JP5843899B2 - Method for evaluating catalytic activity of electrode catalyst for fuel cell - Google Patents
Method for evaluating catalytic activity of electrode catalyst for fuel cell Download PDFInfo
- Publication number
- JP5843899B2 JP5843899B2 JP2014022018A JP2014022018A JP5843899B2 JP 5843899 B2 JP5843899 B2 JP 5843899B2 JP 2014022018 A JP2014022018 A JP 2014022018A JP 2014022018 A JP2014022018 A JP 2014022018A JP 5843899 B2 JP5843899 B2 JP 5843899B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- electrode
- catalyst
- anion exchange
- electrode layer
- exchange resin
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
Images
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/50—Fuel cells
Description
本発明は、燃料電池用電極触媒の触媒活性能評価方法の触媒電極層に用いられる触媒電極層用電解質材料に関する。 The present invention relates to an electrolyte material for a catalyst electrode layer used for a catalyst electrode layer in a method for evaluating the catalytic activity of a fuel cell electrode catalyst.
固体高分子形燃料電池は、イオン交換樹脂等の固体高分子を電解質として用いた燃料電池であり、動作温度が比較的低いという特徴を有する。係る固体高分子形燃料電池は、図１に示されるように、それぞれ外部と連通する燃料流通孔２および酸化剤ガス流通孔３を有する電池隔壁１内の空間を、固体高分子電解質膜８の両面にそれぞれ燃料室側触媒電極層４と酸化剤室側触媒電極層５とが接合した接合体で仕切って、さらに各電極層の上にそれぞれ燃料室側拡散電極（集電体）６と酸化剤室側ガス拡散電極（集電体）７が設置され、燃料流通孔２を通して外部と連通する燃料室９、および酸化剤ガス流通孔３を通して外部と連通する酸化剤室１０が形成された基本構造を有している。そして、このような基本構造の固体高分子形燃料電池では、前記燃料室９に燃料流通孔２を通して、水素ガスあるいはメタノール等からなる燃料を供給すると共に、酸化剤室１０に酸化剤ガス流通孔３を通して、酸化剤となる酸素や空気等の酸化剤ガスを供給し、更に両拡散電極（集電体）間に外部負荷回路を接続することにより、次のような機構により電気エネルギーを発生させている。
The polymer electrolyte fuel cell is a fuel cell using a solid polymer such as an ion exchange resin as an electrolyte, and has a feature that its operating temperature is relatively low. As shown in FIG. 1, such a polymer electrolyte fuel cell has a space in the
固体高分子電解質膜８としてカチオン交換樹脂電解質膜（以下、カチオン交換膜とも言う。）を使用した場合には、燃料室側触媒電極層４において、該電極内に含まれる電極触媒と燃料とが接触することにより生成したプロトン（水素イオン）が、固体高分子電解質膜８内を伝導して酸化剤室１０に移動し、酸化剤室側触媒電極層５で酸化剤ガス中の酸素と反応して水を生成する。一方、燃料室側触媒電極層４においてプロトンと同時に生成した電子は、外部負荷回路を通じて酸化剤室側触媒電極層５へと移動するので、上記反応のエネルギーを電気エネルギーとして利用することができる。
When a cation exchange resin electrolyte membrane (hereinafter also referred to as a cation exchange membrane) is used as the solid
また、固体高分子電解質膜８としてアニオン交換樹脂電解質膜（以下、アニオン交換膜とも言う。）を使用した場合には、燃料室側に水素あるいはメタノール等からなる燃料を供給し、酸化剤室側に酸素および水を供給して、酸化剤室側触媒電極層５において、該電極内に含まれる電極触媒と酸素および水とが接触することにより生成した水酸化物イオンが、固体高分子電解質膜８内を伝導して燃料室９に移動し、燃料室側触媒電極層４で燃料と反応して水を生成する。一方、燃料室側触媒電極層４において水と同時に生成した電子は、外部負荷回路を通じて酸化剤室側触媒電極層５へと移動するので、上記反応のエネルギーを電気エネルギーとして利用することができる。
When an anion exchange resin electrolyte membrane (hereinafter also referred to as an anion exchange membrane) is used as the solid
前記したカチオン交換膜としては、パーフルオロカーボンスルホン酸樹脂電解質膜が最も一般的に用いられている。しかし、このようなカチオン交換膜形燃料電池では、次のような問題が指摘されている。
（i） 反応場が強酸性のため、貴金属触媒しか使用できず、また、パーフルオロカーボンスルホン酸樹脂電解質膜も高価であり、コストダウンに限界がある。
（ii） 物理的な強度が低いため薄膜化による電気抵抗の低減が困難である。
（iii） 燃料にメタノールを用いた場合に、電解質膜に対するメタノールの透過性が高く、酸化剤室側ガス拡散電極に到達したメタノールがその表面で酸素と反応するため、出力電圧が低下する。
As the cation exchange membrane, a perfluorocarbon sulfonic acid resin electrolyte membrane is most commonly used. However, the following problems have been pointed out in such a cation exchange membrane fuel cell.
(I) Since the reaction field is strongly acidic, only a noble metal catalyst can be used, and the perfluorocarbon sulfonic acid resin electrolyte membrane is also expensive, so there is a limit to cost reduction.
(Ii) Since physical strength is low, it is difficult to reduce electrical resistance by thinning.
(Iii) When methanol is used as the fuel, the methanol permeability to the electrolyte membrane is high, and the methanol that has reached the oxidant chamber side gas diffusion electrode reacts with oxygen on its surface, so the output voltage decreases.
そしてこのような問題、特に上記（i）の問題を解決するためにパーフルオロカーボンスルホン酸樹脂電解質膜にかえて炭化水素系アニオン交換膜を用いることが検討されており、そのような固体高分子形燃料電池が幾つか提案されている（特許文献１〜３）。また、これらの提案によれば、炭化水素系のアニオン交換膜を用いているので、上記（ii）及び（iii）の問題についても解決可能となっている。
In order to solve such a problem, particularly the above problem (i), the use of a hydrocarbon-based anion exchange membrane in place of the perfluorocarbon sulfonic acid resin electrolyte membrane has been studied. Several fuel cells have been proposed (
ところで、従来から燃料電池用の触媒活性能を評価するために、電極触媒への反応物質の供給速度を正確に制御できる回転電極法を用いた触媒活性能評価方法が多用されている。この方法は、反応物質を溶解させた電解液中で、電極を回転させることによって反応物質を電極へ供給し、電極触媒上で起こる電極反応の電流値から触媒活性能を評価する方法である。上記反応物質としては、水素やメタノールなどの燃料は勿論のこと、酸素などの酸化剤を用いて評価することもできる。 By the way, conventionally, in order to evaluate the catalytic activity of a fuel cell, a catalytic activity evaluation method using a rotating electrode method capable of accurately controlling the supply rate of the reactant to the electrode catalyst has been frequently used. In this method, the reactant is supplied to the electrode by rotating the electrode in an electrolytic solution in which the reactant is dissolved, and the catalytic activity is evaluated from the current value of the electrode reaction occurring on the electrode catalyst. The reactant can be evaluated using an oxidant such as oxygen as well as fuel such as hydrogen and methanol.
回転電極法には、回転ディスク電極法と回転リングディスク電極法の二つがある。回転ディスク電極法は、ディスク電極を回転させることによって電解質溶液の対流―拡散を積極的に利用する方法である。例えば、ディスク電極の材料として、グラッシーカーボンのような活性の低い電極を用い、該ディスク電極上に触媒電極層を形成する。ディスク電極を溶液の中で回転させると物質移動は回転数によって規制され、良好な電流―電位曲線を得ることができる。例えば、回転数を上げて物質移動が律速となった場合には限界電流が観測され、解析によって電子移動過程の速度定数を求めることができる。 There are two rotating electrode methods, the rotating disk electrode method and the rotating ring disk electrode method. The rotating disk electrode method is a method of positively utilizing the convection-diffusion of the electrolyte solution by rotating the disk electrode. For example, a low-activity electrode such as glassy carbon is used as a material for the disk electrode, and a catalyst electrode layer is formed on the disk electrode. When the disk electrode is rotated in the solution, mass transfer is regulated by the number of rotations, and a good current-potential curve can be obtained. For example, when the rotational speed is increased and the mass transfer becomes rate-limiting, a limiting current is observed, and the rate constant of the electron transfer process can be obtained by analysis.
上記の回転ディスク電極法で得られた情報に加え、反応機構に関する定量的知見も得たいときに回転リングディスク電極法が採用できる。具体的には、ディスク電極とリング電極とを組合せ、ディスク電極のまわりに、同心円状にリング電極を配置し、両者の間に絶縁物を置いた電極である。ディスク電極で生成した電極反応物質は対流拡散によって移動し、リング電極に達する。リング電極における電流―電位曲線の結果から、リング電極上での電極反応を解析し、ディスク電極における生成物を推定することなどができる。不安定な中間体などの解析に有効な方法である。燃料電池用の電極触媒の性能評価においては、中間体である過酸化水素の定量や４電子反応率の測定などによく利用される。燃料電池用の電極触媒の触媒活性能を評価するために、回転リングディスク電極法が多用されている。 In addition to the information obtained by the above rotating disk electrode method, the rotating ring disk electrode method can be adopted when it is desired to obtain quantitative knowledge about the reaction mechanism. Specifically, the disk electrode and the ring electrode are combined, the ring electrode is arranged concentrically around the disk electrode, and an insulator is placed between the two. The electrode reactant generated at the disk electrode moves by convection diffusion and reaches the ring electrode. From the result of the current-potential curve at the ring electrode, it is possible to analyze the electrode reaction on the ring electrode and estimate the product at the disk electrode. This is an effective method for analyzing unstable intermediates. In the performance evaluation of an electrode catalyst for a fuel cell, it is often used for determination of hydrogen peroxide as an intermediate, measurement of a 4-electron reaction rate, and the like. In order to evaluate the catalytic activity of an electrode catalyst for a fuel cell, a rotating ring disk electrode method is frequently used.
