JP7446596B2 - リチウム金属複合酸化物粉末の製造方法 - Google Patents

Description

本発明は、リチウム元素、チタン元素、及び、酸素元素を含むリチウム金属複合酸化物粉末、その製造方法、並びにリチウム金属複合酸化物粉末を用いた二次電池及びその製造方法に関する。

リチウム元素、チタン元素及び酸素元素を含むリチウム金属複合酸化物は、リチウムイオン二次電池や全固体電池、リチウムイオンキャパシタ等の二次電池用の負極活物質として使用できることが知られている。
例えば、特許文献１及び特許文献２には、スピネル型のＬｉ_４Ｔｉ_５Ｏ_１２、ラムスデライト型のＬｉＴｉ_２Ｏ_４、ラムスデライト型のＬｉ_２Ｔｉ_３Ｏ_７等のリチウム金属複合酸化物が紹介されている。また、特許文献１にはこれらのリチウム金属複合酸化物がリチウムイオン二次電池に用いられる旨が紹介され、特許文献２には、それに加えて、当該リチウム金属複合酸化物がリチウムイオンキャパシタに用いられる旨も紹介されている。
更に、特許文献１及び特許文献２には、上記のリチウム金属複合酸化物のうちラムスデライト型のものはスピネル型のものに比べて理論容量が大きい旨が紹介されている。

特開２０１０－２６７４６２号公報 特開２０１７－４８０７７号公報

特許文献１及び特許文献２等に紹介されている従来の製造方法によると、種々のリチウム金属複合酸化物粉末を製造することが可能である。しかし乍ら、近年、二次電池の用途は拡大の一途をたどり、当該二次電池に用いられるリチウム金属複合酸化物粉末についても、従来のものとは異なる、新規なものが望まれている。
本発明は、かかる事情に鑑みてなされたものであり、新規なリチウム金属複合酸化物粉末を製造し得る、リチウム金属複合酸化物粉末の製造方法を提供することを目的とする。

本発明のリチウム金属複合酸化物粉末の製造方法は、
リチウム元素、チタン元素、及び、酸素元素を含むリチウム金属複合酸化物源を導入流にて、プラズマ内に導入する工程を有する、平均粒子径がナノ水準であるリチウム金属複合酸化物粉末の製造方法である。

本発明のリチウム金属複合酸化物粉末の製造方法によると、新規なリチウム金属複合酸化物粉末を製造し得る。

プラズマ発生装置の模式図である。 実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末のＴＥＭ像である。 実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末のＴＥＭ像である。 実施例１及び実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末のＸ線回折チャートである。

以下に、本発明を実施するための最良の形態を説明する。なお、特に断らない限り、本明細書に記載された数値範囲「ｘ～ｙ」は、下限ｘ及び上限ｙをその範囲に含む。そして、これらの上限値及び下限値、並びに実施例中に列記した数値も含めてそれらを任意に組み合わせることで数値範囲を構成し得る。さらにこれらの数値範囲内から任意に選択した数値を新たな数値範囲の上限、下限の数値とすることもできる。

（リチウム金属複合酸化物粉末）
本発明のリチウム金属複合酸化物粉末の製造方法は、リチウム元素、チタン元素、及び、酸素元素を含むリチウム金属複合酸化物源を導入流にて、プラズマ内に導入する工程を有する。また、本発明のリチウム金属複合酸化物粉末の製造方法によると平均粒子径がナノ水準であるリチウム金属複合酸化物粉末を製造できる。本明細書において「平均粒子径がナノ水準である」とは、平均粒子径が１ｎｍ以上１０００ｎｍ未満の範囲内であることを指すものとする。つまり本発明の製造方法で得られたリチウム金属複合酸化物粉末の平均粒子径は上記範囲内である。なお、本発明の製造方法により得られたリチウム金属複合酸化物粉末の平均粒子径がナノ水準であるか否かは、後述するように電子顕微鏡像によって確認できる。
以下、必要に応じて、本発明のリチウム金属複合酸化物粉末の製造方法で得られるリチウム金属複合酸化物粉末を、本発明のリチウム金属複合酸化物粉末と称する場合がある。また、本発明のリチウム金属複合酸化物粉末の製造方法を、単に、本発明の製造方法と称する場合がある。
本発明のリチウム金属複合酸化物粉末は多数の粒子からなる。各々の粒子は結晶子からなるものであっても良いし、幾つかの結晶子が複合化したものであっても良い。

以下、本発明の製造方法に沿って、本発明を説明する。

本発明の製造方法は、リチウム元素、チタン元素、及び、酸素元素を含むリチウム金属複合酸化物源を材料とする。したがって、本発明の製造方法で製造される本発明のリチウム金属複合酸化物粉末は、リチウム金属複合酸化物源に由来するリチウム元素、チタン元素及び酸素元素を含む、粉末状のリチウム金属複合酸化物であるといえる。

リチウム元素、チタン元素及び酸素元素を含むリチウム金属複合酸化物は、スピネル型のものとラムスデライト型のものとに大別される。
スピネル型のリチウム金属複合酸化物としては、Ｌｉ_４＋ｚＴｉ_５Ｏ_１２（但し、０≦ｚ≦３）を満足するものが例示され、このうちＬｉ_４Ｔｉ_５Ｏ_１２が一般的である。
ラムスデライト型のリチウム金属複合酸化物としては、Ｌｉ_２＋ｙＴｉ_３Ｏ_７（但し、０≦ｙ≦３）を満足するもの及びＬｉ_１＋ｘＴｉ_２Ｏ_４（但し、０≦ｘ≦３）を満足するものが例示される。このうち前者としてはＬｉ_２Ｔｉ_３Ｏ_７が一般的であり、後者としてはＬｉＴｉ_２Ｏ_４が一般的である。

リチウム金属複合酸化物は、リチウム元素、チタン元素及び酸素元素を含むものであれば良く、その他の金属元素を含んでも良い。当該その他の金属元素として、第１族元素、第２族元素、遷移金属及び第１３族元素からなる群から選ばれる少なくとも１種を例示できる。好ましくは遷移金属であり、Ｃｒ又はＦｅが例示される。

また、本発明におけるリチウム金属複合酸化物は、上記のＬｉ_４＋ｚＴｉ_５Ｏ_１２（但し、０≦ｚ≦３）、Ｌｉ_２＋ｙＴｉ_３Ｏ_７（但し、０≦ｙ≦３）又はＬｉ_１＋ｘＴｉ_２Ｏ_４を基本構造とするものであるのが良く、更にその他のドープ元素を含み得る。ドープ元素としては上記のその他の金属元素が例示される。また、当該リチウム金属複合酸化物におけるＴｉの一部は他の遷移金属で置換されても良い。

本発明のリチウム金属複合酸化物粉末は、これら各種のリチウム金属複合酸化物の一種のみを含むものであっても良いし、二種以上を含むものであっても良い。場合によっては、二種以上のリチウム金属複合酸化物が複合化したものであっても良い。

本発明のリチウム金属複合酸化物粉末は、二次電池用の負極活物質として使用することができる。その場合、本発明のリチウム金属複合酸化物粉末のみを負極活物質として使用しても良いし、本発明のリチウム金属複合酸化物粉末にその他の負極活物質を併用しても良い。本発明のリチウム金属複合酸化物粉末に併用し得るその他の負極活物質については後述する。

