JP6728824B2 - Method for producing mesoporous silica nanoparticles - Google Patents

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本発明は、メソポーラスシリカナノ粒子の製造方法に関する。 The present invention relates to a method for producing mesoporous silica nanoparticles.

様々な物質を吸着、貯蔵等するための材料として、細孔直径が２〜５０ｎｍ程度のメソサイズの細孔（メソ孔）を有するメソポーラスシリカナノ粒子が注目されており、従来より、様々な製造方法が検討されている。 As a material for adsorbing and storing various substances, mesoporous silica nanoparticles having meso-sized pores (mesopores) having a pore diameter of about 2 to 50 nm have been attracting attention, and various manufacturing methods have been conventionally used. Is being considered.

例えば、非特許文献１（Dengke Shen et al., “Biphase Stratification Approach to Three-Dimensional Dendritic Biodegradable Mesoporous Silica Nanospheres”, NANO LETTERS, American Chemical Society，2014年1月27日発行, Volume 14, Issue 2, pp. 923-932）においては、１−オクタデセン、デカヒドロナフタレン、シクロヘキセン等の疎水性の有機溶媒を溶媒としたテトラエトキシシラン（ＴＥＯＳ）の溶液からなる上層と、テンプレートとしてのカチオン性のセチルトリメチルアンモニウムクロリドと触媒としてのトリエタノールアミンとを含む水溶液からなる下層の二層の界面を利用し、自己組織化（self-assembly）によりメソポーラスシリカナノ粒子を形成する方法が開示されている。 For example, Non-Patent Document 1 (Dengke Shen et al., “Biphase Stratification Approach to Three-Dimensional Dendritic Biodegradable Mesoporous Silica Nanospheres”, NANO LETTERS, American Chemical Society, January 27, 2014, Volume 14, Issue 2, pp. 923-932), an upper layer composed of a solution of tetraethoxysilane (TEOS) using a hydrophobic organic solvent such as 1-octadecene, decahydronaphthalene, or cyclohexene as a solvent, and cationic cetyltrimethylammonium as a template. A method for forming mesoporous silica nanoparticles by self-assembly is disclosed, which utilizes the interface between two lower layers composed of an aqueous solution containing chloride and triethanolamine as a catalyst.

Dengke Shen et al., “Biphase Stratification Approach to Three-Dimensional Dendritic Biodegradable Mesoporous Silica Nanospheres”, NANO LETTERS, American Chemical Society，2014年1月27日発行, Volume 14, Issue 2, pp. 923-932Dengke Shen et al., “Biphase Stratification Approach to Three-Dimensional Dendritic Biodegradable Mesoporous Silica Nanospheres”, NANO LETTERS, American Chemical Society, January 27, 2014, Volume 14, Issue 2, pp. 923-932

しかしながら、このような非特許文献１に記載の方法においては、上層に、１−オクタデセン、デカヒドロナフタレン、シクロヘキセン等の疎水性の有機溶媒を利用したテトラエトキシシランの溶液（疎水性の有機溶媒により希釈されたシラン原料：なお、上記非特許文献１中の表１を参照すると５〜２０容量％に希釈されている。）を利用しており、有機溶媒を利用せずにメソポーラスシリカナノ粒子を形成することについては特に記載がない。なお、このような有機溶媒を利用する方法においては、メソポーラスシリカナノ粒子の製造後において、有機溶媒の除去工程（有機溶媒の分離、回収、廃棄等）が必要であり、経済性や効率性の点で必ずしも十分なものではなかった。 However, in the method described in Non-Patent Document 1, a solution of tetraethoxysilane using a hydrophobic organic solvent such as 1-octadecene, decahydronaphthalene, or cyclohexene in the upper layer (by a hydrophobic organic solvent, Diluted silane raw material: In addition, referring to Table 1 in Non-Patent Document 1 described above, the silane raw material is diluted to 5 to 20% by volume.), and mesoporous silica nanoparticles are formed without using an organic solvent. There is no particular description about what to do. In addition, in the method of using such an organic solvent, a step of removing the organic solvent (separation, recovery, disposal, etc. of the organic solvent) is required after the production of the mesoporous silica nanoparticles, which is economical and efficient. Wasn't always enough.

本発明は、前記従来技術の有する課題に鑑みてなされたものであり、有機溶媒を利用せずにメソポーラスシリカナノ粒子を製造することができ、有機溶媒の除去工程を不要とすることが可能なメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法を提供することを目的とする。 The present invention has been made in view of the problems of the above-mentioned conventional techniques, can produce mesoporous silica nanoparticles without using an organic solvent, and can eliminate the step of removing the organic solvent mesoporous. It is an object of the present invention to provide a method for producing silica nanoparticles.

本発明者らは、前記目的を達成すべく鋭意研究を重ねた結果、界面活性剤と加水分解触媒とを含む水溶液の水面に、テトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料を浮かべた状態で、該シリカ原料を加水分解せしめ、該水溶液中においてメソポーラスシリカナノ粒子を生成させることにより、有機溶媒を利用せずにメソポーラスシリカナノ粒子を製造することができ、有機溶媒の除去工程を不要とすることが可能となることを見出し、本発明を完成するに至った。 As a result of repeated intensive studies to achieve the above objects, the present inventors have floated an undiluted silica raw material composed of tetraalkoxysilane on the water surface of an aqueous solution containing a surfactant and a hydrolysis catalyst, By hydrolyzing the silica raw material and generating mesoporous silica nanoparticles in the aqueous solution, it is possible to produce mesoporous silica nanoparticles without using an organic solvent, and it is possible to eliminate the step of removing the organic solvent. The present invention has been completed and the present invention has been completed.

すなわち、本発明のメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法は、界面活性剤と加水分解触媒とを含む水溶液の水面に、テトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料を浮かべた状態で、前記水溶液中に前記無希釈のシリカ原料のエマルジョンが形成されないように撹拌しながら、該シリカ原料を加水分解せしめ、該水溶液中においてメソポーラスシリカナノ粒子を生成させることを特徴とする方法である。 That is, the manufacturing method of the mesoporous silica nanoparticles of the present invention, the water of an aqueous solution containing a surfactant and hydrolysis catalyst, in a state in which floated neat silica raw material consisting of tetraalkoxy silane, Mu said in the aqueous solution The method is characterized in that the silica raw material is hydrolyzed while stirring so that an emulsion of the diluted silica raw material is not formed, and mesoporous silica nanoparticles are produced in the aqueous solution.

上記本発明のメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法においては、前記テトラアルコキシシランの炭素数が８〜１６であることが好ましい。 In the method for producing mesoporous silica nanoparticles of the present invention, the tetraalkoxysilane preferably has 8 to 16 carbon atoms.

さらに、上記本発明のメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法においては、前記メソポーラスシリカナノ粒子を生成する際の温度条件が２０〜９５℃であることが好ましい。 Furthermore, in the method for producing mesoporous silica nanoparticles of the present invention, the temperature condition for producing the mesoporous silica nanoparticles is preferably 20 to 95°C.

なお、上記本発明のメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法によれば、有機溶媒を利用せずにメソポーラスシリカナノ粒子を製造することができ、有機溶媒の除去工程を不要とすることが可能となるばかりか、水面の面積に対する水溶液の量が一定である場合に、反応時間と、得られるナノ粒子の平均粒子径との関係を一義的な数式で求めることが可能であり、反応時間に対するナノ粒子の平均粒子径の拡張の程度を容易に予測でき、目的の大きさとなるように反応時間を制御することで、ナノ粒子の平均粒子径の拡張の程度（自己組織化による粒子の成長の程度）を制御することも可能となる。このような効果が達成される理由は必ずしも定かではないが、本発明者らは以下のように推察する（なお、この点、以下、図面（図１に示す模式図）を参照しながら簡単に説明する。）。 According to the method for producing mesoporous silica nanoparticles of the present invention described above, it is possible to produce mesoporous silica nanoparticles without using an organic solvent, and it is possible not only to eliminate the step of removing the organic solvent, When the amount of the aqueous solution is constant with respect to the surface area of the water surface, it is possible to obtain the relationship between the reaction time and the average particle size of the obtained nanoparticles by a unique formula, and the average particle of the nanoparticles with respect to the reaction time. The degree of expansion of the diameter can be easily predicted, and the degree of expansion of the average particle diameter of nanoparticles (the degree of growth of particles due to self-assembly) is controlled by controlling the reaction time so that the size becomes the target size. It is also possible. The reason why such an effect is achieved is not necessarily clear, but the present inventors presume as follows (this point will be briefly described below with reference to the drawings (schematic diagram shown in FIG. 1)). explain.).

図１は、反応容器１中にシリカ原料２が水溶液３の水面に浮かんでいる状態を模式的に示す図面である。なお、図１中の記号Ｉは上層（シリカ原料２からなる層）と下層（水溶液３からなる層）の界面を概念的に示すものであり、矢印Ａは上層から下層に加水分解されたシリカ原料が導入（添加）される状態（浸透していく状態）を概念的に示すもの、すなわち、加水分解されたシリカ原料が導入される方向を概念的に示すものである。本発明においては、界面活性剤と加水分解触媒とを含む水溶液３の水面に、テトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料２を浮かべた状態で、シリカ原料を加水分解せしめる。なお、ここにいう「無希釈のシリカ原料」とは、実質的に有機溶媒により希釈されていないものであってテトラアルコキシシランを９０質量％以上含有するもの（例えば、テトラアルコキシシランの原液等）をいう。このように有機溶媒を用いずにテトラアルコキシシランを利用することで、反応液の組成を単純化すると同時に水面と接触するシリカ原料の量の定量的な制御が可能となり、反応速度をより低く抑えることが可能となる。また、このようなテトラアルコキシランは、加水分解される前の段階では水に不溶な液体である。本発明においては、このようなテトラアルコキシシランを無希釈の状態で水面に浮かべて、水溶液３の層と、シリカ原料２の層の界面Ｉにおいて、水に接触しているテトラアルコキシシランを加水分解する（相分離状態でシリカ原料を加水分解反応せしめる）。このようにして界面Ｉにおいてテトラアルコキシシランが加水分解されると、加水分解によりシラノール基が生じ、水溶液３中に加水分解されたシリカ原料が浸透していき、加水分解されたシリカ原料が水溶液３中に供給されることとなる（図中の矢印Ａ参照）。なお、本発明においては、上述のように、原料として、反応が比較的ゆっくりと進む無希釈の状態のテトラアルコキシシランを利用しているため、加水分解の反応速度をより低く抑えられ、水溶液３中へのシラン原料（加水分解後の原料）の浸透は、無希釈のシラン原料の層２と水溶液３との界面Ｉを通じて、ゆっくりと起こる。また、このような加水分解反応は、水との界面Ｉにおいて生じる反応であるため、水面の面積に比例して一定速度で進行するものと推察され、シリカ原料の水溶液３中への供給はほぼ一定の速度で進行するものと考えられる。一方、水溶液３中では、加水分解されたシリカ原料と界面活性剤との複合化が生じて複合体が形成される（特に加水分解されたシリカ原料からシリカの核が形成された後、シリカ骨格が成長する段階で複合化するものと考えられる）。そして、そのような複合体において、加水分解により生じたシラノール基同士が逐次縮合していくことで自己組織化的にシリカ（ケイ素酸化物）の粒子が成長する。このように、シリカの粒子が成長する際（シリカが形成されていく際）に、前記界面活性剤が存在している部分では、シリカ（ケイ素酸化物）が生成されることがない。このようにして、水溶液３中の界面活性剤が細孔のテンプレートとして機能して、孔の部分に前記界面活性剤が導入されてなるシリカ粒子４が形成されることとなる。また、このような粒子４の成長は、水溶液３中のシリカ原料の量（濃度）に比例することは明らかであることから、水面の面積に対する水溶液の量が一定である場合には、反応時間と得られるナノ粒子４の粒子径の成長の程度（平均粒子径の大きさの程度）が比例し、反応時間と平均粒子径との関係を一義的な数式で求めることも可能である。このように、本発明においては、反応時間と得られるナノ粒子の平均粒子径との関係を一義的に求めることが可能である。そのため、本発明においては、反応時間に対するナノ粒子４の平均粒子径の拡張の程度を容易に予測でき、目的の大きさとなるように反応時間を制御することで、ナノ粒子４の平均粒子径の拡張の程度（自己組織化による粒子の成長の程度）を制御しながらナノ粒子を合成することも可能であるものと本発明者らは推察する。なお、本発明においては、上述のようにして反応が進行するため反応系に有機溶媒を利用する必要がないばかりか、目的の設計に応じて、使用する溶媒（水）の量も少量とすることが可能である。 FIG. 1 is a drawing schematically showing a state in which a silica raw material 2 floats on the water surface of an aqueous solution 3 in a reaction vessel 1. The symbol I in FIG. 1 conceptually shows the interface between the upper layer (the layer made of the silica raw material 2) and the lower layer (the layer made of the aqueous solution 3), and the arrow A indicates the silica hydrolyzed from the upper layer to the lower layer. It conceptually shows a state in which a raw material is introduced (added) (a state of permeation), that is, conceptually shows a direction in which a hydrolyzed silica raw material is introduced. In the present invention, the silica raw material is hydrolyzed with the undiluted silica raw material 2 made of tetraalkoxysilane floating on the water surface of the aqueous solution 3 containing the surfactant and the hydrolysis catalyst. The “undiluted silica raw material” referred to here is one that is not substantially diluted with an organic solvent and contains 90% by mass or more of tetraalkoxysilane (for example, a stock solution of tetraalkoxysilane). Say. By using tetraalkoxysilane without using an organic solvent in this way, it becomes possible to simplify the composition of the reaction solution and at the same time quantitatively control the amount of silica raw material that comes into contact with the water surface, thereby suppressing the reaction rate to a lower level. It becomes possible. In addition, such a tetraalkoxylane is a water-insoluble liquid before the hydrolysis. In the present invention, such a tetraalkoxysilane is floated on the water surface in an undiluted state to hydrolyze the tetraalkoxysilane in contact with water at the interface I between the layer of the aqueous solution 3 and the layer of the silica raw material 2. (The silica raw material is hydrolyzed in a phase-separated state). When the tetraalkoxysilane is hydrolyzed at the interface I in this way, a silanol group is generated by the hydrolysis, and the hydrolyzed silica raw material permeates into the aqueous solution 3, and the hydrolyzed silica raw material becomes the aqueous solution 3 Will be supplied inside (see arrow A in the figure). In the present invention, as described above, since undiluted tetraalkoxysilane in which the reaction proceeds relatively slowly is used as the raw material, the reaction rate of hydrolysis can be further suppressed, and the aqueous solution 3 The permeation of the silane raw material (raw material after hydrolysis) into the inside slowly occurs through the interface I between the undiluted silane raw material layer 2 and the aqueous solution 3. Further, since such a hydrolysis reaction occurs at the interface I with water, it is speculated that the hydrolysis reaction proceeds at a constant rate in proportion to the area of the water surface, and the supply of the silica raw material into the aqueous solution 3 is almost complete. It is thought to proceed at a constant speed. On the other hand, in the aqueous solution 3, a complex is formed between the hydrolyzed silica raw material and the surfactant to form a complex (particularly after the silica core is formed from the hydrolyzed silica raw material, the silica skeleton is formed). Are considered to be complex at the stage of growth). Then, in such a complex, silanol groups generated by hydrolysis are sequentially condensed to grow silica (silicon oxide) particles in a self-assembled manner. As described above, when the silica particles grow (when the silica is formed), silica (silicon oxide) is not generated in the portion where the surfactant is present. In this way, the surfactant in the aqueous solution 3 functions as a template of pores, and the silica particles 4 in which the surfactant is introduced into the pores are formed. Further, since it is clear that the growth of such particles 4 is proportional to the amount (concentration) of the silica raw material in the aqueous solution 3, when the amount of the aqueous solution with respect to the area of the water surface is constant, the reaction time The degree of growth of the particle diameter of the obtained nanoparticles 4 (the degree of the average particle diameter) is proportional, and the relationship between the reaction time and the average particle diameter can be obtained by a unique mathematical formula. Thus, in the present invention, it is possible to uniquely determine the relationship between the reaction time and the average particle size of the obtained nanoparticles. Therefore, in the present invention, the degree of expansion of the average particle size of the nanoparticles 4 with respect to the reaction time can be easily predicted, and by controlling the reaction time so that the target size is obtained, the average particle size of the nanoparticles 4 The present inventors presume that it is possible to synthesize nanoparticles while controlling the degree of expansion (the degree of particle growth due to self-assembly). In the present invention, since the reaction proceeds as described above, it is not necessary to use an organic solvent in the reaction system, and the amount of the solvent (water) used is also small according to the intended design. It is possible.

