JPH04171042A - 炭酸ガス吸収剤 - Google Patents
炭酸ガス吸収剤Info
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- JPH04171042A JPH04171042A JP2299569A JP29956990A JPH04171042A JP H04171042 A JPH04171042 A JP H04171042A JP 2299569 A JP2299569 A JP 2299569A JP 29956990 A JP29956990 A JP 29956990A JP H04171042 A JPH04171042 A JP H04171042A
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Classifications
-
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- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02A—TECHNOLOGIES FOR ADAPTATION TO CLIMATE CHANGE
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-
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-
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Landscapes
- Gas Separation By Absorption (AREA)
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- Carbon And Carbon Compounds (AREA)
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
［産業上の利用分野］
本発明は炭酸ガスＣＣＯ２）吸収剤に係り、特に、ＣＯ
８の吸収量が著しく高いＣＯ２吸収剤に関する。
８の吸収量が著しく高いＣＯ２吸収剤に関する。
［従来の技術］
再生可能な固体ＣＯｚ吸収剤としては、酸化マグネシウ
ム（Ｍ ｇ Ｏ）が最適であるが、そのＣＯ２吸収容量
は少な（、このため、従来ＭｇＯのＣＯ□吸収容量を向
上させるための研究がなされている。
ム（Ｍ ｇ Ｏ）が最適であるが、そのＣＯ２吸収容量
は少な（、このため、従来ＭｇＯのＣＯ□吸収容量を向
上させるための研究がなされている。
従来、ＭｇＯの吸収容量を向上させる目的で。
ＭｇＯにアルカリ金属の水酸化物を配合してなるＣＯ２
吸収剤が提案されている（ＵＳＰ３．５５７，０１１）
。
吸収剤が提案されている（ＵＳＰ３．５５７，０１１）
。
［発明が解決しようとする課題］
しかしながら、ＵＳＰ３，５５７，０１１で提案される
Ｃｏｔ吸収剤であっても、十分なＣＯ２吸収容量は得ら
れず、その改善が望まれている。
Ｃｏｔ吸収剤であっても、十分なＣＯ２吸収容量は得ら
れず、その改善が望まれている。
本発明は上記従来の実情に鑑み、ＣＯ２吸収容量がより
一層向上されたＣＯ２吸収剤を提供することを目的とす
る。
一層向上されたＣＯ２吸収剤を提供することを目的とす
る。
［課題を解決するための手段］
本発明のＣＯ２吸収剤は、
ＭｇＯ及び／又は水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ）、
）５０〜９０重量％と、 カリウム化合物５〜３０重量％と、 ケイ酸ソーダ及び／又はジルコニア５〜２０重量％と を含むことを特徴とする特 以下に本発明の詳細な説明する。
）５０〜９０重量％と、 カリウム化合物５〜３０重量％と、 ケイ酸ソーダ及び／又はジルコニア５〜２０重量％と を含むことを特徴とする特 以下に本発明の詳細な説明する。
本発明のＣＯ２吸収剤において、ＭｇＯ及び／又はＭｇ
