JP2020029380A - Producing method of copper sulfide powder, and copper sulfide powder - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、硫化銅粉末の製造方法、および硫化銅粉末に関する。 The present invention relates to a method for producing a copper sulfide powder and a copper sulfide powder.
各種の産業において銅や銀などの重金属を含有する廃水が排出されている。この廃水から重金属を回収する方法として、溶解度積の差を利用した方法がある。例えば特許文献１（特開２００７−６９０６８）では、銅含有廃水に対してＮａＳＨ等の硫化剤を添加して銅を回収する方法が開示されている。回収対象が例えば銀や水銀などの場合、廃水に硫化銅粉末を添加することで、溶解度積の差からこれらを硫化物として析出させ、回収することができる。 BACKGROUND ART In various industries, wastewater containing heavy metals such as copper and silver is discharged. As a method of recovering heavy metals from this wastewater, there is a method utilizing a difference in solubility product. For example, Patent Literature 1 (Japanese Patent Application Laid-Open No. 2007-69068) discloses a method of recovering copper by adding a sulfide agent such as NaSH to copper-containing wastewater. When the object to be recovered is, for example, silver or mercury, by adding copper sulfide powder to wastewater, these can be precipitated and recovered as sulfides from the difference in solubility products.
硫化銅粉末の製造方法としては、例えば特許文献２に、硫酸銅水溶液に硫化ナトリウム水溶液を添加して製造する方法が開示されている。 As a method for producing copper sulfide powder, for example, Patent Literature 2 discloses a method in which a sodium sulfide aqueous solution is added to a copper sulfate aqueous solution to produce the same.
しかし、本発明者らの検討によると、特許文献２に開示された方法で得られる硫化銅粉末は、廃水中の銀等の重金属を十分に回収するにはその添加量を多くする必要があった。そのため、銀等の重金属の回収能力に優れた（より少ない添加量で重金属を十分に回収することができる）硫化銅粉末が望まれる。 However, according to studies by the present inventors, it is necessary to increase the amount of copper sulfide powder obtained by the method disclosed in Patent Document 2 in order to sufficiently recover heavy metals such as silver in wastewater. Was. Therefore, a copper sulfide powder having an excellent ability to recover heavy metals such as silver (which can sufficiently recover heavy metals with a smaller amount of addition) is desired.
そこで本発明は、廃水中の重金属の回収能力に優れた硫化銅粉末を製造する技術を提供することを目的とする。 Therefore, an object of the present invention is to provide a technique for producing copper sulfide powder having an excellent ability to recover heavy metals in wastewater.
本発明者らは上記課題を解決するために鋭意検討した結果、硫化銅粉末の製造において、銅イオン源となる銅塩として、純水と混合したときにその混合液のｐＨが７．０より大きい銅塩を用いるとともに、銅イオンと硫化物イオンとの反応をポリアクリル酸又はその塩の存在下で行うことにより、水溶液中でのｐＨが７．０以下の酸性側に傾きやすい銅塩（例えば硫酸銅など）を使用する場合と比べて、廃水中の重金属の回収能力に優れた硫化銅粉末が得られることを見出し、本発明を完成させるに至った。 The inventors of the present invention have conducted intensive studies to solve the above-described problems, and as a result, in the production of copper sulfide powder, when mixed with pure water as a copper salt serving as a copper ion source, the pH of the mixed solution was higher than 7.0. By using a large copper salt and performing a reaction between copper ions and sulfide ions in the presence of polyacrylic acid or a salt thereof, a copper salt which is easily inclined to an acidic side having a pH of 7.0 or less in an aqueous solution ( The inventors have found that a copper sulfide powder having an excellent ability to recover heavy metals in wastewater can be obtained as compared with a case where copper sulfate or the like is used, and have completed the present invention.