また、本発明においては、加水分解前のシリカ原料の大半が水層（水溶液３からなる層）とは分離した状態で存在するため（基本的に相分離状態で加水分解反応させるため）、水層中のシラン原料の濃度を比較的低く抑えられ、反応速度を低く抑えることができるものと本発明者らは推察する。そして、本発明においては、水に不溶なテトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料２を用いて、シリカ原料２の層と水溶液３の層の界面Ｉを介してシリカ原料を加水分解させるため、加水分解後のシリカ原料を基本的に一定の速度でゆっくりと水溶液３中に導入することができ、これにより水溶液３中で一定の速度でゆっくりとメソポーラスシリカナノ粒子４を生成させることから、比較的、均一な粒子の成長を促すことも可能である。また、本発明においては、水に不溶なテトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料を水に浮かべた状態とすることで、常にほぼ一定の濃度のシリカ原料が水溶液の界面に存在することとなり、水溶液３中への原料の供給速度を反応時間によらずほぼ一定に保つことができる（水中に加水分解された原料が導入されていっても、上層のシリカ原料からなる層が無希釈のものであるため、水面に接している部分において、基本的に原料は同様の濃度が十分に維持されるものと考えられる。例えば、テトラアルコキシシラン１００質量％からなるシリカ原料を用いた場合、反応が進行しても、常にテトラアルコキシシラン１００質量％からなるシリカ原料の層が水面上に存在することとなり、水溶液３中への原料の供給速度は反応時間によらずほぼ一定に保つことができる。）。この点、非特許文献１に記載のように多量の有機溶剤で希釈したシリカ原料を用いた場合においては、一部のシリカ原料が加水分解されて反応が進行していくと、上層（有機溶媒を含む層）中のシリカ原料の濃度が変化が大きくなり、これに起因して反応速度が変化するものと考えられる。そのため、非特許文献１に記載のような手法では、一定の反応速度で反応させるためには、例えば、有機層を入れ替える等、原料の濃度を管理することが必要となるものと考えられ、粒子径の成長の程度を反応時間等により効率よく管理することは困難であるものと本発明者らは推察する。 Further, in the present invention, most of the silica raw material before hydrolysis exists in a state of being separated from the aqueous layer (the layer formed of the aqueous solution 3) (basically, the hydrolysis reaction is performed in a phase-separated state), The present inventors presume that the concentration of the silane raw material in the layer can be kept relatively low and the reaction rate can be kept low. In the present invention, since the undiluted silica raw material 2 made of tetraalkoxysilane insoluble in water is used to hydrolyze the silica raw material through the interface I between the layer of the silica raw material 2 and the layer of the aqueous solution 3, Since the silica raw material after hydrolysis can be slowly introduced into the aqueous solution 3 basically at a constant rate, whereby the mesoporous silica nanoparticles 4 are slowly produced in the aqueous solution 3 at a constant rate. It is also possible to promote the growth of uniform particles. Further, in the present invention, by leaving the undiluted silica raw material made of tetraalkoxysilane insoluble in water in the state of being floated in water, the silica raw material having a substantially constant concentration is always present at the interface of the aqueous solution, The feed rate of the raw material into the aqueous solution 3 can be kept substantially constant regardless of the reaction time (even if the hydrolyzed raw material is introduced into the water, the upper silica raw material layer is undiluted Therefore, it is considered that basically the same concentration of the raw material is sufficiently maintained in the portion in contact with the water surface.For example, when a silica raw material containing 100% by mass of tetraalkoxysilane is used, the reaction is Even if it progresses, a layer of silica raw material consisting of 100% by mass of tetraalkoxysilane always exists on the water surface, and the feed rate of the raw material into the aqueous solution 3 can be kept substantially constant regardless of the reaction time. ). In this respect, when using a silica raw material diluted with a large amount of an organic solvent as described in Non-Patent Document 1, when a part of the silica raw material is hydrolyzed and the reaction proceeds, the upper layer (organic solvent It is considered that the concentration of the silica raw material in the (containing layer) changes greatly, and the reaction rate changes due to this. Therefore, in the method described in Non-Patent Document 1, in order to react at a constant reaction rate, it is considered necessary to control the concentration of the raw material, for example, by replacing the organic layer. The present inventors presume that it is difficult to efficiently control the degree of diameter growth by the reaction time or the like.

このように、本発明においては、シリカ原料として、実質的に有機溶媒により希釈されていないものであってテトラアルコキシシランを９０質量％以上含有するような、無希釈のシリカ原料を利用することによって、効率よく、一定の速度で反応を進行せしめることを可能とし、これにより反応時間と生成するメソポーラスシリカナノ粒子の粒子径の関係を単純な数式で表すことをも可能とする。なお、本発明においては、シリカ原料を水に浮かべて（相分離状態で）反応させることで、水層に浸透するシリカ原料の濃度を比較的低く抑えることも可能であり、これによりナノ粒子の生成に適した反応速度に制御しながら粒子を生成することも可能となるものと本発明者らは推察する。 As described above, in the present invention, by using an undiluted silica raw material that is not substantially diluted with an organic solvent and contains 90% by mass or more of tetraalkoxysilane as the silica raw material, In addition, it is possible to allow the reaction to proceed efficiently and at a constant rate, which makes it possible to express the relationship between the reaction time and the particle size of the generated mesoporous silica nanoparticles by a simple mathematical expression. In the present invention, the concentration of the silica raw material that permeates the aqueous layer can be suppressed to a relatively low level by floating the silica raw material in water (in a phase-separated state) and causing the reaction. The present inventors presume that it is possible to generate particles while controlling the reaction rate suitable for generation.

以上、説明したように、本発明によれば、反応時間によりナノ粒子の平均粒子径の拡張の程度（自己組織化による粒子の成長の程度）を効率よく制御することも可能であり、目的の設計（大きさ等）のナノ粒子を効率よく製造することが可能となるものと本発明者らは推察する。また、本発明のメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法においては、有機溶媒を利用することなく、メソポーラスシリカナノ粒子を効率よく製造できるため、製造後の有機溶媒の除去工程まで不要とすることが可能である。そのため、本発明のメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法は、有機溶媒の除去工程を削減でき、効率性及び経済性（コスト）の点においても優れた方法であると本発明者らは推察する。 As described above, according to the present invention, it is also possible to efficiently control the degree of expansion of the average particle diameter of nanoparticles (the degree of particle growth due to self-assembly) by the reaction time. The present inventors presume that it becomes possible to efficiently manufacture nanoparticles having a design (size, etc.). Further, in the method for producing mesoporous silica nanoparticles of the present invention, the mesoporous silica nanoparticles can be efficiently produced without using an organic solvent, and therefore it is possible to eliminate the step of removing the organic solvent after the production. Therefore, the present inventors presume that the method for producing mesoporous silica nanoparticles of the present invention can reduce the step of removing the organic solvent, and is also an excellent method in terms of efficiency and economy (cost).

本発明によれば、有機溶媒を利用せずにメソポーラスシリカナノ粒子を製造することができ、有機溶媒の除去工程を不要とすることが可能なメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法を提供することが可能となる。 ADVANTAGE OF THE INVENTION According to this invention, it becomes possible to manufacture a mesoporous silica nanoparticle without using an organic solvent, and it becomes possible to provide the manufacturing method of a mesoporous silica nanoparticle which can eliminate the removal process of an organic solvent. ..

反応容器中において水溶液の水面にシリカ原料が浮かんでいる状態を模式的に示す模式図である。It is a schematic diagram which shows typically the state which the silica raw material floats on the water surface of an aqueous solution in a reaction container. 実施例１で得られたナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真である。3 is a scanning electron micrograph of the nanoparticles obtained in Example 1. 実施例１で得られたナノ粒子の窒素吸脱着等温線のグラフである。1 is a graph of nitrogen adsorption/desorption isotherms of nanoparticles obtained in Example 1. 実施例２で得られたナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真である。3 is a scanning electron micrograph of the nanoparticles obtained in Example 2. 実施例２で得られたナノ粒子の窒素吸脱着等温線のグラフである。3 is a graph of nitrogen adsorption/desorption isotherms of nanoparticles obtained in Example 2. 実施例３で得られたナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真である。5 is a scanning electron micrograph of the nanoparticles obtained in Example 3. 実施例３で得られたナノ粒子の窒素吸脱着等温線のグラフである。5 is a graph of nitrogen adsorption/desorption isotherms of nanoparticles obtained in Example 3. 実施例４で得られたナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真である。5 is a scanning electron micrograph of the nanoparticles obtained in Example 4. 実施例４で得られたナノ粒子の窒素吸脱着等温線のグラフである。5 is a graph of nitrogen adsorption/desorption isotherm of nanoparticles obtained in Example 4. 実施例５で得られたナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真である。9 is a scanning electron micrograph of the nanoparticles obtained in Example 5. 実施例５で得られたナノ粒子の窒素吸脱着等温線のグラフである。5 is a graph of nitrogen adsorption/desorption isotherms of nanoparticles obtained in Example 5. 実施例６で得られたナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真である。7 is a scanning electron micrograph of the nanoparticles obtained in Example 6. 実施例６で得られたナノ粒子の窒素吸脱着等温線のグラフである。9 is a graph of nitrogen adsorption/desorption isotherms of nanoparticles obtained in Example 6. 実施例７で得られたナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真である。9 is a scanning electron micrograph of the nanoparticles obtained in Example 7. 実施例７で得られたナノ粒子の窒素吸脱着等温線のグラフである。9 is a graph of nitrogen adsorption/desorption isotherms of nanoparticles obtained in Example 7. 実施例８で得られたナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真である。9 is a scanning electron micrograph of the nanoparticles obtained in Example 8. 実施例８で得られたナノ粒子の窒素吸脱着等温線のグラフである。9 is a graph of nitrogen adsorption/desorption isotherm of nanoparticles obtained in Example 8. 実施例９で得られたナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真である。9 is a scanning electron micrograph of the nanoparticles obtained in Example 9. 実施例９で得られたナノ粒子の窒素吸脱着等温線のグラフである。9 is a graph of a nitrogen adsorption/desorption isotherm of nanoparticles obtained in Example 9. 実施例１０で得られたナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真である。9 is a scanning electron micrograph of the nanoparticles obtained in Example 10. 実施例１０で得られたナノ粒子の窒素吸脱着等温線のグラフである。9 is a graph of nitrogen adsorption/desorption isotherms of nanoparticles obtained in Example 10. 実施例４〜６で得られたナノ粒子の粒子直径と反応時間との関係を示すグラフである。It is a graph which shows the relationship between the particle diameter of the nanoparticles obtained in Examples 4-6, and reaction time.

以下、本発明をその好適な実施形態に即して詳細に説明する。 Hereinafter, the present invention will be described in detail with reference to its preferred embodiments.

本発明のメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法は、界面活性剤と加水分解触媒とを含む水溶液の水面に、テトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料を浮かべた状態で、該シリカ原料を加水分解せしめ、該水溶液中においてメソポーラスシリカナノ粒子を生成させることを特徴とする方法である。 The method for producing mesoporous silica nanoparticles of the present invention, the water surface of an aqueous solution containing a surfactant and a hydrolysis catalyst, in the state of floating undiluted silica raw material consisting of tetraalkoxysilane, to hydrolyze the silica raw material, The method is characterized by producing mesoporous silica nanoparticles in the aqueous solution.

本発明にかかる界面活性剤は、ケイ素酸化物を形成する際に細孔を形成するために利用可能なものであればよく、特に制限されず、メソポーラスシリカナノ粒子の製造に利用することが可能な公知の界面活性剤を適宜利用することができる。このような界面活性剤の中でも、シリカ原料との親和性が高いといった観点から、カチオン性界面活性剤が好ましい。また、このようなカチオン性界面活性剤としては、例えば、炭素数８〜２６の長鎖アルキル基を有するアルキルアンモニウムハライドを好適に利用することができる。更に、このような界面活性剤の中でも、テトラデシルトリメチルアンモニウムハライド、ヘキサデシルトリメチルアンモニウムハライド、オクタデシルトリメチルアンモニウムハライド等の炭素数９〜２６の長鎖アルキル基を有するアルキルトリメチルアンモニウムハライドが好ましく、テトラデシルトリメチルアンモニウムハライド、ヘキサデシルトリメチルアンモニウムハライドがより好ましく、テトラデシルトリメチルアンモニウムクロリド、ヘキサデシルトリメチルアンモニウムクロリドがより好ましい。 The surfactant according to the present invention is not particularly limited as long as it can be used for forming pores when forming a silicon oxide, and can be used for producing mesoporous silica nanoparticles. A known surfactant can be appropriately used. Among these surfactants, a cationic surfactant is preferable from the viewpoint of high affinity with the silica raw material. Moreover, as such a cationic surfactant, for example, an alkyl ammonium halide having a long-chain alkyl group having 8 to 26 carbon atoms can be preferably used. Further, among such surfactants, an alkyltrimethylammonium halide having a long-chain alkyl group having 9 to 26 carbon atoms such as tetradecyltrimethylammonium halide, hexadecyltrimethylammonium halide, octadecyltrimethylammonium halide is preferable, and tetradecyl Trimethylammonium halide and hexadecyltrimethylammonium halide are more preferable, and tetradecyltrimethylammonium chloride and hexadecyltrimethylammonium chloride are more preferable.

なお、このような界面活性剤は、前述のように、シリカ原料中に導入されて孔形成のためのテンプレートとして機能する。一般に、前記界面活性剤は、反応の際に、水溶液中において、加水分解されたシリカ原料と共に複合体を形成するものと考えられる（シリカの核が形成された後、シリカ骨格が成長する段階で複合化するものと考えられる）。そして、そのような複合体中においてシリカ原料のシラノール基が縮合する反応が進行してケイ素酸化物（シリカ）が形成される。一方、前記複合体中において前記界面活性剤が存在している部分では、ケイ素酸化物が生成されることがない。そのため、前記界面活性剤はシリカ原料中に導入されて孔形成のためのテンプレートとして機能することとなる。なお、このような界面活性剤は、１種類を単独でもしくは２種類以上を組み合わせて用いることが可能であるが、前述のように、シリカ原料の反応生成物に孔を形成させる際のテンプレートとして働くものと考えられ、その種類が多孔体の孔の形状に大きな影響を与えるものであるため、より均一なナノ粒子を得るという観点からは、１種類を単独で用いることが好ましい。 In addition, such a surfactant is introduced into the silica raw material and functions as a template for pore formation, as described above. In general, the surfactant is considered to form a complex with the hydrolyzed silica raw material in the aqueous solution during the reaction (at the stage where the silica skeleton grows after the nucleus of silica is formed). It is considered to be complex). Then, in such a complex, a reaction of condensing silanol groups of the silica raw material proceeds to form a silicon oxide (silica). On the other hand, silicon oxide is not generated in the portion where the surfactant is present in the composite. Therefore, the surfactant is introduced into the silica raw material and functions as a template for pore formation. In addition, such a surfactant can be used alone or in combination of two or more, but as described above, as a template for forming pores in the reaction product of the silica raw material. It is considered that it works, and the type thereof has a great influence on the shape of the pores of the porous body, so that it is preferable to use one type alone from the viewpoint of obtaining more uniform nanoparticles.