（ＯＨ） ２は、ＣＯ２吸収剤の主成分として作用す
るものである。
（ＯＨ） ２は、ＣＯ２吸収剤の主成分として作用す
るものである。
また、カリウム化合物としては、水酸化カリウム（ＫＯ
Ｈ） 、炭酸カリウＡ （Ｋ、ｃｏｗ ）、 リン酸カ
リウム（Ｋａ ＰＯ，）等が挙げられ、これらは１種を
単独で、或いは２種以上を併用して用いることができる
。これらのカリウム化合物の含有量が５重量％未滴では
Ｃｏ２吸収容量が低く、３０重量％を超えると吸収剤の
成形性が悪くなる。従って、カリウム化合物含有量は５
〜３０重量％とする。
Ｈ） 、炭酸カリウＡ （Ｋ、ｃｏｗ ）、 リン酸カ
リウム（Ｋａ ＰＯ，）等が挙げられ、これらは１種を
単独で、或いは２種以上を併用して用いることができる
。これらのカリウム化合物の含有量が５重量％未滴では
Ｃｏ２吸収容量が低く、３０重量％を超えると吸収剤の
成形性が悪くなる。従って、カリウム化合物含有量は５
〜３０重量％とする。
ケイ酸ソーダ及び／又はジルコニアはその含有量が５重
量％未満では吸収剤の成形が困難であり、２０重量％を
超えるとＣｏ２吸収納容量が低下する。従って、ケイ酸
ソーダ及び／又はジルコニア含有量は５〜２０重量％と
する。
量％未満では吸収剤の成形が困難であり、２０重量％を
超えるとＣｏ２吸収納容量が低下する。従って、ケイ酸
ソーダ及び／又はジルコニア含有量は５〜２０重量％と
する。
このような本発明のＣｏ２吸収剤は、例えば、ケイ酸ソ
ーダの水溶液（水ガラス）及び／又はジルコニアゾルに
所定量のカリウム化合物を溶解し、次いでこれに所定量
のＭｇＯ及び／又はＭｇ（ＯＨ）、を加えて混線し、混
線物を加熱乾燥して水を除去した後、粉砕、整粒するこ
とにより容易に製造することができる。
ーダの水溶液（水ガラス）及び／又はジルコニアゾルに
所定量のカリウム化合物を溶解し、次いでこれに所定量
のＭｇＯ及び／又はＭｇ（ＯＨ）、を加えて混線し、混
線物を加熱乾燥して水を除去した後、粉砕、整粒するこ
とにより容易に製造することができる。
更に３５０〜５００℃で加熱してＭｇ （ＯＨ）２をＭ
ｇＯに転化しても良い。
ｇＯに転化しても良い。
なお、本発明において、水ガラスとしては、ケイ酸ソー
ダ含有率が１０〜５０重量％程度のものを用いるのが好
ましい。また、ジルコニア原料としては上記ジルコニア
ゾルの他、ジルコニア微粒子の懸濁液あるいは加熱によ
ってジルコニアに転化し得るジルコニウム化合物を用い
ることもできる。
ダ含有率が１０〜５０重量％程度のものを用いるのが好
ましい。また、ジルコニア原料としては上記ジルコニア
ゾルの他、ジルコニア微粒子の懸濁液あるいは加熱によ
ってジルコニアに転化し得るジルコニウム化合物を用い
ることもできる。
本発明のＣＯ２吸収剤は、特に水蒸気濃度１０％以上の
湿気ガス中のＣＯ２吸収に極めて有効である。
湿気ガス中のＣＯ２吸収に極めて有効である。
［作用］
ＭｇＯは下記（Ｉ）に従って、ＣＯ２と反応してこれを
吸収する。
吸収する。
Ｍ ｇ Ｏ＋ ＣＯｗ →Ｍ ｇ ＣＯｓ ・・・
（Ｉ）このＭｇＯの出発原料としては、Ｍｇ（ＯＨ１
２の他、塩基性炭酸マグネシウム（ＭｇＣＯｓ ・ｘＭ
ｇ （ＯＨ）ｚ ・ｙＨ＊ Ｏ）も考えられるが、塩基
性炭酸マグネシウムを出発原料とするＭｇＯでは十分な
ＣＯ２吸収効率は得られず、ＭｇＯ出発原料としてはＭ
ｇＯ又はＭｇ（ＯＨ）＊が優れていることが実験により
判明した。
（Ｉ）このＭｇＯの出発原料としては、Ｍｇ（ＯＨ１
２の他、塩基性炭酸マグネシウム（ＭｇＣＯｓ ・ｘＭ
ｇ （ＯＨ）ｚ ・ｙＨ＊ Ｏ）も考えられるが、塩基
性炭酸マグネシウムを出発原料とするＭｇＯでは十分な
ＣＯ２吸収効率は得られず、ＭｇＯ出発原料としてはＭ
ｇＯ又はＭｇ（ＯＨ）＊が優れていることが実験により
判明した。
また、このようなＭｇＯ，Ｍｇ （ＯＨ）２を出発原料
とするＭｇＯにカリウム化合物を添加することにより、
ＣＯ２吸収容量が増加する。この理由は明らかではない
がカリウム化合物による次のような作用によるものと考
えられる。
とするＭｇＯにカリウム化合物を添加することにより、
