KR19980702066A - 질소 산화물을 포함한 연도가스의 정제 방법 - Google Patents
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Abstract
본 발명은 질소 산화물을 포함한 연도가스를 정제하는 방법 및 그 장치를 제공하는데, 상기 방법과 장치에 있어서, 연도가스는 Fe(Ⅱ)EDTA와 같은 전이 금속 킬레이트를 함유한 순환 세정액에 의하여 정제되고, 착물은 산화 질소와 전이 금속 킬레이트로 형성된 착물 및/ 또는 사용된 전이 금속 킬레이트는 전자 공여체의 존재하에 생물학적으로 재생되며, 산화 질소는 질소 분자로 환원된다. 생물학적 반응기는 가스 세척탑과 결합시킬 수 있다. 전자 공여체의 예로는 수소 또는 메탄올이 있지만, 연도가스 내의 이산화황으로터 발생한 아황산염일 수도 있다.
Description
그러한 방법은, 예를 들면 네덜란드 특허 출원 제 7500672 호, 제 7500673 호, 7515009 호, 제 7607212 호 및 제 8602001 호에, 그리고 유럽 특허 출원 제 531762 호에 개시되어 있다. 보통 Fe(Π)-EDTA인 전이 금속 킬레이트는 질소 산화물에 착화결합하여 이들을 효율적으로 흡수하는데 사용되며, 질소 산화물중 NO는 전이 금속 킬레이트를 포함하지 않은 세정액에 매우 난용성다.
각 공지된 방법은 질소 산화물(주로 NO 및 NO2; 이후에는 NOX로 명명함)와 이산화황, 질소 분자(N2)와 황산염 또는 아미드-황산염 및 그외 다른 N-S 화합물 뿐만 아니라 일반적으로 최종 수득되는 N2O를 동시 제거하는 것을 포함한다. 그러나, 황산염, N2O 및 N-S 화합물의 처리 공정은 복잡하고, 제휴 장치에 의한 다양한 연속적 처리들을 필요로한다. N2O는 연도가스와 함께 방출될 것이다. 이것은 바람직하지 못한 결과이다. 왜냐하면, N2O는 오존층에 심한 악영향을 끼치고 온실효과를 강화시키는 화합물로 알려져 있기 때문이다.
다른 중요한 문제로는, 산화제 존재하에서 활성 Fe(Π)이 연도가스로부터 산소에 의해서 또는 세정액 내의 아황산염에 의해 활성이 훨씬 작은 Fe(Ⅲ)로 부분적으로 전환한다는 것이다. 이것은 많은 킬레이트의 손실을 야기시킨다. 또한, 보통 연도가스는 N0-결합된 Fe(Π)-EDTA 착물을 그 활성 형태로 완벽하게 재생시키기 위한 질소 산화물에 비해 이산화황(아황산염)을 매우 적게 포함한다. 따라서, 이러한 방법들은 현재까지 대규모로 응용을 하지 못하고 있다.
연도가스로부터 질소 산화물를 제거하는데 실제로 기존에 사용되었던 한 방법에 있어서, 연도가스는 300 ℃에서 암모니아(NH3) 및 촉매에 접촉하여 질소를 생산한다. 그러나, 선택적 촉매 환원(SCR)방법이라고 명명되는 이 방법은 고가인 바, 이것은 고온 장치와 관련한 고투자 비용과, 그리고 암모니아 및 촉매(대략 1/3의 촉매를 매년 교체해야 함)와 관련한 고 운전비용의 결과이다. 또한, 동일한 연도가스로부터 이산화황을 임의로 제거하기 위한 완전히 별개의 공정이 필요하다.
본 발명은 질소 산화물을 포함한 연도가스의 정제 방법에 관한 것으로, 이 방법에서 연도가스는 전이 금속 킬레이트를 포함한 순환 세정액으로 정제하는데, 이 킬레이트는 질소 산화물와 착물을 형성하여 질소 산화물를 질소 분자로 환원시키고, 킬레이트는 연속적으로 재생된다.
도 1은 단일 세척탑/반응기에서 질소 산화물를 제거하기 위한 본 발명에 따른 장치를 도시한 것이다. 이 도면에서, 도면 부호(1)은 가스 유입구(2) 및 가스 배출구(3)을 갖고, 효율적인 액체/기체 접촉을 수행하는 수단(예를 들면, 노즐 및 팩킹 재료)을 구비한 가스 세척탑이다. 이러한 경우, 가스 세척탑 내의 액체는 탈질반응 생물체를 포한한다. 전자 공여체는 라인(4)을 통해 투입될 수 있다.