また、本発明にかかる加水分解触媒は、テトラアルコキシシランの加水分解を促進できるものであれば特に限定されず、公知の加水分解用の触媒を適宜利用することができる。このような加水分解触媒としては、テトラアルコキシシランと水の界面における加水分解反応や重縮合反応の急激な進行を抑制するといった観点から、弱塩基性を示すアミン類が好ましい。そして、このようなアミン類としては、トリエタノールアミン、トリエチルアミン、トリメチルアミン、アンモニアを例示することができる。また、このようなアミン類の中でも、低揮発性の観点からは、トリエタノールアミン、トリエチルアミンがより好ましく、トリエタノールアミンが特に好ましい。このような加水分解触媒は１種類を単独でもしくは２種類以上を組み合わせて用いてもよい。 Further, the hydrolysis catalyst according to the present invention is not particularly limited as long as it can promote the hydrolysis of tetraalkoxysilane, and a known catalyst for hydrolysis can be appropriately used. As such a hydrolysis catalyst, amines exhibiting weak basicity are preferable from the viewpoint of suppressing rapid progress of hydrolysis reaction and polycondensation reaction at the interface of tetraalkoxysilane and water. Examples of such amines include triethanolamine, triethylamine, trimethylamine, and ammonia. Further, among such amines, from the viewpoint of low volatility, triethanolamine and triethylamine are more preferable, and triethanolamine is particularly preferable. Such a hydrolysis catalyst may be used alone or in combination of two or more kinds.

また、本発明にかかる水溶液は、界面活性剤と加水分解触媒とを含むものである。このような水溶液の溶媒として利用される水としては特に制限されず、例えば、イオン交換水を利用してもよい。また、このような水溶液中における界面活性剤の濃度は、特に制限されないが、２〜２５質量％であることが好ましく、５〜２０質量％であることがより好ましい。このような界面活性剤の濃度が前記下限未満では界面活性剤のミセル形成が阻害され、メソ細孔形成のテンプレート機能が低下する傾向にあり、他方、前記上限を超えると水溶液の粘度が上がることで、加水分解されたシリカ原料の拡散が不均一となる傾向にある。 The aqueous solution according to the present invention contains a surfactant and a hydrolysis catalyst. Water used as a solvent for such an aqueous solution is not particularly limited, and for example, ion-exchanged water may be used. The concentration of the surfactant in such an aqueous solution is not particularly limited, but it is preferably 2 to 25% by mass, more preferably 5 to 20% by mass. If the concentration of such a surfactant is less than the lower limit, the micelle formation of the surfactant is inhibited, and the template function of mesopore formation tends to decrease, while if it exceeds the upper limit, the viscosity of the aqueous solution increases. Therefore, the diffusion of the hydrolyzed silica raw material tends to be non-uniform.

また、前記水溶液中における加水分解触媒の濃度は、特に制限されないが、０．０１〜５質量％であることが好ましく、０．１〜１質量％であることが特に好ましい。このような加水分解触媒の濃度が前記下限未満では加水分解が進行しにくく、最終的に得られるシリカナノ粒子の収量が低下する傾向にあり、他方、前記上限を超えると加水分解反応が加速されることで粒子直径の制御が困難となる傾向にある。 The concentration of the hydrolysis catalyst in the aqueous solution is not particularly limited, but is preferably 0.01 to 5% by mass, and particularly preferably 0.1 to 1% by mass. If the concentration of such a hydrolysis catalyst is less than the lower limit, hydrolysis is difficult to proceed, and the yield of silica nanoparticles finally obtained tends to decrease, while if it exceeds the upper limit, the hydrolysis reaction is accelerated. This tends to make it difficult to control the particle diameter.

また、本発明にかかる水溶液は、水と界面活性剤と加水分解触媒とからなるものであればよく、本発明の効果を損なわない範囲においては他の成分を含有してもよい。なお、より効率よく反応を進行せしめるとの観点からは、本発明にかかる水溶液は、実質的に水、界面活性剤及び加水分解触媒のみからなるものがより好ましく、水、界面活性剤及び加水分解触媒のみからなるものが特に好ましい。 Further, the aqueous solution according to the present invention may be any solution as long as it comprises water, a surfactant and a hydrolysis catalyst, and may contain other components as long as the effects of the present invention are not impaired. From the viewpoint of allowing the reaction to proceed more efficiently, the aqueous solution according to the present invention is more preferably substantially composed of only water, a surfactant and a hydrolysis catalyst, and water, a surfactant and hydrolysis. Those consisting only of a catalyst are particularly preferred.

また、本発明においては、シリカ原料として、テトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料を用いる。ここにおいて、「テトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料」とは、実質的に有機溶媒により希釈されていないものであって、テトラアルコキシシランを９０質量％（より好ましくは９５〜１００質量％、更に好ましくは９７〜１００質量％、特に好ましくは１００質量％）以上含有するものをいう。このように、「テトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料」は、テトラアルコキシシランを９０質量％（より好ましくは９５〜１００質量％、更に好ましくは９７〜１００質量％、特に好ましくは１００質量％）以上の割合で含有するものである。また、ここにいう「実質的に有機溶媒により希釈されていない」とは、原料中に含有されていたとしても有機溶媒の量が好ましくは１０質量％以下（より好ましくは５質量％以下、更に好ましくは３質量％以下、特に好ましくは１質量％以下）となっていることをいう。このように、「無希釈のシリカ原料」は、実質的に有機溶媒により希釈されていないものであり（前述のように、原料中に含有されたとしても有機溶媒の量が１０質量％以下となることが好ましい。）、かつ、テトラアルコキシシランを９０質量％以上の割合で含有するものであればよいが、中でも、有機溶媒の含有量が０質量％のものが最も好ましい。なお、テトラアルコキシシランは、室温（２５℃）において、基本的に液体であることから、前記シリカ原料は基本的に液状の材料となる。 Further, in the present invention, an undiluted silica raw material made of tetraalkoxysilane is used as the silica raw material. Here, the “undiluted silica raw material made of tetraalkoxysilane” is one that is not substantially diluted with an organic solvent, and contains 90% by mass of tetraalkoxysilane (more preferably 95 to 100% by mass, More preferably 97 to 100% by mass, and particularly preferably 100% by mass or more). As described above, the “undiluted silica raw material composed of tetraalkoxysilane” is 90% by mass of tetraalkoxysilane (more preferably 95 to 100% by mass, further preferably 97 to 100% by mass, particularly preferably 100% by mass). ) It is contained in the above proportion. The term "substantially not diluted with an organic solvent" as used herein means that the amount of the organic solvent is preferably 10% by mass or less (more preferably 5% by mass or less, further It is preferably 3% by mass or less, and particularly preferably 1% by mass or less). As described above, the “undiluted silica raw material” is substantially undiluted with the organic solvent (as described above, the amount of the organic solvent is 10% by mass or less even if it is contained in the raw material). However, it is preferable that the content of the organic solvent is 0% by mass, while the content of the tetraalkoxysilane is 90% by mass or more. Since tetraalkoxysilane is basically a liquid at room temperature (25° C.), the silica raw material is basically a liquid material.

本発明においては、メソポーラスシリカナノ粒子の製造（合成）に、上述のようにテトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料を用いる。ここで、メソポーラスシリカナノ粒子の合成においては、核生成、シリカ骨格の成長、界面活性剤とシリカの複合化という３つのプロセスが複合的に作用するものと考えられる。そして、良質なナノ粒子を形成するには、核生成を反応の初期で起こし、その後、安定的にシリカ骨格を成長させる必要がある。ここにおいて、シリカ原料の反応性が高すぎると、界面活性剤との複合化が十分に進まず、十分な多孔構造が形成されなくなる。このように、良質な多孔質のナノ粒子を形成するには、核生成よりもシリカ骨格の成長反応のほうが十分速い必要がある一方で、シリカ原料と界面活性剤との複合化も速やかに進行する必要がある。そこで、本発明においては、上述の３つのプロセスがバランスよく生じるように、テトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料を利用してメソポーラスシリカナノ粒子を合成する。 In the present invention, the undiluted silica raw material composed of tetraalkoxysilane is used for the production (synthesis) of the mesoporous silica nanoparticles as described above. Here, in the synthesis of mesoporous silica nanoparticles, it is considered that three processes of nucleation, growth of a silica skeleton, and composite of a surfactant and silica act in combination. Then, in order to form good-quality nanoparticles, it is necessary to cause nucleation at an early stage of the reaction and then stably grow the silica skeleton. Here, if the reactivity of the silica raw material is too high, the complexation with the surfactant does not proceed sufficiently and a sufficient porous structure cannot be formed. As described above, in order to form high-quality porous nanoparticles, the growth reaction of the silica skeleton needs to be sufficiently faster than the nucleation, while the complexation of the silica raw material and the surfactant also progresses rapidly. There is a need to. Therefore, in the present invention, mesoporous silica nanoparticles are synthesized by using an undiluted silica raw material composed of tetraalkoxysilane so that the above-mentioned three processes are well-balanced.

このようなテトラアルコキシシランとしては、特に制限されないが、炭素数が８以上（より好ましくは８〜１６、更に好ましくは８〜１４、特に好ましくは１０〜１４）であることが好ましい。このような炭素数が前記下限未満では加水分解反応が速く進行して粒子成長の制御が困難となったり、シリカ原料の層がすぐに水溶液の層と混和してしまう傾向にあり、他方、前記上限を超えると加水分解反応が穏やかな反応条件下では進行せず、ナノ粒子の収量が急激に低下する傾向にある。 Such a tetraalkoxysilane is not particularly limited, but preferably has 8 or more carbon atoms (more preferably 8 to 16, more preferably 8 to 14 and particularly preferably 10 to 14). When the number of carbon atoms is less than the lower limit, the hydrolysis reaction proceeds rapidly and it becomes difficult to control particle growth, or the layer of the silica raw material tends to be immediately mixed with the layer of the aqueous solution. If the upper limit is exceeded, the hydrolysis reaction will not proceed under mild reaction conditions, and the yield of nanoparticles will tend to decrease sharply.

また、前記テトラアルコキシシランとしては、下記一般式（１）：
Ｓｉ（ＯＲ）４ （１）
（式（１）中、複数のＲはそれぞれ独立にアルキル基を示す。）
で表される化合物であることが好ましい。このようなＲとして選択されるアルキル基は炭素数が２以上であることが好ましく、２〜４であることがより好ましく、３であることが特に好ましい。このような炭素数が前記下限未満ではシリカ原料がすぐに水溶液の層（水層）中に混和して相分離状態を形成することが困難となる傾向にあり、他方、前記上限を超えると穏やかな反応条件下では加水分解反応を進行させることが困難となる傾向にある。なお、このようなアルキル基は、直鎖状であっても分岐鎖状であってもよい。 In addition, as the tetraalkoxysilane, the following general formula (1):
Si(OR) 4 (1)
(In formula (1), plural R's each independently represent an alkyl group.)
The compound represented by is preferable. The alkyl group selected as R has preferably 2 or more carbon atoms, more preferably 2 to 4 carbon atoms, and particularly preferably 3 carbon atoms. If the carbon number is less than the lower limit, it tends to be difficult for the silica raw material to be immediately mixed in the aqueous solution layer (aqueous layer) to form a phase separation state, while if the carbon number exceeds the upper limit, it is mild. Under various reaction conditions, it tends to be difficult to proceed with the hydrolysis reaction. In addition, such an alkyl group may be linear or branched.

このようなテトラアルコキシシランとしては、適度な加水分解反応性を有しつつ、大気中の水分とは容易に反応しない程度に活性を制御するといった観点から、テトラプロポキシシラン、テトライソプロポキシシラン、テトラエトキシシランが好ましく、テトラプロポキシシラン、テトライソプロポキシシランがより好ましく、テトラプロポキシシランが特に好ましい。なお、このようなテトラアルコキシシランは１種を単独であるいは２種以上を組み合わせて用いてもよいが、反応速度の制御の観点からは、１種を単独で用いることが好ましい。 As such a tetraalkoxysilane, while having an appropriate hydrolysis reactivity, from the viewpoint of controlling the activity to the extent that it does not easily react with moisture in the atmosphere, tetrapropoxysilane, tetraisopropoxysilane, tetra Ethoxysilane is preferable, tetrapropoxysilane and tetraisopropoxysilane are more preferable, and tetrapropoxysilane is particularly preferable. Such tetraalkoxysilanes may be used alone or in combination of two or more, but it is preferable to use one kind alone from the viewpoint of controlling the reaction rate.

また、前記無希釈のシリカ原料は、前述のように、テトラアルコキシシランの濃度（純度）が９０質量％以上であればよく、テトラアルコキシシラン以外のシリカの製造に利用可能な他の成分を適宜含有してもよい。このような他の成分としては、トリアルコキシシラン、ジアルコキシシラン、モノアルコキシシランが挙げられる。 Further, as described above, the undiluted silica raw material may have a tetraalkoxysilane concentration (purity) of 90% by mass or more, and may appropriately contain other components other than tetraalkoxysilane that can be used for the production of silica. May be included. Examples of such other components include trialkoxysilane, dialkoxysilane, and monoalkoxysilane.

また、このような無希釈のシリカ原料はテトラアルコキシシランの濃度が９０質量％以上のものであればよいが、反応速度をより均一なものとするといった観点から、実質的にテトラアルコキシシランのみからなるもの（テトラアルコキシシランの濃度が９５質量％以上（より好ましくは９７質量％以上、更に好ましくは９８質量％以上、特に好ましくは９９質量％以上）のもの）がより好ましく、テトラアルコキシシランのみからなるもの（テトラアルコキシシランの濃度（純度）が１００質量％以上のもの）が最も好ましい。なお、このようなシリカ原料は無希釈のものであるため、実質的に有機溶媒を含有していない（原料中に含有されたとしても有機溶媒の量は１０質量％以下であることが好ましい。）。このようなテトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料としては、市販のテトラアルコキシシラン（例えば、東京化成工業社製の商品名「Ｔｅｔｒａｐｒｏｐｙｌ Ｏｒｔｈｏｓｉｌｉｃａｔｅ」、テトラプロポキシシランの濃度９８質量％等）を原液のまま利用することも可能である。 Further, such an undiluted silica raw material may have a tetraalkoxysilane concentration of 90% by mass or more, but from the viewpoint of making the reaction rate more uniform, it is substantially composed of only tetraalkoxysilane. Those having a tetraalkoxysilane concentration of 95% by mass or more (more preferably 97% by mass or more, further preferably 98% by mass or more, and particularly preferably 99% by mass or more) are preferable. Most preferred are those having a tetraalkoxysilane concentration (purity) of 100% by mass or more. In addition, since such a silica raw material is undiluted, it does not substantially contain an organic solvent (the amount of the organic solvent is preferably 10% by mass or less even if contained in the raw material. ). As an undiluted silica raw material composed of such a tetraalkoxysilane, a commercially available tetraalkoxysilane (for example, a trade name “Tetropropyl Orthosilicate” manufactured by Tokyo Kasei Kogyo Co., Ltd., a concentration of tetrapropoxysilane of 98% by mass) is used as a stock solution. It is also possible to use it as it is.

本発明においては、前記水溶液の水面に、前記テトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料（以下、場合により単に「無希釈のシリカ原料」と称する。）を浮かべた状態で、該シリカ原料を加水分解せしめ、該水溶液中においてメソポーラスシリカナノ粒子を生成させる。 In the present invention, the undiluted silica raw material composed of the tetraalkoxysilane (hereinafter sometimes simply referred to as “undiluted silica raw material”) is floated on the water surface of the aqueous solution. It is decomposed to generate mesoporous silica nanoparticles in the aqueous solution.

ここにおいて、前記水溶液の水面に無希釈のシリカ原料を浮かべる方法としては、特に制限されないが、基本的に、テトラアルコキシシランが水に不溶であることから、水中にエマルジョンが形成されないように、前記水溶液の水面上にゆっくりとしずかに前記無希釈のシリカ原料を添加する方法（ゆっくりとしずかに前記無希釈のシリカ原料を水面に展開させる方法）を採用することが好ましい。 Here, the method of floating the undiluted silica raw material on the water surface of the aqueous solution is not particularly limited, but basically, since the tetraalkoxysilane is insoluble in water, so that an emulsion is not formed in water, It is preferable to employ a method of slowly and slowly adding the undiluted silica raw material to the water surface of the aqueous solution (a method of slowly and slowly developing the undiluted silica raw material on the water surface).