本発明のリチウム金属複合酸化物粉末の製造方法は、リチウム金属複合酸化物源を導入流にて、プラズマ内に導入する工程を有する。
リチウム金属複合酸化物源は、リチウム元素、チタン元素、及び、酸素ガスとなり得る酸素元素を含みさえすれば良く、粉末状の本発明のリチウム金属複合酸化物の原料となり得る原料物質又は原料混合物であれば良い。つまり、リチウム金属複合酸化物源は、上記したリチウム金属複合酸化物と同じものであっても良いし、異なるものであっても良いし、単体であっても良いし、複数の単体の混合体であっても良い。更には、リチウム金属複合酸化物源は固体状、液体状、ガス状の何れの性状であっても良いし、これらの混合物であっても良い。

本発明の製造方法において、リチウム金属複合酸化物源は、プラズマ内に導入されるため、プラズマ内に導入し易い形状、すなわち、粉末状、液体状及び／又はガス状であるのが好ましい。

以下、必要に応じて、リチウム金属複合酸化物源に含まれるリチウム元素を有するものをＬｉ源と称し、チタン元素を有するものをＴｉ源と称し、酸素ガスとなり得る酸素元素を有するものをＯ源と称する。リチウム金属複合酸化物源の取り扱い性を考慮すると、少なくともＬｉ源及びＴｉ源は粉末状であるのが好ましい。Ｌｉ源及びＴｉ源は、各々単独で使用しても良いし、これらのうち二種以上を含む化合物の状態で使用しても良い。Ｏ源はＬｉ源及びＴｉ源の少なくとも一種とともに化合物の状態で使用しても良いし、単独でつまり酸素ガスの状態で使用しても良い。

具体的には、Ｌｉ源は、リチウム単体つまり金属リチウムであっても良いし、リチウム元素に加えてチタン元素及び酸素元素の一方又は両方を含む化合物であっても良い。更には、リチウム源を必須とし上記以外の元素を含む化合物であっても良い。

このようなＬｉ源としては、リチウム単体、又は、Ｌｉ_２ＣＯ_３、ＬｉＯＨ、ＬｉＮＯ_３、Ｌｉ_４／３Ｔｉ_５／３Ｏ_４、Ｌｉ_２Ｏ、Ｌｉ_２Ｏ_２、ＬｉＯ_２に代表されるリチウム化合物を例示することができる。その他、ＬｉＢｒ、Ｌｉ_２Ｃ_２、ＬｉＣｌ、ＬｉＦ、ＬｉＨ、ＬｉＩ、ＬｉＮ_３、Ｌｉ_３Ｎ等を用いても良い。Ｌｉ源は、これらの何れかを単独で用いても良いし、これらの複数を組み合わせて用いても良い。

Ｔｉ源もまた単体であっても良いし、上記のＬｉ源とともに化合物を構成しても良いし、上記のＯ源とともに酸化物等の化合物を構成しても良いし、その他の元素とともに化合物を構成しても良い。例えばＴｉ源は、単体で使用しても良いし、酸化物、水酸化物、炭酸塩、硝酸塩、硫酸塩、酢酸塩、シュウ酸塩、ハロゲン酸塩等の金属化合物の状態で使用しても良い。

具体的には、Ｔｉ源としては、チタン単体、ＴｉＯ、Ｔｉ_２Ｏ_３、ＴｉＯ_２、Ｈ_２ＴｉＯ_４、Ｈ_２ＴｉＯ_３、Ｈ_４ＴｉＯ_４、ＴｉＣ、ＴｉＯＳＯ_４、Ｔｉ_２（ＳＯ_４）_３、Ｔｉ（ＳＯ_４）_２、ＴｉＣｌ_２等を例示できる。

リチウム金属複合酸化物源におけるＬｉ源及びＴｉ源の割合は、リチウム元素及びチタン元素のモル比が、目的とするリチウム金属複合酸化物における各元素のモル比に近い値となるよう設定すれば良い。

但し、実施例の欄で詳しく述べるように、本発明の製造方法においては、リチウム金属複合酸化物源に含まれるリチウム元素とチタン元素とのモル比をＬｉ：Ｔｉ＝１：１とした場合と、Ｌｉ：Ｔｉ＝１：２とした場合とで、得られたリチウム金属複合酸化物粉末に含まれるリチウム金属複合酸化物の組成比が大きく変化した。

具体的には、Ｌｉ：Ｔｉ＝１：１とした場合には、リチウム金属複合酸化物粉末におけるスピネル型のＬｉ_４Ｔｉ_５Ｏ_１２の含有率が非常に多くなり、Ｌｉ：Ｔｉ＝１：２とした場合には、リチウム金属複合酸化物粉末におけるラムスデライト型のＬｉ_２Ｔｉ_３Ｏ_７の含有率が増大した。
このため、本発明の製造方法においては、目的とするリチウム金属複合酸化物に応じて、リチウム金属複合酸化物源に含まれるリチウム元素とチタン元素とのモル比を適宜適切に設定するのが良いと考えられる。

例えば、目的とするリチウム金属複合酸化物粉末が、Ｌｉ_２＋ｙＴｉ_３Ｏ_７（但し、０≦ｙ≦３）を満足するラムスデライト型のリチウム金属複合酸化物を多く含むものである場合には、リチウム金属複合酸化物源は、１モルのリチウム元素に対して１モルを超えるチタン元素を含むのが好ましいと考えられる。また、この場合、リチウム金属複合酸化物源におけるリチウム元素とチタン元素のモル比の好ましい範囲としては、１：１．２～１：３、１：１．５～１：２．５、１：１．６～１：２．３、１：１．８～１：２．２、１：１．９～１：２．１の各範囲を挙げることができる。リチウム元素とチタン元素のモル比は、１：２に近い程良いと推測される。

また、例えば、目的とするリチウム金属複合酸化物粉末が、Ｌｉ_４＋ｚＴｉ_５Ｏ_１２（但し、０≦ｚ≦３）を満足するスピネル型のリチウム金属複合酸化物を多く含むものである場合には、リチウム金属複合酸化物源は、１モルのリチウム元素に対して２モル未満のチタン元素を含むのが好ましいと考えられる。また、この場合、リチウム金属複合酸化物源におけるリチウム元素とチタン元素のモル比の好ましい範囲としては、１：１．５～１：０．５、１：１．３～１：０．７、１：１．２～１：０．８、１：１．１～１：０．９の各範囲を挙げることができる。リチウム元素とチタン元素のモル比は、１：１に近い程良いと推測される。

本発明の製造方法は、プラズマ発生装置を用いて実施される。プラズマは、アーク放電、多相アーク放電、高周波電磁誘導、マイクロ波加熱放電などで発生させればよい。本発明の製造方法は、熱プラズマ法によってリチウム金属複合酸化物粉末を製造する方法と捉えることができる。

高周波電磁誘導式のプラズマ発生装置の場合、その周波数は、例えば０．５～４００ＭＨｚの範囲内、好ましくは１～８０ＭＨｚの範囲内とすればよい。プラズマ出力は、例えば３～３００ｋＷの範囲内、好ましくは５～１００ｋＷの範囲内とすればよい。プラズマ発生装置内の圧力は適宜設定すればよく、例えば１０ｋＰａ～大気圧の範囲内を例示できる。プラズマ出力やプラズマ発生装置内の圧力を変動させることで、本発明のリチウム金属複合酸化物粉末の平均粒子径を変化させることができる。例えば、プラズマ出力を増加することで、本発明のリチウム金属複合酸化物粉末の平均粒子径を小さくすることができる。

導入流はプラズマへ向かう気体の流動によって発生する。導入流としては、プラズマの安定性を考慮して、プラズマ下で使用し得る気体を主流とするのが好ましい。導入流を構成する気体、つまり、導入ガスとしては、ヘリウム、アルゴンなどの希ガスが好ましい。導入ガスの流量としては、２０～１２０Ｌ／分を例示できる。

