KR20040073076A - Cathode active material for lithium secondary battery, producing method thereof and lithium secondary battery using the same - Google Patents
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Abstract
Description
(산업상 이용분야)(Industrial use)
본 발명은 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 그의 제조방법 및 그를 이용하여 제조된 리튬 이차 전지에 관한 것이다. 더욱 상세하게는 과충전시 열적안정성(thermal stabillity)이 우수하여 전지의 안전성을 확보할 수 있는 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 그의 제조방법 및 그를 이용하여 제조된 리튬 이차 전지에 관한 것이다.The present invention relates to a positive electrode active material for a lithium secondary battery, a method of manufacturing the same, and a lithium secondary battery produced using the same. More particularly, the present invention relates to a positive electrode active material for a lithium secondary battery, a method of manufacturing the same, and a lithium secondary battery manufactured using the same, having excellent thermal stability during overcharging to ensure battery safety.
(종래기술)(Prior Art)
리튬 이차 전지는 가역적으로 리튬 이온의 삽입 및 탈리가 가능한 물질을 양극 및 음극으로 사용하고, 상기 양극과 음극 사이에 유기 전해액 또는 폴리머 전해액을 충전시켜 제조하며, 리튬 이온이 양극 및 음극에서 삽입, 탈리될 때의 산화, 환원 반응에 의하여 전기 에너지를 생성한다.Lithium secondary batteries are prepared by reversibly inserting and desorbing lithium ions as positive and negative electrodes, and filling organic electrolyte or polymer electrolyte between the positive and negative electrodes, and lithium ions are inserted and removed from the positive and negative electrodes. When produced, electrical energy is generated by oxidation and reduction reactions.
현재 상업화되어 사용 중인 리튬 이차 전지는 평균 방전 전위가 3.7V, 즉 4V 대의 전지로서 3C 라고 일컬어지는 휴대용 전화(cellular phone), 노트북 컴퓨터, 캠코더 등에 급속도로 적용되고 있는 디지털 시대의 심장에 해당하는 요소이다.Lithium secondary batteries, which are commercially available and in use, have an average discharge potential of 3.7V, or 4V, which correspond to the heart of the digital era, which is rapidly being applied to cellular phones, notebook computers, and camcorders, which are called 3C. to be.
리튬 이차 전지용 양극 활물질은 리튬 인터칼레이션 화합물(Li intercalation compound)라고 일컬어진다. 이는 Li의 탈 삽입 반응에 의해 활물질의 구조 안정성 및 용량 등이 정해진다는 것을 의미한다. 따라서 충전 전위가 상승할 수록 활물질의 용량은 증가하지만 구조의 불안정으로 인해 열적 안정성이 급격히 떨어지는 문제점이 있다. 즉, 충전 상태에서 활물질에 온도가 계속 증가할 때 일정 온도이상에서는 구조내의 금속 이온과 산소와의 결합력이 급격히 떨어지면서 산소의 발생이 급격히 증가한다. 이 산소의 발생은 결국 전지에서 열폭주(Thermal runaway)를 일으킨다. 이 현상이 나타날 때는 전지의 표면 온도는보통 400℃ 이상을 나타내며 화염을 동반한 폭발 현상으로 이어진다. 특히 이 현상은 과충전시 12 V에서 전지의 내부 단락(short)현상에 의해 주로 나타나며 전지의 안전성(safety)의 확보하기 위해 반드시 극복해야 한다.The positive electrode active material for a lithium secondary battery is called a lithium intercalation compound. This means that the structural stability, capacity, etc. of the active material are determined by the desorption reaction of Li. Therefore, as the charging potential increases, the capacity of the active material increases, but there is a problem in that the thermal stability drops sharply due to the instability of the structure. That is, when the temperature of the active material continues to increase in the charged state, the oxygen is rapidly generated when the binding force between the metal ions and the oxygen in the structure drops rapidly above a certain temperature. This generation of oxygen eventually causes thermal runaway in the cell. When this happens, the battery's surface temperature is usually above 400 ° C, leading to explosions with flames. In particular, this phenomenon is mainly caused by the internal short circuit of the battery at 12 V during overcharging and must be overcome to ensure the safety of the battery.
이러한 리튬 이차 전지의 과충전시 나타나는 이러한 폭발 현상을 방지하기 위해서 기존에 시도된 것은 주로 양극 활물질과 반응성이 강한 전해액에 첨가제 (flame retardants)를 넣음으로써 안정화 시키는 것이었다. (reference: 1)K. Xu, M. S. Ding, S.Zhang, J. L. Allen, and T. R. Jow,J. Electrochem. Soc.149, A622 (2002). 2) S. C. Narang, S. C. Ventura, B. J. Dougherty, M. Zhao, S. Smedley, and G. Koolpe, U. S. Pat. 5830600 (1998). 3)M. Adachi, K. Tanaka, and K. Sekai,J. Electrochem. Soc. 4, 1256 (1999). 4)X. Wang, E. Yasukawa, and S. Kasuya,J. Electrochem. Soc. 148, A1058 (2001).) 그러나 이러한 첨가제를 전해액에 넣을 때 전해액과의 반응성은 어느 정도 감소시킬 수 있어 과충전시에도 열적으로 안전한 전지를 구성 할 수는 있으나 보다 근본적인 방법으로 과충전시 트리거(trigger)가 되는 양극 활물질의 개선이 필요하다.In order to prevent such an explosion phenomenon that occurs during the overcharging of the lithium secondary battery, the conventional attempts have been made by stabilizing the additives (flame retardants) in the electrolyte which is highly reactive with the positive electrode active material. (reference: 1) K. Xu, MS Ding, S. Zhang, JL Allen, and TR Jow, J. Electrochem. Soc . 149 , A622 (2002). 2) SC Narang, SC Ventura, BJ Dougherty, M. Zhao, S. Smedley, and G. Koolpe, US Pat. 5830600 (1998). 3) M. Adachi, K. Tanaka, and K. Sekai, J. Electrochem. Soc. 4 , 1256 (1999). 4) X. Wang, E. Yasukawa, and S. Kasuya, J. Electrochem. Soc. 148 , A1058 (2001).) However, when these additives are added to the electrolyte, the reactivity with the electrolyte may be reduced to some extent, which may constitute a thermally safe cell even when overcharged, but in a more fundamental manner, a trigger when overcharged. It is necessary to improve the positive electrode active material.