アニオン交換膜形燃料電池用電極触媒の活性能評価の場合、非特許文献１、２に記載されているように、触媒電極層のバインダーとしては強酸性であるナフィオン（登録商標）が用いられている。
In the evaluation of the activity of an anion exchange membrane fuel cell electrode catalyst, Nafion (registered trademark), which is strongly acidic, is used as a binder for the catalyst electrode layer as described in
ナフィオンをバインダーに用いた場合、電極触媒が貴金属の場合は問題がないが、非貴金属の場合は、触媒電極層の調製時に強酸性物質であるナフィオンに電極触媒が溶解してしまう可能性があり、正確な触媒活性能の評価が困難となるという問題がある。また、本発明者等がナフィオンのかわりに非イオン交換樹脂又はアニオン交換容量が高いアニオン交換樹脂をバインダーとして用いて検討を行ったところ、触媒電極層の調製はできるものの、触媒活性能を評価結果に十分反映できない場合があるという問題があることが判明した。 When Nafion is used as a binder, there is no problem if the electrode catalyst is a noble metal, but in the case of a non-noble metal, the electrode catalyst may be dissolved in Nafion, which is a strongly acidic substance, when the catalyst electrode layer is prepared. There is a problem that it is difficult to accurately evaluate the catalytic activity. In addition, when the present inventors examined using a non-ion exchange resin or an anion exchange resin having a high anion exchange capacity as a binder instead of Nafion, the catalyst electrode layer can be prepared, but the catalytic activity ability was evaluated. It has been found that there is a problem that it may not be sufficiently reflected in.
本発明は、上記のような問題を解決するものであって、電極触媒が本来有している触媒活性能を十分発揮、反映することができる触媒電極層用電解質材料を提供するものである。 This invention solves the above problems, and provides the electrolyte material for catalyst electrode layers which can fully exhibit and reflect the catalytic activity ability which an electrode catalyst originally has.
上記課題を解決すべく鋭意検討の結果、本発明者等は、上記の問題は、触媒電極層を形成するバインダー中の伝導イオンである水酸化物イオン（ＯＨ−）の移動のしやすさの違い、及び、電解液中でイオン交換樹脂が膨潤し、その体積変化による触媒への反応物質供給量の違いによるものであって、触媒電極層用電解質材料のバインダーとして、アニオン交換容量を特定範囲としたアニオン交換樹脂を用いることによって、上記目的が達成され得ることを見出し、本発明を完成するに至った。 As a result of intensive studies to solve the above problems, the present inventors have found that the above problem is the ease of movement of hydroxide ions (OH − ), which are conductive ions in the binder forming the catalyst electrode layer. This is due to the difference and the difference in the amount of reactant supplied to the catalyst due to the swelling of the ion exchange resin in the electrolyte, and the anion exchange capacity as a binder for the electrolyte material for the catalyst electrode layer is in a specific range. By using the anion exchange resin as described above, the inventors have found that the above object can be achieved and have completed the present invention.
即ち、本発明は、燃料電池の反応物質が溶存する電解液を用いた、回転電極法のディスク電極の表面に、電極触媒、導電材、およびアニオン交換容量が０．１〜０．７ｍｍｏｌ／ｇ−乾燥樹脂の水不溶性のアニオン交換樹脂を含む組成物からなる、含水液体と接して使用される触媒電極層用電解質材料で形成された触媒電極層を形成し、該電極の電位を変化させて電流を検知し、該触媒電極層用電解質材料に含有される電極触媒の燃料電池における燃料極反応または酸素極反応の触媒活性能を評価することを特徴とする燃料電池用電極触媒の触媒活性能評価方法及び該燃料電池用電極触媒の触媒活性能評価方法に使用する、回転電極法のディスク電極表面の触媒電極層用電解質材料である。 That is, according to the present invention, the electrode catalyst, the conductive material, and the anion exchange capacity are 0.1 to 0.7 mmol / g on the surface of the disk electrode of the rotating electrode method using the electrolytic solution in which the reactant of the fuel cell is dissolved. -Forming a catalyst electrode layer formed of an electrolyte material for a catalyst electrode layer used in contact with a water-containing liquid, comprising a composition containing a water-insoluble anion exchange resin of a dry resin, and changing the potential of the electrode; Catalytic activity of a fuel cell electrode catalyst characterized by detecting current and evaluating the catalytic activity of a fuel electrode reaction or oxygen electrode reaction in a fuel cell of an electrode catalyst contained in the catalyst electrode layer electrolyte material It is an electrolyte material for the catalyst electrode layer on the disk electrode surface of the rotating electrode method used in the evaluation method and the method for evaluating the catalytic activity of the fuel cell electrode catalyst.
本発明の触媒電極層用電解質材料は、アニオン交換樹脂をバインダーとして用いているため、電極触媒として貴金属触媒に限らず、非貴金属触媒を用いることが可能である。 Since the electrolyte material for a catalyst electrode layer of the present invention uses an anion exchange resin as a binder, not only a noble metal catalyst but also a non-noble metal catalyst can be used as an electrode catalyst.
また、本発明の触媒電極層用電解質材料は、アニオン交換樹脂をバインダーとして用いているため、伝導イオンである水酸化物イオン（ＯＨ−）が、カチオン交換樹脂若しくは非イオン交換樹脂を用いた場合に比べ移動しやすく、かつ、特定範囲内のアニオン交換容量であるアニオン交換樹脂は、体積変化が少ないので、体積変化による触媒への反応物質供給量の減少を改善することができるため、触媒が本来有している触媒活性能を十分反映することができる。 In addition, since the electrolyte material for the catalyst electrode layer of the present invention uses an anion exchange resin as a binder, the hydroxide ion (OH − ), which is a conductive ion, uses a cation exchange resin or a non-ion exchange resin. The anion exchange resin that is easy to move and has an anion exchange capacity within a specific range has a small volume change, and therefore can improve the decrease in the amount of reactant supplied to the catalyst due to the volume change. The inherently active catalytic activity can be sufficiently reflected.
従って、本発明の触媒電極層用電解質材料を触媒活性能評価用の触媒電極層に用いれば、触媒が本来有している触媒活性能を十分に反映することができる触媒活性能評価方法を提供することができる。 Therefore, if the electrolyte material for a catalyst electrode layer of the present invention is used for a catalyst electrode layer for evaluating the catalyst activity, a catalyst activity evaluation method capable of sufficiently reflecting the catalyst activity originally possessed by the catalyst is provided. can do.
本発明の燃料電池用電極触媒の触媒活性能評価方法に使用する、回転電極法のディスク電極表面の触媒電極層用である触媒電極層用電解質材料は、電極触媒、導電材、およびアニオン交換容量が０．１〜０．７ｍｍｏｌ／ｇ−乾燥樹脂の水不溶性のアニオン交換樹脂を含む組成物からなる、含水液体と接して使用される触媒電極層用電解質材料である。 The electrolyte material for the catalyst electrode layer used for the catalyst electrode layer on the disk electrode surface of the rotating electrode method used in the method for evaluating the catalytic activity of the electrode catalyst for fuel cells of the present invention includes an electrode catalyst, a conductive material, and an anion exchange capacity. Is an electrolyte material for a catalyst electrode layer used in contact with a water-containing liquid, comprising a composition containing a water-insoluble anion exchange resin of 0.1 to 0.7 mmol / g-dry resin.
本発明において、電極触媒としては、バインダーにアニオン交換樹脂を用いているため貴金属、非貴金属を問わず、公知の電極触媒が制限なく使用できる。具体的には、白金、金、銀、パラジウム、イリジウム、ロジウム、ルテニウム、オスミウム、スズ、鉄、コバルト、ニッケル、モリブテン、タングステン、バナジウム、チタン、マンガン、銅、あるいはそれらの合金、さらにはそれらの酸化物、窒化物、炭化物等の微粒子が挙げられる。 In the present invention, as the electrode catalyst, since an anion exchange resin is used for the binder, any known electrode catalyst can be used without limitation regardless of whether it is a noble metal or a non-noble metal. Specifically, platinum, gold, silver, palladium, iridium, rhodium, ruthenium, osmium, tin, iron, cobalt, nickel, molybdenum, tungsten, vanadium, titanium, manganese, copper, or alloys thereof, and further Fine particles such as oxides, nitrides and carbides can be mentioned.
更には、ＡＢＯ３で表されるペロブスカイト型酸化物なども好適に使用できる。具体的には、ＬａＭｎＯ３、ＬａＦｅＯ３、ＬａＣｒＯ３、ＬａＣｏＯ３、ＬａＮｉＯ３など、あるいは前記のＡサイトの一部をＳｒ、Ｃａ、Ｂａ、Ｃｅ、Ａｇなどで部分置換したもの、さらに、Ｂサイトの一部をＰｄ、Ｐｔ、Ｒｕ、Ａｇなどで部分置換したペロブスカイト型酸化物なども電極触媒として好適に使用できる。 Furthermore, a perovskite oxide represented by ABO 3 can also be suitably used. Specifically, LaMnO 3 , LaFeO 3 , LaCrO 3 , LaCoO 3 , LaNiO 3, etc., or a part of the A site partially substituted with Sr, Ca, Ba, Ce, Ag, etc., and the B site Perovskite-type oxides in which a part of these are partially substituted with Pd, Pt, Ru, Ag or the like can also be suitably used as an electrode catalyst.
これらの電極触媒の粒径は、通常、０．１〜１００ｎｍ、より好ましくは０．５〜１０ｎｍが好適である。 The particle diameter of these electrode catalysts is usually 0.1 to 100 nm, more preferably 0.5 to 10 nm.
導電材としては、電子伝導性物質であれば特に限定されるものではないが、例えば、ファーネスブラック、アセチレンブラック等のカーボンブラック、活性炭、黒鉛等を単独または混合して使用するのが一般的である。なお、本発明においては、前記の電極触媒を予め導電材に担持させてから使用する態様も好ましく採用される。 The conductive material is not particularly limited as long as it is an electron conductive material. For example, carbon black such as furnace black and acetylene black, activated carbon, graphite and the like are generally used alone or in combination. is there. In the present invention, an embodiment in which the electrode catalyst is used after being previously supported on a conductive material is also preferably employed.
本発明の触媒電極層用電解質材料に用いるアニオン交換樹脂は、アニオン交換容量が０．１〜０．７ｍｍｏｌ／ｇ−乾燥樹脂の水不溶性のアニオン交換樹脂である。 The anion exchange resin used for the catalyst electrode layer electrolyte material of the present invention is a water-insoluble anion exchange resin having an anion exchange capacity of 0.1 to 0.7 mmol / g-dry resin.
アニオン交換樹脂のアニオン交換容量が０．１ｍｍｏｌ／ｇ−乾燥樹脂未満であると、水酸化物イオンの伝導性が不十分となり、触媒が本来有している触媒活性能が十分発揮できない場合がある。また、アニオン交換容量が０．７ｍｍｏｌ／ｇ−乾燥樹脂を超えると、水溶液中で該樹脂が膨潤して触媒電極層中への反応物質の供給を阻害し、触媒が本来有している触媒活性能が十分発揮されない場合がある。また、水に可溶性となってしまい、バインダーとしての働きをすることができないことも懸念される。アニオン交換樹脂のアニオン交換容量は、上記に示したような点から、好ましくは０．２〜０．６ｍｍｏｌ／ｇ−乾燥樹脂、さらに好ましくは０．４〜０．６ｍｍｏｌ／ｇ−乾燥樹脂の範囲が好適である。 When the anion exchange capacity of the anion exchange resin is less than 0.1 mmol / g-dry resin, the conductivity of the hydroxide ion becomes insufficient, and the catalyst activity ability inherent to the catalyst may not be sufficiently exhibited. . In addition, when the anion exchange capacity exceeds 0.7 mmol / g-dry resin, the resin swells in an aqueous solution and inhibits the supply of the reactants into the catalyst electrode layer, and the catalytic activity inherent in the catalyst. Performance may not be fully demonstrated. There is also a concern that it becomes soluble in water and cannot serve as a binder. The anion exchange capacity of the anion exchange resin is preferably in the range of 0.2 to 0.6 mmol / g-dry resin, more preferably in the range of 0.4 to 0.6 mmol / g-dry resin, from the points shown above. Is preferred.
