JPH01119341A - アンモニア分解用触媒 - Google Patents
アンモニア分解用触媒Info
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- JPH01119341A JPH01119341A JP62277156A JP27715687A JPH01119341A JP H01119341 A JPH01119341 A JP H01119341A JP 62277156 A JP62277156 A JP 62277156A JP 27715687 A JP27715687 A JP 27715687A JP H01119341 A JPH01119341 A JP H01119341A
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Classifications
-
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- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
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- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
- B01J23/46—Ruthenium, rhodium, osmium or iridium
- B01J23/462—Ruthenium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
- B01D53/86—Catalytic processes
- B01D53/8621—Removing nitrogen compounds
- B01D53/8634—Ammonia
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
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- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/56—Platinum group metals
- B01J23/58—Platinum group metals with alkali- or alkaline earth metals
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
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Description
【発明の詳細な説明】
〔産業上の利用分野〕
本発明は、コークス炉ガスから回収したアンモニアを、
４００〜５００℃の低温で、水素と窒素に分解するに適
したアンモニア分解用触媒に関する。
４００〜５００℃の低温で、水素と窒素に分解するに適
したアンモニア分解用触媒に関する。
コークス炉より発生するガス中には、６〜１０ ｔ／Ｎ
ｎ？のアンモニアが含有されており、これは配管の腐食
をもたらすと共に、コークス炉ガス燃焼時のＮＯＸの発
生原因となることから、これを除去する必要がある。コ
ークス炉ガス（以下ＣＯＧと記す）からアンモニアを除
去する方法としては、一般にＣＯＧを希硫醒で洗浄し、
硫安を回収する方法が採用されている。しかしながら、
この方法は、硫安肥料の需要が著しく減少し、また市場
価格が大幅に低落している昨今に詔いては、採算性が著
しく悪＜、シたがって硫安製造によるアンモニアの処理
方法自体が工業的にほとんど価値のないものとなってい
る。現在では、硫安！Ａ造を縮少し、他のアンモニア処
理方法。
ｎ？のアンモニアが含有されており、これは配管の腐食
をもたらすと共に、コークス炉ガス燃焼時のＮＯＸの発
生原因となることから、これを除去する必要がある。コ
ークス炉ガス（以下ＣＯＧと記す）からアンモニアを除