상기 문제점을 해결하기 위하여, 본 발명의 목적은 과충전시 열적 안정성이 우수한 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 제공하는 것이다.In order to solve the above problems, an object of the present invention is to provide a positive electrode active material for lithium secondary batteries excellent in thermal stability during overcharging.
본 발명의 다른 목적은 과충전시 열적 안정성이 우수한 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조방법을 제공하는 것이다.Another object of the present invention is to provide a method for producing a cathode active material for a lithium secondary battery excellent in thermal stability during overcharging.
본 발명의 또 다른 목적은 전지의 안전성 및 신뢰성이 우수한 리튬 이차 전지를 제공하는 것이다.Another object of the present invention is to provide a lithium secondary battery excellent in the safety and reliability of the battery.
도 1은 본 발명의 실시예 1에 따라 제조된 양극 활물질을 포함하는 전지의 12 V 과충전 실험 결과를 나타내는 그래프이다.1 is a graph showing the results of a 12 V overcharge test of a battery including a cathode active material prepared according to Example 1 of the present invention.
도 2는 본 발명의 실시예 2에 따라 제조된 양극 활물질을 포함하는 전지의 12 V 과충전 실험 결과를 나타내는 그래프이다.Figure 2 is a graph showing the results of the 12 V overcharge test of a battery comprising a positive electrode active material prepared according to Example 2 of the present invention.
도 3은 비교예 1에 따라 제조된 양극 양극 활물질을 포함하는 전지의 12 V 과충전 실험 결과를 나타내는 그래프이다.3 is a graph showing the results of a 12 V overcharge test of a battery including a cathode cathode active material prepared according to Comparative Example 1. FIG.
상기 목적을 달성하기 위하여, 본 발명은 리튬 화합물; 및 LiI 및 Li2S로 이루어진 군으로부터 선택된 하나 이상의 첨가제를 포함하는 표면코팅층; 을 포함하는 리튬 이차전지 양극 활물질을 제공한다.The above purpose To achieve, The present invention Lithium compounds; And LiI and Li2A surface coating layer comprising at least one additive selected from the group consisting of S; It provides a lithium secondary battery positive electrode active material comprising a.
본 발명은 또한 (a) LiI, Li2S 또는 이들의 혼합물을 포함하는 첨가제를 용매에 녹이는 용해단계; (b) 리튬 화합물을 첨가하여 상온에서 교반하는 교반단계; (c) 상기 교반된 화합물을 건조시키는 건조단계; (d) 상기 건조된 화합물을 열처리하는 열처리단계; 및 (e) 상기 열처리된 화합물을 상온으로 급냉시키는 급냉단계; 를 포함하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질 제조방법을 제공한다.The present invention also comprises: (a) a dissolving step of dissolving an additive comprising LiI, Li 2 S or a mixture thereof in a solvent; (b) agitation step of adding a lithium compound and stirring at room temperature; (c) a drying step of drying the stirred compound; (d) a heat treatment step of heat treating the dried compound; And (e) quenching step of quenching the heat-treated compound to room temperature; It provides a method for producing a cathode active material for a lithium secondary battery comprising a.
본 발명은 또한 리튬 화합물; 및 LiI 및 Li2S로 이루어진 군으로부터 선택된 하나 이상의 첨가제를 포함하는 표면코팅층; 를 포함하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 포함하는 양극; 리튬 이온의 탈삽입이 가능한 음극 활물질을 포함하는 음극; 및 상기 양극, 음극 및 세퍼레이터에 함침된 비수용액 전해질; 을 포함하는 리튬 이차 전지를 제공한다.The invention also relates to lithium compounds; And at least one additive selected from the group consisting of LiI and Li 2 S; A positive electrode comprising a positive active material for a lithium secondary battery comprising a; A negative electrode including a negative electrode active material capable of deintercalation of lithium ions; And a nonaqueous electrolyte impregnated in the positive electrode, the negative electrode, and the separator. It provides a lithium secondary battery comprising a.
이하 본 발명을 더욱 상세하게 설명한다.Hereinafter, the present invention will be described in more detail.
본 발명자들은 과충전시에도 열적 안전성이 우수한 리튬 이차 전지용 양극 활물질에 대하여 연구하던 중, 양극 활물질에 LiI, Li2S 또는 이들의 혼합물을 포함하는 첨가제를 코팅한 결과, 양극 활물질과 전해액과의 반응을 최소화하여 열적 안정성이 우수한 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 제조할 수 있음을 확인하고, 이를 토대로 본 발명을 완성하게 되었다.The present inventors studied the positive electrode active material for a lithium secondary battery excellent in thermal stability even when overcharged, and as a result of coating an additive including LiI, Li 2 S or a mixture thereof on the positive electrode active material, the reaction between the positive electrode active material and the electrolyte solution It was confirmed that the positive electrode active material for a lithium secondary battery having excellent thermal stability by minimizing, and completed the present invention based on this.
본 발명의 리튬 이차 전지용 양극 활물질은 리튬 화합물에 LiI, Li2S 또는 이들의 혼합물을 포함하는 첨가제가 표면에 코팅되어 있다.In the cathode active material for a lithium secondary battery of the present invention, an additive containing LiI, Li 2 S, or a mixture thereof in a lithium compound is coated on a surface thereof.
리튬 이차 전지 충전 시 양극 활물질은 Li+이 계속적으로 음극 쪽으로 빠져나가기 때문에 산화제 형태인 Co3O4로 변하면서 전해액과 격렬하게 반응을 하여 산소의 발생을 동반하는 발열 반응을 일으킨다. 이러한 발열 반응은 화염을 동반한 폭발현상으로 이어진다.During charging of the lithium secondary battery, the positive electrode active material reacts violently with the electrolyte as Li + continuously escapes toward the negative electrode and changes to Co 3 O 4 , which is an oxidant, causing an exothermic reaction accompanied with generation of oxygen. This exothermic reaction leads to an explosion accompanied by a flame.