また、本発明の触媒電極層用電解質材料に用いるアニオン交換樹脂が水に不溶性でない場合は、触媒電極層から触媒電極層用電解質材料が溶出してしまい、触媒活性能を正確に評価できなかったり、燃料電池の性能が低下したりするなどの問題が発生する。なお、ここで、水に不溶性であるとは、２０℃の水に対する溶解度が０．１質量％未満、好適には０．０５質量％以下、さらに好適には０．０３質量％以下であることをいう。 Further, when the anion exchange resin used in the electrolyte material for the catalyst electrode layer of the present invention is not insoluble in water, the electrolyte material for the catalyst electrode layer is eluted from the catalyst electrode layer, and the catalytic activity ability cannot be accurately evaluated. Problems such as deterioration of the performance of the fuel cell may occur. Here, being insoluble in water means that the solubility in water at 20 ° C. is less than 0.1% by mass, preferably 0.05% by mass or less, more preferably 0.03% by mass or less. Say.
本発明の触媒電極層用電解質材料に用いるアニオン交換樹脂は、アニオン交換容量が０．１〜０．７ｍｍｏｌ／ｇ−乾燥樹脂の水不溶性のアニオン交換樹脂であれば特に限定されず、公知化合物、または公知の方法で合成される高分子化合物が制限なく使用できる。
特に好ましくは、該高分子化合物は、弾性を有する炭化水素系高分子（以下、炭化水素系高分子エラストマーともいう）である。
The anion exchange resin used for the electrolyte material for the catalyst electrode layer of the present invention is not particularly limited as long as it is a water-insoluble anion exchange resin having an anion exchange capacity of 0.1 to 0.7 mmol / g-dry resin. Or the high molecular compound synthesize | combined by a well-known method can be used without a restriction | limiting.
Particularly preferably, the polymer compound is an elastic hydrocarbon polymer (hereinafter also referred to as a hydrocarbon polymer elastomer).
ここで、炭化水素系高分子とは、分子内に存在するイオン交換基以外の大部分が炭化水素で構成された高分子化合物を意味する。但し、本発明の効果を阻害しない範囲であれば分子内のアニオン交換基以外の部分に炭素原子及び水素原子以外の原子が含まれていてもよい。例えば、分子の主鎖及び側鎖を構成する結合として炭素−炭素結合や炭素＝炭素結合（二重結合）以外に、エーテル結合、エステル結合、アミド結合等が、このような結合により導入される酸素、窒素、珪素、硫黄、ホウ素、リン等の原子が総計で分子を構成する全原子数の４０％以下、好適には１０％以下となるような量含まれていてもよい。さらにまた、分子内に存在する水素原子数の４０％以下、好適には１０％以下であれば主鎖及び側鎖に塩素、臭素、フッ素、ヨウ素、その他原子が直接又は置換基として結合していてもよい。 Here, the hydrocarbon polymer means a polymer compound in which most of the molecules other than the ion exchange groups present in the molecule are composed of hydrocarbons. However, as long as the effect of the present invention is not impaired, atoms other than carbon atoms and hydrogen atoms may be contained in a portion other than the anion exchange group in the molecule. For example, in addition to carbon-carbon bonds and carbon = carbon bonds (double bonds) as bonds constituting the main and side chains of the molecule, ether bonds, ester bonds, amide bonds, etc. are introduced by such bonds. Oxygen, nitrogen, silicon, sulfur, boron, phosphorus, etc. may be contained in an amount such that the total amount is 40% or less, preferably 10% or less of the total number of atoms constituting the molecule. Furthermore, if the number of hydrogen atoms present in the molecule is 40% or less, preferably 10% or less, chlorine, bromine, fluorine, iodine and other atoms are bonded directly or as a substituent to the main chain and side chain. May be.
上記炭化水素系高分子エラストマー中に存在するアニオン交換基としては、アニオン交換能を有する置換基であれば特に限定されず、４級アンモニウム塩基、ピリジニウム塩基、イミダゾリウム塩基、第３級アミン基、ホスホニウム基等の公知のアニオン交換基が採用できるが、強塩基性の観点から４級アンモニウム塩基又はピリジニウム塩基を採用するのが好適である。 The anion exchange group present in the hydrocarbon polymer elastomer is not particularly limited as long as it is a substituent having anion exchange ability, a quaternary ammonium base, a pyridinium base, an imidazolium base, a tertiary amine group, Known anion exchange groups such as a phosphonium group can be employed, but it is preferable to employ a quaternary ammonium base or a pyridinium base from the viewpoint of strong basicity.
本発明で使用するアニオン交換樹脂は、電極触媒および導電材を含む触媒電極層用電解質材料として使用する際には、上記アニオン交換樹脂を接合面近傍、および電極触媒上に均一に存在させることができ、接合性が良好で活性の高い触媒電極層を作製することができるという観点から、有機溶媒に溶解して溶液状態で使用するのが好適である。このような理由から、前記アニオン交換樹脂は、有機溶媒に対して溶解性を示すものが好適である。上記の有機溶媒は特に限定されないが、溶液状のアニオン交換樹脂として使用する時に、乾燥操作が容易であることから低沸点の有機溶媒が好適である。このような有機溶媒を例示すれば、メタノール、エタノール、１−プロパノール、２−プロパノール、ｎ−ブタノール、メチルエチルケトン、アセトニトリル、ニトロメタン、ジメチルスルホキシド、Ｎ−メチルピロリドン、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド、Ｎ，Ｎ−ジメチルアセトアミド、テトラヒドロフラン、トルエン、メチレンクロライド、ジクロロメタン等が挙げられ、上記を単独または二種類以上を混合した混合溶媒としても使用できる。また、上記混合溶媒には、アニオン交換樹脂が不溶性とならない範囲の少量の水を含んでいてもよい。混合溶媒中の水の含有量は、３質量％以下、好ましくは１質量％以下であることが好ましい。
前記アニオン交換樹脂としては、このような有機溶媒に対する溶解度（２０℃における飽和溶液中の上記アニオン交換樹脂の濃度）が１質量％以上、特に３質量％以上であるものを用いるのが特に好適である。
When the anion exchange resin used in the present invention is used as an electrolyte material for a catalyst electrode layer containing an electrode catalyst and a conductive material, the anion exchange resin may be present uniformly in the vicinity of the joint surface and on the electrode catalyst. From the viewpoint that a catalyst electrode layer having good bonding properties and high activity can be produced, it is preferable that the catalyst electrode layer is dissolved in an organic solvent and used in a solution state. For these reasons, it is preferable that the anion exchange resin is soluble in an organic solvent. The organic solvent is not particularly limited, but a low-boiling organic solvent is preferable because it can be easily dried when used as a solution-like anion exchange resin. Examples of such organic solvents are methanol, ethanol, 1-propanol, 2-propanol, n-butanol, methyl ethyl ketone, acetonitrile, nitromethane, dimethyl sulfoxide, N-methylpyrrolidone, N, N-dimethylformamide, N, N -Dimethylacetamide, tetrahydrofuran, toluene, methylene chloride, dichloromethane etc. are mentioned, The above can be used alone or as a mixed solvent in which two or more kinds are mixed. The mixed solvent may contain a small amount of water in such a range that the anion exchange resin does not become insoluble. The content of water in the mixed solvent is 3% by mass or less, preferably 1% by mass or less.
As the anion exchange resin, it is particularly preferable to use one having a solubility in such an organic solvent (concentration of the anion exchange resin in a saturated solution at 20 ° C.) of 1% by mass or more, particularly 3% by mass or more. is there.
本発明で使用するアニオン交換樹脂は、アニオン交換基が導入可能な官能基を有する単量体またはアニオン交換基を有する単量体と共役ジエン化合物とを重合し、その後、アニオン交換基が導入可能な官能基を有する単量体を用いた場合には、アニオン交換基の導入処理を施す方法において、使用する単量体の種類、その組み合わせ、及び量比、架橋剤の使用の有無、或いはその使用量、アニオン交換基の導入量、並びに高分子の重合度等を調整することにより合成することができる。 The anion exchange resin used in the present invention can polymerize a monomer having a functional group capable of introducing an anion exchange group or a monomer having an anion exchange group and a conjugated diene compound, and then an anion exchange group can be introduced. When a monomer having a functional group is used, in the method for introducing an anion exchange group, the types of monomers used, combinations thereof, quantitative ratios, presence or absence of use of a crosslinking agent, or It can be synthesized by adjusting the amount used, the amount of anion exchange group introduced, the degree of polymerization of the polymer, and the like.
上記方法で使用するアニオン交換基が導入可能な官能基を有する単量体としては、スチレン、α−メチルスチレン、クロルメチルスチレン、ビニルピリジン、ビニルイミダゾール、ビニルナフタレン等の芳香族ビニル化合物が挙げられるが、アニオン交換基の導入のし易さの点から、スチレン、α−メチルスチレンが好ましく使用される。また、アニオン交換基を有する単量体としては、ビニルベンジルトリメチルアミン、ビニルベンジルトリエチルアミン等のアミン系単量体、ビニルピリジン、ビニルイミダゾール等の含窒素複素環系単量体、それらの塩類およびエステル類等が用いられる。 Examples of the monomer having a functional group capable of introducing an anion exchange group used in the above method include aromatic vinyl compounds such as styrene, α-methylstyrene, chloromethylstyrene, vinylpyridine, vinylimidazole, and vinylnaphthalene. However, styrene and α-methylstyrene are preferably used from the viewpoint of easy introduction of anion exchange groups. Examples of the monomer having an anion exchange group include amine monomers such as vinylbenzyltrimethylamine and vinylbenzyltriethylamine, nitrogen-containing heterocyclic monomers such as vinylpyridine and vinylimidazole, salts and esters thereof. Etc. are used.