去する方法としては、一般にＣＯＧを希硫醒で洗浄し、
硫安を回収する方法が採用されている。しかしながら、
この方法は、硫安肥料の需要が著しく減少し、また市場
価格が大幅に低落している昨今に詔いては、採算性が著
しく悪＜、シたがって硫安製造によるアンモニアの処理
方法自体が工業的にほとんど価値のないものとなってい
る。現在では、硫安！Ａ造を縮少し、他のアンモニア処
理方法。
例えば高純度の液安を製造するフォラサム法や、アンモ
ニアを分離後、直接燃焼するコツパース法、触媒の存在
下で燃焼するカールスチル法等が採用されている。しか
し、これらの方法においても、アンモニアの経済的処塩
の観点から十分満足のできるものではないため、ａｔ々
の改善が試みられている。また、同時に新規のアンモニ
ア処理プロセスの開発が精力的に推し進められている。
ニアを分離後、直接燃焼するコツパース法、触媒の存在
下で燃焼するカールスチル法等が採用されている。しか
し、これらの方法においても、アンモニアの経済的処塩
の観点から十分満足のできるものではないため、ａｔ々
の改善が試みられている。また、同時に新規のアンモニ
ア処理プロセスの開発が精力的に推し進められている。
このような状況の中で１本発明者らはＣＯＧから回収し
たアンモニアを、空気の存在下で接触的に燃焼させて、
窒素と水に変換すると共に、その燃焼により発生する熱
により、アンモニアを接触的に分解して、水素を回収す
ることを特徴とするアンモニアの処理方法を関発し、先
に提案した。
たアンモニアを、空気の存在下で接触的に燃焼させて、
窒素と水に変換すると共に、その燃焼により発生する熱
により、アンモニアを接触的に分解して、水素を回収す
ることを特徴とするアンモニアの処理方法を関発し、先
に提案した。
さて、これまでにアンモニアの分解反応に有効な触媒に
関しては、多くの報文が提出されており１例えばＣＡＴ
ＡＬＹＳＩＳ ５ｃｉｅｎｃｅ ａｎｄＴｅｃｈｎｏｌ
ｏｇｙ第１巻第１１８頁（１９８１年）には、有効な触
媒金属としてモリブデン、タングステン、レニウム、鉄
、ルテニウム、コバルト、ロジウム、ニッケル、白金、
銅およびバナジウムが記載されている。
関しては、多くの報文が提出されており１例えばＣＡＴ
ＡＬＹＳＩＳ ５ｃｉｅｎｃｅ ａｎｄＴｅｃｈｎｏｌ
ｏｇｙ第１巻第１１８頁（１９８１年）には、有効な触
媒金属としてモリブデン、タングステン、レニウム、鉄
、ルテニウム、コバルト、ロジウム、ニッケル、白金、
銅およびバナジウムが記載されている。
また、アンモニアの分解反応は、工業的にはステンレス
鋼、ニッケル鋼等の光輝焼鈍等暑ζ使用される雰囲気ガ
スの製造に利用されており、その触媒としてはＦｅ１Ｏ
ｓ Ａ４０ｓ ｓ Ｎｉ０−８ ｉ ０＠ ・Ａｌ識
ＯＨｓ Ｐ ｔ Ａ４０ｓ等がある。これらの触媒は
、ｓｏｏ 〜ｌｏｏｏｍｔ／ｒａｔ−ｈ の空間速度
で５００〜９００℃、実質的には７００〜１２００℃の
温度で使用される。
鋼、ニッケル鋼等の光輝焼鈍等暑ζ使用される雰囲気ガ
スの製造に利用されており、その触媒としてはＦｅ１Ｏ
ｓ Ａ４０ｓ ｓ Ｎｉ０−８ ｉ ０＠ ・Ａｌ識
ＯＨｓ Ｐ ｔ Ａ４０ｓ等がある。これらの触媒は
、ｓｏｏ 〜ｌｏｏｏｍｔ／ｒａｔ−ｈ の空間速度
で５００〜９００℃、実質的には７００〜１２００℃の
温度で使用される。
しかし、従来の触媒系、すなわちＦｅ２Ｏ３−１１１０
３ｍ ＮＩＯ５ＩＯ１・Ａｔ１Ｏ１ｓ Ｐｔ Ａ４０
３ ＊Ｒｕ−ｋＬ＊ｏｓ ｌｃ詔いては、アンモニアを
完全ニ分解するために実質的に７００〜１２００”Ｃの
高温を必要とするため１次の様な問題点養育している。
３ｍ ＮＩＯ５ＩＯ１・Ａｔ１Ｏ１ｓ Ｐｔ Ａ４０
３ ＊Ｒｕ−ｋＬ＊ｏｓ ｌｃ詔いては、アンモニアを
完全ニ分解するために実質的に７００〜１２００”Ｃの
高温を必要とするため１次の様な問題点養育している。
即ち。
１）反応器１こ耐熱材料を使用する必要がある。
２）反応温度を高温に維持するために、多量のエネルギ
ーを消費する。
ーを消費する。
本発明は従来技術の以上の様な問題を解決するためなさ
れたもので、低温域でアンモニアを水素と窒素に分解で