본 발명에 따른 양극 활물질은 표면에 LiI, Li2S 또는 이들의 혼합물질을 포함하는 첨가제가 코팅되어 있어 그 첨가제가 2 V 이하에서 분해되어 양극 활물질 표면에 코팅층으로 남아 있기 때문에 충전시 양극 활물질과 전해액과의 반응을 최소화시켜 과충전에서도 열폭주(thermal runaway) 현상을 완전히 방지할 수 있는 열적 안정성 및 전지의 안정성이 우수한 특성을 갖는다.Since the positive electrode active material according to the present invention is coated with an additive including LiI, Li 2 S or a mixture thereof on the surface thereof, the additive is decomposed at 2 V or less and remains as a coating layer on the surface of the positive electrode active material. By minimizing the reaction with the electrolyte solution has excellent thermal stability and battery stability to prevent thermal runaway (overall runaway) phenomenon completely overcharge.
상기 리튬 화합물로는 하기 화학식 1 내지 11로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상의 화합물이 바람직하게 사용될 수 있다. 이들 화합물 중 리튬-코발트 칼코게나이드(chalcogenide), 리튬-망간 칼코게나이드, 리튬-니켈 칼코게나이드 또는 리튬-니켈-망간 칼로게나이드 화합물이 본 발명에 더욱 바람직하게 사용될 수 있다.As the lithium compound, at least one compound selected from the group consisting of the following Chemical Formulas 1 to 11 may be preferably used. Among these compounds, lithium-cobalt chalcogenide, lithium-manganese chalcogenide, lithium-nickel chalcogenide or lithium-nickel-manganese chalcogenide compound may be more preferably used in the present invention.
[화학식 1][Formula 1]
LixMn1-yM"yA2 Li x Mn 1-y M " y A 2
[화학식 2][Formula 2]
LixMn1-yM"yO2-zAz Li x Mn 1-y M " y O 2-z A z
[화학식 3][Formula 3]
LixMn2O4-zAz Li x Mn 2 O 4-z A z
[화학식 4][Formula 4]
LixMn2-yM"yA4 Li x Mn 2-y M " y A 4
[화학식 5][Formula 5]
LixCo1-yM"yA2 Li x Co 1-y M " y A 2
[화학식 6][Formula 6]
LixNi1-yM"yA2 Li x Ni 1-y M " y A 2
[화학식 7][Formula 7]
LixCoO2-zAz Li x CoO 2-z A z
[화학식 8][Formula 8]
LixNiO2-zAz Li x NiO 2-z A z
[화학식 9][Formula 9]
LixNi1-yCoyO2-zAz Li x Ni 1-y Co y O 2-z A z
[화학식 10][Formula 10]
LixNi1-y-zCoyM"zAα Li x Ni 1-yz Co y M " z A α
[화학식 11][Formula 11]
LixNi1-y-zMnyM"zAα Li x Ni 1-yz Mn y M " z A α
(상기 식에서, 0.95 ≤x ≤1.1, 0 ≤y ≤0.5, 0 ≤z ≤0.5, 0 < α≤2이고, M"은 Al, Ni, Co, Mn, Cr, Fe, Mg, Sr, V, Sc, Y, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No 및 Lr로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상의 원소이고, A는 O, F, S 및 P로 이루어진 군에서 선택되는 원소임.)Wherein 0.95 ≦ x ≦ 1.1, 0 ≦ y ≦ 0.5, 0 ≦ z ≦ 0.5, 0 <α ≦ 2, and M ″ is Al, Ni, Co, Mn, Cr, Fe, Mg, Sr, V, Sc, Y, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, At least one element selected from the group consisting of Bk, Cf, Es, Fm, Md, No and Lr, and A is an element selected from the group consisting of O, F, S and P.)
리튬 화합물 표면에 형성된 표면코팅층의 두께는 1~1000nm인 것이 바람직하며, 1~200nm인 것이 우수한 열적 안정성 및 양극 활물질의 전기화학적 특성을 얻기 위해 더욱 바람직하다. 상기 표면코팅층의 두께가 1nm 미만이면, 리튬 화합물과 전해액과의 반응을 최소하기 위한 첨가제로 코팅함에 따른 효과가 미미하며, 두께가 1000 nm을 초과하면, 코팅층의 두께가 너무 두꺼워 리튬 화합물의 Li의 이온화가 힘들어지므로 바람직하지 않다.The thickness of the surface coating layer formed on the surface of the lithium compound is preferably 1 to 1000 nm, more preferably 1 to 200 nm to obtain excellent thermal stability and electrochemical properties of the positive electrode active material. When the thickness of the surface coating layer is less than 1nm, the effect of coating with an additive for minimizing the reaction between the lithium compound and the electrolyte solution is insignificant. If the thickness exceeds 1000 nm, the thickness of the coating layer is too thick so that Li of the lithium compound It is not preferable because ionization becomes difficult.
상기 첨가제는 GeS2,B2O3,SiO2및 P2O5로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상의 유리화제(glass former)를 더 포함하는 것이 바람직하다.The additive preferably further comprises at least one glass former selected from the group consisting of GeS 2, B 2 O 3, SiO 2 and P 2 O 5 .
본 발명의 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조방법을 상세히 설명하면 다음과 같다. The manufacturing method of the cathode active material for a lithium secondary battery of the present invention will be described in detail as follows.
첫째, LiI, Li2S 또는 이들의 혼합물을 포함하는 첨가제를 용매에 녹인다.((a)단계) 상기 용매로 메탄올, 에탄올 또는 이소프로판올과 같은 알코올 등이 바람직하게 사용될 수 있다.First, an additive including LiI, Li 2 S or a mixture thereof is dissolved in a solvent. (Step (a)) As the solvent, an alcohol such as methanol, ethanol or isopropanol may be preferably used.
상기 용해단계의 Li2S의 함량은 양극 활물질에 대하여 0.2 내지 5 중량 %인 것이 바람직하다. 상기 Li2S의 함량이 0.2 중량% 미만이면, 리튬 화합물과 전해액과의 반응을 최소하기 위해 Li2S로 리튬 화합물을 코팅함에 따른 효과가 미미하며, 함량이 5 중량 % 를 초과하면, Li2S의 함량이 많아 바람직하지 않다.Li in the dissolution step2S content is 0.2 to 5 with respect to the positive electrode active material It is preferably in weight%. Li2If the content of S is less than 0.2% by weight, Li to minimize the reaction of the lithium compound with the electrolyte2The effect of coating the lithium compound with S is insignificant, and if the content exceeds 5% by weight, Li2It is not preferable because the content of S is high.