プラズマ発生装置の種類によるが、本発明の製造方法においては、導入ガスとして、上記したＬｉ源、Ｔｉ源及びＯ源を運搬するキャリヤーガス、キャリヤーガスとは別にコイル内に導入されるインナーガス、及び、プラズマ発生部位を不活性雰囲気下にするためのプロセスガスを採用するのが好ましい。

キャリヤーガスの流量としては、１～１０Ｌ／分を例示できる。インナーガスの流量としては、１～１０Ｌ／分を例示できる。プロセスガスの流量としては、１５～１００Ｌ／分を例示できる。

導入ガスは酸素ガスを含んでも良いし、含まなくても良い。導入ガスが酸素ガスを含む場合、当該酸素ガスをＯ源とみなすことができる。なお、本発明の製造方法におけるＯ源はガス状に限定されず、例えばＬｉ源及び／又はＴｉ源ともに化合物を構成していても良い。この場合には、導入ガスは酸素ガスを含まなくても良い。

酸素ガスを含む導入ガスを用いる場合、導入ガスの酸素濃度の好ましい範囲としては、導入ガス、例えば上記したキャリヤーガス、インナーガス、及び、プロセスガス等、導入流を構成するガスの体積の総和を１００体積％としたときに、０．５～１０体積％、２～６体積％、３～５体積％、及び３．５～４．５体積％の各範囲を挙げ得る。

本発明のリチウム金属複合酸化物粉末の生成機構について考察する。プラズマ内の温度は、８０００～２００００℃程度である。プラズマ内に導入されたリチウム金属複合酸化物源は、プラズマ内で気化又は分解状態となると考えられる。そして、当該リチウム金属複合酸化物源に含まれるリチウム元素、チタン元素及び酸素元素は、プラズマ内において、各々高温のガスとして存在すると考えられる。

ここで、プラズマ内の上記各元素は、導入ガスとともに流動したり、自重で落下したりすることで、プラズマ外に移動する。このとき、上記各元素がおかれる雰囲気の温度は、急激に降下し、各元素を含むガスの温度もまた急激に降下する。当該温度降下に伴って、上記の各元素は気相→液相→固相の順に相転移する。
リチウム、チタン及びこれらの化合物のうち、金属チタンの核生成温度は最も高く、２４００℃程度である。このため、本発明の製造方法においては、先ず金属チタンが核生成し、次いで、当該金属チタンの結晶核にリチウムが酸化を伴いながら凝縮することで、目的物であるリチウム金属複合酸化物、例えば上記したＬｉ_４Ｔｉ_５Ｏ_１２やＬｉ_２Ｔｉ_３Ｏ_７が生成すると推測される。

本発明の製造方法によると、ナノ水準のリチウム金属複合酸化物粉末が得られる。これは、主として、本発明の製造方法が熱プラズマ法を用いることに因ると考えられる。
つまり、本発明の製造方法において、リチウム金属複合酸化物の合成に用いるプラズマは非常に高温であり、また、高温の範囲もプラズマ内のみであるから、例えば電気炉等に比べて非常に狭い範囲である。このため、プラズマに導入されたリチウム金属複合酸化物源は、プラズマを通過した後に、急激に冷却されてリチウム金属複合酸化物となる。このような急激な冷却に因り、リチウム金属複合酸化物の結晶成長は抑制されるため、本発明の製造方法で得られるリチウム金属複合酸化物粉末は、平均粒子径がナノ水準という非常に微細なリチウム金属複合酸化物粒子で構成される。
プラズマ内で高温に加熱されたリチウム金属複合酸化物源を急激に冷却するためには、導入流の流量を適宜コントロールするのが合理的である。当該導入流の流量の好ましい範囲は、２０Ｌ／分以上、３０Ｌ／分以上、５０Ｌ／分以上、６０Ｌ／分以上の各範囲を例示できる。当該好ましい流量に上限はないが、強いて挙げるとすれば、２００Ｌ／分以下とするのが合理的である。

本発明の製造方法で得られるリチウム金属複合酸化物粉末は、多数のリチウム金属複合酸化物粒子で構成される。本発明のリチウム金属複合酸化物粉末を構成するリチウム金属複合酸化物粒子（以下、本発明の粒子という。）は、上記したように、高温状態から室温付近にまで、急激に冷却されるため、結晶成長する期間がほとんどない。そのため、本発明の粒子は、一般的な製造方法で得られるような、特定の軸が成長した針状結晶となることが妨げられている。その結果、本発明のリチウム金属複合酸化物粉末に含まれる本発明の粒子は、各軸の結晶成長速度にムラの無い形状となっている。

本発明のリチウム金属複合酸化物粉末を構成する本発明の粒子は、その結晶子径が０．１ｎｍ～１５０ｎｍの範囲内にあるのが好ましく、１ｎｍ～１００ｎｍの範囲にあるのがより好ましく、５０ｎｍ～９０ｎｍの範囲にあるのがさらに好ましく、６０～８０ｎｍの範囲にあるのがなお好ましい。本発明の粒子の結晶子径は、Ｘ線回折法で得られた回折ピークの半値幅と回折角を基にシェラーの式を用いて算出できる。なお、当該回折ピークが複数である場合には、各々の回折ピークを基に複数の結晶子径を算出し、その算術平均値を本発明の粒子の結晶子径とみなしても良い。

本発明のリチウム金属複合酸化物粉末は、その平均粒子径がナノ水準すなわち１ｎｍ以上１０００ｎｍ未満の範囲内である。当該平均粒子径の好ましい範囲としては、１ｎｍ以上４００ｎｍ以下、１ｎｍ以上２００ｎｍ以下、１０ｎｍ以上１００ｎｍ未満、１５ｎｍ以上９０ｎｍ以下、２０ｎｍ以上８０ｎｍ以下、３０ｎｍ以上７０ｎｍ以下、４０ｎｍ以上６０ｎｍ以下の各範囲を挙げることができる。
なお、ここでの平均粒子径とは、本発明のリチウム金属複合酸化物粉末を走査型電子顕微鏡や透過型電子顕微鏡などの電子顕微鏡で観察した場合における、観察された粒子像の外接円の直径の算術平均値を意味する。例えば、四角形の粒子像が観察されたら、その外接円を作成し、該外接円の直径を測定する。そのようにして、例えば２００個の粒子につき、各外接円の直径を測定して、その算術平均値を算出する。この値が平均粒子径である。

本発明の製造方法において、リチウム金属複合酸化物源を含むガス流の冷却速度が増加すれば、リチウム金属複合酸化物における結晶核の結晶成長が初期段階で中断されるため、より微細であり、かつ形状が均一なリチウム金属複合酸化物粒子が得られるといえる。

したがって、より微細な本発明の粒子を含む本発明のリチウム金属複合酸化物粉末を得るためには、本発明の製造方法に、導入流がプラズマ内を通過した後の通過流を当該通過流に対向する冷却ガス流で冷却する工程を設けるのが良いと言える。

冷却ガス流のガスとしては、ヘリウム、アルゴンなどの希ガスや、酸素、空気を例示することができ、これらを混合して用いてもよい。上記した導入流用の導入ガスと同様に、冷却ガス流用のガスとしては酸素ガスを含まないものを用いても良いし、酸素ガスを含むものを用いても良い。
冷却ガス流の温度は室温でもよいし、室温以下でもよい。冷却ガスの流量としては、導入流よりも小さい流量であればよく、例えば１～３０Ｌ／分の範囲内を例示できる。

なお、微細な本発明の粒子で構成される本発明のリチウム金属複合酸化物粉末が電池の負極活物質として使用された場合、例えば、電池の反応抵抗を低減できる、高速の充放電でも十分な容量を示すことができるなどの効果が期待される。

