JPS595656B2 - 酸性水溶液からのひ素の分離方法 - Google Patents
酸性水溶液からのひ素の分離方法Info
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- JPS595656B2 JPS595656B2 JP55166332A JP16633280A JPS595656B2 JP S595656 B2 JPS595656 B2 JP S595656B2 JP 55166332 A JP55166332 A JP 55166332A JP 16633280 A JP16633280 A JP 16633280A JP S595656 B2 JPS595656 B2 JP S595656B2
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- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
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- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】
本発明は酸性水溶液からその中に含まれるひ素イオンを
還元分離する方法に関するものである。
還元分離する方法に関するものである。
ひ素は銅鉱石をはじめとして鉛鉱石や亜鉛鉱石その他各
種鉱石に広（含有され、これらを製錬する過程で、ひ素
はダストや硫酸廃液、粗銅、スパイスなどに分配される
。
種鉱石に広（含有され、これらを製錬する過程で、ひ素
はダストや硫酸廃液、粗銅、スパイスなどに分配される
。
これらのダストや硫酸廃液、粗銅、スパイスなどはさら
に乾式あるいは湿式処理され、ひ素は亜ひ酸、ひ酸鉄、
ひ酸カルシウムあるいは硫化ひ素等の形として分離、回
収される。
に乾式あるいは湿式処理され、ひ素は亜ひ酸、ひ酸鉄、
ひ酸カルシウムあるいは硫化ひ素等の形として分離、回
収される。
このうち亜ひ酸や硫化ひ素については、これらを水溶液
から分離する場合に、固液分離性があまりかんばしくな
いので、現在いろいろ工夫はされているものの、更に効
率のよいひ素の分離法が望まれるところである。
から分離する場合に、固液分離性があまりかんばしくな
いので、現在いろいろ工夫はされているものの、更に効
率のよいひ素の分離法が望まれるところである。
またひ素をひ酸鉄やひ酸カルシウムの形として分離する
場合には、これらは固液分離性において亜ひ酸や硫化ひ
素に比べすぐれてはいるものの、多量の水酸化鉄や水酸
化カルシウムなどが同時に混ざって排出されて（るので
、量的にかさばり、難点が多い。
場合には、これらは固液分離性において亜ひ酸や硫化ひ
素に比べすぐれてはいるものの、多量の水酸化鉄や水酸
化カルシウムなどが同時に混ざって排出されて（るので
、量的にかさばり、難点が多い。
本発明者はひ素を湿式処理するうえで、固液分離性がす
ぐれ、分離されたものができるだけかさばらないですむ
ひ素の形態と処理法についているいろと研究を重ねた結
果、ひ素は金属ひ素として水溶液から還元析出させる方
法が一番すぐれていることを発見するに至った。
ぐれ、分離されたものができるだけかさばらないですむ
ひ素の形態と処理法についているいろと研究を重ねた結
果、ひ素は金属ひ素として水溶液から還元析出させる方
法が一番すぐれていることを発見するに至った。
現在ひ素を水溶液から金属として還元析出させる方法と
しては、塩酸々性情液に塩化第一錫や次亜りん酸または
銅片を投入する方法が知られているが、これらは微量の
ひ素を定性分析するときの手法であり、これをそのまま