도 2는 별도의 생물 반응기에서 질소 산화물를 제거하기 위한 장치를 도시한 것이다. 이러한 경우 가스 유입구(2) 및 가스 배출구(3)을 갖고, 접촉 수단을 갖는 가스 세척탑(1)은 무산소 반응기(5), 배출 라인(6) 및 반환 라인(7)에 연결된다. 전자 공여체는 라인(8)을 통해 첨가될 수 있고, 가스, 주로 질소는 도면 번호(9)을 통해 방출할 수 있다.
도 3은 세척탑에서 탈질반응으로 산화 질소 및 황산화물을 제거하기 위한 장치를 도시한 것이다. 가스 유입구(2), 가스 배출구(3) 및 접촉 수단을 갖고 전자 공여체 유입구(4)를 갖는 가스 세척탑(1)은 탈질반응 생물체를 포함하고, 라인(6)을 통해 황산염- 및 아황산염- 환원 생물체를 포함한 혐기성 반응기(10)에 연결된다. 전자 공여체는 라인(11)을 통해 혼입되고, 가스는 도면 부호(12)를 통해 방출될 수 있으며, 필요하다면 후처리될 수도 있다. 혐기성 반응기(10)는 라인(14)을 통해 황화물-산화 생물체를 포함한 호기성 반응기(13)에 연결되고, 공기 흡입구(15) 및 가스 배출구(16)를 구비한다. 반응기(13)의 하류에 연결된 것은 황의 배출구(18)를 구비한 분리기(17)이다. 분리기(17)는 세정수의 순환을 위해 라인(7)을 통해 가스 세척탑(1)에 연결된다.
도 4는 별도의 탈질반응으로 질소 산화물 및 황산화물을 제거하기 위한 장치를 도시한 것이다. 가스 유입구(2), 가스 배출구(3) 및 접촉 수단을 갖는 가스 세척탑(1)은 배출라인(6)을 통해 무산소 반응기(5)에 연결된다. 무산소 반응기(5)는 전자 공여체용 유입구(8) 및 가스 배출구(9)를 갖는다. 도 3에 도시되어 있는 바와 같이, 탈질반응기(5)의 하류에 연결된 것은 혐기성 반응기(10), 호기성 반응기(13) 및 분리기(17)이다.
도 5는 혐기성 황 반응기에서 탈질반응으로 질소 산화물 및 황 산화물을 제거하기 위한 장치를 도시한 것이다. 가스 유입구(2), 가스 배출구(3) 및 접촉 수단을 갖는 가스 세척탑(1)은 혐기성 반응기(10)에 연결되어 있고, 전자공여체 유입구(11) 및 가스 배출구(9)(일명, 질소)를 구비한다. 도 3에 도시되어 있는 바와 같이, 탈질반응/황산염- 및 아황산염-환원 혐기성 반응기(10)의 하류에 연결된 것은 호기성 반응기(13)이다.
본 발명은 상당한 저 투자 및 운전 비용으로 연도가스로부터 질소 산화물를 효율적으로 제거시키는 방법에 관한 것이다. 이 방법에 있어서 NOX제거는 이산화황 제거와 임의로 조합할 수 있다. 놀랍게도, 전이 금속킬레이트와 질소 산화물의 착물은 미생물에 의하여 효율적으로 질소 분자 및 재생된 전이 금속 킬레이트로 재생될 수 있다는 것이 밝혀졌다. 이 방법에서 전이 금속은 보다 활성적이고, 보다 낮은 산화상태를 유지하거나 보다 낮은 산화상태로 되돌아간다.
그러므로, 서두에 기술된 바와 같이 본 발명에 따른 방법은 전이 금속 킬레이트를 전자 공여체의 존재하에서 생물적으로 재생시킨다는 점을 특징으로 하고 있다. 본 명세서에서 인용되는 킬레이트는 킬레이트제와 전이 금속의 착물을 의미한다.