すなわち、上記課題を解決する本発明の一態様は以下のとおりである。
第１の態様は、
水系反応媒体中で、ポリアクリル酸又はその塩の存在下、純水と混合したときにその混合液のｐＨが７．０より大きい銅塩と、硫化物イオン源物質とを反応させて、硫化銅粒子を形成させる硫化銅粒子形成工程を有する、硫化銅粉末の製造方法である。
That is, one embodiment of the present invention that solves the above problems is as follows.
The first aspect is
In an aqueous reaction medium, in the presence of polyacrylic acid or a salt thereof, when mixed with pure water, a copper salt having a pH of the mixture higher than 7.0 is reacted with a sulfide ion source substance to form a sulfide ion source. This is a method for producing copper sulfide powder, which has a copper sulfide particle forming step of forming copper particles.
第２の態様は、第１の態様において、
前記銅塩が水酸化物イオンを有する。
A second aspect is the first aspect, wherein
The copper salt has a hydroxide ion.
第３の態様は、第１又は第２の態様において、
前記銅塩が塩基性炭酸銅および水酸化銅の少なくとも１つである。
In a third aspect, in the first or second aspect,
The copper salt is at least one of basic copper carbonate and copper hydroxide.
第４の態様は、第１〜第３のいずれかの態様において、
前記硫化銅粒子形成工程を、前記水系反応媒体中での前記銅塩と前記硫化物イオン源物質との反応のｐＨを８．０以上として実施する。
In a fourth aspect, in any one of the first to third aspects,
The copper sulfide particle forming step is performed by setting the pH of the reaction between the copper salt and the sulfide ion source substance in the aqueous reaction medium at 8.0 or more.
第５の態様は、第１〜第４のいずれかの態様において、
前記硫化物イオン源物質が硫化水素ナトリウムである。
In a fifth aspect, in any one of the first to fourth aspects,
The sulfide ion source material is sodium hydrogen sulfide.
第６の態様は、第１〜第５のいずれかの態様において、
前記ポリアクリル酸の塩が、ポリアクリル酸のアルカリ金属塩である。
In a sixth aspect, in any one of the first to fifth aspects,
The polyacrylic acid salt is an alkali metal salt of polyacrylic acid.
第７の態様は、第１〜第６のいずれかの態様において、
前記ポリアクリル酸又はその塩の重量平均分子量が、１，０００〜１００，０００である。
According to a seventh aspect, in any one of the first to sixth aspects,
The polyacrylic acid or a salt thereof has a weight average molecular weight of 1,000 to 100,000.
第８の態様は、第１〜第７のいずれかの態様において、
前記硫化銅粒子形成工程において、前記銅塩と前記硫化物イオン源物質との反応割合を、銅イオン１モルに対して硫化物イオン０．５〜０．９９９モルとなる割合とする。
In an eighth aspect, in any one of the first to seventh aspects,
In the copper sulfide particle forming step, a reaction ratio between the copper salt and the sulfide ion source material is set to be a ratio of 0.5 to 0.999 mol of sulfide ion to 1 mol of copper ion.
第９の態様は、第１〜第８のいずれかの態様において、
前記硫化銅粒子形成工程における前記ポリアクリル酸又はその塩の使用量が、前記銅塩１００質量部に対して０．０１〜１質量部である。
In a ninth aspect, in any one of the first to eighth aspects,
The amount of the polyacrylic acid or a salt thereof used in the copper sulfide particle forming step is 0.01 to 1 part by mass with respect to 100 parts by mass of the copper salt.
第１０の態様は、第１〜第９のいずれかの態様において、
前記硫化銅粉末の、レーザー回折式粒度分布測定装置により測定される体積基準の累積５０％粒子径Ｄ５０が、３．２μｍ以上１０．０μｍ以下である。
According to a tenth aspect, in any one of the first to ninth aspects,
The sulfide of copper powder, a laser diffraction particle size distribution measuring apparatus cumulative 50% particle diameter D 50 on a volume basis as measured by is greater than or equal to 3.2 .mu.m 10.0 [mu] m or less.
第１１の態様は、第１〜第１０のいずれかの態様において、
前記水系反応媒体が水である。
An eleventh aspect is the method according to any one of the first to tenth aspects,
The aqueous reaction medium is water.