本発明のリチウム金属複合酸化物粉末は、上述したように二次電池用の負極活物質として使用可能である。以下、本発明のリチウム金属複合酸化物粉末を具備する負極を本発明の負極と呼び、本発明の負極を具備する二次電池を本発明の二次電池と呼ぶ。

（二次電池）
〔負極〕
本発明の二次電池は、負極、正極、並びに、電解液又は固体電解質、及び必要に応じてセパレータを具備する。このうち負極は、集電体と、集電体の表面に形成されている負極活物質層とを有する。

負極活物質としては、既述したとおり、本発明のリチウム金属複合酸化物粉末を用いる。本発明の二次電池における負極活物質層は、本発明のリチウム金属複合酸化物粉末以外にも、他の公知の負極活物質、結着剤、導電助剤、その他の添加剤を含有し得る。

他の公知の負極活物質としては、電荷担体（例えば充放電に寄与するリチウムイオン）を吸蔵及び放出可能な炭素系材料、リチウムと合金化可能な元素、リチウムと合金化可能な元素を有する化合物、あるいは高分子材料などを例示することができる。

具体的には、炭素系材料としては、難黒鉛化性炭素、黒鉛、コークス類、グラファイト類、ガラス状炭素類、有機高分子化合物焼成体、炭素繊維、活性炭あるいはカーボンブラック類が例示できる。ここで、有機高分子化合物焼成体とは、フェノール類やフラン類などの高分子材料を適当な温度で焼成して炭素化したものをいう。
リチウムと合金化可能な元素としては、具体的にＮａ、Ｋ、Ｒｂ、Ｃｓ、Ｆｒ、Ｂｅ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｒａ、Ｔｉ、Ａｇ、Ｚｎ、Ｃｄ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｓｉ、Ｇｅ、Ｓｎ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｂｉが例示でき、特に、Ｓｉ又はＳｎが好ましい。
リチウムと合金化可能な元素を有する化合物としては、具体的にＺｎＬｉＡｌ、ＡｌＳｂ、ＳｉＢ_４、ＳｉＢ_６、Ｍｇ_２Ｓｉ、Ｍｇ_２Ｓｎ、Ｎｉ_２Ｓｉ、ＴｉＳｉ_２、ＭｏＳｉ_２、ＣｏＳｉ_２、ＮｉＳｉ_２、ＣａＳｉ_２、ＣｒＳｉ_２、Ｃｕ_５Ｓｉ、ＦｅＳｉ_２、ＭｎＳｉ_２、ＮｂＳｉ_２、ＴａＳｉ_２、ＶＳｉ_２、ＷＳｉ_２、ＺｎＳｉ_２、ＳｉＣ、Ｓｉ_３Ｎ_４、Ｓｉ_２Ｎ_２Ｏ、ＳｉＯ_ｖ（０＜ｖ≦２）、ＳｎＯ_ｗ（０＜ｗ≦２）、ＳｎＳｉＯ_３、ＬｉＳｉＯあるいはＬｉＳｎＯを例示でき、特に、ＳｉＯ_ｘ（０．３≦ｘ≦１．６、又は０．５≦ｘ≦１．５）が好ましい。

本発明のリチウム金属複合酸化物粉末に対する上記した他の公知の負極活物質の量は特に問わないが、負極活物質全体に対して５０質量％以下とするのが好ましく、３０質量％以下とするのがより好ましく、２０質量％以下とするのが更に好ましく、１０質量％以下とするのが特に好ましい。
また、負極活物質層全体を１００質量％としたときの負極活物質全体の量の好ましい範囲として、３０～１００質量％、４０～９０質量％、５０～８０質量％を例示できる。その他、５０～９９質量％、６０～９８質量％、７０～９７質量％を例示することもできる。

結着剤は、負極活物質や導電助剤を集電体の表面に繋ぎ止める役割を果たすものである。結着剤としては、ポリフッ化ビニリデン、ポリテトラフルオロエチレン、フッ素ゴム等の含フッ素樹脂、ポリプロピレン、ポリエチレン等の熱可塑性樹脂、ポリイミド、ポリアミドイミド等のイミド系樹脂、アルコキシシリル基含有樹脂、ポリ（メタ）アクリル酸等のアクリル系樹脂、スチレン－ブタジエンゴム、カルボキシメチルセルロースを例示することができる。これらの結着剤を単独で又は複数で採用すれば良い。

結着剤の配合量は特に限定されないが、あえて負極活物質層における結着剤の配合量を挙げると、０．５～１０質量％の範囲内が好ましく、１～７質量％の範囲内がより好ましく、２～５質量％の範囲内が特に好ましい。結着剤の配合量が少なすぎると負極活物質層の成形性が低下するおそれがある。また、結着剤の配合量が多すぎると、負極活物質層における負極活物質の量が相対的に減少するため、好ましくない。

導電助剤は化学的に不活性な電子高伝導体であれば良く、炭素質微粒子であるカーボンブラック、黒鉛、気相法炭素繊維（Vapor Grown Carbon Fiber）、及び各種金属粒子等が例示される。カーボンブラックとしては、アセチレンブラック、ケッチェンブラック（登録商標）、ファーネスブラック、チャンネルブラック等が例示される。これらの導電助剤を単独または二種以上組み合わせて負極活物質層に添加することができる。

導電助剤の形状は特に制限されないが、その役割からみて、導電助剤の平均粒子径は小さいほうが好ましい。導電助剤の好ましい平均粒子径として１０μｍ以下が例示され、より好ましい平均粒子径として０．０１～１μｍの範囲が例示される。

導電助剤の配合量は特に限定されないが、あえて負極活物質層における導電助剤の配合量を挙げると、０．５～１０質量％の範囲内がよく、１～７質量％の範囲内が好ましく、２～５質量％の範囲内が特に好ましい。

導電助剤及び結着剤以外の分散剤などの添加剤は、公知のものを採用することができる。

集電体は、リチウムイオン二次電池の放電又は充電の間、電極に電流を流し続けるための化学的に不活性な電子高伝導体をいう。集電体としては、銀、銅、金、アルミニウム、タングステン、コバルト、亜鉛、ニッケル、鉄、白金、錫、インジウム、チタン、ルテニウム、タンタル、クロム、モリブデンから選ばれる少なくとも一種、並びにステンレス鋼などの金属材料を例示することができる。集電体は公知の保護層で被覆されていても良い。集電体の表面を公知の方法で処理したものを集電体として用いても良い。

集電体は箔、シート、フィルム、線状、棒状、メッシュなどの形態をとることができる。そのため、集電体として、例えば、銅箔、ニッケル箔、アルミニウム箔、ステンレス箔などの金属箔を好適に用いることができる。集電体が箔、シート、フィルム形態の場合は、その厚みが１μｍ～１００μｍの範囲内であることが好ましい。

負極を製造するためには、上記のリチウム金属複合酸化物粉末を必要に応じてその他の材料及び溶剤と混合し、得られた負極活物質層用組成物を上記の集電体に塗布すれば良い。
溶剤としては、Ｎ－メチル－２－ピロリドン、メタノール、メチルイソブチルケトン、水を例示できる。溶剤の使用量は、負極活物質層用組成物がスラリー状になる程度の量であるのが好ましい。

負極活物質層用組成物を集電体に塗布するには、ロールコート法、ダイコート法、ディップコート法、ドクターブレード法、スプレーコート法、カーテンコート法などの従来から公知の方法を用いればよい。

〔その他の電池構成要素〕
正極は、集電体と、集電体の表面に形成されている正極活物質層を有する。集電体については、負極の欄で説明したものを適宜適切に採用すれば良い。正極活物質層は正極活物質、並びに必要に応じて導電助剤、結着剤、添加剤等を含む。