따라서, 본 발명에 따른 생물학적 재생은 질소 산화물와 전이금속 킬레이트의 착물, 또는 질소 산화물가 없는 전이 금속 킬레이트를 포함한다. 전자의 경우, 질소 산화물는 활성 킬레이트의 방출을 수반하여 환원되고; 후자의 경우, 전이 금속이 보다 높은 산화상태로 존재하는 불활성 킬레이트는 금속이 다시 보다 낮은 산화상태로 존재하는 활성 킬레이트로 재생된다. 이러한 방법의 주요 장점은 다른 방법에 의해 소비되어 NOX를 결합시키는데 사용할 수 없는 킬레이트가 그 활성 형태로 되돌아 간다는 것이다. 원칙적으로, 불활성 형태의 킬레이트는 예를 들면 화학적 환원제의 첨가 또는 전기화학적 환원에 의해 재생시킬 수 있으나, 실제로 이러한 방법은 정제 사이클에서의 고비용과 복잡성 때문에 바람직하지 못하다.
킬레이트화 되었을 때 질소 산화물와 착물을 형성하는 전이 금속으로서는, 철, 마그네슘, 아연, 코발트, 니켈 및 알루미늄과 같은 금속을 사용할 수 있다. 경제적 및 환경적 이유로, 본 발명에 따른 방법에 있어서 2가 상태를 유지하는 Fe(Ⅱ)이 비람직하다. 전이 금속 킬레이트는 킬레이트제에 의해 형성되는데, 이 킬레이트제는 아미노 기, 카르복실 기 또는 히드록시 기의 형태로 금속과 킬레이트화를 위해 사용할 수 있는 2 개 이상의 전자쌍을 갖는다. 그 예로는 에틸렌디아민, 디에틸렌트리아민, 트리에틸렌테트라아민, 헥사메틸렌테트라아민 및 1,4,7-트리아조난과 같은 폴리아민과 이들의 N-알킬화된 동족체가 존재하는데, 이러한 동족체로는 1 내지 4 개의 히드록시에틸기 및/또는 카르복시메틸기를 포함하는 에틸렌디아민과 같은 폴리아민, 예를 들면 N-(2-히드록시에틸)에틸렌디아민-트리아세트산, 특히 에틸렌디아민-테트라아세트산(EDTA), 이미노디아세트산 및 니트릴로-트리아세트산(NTA) 및 이들의 염이 있다. 전이 금속 킬레이트의 농도는 정제 방법의 특정 인자에 따라 달라질 수 있다. 농도로는, 예를 들면 1-200 mM, 특히 25-150 mM가 적합하다.
본 발명에 따른 방법에 있어서, 하기 반응식이 일어나는데, 식 중에서 NO는 질소 산화물로서 선택되고 Fe(Ⅱ) 에틸렌디아민테트라아세테이트는 전이 금속 킬레이트로서 선택된 것이다:
이 반응에서, 수소는 수소 분자일 수 있다. 수소는, 예를 들면 환경하에서 이산화탄소로 산화되는 메탄올, 또는 에탄올과 같은 (유기)전자 공여체일 수 있다. 또한, 수소는 액체(폐기) 흐름에 포함된 다른 유기 물질(COD)의 형태로 존재할 수 있다.
연도가스의 정제는 통상의 세척탑에서 실행될 수 있다. 전이 금속 킬레이트와 질소 산화물의 착물을 생물학적으로 재생시키는 것은 세척탑 그 자체에서 또는 별도의 생물 반응기에서 실행될 수 있다. 생물학적 재생에 요구되는 생물체는 공지된 질산염-환원 박테리아를 포함한다.
세척탑에서 생물학적 재생이 일어나는 폐가스로부터 NOX를 제거하는 장치는 도1에 개략적으로 도시하였다. 그러한 장치에 있어서, 전이 금속 킬레이트와 생물체를 포함한 세정액을, 예를 들면 노즐 및 임의의 팩킹 재료 수단에 의하여 가스에 충분히 접촉시킨다. 메탄올 같은 전자 공여체를 세정액에 첨가한다. 생성된 질소와 이산화탄소는 정제된 가스와 함께 제거한다.
별도의 생물반응기에서 생물학적 재생을 실행하는 변형장치를 도 2에 개략적으로 도시하였다. 그러한 장치에 있어서, 세정액은 전이 금속 킬레이트를 포함하며, 사용된 세정액은 생물체를 포함하고 전자 공여체가 첨가된 생물 반응기로 이송시킨다.
