JPH1066976A - Reforming method of water and reforming device therefor - Google Patents
Reforming method of water and reforming device thereforInfo
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- JPH1066976A JPH1066976A JP8225688A JP22568896A JPH1066976A JP H1066976 A JPH1066976 A JP H1066976A JP 8225688 A JP8225688 A JP 8225688A JP 22568896 A JP22568896 A JP 22568896A JP H1066976 A JPH1066976 A JP H1066976A
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Abstract
Description
【0001】[0001]
【発明の属する技術分野】本発明は、水道水等の水を飲
食用あるいは洗顔美容用に適した水に改質するための水
の改質方法及びこれに用いる水の改質装置に関するもの
である。BACKGROUND OF THE INVENTION 1. Field of the Invention The present invention relates to a water reforming method for reforming water such as tap water into water suitable for eating and drinking or for facial cleansing, and a water reforming apparatus used for the same. is there.
【0002】[0002]
【従来の技術】従来より、水道水等の水の中に配置され
た電極間に電圧を印加することによって水に含まれる酸
化還元反応系、例えばH2 O/O2 、O2 /O3 、H+
/H2などの酸化還元電位を低下させて水を改質するこ
とがおこなわれている。例えば特開平4−225892
号公報や実開平5−26189号公報には、水中に第
一、第二の電極を配置し、第一、第二の電極間に交流電
圧や直流電圧を周期的に極性を切り換えながら印加する
水の改質方法が記載されている。2. Description of the Related Art Heretofore, an oxidation-reduction reaction system contained in water, for example, H 2 O / O 2 , O 2 / O 3 , has been applied by applying a voltage between electrodes arranged in water such as tap water. , H +
Water is reformed by lowering the oxidation-reduction potential of / H 2 or the like. For example, JP-A-4-225892
In Japanese Unexamined Patent Application Publication No. 5-26189, first and second electrodes are arranged in water, and an alternating voltage or a direct current voltage is applied between the first and second electrodes while periodically switching the polarity. A method for reforming water is described.
【0003】この方法では、第一、第二の電極上で水及
び水に含まれる(溶解している)物質に電気化学的な反
応、つまり酸化還元反応を生じさせることによって、水
及び水に含まれる物質から構成される酸化還元反応系の
酸化還元電位を低下させるようにしたものである。そし
てこのようにして得られた改質後の水は還元性を有する
ものであって、例えば配管にスラッジが付着しにくくな
る、塩素等の臭いがなくなり美味しくなる、配管を腐食
しない、赤水を抑止する、食物を腐食させにくいなどの
効果を発揮するものである。In this method, an electrochemical reaction, that is, an oxidation-reduction reaction is caused to water and a substance contained (dissolved) in the water on the first and second electrodes, so that the water and the water are converted. The oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system composed of the contained substances is reduced. The reformed water thus obtained has a reducing property, and for example, sludge does not easily adhere to the pipe, the smell such as chlorine is eliminated, the pipe becomes delicious, the pipe does not corrode, and red water is suppressed. It is effective in preventing food from corroding.
【0004】[0004]
【発明が解決しようとする課題】しかし上記従来例の方
法では、水に含まれる様々なイオン、例えば塩素、次亜
塩素酸、フッ素、硫酸などの負イオン、及びカリウム、
ナトリウム、鉄などの正イオンが、電極上での酸化還元
反応に大きな影響を与えるので、例えば含まれるイオン
種や量の違いによって電極電位が異なり、電極上での反
応で生じる生成物が異なって酸化還元電位に関与しない
電極上の反応に電気エネルギーが使用される恐れがあ
り、改質前の水の水質に応じて印加すべき電圧を変えな
ければならず、また一定の電圧では常に一定の水の改質
をおこなうことができず、さらにイオン強度の低い水で
は水中に水が流れにくく水の改質に時間がかかり、効率
よく水の改質をおこなうことができないという問題があ
った。加えて改質後の水のpHは改質前の水のpHに帰
因し、常に一定にならないという問題があった。特に改
質前の水がアルカリ性(pH>7)である場合、改質後
の水のpHがさらに上昇する傾向にあり、改質された酸
性(酸性領域)の水を得られないものであった。However, in the above-mentioned conventional method, various ions contained in water, such as negative ions such as chlorine, hypochlorous acid, fluorine and sulfuric acid, and potassium,
Positive ions such as sodium and iron have a great effect on the oxidation-reduction reaction on the electrode. Electric energy may be used for the reaction on the electrode not involved in the oxidation-reduction potential, and the voltage to be applied must be changed according to the quality of the water before reforming. Water cannot be reformed, and water having a low ionic strength has a problem that water does not easily flow into the water, and it takes time to reform the water, so that water cannot be reformed efficiently. In addition, there is a problem that the pH of the water after the reforming is not always constant due to the pH of the water before the reforming. In particular, when the water before the reforming is alkaline (pH> 7), the pH of the water after the reforming tends to further increase, and the reformed acidic (acid region) water cannot be obtained. Was.
【0005】本発明は上記の点に鑑みてなされたもので
あり、効率よく水の改質をおこなうことができ、また酸
性で高い還元性を示す水を得ることができる水の改質方
法を提供することを目的とするものであり、さらにこの
水の改質方法に用いる水の改質装置を提供することを目
的とするものである。[0005] The present invention has been made in view of the above points, and provides a water reforming method capable of efficiently reforming water and obtaining water having an acidic and high reducing property. An object of the present invention is to provide a water reforming apparatus used in the water reforming method.
【0006】[0006]
【課題を解決するための手段】本発明の請求項1に記載
の水の改質方法は、水中に配置される複数枚の電極1乃
至10間に電圧を印加することによって水15に含まれ
る酸化還元反応系の酸化還元電位を低下させて水の改質
をおこなうにあたって、水15に弱酸とその塩を添加す
ることを特徴とするものである。According to a first aspect of the present invention, there is provided a method for reforming water, wherein the water is contained in the water by applying a voltage between a plurality of electrodes disposed in the water. In reforming water by lowering the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system, a weak acid and a salt thereof are added to water 15.
【0007】また本発明の請求項2に記載の水の改質方
法は、請求項1の構成に加えて、上記弱酸の電離恒数が
10-5以上であることを特徴とするものである。また本
発明の請求項3に記載の水の改質方法は、請求項1又は
2の構成に加えて、上記弱酸とその塩がクエン酸とその
塩であることを特徴とするものである。また本発明の請
求項4に記載の水の改質方法は、請求項1乃至3のいず
れかの構成に加えて、水15に弱酸とその塩を添加する
ことによって、水15のpHを4.5〜6.5に調整す
ることを特徴とするものである。[0007] The water reforming method according to claim 2 of the present invention is characterized in that, in addition to the constitution of claim 1, the weak acid has an ionization constant of 10 -5 or more. . The method for reforming water according to claim 3 of the present invention is characterized in that, in addition to the constitution of claim 1 or 2, the weak acid and its salt are citric acid and its salt. Further, in the water reforming method according to claim 4 of the present invention, in addition to the constitution of any of claims 1 to 3, the pH of water 15 is adjusted to 4 by adding a weak acid and a salt thereof to water 15. It is characterized in that it is adjusted to 0.5 to 6.5.
