JP3384608B2 - リチウムイオンの回収方法 - Google Patents
リチウムイオンの回収方法Info
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Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、リチウムイオンの回収
方法に関する。さらに詳しくは電気、電子分野、高剛性
材料分野で有用なポリアリーレンスルフィド（ＰＡＳ）
の製造工程において、塩化リチウムを含むＰＡＳの生成
反応液からリチウムイオンを効率よく回収する方法に関
する。
方法に関する。さらに詳しくは電気、電子分野、高剛性
材料分野で有用なポリアリーレンスルフィド（ＰＡＳ）
の製造工程において、塩化リチウムを含むＰＡＳの生成
反応液からリチウムイオンを効率よく回収する方法に関
する。
【０００２】
【従来の技術】ポリアリーレンスルフィド樹脂（ＰＡＳ
樹脂）、中でも特にポリフェニレンスルフィド樹脂（Ｐ
ＰＳ樹脂）は、機械的強度、耐熱性等に優れると共に、
特に高い剛性を有するエンジニアリング樹脂として知ら
れており、電子・電気機器部品の素材や各種の高剛性材
料として有用である。これらの樹脂の製造には、従来、
Ｎ−メチル−２−ピロリドン（以下において、ＮＭＰと
略称することがある。）等の非プロトン性有機溶媒中で
ｐ−ジクロロベンゼン等のジハロゲン芳香族化合物と硫
化ナトリウム等のナトリウム塩とを反応させるという方
法が一般に用いられてきた。しかし、この場合、副生す
る塩化ナトリウムがＮＭＰ等の溶媒に不溶であるから樹
脂中に取り込まれてしまい、それを洗浄によって取り除
くことは容易でなかった。
樹脂）、中でも特にポリフェニレンスルフィド樹脂（Ｐ
ＰＳ樹脂）は、機械的強度、耐熱性等に優れると共に、
特に高い剛性を有するエンジニアリング樹脂として知ら
れており、電子・電気機器部品の素材や各種の高剛性材
料として有用である。これらの樹脂の製造には、従来、
Ｎ−メチル−２−ピロリドン（以下において、ＮＭＰと
略称することがある。）等の非プロトン性有機溶媒中で
ｐ−ジクロロベンゼン等のジハロゲン芳香族化合物と硫
化ナトリウム等のナトリウム塩とを反応させるという方
法が一般に用いられてきた。しかし、この場合、副生す
る塩化ナトリウムがＮＭＰ等の溶媒に不溶であるから樹
脂中に取り込まれてしまい、それを洗浄によって取り除
くことは容易でなかった。
【０００３】そこで、ナトリウム塩に代えてリチウム塩
を用いて重合を行い、塩化リチウムを副生させると、塩
化リチウムはＮＭＰ等の多くの非プロトン性有機溶媒
（重合用溶媒）に可溶であることから、樹脂中のリチウ
ム濃度を比較的容易に低減することが可能となるので、
リチウム塩を用いる方法が注目されるようになった。
を用いて重合を行い、塩化リチウムを副生させると、塩
化リチウムはＮＭＰ等の多くの非プロトン性有機溶媒
（重合用溶媒）に可溶であることから、樹脂中のリチウ
ム濃度を比較的容易に低減することが可能となるので、
リチウム塩を用いる方法が注目されるようになった。
【０００４】しかし、リチウムはナトリウムと比較して
ずっと高価であるので、ポリマーの製造コストの低減の
ためには、リチウムイオンを回収し再利用することが必
要となる。
ずっと高価であるので、ポリマーの製造コストの低減の
ためには、リチウムイオンを回収し再利用することが必
要となる。
【０００５】このリチウム塩を用いるところの、ＰＰＳ
樹脂等をその一種とするＰＡＳ樹脂の製造方法として、
水酸化リチウムとＮＭＰとの反応によって生じたＮ−メ
チルアミノ酪酸リチウム（以下において、ＬＭＡＢと略
称することがある。）とｐ−ジクロロベンゼン等のジハ
ロゲン芳香族化合物と硫化水素とからそれらの樹脂を回