ひ素の分離、回収への経済的方法とするには、まだ難点
が多い。
しては、塩酸々性情液に塩化第一錫や次亜りん酸または
銅片を投入する方法が知られているが、これらは微量の
ひ素を定性分析するときの手法であり、これをそのまま
ひ素の分離、回収への経済的方法とするには、まだ難点
が多い。
塩化第一錫および銅片によるひ素の還元反応式を（１）
〜（４）式に示した。
〜（４）式に示した。
２ＡｓＣ１３＋３ＳｎＣ１２＝２Ａｓ＋３ＳｎＣ１４（
１）２ＨＡｓＯ２＋３ＳｎＣ１２＋６ＨＣ１＝２Ａｓ＋
３ＳｎＣ１４＋４Ｈ２０（２）ＡｓＣ１３＋３Ｃｕ−Ａ
ｓ＋３ＣｕＣ１（３）ＨＡｓ０２＋３Ｃｕ＋３ＨＣ１＝
Ａｓ＋３ＣｕＣ１＋２Ｈ２０（４）電解法によりひ素を
金属ひ素として分離する方法も考えられるが、実際に電
解法でひ素を金属ひ素の単体として採取している事例は
、現在みあたらない。
１）２ＨＡｓＯ２＋３ＳｎＣ１２＋６ＨＣ１＝２Ａｓ＋
３ＳｎＣ１４＋４Ｈ２０（２）ＡｓＣ１３＋３Ｃｕ−Ａ
ｓ＋３ＣｕＣ１（３）ＨＡｓ０２＋３Ｃｕ＋３ＨＣ１＝
Ａｓ＋３ＣｕＣ１＋２Ｈ２０（４）電解法によりひ素を
金属ひ素として分離する方法も考えられるが、実際に電
解法でひ素を金属ひ素の単体として採取している事例は
、現在みあたらない。
ひ素を銅との合金として採取している事例は銅の電解精
製工程にみられる。
製工程にみられる。
銅の電解精製工程で、陽極の粗銅に含まれるひ素は電解
の進行にともなって電解液中に一部溶出してくるので、
電解を繰返していくうちに電解液中のひ素濃度が上昇す
る。
の進行にともなって電解液中に一部溶出してくるので、
電解を繰返していくうちに電解液中のひ素濃度が上昇す
る。
ひ素濃度があまり高（なると、陰極にひ素も電着しはじ
めるので、電気銅の純度が低下する。
めるので、電気銅の純度が低下する。
そのため、銅の電解精製工程で脱銅膜び電解が行われる
が、この場合に銅とひ素の合金が電着し、金属ひ素の単
体は得られない。
が、この場合に銅とひ素の合金が電着し、金属ひ素の単
体は得られない。
本発明者は塩化す） ＩＪウム等を加えて水溶液の塩素
イオン濃度を高くし、液温５０℃〜１００℃好ましくは
８０℃〜９５℃で空気が入らないようにした槽内で、常
時攪拌しながら、銅、鉛、カドミウムの各アマルガムま
たは金属銅、金属カドミウムにより、ひ素イオンを沈降
性のすぐれた金属ひ素あるいはひ素アマルガムにまで還
元できることを発見した。
イオン濃度を高くし、液温５０℃〜１００℃好ましくは
８０℃〜９５℃で空気が入らないようにした槽内で、常
時攪拌しながら、銅、鉛、カドミウムの各アマルガムま
たは金属銅、金属カドミウムにより、ひ素イオンを沈降
性のすぐれた金属ひ素あるいはひ素アマルガムにまで還
元できることを発見した。
これによりひ素イオンを含む酸性水溶液からひ素を効率
よ（分離回収する方法が提供される。
よ（分離回収する方法が提供される。
ひ素イオンを還元して水溶液中に溶出してくる銅、鉛な
どは、塩化ナトリウム等の塩素イオンによりクロロ錯体
となるので、還元反応は順調に進行する。
どは、塩化ナトリウム等の塩素イオンによりクロロ錯体
となるので、還元反応は順調に進行する。
（４）〜（８）式にはこれらの反応式を示した。ＨＡｓ
’２＋３Ｃｕ＋３ＨＣ１＝Ａｓ＋３ＣｕＣ１＋２Ｈ２０
（４）（前出）ＣｕＣ１＋ＮａＣ１＝ＮａＣｕＣ１２（
５）２ＨＡｓ０２＋３Ｐｂ＋６ＨＣ１＝２Ａｓ＋３Ｐｂ
Ｃ１２＋４Ｈ２０（６）ＰｂＣ１２＋ＮａＣ１＝ＮａＰ
ｂＣ１３（７）２ＨＡｓ０２＋３ Ｃｄ＋６ＨＣ１＝２
Ａｓ＋３ ＣｄＣｌ２＋４Ｈ２０（８）液温は高い方
が、溶液中の各イオンの溶解度、各アマルガムの流動性
、ひ素の還元反応速度等に対して好結果を示すが、液温