상기 용해단계의 LiI의 함량은 양극 활물질에 대하여 0.5 내지 5 중량 %인 것이 바람직하다. 상기 LiI의 함량이 0.5 중량% 미만이면, 리튬 화합물과 전해액과의 반응을 최소하기 위해 LiI로 리튬 화합물을 코팅함에 따른 효과가 미미하며, 함량이 5 중량 % 를 초과하면, LiI의 함량이 많아 바람직하지 않다.LiI content of the dissolution step is 0.5 to 5 with respect to the positive electrode active material It is preferably in weight%. When the content of LiI is less than 0.5% by weight, the effect of coating the lithium compound with LiI to minimize the reaction between the lithium compound and the electrolyte is insignificant. When the content exceeds 5% by weight, the content of LiI is high. Not.
상기 첨가제는 GeS2,B2O3,SiO2및 P2O5로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상의 유리화제를 더 포함하는 것이 바람직하다. 상기 표면코팅층 내의 유리화제의 함량은 양극 활물질에 대하여 2.0 내지 2.5 중량 %인 것이 바람직하다.The additive preferably further comprises at least one vitrification agent selected from the group consisting of GeS 2, B 2 O 3, SiO 2 and P 2 O 5 . The content of the vitrification agent in the surface coating layer is preferably 2.0 to 2.5% by weight based on the positive electrode active material.
둘째, 리튬 화합물을 첨가하여 상온에서 교반한다.((b)단계)Second, add a lithium compound and stir at room temperature (step (b)).
여기서 리튬 화합물은 상기 화학식 1 내지 화학식 11로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상의 화합물인 것이 바람직하다.Herein, the lithium compound is preferably at least one compound selected from the group consisting of Chemical Formulas 1 to 11.
셋째, 교반된 화합물을 건조시킨다.((c) 단계) 건조 공정은 50~200 ℃에서 실시되는 것이 바람직하다. 상기 건조 공정을 상온보다 낮은 온도에서 실시할 경우에는 건조 시간이 너무 오래 걸려 바람직하지 않고, 200 ℃를 초과하는 경우 경제적이지 못하여 바람직하지 않다.Third, the stirred compound is dried. ((C) step) The drying process is preferably carried out at 50 ~ 200 ℃. When the drying process is carried out at a temperature lower than room temperature, the drying time is too long, which is not preferable.
넷째, 건조된 화합물을 열처리한다.(d)단계) 열처리 공정은 600~800 ℃에서 실시되는 것이 바람직하다. 열처리 공정을 거치면서 Li2S , LiI 또는 이들의 혼합물을 포함하는 첨가제가 녹아 리튬 화합물 위에 균일하게 코팅된 양극 활물질을 얻을 수 있다. 균일하게 코팅된 양극 활물질을 얻기 위해 열처리 공정은 건조 공기 또는 산소를 블로잉(blowing)하는 조건 하에서 수행하는 것이 바람직하다. 이때 열처리 공정을 600 ℃ 보다 낮은 온도에서 실시할 경우에는 Li2S , LiI 또는 이들의 혼합물을 포함하는 첨가제가 녹지 않기 때문에 바람직하지 않고, 800 ℃를 초과하는 경우에는 Li2S , LiI 등이 휘발성으로 인해 목적하는 물질이 얻어지지 않기 때문에 바람직하지 않다.Fourth, the dried compound is heat-treated. (D) Step) The heat treatment process is preferably performed at 600 ~ 800 ℃. During the heat treatment process, an additive including Li 2 S, LiI, or a mixture thereof is melted to obtain a positive electrode active material uniformly coated on the lithium compound. In order to obtain a uniformly coated positive electrode active material, the heat treatment process is preferably performed under conditions of blowing dry air or oxygen. At this time, when the heat treatment process is carried out at a temperature lower than 600 ℃ is not preferable because the additive containing Li 2 S, LiI or a mixture thereof is not dissolved, Li 2 S, LiI, etc. are volatile when it exceeds 800 ℃ This is not desirable because the desired material is not obtained.
다섯째, 그 후 열처리한 물질을 상온으로 급냉(quenching)시킨다.((e)단계) 즉, 열처리한 물질을 대기 중으로 급속히 꺼내는 공정을 실시한다. 냉각 공정은 일반적으로 로(furnace)에서 실시한다. 이 급냉 공정에 따라 Li2S , LiI 또는 이들의 혼합물을 포함하는 첨가제가 리튬 화합물 표면에 비정질의 형태로 존재하게 된다. 이러한 비정질의 형태의 첨가제가 2V 이하에서 분해되어 표면에 남아 있기 때문에 과충전시 전해액과의 반응을 최소화시킴으로써 과충전에서도 양극 활물질과 전해액과의 반응을 최소화하여 발열 반응을 최소화하여 열폭주(thermal runaway) 현상을 완전히 방지할 수 있다. 따라서 본 발명에 따른 리튬 이차 전지용 양극 활물질은열적 안정성 및 전지의 안전성을 나타낸다.Fifth, the heat-treated material is then quenched to room temperature (step (e)). That is, a step of rapidly removing the heat-treated material into the air is performed. The cooling process is usually carried out in a furnace. According to this quenching process, an additive including Li 2 S, LiI or a mixture thereof is present in an amorphous form on the surface of the lithium compound. Since the additive in the amorphous form is decomposed at 2V or less and remains on the surface, the reaction between the electrolyte and the electrolyte during the overcharging is minimized, thereby minimizing the reaction between the cathode active material and the electrolyte during the overcharging, thereby minimizing the exothermic reaction, thereby causing a thermal runaway phenomenon. Can be completely prevented. Therefore, the positive electrode active material for a lithium secondary battery according to the present invention shows thermal stability and battery safety.
상기 화학식 1 내지 11의 리튬 화합물의 합성방법은 다음과 같다.Synthesis method of the lithium compound of Formula 1 to 11 is as follows.