分法または連続法によって製造する方法が米国特許明細
書第４，４５１，６４３号に開示されている。この方法
は、ナトリウム塩に代えてリチウム塩であるＬＭＡＢを
重合原料成分としてＰＰＳ樹脂等のポリマーを合成し、
ＮＭＰ溶媒に可溶な塩化リチウムを副生させているの
で、ポリマー中に取り込まれてるアルカリ金属成分の量
が、この溶媒に不溶な塩化ナトリウムを副生させる方法
に比べてずっと少ないという利点を有している。
樹脂等をその一種とするＰＡＳ樹脂の製造方法として、
水酸化リチウムとＮＭＰとの反応によって生じたＮ−メ
チルアミノ酪酸リチウム（以下において、ＬＭＡＢと略
称することがある。）とｐ−ジクロロベンゼン等のジハ
ロゲン芳香族化合物と硫化水素とからそれらの樹脂を回
分法または連続法によって製造する方法が米国特許明細
書第４，４５１，６４３号に開示されている。この方法
は、ナトリウム塩に代えてリチウム塩であるＬＭＡＢを
重合原料成分としてＰＰＳ樹脂等のポリマーを合成し、
ＮＭＰ溶媒に可溶な塩化リチウムを副生させているの
で、ポリマー中に取り込まれてるアルカリ金属成分の量
が、この溶媒に不溶な塩化ナトリウムを副生させる方法
に比べてずっと少ないという利点を有している。
【０００６】
【発明が解決しようとする課題】しかしながら、前記米
国特許明細書に記載の方法では、水酸化リチウムを出発
原料として用いているので、ポリマー合成の際に副生し
た塩化リチウムを回収再利用しようとすると、副生した
塩化リチウムを何らかの方法によって水酸化リチウムに
戻す必要がある。この塩化リチウムを回収して水酸化リ
チウムに変える方法として、前記明細書には、ポリマー
合成後の反応混合物やポリマーの水洗によって回収した
塩化リチウム（水溶液）を炭酸水素ナトリウムとの反応
や電気分解により水酸化リチウムにするという方法が記
載されている。しかし、炭酸水素ナトリウムを用いる場
合、炭酸リチウムが生成し、さらにそれを水酸化リチウ
ムに変えるというように複雑な工程になる。電気分解は
コスト的に不利であり、プロセス的に実用的ではない。
国特許明細書に記載の方法では、水酸化リチウムを出発
原料として用いているので、ポリマー合成の際に副生し
た塩化リチウムを回収再利用しようとすると、副生した
塩化リチウムを何らかの方法によって水酸化リチウムに
戻す必要がある。この塩化リチウムを回収して水酸化リ
チウムに変える方法として、前記明細書には、ポリマー
合成後の反応混合物やポリマーの水洗によって回収した
塩化リチウム（水溶液）を炭酸水素ナトリウムとの反応
や電気分解により水酸化リチウムにするという方法が記
載されている。しかし、炭酸水素ナトリウムを用いる場
合、炭酸リチウムが生成し、さらにそれを水酸化リチウ
ムに変えるというように複雑な工程になる。電気分解は
コスト的に不利であり、プロセス的に実用的ではない。
【０００７】本発明は上述の問題に鑑みなされたもので
あり、ＰＡＳ製造工程において生ずる塩化リチウムから
効率よくリチウムイオンを回収する方法を提供すること
を目的とする。
あり、ＰＡＳ製造工程において生ずる塩化リチウムから
効率よくリチウムイオンを回収する方法を提供すること
を目的とする。
【０００８】
【課題を解決するための手段】上記目的を達成するため
本発明によれば、塩化リチウムを含むポリアリーレンス
ルフィド（ＰＡＳ）の生成反応液からリチウムイオンを
回収する方法において、前記塩化リチウムを含むＰＡＳ
の生成反応液にアルカリ金属水酸化物またはアルカリ土
類金属水酸化物を投入して、リチウムイオンと水酸イオ
ンとを反応させ、その反応物である水酸化リチウムとし
てリチウムイオンを回収することを特徴とするリチウム
イオンの回収方法が提供される。また、その好ましい態
様として、前記アルカリ金属水酸化物またはアルカリ土
類金属水酸化物の投入量が、前記ＰＡＳ生成反応液中の