上記方法で使用する共役ジエン化合物としては、ブタジエン、イソプレン、クロロプレン、１，３−ペンタジエン、２，３−ジメチル−１，３−ブタジエン等が挙げられる。その含有量は特に限定されないが、炭化水素系高分子エラストマー中における共役ジエン化合物単位の含有率は５〜７５質量％、特に１０〜５０質量％が一般的である。 Examples of the conjugated diene compound used in the above method include butadiene, isoprene, chloroprene, 1,3-pentadiene, 2,3-dimethyl-1,3-butadiene and the like. The content is not particularly limited, but the content of the conjugated diene compound unit in the hydrocarbon polymer elastomer is generally 5 to 75% by mass, particularly 10 to 50% by mass.
なお、上記アニオン交換基が導入可能な官能基を有する単量体またはアニオン交換基を有する単量体や共役ジエン化合物の他に、必要に応じてこれらの単量体と共重合可能な架橋性単量体を添加してもよい。また、上記方法で使用する架橋性単量体としては、特に制限されるものではないが、例えば、ジビニルベンゼン類、ジビニルスルホン、ジビニルビフェニル、トリビニルベンゼン等の多官能性ビニル化合物、トリメチロールメタントリメタクリル酸エステル、メチレンビスアクリルアミド、ヘキサメチレンジメタクリルアミド等の多官能性メタクリル酸誘導体が用いられる。これらの架橋性単量体を用いる場合、その使用量は一般には、アニオン交換基が導入可能な官能基を有する単量体またはアニオン交換基を有する単量体１００質量部に対して、０．０１〜５質量部、好適には０．０５〜１質量部から採択される。架橋性単量体が０．０１質量部以下の場合には、得られるアニオン交換基を有する炭化水素系高分子エラストマーは、水に可溶となり易く、５質量％以上では、有機溶媒に不溶になり易い。 In addition to the monomer having a functional group into which the anion exchange group can be introduced, the monomer having an anion exchange group or a conjugated diene compound, a crosslinkability capable of copolymerizing with these monomers as necessary. A monomer may be added. In addition, the crosslinkable monomer used in the above method is not particularly limited, and examples thereof include polyfunctional vinyl compounds such as divinylbenzenes, divinylsulfone, divinylbiphenyl, trivinylbenzene, and trimethylolmethane. Polyfunctional methacrylic acid derivatives such as trimethacrylic acid ester, methylene bisacrylamide, hexamethylene dimethacrylamide are used. When these crosslinkable monomers are used, the amount used is generally from 0.1 to 100 parts by mass of a monomer having a functional group into which an anion exchange group can be introduced or a monomer having an anion exchange group. It is selected from 01 to 5 parts by mass, preferably 0.05 to 1 part by mass. When the crosslinkable monomer is 0.01 parts by mass or less, the resulting hydrocarbon polymer elastomer having an anion exchange group is easily soluble in water, and at 5% by mass or more, it is insoluble in an organic solvent. Easy to be.
また、上記アニオン交換基が導入可能な官能基を有する単量体またはアニオン交換基を有する単量体や共役ジエン化合物や架橋性単量体の他に、必要に応じてこれらの単量体と共重合可能な他の単量体を添加してもよい。こうした他の単量体としては、例えば、エチレン、プロピレン、ブチレン、アクリロニトリル、塩化ビニル、アクリル酸エステル等のビニル化合物が用いられる。その使用量は、アニオン交換基が導入可能な官能基を有する単量体またはアニオン交換基を有する単量体１００質量部に対して０〜１００質量部が好ましい。 In addition to the monomer having a functional group into which the anion exchange group can be introduced, the monomer having an anion exchange group, the conjugated diene compound or the crosslinkable monomer, these monomers may be used as necessary. Other monomers capable of copolymerization may be added. As such other monomers, for example, vinyl compounds such as ethylene, propylene, butylene, acrylonitrile, vinyl chloride, and acrylate are used. The amount used is preferably 0 to 100 parts by mass with respect to 100 parts by mass of the monomer having a functional group into which an anion exchange group can be introduced or the monomer having an anion exchange group.
上記方法における重合方法は、溶液重合、懸濁重合、乳化重合等の公知の重合法が採用される。こうした製造条件は、単量体組成物の組成等によって左右されるものであり、特に限定されるものではなく適宜選択すればよい。ここで、前記性状を有する炭化水素系高分子エラストマーを重合する場合、例えばスチレン等の上記例示した単量体であれば１万〜１００万、好ましくは２万〜２０万の平均分子量になるような重合条件で重合させるのが好ましい。アニオン交換基を有する単量体を用いた場合には、このようにして重合を行なうことにより本発明で使用する炭化水素系高分子エラストマーを得ることができる。また、アニオン交換基が導入可能な官能基を有する単量体を用いた場合には、このような重合によって得られた重合体についてアミノ化、アルキル化等の公知の方法により所望のアニオン交換基を導入すればよい。 As the polymerization method in the above method, known polymerization methods such as solution polymerization, suspension polymerization, emulsion polymerization and the like are employed. Such production conditions depend on the composition of the monomer composition and the like, and are not particularly limited and may be appropriately selected. Here, in the case of polymerizing the hydrocarbon polymer elastomer having the above properties, the average molecular weight of 10,000 to 1,000,000, preferably 20,000 to 200,000, for example, the above-described monomer such as styrene is used. The polymerization is preferably performed under various polymerization conditions. When a monomer having an anion exchange group is used, the hydrocarbon polymer elastomer used in the present invention can be obtained by performing polymerization in this manner. In addition, when a monomer having a functional group into which an anion exchange group can be introduced is used, a desired anion exchange group is obtained by a known method such as amination or alkylation for a polymer obtained by such polymerization. Should be introduced.
なお、上記のような方法の中でも、効果の高い前記炭化水素系高分子エラストマーを容易に得ることができることから、アニオン交換基が導入可能な官能基を有する単量体またはアニオン交換基を有する単量体として、ハードセグメントとソフトセグメントを構成するような複数の種類の単量体（通常芳香族ビニル化合物の重合ブロックがハードセグメントを構成し、共役ジエン化合物の重合ブロックがソフトセグメントを構成する）を用いてブロック共重合を行い、所謂熱可塑性エラストマーとした後、アニオン交換基が導入可能な官能基を有する単量体を用いた場合には、アニオン交換基の導入処理を施す方法が特に好適である。 In addition, among the above methods, since the highly effective hydrocarbon polymer elastomer can be easily obtained, a monomer having a functional group into which an anion exchange group can be introduced or a unit having an anion exchange group can be obtained. Multiple types of monomers that form a hard segment and a soft segment as a polymer (usually a polymer block of an aromatic vinyl compound forms a hard segment and a polymer block of a conjugated diene compound forms a soft segment) In particular, when a monomer having a functional group into which an anion exchange group can be introduced is used after performing block copolymerization with a so-called thermoplastic elastomer, a method of introducing an anion exchange group is particularly preferable. It is.
この場合には、熱可塑性エラストマーの一般的な合成方法に準じて、共重合させる単量体の組み合わせを決定し、常法に従って重合を行なえばよい。アニオン交換基が導入可能な熱可塑性エラストマーの具体例としては、ポリスチレン−ポリブタジエン−ポリスチレントリブロック共重合体（ＳＢＳ）、ポリスチレン−ポリイソプレン−ポリスチレントリブロック共重合体（ＳＩＳ）、また、ＳＢＳ、ＳＩＳをそれぞれ水素添加したポリスチレン−ポリ（エチレン−ブチレン）−ポリスチレントリブロック共重合体（ＳＥＢＳ）、ポリスチレン−ポリ（エチレン−プロピレン）−ポリスチレントリブロック（ＳＥＰＳ）共重合体が挙げられ、アニオン交換基を有する熱可塑性エラストマーとしてポリスチレン−ポリビニルピリジン−ポリブタジエントリブロック共重合体、ポリスチレン−ポリビニルピリジン−ポリイソプレントリブロック共重合体等が挙げられるので、このような共重合体を与えるような単量体の組み合わせを採用すればよい。なお、アニオン交換基が導入可能な熱可塑性エラストマーにおいては、イオン交換基を導入する工程での安定性の点から、ポリスチレン−ポリ（エチレン−ブチレン）−ポリスチレントリブロック共重合体（ＳＥＢＳ）、ポリスチレン−ポリ（エチレン−プロピレン）−ポリスチレントリブロック共重合体（ＳＥＰＳ）が好ましい。 In this case, a combination of monomers to be copolymerized may be determined according to a general method for synthesizing a thermoplastic elastomer, and polymerization may be performed according to a conventional method. Specific examples of the thermoplastic elastomer into which an anion exchange group can be introduced include polystyrene-polybutadiene-polystyrene triblock copolymer (SBS), polystyrene-polyisoprene-polystyrene triblock copolymer (SIS), and SBS, SIS. Polystyrene-poly (ethylene-butylene) -polystyrene triblock copolymer (SEBS) and polystyrene-poly (ethylene-propylene) -polystyrene triblock (SEPS) copolymer, each of which is hydrogenated with an anion exchange group. Examples of the thermoplastic elastomer having polystyrene-polyvinylpyridine-polybutadiene triblock copolymer, polystyrene-polyvinylpyridine-polyisoprene triblock copolymer, etc. include such a copolymer. It may be employed a combination of monomers that gives. In the thermoplastic elastomer into which anion exchange groups can be introduced, polystyrene-poly (ethylene-butylene) -polystyrene triblock copolymer (SEBS), polystyrene from the viewpoint of stability in the step of introducing ion exchange groups. -Poly (ethylene-propylene) -polystyrene triblock copolymer (SEPS) is preferred.
また、重合を行なう際のモノマー組成は特に限定されないが、熱可塑性エラストマーにおけるハードセグメントとなるブロック共重合体中の芳香族ビニル化合物単位の含有率は電気的特性、機械的特性の点から５〜７０質量％、特に１０〜５０質量％が好ましいので、このような含有率になるような組成にするのが好適である。 Further, the monomer composition at the time of polymerization is not particularly limited, but the content of the aromatic vinyl compound unit in the block copolymer to be a hard segment in the thermoplastic elastomer is 5 to 5 in terms of electrical characteristics and mechanical characteristics. Since 70 mass%, especially 10-50 mass% is preferable, it is suitable to make it the composition which becomes such a content rate.