を１００℃以上にする場合にはオートクレーブ等を必要
とすることとなり、装置上または操作性上からも繁雑と
なる。
’２＋３Ｃｕ＋３ＨＣ１＝Ａｓ＋３ＣｕＣ１＋２Ｈ２０
（４）（前出）ＣｕＣ１＋ＮａＣ１＝ＮａＣｕＣ１２（
５）２ＨＡｓ０２＋３Ｐｂ＋６ＨＣ１＝２Ａｓ＋３Ｐｂ
Ｃ１２＋４Ｈ２０（６）ＰｂＣ１２＋ＮａＣ１＝ＮａＰ
ｂＣ１３（７）２ＨＡｓ０２＋３ Ｃｄ＋６ＨＣ１＝２
Ａｓ＋３ ＣｄＣｌ２＋４Ｈ２０（８）液温は高い方
が、溶液中の各イオンの溶解度、各アマルガムの流動性
、ひ素の還元反応速度等に対して好結果を示すが、液温
を１００℃以上にする場合にはオートクレーブ等を必要
とすることとなり、装置上または操作性上からも繁雑と
なる。
常圧下での最高温度は１００℃であるが、工業的な還元
槽の材質等も考慮すると、液温は８０℃〜９５℃が最適
といえる。
槽の材質等も考慮すると、液温は８０℃〜９５℃が最適
といえる。
次に本発明を実施例により更に詳細に説明する。
実施例 １
３価のひ素０．５ Ｐ、ＮａＣ１１００？を含むｐＨ０
，５の酸性水溶液１１に対し、銅４．０１を含む銅アマ
ルガム４０ＴＬｌを加え、これを空気が入らないように
したガラス槽内で常時攪拌しながら、液温９０℃で３価
のひ素を還元したところ、反応時間１５Ｍで溶液の３価
ひ素濃度は０．２′？／ｌを示した。
，５の酸性水溶液１１に対し、銅４．０１を含む銅アマ
ルガム４０ＴＬｌを加え、これを空気が入らないように
したガラス槽内で常時攪拌しながら、液温９０℃で３価
のひ素を還元したところ、反応時間１５Ｍで溶液の３価
ひ素濃度は０．２′？／ｌを示した。
還元されたひ素は全量が銅アマルガム中に取り込まれ、
ひ素アマルガムとなった。
ひ素アマルガムとなった。
アマルガムの流動性はすぐれ、還元反応はほとんど理論
式どおり（重量比でＣｕ／ Ａｓ＝２．５４ ）進行し
た。
式どおり（重量比でＣｕ／ Ａｓ＝２．５４ ）進行し
た。
溶出した銅は１価の銅クロロ錯体として存在しているの
で、沈殿することもな（、溶液はほとんど無色透明であ
った。
で、沈殿することもな（、溶液はほとんど無色透明であ
った。
銅、ひ素アマルガムと溶液との分離性も良好であった。
液温を５０℃〜１００℃と変化して同様の還元反応を繰
返したが、アマルガムの流動性や還元反応速度等の点か
らは、高温の方が良好であった。
返したが、アマルガムの流動性や還元反応速度等の点か
らは、高温の方が良好であった。
工業的な還元槽の材質や操作性等から考えると、液温は
８０〜９５℃が最適といえる。
８０〜９５℃が最適といえる。
実施例 ２
３価のひ素濃度を０．１ ？／７３１０．０１グ／１１
ＮａＣ１濃度をＯ？／７３．５０ ？／７３．１００グ
／ｌ、１５０ ’ｆ！／ｌと変化し、そのほかは実施例
１と同じ条件でそれぞれの組合せにより３価のひ素を銅
アマルガムにより還元したところ、反応時間は１５ｍＶ
ｔで十分であった。
ＮａＣ１濃度をＯ？／７３．５０ ？／７３．１００グ
／ｌ、１５０ ’ｆ！／ｌと変化し、そのほかは実施例
１と同じ条件でそれぞれの組合せにより３価のひ素を銅
アマルガムにより還元したところ、反応時間は１５ｍＶ
ｔで十分であった。
溶液の残留ひ素は、ひ素の初濃度およびＮａＣ１濃度に
より大きく影響され、ＮａＣ１濃度がＯ’ｉｆ／ｌ：の
場合はひ素は還元されずに、そのほとんどが溶液に残留
したっＮａＣ１濃度が高くなれば、ひ素の還元率は増加
した。
より大きく影響され、ＮａＣ１濃度がＯ’ｉｆ／ｌ：の
場合はひ素は還元されずに、そのほとんどが溶液に残留
したっＮａＣ１濃度が高くなれば、ひ素の還元率は増加
した。
ＮａＣ１濃度ｘ’ｏｏＰ／Ａでひ素の初濃度が０．１′
？／ｌの場合は、溶液の残留ひ素濃度は０、０４ ′？
／ｌを示し、ひ素初濃度０．０１グ／ｌの場合には残留
ひ素濃度は５〜／ｌを示した。
？／ｌの場合は、溶液の残留ひ素濃度は０、０４ ′？
／ｌを示し、ひ素初濃度０．０１グ／ｌの場合には残留
ひ素濃度は５〜／ｌを示した。
アマルガムおよび溶液の状態は実施例１の場合と同様で
、順調にひ素を含むアマルガムを溶液から分離すること
ができた。
、順調にひ素を含むアマルガムを溶液から分離すること
ができた。
実施例 ３
溶液中に１価銅イオンや鉛イオン等が混在する場合、銅
アマルガムによるひ素の還元率は大きな影響を受け、混
在イオンの増加に伴い、残留ひ素置は高い値を示した。
アマルガムによるひ素の還元率は大きな影響を受け、混
在イオンの増加に伴い、残留ひ素置は高い値を示した。
１価銅イオン濃度が１０？／ｌと高濃度の場合には、ひ
素はそのほとんどが溶液に残留したままであった。
素はそのほとんどが溶液に残留したままであった。
ひ素濃度１．３１グ／ｌ、鉛濃度４．３グ／ｌ、ＮａＣ
１濃度２００ ？／ｌの溶液に銅アマルガムを加え、実
施例１と同様にして３価のひ素を還元した場合は、溶液
の残留ひ素濃度は０．９８Ｐ／ｌ、銅アマルガムから溶
出した銅による溶液の銅濃度はｏ、ｔ１？／ｌを示した
。
１濃度２００ ？／ｌの溶液に銅アマルガムを加え、実
施例１と同様にして３価のひ素を還元した場合は、溶液
の残留ひ素濃度は０．９８Ｐ／ｌ、銅アマルガムから溶
出した銅による溶液の銅濃度はｏ、ｔ１？／ｌを示した
。
この場合もアマルガムお゛よび溶液の状態は実施例１と
同様であり、順調にアマルガムと溶液とを分離すること
ができた。
同様であり、順調にアマルガムと溶液とを分離すること
ができた。
実施例 ４
３価のひ素２．０？、ＮａＣ１１００Ｐを含むｐＨ０，
５の酸性水溶液１１に対し、鉛１２．（ｌを含む鉛アマ
ルガム４０ｍ１を加え、実施例１と同様にして３価のひ
素を還元したところ、反応時間１５１ｒｕＩＬで、溶液
の３価ひ素濃度は０．０７ ？／ｌを示した。
５の酸性水溶液１１に対し、鉛１２．（ｌを含む鉛アマ
ルガム４０ｍ１を加え、実施例１と同様にして３価のひ
素を還元したところ、反応時間１５１ｒｕＩＬで、溶液
の３価ひ素濃度は０．０７ ？／ｌを示した。
還元されたひ素は鉛アマルガム中に取込まれるが、この
アマルガム中へのひ素の溶解度には限度があるため、過
剰の金属ひ素は溶液中にけん濁した。
アマルガム中へのひ素の溶解度には限度があるため、過
剰の金属ひ素は溶液中にけん濁した。
この金属ひ素の沈降性はすぐれ、溶液の攪拌を止めれば
、溶液は短時間で清澄となった。
、溶液は短時間で清澄となった。
アマルガムの流動性はすぐれ、還元反応はほとんど理論
式どおり（重量比でｐｂ／ Ａｓ＝ ４．１５ ）進行
した。
式どおり（重量比でｐｂ／ Ａｓ＝ ４．１５ ）進行
した。
鉛、ひ素アマルガムと溶液中に析出した金属ひ素および
溶液との分離性は良好であり、また鉛、ひ素アマルガム
を布等でしぼれば、アマルガム中のひ素の大部分は布巾
に集めることができた。
溶液との分離性は良好であり、また鉛、ひ素アマルガム
を布等でしぼれば、アマルガム中のひ素の大部分は布巾
に集めることができた。
液温を５０℃〜１００℃と変化して同様の還元反応を繰
返したが、実施例１の場合のほかに、溶液中にけん濁の
金属ひ素の沈降性のうえからも、液温は高い方が良好で
あった。
返したが、実施例１の場合のほかに、溶液中にけん濁の
金属ひ素の沈降性のうえからも、液温は高い方が良好で
あった。
実施例 ５
３価のひ素濃度１．３ｘ？／ｌ：でＮａＣ１を含まない
溶液に対し、実施例４と同様にして鉛アマルガムにより
３価のひ素を還元させたところ、反応時間１５ｍ１７！
での溶液の３価ひ素濃度は１．ｏ？／ｌであった。
溶液に対し、実施例４と同様にして鉛アマルガムにより
３価のひ素を還元させたところ、反応時間１５ｍ１７！
での溶液の３価ひ素濃度は１．ｏ？／ｌであった。
銅アマルガムによる還元の場合と同様に、この場合もＮ
ａＣ１濃度の影響を大きく受けた。
ａＣ１濃度の影響を大きく受けた。
また溶液中の鉛イオン濃度の影響も受けて、前もって溶
液中の鉛濃度を７ ？／ｌ：とじた場合には、鉛アマル
ガムをこれに投入しても、３価のひ素の還元はほとんど
進行しなかった。
液中の鉛濃度を７ ？／ｌ：とじた場合には、鉛アマル
ガムをこれに投入しても、３価のひ素の還元はほとんど
進行しなかった。
実施例 ６
３価のひ素２．０す、ＮａＣ１１００？／ ｌを含むｐ
Ｈ０，５の酸性水溶液１１に対し、カドミウム６．０り
を含むカドミウムアマルガム４０１ｒＬｌを加え、実施
例１と同様にして３価のひ素を還元したところ、反応時
間１５朋で溶液の３価ひ素濃度は０．０４グ／ｌを示し
た。
Ｈ０，５の酸性水溶液１１に対し、カドミウム６．０り
を含むカドミウムアマルガム４０１ｒＬｌを加え、実施
例１と同様にして３価のひ素を還元したところ、反応時
間１５朋で溶液の３価ひ素濃度は０．０４グ／ｌを示し
た。
還元されたひ素はカドミウムアマルガム中に取込まれる
が、このアマルガム中へのひ素の溶解度には限度がある
ため、過剰の金属ひ素は溶液中にげん濁した。
が、このアマルガム中へのひ素の溶解度には限度がある
ため、過剰の金属ひ素は溶液中にげん濁した。
実施例４の場合と同様に、この金属ひ素の沈降性やアマ
ルガムの流動性もすぐれ、還元反応もほとんど理論式ど
おり（重量比でＣｄ／Ａｓ＝２．２５）進行した。
ルガムの流動性もすぐれ、還元反応もほとんど理論式ど
おり（重量比でＣｄ／Ａｓ＝２．２５）進行した。
カドミウム、ひ素アマルガムと溶液中に析出した金属ひ
素および溶液との分離性は良好であり、またカドミウム
、ひ素アマルガムを布等でしぼれば、アマルガム中のひ
素の大部分は布巾に集めることができた。
素および溶液との分離性は良好であり、またカドミウム
、ひ素アマルガムを布等でしぼれば、アマルガム中のひ
素の大部分は布巾に集めることができた。
液温を同様に５０℃〜１００℃と変化して還元反応を繰
返したが、実施例４の鉛アマルガムの場合と同じく、液
温は高い方が良好であった。
返したが、実施例４の鉛アマルガムの場合と同じく、液
温は高い方が良好であった。
実施例 ７
３価のひ素濃度１．０？／ｌでＮａＣ１を含まない溶液
に対し、実施例６と同様にしてカドミウムアマルガムに
よる３価のひ素の還元を行ったところ、反応時間１５ｍ
ＶＬでの溶液の３価ひ素濃度は０．０５？／ｌを示した
。
に対し、実施例６と同様にしてカドミウムアマルガムに
よる３価のひ素の還元を行ったところ、反応時間１５ｍ
ＶＬでの溶液の３価ひ素濃度は０．０５？／ｌを示した
。
また３価のひ素濃度０．１グ／ｌ、０．０１グ／ｌで同
様に還元を行ったところ、ひ素濃度は５ｙｎｑ／ｌ以下
を示した。
様に還元を行ったところ、ひ素濃度は５ｙｎｑ／ｌ以下
を示した。
銅アマルガムや鉛アマルガムによる還元の場合に比べ、
ＮａＣ１濃度の影響をあまり受けていない。
ＮａＣ１濃度の影響をあまり受けていない。
またカドミウムイオン濃度や亜鉛イオン濃度の影響もあ
まり受けていなかった。
まり受けていなかった。
実施例 ８
３価のひ素１．０ Ｐ、ＮａＣ１１００？を含むｐＨ０
，５の酸性水溶液１１に対し、金属銅を小片（約５Ｘ３
Ｘ１ｍｍ）で１０１を加え、実施例１と同様にして３価
のひ素を還元したところ、反応時間１時間で溶液の３価
のひ素濃度は０．１Ｐ／ｌを示した。
，５の酸性水溶液１１に対し、金属銅を小片（約５Ｘ３
Ｘ１ｍｍ）で１０１を加え、実施例１と同様にして３価
のひ素を還元したところ、反応時間１時間で溶液の３価
のひ素濃度は０．１Ｐ／ｌを示した。
還元された黒色の金属ひ素は金属銅板よりはがれ、溶液
にげん濁したが、沈降性はすぐれ、溶液の攪拌をやめれ
ば、溶液は短時間で清澄となった。
にげん濁したが、沈降性はすぐれ、溶液の攪拌をやめれ
ば、溶液は短時間で清澄となった。
未反応の金属銅、析出金属ひ素および水溶液を容易に分
離することができた。
離することができた。
還元反応はほとんど理論式どおり進行した。
実施例 ９
実施例２と同様にして、３価のひ素濃度を１．０？／ｌ
、０．１ ｆ／７３．０．０１ ？／ｌ、 ＮａＣ１濃
度を０グ／ｌ、５０グ／ｌ、１００グ／ｌ、１５０グ／
ｌと変化し、そのほかは実施例８と同じ条件でそれぞれ
の組合せにより、３価のひ素を金属銅の小片で還元した
ところ、反応時間は約１時間を必要とした。
、０．１ ｆ／７３．０．０１ ？／ｌ、 ＮａＣ１濃
度を０グ／ｌ、５０グ／ｌ、１００グ／ｌ、１５０グ／
ｌと変化し、そのほかは実施例８と同じ条件でそれぞれ
の組合せにより、３価のひ素を金属銅の小片で還元した
ところ、反応時間は約１時間を必要とした。
ＮａＣ１濃度がｏ ？／ｌ：の場合はひ素は還元されず
に、そのほとんどが溶液に残留した。
に、そのほとんどが溶液に残留した。
ＮａＣ１濃度が高（なればひ素の還元率は銅アマルガム
による場合と同様に増加した。
による場合と同様に増加した。
ＮａＣｌ３度１００ｆｔ／ｌで、ひ素の初濃度が０．１
Ｐ／ｌの場合は、溶液の残留ひ素濃度は８〜／ｌを示し
、ひ索切濃度０．０１グ／ｌの場合には、残留ひ素濃度
は０，８／ｎ９／ｌ：を示した。
Ｐ／ｌの場合は、溶液の残留ひ素濃度は８〜／ｌを示し
、ひ索切濃度０．０１グ／ｌの場合には、残留ひ素濃度
は０，８／ｎ９／ｌ：を示した。
この場合も容易に金属銅と析出金属ひ素および水溶液を
それぞれ分離することができた。
それぞれ分離することができた。
実施例 １０
３価のひ素濃度を２．３Ｐ／ｌと高濃度にした場合には
、析出して（る金属ひ素は黒白色を呈し、ひ素濃度が低
濃度の時に比べ、銅板より板状にカールしてはがれて（
る傾向を示した。
、析出して（る金属ひ素は黒白色を呈し、ひ素濃度が低
濃度の時に比べ、銅板より板状にカールしてはがれて（
る傾向を示した。
またこのものを分析したところ、大体Ｃｕ２Ａｓの成分
比を示した。
比を示した。
ＮａＣ１濃度２００ ？／７３のときの残留ひ素濃度は
１．、ｌ／ｌ：、銅濃度は２．２１／ｌであった。
１．、ｌ／ｌ：、銅濃度は２．２１／ｌであった。
また実施例３と同様にして１価銅イオンの影響をみたと
ころ、ひ素の還元率は１価銅イオン濃度の増加に伴い、
いちじるしく低下した。
ころ、ひ素の還元率は１価銅イオン濃度の増加に伴い、
いちじるしく低下した。
ＮａＣ１濃度１００１／ｌ：でひ素濃度０．５ｆｔ／ｌ
：のとき、１価銅イオン濃度が１５ ？／ｌではすでに
金属ひ素の析出はほとんど観測されなかった。
：のとき、１価銅イオン濃度が１５ ？／ｌではすでに
金属ひ素の析出はほとんど観測されなかった。
実施例 １１
３価のひ素２．Ｏｒ、ＮａＣ１１００？を含むｐＨ０，
５の酸性水溶液１１に対し、金属カドミウムの小粒２０
Ｐを加え、実施例１と同様にして、３価のひ素を還元し
たところ、反応時間１時間で溶液の３価ひ素濃度は０．
４？／ｌ：を示した。
５の酸性水溶液１１に対し、金属カドミウムの小粒２０
Ｐを加え、実施例１と同様にして、３価のひ素を還元し
たところ、反応時間１時間で溶液の３価ひ素濃度は０．
４？／ｌ：を示した。
還元された黒色の金属ひ素はカドミウム粒よりはがれ溶
液にげん濁したが、沈降性はすぐれていた。
