.However, if it exceeds 2%, the surface resistance of the cathode active material may be greatly increased and the output characteristic of the battery including the cathode active material may be lowered. If the cathode active material is less than 0.01% There is a possibility that the effectiveness of the introduction of the coating layer is insignificant.

상기 코팅층의 두께는, 5 내지 300 ㎚인 것일 수 있다. 이러한 범위 내에서 전술한 효과를 기대할 수 있으며, 그 한정 의의는 상기 코팅층의 함량 한정에 따른 의의와 동일하다. 즉, 상기 코팅층의 두께가 300 ㎚를 초과할 경우 상기 코팅층으로 인한 상기 양극 활물질의 표면 저항을 크게 증가시켜, 이를 포함하는 전지의 출력 특성을 저하시키는 문제가 발생할 수 있고, 5 ㎚ 미만일 경우에는 상기 코팅층에 의한 실효성이 미미한 문제가 발생할 수 있다.
The thickness of the coating layer may be 5 to 300 nm. Within the above range, the above-mentioned effect can be expected, and the significance of the limitation is the same as the significance according to the content limitation of the coating layer. That is, when the thickness of the coating layer exceeds 300 nm, the surface resistance of the cathode active material due to the coating layer may be greatly increased, and the output characteristic of the battery including the cathode active material may be lowered. There is a possibility that the effectiveness of the coating layer is insignificant.

한편, 상기 리튬 전이금속 복합 산화물에 관한 설명은 다음과 같다.The lithium transition metal complex oxide will be described below.

상기 리튬 전이금속 복합 산화물은, 층상계(layered) 화합물인 것일 수 있다. 그 구체적인 예로는, 하기 화학식 중 어느 하나로 표현되는 화합물을 사용할 수 있다. The lithium-transition metal composite oxide may be a layered compound. As a specific example thereof, a compound represented by any one of the following formulas can be used.

LiaA1 - bRbD2(상기 식에서, 0.90 ≤ a ≤ 1.8 및 0 ≤ b ≤ 0.5이다); LiaE1 -bRbO2-cDc(상기 식에서, 0.90 ≤ a ≤ 1.8, 0 ≤ b ≤ 0.5, 및 0 ≤ c ≤ 0.05이다); LiE2-bRbO4-cDc(상기 식에서, 0 ≤ b ≤ 0.5, 0 ≤ c ≤ 0.05이다); LiaNi1 -b- cCobRcDα(상기 식에서, 0.90 ≤ a ≤ 1.8, 0 ≤ b ≤ 0.5, 0 ≤ c ≤ 0.05 및 0 < α ≤ 2이다); LiaNi1 -b- cCobRcO2 -αZα(상기 식에서, 0.90 ≤ a ≤ 1.8, 0 ≤ b ≤ 0.5, 0 ≤ c ≤ 0.05 및 0 < α < 2이다); LiaNi1 -b- cCobRcO2 -αZ2(상기 식에서, 0.90 ≤ a ≤ 1.8, 0 ≤ b ≤ 0.5, 0 ≤ c ≤ 0.05 및 0 < α < 2이다); LiaNi1 -b- cMnbRcDα(상기 식에서, 0.90 ≤ a ≤ 1.8, 0 ≤ b ≤ 0.5, 0 ≤ c ≤ 0.05 및 0 < α ≤ 2이다); LiaNi1 -b-cMnbRcO2-αZα(상기 식에서, 0.90 ≤ a ≤ 1.8, 0 ≤ b ≤ 0.5, 0 ≤ c ≤ 0.05 및 0 < α < 2이다); LiaNi1 -b- cMnbRcO2 -αZ2(상기 식에서, 0.90 ≤ a ≤ 1.8, 0 ≤ b ≤ 0.5, 0 ≤ c ≤ 0.05 및 0 < α < 2이다); LiaNibEcGdO2(상기 식에서, 0.90 ≤ a ≤ 1.8, 0 ≤ b ≤ 0.9, 0 ≤ c ≤ 0.5 및 0.001 ≤ d ≤ 0.1이다.); LiaNibCocMndGeO2(상기 식에서, 0.90 ≤ a ≤ 1.8, 0 ≤ b ≤ 0.9, 0 ≤ c ≤ 0.5, 0 ≤ d ≤0.5 및 0.001 ≤ e ≤ 0.1이다.); LiaNiGbO2(상기 식에서, 0.90 ≤ a ≤ 1.8 및 0.001 ≤ b ≤ 0.1이다.); LiaCoGbO2(상기 식에서, 0.90 ≤ a ≤ 1.8 및 0.001 ≤ b ≤ 0.1이다.); LiaMnGbO2(상기 식에서, 0.90 ≤ a ≤ 1.8 및 0.001 ≤ b ≤ 0.1이다.); LiaMn2GbO4(상기 식에서, 0.90 ≤ a ≤ 1.8 및 0.001 ≤ b ≤ 0.1이다.); QO2; QS2; LiQS2; V2O5; LiV2O5; LiTO2; LiNiVO4; Li(3-f)J2(PO4)3(0 ≤ f ≤ 2); Li(3-f)Fe2(PO4)3(0 ≤ f ≤ 2); 및 LiFePO4.Li a A 1 - b R b D 2 wherein, in the formula, 0.90? A? 1.8 and 0? B? 0.5; Li a E 1 -b R b O 2 -c D c wherein, in the formula, 0.90? A? 1.8, 0? B? 0.5, and 0? C? 0.05; LiE (in the above formula, 0 ≤ b ≤ 0.5, 0 ≤ c ≤ 0.05) 2-b R b O 4-c D c; Li a Ni 1 -b- c Co b R c D α where 0.90 ≦ a ≦ 1.8, 0 ≦ b ≦ 0.5, 0 ≦ c ≦ 0.05, and 0 <α ≦ 2; Li a Ni 1 - b - c Co b R c O 2 - ? Z ? Wherein 0.90? A? 1.8, 0? B? 0.5, 0? C? 0.05 and 0 <? Li a Ni 1 -b- c Co b R c O 2 - ? Z 2 wherein 0.90? A? 1.8, 0? B? 0.5, 0? C? 0.05, and 0 <? Li a Ni 1 -b- c Mn b R c D ? Wherein, in the formula, 0.90? A? 1.8, 0? B? 0.5, 0? C? 0.05, and 0 <? Li a Ni 1 -bc Mn b R c O 2 -? Z ? Where 0.90? A? 1.8, 0? B? 0.5, 0? C? 0.05 and 0 <? Li a Ni 1 -b- c Mn b R c O 2 - ? Z 2 wherein 0.90? A? 1.8, 0? B? 0.5, 0? C? 0.05 and 0 <? Li a Ni b E c G d O 2 wherein 0.90 ≤ a ≤ 1.8, 0 ≤ b ≤ 0.9, 0 ≤ c ≤ 0.5, and 0.001 ≤ d ≤ 0.1; Li a Ni b Co c Mn d GeO 2 wherein 0.90 ≤ a ≤ 1.8, 0 ≤ b ≤ 0.9, 0 ≤ c ≤ 0.5, 0 ≤ d ≤ 0.5, and 0.001 ≤ e ≤ 0.1; Li a NiG b O 2 (in the above formula, 0.90? A? 1.8 and 0.001? B? 0.1); Li a CoG b O 2 (in the above formula, 0.90? A? 1.8 and 0.001? B? 0.1); Li a MnG b O 2 (in the above formula, 0.90? A? 1.8 and 0.001? B? 0.1); Li a Mn 2 G b O 4 (in the above formula, 0.90? A? 1.8 and 0.001? B? 0.1); QO 2; QS 2 ; LiQS 2 ; V 2 O 5 ; LiV 2 O 5 ; LiTO 2 ; LiNiVO 4; Li (3-f) J 2 (PO 4 ) 3 (0? F? 2); Li (3-f) Fe 2 (PO 4 ) 3 (0? F? 2); And LiFePO 4.

상기 화학식에 있어서, A는 Ni, Co, Mn 또는 이들의 조합이고; R은 Al, Ni, Co, Mn, Cr, Fe, Mg, Sr, V, 희토류 원소 또는 이들의 조합이고; D는 O, F, S, P 또는 이들의 조합이고; E는 Co, Mn 또는 이들의 조합이고; Z는 F, S, P 또는 이들의 조합이고; G는 Al, Cr, Mn, Fe, Mg, La, Ce, Sr, V 또는 이들의 조합이고; Q는 Ti, Mo, Mn 또는 이들의 조합이고; T는 Cr, V, Fe, Sc, Y 또는 이들의 조합이고; J는 V, Cr, Mn, Co, Ni, Cu 또는 이들의 조합이다.In the above formula, A is Ni, Co, Mn or a combination thereof; R is Al, Ni, Co, Mn, Cr, Fe, Mg, Sr, V, a rare earth element or a combination thereof; D is O, F, S, P or a combination thereof; E is Co, Mn or a combination thereof; Z is F, S, P or a combination thereof; G is Al, Cr, Mn, Fe, Mg, La, Ce, Sr, V or a combination thereof; Q is Ti, Mo, Mn or a combination thereof; T is Cr, V, Fe, Sc, Y or a combination thereof; J is V, Cr, Mn, Co, Ni, Cu or a combination thereof.

