JPS6114232A - Washing of plastic article - Google Patents

Abstract

PURPOSE:To make it possible to wash a plastic article at a high washing efficiency without causing its dissolution, degradation and damage, by using water formed by electrolysis near electrodes. CONSTITUTION:A plastic article is washed with water formed by electrolysis near electrodes. When cathodic electrolytic water is used in washing, the article has only a small risk of excessive attack by OH<-> ions, because, unlike water alkalified with a chemical such as NaOH, the water has alkalinity, a reducing power and a low surface tension, and basic substances such as OH<-> are selectively adsorbed on the interface. A risk of degrading the article is also small because no strong alkali or the like is used. On the other hand, when water formed by electrolysis near an anode is used, positively charged substances such as H<+> ions are concentrated on the interface, which improved a washing efficiency. In this case, the anodic electrolytic water in which oxidizing substances such as O3 are also formed is particularly effective in removing stains.

Description

【発明の詳細な説明】 一産業上の利用分野一 本発明は電解法により生成した酸化還元種を有するアル
カリ性ヌは酸性の水を用いるプラスチック製品に好適な
洗浄方法に関する。DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION Field of the Invention The present invention relates to a cleaning method suitable for plastic products using alkaline or acidic water containing redox species produced by an electrolytic method.

−従来技術− 従来、有機物などの汚染物が付着したプラスチンク製品
を洗浄する方法として、酸、アル刀Ｉ＋、界面活性剤、
又は廟機溶剤が用いられてきたが、これらの化学薬品を
使用する場合１次のような点に注意することが必１要で
あったつまず、酸、アｉレカリに関して説明すると、−
・般にプラスチックには１強酸及び強アルカリに対し耐
性の弱いものが多いので、ブラスチンク製品の洗浄には
、強酸または強アルカリを用いることは少ないものであ
る。-Prior art- Conventionally, as a method for cleaning plastic products to which contaminants such as organic substances have adhered, acid, Alkaline I+, surfactant,
However, when using these chemicals, it was necessary to pay attention to the following points: -
- In general, many plastics have low resistance to strong acids and strong alkalis, so strong acids or strong alkalis are rarely used to clean brass tink products.

−・力、アセトン、トルエン、トリクロロエチレンなど
の有機溶媒はプラスチックを溶解させるか、またはプラ
スチックのなかに含まれているｒ＝（塑剤等を溶出し、
結果的にプラスチ・ツクを損傷させる可能性があり、用
いる有機溶媒に注意を要する。-・Organic solvents such as acetone, toluene, and trichloroethylene can dissolve plastics or elute r=(plastic agents, etc.) contained in plastics.
As a result, the plastic may be damaged, so care must be taken with the organic solvent used.

以上のように有機物からなる汚れを除去するための洗剤
は１反面では同じ＃機物であるプラスチックの表面をも
損傷させる危険性を有するので、軽い汚れの場合には、
中性又は弱アルカリ性の界面活性剤水溶液で５０〜６０
℃の中温以下の温度で洗浄する場合が多いが、洗浄結果
は必ずしも満足すべきものではなかった。−力、親油性
の汚れで強く汚染されているプラスチック表面には、や
むを得ず、溶剤の溶解力を用いる場合があるが、その場
合には、プラスチ・ツク及び汚れの双方の溶解性につい
て、充分に考慮することか必要であった。即ち、一般的
にいえば、比較的溶解力の弱い溶剤を媒体として超に波
洗浄で汚れを解離分散するような方法が用いられるけれ
ども、これらの方法では、洗浄力を弱めるだけ洗怜結来
が不充分であった。この方法は、特に多孔性のプラスチ
ック製品の内部汚染に対しては、はとんど無力であり、
例えばプラスチ・ツクが膨潤した状態で用いるコンタク
トレンズの内部の汚染に対しては無効であった。As mentioned above, detergents used to remove organic stains have the risk of damaging the surface of plastic, which is also a mechanical object, so in the case of light stains,
50-60 with neutral or slightly alkaline surfactant aqueous solution
Although cleaning is often carried out at temperatures below the medium temperature of °C, the cleaning results have not always been satisfactory. - For plastic surfaces that are heavily contaminated with oleophilic dirt, it may be necessary to use the dissolving power of a solvent; It was necessary to consider. That is, generally speaking, methods are used in which dirt is dissociated and dispersed by ultra-high wave cleaning using a solvent with relatively weak dissolving power as a medium, but these methods only weaken the cleaning power. was insufficient. This method is particularly ineffective against internal contamination of porous plastic products.
For example, it was ineffective against contamination inside contact lenses used when the plastic was swollen.