また、芳香族ビニル化合物と共役ジエン化合物の共重合方法は特に限定されず、アニオン重合、カチオン重合、配位重合、ラジカル重合等の公知の方法が採用されるが、ブロック構造を制御し易いという理由によりリビングアニオン重合が特に好適に採用される。なお、ブロック共重合の形態としては、ジブロック共重合、トリブロック共重合、ラジアルブロック共重合、マルチブロック共重合の何れであってもよいが、末端ブロックがお互いに凝集してドメインを形成し易いという理由からトリブロック共重合が好適である。さらに、熱可塑性樹脂と同様に成形加工し易いという理由から、各ブロック共重合体の平均分子量が１万〜３０万、特に２万〜１５万の平均分子量になるような重合条件で重合するのが好適である。さらに、ブロック共重合体の共役ジエン部分を水素添加する場合には、水素添加率が９５％以上になるよう水素を添加するのが好ましい。また、アニオン交換基が導入可能な官能基を有する単量体を用いた場合におけるアニオン交換基の導入は、前記と同様に行なうことができる。 The copolymerization method of the aromatic vinyl compound and the conjugated diene compound is not particularly limited, and a known method such as anion polymerization, cation polymerization, coordination polymerization, radical polymerization, etc. is adopted, but the block structure is easily controlled. For the reason, living anionic polymerization is particularly preferably employed. The form of block copolymerization may be any of diblock copolymerization, triblock copolymerization, radial block copolymerization, and multiblock copolymerization, but the end blocks aggregate together to form a domain. Triblock copolymerization is preferred because it is easy. Furthermore, since it is easy to mold and process like a thermoplastic resin, polymerization is performed under polymerization conditions such that the average molecular weight of each block copolymer is 10,000 to 300,000, particularly 20,000 to 150,000. Is preferred. Furthermore, when hydrogenating the conjugated diene portion of the block copolymer, it is preferable to add hydrogen so that the hydrogenation rate is 95% or more. The introduction of an anion exchange group when using a monomer having a functional group into which an anion exchange group can be introduced can be carried out in the same manner as described above.
本発明の触媒電極層用電解質材料は、ＨＣｌＯ４、Ｈ２ＳＯ４などを添加した酸性水溶液又はＫＯＨ、ＮａＯＨなどを添加したアルカリ性水溶液である含水液体を電解液として使用する回転電極法のディスク電極の表面に触媒電極層の形成に用いられる。 The electrolyte material for a catalyst electrode layer of the present invention is a disk electrode of a rotating electrode method using an aqueous solution which is an acidic aqueous solution to which HClO 4 , H 2 SO 4 or the like is added or an alkaline aqueous solution to which KOH or NaOH is added as an electrolytic solution. It is used for forming a catalyst electrode layer on the surface.
本発明の触媒電極層用電解質材料に用いるアニオン交換樹脂は、水不溶性であって、アニオン交換容量が０．１〜０．７ｍｍｏｌ／ｇ−乾燥樹脂のアニオン交換樹脂であるため、大きく膨潤せず、反応物質の供給がスムースに行われる。そのため、本発明の触媒電極層電解質材料は含水液体と接して使用されると、触媒が本来有している触媒活性能を十分に発揮することができる。 The anion exchange resin used for the electrolyte material for the catalyst electrode layer of the present invention is insoluble in water and has an anion exchange capacity of 0.1 to 0.7 mmol / g-dry resin. The reactants are supplied smoothly. Therefore, when the catalyst electrode layer electrolyte material of the present invention is used in contact with a water-containing liquid, the catalyst activity ability inherent to the catalyst can be sufficiently exhibited.
本発明の触媒電極層用電解質材料は、図２に示すような回転電極法のディスク電極の表面に触媒電極層を形成して用いられる。係る回転電極法の装置の基本構造を図２に、回転リングディスク電極の断面構造を図３に示す。回転リングディスク電極の断面構造は、触媒電極層１２を形成したディスク電極１８とリング電極１９により構成される。該回転リングディスク電極を電解液１３の入った電解槽１４に設置し、回転させながら電気化学的な評価を行う。反応物質がガスの場合は燃料流通孔１５よりバブリングさせながら供給し、また反応物質が液体の場合は電解液に直接添加することによって実施される。対極１６には白金を、参照極１７には銀・塩化銀電極や可逆水素電極、飽和カロメル電極などを用いることができる。
The electrolyte material for a catalyst electrode layer of the present invention is used by forming a catalyst electrode layer on the surface of a disk electrode of the rotating electrode method as shown in FIG. The basic structure of the rotating electrode method apparatus is shown in FIG. 2, and the sectional structure of the rotating ring disk electrode is shown in FIG. The cross-sectional structure of the rotating ring disk electrode includes a disk electrode 18 and a
係る回転リングディスク電極のディスク電極の基板としては、電極反応に不活性で化学的に安定なグラッシーカーボン円盤や金円盤、リング電極としては、反応中間体の検出が容易となるよう、高活性な白金などが用いられる。このディスク電極の基板上には、電極触媒、導電材およびイオン交換樹脂などをバインダーとして用いた組成物からなる触媒電極層１２を形成する。また、電解液には、カチオン交換膜形燃料電池用電極触媒の活性能評価にはＨＣｌＯ４若しくはＨ２ＳＯ４を添加した水溶液などの酸性電解液を、アニオン交換膜形燃料電池用電極触媒の活性能評価にはＫＯＨ若しくはＮａＯＨ水溶液などのアルカリ性電解液を用いるのが通例である。 As a disk electrode substrate of such a rotating ring disk electrode, a glassy carbon disk or gold disk that is inert to the electrode reaction and chemically stable, and a ring electrode is highly active to facilitate detection of a reaction intermediate. Platinum or the like is used. On the substrate of the disk electrode, a catalyst electrode layer 12 made of a composition using an electrode catalyst, a conductive material, an ion exchange resin, and the like as a binder is formed. In addition, an acidic electrolyte such as an aqueous solution to which HClO 4 or H 2 SO 4 is added is used for the evaluation of the activity of the cation exchange membrane fuel cell electrode catalyst. For the evaluation of activity, it is usual to use an alkaline electrolyte such as KOH or NaOH aqueous solution.
燃料電池用電極触媒の触媒活性能の評価においては、電極触媒への反応物質の供給速度を正確に制御できる回転リングディスク電極を用いた回転電極法が用いられている。この方法は、燃料電池の反応物質である、燃料電池の燃料として用いられる化合物や酸化剤として用いられる化合物を溶解させた電解液中で、電極を回転させることによって反応物質を電極へ供給し、電位を変化させたときの、触媒活性能に由来する電流値を求める方法である。回転リングディスク電極のディスク基板としては、特に制限はないが、電極反応に不活性で化学的に安定なグラッシーカーボン円盤が多用されている。 In evaluating the catalytic activity of an electrode catalyst for a fuel cell, a rotating electrode method using a rotating ring disk electrode that can accurately control the supply rate of a reactant to the electrode catalyst is used. In this method, a reactant is supplied to an electrode by rotating the electrode in an electrolyte solution in which a compound used as a fuel for a fuel cell or a compound used as an oxidant, which is a reactant for a fuel cell, is dissolved, This is a method for obtaining a current value derived from catalytic activity when the potential is changed. The disk substrate of the rotating ring disk electrode is not particularly limited, but a glassy carbon disk that is inert to the electrode reaction and chemically stable is often used.
また、本発明において、ＫＯＨ若しくはＮａＯＨなどを添加したアルカリ性電解液を使用するが、特に制限されるものではない。通常、アルカリの濃度は、０．１ｍｏｌ／ｌ〜８ｍｏｌ／ｌの範囲が好適である。 In the present invention, an alkaline electrolyte to which KOH or NaOH is added is used, but there is no particular limitation. Usually, the alkali concentration is preferably in the range of 0.1 mol / l to 8 mol / l.
燃料電池用電極触媒の触媒活性能を評価するために用いる触媒電極層用電解質材料は、アニオン交換樹脂１００質量部に対して、電極触媒と導電材の合計質量が１０〜１５００質量部、好ましくは５０〜８００質量部、特に好ましくは１００〜６００質量部になる量であることが望ましい。アニオン交換樹脂の質量に対し、電極触媒と導電材の質量が少なくなり過ぎると、アニオン交換樹脂が電極触媒を完全に被覆してしまい、反応物質の供給を阻害する場合がある。また、アニオン交換樹脂の質量に対し、電極触媒と導電材の質量が多くなり過ぎると、アニオン交換樹脂がバインダーとしての役割を果たすことができず、触媒電極層がもろくなる場合がある。 The electrolyte material for the catalyst electrode layer used for evaluating the catalytic activity of the electrode catalyst for fuel cells has a total mass of the electrode catalyst and the conductive material of 10 to 1500 parts by mass, preferably 100 parts by mass of the anion exchange resin. The amount is preferably 50 to 800 parts by mass, particularly preferably 100 to 600 parts by mass. If the mass of the electrode catalyst and the conductive material is too small relative to the mass of the anion exchange resin, the anion exchange resin may completely cover the electrode catalyst, which may hinder the supply of reactants. In addition, if the mass of the electrode catalyst and the conductive material is excessive with respect to the mass of the anion exchange resin, the anion exchange resin cannot serve as a binder and the catalyst electrode layer may be fragile.
また、電極触媒は、導電材１００質量部に対して、０．１〜１０００質量部、好ましくは０．５〜５００質量部、特に好ましくは１〜２００質量部になる量が望ましい。 The amount of the electrode catalyst is preferably from 0.1 to 1000 parts by weight, preferably from 0.5 to 500 parts by weight, particularly preferably from 1 to 200 parts by weight, based on 100 parts by weight of the conductive material.
また、触媒電極層用電解質材料の調製工程において、アニオン交換樹脂、電極触媒、導電材が均一に分散されていることが好ましい。この際、分散方法は特に限定されるものではない。通常は超音波分散処理により、安定に分散された触媒電極層用電解質材料を得ることができる。 In the step of preparing the electrolyte material for the catalyst electrode layer, it is preferable that the anion exchange resin, the electrode catalyst, and the conductive material are uniformly dispersed. At this time, the dispersion method is not particularly limited. Usually, the electrolyte material for catalyst electrode layers stably dispersed can be obtained by ultrasonic dispersion treatment.
ディスク電極の基板表面への触媒電極層用電解質材料の塗布は、一般には水平に静置した基板表面に所定量の触媒電極層用電解質材料を塗布する、若しくは基板を回転させて被覆させる方法によればよい。 Application of the electrolyte material for the catalyst electrode layer to the substrate surface of the disk electrode is generally performed by a method in which a predetermined amount of the electrolyte material for the catalyst electrode layer is applied to the horizontally stationary substrate surface or the substrate is rotated to cover the substrate surface. You can do it.
次に、上記で形成した触媒電極層は、触媒電極層用電解質材料に含まれている有機溶媒や水分を蒸発させるために、乾燥させることが望ましい。乾燥の条件は、特に限定を要しないが、例えば空気中室温で一昼夜以上乾燥させるか、または、５０℃、３０分程度乾燥させることが好ましく、８０℃、３０分間程度乾燥させることがさらに好ましい。溶媒を完全に蒸発させることによって、含水液体と接した際に膨潤しにくい触媒電極層を得ることができる。 Next, it is desirable to dry the catalyst electrode layer formed as described above in order to evaporate the organic solvent and moisture contained in the catalyst electrode layer electrolyte material. The drying conditions are not particularly limited. For example, drying is preferably performed at room temperature in air for one day or more, or is preferably dried at 50 ° C. for about 30 minutes, more preferably about 80 ° C. for about 30 minutes. By completely evaporating the solvent, it is possible to obtain a catalyst electrode layer that hardly swells when in contact with the water-containing liquid.