보다 구체적으로, 상기 리튬 전이금속 복합 산화물은, LiCoO2, LiNiO2, LiMn2O4, Li[NiX(Co0 .5Mn0 .5)1-X]O2(0≤X≤0.9), 및 이들의 조합을 포함하는 군에서 선택된 어느 하나인 것일 수 있다.More specifically, the lithium transition metal complex oxide, LiCoO 2, LiNiO 2, LiMn 2 O 4, Li [Ni X (Co 0 .5 Mn 0 .5) 1-X] O 2 (0≤X≤0.9) , And a combination thereof.

보다 더 구체적으로, 상기 리튬 전이금속 복합 산화물은, Ni, Mn, 및 Co를 포함하는 군에서 선택된 적어도 하나의 금속 중 전체 또는 일부 원소의 농도 구배가 존재하는 것일 수 있다.More specifically, the lithium-transition metal composite oxide may have a concentration gradient of all or a part of elements of at least one metal selected from the group consisting of Ni, Mn, and Co.

예를 들면, 상기 Ni는 코어부로부터 표면부까지 농도 구배를 가지며, 전체 반지름 중 95 길이%까지의 농도 구배가 있을 수 있다. 이때, 상기 코어부 Ni의 농도를 100 몰%로 볼 때, 상기 표면부의 Ni 농도는 50 몰%까지 서서히 감소할 수 있다. 편의상 상기 Ni를 예로 들었지만, 상기 농도 구배에 관한 설명은 상기 Mn 및 Co에도 적용될 수 있다.
For example, the Ni may have a concentration gradient from the core portion to the surface portion, and may have a concentration gradient of up to 95% of the total radius. At this time, when the concentration of the core portion Ni is taken as 100 mol%, the Ni concentration in the surface portion can be gradually decreased to 50 mol%. For convenience, the Ni is taken as an example, but the description of the concentration gradient can also be applied to Mn and Co.

본 발명의 다른 일 구현예에서는, 리튬 전이금속 복합 산화물, 제1 금속 원료 물질, 제2 금속 원료 물질, 및 용매를 혼합하여, 슬러리를 제조하는 단계; 상기 슬러리를 건조하여, 상기 용매를 증발시키고, 남은 전구체 분말을 수득하는 단계; 상기 전구체 분말을 소성하여, 상기 전구체 분말 내 리튬 전이금속 복합 산화물, 제1 금속 원료 물질, 및 제2 금속 원료 물질을 화학적으로 반응시키는 단계; 및 최종 물질을 수득하는 단계;를 포함하며, 상기 최종 물질은, 리튬 알루미늄 산화물, 리튬 바륨 산화물, 리튬 알루미늄 바륨 산화물, 또는 이들의 조합을 함유하는 코팅층이, 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면에 위치하는 형태인 것인, 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법을 제공한다.In another embodiment of the present invention, there is provided a method of manufacturing a lithium secondary battery, comprising: preparing a slurry by mixing a lithium transition metal composite oxide, a first metal source material, a second metal source material, and a solvent; Drying the slurry to evaporate the solvent and obtain the remaining precursor powder; Chemically reacting the precursor powder with the lithium transition metal complex oxide, the first metal source material, and the second metal source material in the precursor powder; And a final material, wherein the final material comprises a coating layer containing lithium aluminum oxide, lithium barium oxide, lithium aluminum barium oxide, or a combination thereof, on the surface of the lithium transition metal composite oxide Wherein the positive electrode active material for lithium secondary batteries is a lithium secondary battery.

이는, 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면을 이종의 원소로 개질하는 방법으로서, 비교적 저렴한 원료 물질을 사용하면서도 간소한 공정에 의해 전술한 우수한 특성을 지닌 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 제조할 수 있는 이점이 있는 것이다.This is advantageous in that a cathode active material for a lithium secondary battery having the above-described excellent characteristics can be produced by a simple process while using a relatively inexpensive raw material as a method of modifying the surface of the lithium-transition metal composite oxide with different elements will be.

이하, 본 발명의 일 구현예에서 제공되는 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법에 관하여 자세히 설명하며, 전술한 내용과 중복되는 내용은 생략한다.
Hereinafter, a method of manufacturing a cathode active material for a lithium secondary battery provided in an embodiment of the present invention will be described in detail, and duplicated description thereof will be omitted.

우선, 상기 코팅층은, 하기 화학식 1로 표시되는 리튬 알루미늄 바륨 산화물을 함유하는 것일 수 있다.First, the coating layer may contain lithium aluminum aluminum oxide represented by the following general formula (1).

[화학식 1] LiAlaBabOc LiAl a Ba b O c

상기 화학식 1에서, 0.4≤a≤0.9이고, 0.1≤b≤0.6이며, 1.2≤c≤2.5이다.
In the formula (1), 0.4? A? 0.9, 0.1? B? 0.6, and 1.2? C? 2.5.

이는, 상기 전구체 분말을 소성하여, 상기 전구체 분말 내 리튬 전이금속 복합 산화물, 제1 금속 원료 물질, 및 제2 금속 원료 물질을 화학적으로 반응시키는 단계;에 의하여 형성된 것일 수 있다.This may be accomplished by firing the precursor powder and chemically reacting the lithium transition metal complex oxide, the first metal source material, and the second metal source material in the precursor powder.

구체적으로, 상기 전구체 분말의 소성을 통하여, 상기 제1 금속 원료 물질 및 상기 제2 금속 원료 물질을, 상기 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면에 잔류하는 리튬과 화학적으로 반응시키는 것일 수 있다.Specifically, the first metal source material and the second metal source material may be chemically reacted with lithium remaining on the surface of the lithium-transition metal composite oxide through firing of the precursor powder.

전술한 바와 같이, 표면이 개질되지 않은 리튬 전이금속 복합 산화물 그 자체의 표면에는 LiOH 및 Li2CO3 등의 화합물이 잔류하고 있으므로, 이러한 잔류 리튬은 상기 제1 금속 원료 물질 및 상기 제2 금속 원료 물질과 반응시킴으로써 상기 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면을 개질하고, 상기와 같이 리튬 알루미늄 산화물, 리튬 바륨 산화물, 리튬 알루미늄 바륨 산화물, 또는 이들의 조합을 함유하는 코팅층을 형성할 수 있는 것이다.As described above, since a compound such as LiOH and Li 2 CO 3 remains on the surface of the lithium-transition metal composite oxide itself whose surface has not been modified, such residual lithium is contained in the first metal raw material and the second metal raw material The surface of the lithium-transition metal composite oxide is modified by reacting with a substance to form a coating layer containing lithium aluminum oxide, lithium barium oxide, lithium aluminum barium oxide, or a combination thereof as described above.

예를 들어, 상기 제1 금속 원료 물질이 Al을 포함하고, 상기 제2 금속 원료 물질이 Ba를 포함할 때, 상기 잔류 리튬(LiOH 또는 Li2CO3)과 반응하여 상기 화학식 1의 화합물을 형성할 수 있으며, 그 구체적인 반응은 하기 반응식 1 또는 2에 따른다.For example, when the first metal source material includes Al and the second metal source material includes Ba, the lithium metal is reacted with the residual lithium (LiOH or Li 2 CO 3 ) to form the compound of Formula 1 And the specific reaction thereof is as shown in Reaction Scheme 1 or 2 below.

[반응식 1] 2LiOH + 2Al + 2Ba → 2LiAlxBayOz + H2O[Reaction Scheme 1] 2LiOH + 2Al + 2Ba → 2LiAl x Ba y O z + H 2 O

[반응식 2] Li2CO3 + 2Al + 2Ba → 2LiAlxBayOz + CO2 ???????? Li 2 CO 3 + 2 Al + 2 Ba → 2 LiAl x Ba y O z + CO 2

상기 전구체 분말의 소성은, 400 내지 700 ℃, 구체적으로는 500 내지 600 ℃의 온도 범위에서 수행되는 것일 수 있다. 이러한 온도 범위에서 전술한 반응이 이루어질 수 있으나, 700 ℃를 초과할 경우 상기 소성 과정에서 에너지 비용이 상승하는 문제 혹은 상기 전구체 분말이 과소성되는 문제가 발생할 수 있고, 400 ℃ 미만일 경우에는 상기 반응식 1 또는 2로 예시된 반응이 충분히 이루어지지 않을 문제가 발생할 수 있다.The firing of the precursor powder may be performed at a temperature ranging from 400 to 700 캜, specifically from 500 to 600 캜. If the temperature is higher than 700 ° C, the energy cost may increase or the precursor powder may be undersized. If the temperature is lower than 400 ° C, Or the reaction exemplified by 2 may not be sufficiently performed.

이와 독립적으로, 3 내지 7 시간, 구체적으로는 4 내지 5시간 동안 수행되는 것일 수 있다. 이러한 수행 시간 내에서 전술한 반응이 이루어질 수 있으나, 6 시간을 초과할 경우 상기 소성 과정에서 에너지 비용이 상승하는 문제가 발생할 수 있고, 3 시간 미만일 경우에는 상기 소성이 완전하게 이루어지지 않는 문제가 발생할 수 있다.
Independently, from 3 to 7 hours, in particular from 4 to 5 hours. If the reaction time exceeds 6 hours, the energy cost may increase during the firing process. If the firing time is less than 3 hours, the firing may not be completed. .

한편, 리튬 전이금속 복합 산화물, 제1 금속 원료 물질, 제2 금속 원료 물질, 및 용매를 혼합하여, 슬러리를 제조하는 단계;에 관한 설명은 다음과 같다.On the other hand, a step of preparing a slurry by mixing a lithium transition metal complex oxide, a first metal source material, a second metal source material, and a solvent is described as follows.