一発明の目的一 本発明の目的は、プラスチック製品を溶解、変質、損傷
することなく、洗浄を行うことができ、しかも、洗浄効
率を向上させた洗浄方法を提供することにある。OBJECTS OF THE INVENTION An object of the present invention is to provide a cleaning method that can clean plastic products without dissolving, deteriorating, or damaging them, and that has improved cleaning efficiency.

一発明の概要− この目的を達成するため、本発明は、電気分解によって
電極近傍に生成した水をプラスチック製品の洗゛浄に用
いることを提案するものである。SUMMARY OF THE INVENTION To achieve this object, the present invention proposes the use of water produced near the electrodes by electrolysis for cleaning plastic products.

まず電気分解に関するこれまでの知見から本発明を解り
やすく説・明すると、通常、水を電気分解する場合１次
の反応が起ることは周知の通りである。First, the present invention will be explained in an easy-to-understand manner based on previous knowledge regarding electrolysis. It is well known that a first-order reaction usually occurs when water is electrolyzed.

１）水が酸性の場合 カソード極　２Ｈ”　＋２ｅ−＋　８２　ｔア／−電極
　２Ｈ２０−４ｅ”−−０２＋　４）１”２）水がアル
カリ性の場合 カソード極　２Ｈ２０＋４ｅ−＋ Ｈ２ｔ＋２０Ｈ− アノード極　２０Ｈ−−４ｅ４０２　↑＋２Ｈ”以上の
反応から水が酸性又はアルカリ性に拘らずカソード゛電
極付近の水はＨ＋の消耗又はＯＨ−イオンの生成により
アルカリ性になることがわかる。一方、アノード極近傍
の水は、Ｈ＋イオンが生成されているために酸性となっ
ている。このようにカソード極はアルカリ性にアノード
極は酸性になるか、溶液全体としては両名が相殺されて
ｐＨの変化は観測されない。1) When water is acidic, cathode 2H" +2e-+ 82 t a/- electrode 2H20-4e"--02+ 4) 1"2) When water is alkaline, cathode 2H20+4e-+ H2t+20H- Anode 20H-- 4e402↑+2H'' From the reaction above, it can be seen that regardless of whether the water is acidic or alkaline, the water near the cathode becomes alkaline due to the consumption of H+ or the generation of OH- ions. On the other hand, the water near the anode is acidic because H+ ions are generated. In this way, either the cathode becomes alkaline and the anode becomes acidic, or the two balance out in the solution as a whole, and no change in pH is observed.

しかしながら、実際の反応は上式で示されるほど簡単で
はなく、下記のような現象が存在することがわかった。However, it has been found that the actual reaction is not as simple as shown in the above equation, and the following phenomena occur.

第１図に試験に用いた装置を示し、同装置は電解槽１、
洗浄槽７、循環ポンプ６、直流電源５よりなるもので、
電解槽１は隔膜３によってカソード極２を有するカソー
ド室とアノード極４を有するアノード室に分けである。Figure 1 shows the equipment used in the test, which consists of electrolytic tank 1,
It consists of a cleaning tank 7, a circulation pump 6, and a DC power supply 5.
The electrolytic cell 1 is divided by a diaphragm 3 into a cathode chamber having a cathode electrode 2 and an anode chamber having an anode electrode 4.

洗浄槽７中には被洗浄体８並びに洗浄液モニタ用として
の白金電極９、参照電極（飽和カロメル電極）ＩＯとＰ
Ｈ電極１１を浸漬してあり、白金電極と参照電極は電位
差計１２に継なぎ、ＰＨ電極１１はｐ）Ｉ計１３←継な
いでおき、洗浄槽にはポンベ１５からバブラー１４にＮ
２ガスを流し９て脱気できるようにしておく。In the cleaning tank 7, there are an object to be cleaned 8, a platinum electrode 9 for monitoring the cleaning liquid, and reference electrodes (saturated calomel electrodes) IO and P.
The H electrode 11 is immersed, the platinum electrode and the reference electrode are connected to the potentiometer 12, the PH electrode 11 is left unconnected, and the cleaning tank is filled with N from the pump 15 to the bubbler 14.
2 Let gas flow through 9 to allow for degassing.