また、前記水溶液の水面に前記無希釈のシリカ原料を浮かべた状態とすると、前記無希釈のシリカ原料からなる層（上層）と、前記水溶液からなる層（下層）との界面において、前記シリカ原料の加水分解反応を進行せしめることが可能となり、加水分解されたシリカ原料を前記水溶液中に添加すること（浸透させていくこと）が可能となる。そして、このように加水分解されたシリカ原料が前記水溶液中に添加されると、水溶液中においては、シリカ原料同士によりシリカの核が形成され、その核に基づいてシリカ骨格を成長させながら界面活性剤との複合化が生じ、複合体が形成されるとともに、その複合体中においてシリカ原料のシラノール基の縮合が進んで、細孔の部分に界面活性剤が導入されてなるシリカナノ粒子が形成（合成）され、前記メソポーラスシリカナノ粒子を得ることが可能となる。このように、前記シリカ原料が加水分解される反応（前記加水分解反応）が起こり、これにより加水分解されたシリカ原料が供給されて水溶液中でメソポーラスシリカナノ粒子が生成されることから、本発明においては、前記加水分解反応と共に前記メソポーラスシリカナノ粒子の生成反応（粒子の合成反応）が進行していくこととなる。 Further, when the undiluted silica raw material is floated on the water surface of the aqueous solution, the silica raw material is present at the interface between the layer (upper layer) made of the undiluted silica raw material and the layer (lower layer) made of the aqueous solution. The hydrolysis reaction can be allowed to proceed, and the hydrolyzed silica raw material can be added (permeated) into the aqueous solution. Then, when the silica raw material thus hydrolyzed is added to the aqueous solution, a nucleus of silica is formed between the silica raw materials in the aqueous solution, and a silica skeleton is grown on the basis of the nucleus to cause surface activity. Complexation with the agent occurs, a complex is formed, condensation of silanol groups of the silica raw material proceeds in the complex, and silica nanoparticles formed by introducing a surfactant into the pores are formed ( It is possible to obtain the mesoporous silica nanoparticles by the synthesis. As described above, a reaction in which the silica raw material is hydrolyzed (the hydrolysis reaction) occurs, and thus the hydrolyzed silica raw material is supplied to generate mesoporous silica nanoparticles in an aqueous solution. In other words, the formation reaction of the mesoporous silica nanoparticles (particle synthesis reaction) proceeds with the hydrolysis reaction.

このようなメソポーラスシリカナノ粒子を生成する際（前記加水分解反応及び粒子の合成反応の一連の反応の際）の温度条件としては、２０〜９５℃であることが好ましく、２５〜８０℃であることがより好ましい。このような温度条件が前記下限未満では反応速度が遅くなり過ぎて、十分な量のシリカナノ粒子を効率よく回収することが困難となる傾向にあり、他方、前記上限を超えると水の蒸発あるいは沸騰により反応速度を一定に保つことができず、均質なナノ粒子を得ることが困難となる傾向にある。 The temperature condition for producing such mesoporous silica nanoparticles (in the series of reactions of the hydrolysis reaction and the particle synthesis reaction) is preferably 20 to 95°C, and preferably 25 to 80°C. Is more preferable. If such a temperature condition is less than the lower limit, the reaction rate becomes too slow, and it tends to be difficult to efficiently recover a sufficient amount of silica nanoparticles. On the other hand, if the temperature exceeds the upper limit, water vaporization or boiling occurs. Therefore, the reaction rate cannot be kept constant, and it tends to be difficult to obtain homogeneous nanoparticles.

また、メソポーラスシリカナノ粒子を生成する際（前記加水分解反応及び粒子の合成反応の一連の反応の際）においては、水溶液中において粒子の成長等、シリカを生成する反応がより均一に進行するように、撹拌しながら反応を進行せしめることが好ましい。このような撹拌の条件は特に制限されないが、前記水溶液の水面に前記無希釈のシリカ原料を浮かべた状態を維持することが可能で、かつ、水溶液中に前記無希釈のシリカ原料のエマルジョンが形成されないように、ゆっくりと撹拌することが好ましく、例えば、水溶液の量が１０〜１００ｍＬ程度である場合、直径３〜１０ｍｍ程度、長さ１０〜２０ｍｍ程度の大きさの撹拌子を用いてマグネチックスターラーで１００〜２５０ｒｐｍ（より好ましくは１２０〜２００ｒｐｍ）程度の回転数で撹拌（低速で回転）することが好ましい。このような回転数が前記下限未満では水溶液の層（水層）中に浸透したシリカ原料を、該水層中に均一に拡散することが困難となる傾向にあり、他方、前記上限を超えるとシリカ原料の層と水溶液の層（水層）との界面が乱れて反応系を均質に保つことができなくなったり、エマルジョンが生成されてしまう傾向にある。なお、このような回転数等は設備に応じて、水溶液中に前記無希釈のシリカ原料のエマルジョンが形成されないようにゆっくりと撹拌するような条件に適宜変更すればよい。 Further, in producing mesoporous silica nanoparticles (in the series of reactions of the hydrolysis reaction and the synthesis reaction of particles), the reaction of producing silica, such as particle growth in an aqueous solution, proceeds more uniformly. It is preferable to allow the reaction to proceed with stirring. The conditions of such stirring are not particularly limited, but it is possible to maintain a state in which the undiluted silica raw material floats on the water surface of the aqueous solution, and an emulsion of the undiluted silica raw material is formed in the aqueous solution. It is preferable to stir slowly so that the magnetic stirrer uses a stirrer having a diameter of about 3 to 10 mm and a length of about 10 to 20 mm when the amount of the aqueous solution is about 10 to 100 mL. It is preferable to stir (rotate at low speed) at a rotation speed of about 100 to 250 rpm (more preferably 120 to 200 rpm). If the number of revolutions is less than the lower limit, it tends to be difficult to uniformly diffuse the silica raw material that has permeated into the aqueous layer (water layer) into the aqueous layer, while if it exceeds the upper limit. The interface between the layer of silica raw material and the layer of aqueous solution (water layer) is disturbed, so that the reaction system cannot be kept homogeneous or an emulsion tends to be produced. It should be noted that the number of revolutions and the like may be appropriately changed depending on the equipment so that the undiluted emulsion of the silica raw material is not formed in the aqueous solution so that the emulsion is slowly stirred.

このように、本発明においては、前記加水分解反応、前記粒子の合成反応が進行する条件（温度等の条件下）において反応を進行せしめることで、前記メソポーラスシリカナノ粒子を得ることが可能である。なお、本発明においては、前記無希釈のシラン原料を前記水溶液の水面に浮かべた状態で反応を引き起こすため、前述のように、水面を介したシラン原料の供給速度は反応時間によらずほぼ一定に保たれると考えられる（水面に接しているシラン原料の濃度が基本的に変化しないためである。）。このように、前記無希釈のシラン原料を用いて、水中に供給されるシリカ原料の量が反応時間にほぼ比例する場合、その原料がナノ粒子の形成にすべて使われれば、生成するナノ粒子の体積も時間にほぼ比例することとなる。そのため、反応時間と得られるメソポーラスシリカナノ粒子の粒子径の関係を簡単な数式で予測することができる（ナノ粒子の体積も時間にほぼ比例するため、ナノ粒子の直径は反応時間の１／３乗に比例するものとなると考えられる。）。 As described above, in the present invention, the mesoporous silica nanoparticles can be obtained by advancing the reaction under conditions (such as temperature) under which the hydrolysis reaction and the particle synthesis reaction proceed. In the present invention, since the undiluted silane raw material causes the reaction while floating on the water surface of the aqueous solution, as described above, the supply rate of the silane raw material through the water surface is substantially constant regardless of the reaction time. Is believed to be maintained (because the concentration of the silane raw material in contact with the water surface does not change basically). As described above, when the amount of the silica raw material supplied into the water is almost proportional to the reaction time using the undiluted silane raw material, if the raw material is used for forming the nanoparticles, the generated nanoparticles are The volume is also almost proportional to time. Therefore, the relationship between the reaction time and the particle diameter of the obtained mesoporous silica nanoparticles can be predicted by a simple mathematical formula (since the volume of nanoparticles is almost proportional to time, the diameter of nanoparticles is the 1/3 power of the reaction time). It is considered to be proportional to.).

なお、このようにして水溶液中に形成されるメソポーラスシリカナノ粒子は細孔中に界面活性剤が導入されたものとなる。このような界面活性剤を除去するために、例えば、前記水溶液から形成されたメソポーラスシリカナノ粒子を回収した後、界面活性剤を除去する工程を適宜施してもよい。このような界面活性剤を除去する工程としては、例えば、有機溶媒で処理する方法、焼成による方法等を挙げることができる。このような有機溶媒で処理する方法としては、細孔中の有機成分に対する溶解度が高い良溶媒中にメソポーラスシリカナノ粒子を浸漬して界面活性剤を抽出して除去する方法を採用することができる。また、前記焼成による方法においては、前記メソポーラスシリカナノ粒子を３００〜１０００℃、好ましくは４００〜７００℃で加熱する方法が挙げられる。このような加熱時間は３０分程度でもよいが、完全に界面活性剤を除去するという観点から、１時間以上加熱することがより好ましい。また、焼成は空気中で行うことが可能であるが、多量の燃焼ガスが発生するため、窒素等の不活性ガスを導入して行ってもよい。 The mesoporous silica nanoparticles thus formed in the aqueous solution have the surfactant introduced into their pores. In order to remove such a surfactant, for example, a step of removing the surfactant may be appropriately performed after collecting the mesoporous silica nanoparticles formed from the aqueous solution. Examples of the step of removing such a surfactant include a method of treating with an organic solvent and a method of baking. As a method of treating with such an organic solvent, a method of immersing the mesoporous silica nanoparticles in a good solvent having a high solubility for the organic component in the pores and extracting and removing the surfactant can be adopted. In addition, examples of the method by firing include a method of heating the mesoporous silica nanoparticles at 300 to 1000°C, preferably 400 to 700°C. Such heating time may be about 30 minutes, but it is more preferable to heat for 1 hour or more from the viewpoint of completely removing the surfactant. The firing can be performed in air, but a large amount of combustion gas is generated, so an inert gas such as nitrogen may be introduced.

このようにして、本発明においては、メソポーラスシリカナノ粒子を得ることができる。なお、このようなメソポーラスシリカナノ粒子は、いわゆるメソサイズ（２〜５０ｎｍ）の細孔直径の細孔を有するものである。また、本発明にいう「ナノ粒子」とは、平均粒子径が２０〜５００ｎｍの範囲にある粒子であればよい。 Thus, in the present invention, mesoporous silica nanoparticles can be obtained. Note that such mesoporous silica nanoparticles have pores having a so-called mesosize (2 to 50 nm) pore diameter. Further, the "nanoparticles" referred to in the present invention may be particles having an average particle size in the range of 20 to 500 nm.

なお、本発明においては、前記界面活性剤を用いることにより、得られるメソポーラスシリカナノ粒子の細孔直径を２〜１０ｎｍ（より好ましくは３〜７ｎｍ）とすることが可能である。このような細孔直径が前記下限未満ではメソポーラスシリカナノ粒子を吸着材等に利用した場合において細孔内に吸着可能なナノ粒子や化合物の種類が限定される傾向にあり、他方、前記上限を超えると細孔直径の均一性が低下し、粒子が脆弱になる傾向にある。なお、このような細孔直径は窒素吸脱着等温線に基づいて密度汎関数法により求めることができる。すなわち、窒素吸脱着等温線に基づいて、密度汎関数法により細孔径分布曲線を求めて、該細孔径分布曲線から最大ピークにおける細孔直径を測定し、かかる最大ピークにおける細孔直径をナノ粒子の細孔直径として測定することができる。ここにおいて、窒素吸脱着等温線は、メソポーラスシリカナノ粒子を液体窒素温度（−１９６℃）に冷却して窒素ガスを導入し、定容量法あるいは重量法により窒素ガスの吸着量を求め、次いで、導入する窒素ガスの圧力を徐々に増加させ、各平衡圧に対する窒素ガスの吸着量をプロットすることにより求めることができる（例えば、窒素吸脱着等温線は、測定装置としてＱｕａｎｔａｃｈｒｏｍｅ社製の商品名「Ａｕｔｏｓｏｒｂ−１」を用いて、液体窒素温度（−１９６℃）でガス吸着法（定容量法を採用）により窒素ガスの吸着量を求めることにより測定することができる。）。 In the present invention, by using the above-mentioned surfactant, the mesoporous silica nanoparticles obtained can have a pore diameter of 2 to 10 nm (more preferably 3 to 7 nm). If the pore diameter is less than the lower limit, the types of nanoparticles or compounds that can be adsorbed in the pores tend to be limited when the mesoporous silica nanoparticles are used as an adsorbent, while the upper limit is exceeded. And the uniformity of the pore diameter decreases, and the particles tend to become brittle. It should be noted that such a pore diameter can be obtained by the density functional theory based on the nitrogen adsorption/desorption isotherm. That is, based on the nitrogen adsorption-desorption isotherm, the pore diameter distribution curve is obtained by the density functional theory, the pore diameter at the maximum peak is measured from the pore diameter distribution curve, and the pore diameter at the maximum peak is the nanoparticle. Can be measured as the pore diameter of Here, the nitrogen adsorption/desorption isotherm is obtained by cooling the mesoporous silica nanoparticles to liquid nitrogen temperature (-196° C.) and introducing nitrogen gas, and determining the adsorption amount of nitrogen gas by the constant volume method or the gravimetric method. The nitrogen gas pressure is gradually increased, and the adsorption amount of nitrogen gas with respect to each equilibrium pressure can be obtained by plotting (for example, the nitrogen adsorption/desorption isotherm is a measurement device manufactured by Quantachrome, under the trade name “Autosorb”). It can be measured by determining the adsorption amount of nitrogen gas by a gas adsorption method (using a constant volume method) at a liquid nitrogen temperature (-196° C.) using "-1".

また、このようにして得られるメソポーラスシリカナノ粒子としては、平均粒子径が２５〜３００ｎｍ（より好ましくは３０〜２００ｎｍ）のものが好ましい。このような平均粒子径が前記下限未満ではろ過や遠心分離によるナノ粒子の回収が困難となる傾向にあり、他方、前記上限を超えると強い光散乱を生じたり、粒子内部の均一な化学修飾が困難となることで、用途が吸着材等に限定される傾向にある。このような平均粒子径は、走査型電子顕微鏡（例えば日立ハイテクノロジーズ社製の商品名「ＳＵ３５００」）により任意の２００個以上の粒子の粒子径（直径）を測定し、その平均値を計算することにより求めることができる。なお、粒子が真の球体ではない場合には、粒子の最小の外接円の直径と、粒子の最大の外接円の直径との平均値を、各粒子の「粒子径」として採用する。また、任意の２００個以上の各粒子の粒子径は、走査型電子顕微鏡により得られる画像に基づいて各々の粒子の粒子径を測定することで算出できる。なお、このようなメソポーラスシリカナノ粒子の平均粒子径は、用いる原料の種類に応じて反応時間を適宜制御することで容易に前記範囲内のものとすることが可能である。 The mesoporous silica nanoparticles thus obtained preferably have an average particle size of 25 to 300 nm (more preferably 30 to 200 nm). When the average particle size is less than the lower limit, it tends to be difficult to recover nanoparticles by filtration or centrifugation, while on the other hand, when the average particle size exceeds the upper limit, strong light scattering occurs, or uniform chemical modification of the inside of the particles occurs. Due to the difficulty, applications tend to be limited to adsorbents and the like. For such an average particle diameter, the particle diameter (diameter) of arbitrary 200 or more particles is measured with a scanning electron microscope (for example, trade name "SU3500" manufactured by Hitachi High-Technologies Corporation), and the average value is calculated. It can be obtained by When the particles are not true spheres, the average value of the diameter of the smallest circumscribing circle of the particles and the diameter of the largest circumscribing circle of the particles is adopted as the “particle diameter” of each particle. In addition, the particle size of any 200 or more particles can be calculated by measuring the particle size of each particle based on an image obtained by a scanning electron microscope. The average particle size of such mesoporous silica nanoparticles can be easily controlled within the above range by appropriately controlling the reaction time according to the type of raw material used.