본 발명에 의한 방법은 연도가스 탈황반응과 용이하게 결합시킬 수 있는데, 그러한 경우 연도가스로부터 흡수된 이산화황은 환원제(전자 공여체)의 기능을 수행할 수 있다. 재생은 하기 반응식에 따라 진행될 수 있다:
이 장치에서 생성된 황산염은 통상의 방식(칼슘에 의한 침점)으로 제거될 수 있지만, 생물학적으로 제거되는 것이 바람직하다. 그러므로, 잔류 아황산염을 함유할 수 있는 황산염은 혐기성 박테리아에 의하여 주로 황화물로 환원되고, 이 방법에서 생성된 황화물은 제한된 호기성 조건하에서 황 원자로 산화되어 분리 제거된다.
종래의 방법이 갖는 문제점은, 질소 분자를 생성시키는 반응이 일어나는 여러 반응 중에 하나의 반응에 반응에 불과하고, 심지어 주 반응이 아닌 경우도 존재한다는 것이다. N2O 뿐만 아니라 아미드-황산염 및 유사 화합물의 생성물이 생성된다. 이러한 생성물은 연도가스(N2O)와 배출수(아미드-황산염)의 오염을 야기시킨다. 본 발명의 방법에서는, 이러한 구성 성분을 무해한 생성물로 전환시켜서 원하지 않은 방출을 억제한다.
NOX를환원시키는 것은 황화물, 황화수소화물, 황, 티오황산염 또는 폴리-티온산염과 같은 다른 환원된 황 화합물의 존재에 의하여 달성될 수 있다. 그러한 황 화합물은 직접적으로 또는 간접적으로 연도가스로부터 발생되거나, 별도로 예를 들면 액상 폐수에 첨가될 수 있다.
이산화황 및 다른 황화합물을 환원제로 사용한다면, 전이 금속 킬레이트와 질소 산화물의 착물의 생물학적 재생은 세척탑 그 자체 또는 별도의 반응기에서 수행될 수도 있다. 세척탑에서 질소 환원을 수행하는 방법에 대한 장치는 도 3에 도시하였다. 이러한 경우에 있어서 생물체를 포함한 세정액의 산화-환원 전위는 황산염 환원이 일어나는 것을 방지할 정도로 충분히 높게 유지하는 것이 바람직하다. 왜냐하면, 황산염 환원은 바람직하지 못한 H2S 방출를 발생시킬 수 있기 때문이다. 산화-환원 전위는 -280 ㎷ 이상, 특히 -200 ㎷ 이상으로 유지하는 것이 바람직하다(Ag/AgCl 기준 전극을 사용).
도 1에 따른 시스템과 대조적으로, 이산화황을 환원시키는 경우에 생성된 황산염 및 잔류 아황산염을 제거하기 위해서 세정액을 세척탑 외부에서 후처리해야한다. 그것은 석고를 형성하는 침전 탱크(도시되지 않음)에 의해 행해질 수 있다. 바람직한 실시 태양에 따르면, 도 3에 도시되어 있는 바와 같이, 황산염은 혐기성 반응기 내에서는 연속적인 환원에 의하여 미생물학적으로 황화물로, 그리고 호기성 반응기 내에서는 황화물의 연속적인 산화에 의하여 황 원자로 서서히 형성되어 간다.
별도의 생물 반응기에서 질소 환원에 의한 것을 제외한 동일한 방법이 도 4의 시스템에 의하여 실행될 수 있다. 이러한 경우에 있어서, 질소 산화물를 환원시키는 무산소 생물 반응기, 황산염을 환원시키는 혐기성 반응기 및 황화물을 산화시키는 호기성 반응기는 연속적으로 세척탑의 하류에 연결한다.
질소 환원은 황 반응기 중의 하나에서 수행될 수도 한다. 이러한 변형 장치는 도 5의 시스템에 일치하게 수행될 수 있다. 황산염/아황산염과 함께 NOX는 혼합된 혐기성 생물체에 의해서 각각 질소 및 황화물로 환원될 수 있다. 최종적인 호기성 반응기에서 잔류 NOX는 황화물, 황 원자 및 가능한 티오황산염과 반응하여 질소 분자로 전환될 수도 있다. 최종적 호기성 반응기에서는 NOX가 N2으로 환원되는 것이 일반적으로 바람직한데, 그 이유는 그러한 경우에 있어서 보다 적은 전자 공여체가 첨가되어야 하기 때문이다. 그러한 목적을 위해서, 모든 NOX가 혐기성 반응기에서 미리 충분히 환원되지 않도록 그 혐기성 반응기에서의 잔류 시간을 짧게하는 것이 필요할 수 있다.