ＣＯ２吸収容量が増加する。この理由は明らかではない
がカリウム化合物による次のような作用によるものと考
えられる。
■ カリウム化合物による炭酸マグネシウムの生成を促
進する作用による効果 湿気ガス中でのＭｇＯとＣＯｌとの反応は、前記（−■
）式で示すように、直接ＭｇＯとＣＯ，が化合する反応
と、下記（ｎ）式で示すように、Ｈ２Ｏが介在してＭｇ
（ＯＨ）ｚを生成し、ＣＯｍと化合する反応とが考え
られる。
進する作用による効果 湿気ガス中でのＭｇＯとＣＯｌとの反応は、前記（−■
）式で示すように、直接ＭｇＯとＣＯ，が化合する反応
と、下記（ｎ）式で示すように、Ｈ２Ｏが介在してＭｇ
（ＯＨ）ｚを生成し、ＣＯｍと化合する反応とが考え
られる。
ＭｇＯ＋Ｈｚ ＯＭｇ （ＯＨ）ｚ
Ｍｇ （ＯＨ）、＋ＣＯ□
−４ＭｇＣＯ５＋Ｈａ ０−（１１）
上記（ｎ）式の反応においてカリウム化合物が存在する
ことにより、Ｍ ｇ ＣＯｍ生成反応が促進され、Ｍｇ
ＯのＣｏ２吸収効率が向上する。
ことにより、Ｍ ｇ ＣＯｍ生成反応が促進され、Ｍｇ
ＯのＣｏ２吸収効率が向上する。
また、湿気ガス中でのＭｇＯとＣｏｇとの反応は、前記
（Ｉ）、（ｎ）式の他、下記（ＩＩ［）式で示すものも
考えられる。この場合においても、カリウム化合物によ
る作用により、ＭｇＯとＣＯ２との反応は促進される。
（Ｉ）、（ｎ）式の他、下記（ＩＩ［）式で示すものも
考えられる。この場合においても、カリウム化合物によ
る作用により、ＭｇＯとＣＯ２との反応は促進される。
４Ｍｇ０＋３ＣＯ＊ ＋４Ｈ＊ ０
→３Ｍｇ０ＣＯｓ・Ｍｇ （ＯＨ）−・３Ｈ−０・・・
（ＩＩＩ） ■ カリウム化合物の塩基強度、塩基量増大による効果 ＭｇＯにアルカリ成分を添加すると、塩基強度笈び塩基
量が増大することが報告されている。−方、Ｃｏ２は強
い塩基点に吸着するといわれておリ、アルカリ成分であ
るカリウム化合物を添加することによる塩基点の増加が
ＣＯａ吸収容量の増加につながる。
（ＩＩＩ） ■ カリウム化合物の塩基強度、塩基量増大による効果 ＭｇＯにアルカリ成分を添加すると、塩基強度笈び塩基
量が増大することが報告されている。−方、Ｃｏ２は強
い塩基点に吸着するといわれておリ、アルカリ成分であ
るカリウム化合物を添加することによる塩基点の増加が
ＣＯａ吸収容量の増加につながる。
更に、水ガラスやジルコニアを用いることにより、ＣＯ
３吸収容量が向上すると共に、ＣＯ２吸収剤の耐久性が
向上する。この理由の詳細は明らかではないが、これら
を添加することによりＭｇＯとカリウム化合物の分散性
が良（なるためと考えられる。
３吸収容量が向上すると共に、ＣＯ２吸収剤の耐久性が
向上する。この理由の詳細は明らかではないが、これら
を添加することによりＭｇＯとカリウム化合物の分散性
が良（なるためと考えられる。
［実施例］
以下に実施例を挙げて本発明をより具体的に説明する。
なお、以下において、ＣＯ２吸収条件は、特記しない限
り、以下の条件で行ない、ＣＯ□吸収容量はＭｇＯの理
論ＣＯ２吸収量に対する吸収したｃｏ、の割合で示した
。また、ＣＯｘ濃度（％）はガス中の水分を除いた値１
００・ ［ＣＯ，］／［Ｃｏｗ 十Ｎｇ ］で示した。
り、以下の条件で行ない、ＣＯ□吸収容量はＭｇＯの理
論ＣＯ２吸収量に対する吸収したｃｏ、の割合で示した
。また、ＣＯｘ濃度（％）はガス中の水分を除いた値１
００・ ［ＣＯ，］／［Ｃｏｗ 十Ｎｇ ］で示した。
二重り豆皿魚１
吸収圧カニ８．０ａｔａ
（ＣＯ，分圧＝２．７ａｔａ）
吸収温度：３００℃
吸収剤充填量： ４５０ｃｃ
ガス流量： ＣＯｚ ＝ Ｎａ ＝ Ｈｚ Ｏ＝２５Ｏ
Ｎｃｃ７ｍｉｎ合計７５ＯＮｃｃ／ｍｉｎ ガス組成： Ｃｏｗ ＝Ｎａ ＝Ｈａ ０＝３３．３％
また、ＣＯ２吸収剤は原則として以下に示す方法により
製造した。
Ｎｃｃ７ｍｉｎ合計７５ＯＮｃｃ／ｍｉｎ ガス組成： Ｃｏｗ ＝Ｎａ ＝Ｈａ ０＝３３．３％
また、ＣＯ２吸収剤は原則として以下に示す方法により
製造した。
ＣＯ３の１′６′
水ガラス又はジルコニアゾルに水酸化カリウム等のカリ
ウム化合物を溶解し、次いでこれにＭｇＯ又はＭｇ （