正極活物質としては、層状岩塩構造の一般式：Ｌｉ_ａＮｉ_ｂＣｏ_ｃＭｎ_ｄＤ_ｅＯ_ｆ(０．２≦ａ≦２、ｂ＋ｃ＋ｄ＋ｅ＝１、０≦ｅ＜１、ＤはＷ、Ｍｏ、Ｒｅ、Ｐｄ、Ｂａ、Ｃｒ、Ｂ、Ｓｂ、Ｓｒ、Ｐｂ、Ｇａ、Ａｌ、Ｎｂ、Ｍｇ、Ｔａ、Ｔｉ、Ｌａ、Ｚｒ、Ｃｕ、Ｃａ、Ｉｒ、Ｈｆ、Ｒｈ、Ｆｅ、Ｇｅ、Ｚｎ、Ｒｕ、Ｓｃ、Ｓｎ、Ｉｎ、Ｙ、Ｂｉ、Ｓ、Ｓｉ、Ｎａ、Ｋ、Ｐ、Ｖから選ばれる少なくとも１の元素、１．７≦ｆ≦３)で表されるリチウム複合金属酸化物、Ｌｉ_２ＭｎＯ_３を挙げることができる。また、正極活物質として、ＬｉＭｎ_２Ｏ_４等のスピネル構造の金属酸化物、スピネル構造の金属酸化物と層状化合物の混合物で構成される固溶体、ＬｉＭＰＯ_４、ＬｉＭＶＯ_４又はＬｉ_２ＭＳｉＯ_４（式中のＭはＣｏ、Ｎｉ、Ｍｎ、Ｆｅのうちの少なくとも一種から選択される）などで表されるポリアニオン系化合物を挙げることができる。さらに、正極活物質として、ＬｉＦｅＰＯ_４ＦなどのＬｉＭＰＯ_４Ｆ（Ｍは遷移金属）で表されるタボライト系化合物、ＬｉＦｅＢＯ_３などのＬｉＭＢＯ_３（Ｍは遷移金属）で表されるボレート系化合物を挙げることができる。正極活物質として用いられるいずれの金属酸化物も上記の組成式を基本組成とすればよく、基本組成に含まれる金属元素を他の金属元素で置換したものも使用可能である。また、正極活物質として、リチウムイオン等の電荷担体を含まないものを用いても良い。例えば、硫黄単体、硫黄と炭素を複合化した化合物、ＴｉＳ_２などの金属硫化物、Ｖ_２Ｏ_５、ＭｎＯ_２などの酸化物、ポリアニリン及びアントラキノン並びにこれら芳香族を化学構造に含む化合物、共役二酢酸系有機物などの共役系材料、その他公知の材料を用いることもできる。さらに、ニトロキシド、ニトロニルニトロキシド、ガルビノキシル、フェノキシルなどの安定なラジカルを有する化合物を正極活物質として採用してもよい。リチウム等の電荷担体を含まない正極活物質材料を用いる場合には、正極及び／又は負極に、公知の方法により、予め電荷担体を添加しておく必要がある。電荷担体は、イオンの状態で添加しても良いし、金属等の非イオンの状態で添加しても良い。例えば、電荷担体がリチウムである場合には、リチウム箔を正極及び／又は負極に貼り付けるなどして一体化しても良い。

高容量及び耐久性などに優れる点から、正極活物質として、層状岩塩構造の一般式：Ｌｉ_ａＮｉ_ｂＣｏ_ｃＭｎ_ｄＤ_ｅＯ_ｆ(０．２≦ａ≦２、ｂ＋ｃ＋ｄ＋ｅ＝１、０≦ｅ＜１、ＤはＷ、Ｍｏ、Ｒｅ、Ｐｄ、Ｂａ、Ｃｒ、Ｂ、Ｓｂ、Ｓｒ、Ｐｂ、Ｇａ、Ａｌ、Ｎｂ、Ｍｇ、Ｔａ、Ｔｉ、Ｌａ、Ｚｒ、Ｃｕ、Ｃａ、Ｉｒ、Ｈｆ、Ｒｈ、Ｆｅ、Ｇｅ、Ｚｎ、Ｒｕ、Ｓｃ、Ｓｎ、Ｉｎ、Ｙ、Ｂｉ、Ｓ、Ｓｉ、Ｎａ、Ｋ、Ｐ、Ｖから選ばれる少なくとも１の元素、１．７≦ｆ≦３)で表されるリチウム複合金属酸化物を採用することが好ましい。

上記一般式において、ｂ、ｃ、ｄの値は、上記条件を満足するものであれば特に制限はないが、０＜ｂ＜１、０＜ｃ＜１、０＜ｄ＜１であるものが良く、また、ｂ、ｃ、ｄの少なくともいずれか一つが１０／１００＜ｂ＜９０／１００、１０／１００＜ｃ＜９０／１００、５／１００＜ｄ＜７０／１００の範囲であることが好ましく、２０／１００＜ｂ＜８０／１００、１２／１００＜ｃ＜７０／１００、１０／１００＜ｄ＜６０／１００の範囲であることがより好ましく、３０／１００＜ｂ＜７０／１００、１５／１００＜ｃ＜５０／１００、１２／１００＜ｄ＜５０／１００の範囲であることがさらに好ましい。

ａ、ｅ、ｆについては、上記一般式で規定する範囲内の数値であればよく、好ましくは０．５≦ａ≦１．５、０≦ｅ＜０．２、１．８≦ｆ≦２．５、より好ましくは０．８≦ａ≦１．３、０≦ｅ＜０．１、１．９≦ｆ≦２．１をそれぞれ例示することができる。

高容量及び耐久性などに優れる点から、正極活物質として、スピネル構造のＬｉ_ｘＭｎ_２―ｙＡ_ｙＯ_４（Ａは、Ｃａ、Ｍｇ、Ｓ、Ｓｉ、Ｎａ、Ｋ、Ａｌ、Ｐ、Ｇａ、Ｇｅから選ばれる少なくとも１の元素、及び、Ｎｉなどの遷移金属元素から選ばれる少なくとも１種の金属元素から選択される。０＜ｘ≦２．２、０≦ｙ≦１）を例示できる。ｘの値の範囲としては、０．５≦ｘ≦１．８、０．７≦ｘ≦１．５、０．９≦ｘ≦１．２を例示でき、ｙの値の範囲としては、０≦ｙ≦０．８、０≦ｙ≦０．６を例示できる。具体的なスピネル構造の化合物として、ＬｉＭｎ_２Ｏ_４、ＬｉＭｎ_１．５Ｎｉ_０．５Ｏ_４を例示できる。

具体的な正極活物質として、ＬｉＦｅＰＯ_４、Ｌｉ_２ＦｅＳｉＯ_４、ＬｉＣｏＰＯ_４、Ｌｉ_２ＣｏＰＯ_４、Ｌｉ_２ＭｎＰＯ_４、Ｌｉ_２ＭｎＳｉＯ_４、Ｌｉ_２ＣｏＰＯ_４Ｆを例示できる。他の具体的な正極活物質として、Ｌｉ_２ＭｎＯ_３－ＬｉＣｏＯ_２を例示できる。

正極活物質としては、以上のものの一種以上を使用することができる。
正極に用いる導電助剤、結着剤、その他の添加剤については、負極の欄で説明したものを同様の配合割合で適宜適切に採用すれば良い。