第１２の態様は、
レーザー回折式粒度分布測定装置により測定される体積基準の累積５０％粒子径Ｄ５０が３．２μｍ以上１０．０μｍ以下であり、下記銀吸着試験により求められる１ｍｇあたりの銀の吸着量が１．２０ｍｇ以上である、硫化銅粉末。
［銀吸着試験］
純水に、銀をＡ（ｍｇ／Ｌ）の濃度で（Ａは２０〜２５である）、アンモニアを１９〜２１ｇ／Ｌの濃度で溶解させた水溶液を試験液とし、この試験液１Ｌに対して前記硫化銅粉末を、試験液中の濃度がＢ（ｍｇ／Ｌ）（Ｂは９．５〜１０．５である）になるように添加し、この試験液を室温下、６００ｒｐｍで３０分撹拌する。その後、前記試験液をろ過し、ろ液中の銀濃度Ｃ（ｍｇ／Ｌ）を測定し、以下の式より銀吸着量を求める：
銀吸着量（ｍｇ−Ａｇ／ｍｇ−硫化銅）＝［Ａ（ｍｇ／Ｌ）−Ｃ（ｍｇ／Ｌ）］／Ｂ（ｍｇ／Ｌ）
The twelfth aspect is
Laser diffraction particle size distribution measuring apparatus cumulative 50% particle diameter D 50 on a volume basis as measured by is less 10.0μm than 3.2 .mu.m, the amount of adsorption of silver per 1mg obtained by the following silver adsorption test 1. Copper sulfide powder of 20 mg or more.
[Silver adsorption test]
An aqueous solution in which silver was dissolved in pure water at a concentration of A (mg / L) (A is 20 to 25) and ammonia at a concentration of 19 to 21 g / L was used as a test solution. Then, the copper sulfide powder is added so that the concentration in the test solution becomes B (mg / L) (B is 9.5 to 10.5), and the test solution is added at room temperature for 30 minutes at 600 rpm. Stir. Thereafter, the test solution is filtered, the silver concentration C (mg / L) in the filtrate is measured, and the amount of silver adsorbed is determined by the following formula:
Silver adsorption amount (mg-Ag / mg-copper sulfide) = [A (mg / L) -C (mg / L)] / B (mg / L)
本発明によれば、廃水中の重金属の回収能力に優れた硫化銅粉末を得ることができる。 ADVANTAGE OF THE INVENTION According to this invention, the copper sulfide powder excellent in the recovery capability of the heavy metal in wastewater can be obtained.
以下、本発明の硫化銅粉末およびその製造方法の実施の形態について説明する。なお、本明細書においては、個々の「粒子」が「粉末」を構成し、「粉末」は「粒子」の集合を指すものとする。以下の説明においては原則として、粉末を構成する個々のものに着目している場合は「粒子」という言葉を、粒子の集合という全体に着目している場合は「粉末」又は「粒子の粉末」という言葉を使用する。なお、厳密に個々の粒子とその集合である粉末とを区別しようとするものではない。また、本明細書における「Ｘ〜Ｙ」（Ｘ及びＹは数値）はＸ以上かつＹ以下を意味する。 Hereinafter, embodiments of the copper sulfide powder and the method for producing the same of the present invention will be described. In the present specification, each “particle” constitutes “powder”, and “powder” indicates a set of “particles”. In the following description, in principle, the word "particles" is used when focusing on the individual constituents of powder, and the term "powder" or "powder of particles" is used when focusing on the whole of a set of particles. Use the word It is not intended to strictly distinguish individual particles from powders that are aggregates thereof. Further, “X to Y” (X and Y are numerical values) in the present specification means X or more and Y or less.