상기 제1 금속 원료 물질, 상기 제2 금속 원료 물질, 및 상기 용매를 교반하여, 금속 원료 혼합 용액을 제조하는 단계; 및 상기 금속 원료 혼합 용액에 상기 리튬 전이금속 복합 산화물을 투입하여, 슬러리를 형성하는 단계;를 포함하는 것일 수 있다.Mixing the first metal raw material, the second metal raw material, and the solvent to produce a metal raw material mixed solution; And injecting the lithium-transition metal composite oxide into the metal raw material mixture solution to form a slurry.

상기 슬러리 내 제1 금속 원료 물질, 제2 금속 원료, 및 리튬 전이금속 복합 산화물의 조성은, 상기 금속 원료 혼합 용액 내 제1 금속 원료 물질 및 제2 금속 원료 물질의 총 중량에 대한, 상기 리튬 전이금속 복합 산화물의 중량 비율로서, 98:2 내지 99.99:0.01로 표시되는 것일 수 있다.The composition of the first metal raw material, the second metal raw material, and the lithium transition metal complex oxide in the slurry is such that the ratio of the total amount of the first metal raw material and the second metal raw material in the slurry, Metal composite oxide may be expressed by weight ratio of 98: 2 to 99.99: 0.01.

만약 99.99:0.01을 초과하여 상기 리튬 전이금속 복합 산화물이 함유될 경우 그 코팅량이 적어 상기 코팅층의 도입에 의한 실효성이 미미한 문제가 발생할 수 있고, 98:2 미만으로 상기 리튬 전이금속 복합 산화물이 함유될 경우에는 오히려 코팅량이 너무 많아 상기 양극 활물질의 표면 저항이 크게 증가하는 문제가 발생할 수 있기 때문에, 상기 범위 내로 리튬 전이금속 복합 산화물이 함유될 필요가 있다.If the lithium transition metal complex oxide is contained in an amount of more than 99.99: 0.01, the amount of the lithium transition metal complex oxide may be insufficient, resulting in insufficient efficiency due to introduction of the coating layer. When the lithium transition metal complex oxide is contained in less than 98: The surface resistance of the positive electrode active material may increase to a large extent because of too much coating amount. Therefore, it is necessary that the lithium transition metal composite oxide is contained within the above range.

상기 금속 원료 혼합 용액 내 제1 금속 원료 물질 및 제2 금속 원료 물질의 조성은, 상기 제2 금속 원료 물질에 대한 상기 제1 금속 원료 물질의 몰 비율로서, 40:60 내지 60:40으로 표시되는 것일 수 있다.The composition of the first metal raw material and the second metal raw material in the metal raw material mixture solution is a molar ratio of the first metal raw material to the second metal raw material in a range of 40:60 to 60:40 Lt; / RTI &gt;

만약 60:40을 초과하여 상기 제1 금속 원료 물질이 함유될 경우 상기 잔류 리튬이 제대로 제거되지 않을 문제가 발생할 수 있고, 40:60 미만으로 상기 상기 제1 금속 원료 물질이 함유될 경우에는 상기 양극 활물질 표면의 저항이 크게 증가하는 문제가 발생할 수 있기 때문에, 상기 범위 내로 상기 제1 금속 원료 물질이 함유될 필요가 있다.If the first metal source material is contained in an amount exceeding 60:40, the residual lithium may not be properly removed. If the first metal source material is contained in an amount less than 40:60, The resistance of the surface of the active material may be greatly increased. Therefore, the first metal raw material needs to be contained within the above range.

상기 금속 원료 혼합 용액 내 용매의 함량은, 상기 금속 원료 혼합 용액의 총 중량에 대한 상기 용매의 중량%로, 95 내지 99.99 %로 표시되는 것일 수 있다.The amount of the metal raw material mixture in a solvent is, by weight% of the solvent to the total weight of the metal raw material mixed solution, it may be represented by 95 to 99%.

만약 99.99 %를 초과하여 상기 용매가 함유될 경우 그 코팅량이 너무 적어 상기 코팅층의 도입에 의한 실효성이 미미한 문제가 발생할 수 있고, 95 % 미만으로 상기 용매가 함유될 경우에는 오히려 코팅량이 과다하여 상기 양극 활물질의 표면 저항이 크게 증가하는 문제가 발생할 수 있기 때문에, 상기 범위 내로 상기 용매가 함유될 필요가 있다.If the solvent is contained in an amount of more than 99.99%, the coating amount may be too small, resulting in insufficient efficiency due to introduction of the coating layer. When the solvent is contained in an amount of less than 95% The surface resistance of the active material may significantly increase. Therefore, the solvent needs to be contained within the above range.

보다 구체적으로, 상기 제1 금속 원료 물질, 상기 제2 금속 원료 물질, 및 상기 용매를 교반하여, 금속 원료 혼합 용액을 제조하는 단계;는, 200 내지 400 rpm의 교반 속도로 수행되는 것일 수 있다.More specifically, the step of mixing the first metal raw material, the second metal raw material and the solvent to prepare a metal raw material mixed solution may be performed at a stirring speed of 200 to 400 rpm.

만약 400 rpm을 초과하여 교반할 경우 상기 교반 과정의 에너지 비용이 증가하는 문제가 발생할 수 있고, 200 rpm 미만으로 교반할 경우에는 상기 제1 금속 원료 물질, 상기 제2 금속 원료 물질, 및 상기 용매의 교반이 잘 이루어지지 않는 문제가 발생할 수 있기 때문에, 상기 속도 범위 내로 교반할 필요가 있다.If stirring is carried out in excess of 400 rpm, the energy cost of the stirring process may increase. If stirring is performed at less than 200 rpm, the first metal raw material, the second metal raw material, and the solvent The stirring may not be performed well. Therefore, it is necessary to stir within the above-mentioned speed range.

이와 독립적으로, 상기 제1 금속 원료 물질, 상기 제2 금속 원료 물질, 및 상기 용매를 교반하여, 금속 원료 혼합 용액을 제조하는 단계;는, 30 분 내지 2 시간 동안 수행되는 것일 수 있다.Independently, the step of stirring the first metal source material, the second metal source material, and the solvent to prepare a metal source mixed solution may be performed for 30 minutes to 2 hours.

만약 2 시간을 초과하여 교반할 경우 상기 교반 과정의 에너지 비용이 상승하는 문제가 발생할 수 있고, 30 분 미만으로 교반할 경우에는 상기 제1 금속 원료 물질, 상기 제2 금속 원료 물질, 및 상기 용매의 교반이 잘 이루어지지 않는 문제가 발생할 수 있기 때문에, 상기 시간 범위 내로 교반할 필요가 있다.If the stirring is conducted for more than 2 hours, the energy cost of the stirring process may increase. When stirring is performed for less than 30 minutes, the first metal raw material, the second metal raw material, Stirring may not be performed well. Therefore, it is necessary to stir within the time range described above.

상기 금속 원료 혼합 용액에 상기 리튬 전이금속 복합 산화물을 투입하여, 슬러리를 형성하는 단계;는, 1 내지 10 분 동안 수행되는 것일 수 있다.The step of injecting the lithium transition metal complex oxide into the metal raw material mixture solution to form a slurry may be performed for 1 to 10 minutes.

만약 10 분을 초과할 경우 상기 리튬 전이금속 복합 산화물 및 물이 반응하게 될 소지가 있고, 1 분 미만일 경우에는 상기 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면이 충분히 코팅되지 않는 문제가 발생할 수 있기 때문에, 상기 시간 범위 내에 슬러리를 형성할 필요가 있다.
If the time exceeds 10 minutes, the lithium-transition metal composite oxide and water may react. If the time is less than 1 minute, the surface of the lithium-transition metal composite oxide may not sufficiently be coated, It is necessary to form a slurry within the range.

다른 한편, 상기 슬러리를 제조하는 데 사용된 각 물질에 관한 설명은 다음과 같다. On the other hand, a description of each material used to make the slurry is as follows.

상기 제1 금속 원료 물질은, 상기 반응식 1 또는 2로 예시되는 반응에 있어서 Al을 제공할 수 있는 물질이라면, 특별히 한정되지 않는다. 예를 들면, 질산알루미늄(Al(NO3)3 , 과염소산알루미늄 수화물(Al(ClO4)3·9H2O), 인산알루미늄(AlPO4), 황산알루미늄 수화물(Al2(SO4)3·xH2O), 알루미늄 모노아세테이트(C2H5O4Al), 염화알루미늄(AlCl3), 불화알루미늄(AlF3), 및 이들의 혼합물을 포함하는 군에서 선택된 어느 하나인 것일 수 있다. The first metal raw material is not particularly limited as long as it is a material capable of providing Al in the reaction represented by the reaction formula (1) or (2). For instance, aluminum nitrate (Al (NO 3) 3, perchlorate, aluminum hydrate (Al (ClO 4) 3 · 9H 2 O), aluminum phosphate (AlPO 4), aluminum sulfate hydrate (Al 2 (SO 4) 3 · xH 2 O), aluminum monoacetate (C 2 H 5 O 4 Al), aluminum chloride (AlCl 3 ), aluminum fluoride (AlF 3 ), and mixtures thereof.