カソード液洗浄液として０．００２Ｍのｐ）Ｉ＝　６の
Ｎａ２　ＳＯ４液を、アノード液として０．１Ｍのクエ
ン酸を用い、電流密度は０．１〜１００ｍＡ／ｃｍ′と
した。第２図は電解洗浄液中における白金の自然電位変
化を示すもので、同図から理解されるように同電位は、
脱気により約＋０．３Ｖ　（ｖｓ　　Ｓ　ＣＥ）　カラ
ーｏ、４ｖニｔ−ｃ”’ｒ’カリ、電解後の電位は、カ
ソード電極の種類に強く依存した。曲線Ａはカソード極
として白金を用いた場合の電位変化であり、この電位は
ド式に示す水素ガスの平衡電位にほぼ等しいウ　゛ Ｈ２；２）（”＋２ｅ− 一方、曲線Ｂはカソード極として網目状のグランシー刀
−ボンを用いた場合で、この電位は水素ガスの゛平衡電
位よりかなり卑となるが、この結果はＨ２ガスよりも還
元性の強い物質か生成されたことを意味している。この
場合、網目状グラッシーカーボンで電解した水中の被洗
浄体近傍の水を採取し、ｐＨを測定したところｐＨ÷１
０のアルカリ性を示し、他力バルク水のｐｌ（は６〜７
であった。このことは電解により生成されたＯＨ−イオ
ンなどの塩基性物質が界面に移行して安定化することを
示している。A 0.002M p)I=6 Na2 SO4 solution was used as the catholyte cleaning solution, 0.1M citric acid was used as the anolyte, and the current density was 0.1 to 100 mA/cm'. Figure 2 shows the natural potential change of platinum in the electrolytic cleaning solution.As can be understood from the figure, the potential is
Approximately +0.3V (vs S CE) due to degassing. Color o, 4v Nit-c"'r'potash, the potential after electrolysis strongly depended on the type of cathode electrode.Curve A shows that when platinum is used as the cathode electrode. This potential is almost equal to the equilibrium potential of hydrogen gas shown in the equation ゛H2;2)(''+2e-.) On the other hand, curve B shows the potential change when a mesh-like Glancy sword is used as the cathode. In this case, this potential is much less noble than the equilibrium potential of hydrogen gas, but this result means that a substance with stronger reducing properties than H2 gas was produced.In this case, the reticulated glassy carbon When the water near the object to be cleaned was sampled from the electrolyzed water and the pH was measured, it was found to be pH ÷ 1.
It shows an alkalinity of 0, and the pl of bulk water is 6-7
Met. This indicates that basic substances such as OH- ions generated by electrolysis migrate to the interface and are stabilized.

次にアノード液を洗浄槽に循環して試験を続行したが、
この場合、アノード液を洗浄水に用いたときの結果を第
３図に示す。同図から理解され゛るようにアノード゛電
解液中における白金の自然電位は責の二方向に移動する
。ここで、曲ｉＡはアノード電極を白金とした場合、曲
線Ｂはアノード電極を網目状グラッシーカーポノで構成
した場合で、同曲線Ａ。The test was then continued by circulating the anolyte into the cleaning tank.
In this case, the results when the anolyte was used as the washing water are shown in FIG. As can be understood from the figure, the natural potential of platinum in the anode electrolyte moves in two directions. Here, curve iA is the case when the anode electrode is made of platinum, curve B is the case when the anode electrode is made of mesh glassy carbon, and the same curve A is the same.

Ｂの比較から、アノード電極上で、単に０２ガスのみで
なく　他の強力な酸化性物が形成されるこ”とが理解さ
れよう。From the comparison of B, it can be seen that not only 02 gas but also other strong oxidizing substances are formed on the anode electrode.

一方、本発明者等は第４図に絶す簡易型電解槽を用いて
水質及び電極電位の変化を調べた。即ち、この電解槽ｌ
は、カソード極２、隔膜３．７ノード極４よりなるもの
で、′電解槽には参照電極６、ｐ、Ｈ電極７、及び被洗
浄体８を授漬し、カンー電極１，７ノード極４及び参照
電極６はポテンショスタッｌ−５に接続し、ｐ）Ｉ電極
はｐＨメータ９に接続したが、この電解槽では脱気は行
なわないものとし、電流密度は０．１〜１００　ｍＡ　
／　ｃｍ’に設定し、洗浄水として水道水を用いた。そ
してカソード極ｌ及びアノード極４ともに網目状グラッ
シーカーボノを用いた。第５図は電解開始後における洗
浄水のｐＨ変化を示すもので、曲線Ａはカソード室のｐ
Ｈを示し、曲線Ｂはアノード室のｐＨを示している。こ
の図から明らかなように、カソード液のｐＨはアルカリ
性に、アノード液のｐ）ｌは酸性に移行する。第６図は
それぞれの電解液中における白金電極の自然電位変化で
、曲線Ａはカソード液中の変化を示し。On the other hand, the present inventors investigated changes in water quality and electrode potential using an extremely simple electrolytic cell as shown in FIG. That is, this electrolytic cell l
is composed of a cathode 2, a diaphragm 3, a 7-node electrode 4, a reference electrode 6, p, H electrodes 7, and an object to be cleaned 8 are immersed in the electrolytic tank, and a can-electrode 1, a 7-node electrode 4 and the reference electrode 6 were connected to the potentiostat l-5, and the p) I electrode was connected to the pH meter 9, but no degassing was performed in this electrolytic cell, and the current density was 0.1 to 100 mA.
/ cm', and tap water was used as the washing water. For both the cathode 1 and the anode 4, mesh glassy carbon fibers were used. Figure 5 shows the pH change of the cleaning water after the start of electrolysis, and curve A is the pH change in the cathode chamber.
Curve B shows the pH of the anode chamber. As is clear from this figure, the pH of the catholyte becomes alkaline, and the pH of the anolyte becomes acidic. Figure 6 shows the change in natural potential of the platinum electrode in each electrolyte, and curve A shows the change in the catholyte.