정제하고자 하는 가스가 질소 산화물에 추가하여 아주 낮은 농도의 이산화황을 포함하는 경우, 생물 반응기 내에 존재하는 아황산염이 질소 산화물를 완전히 환원시키는데 불충분할 수 있다. 그러한 경우 다른 전자 공여체(예를 들어, 알콜)가 첨가되어야 할 것이다.
현재까지 Fe 킬레이트의 사용을 금지시켰던 중요한 요인은 활성 Fe(Ⅱ)형태가 연도가스 중의 산소에 의해서 또는 아황산염에 의해서 불활성 Fe(Ⅲ)형태로 산화되기 때문이다. 본 발명에 따르면, 형성된 모든 Fe(Ⅲ)는 박테리아 존재에 의해서 또는 존재하에서 환원된다. 생물학적 반응기는 불활성 Fe(Ⅲ)를 활성 Fe(Ⅱ)형태로 환원시키는데에만 사용될 수 있고, 시스템의 비용을 보다 효율적이게 한다.
질소 산화물의 생물학적 환원(즉, 전이 금속 착물의 재생)은 거의 중성 pH, 예를 들면 5 내지 9.5의 pH 및 상승 온도, 예를 들면 25 내지 95℃, 구체적으로 35 내지 70℃에서 수행된다.
실시예 1
질산염-환원 박테리아의 성능에 대한 시험을 실험실 규모의 장치상에서 수행하였다. 이 장치는 세척탑과 별도의 생물 반응기로 구성되어 있다. Fe-EDTA 용액이외에 순수한 NO를 세척탑을 경유시킴으로써 Fe-EDTA를 NO-Fe-EDTA로 완전히 전환시켰다. 생물 반응기에서 전자 공여체인 에탄올을 사용하여 연속적으로 NO-Fe-EDTA 착물을 Fe-EDTA와 N2로 전환시켰다. 생물 반응기의 부피는 5 dm3이였다. 처리한 후, 액체를 세척탑에 순환시켰던 바, 세척탑에서 Fe-EDTA는 NO와의 착물 형성을 재수행할 수있다. 실험 동안에, 온도를 50℃로, pH를 7.O로 일정하게 유지하였다. Fe-EDTA 사용 농도는 40 mM치 이상으로 하였다. 박테리아는 하기 반응식에 따라서 NO-Fe-EDTA 착물을 N2로 전환시켰다.
시험 결과의 최고 NO-Fe-EDTA 하중은 하루당 5.0 kg/m3이였으며, 이것은 박테리아에 의해서 완전히 전환된 경우이다. 박테리아에 의해 처리할 수 있는 최대 NO-Fe-EDTA 하중은 아직까지 관찰되지 않았다. 독성 시험 결과, 박테리아가 40 mM 농도까지의 Fe-EDTA에 의해 억제되지 않는다는 것으로 나타났다. 이러한 실험으로부터 보다 높은 Fe-EDTA 농도가 사용될 수 있음을 알 수 있다. 상기 농도 이상에서의 Fe-EDTA의 독성은 측정하지 않았다. 실험 동안에 어떠한 킬레이트 열화도 관찰되지 않았다. NO-Fe-EDTA 착물의 감소에 부가하여, 박테리아는 불활성 Fe(Ⅲ)-EDTA를 활성 Fe(Ⅱ)-EDTA으로 환원시키는 성능을 보여 주었다. Fe(Ⅲ)-EDTA는 Fe(Ⅱ)-EDTA와 연도가스에 존재하는 산소의 반응, NO-Fe-EDTA와 아황산염의 반응에 의하여 형성되었다. 해당 실험에서 NO 대신 공기를 세척탑에 경유시켜서 Fe(Ⅱ)-EDTA를 Fe(Ⅲ)-EDTA로 완전히 산화시켰다. Fe(Ⅱ)-EDTA는 연속적으로 생물 반응기에서 복원되었다. 생물 반응기에서 5 mM Fe(Ⅲ)-EDTA 유입 농도 및 1.5 시간의 수경 보유 시간으로, 박테리아는 Fe(Ⅱ)-EDTA로 완전히 환원하는 것으로 나타났다. 보다 높은 Fe(Ⅲ)-EDTA 농도를 사용하지 않았다.