상기 제2 금속 원료 물질은, 상기 반응식 1 또는 2로 예시되는 반응에 있어서 Ba를 제공할 수 있는 물질이라면, 특별히 한정되지 않는다. 질산바륨(Ba(NO3)2), 염화바륨(BaCl2), 아세트산바륨((CH3COO)2Ba), 불화바륨(BaF2), 과염소산바륨 수화물(Ba(ClO4)2·xH2O), 인산바륨(BaHPO4), 황산바륨(BaSO4), 및 이들의 혼합물을 포함하는 군에서 선택된 어느 하나인 것일 수 있다.The second metal raw material is not particularly limited as long as it is a material capable of providing Ba in the reaction exemplified in the reaction formula 1 or 2. Barium nitrate (Ba (NO 3) 2) , barium chloride (BaCl 2), barium acetate ((CH 3 COO) 2 Ba ), barium fluoride (BaF 2), barium perchlorate hydrate (Ba (ClO 4) 2 · xH 2 O), barium phosphate (BaHPO 4), it may be the one selected from the group consisting of barium sulfate (BaSO 4), and mixtures thereof.

상기 용매는, 상기 제1 금속 원료 물질 및 상기 제2 금속 원료 물질을 용해시킬 수 있는 것이라면, 특별히 한정되지 않는다. 예를 들면, 정제수(D.I. water, Deionized water)일 수 있으며, 이 경우 제조 원가를 절감할 수 있는 이점이 있다.The solvent is not particularly limited so long as it can dissolve the first metal raw material and the second metal raw material. For example, it may be DI water (Deionized water), which has the advantage of reducing manufacturing costs.

또한, 상기 리튬 전이금속 복합 산화물은, 층상계(layered) 화합물인 것일 수 있다. 이에 대한 자세한 설명은 전술한 바와 같아, 생략하기로 한다.
Further, the lithium-transition metal composite oxide may be a layered compound. The detailed description thereof is the same as described above, and will be omitted.

또 다른 한편, 상기 슬러리를 건조하여, 상기 용매를 증발시키고, 남은 전구체 분말을 수득하는 단계;에 관한 설명은 다음과 같다.On the other hand, the step of drying the slurry to evaporate the solvent and obtain the remaining precursor powder will be described as follows.

이는, 상기 슬러리 내 포함된 불순물을 상기 용매와 함께 증발시키고, 상기 소성 단계에서 반응하는 물질들(즉, 상기 리튬 전이금속 복합 산화물, 상기 제1 금속 원료 물질 및 상기 제2 금속 원료 물질)만을 전구체 분말로써 남기기 위한 단계이다.This is because the impurities contained in the slurry are evaporated together with the solvent, and only the materials (i.e., the lithium-transition metal composite oxide, the first metal source material, and the second metal source material) It is a step to leave as powder.

구체적으로, 150 내지 250 ℃의 온도 범위에서 수행되는 것일 수 있다. 만약 250 ℃를 초과할 경우 상기 건조 단계의 에너지 비용이 상승하는 문제가 발생할 수 있고, 150 ℃ 미만일 경우에는 짧은 시간 내에 건조가 효과적으로 이루어지지 않는 문제가 발생할 수 있으므로, 상기 범위로 한정한다.Specifically, it may be carried out at a temperature ranging from 150 to 250 ° C. If the temperature is higher than 250 ° C, the energy cost of the drying step may increase. If the heating temperature is lower than 150 ° C, drying may not be performed effectively in a short time.

이와 독립적으로, 5초 내지 5 분 동안 수행되는 것일 수 있다. 만약 5분을 초과할 경우 상기 건조 과정 중 고온에서 수분과 상기 리튬 전이금속 복합 산화물 이 반응하여 최종 수득된 양극 활물질의 용량이 감소하는 문제가 발생할 수 있고, 5초 미만일 경우에는 상기의 건조가 충분히 이루어지지 않는 문제가 발생할 수 있으므로, 상기 범위로 한정한다. 또한, 상기 건조 시간은 상기 범위 내에서 짧을수록 유리하다.Independently, it may be performed for 5 seconds to 5 minutes. If the time exceeds 5 minutes, the capacity of the finally obtained cathode active material may decrease due to the reaction of water and the lithium transition metal complex oxide at a high temperature during the drying process. If the drying time is less than 5 seconds, The problem is not solved. Therefore, the range is limited to the above range. Also, the shorter the drying time is, the more advantageous it is.

상기 슬러리를 건조하여, 상기 용매를 증발시키고, 남은 전구체 분말을 수득하는 단계; 이후에, 상기 전구체 분말을 분쇄하는 단계;를 더 포함하는 것일 수 있다.Drying the slurry to evaporate the solvent and obtain the remaining precursor powder; Thereafter, the precursor powder may be pulverized.

이는, 상기 전구체 분말의 소성 단계에서 상기 전구체 분말이 서로 응집하는 현상을 방지하기 위함이다.
This is to prevent coagulation of the precursor powders in the step of firing the precursor powder.

본 발명의 또 다른 일 구현예에 따르면, 양극; 음극; 및 전해질;을 포함하며,상기 양극은, 전술한 것 중 어느 하나에 따른 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 포함하는, 리튬 이차 전지를 제공한다.
According to another embodiment of the present invention, cathode; And an electrolyte, wherein the positive electrode comprises a positive electrode active material for a lithium secondary battery according to any one of the above-mentioned aspects.

이하, 본 발명의 바람직한 실시예 및 시험예를 기재한다. 그러나 하기 실시예는 본 발명의 바람직한 일 실시예일뿐 본 발명이 하기 실시예에 한정되는 것은 아니다.
Hereinafter, preferred examples and test examples of the present invention will be described. However, the following examples are only a preferred embodiment of the present invention, and the present invention is not limited to the following examples.

<< 실시예Example : 본 발명의 일 구현 예에 따른 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지(: Preparation of a cathode active material for a lithium secondary battery according to an embodiment of the present invention and a lithium secondary battery comprising the same HalfHalf -- cellcell )의 제작>) Production>

실시예Example 1: 이종 원소로 표면이  1: surface with heterogeneous elements 개질된Reformed 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 Preparation of cathode active material for lithium secondary battery

원료 물질로서, 리튬 전이금속 복합 산화물로는 LiCoO2를, 제1 금속 원료 물질로는 질산알루미늄(Al(NO3)3·9H2O)을, 제2 금속 원료 물질로는 질산바륨(Ba(NO3)2)을, 용매로는 정제수(D.I. water, Deionized water)를 각각 준비하였다.As the raw material, LiCoO 2 is used as the lithium transition metal composite oxide, aluminum nitrate (Al (NO 3 ) 3 .9H 2 O) is used as the first metal raw material and barium nitrate (Ba ( NO 3 ) 2 ) and purified water (DI water, Deionized water) were prepared as solvents.

이후, 상기 LiCoO2를 50g을 준비하고, 이를 기준으로 하여 질산알루미늄(Al(NO3)3·9H2O) 및 질산바륨(Ba(NO3)2)을 각각 0.00037 몰 및 0.00042 몰로 정량하였다. Then, 50 g of LiCoO 2 was prepared, and aluminum nitrate (Al (NO 3 ) 3 .9H 2 O) and barium nitrate (Ba (NO 3 ) 2 ) were quantitatively determined as 0.00037 mol and 0.00042 mol, respectively.

이때, 상기 질산알루미늄(Al(NO3)3·9H2O) 및 상기 질산바륨(Ba(NO3)2)의 총 중량에 대하여 상기 리튬 전이금속 복합 산화물의 중량의 비율은 99.5:0.5가 된다. 또한, 상기 Ba에 대한 상기 Al의 몰 비율은 대략 1:1이 된다. At this time, the ratio of the weight of the lithium-transition metal composite oxide to the total weight of the aluminum nitrate (Al (NO 3 ) 3 .9H 2 O) and the barium nitrate (Ba (NO 3 ) 2 ) is 99.5: 0.5 . In addition, the molar ratio of Al to Ba is approximately 1: 1.

상기 정량된 질산알루미늄(Al(NO3)3·9H2O) 및 질산바륨(Ba(NO3)2)을 정제수(D.I Water) 50g에 투입하고, 상온에서 1시간동안 300rpm의 교반 속도로 교반하여 충분히 혼합하여. 금속 원료 혼합 용액을 제조하였다.The above quantified aluminum nitrate (Al (NO 3 ) 3 .9H 2 O) and barium nitrate (Ba (NO 3 ) 2 ) were added to 50 g of DI Water and stirred at room temperature for 1 hour at a stirring speed of 300 rpm Mix thoroughly. A metal raw material mixed solution was prepared.

상기 금속 원료 혼합 용액에, 상기 LiCoO2 50g을 투입하여 슬러리의 형성을 유도하였다. 이 때, 상기 슬러리를 제조하는 시간은 5분 이내로 하였다. 50 g of LiCoO 2 was added to the metal raw material mixture solution to induce the formation of a slurry. At this time, the time for producing the slurry was set to 5 minutes or less.

그 다음, 상기 슬러리 내 용매가 완전히 증발되도록, 200 ℃에서 1 분 이내의 시간 동안 건조시켰다. 이 경우, 상기 LiCoO2, 질산알루미늄(Al(NO3)3·9H2O), 및 질산바륨(Ba(NO3)2) 이외의 부산물은 용매와 함께 증발될 수 있다. Then, the solvent in the slurry was dried at 200 DEG C for 1 minute or less so as to be completely evaporated. In this case, by-products other than LiCoO 2 , aluminum nitrate (Al (NO 3 ) 3 .9H 2 O), and barium nitrate (Ba (NO 3 ) 2 ) can be evaporated together with the solvent.

상기 용매가 완전히 증발된 후, 남은 전구체 분말을 수거하여 막자 사발로 30 분간 충분히 분쇄하였다.After the solvent was completely evaporated, the remaining precursor powder was collected and sufficiently pulverized in a mortar for 30 minutes.