電解液は、非水溶媒と当該非水溶媒に溶解されたリチウム塩とを含む。
非水溶媒としては、環状カーボネート、環状エステル、鎖状カーボネート、鎖状エステル、エーテル類等が使用できる。環状カーボネートとしては、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ビニレンカーボネートを例示でき、環状エステルとしては、ガンマブチロラクトン、２－メチル－ガンマブチロラクトン、アセチル－ガンマブチロラクトン、ガンマバレロラクトンを例示できる。鎖状カーボネートとしては、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、ジブチルカーボネート、ジプロピルカーボネート、エチルメチルカーボネートを例示でき、鎖状エステルとしては、プロピオン酸アルキルエステル、マロン酸ジアルキルエステル、酢酸アルキルエステル等を例示できる。エーテル類としては、テトラヒドロフラン、２－メチルテトラヒドロフラン、１，４－ジオキサン、１，２－ジメトキシエタン、１，２－ジエトキシエタン、１，２－ジブトキシエタンを例示できる。非水溶媒としては、上記具体的な溶媒の化学構造のうち一部又は全部の水素がフッ素に置換した化合物を採用しても良い。
電解液には、これらの非水溶媒を単独で用いてもよいし、又は、複数を併用してもよい。

電解質としては、ＬｉＣｌＯ_４、ＬｉＡｓＦ_６、ＬｉＰＦ_６、ＬｉＢＦ_４、ＬｉＣＦ_３ＳＯ_３、ＬｉＮ（ＣＦ_３ＳＯ_２）_２等のリチウム塩を例示できる。
電解液としては、エチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、プロピレンカーボネート、ジエチルカーボネートなどの非水溶媒に、ＬｉＣｌＯ_４、ＬｉＰＦ_６、ＬｉＢＦ_４、ＬｉＣＦ_３ＳＯ_３などのリチウム塩を０．５ｍｏｌ／Ｌから１．７ｍｏｌ／Ｌ程度の濃度で溶解させた溶液を例示できる。

本発明の二次電池は、必要に応じて、セパレータを備え得る。
セパレータは、正極と負極とを隔離し、両極の接触による電流の短絡を防止しつつ、リチウムイオンを通過させるものである。セパレータとしては、ポリテトラフルオロエチレン、ポリプロピレン、ポリエチレン、ポリイミド、ポリアミド、ポリアラミド（Ａｒｏｍａｔｉｃ ｐｏｌｙａｍｉｄｅ）、ポリエステル、ポリアクリロニトリル等の合成樹脂、セルロース、アミロース等の多糖類、フィブロイン、ケラチン、リグニン、スベリン等の天然高分子、セラミックスなどの電気絶縁性材料を１種若しくは複数用いた多孔体、不織布、織布などを挙げることができる。また、セパレータは多層構造としてもよい。

本発明の二次電池は、固体電解質を有する全固体電池であっても良い。固体電解質としては、有機固体電解質及び無機固体電解質の何れを用いても良い。

有機固体電解質としては公知のものを用いることができる。また、有機固体電解質のポリマーは特に限定されず、例えば、ポリエーテル、ポリエステル、ポリアミン又はポリスルフィド等のポリマーを一種又は複数種有するものを使用することができる。複数種のポリマーを併用する場合、ポリマー同士の少なくとも一部は共重合体であっても良い。
無機固体電解質もまた特に限定されず、各種の酸化物、硫化物、窒化物、ハロゲン化物等、例えば、Ｌｉ_２Ｓ－Ｐ_２Ｓ_５、Ｌｉ_２Ｓ－ＳｉＳ_２、Ｌｉ_２Ｓ－Ｂ_２Ｓ_３、Ｌｉ_２Ｓ－ＧｅＳ_２、Ｌｉ_２Ｓ－Ａｌ_２Ｓ_３、Ｌｉ_２Ｓ－ＳｉＳ_２－Ｌｉ_３ＰＯ_４、ＬｉＴｉ_２（ＰＯ_４）_３、Ｌｉ_７Ｌａ_３Ｚｒ_２Ｏ_１２、Ｌｉ_６．７５Ｌａ_３Ｚｒ_１．７５Ｎｂ_０．２５Ｏ_１２、（ＬａＬｉ）ＴｉＯ_３、Ｌｉ_１４ＺｎＧｅ_４Ｏ_１６、Ｌｉ_４ＳｉＯ_４、ＬｉＧｅＯ_４、Ｌｉ_３ＩｎＢｒ_６、Ｌｉ_３ＩｎＣｌ_６、Ｌｉ_２ＦｅＣｌ_４等の通常のものを用い得る。

本発明の二次電池は、上記した負極及び正極を用い、定法によって製造すれば良い。例えば、本発明の二次電池がリチウムイオン二次電池であれば、上記した正極および負極に必要に応じてセパレータを挟装させ電極体とする。電極体は、正極、セパレータ及び負極を重ねた積層型、又は、正極、セパレータ及び負極の積層体を捲いた捲回型のいずれの型にしても良い。正極の集電体および負極の集電体から外部に通ずる正極端子および負極端子までを、集電用リード等を用いて接続した後に、電極体に電解液を加えてリチウムイオン二次電池とする。
また、本発明の二次電池は、電極に含まれる活物質の種類に適した電圧範囲で充放電可能であれば良い。
本発明の二次電池の形状は特に限定されるものでなく、円筒型、角型、コイン型、ラミネート型等、種々の形状を採用することができる。

本発明の二次電池は、車両に搭載してもよい。車両は、その動力源の全部あるいは一部にリチウムイオン二次電池による電気エネルギーを使用している車両であればよく、たとえば、電気車両、ハイブリッド車両などであるとよい。車両に二次電池を搭載する場合には、二次電池を複数直列に接続して組電池とするとよい。二次電池を搭載する機器としては、車両以外にも、パーソナルコンピュータ、携帯通信機器など、電池で駆動される各種の家電製品、オフィス機器、産業機器などが挙げられる。さらに、本発明の二次電池は、風力発電、太陽光発電、水力発電その他電力系統の蓄電装置及び電力平滑化装置、船舶等の動力及び／又は補機類の電力供給源、航空機、宇宙船等の動力及び／又は補機類の電力供給源、電気を動力源に用いない車両の補助用電源、移動式の家庭用ロボットの電源、システムバックアップ用電源、無停電電源装置の電源、電動車両用充電ステーションなどにおいて充電に必要な電力を一時蓄える蓄電装置に用いてもよい。

以上、本発明の実施形態を説明したが、本発明は、上記実施形態に限定されるものではない。本発明の要旨を逸脱しない範囲において、当業者が行い得る変更、改良等を施した種々の形態にて実施することができる。なお、本発明のリチウム金属複合酸化物粉末には、不純物が含まれるものもある。

以下に、実施例を示し、本発明をより具体的に説明する。なお、本発明は、これらの実施例によって限定されるものではない。

（実施例１）
図１に示すプラズマ発生装置を用いて、実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末を製造した。図１に示すプラズマ発生装置において黒塗り矢印は冷却水を表す。

Ｌｉ源及びＯ源としてＬｉ_２ＣＯ_３を、Ｔｉ源としてＴｉ（金属Ｔｉ）を各々準備した。Ｌｉ_２ＣＯ_３とＴｉとを１：２のモル比で混合して混合粉体として、当該混合粉体を粉体供給器に配置した。なお、当該混合粉体におけるリチウム元素とチタン元素とのモル比、すなわち、リチウム金属複合酸化物原料におけるリチウム元素とチタン元素とのモル比は１：１であった。