きるアンモニア分解用触媒を提供せんとするものである
。
れたもので、低温域でアンモニアを水素と窒素に分解で
きるアンモニア分解用触媒を提供せんとするものである
。
そのため１本発明者等の鋭意研饋の結果。
アンモニアの触媒燃焼法とその排熱を利用したアンモニ
アの触媒分解法を組合せたプロセスにおいて、５００℃
以下の低温域でアンモニアを効率的に分解し、窒素と水
素に変換することのできるアンモニア分解用触媒を創案
した。
アの触媒分解法を組合せたプロセスにおいて、５００℃
以下の低温域でアンモニアを効率的に分解し、窒素と水
素に変換することのできるアンモニア分解用触媒を創案
した。
アンモニアの分解反応に対し、ルテニウムが有効な金属
であることはすでに公知であり。
であることはすでに公知であり。
例えばＪ、Ａｍ、Ｃｈｅｍ、Ｓｏｃ、第７６巻＠４２０
１頁（１９５４年）には、 Ｒｕ −ｋｌ鵞０３が記載
されており１またＴｒａｎｓ 、 Ｆａｒａｄａｙ Ｓ
ｏｃ、第５６１１１４４Ｊ（（１９６０年）には、ルテ
ニウムフィルムが記載されている。これら匿対し１本発
明に係る触媒の最大の特徴は、触媒に塩基性化合物が含
有される点にあり、これによってルテニウムのアンモニ
ア分解活性が著しく向上し、この傾向は特に５００℃以
下の低温においてｌＩＩ着である。
１頁（１９５４年）には、 Ｒｕ −ｋｌ鵞０３が記載
されており１またＴｒａｎｓ 、 Ｆａｒａｄａｙ Ｓ
ｏｃ、第５６１１１４４Ｊ（（１９６０年）には、ルテ
ニウムフィルムが記載されている。これら匿対し１本発
明に係る触媒の最大の特徴は、触媒に塩基性化合物が含
有される点にあり、これによってルテニウムのアンモニ
ア分解活性が著しく向上し、この傾向は特に５００℃以
下の低温においてｌＩＩ着である。
本発明に係る触媒の調製は、（１） Ｒｕ−Ａｔ、０３
に第３成分として塩基性化合物を添加すること、および
（２）担体に塩基性化合物を使用することの２種類の方
法で行われる。
に第３成分として塩基性化合物を添加すること、および
（２）担体に塩基性化合物を使用することの２種類の方
法で行われる。
まず、前記（１）の方法ζこついて説明する。ここで言
う塩基性化合物としてはＬ １２０ ｍ Ｎａｇ Ｏ＊
に雪Ｏｓ Ｒｂ１Ｏ−Ｃｓ！Ｏ等のアルカリ金属の酸化
物。
う塩基性化合物としてはＬ １２０ ｍ Ｎａｇ Ｏ＊
に雪Ｏｓ Ｒｂ１Ｏ−Ｃｓ！Ｏ等のアルカリ金属の酸化
物。
またはアルカリ金属の炭酸塩、水酸化物、硝酸塩等の無
機塩、およびアルカリ金属の酢酸塩等の有機塩、あるい
はＭｇｏ、 Ｃａｂ、ＳｒＯ，ＢａＯ等のアルカリ土類
金属の酸化物、またはアルカリ土類金属の炭酸塩、水酸
化物、硝酸塩等の無機塩、＄よびアルカリ土類金属の酢
酸塩等の有機塩である。塩基性化合物を添加する時期は
、活性金属であるルテニウムを担体のアルミナに担持す
る前後、もしくはルテニウム担持時のいずれの時期でも
よい、ルテニウムをアルミナに担持する場合に、使用で
きるルテニウム化合物の例としては、塩化ルテニウム、
硝酸ルテニウム、酢酸ルテニウム等水に可溶なもの、ル
テニウムカルボニル（Ｒｕ３（Ｃｏ）ｕ ）等有機溶媒
に可溶なものなどがある。
機塩、およびアルカリ金属の酢酸塩等の有機塩、あるい
はＭｇｏ、 Ｃａｂ、ＳｒＯ，ＢａＯ等のアルカリ土類
金属の酸化物、またはアルカリ土類金属の炭酸塩、水酸
化物、硝酸塩等の無機塩、＄よびアルカリ土類金属の酢
酸塩等の有機塩である。塩基性化合物を添加する時期は
、活性金属であるルテニウムを担体のアルミナに担持す
る前後、もしくはルテニウム担持時のいずれの時期でも
よい、ルテニウムをアルミナに担持する場合に、使用で
きるルテニウム化合物の例としては、塩化ルテニウム、
硝酸ルテニウム、酢酸ルテニウム等水に可溶なもの、ル
テニウムカルボニル（Ｒｕ３（Ｃｏ）ｕ ）等有機溶媒
に可溶なものなどがある。
塩基性化合物ならびにルテニウムの担持には通常の含浸
技術が利用できる。
技術が利用できる。
触媒中のルテニウムの含有率は、ｏ、１〜２．０重量％
が好ましく、また塩基性化合物の含有率は、酸化物換算
で１〜２０ｉ量慢が好ましい。