실시예 2
45,000 m3/h로 흐르고 670 mg/m3SO2(250 ppm v/v) 및 1670 mg/m3NOX(NO로 표현되고, 5-20%의 NO2를 포함함, 1340 ppm v/v)를 포함하는 연도가스를 도 5에 도시되어 있는 바와 같은 연도가스 정제 장치 내에서 처리하였다. 세척탑의 부피는 70 m3이고, 세정수 유속은 600 m3/h 으로 하였다. 혐기성 반응기의 부피는 275 m3이고 호기성 반응기의 부피는 45 m3이였다. 생물 반응기를 관통하는 순환 유속은 110 m3/h 으로 하였다. 세정수는 ℓ당 3g Fe-EDTA을 포함하였다. SOX의 제거 효율은 99% 이였고, NOX의 제거 효율은 75-80% 이였다.
Claims (12)
- 전이금속 킬레이트를 함유한 순환 세정액으로 질소산화물을 포함한 연도가스를 정제하고, 상기 킬레이트는 질소 산화물와 착물을 형성하고 연속적으로 재생되며, 질소 산화물는 질소 분자로 환원되는, 질소 산화물을 포함한 연도가스의 정제 방법에 있어서, 전이 금속 킬레이트를 전자 공여체의 존재하에서 생물학적으로 재생시키는 것을 특징으로하는 정제 방법.
- 제 1 항에 있어서, 전이 금속 킬레이트가 Fe(Ⅱ)-EDTA인 정제 방법.
- 제 1 항 또는 제 2 항에 있어서, 전자 공여체가 메탄올, 에탄올 또는 COD-함유 유체인 정제 방법.
- 제 1 항 또는 제 2 항에 있어서, 전자 공여체가 수소인 정제 방법.
- 제 1 항 내지 제 4 항 중 어느 한 항에 있어서, 연도가스를 정제하는 것과 동일한 장치에서 상기 재생을 수행하는 정제 방법.
- 제 1 항 내지 제 5 항 중 어느 한 항에 있어서, 전자 공여체가 아황산염인 정제 방법.
- 제 6 항에 있어서, 상기 아황산염이 연도가스 중에 존재하는 이산화황으로부터 발생하는 정제 방법.
- 제 1 항 내지 제 5 항 중 어느 한 항에 있어서, 전자 공여체가 황화물, 황화수소화물, 황, 티오황산염 또는 폴리티온산염과 같은, 아황산염을 제외한 환원성 황 화합물인 정제 방법.
- 제 6 항 내지 제 8 항 중 어느 한 항에 있어서, 아황산염 또는 환원된 황 화합물 및 형성된 황산염을 생물학적으로 황화물로 환원시키고, 이어서 형성된 황화물을 황 원자로 산화시키며, 형성된 황을 제거하는 정제 방법.
- 제 9 항에 있어서, 질소 산화물와 전이 금속 킬레이트의 착물의 재생을 아황산염 및/또는 황산염을 환원시키는 것과 동일한 장치 내에서 수행하는 정제 방법.
- 가스와 액체를 효과적으로 접촉시키기 위한 노즐 및 임의의 팩킹 재료, 가스 유입구(2), 가스 배출구(3) 및 유입 라인(4)을 구비한 가스 세척탑(1), 뿐만 아니라 2 개 이상의 액체 탱크(10 및 11) 고형물 분리기(17)을 포함하고 연결 라인 (6, 14 및 7)을 구비한 연도가스 정제 장치.
- 가스와 액체를 효과적으로 접촉시키기 위한 노즐 및 임의의 팩킹 재료, 가스 유입구(2)와 가스 배출구(3)를 구비한 가스 세척탑(1)뿐만 아니라 유입 라인(8)과 연결 라인 (6,7)을 구비한 1 개 이상의 액체 탱크(5), 임의의 2 개의 액체 탱크(10, 13), 및 연결 라인 (19, 14)을 구비한 고형물 분리기(17)을 포함한 연도가스 정제 장치.
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