曲１．８はアノード液中での変化を示すもので、これら
の曲線Ａ、Ｂによりカソード液は強い還元性に、アノー
ド液は酸化性になることが理解される。第７図は電解後
におけるカソード極の電位変化であって、曲線Ａはカソ
ード極として平滑な白金電極を用いたときの電位変化を
示し、曲線Ｂは網目状グラッシーカーボンを用いたとき
の電位変化を示す。同図から理解されるように、゛白金
板に比較し、網目状グラッシーカーボンの電位は通電後
にも卑な電位を長く維持する。次に通電後におけるごの
グララン−カーボン電極の周囲の木に対する影響を調べ
たところ、第８図の測定結果を得た。第８図にボされて
いるように、水に対するグラッシーカーボン電極の影響
は数ｃＩＩ＋の距離にわたって観察された。第９図は電
解前後におけるポリメチルアクリレート板状での水の接
触角の変化であって、カソード電解した水の接触角は小
さくなっているけれども、このことは、電解水の水素結
合性が弱まり、洗浄に適した水が形成されていることを
意味している。Track 1.8 shows changes in the anolyte, and it can be understood from these curves A and B that the catholyte becomes strongly reducing and the anolyte becomes oxidizing. Figure 7 shows the potential change of the cathode after electrolysis, where curve A shows the potential change when a smooth platinum electrode is used as the cathode, and curve B shows the potential change when mesh glassy carbon is used. shows. As can be understood from the figure, compared to the platinum plate, the potential of the mesh glassy carbon maintains a base potential for a long time even after energization. Next, the influence of the gralan-carbon electrode on the surrounding trees after energization was investigated, and the measurement results shown in FIG. 8 were obtained. As shown in FIG. 8, the effect of the glassy carbon electrode on water was observed over a distance of several cII+. Figure 9 shows the change in the contact angle of water on a polymethyl acrylate plate before and after electrolysis. Although the contact angle of cathodically electrolyzed water is smaller, this is because the hydrogen bonding properties of electrolyzed water are weakened. , which means that water suitable for cleaning is formed.

以Ｅの実験結果をまとめると、次の通りである。The following is a summary of the experimental results.

ａ）器壁表面でのｐＨとバルク水のＰＨは異なる。a) The pH at the vessel wall surface and the pH of the bulk water are different.

・ヒ衡論に基づくと、水のなかでは電気的な中性が保た
れるが、平衡に至るまでの過度状態又は界面では電気的
な中性は保持さレナイ。電解により、ｐＨを醇又はアル
カリ性にするとき、強制的に電気的中性の条件が破られ
、このとき発生する余剰の負電荷又は正電荷は、器壁、
電解により発生する水素ガス又は酸素ガス気泡の界面等
の界面に移動して安定化する。・Based on equilibrium theory, electrical neutrality is maintained in water, but electrical neutrality is maintained in transient states or at interfaces until equilibrium is reached. When the pH is made liquefied or alkaline by electrolysis, the condition of electrical neutrality is forcibly broken, and the surplus negative or positive charges generated at this time are
It moves to an interface such as the interface of hydrogen gas or oxygen gas bubbles generated by electrolysis and is stabilized.

ｂ）木の分解生成物はＨ”　、ＯＨ−、、Ｈ２、０２の
みではない。b) The decomposition products of wood are not only H", OH-, , H2, 02.

カソード又はアノード電解水の酸化還元電位を測定する
ことにより明らかにされたように、水の分解生成物はこ
れらの化学種だけではないが、この分解生成物の種類は
電極材に強く依存する。As revealed by measuring the redox potential of cathode or anode electrolyzed water, these chemical species are not the only water decomposition products, but the type of decomposition products strongly depends on the electrode material.