が好ましく、また塩基性化合物の含有率は、酸化物換算
で１〜２０ｉ量慢が好ましい。
前記（２）の方法で担体として使用される塩基性化合物
としては、アルカリ土類金属の酸化物、炭酸塩、または
これらとアルミナ、シリカゲル、チタニア等より成る複
合酸化物である。触媒中のルテニウムの含有率は、 ０
．１〜２．０重量％が好ましい。
としては、アルカリ土類金属の酸化物、炭酸塩、または
これらとアルミナ、シリカゲル、チタニア等より成る複
合酸化物である。触媒中のルテニウムの含有率は、 ０
．１〜２．０重量％が好ましい。
上記のようにして調製された触媒組成物は、空気中、９
０〜１５０”Ｃで約１２〜３６時間乾燥される。このあ
と必要があれば常法により焼成してもよい。焼成は窒素
中または空気中。
０〜１５０”Ｃで約１２〜３６時間乾燥される。このあ
と必要があれば常法により焼成してもよい。焼成は窒素
中または空気中。
４００〜６００℃ノ温度で１〜１０時間加熱して行うの
が好ましい。
が好ましい。
以上のようにして調製された触媒組成物は。
アンモニア分解反応を行う前に還元等の前処理を行う必
要はない、これはアンモニアの分解反応によって生成す
る水素により、触媒が徐々に還元されるためである。し
かし反応初期より安定した分解活性が要求される場合に
は１例えば水素気流中で２００’Ｃ以上、好ましくは３
００℃以上の温度で１〜５時間加熱処理される。
要はない、これはアンモニアの分解反応によって生成す
る水素により、触媒が徐々に還元されるためである。し
かし反応初期より安定した分解活性が要求される場合に
は１例えば水素気流中で２００’Ｃ以上、好ましくは３
００℃以上の温度で１〜５時間加熱処理される。
本発明者等は、本発明の触媒に関する追試験を以下の要
領で行なった。
領で行なった。
（１）触媒の調製
水約２００ ｍｌに三塩化ルテニウム（ＲｕＣＬｓ・３
Ｈ２０） １．０３９および硝酸カリウム１０．７Ｆを
溶解し、これに２０〜４０メツシユに整粒したアルミナ
（ダイヤキャタリスト製、 ＤＣ−２２８２）９４．５
ｆを投入した後、蒸発乾固した。ついでこのものを空気
中、１２０℃で２４時間乾燥した後、空気中５００℃で
４時間焼成した。さらに水素気流中、４００℃で３時間
処理して本発明に係る触媒■を得た。
Ｈ２０） １．０３９および硝酸カリウム１０．７Ｆを
溶解し、これに２０〜４０メツシユに整粒したアルミナ
（ダイヤキャタリスト製、 ＤＣ−２２８２）９４．５
ｆを投入した後、蒸発乾固した。ついでこのものを空気
中、１２０℃で２４時間乾燥した後、空気中５００℃で
４時間焼成した。さらに水素気流中、４００℃で３時間
処理して本発明に係る触媒■を得た。
また、硝酸カリウムを使用せずにアルミナ９９．５Ｆを
使用し、そのほかは同じ要領で調製して比較例のとなる
触媒を得た。
使用し、そのほかは同じ要領で調製して比較例のとなる
触媒を得た。
上記触媒のとカリウムの含有率の異なる触媒（Ｒｕ
ｘ、 ＯＡｔｔ Ｏｓが０．５：２：９７．５及び０．
５：１０：８９．５）を使用し、該触媒■の場合と同一
の方法により１１５１Ｌ、て触媒■■を得た。
ｘ、 ＯＡｔｔ Ｏｓが０．５：２：９７．５及び０．
５：１０：８９．５）を使用し、該触媒■の場合と同一
の方法により１１５１Ｌ、て触媒■■を得た。
また触媒■の場合とルテニウムの含有率の異なる触媒（
Ｒｕ−に、０−Ａｔ、０３が０．１ ： ５ ： ９４
．９及び２：５：９３）を使用し、これを、該触媒■の
場合と同じ方法により調製して触媒■■を得た。
Ｒｕ−に、０−Ａｔ、０３が０．１ ： ５ ： ９４
．９及び２：５：９３）を使用し、これを、該触媒■の
場合と同じ方法により調製して触媒■■を得た。
更に触媒■の場合とアルカリ金属の種類が異なる触媒（
Ｒｕ Ｌ １ ｍ ＯＡ４０ｓが０．５ ： ５ ：
９４．５゜Ｒｕ−Ｎａ２０−Ａｔ！０３が０．５：５
：９４．５及びＲｕ −Ｃｓ２０− Ａ４０３が０．５
： ｓ ： ９４．５ ）を使用し、これを該触媒■
の場合と同じ方法により調製して触媒■、■及び■を得
た。
Ｒｕ Ｌ １ ｍ ＯＡ４０ｓが０．５ ： ５ ：