【0008】また本発明の請求項5に記載の水の改質方
法は、請求項1乃至4のいずれかの構成に加えて、上記
弱酸とその塩を含む溶液を水15に添加することを特徴
とするものである。また本発明の請求項6に記載の水の
改質方法は、請求項1乃至5のいずれかの構成に加え
て、上記水15にさらにアスコルビン酸ナトリウムを添
加することを特徴とするものである。According to a fifth aspect of the present invention, there is provided a method for reforming water according to any one of the first to fourth aspects, wherein a solution containing the weak acid and a salt thereof is added to the water 15. It is a feature. The water reforming method according to a sixth aspect of the present invention is characterized in that, in addition to any one of the first to fifth aspects, sodium ascorbate is further added to the water 15. .
【0009】本発明の請求項7に記載の水の改質装置
は、弱酸とその塩が添加される水15を貯水するための
電解槽16と、電解槽16に貯水された上記水15の中
に配置される複数枚の電極1乃至10と、この電極1乃
至10間に電圧を印加するための電源17とを具備して
成ることを特徴とするものである。A water reforming apparatus according to a seventh aspect of the present invention comprises an electrolytic cell 16 for storing water 15 to which a weak acid and a salt thereof are added, and a water reforming apparatus for storing the water 15 stored in the electrolytic cell 16. It is characterized by comprising a plurality of electrodes 1 to 10 arranged therein and a power supply 17 for applying a voltage between the electrodes 1 to 10.
【0010】[0010]
【発明の実施の形態】以下、本発明の実施の形態を説明
する。図1には水の改質装置の一実施の形態が示してあ
る。1、2は金属平板等で形成される電極であって、電
解槽16の底面に互いに対向させて立設されている。電
極1、2はPt等の金属材料を用いて形成される不溶性
電極であることが好ましく、例えばTi−Ptめっき物
やTi−Pt・Irめっき物、あるいは焼成物などで形
成することができる。Embodiments of the present invention will be described below. FIG. 1 shows an embodiment of a water reforming apparatus. Reference numerals 1 and 2 denote electrodes formed of a metal flat plate or the like, which are erected on the bottom surface of the electrolytic cell 16 so as to face each other. The electrodes 1 and 2 are preferably insoluble electrodes formed by using a metal material such as Pt, and can be formed by, for example, a Ti-Pt plated product, a Ti-Pt.Ir plated product, or a fired product.
【0011】上記電極1、2は配線18、19によって
電源17にそれぞれ電気的に接続されており、電源17
で電極1、2間に電圧を印加することができるようにな
っている。電極1、2間に印加する電圧はその振幅や周
期、波形などが任意に設定されるものであり、電圧の印
加方法としては例えば定電圧の直流、あるいは交流、周
期的な矩形波や鋸歯状波などが用いられ、電源17に電
気的に接続される制御装置20で電圧の大きさや波形を
制御するように構成されている。そして電極1、2間に
印加される電圧が直流である場合には、電極1、2の一
方がカソード電極として、他方がアノード電極として作
用するように形成されている。また電極1、2間に印加
される電圧が交流である場合には、電極1、2の極性が
周期的に交互に入れ代わるので、電極1、2の両方がカ
ソード電極及びアノード電極として作用するように形成
されている。The electrodes 1 and 2 are electrically connected to a power supply 17 by wirings 18 and 19, respectively.
Thus, a voltage can be applied between the electrodes 1 and 2. The voltage to be applied between the electrodes 1 and 2 may be arbitrarily set in terms of its amplitude, period, waveform, and the like. Examples of the method of applying the voltage include a constant voltage DC or AC, a periodic rectangular wave or a sawtooth shape. The control device 20 electrically connected to the power supply 17 controls the magnitude and waveform of the voltage using a wave or the like. When the voltage applied between the electrodes 1 and 2 is DC, one of the electrodes 1 and 2 is formed so as to function as a cathode electrode and the other as an anode electrode. When the voltage applied between the electrodes 1 and 2 is AC, the polarities of the electrodes 1 and 2 are alternately changed periodically, so that both the electrodes 1 and 2 function as a cathode electrode and an anode electrode. Is formed.
【0012】次に上記装置を用いた水の改質方法につい
て説明する。まず電解槽16に水道水等の水15を入れ
て貯水する。この水15には弱酸とその弱酸の塩が添加
されて溶解される。上記弱酸としてはクエン酸、アスコ
ルビン酸、安息香酸、コハク酸、サリチル酸など、電離
恒数(電離定数)が10-5以上のものを用いることがで
きる。電離恒数が10-5未満の弱酸を用いると、水15
の導電率を高くすることができず、一定の電圧で所定の
酸化還元反応を生じさせることができない。弱酸の電離
恒数の上限は特に限定されないが、10-3であるのが好
ましい。上記弱酸のうち電離恒数が高いクエン酸を用い
るのが好ましい。Next, a method of reforming water using the above-described apparatus will be described. First, water 15 such as tap water is put into an electrolytic tank 16 and stored. The weak acid and a salt of the weak acid are added to the water 15 and dissolved. Examples of the weak acid include those having an ionization constant (ionization constant) of 10 -5 or more, such as citric acid, ascorbic acid, benzoic acid, succinic acid, and salicylic acid. If a weak acid having an ionization constant of less than 10 -5 is used, water 15
Cannot be made high, and a predetermined oxidation-reduction reaction cannot be caused at a constant voltage. Although the upper limit of the ionization constant of the weak acid is not particularly limited, it is preferably 10 -3 . It is preferable to use citric acid having a high ionization constant among the above weak acids.
【0013】上記弱酸の塩としてはクエン酸三ナトリウ
ム、アスコルビン酸ナトリウム、安息香酸ナトリウム、
コハク酸二ナトリウム、サリチル酸ナトリウムなどのナ
トリウム塩などを用いることができる。上記弱酸の塩う
ちクエン酸ナトリウムを用いるのが好ましい。このよう
に水15に弱酸とその塩を添加することによって、導電
率が高くpHの変化が少ない酸性の緩衝水溶液を調製す
ることができる。弱酸とその塩の添加量の比率は水15
のpHが4.5〜6.5の範囲になるように調節され
る。図2(a)に示すように、クエン酸ナトリウムを水
道水(守口市の市水)に0.3g/リットル添加した場
合には、クエン酸の添加量は約0.3g/リットル以下
に設定することができ、またクエン酸ナトリウムを地下
水に0.3g/リットル添加した場合には、クエン酸の
添加量は約0.45g/リットル以下に設定することが
できる。また図2(b)に示すように、クエン酸ナトリ
ウムを水道水(守口市の市水)に0.5g/リットル添
加した場合には、クエン酸の添加量は約0.45g/リ
ットル以下に設定することができ、またクエン酸ナトリ
ウムを地下水に0.5g/リットル添加した場合には、
クエン酸の添加量は約0.6g/リットル以下に設定す
ることができる。The weak acid salts include trisodium citrate, sodium ascorbate, sodium benzoate,
Sodium salts such as disodium succinate and sodium salicylate can be used. It is preferable to use sodium citrate among the salts of the above weak acids. By adding a weak acid and a salt thereof to the water 15 in this manner, it is possible to prepare an acidic buffered aqueous solution having a high conductivity and a small change in pH. The ratio of the added amount of the weak acid and its salt is water 15
Is adjusted to be in the range of 4.5 to 6.5. As shown in FIG. 2 (a), when 0.3 g / liter of sodium citrate is added to tap water (city water of Moriguchi City), the amount of citric acid added is set to about 0.3 g / liter or less. When 0.3 g / liter of sodium citrate is added to groundwater, the amount of citric acid added can be set to about 0.45 g / liter or less. As shown in FIG. 2 (b), when 0.5 g / liter of sodium citrate is added to tap water (city water of Moriguchi City), the amount of citric acid added is about 0.45 g / liter or less. When sodium citrate is added to groundwater at 0.5 g / liter,
The amount of citric acid added can be set to about 0.6 g / liter or less.