また、本発明によって得られるメソポーラスシリカナノ粒子としては、粒子径の標準偏差が３０ｎｍ以下のものが好ましく、１５ｎｍ以下のものがより好ましい。このような粒子径の標準偏差が前記上限を超えると個々のメソポーラスシリカナノ粒子の構造特性（表面積、外表面積、メソ細孔長等）の差が大きくなり、物性の制御が困難となる傾向にある。なお、このような標準偏差は、上述の平均粒子径の測定と同様に、走査型電子顕微鏡（例えば日立ハイテクノロジーズ社製の商品名「ＳＵ３５００」）により任意の２００個以上の粒子の粒子径を測定したデータを利用して求めることができる。このような標準偏差は、用いる原料の種類に応じて水溶液の容積や反応時の撹拌の条件等を適宜変更することで容易に前記範囲内のものとすることが可能である。 Further, the mesoporous silica nanoparticles obtained by the present invention preferably have a standard deviation of particle diameter of 30 nm or less, more preferably 15 nm or less. When the standard deviation of the particle diameter exceeds the upper limit, the difference in the structural characteristics (surface area, outer surface area, mesopore length, etc.) of individual mesoporous silica nanoparticles becomes large, and it tends to be difficult to control the physical properties. .. In addition, such a standard deviation is the same as the above-mentioned measurement of the average particle diameter, and the particle diameter of arbitrary 200 or more particles by a scanning electron microscope (for example, trade name "SU3500" manufactured by Hitachi High-Technologies Corporation). It can be obtained by using the measured data. Such a standard deviation can be easily set within the above range by appropriately changing the volume of the aqueous solution, the stirring conditions during the reaction, and the like according to the type of raw material used.

また、前記メソポーラスシリカナノ粒子の比表面積は特に制限されるものではないが、５０ｍ２／ｇ以上であることが好ましく、７０〜１５００ｍ２／ｇであることがより好ましい。このような比表面積は、窒素吸脱着等温線から相対圧０．０５〜０．２の範囲の吸着等温線を利用して、ＢＥＴ（Ｂｒｕｎａｕｅｒ−Ｅｍｍｅｔｔ−Ｔｅｌｌｅｒ）の吸着等温式を用いてＢＥＴ比表面積として算出することができる。 Further, the but are not particularly limited specific surface area of mesoporous silica nanoparticles, preferably at 50 m 2 / g or more, more preferably 70~1500m 2 / g. Such a specific surface area is obtained by using an adsorption isotherm in a relative pressure range of 0.05 to 0.2 from a nitrogen adsorption/desorption isotherm and using a BET (Brunauer-Emmett-Teller) adsorption isotherm. It can be calculated as the surface area.

さらに、前記メソポーラスシリカナノ粒子の細孔容量は特に制限されないが０．２ｃｍ３／ｇ以上であることが好ましく、０．３ｃｍ３／ｇ以上であることがより好ましい。このような細孔容量が前記下限未満では、細孔内に吸着可能なナノ粒子や化合物の量が不十分となる傾向にある。このような細孔容積は、窒素吸脱着等温線からｔ−プロット検定により算出することができる。 Further, the pore volume of the mesoporous silica nanoparticles is not particularly limited, but is preferably 0.2 cm 3 /g or more, more preferably 0.3 cm 3 /g or more. If the pore volume is less than the lower limit, the amount of nanoparticles or compounds that can be adsorbed in the pores tends to be insufficient. Such pore volume can be calculated from the nitrogen adsorption/desorption isotherm by t-plot test.

また、このようなメソポーラスシリカナノ粒子としては、シリカ骨格の密度を２ｇ／ｃｍ３（シリカ骨格が占める体積を０．５ｃｍ３／ｇ）と仮定した場合における空隙率が２０〜７５％であることが好ましく、４０〜６５％であることがより好ましい。このような空隙率が前記下限未満では細孔の内部や表面を物性制御に活用できなくなる傾向にあり、他方、前記上限を超えると粒子の力学的強度が低下することで用途が限定される傾向にある。 In addition, such mesoporous silica nanoparticles have a porosity of 20 to 75% when the density of the silica skeleton is assumed to be 2 g/cm 3 (volume occupied by the silica skeleton is 0.5 cm 3 /g). It is more preferably 40 to 65%. If the porosity is less than the lower limit, it tends to be impossible to utilize the inside or surface of the pores for physical property control, while if the porosity exceeds the upper limit, the mechanical strength of the particles tends to decrease, and the application tends to be limited. It is in.

以下、実施例に基づいて本発明をより具体的に説明するが、本発明は以下の実施例に限定されるものではない。 Hereinafter, the present invention will be described more specifically based on Examples, but the present invention is not limited to the following Examples.

先ず、各実施例で得られた粒子の特性の評価方法について説明する。 First, a method of evaluating the characteristics of the particles obtained in each example will be described.

＜粒子の平均粒子径および標準偏差の測定＞
各実施例で得られた粒子の平均粒子径および標準偏差は、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）観察により測定した。なお、このような測定には、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）としてＨＩＴＡＣＨＩ社製の商品名「ＳＵ３５００」を用いた。また、このような測定に際しては、各実施例で得られた粒子の走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）像（観察像）から、任意（ランダム）に２００個の粒子を選択し、該２００個の粒子の粒子径（直径）を測定することで、ナノ粒子の平均粒子径および粒子径の標準偏差を求めた。なお、選択された粒子が真の球体ではない場合には、粒子の最小の外接円の直径と、粒子の最大の外接円の直径との平均値を、各粒子の「粒子径」として採用する。 <Measurement of average particle size and standard deviation of particles>
The average particle size and standard deviation of the particles obtained in each example were measured by observation with a scanning electron microscope (SEM). For such measurement, a trade name "SU3500" manufactured by HITACHI was used as a scanning electron microscope (SEM). Further, in such a measurement, from the scanning electron microscope (SEM) image (observation image) of the particles obtained in each example, 200 particles were arbitrarily (randomly) selected, and the 200 particles were selected. The average particle diameter of the nanoparticles and the standard deviation of the particle diameters were determined by measuring the particle diameter (diameter) of. When the selected particles are not true spheres, the average value of the diameter of the smallest circumscribing circle of the particles and the diameter of the largest circumscribing circle of the particles is adopted as the “particle diameter” of each particle. ..

＜比表面積の測定＞
各実施例で得られた粒子の比表面積は、以下のようにして測定した。先ず、カンタクローム（Ｑｕａｎｔａｃｈｒｏｍｅ）社製のガス吸着量測定装置（商品名「Ａｕｔｏｓｏｒｂ−１」）を用いて窒素吸脱着等温線を測定した。なお、このような窒素吸脱着等温線は、液体窒素温度（−１９６℃）でガス吸着法（定容量法を採用）により窒素ガスの吸着量を求めることにより測定した（以下の平均細孔径等の各特性の測定時においても、窒素吸脱着等温線としては、かかる方法により測定された窒素吸脱着等温線を利用した。）。そして、得られた窒素吸脱着等温線から、相対圧０．０５〜０．２の範囲の吸着等温線を利用して、ＢＥＴ（Ｂｒｕｎａｕｅｒ−Ｅｍｍｅｔｔ−Ｔｅｌｌｅｒ）法により比表面積を求めた。 <Measurement of specific surface area>
The specific surface area of the particles obtained in each example was measured as follows. First, a nitrogen adsorption/desorption isotherm was measured using a gas adsorption amount measuring device (trade name “Autosorb-1”) manufactured by Quantachrome. In addition, such a nitrogen adsorption/desorption isotherm was measured by determining the adsorption amount of nitrogen gas by the gas adsorption method (using the constant volume method) at the liquid nitrogen temperature (-196° C.) (the following average pore diameter, etc.). The nitrogen adsorption/desorption isotherm measured by such a method was used as the nitrogen adsorption/desorption isotherm during the measurement of the respective characteristics of 1.). Then, from the obtained nitrogen adsorption/desorption isotherm, the specific surface area was determined by the BET (Brunauer-Emmett-Teller) method using the adsorption isotherm in the relative pressure range of 0.05 to 0.2.

＜細孔直径の測定＞
各実施例で得られた粒子の細孔直径は、以下のようにして求めた。すなわち、上述のようにして測定された窒素吸脱着等温線から、窒素の吸着等温線を用いて密度汎関数法（平衡吸着モデルに基づく密度汎関数法）により細孔径分布曲線を求め、細孔径分布曲線の最大ピークにおける細孔径（細孔直径）を、各実施例で得られた粒子の細孔直径として測定することにより求めた。 <Measurement of pore diameter>
The pore diameter of the particles obtained in each example was determined as follows. That is, from the nitrogen adsorption-desorption isotherm measured as described above, the pore diameter distribution curve is obtained by the density functional method (density functional method based on the equilibrium adsorption model) using the adsorption isotherm of nitrogen, and the pore diameter is calculated. The pore diameter (pore diameter) at the maximum peak of the distribution curve was determined by measuring the pore diameter of the particles obtained in each example.

＜細孔容量および空隙率の測定＞
各実施例で得られた粒子の細孔容量は、以下のようにして求めた。すなわち、先ず、上述のようにして測定された窒素吸脱着等温線から、相対圧０．６〜０．８の範囲の吸着等温線を利用して、ｔ−プロット法により算出することにより、各実施例で得られた粒子の細孔容量を求めた。また、上述のようにして求めた細孔容量の値から、シリカ骨格の密度を２ｇ／ｃｍ３（すなわちシリカ骨格が占める体積を０．５ｃｍ３／ｇ）とした場合の各粒子の空隙率（粒子間の空隙は含めない。なお、かかる空隙率はメソポーラス構造に由来した空隙率となる。）を算出して、空隙率を求めた。 <Measurement of pore volume and porosity>
The pore volume of the particles obtained in each example was determined as follows. That is, first, from the nitrogen adsorption/desorption isotherms measured as described above, the adsorption isotherms in the relative pressure range of 0.6 to 0.8 are used to calculate by the t-plot method. The pore volume of the particles obtained in the examples was determined. Further, from the value of the pore volume obtained as described above, the porosity of each particle (when the density of the silica skeleton is 2 g/cm 3 (that is, the volume occupied by the silica skeleton is 0.5 cm 3 /g)) Porosity between particles is not included. The porosity is calculated by calculating the porosity derived from the mesoporous structure.

（実施例１）
１００ｍＬナスフラスコに、撹拌子（直径７ｍｍ、長さ２０ｍｍ：なお、以下の各実施例においては同様のサイズの撹拌子を利用した。）、ヘキサデシルトリメチルアンモニウムクロリド（界面活性剤）を１０質量％の割合で含有する水溶液（６０ｍＬ）および加水分解触媒としてのトリエタノールアミン（０．１８ｇ）を添加して、界面活性剤と加水分解触媒とを含む水溶液を得た。次いで、該水溶液を５０℃に加熱した後、水溶液の温度を５０℃に維持できるように加温しながら、該水溶液の水面上に、テトラプロポキシシラン（４ｍＬ：東京化成工業社製の商品名「Ｔｅｔｒａｐｒｏｐｙｌ Ｏｒｔｈｏｓｉｌｉｃａｔｅ」、純度９８質量％の原液（有機溶媒の含有量０質量％）を有機溶媒で希釈することなく、そのまま利用した。なお、後述の実施例３〜６および８〜１０においても同様のテトラプロポキシシランを使用した。）を、エマルジョンが生成しないようにゆっくりと添加して浮かべた後（ゆっくりと展開した後）、５０℃の温度条件を維持しながらマグネチックスターラーを用いて１５０ｒｐｍの速さで１０時間撹拌して、水溶液中にナノ粒子を形成せしめた。なお、このような撹拌中、前記水溶液の水面上にテトラプロポキシシランが浮かんだ状態は維持された。 (Example 1)
In a 100 mL round-bottomed flask, a stirrer (diameter 7 mm, length 20 mm: a stirrer of the same size was used in each of the following examples) and hexadecyltrimethylammonium chloride (surfactant) 10% by mass. Aqueous solution (60 mL) and triethanolamine (0.18 g) as a hydrolysis catalyst were added to obtain an aqueous solution containing a surfactant and a hydrolysis catalyst. Then, after heating the aqueous solution to 50° C., while heating the aqueous solution so that the temperature of the aqueous solution can be maintained at 50° C., tetrapropoxysilane (4 mL: manufactured by Tokyo Kasei Kogyo Co., Ltd. "Tetropropyl Orthosilicate", a stock solution having a purity of 98% by mass (content of organic solvent: 0% by mass) was used as it was without being diluted with an organic solvent. Tetrapropoxysilane was used) was slowly added and floated so as not to form an emulsion (after slowly developing), and then a magnetic stirrer was used to rotate at a speed of 150 rpm while maintaining a temperature condition of 50°C. Then, the mixture was stirred for 10 hours to form nanoparticles in the aqueous solution. During such stirring, the state in which tetrapropoxysilane floated on the water surface of the aqueous solution was maintained.

このようにして生成されたナノ粒子を遠心分離（４０００ｒｐｍ、１時間）により回収した。その後、エタノールと濃塩酸の混合液（［エタノール］／［濃塩酸］の体積比が２００／１）６０ｍＬ中に再分散させ、遠心分離で回収する操作を２回繰り返して施した（界面活性剤の除去処理）。次いで、遠心分離後のナノ粒子をエタノール１０ｍＬに分散させて、最終的に分散液（溶媒：エタノール）としてナノ粒子を回収した。なお、得られたナノ粒子の総量は０．４４ｇであった。 The nanoparticles thus produced were collected by centrifugation (4000 rpm, 1 hour). Then, the operation of re-dispersing in a mixed liquid of ethanol and concentrated hydrochloric acid (volume ratio of [ethanol]/[concentrated hydrochloric acid] of 200/1) of 60 mL and collecting by centrifugation was repeated twice (surfactant Removal process). Next, the nanoparticles after centrifugation were dispersed in 10 mL of ethanol to finally collect the nanoparticles as a dispersion liquid (solvent: ethanol). The total amount of the obtained nanoparticles was 0.44 g.

このようにして得られた分散液中のナノ粒子を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観測して、平均粒子径及び標準偏差を求めた。このようなナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真を図２に示す。このような走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られたナノ粒子の平均粒子径は８９ｎｍであり、また、粒子径の標準偏差は９．９ｎｍであることが確認された。また、図２に示す走査型電子顕微鏡写真からも明らかなように、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られた粒子は球状のものであることも確認された。 The nanoparticles in the dispersion thus obtained were observed with a scanning electron microscope (SEM) to determine the average particle size and standard deviation. A scanning electron micrograph of such nanoparticles is shown in FIG. As a result of the measurement using such a scanning electron microscope (SEM), it was confirmed that the obtained nanoparticles had an average particle diameter of 89 nm, and the standard deviation of the particle diameter was 9.9 nm. Further, as is clear from the scanning electron microscope photograph shown in FIG. 2, it was also confirmed that the obtained particles were spherical as a result of measurement by a scanning electron microscope (SEM).

また、前記分散液中のナノ粒子を、エタノール分散媒を加熱留去することで回収し、乾燥させた後、窒素吸脱着等温線を求めた。得られた窒素吸脱着等温線を図３に示す。図３に示す結果からも明らかなように、窒素吸脱着等温線においてＩＶ型のヒステリスが確認された。また、前記窒素吸脱着等温線から、ナノ粒子のＢＥＴ比表面積は９７４ｍ２／ｇ、細孔直径が４．３ｎｍ、細孔容量が０．６３ｃｍ３／ｇ、空隙率が５６％であることが確認された。このような結果と用いた原料の種類等から、得られた粒子はメソポーラスシリカナノ粒子であることが確認された。 Further, the nanoparticles in the dispersion liquid were collected by heating the ethanol dispersion medium to be distilled off, dried, and then the nitrogen adsorption/desorption isotherm was determined. The obtained nitrogen adsorption/desorption isotherm is shown in FIG. As is clear from the results shown in FIG. 3, type IV hysteris was confirmed in the nitrogen adsorption/desorption isotherm. From the nitrogen adsorption/desorption isotherm, the nanoparticles have a BET specific surface area of 974 m 2 /g, a pore diameter of 4.3 nm, a pore volume of 0.63 cm 3 /g, and a porosity of 56%. confirmed. From the above results and the types of raw materials used, it was confirmed that the obtained particles were mesoporous silica nanoparticles.