塩化リチウムのリチウムイオン１モルに対し、水酸イオ
ンとして０．９〜１．１モルであることを特徴とするリ
チウムイオンの回収方法が、また、前記アルカリ金属水
酸化物またはアルカリ土類金属水酸化物が、水酸化ナト
リウム，水酸化カリウムまたは水酸化マグネシウムであ
ることを特徴とするリチウムイオンの回収方法が、さら
に、前記リチウムイオンと水酸イオンとの反応温度がア
ルカリ金属水酸化物またはアルカリ土類金属水酸化物を
水溶液状で投入する場合、０〜２３０℃、固体状で投入
する場合には、６０〜２３０℃であることを特徴とする
リチウムイオンの回収方法がそれぞれ提供される。
本発明によれば、塩化リチウムを含むポリアリーレンス
ルフィド（ＰＡＳ）の生成反応液からリチウムイオンを
回収する方法において、前記塩化リチウムを含むＰＡＳ
の生成反応液にアルカリ金属水酸化物またはアルカリ土
類金属水酸化物を投入して、リチウムイオンと水酸イオ
ンとを反応させ、その反応物である水酸化リチウムとし
てリチウムイオンを回収することを特徴とするリチウム
イオンの回収方法が提供される。また、その好ましい態
様として、前記アルカリ金属水酸化物またはアルカリ土
類金属水酸化物の投入量が、前記ＰＡＳ生成反応液中の
塩化リチウムのリチウムイオン１モルに対し、水酸イオ
ンとして０．９〜１．１モルであることを特徴とするリ
チウムイオンの回収方法が、また、前記アルカリ金属水
酸化物またはアルカリ土類金属水酸化物が、水酸化ナト
リウム，水酸化カリウムまたは水酸化マグネシウムであ
ることを特徴とするリチウムイオンの回収方法が、さら
に、前記リチウムイオンと水酸イオンとの反応温度がア
ルカリ金属水酸化物またはアルカリ土類金属水酸化物を
水溶液状で投入する場合、０〜２３０℃、固体状で投入
する場合には、６０〜２３０℃であることを特徴とする
リチウムイオンの回収方法がそれぞれ提供される。
【０００９】以下、本発明のリチウムイオンの回収方法
を具体的に説明する。 １．塩化リチウムを含むＰＡＳ生成反応液 本発明に用いられるＰＡＳ生成反応液としては、ＰＡＳ
生成反応液中に塩化リチウムが含まれているものであれ
ば特に制限はなく、いかなるＰＡＳ生成方法によるもの
であってもよい。なお、ここでＰＡＳ生成反応液とは、
ＰＡＳの生成反応後、ＰＡＳを一般的に用いられる方法
（例えば、固液または液液分離）によって分離した後の
反応液をいう。例えば米国特許第４４５１６４３号に示
されているように、水酸化リチウムとＮ−メチル−２−
ピロリドン（ＮＭＰ）とを反応せることにより、Ｎ−メ
チルアミノ酪酸リチウム（ＬＭＡＢ）を調製し、そこに
ｐ−ジクロロベンゼン等のジハロゲン化芳香族化合物
と、硫化水素等の硫黄源とを反応させることによりＰＡ
Ｓを生成する方法を挙げることができる。
を具体的に説明する。 １．塩化リチウムを含むＰＡＳ生成反応液 本発明に用いられるＰＡＳ生成反応液としては、ＰＡＳ
生成反応液中に塩化リチウムが含まれているものであれ
ば特に制限はなく、いかなるＰＡＳ生成方法によるもの
であってもよい。なお、ここでＰＡＳ生成反応液とは、
ＰＡＳの生成反応後、ＰＡＳを一般的に用いられる方法
（例えば、固液または液液分離）によって分離した後の
反応液をいう。例えば米国特許第４４５１６４３号に示
されているように、水酸化リチウムとＮ−メチル−２−
ピロリドン（ＮＭＰ）とを反応せることにより、Ｎ−メ
チルアミノ酪酸リチウム（ＬＭＡＢ）を調製し、そこに
ｐ−ジクロロベンゼン等のジハロゲン化芳香族化合物
と、硫化水素等の硫黄源とを反応させることによりＰＡ
Ｓを生成する方法を挙げることができる。
【００１０】２．アルカリ金属水酸化物またはアルカリ
土類金属水酸化物 前記ＰＡＳ生成反応液中に投入するアルカリ土類金属水
酸化物またはアルカリ土類金属水酸化物としては、特に