ｃ）ａ）、ｂ）に関連して指摘できるように、電極表面
には電解後にも分解生成物が付着しているために電極界
面では電場勾配が残り、界面近傍のｐＨ及び酸化還元電
位はへルク水とは異なる。c) As can be pointed out in relation to a) and b), because decomposition products adhere to the electrode surface even after electrolysis, an electric field gradient remains at the electrode interface, and the pH and redox potential near the interface decrease. It is different from Heruk water.

ｄ）電解還元した水の表面張力が低下する。d) The surface tension of electrolytically reduced water decreases.

ｅ）ａ）〜ｄ）の現象は時間の経過と共に元の状態に戻
る。いい換えれば、可逆的にｐＨ及び酸化還元電位を変
化させることが可能となる。e) The phenomena of a) to d) return to their original states over time. In other words, it becomes possible to reversibly change the pH and redox potential.

以上の現象に基づき本発明による電解水を用いた洗浄方
法について説明する。Based on the above phenomenon, a cleaning method using electrolyzed water according to the present invention will be explained.

まずカソード電解水を洗浄に用いる場合、アルカリ性で
還元能力を有しかつ低表面張力の水が得られる。この水
を洗浄に用いると、　Ｎａ０）１などの薬品によりアル
カリ性にした水と異なり、界面にＯＨ−などの塩基性物
質が選択的に吸着するので過剰にＯＨ−イオンを必要と
しないから、プラスチックが過剰ＯＨ−イオンで侵され
る懸念が小さい。また、還元性物質も通常負電荷をもっ
ているため、界面に吸着して安定化すると考えてよい。First, when cathode electrolyzed water is used for cleaning, water that is alkaline, has reducing ability, and has low surface tension can be obtained. When this water is used for cleaning, unlike water made alkaline with chemicals such as Na0)1, basic substances such as OH- are selectively adsorbed at the interface, so there is no need for excessive OH- ions. There is little concern that the OH- ions will be attacked by excess OH- ions. Furthermore, since reducing substances usually have a negative charge, they can be considered to be adsorbed to the interface and stabilized.

この結果、界面では器壁及び汚染物ともに負に帯電し、
洗浄効果を向上される。なお、還元性物質は高分子の分
子間結合を切断する可能性が低く、更に本洗浄法では、
強アルカリ等を使用していないため、残留薬品にするプ
ラスチックの劣化の危険性は低い利点もある。一方、ア
ノード極で生成した電解水も本発明の洗浄に有効である
。この場合にもＨ＋イオン等の正電荷物質が界面に集ま
り、゛洗浄効果を向上させるが、この場合、０３などの
酸化性物質が同時に生成される７ノード電解氷は汚染除
去に特に有効である。勿論、洗浄で、さるプラスチック
はその耐酸化性が高いことが必要ではある。As a result, both the container wall and the contaminants become negatively charged at the interface.
Improves cleaning effect. In addition, reducing substances have a low possibility of breaking the intermolecular bonds of polymers, and furthermore, in this cleaning method,
Since no strong alkalis are used, there is also the advantage that there is a low risk of deterioration of the plastic used as residual chemicals. On the other hand, electrolyzed water generated at the anode electrode is also effective for cleaning in the present invention. In this case, positively charged substances such as H+ ions gather at the interface and improve the cleaning effect, but in this case, 7-node electrolytic ice, in which oxidizing substances such as 03 are simultaneously generated, is particularly effective in removing contamination. . Of course, it is necessary for the plastic to have high oxidation resistance when cleaning.

以下に本発明によるいくつかの実施例について説明する
。Some embodiments according to the present invention will be described below.

実−ｊ！Ｌ例−」、 第１０図に示すプラスチック洗浄装置は電解槽１．循環
ポンプ１１、フィルタ６、脱気用ガスｌＯ１直流電＠Ｉ
５よりなるもので、電解槽ｌはアノード極２を入れたア
ノード室とカソード梯４を入れたカソード室とに隔膜３
により仕切られている。、洗浄槽９には被洗浄体８を浸
漬する。洗浄槽９に送る電解水としてカソード電解水、
アノード電解水のいづれでも利用可能なようになってい
る。Real-j! The plastic cleaning device shown in FIG. 10 has an electrolytic cell 1. Circulation pump 11, filter 6, deaeration gas lO1 DC power @I
5, the electrolytic cell l has a diaphragm 3 between an anode chamber containing an anode electrode 2 and a cathode chamber containing a cathode ladder 4.
It is separated by. , the object to be cleaned 8 is immersed in the cleaning tank 9. Cathode electrolyzed water is used as electrolyzed water to be sent to the cleaning tank 9.
Either anode electrolyzed water can be used.