＜硫化銅粉末の製造方法＞
本発明の硫化銅粉末の製造方法の実施の形態は、硫化銅粒子形成工程を有しており、その他の付加的工程を有してもよい。以下、各工程について詳述する。
<Production method of copper sulfide powder>
The embodiment of the method for producing a copper sulfide powder of the present invention has a copper sulfide particle forming step, and may have other additional steps. Hereinafter, each step will be described in detail.
（硫化銅粒子形成工程）
本工程においては、硫化銅粉末を製造する原料として、所定の銅塩、硫化物イオン源物質、ポリアクリル酸又はその塩、および水系反応媒体を準備する。
(Copper sulfide particle forming step)
In this step, a predetermined copper salt, a sulfide ion source material, polyacrylic acid or a salt thereof, and an aqueous reaction medium are prepared as raw materials for producing copper sulfide powder.
銅塩は、水系反応媒体に溶解して銅イオンを発生させる銅イオン源である。銅塩としては、上述したように、純水と混合したときにその混合液のｐＨが７．０より大きい銅塩を使用する。ここで、混合液のｐＨが７．０より大きい銅塩とは、純水１００ｇと銅塩１０ｇを混合（純水中に銅塩を溶解または懸濁）したときに、その混合液の２５℃でのｐＨが７．０より大きい化合物であって、硫化物イオン源物質と反応した場合もその混合液のアルカリ性を維持しうる塩を生成する化合物を示す。ポリアクリル酸又はその塩の存在下において、このような銅塩と硫化物イオン源物質とを反応させることで、重金属の回収能力に優れた硫化銅粉末を得ることができる。 A copper salt is a copper ion source that dissolves in an aqueous reaction medium to generate copper ions. As described above, the copper salt used when mixed with pure water has a pH of the mixed solution higher than 7.0 as described above. Here, the copper salt having a pH of the mixed solution higher than 7.0 means that 100 g of pure water and 10 g of copper salt are mixed (dissolved or suspended in pure water) at 25 ° C. Is a compound which has a pH of more than 7.0 and produces a salt capable of maintaining the alkalinity of the mixture even when reacted with a sulfide ion source substance. By reacting such a copper salt with a sulfide ion source material in the presence of polyacrylic acid or a salt thereof, a copper sulfide powder excellent in heavy metal recovery ability can be obtained.
また、銅塩が純水と混合したときのその混合液のｐＨが７．０より大きいものであることから、硫化銅粒子形成工程における水系反応媒体中での銅塩と硫化物イオン源物質との反応のｐＨ（後述する反応液のｐＨ）を７．０より大きいアルカリ性側に管理しやすく、これにより反応中に有毒な硫化水素ガスが発生するのを防止することができる。本発明における所定の銅塩の使用は、安全面でも有益である。この安全面、そして重金属の回収能力に優れた硫化銅粉末を製造する観点から、銅塩は水酸化物イオンを有することが好ましい。 Further, since the pH of the mixed solution when the copper salt is mixed with the pure water is higher than 7.0, the copper salt and the sulfide ion source material in the aqueous reaction medium in the copper sulfide particle forming step are formed. The pH of the reaction (the pH of the reaction solution described later) can be easily controlled to an alkaline side larger than 7.0, whereby the generation of toxic hydrogen sulfide gas during the reaction can be prevented. The use of certain copper salts in the present invention is also beneficial in terms of safety. From the viewpoint of safety and production of a copper sulfide powder excellent in heavy metal recovery ability, the copper salt preferably has a hydroxide ion.
また、銅塩における銅の価数は特に制限されず、＋１であっても＋２であってもよい。銅塩として入手しやすいのは、価数が＋２のものである（この銅塩は、価数が＋１の銅塩を微量含んでいる場合がある）。 The valence of copper in the copper salt is not particularly limited, and may be +1 or +2. A copper salt which is easily available is one having a valence of +2 (this copper salt may contain a trace amount of a copper salt having a valence of +1).