우선 리튬염 및 금속염을 원하는 당량비대로 혼합한다. 상기 리튬염으로는 일반적으로 망간계 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 제조하는데 사용되는 것은 어떠한 것도 사용할 수 있으며, 그 대표적인 예로 리튬 나이트레이트, 리튬 아세테이트, 리튬 하이드록사이드 등을 사용할 수 있다. 상기 금속염으로는 망간염, 코발트염, 니켈염 또는 망간염을 사용할 수 있다. 상기 망간염으로는 망간 아세테이트, 망간 디옥사이드 등을 사용할 수 있고, 상기 코발트 염으로는 코발트 옥사이드, 코발트 나이트레이트 또는 코발트 카보네이트 등을 사용할 수 있으며, 니켈염으로는 니켈 하이드록사이드, 니켈 나이트레이트 또는 니켈 아세테이트 등을 사용할 수 있다. 상기 니켈 망간염은 니켈염과 망간염을 공침방법으로 침전시켜 제조된 것을 사용할 수 있다. 금속염으로는 망간염, 코발트염, 니켈염 또는 니켈 망간염과 함께 불소염, 황염 또는 인염을 함께 침전시킬 수 있다. 상기 불소염으로는 망간 플루오라이드, 리튬 플루오라이드 등이 사용될 수 있으며, 상기 황염으로는 망간 설파이드, 리튬 설파이드 등을 사용할 수 있고, 상기 인염으로는 H3PO4를 사용할 수 있다. 상기 망간염, 코발트염, 니켈염, 니켈 망간염, 불소염, 황염 및 인염이 상기 화합물에 한정되는 것은 아니다.First, lithium salts and metal salts are mixed at a desired equivalent ratio. As the lithium salt, any one generally used to prepare a cathode active material for a manganese-based lithium secondary battery may be used, and representative examples thereof may include lithium nitrate, lithium acetate, lithium hydroxide, and the like. Manganese salt, cobalt salt, nickel salt or manganese salt may be used as the metal salt. As the manganese salt, manganese acetate, manganese dioxide, or the like may be used. The cobalt salt may be cobalt oxide, cobalt nitrate or cobalt carbonate, and the like, and the nickel salt may be nickel hydroxide, nickel nitrate, or nickel. Acetates and the like can be used. The nickel manganese salt may be prepared by precipitating nickel salt and manganese salt by coprecipitation method. The metal salt may be precipitated together with manganese salt, cobalt salt, nickel salt or nickel manganese salt with fluorine salt, sulfur salt or phosphorus salt. Manganese fluoride, lithium fluoride, and the like may be used as the fluorine salt, and manganese sulfide, lithium sulfide, and the like may be used as the sulfur salt, and H 3 PO 4 may be used as the phosphate salt. The manganese salt, cobalt salt, nickel salt, nickel manganese salt, fluorine salt, sulfur salt and phosphorus salt are not limited to the compound.
혼합 방법으로는 예를 들면, 몰타르 그라인더 혼합(mortar grinder mixing)을 사용할 수 있고, 이때 리튬염 및 금속염의 반응을 촉진하기 위해As a mixing method, for example, mortar grinder mixing may be used, in order to promote the reaction of lithium salts and metal salts.
에탄올, 메탄올, 물, 아세톤 등 적절한 용매를 첨가하고 용매가 거의 없어질 때까지(solvent-free) 몰타르 그라인더 혼합을 실시하는 것이 바람직하다.It is desirable to add appropriate solvents such as ethanol, methanol, water, acetone and mix the mortar grinder until the solvent is almost free.
얻어진 혼합물을 약 400 내지 600 ℃의 온도에서 열처리하여 준 결정성(semi-crystalline) 상태의 리튬 화합물 전구체 분말을 제조한다. 열처리 온도가 400℃ 보다 낮으면 리튬염과 금속염의 반응이 충분하지 않다는 문제점이 있다. 또한 열처리하여 제조된 전구체 분말을 건조시킨 후 또는 열처리 과정 후에 건조 공기를 블로잉(blowing)하면서 상기 전구체 분말을 상온에서 재혼합(remixing)시켜 리튬염을 균일하게 분포시킬 수 있다.The obtained mixture is heat-treated at a temperature of about 400 to 600 ° C. to produce lithium compound precursor powder in a semi-crystalline state. If the heat treatment temperature is lower than 400 ℃ there is a problem that the reaction between the lithium salt and the metal salt is not sufficient. In addition, after drying the precursor powder prepared by heat treatment or after the heat treatment process, the lithium salt may be uniformly distributed by remixing the precursor powder at room temperature while blowing dry air.
얻어진 준 결정성 전구체 분말을 700 내지 900℃의 온도로 약 10 내지 15 시간 동안 2차 열처리한다. 2차 열처리 온도가 700℃ 보다 낮으면 결정성 물질이 형성되기 어려운 문제점이 있다. 상기 열처리 공정은 건조 공기 또는 산소를 블로잉(blowing)하는 조건 하에서 1 내지 5℃/분의 속도로 승온하여 실시하고, 각 열처리 온도에서 일정 시간 동안 유지한 후 자연 냉각하는 것으로 이루어진다.The semi-crystalline precursor powder obtained is subjected to secondary heat treatment at a temperature of 700 to 900 ° C. for about 10 to 15 hours. If the secondary heat treatment temperature is lower than 700 ℃ there is a problem that the crystalline material is difficult to form. The heat treatment process is carried out by increasing the temperature at a rate of 1 to 5 ℃ / min under the conditions of blowing (dry) air or oxygen, and consists of natural cooling after maintaining for a predetermined time at each heat treatment temperature.
이어서 제조된 리튬 화합물의 분말을 상온에서 재혼합(remixing)시켜 리튬염을 더욱 균일하게 분포시키는 것이 바람직하다.Subsequently, it is preferable to remix the powder of the prepared lithium compound at room temperature to distribute the lithium salt more uniformly.
본 발명의 리튬 이차 전지는 리튬 화합물; 및 LiI 및 Li2S로 이루어진 군으로부터 선택된 하나 이상의 첨가제를 포함하는 표면코팅층; 를 포함하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질을 포함하는 양극; 리튬 이온의 탈삽입이 가능한 음극 활물질을 포함하는 음극; 및 상기 양극, 음극 및 세퍼레이터에 함침된 비수용액 전해질; 을 포함한다.The lithium secondary battery of the present invention is a lithium compound; And at least one additive selected from the group consisting of LiI and Li 2 S; A positive electrode comprising a positive active material for a lithium secondary battery comprising a; A negative electrode including a negative electrode active material capable of deintercalation of lithium ions; And a nonaqueous electrolyte impregnated in the positive electrode, the negative electrode, and the separator. It includes.
여기서 리튬 화합물은 상기 화학식 1 내지 화학식 11로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상의 화합물인 것이 바람직하다.Herein, the lithium compound is preferably at least one compound selected from the group consisting of Chemical Formulas 1 to 11.