（実施例２）
１００ｍＬナスフラスコに、撹拌子、ヘキサデシルトリメチルアンモニウムクロリド（界面活性剤）を１０質量％の割合で含有する水溶液（６０ｍＬ）および加水分解触媒としてのトリエタノールアミン（０．１８ｇ）を添加して、界面活性剤と加水分解触媒とを含む水溶液を得た。次いで、該水溶液を８０℃に加熱した後、水溶液の温度を８０℃に維持できるように加温しながら、該水溶液の水面上に、テトライソプロポキシシラン（４ｍＬ：東京化成工業社製の商品名「Ｔｅｔｒａｉｓｏｐｒｏｐｙｌ Ｏｒｔｈｏｓｉｌｉｃａｔｅ」、純度９９質量％の原液（有機溶媒の含有量０質量％）を有機溶媒で希釈することなく、そのまま利用した。）をエマルジョンが生成しないようにゆっくりと添加して浮かべた後（ゆっくりと展開した後）、８０℃の温度条件を維持しながらマグネチックスターラーを用いて１５０ｒｐｍの速さで１０時間撹拌して、水溶液中にナノ粒子を形成せしめた。なお、このような撹拌中、前記水溶液の水面上にテトラプロポキシシランが浮かんだ状態は維持された。 (Example 2)
A stirrer, an aqueous solution (60 mL) containing 10 mass% of hexadecyltrimethylammonium chloride (surfactant) and triethanolamine (0.18 g) as a hydrolysis catalyst were added to a 100 mL eggplant flask. An aqueous solution containing a surfactant and a hydrolysis catalyst was obtained. Next, after heating the aqueous solution to 80° C., while heating the aqueous solution so that the temperature of the aqueous solution can be maintained at 80° C., tetraisopropoxysilane (4 mL: trade name of Tokyo Kasei Kogyo Co., Ltd. After slowly adding "Tetraisopropyl Orthosilicate", a stock solution having a purity of 99% by mass (content of the organic solvent of 0% by mass without diluting it with an organic solvent) was slowly added so as not to form an emulsion and floated. (After slowly developing), while maintaining the temperature condition of 80° C., stirring was performed at a speed of 150 rpm for 10 hours using a magnetic stirrer to form nanoparticles in the aqueous solution. During such stirring, the state in which tetrapropoxysilane floated on the water surface of the aqueous solution was maintained.

このようにして生成されたナノ粒子を遠心分離（４０００ｒｐｍ、１時間）により回収した。その後、エタノールと濃塩酸の混合液（［エタノール］／［濃塩酸］の体積比が２００／１）６０ｍＬ中に再分散させ、遠心分離で回収する操作を２回繰り返して施した（界面活性剤の除去処理）。次いで、遠心分離後のナノ粒子をエタノール１０ｍＬに分散させて、最終的に分散液（溶媒：エタノール）としてナノ粒子を回収した。なお、得られたナノ粒子の総量は０．１１ｇであった。 The nanoparticles thus produced were collected by centrifugation (4000 rpm, 1 hour). Then, the operation of re-dispersing in a mixed liquid of ethanol and concentrated hydrochloric acid (volume ratio of [ethanol]/[concentrated hydrochloric acid] of 200/1) of 60 mL and collecting by centrifugation was repeated twice (surfactant Removal process). Next, the nanoparticles after centrifugation were dispersed in 10 mL of ethanol to finally collect the nanoparticles as a dispersion liquid (solvent: ethanol). The total amount of the obtained nanoparticles was 0.11 g.

このようにして得られた分散液中のナノ粒子を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観測して、平均粒子径及び標準偏差を求めた。このようなナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真を図４に示す。このような走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られたナノ粒子の平均粒子径は１３７ｎｍであり、かつ、粒子径の標準偏差は２８．３ｎｍであることが確認された。また、図４に示す走査型電子顕微鏡写真からも明らかなように、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られた粒子は球状のものであることも確認された。 The nanoparticles in the dispersion thus obtained were observed with a scanning electron microscope (SEM) to determine the average particle size and standard deviation. A scanning electron micrograph of such nanoparticles is shown in FIG. As a result of measurement by such a scanning electron microscope (SEM), it was confirmed that the obtained nanoparticles had an average particle diameter of 137 nm and a standard deviation of particle diameter of 28.3 nm. Further, as is clear from the scanning electron microscope photograph shown in FIG. 4, it was also confirmed that the obtained particles were spherical as a result of measurement by a scanning electron microscope (SEM).

また、前記分散液中のナノ粒子を、エタノール分散媒を加熱留去することで回収し、乾燥させた後、窒素吸脱着等温線を求めた。得られた窒素吸脱着等温線を図５に示す。図５に示す結果からも明らかなように、窒素吸脱着等温線においてＩＶ型のヒステリスが確認された。また、前記窒素吸脱着等温線から、ナノ粒子のＢＥＴ比表面積が１０５３ｍ２／ｇ、細孔直径が５．１ｎｍ、細孔容量が０．９７ｃｍ３／ｇ、空隙率が６６％であることが確認された。このような結果と用いた原料の種類等から、得られた粒子はメソポーラスシリカナノ粒子であることが確認された。 Further, the nanoparticles in the dispersion liquid were collected by heating the ethanol dispersion medium to be distilled off, dried, and then the nitrogen adsorption/desorption isotherm was determined. The obtained nitrogen adsorption/desorption isotherm is shown in FIG. As is clear from the results shown in FIG. 5, type IV hysteris was confirmed in the nitrogen adsorption/desorption isotherm. From the nitrogen adsorption/desorption isotherm, the nanoparticles have a BET specific surface area of 1053 m 2 /g, a pore diameter of 5.1 nm, a pore volume of 0.97 cm 3 /g, and a porosity of 66%. confirmed. From the above results and the types of raw materials used, it was confirmed that the obtained particles were mesoporous silica nanoparticles.

（実施例３）
１００ｍＬナスフラスコに、撹拌子、ヘキサデシルトリメチルアンモニウムクロリド（界面活性剤）を１０質量％の割合で含有する水溶液（６０ｍＬ）および加水分解触媒としてのトリエタノールアミン（０．１８ｇ）を添加して、界面活性剤と加水分解触媒とを含む水溶液を得た。次いで、室温（２５℃）条件下において、該水溶液の水面上に、テトラプロポキシシラン（４ｍＬ）をエマルジョンが生成しないようにゆっくりと添加して浮かべた後（ゆっくりと展開した後）、室温（２５℃）条件のままで、マグネチックスターラーを用いて１５０ｒｐｍの速さで４８時間撹拌して、水溶液中にナノ粒子を形成せしめた。なお、このような撹拌中、前記水溶液の水面上にテトラプロポキシシランが浮かんだ状態は維持された。 (Example 3)
A stirrer, an aqueous solution (60 mL) containing 10 mass% of hexadecyltrimethylammonium chloride (surfactant) and triethanolamine (0.18 g) as a hydrolysis catalyst were added to a 100 mL eggplant flask. An aqueous solution containing a surfactant and a hydrolysis catalyst was obtained. Then, under room temperature (25° C.) conditions, tetrapropoxysilane (4 mL) was slowly added and floated on the water surface of the aqueous solution so as not to form an emulsion (after slowly developing), and then at room temperature (25° C.). (°C) condition, the mixture was stirred using a magnetic stirrer at a speed of 150 rpm for 48 hours to form nanoparticles in the aqueous solution. During such stirring, the state in which tetrapropoxysilane floated on the water surface of the aqueous solution was maintained.

このようにして生成されたナノ粒子を遠心分離（４０００ｒｐｍ、１時間）により回収した。その後、エタノールと濃塩酸の混合液（［エタノール］／［濃塩酸］の体積比が２００／１）６０ｍＬ中に再分散させ、遠心分離で回収する操作を２回繰り返して施した（界面活性剤の除去処理）。次いで、遠心分離後のナノ粒子をエタノール１０ｍＬに分散させて、最終的に分散液（溶媒：エタノール）としてナノ粒子を回収した。なお、得られたナノ粒子の総量は０．１１ｇであった。 The nanoparticles thus produced were collected by centrifugation (4000 rpm, 1 hour). Then, the operation of re-dispersing in a mixed liquid of ethanol and concentrated hydrochloric acid (volume ratio of [ethanol]/[concentrated hydrochloric acid] of 200/1) of 60 mL and collecting by centrifugation was repeated twice (surfactant Removal process). Next, the nanoparticles after centrifugation were dispersed in 10 mL of ethanol to finally collect the nanoparticles as a dispersion liquid (solvent: ethanol). The total amount of the obtained nanoparticles was 0.11 g.

このようにして得られた分散液中のナノ粒子を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観測して、平均粒子径及び標準偏差を求めた。このようなナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真を図６に示す。このような走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られたナノ粒子の平均粒子径は５２ｎｍであり、かつ、粒子径の標準偏差は８．２ｎｍであることが確認された。また、図６に示す走査型電子顕微鏡写真からも明らかなように、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られた粒子は球状のものであることも確認された。 The nanoparticles in the dispersion thus obtained were observed with a scanning electron microscope (SEM) to determine the average particle size and standard deviation. A scanning electron micrograph of such nanoparticles is shown in FIG. As a result of the measurement by such a scanning electron microscope (SEM), it was confirmed that the obtained nanoparticles had an average particle diameter of 52 nm and a standard deviation of the particle diameter of 8.2 nm. Further, as is clear from the scanning electron microscope photograph shown in FIG. 6, it was also confirmed that the obtained particles were spherical as a result of measurement by a scanning electron microscope (SEM).

また、前記分散液中のナノ粒子を、エタノール分散媒を加熱留去することで回収し、乾燥させた後、窒素吸脱着等温線を求めた。得られた窒素吸脱着等温線を図７に示す。図７に示す結果からも明らかなように、窒素吸脱着等温線においてＩＶ型のヒステリスが確認された。また、前記窒素吸脱着等温線から、ナノ粒子のＢＥＴ比表面積が１４８２ｍ２／ｇ、細孔直径が４．３ｎｍ、細孔容量が０．８２ｃｍ３／ｇ、空隙率が６２％であることが確認された。このような結果と用いた原料の種類等から、得られた粒子はメソポーラスシリカナノ粒子であることが確認された。 Further, the nanoparticles in the dispersion liquid were collected by heating the ethanol dispersion medium to be distilled off, dried, and then the nitrogen adsorption/desorption isotherm was determined. The obtained nitrogen adsorption/desorption isotherm is shown in FIG. 7. As is clear from the results shown in FIG. 7, IV type hysteris was confirmed in the nitrogen adsorption/desorption isotherm. From the nitrogen adsorption/desorption isotherm, the nanoparticles have a BET specific surface area of 1482 m 2 /g, a pore diameter of 4.3 nm, a pore volume of 0.82 cm 3 /g, and a porosity of 62%. confirmed. From the above results and the types of raw materials used, it was confirmed that the obtained particles were mesoporous silica nanoparticles.

（実施例４）
１００ｍＬナスフラスコに、撹拌子、ヘキサデシルトリメチルアンモニウムクロリド（界面活性剤）を１０質量％の割合で含有する水溶液（６０ｍＬ）および加水分解触媒としてのトリエタノールアミン（０．１８ｇ）を添加して、界面活性剤と加水分解触媒とを含む水溶液を得た。次いで、該水溶液を５０℃に加熱した後、水溶液の温度を５０℃に維持できるように加温しながら、該水溶液の水面上に、テトラプロポキシシラン（８ｍＬ）をエマルジョンが生成しないようにゆっくりと添加して浮かべた後（ゆっくりと展開した後）、５０℃の温度条件を維持しながらマグネチックスターラーを用いて１５０ｒｐｍの速さで５時間撹拌して、水溶液中にナノ粒子を形成せしめた。なお、このような撹拌中、前記水溶液の水面上にテトラプロポキシシランが浮かんだ状態は維持された。 (Example 4)
A stirrer, an aqueous solution (60 mL) containing 10 mass% of hexadecyltrimethylammonium chloride (surfactant) and triethanolamine (0.18 g) as a hydrolysis catalyst were added to a 100 mL eggplant flask. An aqueous solution containing a surfactant and a hydrolysis catalyst was obtained. Then, after heating the aqueous solution to 50° C., while slowly heating the aqueous solution so that the temperature of the aqueous solution can be maintained at 50° C., tetrapropoxysilane (8 mL) was slowly added onto the water surface of the aqueous solution so that an emulsion was not formed. After adding and floating (after slowly developing), the mixture was stirred for 5 hours at a speed of 150 rpm using a magnetic stirrer while maintaining the temperature condition of 50° C. to form nanoparticles in the aqueous solution. During such stirring, the state in which tetrapropoxysilane floated on the water surface of the aqueous solution was maintained.

このようにして生成されたナノ粒子を遠心分離（４０００ｒｐｍ、１時間）により回収した。その後、エタノールと濃塩酸の混合液（［エタノール］／［濃塩酸］の体積比が２００／１）６０ｍＬ中に再分散させ、遠心分離で回収する操作を２回繰り返して施した（界面活性剤の除去処理）。次いで、遠心分離後のナノ粒子をエタノール１０ｍＬに分散させて、最終的に、分散液（溶媒：エタノール）としてナノ粒子を回収した。なお、得られたナノ粒子の総量は０．１４ｇであった。 The nanoparticles thus produced were collected by centrifugation (4000 rpm, 1 hour). Then, the operation of re-dispersing in a mixed liquid of ethanol and concentrated hydrochloric acid (volume ratio of [ethanol]/[concentrated hydrochloric acid] of 200/1) of 60 mL and collecting by centrifugation was repeated twice (surfactant Removal process). Next, the nanoparticles after centrifugation were dispersed in 10 mL of ethanol, and finally the nanoparticles were collected as a dispersion liquid (solvent: ethanol). The total amount of the obtained nanoparticles was 0.14 g.

このようにして得られた分散液中のナノ粒子を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観測して、平均粒子径及び標準偏差を求めた。このようなナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真を図８に示す。このような走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られたナノ粒子の平均粒子径は６４ｎｍであり、また、粒子径の標準偏差は８．７ｎｍであることが確認された。また、図８に示す走査型電子顕微鏡写真からも明らかなように、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られた粒子は球状のものであることも確認された。 The nanoparticles in the dispersion thus obtained were observed with a scanning electron microscope (SEM) to determine the average particle size and standard deviation. A scanning electron micrograph of such nanoparticles is shown in FIG. As a result of the measurement with such a scanning electron microscope (SEM), it was confirmed that the obtained nanoparticles had an average particle diameter of 64 nm and a standard deviation of the particle diameter of 8.7 nm. Further, as is clear from the scanning electron microscope photograph shown in FIG. 8, it was also confirmed that the obtained particles were spherical as a result of measurement by a scanning electron microscope (SEM).

また、前記分散液中のナノ粒子を、エタノール分散媒を加熱留去することで回収し、乾燥させた後、窒素吸脱着等温線を求めた。得られた窒素吸脱着等温線を図９に示す。図９に示す結果からも明らかなように、窒素吸脱着等温線においてＩＶ型のヒステリスが確認された。また、前記窒素吸脱着等温線から、ナノ粒子のＢＥＴ比表面積は９３５ｍ２／ｇ、細孔直径が４．３ｎｍ、細孔容量が０．５７ｃｍ３／ｇ、空隙率が５３％であることが確認された。このような結果と用いた原料の種類等から、得られた粒子はメソポーラスシリカナノ粒子であることが確認された。 Further, the nanoparticles in the dispersion liquid were collected by heating the ethanol dispersion medium to be distilled off, dried, and then the nitrogen adsorption/desorption isotherm was determined. The obtained nitrogen adsorption/desorption isotherm is shown in FIG. As is clear from the results shown in FIG. 9, type IV hysteris was confirmed in the nitrogen adsorption/desorption isotherm. From the nitrogen adsorption/desorption isotherm, the BET specific surface area of the nanoparticles is 935 m 2 /g, the pore diameter is 4.3 nm, the pore volume is 0.57 cm 3 /g, and the porosity is 53%. confirmed. From the above results and the types of raw materials used, it was confirmed that the obtained particles were mesoporous silica nanoparticles.

（実施例５）
水溶液を撹拌する時間を５時間から１０時間に変更した以外は実施例４と同様にして、分散液（溶媒：エタノール）としてナノ粒子を回収し、ナノ粒子を得た。なお、得られたナノ粒子の総量は０．２９ｇであった。 (Example 5)
Nanoparticles were collected as a dispersion (solvent: ethanol) in the same manner as in Example 4 except that the time for stirring the aqueous solution was changed from 5 hours to 10 hours to obtain nanoparticles. The total amount of the obtained nanoparticles was 0.29 g.

