JP3894778B2

JP3894778B2 - Lithium titanate and lithium battery using the same

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Publication number: JP3894778B2
Application number: JP2001353688A
Authority: JP
Inventors: 斉昭森山
Original assignee: Ishihara Sangyo Kaisha Ltd
Current assignee: Ishihara Sangyo Kaisha Ltd
Priority date: 2000-11-20
Filing date: 2001-11-19
Publication date: 2007-03-22
Anticipated expiration: 2021-11-19
Also published as: JP2002211925A

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、リチウム電池の電極材料などに有用な化合物であるチタン酸リチウムおよびその製造方法、ならびにそれを用いてなるリチウム電池に関する。
【０００２】
【従来の技術】
リチウム二次電池は高電圧で、充放電サイクル特性に優れ、且つ軽量、小型であるため、近年急速に普及している。リチウム電池の正極活物質としてはコバルト酸リチウム、マンガン酸リチウムなどの遷移金属とリチウムとの複合酸化物が、負極には黒鉛などの炭素系材料が主に用いられており、これらは４Ｖ級の高起電力のものである。
【０００３】
しかし、将来的には電子機器類では回路駆動電圧の低電圧化が進むと予想されており、この分野には低電圧で高性能の二次電池が求められている。このようなリチウム二次電池としてチタン酸リチウムを電極活物質として用いたものが知られている。また、チタン酸リチウムは充放電に伴う結晶構造の変化がほとんど見られないので、安定性、安全性に優れた電池材料としても期待されている。
【０００４】
電池の電極は活物質、導電材、バインダーなどを混合した後成型する方法、活物質、導電材などをバインダーを溶解した媒液中で分散させた後塗布する方法などにより作成されるが、いずれの場合でも活物質のタップ密度が高ければ、このものを電極活物質として用いた電池の単位体積当たりの電池容量を大きくすることができる。一般的に粉体はその粒子径を大きくすると、タップ密度が高くなるので、大粒子径のチタン酸リチウムが求められている。
【０００５】
チタン酸リチウムは、一般式Ｌｉ_XＴｉ_YＯ₄で表される化合物であり、代表的化合物としてはＬｉ_2.67Ｔｉ_1.33Ｏ₄、ＬｉＴｉ₂Ｏ₄、Ｌｉ_1.33Ｔｉ_1.67Ｏ₄、Ｌｉ_1.14Ｔｉ_1.71Ｏ₄などがある。このチタン酸リチウムを得るには、酸化チタンとリチウム化合物との混合物を７００〜１６００℃の温度で加熱焼成する方法（特開平６−２７５２６３号公報）が知られている。しかし、この方法により得られたチタン酸リチウムは、粒子を焼結させた不均一な焼結体であるため、粒子の大きさや形状が制御できないという問題がある。また、酸化チタンとリチウム化合物との反応性が悪く、反応を進行させるには高温で長時間の加熱焼成を要し、場合によっては加熱焼成と粉砕を繰り返して行う必要があり、工業的、経済的に不利であった。
【０００６】
また、媒液中でチタン酸リチウム水和物を生成した後、２００〜１３００℃で焼成してチタン酸リチウムにする方法（特開平９−３０９７２７号公報、特開平９−３０９７２８号公報、特開平１０−３１０４２８号公報）も知られている。この方法では低温で短時間の加熱焼成により、組成や粒子径が均一な粒子を得ることができるが、粒子形状が板状や薄片状になり、高温で焼成して大粒子径化しても球状粒子になり難く、所望されるような高タップ密度は得られていない。特開２００１−１９２２０８号公報にはアナターゼ型酸化チタンとリチウム化合物とを含むスラリーを噴霧乾燥した後、加熱焼成して得られる球状二次粒子のチタン酸リチウムが開示されているが、十分なタップ密度が得られない。
【０００７】
【発明が解決しようとする課題】
本発明は以上に述べた従来技術の問題点を克服し、体積当りの電池容量の大きいリチウム電池に適した、すなわち粒子径が大きくタップ密度が高い、しかも粒子径、粒子形状や組成が均一なチタン酸リチウムを提供することにある。また、本発明は前記のチタン酸リチウムを工業的、経済的に有利に製造する方法を提供するものである。
【０００８】
【課題を解決するための手段】
本発明者らは鋭意研究を重ねた結果、チタン酸リチウムの二次粒子の形状を球状あるいは多面体状とし、その平均粒子径を０．５〜１００μｍとすれば、タップ密度が高くなり、さらに、このものが塩素を含有していれば、これを電池の電極活物質として用いると優れた電池特性が得られること、さらに、チタン酸化合物とリチウム化合物とを含むスラリーを噴霧乾燥した後、加熱焼成する方法において、加熱焼成前に塩素を存在させることにより上記特徴を有するチタン酸リチウムが得られることなどを見出し、本発明を完成した。
【０００９】
すなわち、本発明は二次粒子が球状あるいは多面体状の形状を有し、且つ二次粒子の平均粒子径が０．５〜１００μｍの範囲にあり、塩素をＣｌとして０．０５〜１％の範囲で含有することを特徴とするチタン酸リチウム及びそれを用いてなるリチウム電池である。また、本発明は、チタン酸化合物とリチウム化合物とを含むスラリーを噴霧乾燥した後、加熱焼成する方法において、加熱焼成前に塩素を存在させることを特徴とするチタン酸リチウムの製造方法である。
【００１０】
【発明の実施の形態】
本発明のチタン酸リチウムは、単一のチタン酸リチウム粒子が凝集して球状または多面体状で、平均粒子径（レーザー散乱法によるメジアン径）が０．５〜１００μｍの二次粒子を形成したものであって、塩素をＣｌとして０．０５〜１％含有することを特徴とする。本発明の二次粒子は一次粒子同士が強固に結合した状態にあり、ファンデルワース力等の粒子間の相互作用で凝集したり、機械的に圧密化されたものではない。球状または多面体状の大粒子であるため、従来の小粒子径のチタン酸リチウムや、板状あるいは薄片状のものと比較してタップ密度が高い。さらには、特定量の塩素を含有するので、このものをリチウム電池の電極活物質として用いた場合、エネルギー密度が高く、容量の大きい電池が得られる。塩素の作用については良く判っていないが、二次粒子の生成過程で、一次粒子の凝集状態を制御し、一次粒子間に適度な空隙を形成するのではないかと推測される。このため、チタン酸リチウムの表面に凹凸が生じ、電解液との接触面積が大きくなったり、あるいは二次粒子の内部に電解液が浸透し、二次粒子の内部から表面へリチウムイオンが挿入脱離し易くなるなどして、電池容量が高くなるのではないかと考えられる。その組成は、一般式ＬｉｘＴｉｙＯ₄で表されるものであって、チタン酸リチウムの単一相であればより好ましいが、本発明の効果を損なわない範囲で若干の酸化チタンが混合していてもよい。前記一般式中のＸ、Ｙの値は、Ｘ／Ｙの値で表して０．５〜２の範囲が好ましい組成物となる値である。塩素含有量は前記範囲より少なくても、多くても所望の効果が得られず、０．１〜０．８％の範囲がより好ましい。