プラズマ発生装置内に、プロセスガスとしてアルゴンと酸素を体積比５７．５：２．５で混合した混合ガスを６０Ｌ／分で供給した。
その他、インナーガスとしてアルゴンを５Ｌ／分で供給し、キャリヤーガスとしてアルゴンを３Ｌ／分で供給した。電力供給装置から電力を供給し、周波数４ＭＨｚの磁場をコイルに印加して、出力２０ｋＷのプラズマを発生させた。なお、プラズマ発生装置内の圧力は大気圧とした。
このときのプラズマ発生装置における導入流の流量は、プロセスガスとインナーガスとキャリヤーガスとの和、すなわち、６８Ｌ／分であった。

プラズマの安定後、粉体供給器を作動させ、混合粉体を３００ｍｇ／分の供給量で、キャリヤーガスとともに、プラズマ内へ導入した。プラズマ内を通過した後の通過流とともに放出された粉末を収集し、実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末とした。

なお、実施例１においては冷却ガスを使用しなかったが、既述したアルゴン等の冷却ガスを用い、導入流がプラズマ内を通過した後の通過流を当該通過流に対向する冷却ガス流で冷却する工程を実施しても良い。この場合には、粉末の冷却速度が高まり、より微細な粒子からなる粉末が得られると考えられる。

上記の実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末を用いて、以下のとおり、実施例１の負極及びリチウムイオン二次電池を製造した。
負極活物質として実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末５質量部、導電助剤としてアセチレンブラック４質量部、結着剤としてポリテトラフルオロエチレン１質量部を秤量して、メノウ乳鉢で混合し、粘土状に加工して負極活物質層用組成物を得た。集電体としてメッシュ状の銅を準備し、これに負極活物質層用組成物を圧着することで、実施例１の負極を得た。作業はすべてアルゴンガス置換された水分濃度１ｐｐｍ以下のグローブボックス内で行った。

上記の手順で作製した実施例１の負極を作用極として用い、リチウムイオン二次電池（ハーフセル）を作製した。対極は金属リチウム箔とした。
作用極及び対極、並びに両極の間に介装させるセパレータ（ヘキストセラニーズ社製ガラスフィルター及びＣｅｌｇａｒｄ社製「Ｃｅｌｇａｒｄ２４００」）を配設して電極体とした。この電極体を電池ケース（ＣＲ２０３２型コイン電池用部材、宝泉株式会社製）に収容した。電池ケースに、エチレンカーボネートとジエチルカーボネートとを体積比３：７で混合した混合溶媒にＬｉＰＦ_６を１Ｍの濃度で溶解した非水電解液を注入し、電池ケースを密閉して、実施例１のリチウムイオン二次電池を得た。

（実施例２）
Ｌｉ_２ＣＯ_３とＴｉとを１：４のモル比で混合して混合粉体としたこと以外は、実施例１と同様にして、実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末、実施例２の負極及び実施例２のリチウムイオン二次電池を製造した。なお、実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末の製造方法において、混合粉体におけるリチウム元素とチタン元素とのモル比、すなわち、リチウム金属複合酸化物原料におけるリチウム元素とチタン元素とのモル比は１：２であった。

（比較例１）
比較例１は、固相法によってリチウム金属複合酸化物粉末を製造する方法である。
比較例１では、Ｌｉ_２ＣＯ_３とＴｉとを１：２のモル比で秤量し、これらの粉末をボールミルに投入した。そして、ボールミルによる混合を約１００ｒｐｍで２４時間行い、混合物とした。混合物を成形した上で、アルゴンガス雰囲気下、１０００℃で１２時間加熱して焼成することで、焼成物である比較例１のリチウム金属複合酸化物粉末を得た。
当該比較例１のリチウム金属複合酸化物粉末と導電助剤としてのアセチレンブラックとを、質量比５：２となるように秤量して、ボールミルに投入した。そして、ボールミルによる混合を６００ｒｐｍで０．５時間行い、比較例１のリチウム金属複合酸化物及びアセチレンブラックを含む比較例１の混合物を得た。

上記した比較例１の混合物、アセチレンブラック、結着剤としてのポリテトラフルオロエチレンを乳鉢で混合して、粘土状の負極活物質層用組成物とした。当該負極活物質層用組成物において、比較例１のリチウム金属複合酸化物とアセチレンブラックとポリテトラフルオロエチレンとの質量比は５：４：１であった。
集電体としてメッシュ状の銅を準備し、これに負極活物質層用組成物を圧着して、比較例１の負極を得た。当該比較例１の負極を用い、実施例１と同様に、比較例１のリチウムイオン二次電池を製造した。

（評価試験１）
実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末及び実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末を、透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）で観察した。実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末のＴＥＭ像を図２に示し、実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末のＴＥＭ像を図３に示す。

図２及び図３を基に、実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末の平均粒子径及び実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末の平均粒子径を測定した。その結果、実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末の平均粒子径は５９ｎｍであり、実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末の平均粒子径は５２ｎｍであることがわかった。

なお、例えば特許文献１には、スピネル型のリチウム金属複合酸化物につき、その一次粒径は０．１μｍ以上０．５μｍ以下であるのが好ましく、二次粒径は５μｍ以上５０μｍ以下であるのが好ましい旨が紹介されている。特許文献１の実施例において、スピネル型のリチウム金属複合酸化物の一次粒径は０．２～０．４μｍ、二次粒径は１５．５～１８μｍであり、ラムスデライト型のリチウム金属複合酸化物の二次粒径は１０．５～１７μｍである。
また、特許文献２には、スピネル型のＬｉ_４Ｔｉ_５Ｏ_１２とラムスデライト型のＬｉＴｉ_２Ｏ_４とが混晶状態にあるリチウム金属複合酸化物につき、平均一次粒子径が１～７μｍの範囲にある旨が紹介されている。

実施例１及び実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末の平均粒子径は、これら従来のリチウム金属複合酸化物粉末の平均粒子径に比べて、非常に小さいといい得る。これは、特許文献１や特許文献２に紹介されているような従来のリチウム金属複合酸化物粉末の製造方法と、本発明の製造方法との違いに因るものと考えられる。

つまり、実施例１や実施例２で用いた本発明の製造方法は、熱プラズマ法を用いた製造方法である。これに対して、特許文献１及び特許文献２に紹介されているリチウム金属複合酸化物粉末の製造方法は、何れも、リチウム金属複合酸化物原料の粉末を比較的低い温度で加熱してリチウム金属複合酸化物を合成する、所謂固相法を用いたものである。

固相法によると、熱プラズマ法とは異なり、リチウム金属複合酸化物原料が気化又は分解状態となる過程はない。つまり、固相法は微細なリチウム金属複合酸化物粒子が生成する端緒となる工程を備えず、その結果、当該固相法で得られるリチウム金属複合酸化物粒子は、熱プラズマ法により得られる本発明の粒子に比べて、粗大なものにしかなり得ないと推測される。実際に、上記したように、特許文献１及び特許文献２に紹介されているリチウム金属複合酸化物粉末の平均粒子径は、実施例１及び実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末の平均粒子径に比べて格段に大きい。

この結果から、本発明の製造方法により製造された本発明のリチウム金属複合酸化物粉末が、従来のリチウム金属複合酸化物とは異なる、新規なリチウム金属複合酸化物粉末であることが裏付けられる。

（評価試験２）
粉末Ｘ線回折装置にて、実施例１及び実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末を分析した。実施例１及び実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末のＸ線回折チャートを図４に示す。

図４に示すように、実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末及び実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末は、何れも、スピネル型のＬｉ_４Ｔｉ_５Ｏ_１２及びラムスデライト型のＬｉ_２Ｔｉ_３Ｏ_７を含んでいた。
また、実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末のＸ線回折チャートには、実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末のＸ線回折チャートに比べて、ラムスデライト型のＬｉ_２Ｔｉ_３Ｏ_７に由来するピークが多く観察された。
更に、実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末のＸ線回折チャートには、実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末のＸ線回折チャートではあまりみられなかった、ルチル型のＴｉＯ_２に由来するピークやアナターゼ型のＴｉＯ_２に由来するピークが多く観察された。