制限はないが、たとえば、水酸化ナトリウム，水酸化カ
リウム，水酸化マグネシウム等を挙げることができる。
中でも工業的にも容易に入手できかつ安価な水酸化ナト
リウムが特に好ましい。
土類金属水酸化物 前記ＰＡＳ生成反応液中に投入するアルカリ土類金属水
酸化物またはアルカリ土類金属水酸化物としては、特に
制限はないが、たとえば、水酸化ナトリウム，水酸化カ
リウム，水酸化マグネシウム等を挙げることができる。
中でも工業的にも容易に入手できかつ安価な水酸化ナト
リウムが特に好ましい。
【００１１】３．アルカリ金属水酸化物またはアルカリ
土類金属水酸化物の投入方法 本発明に用いられるアルカリ金属水酸化物またはアルカ
リ土類金属水酸化物の投入方法としては特に制限はない
が、例えば水溶液状または固体状のアルカリ金属水酸化
物またはアルカリ土類金属水酸化物を一般的に工業的に
用いられる方法、例えばタンク内やラインで混合する方
法を挙げることができる。その投入量は、リチウムイオ
ン１モルに対し、水酸イオンが０．９０〜１．１モル、
好ましくは０．９５〜１．０５モルになるようにする。
１．１モルを超えても水酸化リチウムの生成に支障はな
いが、アルカリ金属（土類金属）水酸化物の原単位の増
加や後続の操作との関連で生成ＰＡＳの純度の低下を招
くことがあるので好ましくない。また０．９０未満の場
合、リチウムが塩化物として溶解したままとなり、リチ
ウムのロスになる。
土類金属水酸化物の投入方法 本発明に用いられるアルカリ金属水酸化物またはアルカ
リ土類金属水酸化物の投入方法としては特に制限はない
が、例えば水溶液状または固体状のアルカリ金属水酸化
物またはアルカリ土類金属水酸化物を一般的に工業的に
用いられる方法、例えばタンク内やラインで混合する方
法を挙げることができる。その投入量は、リチウムイオ
ン１モルに対し、水酸イオンが０．９０〜１．１モル、
好ましくは０．９５〜１．０５モルになるようにする。
１．１モルを超えても水酸化リチウムの生成に支障はな
いが、アルカリ金属（土類金属）水酸化物の原単位の増
加や後続の操作との関連で生成ＰＡＳの純度の低下を招
くことがあるので好ましくない。また０．９０未満の場
合、リチウムが塩化物として溶解したままとなり、リチ
ウムのロスになる。
【００１２】４．リチウムイオンと水酸イオンとの反応
条件 リチウムイオンと水酸イオンを反応させる条件としては
特に制限はないが、反応温度としては、例えば、アルカ
リ金属水酸化物またはアルカリ土類金属水酸化物を水溶
液状で投入する場合、通常０〜２３０℃、好ましくは６
５〜１５０℃であり、固体状で投入する場合には、通常
６０〜２３０℃、好ましくは９０〜１５０℃である。反
応温度が低い場合、溶解度が低く、反応速度が著しく遅
くなる。反応温度が高い場合ＮＭＰの沸点以上になり、
加圧下で行なわなければならずプロセス的に不利にな
る。また、反応時間としては、特に制限はない。
条件 リチウムイオンと水酸イオンを反応させる条件としては
特に制限はないが、反応温度としては、例えば、アルカ
リ金属水酸化物またはアルカリ土類金属水酸化物を水溶
液状で投入する場合、通常０〜２３０℃、好ましくは６
５〜１５０℃であり、固体状で投入する場合には、通常
６０〜２３０℃、好ましくは９０〜１５０℃である。反
応温度が低い場合、溶解度が低く、反応速度が著しく遅
くなる。反応温度が高い場合ＮＭＰの沸点以上になり、
加圧下で行なわなければならずプロセス的に不利にな
る。また、反応時間としては、特に制限はない。
【００１３】５．リチウムイオンの回収
リチウムイオンを固体状の水酸化リチウムとして回収し
てもよいが、連続してＰＡＳ製造に用いる場合には、水
酸化リチウム溶液として次工程に供するのがより好まし
い。すなわち、固体状の水酸化リチウムやアルカリ金属