【0014】また図2(c)に示すように、クエン酸ナ
トリウムを水道水(守口市の市水)に0.6g/リット
ル添加した場合には、クエン酸の添加量は約0.1〜
0.5g/リットルに設定することができ、またクエン
酸ナトリウムを地下水に0.6g/リットル添加した場
合には、クエン酸の添加量は約0.1〜0.65g/リ
ットルに設定することができる。また図2(d)に示す
ように、クエン酸ナトリウムを水道水(守口市の市水)
に1.0g/リットル添加した場合には、クエン酸の添
加量は約0.15g/リットル以上に設定することがで
き、またクエン酸ナトリウムを地下水に0.6g/リッ
トル添加した場合には、クエン酸の添加量は約0.1〜
1.0g/リットルに設定することができる。As shown in FIG. 2C, when 0.6 g / liter of sodium citrate is added to tap water (city water of Moriguchi City), the amount of citric acid added is about 0.1 to 0.1%.
It can be set to 0.5 g / L, and when sodium citrate is added to groundwater at 0.6 g / L, the amount of citric acid added should be set to about 0.1 to 0.65 g / L. Can be. In addition, as shown in FIG. 2 (d), sodium citrate is supplied to tap water (city water of Moriguchi City).
When 1.0 g / L is added to the water, the amount of citric acid added can be set to about 0.15 g / L or more. When 0.6 g / L of sodium citrate is added to the groundwater, The amount of citric acid added is about 0.1 ~
It can be set to 1.0 g / liter.
【0015】上記弱酸とその塩は固形のまま改質される
水15に添加してもよいが、予め水などの溶媒に溶解さ
せて溶液の状態で改質される水15に所定の量を添加し
てもよい。このように弱酸とその塩の溶液を改質される
水15に添加することによって、水15の改質作業中に
弱酸とその塩の秤量をおこなう必要がなくなり、また改
質される水15に容易に弱酸とその塩を溶解させて分散
させることができ、水15の改質作業を効率よくおこな
うことができる。The above-mentioned weak acid and its salt may be added to the water 15 to be reformed as a solid, but a predetermined amount is dissolved in a solvent such as water in advance and added to the water 15 to be reformed in a solution state. It may be added. By adding the solution of the weak acid and its salt to the water 15 to be reformed in this way, it is not necessary to weigh the weak acid and its salt during the water 15 reforming operation. The weak acid and its salt can be easily dissolved and dispersed, and the water 15 can be efficiently reformed.
【0016】次に弱酸とその塩が添加された水15の中
の電極1、2間に電圧を印加する。電圧の大きさは1〜
50Vに設定することができる。電圧が1V未満であれ
ばカソード電極での電極反応(還元反応)が進行しにく
いという問題が生じ、また電圧が50Vを超えるとアノ
ード電極での水の電解反応が進行し、酸化還元電位が低
下しにくいという問題が生じる。また電圧の印加時間は
1〜30分間/リットル(弱酸とその塩が添加された水
1リットルに対する印加時間)に設定することができ
る。印加時間が1分間/リットル未満であれば電極反応
(酸化還元反応)の進行が遅く、酸化還元電位が低下し
にくいという問題が生じ、また電圧が印加時間が30分
間/リットルを超えても電極反応が平衡に達して酸化還
元電位が一定となるために、電力が無駄に消費されて経
済的に不利となるという問題が生じる。Next, a voltage is applied between the electrodes 1 and 2 in the water 15 to which the weak acid and its salt are added. The magnitude of the voltage is 1
It can be set to 50V. If the voltage is less than 1 V, there occurs a problem that the electrode reaction (reduction reaction) at the cathode electrode does not easily proceed, and if the voltage exceeds 50 V, the electrolytic reaction of water at the anode electrode proceeds, and the oxidation-reduction potential decreases. There is a problem that it is difficult to do so. The voltage application time can be set to 1 to 30 minutes / liter (application time to 1 liter of water to which a weak acid and its salt are added). If the application time is less than 1 minute / liter, the progress of the electrode reaction (oxidation-reduction reaction) is slow, causing a problem that the oxidation-reduction potential does not easily decrease. Since the reaction reaches equilibrium and the oxidation-reduction potential becomes constant, there is a problem that power is wasted and economically disadvantageous.
【0017】このように水15の中の電極1、2間に電
圧を印加すると、電極1、2上で水15及び水15に含
まれる(溶解している)物質の電気化学的な反応、つま
り酸化還元反応が生じる。その結果水15に含まれる物
質が構成する酸化還元反応系の濃度比が変化して酸化還
元反応系の酸化還元電位が低下するが、本発明では水1
5に弱酸とその塩を添加してあるので、水15を弱酸の
水素イオンH+ が解離してH3 O+ が多数存在する酸性
にすることができ、よって電極1、2のどちらか一方で
あるカソード電極では、4H3 O+ +6e→3H2 +2
H3 O2 - という還元反応が起こり易く、また電極1、
2のどちらか他方であるアノード電極では、Mred →M
ox+eという酸化反応(水の電解で起こる反応以外を示
す)が起こる。As described above, when a voltage is applied between the electrodes 1 and 2 in the water 15, an electrochemical reaction of the water 15 and a substance contained (dissolved) in the water 15 on the electrodes 1 and 2, That is, an oxidation-reduction reaction occurs. As a result, the concentration ratio of the oxidation-reduction reaction system composed of the substance contained in the water 15 changes and the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system decreases.
Since a weak acid and its salt are added to 5, water 15 can be made acidic in which hydrogen ions H + of the weak acid are dissociated and a large amount of H 3 O + is present. Is 4H 3 O + + 6e → 3H 2 +2
H 3 O 2 - liable to occur reduction reaction that also the electrodes 1,
In the anode electrode which is the other of the two, M red → M
An oxidation reaction of ox + e (other than the reaction that occurs in water electrolysis) occurs.
【0018】つまり水に弱酸とその塩を添加することに
よって、水が緩衝溶液となってその緩衝作用により電圧
を電極間に印加してもpHを略一定にすることができ、
水に含まれる種々のイオンよりも多く水に水素イオンを
存在させることで水に由来した電極反応を促進させるよ
うにしたので、水中で主としてH2 が生成され、かつO
2 の生成が抑制され、水15に含まれる物質のうち還元
性物質(H3 O2 - )が増大する。従って水15全体の
酸化還元反応系の酸化還元電位を大きく低下させること
ができ、高い還元性の水を得ることができるものであ
る。In other words, by adding a weak acid and a salt thereof to water, the pH can be made substantially constant even if water becomes a buffer solution and a voltage is applied between the electrodes by the buffering action.
The presence of more hydrogen ions in the water than the various ions contained in the water promotes the electrode reaction derived from the water, so that H 2 is mainly produced in the water and O 2
The formation of 2 is suppressed, and the reducing substances (H 3 O 2 − ) among the substances contained in the water 15 increase. Therefore, the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system of the whole water 15 can be greatly reduced, and water with high reducibility can be obtained.