当該Ｘ線回折チャートのピーク高さを基に、実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末及び実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末における各リチウム金属複合酸化物の比率を算出した。その結果、実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末においては、スピネル型のＬｉ_４Ｔｉ_５Ｏ_１２の含有率は９０％、ラムスデライト型のＬｉ_２Ｔｉ_３Ｏ_７の含有率は５％、及び、ＴｉＯ_２の含有率は５％であった。また、実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末においては、スピネル型のＬｉ_４Ｔｉ_５Ｏ_１２の含有率は４５％、ラムスデライト型のＬｉ_２Ｔｉ_３Ｏ_７の含有率は４５％、及び、ＴｉＯ_２の含有率は１０％であった。

これらの結果から、熱プラズマ法を用いた本発明の製造方法によると、スピネル型のリチウム金属複合酸化物だけでなくラムスデライト型のリチウム金属複合酸化物も得られることがわかる。また、リチウム金属複合酸化物源として、リチウム元素よりも多くのチタン元素を含むものを用いることで、リチウム金属複合酸化物粉末におけるラムスデライト型のリチウム金属複合酸化物の含有率を高め得ることもわかる。

ところで、スピネル型のリチウム金属複合酸化物とラムスデライト型のリチウム金属複合酸化物とは互いに相転移可能であると考えられる。例えば特許文献２には、スピネル型のＬｉ_４Ｔｉ_５Ｏ_１２からラムスデライト型のＬｉＴｉ_２Ｏ_４に相転移する境界温度は９２５℃である旨が紹介されている。
また、ラムスデライト型のリチウム金属複合酸化物は、高温かつ上記の境界温度を下回る温度で保持されることで、ラムスデライト型からスピネル型に相転移する可能性がある。つまり、高温下でラムスデライト型に相転移したリチウム金属複合酸化物は、緩やかに冷却されると、再度ラムスデライト型からスピネル型に相転移する可能性がある。

これに対して本発明の製造方法では、既述したように、リチウム金属複合酸化物粉末の製造時において、プラズマ内で高温に加熱されたリチウム金属複合酸化物源が急激に冷却される。このため、ラムスデライト型からスピネル型へのリチウム金属複合酸化物の相転移は生じ難く、その分だけ、リチウム金属複合酸化物の組成をコントロールし易いと考えられる。
つまり、本発明の製造方法によると、リチウム金属複合酸化物源におけるリチウム元素とチタン元素との比を適宜適切にコントロールすることで、リチウム金属複合酸化物の組成を容易にコントロールし得ると考えられる。

具体的には、本発明の製造方法によると、実施例１のようにリチウム金属複合酸化物源におけるチタンの元素比とリチウムの元素比とを同程度にすることで、その大部分がスピネル型のリチウム金属複合酸化物で構成されるリチウム金属複合酸化物粉末を得ることができる。また、実施例２のようにリチウム金属複合酸化物源におけるチタンの元素比をリチウムの元素比よりも多くすることで、ラムスデライト型のリチウム金属複合酸化物を多く含むリチウム金属複合酸化物粉末を得ることができる。

また、上記した評価試験１の図２及び図３に示すように、実施例１のリチウム金属複合酸化物粉末及び実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末は、何れも、ナノ水準の球状の粒子、及び、ナノ水準であり四角形にみえる粒子を多く含む。このうち小径かつ四角形にみえる粒子は、八面体のスピネル型のリチウム金属複合酸化物粒子であると推測され、小径かつ球状の粒子は、ラムスデライト型のリチウム金属複合酸化物粒子であると推測される。

図２及び図３に示すように、実施例１及び実施例２の製造方法により得られるリチウム金属複合酸化物粉末は、ナノ水準であり互いに独立した非常に微細な粒子で構成されている。
ここで、特許文献１及び特許文献２に紹介されている走査型電子顕微鏡像によると、固相法で得られたリチウム金属複合酸化物粉末は、粗大なリチウム金属複合酸化物粒子が多数凝集したマイクロ水準の二次粒子で構成されていると考えられる。
したがって、実施例１及び実施例２の製造方法により得られる本発明のリチウム金属複合酸化物粉末は、その平均粒子径及び外観において、従来の固相法で得られたリチウム金属複合酸化物と大きく相違するということができる。

（評価試験３）
実施例１のリチウムイオン二次電池及び比較例１のリチウムイオン二次電池に対し、室温で、１．０Ｖ－２．０Ｖ間の充放電を、電流値０．０５ｍＡ、０．１ｍＡ、１ｍＡ、２ｍＡ及び５ｍＡの順序で行う充放電サイクル試験を行った。また、実施例２のリチウムイオン二次電池については、上記の電圧での充放電を０．０５ｍＡで行う充放電試験を行った。評価試験３の結果を表１に示す。
なお、ここでの記述は、対極を正極、作用極を負極とみなしている。

表１に示すように、実施例１のリチウムイオン二次電池は、比較例１のリチウムイオン二次電池に比べて大きな容量を示した。また、実施例１のリチウムイオン二次電池は、比較例１のリチウムイオン二次電池に比べて、高い電流値でも容量の低下が少なかった。
実施例１のリチウムイオン二次電池と実施例２のリチウムイオン二次電池とを比較すると、実施例２のリチウムイオン二次電池は、電流値０．０５ｍＡにおいて、実施例１のリチウムイオン二次電池と同程度に大きな容量を示した。
これらの結果は、実施例１及び実施例２のリチウムイオン二次電池では、比較例１のリチウムイオン二次電池に比べて、負極における電池反応が効率良く行われていることを意味すると考えられる。

実施例１及び実施例２のリチウムイオン二次電池において電池反応が効率良く行われた理由の１つとして、実施例１及び実施例２のリチウム金属複合酸化物粒子の形状を挙げることができる。上記したように、実施例１及び実施例２のリチウム金属複合酸化物粉末は、平均粒子径がナノ水準であるために、その比表面積は非常に大きい。このようなリチウム金属複合酸化物粉末を負極活物質として用いることで、負極における電池反応の反応場が非常に大きくなり、その結果、負極における電池反応が効率良く行われたと推測される。

Claims (6)

1. リチウム元素、チタン元素、及び、酸素元素を含むリチウム金属複合酸化物源を導入流にて、プラズマ内に導入する工程を有し、
   前記リチウム金属複合酸化物源におけるリチウム元素とチタン元素のモル比が、１：１．２～１：３の範囲内である、平均粒子径がナノ水準でありリチウム元素、チタン元素及び酸素元素の関係がＬｉ_２＋ｙＴｉ_３Ｏ_７（但し、０≦ｙ≦３）を満足する粒子を有するリチウム金属複合酸化物粉末の製造方法。
2. 前記導入流が酸素ガスを含有する、請求項１に記載の製造方法。
3. 前記リチウム金属複合酸化物源は、リチウム化合物と金属チタンとを含む、請求項１又は２に記載の製造方法。
4. 前記導入流の流量は２０Ｌ／分以上２００Ｌ／分以下の範囲内である、請求項１～３の何れか一項に記載の製造方法。
5. 請求項１～請求項４の何れか一項に記載のリチウム金属複合酸化物粉末の製造方法により、平均粒子径がナノ水準であるリチウム金属複合酸化物粉末を製造する工程、及び、
   前記リチウム金属複合酸化物粉末を用いて負極を製造する工程を含む、負極の製造方法。
6. 請求項５に記載の製造方法で得られた負極を用いて二次電池を製造する工程を含む、二次電池の製造方法。