カソード室及びアノード室に入れる水の成分について特
別な指定はない。用いる水は純水、水道水、又は化学薬
品を添加した水の何れでもよいが、化学薬品、としては
出来る限り人体に無限なものが望ましく、その濃度も人
体に影響がなくなる程度まで下げる方が望ましい。There are no special specifications regarding the composition of the water introduced into the cathode and anode chambers. The water used may be pure water, tap water, or water with chemicals added, but it is desirable that the chemicals be as inexhaustible as possible for the human body, and it is better to lower the concentration to a level that has no effect on the human body. desirable.

電極材としても特別な指定はないか、次の材料を使用す
ることが望ましい。There are no special specifications for the electrode material, and it is recommended to use the following materials.

電解水として純水を利用する場合にあっては、純水の電
導度は通常Ｉ　Ｘ　１０ｖｓ／　ｃｍ’以下であるので
、カソード極と７ノード極の距離を最小にすることが必
要である。隔膜の上にカソード極と７ノード極を密着さ
せる方法が最も損失が小さい。この場合、洗浄水として
用いる側の電極は多孔性にし、水が！解している電極表
面に触れさせる必要がある。多孔性電極の一つに網目状
グラッシーカーボンがあり、これは電極の中を電解水を
流すことが可能であるので、純水を洗浄水として使用す
るときに都合がよい。純水を使用しない場合にあっても
、水の電導度が低い場合には、できる限り電極間距離を
短かくする必要があるので、多孔性電極を使用すること
が望ましい。When using pure water as electrolyzed water, the conductivity of pure water is usually I x 10 vs/cm' or less, so it is necessary to minimize the distance between the cathode and the 7-node electrode. A method in which the cathode electrode and the 7-node electrode are brought into close contact with each other on the diaphragm has the smallest loss. In this case, the electrode on the side used as cleaning water should be made porous so that the water does not flow out! It is necessary to touch the exposed electrode surface. One type of porous electrode is mesh glassy carbon, which allows electrolyzed water to flow through the electrode, which is convenient when using pure water as the wash water. Even when pure water is not used, if the conductivity of the water is low, it is necessary to shorten the distance between the electrodes as much as possible, so it is desirable to use porous electrodes.

電解時の′屹流は１〜５００ｍＡ　／　ｃｍ’の範囲に
あればよいが、望ましくは、２０ｄ　／　ｃｒｎ’以−
ヒにすればよい。第１１図は第１０図のプラスチック洗
浄装置による洗浄結果であって、被洗浄体として、ポリ
メタアクリレート板の上に人体からの分秘物である脂質
を塗布した例である。洗浄率は、３５０ｎＩＩの光の透
過度により求めた。洗浄水としてはカソード電解した水
道水を用いた。第１１図から理解されるように、ポリメ
タアクリレート上に塗布した脂質は効果的に除去された
。The current during electrolysis may be in the range of 1 to 500 mA/cm, but preferably 20 d/crn or more.
Just set it to H. FIG. 11 shows the results of cleaning by the plastic cleaning apparatus shown in FIG. 10, and is an example in which lipids, which are secretions from the human body, are applied onto a polymethacrylate plate as an object to be cleaned. The cleaning rate was determined based on the light transmittance of 350 nII. Cathodically electrolyzed tap water was used as the washing water. As can be seen from FIG. 11, the lipid coated on the polymethacrylate was effectively removed.

実１遣−」 第１２図は本発明による他のプラスチック洗浄装置を示
し、本装置では、洗沖槽１が電解槽でもある。洗浄槽は
、隔膜３でアノード室とカソード室に仕切られており、
各室中にはアノード極２とカソード８！４を浸漬しであ
る。この場合、被洗浄体８は、電極間に入れる。このよ
うにすることにより、電解水の洗浄効果に加えて被洗浄
体に印加された電場により灼染物の除去速度を上げるこ
とが可能となる。なお、洗浄効果を更に増すためには。Figure 12 shows another plastic cleaning device according to the present invention, in which the cleaning tank 1 is also an electrolytic tank. The cleaning tank is divided into an anode chamber and a cathode chamber by a diaphragm 3.
An anode 2 and a cathode 8!4 are immersed in each chamber. In this case, the object to be cleaned 8 is placed between the electrodes. By doing so, in addition to the cleaning effect of electrolyzed water, it is possible to increase the removal rate of caustic dyes by the electric field applied to the object to be cleaned. In addition, in order to further increase the cleaning effect.

直流電源５の極性を周期的に変化させることがよい。It is preferable to change the polarity of the DC power supply 5 periodically.