又はアルカリ土類金属塩化物が存在する非プロトン性有
機溶媒中に液状又はガス状の硫黄化合物を投入すると水
酸化リチウムは非プロトン性有機溶媒に可溶となり、こ
れにより溶解しないアルカリ金属又はアルカリ土類金属
塩化物を固液分離により分離除去でき、水酸化リチウム
溶液としてＰＡＳ製造の次工程にそのまま供給すること
ができる。
てもよいが、連続してＰＡＳ製造に用いる場合には、水
酸化リチウム溶液として次工程に供するのがより好まし
い。すなわち、固体状の水酸化リチウムやアルカリ金属
又はアルカリ土類金属塩化物が存在する非プロトン性有
機溶媒中に液状又はガス状の硫黄化合物を投入すると水
酸化リチウムは非プロトン性有機溶媒に可溶となり、こ
れにより溶解しないアルカリ金属又はアルカリ土類金属
塩化物を固液分離により分離除去でき、水酸化リチウム
溶液としてＰＡＳ製造の次工程にそのまま供給すること
ができる。
【００１４】
［実施例１］以下、本発明のリチウムイオンの回収方法
を実施例によってさらに具体的に説明する。攪拌翼のつ
いた５００ｍｌガラス製セパラブルフラスコにＮ−メチ
ル−２−ピロリドン４１５．９４ｇ（４．２ｍｏｌ）及
び塩化リチウム６３．５８５ｇ（１．５ｍｏｌ）を入
れ、９０℃にて塩化リチウムを溶解させた。溶解後、４
８重量％水酸化ナトリウム溶液１２５．０ｇ（ＮａＯＨ
１．５ｍｏｌ相当）を投入した投入と同時に白色固体が
瞬時に生成した。窒素気流下、昇温ながら溶存水を脱水
した。脱水混合物を冷却後、室温にてガラス製フィルタ
ー（Ｇ４）に内容物をあけ減圧濾過した。フィルター上
濾過物を１５０℃にて減圧乾燥し、重量測定を行ったと
ころ１２３．５ｇであった。また元素分析の結果Ｎａ／
Ｌｉ／Ｃｌ（ｍｏｌ比）＝１．０３／１．００／１．０
０であった。さらにＸ線回折により、ＬｉＯＨ，ＮａＣ
ｌのスペクトルと一致した。また、イオンクロマトグラ
ムによると、上澄層（ＮＭＰ層）には、リチウムイオン
もナトリウムイオンも検出されなかった。以上の結果か
ら、ＬｉＣｌとＮａＯＨがほぼ１００％の割合でＬｉＯ
ＨとＮａＣｌに変換したことが確認できた。
を実施例によってさらに具体的に説明する。攪拌翼のつ
いた５００ｍｌガラス製セパラブルフラスコにＮ−メチ
ル−２−ピロリドン４１５．９４ｇ（４．２ｍｏｌ）及
び塩化リチウム６３．５８５ｇ（１．５ｍｏｌ）を入
れ、９０℃にて塩化リチウムを溶解させた。溶解後、４
８重量％水酸化ナトリウム溶液１２５．０ｇ（ＮａＯＨ
１．５ｍｏｌ相当）を投入した投入と同時に白色固体が
瞬時に生成した。窒素気流下、昇温ながら溶存水を脱水
した。脱水混合物を冷却後、室温にてガラス製フィルタ
ー（Ｇ４）に内容物をあけ減圧濾過した。フィルター上
濾過物を１５０℃にて減圧乾燥し、重量測定を行ったと
ころ１２３．５ｇであった。また元素分析の結果Ｎａ／
Ｌｉ／Ｃｌ（ｍｏｌ比）＝１．０３／１．００／１．０
０であった。さらにＸ線回折により、ＬｉＯＨ，ＮａＣ
ｌのスペクトルと一致した。また、イオンクロマトグラ
ムによると、上澄層（ＮＭＰ層）には、リチウムイオン
もナトリウムイオンも検出されなかった。以上の結果か
ら、ＬｉＣｌとＮａＯＨがほぼ１００％の割合でＬｉＯ
ＨとＮａＣｌに変換したことが確認できた。
【００１５】［実施例２］実施例１において４８重量％
水酸化ナトリウム溶液１２５．０ｇの代わりに、５０重
量％水酸化カリウム１６８．３ｇ（ＫＯＨ１．５ｍｏｌ
相当）を投入した。その結果多量の白色沈殿物が得られ
た。その後実施例１と同様の操作を行い白色沈殿物１４
６．１ｇを得た。イオンクロマトグラフによると、上澄
層（ＮＭＰ層）にはカリウムイオンもリチウムイオンも
ほとんど検出されなかった。またＸ線回折によりＬｉＯ
ＨとＫＣｌのスペクトルと一致した。以上の結果から、
ＬｉＣｌとＫＯＨが、ほぼ１００％の割合でＬｉＯＨと
ＫＣｌに変換したことが確認できた。
水酸化ナトリウム溶液１２５．０ｇの代わりに、５０重
量％水酸化カリウム１６８．３ｇ（ＫＯＨ１．５ｍｏｌ
相当）を投入した。その結果多量の白色沈殿物が得られ
た。その後実施例１と同様の操作を行い白色沈殿物１４
６．１ｇを得た。イオンクロマトグラフによると、上澄
層（ＮＭＰ層）にはカリウムイオンもリチウムイオンも
ほとんど検出されなかった。またＸ線回折によりＬｉＯ
ＨとＫＣｌのスペクトルと一致した。以上の結果から、
ＬｉＣｌとＫＯＨが、ほぼ１００％の割合でＬｉＯＨと
ＫＣｌに変換したことが確認できた。
【００１６】
【発明の効果】以上説明したように、本発明のリチウム
イオンの回収方法によって、ＰＡＳ生成反応液中の塩化
リチウムからリチウムイオンを効率的に回収することが
できる。また、回収される水酸化リチウムの純度が高い
ので、これをＰＡＳの製造に再利用することによって、
高品質のＰＡＳを効率よく製造することができる。
イオンの回収方法によって、ＰＡＳ生成反応液中の塩化
リチウムからリチウムイオンを効率的に回収することが
できる。また、回収される水酸化リチウムの純度が高い
ので、これをＰＡＳの製造に再利用することによって、
高品質のＰＡＳを効率よく製造することができる。
フロントページの続き
(58)調査した分野(Int.Cl.7，ＤＢ名)
C01D 15/02
C08G 75/02
Claims (4)
- 【請求項１】 塩化リチウムを含むポリアリーレンスル
フィド（ＰＡＳ）の生成反応液からリチウムイオンを回
収する方法において、 前記塩化リチウムを含むＰＡＳの生成反応液にアルカリ
金属水酸化物またはアルカリ土類金属水酸化物を投入し
て、リチウムイオンと水酸イオンとを反応させ、その反
応物である水酸化リチウムとしてリチウムイオンを回収
することを特徴とするリチウムイオンの回収方法。 - 【請求項２】 前記アルカリ金属水酸化物またはアルカ
リ土類金属水酸化物の投入量が、前記ＰＡＳ生成反応液
中の塩化リチウムのリチウムイオン１モルに対し、水酸
イオンとして０．９〜１．１モルであることを特徴とす
る請求項１記載のリチウムイオンの回収方法。 - 【請求項３】 前記アルカリ金属水酸化物またはアルカ
リ土類金属水酸化物が、水酸化ナトリウム，水酸化カリ
ウムまたは水酸化マグネシウムであることを特徴とする
請求項１または２記載のリチウムイオンの回収方法。 - 【請求項４】 前記リチウムイオンと水酸イオンとの反
応温度が、アルカリ金属水酸化物またはアルカリ土類金
属水酸化物を水溶液状で投入する場合、０〜２３０℃、
固体状で投入する場合には、６０〜２３０℃であること
を特徴とする請求項１〜３のいずれか１項記載のリチウ
ムイオンの回収方法。
Priority Applications (10)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP07664694A JP3384608B2 (ja) | 1994-03-23 | 1994-03-23 | リチウムイオンの回収方法 |
| DE69434103T DE69434103T2 (de) | 1993-12-16 | 1994-12-14 | Verfahren zur Herstellung von Polyarylensulfid |
| EP01102286A EP1106573B1 (en) | 1993-12-16 | 1994-12-14 | Process for separating a non-lithium hydroxide solid compound from a mixture |
| DE69430105T DE69430105T2 (de) | 1993-12-16 | 1994-12-14 | Verfahren zur Herstellung von Polyarylensulfid |