상기 분쇄된 전구체 분말은, 500 ℃에서 4 시간 동안 소성하여, 이종 원소로 표면이 개질된 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 수득할 수 있었다.The pulverized precursor powder was fired at 500 ° C. for 4 hours to obtain a cathode active material for a lithium secondary battery whose surface was modified with a different element.

구체적으로, 상기 소성 시 승온 속도는, 분당 2도로 설정하였다.
Specifically, the heating rate at the time of firing was set at 2 degrees per minute.

실시예Example 2: 리튬 이차 전지( 2: Lithium secondary battery ( HalfHalf -- cellcell )의 제조)

실시예 1에서 제조된 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 도전제(Super-P, Denka black), 및 바인더(PVdF)의 중량 비율이 8:1:1이 되도록 N-메틸-2-피롤리돈(NMP) 용매에서 균일하게 혼합하였다. N-methyl-2-pyrrolidone (NMP) was prepared so that the weight ratio of the positive electrode active material for a lithium secondary battery, the super-P, the denka black, and the binder (PVdF) produced in Example 1 was 8: ) &Lt; / RTI &gt; solvent.

상기의 혼합물을 알루미늄 호일에 고르게 도포한 후, 롤프레스에서 압착한 뒤, 100℃ 진공오븐에서 12시간 진공 건조하여 양극을 제조하였다. The mixture was uniformly applied to an aluminum foil, compressed by a roll press, and dried in a vacuum oven at 100 캜 for 12 hours to prepare a positive electrode.

상대 전극으로는 리튬 금속(Li-metal)을 사용하고, 전해액으로는 에틸렌 카보네이트(EC, Ethylene Carbonate): 디메틸 카보네이트(DMC, Dimethyl Carbonate)의 부피 비율이 3:7인 혼합 용매에 1몰의 LiPF6용액을 용해시킨 것을 사용하여, 통상적인 제조방법에 따라 2032 반쪽 전지(half coin cell)를 제조하였다.
Lithium metal (Li-metal) was used as a counter electrode, and a mixed solvent having a volume ratio of ethylene carbonate (EC: Ethylene Carbonate): dimethyl carbonate (DMC, Dimethyl Carbonate) 6 solution was used to prepare a 2032 half-coin cell according to a conventional manufacturing method.

<< 비교예Comparative Example : 표면이 : Surface 개질되지Not reformed 않은 리튬 이차 전지용 양극 활물질( Cathode active material for lithium secondary battery LiCoOLiCoO 22 ) 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지() And a lithium secondary battery comprising the same HalfHalf -- cellcell )의 제조>) &Gt;

비교예Comparative Example 1: 리튬 이차 전지용 양극 활물질 1: Cathode active material for lithium secondary battery

리튬 이차 전지용 양극 활물질로 시판되는 LiCoO2를 사용하였다.
LiCoO 2 commercially available as a cathode active material for a lithium secondary battery was used.

비교예Comparative Example 2: 리튬 이차 전지( 2: Lithium secondary battery ( HalfHalf -- cellcell )의 제조)

상기 실시예1의 (2)에서, 리튬 이차 전지용 양극 활물질로서 상기 LiCoO2 를 사용한 점을 제외하고, 동일한 방법에 의해 반쪽 전지(half coin cell)를 제조하였다.
A half-coin cell was prepared in the same manner as in (2) of Example 1, except that LiCoO 2 was used as a positive electrode active material for a lithium secondary battery.

<< 실험예Experimental Example : : 실시예Example 및  And 비교예의Comparative example 각 리튬 이차 전지용 양극 활물질 및 리튬 이차 전지의 특성 평가> Characteristic Evaluation of Cathode Active Material and Lithium Secondary Battery for Each Lithium Secondary Battery>

실험예Experimental Example 1: 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 특성 평가 1: Characterization of cathode active material for lithium secondary battery

(1) 엑스레이 (1) X-rays 회절diffraction 분석 ( analysis ( XRDXRD , x-, x- rayray diffractiondiffraction ) )

실시예 1 및 비교예 1에 따른 각 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 구조를 비교하기 위하여 XRD 분석을 실시하였고, 그 결과를 도 1에 나타내었다. XRD analysis was performed to compare the structures of the cathode active materials for each lithium secondary battery according to Example 1 and Comparative Example 1, and the results are shown in FIG.

도 1에 따르면, 실시예 1 및 비교예 1에 따른 각 리튬 이차 전지용 양극 활물질은 동일한 구조를 가지는 것으로 확인된다.1, it is confirmed that the cathode active material for each lithium secondary battery according to Example 1 and Comparative Example 1 has the same structure.

이로써, 1) 실시예 1의 표면 개질 공정 중에는 이종 원소(즉, Al 및 Ba)가 LiCoO2의 구조 내부로 확산 및 침투되지 않고, 상기 LiCoO2의 표면에 코팅층을 형성한다는 점, 그리고 2) 상기 코팅층은 결정 구조를 갖지 않는 점을 추론할 수 있다.
(1) that the dissimilar elements (that is, Al and Ba) do not diffuse and permeate into the structure of LiCoO 2 during the surface modification process of Example 1 and form a coating layer on the surface of the LiCoO 2 , and 2) It can be deduced that the coating layer does not have a crystal structure.

(2) 잔류 리튬 측정(2) Residual lithium measurement

실시예 1 및 비교예 1에 따른 각 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 표면에 잔류하는 리튬의 양을 비교하기 위하여 산·염기 적정법을 사용하였으며, 구체적으로는 수산화나트륨(NaOH) 및 탄산나트륨(Na2CO3)를 적정하는 데 일반적으로 사용되는 와더 법(Warder method)을 사용하였다.In order to compare the amount of lithium remaining on the surface of the cathode active material for each lithium secondary battery according to Example 1 and Comparative Example 1, an acid-base titration method was used. Specifically, sodium hydroxide (NaOH) and sodium carbonate (Na 2 CO 3 The Warder method, which is generally used to titrate the amount of water, is used.

이러한 잔류 리튬의 측정 결과는, 다음의 표 1에 기록하였다.
The results of the measurement of such residual lithium are shown in Table 1 below.

LiOH(LiOH ( ppmppm )) LiLi 22 COCO 33 (( ppmppm )) 합계(Sum( ppmppm )) 비교예Comparative Example 1 One 598598 2,5862,586 3,1843,184 실시예Example 1 One 526526 1,8471,847 2,3732,373

표 1에 따르면, 비교예 1에 비하여 실시예 1에 따른 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 표면에 존재하는 LiOH 및 Li2CO3 이 모두 현저히 감소하였으며, 이로 인해 표면 잔류 리튬의 총량이 약 1000 ppm 가량 감소한 것을 확인할 수 있다.According to Table 1, compared to Comparative Example 1, LiOH and Li 2 CO 3 existing on the surface of the cathode active material for lithium secondary battery according to Example 1 And the total amount of residual lithium on the surface was reduced by about 1000 ppm.

이로써, 실시예 1의 경우 1) 표면 개질 공정, 즉 상기 LiCoO2가 질산알루미늄(Al(NO3)3·9H2O) 및 질산바륨(Ba(NO3)2)와 반응하는 공정에 의하여, 표면에 잔류하는 리튬의 양이 상당히 감소된 것이고, 2) 이로부터, 비교예 1에 비하여 전지 내부의 수분 또는 전해질 분해물과의 반응에 의해 생성되는 부산물이 감소될 것임을 추론할 수 있다.
Thus, in the case of Example 1, 1) the surface modification step, that is, the step of reacting LiCoO 2 with aluminum nitrate (Al (NO 3 ) 3 .9H 2 O) and barium nitrate (Ba (NO 3 ) 2 ) It is deduced that the amount of lithium remaining on the surface is considerably reduced, and 2) the by-products generated by the reaction with moisture or electrolytic decomposition products in the battery are reduced compared with Comparative Example 1.

(3) 표면 분석 ((3) Surface analysis TOFTOF -- SIMSSIMS , , TimeTime ofof FlightFlight SecondarySecondary IonIon MassMass SpectrometrySpectrometry ))

보다 구체적으로, 실시예 1 및 비교예 1에 따른 각 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 코팅층에 존재하는 화합물을 확인하기 위하여, TOF-SIMS 분석법을 이용하여 실험을 수행하였다.More specifically, in order to identify the compounds present in the coating layer of the cathode active material for each lithium secondary battery according to Example 1 and Comparative Example 1, an experiment was conducted using a TOF-SIMS analysis method.

추가적으로, 실시예 1에서 질산알루미늄(Al(NO3)3·9H2O) 및 질산바륨(Ba(NO3)2)을 모두 사용하지 않고, 이들 중 어느 하나만을 사용하여 LiCoO2의 표면을 개질한 양극 활물질을 제조한 뒤, 동일한 실험을 수행하였다.In addition, the surface of LiCoO 2 was modified using only either of the aluminum nitrate (Al (NO 3 ) 3 .9H 2 O) and barium nitrate (Ba (NO 3 ) 2 ) After the cathode active material was prepared, the same experiment was carried out.