このようにして得られた分散液中のナノ粒子を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観測して、平均粒子径及び標準偏差を求めた。このようなナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真を図１０に示す。このような走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られたナノ粒子の平均粒子径は８９ｎｍであり、また、粒子径の標準偏差は７．０ｎｍであることが確認された。また、図１０に示す走査型電子顕微鏡写真からも明らかなように、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られた粒子は球状のものであることも確認された。 The nanoparticles in the dispersion thus obtained were observed with a scanning electron microscope (SEM) to determine the average particle size and standard deviation. A scanning electron micrograph of such nanoparticles is shown in FIG. As a result of the measurement by such a scanning electron microscope (SEM), it was confirmed that the obtained nanoparticles had an average particle diameter of 89 nm and a standard deviation of the particle diameter was 7.0 nm. Further, as is clear from the scanning electron microscope photograph shown in FIG. 10, as a result of measurement by a scanning electron microscope (SEM), it was confirmed that the obtained particles were spherical.

また、前記分散液中のナノ粒子を、エタノール分散媒を加熱留去することで回収し、乾燥させた後、窒素吸脱着等温線を求めた。得られた窒素吸脱着等温線を図１１に示す。図１１に示す結果からも明らかなように、窒素吸脱着等温線においてＩＶ型のヒステリスが確認された。また、前記窒素吸脱着等温線から、ナノ粒子のＢＥＴ比表面積は１０２３ｍ２／ｇ、細孔直径が４．３ｎｍ、細孔容量が０．６８ｃｍ３／ｇ、空隙率が５８％であることが確認された。このような結果と用いた原料の種類等から、得られた粒子はメソポーラスシリカナノ粒子であることが確認された。 Further, the nanoparticles in the dispersion liquid were collected by heating the ethanol dispersion medium to be distilled off, dried, and then the nitrogen adsorption/desorption isotherm was determined. The obtained nitrogen adsorption/desorption isotherm is shown in FIG. As is clear from the results shown in FIG. 11, IV type hysteris was confirmed in the nitrogen adsorption/desorption isotherm. From the nitrogen adsorption/desorption isotherm, it is found that the BET specific surface area of the nanoparticles is 1023 m 2 /g, the pore diameter is 4.3 nm, the pore volume is 0.68 cm 3 /g, and the porosity is 58%. confirmed. From the above results and the types of raw materials used, it was confirmed that the obtained particles were mesoporous silica nanoparticles.

（実施例６）
水溶液を撹拌する時間を５時間から２４時間に変更した以外は実施例４と同様にして、分散液（溶媒：エタノール）としてナノ粒子を回収し、ナノ粒子を得た。なお、得られたナノ粒子の総量は０．７８ｇであった。 (Example 6)
The nanoparticles were collected as a dispersion liquid (solvent: ethanol) in the same manner as in Example 4 except that the time for stirring the aqueous solution was changed from 5 hours to 24 hours to obtain nanoparticles. The total amount of the obtained nanoparticles was 0.78 g.

このようにして得られた分散液中のナノ粒子を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観測して、平均粒子径及び標準偏差を求めた。このようなナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真を図１２に示す。このような走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られたナノ粒子の平均粒子径は１１５ｎｍであり、また、粒子径の標準偏差は１０．４ｎｍであることが確認された。また、図１２に示す走査型電子顕微鏡写真からも明らかなように、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られた粒子は球状のものであることも確認された。 The nanoparticles in the dispersion thus obtained were observed with a scanning electron microscope (SEM) to determine the average particle size and standard deviation. A scanning electron micrograph of such nanoparticles is shown in FIG. As a result of the measurement using such a scanning electron microscope (SEM), it was confirmed that the obtained nanoparticles had an average particle diameter of 115 nm and a standard deviation of particle diameter of 10.4 nm. Further, as is clear from the scanning electron microscope photograph shown in FIG. 12, it was also confirmed that the obtained particles were spherical as a result of measurement by a scanning electron microscope (SEM).

また、前記分散液中のナノ粒子を、エタノール分散媒を加熱留去することで回収し、乾燥させた後、窒素吸脱着等温線を求めた。得られた窒素吸脱着等温線を図１３に示す。図１３に示す結果からも明らかなように、窒素吸脱着等温線においてＩＶ型のヒステリスが確認された。また、前記窒素吸脱着等温線から、ナノ粒子のＢＥＴ比表面積は８２９ｍ２／ｇ、細孔直径が４．３ｎｍ、細孔容量が０．５２ｃｍ３／ｇ、空隙率が５１％であることが確認された。このような結果と用いた原料の種類等から、得られた粒子はメソポーラスシリカナノ粒子であることが確認された。 Further, the nanoparticles in the dispersion liquid were collected by heating the ethanol dispersion medium to be distilled off, dried, and then the nitrogen adsorption/desorption isotherm was determined. The obtained nitrogen adsorption/desorption isotherm is shown in FIG. As is clear from the results shown in FIG. 13, IV type hysteris was confirmed in the nitrogen adsorption/desorption isotherm. From the nitrogen adsorption/desorption isotherm, it is found that the BET specific surface area of the nanoparticles is 829 m 2 /g, the pore diameter is 4.3 nm, the pore volume is 0.52 cm 3 /g, and the porosity is 51%. confirmed. From the above results and the types of raw materials used, it was confirmed that the obtained particles were mesoporous silica nanoparticles.

（実施例７）
テトラプロポキシシラン（４ｍＬ）を用いる代わりにテトラエトキシシラン（４ｍＬ：東京化成工業社製の商品名「Ｔｅｔｒａｅｔｈｙｌ Ｏｒｔｈｏｓｉｌｉｃａｔｅ」、純度９６質量％の原液（有機溶媒の含有量０質量％）を有機溶媒で希釈することなく、そのまま利用した。）を用いた以外は実施例１と同様にして、分散液（溶媒：エタノール）としてナノ粒子を回収し、ナノ粒子を得た。なお、得られたナノ粒子の総量は０．９９ｇであった。 (Example 7)
Instead of using tetrapropoxysilane (4 mL), tetraethoxysilane (4 mL: product name “Tetraethyl Orthosilicate” manufactured by Tokyo Kasei Kogyo Co., Ltd., a stock solution with a purity of 96% by mass (content of organic solvent 0% by mass) was diluted with an organic solvent. The nanoparticles were recovered as a dispersion liquid (solvent: ethanol) in the same manner as in Example 1 except that the nanoparticles were used as they were. The total amount of the obtained nanoparticles was 0.99 g.

このようにして得られた分散液中のナノ粒子を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観測して、平均粒子径及び標準偏差を求めた。このようなナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真を図１４に示す。このような走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られたナノ粒子の平均粒子径は９０ｎｍであり、また、粒子径の標準偏差は１０．７ｎｍであることが確認された。また、図１４に示す走査型電子顕微鏡写真からも明らかなように、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られた粒子は球状のものであることも確認された。 The nanoparticles in the dispersion thus obtained were observed with a scanning electron microscope (SEM) to determine the average particle size and standard deviation. A scanning electron micrograph of such nanoparticles is shown in FIG. As a result of the measurement by such a scanning electron microscope (SEM), it was confirmed that the obtained nanoparticles had an average particle diameter of 90 nm and a standard deviation of particle diameter of 10.7 nm. Further, as is clear from the scanning electron microscope photograph shown in FIG. 14, it was also confirmed that the obtained particles were spherical as a result of measurement by a scanning electron microscope (SEM).

また、前記分散液中のナノ粒子を、エタノール分散媒を加熱留去することで回収し、乾燥させた後、窒素吸脱着等温線を求めた。得られた窒素吸脱着等温線を図１５に示す。図１５に示す結果からも明らかなように、窒素吸脱着等温線においてＩＶ型のヒステリスが確認された。また、前記窒素吸脱着等温線から、ナノ粒子のＢＥＴ比表面積は４４９ｍ２／ｇ、細孔直径が３．５ｎｍ、細孔容量が０．２１ｃｍ３／ｇ、空隙率が２９％であることが確認された。このような結果と用いた原料の種類等から、得られた粒子はメソポーラスシリカナノ粒子であることが確認された。 Further, the nanoparticles in the dispersion liquid were collected by heating the ethanol dispersion medium to be distilled off, dried, and then the nitrogen adsorption/desorption isotherm was determined. The obtained nitrogen adsorption/desorption isotherm is shown in FIG. As is clear from the results shown in FIG. 15, type IV hysteris was confirmed in the nitrogen adsorption/desorption isotherm. From the nitrogen adsorption/desorption isotherm, the BET specific surface area of the nanoparticles was 449 m 2 /g, the pore diameter was 3.5 nm, the pore volume was 0.21 cm 3 /g, and the porosity was 29%. confirmed. From the above results and the types of raw materials used, it was confirmed that the obtained particles were mesoporous silica nanoparticles.

（実施例８）
ヘキサデシルトリメチルアンモニウムクロリド（界面活性剤）を１０質量％の割合で含有する水溶液の使用量を６０ｍＬから２０ｍＬに変更した以外は実施例４と同様にして、分散液（溶媒：エタノール）としてナノ粒子を回収し、ナノ粒子を得た。なお、得られたナノ粒子の総量は０．１５ｇであった。 (Example 8)
Nanoparticles as dispersion (solvent: ethanol) were obtained in the same manner as in Example 4 except that the amount of the aqueous solution containing hexadecyltrimethylammonium chloride (surfactant) at a ratio of 10 mass% was changed from 60 mL to 20 mL. Were collected to obtain nanoparticles. The total amount of the obtained nanoparticles was 0.15 g.

このようにして得られた分散液中のナノ粒子を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観測して、平均粒子径及び標準偏差を求めた。このようなナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真を図１６に示す。このような走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られたナノ粒子の平均粒子径は９１ｎｍであり、また、粒子径の標準偏差は９．４ｎｍであることが確認された。また、図１６に示す走査型電子顕微鏡写真からも明らかなように、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られた粒子は球状のものであることも確認された。 The nanoparticles in the dispersion thus obtained were observed with a scanning electron microscope (SEM) to determine the average particle size and standard deviation. A scanning electron micrograph of such nanoparticles is shown in FIG. As a result of the measurement with such a scanning electron microscope (SEM), it was confirmed that the obtained nanoparticles had an average particle diameter of 91 nm and a standard deviation of the particle diameter of 9.4 nm. Further, as is clear from the scanning electron microscope photograph shown in FIG. 16, it was also confirmed that the obtained particles were spherical as a result of measurement by a scanning electron microscope (SEM).

また、前記分散液中のナノ粒子を、エタノール分散媒を加熱留去することで回収し、乾燥させた後、窒素吸脱着等温線を求めた。得られた窒素吸脱着等温線を図１７に示す。図１７に示す結果からも明らかなように、窒素吸脱着等温線においてＩＶ型のヒステリスが確認された。また、前記窒素吸脱着等温線から、ナノ粒子のＢＥＴ比表面積は１３２２ｍ２／ｇ、細孔直径が４．３ｎｍ、細孔容量が０．９１ｃｍ３／ｇ、空隙率が６５％であることが確認された。このような結果と用いた原料の種類等から、得られた粒子はメソポーラスシリカナノ粒子であることが確認された。 Further, the nanoparticles in the dispersion liquid were collected by heating the ethanol dispersion medium to be distilled off, dried, and then the nitrogen adsorption/desorption isotherm was determined. The obtained nitrogen adsorption/desorption isotherm is shown in FIG. As is clear from the results shown in FIG. 17, type IV hysteris was confirmed in the nitrogen adsorption/desorption isotherm. From the nitrogen adsorption/desorption isotherm, the nanoparticles have a BET specific surface area of 1322 m 2 /g, a pore diameter of 4.3 nm, a pore volume of 0.91 cm 3 /g, and a porosity of 65%. confirmed. From the above results and the types of raw materials used, it was confirmed that the obtained particles were mesoporous silica nanoparticles.

（実施例９）
ヘキサデシルトリメチルアンモニウムクロリド（界面活性剤）を１０質量％の割合で含有する水溶液の使用量を６０ｍＬから２０ｍＬに変更した以外は実施例５と同様にして、分散液（溶媒：エタノール）としてナノ粒子を回収し、ナノ粒子を得た。なお、得られたナノ粒子の総量は０．３９ｇであった。 (Example 9)
Nanoparticles as dispersion (solvent: ethanol) were obtained in the same manner as in Example 5 except that the amount of the aqueous solution containing hexadecyltrimethylammonium chloride (surfactant) at a ratio of 10% by mass was changed from 60 mL to 20 mL. Were collected to obtain nanoparticles. The total amount of the obtained nanoparticles was 0.39 g.

このようにして得られた分散液中のナノ粒子を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観測して、平均粒子径及び標準偏差を求めた。このようなナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真を図１８に示す。このような走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られたナノ粒子の平均粒子径は１２６ｎｍであり、また、粒子径の標準偏差は１０．２ｎｍであることが確認された。また、図１８に示す走査型電子顕微鏡写真からも明らかなように、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られた粒子は球状のものであることも確認された。 The nanoparticles in the dispersion thus obtained were observed with a scanning electron microscope (SEM) to determine the average particle size and standard deviation. A scanning electron micrograph of such nanoparticles is shown in FIG. As a result of such a scanning electron microscope (SEM) measurement, it was confirmed that the obtained nanoparticles had an average particle diameter of 126 nm and a standard deviation of particle diameter of 10.2 nm. Further, as is clear from the scanning electron microscope photograph shown in FIG. 18, it was also confirmed that the obtained particles were spherical as a result of measurement by a scanning electron microscope (SEM).

また、前記分散液中のナノ粒子を、エタノール分散媒を加熱留去することで回収し、乾燥させた後、窒素吸脱着等温線を求めた。得られた窒素吸脱着等温線を図１９に示す。図１９に示す結果からも明らかなように、窒素吸脱着等温線においてＩＶ型のヒステリスが確認された。また、前記窒素吸脱着等温線から、ナノ粒子のＢＥＴ比表面積は９４３ｍ２／ｇ、細孔直径が４．３ｎｍ、細孔容量が０．６６ｃｍ３／ｇ、空隙率が５７％であることが確認された。このような結果と用いた原料の種類等から、得られた粒子はメソポーラスシリカナノ粒子であることが確認された。 Further, the nanoparticles in the dispersion liquid were collected by heating the ethanol dispersion medium to be distilled off, dried, and then the nitrogen adsorption/desorption isotherm was determined. The obtained nitrogen adsorption/desorption isotherm is shown in FIG. As is clear from the results shown in FIG. 19, type IV hysteris was confirmed in the nitrogen adsorption/desorption isotherm. From the nitrogen adsorption/desorption isotherm, it is found that the BET specific surface area of the nanoparticles is 943 m 2 /g, the pore diameter is 4.3 nm, the pore volume is 0.66 cm 3 /g, and the porosity is 57%. confirmed. From the above results and the types of raw materials used, it was confirmed that the obtained particles were mesoporous silica nanoparticles.

（実施例１０）
６０ｍＬの円筒型サンプル瓶（直径３５ｍｍ）に、撹拌子、ヘキサデシルトリメチルアンモニウムクロリド（界面活性剤）を２０質量％の割合で含有する水溶液（１０ｍＬ）および加水分解触媒としてのトリエタノールアミン（０．１０ｇ）を添加して、界面活性剤と加水分解触媒とを含む水溶液を得た。次いで、該水溶液を５０℃に加熱した後、水溶液の温度を５０℃に維持できるように加温しながら、水面上にテトラプロポキシシラン（８ｍＬ）をエマルジョンが生成しないようにゆっくりと添加して浮かべた後（ゆっくりと展開した後）、５０℃の温度条件のまま、マグネチックスターラーを用いて１５０ｒｐｍの速さで１０時間撹拌して、水溶液中にナノ粒子を形成せしめた。なお、このような撹拌中、前記水溶液の水面上にテトラプロポキシシランが浮かんだ状態は維持された。 (Example 10)
In a 60 mL cylindrical sample bottle (35 mm in diameter), an agitator, an aqueous solution (10 mL) containing hexadecyltrimethylammonium chloride (surfactant) at a ratio of 20% by mass, and triethanolamine (0. 10 g) was added to obtain an aqueous solution containing a surfactant and a hydrolysis catalyst. Then, after heating the aqueous solution to 50° C., tetrapropoxysilane (8 mL) was slowly added to the surface of the water while heating so that the temperature of the aqueous solution could be maintained at 50° C. After that (after slowly developing), the mixture was stirred at a temperature of 50° C. at a speed of 150 rpm for 10 hours using a magnetic stirrer to form nanoparticles in the aqueous solution. During such stirring, the state in which tetrapropoxysilane floated on the water surface of the aqueous solution was maintained.