【0019】また改質前の水15のイオン強度が低くて
導電率が低くても、弱酸を添加することによって導電率
を高くして電極1、2間に電圧を印加しているので、水
15に一定の電圧で常に一定の所定の酸化還元反応を短
時間で生じさせることができ、効率よく水の改質をおこ
なうことができるものである。さらに弱酸とその塩を加
えることによって改質前の水15を緩衝水溶液としてい
るので、その緩衝作用で電極1、2間に電圧を印加して
も改質後の水のpHが改質前の水15のpHよりも大き
く変化することがなく、酸性で高い還元性を有する水を
得ることができるものである。Even if the ionic strength of the water 15 before reforming is low and the conductivity is low, the conductivity is increased by adding a weak acid and the voltage is applied between the electrodes 1 and 2, so that the water 15 15, a constant and predetermined oxidation-reduction reaction can be always generated in a short time at a constant voltage, and water can be reformed efficiently. Further, since the water 15 before reforming is made into a buffered aqueous solution by adding a weak acid and a salt thereof, even if a voltage is applied between the electrodes 1 and 2 due to the buffering action, the pH of the water after reforming remains unchanged. It is possible to obtain acidic and highly reducible water without greatly changing the pH of the water 15.
【0020】上記実施の形態において、改質前(電圧を
印加する前)で弱酸とその塩を添加した水15にさらに
アスコルビン酸ナトリウムを添加することができる。ア
スコルビン酸ナトリウムは水15(水道水)に含まれる
遊離塩素を還元して塩素イオンにするものであって、こ
のために水15の酸化還元反応系の酸化還元電位を改質
前(電圧を印加する前)に低下させることができ、この
後電極1、2間に電圧を印加して改質をおこなえば、さ
らに高い還元性を有する水を得ることができる。また弱
酸とその塩を添加した水15は緩衝水溶液であるので、
アスコルビン酸ナトリウムを添加してもその緩衝作用に
よってpHは変化しないものである。In the above embodiment, sodium ascorbate can be further added to water 15 to which a weak acid and its salt have been added before reforming (before applying a voltage). Sodium ascorbate is used to reduce free chlorine contained in water 15 (tap water) to form chlorine ions. Therefore, the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system of water 15 before reforming (voltage is applied) If the reforming is performed by applying a voltage between the electrodes 1 and 2, water having a higher reducing property can be obtained. Since the water 15 to which the weak acid and its salt are added is a buffered aqueous solution,
Even when sodium ascorbate is added, the pH does not change due to its buffering action.
【0021】アスコルビン酸ナトリウムの添加量(水1
リットルに対する添加量)は0.008〜0.04g/
リットルが好ましい。アスコルビン酸ナトリウムの添加
量が0.008g/リットル未満であれば、通常の市水
の水道水等の水質基準である1mg/リットル以上の残
留塩素を分解して除去することができにくいという問題
が生じる。またアスコルビン酸ナトリウムの添加量が
0.04g/リットルを超えても特に問題はないが、W
HOで規定されている塩素基準5mg/リットルを分解
して除去することができる添加量であることが好まし
い。The amount of sodium ascorbate added (water 1
0.008-0.04 g /
Liters are preferred. If the amount of sodium ascorbate added is less than 0.008 g / liter, there is a problem that it is difficult to decompose and remove residual chlorine of 1 mg / liter or more, which is a standard for water quality such as ordinary city water. Occurs. Although there is no particular problem if the amount of sodium ascorbate exceeds 0.04 g / liter,
It is preferable that the added amount is such that 5 mg / liter of chlorine based on HO can be decomposed and removed.
【0022】図3には水の改質装置の他の実施の形態が
示してある。この実施の形態は、電解槽16の底面に上
記実施の形態と同様に形成される電極3乃至5を互いに
対向させて立設して形成されている。電極3、4、5は
配線21、22、23によって電源17にそれぞれ電気
的に接続されており、電源17で電極3、4間及び電極
4、5間に電圧を印加することができるようになってい
る。電極3、4間及び電極4、5間に印加する電圧はそ
の振幅や周期、波形などが任意に設定されるものであ
り、電圧の印加方法としては例えば定電圧の直流、ある
いは交流、周期的な矩形波や鋸歯状波などが用いられ、
電源17に電気的に接続される制御装置20で電圧の大
きさや波形を制御するように構成されている。FIG. 3 shows another embodiment of the water reforming apparatus. In this embodiment, electrodes 3 to 5 formed in the same manner as in the above-described embodiment are formed upright on the bottom surface of an electrolytic cell 16 so as to face each other. The electrodes 3, 4, and 5 are electrically connected to a power supply 17 by wirings 21, 22, and 23, respectively, so that a voltage can be applied between the electrodes 3 and 4 and between the electrodes 4 and 5 by the power supply 17. Has become. The voltage applied between the electrodes 3 and 4 and the voltage applied between the electrodes 4 and 5 are set arbitrarily in terms of amplitude, period, waveform, and the like. Rectangular or sawtooth waves are used,
The control device 20 electrically connected to the power supply 17 controls the magnitude and waveform of the voltage.
【0023】そして電極3、4間及び電極4、5間に印
加する電圧が直流である場合には、真ん中の電極4がカ
ソード電極として、両端の電極3、5がアノード電極と
して作用する(電極3、5は同電位である)ように形成
されている。また電極3、4間及び電極4、5間に印加
する電圧が交流、あるいは周期的な矩形波や鋸歯状波で
ある場合には、真ん中の電極4は常にカソード電極とし
て、両端の電極3、5の両方が周期的に交互にカソード
電極及びアノード電極として作用するように形成されて
いる。When the voltage applied between the electrodes 3 and 4 and between the electrodes 4 and 5 is DC, the middle electrode 4 functions as a cathode electrode, and the electrodes 3 and 5 at both ends function as anode electrodes (electrodes). 3, 5 have the same potential). When the voltage applied between the electrodes 3 and 4 and between the electrodes 4 and 5 is an alternating current or a periodic rectangular wave or sawtooth wave, the middle electrode 4 is always a cathode electrode, 5 are both formed so as to periodically and alternately act as a cathode electrode and an anode electrode.
【0024】次にこの装置を用いた水の改質方法を説明
する。まず上記実施の形態と同様にして、電解槽16に
水15を入れて貯水し、さらにこの水15に弱酸とその
塩、及び必要に応じてアスコルビン酸ナトリウムを添加
する。次に上記実施の形態と同様にして弱酸とその塩が
添加された水15の中の電極3、4間及び電極4、5間
に電圧を印加する。このように電極3、4間及び電極
4、5間に電圧を印加すると、電極3乃至5上で水15
及び水15に含まれる(溶解している)物質の電気化学
的な反応、つまり酸化還元反応が生じる。その結果水1
5に含まれる物質が構成する酸化還元反応系の濃度比が
変化して酸化還元反応系の酸化還元電位が低下する。Next, a method of reforming water using this apparatus will be described. First, in the same manner as in the above-described embodiment, water 15 is put into the electrolytic bath 16 and stored therein. Further, a weak acid and its salt, and if necessary, sodium ascorbate are added to the water 15. Next, a voltage is applied between the electrodes 3 and 4 and between the electrodes 4 and 5 in the water 15 to which the weak acid and its salt are added in the same manner as in the above embodiment. When a voltage is applied between the electrodes 3 and 4 and between the electrodes 4 and 5, water 15
Then, an electrochemical reaction of the substance (dissolved) contained in the water 15, that is, an oxidation-reduction reaction occurs. As a result water 1
The concentration ratio of the oxidation-reduction reaction system constituted by the substances contained in 5 changes, and the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system decreases.