상기 첨가제는 GeS2,B2O3,SiO2및 P2O5로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상의 유리화제를 더 포함하는 것이 바람직하다.The additive preferably further comprises at least one vitrification agent selected from the group consisting of GeS 2, B 2 O 3, SiO 2 and P 2 O 5 .
본 발명의 양극 활물질을 이용하여 양극을 다음과 같이 제조한다.Using the positive electrode active material of the present invention, a positive electrode is prepared as follows.
상술한 방법에 의해 제조된 양극 활물질에 도전재, 바인더 및 결합재 등의 용매를 혼합하여 양극 활물질 조성물, 예를 들어 슬러리 형태의 조성물을 제조한다. 이 양극 활물질 조성물을 Al 포일(foil) 등의 전류 집전체 위에 테이프 캐스팅 하여 양극을 제조한다. 제조된 양극을 이용하여 통상의 방법으로 리튬 이차 전지를 제조한다.A solvent such as a conductive material, a binder, and a binder is mixed with the cathode active material prepared by the above-described method to prepare a cathode active material composition, for example, a composition in the form of a slurry. The positive electrode active material composition is tape cast on a current collector such as Al foil to prepare a positive electrode. A lithium secondary battery is manufactured by a conventional method using the manufactured positive electrode.
본 발명의 리튬 이차 전지에 사용되는 전해질은 일반적으로 리튬 이자 전지에서 사용되는 리튬염과 유기 용매를 포함하는 액상 전해질을 사용할 수 도 있고, 고체 상태의 전해질 세퍼레이터 형태로도 사용할 수 있다. 액상 전해질로 사용할 경우에는 전극을 물리적으로 분리하는 기능을 갖는 물리적인 분리막으로서 다공성 유리, 플라스틱, 세라믹 또는 고분자 등으로 이루어진 세퍼레이터를 액상 전해질 내에 더욱 포함한다.As the electrolyte used in the lithium secondary battery of the present invention, a liquid electrolyte including a lithium salt and an organic solvent generally used in a lithium secondary battery may be used, or may be used in the form of a solid electrolyte separator. When used as a liquid electrolyte, a physical separator having a function of physically separating an electrode further includes a separator made of porous glass, plastic, ceramic, or polymer in the liquid electrolyte.
상기 전해질 세퍼레이터는 전극을 물리적으로 분리하는 기능과 금속이온을 이동시키기 위한 이동 매질의 기능을 하는 것으로서, 전기 화학적으로 안정한 전기 및 이온 도전성 물질이 모두 사용될 수 있다. 이와 같은 전기 및 이온 도전성 물질로는 유리 전해질(glass electrolyte), 고분자 전해질 또는 세라믹 전해질 등이 사용될 수 있다. 특히 바람직한 고체 전해질인 전해질 세퍼레이터로는 폴리에테르(poly ether), 폴리이민(polyimine), 폴리티오에테르 등과 같은 고분자 전해질에 적절한 지지 전해염을 혼합하여 사용한다. 상기 고체 상태의 전해질 세퍼레이터는 비수성 유기 용매를 포함할 수 도 있으며, 이 경우에는 유기 용매의 유동성을 줄이기 위하여 적절한 겔 형성 화합물(gelling agent)를 더욱 포함할 수 도 있다.The electrolyte separator has a function of physically separating the electrode and a transfer medium for moving metal ions, and both an electrochemically stable electric and ion conductive material may be used. As such an electrically and ion conductive material, a glass electrolyte, a polymer electrolyte, or a ceramic electrolyte may be used. As the electrolyte separator, which is a particularly preferred solid electrolyte, an appropriate supporting electrolyte salt is mixed with a polymer electrolyte such as polyether, polyimine, polythioether, or the like. The solid electrolyte separator may include a non-aqueous organic solvent, and in this case, may further include a suitable gelling agent in order to reduce the fluidity of the organic solvent.
상기 유기용매로는 에틸렌카보네이트, 프로필렌카보네이트, 다이옥소레인, 설포레인, 자일렌, 다이글라임, 테트라하이드로퓨란, 테트라글라임 등 통상적으로알려진 비수성 유기 전해질을 광범위하게 사용할 수 있다.As the organic solvent, a generally known non-aqueous organic electrolyte such as ethylene carbonate, propylene carbonate, dioxorene, sulfolane, xylene, diglyme, tetrahydrofuran, tetraglyme, and the like may be widely used.
상기 지지 전해염(supporting electrolyte)인 리튬염으로 리튬 트리플르루오로메탄설포네이트(lithium trifluoromethanesulfon imide), 리튬 트리플레이트(lithium triflate), 리튬 퍼클로레이트(lithium perclorate), LiPF6또는 LiBF4등을 사용할 수 있다.Lithium trifluoromethanesulfon imide (lithium trifluoromethanesulfon imide), lithium triflate, lithium perchlorate, LiPF 6 or LiBF 4 may be used as the lithium salt as the supporting electrolyte. .
본 발명의 리튬 이차 전지에 사용되는 음극으로는 일반적으로 리튬 이차 전지에 사용되는 결정질 또는 비정질 탄소계 음극 활물질로 제조된 것을 사용할 수 있다.As the negative electrode used in the lithium secondary battery of the present invention, one made of a crystalline or amorphous carbon-based negative electrode active material generally used in a lithium secondary battery can be used.
본 발명의 리튬 이차전지는 전지의 안전성 및 신뢰성이 우수한 특성을 갖는다.The lithium secondary battery of the present invention has excellent safety and reliability characteristics of the battery.
이하 본 발명의 바람직한 실시예 및 비교예를 기재한다. 그러나 하기한 실시예는 본 발명의 바람직한 일 실시예일 뿐 본 발명이 하기한 실시예에 한정되는 것은 아니다.Hereinafter, preferred examples and comparative examples of the present invention are described. However, the following examples are only one preferred embodiment of the present invention and the present invention is not limited to the following examples.