ところで、触媒電極層の形成方法としては、本発明の触媒電極層用電解質材料を塗布する方法のほか、以下のような形成方法も採用できる。すなわち、電極触媒と導電材を適当な溶媒に分散し、電極基板に塗布乾燥後、その上からアニオン交換樹脂の溶液を塗布して、触媒電極層を形成する方法である。この際、電極触媒、導電材の分散に用いる溶媒は特に限定されるものではない。 By the way, as a formation method of a catalyst electrode layer, the following formation methods can be employ | adopted besides the method of apply | coating the electrolyte material for catalyst electrode layers of this invention. That is, in this method, an electrode catalyst and a conductive material are dispersed in a suitable solvent, applied and dried on an electrode substrate, and then a solution of an anion exchange resin is applied thereon to form a catalyst electrode layer. At this time, the solvent used for dispersing the electrode catalyst and the conductive material is not particularly limited.
以上のように、本発明の触媒電極層用電解質材料を用いて形成された触媒電極層は、電解液などの含水液体と接して使用され、その状態で電極の電位を走査し、そのときに流れる電流値を計測する方法において好適に採用される。回転ディスク電極法や回転リングディスク電極法などの回転電極法は勿論のこと、それ以外の電極触媒の電気化学的な触媒活性能の評価方法、例えば、サイクリックボルタンメトリー、パルスボルタンメトリー、クロノポテンシオメトリー、クロノアンペロメトリー、クーロメトリー、交流インピーダンス法などの方法においても好適に採用できる。また、用途としては、燃料電池のみならず、触媒電極層が含水液体と接した状態で作動する電気化学装置、例えば、各種の電池や電解槽の電極としても有用である。 As described above, the catalyst electrode layer formed using the electrolyte material for the catalyst electrode layer of the present invention is used in contact with a water-containing liquid such as an electrolyte, and the electrode potential is scanned in that state. It is suitably employed in a method for measuring a flowing current value. Rotating electrode methods such as rotating disk electrode method and rotating ring disk electrode method, as well as methods for evaluating electrochemical catalytic activity of other electrode catalysts, such as cyclic voltammetry, pulse voltammetry, chronopotentiometry , Chronoamperometry, coulometry, AC impedance method and the like can be suitably employed. Moreover, as an application, it is useful not only as a fuel cell but also as an electrochemical device that operates in a state where the catalyst electrode layer is in contact with the water-containing liquid, for example, as an electrode for various batteries and electrolytic cells.
以下、実施例及び比較例をあげて本発明を説明するが、本発明はこれら例によって何ら限定されるものではない。尚、実施例に示す触媒電極層用電解質材料の特性は、以下の方法により測定した値を示す。 EXAMPLES Hereinafter, although an Example and a comparative example are given and this invention is demonstrated, this invention is not limited at all by these examples. In addition, the characteristic of the electrolyte material for catalyst electrode layers shown in an Example shows the value measured with the following method.
（１）アニオン交換容量
先ず、アニオン交換樹脂を１−プロパノールに５質量％となるように溶解させた溶液をシャーレ上に滴下、室温乾燥して膜状に形成し、幅２．０ｃｍ、長さ４．０ｃｍ、厚さ５０μｍの短冊状に切り出したものを、１ｍｏｌ／ｌのＨＣｌ水溶液に１０時間以上浸漬して塩素イオン型とした後、１ｍｏｌ／ｌのＮａＮＯ３水溶液で硝酸イオン型に置換させ、遊離した塩素イオンを電位差滴定装置で定量した（なお、この時の定量値をＡｍｏｌとする）。次に、定量後のアニオン交換樹脂の膜状物を１ｍｏｌ／ｌＮａＣｌ水溶液に４時間以上浸漬して塩素イオン型とし、水洗後、６０℃で５時間減圧乾燥させ、その質量を測定した（この時の質量をＷｇとする）。上記測定値に基づいて、アニオン交換容量（ｍｍｏｌ／ｇ−乾燥樹脂）は次式により求めた。
(1) Anion exchange capacity First, a solution in which an anion exchange resin is dissolved in 1-propanol so as to be 5% by mass is dropped on a petri dish and dried at room temperature to form a film having a width of 2.0 cm and a length. A 4.0 cm, 50 μm-thick strip cut out is immersed in a 1 mol / l HCl aqueous solution for 10 hours or longer to form a chloride ion type, and then replaced with a 1 mol / l NaNO 3 aqueous solution to a nitrate ion type. The released chlorine ions were quantified with a potentiometric titrator (the quantified value at this time is Amol). Next, the quantified anion exchange resin membrane was immersed in a 1 mol / l NaCl aqueous solution for 4 hours or longer to form a chloride ion type, washed with water, dried under reduced pressure at 60 ° C. for 5 hours, and its mass was measured (at this time) The mass of Wg is Wg. Based on the measured value, the anion exchange capacity (mmol / g-dry resin) was determined by the following formula.
アニオン交換容量＝Ａ×１０００／Ｗ Anion exchange capacity = A × 1000 / W
（２）イオン伝導度
アニオン交換樹脂を乾燥させて膜状に形成し、数日間大気雰囲気に放置することによってイオン交換基の対イオンを炭酸イオン型としたアニオン交換樹脂膜のサンプルを準備した。次に、上記膜をイオン交換水に２４時間以上浸漬して完全に湿潤状態とした後、幅２．０ｃｍ、長さ４．０ｃｍの短冊状に切り出した。線幅０．３ｍｍの白金線５本を５ｍｍ間隔に互いに離して平行に配置した絶縁基板を用い、前記白金線に、湿潤した２．０ｃｍ幅の短冊状の上記膜を押し当てた。４０℃の恒温恒湿槽中で膜を常に湿潤状態に保持しつつ、白金線間に１ｋＨｚの交流を印加したときの交流インピーダンスを測定した。
(2) Ionic conductivity An anion exchange resin was dried to form a membrane, and left in an air atmosphere for several days to prepare a sample of an anion exchange resin membrane in which the counter ion of the ion exchange group was a carbonate ion type. Next, the membrane was immersed in ion-exchanged water for 24 hours or longer to make it completely wet, and then cut into strips having a width of 2.0 cm and a length of 4.0 cm. Using an insulating substrate in which five platinum wires having a line width of 0.3 mm were arranged parallel to each other at intervals of 5 mm, the wet strip-shaped film having a width of 2.0 cm was pressed against the platinum wire. The AC impedance was measured when an alternating current of 1 kHz was applied between the platinum wires while the membrane was always kept wet in a constant temperature and humidity chamber at 40 ° C.
白金線間距離を０．５〜２．０ｃｍの間で５ｍｍずつ変化させたときのそれぞれの交流インピーダンスを測定した。白金線間距離に対してインピーダンスをプロットしたときの勾配（端子間勾配）からアニオン交換樹脂膜の比抵抗を算出することで、白金線と膜との間に生じる接触抵抗の影響を除外した。白金線間距離とインピーダンス測定値との間には良い直線関係が得られた。端子間勾配と膜厚から下記式によりアニオン交換樹脂膜のイオン伝導度を算出した。なお、本測定においてアニオン交換樹脂膜の膜厚は、純水で湿潤させたアニオン交換樹脂膜をガラス板の間に挟んで膜厚計で測定した。 Each alternating current impedance was measured when the distance between the platinum wires was changed by 5 mm between 0.5 and 2.0 cm. By calculating the specific resistance of the anion exchange resin membrane from the gradient (impedance between terminals) when the impedance was plotted against the distance between the platinum wires, the influence of the contact resistance generated between the platinum wires and the membrane was excluded. A good linear relationship was obtained between the distance between the platinum wires and the measured impedance. The ion conductivity of the anion exchange resin membrane was calculated from the gradient between terminals and the film thickness by the following formula. In this measurement, the film thickness of the anion exchange resin membrane was measured with a film thickness meter by sandwiching an anion exchange resin membrane wetted with pure water between glass plates.
σ＝１／｛Ｓ×Ｌ×Ｗ×１０００）｝
σ：イオン伝導度［ｍＳ／ｃｍ］
Ｓ：端子間勾配［Ω／ｃｍ］
Ｌ：膜厚［ｃｍ］
Ｗ：アニオン交換樹脂膜の幅［ｃｍ］
σ = 1 / {S × L × W × 1000)}
σ: ion conductivity [mS / cm]
S: Gradient between terminals [Ω / cm]
L: Film thickness [cm]
W: width of anion exchange resin membrane [cm]
（３）膨潤率
アニオン交換樹脂を乾燥させて膜状に形成したものを、２．０ｃｍ×１．０ｃｍのサイズで６枚切り出し、それぞれのサンプルの膜厚を５点測定した平均値から乾燥膜の体積（Ｖｄｒｙｃｍ３）を求めた。なお、膜厚は、純水で湿潤させたアニオン交換樹脂膜をガラス板の間に挟んで膜厚計で測定した。この膜を常温のイオン交換水に２時間浸漬した後、再び膜のサイズを測定して湿潤膜の体積（Ｖｗｅｔｃｍ３）を求め、下記式より常温での膨潤率を求めた。なお、湿潤膜のサイズを測定する際は、膜の乾燥を防ぐためにイオン交換水を充分に含ませたろ紙上で行った。
(3) Swelling rate Six anion-exchange resin-dried membranes were cut out in a size of 2.0 cm × 1.0 cm, and a dry membrane was obtained from an average value obtained by measuring the film thickness of each sample at five points. Volume (V dry cm 3 ) was determined. The film thickness was measured with a film thickness meter by sandwiching an anion exchange resin film wetted with pure water between glass plates. After immersing this membrane in ion exchange water at room temperature for 2 hours, the size of the membrane was measured again to determine the volume of the wet membrane (V wet cm 3 ), and the swelling rate at room temperature was determined from the following formula. In addition, when measuring the size of the wet membrane, it was performed on a filter paper sufficiently containing ion-exchanged water in order to prevent the membrane from drying.
膨潤率＝（Ｖｗｅｔ−Ｖｄｒｙ）／Ｖｄｒｙ×１００ Swelling ratio = (V wet −V dry ) / V dry × 100
（４）水への溶解度
先ず、室温に放置して、乾燥させたアニオン交換樹脂を用いて、５質量％になるように２０℃の水に浸漬した。上記液を遠心分離後、上澄み液中の固形分濃度を測定し、アニオン交換樹脂の水への溶解度（質量％）を求めた。
(4) Solubility in water First, it was left at room temperature and immersed in water at 20 ° C. so as to be 5 mass% using a dried anion exchange resin. After centrifuging the liquid, the solid content concentration in the supernatant was measured to determine the solubility (mass%) of the anion exchange resin in water.