ＯＨ）ｘ （ＭｇＯ原料）粉末を加えて混練する。混
線物を１００”Ｃで乾燥した後に揉みほぐし、続いて１
４０〜１５０℃に加熱して水を実質的に除去する。乾燥
物を粉砕し、篩分けによって０．５０〜１ｍｍの大きさ
の粒子を得る。この粒子を吸収管に充填し、４５０℃に
加熱してＭｇ （ＯＨ１，をＭｇＯに転化する。
ウム化合物を溶解し、次いでこれにＭｇＯ又はＭｇ （
ＯＨ）ｘ （ＭｇＯ原料）粉末を加えて混練する。混
線物を１００”Ｃで乾燥した後に揉みほぐし、続いて１
４０〜１５０℃に加熱して水を実質的に除去する。乾燥
物を粉砕し、篩分けによって０．５０〜１ｍｍの大きさ
の粒子を得る。この粒子を吸収管に充填し、４５０℃に
加熱してＭｇ （ＯＨ１，をＭｇＯに転化する。
実施例１
出発原料として、塩基性炭酸マグネシウム［ＭｇＣ０，
・ｘＭｇ （ＯＨ）＊ ・ｙＨ＊ｏ］ 、水酸化
マグネシウム［Ｍｇ （ＯＨ）ａ ］又は酸化マグネシ
ウム［ＭｇＯ］を用い、カリウム化合物としてＫＯＨを
８重量％、さらにケイ酸ソーダを１３重量％添加して、
各々Ｃｏ２吸収剤を製造し、そのＣＯ８吸収容量を調べ
た。
・ｘＭｇ （ＯＨ）＊ ・ｙＨ＊ｏ］ 、水酸化
マグネシウム［Ｍｇ （ＯＨ）ａ ］又は酸化マグネシ
ウム［ＭｇＯ］を用い、カリウム化合物としてＫＯＨを
８重量％、さらにケイ酸ソーダを１３重量％添加して、
各々Ｃｏ２吸収剤を製造し、そのＣＯ８吸収容量を調べ
た。
結果を第１図に示す。
第１図より、出発原料としてはＭ ｇ （ＯＨ） ｘ又
はＭｇＯが好適であることが明らかである。
はＭｇＯが好適であることが明らかである。
実施例２
カリウム化合物としてＫＯＨ，に、Ｃｏ、又はに、ＰＯ
４８重量％を添加してＣＯ８吸収剤を製造し、そのＣＯ
ｚ吸収容量を無添加のものと比較した。なお、ケイ酸ソ
ーダ添加量は１３重量％とした。
４８重量％を添加してＣＯ８吸収剤を製造し、そのＣＯ
ｚ吸収容量を無添加のものと比較した。なお、ケイ酸ソ
ーダ添加量は１３重量％とした。
結果を第２図に示す。
第２図よりカリウム化合物の添加により、ＣＯ８吸収容
量が向上することが明らかである。
量が向上することが明らかである。
実施例３
実施例２において、カリウム化合物の種類及び添加量を
第１表に示す通りとしてＣＯ２吸収剤を製造し、各々の
ＣＯ３吸収容量を無添加（ブランク）のものと比較した
。
第１表に示す通りとしてＣＯ２吸収剤を製造し、各々の
ＣＯ３吸収容量を無添加（ブランク）のものと比較した
。
結果を第３図（ａ）、（ｂ）に示す。また、破過開始時
間から推定したＭｇＯ炭酸化率を第４図−に示す。
間から推定したＭｇＯ炭酸化率を第４図−に示す。
第３図（ａ）、（ｂ）及び第４図よりカリウム化合物の
添加量が増加するほどＣＯ１吸収容量が増加するが、カ
リウム化合物の添加量３０重量％程度でＣＯ８吸収容量
の向上効果が頭打ちになることが明らかである。
添加量が増加するほどＣＯ１吸収容量が増加するが、カ
リウム化合物の添加量３０重量％程度でＣＯ８吸収容量
の向上効果が頭打ちになることが明らかである。
第１表
実施例４
実施例２においてカリウム化合物及びケイ酸ソーダ又は
ジルコニアの添加量を第２表に示す通りとしたこと以外
は同様にしてＣＯ２吸収剤を製造し、同様にｃｏ、吸収
を行なった後、下記条件で再生を行ない、吸収・再生の
サイクルテストを行ない、サイクル数と破過時間との関
係を調べ、結果を第５図及び第６図に示した。
ジルコニアの添加量を第２表に示す通りとしたこと以外
は同様にしてＣＯ２吸収剤を製造し、同様にｃｏ、吸収
を行なった後、下記条件で再生を行ない、吸収・再生の
サイクルテストを行ない、サイクル数と破過時間との関
係を調べ、結果を第５図及び第６図に示した。
第５図及び第６図より、ケイ酸ソーダ及びジルコニアを
用いた場合には、破過時間が延長され、ＣＯｚ吸な容量
が増大することが明らかである。
用いた場合には、破過時間が延長され、ＣＯｚ吸な容量
が増大することが明らかである。
また、効果の面では、ジルコニアよりケイ酸ソーダの方
が優れていることが明らかである。