このようにして生成されたナノ粒子を遠心分離（４０００ｒｐｍ、１時間）により回収した。その後、エタノールと濃塩酸の混合液（［エタノール］／［濃塩酸］の体積比が２００／１）６０ｍＬ中に再分散させ、遠心分離で回収する操作を２回繰り返して施した（界面活性剤の除去処理）。次いで、遠心分離後のナノ粒子をエタノール１０ｍＬに分散させて、最終的に分散液（溶媒：エタノール）としてナノ粒子を回収した。なお、得られたナノ粒子の総量は０．１７ｇであった。 The nanoparticles thus produced were collected by centrifugation (4000 rpm, 1 hour). Then, the operation of re-dispersing in a mixed liquid of ethanol and concentrated hydrochloric acid (volume ratio of [ethanol]/[concentrated hydrochloric acid] of 200/1) of 60 mL and collecting by centrifugation was repeated twice (surfactant Removal process). Next, the nanoparticles after centrifugation were dispersed in 10 mL of ethanol to finally collect the nanoparticles as a dispersion liquid (solvent: ethanol). The total amount of the obtained nanoparticles was 0.17 g.

このようにして得られた分散液中のナノ粒子を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観測して、平均粒子径及び標準偏差を求めた。このようなナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真を図２０に示す。このような走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られたナノ粒子の平均粒子径は１７８ｎｍであり、また、粒子径の標準偏差は１５．０ｎｍであることが確認された。また、図２０に示す走査型電子顕微鏡写真からも明らかなように、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による測定の結果、得られた粒子は球状のものであることも確認された。 The nanoparticles in the dispersion thus obtained were observed with a scanning electron microscope (SEM) to determine the average particle size and standard deviation. A scanning electron micrograph of such nanoparticles is shown in FIG. As a result of such a scanning electron microscope (SEM) measurement, it was confirmed that the obtained nanoparticles had an average particle diameter of 178 nm and a standard deviation of particle diameter of 15.0 nm. Further, as is clear from the scanning electron micrograph shown in FIG. 20, it was also confirmed that the obtained particles were spherical as a result of measurement by a scanning electron microscope (SEM).

また、前記分散液中のナノ粒子を、エタノール分散媒を加熱留去することで回収し、乾燥させた後、窒素吸脱着等温線を求めた。得られた窒素吸脱着等温線を図２１に示す。図２１に示す結果からも明らかなように、窒素吸脱着等温線においてＩＶ型のヒステリスが確認された。また、前記窒素吸脱着等温線から、ナノ粒子のＢＥＴ比表面積は１１４５ｍ２／ｇ、細孔直径が４．０ｎｍ、細孔容量が０．７９ｃｍ３／ｇ、空隙率が６１％であることが確認された。このような結果と用いた原料の種類等から、得られた粒子はメソポーラスシリカナノ粒子であることが確認された。 Further, the nanoparticles in the dispersion liquid were collected by heating the ethanol dispersion medium to be distilled off, dried, and then the nitrogen adsorption/desorption isotherm was determined. The obtained nitrogen adsorption/desorption isotherm is shown in FIG. As is clear from the results shown in FIG. 21, type IV hysteris was confirmed in the nitrogen adsorption/desorption isotherm. From the nitrogen adsorption/desorption isotherm, the nanoparticles have a BET specific surface area of 1145 m 2 /g, a pore diameter of 4.0 nm, a pore volume of 0.79 cm 3 /g, and a porosity of 61%. confirmed. Based on these results and the types of raw materials used, it was confirmed that the obtained particles were mesoporous silica nanoparticles.

［実施例１〜１０で得られた各ナノ粒子について］
各実施例で得られたナノ粒子の特性等を表１に示す。なお、表１中、ＴＰＯＳはテトラプロポキシシランを示し、ＴＩＰＯＳはテトライソプロポキシシランを示し、ＴＥＯＳはテトラエトキシシランを示す。また、実施例４〜６で得られたナノ粒子の粒子直径と反応時間との関係を示すグラフを図２２に示す。 [Regarding each nanoparticle obtained in Examples 1 to 10]
Table 1 shows the characteristics and the like of the nanoparticles obtained in each example. In Table 1, TPOS represents tetrapropoxysilane, TIPOS represents tetraisopropoxysilane, and TEOS represents tetraethoxysilane. Further, a graph showing the relationship between the particle diameter of the nanoparticles obtained in Examples 4 to 6 and the reaction time is shown in FIG.

表１に示す結果からも明らかなように、本発明のメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法（実施例１〜１０）においては、いずれも有機溶媒を利用することなくメソポーラスシリカナノ粒子を製造できることが確認された。 As is clear from the results shown in Table 1, in the method for producing mesoporous silica nanoparticles of the present invention (Examples 1 to 10), it was confirmed that mesoporous silica nanoparticles can be produced without using an organic solvent. ..

また、表１の記載からも明らかなように、実施例１と実施例３とを比較すると、撹拌時の温度条件（反応温度）と撹拌時間（反応時間）が異なるが、反応温度を５０℃とした場合（実施例１）には、室温で反応させた場合（実施例３）と比較して、より効率よく粒子を成長させることが可能であることが確認された。さらに、表１の記載からも明らかなように、実施例１と実施例５とを比較すると用いたテトラプロポキシシランの量が異なっているが、実施例１と実施例５とにおいて得られたナノ粒子の構造特性を対比すると、ほぼ同等のものとなっていることが明らかであり、本発明のように、水面に無希釈のシラン原料（無希釈のテトラプロポキシシラン）を浮かべた状態で（展開した状態で）反応させる場合には、温度や水量等の条件が一定であれば、反応速度がシラン原料の添加量にほとんど依存しないことが分かった。このような結果は、水面に無希釈のシラン原料（無希釈のテトラプロポキシシラン）を浮かべた状態で（展開した状態で）反応させる場合には、水面の面積が同じ場合、水層へのシラン原料の供給がシリカ原料の使用量によらず、ほぼ一定となるためと考えられる。このように、温度等が一定の場合に水層へのシラン原料の供給がほぼ一定となるのは、加水分解の反応速度が水面の面積に依存するためであると推察される。 Further, as is clear from the description in Table 1, comparing Example 1 and Example 3, the temperature conditions during stirring (reaction temperature) and stirring time (reaction time) were different, but the reaction temperature was 50°C. It was confirmed that in the case of (Example 1), the particles can be grown more efficiently than in the case of reacting at room temperature (Example 3). Further, as is clear from the description in Table 1, comparing Example 1 and Example 5 shows that the amounts of tetrapropoxysilane used are different, but the nano-particles obtained in Example 1 and Example 5 are different. When the structural characteristics of the particles are compared, it is clear that they are almost the same, and as in the present invention, the undiluted silane raw material (undiluted tetrapropoxysilane) is floated on the water surface (expansion). It was found that the reaction rate hardly depends on the addition amount of the silane raw material when the conditions such as the temperature and the amount of water are constant when the reaction is carried out. Such a result shows that when the undiluted silane raw material (undiluted tetrapropoxysilane) is allowed to react on the water surface (in the unfolded state) when the water surface area is the same, the silane to the water layer is the same. It is considered that the supply of the raw material is almost constant regardless of the amount of the silica raw material used. As described above, the reason why the supply of the silane raw material to the water layer becomes almost constant when the temperature and the like are constant is presumed that the reaction rate of hydrolysis depends on the area of the water surface.

さらに、表１及び図２２に示す結果からも明らかなように、反応液の組成を同じにして反応時間のみを変えた実施例４〜６について、反応時間と粒径（粒子直径）の関係を調べてプロットした結果、得られたグラフ（図２２）から、粒子直径をｄとし、反応時間をｔとすると、下記関係式：
ｄ＝３９．９×（ｔ）１／３
で近似できること（反応時間の１／３乗に比例する関係式でほぼ近似できること）が分かった。このような結果は、水面に無希釈のシラン原料（無希釈のテトラプロポキシシラン）を浮かべた状態で（展開した状態で）反応させる場合には、水層へのシラン原料の供給が反応時間によらず、ほぼ一定となるためと考えられる。なお、水溶液中へのシラン原料の供給がほぼ一定となるのは、加水分解の反応速度が水面の面積に依存するためであると推察される。また、このような結果から、水溶液の水面上にテトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料を浮かべて反応を進行せしめることで、反応時間を管理するのみで、メソポーラスシリカナノ粒子の粒径を精密に制御（又は予測）することが可能となることは明らかである。なお、このような結果から、水溶液の水面上にテトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料を浮かべて反応せしめることで、反応時間を管理するのみで、水溶液中において所望のメソポーラスシリカナノ粒子を合成することが可能であることから、かかる方法によれば、例えば、水溶液中のシリカ原料の濃度を管理して粒径を制御したり、ｐＨの管理等をする必要もなく、効率よく所望の粒径のナノ粒子を製造できるものと本発明者らは推察する。 Furthermore, as is clear from the results shown in Table 1 and FIG. 22, the relationship between the reaction time and the particle size (particle diameter) was shown for Examples 4 to 6 in which the reaction liquid composition was the same and only the reaction time was changed. As a result of the examination and plotting, from the obtained graph (FIG. 22), assuming that the particle diameter is d and the reaction time is t, the following relational expression:
d=39.9×(t) 1/3
It was found that it can be approximated by (which can be approximated by a relational expression proportional to the 1/3 power of the reaction time). Such a result shows that when the undiluted silane raw material (undiluted tetrapropoxysilane) is allowed to react on the water surface (in the expanded state), the silane raw material is supplied to the water layer at the reaction time. It is thought that this is because it becomes almost constant regardless of the value. The reason why the supply of the silane raw material into the aqueous solution is almost constant is supposed to be that the reaction rate of hydrolysis depends on the area of the water surface. Further, from such results, by allowing an undiluted silica raw material made of tetraalkoxysilane to float on the water surface of the aqueous solution to allow the reaction to proceed, it is possible to precisely control the particle size of the mesoporous silica nanoparticles simply by controlling the reaction time. Obviously, it will be possible to control (or predict). From these results, by floating an undiluted silica raw material made of tetraalkoxysilane on the water surface of the aqueous solution and reacting it, only by controlling the reaction time, the desired mesoporous silica nanoparticles are synthesized in the aqueous solution. Therefore, according to such a method, for example, it is not necessary to control the particle size by controlling the concentration of the silica raw material in the aqueous solution or to control the pH, and to efficiently obtain the desired particle size. The present inventors presume that these nanoparticles can be produced.

また、表１に示す結果からも明らかなように、実施例４と実施例８の結果から、水溶液（水層）の量によって、同じ反応条件、反応時間であっても、形成される粒子の平均粒子径が異なり、実施例４で得られたナノ粒子の平均粒子径に対して、実施例８で得られたナノ粒子の平均粒子径は、多孔性といった特性は維持したまま、約１．４倍に拡張されていることが分かった。同様に、実施例５と実施例９の結果から、水溶液（水層）の量によって、同じ反応条件、反応時間であっても、形成される粒子の平均粒子径が異なり、実施例５で得られたナノ粒子の平均粒子径に対して、実施例９で得られたナノ粒子の平均粒子径は、多孔性といった特性は維持したまま、約１．４倍に拡張されていることが分かった。なお、実施例８及び９においては、実施例４及び５と比較すると、基本的に、水溶液中に導入されたシリカ原料（加水分解されたシリカ原料）の濃度がより高くなる条件で反応が進行するものと考えられる。このような実施例８及び９の結果等から、本発明によれば、水溶液中に導入されるシリカ原料（加水分解されたシリカ原料）の濃度をより高い濃度として、ナノ粒子をより効率よく成長させることも可能であることが明らかとなった。 Further, as is clear from the results shown in Table 1, it can be seen from the results of Example 4 and Example 8 that, even if the reaction conditions and reaction times are the same, the particles formed are different depending on the amount of the aqueous solution (aqueous layer). The average particle diameter is different, and the average particle diameter of the nanoparticles obtained in Example 8 is about 1. while maintaining the characteristics such as porosity with respect to the average particle diameter of the nanoparticles obtained in Example 4. It turned out that it was expanded four times. Similarly, from the results of Example 5 and Example 9, the average particle size of the particles formed was different depending on the amount of the aqueous solution (aqueous layer) even under the same reaction conditions and reaction times. It was found that the average particle size of the nanoparticles obtained in Example 9 was expanded about 1.4 times the average particle size of the obtained nanoparticles while maintaining properties such as porosity. .. In addition, in Examples 8 and 9, as compared with Examples 4 and 5, the reaction basically proceeds under the condition that the concentration of the silica raw material (hydrolyzed silica raw material) introduced into the aqueous solution is higher. It is supposed to do. From the results of Examples 8 and 9 as described above, according to the present invention, the concentration of the silica raw material (hydrolyzed silica raw material) introduced into the aqueous solution is set to a higher concentration, and the nanoparticles are grown more efficiently. It has become clear that it is also possible to do.

以上説明したように、本発明によれば、有機溶媒を利用せずにメソポーラスシリカナノ粒子を製造することができ、有機溶媒の除去工程を不要とすることが可能なメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法を提供することが可能となる。 As described above, according to the present invention, it is possible to produce mesoporous silica nanoparticles without using an organic solvent, and to provide a method for producing mesoporous silica nanoparticles that can eliminate the step of removing the organic solvent. It becomes possible to do.

このように、本発明のメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法は、有機溶剤を利用することなく、メソポーラスシリカナノ粒子を製造することが可能であるため、例えば、吸着剤や触媒担体などに利用するメソポーラスシリカナノ粒子を製造するための方法等として特に有用である。 Thus, the method for producing mesoporous silica nanoparticles of the present invention can produce mesoporous silica nanoparticles without using an organic solvent. It is particularly useful as a method for producing

１…反応容器、２…シリカ原料、３…水溶液、４…シリカ粒子、Ｉ…上層と下層の界面、Ａ…上層から下層に加水分解されたシリカ原料が導入される方向。 1... Reaction vessel, 2... Silica raw material, 3... Aqueous solution, 4... Silica particles, I... Interface between upper layer and lower layer, A... Direction of introducing hydrolyzed silica raw material from upper layer to lower layer.

Claims (3)

界面活性剤と加水分解触媒とを含む水溶液の水面に、テトラアルコキシシランからなる無希釈のシリカ原料を浮かべた状態で、前記水溶液中に前記無希釈のシリカ原料のエマルジョンが形成されないように撹拌しながら、該シリカ原料を加水分解せしめ、該水溶液中においてメソポーラスシリカナノ粒子を生成させることを特徴とするメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法。 On the water surface of an aqueous solution containing a surfactant and a hydrolysis catalyst, in a state in which an undiluted silica raw material composed of tetraalkoxysilane is floated , stirring is performed so that an emulsion of the undiluted silica raw material is not formed in the aqueous solution. while, the silica raw material allowed hydrolysis method of mesoporous silica nanoparticles, characterized in that to produce the mesoporous silica nanoparticles in the aqueous solution. 前記テトラアルコキシシランの炭素数が８〜１６であることを特徴とする請求項１に記載のメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法。 The method for producing mesoporous silica nanoparticles according to claim 1, wherein the tetraalkoxysilane has 8 to 16 carbon atoms. 前記メソポーラスシリカナノ粒子を生成する際の温度条件が２０〜９５℃であることを特徴とする請求項１又は２に記載のメソポーラスシリカナノ粒子の製造方法。 The method for producing mesoporous silica nanoparticles according to claim 1 or 2, wherein the temperature condition for producing the mesoporous silica nanoparticles is 20 to 95°C.
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JP5193458B2 (en) * 2006-12-04 2013-05-08 太陽化学株式会社 Fine porous silica
CN101559952A (en) * 2009-05-13 2009-10-21 南京工业大学 Preparation method of nano-scale mesoporous silica spheres
JP5460429B2 (en) * 2010-04-02 2014-04-02 花王株式会社 Textile treatment agent
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