(실시예 1)(Example 1)
Li2S, LiI, GeS2를 각각 0.1 g, 0.3 g, 2 g씩 에탄올 50 g에 천천히 넣으면서 혼합을 한다. 혼합 후 리튬 화합물로 LiCoO2분말 50 g을 첨가하여 magnetic bar를 이용하여 10분간 교반한 다음 100 ℃에서 천천히 건조를 한다. 건조된 분말을 700℃에서 5시간 동안 산소를 블로잉하는 조건하에서 열처리한 후 급냉시킨다. 이 때 양극 활물질의 표면에는 Li2S + LiI + GeS2상이 비정질 형태로 존재를 하게 된다. 급냉된 분말을 이용하여 전지 크기 5.5 ×48 ×30 mm3(thickness×length×width)의 pouch-type 전지를 제조하였다. 음극은 인조 흑연을 사용하였고, 전해액은 1.03 M LiPF6가 용해된 에틸렌 카보네이드(ethylene carbonate: EC), 디에틸렌 카보네이드(diethylene carbonate:DEC) 및 에틸메틸 카보네이트(ethyl-methyl carbonate:EMC)의 혼합용액(3/3/4 부피비)을 사용하였다.Mix Li 2 S, LiI, GeS 2 slowly while putting 0.1 g, 0.3 g, and 2 g into 50 g of ethanol, respectively. After mixing, 50 g of LiCoO 2 powder was added as a lithium compound, stirred for 10 minutes using a magnetic bar, and then slowly dried at 100 ° C. The dried powder is heat-treated under conditions of blowing oxygen at 700 ° C. for 5 hours and then quenched. At this time, Li 2 S + LiI + GeS 2 phase is present in the amorphous form on the surface of the positive electrode active material. Using a quenched powder, a pouch-type cell of cell size 5.5 x 48 x 30 mm 3 (thickness x length x width) was prepared. The negative electrode was made of artificial graphite, and the electrolyte solution of ethylene carbonate (EC), diethylene carbonate (DEC), and ethyl-methyl carbonate (EMC) in which 1.03 M LiPF 6 was dissolved. Mixed solution (3/3/4 volume ratio) was used.
(실시예 2)(Example 2)
Li2S: LiI: GeS2를 각각 0.15 g: 0.6 g:1.7 g 을 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일하게 실시하였다.Li 2 S: LiI: GeS 2 was carried out in the same manner as in Example 1 except that 0.15 g: 0.6 g: 1.7 g was used, respectively.
(실시예 3)(Example 3)
Li2S: LiI: B2O3를 각각 0.1 g: 0.3 g: 2 g을 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일하게 실시하였다.Li 2 S: LiI: B 2 O 3 was carried out in the same manner as in Example 1, except that 0.1 g: 0.3 g: 2 g was used, respectively.
(실시예 4)(Example 4)
Li2S, LiI, B2O3를 각각 0.1 g, 0.3 g, 2g씩 에탄올 50 g에 천천히 넣으면서 혼합을 한다. 혼합 후 리튬 화합물로 LiNi0.75Mn0.25O2분말 50 g을 첨가하여 magnetic bar를 이용하여 10분간 교반한 다음 100 ℃에서 천천히 건조를 한다. 건조된 분말을 700℃에서 5시간 동안 산소를 블로잉하는 조건하에서 열처리한 후 급냉시킨다. 이 때 양극 활물질의 표면에는 Li2S + LiI + GeS2상이 비정질 형태로 존재를 하게 된다. 급냉된 분말을 이용하여 전지 크기 5.5 ×48 ×30 mm3(thickness×length×width)의 pouch-type 전지를 제조하였다. 음극은 인조 흑연을 사용하였고, 전해액은 1.03 M LiPF6가 용해된 에틸렌 카보네이드(ethylene carbonate: EC), 디에틸렌 카보네이드(diethylene carbonate:DEC) 및 에틸메틸 카보네이트(ethyl-methyl carbonate:EMC)의 혼합용액(3/3/4 부피비)을 사용하였다.Mix Li 2 S, LiI, B 2 O 3 while slowly putting 0.1 g, 0.3 g, and 2 g into 50 g of ethanol, respectively. After mixing, 50 g of LiNi 0.75 Mn 0.25 O 2 powder was added as a lithium compound, stirred for 10 minutes using a magnetic bar, and then slowly dried at 100 ° C. The dried powder is heat-treated under conditions of blowing oxygen at 700 ° C. for 5 hours and then quenched. At this time, Li 2 S + LiI + GeS 2 phase is present in the amorphous form on the surface of the positive electrode active material. Using a quenched powder, a pouch-type cell of cell size 5.5 x 48 x 30 mm 3 (thickness x length x width) was prepared. The negative electrode was made of artificial graphite, and the electrolyte solution of ethylene carbonate (EC), diethylene carbonate (DEC), and ethyl-methyl carbonate (EMC) in which 1.03 M LiPF 6 was dissolved. Mixed solution (3/3/4 volume ratio) was used.
(실시예 5)(Example 5)
리튬 화합물로 LiNi0.8Co0.2O2를 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 4와 동일하게 실시하였다.It carried out similarly to Example 4 except having used LiNi 0.8 Co 0.2 O 2 as a lithium compound.
(실시예 6)(Example 6)
Li2S: LiI: P2O5를 각각 0.1 g: 0.3 g: 2 g 을 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일하게 실시하였다.Li 2 S: LiI: P 2 O 5 was carried out in the same manner as in Example 1, except that 0.1 g: 0.3 g: 2 g was used, respectively.
(비교예 1)(Comparative Example 1)
표면에 어떤 물질이 코팅 되지 않은 LiCoO2양극 활물질 분말을 이용하여 전지 크기 5.5 ×48 ×30 mm3(thickness×length×width)의 pouch-type 전지를 제조하였다. 음극은 인조 흑연을 사용하였고, 전해액은 1.03 M LiPF6가 용해된 에틸렌 카보네이드(ethylene carbonate: EC), 디에틸렌 카보네이드(diethylene carbonate:DEC) 및 에틸메틸 카보네이트(ethyl-methyl carbonate:EMC)의 혼합용액(3/3/4 부피비)을 사용하였다.A pouch-type cell having a thickness of 5.5 × 48 × 30 mm 3 (thickness × length × width) was manufactured using LiCoO 2 positive electrode active material powder not coated with any material on its surface. The negative electrode was made of artificial graphite, and the electrolyte solution of ethylene carbonate (EC), diethylene carbonate (DEC), and ethyl-methyl carbonate (EMC) in which 1.03 M LiPF 6 was dissolved. Mixed solution (3/3/4 volume ratio) was used.