支Ｕ 第１３図に示すプラスチック洗浄装置は電解槽を兼ねた
洗浄槽ｌを有し、同洗浄槽１は隔膜３で仕切られており
、これらの室中にはアノード極２とカソード極４を入れ
である。本実流側では、３番目の電極として対極５を浸
漬している点が特徴であり、７ノード極２とカソード極
４との間に直流電源５を、カソード極４と対極６との間
に直流電源７を結合しである。被洗浄体８は、対極とカ
ソード極との間に介在させる。したがって、この実施例
によっては、被洗浄体から浮び上がった汚染物を効果的
に除去することが可能となる。こ　　　　　　　　゛の
実施例では、アノード極とカソード極との間の距離を短
めることができるので、純水も使用可能である。Support U The plastic cleaning equipment shown in Fig. 13 has a cleaning tank 1 that also serves as an electrolytic tank, and the cleaning tank 1 is partitioned by a diaphragm 3, and an anode electrode 2 and a cathode electrode 4 are placed in these chambers. It is a container. The main current side is characterized in that the counter electrode 5 is immersed as the third electrode, and the DC power supply 5 is connected between the 7-node electrode 2 and the cathode 4, and the A DC power supply 7 is coupled to the power supply. The object to be cleaned 8 is interposed between the counter electrode and the cathode electrode. Therefore, depending on this embodiment, it is possible to effectively remove contaminants floating from the object to be cleaned. In this embodiment, since the distance between the anode and cathode can be shortened, pure water can also be used.

支凰扁−」 第１４図のプラスチック洗浄装置は隔膜３で仕切られた
電解槽兼洗浄槽ｌを有し、それぞれの室にアノード極２
とカソード極４を浸漬する点では前記実施例と同様であ
るか、カソードｉ４はモータ７により回転される円筒状
の構造を有する点が特徴である。カソード極４にはブラ
シ６を介して直流電源５より電圧か印加しである。被洗
浄体８は多孔質電極、望ましくは網目状グララン−カー
ボンを用いるカソード極４の横に置く。このような構成
により、被洗浄体は、還元性が強く、かつｐＨが高い水
に晒され、電極表面の電位勾配によって、汚染物の除去
速度か増す。なお、ア、ノー電極２カソード極４を逆に
して、アノード極ｌを回転電極にしてもよいのは明らか
である− 実ｍｌ 第１５図のプラスチック洗浄装置は隔膜３で仕切られた
電解槽兼洗浄槽ｌを有し、それぞれの室にアノード極２
とカソード極４を浸漬１７てあり、カソード極４は、内
部に被洗浄体８を入れる中空円筒構造としである。この
構造により、被洗浄体は、より強い還元性水中に置かれ
ることになり、洗浄効率が向上する。The plastic cleaning device shown in Figure 14 has an electrolytic cell/cleaning tank l separated by a diaphragm 3, and an anode electrode 2 in each chamber.
This embodiment is similar to the embodiment described above in that the cathode 4 is immersed in the immersed cathode 4, and the cathode i4 is characterized in that it has a cylindrical structure rotated by a motor 7. A voltage is applied to the cathode 4 from a DC power source 5 via a brush 6. The object to be cleaned 8 is placed next to the cathode 4 which uses a porous electrode, preferably reticulated gralan-carbon. With this configuration, the object to be cleaned is exposed to highly reducing water with high pH, and the potential gradient on the electrode surface increases the rate of removal of contaminants. It is clear that the a, no electrode 2 cathode 4 may be reversed and the anode 1 may be made into a rotating electrode. It has a cleaning tank 1, and an anode electrode 2 in each chamber.
The cathode 4 is immersed 17, and the cathode 4 has a hollow cylindrical structure into which the object 8 to be cleaned is placed. With this structure, the object to be cleaned is placed in stronger reducing water, improving cleaning efficiency.

丈Ｕ 第１６図は隔膜を設けない電解槽兼洗浄槽の例であって
、洗浄槽１には７ノード極２とカソード極４を浸漬しで
ある。カソード電解液は図中のＡ方向に、またアノード
電解液はＢ力向に移動する。アノード電解液とカソード
電解液の混合を抑制するために、スペーサ３Ａを設けで
あるから、被洗浄体６をスペーサ３Ａの上に置くと、被
洗浄体６は高ｐＨで還元性の液に晒され、電気泳動の原
理により汚染物が除去される結果になる。このような洗
浄槽を使用すると、隔膜がないので電解電圧を下げるこ
とができるし、また、隔膜の点検作業を省ける利点があ
る。Length U Fig. 16 shows an example of an electrolytic cell/cleaning tank without a diaphragm, in which seven node electrodes 2 and cathode electrodes 4 are immersed in the washing tank 1. The catholyte moves in the A direction in the figure, and the anode electrolyte moves in the B direction. Since the spacer 3A is provided to suppress mixing of the anode electrolyte and the cathode electrolyte, when the object to be cleaned 6 is placed on the spacer 3A, the object to be cleaned 6 will be exposed to a high pH reducing liquid. The result is that contaminants are removed by the principles of electrophoresis. When such a cleaning tank is used, since there is no diaphragm, the electrolytic voltage can be lowered, and there is an advantage that inspection work for the diaphragm can be omitted.