９４．５゜Ｒｕ−Ｎａ２０−Ａｔ！０３が０．５：５
：９４．５及びＲｕ −Ｃｓ２０− Ａ４０３が０．５
： ｓ ： ９４．５ ）を使用し、これを該触媒■
の場合と同じ方法により調製して触媒■、■及び■を得
た。
また硝酸カリウムの代りに硝酸カルシウム又は硝酸バリ
ウムを使用しく Ｒｕ −ＣａＯ−Ａ４０３が０．５：
５：９４．５又はＲｕ ＢａＯＡ４０ｓが０．５＝５
二９４．５）、 それ以外は触媒■の場合と同じ要領
で触媒■［Ｆ］を得た。
ウムを使用しく Ｒｕ −ＣａＯ−Ａ４０３が０．５：
５：９４．５又はＲｕ ＢａＯＡ４０ｓが０．５＝５
二９４．５）、 それ以外は触媒■の場合と同じ要領
で触媒■［Ｆ］を得た。
加えて、アルミナの代りに酸化マグネシウム（関東化学
展、試薬特級）を用い（Ｒｕ−に、 ０− ＭｇＯが０
．５：５：９４．５）、 それ以外は触媒■の場合と
同じ方法で調製し１Ｍ媒■を得た。
展、試薬特級）を用い（Ｒｕ−に、 ０− ＭｇＯが０
．５：５：９４．５）、 それ以外は触媒■の場合と
同じ方法で調製し１Ｍ媒■を得た。
また更に、水約２００ ｍ／！、に硝酸鉄（Ｆｅ （Ｎ
Ｏ３）！・９ ＨＩＯ） 、２０．３１７５溶解し、こ
れにアルミナ９７．２ ｔを投入した後、触媒■の場合
と同じ方法により調製し、比較例■となる触媒を得た。
Ｏ３）！・９ ＨＩＯ） 、２０．３１７５溶解し、こ
れにアルミナ９７．２ ｔを投入した後、触媒■の場合
と同じ方法により調製し、比較例■となる触媒を得た。
このほか、水約２００ ｍｌに硝酸ニッケル（Ｎｉ （
ＮＯｓ ）ｓ・６Ｈ！０）９９．１Ｆを溶解し、これに
シリカアルミナ（８揮化学製、 Ｎ６３１Ｌ）８０．Ｏ
２を投入した後、触媒■の場合と同じ方法により１ｌｉ
ｆｉＬ、比較例◎となる触媒を得た。
ＮＯｓ ）ｓ・６Ｈ！０）９９．１Ｆを溶解し、これに
シリカアルミナ（８揮化学製、 Ｎ６３１Ｌ）８０．Ｏ
２を投入した後、触媒■の場合と同じ方法により１ｌｉ
ｆｉＬ、比較例◎となる触媒を得た。
そして、水約２００ ａｔに塩化白金酸（馬ｐｔｃｚ・
・６Ｈ１Ｏ） ０．５３０ ｆを溶解し、これにアルミ
ナ９９．５Ｆを投入した後、触媒■と同じ要領で調製し
、比較例［相］となる触媒を得た。
・６Ｈ１Ｏ） ０．５３０ ｆを溶解し、これにアルミ
ナ９９．５Ｆを投入した後、触媒■と同じ要領で調製し
、比較例［相］となる触媒を得た。
（２）アンモニア分解反応
上記の各触媒３ｒｌＬＬを石英製の反応管に充填し、所
定の反応温度において、大気圧でＭＨＩ／Ｈｅ比１．０
のアンモニアとヘリウムの混合ガスを１００ ｍｔ／ｍ
ｉｎの流速で流通奎せ、反応を行った。な詔このときの
アンモニア基準の空間速度は１０００ ｒＩＬＬ ／ｒ
ｎｌ−ｈである。
定の反応温度において、大気圧でＭＨＩ／Ｈｅ比１．０
のアンモニアとヘリウムの混合ガスを１００ ｍｔ／ｍ
ｉｎの流速で流通奎せ、反応を行った。な詔このときの
アンモニア基準の空間速度は１０００ ｒＩＬＬ ／ｒ
ｎｌ−ｈである。
以上の操作により得られた反応生成物ならびに未反応ア
ンモニアは、ガスクロマトグラフにより分析した。その
結果を次表に示す。
ンモニアは、ガスクロマトグラフにより分析した。その
結果を次表に示す。
尚１反応生成物はへ素と水素のみであり。
またこれらの生成速度は、アンモニアの分解速度Ｃ単位
触媒容積あたり、単位時間あたり消失シたアンモニアの
モル数）に対し、窒素では０．５倍であり、 また水素
では１．５倍であった。
触媒容積あたり、単位時間あたり消失シたアンモニアの
モル数）に対し、窒素では０．５倍であり、 また水素
では１．５倍であった。
この表から明らかなように、実施例■乃至Ｏは、比較例
Φ■◎■化比べ、５００℃以下の低温に詔いても、高い
アンモニア分解活性を有しており、顕著な効果があるこ
とがわかる・ 〔発明の効果〕 以上説明した如く１本発明に係るアンモニア分解用触媒
は、５００℃以下の低温番こおいｒ、ｌｉＬ、＜高いア
ンモニア分解活性を有する等顕著な効果を有するもので
ある。
Φ■◎■化比べ、５００℃以下の低温に詔いても、高い
アンモニア分解活性を有しており、顕著な効果があるこ