実施例１〜３
表１に示した熱可塑性エラストマーであるＳＥＢＳ｛ポリスチレン−ポリ（エチレン−ブチレン）−ポリスチレントリブロック共重合体、質量平均分子量５４，０００｝、またはＳＥＰＳ｛ポリスチレン−ポリ（エチレン−プロピレン）−ポリスチレントリブロック共重合体、質量平均分子量７４，０００｝２０ｇを１０００ｍｌのクロロホルムに溶解し、クロルメチルエチルエーテル１００ｇ、無水塩化スズ１００ｇを氷冷下で添加した後、１００℃で３時間反応させた。次に、メタノールを４０リットル用いて反応物を沈殿させた後に分離し、真空乾燥によりクロルメチル化された熱可塑性エラストマー２３ｇを得た。得られたクロルメチル化体を３０質量％トリメチルアミン水溶液１０質量部、水５質量部、アセトン５質量部よりなる室温のアミノ化浴において４級化した。アミノ化浴への浸漬時間を調整することによって、アニオン交換容量が０．１ｍｍｏｌ／ｇ〜０．７ｍｍｏｌ／ｇ−乾燥樹脂のアニオン交換樹脂を得た。得られたアニオン交換樹脂のアニオン交換容量、イオン伝導度、膨潤率、水への溶解度を測定し、その結果を表１に示した。
Examples 1-3
SEBS {polystyrene-poly (ethylene-butylene) -polystyrene triblock copolymer, mass average molecular weight 54,000}, or SEPS {polystyrene-poly (ethylene-propylene) -polystyrene tri, which is a thermoplastic elastomer shown in Table 1. The block copolymer, mass average molecular weight 74,000} 20 g was dissolved in 1000 ml of chloroform, 100 g of chloromethyl ethyl ether and 100 g of anhydrous tin chloride were added under ice cooling, and the mixture was reacted at 100 ° C. for 3 hours. Next, the reaction product was precipitated using 40 liters of methanol and then separated, and 23 g of a chloromethylated thermoplastic elastomer was obtained by vacuum drying. The obtained chloromethylated product was quaternized in a room temperature amination bath comprising 10 parts by mass of a 30% by mass trimethylamine aqueous solution, 5 parts by mass of water, and 5 parts by mass of acetone. By adjusting the immersion time in the amination bath, an anion exchange resin having an anion exchange capacity of 0.1 mmol / g to 0.7 mmol / g-dry resin was obtained. The obtained anion exchange resin was measured for anion exchange capacity, ion conductivity, swelling rate, and solubility in water, and the results are shown in Table 1.
上記の４級化後のアニオン交換樹脂、電極触媒及び導電材を用いて、触媒電極層用電解質材料を調製し、リニアスイープボルタンメトリー法による酸素還元反応に対する触媒活性能の評価を行った。ここで、リニアスイープボルタンメトリーとは、電極電位を時間に対して直線的に変化させ、そのときの電流応答を測定する方法である。走査速度を遅くすることで、酸素還元反応の開始電位、拡散限界電流などを観測することができる。なお、電気化学評価装置は、ＢＡＳ社のＥｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ Ａｎａｌｙｚｅｒ Ｍｏｄｅｌ ７００Ｃ、回転電極装置は、日厚計測社のＲＯＴＡＴＩＮＧ ＲＩＮＧ ＤＩＳＣ ＥＬＥＣＴＲＯＤＥ ＲＲＤＥ−１を用いた。 Using the quaternized anion exchange resin, electrode catalyst, and conductive material, an electrolyte material for a catalyst electrode layer was prepared, and the catalytic activity for an oxygen reduction reaction was evaluated by a linear sweep voltammetry method. Here, linear sweep voltammetry is a method in which the electrode potential is linearly changed with respect to time, and the current response at that time is measured. By slowing down the scanning speed, the starting potential of the oxygen reduction reaction, the diffusion limit current, and the like can be observed. The electrochemical evaluation apparatus used was BAS Electrochemical Analyzer Model 700C, and the rotating electrode apparatus used was ROTATING RING DISC ELECTRODE RRDE-1 manufactured by Nisatsu Keiki Co., Ltd.
まず、白金のリング電極付きのグラッシーカーボン製の回転リングディスク電極（円盤電極の直径６ｍｍ、面積０．２８３ｃｍ２）からなる回転リングディスク電極を用いて、以下の方法によって前処理を行なった。円盤電極を粒度が１μｍのラッピングフィルムシートで研磨後、０．５μｍ、最後に０．３μｍのラッピングフィルムで研磨を行った。次に、メタノール中で超音波洗浄による脱脂処理を行い、最後に超純水中で超音波洗浄を行うことによって電極の前処理を行った。
First, using a rotating ring disk electrode made of a glassy carbon rotating ring disk electrode (
触媒電極層の形成は以下のように実施した。まず、電極触媒及び導電材として白金含有量４５質量％の白金担持カーボン（ＴＥＣ１０Ｅ５０Ｅ、田中貴金属社製）２０ｍｇを、アニオン交換樹脂の濃度が１質量％の１−プロパノール溶液２ｍｌ中に入れ、超音波バスを用いて３０分間分散処理することによって触媒電極層用電解質材料を調製した。該触媒電極層用電解質材料５μｌをグラッシーカーボン円盤電極上に塗布し、その後、１００ｒｐｍで回転させ、３０分間、室温にて乾燥を行った。次に、８０℃で３０分間乾燥させることで触媒電極層を形成した。なお、触媒電極層の面積は０．２８３ｃｍ２、厚みは１．５μｍである。 Formation of the catalyst electrode layer was performed as follows. First, 20 mg of platinum-supported carbon (TEC10E50E, manufactured by Tanaka Kikinzoku Co., Ltd.) having a platinum content of 45% by mass as an electrode catalyst and a conductive material is placed in 2 ml of a 1-propanol solution having an anion exchange resin concentration of 1% by mass. The electrolyte material for catalyst electrode layers was prepared by carrying out a dispersion treatment for 30 minutes using a bath. 5 μl of the catalyst electrode layer electrolyte material was applied on a glassy carbon disk electrode, then rotated at 100 rpm, and dried at room temperature for 30 minutes. Next, the catalyst electrode layer was formed by drying at 80 ° C. for 30 minutes. The area of the catalyst electrode layer is 0.283 cm 2 and the thickness is 1.5 μm.
上記で作製した触媒電極層を形成した回転リングディスク電極を用い、酸素還元反応に対する触媒活性能の評価を行った。測定に使用した電解液は、７０℃の０．１ｍｏｌ／ｌＫＯＨ水溶液に燃料電池の反応物質として酸化剤である純酸素をバブリングして飽和濃度としたものを用いた。参照電極には銀・塩化銀電極を用いた。リングディスク電極を４００ｒｐｍで回転させながらリニアスイープボルタンメトリーの測定を行った。スイープ条件は、電位は０．２Ｖ〜―０．８Ｖ（銀・塩化銀電極に対して）、スイープ速度は０．００５Ｖ／ｓで行った。表２に、酸化還元電流曲線のピーク値である−０．１Ｖ（銀・塩化銀電極に対して）の電位のときの電流値を示した。 Using the rotating ring disk electrode on which the catalyst electrode layer produced above was formed, the catalytic activity for the oxygen reduction reaction was evaluated. The electrolyte used for the measurement was a saturated concentration obtained by bubbling a 0.1 mol / l KOH aqueous solution at 70 ° C. with pure oxygen as an oxidant as a reactant of the fuel cell. A silver / silver chloride electrode was used as a reference electrode. Linear sweep voltammetry was measured while rotating the ring disk electrode at 400 rpm. The sweep conditions were such that the potential was 0.2 V to -0.8 V (relative to the silver / silver chloride electrode) and the sweep rate was 0.005 V / s. Table 2 shows the current value at the potential of −0.1 V (relative to the silver / silver chloride electrode), which is the peak value of the oxidation-reduction current curve.
なお、酸素還元反応の開始電位（電流値が１０μＡのときの電位を開始電位とした）は、全ての実施例、比較例とも０．１Ｖであった。また、リング電極で検出したディスク電極がー０．１Ｖ（銀・塩化銀電極に対して）の時の電流値より、４電子反応率を計測したところ、全ての実施例、比較例ともほぼ１００％であった。 The starting potential of the oxygen reduction reaction (the potential when the current value was 10 μA was taken as the starting potential) was 0.1 V in all Examples and Comparative Examples. Further, when the 4-electron reaction rate was measured from the current value when the disk electrode detected by the ring electrode was −0.1 V (relative to the silver / silver chloride electrode), all the examples and the comparative examples were almost 100. %Met.
比較例１〜４
実施例１のアニオン交換樹脂の製造において、４級化する際のアミノ化浴の浸漬時間を調整し、アニオン交換容量が０ｍｍｏｌ／ｇのアニオン交換樹脂および０．７ｍｍｏｌ／ｇを超えるアニオン交換樹脂を作製して、実施例１と同様に触媒電極層用電解質材料を調製し、触媒電極層を形成し、酸素還元反応の対する触媒活性能の評価を行った。表１に、得られたアニオン交換樹脂のアニオン交換容量、イオン伝導度、膨潤率、水への溶解度を、表２に−０．１Ｖ（銀・塩化銀電極に対して）の電位のときの電流値を示した。
Comparative Examples 1-4
In the production of the anion exchange resin of Example 1, the immersion time of the amination bath during quaternization was adjusted, and an anion exchange resin having an anion exchange capacity of 0 mmol / g and an anion exchange resin exceeding 0.7 mmol / g Then, an electrolyte material for a catalyst electrode layer was prepared in the same manner as in Example 1, a catalyst electrode layer was formed, and the catalytic activity for the oxygen reduction reaction was evaluated. Table 1 shows the anion exchange capacity, ion conductivity, swelling rate, and water solubility of the obtained anion exchange resin. Table 2 shows the potential when the potential is −0.1 V (relative to the silver / silver chloride electrode). Current values are shown.