【００１１】
二次粒子を構成する個々の１次粒子の形状は球状、多面体状、板状等特に制限は無く、平均粒子径は電子顕微鏡法によると、０．０１〜２．０μｍの範囲にある。その組成は前記の二次粒子と同様に、チタン酸リチウムの単一相であれば好ましく、一般式ＬｉｘＴｉｙＯ₄で表されるものであり、前記一般式中のＸ、Ｙの値は、Ｘ／Ｙの値で表して０．５〜２の範囲が好ましい。
【００１２】
二次粒子の形状は電池特性上できるだけ異方性の小さい形状が有利であり、球状が最も好ましい。二次粒子径の平均粒子径が前記範囲より小さいと所望の効果が得られず、前記範囲より大きいとこれを用いた電池の充放電特性が低下する。より好ましい範囲は１〜１００μｍであり、更に好ましくは１〜５０、特に好ましくは１０〜５０μｍである。二次粒子が０．１〜３０ｍ²／ｇの範囲の比表面積を有し、１．０〜２．５ｇ／ｃｍ³の範囲のタップ密度を有していれば、充填性が優れているので好ましい。特に、１〜１０ｍ²／ｇの範囲の比表面積と１．２〜２．０ｇ／ｃｍ³の範囲のタップ密度とを有するものは、電池容量も高く、より好ましい。通常、粉体の粒子径を大きくすると、タップ密度は大きく、比表面積は小さくなるが、本発明のチタン酸リチウムはこのようにタップ密度が大きく、比表面積も比較的大きいことから、前述のように一次粒子が適度に空隙が形成された状態で凝集しているのではないかと推測される。
【００１３】
また、本発明はチタン酸リチウムの製造方法であって、チタン酸化合物とリチウム化合物とを含むスラリーを噴霧乾燥した後、加熱焼成する方法において、加熱焼成前に塩素を存在させることを特徴とする。この方法により、球状または多面体状の二次粒子からなり、塩素を含有するチタン酸リチウムが得られる。加熱焼成前に塩素を存在させるには、例えば（１）出発物質であるチタン酸化合物及び／又はリチウム化合物として予め塩素が含まれたもの用いる、（２）チタン酸化合物とリチウム化合物とを含むスラリーに塩素含有物質を添加する、あるいは（３）噴霧乾燥後に塩素含有物質を混合する方法などが挙げられ、特に制限は無い。反応機構は良く判っていないが、前述のように塩素は二次粒子が形成される過程で、一次粒子の凝集を適度に粗な状態に制御し、一次粒子間に空隙を形成させると考えられ、その結果本発明の方法で得られたチタン酸リチウムは電池容量が大きくなると考えられる。塩素は得られるチタン酸リチウムにＣｌとして０．０５〜１％、好ましくは０．１〜０．８％含有される量を用いる。（１）の方法では、チタン酸化合物にＣｌとして０．０５〜１％の塩素を含有させても良い。用いる塩素量が０．０５％より少ないと、所望の適度に空隙を有する二次粒子が得られず、１％より多いと、チタン酸化合物とリチウム化合物の反応性が低下して、単一相のチタン酸リチウムが得られ難い。
【００１４】
前記のチタン酸化合物としてはＴｉＯ（ＯＨ）_２またはＴｉＯ_２・Ｈ_２Ｏで表されるメタチタン酸、Ｔｉ（ＯＨ）_４またはＴｉＯ_２・２Ｈ_２Ｏで表されるオルトチタン酸、あるいはそれらの混合物などを用いることができ、塩素含有物質としては塩酸、塩化アンモニウム、塩化リチウム、塩化チタン、塩素ガスなどを用いることができる。リチウム化合物には特に制限はないが、水性媒体を用いてスラリー化する場合は、水酸化リチウム、炭酸リチウム、硝酸リチウム、硫酸リチウムなどの水溶性リチウム化合物を用いることが好ましく、中でも反応性の高い水酸化リチウムを用いるのが好ましい。チタン源としてアナターゼ型やルチル型等の結晶構造を有する酸化チタンを用いると、大粒子径の二次粒子が得られてもタップ密度が十分に大きくならない。これは噴霧乾燥時の収縮率が低く、中空状の二次粒子が生成し易いからではないかと推測される。また、チタン酸化合物はリチウム化合物との反応性が高く、８００℃以下の比較的低い温度で加熱焼成してもチタン酸リチウムを生成するので、二次粒子間の焼結を防ぐことができる。特にチタン酸化合物と水酸化リチウムは混合した時点である程度反応が進むと考えられ、噴霧乾燥した造粒物から強アルカリである水酸化リチウムが揮散し難いので、作業環境や装置の腐食等を改善できるという利点もある。チタン酸化合物はチタン化合物の加水分解や、チタン化合物と塩基性化合物とを媒液中で反応させることにより得られ、例えばメタチタン酸は硫酸チタニルの加熱加水分解や塩化チタンの高温下での中和加水分解で、オルトチタン酸は硫酸チタンや塩化チタンの低温下での中和加水分解で、またメタチタン酸とオルトチタン酸の混合物は塩化チタンの中和加水分解温度を適宜制御することでが得られる。塩基性化合物としては、アンモニア、炭酸アンモニウム、硫酸アンモニウム、硝酸アンモニウムなどアンモニウム化合物を用いれば、焼成時に分解、揮散させることができる。チタン化合物としては前記の硫酸チタン、硫酸チタニル、塩化チタンなどの無機系のもの以外に、チタンアルコキシドのような有機系のものも用いることができる。チタン化合物として塩化チタンを用いると、このものを加水分解反応もしくは塩基性化合物との反応により塩素を含有するチタン酸化合物が得られるので好ましい。
【００１５】
次に、チタン酸化合物とリチウム化合物とを含むスラリーを噴霧乾燥し、所望の大粒子、すなわち０．５〜１００μｍ程度の二次粒子に造粒する。噴霧乾燥に用いる噴霧乾燥機はディスク式、圧力ノズル式、二流体ノズル式など、スラリーの性状や処理能力に応じて適宜選択することができる。二次粒子径の制御は、例えば上記のディスク式ならディスクの回転数を、圧力ノズル式や二流体ノズル式などならば噴霧圧やノズル径を調整して、噴霧される液滴の大きさを制御することにより行える。用いるスラリーの濃度、粘度等の性状は、噴霧乾燥機の能力に応じて適宜設定できる。スラリーの粘度が低く造粒し難い場合や、より粒子径を制御し易くするために、ポリビニルアルコール、メチルセルロース、ゼラチンなどのバインダーや、ノニオン系、アニオン系、両性、非イオン系などの界面活性剤など各種の添加剤を用いても良い。これら添加剤は有機物系で金属成分を含有しないものであれば、後の加熱焼成熱工程で分解、揮散するので望ましい。乾燥温度としては入り口温度が２００〜４５０℃、出口温度が８０〜１２０℃が好ましい。
【００１６】
このようにして得られた造粒乾燥物を加熱焼成してチタン酸リチウムを製造する。加熱焼成温度としては造粒乾燥物の組成、焼成雰囲気などにより異なるが、本発明では噴霧乾燥により所望の粒子径にまでほぼ造粒されているので、チタン酸化合物とリチウム化合物とが反応してチタン酸リチウムになる概ね６００℃以上でよく、二次粒子間の焼結を防ぐため、１１００℃以下とするのが好ましい。より好ましい加熱焼成温度は６００〜１０００℃であり、６００〜８００℃であればさらに好ましい。加熱焼成後、得られたチタン酸リチウム二次粒子同士が焼結、凝集していれば、必要に応じてフレーククラッシャ、ハンマミル、ピンミルなどを用いて粉砕してもよい。
【００１７】
次に本発明は上記チタン酸リチウムを電極活物質として用いたリチウム電池である。リチウム電池用電極は、本発明のチタン酸リチウムにカーボンブラックなどの導電材とフッ素樹脂などのバインダを加え、適宜成形または塗布して得られる。リチウム電池は前記の電極、対極及び電解液とからなり、チタン酸リチウムを正極に用いる場合は、対極として金属リチウム、リチウム合金など、あるいはグラファイト、コークスなどの炭素系材料などが用いられる。また、チタン酸リチウムを負極として用いる場合の対極にはリチウム含有酸化マンガン、マンガン酸リチウム、コバルト酸リチウム、ニッケル酸リチウム、五酸化バナジウムなどが用いられる。電解液にはプロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、１，２−ジメトキシエタンなどの溶媒にＬｉＰＦ₆、ＬｉＣｌＯ₄、ＬｉＣＦ₃ＳＯ₃、ＬｉＮ（ＣＦ₃ＳＯ₂）₂、ＬｉＢＦ₄などのリチウム塩を溶解させたものなど常用の材料を用いることができる。
【００１８】
【実施例】
以下に本発明の実施例を示すが、これらは本発明を限定するものではない。
【００１９】
実施例１
（１）チタン酸化合物の合成
９．１４モル／リットルのアンモニア水溶液２９５７ミリリットルと、純水１５３７ミリリットルとを反応容器入にれ、攪拌しながら溶液の温度が１０〜１５℃になるように氷冷して、１．２５モル／リットルの四塩化チタン水溶液４５０６ミリリットルを２時間かけて加え、その後１時間熟成し、生成した沈殿物を濾過し、２リットルの純水で洗浄してチタン酸化合物（オルトチタン酸）（試料ａ）を得た。チタン酸化合物には塩素が０．１２％含まれていた。
【００２０】
（２）チタン酸化合物とリチウム化合物を含むスラリーの噴霧乾燥
ＴｉＯ₂に換算して１５０ｇの前記チタン酸化合物を２．０７リットルの純水に分散させたスラリーに、３．６５５モル／リットルの水酸化リチウム水溶液４１６ミリリットルを添加した後、モービルマイナー型噴霧乾燥機（ニロ社製）を用いて、入口温度２５０℃、出口温度１１０℃の条件で噴霧乾燥を行い造粒乾燥物を得た。
【００２１】
（３）造粒乾燥物の加熱焼成
得られた造粒乾燥物を大気中７２５℃で２時間の熱処理を行い、本発明のチタン酸リチウムを得た。（試料Ａ）
【００２２】
実施例２
実施例１の工程（１）において、四塩化チタンとアンモニアとの反応温度を５０〜６０℃として、チタン酸化合物（オルトチタン酸とメタチタン酸の混合物：塩素含有量０．７％）を得た以外は実施例１と同様にして本発明のチタン酸リチウムを得た。（試料Ｂ）
【００２３】
実施例３
実施例１の工程（１）において、四塩化チタンとアンモニアとの反応をオートクレーブ中で行い、反応温度を１３０℃とし、２時間反応させて、チタン酸化合物（メタチタン酸：塩素含有量０．３８％）を得た以外は実施例１と同様にして本発明のチタン酸リチウムを得た。（試料Ｃ）
【００２４】
実施例４
（１）チタン酸化合物の合成
９６５ｇの水酸化リチウム一水和物を純水に溶解させ４４９５ミリリットルとした溶液を反応容器入にれ、攪拌しながら溶液の温度が５０〜６０℃になるように保ち、１．２５モル／リットルの四塩化チタン水溶液４５０６ミリリットルを２時間かけて加え、その後１時間熟成し、生成した沈殿物を濾過し、２リットルの純水で洗浄してチタン酸化合物（オルトチタン酸とメタチタン酸の混合物）を得た。チタン酸化合物には塩素が０．３５％含まれていた。
【００２５】
（２）チタン酸化合物とリチウム化合物を含むスラリーの噴霧乾燥
ＴｉＯ₂に換算して１５０ｇの前記チタン酸化合物を２．０７リットルの純水に分散させたスラリーに、３．６５５モル／リットルの水酸化リチウム水溶液２５７ミリリットルを添加した後、実施例１の工程（２）と同様に造粒乾燥物を得た。
【００２６】
（３）造粒乾燥物の加熱焼成
得られた造粒乾燥物を大気中７００℃で２時間の熱処理を行い、本発明のチタン酸リチウムを得た。（試料Ｄ）
【００２７】
実施例５
（１）チタン酸化合物の合成
実施例１の工程（１）において、純水１０リットルを用いて洗浄を行った以外は実施例１と同様にしてチタン酸化合物（オルトチタン酸）を得た。チタン酸化合物には塩素が０．０１％含まれていた。
【００２８】
（２）チタン酸化合物とリチウム化合物を含むスラリーの噴霧乾燥
実施例１の工程（２）において、チタン酸化合物として前記のものを用い、スラリーに２モル／リットルの塩酸９．４ミリリットルを添加した以外は実施例１と同様にして造粒乾燥物を得た。
【００２９】
（３）造粒乾燥物の加熱焼成
得られた造粒乾燥物を大気中７２５℃で２時間の熱処理を行い、本発明のチタン酸リチウムを得た。（試料Ｅ）
【００３０】
実施例６
（１）チタン酸化合物とリチウム化合物を含むスラリーの噴霧乾燥
実施例５の工程（１）で調整したチタン酸化合物を用いた以外は実施例１と同様にして造粒乾燥物を得た。
【００３１】
（２）造粒乾燥物の加熱焼成
得られた造粒乾燥物１００ｇに対し塩化アンモニウムを０．９６ｇ混合した後、大気中７２５℃で２時間の熱処理を行い、本発明のチタン酸リチウムを得た。（試料Ｆ）
【００３２】
比較例１
ＴｉＯ₂に換算して２０ｇのチタン酸化合物（試料ａ）と水酸化リチウム一水和物４．９８ｇを自動乳鉢を用いて１０分間混合し、大気中７２５℃で２時間の熱処理した後、サンプルミルにより粉砕し、比較試料のチタン酸リチウムを得た。（試料Ｇ）
【００３３】
比較例２
アナターゼ型酸化チタン２０ｇと水酸化リチウム一水和物８．７２ｇを自動乳鉢を用いて１０分間混合し、大気中で８００℃で２時間の加熱焼成を行った後、サンプルミルにより粉砕し、比較試料のチタン酸リチウムを得た。（試料Ｈ）
【００３４】
比較例３
実施例１の工程（１）を行わず、工程（２）において、チタン酸化合物に替えてアナターゼ型酸化チタン（塩素含有量０．０１％）を用いた以外は実施例１と同様に造粒乾燥物の調整、加熱焼成を行って比較試料のチタン酸リチウムを得た。（試料Ｉ）
【００３５】
比較例４
実施例６の工程（３）において、塩化アンモニウムを混合しなかったこと以外は実施例６と同様にしてチタン酸リチウムを得た。（試料Ｊ）
【００３６】
評価１
実施例１〜６及び比較例１〜４で得られたチタン酸リチウム（試料Ａ〜Ｊ）の水性スラリーを十分に超音波分散し、レーザー光による透過率が８５±１％になるように調製した後、レーザー回折／散乱式粒度分布測定装置（ＬＡ−９１０：堀場製作所製）を用い体積基準で平均粒子径をメジアン径として測定した。
【００３７】
評価２
実施例１〜６及び比較例１〜４で得られたチタン酸リチウム（試料Ａ〜Ｊ）をそれぞれ５０ｇを１００ミリリットルのメスシリンダーに入れ、１００回タッピングしてタップ密度を測定した。
【００３８】
評価３
実施例１〜６及び比較例１〜４で得られたチタン酸リチウム（試料Ａ〜Ｊ）の比表面積を、比表面積測定装置（モノソーブ：ユアサイアオニクス製）を用いて、ＢＥＴ法により測定した。
【００３９】
評価４
実施例１〜６及び比較例１〜４で得られたチタン酸リチウム（試料Ａ〜Ｊ）の塩素含有量を蛍光Ｘ線分析装置（ＲＩＸ３０００：理学電機工業製）を用いて測定した。
【００４０】
評価５
実施例１〜６及び比較例１〜４で得られたチタン酸リチウム（試料Ａ〜Ｊ）を電極活物質とした場合のリチウムニ次電池の充放電特性を評価した。電池はコイン型のセルとした。電池の形態や測定条件について説明する。
【００４１】
上記各試料と、導電剤としてのグラファイト粉末、及び結着剤としてのポリ四フッ化エチレン樹脂を重量比で７０：２４：６で混合し、乳鉢で練り合わせ、直径１０ｍｍの円形に成型してペレット状とした。ペレットの重量は２０ｍｇであった。このペレットに直径１０ｍｍに切り出した金属チタン製のメッシュを重ね合わせ、１４．７ＭＰａでプレスして作用極とした。
【００４２】
この作用極を１２０℃４時間真空乾燥した後、露点−７０℃以下のグローブボックス中で、密閉可能なコイン型評価用セルに組み込んだ。評価用セルには材質がステンレス製（ＳＵＳ３１６）で外径２０ｍｍ、高さ１．６ｍｍのものを用いた。対極には厚み０．５ｍｍの金属リチウムを直径１４ｍｍの円形に成形したものを用いた。非水電解液として１モル／リットルとなる濃度でＬｉＰＦ_６を溶解したエチレンカーボネートとジメチルカーボネートの混合溶液（体積比で１：２に混合）を用いた。
【００４３】
作用極は評価用セルの下部缶に置き、その上にセパレーターとして多孔性ポリプロピレンフィルムを置き、その上から非水電解液をスポイドで７滴滴下した。さらにその上に負極をのせ、プロピレン製ガスケットのついた上部缶を被せて外周縁部をかしめて密封した。尚、厚みを調整するため、必要に応じてセパレーターの上に親水化処理したポリプロピレン製不繊布を置いた。
【００４４】
充放電試験は、電圧範囲を１Ｖから２Ｖに、充電および放電電流をいずれも０．２１ｍＡ（約１サイクル／日）に設定して、定電流で行った。
【００４５】
試料Ａ〜Ｊの粒子形状、メジアン径、タップ密度、比表面積、塩素含有量及び放電容量を表１に示す。本発明のチタン酸リチウムは充填性が優れ、放電容量が高いことが分かる。
【００４６】
【表１】

【００４７】
評価６
実施例１、５、６及び比較例１、２で得られたチタン酸リチウム（試料Ａ、Ｅ、Ｆ、Ｇ、Ｈ）の粉末Ｘ線回折（Ｘ線：ＣuＫα）を測定した。結果を図１〜５に示す。試料Ａ、Ｅ、Ｆにはチタン酸リチウムに由来する回折ピークのみが認められ、本発明のチタン酸リチウムは均一な組成であることが分かる。一方、比較試料Ｇ、Ｈには酸化チタンの強いピークが認められた。
【００４８】
評価７
実施例１〜５、６及び比較例１〜５で得られたチタン酸リチウム（試料Ａ、Ｅ、Ｆ、Ｇ〜Ｊ）の電子顕微鏡写真を撮影した。塩素を含有する本発明の試料Ａは球状で、表面に一次粒子が顕在しており、適度に空隙が形成された凝集状態であり、塩素を含有しない試料Ｊは同様の球状二次粒子であるものの、表面は一次粒子同士が融合したような、非常にち密な凝集状態であることが確認された。また、チタン酸化合物に替えてアナターゼ型酸化チタンを用いた試料Ｉは中空状粒子であることが判る。
【００４９】
【発明の効果】
本発明のチタン酸リチウムは小粒子径の球状、板状、薄片状のものや、従来の大粒子径の球状二次粒子と比較してタップ密度が高く、そのためこのものを電極材料として組込んだリチウム電池において充填性に優れ、その結果、高い電池容量を有するリチウム電池が得られる。また、本発明の製造方法は、上記特徴を有するチタン酸リチウムを工業的、経済的に有利に製造する方法である。
【図面の簡単な説明】
【図１】実施例１により得られた試料ＡのＸ線回折チャートである。
【図２】実施例５により得られた試料ＥのＸ線回折チャートである。
【図３】実施例６により得られた試料ＦのＸ線回折チャートである。
【図４】比較例１により得られた試料ＧのＸ線回折チャートである。
【図５】比較例２により得られた試料ＨのＸ線回折チャートである。
【図６】実施例１により得られた試料Ａの電子顕微鏡写真（５０００倍）である。
【図７】実施例１により得られた試料Ａの電子顕微鏡写真（１００００倍）である。
【図８】実施例５により得られた試料Ｅの電子顕微鏡写真（５０００倍）である。
【図９】実施例６により得られた試料Ｆの電子顕微鏡写真（５０００倍）である。
【図１０】比較例１により得られた試料Ｇの電子顕微鏡写真（１０００倍）である。
【図１１】比較例２により得られた試料Ｈの電子顕微鏡写真（５０００倍）である。
【図１２】比較例３により得られた試料Ｉの電子顕微鏡写真（５０００倍）である。
【図１３】比較例４により得られた試料Ｊの電子顕微鏡写真（５０００倍）である。
【図１４】比較例４により得られた試料Ｊの電子顕微鏡写真（１００００倍）である。[0001]
BACKGROUND OF THE INVENTION
The present invention relates to lithium titanate that is a compound useful as an electrode material of a lithium battery, a method for producing the same, and a lithium battery using the same.
[0002]
[Prior art]
Lithium secondary batteries are rapidly spreading in recent years because of their high voltage, excellent charge / discharge cycle characteristics, light weight, and small size. As the positive electrode active material for lithium batteries, composite oxides of transition metals such as lithium cobaltate and lithium manganate and lithium are mainly used, and carbon materials such as graphite are mainly used for the negative electrode. Of high electromotive force.
[0003]
However, in the future, it is expected that the circuit drive voltage will be lowered in electronic devices, and a high-performance secondary battery with a low voltage is required in this field. A lithium secondary battery using lithium titanate as an electrode active material is known. In addition, since lithium titanate shows almost no change in crystal structure accompanying charge / discharge, it is also expected as a battery material having excellent stability and safety.
[0004]
The electrode of the battery is made by a method in which an active material, a conductive material, a binder, etc. are mixed and then molded, and a method in which an active material, a conductive material, etc. are dispersed in a medium solution in which the binder is dissolved and then applied, etc. Even in this case, if the tap density of the active material is high, the battery capacity per unit volume of a battery using this as an electrode active material can be increased. In general, when the particle size of the powder is increased, the tap density is increased, so that a lithium titanate having a large particle size is required.
[0005]
Lithium titanate is a compound represented by the general formula Li _x Ti _Y O ₄ , and typical examples include Li _2.67 Ti _1.33 O ₄ , LiTi ₂ O ₄ , Li _1.33 Ti _1.67 O ₄ , Li _1.14 Ti _1.71 O. There are ₄ etc. In order to obtain this lithium titanate, a method (Japanese Patent Laid-Open No. 6-275263) is known in which a mixture of titanium oxide and a lithium compound is heated and fired at a temperature of 700 to 1600 ° C. However, since the lithium titanate obtained by this method is a non-uniform sintered body obtained by sintering particles, there is a problem that the size and shape of the particles cannot be controlled. In addition, the reactivity between titanium oxide and lithium compound is poor, and in order to proceed the reaction, it is necessary to heat and calcinate for a long time at a high temperature. In some cases, it is necessary to repeat heating and calcination and pulverization. It was disadvantageous.
[0006]
Moreover, after producing lithium titanate hydrate in a liquid medium, it is calcined at 200 to 1300 ° C. to form lithium titanate (Japanese Patent Laid-Open Nos. 9-309727, 9-309728, and No. 10-310428) is also known. In this method, particles having a uniform composition and particle size can be obtained by heating and baking at low temperature for a short time, but the particle shape becomes plate-like or flake-like, and even if the particle size is increased by baking at a high temperature, it is spherical. It is difficult to become particles, and a high tap density as desired is not obtained. JP 2001-192208 A discloses a lithium secondary titanate of spherical secondary particles obtained by spray-drying a slurry containing anatase-type titanium oxide and a lithium compound, followed by heating and firing. The density cannot be obtained.
[0007]
[Problems to be solved by the invention]
The present invention overcomes the problems of the prior art described above and is suitable for a lithium battery having a large battery capacity per volume, that is, a large particle diameter and a high tap density, and a uniform particle diameter, particle shape and composition. The object is to provide lithium titanate. The present invention also provides a method for producing the lithium titanate advantageously industrially and economically.
[0008]
[Means for Solving the Problems]
As a result of intensive studies, the inventors of the present invention have made the lithium titanate secondary particles spherical or polyhedral and have an average particle diameter of 0.5 to 100 μm, which increases the tap density. If this material contains chlorine, excellent battery characteristics can be obtained when it is used as an electrode active material for a battery, and further, a slurry containing a titanate compound and a lithium compound is spray-dried and then heated and fired. In this method, the present inventors have found that lithium titanate having the above characteristics can be obtained by the presence of chlorine before heating and baking.
[0009]
That is, in the present invention, the secondary particles have a spherical or polyhedral shape, the average particle diameter of the secondary particles is in the range of 0.5 to 100 μm, and the range of 0.05 to 1% with chlorine as Cl. Lithium titanate, characterized in that it is contained in a lithium battery. Further, the present invention is a method for producing lithium titanate, characterized in that chlorine is present before heat firing in the method of spray-drying a slurry containing a titanate compound and a lithium compound and then heat firing.
[0010]
DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
The lithium titanate of the present invention is obtained by agglomerating single lithium titanate particles into spherical or polyhedral shapes and forming secondary particles having an average particle diameter (median diameter by laser scattering method) of 0.5 to 100 μm. And containing 0.05 to 1% chlorine as Cl. The secondary particles of the present invention are in a state in which the primary particles are firmly bonded to each other, and are not aggregated or mechanically consolidated by interaction between particles such as van der Waals force. Since it is a spherical or polyhedral large particle, the tap density is higher than that of a conventional lithium titanate having a small particle diameter, or a plate or flake. Furthermore, since a specific amount of chlorine is contained, when this is used as an electrode active material of a lithium battery, a battery having a high energy density and a large capacity can be obtained. Although the action of chlorine is not well understood, it is presumed that in the process of generating secondary particles, the aggregation state of the primary particles is controlled and appropriate voids are formed between the primary particles. As a result, the surface of the lithium titanate becomes uneven, the contact area with the electrolyte increases, or the electrolyte penetrates into the secondary particles, and lithium ions are inserted into and removed from the interior of the secondary particles. It is thought that the battery capacity is increased due to easy separation. The composition is represented by the general formula LixTiyO ₄ and is preferably a single phase of lithium titanate, but even if some titanium oxide is mixed within a range not impairing the effects of the present invention. Good. The values of X and Y in the general formula are values that represent a preferred composition in the range of 0.5 to 2 in terms of the value of X / Y. Even if the chlorine content is less than or above the above range, the desired effect cannot be obtained, and a range of 0.1 to 0.8% is more preferable.
[0011]
The shape of the individual primary particles constituting the secondary particles is not particularly limited, such as a spherical shape, a polyhedral shape, and a plate shape, and the average particle diameter is in the range of 0.01 to 2.0 μm according to electron microscopy. The composition is preferably a single phase of lithium titanate, similar to the secondary particles, and is represented by the general formula LixTiyO _4. The values of X and Y in the general formula are X / Expressed in terms of Y, a range of 0.5 to 2 is preferred.
[0012]
The shape of the secondary particles is advantageously a shape having as little anisotropy as possible in terms of battery characteristics, and the spherical shape is most preferable. If the average particle size of the secondary particle size is smaller than the above range, a desired effect cannot be obtained. A more preferable range is 1 to 100 μm, still more preferably 1 to 50, and particularly preferably 10 to 50 μm. If the secondary particles have a specific surface area in the range of 0.1 to 30 m ² / g and a tap density in the range of 1.0 to ^2.5 g / cm ³ , the filling property is excellent. preferable. In particular, those having a specific surface area in the range of 1 to 10 m ² / g and a tap density in the range of 1.2 to 2.0 g / cm ³ have a high battery capacity and are more preferable. Usually, when the particle diameter of the powder is increased, the tap density is increased and the specific surface area is decreased. However, the lithium titanate of the present invention has such a large tap density and a relatively large specific surface area. It is presumed that the primary particles are aggregated in a state where moderate voids are formed.
[0013]
Further, the present invention is a method for producing lithium titanate, wherein the slurry containing the titanate compound and the lithium compound is spray-dried and then heated and fired, wherein chlorine is present before the heating and firing. . By this method, lithium titanate composed of spherical or polyhedral secondary particles and containing chlorine is obtained. In order to make chlorine exist before heating and firing, for example, (1) a titanic acid compound which is a starting material and / or a lithium compound previously containing chlorine is used, and (2) a slurry containing a titanic acid compound and a lithium compound There is no particular limitation, for example, a method of adding a chlorine-containing substance to (3) or (3) a method of mixing a chlorine-containing substance after spray drying. Although the reaction mechanism is not well understood, as described above, chlorine is considered to form a void between primary particles by controlling the aggregation of primary particles to a moderately coarse state in the process of forming secondary particles. As a result, the lithium titanate obtained by the method of the present invention is considered to increase the battery capacity. Chlorine is used in an amount of 0.05 to 1%, preferably 0.1 to 0.8%, as Cl in the resulting lithium titanate. In the method (1), the titanic acid compound may contain 0.05 to 1% chlorine as Cl. If the amount of chlorine to be used is less than 0.05%, desired secondary particles having moderate voids cannot be obtained. If the amount of chlorine is more than 1%, the reactivity between the titanate compound and the lithium compound is reduced, and a single phase is obtained. It is difficult to obtain lithium titanate.
[0014]
The metatitanic acid as the titanate compound represented by TiO _{(OH) 2} or _TiO ₂ · _H 2 O in, Ti _{(OH) 4} or orthotitanate represented by _TiO ₂ · 2H 2 O or mixtures thereof, As the chlorine-containing substance, hydrochloric acid, ammonium chloride, lithium chloride, titanium chloride, chlorine gas, or the like can be used. There is no particular limitation on the lithium compound, but when slurrying using an aqueous medium, it is preferable to use a water-soluble lithium compound such as lithium hydroxide, lithium carbonate, lithium nitrate, lithium sulfate, etc. It is preferable to use lithium hydroxide. When titanium oxide having an anatase type or rutile type crystal structure is used as the titanium source, even if secondary particles having a large particle size are obtained, the tap density is not sufficiently increased. This is presumably because the shrinkage rate during spray drying is low and hollow secondary particles are easily generated. Moreover, since titanic acid compounds are highly reactive with lithium compounds and produce lithium titanate even when heated and fired at a relatively low temperature of 800 ° C. or lower, sintering between secondary particles can be prevented. In particular, it is thought that the reaction proceeds to some extent when the titanate compound and lithium hydroxide are mixed. Lithium hydroxide, which is a strong alkali, is unlikely to evaporate from the spray-dried granulated product, thus improving work environment and equipment corrosion. There is also an advantage of being able to do it. A titanic acid compound is obtained by hydrolysis of a titanium compound or by reacting a titanium compound and a basic compound in a liquid medium. For example, metatitanic acid is hydrolyzed by heating titanyl sulfate or neutralizing titanium chloride at a high temperature. In the hydrolysis, orthotitanic acid is obtained by neutralizing hydrolysis of titanium sulfate and titanium chloride at a low temperature, and a mixture of metatitanic acid and orthotitanic acid is obtained by appropriately controlling the neutralization hydrolysis temperature of titanium chloride. It is done. As the basic compound, if an ammonium compound such as ammonia, ammonium carbonate, ammonium sulfate, or ammonium nitrate is used, it can be decomposed and volatilized at the time of firing. As the titanium compound, in addition to the inorganic compounds such as titanium sulfate, titanyl sulfate, and titanium chloride, organic compounds such as titanium alkoxide can be used. When titanium chloride is used as the titanium compound, it is preferable because a titanic acid compound containing chlorine can be obtained by hydrolysis reaction or reaction with a basic compound.
[0015]
Next, the slurry containing the titanic acid compound and the lithium compound is spray-dried and granulated into desired large particles, that is, secondary particles of about 0.5 to 100 μm. The spray dryer used for spray drying can be appropriately selected according to the properties and processing capacity of the slurry, such as a disk type, a pressure nozzle type, and a two-fluid nozzle type. The control of the secondary particle size is, for example, by adjusting the number of rotations of the disk in the case of the above-mentioned disk type, and adjusting the spray pressure and the nozzle diameter in the case of a pressure nozzle type or a two-fluid nozzle type, etc. This can be done by controlling. Properties such as concentration and viscosity of the slurry to be used can be appropriately set according to the ability of the spray dryer. When the slurry is low in viscosity and difficult to granulate, or to make it easier to control the particle size, binders such as polyvinyl alcohol, methylcellulose and gelatin, and nonionic, anionic, amphoteric and nonionic surfactants Various additives may be used. These additives are desirable if they are organic and do not contain a metal component, because they are decomposed and volatilized in the subsequent heating and baking heat step. As the drying temperature, an inlet temperature of 200 to 450 ° C. and an outlet temperature of 80 to 120 ° C. are preferable.
[0016]
The granulated dried product thus obtained is heated and fired to produce lithium titanate. Although the heating and firing temperature varies depending on the composition of the granulated dried product, the firing atmosphere, etc., in the present invention, the granulated product is almost granulated to the desired particle size by spray drying, so that the titanate compound reacts with the lithium compound. The temperature may be approximately 600 ° C. or higher to become lithium titanate, and is preferably 1100 ° C. or lower in order to prevent sintering between secondary particles. A more preferable heating and baking temperature is 600 to 1000 ° C, and more preferably 600 to 800 ° C. If the obtained lithium titanate secondary particles are sintered and agglomerated after heating and firing, they may be pulverized using a flake crusher, a hammer mill, a pin mill or the like, if necessary.
[0017]
Next, the present invention is a lithium battery using the above lithium titanate as an electrode active material. An electrode for a lithium battery is obtained by adding a conductive material such as carbon black and a binder such as a fluororesin to the lithium titanate of the present invention, and appropriately molding or applying it. The lithium battery is composed of the electrode, the counter electrode, and the electrolytic solution. When lithium titanate is used for the positive electrode, metal lithium, lithium alloy, or a carbon-based material such as graphite or coke is used as the counter electrode. In addition, lithium-containing manganese oxide, lithium manganate, lithium cobaltate, lithium nickelate, vanadium pentoxide, or the like is used as a counter electrode when lithium titanate is used as the negative electrode. In the electrolytic solution, lithium salts such as LiPF ₆ , LiClO ₄ , LiCF ₃ SO ₃ , LiN (CF ₃ SO ₂ ) ₂ , LiBF ₄ were dissolved in a solvent such as propylene carbonate, ethylene carbonate, 1,2-dimethoxyethane. Conventional materials such as those can be used.
[0018]
【Example】
Examples of the present invention are shown below, but these do not limit the present invention.
[0019]
Example 1
(1) Synthesis of titanic acid compound 2957 ml of an aqueous 9.14 mol / liter ammonia solution and 1537 ml of pure water were placed in a reaction vessel, and ice-cooled so that the temperature of the solution became 10 to 15 ° C. while stirring. Then, 4506 ml of a 1.25 mol / liter titanium tetrachloride aqueous solution was added over 2 hours, and then aged for 1 hour. The formed precipitate was filtered, washed with 2 liters of pure water, and titanate compound ( Orthotitanic acid) (sample a) was obtained. The titanic acid compound contained 0.12% chlorine.
[0020]
(2) 3.655 mol / liter of water in a slurry in which 150 g of the titanate compound is dispersed in 2.07 liters of pure water in terms of spray-dried TiO _{2 of the} slurry containing the titanate compound and the lithium compound. After adding 416 ml of the lithium oxide aqueous solution, spray drying was performed using a mobile minor type spray dryer (manufactured by Niro Co., Ltd.) under the conditions of an inlet temperature of 250 ° C. and an outlet temperature of 110 ° C. to obtain a granulated dried product.
[0021]
(3) Heat-firing of the granulated dry product The granulated dry product obtained was heat-treated in the atmosphere at 725 ° C. for 2 hours to obtain lithium titanate of the present invention. (Sample A)
[0022]
Example 2
In step (1) of Example 1, the reaction temperature of titanium tetrachloride and ammonia was set to 50 to 60 ° C. to obtain a titanic acid compound (mixture of orthotitanic acid and metatitanic acid: chlorine content 0.7%). The lithium titanate of the present invention was obtained in the same manner as Example 1 except for the above. (Sample B)
[0023]
Example 3
In the step (1) of Example 1, the reaction between titanium tetrachloride and ammonia was carried out in an autoclave, the reaction temperature was 130 ° C., and the reaction was carried out for 2 hours to obtain a titanic acid compound (metatitanic acid: chlorine content 0.38). %) Was obtained in the same manner as in Example 1 except that the lithium titanate of the present invention was obtained. (Sample C)
[0024]
Example 4
(1) Synthesis of titanic acid compound A solution prepared by dissolving 965 g of lithium hydroxide monohydrate in pure water to make 4495 ml was placed in a reaction vessel so that the temperature of the solution was 50-60 ° C. while stirring. Then, 4506 ml of a 1.25 mol / liter titanium tetrachloride aqueous solution was added over 2 hours, then aged for 1 hour, the formed precipitate was filtered, washed with 2 liters of pure water, and washed with titanate compound (ortho A mixture of titanic acid and metatitanic acid) was obtained. The titanic acid compound contained 0.35% chlorine.
[0025]
(2) 3.655 mol / liter of water in a slurry in which 150 g of the titanate compound is dispersed in 2.07 liters of pure water in terms of spray-dried TiO _{2 of the} slurry containing the titanate compound and the lithium compound. After adding 257 ml of an aqueous lithium oxide solution, a granulated dry product was obtained in the same manner as in Step (2) of Example 1.
[0026]
(3) Heating and baking granulated dried product The obtained granulated dried product was heat-treated in air at 700 ° C. for 2 hours to obtain lithium titanate of the present invention. (Sample D)
[0027]
Example 5
(1) Synthesis of titanic acid compound A titanic acid compound (ortho titanic acid) was obtained in the same manner as in Example 1 except that washing was performed using 10 liters of pure water in the step (1) of Example 1. The titanic acid compound contained 0.01% chlorine.
[0028]
(2) Spray drying of slurry containing titanate compound and lithium compound In step (2) of Example 1, the above-mentioned titanate compound was used, and 9.4 ml of 2 mol / liter hydrochloric acid was added to the slurry. Except for the above, a granulated dry product was obtained in the same manner as in Example 1.
[0029]
(3) Heat-firing of the granulated dry product The granulated dry product obtained was heat-treated in the atmosphere at 725 ° C. for 2 hours to obtain lithium titanate of the present invention. (Sample E)
[0030]
Example 6
(1) Spray drying of slurry containing titanic acid compound and lithium compound A granulated dried product was obtained in the same manner as in Example 1 except that the titanic acid compound prepared in Step (1) of Example 5 was used.
[0031]
(2) Heating and baking of granulated dried product After 0.96 g of ammonium chloride was mixed with 100 g of the obtained granulated dried product, heat treatment was performed in the atmosphere at 725 ° C. for 2 hours to obtain the lithium titanate of the present invention. It was. (Sample F)
[0032]
Comparative Example 1
20 g of titanic acid compound (sample a) in terms of TiO ₂ and 4.98 g of lithium hydroxide monohydrate were mixed for 10 minutes using an automatic mortar and heat-treated at 725 ° C. for 2 hours in the atmosphere. A comparative sample lithium titanate was obtained by grinding with a mill. (Sample G)
[0033]
Comparative Example 2
20g of anatase-type titanium oxide and 8.72g of lithium hydroxide monohydrate were mixed for 10 minutes using an automatic mortar, heated and baked at 800 ° C for 2 hours in the atmosphere, and then pulverized by a sample mill. A sample lithium titanate was obtained. (Sample H)
[0034]
Comparative Example 3
Granulation in the same manner as in Example 1 except that Step (1) in Example 1 was not performed, and anatase-type titanium oxide (chlorine content: 0.01%) was used in Step (2) instead of the titanate compound. The dried product was adjusted and heated and fired to obtain a comparative sample lithium titanate. (Sample I)
[0035]
Comparative Example 4
Lithium titanate was obtained in the same manner as in Example 6 except that ammonium chloride was not mixed in Step (3) of Example 6. (Sample J)
[0036]
Evaluation 1
The aqueous slurry of lithium titanate (samples A to J) obtained in Examples 1 to 6 and Comparative Examples 1 to 4 was sufficiently ultrasonically dispersed and prepared so that the transmittance by laser light was 85 ± 1%. After that, the average particle diameter was measured as a median diameter on a volume basis using a laser diffraction / scattering particle size distribution measuring device (LA-910: manufactured by Horiba Seisakusho).