이러한 실험 결과는 도 2에 나타내었으며, "Bare"로 표시한 결과는 비교예 1에 관한 것이고, "Al"로 표시한 결과는 상기 질산알루미늄(Al(NO3)3·9H2O)만을 사용하여 표면 개질한 양극 활물질에 관한 것이며, "Al:Ba=1:1"로 표시한 결과는 실시예 1에 관한 것이고, "Ba"로 표시한 결과는 상기 질산바륨(Ba(NO3)2)만을 사용하여 표면 개질한 양극 활물질에 관한 것이다.The results of this experiment are shown in Fig. 2, and the results indicated by "Bare" relate to Comparative Example 1, and the results of "Al" indicate that only the aluminum nitrate (Al (NO 3 ) 3 .9H 2 O) by surface modification relates to a cathode active material, "Al: Ba = 1: 1" results shown in is directed to the embodiment 1, the result indicated by the "Ba" is the barium nitrate (Ba (NO 3) 2) A cathode active material, and a cathode active material.

도 2에 따르면, 상기 질산알루미늄(Al(NO3)3·9H2O)만을 사용하여 표면 개질한 양극 활물질의 경우 Li3AlO+ 피크(peak)가 발달한 것으로 보아, 리튬 알루미늄(lithium aluminum) 산화물로 이루어진 코팅층이 형성되었음을 알 수 있다. 또한, 상기 질산바륨(Ba(NO3)2)만을 사용하여 표면 개질한 양극 활물질의 경우 Li3BaO+ 피크(peak)가 발달한 것으로 보아, 리튬 바륨(lithium barium) 산화물로 이루어진 코팅층이 형성되었음을 알 수 있다.According to FIG. 2, the Li 3 AlO + peak develops in the cathode active material modified using only the aluminum nitrate (Al (NO 3 ) 3 .9H 2 O) It can be seen that a coating layer made of oxide is formed. Further, in the case of the positive electrode active material modified by using only barium nitrate (Ba (NO 3 ) 2 ), Li 3 BaO + peak developed and a coating layer composed of lithium barium oxide was formed Able to know.

나아가, 실시예 1의 경우 상기와 같은 Li3AlO+ 및 Li3BaO+ 피크(peak)뿐만 아니라 Li3AlBaO+ 피크(peak)가 발달한 것으로 보아, 리튬 알루미늄(lithium aluminum) 산화물, 리튬 바륨(lithium barium) 산화물, 및 리튬 알루미늄 바륨(lithium aluminum barium) 산화물이 포함된 코팅층이 형성되었음을 알 수 있다.Further, in the case of Example 1, Li 3 AlBaO 3 + peak as well as the Li 3 AlO + and Li 3 BaO + peaks were developed as shown above. As a result, lithium aluminum oxide, lithium barium a lithium barium oxide, and a lithium aluminum barium oxide are formed.

그에 반면, 비교예 1의 경우 Li3AlO+, Li3BaO+, 및 Li3AlBaO+ 에 의한 피크(peak)가 전혀 관찰되지 않았다.On the other hand, in Comparative Example 1, peaks due to Li 3 AlO + , Li 3 BaO + , and Li 3 AlBaO + were not observed at all.

이로써, 실시예 1의 경우 리튬 알루미늄(lithium aluminum) 산화물 및 리튬 바륨(lithium barium) 산화물 이외에도 리튬 알루미늄 바륨(lithium aluminum barium) 산화물을 포함하는 코팅층이 형성되어, 잔류 리튬을 제어하는 데 매우 효과적임을 추론할 수 있다.
As a result, in Example 1, a coating layer comprising lithium aluminum barium oxide in addition to lithium aluminum oxide and lithium barium oxide was formed, and thus it was inferred that it was very effective in controlling residual lithium. can do.

실험예Experimental Example 2: 전지의 특성 평가 2: Characterization of the cell

(1) 초기 용량 평가(1) Initial capacity assessment

실시예 1 및 비교예 1에 따른 각 리튬 이차 전지의 초기 용량을 비교하기 위하여 첫 사이클의 충·방전 테스트를 수행하였으며, 그 결과를 도 3a 및 3b에 각각 나타내었다.In order to compare the initial capacities of each lithium secondary battery according to Example 1 and Comparative Example 1, a charge / discharge test of the first cycle was performed, and the results are shown in FIGS. 3A and 3B, respectively.

구체적으로, 각 리튬 이차 전지를 제작한 뒤 하루 이상의 안정화 시간 후에 진행되었고, 충전 및 방전은 3 내지 4.5V의 전위 영역에서 20 mA/g의 전류밀도로 상온에서 수행하였다.Specifically, each lithium secondary battery was manufactured after a stabilization time of at least one day, and charging and discharging were performed at room temperature with a current density of 20 mA / g in a potential range of 3 to 4.5V.

도 3a 및 3b에 따르면, 비교예 1의 경우 187.28 mAh/g, 실시예 1의 경우 188.09 mAh/g의 용량을 나타내고 있다. According to Figs. 3A and 3B, a capacity of 187.28 mAh / g for Comparative Example 1 and 188.09 mAh / g for Example 1 is shown.

이로써, 실시예 1 및 비교예 1의 표면 개질 여부와 관계 없이, 각 리튬 이차 전지의 초기 용량은 거의 동일하게 유지됨을 알 수 있다.
As a result, it can be seen that the initial capacity of each lithium secondary battery was kept substantially the same regardless of whether or not the surface modification of Example 1 and Comparative Example 1 was carried out.

(2) 용량 유지율 평가(2) Capacity retention rate evaluation

실시예 1 및 비교예 1에 따른 각 리튬 이차 전지의 초기 용량을 비교하기 위하여, 사이클을 지속하며 충·방전 테스트를 수행하였으며, 그 결과를 도 4a 및 4b에 각각 나타내었다.In order to compare the initial capacities of the respective lithium secondary batteries according to Example 1 and Comparative Example 1, charging and discharging tests were carried out with a continuous cycle, and the results are shown in FIGS. 4A and 4B, respectively.

이때, 충전 및 방전은 3 내지 4.5V의 전위 영역에서 140 mA/g의 전류밀도로 상온에서 수행하였다.At this time, charging and discharging were performed at room temperature with a current density of 140 mA / g in the potential range of 3 to 4.5V.

도 4a 및 4b에 따르면, 비교예 1에 따른 이차 전지의 경우 첫 사이클의 방전 용량 대비 100 사이클 후의 용량의 유지율이 18.69 %인 반면, 실시예 1에 따른 이차 전지의 경우 첫 사이클 방전 용량 대비 100 사이클 후의 용량의 유지율은 용량 감소 없이, 거의 100 %인 것으로 확인된다.4A and 4B, In the case of the secondary battery according to Comparative Example 1, the retention ratio of the capacity after 100 cycles to the discharge capacity of the first cycle was 18.69%, while the retention ratio of capacity after 100 cycles to the first cycle discharge capacity in the case of the secondary battery according to Example 1 was decreased , It is confirmed to be almost 100%.

이와 같이, 실시예 1에 따른 이차 전지의 용량 유지율이 비교예 1에 비하여 우수한 것은, 실시예 1에서 LiCoO2의 표면을 개질한 결과에 기인하여, 양극 활물질의 표면에 잔류하는 리튬이 감소하고, 그에 따른 부반응이 억제되었기 때문임을 추론할 수 있다.
As described above, the capacity retention ratio of the secondary battery according to Example 1 was superior to that of Comparative Example 1 because the lithium remaining on the surface of the positive electrode active material decreased due to the modification of the surface of LiCoO 2 in Example 1, And thus the side reactions are suppressed.

(3) 수명 특성 평가(3) Life characteristic evaluation

실시예 1 및 비교예 1에 따른 각 리튬 이차 전지의 수명 특성을 비교하기 위하여, 도 4a 및 4b에 기록된 방전 용량을 사이클 수에 따라 표시하여, 도 5에 나타내었다.In order to compare lifetime characteristics of each lithium secondary battery according to Example 1 and Comparative Example 1, the discharge capacity recorded in FIGS. 4A and 4B is shown in FIG. 5 according to the number of cycles.

도 5에 따르면, 비교예 1에 따른 리튬 이차 전지는 지속적인 사이클의 진행에 따라 방전 용량이 급격하게 감소하는 반면, 실시예 1의 경우 방전 용량이 거의 일정하게 유지되는 것을 확인할 수 있다.According to FIG. 5, the discharge capacity of the lithium secondary battery according to the comparative example 1 sharply decreases as the cycle progresses, while the discharge capacity of the lithium rechargeable battery according to the comparative example 1 is maintained substantially constant.

이와 같이, 실시예 1에 따른 이차 전지의 수명 특성이 비교예 1에 비하여 우수한 것 역시, 실시예 1에서 LiCoO2의 표면을 개질한 결과에 기인하여, 양극 활물질의 표면에 잔류하는 리튬이 감소하고, 그에 따른 부반응이 억제되었기 때문임을 추론할 수 있다.
As described above, the life characteristics of the secondary battery according to Example 1 were superior to those of Comparative Example 1 as well. As a result of modification of the surface of LiCoO 2 in Example 1, lithium remaining on the surface of the positive electrode active material decreased , And the side reaction is suppressed.

(4) 고율 특성 평가 (4) Evaluation of high rate characteristics

실시예 1 및 비교예 1에 따른 각 리튬 이차 전지의 고율 특성을 비교하기 위한 두 가지 실험을 수행하였다.Two experiments were conducted to compare the high-rate characteristics of each lithium secondary battery according to Example 1 and Comparative Example 1.