が優れていることが明らかである。
Ｋ１魚上
温度：５５０℃〜７５０℃
圧カニ １．５ａｔａ
ガス：Ｎａ （５０ＯＮｃｃ／ｍ１ｎ）。
第２表
実施例５
下記方法により製造したＣ Ｏｚ吸収剤を用い、下記Ｃ
Ｏ□吸収条件にてＣｏ２吸収容量を破過開始時間より調
べ、結果を第３表に示した。
Ｏ□吸収条件にてＣｏ２吸収容量を破過開始時間より調
べ、結果を第３表に示した。
ＣＯ，斉の“出 ゛
水ガラスに水酸化カリウムを溶解し、次いでこれにＭｇ
（ＯＨ）！粉末を加えて混練した。混線物を１００℃
で乾燥した後に揉みほぐし、続いて１４０〜１５０℃に
加熱して水を実質的に除去した。乾燥物を粉砕し、篩分
けによって粒径０．５０〜１ｍｍの大きさの粒子を得る
。この粒子を吸収管に充填し、下記吸収条件におけるＣ
Ｏ２吸収容量を調べた、なお、吸収剤成分割合はＭｇ
（ＯＨ）ｘ ７９重量％、ＫＯＨ８重量％、ケイ酸ソー
ダ１３重量％とした。
（ＯＨ）！粉末を加えて混練した。混線物を１００℃
で乾燥した後に揉みほぐし、続いて１４０〜１５０℃に
加熱して水を実質的に除去した。乾燥物を粉砕し、篩分
けによって粒径０．５０〜１ｍｍの大きさの粒子を得る
。この粒子を吸収管に充填し、下記吸収条件におけるＣ
Ｏ２吸収容量を調べた、なお、吸収剤成分割合はＭｇ
（ＯＨ）ｘ ７９重量％、ＫＯＨ８重量％、ケイ酸ソー
ダ１３重量％とした。
広夏と展皇逢１
吸収温度を、１３０，１６０，２００又は３００℃とし
たこと以外は、前述のｃｏ２吸収条件と同様とした。
たこと以外は、前述のｃｏ２吸収条件と同様とした。
なお、Ｎｏ、１３〜１６においては吸収剤を吸収管に充
填後４５０℃に加熱してＭｇ （ＯＨ）ａをＭｇＯに転
化した。Ｎｏ、１７〜２０はＭｇ （ＯＨ）、のまま使
用した。
填後４５０℃に加熱してＭｇ （ＯＨ）ａをＭｇＯに転
化した。Ｎｏ、１７〜２０はＭｇ （ＯＨ）、のまま使
用した。
第３表より、低温の方がＣＯ２吸収容量は増大し、また
、Ｍｇ（ＯＨ）＊は低温においてＭｇＯよりもＣＯ，吸
収容量が大きいことが明らかである。
、Ｍｇ（ＯＨ）＊は低温においてＭｇＯよりもＣＯ，吸
収容量が大きいことが明らかである。
第３表
［発明の効果］
以上詳述した通り、本発明のＣＯ２吸収剤は、Ｃ０２吸
収容量が太き（、ＣＯ３吸収効率に優れ、しかも破過時
間が長く、吸収・再生の繰り返し使用の耐久性にも優れ
る。
収容量が太き（、ＣＯ３吸収効率に優れ、しかも破過時
間が長く、吸収・再生の繰り返し使用の耐久性にも優れ
る。
第１図は実施例１の結果を示すグラフ、第２図は実施例
２の結果を示すグラフ、第３図及び第４図は実施例３の
結果を示すグラフ、第５図及び第６図は実施例４の結果
を示すグラフである。 代理人 弁理士 重 野 剛 節３図 （ａ） （ｂ） 時 間（ｍｉｎ） 添加量（＠ム） 第５図 サイクル数（回） 第６図 サイクル数（回）
２の結果を示すグラフ、第３図及び第４図は実施例３の
結果を示すグラフ、第５図及び第６図は実施例４の結果
を示すグラフである。 代理人 弁理士 重 野 剛 節３図 （ａ） （ｂ） 時 間（ｍｉｎ） 添加量（＠ム） 第５図 サイクル数（回） 第６図 サイクル数（回）
Claims (1)
- （１）酸化マグネシウム及び／又は水酸化マグネシウム
５０〜９０重量％と、 カリウム化合物５〜３０重量％と、 ケイ酸ソーダ及び／又はジルコニア５〜２０重量％とを
含むことを特徴とする炭酸ガス吸収剤。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2299569A JP2961871B2 (ja) | 1990-11-05 | 1990-11-05 | 炭酸ガス吸収剤 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2299569A JP2961871B2 (ja) | 1990-11-05 | 1990-11-05 | 炭酸ガス吸収剤 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH04171042A true JPH04171042A (ja) | 1992-06-18 |