[0037]
Evaluation 2
50 g of each of the lithium titanates (samples A to J) obtained in Examples 1 to 6 and Comparative Examples 1 to 4 were put into a 100 ml measuring cylinder and tapped 100 times to measure the tap density.
[0038]
Evaluation 3
The specific surface areas of the lithium titanates (samples A to J) obtained in Examples 1 to 6 and Comparative Examples 1 to 4 were measured by the BET method using a specific surface area measuring device (Monosorb: manufactured by Uasia Cionics). .
[0039]
Evaluation 4
The chlorine content of the lithium titanates (samples A to J) obtained in Examples 1 to 6 and Comparative Examples 1 to 4 was measured using a fluorescent X-ray analyzer (RIX3000: manufactured by Rigaku Corporation).
[0040]
Evaluation 5
The charge / discharge characteristics of the lithium secondary batteries were evaluated when the lithium titanates (samples A to J) obtained in Examples 1 to 6 and Comparative Examples 1 to 4 were used as electrode active materials. The battery was a coin-type cell. The battery configuration and measurement conditions will be described.
[0041]
Each of the above samples, graphite powder as a conductive agent, and polytetrafluoroethylene resin as a binder are mixed at a weight ratio of 70: 24: 6, kneaded in a mortar, molded into a circle with a diameter of 10 mm, and pellets It was in the shape. The weight of the pellet was 20 mg. A metal titanium mesh cut out to a diameter of 10 mm was superposed on this pellet and pressed at 14.7 MPa to obtain a working electrode.
[0042]
This working electrode was vacuum-dried at 120 ° C. for 4 hours, and then incorporated in a sealable coin-type evaluation cell in a glove box having a dew point of −70 ° C. or lower. The evaluation cell used was made of stainless steel (SUS316) and had an outer diameter of 20 mm and a height of 1.6 mm. As the counter electrode, a metal lithium having a thickness of 0.5 mm formed into a circle having a diameter of 14 mm was used. As the non-aqueous electrolyte, a mixed solution of ethylene carbonate and dimethyl carbonate (mixed in a volume ratio of 1: 2) in which LiPF ₆ was dissolved at a concentration of 1 mol / liter was used.
[0043]
The working electrode was placed in the lower can of the evaluation cell, a porous polypropylene film was placed thereon as a separator, and 7 drops of nonaqueous electrolyte were dropped from above with a dropoid. Further, a negative electrode was placed thereon, and an upper can with a propylene gasket was placed thereon, and the outer peripheral edge was caulked and sealed. In order to adjust the thickness, a non-woven fabric made of polypropylene subjected to hydrophilic treatment was placed on the separator as necessary.
[0044]
The charge / discharge test was performed at a constant current with the voltage range set to 1 V to 2 V, and the charge and discharge currents both set to 0.21 mA (about 1 cycle / day).
[0045]
Table 1 shows the particle shape, median diameter, tap density, specific surface area, chlorine content, and discharge capacity of Samples A to J. It can be seen that the lithium titanate of the present invention has excellent filling properties and high discharge capacity.
[0046]
[Table 1]

[0047]
Evaluation 6
Powder X-ray diffraction (X-ray: CuKα) of the lithium titanate (samples A, E, F, G, and H) obtained in Examples 1, 5, and 6 and Comparative Examples 1 and 2 was measured. The results are shown in FIGS. In samples A, E, and F, only a diffraction peak derived from lithium titanate is recognized, and it can be seen that the lithium titanate of the present invention has a uniform composition. On the other hand, strong peaks of titanium oxide were observed in comparative samples G and H.
[0048]
Evaluation 7
Electron micrographs of the lithium titanates (samples A, E, F, G to J) obtained in Examples 1 to 5 and 6 and Comparative Examples 1 to 5 were taken. Sample A of the present invention containing chlorine is spherical, has primary particles appearing on the surface, is in an agglomerated state with moderate voids formed, and sample J not containing chlorine is similar spherical secondary particles. However, it was confirmed that the surface was in a very dense aggregated state in which primary particles were fused together. Moreover, it turns out that the sample I which changed to the titanic acid compound and used the anatase type titanium oxide is a hollow particle.
[0049]
【The invention's effect】
The lithium titanate of the present invention has a tap density higher than that of small particles of spherical, plate-like, flakes, or conventional spherical secondary particles of large particles, so that this is incorporated as an electrode material. However, the lithium battery has excellent filling properties, and as a result, a lithium battery having a high battery capacity can be obtained. Moreover, the production method of the present invention is a method for producing lithium titanate having the above-mentioned characteristics in an industrially and economically advantageous manner.
[Brief description of the drawings]
1 is an X-ray diffraction chart of Sample A obtained in Example 1. FIG.
2 is an X-ray diffraction chart of Sample E obtained in Example 5. FIG.
3 is an X-ray diffraction chart of Sample F obtained in Example 6. FIG.
4 is an X-ray diffraction chart of Sample G obtained in Comparative Example 1. FIG.
5 is an X-ray diffraction chart of Sample H obtained in Comparative Example 2. FIG.
6 is an electron micrograph (5000 magnifications) of Sample A obtained in Example 1. FIG.
7 is an electron micrograph (10,000 ×) of Sample A obtained in Example 1. FIG.
8 is an electron micrograph (5000 magnifications) of Sample E obtained in Example 5. FIG.
9 is an electron micrograph (5000 magnifications) of Sample F obtained in Example 6. FIG.
10 is an electron micrograph (1000 ×) of Sample G obtained in Comparative Example 1. FIG.
11 is an electron micrograph (x5000) of Sample H obtained in Comparative Example 2. FIG.
12 is an electron micrograph (x5000) of Sample I obtained in Comparative Example 3. FIG.
13 is an electron micrograph (5000 magnifications) of Sample J obtained in Comparative Example 4. FIG.
14 is an electron micrograph (10000 × magnification) of Sample J obtained in Comparative Example 4. FIG.

Claims

二次粒子が球状あるいは多面体状の形状を有し、且つ二次粒子の平均粒子径が０．５〜１００μｍの範囲にあり、塩素をＣｌとして０．０５〜１％の範囲で含有することを特徴とするチタン酸リチウム。The secondary particles have a spherical or polyhedral shape, the average particle diameter of the secondary particles is in the range of 0.5 to 100 μm, and chlorine is contained in the range of 0.05 to 1% as Cl. Features lithium titanate.

０．１〜３０ｍ²／ｇの範囲の比表面積、１．０〜２．５ｇ／ｃｍ³の範囲のタップ密度を有することを特徴とする請求項１記載のチタン酸リチウム。2. The lithium titanate according to claim 1, having a specific surface area in the range of 0.1 to 30 m ² / g and a tap density in the range of 1.0 to ^2.5 g / cm ³ .

請求項１記載のチタン酸リチウムを電極活物質として用いることを特徴とするリチウム電池。A lithium battery using the lithium titanate according to claim 1 as an electrode active material.