| EP20000118300 EP1059321B1 (en) | 1993-12-16 | 1994-12-14 | Process for manufacturing polyarylene sulfide |
| EP94119698A EP0658587B1 (en) | 1993-12-16 | 1994-12-14 | Process for manufacturing polyarylene sulfide |
| EP01102287A EP1106643B1 (en) | 1993-12-16 | 1994-12-14 | Process for recovering lithium ion |
| DE69433609T DE69433609T2 (de) | 1993-12-16 | 1994-12-14 | Verfahren zum Abtrennen von festen Nicht-Lithiumhydroxid-Verbindungen aus einer Mischung |
| DE69433731T DE69433731T2 (de) | 1993-12-16 | 1994-12-14 | Verfahren zur Wiedergewinnung von Lithium Ionen |
| US08/357,405 US5635587A (en) | 1993-12-16 | 1994-12-16 | Process for manufacturing polyarylene sulfide |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP07664694A JP3384608B2 (ja) | 1994-03-23 | 1994-03-23 | リチウムイオンの回収方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH07267631A JPH07267631A (ja) | 1995-10-17 |
| JP3384608B2 true JP3384608B2 (ja) | 2003-03-10 |
Family
ID=13611164
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| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP07664694A Expired - Fee Related JP3384608B2 (ja) | 1993-12-16 | 1994-03-23 | リチウムイオンの回収方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP3384608B2 (ja) |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2016070217A1 (en) * | 2014-11-05 | 2016-05-12 | Reed Advanced Materials Pty Ltd | Production of lithium hydroxide |
-
1994
- 1994-03-23 JP JP07664694A patent/JP3384608B2/ja not_active Expired - Fee Related
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| JPH07267631A (ja) | 1995-10-17 |
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