| JP2961871B2 JP2961871B2 (ja) | 1999-10-12 |
Family
ID=17874327
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2299569A Expired - Lifetime JP2961871B2 (ja) | 1990-11-05 | 1990-11-05 | 炭酸ガス吸収剤 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP2961871B2 (ja) |
Cited By (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6271172B2 (en) | 1997-07-31 | 2001-08-07 | Kabushiki Kaisha Toshiba | Method for manufacturing a carbon dioxide gas absorbent |
| CN102580468A (zh) * | 2012-01-20 | 2012-07-18 | 河南科技大学 | 一种采用镁基吸收剂实现烟气中co2捕集与分离的方法 |
| CN104772020A (zh) * | 2014-01-14 | 2015-07-15 | 中国科学院工程热物理研究所 | 一种钙镁复盐co2吸收剂及制备方法 |
| JP2015530226A (ja) * | 2012-07-11 | 2015-10-15 | サエス・ゲッターズ・エッセ・ピ・ア | 二酸化炭素複合材料ゲッター |
| JP2017510428A (ja) * | 2013-12-30 | 2017-04-13 | サエス・ゲッターズ・エッセ・ピ・ア | 二酸化炭素複合体ゲッター |
| JP2020163248A (ja) * | 2019-03-28 | 2020-10-08 | 株式会社豊田中央研究所 | 二酸化炭素吸蔵還元型触媒、および、メタン製造方法 |
-
1990
- 1990-11-05 JP JP2299569A patent/JP2961871B2/ja not_active Expired - Lifetime
Cited By (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6271172B2 (en) | 1997-07-31 | 2001-08-07 | Kabushiki Kaisha Toshiba | Method for manufacturing a carbon dioxide gas absorbent |
| CN102580468A (zh) * | 2012-01-20 | 2012-07-18 | 河南科技大学 | 一种采用镁基吸收剂实现烟气中co2捕集与分离的方法 |
| JP2015530226A (ja) * | 2012-07-11 | 2015-10-15 | サエス・ゲッターズ・エッセ・ピ・ア | 二酸化炭素複合材料ゲッター |
| JP2017510428A (ja) * | 2013-12-30 | 2017-04-13 | サエス・ゲッターズ・エッセ・ピ・ア | 二酸化炭素複合体ゲッター |
| CN104772020A (zh) * | 2014-01-14 | 2015-07-15 | 中国科学院工程热物理研究所 | 一种钙镁复盐co2吸收剂及制备方法 |
| JP2020163248A (ja) * | 2019-03-28 | 2020-10-08 | 株式会社豊田中央研究所 | 二酸化炭素吸蔵還元型触媒、および、メタン製造方法 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP2961871B2 (ja) | 1999-10-12 |
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