우선, 충전 후 방전 속도를 높이면서 실험을 진행하였다. 구체적으로, 충전을 4.5V까지 140 mA/g의 전류 밀도로 수행하였고, 방전은 1 C (140 mA/g), 2 C (280 mA/g), 3 C (420 mA/g)의 전류 밀도로 수행하였다. 각 방전 속도(율속) 당 5사이클씩 진행하였고, 각 방전 속도 당 용량 유지율도 확인하여, 그 결과를 도 6에 나타내었다.First, the experiment was carried out while increasing the discharge speed after charging. Specifically, charging was performed at a current density of 140 mA / g up to 4.5 V and discharge was performed at a current density of 1 C (140 mA / g), 2 C (280 mA / g), 3 C . 5 cycles were performed for each discharge rate (rate), and the capacity retention rate per discharge rate was also checked. The results are shown in FIG.

도 6에 따르면, 비교예 1에 따른 리튬 이차 전지에 비하여 실시예 1의 경우 1)율 특성이 우수한 것으로 확인될 뿐만 아니라, 2) 각 방전 속도에서의 용량 유지율 더욱 우수한 것을 알 수 있다.According to FIG. 6, it was confirmed that the lithium secondary battery according to Comparative Example 1 had better 1) rate characteristics than the lithium secondary battery according to Comparative Example 1, and 2) superior capacity retention ratio at each discharge speed.

또한, 충전 및 방전을 모두 5 C (700 mA/g)로 수행하여, 그 결과를 도 7에 나타내었다.The charging and discharging were both performed at 5 C (700 mA / g), and the results are shown in FIG.

도 7에 따르면, 5 C의 비교적 높은 방전 속도에서도 비교예 1에 따른 리튬 이차 전지에 비해 실시예 1의 경우 초기 용량 대비 300 사이클 이후의 용량 유지율이 매우 우수한 것으로 확인된다.7, it is confirmed that the capacity retention ratio after the 300th cycle with respect to the initial capacity in Example 1 is superior to that of the lithium secondary battery according to Comparative Example 1 at a relatively high discharge rate of 5C.

구체적으로, 비교예 1의 경우 첫 사이클 대비 300 사이클 이후의 용량 유지율이 거의 0 %에 가까운 반면, 실시예 1의 경우 64.6 % 로 나타났다.Specifically, in the case of Comparative Example 1, the capacity retention rate after 300 cycles compared to the first cycle was close to 0%, whereas in Example 1, the capacity retention rate was 64.6%.

이와 같이, 실시예 1에 따른 이차 전지의 고율 특성이 비교예 1에 비하여 우수한 것 역시, 실시예 1에서 LiCoO2의 표면을 개질한 결과에 기인하여, 양극 활물질의 표면에 잔류하는 리튬이 감소하고, 그에 따른 부반응이 억제되었기 때문임을 추론할 수 있다.
As described above, the lithium secondary battery according to Example 1 was superior in the high-rate characteristics to the lithium secondary battery according to Comparative Example 1 in that lithium remained on the surface of the positive electrode active material decreased due to the modification of the surface of LiCoO 2 in Example 1 , And the side reaction is suppressed.

본 발명은 상기 실시예들에 한정되는 것이 아니라 서로 다른 다양한 형태로 제조될 수 있으며, 본 발명이 속하는 기술분야에서 통상의 지식을 가진 자는 본 발명의 기술적 사상이나 필수적인 특징을 변경하지 않고서 다른 구체적인 형태로 실시될 수 있다는 것을 이해할 수 있을 것이다. 그러므로 이상에서 기술한 실시예들은 모든 면에서 예시적인 것이며 한정적이 아닌 것으로 이해해야만 한다.
It will be understood by those skilled in the art that various changes in form and details may be made therein without departing from the spirit and scope of the present invention as defined by the following claims. As will be understood by those skilled in the art. It is therefore to be understood that the above-described embodiments are illustrative in all aspects and not restrictive.

Claims (27)