とがわかる・ 〔発明の効果〕 以上説明した如く１本発明に係るアンモニア分解用触媒
は、５００℃以下の低温番こおいｒ、ｌｉＬ、＜高いア
ンモニア分解活性を有する等顕著な効果を有するもので
ある。
特許出願人 日本鋼管株式会社
発明者 鹿 １） 勉
同 浅 沼 捻回
１！ 屋 隆 雄代理人弁
理士 吉 原 省 三岡 同 苫米
地 正 敏
１！ 屋 隆 雄代理人弁
理士 吉 原 省 三岡 同 苫米
地 正 敏
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 １、アルミナ担体上のルテニウムに塩基性 化合物を添加したアンモニア分解用触媒。 ２、前記塩基性化合物が、アルカリ金属又 はアルカリ土類金属の酸化物、炭酸塩、 水酸化物、無機塩、有機塩である特許請 求の範囲第１項記載のアンモニア分解用 触媒。 ３、塩基性化合物を担体とし、これにルテ ニウムが担持されたアンモニア分解用触 媒。 ４、前記塩基性化合物が、アルカリ土類金 属の酸化物、炭酸塩又はこれらとアルミ ナ、シリカゲル、チタニアよりなる複合 酸化物である特許請求の範囲第３項記載 のアンモニア分解用触媒。
Priority Applications (6)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP62277156A JPH01119341A (ja) | 1987-10-30 | 1987-10-30 | アンモニア分解用触媒 |
| PCT/JP1988/001075 WO1989004210A1 (en) | 1987-10-30 | 1988-10-21 | Catalyst for decomposing ammonia |
| DE3852652T DE3852652T2 (de) | 1987-10-30 | 1988-10-21 | Verfahren zum zersetzen von ammoniak. |
| EP88909225A EP0437608B1 (en) | 1987-10-30 | 1988-10-21 | Process for decomposing ammonia |
| US07/546,679 US5002921A (en) | 1987-10-30 | 1990-06-29 | Catalyzer for decomposing ammonia |
| US07/594,450 US5055282A (en) | 1987-10-30 | 1990-10-09 | Method of decomposing ammonia using a ruthenium catalyst |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP62277156A JPH01119341A (ja) | 1987-10-30 | 1987-10-30 | アンモニア分解用触媒 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH01119341A true JPH01119341A (ja) | 1989-05-11 |
Family
ID=17579581
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP62277156A Pending JPH01119341A (ja) | 1987-10-30 | 1987-10-30 | アンモニア分解用触媒 |
Country Status (5)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US5055282A (ja) |
| EP (1) | EP0437608B1 (ja) |
| JP (1) | JPH01119341A (ja) |
| DE (1) | DE3852652T2 (ja) |
| WO (1) | WO1989004210A1 (ja) |
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