比較例５
実施例１に用いたアニオン交換樹脂の代わりにカチオン交換樹脂であるナフィオン（品番２７４７０４）を用いて、実施例１と同様に触媒電極層用電解質材料を調製し、触媒電極層を形成し、酸素還元反応に対する触媒活性能の評価を行った。表１に、ナフィオンのカチオン交換容量、イオン伝導度、膨潤率、水への溶解度を、表２に−０．１Ｖ（銀・塩化銀電極に対して）の電位のときの電流値を示した。なお、ナフィオンの伝導イオンはＨ＋またはＫ＋である。
Comparative Example 5
An electrolyte material for a catalyst electrode layer was prepared in the same manner as in Example 1 using Nafion (product number 274704), which is a cation exchange resin, instead of the anion exchange resin used in Example 1, and a catalyst electrode layer was formed. The catalytic activity for the reduction reaction was evaluated. Table 1 shows the cation exchange capacity, ion conductivity, swelling rate, and solubility in water of Nafion, and Table 2 shows the current value at a potential of -0.1 V (relative to the silver / silver chloride electrode). . The conduction ion of Nafion is H + or K + .
以上のように、アニオン交換容量が０．１〜０．７ｍｍｏｌ／ｇ−乾燥樹脂の範囲にある、水不溶性のアニオン交換樹脂を用いた本発明の触媒電極層用電解質材料を用いた触媒電極層は、酸素還元反応に対して電流値が高く、活性が高かった。これは、触媒電極層を形成するバインダー中の伝導イオンが水酸化物イオン（ＯＨ−）であること、及び、電解液中でイオン交換樹脂の膨潤が少なく、反応物質の拡散を阻害していないため、触媒が本来有している触媒活性能を十分に反映できたためである。 As described above, a catalyst electrode layer using the electrolyte material for a catalyst electrode layer of the present invention using a water-insoluble anion exchange resin having an anion exchange capacity in the range of 0.1 to 0.7 mmol / g-dry resin. Had a high current value and high activity for the oxygen reduction reaction. This is because the conductive ions in the binder forming the catalyst electrode layer are hydroxide ions (OH − ), and there is little swelling of the ion exchange resin in the electrolyte, and does not inhibit the diffusion of the reactants. This is because the catalyst activity ability inherent to the catalyst can be sufficiently reflected.
一方、アニオン交換容量が０．１ｍｍｏｌ／ｇ−乾燥樹脂より低いか、または、０．７ｍｍｏｌ／ｇ−乾燥樹脂よりも高いアニオン交換樹脂を使用した場合には、酸素還元の電流値が相対的に低いことが判明した。アニオン交換容量が高過ぎる場合は、イオン伝導率は良好であるが、膨潤率が高いために触媒電極層中への反応物質（酸素）の拡散を阻害しているために電流値が低くなったものと考えられる。また、アニオン交換容量がゼロの場合は、膨潤率は低いものの、イオン伝導率も低いために、電解液から電極表面へのイオンの流れが悪くなり、電流が流れにくいものと考えられる。 On the other hand, when an anion exchange resin having an anion exchange capacity lower than 0.1 mmol / g-dry resin or higher than 0.7 mmol / g-dry resin is used, the current value of oxygen reduction is relatively It turned out to be low. When the anion exchange capacity is too high, the ionic conductivity is good, but since the swelling rate is high, the diffusion of the reactant (oxygen) into the catalyst electrode layer is hindered, resulting in a low current value. It is considered a thing. Further, when the anion exchange capacity is zero, although the swelling rate is low, the ionic conductivity is also low, so that the flow of ions from the electrolytic solution to the electrode surface is deteriorated, and it is considered that the current does not flow easily.
なお、比較例５に示す、カチオン交換樹脂であるナフィオンを用いた場合は、電解液がアルカリ性であるため電解液と触媒電極層間におけるイオン伝導がスムースに行かないために、電流値が低かったのではないかと考えられる。 In addition, when Nafion which is a cation exchange resin shown in Comparative Example 5 was used, since the electrolytic solution was alkaline, the ionic conduction between the electrolytic solution and the catalyst electrode layer did not go smoothly, so the current value was low. It is thought that.
実施例４、比較例６
実施例２、比較例２と同様にして作製した触媒電極層を形成した回転リングディスク電極を用い、メタノールの酸化反応に対する触媒活性能の評価を行った。測定に使用した電解液は、燃料電池の反応物質として燃料であるメタノールを１ｍｏｌ／ｌとなるように添加した１ｍｏｌ／ｌＫＯＨ水溶液である。また、電解液の温度は２５℃、リングディスク電極の回転数は３０００ｒｐｍにおいてリニアスイープボルタンメトリーの測定を行った。スイープ条件は、電位は０．２Ｖ〜―０．８Ｖ（銀・塩化銀電極に対して）、スイープ速度は０．００５Ｖ／ｓで行った。表３に酸化電流曲線のピーク値である−０．２Ｖ（銀・塩化銀電極に対して）の電位における電流値を示した。
Example 4 and Comparative Example 6
Using a rotating ring disk electrode on which a catalyst electrode layer produced in the same manner as in Example 2 and Comparative Example 2 was formed, the catalytic activity for methanol oxidation reaction was evaluated. The electrolyte used for the measurement is a 1 mol / l KOH aqueous solution to which methanol as a fuel is added as a reactant of the fuel cell so as to be 1 mol / l. Further, linear sweep voltammetry was measured at a temperature of the electrolyte of 25 ° C. and a rotation speed of the ring disk electrode of 3000 rpm. The sweep conditions were such that the potential was 0.2 V to -0.8 V (relative to the silver / silver chloride electrode) and the sweep rate was 0.005 V / s. Table 3 shows the current value at a potential of −0.2 V (relative to the silver / silver chloride electrode) which is the peak value of the oxidation current curve.
以上の結果からわかるように、本発明の触媒電極層用電解質材料は、燃料（メタノール）の酸化電流値が高いことがわかった。これは、触媒電極層を形成するバインダー中の伝導イオンが水酸化物イオン（ＯＨ−）であること、及び、電解液中でイオン交換樹脂の膨潤が少なく、反応物質の拡散を阻害していないため、触媒が本来有している触媒活性能を十分に反映できたためである。 As can be seen from the above results, it was found that the electrolyte material for the catalyst electrode layer of the present invention has a high oxidation current value of fuel (methanol). This is because the conductive ions in the binder forming the catalyst electrode layer are hydroxide ions (OH − ), and there is little swelling of the ion exchange resin in the electrolyte, and does not inhibit the diffusion of the reactants. This is because the catalyst activity ability inherent to the catalyst can be sufficiently reflected.
１；電池隔壁
２；燃料ガス流通孔
３；酸化剤ガス流通孔
４；燃料室側触媒電極層
５；酸化剤室側触媒電極層
６；燃料室側ガス拡散電極（集電体）
７；酸化剤室側ガス拡散電極（集電体）
８；固体高分子電解質膜
９；燃料室
１０；酸化剤室
１１；回転電極
１２；触媒電極層
１３；電解液
１４；電解層
１５；燃料流通孔
１６；対極
１７；参照極
１８；回転ディスク電極
１９；回転リング電極
1;
7; Oxidant chamber side gas diffusion electrode (current collector)
8; Solid polymer electrolyte membrane 9; Fuel chamber 10; Oxidant chamber 11; Rotating electrode 12;
Claims (4)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2014022018A JP5843899B2 (en) | 2014-02-07 | 2014-02-07 | Method for evaluating catalytic activity of electrode catalyst for fuel cell |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2014022018A JP5843899B2 (en) | 2014-02-07 | 2014-02-07 | Method for evaluating catalytic activity of electrode catalyst for fuel cell |
Related Parent Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2010081496A Division JP5535724B2 (en) | 2010-03-31 | 2010-03-31 | Electrolyte material for catalyst electrode layer and electrolyte membrane-catalyst electrode layer assembly |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2014132578A JP2014132578A (en) | 2014-07-17 |
| JP5843899B2 true JP5843899B2 (en) | 2016-01-13 |
Family
ID=51411533
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2014022018A Expired - Fee Related JP5843899B2 (en) | 2014-02-07 | 2014-02-07 | Method for evaluating catalytic activity of electrode catalyst for fuel cell |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP5843899B2 (en) |
Family Cites Families (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP4568881B2 (en) * | 2005-02-21 | 2010-10-27 | 独立行政法人産業技術総合研究所 | Catalyst for electrochemical oxidation of carbon monoxide |
| JP5143469B2 (en) * | 2006-06-16 | 2013-02-13 | 地方独立行政法人 大阪市立工業研究所 | Method for producing iron-containing carbon material |
| JP4764866B2 (en) * | 2007-04-25 | 2011-09-07 | 関西熱化学株式会社 | Catalyst carrier, catalyst, method for producing catalyst carrier, and method for producing catalyst |
| EP2296210A4 (en) * | 2008-06-05 | 2015-05-06 | Tokuyama Corp | Method for producing ion conductivity-imparting agent for catalyst electrode layer of anion-exchange membrane fuel cell |
-
2014
- 2014-02-07 JP JP2014022018A patent/JP5843899B2/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP2014132578A (en) | 2014-07-17 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP6077774B2 (en) | Ion conductivity imparting agent, cathode catalyst layer, membrane-electrode assembly formed using the catalyst layer, anion exchange membrane fuel cell, and method of operating the same | |
| US9580824B2 (en) | Ion-conducting membranes | |
| US9370773B2 (en) | Ion-conducting membranes | |
| JP4606487B2 (en) | Method for producing anion exchange membrane for solid polymer electrolyte fuel cell | |
| KR101590651B1 (en) | Separation membrane for solid polymer fuel cell and separation membrane-catalyst electrode assembly | |
| JP4749604B2 (en) | Ion conductivity imparting agent for gas diffusion electrode | |
| KR102216963B1 (en) | Ion-conducting membrane | |
| Wang et al. | Influence of water transport across microscale bipolar interfaces on the performance of direct borohydride fuel cells | |
| JP5404419B2 (en) | Solid polymer electrolyte fuel cell membrane | |
| JP5404233B2 (en) | Power generation system using alkaline fuel cell and fuel gas for alkaline fuel cell used in the system | |
| TW201716232A (en) | Anion exchanger, ion conductivity-imparting agent, catalyst electrode layer, membrane-electrode assembly, anion exchange membrane fuel cell and anion exchange membrane water electrolysis apparatus | |
| KR101662220B1 (en) | Method for producing ion conductivity-imparting agent for catalyst electrode layer of anion-exchange membrane fuel cell | |
| JP5535724B2 (en) | Electrolyte material for catalyst electrode layer and electrolyte membrane-catalyst electrode layer assembly | |
| JP5843899B2 (en) | Method for evaluating catalytic activity of electrode catalyst for fuel cell | |
| Masel et al. | Ion-conducting membranes | |
| JP2014044940A (en) | Ion conductivity-imparting agent, anode catalyst layer, membrane-electrode assembly formed using the catalyst layer, anion exchange membrane fuel cell, and method of operating the same |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20150113 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20150303 |
|
| A521 | Written amendment |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20150428 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20151027 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20151117 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Ref document number: 5843899 Country of ref document: JP Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |