JP4808688B2 - Catalyst for producing hydrocarbons from synthesis gas, catalyst production method, catalyst regeneration method, and method for producing hydrocarbons from synthesis gas - Google Patents

Description

本発明は、一酸化炭素と水素を主成分とする、いわゆる合成ガスから炭化水素を製造するための触媒とその製造方法、該触媒の再生方法、及び該触媒を用いた炭化水素の製造方法に関する。   TECHNICAL FIELD The present invention relates to a catalyst for producing hydrocarbons from so-called synthesis gas mainly composed of carbon monoxide and hydrogen, a method for producing the same, a method for regenerating the catalyst, and a method for producing hydrocarbon using the catalyst. .

近年、地球温暖化等の環境問題が顕在化し、他の炭化水素燃料、石炭等と比較してH/Cが高く、地球温暖化の原因物質である二酸化炭素排出量を抑えることができ、埋蔵量も豊富な天然ガスの重要性が見直されてきており、今後ますますその需要は増加するものと予想されている。そのような状況の中、東南アジア・オセアニア地域等には、パイプライン・LNGプラント等のインフラが未整備の遠隔地で発見されたものの、その可採埋蔵量が巨額の投資を必要とするインフラ建設には見合わず、未開発のまま残されている数多くの中小規模ガス田が存在し、その開発促進が望まれている。その有効な開発手段の一つとして、天然ガスを合成ガスに変換した後、合成ガスからFischer-Tropsch(F-T)合成反応を用いて輸送性・ハンドリング性の優れた灯・軽油等の液体炭化水素燃料に転換する技術の開発が各所で精力的に行われている。   In recent years, environmental problems such as global warming have become apparent, H / C is higher than other hydrocarbon fuels, coal, etc., and carbon dioxide emissions that are the cause of global warming can be suppressed. The importance of natural gas, which is abundant in volume, has been reviewed, and its demand is expected to increase in the future. Under such circumstances, in Southeast Asia and Oceania, where infrastructure such as pipelines and LNG plants has been discovered in remote areas that have not been developed yet, the construction of infrastructure that requires a large investment in recoverable reserves There are many small and medium-sized gas fields that are left undeveloped, and the development of these fields is desired. As one of the effective development means, after converting natural gas to synthesis gas, liquid hydrocarbons such as kerosene and light oil with excellent transportability and handling properties using synthesis gas from Fischer-Tropsch (FT) synthesis reaction. Development of technology to convert to fuel is being carried out vigorously in various places.

このF-T合成反応は、触媒を用いて合成ガスを炭化水素に転換する発熱反応であるが、プラントの安定操業のためには反応熱を効果的に除去することが極めて重要である。現在までに実績のある反応形式には、気相合成プロセス(固定床、噴流床、流動床)と、液相合成プロセス(スラリー床)があり、それぞれ特徴を有しているが、近年、熱除去効率が高く、生成した高沸点炭化水素の触媒上への蓄積やそれに伴う反応管閉塞が起こらないスラリー床液相合成プロセスが注目を集め、精力的に開発が進められているところである。   This FT synthesis reaction is an exothermic reaction in which synthesis gas is converted into hydrocarbons using a catalyst. However, it is extremely important to effectively remove reaction heat for stable plant operation. The reaction types that have been proven so far include gas phase synthesis processes (fixed bed, spouted bed, fluidized bed) and liquid phase synthesis processes (slurry bed), which have their respective characteristics. The slurry bed liquid phase synthesis process, which has high removal efficiency and does not cause accumulation of the high boiling point hydrocarbons produced on the catalyst and accompanying reaction tube clogging, has been attracting attention and is being energetically developed.

一般的に触媒の活性は、高ければ高いほど好ましいことは言うまでもないが、特にスラリー床では、良好なスラリー流動状態を保持するためにはスラリー濃度を一定の値以下にする必要があるという制限が存在するため、触媒の高活性化は、プロセス設計の自由度を拡大する上で、非常に重要な要素となる。現在までに報告されている各種F-T合成用触媒の活性は、一般的な生産性の指標である炭素数が5以上の液状炭化水素の生産性で高々1(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)程度であり、前記観点からは必ずしも十分とは言えない(非特許文献1参照)。   In general, it is obvious that the higher the activity of the catalyst is, the more preferable it is. However, especially in the slurry bed, there is a restriction that the slurry concentration needs to be a certain value or less in order to maintain a good slurry flow state. Therefore, high activation of the catalyst is a very important factor in expanding the degree of freedom in process design. The activity of various FT synthesis catalysts reported to date is at most 1 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / catalyst), which is the productivity of liquid hydrocarbons with 5 or more carbon atoms, which is a general productivity indicator. Time), which is not necessarily sufficient from the above viewpoint (see Non-Patent Document 1).

触媒の活性を向上させる方法の一つとして、担体として用いるシリカ中のナトリウム含有量を低下させることが有効であるとの報告があるが(非特許文献2参照)、ナトリウム含有量が0.01質量％を下回るものと、0.3質量％程度のものを比較したのみであり、ナトリウム含有量をどの程度低下させることで効果が発現するかという具体的な記述は一切無かった。   As one of the methods for improving the activity of the catalyst, there is a report that it is effective to reduce the sodium content in the silica used as a support (see Non-Patent Document 2), but the sodium content is 0.01% by mass. Only a comparison was made between those below 0.3% and those below 0.3% by mass, and there was no specific description as to how much the sodium content was reduced to achieve the effect.

また、アルカリ金属、アルカリ土類金属などの不純物が触媒の活性に与える影響を詳細に検討した結果、不純物濃度を一定範囲の触媒とすることで、従来の触媒と比較して活性を大きく向上させた例がある（特許文献１参照）。   In addition, as a result of detailed examination of the influence of impurities such as alkali metals and alkaline earth metals on the activity of the catalyst, the activity is greatly improved compared to conventional catalysts by making the impurity concentration within a certain range. There is an example (see Patent Document 1).

また、一般的にF-T合成反応触媒の粒子径は、熱や物質の拡散が律速となる可能性を低くするという観点からは、小さいほど好ましい。しかし、スラリー床によるF-T合成反応では、生成する炭化水素の内、高沸点炭化水素は反応容器内に蓄積されるため、触媒と生成物との固液分離操作が必ず必要になることから、触媒の粒子径が小さすぎる場合、分離操作の効率が大きく低下するという問題が発生する。よって、スラリー床用の触媒には最適な粒子径範囲が存在することになり、一般的に20〜250μm程度、平均粒径として40〜150μm程度が好ましいとされているが、以下に示すように、反応中に触媒が破壊、粉化を起こして、粒子径が小さくなることがあり、注意が必要である。   In general, the particle size of the FT synthesis reaction catalyst is preferably as small as possible from the viewpoint of reducing the possibility that the diffusion of heat and substances becomes rate-limiting. However, in the FT synthesis reaction using a slurry bed, high-boiling hydrocarbons of the hydrocarbons that are produced accumulate in the reaction vessel, so a solid-liquid separation operation between the catalyst and the product is absolutely necessary. If the particle diameter of the particles is too small, there arises a problem that the efficiency of the separation operation is greatly reduced. Therefore, there is an optimum particle size range for the catalyst for the slurry bed. Generally, about 20 to 250 μm and an average particle size of about 40 to 150 μm are preferable. As shown below, The catalyst may be destroyed or pulverized during the reaction, and the particle size may be reduced.

即ち、スラリー床でのF-T合成反応では相当高い原料ガス空塔速度(0.1m/秒以上)で運転されることが多く、触媒粒子は反応中に激しく衝突するため、物理的な強度や耐摩耗性(耐粉化性)が不足すると、反応中に触媒粒径が低下して、上記分離操作に不都合をきたすことがある。更に、F-T合成反応では多量の水を副生するが、耐水性が低く、水により強度低下や破壊、粉化を起こし易い触媒を用いる場合は、反応中に触媒粒径が細かくなることがあり、上記と同様に分離操作に不都合をきたすことになる。   In other words, the FT synthesis reaction in the slurry bed is often operated at a considerably high raw material gas superficial velocity (0.1 m / second or more), and the catalyst particles collide violently during the reaction, resulting in physical strength and wear resistance. When the property (anti-dusting property) is insufficient, the catalyst particle size may be reduced during the reaction, which may cause inconvenience in the separation operation. Furthermore, although a large amount of water is produced as a by-product in the FT synthesis reaction, the catalyst particle size may become small during the reaction when using a catalyst that has low water resistance and tends to cause strength reduction, destruction, or pulverization with water. As described above, the separation operation is inconvenient.

また、一般的に、スラリー床用の触媒は、上記したような最適粒径となるように粉砕して粒度調整をして実用に供することが多い。ところが、このような破砕状の触媒には予亀裂が入っていたり、鋭角な突起が生じていたりすることが多く、機械的強度や耐摩耗性に劣るため、スラリー床F-T合成反応に用いた場合には、触媒が破壊して微粉が発生することになり、生成する高沸点炭化水素と触媒との分離が著しく困難になるという欠点を有していた。また、多孔質シリカをF-T合成反応用の触媒担体として用いると、比較的活性が高い触媒が得られることが広く知られているが、破砕による粒度調整を行った場合には、上述したような理由により強度が低下することはもちろん、シリカは耐水性が低く、水の存在により破壊、粉化することが多いため、特にスラリー床で問題となることが多かった。   In general, the catalyst for the slurry bed is often put to practical use after being pulverized to adjust the particle size so as to have the optimum particle size as described above. However, such crushed catalysts often have pre-cracks or sharp protrusions, and are inferior in mechanical strength and wear resistance, so when used in a slurry bed FT synthesis reaction However, the catalyst is destroyed and fine powder is generated, and it is difficult to separate the high boiling point hydrocarbon produced from the catalyst. In addition, it is widely known that when porous silica is used as a catalyst carrier for FT synthesis reaction, a catalyst having a relatively high activity can be obtained. Of course, the strength is lowered due to the reason, and silica is low in water resistance, and is often broken or pulverized due to the presence of water.

また、F-T反応により副生する水が多量に存在する反応雰囲気下(特にCO転化率が高い雰囲気下)では、主に活性金属である担持コバルトとシリカ担体の界面でコバルトシリケートを形成したり、担持コバルト自体が酸化されたり、シンタリングが起こることによると思われる、触媒活性が低下するという現象が発生することがあり、問題となっていた。またこの現象は触媒の経時劣化速度の促進、即ち触媒寿命を低下させてしまうことにも繋がるため、操業コストを引き上げる要因となっていた。これらは、活性を示すコバルト粒子の耐水性が低いと表現することができる。上記の触媒活性低下は特にCO転化率が高い雰囲気下において、副生水の分圧が増加することによって劣化速度が大きくなり顕著に現われるが、40〜60%のようなCO転化率が高くない雰囲気下でも、副生水の分圧に応じて比較的小さい速度で進行することになる。従って、触媒寿命の観点からは、CO転化率が比較的低い条件においても、耐水性を向上することが重要である。この、コバルトシリケートの形成抑制、及び活性向上に関しては、ジルコニウムの添加が有効であるとされているが、その効果を発現させるためには、コバルト質量の約半分という多量のジルコニウムを必要としたり、多量のジルコニウムを添加した場合でも、その効果は十分ではなかった（特許文献２参照）。   In addition, in a reaction atmosphere in which a large amount of water by-produced by the FT reaction is present (particularly in an atmosphere with a high CO conversion rate), cobalt silicate is formed mainly at the interface between supported active metal supported cobalt and silica support, There is a problem that the catalytic activity may decrease, which may be due to oxidation of the supported cobalt itself or sintering. In addition, this phenomenon leads to acceleration of the deterioration rate of the catalyst over time, that is, to reduce the catalyst life, and thus increases the operating cost. These can be expressed as low water resistance of the active cobalt particles. The above-mentioned decrease in catalytic activity is particularly noticeable in an atmosphere with a high CO conversion rate, and the deterioration rate increases as the by-product water partial pressure increases, but the CO conversion rate is not as high as 40 to 60%. Even under an atmosphere, the process proceeds at a relatively low speed according to the partial pressure of by-product water. Therefore, from the viewpoint of catalyst life, it is important to improve water resistance even under conditions where the CO conversion is relatively low. Regarding the suppression of the formation of cobalt silicate and the activity improvement, the addition of zirconium is said to be effective, but in order to express the effect, a large amount of zirconium of about half of the cobalt mass is required, Even when a large amount of zirconium was added, the effect was not sufficient (see Patent Document 2).

触媒活性低下の要因としては、上記の他にコバルト表面上、あるいは担持コバルトとシリカ担体の界面における炭素析出が挙げられる。炭素成分でコバルト表面が覆われることにより、原料ガスと接触可能なコバルト表面積が減少することになり、触媒活性は低下することになる。この他、原料ガス中の硫黄成分、窒素成分等による被毒や、コバルト金属が反応中に凝集してしまうシンタリングが一般的である。   In addition to the above, the cause of the decrease in catalyst activity is carbon deposition on the cobalt surface or at the interface between the supported cobalt and the silica support. When the cobalt surface is covered with the carbon component, the cobalt surface area that can come into contact with the raw material gas is reduced, and the catalytic activity is lowered. In addition, poisoning due to sulfur components, nitrogen components, etc. in the source gas, and sintering in which cobalt metal aggregates during the reaction are common.

これらの要因で活性低下した触媒がある活性レベルを下回ると、反応プロセスの成績を維持するために触媒を交換、あるいは再生する必要がある。スラリー床では、反応を停止すること無く活性低下した触媒を交換することが可能であるという特徴を有する。しかし、活性低下した触媒を再生することが可能であれば、反応成績維持のための交換触媒が不要、あるいは交換量を減少できるため、製造コストを低減することが可能である。   When the catalyst whose activity is reduced due to these factors falls below a certain activity level, it is necessary to replace or regenerate the catalyst in order to maintain the performance of the reaction process. The slurry bed has a feature that it is possible to exchange a catalyst whose activity has been reduced without stopping the reaction. However, if it is possible to regenerate a catalyst whose activity has decreased, an exchange catalyst for maintaining the reaction results is unnecessary, or the exchange amount can be reduced, so that the production cost can be reduced.

特開2004-322085号公報JP 2004-322085 JP US 6,740,621 B2US 6,740,621 B2 R. Oukaci et al., Applied Catalysis A:Genaral, 186(1999)129-144R. Oukaci et al., Applied Catalysis A: Genaral, 186 (1999) 129-144 J. Chen, Cuihua Xuebao, Vol.21, 2000, P169-171J. Chen, Cuihua Xuebao, Vol.21, 2000, P169-171

本発明は、合成ガスから炭化水素を製造する触媒の活性を向上させること、及びシンタリング、炭素析出や副生水による活性低下を抑制することを目的とするものであり、副生水が大量に発生する高いCO転化率条件下でも安定的に使用することが可能であり、触媒寿命の長い、合成ガスから炭化水素を製造する触媒及び触媒の製造方法、及び該触媒の再生方法、並びに該触媒を用いた炭化水素の製造方法を提供するものである。   An object of the present invention is to improve the activity of a catalyst for producing hydrocarbons from synthesis gas, and to suppress a decrease in activity due to sintering, carbon deposition and by-product water. Can be stably used even under the high CO conversion conditions generated in the catalyst, and has a long catalyst life, a catalyst for producing hydrocarbons from synthesis gas, a method for producing the catalyst, a method for regenerating the catalyst, and the method The present invention provides a method for producing hydrocarbons using a catalyst.

本発明は、高耐水性且つ高活性で寿命の長いF-T合成用触媒と触媒の製造方法及び該触媒を用いた炭化水素の製造方法に関する。更に詳しくは、以下に記す通りである。
（１）シリカを主成分とする触媒担体に、コバルト金属又はコバルト金属及びコバルト酸化物、並びにジルコニウム酸化物を担持してなる触媒であって、該触媒の不純物含有量が０．０１質量％〜０．１５質量％であり、前記シリカを主成分とする触媒担体に、コバルト化合物、ジルコニウム化合物をそれぞれ別々に担持させ、その際、最初の化合物の担持後に、乾燥処理、又は乾燥処理及び焼成処理を行い、残りの化合物の担持後に、還元処理、又は焼成処理及び還元処理を行って製造することを特徴とする合成ガスから炭化水素を製造する触媒。 The present invention relates to a catalyst for FT synthesis having a high water resistance, a high activity and a long life, a method for producing the catalyst, and a method for producing a hydrocarbon using the catalyst. Further details are as described below.
(1) A catalyst obtained by supporting cobalt metal or cobalt metal and cobalt oxide, and zirconium oxide on a catalyst carrier mainly composed of silica, the impurity content of the catalyst being 0.01% by mass to 0.15% by mass is, the catalyst support mainly composed of the silica, cobalt compounds, is supported zirconium compound, respectively separately, whereby, after loading of the first compound, drying treatment, or drying treatment and calcination A catalyst for producing hydrocarbons from synthesis gas, which is produced by carrying out treatment and carrying out reduction treatment or firing treatment and reduction treatment after supporting the remaining compound .

（２）前記触媒の不純物が、ナトリウム、カリウム、カルシウム、マグネシウム、並びに、鉄の単体及び化合物であることを特徴とする（１）に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒。 (2) The catalyst for producing hydrocarbons from the synthesis gas according to (1), wherein the impurities of the catalyst are simple substances and compounds of sodium, potassium, calcium, magnesium, and iron.

（３）前記触媒中の不純物含有量が０．０１質量％〜０．０３質量％であることを特徴とする（１）又は（２）に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒。 (3) The catalyst for producing hydrocarbons from the synthesis gas according to (1) or (2), wherein an impurity content in the catalyst is 0.01% by mass to 0.03% by mass.

（４）前記触媒中のコバルト金属又はコバルト金属及びコバルト酸化物の担持率がコバルト金属換算で５〜５０質量％、ジルコニウム酸化物の担持量がＺｒ／Ｃｏのモル比で０．０３〜０．６であることを特徴とする（１）〜（３）の何れかに記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒。 (4) The supported amount of cobalt metal or cobalt metal and cobalt oxide in the catalyst is 5 to 50% by mass in terms of cobalt metal, and the supported amount of zirconium oxide is 0.03 to 0.3 by molar ratio of Zr / Co. 6. A catalyst for producing hydrocarbons from the synthesis gas according to any one of (1) to (3),

（５）前記触媒担体中に含まれる不純物のうちアルカリ金属又はアルカリ土類金属の含有量が、０．１質量％以下であることを特徴とする（１）〜（４）の何れかに記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒。 (5) The content of alkali metal or alkaline earth metal among impurities contained in the catalyst carrier is 0.1% by mass or less, and any one of (1) to (4) To produce hydrocarbons from the synthesis gas.

（６）前記触媒担体中に含まれる不純物のうち、ナトリウム、カリウム、カルシウム、及びマグネシウムの含有量が、それぞれ０．０２質量％以下であることを特徴とする（１）〜（４）の何れかに記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒。
（７）前記触媒担体が球状であることを特徴とする（１）〜（６）の何れかに記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒。 (6) The content of sodium, potassium, calcium and magnesium among the impurities contained in the catalyst carrier is 0.02% by mass or less, respectively (1) to (4) A catalyst for producing hydrocarbons from the synthesis gas according to claim 1.
(7) The catalyst for producing hydrocarbons from the synthesis gas according to any one of (1) to (6), wherein the catalyst carrier is spherical.

（８）（１）〜（７）の何れかに記載の触媒を製造する方法であって、前記シリカを主成分とする触媒担体に、含浸法、インシピエントウェットネス法、沈殿法、又はイオン交換法を用いて、前記コバルト化合物、ジルコニウム化合物を担持させることを特徴とする合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 ( 8 ) A method for producing the catalyst according to any one of (1) to (7), wherein the catalyst support mainly composed of silica is impregnated, incipient wetness method, precipitation method, or using an ion exchange method, the cobalt compound, process for preparing a catalyst for producing a hydrocarbon from a syngas, characterized in that to responsible lifting zirconium compound.

（９）前記それぞれ別々に担持させる化合物において、最初に担持する化合物がジルコニウム化合物、残りの担持する化合物がコバルト化合物であることを特徴とする（８）に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 ( 9 ) The hydrocarbons are produced from the synthesis gas according to (8), wherein in the compounds to be separately supported, the first compound to be supported is a zirconium compound and the remaining compounds to be supported are cobalt compounds. A method for producing a catalyst.

（１０）前記担持させるコバルト化合物及びジルコニウム化合物が、前記含浸法、インシピエントウェットネス法、沈殿法、又はイオン交換法における製造原料において、アルカリ金属又はアルカリ土類金属を０〜５質量％の範囲で含有することを特徴とする（８）又は（９）に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 ( 10 ) The cobalt compound and the zirconium compound to be supported are 0 to 5% by mass of an alkali metal or an alkaline earth metal in the raw material for production in the impregnation method, the incipient wetness method, the precipitation method, or the ion exchange method. A method for producing a catalyst for producing a hydrocarbon from a synthesis gas according to (8) or (9) , wherein the catalyst is contained in a range.

（１１）前記シリカを主成分とする触媒担体は、珪酸アルカリ水溶液と酸水溶液とを混合して生成させたシリカゾルをゲル化し、酸処理、水洗処理の少なくともいずれかを行った後、乾燥させて製造することを特徴とする（８）〜（１０）のいずれかに記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 ( 11 ) The catalyst carrier mainly composed of silica gels a silica sol formed by mixing an alkali silicate aqueous solution and an acid aqueous solution, and after performing at least one of acid treatment and water washing treatment, the catalyst carrier is dried. A method for producing a catalyst for producing a hydrocarbon from a synthesis gas according to any one of (8) to (10) , wherein the catalyst is produced.

（１２）前記シリカゾルのゲル化後の酸処理、水洗処理の少なくともいずれかにおいて、アルカリ金属又はアルカリ土類金属の含有量が０〜０．０６質量％である水を用いることを特徴とする（１１）記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 ( 12 ) In at least one of the acid treatment after gelation of the silica sol and the water washing treatment, water having an alkali metal or alkaline earth metal content of 0 to 0.06% by mass is used ( 11 ) A method for producing a catalyst for producing hydrocarbons from the synthesis gas.

（１３）前記ゲル化は、前記シリカゾルを、気体媒体中又は液体媒体中に噴霧させて球状に成形して成すことを特徴とする（１１）又は（１２）に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 ( 13 ) The gelation is carried out by spraying the silica sol into a gas medium or a liquid medium to form a spherical shape, wherein hydrocarbon is formed from the synthesis gas according to ( 11 ) or ( 12 ) A method for producing a catalyst to be produced.

（１４）前記シリカを主成分とする担体に、水、酸、アルカリのうち少なくとも何れかによる洗浄を施して不純物濃度を低下させてから、前記コバルト化合物及び前記ジルコニウム化合物を担持させることを特徴とする（８）〜（１３）のいずれかに記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 ( 14 ) The carrier comprising the silica as a main component is washed with at least one of water, acid, and alkali to reduce the impurity concentration, and then the cobalt compound and the zirconium compound are supported. A method for producing a catalyst for producing hydrocarbons from the synthesis gas according to any one of (8) to (13) .

（１５）前記洗浄が、酸又はイオン交換水の一方又は双方を用いた洗浄である（１４）に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 ( 15 ) The method for producing a catalyst for producing hydrocarbons from synthesis gas according to ( 14 ), wherein the washing is washing using one or both of acid and ion-exchanged water.

（１６）（１）〜（７）の何れかに記載の触媒を用いて合成ガスから炭化水素を製造する方法であって、スラリー床を用いた液相反応で合成することを特徴とする合成ガスから炭化水素を製造する方法。 ( 16 ) A method for producing hydrocarbons from synthesis gas using the catalyst according to any one of (1) to (7), wherein the synthesis is performed by a liquid phase reaction using a slurry bed. A method for producing hydrocarbons from gas.

（１７）（１）〜（７）の何れかに記載の触媒を用いて合成ガスから炭化水素を製造する方法であって、外部循環方式のスラリー床を用いた液相反応で合成することを特徴とする合成ガスから炭化水素を製造する方法。 ( 17 ) A method for producing hydrocarbons from synthesis gas using the catalyst according to any one of (1) to (7), wherein the synthesis is performed by a liquid phase reaction using an external circulation type slurry bed. A method for producing hydrocarbons from a featured synthesis gas.

（１８）前記液相反応において、触媒量、原料ガス供給量、反応温度、反応圧力を調整し、ワンパスCO転化率を４０〜９５％とすることを特徴とする（１６）又は（１７）に記載の合成ガスから炭化水素を製造する方法。 ( 18 ) In the liquid phase reaction, the catalyst amount, the raw material gas supply amount, the reaction temperature, and the reaction pressure are adjusted, and the one-pass CO conversion is set to 40 to 95%. ( 16 ) or ( 17 ) A process for producing hydrocarbons from the described synthesis gas.

（１９）前記液相反応において、触媒量、原料ガス供給量、反応温度、反応圧力を調整し、ワンパスCO転化率を６０〜９５％とすることを特徴とする（１６）又は（１７）に記載の合成ガスから炭化水素を製造する方法。 ( 19 ) In the liquid phase reaction, the catalyst amount, the raw material gas supply amount, the reaction temperature, and the reaction pressure are adjusted, and the one-pass CO conversion is set to 60 to 95%. ( 16 ) or ( 17 ) A process for producing hydrocarbons from the described synthesis gas.

（２０）（１）〜（７）の何れかに記載の触媒を用いて合成ガスから炭化水素を製造した後、活性低下した触媒を再生する方法であって、前記活性低下した触媒に水素を含む再生ガスを供給して、前記触媒と再生ガスを接触させることを特徴とする触媒の再生方法。 ( 20 ) A method for regenerating a catalyst with reduced activity after producing hydrocarbons from synthesis gas using the catalyst according to any one of (1) to (7), wherein hydrogen is added to the catalyst with reduced activity. A regeneration method for a catalyst, comprising supplying a regeneration gas containing the catalyst and bringing the catalyst into contact with the regeneration gas.

（２１）（１）〜（７）の何れかに記載の触媒を反応器に充填し、当該反応器内で合成ガスから炭化水素を製造した後、活性低下した触媒を再生する方法であって、前記反応器に水素を含む再生ガスを供給し、前記触媒と再生ガスを接触させることを特徴とする触媒の再生方法。 ( 21 ) A method for regenerating a catalyst whose activity has been reduced after filling the catalyst according to any one of (1) to (7) into a reactor, producing hydrocarbons from synthesis gas in the reactor. A method for regenerating a catalyst, comprising supplying a regeneration gas containing hydrogen to the reactor and bringing the catalyst into contact with the regeneration gas.

（２２）（１７）記載の方法により合成ガスから炭化水素を製造した後、活性低下した触媒を再生する方法であって、外部循環部分の何れかに水素を含む再生ガスを供給し、前記触媒と再生ガスを接触させることを特徴とする触媒の再生方法。 ( 22 ) A method for regenerating a catalyst with reduced activity after producing hydrocarbons from synthesis gas according to the method described in ( 17 ), wherein a regeneration gas containing hydrogen is supplied to any of the external circulation portions, and the catalyst And a regeneration gas are brought into contact with each other.

本発明によれば、副生水が大量に生成する高いCO転化率条件下でもシリカ担体及び活性を示すコバルト粒子を含め触媒としての耐水性が高く、触媒の強度及び活性を損なう程度の小さい、極めて安定性が高く寿命が長い、高活性F-T合成用触媒及びその製造方法を提供できる。また、活性低下しても再生が可能であり、該触媒により高い炭化水素生産性を有するF-T合成反応を行える。   According to the present invention, water resistance is high as a catalyst including a silica carrier and cobalt particles exhibiting activity even under high CO conversion conditions where a large amount of by-product water is generated, and the degree of impairing the strength and activity of the catalyst is small. It is possible to provide a highly active FT synthesis catalyst having a very high stability and a long life and a method for producing the same. In addition, regeneration is possible even when the activity is reduced, and the catalyst can perform an FT synthesis reaction having high hydrocarbon productivity.

以下、本発明を更に詳述する。   The present invention is described in further detail below.

本発明者らは、シリカを主成分とする担体に、コバルト金属又はコバルト金属及びコバルト酸化物、並びにジルコニウム酸化物を担持してなる不純物の少ない触媒が、コバルト金属又はコバルト金属及びコバルト酸化物は担持するが、ジルコニウム酸化物を担持しない不純物の少ない触媒と比較して、特に高いCO転化率条件下において著しく耐水性が向上すること、比較的低いCO転化率条件下においても触媒寿命が増加すること、更には活性が向上すること、触媒再生が容易になることを見出し、本発明に至った。また、特定の物理特性を有し、球形の担体を用いることで活性を損なわずに耐摩耗性の高い高強度の触媒を提供及び製造することが可能である。尚、本発明でいう触媒中の不純物には、シリカを主成分とする触媒担体中の不純物も含まれる。   The inventors of the present invention have developed a catalyst containing few impurities by supporting cobalt metal or cobalt metal and cobalt oxide, and zirconium oxide on a carrier having silica as a main component, cobalt metal or cobalt metal and cobalt oxide being Compared to catalysts with few impurities that support but do not support zirconium oxide, the water resistance is remarkably improved especially under high CO conversion conditions, and the catalyst life is increased even under relatively low CO conversion conditions. Furthermore, the inventors have found that the activity is improved and that catalyst regeneration is facilitated, and the present invention has been achieved. Moreover, it is possible to provide and manufacture a high-strength catalyst having specific physical characteristics and high wear resistance without impairing the activity by using a spherical carrier. The impurities in the catalyst referred to in the present invention include impurities in the catalyst carrier mainly composed of silica.

本発明による触媒は、F-T合成反応に活性を有するコバルト系触媒であり、また、担体としてはシリカを主成分とするものを選定し、使用するものである。ここでいうシリカを主成分とする担体とは、シリカ以外にシリカ担体の製造工程における不可避的不純物を少量含む担体、又は、例えば酸点を導入したい場合などに、当該担体にアルミナ及び／またはゼオライトを含めたものを言う。（以下、シリカを主成分とする担体を、単に「シリカ担体」とも言う）。尚、ここでいう不可避的不純物とは、シリカ担体の製造工程で使用される洗浄水に含有される不純物、出発原料に含有される不純物、及び、反応装置から混入する不純物で、触媒能力に影響を及ぼす金属を含む不純物（金属及び金属化合物）であり、一般的なＦ−Ｔ合成反応用触媒の製造に使用される装置、原料、洗浄水を用いると、当該不純物の金属元素としてはナトリウム、カリウム、カルシウム、マグネシウム、鉄、アルミニウムが挙げられる。但し、不純物元素のアルミニウムは、シリカ担体の出発原料である珪砂に含まれるアルミニウム酸化物が殆どで、シリカ担体中ではアルミナやゼオライトの形態で存在するため、本発明における触媒能力に影響を及ぼす不可避的不純物とはならない。従って、本発明で言うところの触媒中の不純物とは、一般的なＦ−Ｔ合成反応用触媒の製造に使用される装置、原料、洗浄水を用いた場合、ナトリウム、カリウム、カルシウム、マグネシウム、及び、鉄である。尚、ナトリウム、カリウムはシリカ担体製造の原料として使用する珪酸ソーダより、カルシウム、マグネシウムは洗浄水より、鉄は原料である珪砂や洗浄水や製造装置より、主に混入する。また、触媒製造の際の設備や操業条件によっては他の不純物混入も有り得、その場合にはそれらの不純物も考慮する必要がある。   The catalyst according to the present invention is a cobalt-based catalyst having activity in the FT synthesis reaction, and a carrier mainly composed of silica is selected and used. The carrier having silica as a main component herein means a carrier containing a small amount of inevitable impurities in the production process of the silica carrier in addition to silica, or alumina and / or zeolite in the carrier when, for example, it is desired to introduce acid sites. Say something including. (Hereinafter, the carrier mainly composed of silica is also referred to as “silica carrier”). The inevitable impurities referred to here are impurities contained in the washing water used in the production process of the silica carrier, impurities contained in the starting material, and impurities mixed from the reaction apparatus, which affect the catalyst capacity. When using an apparatus, a raw material, and washing water used for producing a general catalyst for FT synthesis reaction, the metal element of the impurity is sodium, Examples include potassium, calcium, magnesium, iron, and aluminum. However, since the impurity element aluminum is mostly aluminum oxide contained in silica sand, which is the starting material of the silica support, and exists in the form of alumina or zeolite in the silica support, it inevitably affects the catalytic ability of the present invention. It will not be a typical impurity. Therefore, the impurities in the catalyst referred to in the present invention are sodium, potassium, calcium, magnesium, when using an apparatus, raw material, and washing water used for production of a general catalyst for FT synthesis reaction. And iron. Sodium and potassium are mainly mixed from sodium silicate used as a raw material for producing a silica carrier, calcium and magnesium are mixed from washing water, and iron is mainly mixed from quartz sand, washing water and production equipment as raw materials. In addition, depending on the equipment and operating conditions during catalyst production, other impurities may be mixed, and in that case, it is necessary to consider these impurities.

触媒の担持方法は、通常の含浸法、インシピエントウェットネス(Incipient Wetness)法、沈殿法、イオン交換法等によればよい。担持において使用する原料(前駆体)であるジルコニウム化合物やコバルト化合物としては、担持後に還元処理、または焼成処理及び還元処理する際に、カウンターイオン(例えば酢酸塩であればCo(CH₃COO)₂中の(CH₃COO)^-)が揮散や分解をするものであり、溶媒に溶解するものであれば特に制限はなく、酢酸塩、硝酸塩、炭酸塩、塩化物などが使用可能であるが、担持操作をする際に水溶液を用いることができる水溶性の化合物を用いることが製造コストの低減や安全な製造作業環境の確保のためには好ましい。具体的には、酢酸ジルコニル、硝酸ジルコニウム、硝酸酸化ジルコニウムや酢酸コバルト、硝酸コバルトなどは、焼成時にジルコニウム酸化物や、コバルト酸化物に容易に変化し、その後のコバルト酸化物の還元処理も容易であるため好ましい。 The catalyst loading method may be a normal impregnation method, an incipient wetness method, a precipitation method, an ion exchange method, or the like. Zirconium compounds and cobalt compounds, which are raw materials (precursors) used for loading, include counter ions (for example, Co (CH ₃ COO) _{2 in the} case of acetates) during the reduction treatment after the loading, or the firing treatment and the reduction treatment. (CH ₃ COO) ^- ) is volatilized or decomposed and is not particularly limited as long as it dissolves in a solvent, and acetate, nitrate, carbonate, chloride, etc. can be used, It is preferable to use a water-soluble compound that can be used as an aqueous solution during the carrying operation in order to reduce manufacturing costs and to ensure a safe manufacturing work environment. Specifically, zirconyl acetate, zirconium nitrate, zirconium nitrate oxide, cobalt acetate, cobalt nitrate, etc. easily change to zirconium oxide or cobalt oxide during firing, and subsequent reduction treatment of cobalt oxide is easy. This is preferable.

コバルトの担持率の適正範囲は、活性を発現するための最低量以上であり、担持したコバルトの分散度が極端に低下して、反応に寄与できないコバルトの割合が増大してしまう担持量以下であればよい。具体的には5〜50質量%であり、好ましくは10〜40質量%である。この範囲を下回ると活性を十分発現することができず、また、この範囲を上回ると分散度が低下して、担持したコバルトの利用効率が低下して不経済となるため、好ましくない。ここでいう担持率とは、担持したコバルトが最終的に100%還元されるとは限らないため、100%還元されたと考えた場合の金属コバルトの質量が触媒質量全体に占める割合を指す。   The appropriate range of the cobalt loading is not less than the minimum amount for developing the activity, and the amount of cobalt not supported can be increased by increasing the proportion of cobalt that can not contribute to the reaction due to the extremely low dispersion of the supported cobalt. I just need it. Specifically, it is 5 to 50% by mass, preferably 10 to 40% by mass. If it is below this range, the activity cannot be fully expressed, and if it exceeds this range, the degree of dispersion is lowered, and the utilization efficiency of the supported cobalt is lowered, which is not preferable. Here, the supported rate does not necessarily mean that the supported cobalt is finally reduced by 100%, and therefore indicates the ratio of the mass of metallic cobalt to the total catalyst mass when it is assumed that 100% has been reduced.

コバルトと共に担持するジルコニウムの担持量の適正範囲は、耐水性向上効果、寿命延長効果、活性向上効果、再生促進効果を発現するための最低量以上であり、担持したジルコニウムの分散度が極端に低下して、添加したジルコニウムのうち効果発現に寄与しないジルコニウムの割合が高くなり不経済となる担持量以下であればよい。具体的には、コバルトとジルコニウムのモル比で、Zr/Co=0.03〜0.6であり、好ましくは0.05〜0.3である。この範囲を下回ると耐水性向上効果、寿命延長効果、活性向上効果、再生促進効果を十分発現することができず、また、この範囲を上回ると担持したジルコニウムの利用効率が低下して不経済となるため、好ましくない。   The proper range of the amount of zirconium supported together with cobalt is more than the minimum amount to achieve water resistance improvement effect, life extension effect, activity improvement effect, and regeneration promotion effect, and the dispersibility of the supported zirconium is extremely reduced. Thus, the amount of zirconium that does not contribute to the effect expression in the added zirconium may be high or less, which is not economical. Specifically, the molar ratio of cobalt and zirconium is Zr / Co = 0.03 to 0.6, preferably 0.05 to 0.3. Below this range, water resistance improvement effect, life extension effect, activity improvement effect, regeneration promotion effect can not be fully expressed, and if it exceeds this range, the utilization efficiency of the supported zirconium is lowered and uneconomical. Therefore, it is not preferable.

上述の効果を発現するためには、シリカ担体上にジルコニウム酸化物が存在し、活性を示すコバルト粒子がジルコニウム酸化物上に存在する触媒構造が好ましいと推定している。活性を示すコバルト粒子は、還元処理によって全部が金属化されたコバルト粒子であっても、大部分は金属化されるが一部はコバルト酸化物が残存したコバルト粒子であっても良い。耐水性向上効果は、シリカ担体上にジルコニウム酸化物が存在することで、活性を示すコバルト粒子とシリカ担体の界面を減少することにより、副生水により形成が加速されるコバルトシリケートの形成が抑制されることに加え、ジルコニウム酸化物の酸素吸収能により、副生水が存在する反応場において還元性雰囲気を保持し易くなることによる活性を示すコバルト粒子の酸化抑制に起因すると推定される。また、ジルコニウム酸化物と活性を示すコバルト粒子の相互作用はシリカ担体と活性を示すコバルト粒子の相互作用よりも大きいため、コバルト化合物とジルコニウム化合物を担持してなる触媒の活性を示すコバルト粒子間ではシンタリングが比較的起こり難く、シンタリングが起こり易い副生水が存在する雰囲気においても耐水性は向上すると考えられる。また、上記のようにジルコニウム酸化物は還元性雰囲気を保持し易いため活性を示すコバルト粒子上などへの炭素析出も抑制される。寿命延長効果は、上記の耐水性向上とシンタリング抑制、炭素析出抑制により、活性を発現する触媒構造をより長く保持できることによると考えられる。   In order to express the above-described effects, it is presumed that a catalyst structure in which zirconium oxide is present on a silica support and cobalt particles exhibiting activity are present on the zirconium oxide is preferable. Even if the cobalt particle which shows activity is a cobalt particle by which all metallization was carried out by the reduction process, the cobalt particle by which most metallized but the cobalt oxide remained may be sufficient. The effect of improving water resistance is that the presence of zirconium oxide on the silica support suppresses the formation of cobalt silicate that is accelerated by by-product water by reducing the interface between the active cobalt particles and the silica support. In addition to this, it is presumed that due to the oxygen absorption ability of zirconium oxide, it is caused by the suppression of oxidation of cobalt particles exhibiting activity due to the ability to easily maintain a reducing atmosphere in the reaction field where by-product water is present. Also, the interaction between the zirconium oxide and the active cobalt particles is larger than the interaction between the silica carrier and the active cobalt particles, so between the cobalt particles showing the activity of the catalyst comprising the cobalt compound and the zirconium compound. It is considered that the water resistance is improved even in an atmosphere where there is by-product water in which sintering is relatively unlikely to occur. Further, as described above, since zirconium oxide easily maintains a reducing atmosphere, carbon deposition on the active cobalt particles is also suppressed. The life extension effect is considered to be due to the fact that the catalyst structure that exhibits the activity can be maintained for a longer time by the above-described improvement in water resistance, suppression of sintering, and suppression of carbon deposition.

また、活性向上効果の発現は、ジルコニウム酸化物とコバルト化合物の相互作用がシリカ担体とコバルト化合物の相互作用よりも大きいため、コバルト化合物とジルコニウム化合物を担持してなる触媒は、コバルト化合物は担持するがジルコニウム化合物を担持しない触媒と比較すると、コバルトの分散度が高く活性表面積が大きいことによると推定される。また、ジルコニウム添加による再生促進効果発現は上記したようにジルコニウム酸化物が還元性雰囲気を保持し易いことによると考えられる。   In addition, since the interaction between the zirconium oxide and the cobalt compound is greater than the interaction between the silica support and the cobalt compound, the catalyst formed by supporting the cobalt compound and the zirconium compound supports the cobalt compound. Compared with a catalyst that does not support a zirconium compound, it is presumed that cobalt is highly dispersed and has a large active surface area. Moreover, it is considered that the regeneration promoting effect due to the addition of zirconium is due to the fact that zirconium oxide easily maintains a reducing atmosphere as described above.

コバルト化合物、ジルコニウム化合物のシリカを主成分とする担体への担持は、前述の担持方法によって行うことが可能であるが、別々でも同時でも行うことができる。   The cobalt compound and the zirconium compound can be supported on the carrier containing silica as a main component by the above-described supporting method, but can be performed separately or simultaneously.

別々に担持する際にはコバルト化合物の溶液、ジルコニウム化合物の溶液をそれぞれ調製し、最初に一方の溶液を用いてシリカを主成分とする担体へ担持し、乾燥または乾燥及び焼成処理後、残りのもう一方の溶液を用いて更に担体へ担持する。担持後は必要に応じて乾燥処理を行い、引き続き還元処理、又は焼成処理及び還元処理を行う。このような処理を施すことにより、コバルト化合物の全部を金属化、又は一部を酸化物化し残りを金属化して、且つ、ジルコニウム化合物を酸化物化する。   When loading separately, a cobalt compound solution and a zirconium compound solution are prepared, respectively. First, one solution is used to support a carrier containing silica as a main component, and after drying or drying and baking treatment, the rest The other solution is further supported on the carrier. After the loading, a drying process is performed as necessary, followed by a reduction process, or a baking process and a reduction process. By performing such a treatment, all of the cobalt compound is metallized, or part of the cobalt compound is oxidized and the rest is metallized, and the zirconium compound is oxidized.

また、鋭意検討した結果、別々に担持する際のコバルト化合物、ジルコニウム化合物のシリカ担体への担持はジルコニウム化合物、コバルト化合物の順に逐次触媒製造時に担持させることが好ましく、逆にコバルト化合物、ジルコニウム化合物の順で担持した触媒は、前者と比較して活性向上効果、寿命延長効果及び耐水性向上効果が低下することが明らかとなった。これは前述のように、ジルコニウム酸化物が活性を示すコバルト粒子とシリカ担体の界面において、コバルトの高分散化による活性向上、副生水存在下におけるコバルトシリケート形成抑制の機能を発現しているためであると考えており、活性を示すコバルト粒子とシリカ担体の間にジルコニウム酸化物を存在させた方が有効であるためと推定される。   In addition, as a result of intensive studies, it is preferable that the cobalt compound and the zirconium compound are supported on the silica support when they are separately supported in the order of the zirconium compound and the cobalt compound in the sequential production of the catalyst. It has been clarified that the catalyst supported in order decreases the activity improvement effect, the life extension effect and the water resistance improvement effect as compared with the former. This is because, as described above, at the interface between the cobalt particles where the zirconium oxide is active and the silica carrier, the function of improving the activity by increasing the dispersion of cobalt and suppressing the formation of cobalt silicate in the presence of by-product water is exhibited. This is presumably because it is more effective for zirconium oxide to be present between the active cobalt particles and the silica support.

一方、同時に担持する際には、コバルト化合物、ジルコニウム化合物の混合溶液を調製して担持するため、一度の担持操作でコバルト化合物、ジルコニウム化合物が同時に担持される。担持後は必要に応じて乾燥処理を行い、引き続き還元処理、又は焼成処理及び還元処理を行う。このような処理を施すことにより、コバルト化合物の全部を金属化、又は一部を金属化し残りを酸化物化して、且つ、ジルコニウム化合物を酸化物化する。
ただし、同時に担持した際には、ジルコニウム化合物を担持しない触媒と比較して、かえって耐水性が低下する場合があることが明らかとなった。これは同時に担持した触媒では、副生水との接触によって活性を示すコバルト粒子の表面積が減少するような不安定な形態を、活性を示すコバルト粒子、ジルコニウム酸化物がとっているためと推定される。 On the other hand, when carrying simultaneously, since the mixed solution of a cobalt compound and a zirconium compound is prepared and carried, a cobalt compound and a zirconium compound are carried simultaneously by one carrying operation. After the loading, a drying process is performed as necessary, followed by a reduction process, or a baking process and a reduction process. By performing such treatment, the entire cobalt compound is metallized, or part of the cobalt compound is metallized and the rest is oxidized, and the zirconium compound is oxidized.
However, it has been clarified that when supported simultaneously, the water resistance may be lowered compared to a catalyst not supporting a zirconium compound. It is presumed that this is because the catalyst supported at the same time has an unstable form in which the surface area of the active cobalt particles is reduced by contact with by-product water, and the active cobalt particles and zirconium oxide have taken an unstable form. The

十分な効果を発現させるために必要なジルコニウムの添加量は、不純物が多い触媒では極めて多くなり不経済であったり、その効果が十分得られなかったりしたが、本発明の触媒では、上述のような少量のジルコニウムを添加するだけでも十分かつ高度な効果が得られることが判明した。これは、特に不純物が少ない担体を使用した場合に顕著であり、不純物が少ないことでシリカ担体とジルコニウムの複合化合物が均質に形成されやすく、少量のジルコニウムで効率的にシリカ担体表面の特性を変えることができたためと推定される。   The amount of zirconium necessary to develop a sufficient effect is extremely uneconomical in the case of a catalyst having a large amount of impurities, which is uneconomical or the effect cannot be obtained sufficiently. However, in the catalyst of the present invention, as described above. It has been found that a sufficient and advanced effect can be obtained even by adding a small amount of zirconium. This is particularly noticeable when a carrier with few impurities is used, and a compound compound of silica carrier and zirconium tends to be homogeneously formed due to the small amount of impurities, and the characteristics of the surface of the silica carrier are efficiently changed with a small amount of zirconium. It is estimated that it was possible.

また、ジルコニウム化合物、コバルト化合物を逐次担持してなる触媒では、コバルト化合物は担持するがジルコニウム化合物を担持しない触媒と比較すると活性は向上する。ジルコニウム添加によりコバルトの分散度の変化を検討したところ、コバルトの分散度はジルコニウム担持量の増加と共に増加する傾向があることが判明した。ジルコニウム添加による活性向上は、前述したようにコバルトの分散度が増大したことと、コバルトシリケート形成を抑制したことによると推察される。また、不純物の少ないシリカ担体を使用した場合には、更にその効果が助長される傾向があったが、これも、不純物が少ないことで、少量のジルコニウムの添加で均質にシリカ担体表面の特性を変えることができた結果であると考えられる。   In addition, the activity of the catalyst in which the zirconium compound and the cobalt compound are sequentially supported is improved as compared with the catalyst in which the cobalt compound is supported but the zirconium compound is not supported. As a result of examining the change in the degree of dispersion of cobalt by adding zirconium, it was found that the degree of dispersion of cobalt tends to increase with an increase in the amount of zirconium supported. It is surmised that the improvement in activity due to the addition of zirconium is due to the increase in the degree of dispersion of cobalt as described above and the suppression of cobalt silicate formation. In addition, when a silica carrier with a small amount of impurities was used, the effect tended to be further promoted, but this was also due to the small amount of impurities. It is thought that the result was able to change.

以下に、上記の触媒を得る方法の一例を示す。まずジルコニウム化合物からなる前駆体水溶液を、シリカを主成分とする不純物の少ない担体に含浸担持し、次いでコバルト化合物からなる前駆体の水溶液を担持後、必要に応じて乾燥、焼成、還元処理を行い、F-T合成触媒を得ることができる。ジルコニウム化合物の担持後には乾燥処理(例えば空気中100℃-1h)を行い、引き続き焼成処理(例えば空気中450℃-5h)を行っても、乾燥処理を行うだけで次工程であるコバルト含浸担持を行っても良いが、ジルコニウム化合物がコバルト含浸担持操作中にコバルト化合物の中に取り込まれることでジルコニウムの添加効率が低下しないようにするためには、焼成処理を行ってジルコニウム酸化物に変換しておくと良い。コバルト化合物の含浸担持を行った後、必要に応じて乾燥処理を行い、引き続き担体表面のコバルト化合物をコバルト金属に還元(例えば、常圧水素気流中450℃-15h)することでF-T合成触媒が得られるが、焼成して酸化物に変化させた後に還元処理を行っても、焼成せずに直接還元処理を行っても良い。尚、このような還元処理において、一部のコバルト化合物は還元されずに残存することがあるが、良好な活性を発現するためにはコバルト金属に還元されるコバルト化合物が、還元されないコバルト化合物よりも多い方が好ましい。これは化学吸着法によって確認することが可能である。還元処理後の触媒は、大気に触れて酸化失活しないように取り扱う必要があるが、担体上のコバルト金属の表面を大気から遮断するような安定化処理を行うと、大気中での取り扱いが可能となり好適である。この安定化処理には、低濃度の酸素を含有する窒素、二酸化炭素、不活性ガスを触媒に触れさせて、担体上のコバルト金属の極表層のみを酸化するいわゆるパッシベーション(不動態化処理)を行ったり、F-T合成反応を液相で行う場合には反応溶媒や溶融したFTワックスなどに浸漬して大気と遮断したりする方法があり、状況に応じて適切な安定化処理を行えばよい。   Below, an example of the method of obtaining said catalyst is shown. First, an aqueous precursor solution composed of a zirconium compound is impregnated and supported on a carrier containing silica as a main component, and then an aqueous solution of a precursor composed of a cobalt compound is supported, followed by drying, firing, and reduction treatment as necessary. An FT synthesis catalyst can be obtained. After loading the zirconium compound, a drying treatment (for example, 100 ° C.-1 h in the air) is performed, and a subsequent baking treatment (for example, 450 ° C.-5 h in the air) is carried out. However, in order to prevent the zirconium compound from being incorporated into the cobalt compound during the cobalt impregnation and supporting operation, the addition efficiency of zirconium is not reduced, so that the zirconium compound is converted into zirconium oxide. It is good to keep. After impregnating and supporting the cobalt compound, a drying treatment is performed as necessary, and then the cobalt compound on the surface of the support is reduced to cobalt metal (for example, 450 ° C. for 15 hours in a normal pressure hydrogen stream) so that the FT synthesis catalyst is obtained. Although it is obtained, the reduction treatment may be performed after firing to change to an oxide, or the reduction treatment may be performed directly without firing. In this reduction treatment, some cobalt compounds may remain without being reduced, but in order to develop good activity, cobalt compounds that are reduced to cobalt metal are more difficult to reduce than cobalt compounds that are not reduced. Is also preferable. This can be confirmed by a chemical adsorption method. The catalyst after the reduction treatment must be handled so as not to be oxidized and deactivated by exposure to the atmosphere. However, if the stabilization treatment is performed to block the surface of the cobalt metal on the support from the atmosphere, the catalyst will not be handled in the atmosphere. It is possible and preferable. For this stabilization treatment, so-called passivation (passivation treatment) is performed in which only the extreme surface layer of cobalt metal on the support is oxidized by bringing the catalyst into contact with nitrogen, carbon dioxide, or an inert gas containing a low concentration of oxygen. When the FT synthesis reaction is performed in a liquid phase, there is a method of immersing it in a reaction solvent, molten FT wax or the like and blocking it from the atmosphere, and an appropriate stabilization treatment may be performed depending on the situation.

また、活性金属、担体構成元素以外の触媒中の不純物を低減し、ある範囲内に制御することが、活性向上、寿命延長及び耐水性向上に対して極めて効果的である。本発明のシリカを担体とした場合では、前記したように、Na、K等のアルカリ金属、Ca、Mg等のアルカリ土類金属や、Fe、等が不純物としてシリカ担体中に含まれることが多い。これら不純物の影響を、活性金属にコバルトを用いて詳細に検討したところ、アルカリ金属やアルカリ土類金属が多量に存在すると、F-T合成反応における活性が大きく低下する。中でも、ナトリウムの存在の影響が最も強い。   Further, reducing impurities in the catalyst other than the active metal and support constituent elements and controlling them within a certain range is extremely effective for improving the activity, extending the life and improving the water resistance. When the silica of the present invention is used as a carrier, as described above, alkali metals such as Na and K, alkaline earth metals such as Ca and Mg, Fe, and the like are often contained in the silica carrier as impurities. . When the influence of these impurities was examined in detail using cobalt as the active metal, the activity in the FT synthesis reaction is greatly reduced if a large amount of alkali metal or alkaline earth metal is present. Among them, the influence of sodium is strongest.

本発明で言うところの不純物である、ナトリウム、カリウム、カルシウム、マグネシウム、及び、鉄は、主に化合物の形態で存在し、特に酸化物の形態で存在するが、金属単体や酸化物以外の形態でも少量存在し得る。本発明の触媒において良好な触媒活性、寿命及び高い耐水性を発現させるためには、触媒中の不純物の総量は金属換算で0.15質量%以下に抑える必要がある。この量を上回ると活性が大きく低下するため、著しく不利となる。特に好ましくは金属換算で0.03質量％以下である。しかし、不純物量を必要以上に低減することは純度向上にコストがかかり不経済となるため、触媒中の不純物量は金属換算で0.01質量％以上とすることが好ましい。担持率や前駆体の種類にもよるため限定することが困難ではあるが、触媒中の不純物量を低減するためには、前記したようなコバルト化合物及びジルコニウム酸化物の前駆体中の不純物量を低減することが有効であり、アルカリ金属、アルカリ土類金属の各元素の含有量はそれぞれ金属換算で5質量%以下に抑えることが効果的である。   The impurities referred to in the present invention, sodium, potassium, calcium, magnesium, and iron, exist mainly in the form of compounds, particularly in the form of oxides, but forms other than simple metals and oxides But it can be present in small amounts. In order to exhibit good catalytic activity, life and high water resistance in the catalyst of the present invention, the total amount of impurities in the catalyst needs to be suppressed to 0.15% by mass or less in terms of metal. If this amount is exceeded, the activity is greatly reduced, which is a disadvantage. Particularly preferred is 0.03% by mass or less in terms of metal. However, since reducing the amount of impurities more than necessary increases the cost of purity and is uneconomical, the amount of impurities in the catalyst is preferably 0.01% by mass or more in terms of metal. Although it is difficult to limit because it depends on the loading rate and the type of precursor, in order to reduce the amount of impurities in the catalyst, the amount of impurities in the precursor of the cobalt compound and zirconium oxide as described above is reduced. It is effective to reduce the content, and it is effective to suppress the content of each element of alkali metal and alkaline earth metal to 5% by mass or less in terms of metal.

触媒中の不純物の中で触媒の活性に最も悪い影響を及ぼす元素は、アルカリ金属とアルカリ土類金属である。これらの金属は主にシリカ担体の製造工程で使用する洗浄水や出発原料に由来するもので、ナトリウム、カリウム、マグネシウム、カルシウムが問題となることが多い。図１に触媒として、本発明のジルコニウム酸化物を含有する場合と、比較例としてジルコニウムを含有しない場合に、シリカ担体中のナトリウム濃度と、触媒活性の指標となるＦ−Ｔ合成反応に用いた際のＣＯ転化率の関係を調べた結果を示す。ここでジルコニウム酸化物を含有する触媒は、最初にジルコニウム化合物をシリカ担体に担持し、次いでコバルト化合物を逐次担持して調製した触媒である。この図から明らかなように、ジルコニウム酸化物を含有した触媒では、ナトリウム濃度の増加によるＣＯ転化率の低下は比較的小さいことがわかるが、ジルコニウム酸化物含有の有無で、ナトリウム濃度による変化の傾向は変わらない。また、図２に、触媒としてジルコニウム酸化物を含有しない場合（シリカ担体にコバルトを担持した触媒の場合）に、アルカリ金属であるナトリウム、カリウムと、アルカリ土類金属であるカルシウム、マグネシウムのそれぞれのシリカ担体中の濃度と、触媒活性の指標となるＦ−Ｔ合成反応に用いた際のＣＯ転化率の関係を調べた結果を示す。これら金属の担体中の含有量が金属換算で0.01質量％を下回る範囲内ではアルカリ金属とアルカリ土類金属の影響はほとんど見られないものの、金属換算で0.1質量％を上回ると活性は徐々に低下すると言える。図１よりジルコニウム酸化物含有の有無によらず、アルカリ金属、アルカリ土類金属の濃度によるＣＯ転化率の変化の傾向は同一であると推定できる。よって、本発明の触媒でも同様の範囲で規定できる。従って、担体中のアルカリ金属又はアルカリ土類金属の含有量は金属換算で0.1質量%以下とすることが好ましく、より好ましくは金属換算で0.07質量%以下、更に好ましくは金属換算で0.04質量%以下、特に好ましくは金属換算で0.02質量％以下である。即ち、通常のシリカ担体製造においては、ナトリウム、カリウム、マグネシウム、カルシウムのそれぞれを、金属換算で0.1質量%以下とすることが好ましく、より好ましくは金属換算で0.07質量%以下、更に好ましくは金属換算で0.04質量%以下、特に好ましくは金属換算で0.02質量％以下とすることである。   Among the impurities in the catalyst, the elements that have the worst effect on the activity of the catalyst are alkali metals and alkaline earth metals. These metals are mainly derived from washing water and starting materials used in the production process of the silica carrier, and sodium, potassium, magnesium, and calcium often cause problems. In the case of containing the zirconium oxide of the present invention as a catalyst in FIG. 1 and not containing zirconium as a comparative example, the sodium concentration in the silica support and the FT synthesis reaction that is an indicator of the catalytic activity were used as a catalyst. The result of having investigated the relationship of the CO conversion rate in the case is shown. Here, the catalyst containing zirconium oxide is a catalyst prepared by first supporting a zirconium compound on a silica carrier and then sequentially supporting a cobalt compound. As is clear from this figure, in the catalyst containing zirconium oxide, the decrease in CO conversion due to the increase in sodium concentration is relatively small. Will not change. In addition, in FIG. 2, when zirconium oxide is not included as a catalyst (in the case of a catalyst in which cobalt is supported on a silica carrier), each of alkali metals sodium and potassium and alkaline earth metals calcium and magnesium The result of having investigated the relationship between the density | concentration in a silica support | carrier and CO conversion rate at the time of using for FT synthesis reaction used as the parameter | index of catalyst activity is shown. Although the effects of alkali metals and alkaline earth metals are hardly seen when the content of these metals in the carrier is less than 0.01% by mass in terms of metal, the activity gradually decreases when the content exceeds 0.1% by mass in terms of metal. I can say that. From FIG. 1, it can be presumed that the tendency of change in the CO conversion rate depending on the concentration of alkali metal or alkaline earth metal is the same regardless of whether or not zirconium oxide is contained. Therefore, the catalyst of the present invention can be defined within the same range. Therefore, the content of alkali metal or alkaline earth metal in the support is preferably 0.1% by mass or less in terms of metal, more preferably 0.07% by mass or less in terms of metal, and even more preferably 0.04% by mass or less in terms of metal. Particularly preferably, it is 0.02% by mass or less in terms of metal. That is, in normal silica carrier production, each of sodium, potassium, magnesium and calcium is preferably 0.1% by mass or less in terms of metal, more preferably 0.07% by mass or less in terms of metal, and even more preferably in terms of metal 0.04% by mass or less, particularly preferably 0.02% by mass or less in terms of metal.

触媒中の不純物の総量としては前述したように金属換算で0.15質量%を上回ると、触媒の活性が大きく低下する。ここでも上記と同様に、担体中のアルカリ金属又はアルカリ土類金属の含有量を必要以上に低減することは不経済となるため、触媒中のアルカリ金属又はアルカリ土類金属は触媒活性に悪影響を与えない範囲で含有していても構わない。上記したように、担体中のアルカリ金属又はアルカリ土類金属の含有量を金属換算で0.01質量%程度まで低下させれば、十分な効果が得られることから、担体中のアルカリ金属又はアルカリ土類金属の各元素の含有量はそれぞれ金属換算で0.01質量%以上とすることが、コスト面から好ましい。 Above 0.15% by mass in terms of metal as described above as the total amount of impurities in the catalyst, activity of the catalyst is significantly decreased. Here again, as described above, since it is uneconomical to reduce the content of alkali metal or alkaline earth metal in the support more than necessary, the alkali metal or alkaline earth metal in the catalyst adversely affects the catalyst activity. You may contain in the range which does not give. As described above, if the content of alkali metal or alkaline earth metal in the support is reduced to about 0.01% by mass in terms of metal, a sufficient effect can be obtained, so the alkali metal or alkaline earth in the support can be obtained. It is preferable from the viewpoint of cost that the content of each element of the metal is 0.01% by mass or more in terms of metal.

尚、ここでいう不純物濃度の測定方法としては、フッ化水素酸を用いて担体や触媒を溶解した後、フレームレス原子吸光分析の手法を用いれば良い。また、担体のみで不純物分析を行い、触媒全体の不純物分析を別途実施することで、シリカ担体中に含まれている不純物とそれ以外の不純物を区別することができる。例えば、アルミニウムについては、シリカ担体中にアルミナやゼオライトとして存在しているアルミニウムと、シリカ担体以外の部分に含まれているアルミニウムとを判別することが可能である。尚、シリカ担体中の不純物の測定においては、フレームレス原子吸光分析に替えて、ＩＣＰ発光分光分析により分析することもできる。   As a method for measuring the impurity concentration herein, a flameless atomic absorption analysis method may be used after dissolving the carrier and the catalyst using hydrofluoric acid. Moreover, the impurity contained in the silica support can be distinguished from the other impurities by performing the impurity analysis only with the support and separately performing the impurity analysis of the entire catalyst. For example, with respect to aluminum, it is possible to discriminate between aluminum present as alumina or zeolite in a silica carrier and aluminum contained in a portion other than the silica carrier. In addition, in the measurement of the impurity in a silica support | carrier, it can replace with flameless atomic absorption analysis and can also analyze by ICP emission spectral analysis.

製造工程で不純物が入らないような工夫が可能な担体であれば、製造中に不純物が混入しないような施策を施すことが好ましい。一般にシリカの製造方法は、乾式法と湿式法に大別される。乾式法としては燃焼法、アーク法等、湿式法としては沈降法、ゲル法等があり、いずれの製造方法でも触媒担体を製造することは可能であるが、ゲル法を除く上記方法では球状に成形することが技術的、経済的に困難である為、シリカゾルを気体媒体中又は液体媒体中で噴霧させて容易に球状に成形することが可能であるゲル法が好ましい。   If the carrier can be devised to prevent impurities from entering during the manufacturing process, it is preferable to take measures to prevent impurities from being mixed during manufacturing. In general, silica production methods are roughly classified into a dry method and a wet method. The dry method includes a combustion method, an arc method, etc., and the wet method includes a sedimentation method, a gel method, etc., and it is possible to manufacture a catalyst carrier by any of the manufacturing methods. Since it is technically and economically difficult to form, a gel method is preferred in which silica sol can be easily formed into a spherical shape by spraying in a gas medium or a liquid medium.

例えば、上記ゲル法にてシリカ担体を製造する際には、通常多量の洗浄水を用いるが、工業用水等の不純物を多く含んだ洗浄水を用いると、担体中に多量の不純物が残留することになり、触媒の活性が大幅に低下して好ましくない。しかし、この洗浄水として不純物の含有率が低い、あるいはイオン交換水などの不純物を全く含まないものを用いることで、不純物含有量の少ない良好なシリカ担体を得ることが可能となる。この場合、洗浄水中のアルカリ金属又はアルカリ土類金属の各元素の含有量はそれぞれ金属換算で0.06質量%以下とすることが好ましく、これを上回ると、シリカ担体中の不純物含有量が多くなり、調製後の触媒の活性が大きく低下するため好ましくない。理想的にはイオン交換水の使用が好ましく、イオン交換水を得るためには、イオン交換樹脂などを用いて製造しても良いが、シリカの製造ラインにて規格外品として発生するシリカゲルを用いてイオン交換を行い、製造することも可能である。原理的に、洗浄水中の不純物をシリカが捕捉するのは、シリカ表面のシラノール中水素とアルカリ金属イオンやアルカリ土類金属イオンなどの不純物イオンとがイオン交換することによる。よって、少々不純物を含んだ洗浄水であっても、洗浄水のｐHを低めに調整することで、不純物の捕捉をある程度防ぐことが可能となる。また、イオン交換量(不純物混入量)は用いる洗浄水の量に比例するため、洗浄水量を低減すること、換言すれば水洗終了までの水の使用効率を上げることでも、シリカ担体中の不純物量の低減が可能となる。   For example, when a silica carrier is produced by the above gel method, a large amount of washing water is usually used. However, if washing water containing a large amount of impurities such as industrial water is used, a large amount of impurities may remain in the carrier. This is not preferable because the activity of the catalyst is greatly reduced. However, it is possible to obtain a good silica carrier having a low impurity content by using the washing water having a low impurity content or containing no impurities such as ion exchange water. In this case, the content of each element of alkali metal or alkaline earth metal in the washing water is preferably 0.06% by mass or less in terms of metal, and if it exceeds this, the impurity content in the silica support increases. Since the activity of the catalyst after preparation is greatly reduced, it is not preferable. Ideally, the use of ion-exchanged water is preferred, and in order to obtain ion-exchanged water, it may be produced using an ion-exchange resin or the like, but silica gel generated as a non-standard product on a silica production line is used. It is also possible to manufacture by ion exchange. In principle, silica captures impurities in the wash water by ion exchange between hydrogen in the silanol on the silica surface and impurity ions such as alkali metal ions and alkaline earth metal ions. Therefore, even if the cleaning water contains a small amount of impurities, the trapping of impurities can be prevented to some extent by adjusting the pH of the cleaning water to be low. In addition, since the ion exchange amount (amount of impurities mixed) is proportional to the amount of washing water used, reducing the amount of washing water, in other words, increasing the efficiency of water use until the end of washing, the amount of impurities in the silica support Can be reduced.

触媒担体の物理的、化学的特性を大きく変化させずに水による洗浄、酸による洗浄、アルカリによる洗浄等の前処理を施すことで、シリカ担体中の不純物を低下させることができる場合には、これらの前処理が触媒の活性向上に極めて有効である。   In the case where impurities in the silica support can be reduced by performing pretreatment such as washing with water, washing with acid, washing with alkali, etc. without greatly changing the physical and chemical characteristics of the catalyst support, These pretreatments are extremely effective for improving the activity of the catalyst.

例えば、シリカ担体の洗浄には、硝酸、塩酸、酢酸等の酸性水溶液にて洗浄することや、イオン交換水にて洗浄することが特に効果的である。これらの酸による洗浄処理の後に、酸の一部が担体中に残留することが障害となる場合には、イオン交換水等の清浄な水で更に洗浄するのが効果的である。   For example, it is particularly effective to wash the silica carrier with an acidic aqueous solution such as nitric acid, hydrochloric acid, or acetic acid, or with ion exchange water. If it becomes an obstacle that a part of the acid remains in the support after washing with these acids, it is effective to further wash with clean water such as ion-exchanged water.

また、シリカの製造においては、粒子強度向上、表面シラノール基活性向上などを目的とした焼成処理が良く行われる。しかしながら不純物が比較的多い状態で、焼成を行うと、シリカ担体を洗浄して不純物濃度を低下させる際に、シリカ骨格内に不純物元素が取り込まれて、不純物含有量を低減させることが困難となる。よって、シリカ担体を洗浄して不純物濃度を低下させたい場合には、未焼成シリカゲルを用いることが好ましい。   Further, in the production of silica, a firing treatment for the purpose of improving particle strength, surface silanol group activity and the like is often performed. However, if firing is performed with a relatively large amount of impurities, when the silica carrier is washed to reduce the impurity concentration, the impurity element is taken into the silica skeleton and it is difficult to reduce the impurity content. . Therefore, when it is desired to clean the silica support to reduce the impurity concentration, it is preferable to use unfired silica gel.

以上述べたような触媒及び担体を用いることにより、F-T合成反応における活性が非常に高く、長寿命で、また耐水性の高い触媒を得ることが可能となる。   By using the catalyst and carrier as described above, it is possible to obtain a catalyst having very high activity in the FT synthesis reaction, long life, and high water resistance.

金属の分散度を高く保ち、担持した活性金属の反応に寄与する効率を向上させるためには、高比表面積の担体を使用することが好ましい。しかし、比表面積を大きくするためには、気孔径を小さくする、細孔容積を大きくする必要があるものの、この二つの要因を増大させると、耐摩耗性や強度が低下することになり、好ましくない。担体の物理性状としては、細孔径が8〜50nm、比表面積が80〜550m²/g、細孔容積が0.5〜2.0mL/gを同時に満足するものが、触媒用の担体として、極めて好適である。細孔径が8〜30nm、比表面積が150〜450m²/g、細孔容積が0.6〜1.5mL/gを同時に満足するものであればより好ましく、細孔径が8〜20nm、比表面積が200〜400m²/g、細孔容積が0.7〜1.2mL/gを同時に満足するものであれば更に好ましい。上記の比表面積はBET法で、細孔容積は前記水銀圧入法や水滴定法で測定することができる。また、細孔径はガス吸着法や水銀ポロシメーターなどによる水銀圧入法で測定可能であるが、比表面積、細孔容積から計算で求めることもできる。 In order to keep the metal dispersibility high and improve the efficiency of contributing to the reaction of the supported active metal, it is preferable to use a carrier having a high specific surface area. However, in order to increase the specific surface area, it is necessary to reduce the pore diameter and increase the pore volume. However, if these two factors are increased, the wear resistance and strength will be reduced, which is preferable. Absent. As the physical properties of the support, those that simultaneously satisfy the pore diameter of 8 to 50 nm, the specific surface area of 80 to 550 m ² / g, and the pore volume of 0.5 to 2.0 mL / g are extremely suitable as the support for the catalyst. is there. More preferably, the pore diameter is 8 to 30 nm, the specific surface area is 150 to 450 m ² / g, and the pore volume is 0.6 to 1.5 mL / g, and the pore diameter is 8 to 20 nm and the specific surface area is 200 to 200 nm. It is more preferable if it simultaneously satisfies 400 m ² / g and a pore volume of 0.7 to 1.2 mL / g. The specific surface area can be measured by the BET method, and the pore volume can be measured by the mercury intrusion method or the water titration method. The pore diameter can be measured by a mercury adsorption method using a gas adsorption method or a mercury porosimeter, but can also be calculated from the specific surface area and pore volume.

F-T合成反応に十分な活性を発現する触媒を得るためには、比表面積は80m²/g以上であることが必要である。この比表面積を下回ると、担持した金属の分散度が低下してしまい、活性金属の反応への寄与効率が低下するため好ましくない。また、550m²/g超とすると、細孔容積と細孔径が上記範囲を同時に満足することが困難となり好ましくない。 In order to obtain a catalyst that exhibits sufficient activity for the FT synthesis reaction, the specific surface area needs to be 80 m ² / g or more. Below this specific surface area, the dispersity of the supported metal decreases, and the contribution efficiency to the reaction of the active metal decreases, which is not preferable. On the other hand, if it exceeds 550 m ² / g, it will be difficult for the pore volume and the pore diameter to satisfy the above ranges at the same time, which is not preferable.

細孔径を小さくするほど比表面積を大きくすることが可能となるが、8nmを下回ると、細孔内のガス拡散速度が水素と一酸化炭素では異なり、細孔の奥へ行くほど水素分圧が高くなるという結果を招き、F-T合成反応では副生成物といえるメタンなどの軽質炭化水素が、多量に生成することになるため、好ましくない。加えて、生成した炭化水素の細孔内拡散速度も低下し、結果として、見かけの反応速度を低下させることとなり、好ましくない。また、一定の細孔容積で比較を行うと、細孔径が大きくなるほど比表面積が低下するため、細孔径が50nmを超えると、比表面積を増大させることが困難となり、活性金属の分散度が低下してしまうため、好ましくない。   It is possible to increase the specific surface area as the pore diameter is reduced, but below 8 nm, the gas diffusion rate in the pores differs between hydrogen and carbon monoxide, and the hydrogen partial pressure increases toward the back of the pores. This results in an increase in the amount of light hydrocarbons such as methane, which can be said to be a by-product in the FT synthesis reaction, and is not preferable. In addition, the diffusion rate of the generated hydrocarbons in the pores is also lowered, and as a result, the apparent reaction rate is lowered, which is not preferable. In addition, when the comparison is made with a constant pore volume, the specific surface area decreases as the pore diameter increases. Therefore, when the pore diameter exceeds 50 nm, it is difficult to increase the specific surface area, and the dispersity of the active metal decreases. Therefore, it is not preferable.

細孔容積は0.5〜2.0mL/gの範囲内にあるものが好ましい。0.5mL/gを下回るものでは、細孔径と比表面積が上記範囲を同時に満足することが困難となり好ましくなく、また、2.0mL/gを上回る値とすると、極端に強度が低下してしまうため、好ましくない。   The pore volume is preferably in the range of 0.5 to 2.0 mL / g. If it is less than 0.5 mL / g, it is difficult to satisfy the above range at the same time the pore size and specific surface area, and if it exceeds 2.0 mL / g, the strength is extremely reduced, It is not preferable.

前述したように、スラリー床反応用のF-T合成触媒には、耐摩耗性、強度が要求される。また、F-T合成反応では、多量の水が副生するために、水の存在下で破壊、粉化するような触媒又は担体を用いると、前述したような不都合が生じることになるために注意を要する。よって、予亀裂が入っている可能性が高く、鋭角な角が折損、剥離し易い破砕状の担体ではなく、球状の担体を用いた触媒が好ましい。球状の担体を製造する際には、一般的なスプレードライ法などの噴霧法を用いればよい。特に、20〜250μm程度の粒径の球状シリカ担体を製造する際には、噴霧法が適しており、耐摩耗性、強度、耐水性に優れた球状シリカ担体が得られる。   As described above, wear resistance and strength are required for the FT synthesis catalyst for slurry bed reaction. In addition, since a large amount of water is by-produced in the FT synthesis reaction, use of a catalyst or carrier that breaks and pulverizes in the presence of water causes the disadvantages described above. Cost. Therefore, a catalyst using a spherical support is preferable instead of a crushed support that is highly likely to have a pre-crack and has an acute angle that easily breaks and peels off. When producing a spherical carrier, a spraying method such as a general spray drying method may be used. In particular, when a spherical silica carrier having a particle size of about 20 to 250 μm is produced, a spraying method is suitable, and a spherical silica carrier excellent in wear resistance, strength, and water resistance can be obtained.

このようなシリカ担体の製造法を以下に例示する。珪酸アルカリ水溶液と酸水溶液とを混合し、pHが2〜10.5となる条件で生成させたシリカゾルを、空気などの気体媒体中又は前記ゾルと不溶性の有機溶媒中へ噴霧してゲル化させ、次いで、酸処理、水洗、乾燥する。ここで、珪酸アルカリとしては珪酸ソーダ水溶液が好適で、Na₂O:SiO₂のモル比は1:1〜1:5、シリカの濃度は5〜30質量%が好ましい。用いる酸としては、硝酸、塩酸、硫酸、有機酸等が使用できるが、製造する際の容器への腐食を防ぎ、有機物が残留しないという観点からは、硫酸が好ましい。酸の濃度は1〜10mol/Lが好ましく、この範囲を下回るとゲル化の進行が著しく遅くなり、また、この範囲を上回るとゲル化速度が速すぎてその制御が困難となり、所望の物性値を得ることが難しくなるため、好ましくない。また、有機溶媒中へ噴霧する方法を採用する場合には、有機溶媒として、ケロシン、パラフィン、キシレン、トルエン等を用いることができる。 A method for producing such a silica carrier is exemplified below. A silica sol produced by mixing an alkali silicate aqueous solution and an acid aqueous solution and having a pH of 2 to 10.5 is gelled by spraying into a gaseous medium such as air or into the sol and an insoluble organic solvent, , Acid treatment, water washing and drying. Here, a sodium silicate aqueous solution is suitable as the alkali silicate, and the molar ratio of Na ₂ O: SiO ₂ is preferably 1: 1 to 1: 5, and the concentration of silica is preferably 5 to 30% by mass. As the acid to be used, nitric acid, hydrochloric acid, sulfuric acid, organic acid, and the like can be used, but sulfuric acid is preferable from the viewpoint of preventing corrosion of the container during production and leaving no organic matter. The concentration of the acid is preferably 1 to 10 mol / L, and if it falls below this range, the progress of gelation becomes remarkably slow, and if it exceeds this range, the gelation rate becomes too fast and difficult to control. This is not preferable because it is difficult to obtain. Moreover, when employ | adopting the method sprayed in an organic solvent, kerosene, paraffin, xylene, toluene etc. can be used as an organic solvent.

以上のような構成あるいは製造法を用いれば、強度や耐摩耗性を損なうことなく、高活性を発現するF-T合成用触媒の提供が可能となる。   By using the above-described configuration or production method, it becomes possible to provide a catalyst for FT synthesis that exhibits high activity without impairing strength and wear resistance.

また、本発明によるF-T合成用触媒を用いることにより、高効率かつ低コストでF-T合成反応を行い、製品を製造することが可能となる。即ち、本発明に得られる触媒を用いてスラリー床を用いた液相反応でF-T合成反応を行うと、主製品である炭素数が５以上の液体生成物の選択率が高く、また、触媒単位質量あたりの液体生成物の製造速度（炭化水素生産性）も極めて大きい。更に、使用中の触媒粉化の程度や副生水などによる活性の低下も非常に小さいために触媒寿命が長いという特徴を有する。これらの特徴により、効率の高い低コストでのF-T合成反応の実行が可能となる。   Further, by using the FT synthesis catalyst according to the present invention, it is possible to carry out the FT synthesis reaction at high efficiency and at low cost to produce a product. That is, when the FT synthesis reaction is carried out by a liquid phase reaction using a slurry bed using the catalyst obtained in the present invention, the selectivity of the liquid product having 5 or more carbon atoms as the main product is high, and the catalyst unit The production rate of liquid product per mass (hydrocarbon productivity) is also extremely high. Furthermore, since the decrease in activity due to the degree of catalyst powdering during use and by-product water is very small, the catalyst has a long life. These features make it possible to carry out an FT synthesis reaction with high efficiency and low cost.

本発明による触媒を用いれば、副生水などによる活性の低下が非常に小さいために、副生水の分圧が非常に高くなるワンパスCO転化率が60〜95%という条件下でも良好なF-T合成反応を行うことができる。ここでいうワンパスCO転化率とは、反応器から排出される未反応原料ガスを含むガスを再度反応器に供給するものとは異なり、原料ガスを反応器に一度通すのみでCOの転化率を求めたものである。ワンパスCO転化率が40〜60%の比較的低い場合でも、副生水などによる活性低下が非常に小さいため触媒寿命が長くなり、触媒コストを低減することが可能となる。ワンパスCO転化率が40%以下になるとテールガスリサイクル設備の設備コストが増大するため、40%以上で操業することが一般的である。   When the catalyst according to the present invention is used, the decrease in activity due to by-product water and the like is very small. Synthetic reactions can be performed. The one-pass CO conversion rate referred to here is different from supplying the gas containing unreacted source gas discharged from the reactor to the reactor again, and the CO conversion rate can be increased by passing the source gas once through the reactor. It is what I have sought. Even when the one-pass CO conversion rate is relatively low, such as 40 to 60%, the catalyst life is extended because the decrease in activity due to by-product water is very small, and the catalyst cost can be reduced. When the one-pass CO conversion rate is 40% or less, the cost of tail gas recycling equipment increases, so it is common to operate at 40% or more.

また、著しく転化率が高い、あるいは反応時間が長いことで、活性低下が生じた場合には、合成ガスの代わりに水素を含むガスを供給することで、触媒を再生することができる。触媒の再生方法としては、合成ガスの替わりに再生ガスを反応器に供給して触媒と再生ガスを接触させる反応器内部再生法や、触媒或いは触媒を含むスラリーを抜出した後、再生塔と呼ばれる別の容器に充填して再生ガスを供給する反応器外部再生法がある。また、F-T合成反応器が触媒を含むスラリーを反応容器外部に循環しながら運転する外部循環方式を採用する場合には、通常の反応を継続しながら外部循環部分の何れかで再生ガスと触媒を含むスラリーを接触させるin-situ（その場）再生法が採用可能となるが、このような運転形式においても反応器内部再生法、反応器外部再生法を採用することもできる。反応器内部再生法では再生塔の設備やin-situ再生設備が不要となる利点を有する反面、再生操作中は製造が完全に停止するという欠点があり、再生塔の設備やin-situ再生設備コスト、再生に必要な時間（製造停止時間）等を勘案して再生方法を決定する必要がある。また、in-situ再生法を採用する場合には、製造を継続しながら触媒再生を行えるという利点がある。尚、in-situ再生法では再生ガスと触媒との接触時間は余り長く取れないことや、後述するように再生圧力、温度などはF-T合成反応条件と同一とすることが好ましいために再生条件の自由度が若干低下するなどの欠点を有するが、実プロセスにおいて実現可能な再生条件で寿命延長効果が期待できる触媒を用い、外部循環運転形式の反応プロセスである場合には、このin-situ再生法が好ましい。   In addition, when the activity is lowered due to a remarkably high conversion rate or a long reaction time, the catalyst can be regenerated by supplying a gas containing hydrogen instead of the synthesis gas. The regeneration method of the catalyst is called a regeneration tower after supplying the regeneration gas instead of the synthesis gas to the reactor to bring the catalyst into contact with the regeneration gas, or after extracting the catalyst or the slurry containing the catalyst. There is a reactor external regeneration method in which regeneration gas is supplied in a separate container. In addition, when the FT synthesis reactor adopts an external circulation method in which the slurry containing the catalyst is circulated outside the reaction vessel, the regeneration gas and the catalyst are put in one of the external circulation portions while continuing the normal reaction. Although an in-situ regeneration method in which the slurry containing the catalyst is brought into contact can be employed, the reactor internal regeneration method and the reactor external regeneration method can also be employed in such an operation mode. While the reactor internal regeneration method has the advantage of eliminating the need for regeneration tower equipment and in-situ regeneration equipment, it has the disadvantage that production is completely stopped during the regeneration operation. It is necessary to determine a regeneration method in consideration of cost, time required for regeneration (production stop time), and the like. Further, when the in-situ regeneration method is adopted, there is an advantage that the catalyst regeneration can be performed while the production is continued. In the in-situ regeneration method, it is preferable that the contact time between the regeneration gas and the catalyst is not too long, and the regeneration pressure and temperature are preferably the same as the FT synthesis reaction conditions as described later. This in-situ regeneration is used in the case of an external circulation operation type reaction process using a catalyst that can be expected to have a life extension effect under the regeneration conditions that can be realized in the actual process. The method is preferred.

再生ガスの水素含有量は5%以上であることが好ましく、100%でも良い。他に窒素、アルゴン等の不活性ガスを含有しても良い。再生条件としては、触媒再生が進行する条件であれば良く、特に限定されるものではない。水素を含む再生ガスと触媒を接触させることによる触媒再生機構としては、副生水により酸化したコバルトの再還元と、水素による析出炭素の除去によるものと推察される。   The hydrogen content of the regeneration gas is preferably 5% or more, and may be 100%. In addition, you may contain inert gas, such as nitrogen and argon. The regeneration conditions are not particularly limited as long as catalyst regeneration proceeds. The catalyst regeneration mechanism by bringing the regeneration gas containing hydrogen into contact with the catalyst is presumed to be due to re-reduction of cobalt oxidized by by-product water and removal of precipitated carbon by hydrogen.

また、溶媒の液状炭化水素中に触媒が分散したスラリー床における反応器内部再生法では再生後の再起動オペレーションの観点から、液状炭化水素の水素化分解によるガス成分への変換や液状炭化水素の揮散によって、溶媒が無くならないような再生条件（温度、圧力、時間、ガス流量等）を採用することが好ましいが、溶媒容量が減じてしまうような条件下で再生する場合には、ポリアルファオレフィンのようなF-T合成反応に悪影響を与えない高沸点の溶媒を注入しながら再生すればよい。反応器内部再生法で再生する場合、再生温度は100〜400℃、再生圧力は常圧〜反応圧、再生時間は5分〜50時間、再生ガス流量は再生ガス中の水素流量が、反応における合成ガス中の水素流量と同程度が好適である。反応器内部再生法では、再生圧力は反応圧以下にすると、反応において反応圧に昇圧するためのコンプレッサーを利用することが可能となり、再生のために新たにコンプレッサーを設置する必要がなくなるため、設備コストの面から有利となる。   In addition, in a reactor internal regeneration method in a slurry bed in which a catalyst is dispersed in a liquid hydrocarbon solvent, from the viewpoint of restarting operation after regeneration, the liquid hydrocarbon is converted to a gas component by hydrocracking or the liquid hydrocarbon is It is preferable to adopt regeneration conditions (temperature, pressure, time, gas flow rate, etc.) that will not cause the solvent to disappear due to volatilization. However, when regeneration is performed under conditions that reduce the solvent capacity, polyalphaolefins are used. It may be regenerated while injecting a high boiling point solvent that does not adversely affect the FT synthesis reaction. When regenerating by the reactor internal regeneration method, the regeneration temperature is 100 to 400 ° C, the regeneration pressure is normal to reaction pressure, the regeneration time is 5 minutes to 50 hours, the regeneration gas flow rate is the hydrogen flow rate in the regeneration gas, The same level as the hydrogen flow rate in the synthesis gas is preferred. In the reactor internal regeneration method, if the regeneration pressure is lower than the reaction pressure, it becomes possible to use a compressor to raise the reaction pressure to the reaction pressure in the reaction, and there is no need to install a new compressor for regeneration. This is advantageous in terms of cost.

反応を継続しながら外部循環部分の何れかで再生ガスとスラリー中の触媒を接触させるin-situ再生法では、F-T合成反応条件とは異なる再生温度や圧力を採用すると、スラリー温度や圧力の変換設備が新たに必要になるため、設備コストが増大することになる。よって、F-T合成反応条件と同一の圧力、温度で再生が可能であればそのような再生条件を採用することが好ましい。再生ガスは外部循環ラインの何れかに導入して再生を行えばよい。外部循環ライン中に容器を設けて、その容器の下から再生ガスを導入するような再生専用容器を設置しても良いが、外部循環ライン中に触媒分離槽等の容器が存在する場合には、その容器内に再生ガスを導入して再生することも可能である。   In the in-situ regeneration method in which the regeneration gas and the catalyst in the slurry are brought into contact with one of the external circulation parts while continuing the reaction, if a regeneration temperature or pressure different from the FT synthesis reaction conditions is adopted, the slurry temperature or pressure is converted. Since equipment is newly required, equipment cost will increase. Therefore, if regeneration is possible at the same pressure and temperature as the FT synthesis reaction conditions, it is preferable to adopt such regeneration conditions. The regeneration gas may be regenerated by introducing it into any of the external circulation lines. A container for regeneration may be installed in the external circulation line so that the regeneration gas is introduced from the bottom of the container, but when a container such as a catalyst separation tank exists in the external circulation line It is also possible to regenerate by introducing a regeneration gas into the container.

触媒を抜出した後、再生塔に充填して再生ガスを供給する反応器外部再生法では、スラリー床の他、流動床、固定床等を選択することが可能であるが、流動床、固定床等の気-固反応では溶媒の水素化分解を考慮する必要が無い為、再生温度は再生速度とコバルトのシンタリングを考慮して決定すれば良い。また、再生圧力は反応圧に拠らず再生設備のコンプレッサーの能力に応じて選択することができるが、昇圧能力が増加するほどコンプレッサーの設備コストが増加するため、再生速度の圧力依存性を勘案して決定する必要がある。   In the reactor external regeneration method in which the catalyst is extracted and then fed into the regeneration tower and supplied with the regeneration gas, in addition to the slurry bed, a fluidized bed, a fixed bed, etc. can be selected. In the gas-solid reaction such as the above, it is not necessary to consider the hydrogenolysis of the solvent. Therefore, the regeneration temperature may be determined in consideration of the regeneration rate and cobalt sintering. The regeneration pressure can be selected according to the compressor capacity of the regeneration equipment regardless of the reaction pressure, but the compressor equipment cost increases as the boosting capacity increases, so the pressure dependence of the regeneration speed is taken into account. Need to be determined.

本発明の不純物含有量が少ない触媒では、ジルコニウムを添加しなくても上記の方法で再生することが可能であるが、ジルコニウムを添加することで再生が容易になる。同一の再生条件において、ジルコニウムを添加した触媒では再生効果が顕著に発現し、また、再生条件をマイルドに設定することができる。即ち、再生温度を低く設定することが可能となり、in-situ再生などのスラリー床還元において、溶媒の水素化分解が起こる比較的高い温度領域を回避することができる。   The catalyst having a small impurity content of the present invention can be regenerated by the above method without adding zirconium, but it can be easily regenerated by adding zirconium. Under the same regeneration conditions, the regeneration effect is remarkably exhibited in the catalyst to which zirconium is added, and the regeneration condition can be set to mild. That is, the regeneration temperature can be set low, and in a slurry bed reduction such as in-situ regeneration, it is possible to avoid a relatively high temperature region in which solvent hydrocracking occurs.

尚、本発明でF-T合成反応に使用する合成ガスには、水素と一酸化炭素の合計が全体の50体積%以上であるガスが生産性の面から好ましく、特に、水素と一酸化炭素のモル比（水素／一酸化炭素）が0.5〜4.0の範囲であることが望ましい。これは、水素と一酸化炭素のモル比が0.5未満の場合には、原料ガス中の水素の存在量が少な過ぎるため、一酸化炭素の水素化反応（FT合成反応）が進みにくく、液状炭化水素の生産性が高くならないためであり、一方、水素と一酸化炭素のモル比が4.0を超える場合には、原料ガス中の一酸化炭素の存在量が少な過ぎるため、触媒活性に関わらず液状炭化水素の生産性が高くならないためである。   The synthesis gas used in the FT synthesis reaction in the present invention is preferably a gas in which the total amount of hydrogen and carbon monoxide is 50% by volume or more from the viewpoint of productivity, and in particular, the molar amount of hydrogen and carbon monoxide. The ratio (hydrogen / carbon monoxide) is desirably in the range of 0.5 to 4.0. This is because when the molar ratio of hydrogen to carbon monoxide is less than 0.5, the amount of hydrogen in the raw material gas is too small, so the carbon monoxide hydrogenation reaction (FT synthesis reaction) is difficult to proceed, and liquid carbonization This is because the productivity of hydrogen does not increase. On the other hand, when the molar ratio of hydrogen to carbon monoxide exceeds 4.0, the amount of carbon monoxide in the raw material gas is too small, so that it is liquid regardless of the catalyst activity. This is because the productivity of hydrocarbons does not increase.

以下、実施例により本発明をさらに詳細に説明するが、本発明はこれら実施例に限定されない。   EXAMPLES Hereinafter, although an Example demonstrates this invention further in detail, this invention is not limited to these Examples.

内容積300mLのオートクレーブを用い、インシピエントウェットネス法で最初にZrを担持して乾燥処理、焼成処理後、次いでCoを担持して乾燥処理、焼成処理、還元処理、パッシベーションを施して調製した1gのCo/Zr/SiO₂触媒(シリカ担体は、富士シリシア化学(株)製で、平均粒径100μmの球形、Co担持率は20〜30質量%、Zr/Co=0〜0.3)と50mLのn-C₁₆(n-ヘキサデカン)を仕込んだ後、230℃、2.0MPa-Gの条件下、撹拌子を800min^-1で回転させながら、W(触媒質量)/F(合成ガス流量);(g・h/mol)=3となるようにF(合成ガス(H₂/CO=2)流量)を調整し、供給ガス及びオートクレーブ出口ガスの組成をガスクロマトグラフィーにより求め、CO転化率、CH₄選択率、CO₂選択率、炭化水素生産性を得た。 Using an autoclave with an internal volume of 300 mL, Zr was first supported by the incipient wetness method, dried and fired, and then supported by Co, followed by drying, firing, reduction, and passivation. 1 g of Co / Zr / SiO ₂ catalyst (silica support is manufactured by Fuji Silysia Chemical Co., Ltd., spherical with an average particle size of 100 μm, Co loading is 20-30% by mass, Zr / Co = 0-0.3) and 50 mL NC ₁₆ (n-hexadecane) was charged, W (catalyst mass) / F (synthesis gas flow rate); (g) while rotating the stir bar at 800 min ⁻¹ under the conditions of 230 ° C. and 2.0 MPa-G.・ F (synthesis gas (H ₂ / CO = 2) flow rate) is adjusted so that h / mol) = 3, and the composition of the supply gas and the autoclave outlet gas is obtained by gas chromatography, and the CO conversion, CH ₄ Selectivity, CO ₂ selectivity, and hydrocarbon productivity were obtained.

また、触媒の耐水性を評価するため、以下の実験を実施した。   Moreover, the following experiment was implemented in order to evaluate the water resistance of a catalyst.

内容積300mLのオートクレーブを用い、上述の方法で調整した1gのCo/Zr/SiO₂触媒と50mLのn-C₁₆を仕込んだ後、230℃、2.0MPa-Gの条件下、撹拌子を800min^-1で回転させながら、最初はCO転化率が約60%になるようにW/FのF(合成ガス(H₂/CO=2)流量)を調整し、数時間の安定運転後、CO転化率が90%時のH₂O分圧と同等となるように、マイクロポンプでH₂Oを反応系に添加した。この状態で24時間運転後、H₂O添加を停止し、さらに数時間の安定運転を実施した。 Using an autoclave with an internal volume of 300 mL, charge 1 g of Co / Zr / SiO ₂ catalyst prepared as described above and 50 mL of nC ₁₆ , then set the stir bar to 800 min ^{-1 at} 230 ° C and 2.0 MPa-G. At first, adjust the F (synthesis gas (H ₂ / CO = 2) flow rate) of W / F so that the CO conversion rate is about 60%, and after a few hours of stable operation, the CO conversion rate so it becomes equal to the H ₂ O partial pressure for 90%, H ₂ O was added to the reaction system by a micro pump. After operating in this state for 24 hours, the addition of H ₂ O was stopped, and stable operation was performed for several hours.

以下の実施例に記載したCO転化率、CH₄選択率、CO₂選択率、活性保持率は、それぞれ次に示す式により算出した。 The CO conversion rate, CH ₄ selectivity, CO ₂ selectivity, and activity retention rate described in the following examples were calculated by the following formulas.

以下、実施例、比較例により、本発明の効果を示す。
尚、表１〜３の触媒中アルカリ金属、アルカリ土類金属合計量は、ナトリウム、カリウム、カルシウム、マグネシウムの単体及び化合物の金属換算での合計量である。但し、カリウムはこれらと比較して極少量であったため、表中、担体中の単独成分濃度としては記載しなかった。また、触媒中不純物合計量は、ナトリウム、カリウム、カルシウム、マグネシウム、鉄の単体及び化合物の金属換算での合計量を表す。尚、参考としてシリカ担体中のアルミニウム化合物の金属換算量も示した。 Hereinafter, the effect of the present invention will be shown by examples and comparative examples.
In addition, the total amount of alkali metals and alkaline earth metals in the catalysts shown in Tables 1 to 3 is the total amount of sodium, potassium, calcium and magnesium as a simple substance and a compound in terms of metal. However, since potassium was very small compared with these, it was not described as a single component concentration in the carrier in the table. Further, the total amount of impurities in the catalyst represents the total amount of sodium, potassium, calcium, magnesium, iron as a simple substance and a compound in terms of metal. For reference, the metal equivalent amount of the aluminum compound in the silica support is also shown.

(実施例1)
表1のAに示すような触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率85.4%、CH₄選択率4.3%、CO₂選択率2.0%、炭素数5以上の炭化水素生産性は1.32(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は80.2%であった。 (Example 1)
When a FT synthesis reaction was performed using a catalyst such as shown in A of Table 1, the CO conversion was 85.4%, the CH ₄ selectivity was 4.3%, the CO ₂ selectivity was 2.0%, and the hydrocarbon productivity was 5 or more carbon atoms. Was 1.32 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour) and the activity retention was 80.2%.

(実施例2)
表1のBに示すような触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率83.1%、CH₄選択率4.1%、CO₂選択率1.7%、炭素数5以上の炭化水素生産性は1.29(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は83.1%であった。 (Example 2)
When the FT synthesis reaction was performed using the catalysts shown in Table 1 B, the CO conversion was 83.1%, CH ₄ selectivity 4.1%, CO ₂ selectivity 1.7%, and hydrocarbon productivity with 5 or more carbon atoms. Was 1.29 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour), and the activity retention was 83.1%.

(実施例3)
表1のCに示すような触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率82.2%、CH₄選択率4.5%、CO₂選択率1.7%、炭素数5以上の炭化水素生産性は1.27(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は85.1%であった。 (Example 3)
When the FT synthesis reaction was performed using the catalyst shown in Table 1 C, the CO conversion was 82.2%, CH ₄ selectivity 4.5%, CO ₂ selectivity 1.7%, and hydrocarbon productivity with 5 or more carbon atoms. Was 1.27 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour), and the activity retention was 85.1%.

(実施例4)
表1のDに示すような触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率81.2%、CH₄選択率4.6%、CO₂選択率1.4%、炭素数5以上の炭化水素生産性は1.23(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は87.6%であった。 (Example 4)
When a FT synthesis reaction was performed using a catalyst as shown in D of Table 1, CO conversion was 81.2%, CH ₄ selectivity was 4.6%, CO ₂ selectivity was 1.4%, and hydrocarbon productivity with 5 or more carbon atoms Was 1.23 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour), and the activity retention was 87.6%.

(実施例5)
表1のEに示すような触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率67.4%、CH₄選択率5.8%、CO₂選択率0.9%、炭素数5以上の炭化水素生産性は1.05(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は80.3%であった。 (Example 5)
When the FT synthesis reaction was performed using the catalyst shown in E in Table 1, the CO conversion was 67.4%, the CH ₄ selectivity was 5.8%, the CO ₂ selectivity was 0.9%, and the hydrocarbon productivity was 5 or more. Was 1.05 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour) and the activity retention was 80.3%.

(実施例6)
表1のFに示すような触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率77.6%、CH₄選択率4.9%、CO₂選択率1.1%、炭素数5以上の炭化水素生産性は1.19(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は88.5%であった。 (Example 6)
When the FT synthesis reaction was performed using the catalyst shown in F in Table 1, the CO conversion was 77.6%, CH ₄ selectivity was 4.9%, CO ₂ selectivity was 1.1%, and hydrocarbon productivity with 5 or more carbon atoms. Was 1.19 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour), and the activity retention was 88.5%.

(実施例7)
表2のGに示すような触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率82.0%、CH₄選択率4.5%、CO₂選択率1.6%、炭素数5以上の炭化水素生産性は1.27(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は93.2%であった。 (Example 7)
When a FT synthesis reaction was performed using a catalyst such as G shown in Table 2, CO conversion was 82.0%, CH ₄ selectivity was 4.5%, CO ₂ selectivity was 1.6%, and hydrocarbon productivity was 5 or more. Was 1.27 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour) and the activity retention was 93.2%.

(実施例8)
表2のHに示すような触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率79.1%、CH₄選択率4.1%、CO₂選択率1.1%、炭素数5以上の炭化水素生産性は1.22(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は93.8%であった。 (Example 8)
When a FT synthesis reaction was performed using a catalyst such as H shown in Table 2, CO conversion was 79.1%, CH ₄ selectivity 4.1%, CO ₂ selectivity 1.1%, hydrocarbon productivity with 5 or more carbon atoms Was 1.22 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour) and the activity retention was 93.8%.

(実施例11)
表2のHに示すようなCo、Zrの担持の順を逆にして、最初にCoを担持して乾燥処理、焼成処理後、次いでZrを担持して乾燥処理、焼成処理、還元処理、パッシベーションを施して調製した触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率74.1%、CH₄選択率4.9%、CO₂選択率1.0%、炭素数5以上の炭化水素生産性は1.16(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は89.1%であった。最初にZrを担持して乾燥処理、焼成処理後、次いでCo担持して乾燥処理、焼成処理、還元処理、パッシベーションを施して調製した実施例7記載の触媒と比較すると、触媒組成は同様であるが、反応活性、耐水性試験における活性保持率は低下した。これは最初にZr、次いでCoを担持した触媒では、ジルコニウム酸化物が活性を示すコバルト粒子とシリカ担体の界面に存在することでコバルトの分散度が向上するとともに、副生水存在下におけるコバルトシリケート形成抑制機能を発現しているためと考えられる。ただし、比較例2のZrを担持しない触媒と比較すると、最初にCo、次いでZrを担持した触媒でも、活性は若干向上し、耐水性も向上しており、ジルコニウム酸化物による還元性雰囲気の保持が寄与しているものと推定される。 (Example 11)
The order of loading Co and Zr as shown in H in Table 2 is reversed. First, Co is loaded and dried and fired, then Zr is loaded and dried, fired, reduced and passivated. When the FT synthesis reaction was carried out using the catalyst prepared by applying CO, 74.1% of CO conversion, 4.9% of CH ₄ selectivity, 1.0% of CO ₂ selectivity, and productivity of hydrocarbons with 5 or more carbon atoms was 1.16 ( kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour), and the activity retention was 89.1%. Compared with the catalyst described in Example 7, which was prepared by first carrying Zr and then drying and calcining, and then carrying Co, followed by drying, calcining, reduction, and passivation, the catalyst composition is the same. However, the reaction retention and activity retention in the water resistance test decreased. This is because in the catalyst loaded with Zr first and then with Co, zirconium oxide is present at the interface between the active cobalt particles and the silica carrier, so that the degree of cobalt dispersion is improved and cobalt silicate in the presence of by-product water. This is thought to be due to the development of a formation-inhibiting function. However, compared with the catalyst not supporting Zr in Comparative Example 2, the activity was slightly improved and the water resistance was improved even with the catalyst that first supported Co and then Zr, and maintained a reducing atmosphere with zirconium oxide. Is presumed to have contributed.

(実施例12)
表1のBに示すような触媒を用いて、W/Fを1.5g・h/molの条件でF-T合成反応を行ったところ、CO転化率72.9%、CH₄選択率4.2%、CO₂選択率0.6%、炭素数5以上の炭化水素生産性は2.25(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)であった。 (Example 12)
Using a catalyst as shown in B of Table 1, the FT synthesis reaction was performed under the conditions of W / F of 1.5 g · h / mol, CO conversion 72.9%, CH ₄ selectivity 4.2%, CO ₂ selection The productivity of hydrocarbons with a rate of 0.6% and carbon number of 5 or more was 2.25 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour).

(実施例13)
内容積300mLのオートクレーブを用い、1gの触媒と50mLのn-C₁₆を仕込んだ後、230℃、2.0MPa-Gの条件下、撹拌子を800min^-1で回転させながら、最初はCO転化率が約60%になるようにW/FのF(合成ガス(H₂/CO=2)流量)を調整し、24時間の安定運転後、CO転化率が90%を超えるようにW/FのFを減少させることでW/Fを増加し、触媒が活性低下し易い状態に保持した。この状態で24時間運転後、最初のW/Fに戻し触媒の活性低下を確認後、圧力は維持し、温度を150℃に降温して、水素を50ml/minで供給してin-situで触媒再生を行った。この状態で30時間保持した後、合成ガスを最初のW/Fとなるように供給して230℃に昇温し、F-T合成反応を行った。 (Example 13)
Using an autoclave with an internal volume of 300 mL, charge 1 g of catalyst and 50 mL of nC ₁₆ and then rotate the stir bar at 800 min ^-1 at 230 ° C and 2.0 MPa-G. Adjust the F (synthesis gas (H ₂ / CO = 2) flow rate) of W / F so that it becomes 60%, and after 24 hours of stable operation, F of W / F so that the CO conversion rate exceeds 90% The W / F was increased by reducing the catalyst, and the catalyst was kept in a state where the activity was likely to decrease. After operating for 24 hours in this state, return to the first W / F and confirm that the catalyst activity decreased, maintain the pressure, lower the temperature to 150 ° C, and supply hydrogen at 50 ml / min in-situ. Catalyst regeneration was performed. After maintaining in this state for 30 hours, the synthesis gas was supplied so as to be the first W / F, and the temperature was raised to 230 ° C. to perform the FT synthesis reaction.

表1のBに示すような触媒を用いて、上記に示す触媒再生実験を行ったところ、最初のCO転化率は63.0%、高いW/Fにおいて活性低下後、再度最初のW/Fに設定した際のCO転化率は44.3%、水素による再生後のCO転化率は51.0%であった。高いW/F条件に触媒を曝すことで活性低下し、CO転化率は18.7%減少したが、水素による再生によってCO転化率は6.7%回復した。   When the catalyst regeneration experiment shown above was performed using the catalyst shown in B of Table 1, the initial CO conversion was 63.0%, the activity decreased at a high W / F, and then set to the first W / F again. The CO conversion rate was 44.3%, and the CO conversion rate after regeneration with hydrogen was 51.0%. The activity decreased by exposing the catalyst to high W / F conditions, and the CO conversion decreased by 18.7%, but the CO conversion recovered by 6.7% by regeneration with hydrogen.

(比較例1)
表3のLに示すような触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率81.6%、CH₄選択率4.6%、CO₂選択率1.5%、炭素数5以上の炭化水素生産性は1.22(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は77.7%であった。 (Comparative Example 1)
Using a catalyst as shown in L of Table 3, was subjected to FT synthesis reaction, CO conversion was 81.6% CH ₄ selectivity was 4.6% CO ₂ selectivity was 1.5%, 5 or more hydrocarbon productivity carbon Was 1.22 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour) and the activity retention was 77.7%.

(比較例2)
表3のMに示すような触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率69.5%、CH₄選択率5.3%、CO₂選択率0.9%、炭素数5以上の炭化水素生産性は1.07(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は75.6%であった。 (Comparative Example 2)
When the FT synthesis reaction was carried out using the catalyst shown in M in Table 3, the CO conversion was 69.5%, the CH ₄ selectivity was 5.3%, the CO ₂ selectivity was 0.9%, and the hydrocarbon productivity was 5 or more. Was 1.07 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour), and the activity retention was 75.6%.

(比較例3)
表3のNに示すような触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率55.2%、CH₄選択率6.2%、CO₂選択率1.4%、炭素数5以上の炭化水素生産性は0.81(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は80.9%であった。 (Comparative Example 3)
When a FT synthesis reaction was performed using a catalyst such as N shown in Table 3, CO conversion was 55.2%, CH ₄ selectivity 6.2%, CO ₂ selectivity 1.4%, and hydrocarbon productivity of 5 or more carbon atoms. Was 0.81 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour), and the activity retention was 80.9%.

(比較例4)
表3のOに示すような触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率32.3%、CH₄選択率8.0%、CO₂選択率1.1%、炭素数5以上の炭化水素生産性は0.46(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は85.8%であった。 (Comparative Example 4)
When a FT synthesis reaction was performed using a catalyst such as O shown in Table 3, the CO conversion was 32.3%, the CH ₄ selectivity was 8.0%, the CO ₂ selectivity was 1.1%, and the hydrocarbon productivity was 5 or more. Was 0.46 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour), and the activity retention was 85.8%.

(比較例5)
表3のPに示すような触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率24.1%、CH₄選択率7.3%、CO₂選択率1.5%、炭素数5以上の炭化水素生産性は0.34(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は82.9%であった。 (Comparative Example 5)
When a FT synthesis reaction was performed using a catalyst as shown in P of Table 3, the CO productivity was 24.1%, the CH ₄ selectivity was 7.3%, the CO ₂ selectivity was 1.5%, and the hydrocarbon productivity was 5 or more. Was 0.34 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour), and the activity retention was 82.9%.

(比較例6)
表3のQに示すような触媒を用いて、F-T合成反応を行ったところ、CO転化率8.3%、CH₄選択率9.0%、CO₂選択率1.5%、炭素数5以上の炭化水素生産性は0.12(kg-炭化水素/kg-触媒/時間)、活性保持率は81.1%であった。 (Comparative Example 6)
Using a catalyst as shown in Q of Table 3, was subjected to FT synthesis reaction, CO conversion was 8.3% CH ₄ selectivity was 9.0% CO ₂ selectivity was 1.5%, 5 or more hydrocarbon productivity carbon Was 0.12 (kg-hydrocarbon / kg-catalyst / hour), and the activity retention was 81.1%.

(比較例7)
表3のLに示すような触媒を用いて、実施例13に示す触媒再生実験を行ったところ、最初のCO転化率は62.4%、高いW/Fにおける活性低下後のCO転化率は36.3%、水素による再生後のCO転化率は41.4%であった。高いW/F条件に触媒を曝すことで活性低下し、CO転化率は26.1%減少したが、水素による再生によってCO転化率は5.1%回復した。 (Comparative Example 7)
Using the catalyst as shown in Table 3 L, the catalyst regeneration experiment shown in Example 13 was performed, the initial CO conversion rate was 62.4%, the CO conversion rate after the activity decrease at high W / F was 36.3%. The CO conversion after regeneration with hydrogen was 41.4%. The activity decreased by exposing the catalyst to high W / F conditions, and the CO conversion decreased by 26.1%, but the CO conversion recovered by 5.1% by regeneration with hydrogen.

(比較例8)
表3のNに示すような触媒を用いて、実施例13に示す触媒再生実験を行ったところ、最初のCO転化率は60.2%、高いW/Fにおいて活性低下後、再度最初のW/Fに設定した際のCO転化率は37.5%、水素による再生後のCO転化率は42.7%であった。高いW/F条件に触媒を曝すことで活性低下し、CO転化率は22.7%減少したが、水素による再生によってCO転化率は5.2%回復した。 (Comparative Example 8)
The catalyst regeneration experiment shown in Example 13 was performed using a catalyst as shown in Table 3 N. The initial CO conversion was 60.2%, the activity decreased at a high W / F, and then the first W / F again. The CO conversion when set to 37.5% was 37.5%, and the CO conversion after regeneration with hydrogen was 42.7%. The activity decreased by exposing the catalyst to high W / F conditions, and the CO conversion decreased by 22.7%. However, the CO conversion recovered by 5.2% by regeneration with hydrogen.

シリカ担体にジルコニウム酸化物及びコバルトを担持した触媒、並びに、シリカ単体にコバルトを担持した触媒における、シリカ担体中のナトリウム含有量とＦ−Ｔ合成反応におけるＣＯ転化率の関係を示した図である。It is the figure which showed the relationship between the sodium content in a silica support | carrier, and the CO conversion rate in FT synthesis reaction in the catalyst which carry | supported the zirconium oxide and cobalt on the silica support | carrier, and the catalyst which carry | supported cobalt on the silica single-piece | unit. . シリカ単体にコバルトを担持した触媒における、シリカ担体中のアルカリ金属、アルカリ土類金属の含有量とＦ−Ｔ合成反応におけるＣＯ転化率の関係を示した図である。It is the figure which showed the relationship of the CO conversion rate in content of the alkali metal in a silica support | carrier, an alkaline-earth metal, and FT synthesis reaction in the catalyst which carry | supported cobalt on the silica simple substance.

Claims (22)

シリカを主成分とする触媒担体に、コバルト金属又はコバルト金属及びコバルト酸化物、並びにジルコニウム酸化物を担持してなる触媒であって、該触媒の不純物含有量が０．０１質量％〜０．１５質量％であり、前記シリカを主成分とする触媒担体に、コバルト化合物、ジルコニウム化合物をそれぞれ別々に担持させ、その際、最初の化合物の担持後に、乾燥処理、又は乾燥処理及び焼成処理を行い、残りの化合物の担持後に、還元処理、又は焼成処理及び還元処理を行って製造することを特徴とする合成ガスから炭化水素を製造する触媒。 A catalyst obtained by supporting cobalt metal or cobalt metal and cobalt oxide, and zirconium oxide on a catalyst carrier having silica as a main component, the impurity content of the catalyst being 0.01% by mass to 0.15% % by mass is, the catalyst support mainly composed of the silica, cobalt compounds, is supported zirconium compound, respectively separately, whereby, after loading of the first compound, drying treatment, or subjected to drying treatment and calcination treatment A catalyst for producing hydrocarbons from synthesis gas, which is produced by carrying out a reduction treatment or a calcination treatment and a reduction treatment after supporting the remaining compound . 前記触媒の不純物が、ナトリウム、カリウム、カルシウム、マグネシウム、並びに、鉄の単体及び化合物であることを特徴とする請求項１に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒。   The catalyst for producing hydrocarbons from synthesis gas according to claim 1, wherein impurities of the catalyst are simple substances and compounds of sodium, potassium, calcium, magnesium, and iron. 前記触媒中の不純物含有量が０．０１質量％〜０．０３質量％であることを特徴とする請求項１又は２に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒。 The catalyst for producing hydrocarbons from synthesis gas according to claim 1 or 2, wherein an impurity content in the catalyst is 0.01% by mass to 0.03% by mass . 前記触媒中のコバルト金属又はコバルト金属及びコバルト酸化物の担持率がコバルト金属換算で５〜５０質量％、ジルコニウム酸化物の担持量がＺｒ／Ｃｏのモル比で０．０３〜０．６であることを特徴とする請求項１〜３の何れか１項に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒。   The supported rate of cobalt metal or cobalt metal and cobalt oxide in the catalyst is 5 to 50% by mass in terms of cobalt metal, and the supported amount of zirconium oxide is 0.03 to 0.6 in terms of a molar ratio of Zr / Co. The catalyst which manufactures a hydrocarbon from the synthesis gas of any one of Claims 1-3 characterized by the above-mentioned. 前記触媒担体中に含まれる不純物のうちアルカリ金属又はアルカリ土類金属の含有量が、０．１質量％以下であることを特徴とする請求項１〜４の何れか１項に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒。   The synthesis gas according to any one of claims 1 to 4, wherein the content of alkali metal or alkaline earth metal among impurities contained in the catalyst carrier is 0.1 mass% or less. Catalyst to produce hydrocarbons from 前記触媒担体中に含まれる不純物のうち、ナトリウム、カリウム、カルシウム、及びマグネシウムの含有量が、それぞれ０．０２質量％以下であることを特徴とする請求項１〜４の何れか１項に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒。   The content of sodium, potassium, calcium, and magnesium among impurities contained in the catalyst carrier is 0.02% by mass or less, respectively. To produce hydrocarbons from the synthesis gas. 前記触媒担体が球状であることを特徴とする請求項１〜６の何れか１項に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒。 The catalyst for producing hydrocarbons from synthesis gas according to any one of claims 1 to 6, wherein the catalyst carrier is spherical . 請求項１〜７の何れか１項に記載の触媒を製造する方法であって、前記シリカを主成分とする触媒担体に、含浸法、インシピエントウェットネス法、沈殿法、又はイオン交換法を用いて、前記コバルト化合物、ジルコニウム化合物を担持させることを特徴とする合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 A method for producing the catalyst according to any one of claims 1 to 7, wherein the catalyst carrier mainly composed of silica is impregnated, incipient wetness method, precipitation method, or ion exchange method. with the cobalt compound, process for preparing a catalyst for producing a hydrocarbon from a syngas, characterized in that to responsible lifting zirconium compound. 前記それぞれ別々に担持させる化合物において、最初に担持する化合物がジルコニウム化合物、残りの担持する化合物がコバルト化合物であることを特徴とする請求項８に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 9. The production of a catalyst for producing hydrocarbons from synthesis gas according to claim 8 , wherein, in each of the compounds to be separately supported, the first compound to be supported is a zirconium compound and the remaining compounds to be supported are cobalt compounds. Method. 前記担持させるコバルト化合物及びジルコニウム化合物が、前記含浸法、インシピエントウェットネス法、沈殿法、又はイオン交換法における製造原料において、アルカリ金属又はアルカリ土類金属を０〜５質量％の範囲で含有することを特徴とする請求項８又は９に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 The cobalt compound and zirconium compound to be supported contain an alkali metal or an alkaline earth metal in the range of 0 to 5% by mass in the raw materials for production in the impregnation method, incipient wetness method, precipitation method, or ion exchange method. A method for producing a catalyst for producing hydrocarbons from synthesis gas according to claim 8 or 9 . 前記シリカを主成分とする触媒担体は、珪酸アルカリ水溶液と酸水溶液とを混合して生成させたシリカゾルをゲル化し、酸処理、水洗処理の少なくともいずれかを行った後、乾燥させて製造することを特徴とする請求項８〜１０のいずれか１項に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 The catalyst carrier mainly composed of silica is manufactured by gelling silica sol formed by mixing an alkali silicate aqueous solution and an acid aqueous solution, performing at least one of acid treatment and water washing treatment, and then drying. The manufacturing method of the catalyst which manufactures hydrocarbon from the synthesis gas of any one of Claims 8-10 characterized by these. 前記シリカゾルのゲル化後の酸処理、水洗処理の少なくともいずれかにおいて、アルカリ金属又はアルカリ土類金属の含有量が０〜０．０６質量％である水を用いることを特徴とする請求項１１記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 Acid treatment after the gelation of the silica sol, in at least one of washing process, according to claim 11, wherein the content of alkali metal or alkaline earth metal is characterized in that water is used which is from 0 to 0.06 wt% A method for producing a catalyst for producing hydrocarbons from synthesis gas. 前記ゲル化は、前記シリカゾルを、気体媒体中又は液体媒体中に噴霧させて球状に成形して成すことを特徴とする請求項１１又は１２に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 The production of a catalyst for producing hydrocarbons from synthesis gas according to claim 11 or 12 , wherein the gelation is performed by spraying the silica sol in a gas medium or a liquid medium to form a spherical shape. Method. 前記シリカを主成分とする担体に、水、酸、アルカリのうち少なくとも何れかによる洗浄を施して不純物濃度を低下させてから、前記コバルト化合物及び前記ジルコニウム化合物を担持させることを特徴とする請求項８〜１３のいずれか１項に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 The carrier containing the silica as a main component is washed with at least one of water, acid, and alkali to reduce the impurity concentration, and then the cobalt compound and the zirconium compound are supported. The manufacturing method of the catalyst which manufactures a hydrocarbon from the synthesis gas of any one of 8-13 . 前記洗浄が、酸又はイオン交換水の一方又は双方を用いた洗浄である請求項１４に記載の合成ガスから炭化水素を製造する触媒の製造方法。 The method for producing a catalyst for producing hydrocarbons from synthesis gas according to claim 14 , wherein the washing is washing using one or both of acid and ion-exchanged water. 請求項１〜７の何れか１項に記載の触媒を用いて合成ガスから炭化水素を製造する方法であって、スラリー床を用いた液相反応で合成することを特徴とする合成ガスから炭化水素を製造する方法。   A method for producing hydrocarbons from synthesis gas using the catalyst according to claim 1, wherein the hydrocarbons are synthesized by a liquid phase reaction using a slurry bed, and carbonized from the synthesis gas. A method for producing hydrogen. 請求項１〜７の何れか１項に記載の触媒を用いて合成ガスから炭化水素を製造する方法であって、外部循環方式のスラリー床を用いた液相反応で合成することを特徴とする合成ガスから炭化水素を製造する方法。   A method for producing hydrocarbons from synthesis gas using the catalyst according to any one of claims 1 to 7, wherein the hydrocarbons are synthesized by a liquid phase reaction using an external circulation type slurry bed. A method for producing hydrocarbons from synthesis gas. 前記液相反応において、触媒量、原料ガス供給量、反応温度、反応圧力を調整し、ワンパスCO転化率を４０〜９５％とすることを特徴とする請求項１６又は請求項１７に記載の合成ガスから炭化水素を製造する方法。 The synthesis according to claim 16 or 17 , wherein, in the liquid phase reaction, a catalyst amount, a raw material gas supply amount, a reaction temperature, and a reaction pressure are adjusted so that a one-pass CO conversion is 40 to 95%. A method for producing hydrocarbons from gas. 前記液相反応において、触媒量、原料ガス供給量、反応温度、反応圧力を調整し、ワンパスCO転化率を６０〜９５％とすることを特徴とする請求項１６又は請求項１７に記載の合成ガスから炭化水素を製造する方法。 The synthesis according to claim 16 or 17 , wherein, in the liquid phase reaction, a catalyst amount, a raw material gas supply amount, a reaction temperature, and a reaction pressure are adjusted so that a one-pass CO conversion is 60 to 95%. A method for producing hydrocarbons from gas. 請求項１〜７の何れか１項に記載の触媒を用いて合成ガスから炭化水素を製造した後、活性低下した触媒を再生する方法であって、前記活性低下した触媒に水素を含む再生ガスを供給して、前記触媒と再生ガスを接触させることを特徴とする触媒の再生方法。   A method for regenerating a catalyst having reduced activity after producing hydrocarbons from synthesis gas using the catalyst according to any one of claims 1 to 7, wherein the catalyst having reduced activity contains hydrogen. The catalyst is regenerated by contacting the catalyst with the regeneration gas. 請求項１〜７の何れか１項に記載の触媒を反応器に充填し、当該反応器内で合成ガスから炭化水素を製造した後、活性低下した触媒を再生する方法であって、前記反応器に水素を含む再生ガスを供給し、前記触媒と再生ガスを接触させることを特徴とする触媒の再生方法。   A method for regenerating a catalyst whose activity has decreased after charging the catalyst according to any one of claims 1 to 7 into a reactor and producing hydrocarbons from synthesis gas in the reactor, A method for regenerating a catalyst, comprising supplying a regeneration gas containing hydrogen to a vessel and bringing the catalyst into contact with the regeneration gas. 請求項１７記載の方法により合成ガスから炭化水素を製造した後、活性低下した触媒を再生する方法であって、外部循環部分の何れかに水素を含む再生ガスを供給し、前記触媒と再生ガスを接触させることを特徴とする触媒の再生方法。 18. A method for regenerating a catalyst with reduced activity after producing hydrocarbons from synthesis gas by the method according to claim 17 , wherein the regeneration gas containing hydrogen is supplied to any of the external circulation portions, and the catalyst and the regeneration gas A method for regenerating a catalyst comprising contacting the catalyst.

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