JPS61201612A - Production of calcium-phosphorous series apatite - Google Patents
Production of calcium-phosphorous series apatiteInfo
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- JPS61201612A JPS61201612A JP3865585A JP3865585A JPS61201612A JP S61201612 A JPS61201612 A JP S61201612A JP 3865585 A JP3865585 A JP 3865585A JP 3865585 A JP3865585 A JP 3865585A JP S61201612 A JPS61201612 A JP S61201612A
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Abstract
Description
【発明の詳細な説明】
本発明は、カルシウム−リン系ア／♀タイトの新しい製
法に関するものである。DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION The present invention relates to a new method for producing calcium-phosphorus a/♀tite.
カルシウム−リン系ア、Ｑタイトは、生体高分子、ふっ
素イオン、重金属イオンなどの吸着剤として独特の性能
を有しており、近年、生体親和性を利用してタンノξり
質や酵素などの分離のだめのクロマトグラフィー用充填
剤としても有望視され、また、人工骨や人工歯などのバ
イオセラミックス材料としても注目されている物質であ
る。Calcium-phosphorus-based AQ-Tite has unique performance as an adsorbent for biopolymers, fluoride ions, heavy metal ions, etc., and in recent years, it has been used as an adsorbent for biopolymers, fluoride ions, heavy metal ions, etc. It is a substance that is seen as promising as a filler for chromatography for separation, and is also attracting attention as a bioceramic material for artificial bones and artificial teeth.
従来、カルシウム−リン系アパタイトの製造方法に関し
ては、古くから数多くの方法が知られているが、それら
は、大別すれば、次の様な方法である。Conventionally, many methods for producing calcium-phosphorus apatite have been known for a long time, and they can be broadly classified into the following methods.
（１）乾式合成法と称せられる固体拡散反応によってア
パタイトを合成する方法。(1) A method of synthesizing apatite by a solid diffusion reaction called a dry synthesis method.
（２）水熱合成法と称せられる高圧下での反応によるア
パタイトの合成方法。これは、主に大きな結晶を得る目
的で行なわれる。(2) A method for synthesizing apatite by reaction under high pressure, which is called hydrothermal synthesis. This is done primarily for the purpose of obtaining large crystals.
（３）湿式合成法と称せられる、水溶液イオンによって
直接的にアパタイトを沈殿させる方法。(3) A method called a wet synthesis method in which apatite is directly precipitated using ions in an aqueous solution.
しかしながら（１）の乾式合成法は、高温で長時間反応
させる必要があるために、多くのエネルギーを消費する
ことや固体一固体反応であるため組成の均一性の点に難
点があり、また（２）の水熱合成法は高圧での反応を行
なわせるために装置が高価であり、操作も複雑であるな
どの難点があり、さらに、（３）の湿式合成法は、反応
により生成したアパタイトの沈殿物のｒ別、洗浄及び乾
燥などに多くの工程が必要であり取扱いや操作が煩雑で
あるなど、いずれも欠点を有するものである。However, the dry synthesis method (1) requires a long reaction time at high temperatures, which consumes a lot of energy, and because it is a solid-solid reaction, there are problems with uniformity of the composition. The hydrothermal synthesis method (2) has disadvantages such as expensive equipment and complicated operations because the reaction is carried out at high pressure.Furthermore, the wet synthesis method (3) Both methods have drawbacks, such as requiring many steps to separate, wash, and dry the precipitate, making handling and operations complicated.
現在までアパタイトに関する数多くの湿式合成法が提案
されているが、それらの従来技術の湿式合成法に共通す
る考え方は、例えば、カルシウム塩水溶液とリン水溶液
とを９０〜１００℃で、田を８付近に保持しながら、脱
炭酸雰囲気中で混合し、沈殿を生成させる方法の例にも
見られるように、アパタイトを沈殿物として直接的に生
成せしめ、水溶液からｒ過などの操作によって分離回収
するという考え方に基づくものである。A number of wet synthesis methods for apatite have been proposed up to now, but the idea common to these conventional wet synthesis methods is, for example, that a calcium salt aqueous solution and a phosphorus aqueous solution are heated at 90 to 100°C, As can be seen in the example of a method in which apatite is produced directly as a precipitate by mixing in a decarboxylated atmosphere while holding it in It is based on the way of thinking.
しかしながら、この方法によると、カルシウム塩の水溶
液とリン水溶液を混合し、イオンの直接的反応によって
沈殿を生成させ、アパタイトへ結晶化させる過程は原料
塩の種類や濃度、原料の混合手順と混合速度、…調節な
ど非常に多くの因子によって影響されるので、配合比通
りの組成の沈殿を得ることが難かしく、カルシウムとリ
ンのモル比ｃａ／ｐや生成粉体の物理化学的特性を再現
性よくコントロールすることは極めて困難であった。ま
た、沈殿物のｒ過洗浄、乾燥、粉砕と多工程並びに多く
の装置を必要とし、その操作も熟練を必要とするなどの
難点があった。However, according to this method, the process of mixing an aqueous solution of calcium salt and an aqueous phosphorus solution, forming a precipitate through a direct reaction of ions, and crystallizing it into apatite depends on the type and concentration of the raw salt, the mixing procedure of the raw materials, and the mixing speed. ...It is difficult to obtain a precipitate with the exact composition as it is influenced by many factors such as adjustment, and it is difficult to reproducibly change the molar ratio of calcium to phosphorus (ca/p) and the physicochemical properties of the resulting powder. It was extremely difficult to control well. In addition, it requires multiple steps such as over-washing, drying, and pulverization of the precipitate, as well as many devices, and its operation requires skill.
本発明者らは、上述の如き従来技術における欠点を解消
し、しかも工程数が少なく、簡便な方法によってカルシ
ウム−リン系アパタイトを製造する方法について、種々
研究を重ねた結果、本発明を完成するに至ったものであ
る。The present inventors completed the present invention as a result of repeated research on a method for producing calcium-phosphorus apatite using a simple method that eliminates the drawbacks of the prior art as described above, and that requires a small number of steps. This is what led to this.
本発明方法の技術的特徴の−について言えば、まず、従
来技術の湿式合成法における沈殿生成と結晶化過程にお
ける難点を解決するために、水または水と相溶性の有機
溶媒を、それぞれ、単独で溶媒として用い、または、水
と相溶性の有機溶媒と水との混合溶媒を溶媒として用い
、その溶媒に対し可溶性のカルシウムの無機化合物及び
リンの無機化合物と、更に必要に応じて酸とを加えて混
合し、溶解して沈殿が生じない酸性溶液を調製し、これ
を原料溶液とすることである。これは、従来の湿式合成
法が、溶液中から、イオンの直接的反応によってア・Ｑ
タイトの沈殿を生ぜしめるために溶液をアルカリ性に−
コントロールするのに対し、本発明方法においては、こ
れとは逆に、溶液を酸性に保ち、成分間の反応による沈
殿の生成を防ぎ、均一な組成の溶液状態を保つというも
のであシ、また、そのために、必要に応じて、硝酸、塩
酸などの酸が加えられる。Regarding the technical features of the method of the present invention, first, in order to solve the difficulties in the precipitation formation and crystallization process in the wet synthesis method of the prior art, water or a water-compatible organic solvent is used alone. or a mixed solvent of water and an organic solvent that is compatible with water is used as a solvent, and an inorganic compound of calcium and an inorganic compound of phosphorus that are soluble in the solvent are added, and if necessary, an acid. The method is to prepare an acidic solution in which no precipitate is produced by addition and mixing, and use this as a raw material solution. This is because the conventional wet synthesis method uses a direct reaction of ions from a solution.
Make the solution alkaline to cause the precipitation of tight
In contrast, in the method of the present invention, on the contrary, the solution is kept acidic, preventing the formation of precipitates due to reactions between components, and maintaining a solution state with a uniform composition. For this purpose, acids such as nitric acid and hydrochloric acid are added as necessary.
次いで、上述の原料溶液を噴霧熱分解反応に付するが、
この噴霧熱分解反応の際、反応時の成分の偏析が極めて
小さく、溶液の時の組成の均一性を生成物にまで持ちき
たすことができる。Next, the above raw material solution is subjected to a spray pyrolysis reaction,
During this spray pyrolysis reaction, the segregation of components during the reaction is extremely small, and the homogeneity of the composition in the form of a solution can be maintained in the product.
また、この反応に要する時間は、数秒以下である。この
ように本発明の方法は、従来技術の乾式合成法における
高温での長時間の反応時間を要するという難点をも解消
するものである。Moreover, the time required for this reaction is several seconds or less. As described above, the method of the present invention also overcomes the drawback of the dry synthesis method of the prior art, which requires a long reaction time at high temperature.
アノ９タイトの合成に、従来技術が長時間を費やし、数
多くの工程が必要とするものであるのに対し、本発明の
方法は、僅かに数秒以下の極めて短かい時間で合成反応
を行なわせることができ、しかも、濾過、洗浄、乾燥な
どの煩雑な工程を全く必要とせず直接アパタイト粉体を
得ることができるという優れた利点を有する。While the conventional technology takes a long time and requires many steps to synthesize ano-9tite, the method of the present invention allows the synthesis reaction to be carried out in an extremely short time of only a few seconds or less. Moreover, it has the excellent advantage that apatite powder can be obtained directly without any complicated steps such as filtration, washing, and drying.
また、本発明の方法は、塩素や臭素などのノーロゲンを
含んだアパタイトの合成も容易に行なうことができると
いう利点を有する。例えば従来塩素アノ９タイトは、高
温固相反応か加圧水熱反応でのみ合成されており、常圧
湿式法では合成されていなかったが、本発明の方法にお
いては、Ｃａ Ｃ１２・２Ｈ２０の如き塩素を含むカル
シウム化合物を原料として用いることによって、容易に
塩素アノでタイトや、塩素アノ９タイトと水酸アパタイ
トの固溶アノ９タイトを合成することができる。臭素ア
パタイトや臭素固溶アパタイトについてもｃａＢｒ２・
２Ｈ２０ｆなどの如きカルシウム化合物を用いて行うこ
とができる。Furthermore, the method of the present invention has the advantage that apatite containing norogens such as chlorine and bromine can be easily synthesized. For example, in the past, chlorine annotite was synthesized only by high-temperature solid phase reaction or pressurized hydrothermal reaction, and not by normal pressure wet method, but in the method of the present invention, chlorine such as Ca C12.2H20 is synthesized. By using the containing calcium compound as a raw material, it is possible to easily synthesize chlorine ano-9tite or solid solution ano-9tite of chlorine ano-9tite and hydroxyapatite. Regarding bromine apatite and bromine solid solution apatite, caBr2・
This can be done using a calcium compound such as 2H20f.
原料溶液中のアノ９タイト成分を沈殿させることなく、
そのまま噴霧熱分解するという本発明の方法の一特徴に
より、原料溶液中のカルシウムとリンの配合比通りの配
合比を有する生成物アノ９タイトを容易に製造すること
ができるから、湿式法においては実現困難な理論組成の
ア・Ｑタイト〔Ｃａ／Ｐ＝５１３〕をも容易に得ること
ができるのはもちろん、目的・用途に応じて意図的にカ
ルシウムとリンのモル比を理論組成比からずらした組成
のア・Ｑタイトを製造することも容易に行ない得るなど
、本発明の方法は、アパタイトの組成においてカルシウ
ムとリンのモル比のコントロールを行うことが容易にな
し得、再現性に優れた方法であると言える。without precipitating the ano-9tite component in the raw material solution.
One feature of the method of the present invention, which is spray pyrolysis as it is, makes it possible to easily produce the product Ano9tite having the same blending ratio of calcium and phosphorus in the raw material solution. Not only is it possible to easily obtain AQ-tite [Ca/P=513], which has a theoretical composition that is difficult to achieve, but it is also possible to intentionally shift the molar ratio of calcium and phosphorus from the theoretical composition depending on the purpose and use. The method of the present invention can easily control the molar ratio of calcium and phosphorus in the apatite composition, and has excellent reproducibility. It can be said that it is a method.
更に本発明の製造方法は、上述の如く、従来技術の難点
を解消するアパタイトの新規な製造方法であるのみなら
ず、生成するアパタイトの性状そのものも従来技術によ
るアパタイトとは異なるという多くの特徴を有する。即
ち、従来技術により得られるアノ９タイトは湿式合成法
による場合は、通常、沈殿物を乾燥した塊状物として得
られるものであシ、また、乾式合成法による場合は、生
成物は、塊状の焼結体として得られるものであるから、
各種の用途に用いるための原料粉体とするためには、そ
れらの塊状物を粉砕しなければならない。しかも粉砕さ
れた粉体の形状は不定形で粒度分布の幅も広いものとな
るために目的に合った粒径や粒度分布を有する粉体を得
るためには、更に分級操作などの工程を必要とすること
が多い。これに対して、本発明の方法によれば、生成す
るアパタイトは、初めから微細な粉体として得られ、通
常サブミクロン−数１０ミクロンの球状の粉体である。Furthermore, as mentioned above, the production method of the present invention is not only a new method for producing apatite that overcomes the drawbacks of the prior art, but also has many features such as the properties of the apatite itself that are different from the apatite produced by the prior art. have That is, when the ano9tite obtained by the conventional technique is obtained by a wet synthesis method, the product is usually obtained as a lump by drying the precipitate, and when the product is obtained by a dry synthesis method, the product is obtained in the form of a lump. Since it is obtained as a sintered body,
In order to obtain raw material powder for various uses, these lumps must be pulverized. Moreover, the shape of the pulverized powder is amorphous and the particle size distribution is wide, so further steps such as classification operations are required to obtain a powder with a particle size and particle size distribution suitable for the purpose. This is often the case. On the other hand, according to the method of the present invention, the apatite produced is obtained as a fine powder from the beginning, and is usually a spherical powder of submicron to several tens of microns.
そしてその粒径は、原料溶液の調製に用いる原料の種類
や溶液の濃度、噴霧熱分解条件などを選択することによ
り変えることができる。従って、粉砕工程による時間の
消費とそれに伴う不純物の混入などの恐れが無いばかシ
でなく、球状粉体であるための優れた充填性と、更には
カルシウムとリンのモル比のコントロールの容易さを生
かして、モル比が理論組成比からはずれたアパタイトを
生成させることができ、したがって、表面活性の高い吸
着剤や触媒あるいはクロマトグラフィー用充填剤として
用いるのに好適なアパタイトが得られる。まだ、セラミ
ックス用原料として用いる場合には、アパタイトの成型
体を高温で焼結するので、これに用いるアパタイト原料
粉体は、熱安定性に優れていなければならず、そのため
には、カルシウムとリンのモル比が理論組成比であるア
パタイトが望ましい。The particle size can be changed by selecting the type of raw material used for preparing the raw material solution, the concentration of the solution, the spray pyrolysis conditions, etc. Therefore, the pulverization process is time consuming and there is no risk of contamination with impurities, and the spherical powder has excellent filling properties, and the mole ratio of calcium and phosphorus can be easily controlled. Taking advantage of this, it is possible to produce apatite whose molar ratio deviates from the theoretical composition ratio, and therefore, apatite suitable for use as an adsorbent or catalyst with high surface activity or as a packing material for chromatography can be obtained. However, when used as a raw material for ceramics, the apatite molded body is sintered at high temperatures, so the apatite raw material powder used for this must have excellent thermal stability. Apatite whose molar ratio is the theoretical composition ratio is desirable.
この点から云えば、理論組成のアパタイトを合成し易い
乾式合成法によるアパタイトも、セラミックス用原料と
して適しているということはできるが、しかし、乾式合
成法によるものは、アパタイトの合成時において、既に
高温で反応を行なっているので、その熱履歴のために、
それを粉砕してセラミックス用原料として用いるときの
粉体の焼結に対する活性は小さなものとなってしまう。From this point of view, it can be said that apatite produced by the dry synthesis method, which makes it easy to synthesize apatite with a theoretical composition, is also suitable as a raw material for ceramics. Since the reaction is carried out at high temperature, due to its thermal history,
When the powder is crushed and used as a raw material for ceramics, the sintering activity of the powder becomes small.
そのため、緻密な焼結体を得るだめには、より高い温度
での焼結を必要とし、一方、高温になるほど、アパタイ
トが分解する割合が増大するという不利点を伴う。これ
に対して、本発明の方法によるア／（’タイト粉体は、
乾式合成法によるような高温下での長時間の熱履歴を受
けていないだめに反応活性が高く、また理論組成のアパ
タイトの合成が容易であるから、焼結性に優れ、熱安定
性の高いセラミックス用原料粉体を提供することができ
る。このため、本発明方法によるものは、人工骨などの
・之イオセラミックス用原料として使用するのに好適で
ある。Therefore, in order to obtain a dense sintered body, sintering is required at a higher temperature, and on the other hand, the higher the temperature, the more the rate of apatite decomposition increases, which is a disadvantage. On the other hand, a/('tight powder by the method of the present invention is
It has high reaction activity because it has not been subjected to a long thermal history at high temperatures as in the dry synthesis method, and it is easy to synthesize apatite with a theoretical composition, so it has excellent sinterability and high thermal stability. A raw material powder for ceramics can be provided. Therefore, the method of the present invention is suitable for use as a raw material for ioceramics such as artificial bones.
更に、このような特徴を有するアノξタイトを製造する
だめの原料について言えば、本発明の方法において使用
するカルシウム化合物及びリン化合物は、いずれも市販
の安価な無機化合物であり、そのような原料を用いて上
述の如く、極めて短かい時間で簡便な方法によって、高
品位のアパタイトを安定して製造し得ることは、工業的
に大きな意義がある。Furthermore, regarding the raw materials for producing anotite having such characteristics, the calcium compound and phosphorus compound used in the method of the present invention are both commercially available and inexpensive inorganic compounds; As mentioned above, it is of great industrial significance that high-grade apatite can be stably produced in a very short time and by a simple method.
次に本発明の方法につき具体的に説明する。Next, the method of the present invention will be specifically explained.
まず、出発原料として、水または水と相溶性の有機溶媒
を各々単独で溶媒として用い、あるいはまた、水と相溶
性の有機溶媒と水との混合溶媒を溶媒として用い、それ
らの各溶媒に対し、可溶性のカルシウムの無機化合物及
びリンの無機化合物と、更に必要に応じて酸とを加えて
混合し、全体を溶解して酸性の原料溶液を調製する。こ
の際の溶液調製のだめの原料の混合の順序は、必ずしも
上述の順序に特定されるものではなく、沈殿を生じない
ような順序で相互に混合しさえすればよい。混合のため
の時間は、選択した原料によって異なるが、全原料が溶
解し、゛均一な組成の溶液になるまで充分に攪拌を行な
う。次いで、このようにして調製して得られた溶液を、
加圧ノズルや回転円板などによる公知の噴霧方法により
ガスバーナーなどの火炎中に噴霧し、あるいはガス炉、
電気炉、高温のガスなどにより原料溶液が熱分解を起こ
す温度域の所望の温度に予め加熱された加熱帯域中に噴
霧する。かくして、数秒以下の極めて短い時間の間に、
通常数１０ミクロン以下の微細な液滴となった溶液中の
溶媒の蒸発や燃焼と、溶質の固化・熱分解反応を生せし
める。溶媒として、水に対して相溶性である可燃性有機
溶媒または、水に対して相溶性の可燃性有機溶媒と水と
の混合溶媒を溶媒として用いる場合には、可燃性有機溶
媒自体の燃焼による燃焼熱も熱分解反応に必要な熱源と
して利用することができる。まだ、水に対して相溶性の
有機溶媒と水との混合溶媒中の有機溶媒を燃焼させずに
混合溶媒の蒸発を促進させるだめに用いる場合や、水を
単独で溶媒として用いる場合には、上述の如きガス炉な
どの熱の供給源を必要とする。あるいは、有機溶媒の燃
焼熱と、ガス炉などによる加熱源の両方を併用すること
もできる。熱分解反応により生成した粉体は、サイクロ
ン方式などにより捕集する。First, as a starting material, water or a water-compatible organic solvent is used alone as a solvent, or a mixed solvent of a water-compatible organic solvent and water is used as a solvent. , a soluble calcium inorganic compound and a phosphorus inorganic compound, and if necessary, an acid is added and mixed, and the whole is dissolved to prepare an acidic raw material solution. The order of mixing the raw materials for preparing the solution at this time is not necessarily limited to the above-mentioned order, but it is sufficient that they are mixed together in an order that does not cause precipitation. The mixing time varies depending on the raw materials selected, but sufficient stirring is performed until all the raw materials are dissolved and a solution with a uniform composition is obtained. Next, the solution prepared in this way is
Spray into a flame such as a gas burner using a known spraying method using a pressurized nozzle or rotating disk, or spray into a gas furnace, etc.
The material solution is sprayed into a heating zone that has been preheated to a desired temperature in the temperature range where thermal decomposition occurs using an electric furnace, high-temperature gas, or the like. Thus, in an extremely short period of time, less than a few seconds,
This causes evaporation and combustion of the solvent in the solution, which has become fine droplets of usually several tens of microns or less, and solidification and thermal decomposition reactions of the solute. When a flammable organic solvent that is compatible with water or a mixed solvent of a flammable organic solvent that is compatible with water and water is used as a solvent, the combustion of the flammable organic solvent itself The heat of combustion can also be used as a heat source for the pyrolysis reaction. However, when used to promote evaporation of a mixed solvent of water and an organic solvent that is compatible with water without burning the organic solvent, or when using water alone as a solvent, Requires a source of heat, such as a gas furnace as described above. Alternatively, both the combustion heat of the organic solvent and a heating source such as a gas furnace can be used in combination. The powder produced by the thermal decomposition reaction is collected using a cyclone method or the like.
噴霧熱分解反応により生成する粉体は、原料化合物の種
類や組合せ、噴霧熱分解条件によっては、非晶質相であ
ったり、ア／々タイト結晶質相と非晶質相の両相を含ん
でいたり、ア／々タイトの他に未反応成分や副生成物が
混在したりする穐々の場合があるが、いずれも、反応活
性に富む粉体であり、用途・目的によっては、こうした
反応活性に富んだ粉体を使用するほうが望ましい場合も
ある。また、別の用途・目的によっては、反応活性を小
さくしたり、結晶化度を高めたり、未反応成分や副生成
物を減少または無くしたりするほうが望ましい場合もあ
り、その場合には、噴霧熱分解反応によって生成した粉
体を更に空気、水蒸気を加えた空気、不活性雰囲気など
の種々の雰囲気中で、アパタイトが分解せずに安定に存
在し得る温度範囲の所望の温度で加熱処理することによ
り、結晶化度などの種々な粉体特性をコントロールした
アパタイトを得ることができる。Depending on the type and combination of raw material compounds and spray pyrolysis conditions, the powder produced by the spray pyrolysis reaction may be an amorphous phase or contain both an a/tite crystalline phase and an amorphous phase. In some cases, powder may contain unreacted components and by-products in addition to A/A tight, but both are highly reactive powders, and depending on the use and purpose, these reactions may be difficult. In some cases, it may be desirable to use powders that are highly active. Also, depending on other uses and purposes, it may be desirable to reduce the reaction activity, increase the degree of crystallinity, or reduce or eliminate unreacted components and by-products. The powder produced by the decomposition reaction is further heat-treated in various atmospheres such as air, air with water vapor added, and an inert atmosphere at a desired temperature within a temperature range in which apatite can stably exist without decomposing. This makes it possible to obtain apatite with various powder properties such as crystallinity controlled.
例をあげて言えば、水酸ア、Ｑタイトについては、空気
雰囲気中１４００°Ｃ以下の所望の温度で加熱処理を行
なうことによって、上述の目的を達することができる。For example, the above-mentioned objective can be achieved with regard to hydroxyl A and Q-tite by performing heat treatment at a desired temperature of 1400° C. or lower in an air atmosphere.
また、塩素アノぐタイトに関しては、原料溶液の調製条
件や噴霧熱分解条件を適宜選ぶことにより、得られる噴
霧熱分解生成物を加熱した場合に、およそ５００〜１０
００°Ｃの温度範囲で塩化すン酸カルシウム（Ｃａ２Ｐ
０４Ｃ２）に変化し、１０００°Ｃ以上の高温で再び塩
素アパタイトに変化するような生成物を得ることもでき
る。従って、この場合にも適切な加熱処理によって、塩
素アパタイトを得ることができる。Regarding chlorine anogutite, by appropriately selecting the raw material solution preparation conditions and spray pyrolysis conditions, when the resulting spray pyrolysis product is heated, approximately 500 to 10
Calcium chloride (Ca2P) in the temperature range of 00°C
It is also possible to obtain a product which changes into chlorapatite at a high temperature of 1000°C or higher. Therefore, in this case as well, chloroapatite can be obtained by appropriate heat treatment.
本発明方法において使用されるカルシウムの無機化合物
及びリンの無機化合物としては、Ｃａ（ＮＯ３）２ ・
４ Ｈ２Ｏ、Ｃａ（ＣＨ３ＣＯＯ）２− Ｈ２Ｏ、Ｃａ
Ｃ２２−２Ｈ２０゜Ｃ：ａＢｒ２−２Ｈ２０、ＣａＨＰ
Ｏ４−２Ｈ２０、ＮＨ，Ｈ２ＰＯ，、ＮＨ４Ｈ２ＰＯ３
。The inorganic calcium compound and phosphorus inorganic compound used in the method of the present invention include Ca(NO3)2.
4 H2O, Ca(CH3COO)2- H2O, Ca
C22-2H20°C: aBr2-2H20, CaHP
O4-2H20, NH, H2PO,, NH4H2PO3
.
ＮＨ，Ｈ２ＰＯ□、 Ｈ３Ｐ０． 、 Ｈ３ＰＯ３，Ｈ
３Ｐ０□などが挙げられ、また、有機溶媒としては、メ
タノール、エタノール、イソプロパツールなどのアルコ
ール類やアセトンを使用するのが好適であるが、これら
に特に限定されるものではなく、混合によって、沈殿を
生じない均一な溶液を調製し得る原料の組合せであれば
いずれでもよい。まだ、そのために、必要に応じて加え
る酸としては、硝酸や塩酸は好適なものである。例えば
、水酸アパタイトを合成する場合に、使用する酸として
は、硝酸が好適であり、塩素を含んだアパタイトを合成
する場合には、硝酸の他に、塩酸を使用することもでき
る。更に、本発明方法において使用される溶媒としては
熱分解の方法や原料の組合せ、目的とするアノ々タイト
の粉体特性などに応じて、水を単独で溶媒として用い、
あるいは上述の如き水に対して相溶性の有機溶媒を単独
で溶媒として用い、あるいは水に対して相溶性の有機溶
媒と水との混合溶媒を溶媒として用いることができる。NH, H2PO□, H3P0. , H3PO3,H
3P0□, and as the organic solvent, alcohols such as methanol, ethanol, isopropanol, and acetone are preferably used, but are not particularly limited to these, and by mixing, Any combination of raw materials may be used as long as it is possible to prepare a uniform solution that does not cause precipitation. For this purpose, nitric acid and hydrochloric acid are suitable as acids to be added as necessary. For example, when synthesizing hydroxyapatite, nitric acid is suitable as the acid to be used, and when synthesizing apatite containing chlorine, hydrochloric acid can also be used in addition to nitric acid. Furthermore, as the solvent used in the method of the present invention, water may be used alone as a solvent, depending on the method of pyrolysis, the combination of raw materials, the powder characteristics of the target anotite, etc.
Alternatively, a water-compatible organic solvent as described above can be used alone as the solvent, or a mixed solvent of a water-compatible organic solvent and water can be used as the solvent.
なお、水に対して相溶性の有機溶媒を単独で溶媒として
用いる場合でも、原料化合物の組合せによっては、原料
化合物中の残留水分や結晶水などのために、結果として
反応系が水と有機溶媒との混合溶媒を用いた系になるこ
ともあるが、これらのいずれの場合であっても、沈殿を
生じないで原料溶液が調製できるものであれば、本発明
の方法における溶媒として使用することができる。Note that even when an organic solvent that is compatible with water is used alone as a solvent, depending on the combination of raw material compounds, the reaction system may be mixed with water and organic solvent due to residual moisture or crystal water in the raw material compounds. However, in any of these cases, as long as a raw material solution can be prepared without precipitation, it can be used as a solvent in the method of the present invention. Can be done.
本発明方法におけるアパタイトについて説明すると、通
常、化学量論組成のカルシウム−リン糸アノｑタイトの
カルシウムとリンのモル比Ｃａ／Ｐは５／３であるが、
本発明方法における実際の反応に際しては、原料溶液の
カルシウムとリンのモル比Ｃａ／Ｐが１．６０〜１．８
５の範囲の組成の溶液を用いると、いずれの場合も主成
分がア／々タイトの生成物が得られる。またＣａ／Ｐが
１．６０以下あるいは１．８５以上の場合であっても、
原料の組合せによっては、主成分がアパタイトである生
成物が得られることが実験的に確かめられている。この
ように、Ｃａ／Ｐ比が５／３からはずれると条件によっ
ては、未反応成分や副生成物が混在することがあるが用
途・目的によっては充分に使用し得る性能のものであり
、そのような生成物も本発明方法におけるカルシウム−
リン系アパタイトの範囲に当然含まれるものである。To explain the apatite used in the method of the present invention, normally, the molar ratio of calcium to phosphorus Ca/P of calcium-phosphorus thread anoqtite with a stoichiometric composition is 5/3.
In the actual reaction in the method of the present invention, the molar ratio Ca/P of calcium and phosphorus in the raw material solution is 1.60 to 1.8.
Using solutions with compositions in the range 5.5, products with the main component being a/ma tight are obtained in each case. Also, even if Ca/P is 1.60 or less or 1.85 or more,
It has been experimentally confirmed that depending on the combination of raw materials, a product whose main component is apatite can be obtained. In this way, if the Ca/P ratio deviates from 5/3, unreacted components and by-products may be mixed in depending on the conditions, but depending on the application and purpose, the product has sufficient performance to be used. Such products also contain calcium in the process of the invention.
It is naturally included in the range of phosphorus apatite.
以下、実施例を挙げ、本発明を更に詳細に説明するが本
発明は、これに限定されるものではない。EXAMPLES Hereinafter, the present invention will be described in more detail with reference to Examples, but the present invention is not limited thereto.
実施例 Ｉ
Ｃａ（Ｎｏ３）ｇ Ｈ４Ｈ２Ｏ１４，７６Ｓ’を水５０
ｔｔｔｌに溶解した溶液に、ＮＨａ Ｈ２ＰＯ２３、
１１？を水３５肩ｊに溶解した溶液を加えて混合し、更
にエタノール１００ＩＩＥｌを加えて攪拌混合し、原料
溶液を調製した。次いで、この原料溶液を毎分２０罰の
割合並びに圧縮空気を毎分１０ Ｌの割合で二流体噴霧
ノズルに供給して、ガスバーナーの火炎中に噴霧した。Example I Ca (No3) g H4H2O14,76S' in water 50
In a solution dissolved in tttl, NHa H2PO23,
11? A solution prepared by dissolving 350ml of water was added and mixed, and 100IIII of ethanol was further added and mixed with stirring to prepare a raw material solution. Next, this raw material solution was supplied to a two-fluid spray nozzle at a rate of 20 liters per minute and compressed air at a rate of 10 liters per minute to be sprayed into the flame of a gas burner.
微細な液滴となった原料溶液は、火炎中で溶媒の蒸発・
燃焼によって瞬間的に加熱され熱分解反応が起った。生
成した粉体は、サイクロン方式によって捕集した。この
生成粉体のＸ線回折の測定結果を第１図に示した。第１
図から明らかなように、本方法による生成粉体は、結晶
の良く成長した水酸アパタイトであった。３本の主ピー
クは、（２１１）の回折ピークが回折角度２θ＝３１．
７’に、また（１１２）の回折ピークが２０＝３２．２
”に、そして（３００）の回折ピークが２０＝３２．９
°にそれぞれ測定された。The raw material solution, which has become fine droplets, undergoes evaporation and evaporation of the solvent in a flame.
The combustion caused instantaneous heating and a thermal decomposition reaction. The generated powder was collected using a cyclone method. The results of X-ray diffraction measurements of this produced powder are shown in FIG. 1st
As is clear from the figure, the powder produced by this method was hydroxyapatite with well-grown crystals. The three main peaks include the (211) diffraction peak at a diffraction angle of 2θ=31.
7', and the diffraction peak of (112) is 20=32.2
”, and the diffraction peak of (300) is 20=32.9
Each was measured in °.
実施例 ２
Ｃａ（”０３）ｚ・４Ｈａｏ ２９．５２ Ｓ’を水４
０ ａｔに溶解し、更に硝酸５罰を加えて調製した溶液
に、リン酸（Ｈ３Ｐ０．含量８５．６係） ８．５９９
を水２０だＩＫ溶解した溶液を加えて混合し、更にそれ
にエタノール１２０ｍ／を加えて攪拌混合し、原料溶液
を調製した。次いで、この原料溶液を実施例１と同様の
方法により、火炎中に噴霧して熱分解を行った。Example 2 Ca("03)z・4Hao 29.52 S' in water 4
Phosphoric acid (H3P0. content: 85.6) was added to a solution prepared by dissolving 0 at and adding nitric acid 5%.
A solution prepared by dissolving 20 μl of water was added and mixed, and 120 m/ml of ethanol was added thereto and mixed with stirring to prepare a raw material solution. Next, this raw material solution was sprayed into a flame to perform thermal decomposition in the same manner as in Example 1.
この方法により得られた粉体は、Ｘ線回折の測定の結果
、水酸ア／ｑタイトの結晶質相と、僅かな非晶質相とを
含んだ粉体であった。As a result of X-ray diffraction measurement, the powder obtained by this method was found to be a powder containing a crystalline phase of hydroxya/qtite and a slight amorphous phase.
実施例 ３
実施例２の方法により得られた粉体を、空気雰囲気中で
５°Ｃ／ｍｉｎの割合で昇温し、１３００’Ｃで１時間
加熱処理を行い、５°（： ／ ｍｉｎの割合で冷却し
た。この加熱処理によって得られた生成物のＸ線回折測
定を行った結果、実施例２で得られだ水酸アパタイトよ
り更に結晶の成長した水酸アパタイトであり、高温での
分解は認められなかった。従って、加熱処理によって、
熱安定性の高い、結晶の良く成長した水酸アパタイトが
得られることが確認された。Example 3 The powder obtained by the method of Example 2 was heated at a rate of 5°C/min in an air atmosphere, heat-treated at 1300'C for 1 hour, and heated at 5°C/min. As a result of X-ray diffraction measurement of the product obtained by this heat treatment, it was found that the hydroxyapatite had grown more crystalline than the hydroxyapatite obtained in Example 2, indicating that it did not decompose at high temperatures. was not observed. Therefore, by heat treatment,
It was confirmed that hydroxyapatite with high thermal stability and well-grown crystals could be obtained.
実施例 ４
ＣａＣ１４・２ Ｈ２０１８、３８？を水３５ ｔｔｔ
ｌに溶解し、更に塩酸５ ｍｌを加えて調製した溶液に
、ＮＨ，Ｈ２Ｐ０゜８．６３ ｒを水２０ ｍｌ！に溶
解し更に塩酸５ ｔｔｔｌを加えて調製した溶液を加え
て混合し、それに更にエタノール１２０−を加えて攪拌
混合し、原料溶液を調製した。次いで、この原料溶液を
実施例１と同様の方法により、火炎中に噴霧して熱分解
を行った。この方法により得られた粉体のＸ！回折の測
定結果を第２図に示した。第２図から明らかなように、
この粉体は、塩素アパタイトによる回折、ｅターンを示
し、主ピークは、回折角度２θ＝ ３１．４°に（２１
１）の回折ピークと、２θ＝３２．２゜に（１１２）と
（３００）の重複した回折ピークが測定された。Example 4 CaC14・2 H2018, 38? water 35 ttt
NH,H2P0°8.63 r and 20 ml of water to a solution prepared by dissolving NH,H2P0°8.63 r in 100 ml of water and adding 5 ml of hydrochloric acid. A solution prepared by dissolving the mixture and adding 5 tttl of hydrochloric acid was added thereto and mixed, and 120 ml of ethanol was further added thereto and mixed with stirring to prepare a raw material solution. Next, this raw material solution was sprayed into a flame to perform thermal decomposition in the same manner as in Example 1. X! of the powder obtained by this method! The results of diffraction measurements are shown in Figure 2. As is clear from Figure 2,
This powder shows diffraction due to chlorapatite, e-turn, and the main peak is at the diffraction angle 2θ = 31.4° (21
The diffraction peak of 1) and overlapping diffraction peaks of (112) and (300) at 2θ=32.2° were measured.
実施例 ５
Ｃａ（’０３）＋！ ・４ Ｈ２Ｏ１４，７６ｔを水５
０ ｗｅに溶解し、更に硝酸５ｄを加えた溶液に、ＮＨ
ａＨｇＰＯａ ４．３１９を水３５１１Ｌｌ！に溶解し
た溶液を加えて混合し、原料溶液を調製した。次いで、
予め１２００’Ｃに加熱された電気炉の反応管（３０φ
Ｘ １０００ ｍｍ ）の一端から、上記原料溶液を２
ｍｅ ／ ｍｉｎの割合で反応管内に噴霧した。微細
な液滴となった原料溶液は、反応管を通過する間に加熱
され熱分解反応が起った。生成物は反応管の他の端に接
続した受器に捕集し、熱分解によって生じたガスや水蒸
気はアスピレータで吸引し、系外に排気した。この方法
により得られた粉体は、Ｘ線回折測定の ゛結果、水酸
アパタイトの結晶質相と非晶質相が混在し、その他に僅
かに炭酸カルシウムのピークが認められた。Example 5 Ca('03)+!・4 H2O14,76t water 5
NH
aHgPOa 4.319 to 3511Ll of water! A solution dissolved in was added and mixed to prepare a raw material solution. Then,
Electric furnace reaction tube (30φ) preheated to 1200'C
x 1000 mm) from one end of the raw material solution.
It was sprayed into the reaction tube at a rate of me/min. The raw material solution, which had become fine droplets, was heated while passing through the reaction tube, causing a thermal decomposition reaction. The products were collected in a receiver connected to the other end of the reaction tube, and the gas and steam generated by thermal decomposition were sucked in by an aspirator and exhausted outside the system. The powder obtained by this method was subjected to X-ray diffraction measurement. As a result, a crystalline phase of hydroxyapatite and an amorphous phase coexisted, and in addition, a slight peak of calcium carbonate was observed.
実施例 ６
メタノール１９０ｔｘｔに亜リン酸３．ＯＪｌを溶解し
、更にこの溶液にＣａＣｔａ ６．９４ Ｓ’を溶解し
て原料溶液を調製した。次いで、この原料溶液を実施例
１と同様の方法により、火炎中に噴霧し、熱分解反応を
行った。生成した粉体を空気雰囲気中で５°（：’／ｍ
ｉｎの割合で昇温し、１３００°Ｃで１時間加熱処理を
行い、５°Ｃ／ｍｉｎの割合で冷却した。Example 6 190 txt of methanol and 3.0 txt of phosphorous acid. A raw material solution was prepared by dissolving OJl and further dissolving CaCta 6.94 S' in this solution. Next, this raw material solution was sprayed into a flame in the same manner as in Example 1 to carry out a thermal decomposition reaction. The generated powder was heated at 5° (:'/m
The temperature was raised at a rate of in, heat treatment was performed at 1300°C for 1 hour, and the mixture was cooled at a rate of 5°C/min.
得られた生成物は、硝酸銀溶液による塩素の検出とＸ線
回折測定結果とにより、水酸アパタイトと塩素ア／Ｒタ
イトの固溶アパタイトであることが確認された。The obtained product was confirmed to be a solid solution apatite of hydroxyapatite and chlora/Rtite based on the detection of chlorine using a silver nitrate solution and the results of X-ray diffraction measurements.
実施例 ７〜１７
実施例１および実施例５の操作に準拠して、第１表に示
した原料およびその配合割合を用いて実施例７〜１７を
行い、各種のカルシウム−リン系アパタイトを得た。熱
分解温度、加熱処理条件および生成物の主成分は、第１
表に示すとおりである。Examples 7 to 17 Examples 7 to 17 were conducted according to the operations in Examples 1 and 5 using the raw materials and their blending ratios shown in Table 1 to obtain various calcium-phosphorus apatites. Ta. The thermal decomposition temperature, heat treatment conditions, and main components of the product are as follows:
As shown in the table.
第１図は、本発明方法の実施例１の方法により得られた
水酸ア／ｅタイトのＸ線回折図を示す図であシ、第２図
は、本発吸方法の実施例４の方法により得られた塩素ア
パタイトのＸ線回折図を示す図である。FIG. 1 is a diagram showing the X-ray diffraction pattern of hydroxya/e-tite obtained by the method of Example 1 of the method of the present invention, and FIG. FIG. 3 is a diagram showing an X-ray diffraction pattern of chlorapatite obtained by the method.
Claims (1)
で溶媒として用い、または水に対して相溶性の有機溶媒
と水との混合溶媒を溶媒として用い、その溶媒に対し可
溶性のカルシウムの無機化合物及びリンの無機化合物と
、更に必要に応じて酸とを加えて混合し、溶解して酸性
の原料溶液を調製し、その原料溶液を火炎中または加熱
帯域中に噴霧して、熱分解反応によりカルシウム−リン
系アパタイトを生成せしめることを特徴とするカルシウ
ム−リン系アパタイトの製法。 ２、水または水と相溶性の有機溶媒を、それぞれ、単独
で溶媒として用い、または水と相溶性の有機溶媒と水と
の混合溶媒を溶媒として用い、その溶媒に対し可溶性の
カルシウムの無機化合物及びリンの無機化合物と、更に
必要に応じて酸とを加えて混合し、溶解して酸性の原料
溶液を調製し、その原料溶液を火炎中または加熱帯域中
に噴霧して熱分解反応によりカルシウム−リン系アパタ
イトを生成せしめ、そのカルシウム−リン系アパタイト
の粉体を更に加熱処理することを特徴とするカルシウム
−リン系アパタイトの製法。[Claims] 1. Water or a water-compatible organic solvent is used alone as a solvent, or a mixed solvent of a water-compatible organic solvent and water is used as a solvent; An inorganic calcium compound and an inorganic phosphorus compound that are soluble in the water are mixed, and if necessary, an acid is added and dissolved to prepare an acidic raw material solution, and the raw material solution is placed in a flame or heating zone. A method for producing calcium-phosphorus apatite, which comprises spraying to produce calcium-phosphorus apatite through a thermal decomposition reaction. 2. Using water or a water-compatible organic solvent alone as a solvent, or using a mixed solvent of a water-compatible organic solvent and water as a solvent, and an inorganic compound of calcium that is soluble in the solvent. Inorganic compounds of phosphorus and phosphorus are further added and mixed with acid as needed, dissolved to prepare an acidic raw material solution, and the raw material solution is sprayed into a flame or heating zone to remove calcium through a thermal decomposition reaction. - A method for producing calcium-phosphorus apatite, which comprises generating phosphorus-based apatite and further heat-treating the calcium-phosphorus apatite powder.
Priority Applications (7)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP3865585A JPS61201612A (en) | 1985-03-01 | 1985-03-01 | Production of calcium-phosphorous series apatite |
| US06/893,324 US4711769A (en) | 1984-12-18 | 1985-12-18 | Calcium-phosphorus-apatite having novel properties and process for preparing the same |
| DE1986900255 DE205622T1 (en) | 1984-12-18 | 1985-12-18 | CALCIUM PHOSPHORIC APATITE WITH NEW PROPERTIES AND PRODUCTION PROCESS. |
| EP86900255A EP0205622B1 (en) | 1984-12-18 | 1985-12-18 | Calcium-phosphorus type apatite having novel properties and process for its production |
| PCT/JP1985/000693 WO1986003733A1 (en) | 1984-12-18 | 1985-12-18 | Calcium-phosphorus type apatite having novel properties and process for its production |
| DE86900255T DE3587573T2 (en) | 1984-12-18 | 1985-12-18 | APATIT OF THE CALCIUM PHOSPHOR TYPE WITH NEW PROPERTIES AND PRODUCTION PROCESS. |
| US07/095,222 US4836994A (en) | 1984-12-18 | 1987-09-11 | Calcium-phosphorus-apatite having novel properties and process for preparing the same |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP3865585A JPS61201612A (en) | 1985-03-01 | 1985-03-01 | Production of calcium-phosphorous series apatite |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS61201612A true JPS61201612A (en) | 1986-09-06 |
| JPH0415166B2 JPH0415166B2 (en) | 1992-03-17 |
Family
ID=12531269
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP3865585A Granted JPS61201612A (en) | 1984-12-18 | 1985-03-01 | Production of calcium-phosphorous series apatite |
Country Status (1)
| Country | Link |
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Also Published As
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| JPH0415166B2 (en) | 1992-03-17 |
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