【図面の簡単な説明】[Brief explanation of the drawing]

第１図は本発明方法を試験する装置の概略図、第２図は
カンード電解水中に置いた電極の電位変化を示すグラフ
、第３図は７ノード電解水中にていた電極の電位変化を
示すグラフ、第４図は電解水のｐＨ１酸化還元電位等を
測定するための電解装置を示す図、第５図。 第６図は電解時のカソード極、７ノード極近傍の電解水
のｐ）Ｉの変化を示す図、第７図はカソード極の近傍に
置いた電極の電解停市後における電位変化を示す図、第
８図は電解極近傍の自然電位を示す図、第９図は水の接
触角を示すグラフ、第１θ図から第１６図は本発明の実
施例を示す図である。 １・・・電解槽、　　　２・・・７ノード極、４・・・
カソード極、５・・・直流電源、８・・・被洗浄体、　
　９・・・洗浄槽。 特許出願人　　株式会社エヌ・ブイ・シー第３図 峙　　　Ｉ！］（分） 第４Ｗｉ 第５図 鴫　　聞　（分） 第６図 ３０　　　　６０　　　　９０　　　１２０　　　１５
０　　．１８０第７図 ０　　　　　　　　　　　　　　　　１０　　　　　　
　　　　　　　　　　　”’第８図 第９図 第１０図 ｉ升　時間　（釦 ４、うど 第１６図Figure 1 is a schematic diagram of the apparatus for testing the method of the present invention, Figure 2 is a graph showing potential changes of an electrode placed in caned electrolyzed water, and Figure 3 is a graph showing potential changes of an electrode placed in 7-node electrolyzed water. The graph, FIG. 4 is a diagram showing an electrolysis device for measuring the pH 1 oxidation-reduction potential, etc. of electrolyzed water, and FIG. 5 is a graph. Figure 6 is a diagram showing the change in p)I of electrolyzed water near the cathode and 7 node electrodes during electrolysis, and Figure 7 is a diagram showing the potential change of the electrode placed near the cathode after electrolysis has stopped. , FIG. 8 is a diagram showing the natural potential near the electrolytic electrode, FIG. 9 is a graph showing the contact angle of water, and FIGS. 1θ to 16 are diagrams showing examples of the present invention. 1... Electrolytic cell, 2... 7 node poles, 4...
Cathode electrode, 5... DC power supply, 8... Object to be cleaned,
9...Cleaning tank. Patent applicant: NVC Co., Ltd. 3rd figure I! ] (minutes) 4th Wi Figure 5 Shikun (minutes) Figure 6 30 60 90 120 15
0. 180Figure 7 0 10
”'Figure 8 Figure 9 Figure 10 Time (Button 4, Udo Figure 16)

Claims (1)

【特許請求の範囲】 １）電気分解によって電極近傍に生成した水を使用する
ことを特徴とするプラスチック製品の洗浄方法。 ２）カソード極で生成した還元性の水でプラスチック製
品を洗浄することを特徴とする特許請求の範囲第１項記
載の方法。 ３）アノード極で生成した酸化性の水でプラスチック製
品を洗浄することを特徴とする特許請求の範囲第１項記
載の方法。 ４）前記電極近傍に生成した水を電解槽とは別の洗浄槽
に入れ、該洗浄槽においてプラス チック製品を洗浄する特許請求の範囲第１項記載の方法
。 ５）電解槽内の水にプラスチック製品を浸漬して洗浄す
る特許請求の範囲第１項記載の方 法。[Claims] 1) A method for cleaning plastic products, characterized in that water generated near an electrode by electrolysis is used. 2) The method according to claim 1, characterized in that the plastic product is washed with reducing water produced at the cathode. 3) The method according to claim 1, characterized in that the plastic product is washed with oxidizing water generated at the anode electrode. 4) The method according to claim 1, wherein the water generated near the electrode is placed in a cleaning tank separate from the electrolytic tank, and the plastic product is washed in the cleaning tank. 5) The method according to claim 1, wherein the plastic product is washed by immersing it in water in an electrolytic bath.