【0025】そして本発明では水15に弱酸とその塩を
添加してあるので、水15を弱酸の水素イオンH+ が解
離してH3 O+ が多数存在する酸性にすることができ、
よって直流の電圧を用いた場合は、カソード電極の電極
4では、4H3 O+ +6e→3H2 +2H3 O2 - とい
う還元反応が起こり易くなり、またアノード電極の電極
3、5では、Mred →Mox+eという酸化反応(水の電
解で起こる反応以外を示す)が起こる。つまり上記と同
様の理由で主としてH2 が生成され、かつO2の生成が
抑制され、水15に含まれる物質のうち還元性物質が増
大する。従って水15全体の酸化還元反応系の酸化還元
電位を大きく低下させることができ、高い還元性の水を
得ることができるものである。In the present invention, since a weak acid and a salt thereof are added to the water 15, the water 15 can be made acidic such that hydrogen ions H + of the weak acid dissociate and a large amount of H 3 O + is present,
Therefore, when a DC voltage is used, a reduction reaction of 4H 3 O + + 6e → 3H 2 + 2H 3 O 2 − easily occurs at the electrode 4 of the cathode electrode, and M red at the electrodes 3 and 5 of the anode electrode. → The oxidation reaction of M ox + e (other than the reaction that occurs in the electrolysis of water) occurs. That is, for the same reason as above, H 2 is mainly generated, and generation of O 2 is suppressed, so that the reducing substances among the substances contained in the water 15 increase. Therefore, the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system of the whole water 15 can be greatly reduced, and water with high reducibility can be obtained.
【0026】また交流や周期的な矩形波や鋸歯状波の電
圧を用いた場合は、カソード電極の電極4では、4H3
O+ +6e→3H2 +2H3 O2 - という還元反応が起
こり易くなり、またアノード電極とカソード電極に交互
に変わる電極3、5では、M red →Mox+eという酸化
反応(水の電解で起こる反応以外を示す)と、Mox+e
→Mred という還元反応(水の電解で起こる反応以外を
示す)が起こる。つまり電極3、5では見かけ上酸化還
元反応が起こっていない状態となり、上記と同様の理由
で主としてH2 が生成され、かつO2 の生成が抑制さ
れ、水15に含まれる物質のうち還元性物質が増大す
る。従って水15全体の酸化還元反応系の酸化還元電位
を大きく低下させることができ、高い還元性の水を得る
ことができるものである。In addition, the power of alternating current, periodic rectangular wave or sawtooth wave
When pressure is used, 4H is applied to the electrode 4 of the cathode electrode.Three
O++ 6e → 3HTwo+ 2HThreeOTwo -The reduction reaction
It is easy to stiffen and alternate between anode and cathode
For the electrodes 3 and 5 that change to red→ MoxOxidation of + e
The reaction (other than the reaction occurring in the electrolysis of water) and Mox+ E
→ MredReduction reaction (other than the reaction that occurs in water electrolysis)
Shown) occurs. In other words, the electrodes 3 and 5 seem to be redox
The original reaction has not occurred and the same reason as above
Mainly in HTwoIs generated, and OTwoGeneration is suppressed
And the reducing substances among the substances contained in the water 15 increase.
You. Therefore, the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system of the whole water 15
Can be greatly reduced, and highly reducing water is obtained.
Is what you can do.
【0027】図4には水の改質装置の他の実施の形態が
示してある。この実施の形態は、電解槽16の底面に上
記実施の形態と同様に形成される電極6乃至10を互い
に対向させて立設して形成されている。電極6、7、
8、9、10は配線24、25、26、27、28によ
って電源17にそれぞれ電気的に接続されており、電源
17で電極6、8、10と電極7、9の間に電圧を印加
することができるようになっている。電極6、8、10
と電極7、9の間に印加する電圧はその振幅や周期、波
形などが任意に設定されるものであり、電圧の印加方法
としては例えば定電圧の直流、あるいは交流、あるいは
周期的な矩形波や鋸歯状波などが用いられ、電源17に
電気的に接続される制御装置20で電圧の大きさや波形
を制御するように構成されている。FIG. 4 shows another embodiment of the water reforming apparatus. In this embodiment, electrodes 6 to 10 formed in the same manner as in the above-described embodiment are formed upright on the bottom surface of an electrolytic cell 16 so as to face each other. Electrodes 6, 7,
8, 9, 10 are electrically connected to a power supply 17 by wirings 24, 25, 26, 27, 28, respectively, and a voltage is applied between the electrodes 6, 8, 10 and the electrodes 7, 9 by the power supply 17. You can do it. Electrodes 6, 8, 10
The voltage applied between the electrodes and the electrodes 7 and 9 may have any amplitude, cycle, waveform, etc., and may be set, for example, to a constant voltage DC or AC, or a periodic rectangular wave. The control device 20 electrically connected to the power supply 17 controls the magnitude and waveform of the voltage.
【0028】そして電極6、8、10と電極7、9の間
に印加する電圧が直流である場合には、電極6、8、1
0がカソード電極として、電極7、9がアノード電極と
して作用する(電極6、8、10は同電位であり、電極
7、9も同電位である)ように形成されている。また電
極6、8、10と電極7、9の間に印加する電圧が交
流、あるいは周期的な矩形波や鋸歯状波である場合に
は、電極6、8、10は常にカソード電極として、電極
7、9の両方が周期的に交互にカソード電極及びアノー
ド電極として作用するように形成されている。When the voltage applied between the electrodes 6, 8, 10 and the electrodes 7, 9 is DC, the electrodes 6, 8, 1
The electrode is formed so that 0 functions as a cathode electrode and the electrodes 7 and 9 function as anode electrodes (the electrodes 6, 8, and 10 have the same potential, and the electrodes 7 and 9 also have the same potential). When the voltage applied between the electrodes 6, 8, 10 and the electrodes 7, 9 is an alternating current or a periodic rectangular wave or sawtooth wave, the electrodes 6, 8, 10 are always used as cathode electrodes, Both 7 and 9 are formed so as to periodically and alternately act as a cathode electrode and an anode electrode.
【0029】次にこの装置を用いた水の改質方法を説明
する。まず上記実施の形態と同様にして、電解槽16に
水15を入れて貯水し、さらにこの水15に弱酸とその
塩、及び必要に応じてアスコルビン酸ナトリウムを添加
する。次に上記実施の形態と同様にして弱酸とその塩が
添加された水15の中の電極6、8、10と電極7、9
の間に電圧を印加する。このように電極6、8、10と
電極7、9の間に電圧を印加すると、電極3乃至5上で
水15及び水15に含まれる(溶解している)物質の電
気化学的な反応、つまり酸化還元反応が生じる。その結
果水15に含まれる物質が構成する酸化還元反応系の濃
度比が変化して酸化還元反応系の酸化還元電位が低下す
る。Next, a method of reforming water using this apparatus will be described. First, in the same manner as in the above-described embodiment, water 15 is put into the electrolytic bath 16 and stored therein. Further, a weak acid and its salt, and if necessary, sodium ascorbate are added to the water 15. Next, in the same manner as in the above embodiment, the electrodes 6, 8, 10 and the electrodes 7, 9 in the water 15 to which the weak acid and its salt are added.
A voltage is applied during. When a voltage is applied between the electrodes 6, 8 and 10 and the electrodes 7 and 9 in this manner, an electrochemical reaction of the water 15 and a substance contained (dissolved) in the water 15 on the electrodes 3 to 5, That is, an oxidation-reduction reaction occurs. As a result, the concentration ratio of the oxidation-reduction reaction system constituted by the substance contained in the water 15 changes, and the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system decreases.
【0030】そして本発明では水15に弱酸とその塩を
添加してあるので、水15を弱酸の水素イオンH+ が解
離してH3 O+ が多数存在する酸性にすることができ、
よって直流の電圧を用いた場合は、カソード電極の電極
6、8、10では、4H3 O + +6e→3H2 +2H3
O2 - という還元反応が起こり易くなり、またアノード
電極の電極7、9では、Mred →Mox+eという酸化反
応(水の電解で起こる反応以外を示す)が起こる。つま
り上記と同様の理由で主としてH2 が生成され、かつO
2 の生成が抑制され、水15に含まれる物質のうち還元
性物質が増大する。従って水15全体の酸化還元反応系
の酸化還元電位を大きく低下させることができ、高い還
元性の水を得ることができるものである。In the present invention, a weak acid and a salt thereof are added to water 15.
Since water 15 has been added, water 15+Is the solution
Release HThreeO+Can be acidic, where there are many
Therefore, when a DC voltage is used, the cathode electrode
4H for 6, 8, 10ThreeO ++ 6e → 3HTwo+ 2HThree
OTwo -Reduction reaction easily occurs, and the anode
In the electrodes 7 and 9 of the electrodes, Mred→ Mox+ E antioxidant
(Representing reactions other than the reactions that occur in the electrolysis of water). Toes
Mainly for the same reason as above.TwoIs generated, and O
TwoGeneration is suppressed, and the substances contained in the water 15 are reduced.
Sexual substances increase. Therefore, the redox reaction system of the whole water 15
Can greatly reduce the oxidation-reduction potential of
It can obtain original water.
【0031】また交流の電圧を用いた場合は、カソード
電極の電極6、8、10では、4H 3 O+ +6e→3H
2 +2H3 O2 - という還元反応が起こり易くなり、ま
たアノード電極とカソード電極に交互に変わる電極7、
9では、Mred →Mox+eという酸化反応(水の電解で
起こる反応以外を示す)と、Mox+e→Mred という還
元反応(水の電解で起こる反応以外を示す)が起こる。
つまり電極3、5では見かけ上酸化還元反応が起こって
いない状態となり、上記と同様の理由で主としてH2 が
生成され、かつO2 の生成が抑制され、水15に含まれ
る物質のうち還元性物質が増大する。従って水15全体
の酸化還元反応系の酸化還元電位を大きく低下させるこ
とができ、高い還元性の水を得ることができるものであ
る。When an AC voltage is used, the cathode
4H for electrodes 6, 8, and 10 of the electrodes ThreeO++ 6e → 3H
Two+ 2HThreeOTwo -Is easy to occur,
Electrode 7, which alternates between an anode electrode and a cathode electrode,
In 9, Mred→ Mox+ E oxidation reaction (by electrolysis of water
Other than the reaction that takes place) and Mox+ E → MredReturn
The original reaction (except for the reaction that occurs in the electrolysis of water) occurs.
In other words, an apparent redox reaction occurs at the electrodes 3 and 5
And the main reason is that HTwoBut
Generated and OTwoIs suppressed and contained in water 15
Of reducing substances increase. Therefore the whole water 15
Can greatly reduce the oxidation-reduction potential of the redox reaction system
It is possible to obtain highly reducing water.
You.
【0032】[0032]
【実施例】以下、本発明を実施例によって詳述する。 (実施例1)Ptで形成される60×60mm2 の金属
板で電極3、4、5を形成し、これを電極間距離を5m
mとして電解槽16の底面に設けて図3に示す水の改質
装置を形成した。The present invention will be described below in detail with reference to examples. (Example 1) The electrodes 3, 4, and 5 were formed from a 60 × 60 mm 2 metal plate formed of Pt, and the distance between the electrodes was 5 m.
m was provided on the bottom surface of the electrolytic cell 16 to form the water reforming device shown in FIG.
【0033】上記装置の電解槽16にpHが7.5、導
電率が200μS、酸化還元反応系の酸化還元電位が5
50mVの守口市の水道水(市水)を入れて貯水し、こ
の水15に弱酸としてクエン酸を0.3g/リットル、
弱酸の塩としてクエン酸三ナトリウムを0.6g/リッ
トル添加して溶解させた。次に電源17によって電極
3、4間と電極4、5間に電圧を印加してクエン酸とク
エン酸三ナトリウムを添加した1リットルの水15を改
質する。電極3、4間の印加電圧は図5(a)に示すよ
うに、周波数が30kHzで振幅が10Vの矩形波であ
り、また電極4、5間の印加電圧は図5(b)に示すよ
うに、電極3、4間の印加電圧と逆相の周波数が30k
Hzで振幅が10Vの矩形波である。つまり電圧は電極
3、4間及び電極4、5間に周期的に印加され、電極4
は常にカソード電極として作用して還元反応が生じ、電
極3、5は周期的にカソード電極とアノード電極として
作用して酸化反応と還元反応が交互に生じる。印加時間
は5分間とした。In the electrolytic cell 16 of the above apparatus, the pH is 7.5, the conductivity is 200 μS, and the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system is 5
50 mV of Moriguchi City tap water (city water) is charged and stored. 0.3 g / liter of citric acid is added to this water 15 as a weak acid.
0.6 g / liter of trisodium citrate was added and dissolved as a salt of a weak acid. Next, a voltage is applied between the electrodes 3 and 4 and between the electrodes 4 and 5 by the power supply 17 to modify 1 liter of water 15 to which citric acid and trisodium citrate are added. The applied voltage between the electrodes 3 and 4 is a rectangular wave having a frequency of 30 kHz and an amplitude of 10 V as shown in FIG. 5A, and the applied voltage between the electrodes 4 and 5 is shown in FIG. 5B. In addition, the frequency of the phase opposite to the applied voltage between the electrodes 3 and 4 is 30 k
It is a rectangular wave with an amplitude of 10 V at Hz. That is, the voltage is periodically applied between the electrodes 3 and 4 and between the electrodes 4 and 5,
Always acts as a cathode electrode to cause a reduction reaction, and the electrodes 3 and 5 periodically act as a cathode electrode and an anode electrode to alternately generate an oxidation reaction and a reduction reaction. The application time was 5 minutes.
【0034】(実施例2)クエン酸の代わりに弱酸とし
てアスコルビン酸を0.32g/リットル用い、クエン
酸三ナトリウムの代わりに弱酸の塩としてアスコルビン
酸ナトリウムを0.32g/リットル用いた以外は上記
実施例1と同様にして水の改質をおこなった。Example 2 The above procedure was repeated except that 0.32 g / liter of ascorbic acid was used as a weak acid instead of citric acid, and 0.32 g / liter of sodium ascorbate was used as a salt of a weak acid instead of trisodium citrate. Water reforming was performed in the same manner as in Example 1.
【0035】(実施例3)水道水の代わりに、pHが
7.1、導電率が250μS、酸化還元反応系の酸化還
元電位が600mVの地下水を用いた以外は上記実施例
1と同様にして水の改質をおこなった。 (実施例4)クエン酸36g、クエン酸三ナトリウム7
2gを100ccの水に溶解させて酸性の水溶液(緩衝
液)を調製した。この溶液を電解槽16に貯水された守
口市の水道水(市水)に0.83cc滴下して、クエン
酸とクエン酸三ナトリウムが上記実施例1と同等に添加
された水15を調製した。この水15を上記実施例1と
同様の印加方法で処理して水の改質をおこなった。Example 3 In the same manner as in Example 1 except that groundwater having a pH of 7.1, a conductivity of 250 μS, and an oxidation-reduction potential of an oxidation-reduction reaction system of 600 mV was used instead of tap water. Water reforming was performed. (Example 4) 36 g of citric acid, trisodium citrate 7
2 g was dissolved in 100 cc of water to prepare an acidic aqueous solution (buffer). 0.83 cc of this solution was dropped into tap water (city water) of Moriguchi City stored in the electrolytic cell 16 to prepare water 15 to which citric acid and trisodium citrate were added in the same manner as in Example 1 above. . This water 15 was treated by the same application method as in Example 1 to reform the water.
【0036】(実施例5)電解槽16に貯水された守口
市の水道水(市水)に弱酸としてクエン酸を0.3g/
リットル、弱酸の塩としてクエン酸三ナトリウムを0.
6g/リットル添加して溶解させた。さらにこの水15
の1リットルに0.03gのアスコルビン酸ナトリウム
を添加して溶解させた。この水15を上記実施例1と同
様の印加方法で処理して水の改質をおこなった。Example 5 Citric acid as a weak acid was added to the tap water (city water) of Moriguchi city stored in the electrolytic cell 16 at 0.3 g /
Liter, 0.1% trisodium citrate as a weak acid salt.
6 g / liter was added and dissolved. Furthermore, this water 15
0.03 g of sodium ascorbate was added to and dissolved in 1 liter. This water 15 was treated by the same application method as in Example 1 to reform the water.
【0037】(比較例)守口市の水道水(市水)を上記
実施例1と同様の印加方法で処理して水の改質をおこな
った。上記実施例1乃至5について、弱酸及びその塩を
添加した後(実施例5ではアスコルビン酸ナトリウムを
添加した後)の水15のpHと導電率と酸化還元電位の
測定をおこなった(表1に添加後として示す)。また上
記実施例1乃至5及び比較例について、電圧印加後の水
15のpHと酸化還元電位の測定をおこなった(表1に
印加後として示す)。結果を表1に示す。(Comparative Example) Tap water (city water) from Moriguchi City was treated by the same application method as in Example 1 to reform the water. For Examples 1 to 5, the pH, conductivity, and oxidation-reduction potential of water 15 after the addition of a weak acid and its salt (in Example 5, after addition of sodium ascorbate) were measured (see Table 1). Shown after addition). Further, for the above Examples 1 to 5 and Comparative Example, the pH and the oxidation-reduction potential of water 15 after voltage application were measured (shown as after application in Table 1). Table 1 shows the results.
【0038】[0038]
【表1】 [Table 1]
【0039】表1から判るように、印加電圧と印加時間
が同じであっても、弱酸とその塩を添加した水を改質す
るようにした実施例1乃至5の方が、弱酸とその塩を添
加しないで水を改質するようにした比較例よりも電圧印
加後の酸化還元電位を大きく下げることができる。また
実施例1乃至5では、水の緩衝作用で電圧印加前後の水
のpHを変化させないようにすることができるが、比較
例では印加後のpHが7.6となって、印加前よりもア
ルカリ性にpHが変化するものであった。さらに実施例
5ではクエン酸及びクエン酸ナトリウムの他にアスコル
ビン酸ナトリウムを水に添加したので、水に含まれてい
る遊離塩素を塩素イオンに分解することができ、電圧印
加前に酸化還元電位を大きく下げることができ、従って
電圧印加による酸化還元電位の低下の効果を大きく得る
ことができる。As can be seen from Table 1, even when the applied voltage and the applied time are the same, Examples 1 to 5 in which the water to which the weak acid and its salt were added were modified were weaker acid and its salt. Oxidation-reduction potential after voltage application can be greatly reduced as compared with the comparative example in which water is reformed without the addition of water. Further, in Examples 1 to 5, the pH of water before and after voltage application can be prevented from being changed by the buffering action of water. However, in Comparative Example, the pH after application is 7.6, which is higher than before application. The pH changed to alkaline. Further, in Example 5, since sodium ascorbate was added to water in addition to citric acid and sodium citrate, free chlorine contained in the water could be decomposed into chloride ions, and the oxidation-reduction potential was reduced before voltage was applied. Therefore, the effect of lowering the oxidation-reduction potential by applying a voltage can be greatly obtained.
【0040】[0040]
【発明の効果】上記のように本発明の請求項1に記載の
発明は、水中に配置される複数枚の電極間に電圧を印加
することによって水に含まれる酸化還元反応系の酸化還
元電位を低下させて水の改質をおこなうにあたって、水
に弱酸とその塩を添加するので、水中で還元反応を起こ
し易くして水に含まれる酸化還元反応系の酸化還元電位
の低下の度合いを大きくすることができ、高い還元性を
示す水を得ることができるものである。また弱酸とその
塩を添加することによって水の導電率を大きくすること
ができ、一定の電圧で一定の酸化還元電位の低下を起こ
して短時間で効率よく水の改質をおこなうことができる
ものである。また水を酸性の緩衝溶液とすることによっ
て、電圧を印加した後でも水のpHを変えずに酸化還元
反応系の酸化還元電位を低下させることができ、酸性で
高い還元性を示す水を得ることができるものである。As described above, according to the first aspect of the present invention, the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system contained in water is obtained by applying a voltage between a plurality of electrodes arranged in water. When performing water reforming by lowering water, a weak acid and its salt are added to the water, so that the reduction reaction easily occurs in water and the degree of reduction of the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system contained in water is increased. And water with high reducibility can be obtained. In addition, by adding a weak acid and its salt, the conductivity of water can be increased, and a constant reduction in oxidation-reduction potential at a constant voltage can efficiently reform water in a short time. It is. Further, by using water as an acidic buffer solution, it is possible to lower the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system without changing the pH of the water even after applying a voltage, and to obtain water exhibiting acidic and high reducibility. Is what you can do.
【0041】また本発明の請求項2に記載の発明は、上
記弱酸の電離恒数が10-5以上であるので、イオン強度
が低くて導電率の低い水の導電率を大きくすることがで
き、一定の電圧で所定の酸化還元反応を生じさせて確実
に効率よく酸化還元反応系の酸化還元電位を下げること
ができるものである。また本発明の請求項3に記載の発
明は、上記弱酸とその塩がクエン酸とその塩であるの
で、他の弱酸とその塩を用いるよりも水の導電率を大き
くすることができ、効率よく酸化還元反応系の酸化還元
電位を下げることができるものである。According to the second aspect of the present invention, since the ionization constant of the weak acid is 10 -5 or more, the conductivity of water having low ionic strength and low conductivity can be increased. In this method, a predetermined oxidation-reduction reaction is generated at a constant voltage, and the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system can be reliably and efficiently reduced. In the invention according to claim 3 of the present invention, since the weak acid and its salt are citric acid and its salt, the conductivity of water can be increased as compared with the case of using another weak acid and its salt, and the efficiency can be improved. It can reduce the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system well.
【0042】また本発明の請求項4に記載の発明は、水
に弱酸とその塩を添加することによって、水のpHを
4.5〜6.5に調整するので、洗顔や美容用に最適な
水を得ることができるものである。また本発明の請求項
5に記載の発明は、上記弱酸とその塩を含む溶液を水に
添加するので、水の改質作業中に弱酸とその塩の秤量を
おこなう必要がなくなって操作性を向上させることがで
き、また改質される水に容易に弱酸とその塩を溶解させ
て分散させることができ、水の改質作業を効率よくおこ
なうことができるものである。In the invention according to claim 4 of the present invention, the pH of the water is adjusted to 4.5 to 6.5 by adding a weak acid and a salt thereof to the water. Water can be obtained. In the invention according to claim 5 of the present invention, since the solution containing the weak acid and its salt is added to water, it is not necessary to weigh the weak acid and its salt during the water reforming operation, and the operability is reduced. The weak acid and the salt thereof can be easily dissolved and dispersed in the water to be reformed, and the water reforming operation can be performed efficiently.
【0043】また本発明の請求項6に記載の発明は、上
記水にさらにアスコルビン酸ナトリウムを添加するの
で、水のpHを変化させずに水に含まれる遊離塩素を分
解除去することができ、水の改質を高く促進させること
ができるものである。また本発明の請求項7に記載の発
明は、弱酸とその塩が添加される水を貯水するための電
解槽と、電解槽に貯水された上記水の中に配置される複
数枚の電極と、この電極間に電圧を印加するための電源
とを具備するので、酸化還元反応系の酸化還元電位の低
下の度合いを大きくすることができ、効率よく水の改質
をおこなうことができるものであり、また水を酸性の緩
衝溶液とすることによって、電圧を印加した後でも水の
pHを変えずに酸化還元反応系の酸化還元電位を低下さ
せることができ、酸性で高い還元性を示す水を得ること
ができるものである。In the invention according to claim 6 of the present invention, since sodium ascorbate is further added to the water, free chlorine contained in the water can be decomposed and removed without changing the pH of the water, Water reforming can be highly promoted. Further, the invention according to claim 7 of the present invention provides an electrolytic cell for storing water to which a weak acid and a salt thereof are added, and a plurality of electrodes arranged in the water stored in the electrolytic cell. Since a power source for applying a voltage between the electrodes is provided, the degree of reduction of the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system can be increased, and water can be reformed efficiently. Yes, and by using water as an acidic buffer solution, it is possible to lower the oxidation-reduction potential of the oxidation-reduction reaction system without changing the pH of the water even after applying a voltage, and to obtain water that is acidic and highly reducing. Can be obtained.
【図1】本発明の水の改質装置の一実施の形態を示す概
略図である。FIG. 1 is a schematic diagram showing one embodiment of a water reforming apparatus of the present invention.
【図2】(a)はクエン酸ナトリウム0.3g/リット
ル添加した水のクエン酸濃度とpHの関係を示すグラ
フ、(b)はクエン酸ナトリウム0.5g/リットル添
加した水のクエン酸濃度とpHの関係を示すグラフ、
(c)はクエン酸ナトリウム0.6g/リットル添加し
た水のクエン酸濃度とpHの関係を示すグラフ、(d)
はクエン酸ナトリウム1.0g/リットル添加した水の
クエン酸濃度とpHの関係を示すグラフである。FIG. 2 (a) is a graph showing the relationship between the concentration of citric acid in water added with 0.3 g / l of sodium citrate and the pH, and FIG. 2 (b) is the concentration of citric acid in water added with 0.5 g / l of sodium citrate And a graph showing the relationship between pH and
(C) is a graph showing the relationship between the citric acid concentration of water added with 0.6 g / liter of sodium citrate and pH, and (d).
Is a graph showing the relationship between the concentration of citric acid in water added with 1.0 g / liter of sodium citrate and pH.
【図3】同上の他の水の改質装置の実施の形態を示す概
略図である。FIG. 3 is a schematic diagram showing an embodiment of another water reforming apparatus according to the embodiment.
【図4】同上のさらに他の水の改質装置の実施の形態を
示す概略図である。FIG. 4 is a schematic diagram showing an embodiment of still another water reforming apparatus according to the embodiment.
【図5】(a)(b)は同上の電極間に印加される電圧
の一例を示す波形図である。5 (a) and 5 (b) are waveform diagrams showing an example of a voltage applied between electrodes of the above.
1 電極 2 電極 3 電極 4 電極 5 電極 6 電極 7 電極 8 電極 9 電極 10 電極 15 水 16 電解槽 17 電源 1 electrode 2 electrode 3 electrode 4 electrode 5 electrode 6 electrode 7 electrode 8 electrode 9 electrode 10 electrode 15 water 16 electrolytic cell 17 power supply
Claims (7)
を印加することによって水に含まれる酸化還元反応系の
酸化還元電位を低下させて水の改質をおこなうにあたっ
て、水に弱酸とその塩を添加することを特徴とする水の
改質方法。1. A method in which a voltage is applied between a plurality of electrodes arranged in water to lower the oxidation-reduction potential of an oxidation-reduction reaction system contained in water and reform the water. A method for reforming water, comprising adding a salt thereof.
ことを特徴とする請求項1に記載の水の改質方法。2. The method according to claim 1, wherein the weak acid has an ionization constant of 10 −5 or more.
あることを特徴とする請求項1又は2に記載の水の改質
方法。3. The method according to claim 1, wherein the weak acid and its salt are citric acid and its salt.
て、水のpHを4.5〜6.5に調整することを特徴と
する請求項1乃至3のいずれかに記載の水の改質方法。4. The water modification according to claim 1, wherein the pH of the water is adjusted to 4.5 to 6.5 by adding a weak acid and a salt thereof to the water. Quality way.
することを特徴とする請求項1乃至4のいずれかに記載
の水の改質方法。5. The method for reforming water according to claim 1, wherein the solution containing the weak acid and a salt thereof is added to water.
ムを添加することを特徴とする請求項1乃至5のいずれ
かに記載の水の改質方法。6. The method for reforming water according to claim 1, wherein sodium ascorbate is further added to the water.
ための電解槽と、電解槽に貯水された上記水の中に配置
される複数枚の電極と、この電極間に電圧を印加するた
めの電源とを具備して成ることを特徴とする水の改質装
置。7. An electrolytic cell for storing water to which a weak acid and a salt thereof are added, a plurality of electrodes arranged in the water stored in the electrolytic cell, and applying a voltage between the electrodes. A water reforming device, comprising:
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP8225688A JPH1066976A (en) | 1996-08-27 | 1996-08-27 | Reforming method of water and reforming device therefor |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP8225688A JPH1066976A (en) | 1996-08-27 | 1996-08-27 | Reforming method of water and reforming device therefor |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH1066976A true JPH1066976A (en) | 1998-03-10 |
Family
ID=16833238
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP8225688A Withdrawn JPH1066976A (en) | 1996-08-27 | 1996-08-27 | Reforming method of water and reforming device therefor |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPH1066976A (en) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2008062234A (en) * | 2007-10-19 | 2008-03-21 | Tokyo Yogyo Co Ltd | Electrolytic water purifier |
JP2016108309A (en) * | 2014-11-27 | 2016-06-20 | 株式会社バイオレドックス研究所 | Cosmetic liquid and production method thereof |
KR101935714B1 (en) * | 2018-03-16 | 2019-04-05 | 동아대학교 산학협력단 | Method and system for removing and recovering iron from groundwater using non-corrosive electrodes |
-
1996
- 1996-08-27 JP JP8225688A patent/JPH1066976A/en not_active Withdrawn
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2008062234A (en) * | 2007-10-19 | 2008-03-21 | Tokyo Yogyo Co Ltd | Electrolytic water purifier |
JP2016108309A (en) * | 2014-11-27 | 2016-06-20 | 株式会社バイオレドックス研究所 | Cosmetic liquid and production method thereof |
KR101935714B1 (en) * | 2018-03-16 | 2019-04-05 | 동아대학교 산학협력단 | Method and system for removing and recovering iron from groundwater using non-corrosive electrodes |
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