리튬 전이금속 복합 산화물; 및
상기 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면에 위치하는 코팅층;을 포함하고,
상기 코팅층은, 리튬 알루미늄 산화물, 리튬 바륨 산화물, 리튬 알루미늄 바륨 산화물, 또는 이들의 조합을 함유하는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질.
Lithium transition metal complex oxide; And
And a coating layer disposed on a surface of the lithium-transition metal composite oxide,
Wherein the coating layer comprises lithium aluminum oxide, lithium barium oxide, lithium aluminum barium oxide, or a combination thereof.
Cathode active material for lithium secondary battery.
제1항에 있어서,
상기 코팅층은,
하기 화학식 1로 표시되는 리튬 알루미늄 바륨 산화물을 함유하는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질.
[화학식 1]
LiAlaBabOc
상기 화학식 1에서,
0.4≤a≤0.9이고,
0.1≤b≤0.6이며,
1.2≤c≤2.5이다.
The method according to claim 1,
Wherein the coating layer comprises:
1. A lithium secondary battery comprising a lithium aluminum barium oxide represented by the following formula (1)
Cathode active material for lithium secondary battery.
[Chemical Formula 1]
LiAl a Ba b O c
In Formula 1,
0.4? A? 0.9,
0.1? B? 0.6,
1.2? C? 2.5.
제1항에 있어서,
상기 코팅층의 함량은,
상기 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 총 중량에 대한 상기 코팅층의 중량%로서, 0.01 내지 2 %로 표시되는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질.
The method according to claim 1,
The content of the coating layer is,
Wherein the weight percentage of the coating layer relative to the total weight of the cathode active material for lithium secondary batteries is 0.01 to 2%
Cathode active material for lithium secondary battery.
제1항에 있어서,
상기 코팅층의 두께는,
5 내지 300 ㎚인 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질.
The method according to claim 1,
The thickness of the coating layer,
5 to 300 nm.
Cathode active material for lithium secondary battery.
제1항에 있어서,
상기 리튬 전이금속 복합 산화물은,
층상계(layered) 화합물인 것인
리튬 이차 전지용 양극 활물질.
The method according to claim 1,
The lithium-transition metal composite oxide is preferably a lithium-
Layered compound &lt; RTI ID = 0.0 &gt;
Cathode active material for lithium secondary battery.
제1항에 있어서,
상기 리튬 전이금속 복합 산화물은,
LiCoO2, LiNiO2, LiMn2O4, Li[NiX(Co0 .5Mn0 .5)1-X]O2(0≤X≤0.9), 및 이들의 조합을 포함하는 군에서 선택된 어느 하나인 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질.
The method according to claim 1,
The lithium-transition metal composite oxide is preferably a lithium-
LiCoO 2, LiNiO 2, LiMn 2 O 4, Li [Ni X (Co 0 .5 Mn 0 .5) 1-X] O 2 (0≤X≤0.9), and one selected from a group comprising a combination thereof One,
Cathode active material for lithium secondary battery.
제6항에 있어서,
상기 리튬 전이금속 복합 산화물은,
Ni, Mn, 및 Co를 포함하는 군에서 선택된 적어도 하나의 금속 중 전체 또는 일부 원소의 농도 구배가 존재하는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질.
The method according to claim 6,
The lithium-transition metal composite oxide is preferably a lithium-
Wherein a concentration gradient of all or some of the elements of at least one metal selected from the group consisting of Ni, Mn, and Co is present.
Cathode active material for lithium secondary battery.
리튬 전이금속 복합 산화물, 제1 금속 원료 물질, 제2 금속 원료 물질, 및 용매를 혼합하여, 슬러리를 제조하는 단계;
상기 슬러리를 건조하여, 상기 용매를 증발시키고, 남은 전구체 분말을 수득하는 단계;
상기 전구체 분말을 소성하여, 상기 전구체 분말 내 리튬 전이금속 복합 산화물, 제1 금속 원료 물질, 및 제2 금속 원료 물질을 화학적으로 반응시키는 단계; 및
최종 물질을 수득하는 단계;를 포함하며,
상기 최종 물질은, 리튬 알루미늄 산화물, 리튬 바륨 산화물, 리튬 알루미늄 바륨 산화물, 또는 이들의 조합을 함유하는 코팅층이, 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면에 위치하는 형태인 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
Mixing a lithium transition metal composite oxide, a first metal source material, a second metal source material, and a solvent to prepare a slurry;
Drying the slurry to evaporate the solvent and obtain the remaining precursor powder;
Chemically reacting the precursor powder with the lithium transition metal complex oxide, the first metal source material, and the second metal source material in the precursor powder; And
To obtain a final material,
Wherein the final material is a form in which a coating layer containing lithium aluminum oxide, lithium barium oxide, lithium aluminum barium oxide, or a combination thereof is located on the surface of the lithium-transition metal composite oxide,
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제8항에 있어서,
상기 코팅층은,
하기 화학식 1로 표시되는 리튬 알루미늄 바륨 산화물을 함유하는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
[화학식 1]
LiAlaBabOc
상기 화학식 1에서,
0.4≤a≤0.9이고,
0.1≤b≤0.6이며,
1.2≤c≤2.5이다.
9. The method of claim 8,
Wherein the coating layer comprises:
1. A lithium secondary battery comprising a lithium aluminum barium oxide represented by the following formula (1)
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
[Chemical Formula 1]
LiAl a Ba b O c
In Formula 1,
0.4? A? 0.9,
0.1? B? 0.6,
1.2? C? 2.5.
제8항에 있어서,
상기 전구체 분말을 소성하여, 상기 전구체 분말 내 리튬 전이금속 복합 산화물, 제1 금속 원료 물질, 및 제2 금속 원료 물질을 화학적으로 반응시키는 단계;는,
상기 제1 금속 원료 물질 및 상기 제2 금속 원료 물질을, 상기 리튬 전이금속 복합 산화물의 표면에 잔류하는 리튬과 화학적으로 반응시키는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
9. The method of claim 8,
Chemically reacting the precursor powder with the lithium transition metal complex oxide, the first metal source material, and the second metal source material in the precursor powder,
Wherein the first metal source material and the second metal source material are chemically reacted with lithium remaining on the surface of the lithium transition metal composite oxide,
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제8항에 있어서,
상기 전구체 분말을 소성하여, 상기 전구체 분말 내 리튬 전이금속 복합 산화물, 제1 금속 원료 물질, 및 제2 금속 원료 물질을 화학적으로 반응시키는 단계;는,
400 내지 700 ℃의 온도 범위에서 수행되는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
9. The method of claim 8,
Chemically reacting the precursor powder with the lithium transition metal complex oxide, the first metal source material, and the second metal source material in the precursor powder,
Lt; RTI ID = 0.0 &gt; 400 C &lt; / RTI &gt;
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제8항에 있어서,
상기 전구체 분말을 소성하여, 상기 전구체 분말 내 리튬 전이금속 복합 산화물, 제1 금속 원료 물질, 및 제2 금속 원료 물질을 화학적으로 반응시키는 단계;는,
3 내지 7 시간 동안 수행되는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
9. The method of claim 8,
Chemically reacting the precursor powder with the lithium transition metal complex oxide, the first metal source material, and the second metal source material in the precursor powder,
RTI ID = 0.0 &gt; 3-7 &lt; / RTI &gt;
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제8항에 있어서,
리튬 전이금속 복합 산화물, 제1 금속 원료 물질, 제2 금속 원료 물질, 및 용매를 혼합하여, 슬러리를 제조하는 단계;는,
상기 제1 금속 원료 물질, 상기 제2 금속 원료 물질, 및 상기 용매를 교반하여, 금속 원료 혼합 용액을 제조하는 단계; 및
상기 금속 원료 혼합 용액에 상기 리튬 전이금속 복합 산화물을 투입하여, 슬러리를 형성하는 단계;를 포함하는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
9. The method of claim 8,
Mixing a lithium transition metal composite oxide, a first metal source material, a second metal source material, and a solvent to prepare a slurry,
Mixing the first metal raw material, the second metal raw material, and the solvent to produce a metal raw material mixed solution; And
And adding the lithium-transition metal composite oxide to the metal raw material mixture solution to form a slurry.
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제13항에 있어서,
상기 슬러리 내 제1 금속 원료 물질, 제2 금속 원료, 및 리튬 전이금속 복합 산화물의 조성은,
상기 금속 원료 혼합 용액 내 제1 금속 원료 물질 및 제2 금속 원료 물질의 총 중량에 대한, 상기 리튬 전이금속 복합 산화물의 중량 비율로서, 98:2 내지 99.99:0.01로 표시되는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
14. The method of claim 13,
The composition of the first metal raw material, the second metal raw material, and the lithium transition metal composite oxide in the slurry is,
Wherein the weight ratio of the lithium-transition metal composite oxide to the total weight of the first metal raw material and the second metal raw material in the metal raw material mixture solution is from 98: 2 to 99.99: 0.01.
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제13항에 있어서,
상기 금속 원료 혼합 용액 내 제1 금속 원료 물질 및 제2 금속 원료 물질의 조성은,
상기 제2 금속 원료 물질에 대한 상기 제1 금속 원료 물질의 몰 비율로서, 40:60 내지 60:40으로 표시되는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
14. The method of claim 13,
The composition of the first metal raw material and the second metal raw material in the metal raw material mixture solution may be,
Wherein the molar ratio of the first metal raw material to the second metal raw material is expressed as 40:60 to 60:40.
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제13항에 있어서,
상기 금속 원료 혼합 용액 내 용매의 함량은,
상기 금속 원료 혼합 용액의 총 중량에 대한 상기 용매의 중량%로, 95 내지 99.99 %로 표시되는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
14. The method of claim 13,
The content of the solvent in the metal raw material mixture solution may be,
Is 95 to 99.99% by weight, based on the total weight of the metal raw material mixture solution, of the solvent.
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제13항에 있어서,
상기 제1 금속 원료 물질, 상기 제2 금속 원료 물질, 및 상기 용매를 교반하여, 금속 원료 혼합 용액을 제조하는 단계;는,
200 내지 400 rpm의 교반 속도로 수행되는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
14. The method of claim 13,
Mixing the first metal raw material, the second metal raw material, and the solvent to produce a metal raw material mixed solution,
Lt; RTI ID = 0.0 &gt; 200-400 &lt; / RTI &gt; rpm.
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제13항에 있어서,
상기 제1 금속 원료 물질, 상기 제2 금속 원료 물질, 및 상기 용매를 교반하여, 금속 원료 혼합 용액을 제조하는 단계;는,
30 분 내지 2 시간 동안 수행되는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
14. The method of claim 13,
Mixing the first metal raw material, the second metal raw material, and the solvent to produce a metal raw material mixed solution,
Lt; RTI ID = 0.0 &gt; 30 minutes to 2 hours.
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제13항에 있어서,
상기 금속 원료 혼합 용액에 상기 리튬 전이금속 복합 산화물을 투입하여, 슬러리를 형성하는 단계;는,
1 내지 10 분 동안 수행되는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
14. The method of claim 13,
Introducing the lithium-transition metal composite oxide into the metal raw material mixture solution to form a slurry,
RTI ID = 0.0 &gt; 1 &lt; / RTI &gt; to 10 minutes,
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제8항에 있어서,
상기 제1 금속 원료 물질은,
질산알루미늄(Al(NO3)3, 과염소산알루미늄 수화물(Al(ClO4)3·9H2O), 인산알루미늄(AlPO4), 황산알루미늄 수화물(Al2(SO4)3·xH2O), 알루미늄 모노아세테이트(C2H5O4Al), 염화알루미늄(AlCl3), 불화알루미늄(AlF3), 및 이들의 혼합물을 포함하는 군에서 선택된 어느 하나인 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
9. The method of claim 8,
The first metal raw material may be a metal,
Aluminum nitrate (Al (NO 3 ) 3 , aluminum perchlorate (Al (ClO 4 ) 3 .9H 2 O), aluminum phosphate (AlPO 4 ), aluminum sulfate hydrate (Al 2 (SO 4 ) 3 .xH 2 O) Wherein the inorganic filler is any one selected from the group consisting of aluminum monoacetate (C 2 H 5 O 4 Al), aluminum chloride (AlCl 3 ), aluminum fluoride (AlF 3 ), and mixtures thereof.
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제8항에 있어서,
상기 제2 금속 원료 물질은,
질산바륨(Ba(NO3)2), 염화바륨(BaCl2), 아세트산바륨((CH3COO)2Ba), 불화바륨(BaF2), 과염소산바륨 수화물(Ba(ClO4)2·xH2O), 인산바륨(BaHPO4), 황산바륨(BaSO4), 및 이들의 혼합물을 포함하는 군에서 선택된 어느 하나인 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
9. The method of claim 8,
The second metal raw material may be a metal,
Barium nitrate (Ba (NO 3) 2) , barium chloride (BaCl 2), barium acetate ((CH 3 COO) 2 Ba ), barium fluoride (BaF 2), barium perchlorate hydrate (Ba (ClO 4) 2 · xH 2 O), barium phosphate (BaHPO 4), barium sulfate (BaSO 4), and being composed of any one selected from the group comprising mixtures of these,
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제8항에 있어서,
상기 용매는,
정제수(D.I. water, Deionized water)인 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
9. The method of claim 8,
The solvent may be,
(DI water, Deionized water).
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제8항에 있어서,
상기 리튬 전이금속 복합 산화물은,
층상계(layered) 화합물인 것인
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
9. The method of claim 8,
The lithium-transition metal composite oxide is preferably a lithium-
Layered compound &lt; RTI ID = 0.0 &gt;
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제8항에 있어서,
상기 슬러리를 건조하여, 상기 용매를 증발시키고, 남은 전구체 분말을 수득하는 단계;는,
150 내지 250 ℃의 온도 범위에서 수행되는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
9. The method of claim 8,
Drying the slurry to evaporate the solvent and obtain the remaining precursor powder,
Lt; RTI ID = 0.0 &gt; 250 C, &lt; / RTI &gt;
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제8항에 있어서,
상기 슬러리를 건조하여, 상기 용매를 증발시키고, 남은 전구체 분말을 수득하는 단계;는,
5초 내지 5 분 동안 수행되는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
9. The method of claim 8,
Drying the slurry to evaporate the solvent and obtain the remaining precursor powder,
Lt; RTI ID = 0.0 &gt; 5 &lt; / RTI &gt;
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
제8항에 있어서,
상기 슬러리를 건조하여, 상기 용매를 증발시키고, 남은 전구체 분말을 수득하는 단계; 이후에,
상기 전구체 분말을 분쇄하는 단계;를 더 포함하는 것인,
리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법.
9. The method of claim 8,
Drying the slurry to evaporate the solvent and obtain the remaining precursor powder; Since the,
And milling the precursor powder. &Lt; RTI ID = 0.0 &gt;
(Method for producing positive electrode active material for lithium secondary battery).
양극;
음극; 및
전해질;을 포함하며,
상기 양극은, 제1항 내지 제26항 중 어느 한 항에 따른 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 포함하는,
리튬 이차 전지.
anode;
cathode; And
An electrolyte;
The positive electrode includes the positive electrode active material for a lithium secondary battery according to any one of claims 1 to 26.
Lithium secondary battery.
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