이하, 본 발명의 양극 활물질의 열적 안정성을 알아보기 위해 하기와 같은 실험을 수행하였다. 상기 실시예 1, 실시예 2 및 비교예 1에 따라 제조된 양극 활물질을 포함하는 전지를 가지고 12V 과충전 실험을 하였다. 우선 전지 제조 후 전지를 화성 공정(formation process)을 거쳤다. 즉 0.2 C rate로 2.75 V 와 4.2 V 사이에서 1회 충방전을 실시하였다. 전지 제조후 나타나는 open cell voltage는 0.2 V 였다.Hereinafter, the following experiment was performed to find the thermal stability of the cathode active material of the present invention. A 12V overcharge experiment was performed with a battery including the cathode active material prepared according to Example 1, Example 2, and Comparative Example 1. First, after the battery was manufactured, the battery went through a formation process. That is, charging and discharging was performed once between 2.75 V and 4.2 V at 0.2 C rate. The open cell voltage after the battery was 0.2 V.
상기 실시예 1에 따라 제조된 전지를 과충전시 열적 안정성을 확인하기 위해 12 V 과충전 실험을 실시하여 그 결과를 도 1에 나타내었다. 도 1에서 알 수 있는바와 같이 12 V 까지 2 C rate (= 1.64 mA)로 전류를 전지에 흐르게 할 때 12 V에 도달하더라도 전압이 0 V로 갑작스럽게 떨어지는 전지의 내부 단락(short)현상이 발생하지 않았다. 또한 전지의 표면 온도도 90 ℃ 이하임을 알 수 있다. 즉 발열현상을 최소화함을 알 수 있다.In order to confirm the thermal stability of the battery prepared according to Example 1 during overcharging, a 12 V overcharging experiment was performed and the results are shown in FIG. 1. As can be seen in FIG. 1, when the current flows through the battery at a 2 C rate (= 1.64 mA) up to 12 V, an internal short circuit occurs when the voltage suddenly drops to 0 V even when 12 V is reached. Did not do it. It can also be seen that the surface temperature of the battery is also 90 ° C. or less. That is, it can be seen that the heat generation phenomenon is minimized.
상기 실시예 2에 따라 제조된 전지를 과충전시 열적 안정성을 확인하기 위해 12 V 과충전 실험을 실시하여 그 결과를 도 2에 나타내었다. 도 2에서 알 수 있는 바와 같이 12 V 과충전시 12 V에 도달하더라도 실시예 1과 동일하게 전압이 0 V로 떨어지는 전지의 단락(short)현상이 전혀 나타나지 않고, 발열현상도 최소화되어 전지의 표면온도도 70 ℃ 이하임을 알 수 있다.In order to confirm the thermal stability of the battery prepared according to Example 2 during overcharging, a 12 V overcharging experiment was performed and the results are shown in FIG. 2. As can be seen in FIG. 2, even when 12 V is overcharged, the short circuit of the battery in which the voltage drops to 0 V does not appear as in Example 1, and the heat generation is also minimized to minimize the surface temperature of the battery. It can be seen that 70 degrees or less.
아울러 상기 비교예 1에 따라 제조된 전지를 과충전시 열적 안정성을 확인하기 위해 12 V 과충전 실험을 실시하여 그 결과를 도 3에 나타내었다. 도 3에서 알 수 있는 바와 같이 12 V 도달 후 전지의 전압이 0 V로 떨어지는 전지의 내부 단락(short)현상으로 전지는 폭발을 하였고, 전지의 표면 온도도 400 ℃로 올라감을 확인 할 수 있었다.In addition, 12 V overcharge experiments were carried out to confirm thermal stability of the battery prepared according to Comparative Example 1, and the results are shown in FIG. 3. As can be seen in FIG. 3, the battery exploded due to an internal short-circuit phenomenon in which the voltage of the battery dropped to 0 V after reaching 12 V, and the surface temperature of the battery was also raised to 400 ° C.
즉, 본 발명의 실시예 1 실시예 2에 따라 제조된 리튬 이차 전지는 비교예 1에 따라 제조된 전지에 비해, 12 V 과충전시 전지의 단락현상도 발생하지 아니하였고, 전지의 표면온도도 비교예 1의 400 ℃과 비교하여 100 ℃ 미만으로 발열현상도미미함을 확인할 수 있었다.That is, the lithium secondary battery prepared according to Example 1 Example 2 of the present invention, compared to the battery prepared according to Comparative Example 1, did not generate a short circuit of the battery during 12 V overcharge, compared with the surface temperature of the battery It was confirmed that the exothermic phenomenon is less than 100 ℃ compared to 400 ℃ of Example 1.
이러한 결과는 본 발명에 따른 양극 활물질은 표면에 비정질의 첨가제가 2 V 이하에서 분해를 하여 표면에 코팅 층으로 남아 있기 때문에 충전시 전해액과의 반응을 최소화시키기 때문이라고 생각된다. 즉, 리튬 이차전지 충전시 양극 활물질은 Li이 계속적으로 음극쪽으로 빠져나가기 때문에 산화제의 형태 (Co3O4)로 변하면서 전해액과 격렬하게 반응을 하면서 산소를 발생을 동반한 발열 반응을 양극 활물질 표면에 코팅된 LiI, Li2S 또는 이들의 혼합물을 포함하는 첨가제가 최소화시키기 때문이라고 생각된다.This result is thought to be because the positive electrode active material according to the present invention minimizes the reaction with the electrolyte during filling because the amorphous additive on the surface decomposes at 2 V or less and remains as a coating layer on the surface. That is, when charging the lithium secondary battery, the positive electrode active material reacts violently with the electrolyte while changing Li in the form of oxidant (Co 3 O 4 ) because Li continues to escape to the negative electrode surface. It is believed that the additive comprising LiI, Li 2 S or mixtures thereof coated on minimizes.
상술한 바와 같이, 본 발명의 리튬 이차 전지용 양극 활물질은 표면에 비정질 첨가제가 코팅됨에 따라 충전시 전해액과의 반응을 최소화시킴으로써 과충전에서도 열폭주(thermal runaway) 현상을 완전히 방지할 수 있어 열적 안정성이 우수하다. 따라서 본 발명의 양극 활물질을 리튬 이차 전지에 적용할 경우 전지의 안전성(safety) 및 신뢰성을 얻을 수 있다.As described above, the positive electrode active material for a lithium secondary battery of the present invention is excellent in thermal stability because the surface is coated with an amorphous additive, thereby minimizing the reaction with the electrolyte during charging, thereby preventing the thermal runaway phenomenon even during overcharging. Do. Therefore, when the positive electrode active material of the present invention is applied to a lithium secondary battery, safety and reliability of the battery can be obtained.
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