液にげん濁したが、沈降性はすぐれていた。
未反応の金属カドミウム、析出金属ひ素および水溶液を
それぞれに分離することができた。
それぞれに分離することができた。
また還元反応はほとんど理論式どおり進行した。
３価のひ素濃度０．１グ／ｌ、０．０ＩＰ／ｌの場合も
順調に還元反応が進行した。
順調に還元反応が進行した。
Claims (1)
- １ ひ素イオンを含む酸性水溶液からひ素を分離するに
当たり、塩素イオンの存在下で、液温８０℃〜９５℃で
空気が入らないようにした槽内で、常時攪拌しながら銅
アマルガム、鉛アマルガム、カドミウムアマルガムまた
は金属銅、金属カドミウムにより、ひ素イオンを金属ひ
素まで還元した後、固液分離する酸性水溶液からのひ素
分離方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP55166332A JPS595656B2 (ja) | 1980-11-26 | 1980-11-26 | 酸性水溶液からのひ素の分離方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
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| JP55166332A JPS595656B2 (ja) | 1980-11-26 | 1980-11-26 | 酸性水溶液からのひ素の分離方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS5789445A JPS5789445A (en) | 1982-06-03 |
| JPS595656B2 true JPS595656B2 (ja) | 1984-02-06 |
Family
ID=15829394
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP55166332A Expired JPS595656B2 (ja) | 1980-11-26 | 1980-11-26 | 酸性水溶液からのひ素の分離方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS595656B2 (ja) |
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
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Families Citing this family (1)
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| JP4821239B2 (ja) * | 2005-09-30 | 2011-11-24 | Ｄｏｗａメタルマイン株式会社 | ゲルマニウムからの砒素の除去方法 |
-
1980
- 1980-11-26 JP JP55166332A patent/JPS595656B2/ja not_active Expired
Cited By (7)
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|---|---|---|---|---|
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Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPS5789445A (en) | 1982-06-03 |
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