以上説明した銅塩としては、具体的には、塩基性炭酸銅および水酸化銅の少なくとも１つを用いることが好ましい。これらの銅塩によれば、例えば特許文献２で使用されている硫酸銅（通常五水和物の形態で存在する）に比べて化合物に占めるＣｕの含有量（体積あたりのＣｕ含有量）が高いので、硫化銅粉末の生産性を向上できる（所定量の硫化銅粉末の製造に必要な反応液の量を少なくすることができる）。この中でも、化合物としての安定性や汎用性の点、更に炭酸イオンを生じて緩衝作用により反応のｐＨの急激な変化を防止することができる点から、塩基性炭酸銅がより好ましい。 Specifically, it is preferable to use at least one of basic copper carbonate and copper hydroxide as the copper salt described above. According to these copper salts, for example, the content of Cu (Cu content per volume) in the compound is lower than that of copper sulfate (usually existing in the form of pentahydrate) used in Patent Document 2. Since it is high, the productivity of copper sulfide powder can be improved (the amount of reaction solution required for producing a predetermined amount of copper sulfide powder can be reduced). Among these, basic copper carbonate is more preferred from the viewpoints of stability and versatility as a compound, and a point that a sudden change in the pH of the reaction can be prevented by a buffer action by generating carbonate ions.
次に、硫化物イオン源物質は、水系反応媒体に溶解して硫化物イオンを発生させ、銅塩から生じた銅イオンと反応して硫化銅粒子を形成するものである。硫化物イオン源物質としては、特に限定されないが、例えば、Ｎａ２Ｓ、ＮａＨＳ、Ｋ２Ｓ、ＦｅＳ、ＺｎＳおよびＭｎＳ等の硫化物、もしくはＳ（単体）を用いることができる。これらの中でも、反応性や取り扱い性の観点からは、ＮａＨＳ（硫化水素ナトリウム）が好ましい。 Next, the sulfide ion source material dissolves in the aqueous reaction medium to generate sulfide ions, and reacts with copper ions generated from the copper salt to form copper sulfide particles. The sulfide ion source material is not particularly limited. For example, sulfides such as Na 2 S, NaHS, K 2 S, FeS, ZnS, and MnS, or S (simple) can be used. Among these, NaHS (sodium hydrogen sulfide) is preferable from the viewpoint of reactivity and handleability.
本発明の硫化銅粉末の製造方法の実施の形態では、銅塩と前記の硫化物イオン源物質との反応をポリアクリル酸又はその塩の存在下で行う。これにより、重金属の回収能力に優れた硫化銅粉末を得ることができる。また、ポリアクリル酸およびその塩は、水系反応媒体中において、生成する硫化銅粒子の凝集を抑制し、得られる硫化銅粉末の分散性を高める効果も奏する。ポリアクリル酸およびその塩は、アクリル酸又はその塩に由来する構造単位を主要な構造単位とし（ポリアクリル酸又はその塩におけるこれらのモノマー由来の構造単位の構成割合が、好ましくは８０質量％以上であり、１００質量％であることが特に好ましい）、他の構造単位として、メタクリル酸、メタクリル酸の塩又はアルキル（メタ）アクリレート（これにおけるアルキル基としては、炭素数１〜８のアルキル基が好ましい）に由来する構造単位を有していてもよい。前記アクリル酸やメタクリル酸の塩としては、これらのアルカリ金属塩が挙げられ、リチウム塩、ナトリウム塩及びカリウム塩が好ましい。以上説明したポリアクリル酸およびその塩の重量平均分子量は、１，０００〜１００，０００であることが好ましい。 In the embodiment of the method for producing a copper sulfide powder of the present invention, the reaction between the copper salt and the sulfide ion source substance is performed in the presence of polyacrylic acid or a salt thereof. As a result, a copper sulfide powder having an excellent ability to recover heavy metals can be obtained. Further, polyacrylic acid and a salt thereof also have an effect of suppressing aggregation of generated copper sulfide particles in an aqueous reaction medium and improving dispersibility of the obtained copper sulfide powder. Polyacrylic acid and salts thereof have a structural unit derived from acrylic acid or a salt thereof as a main structural unit (the constituent ratio of these monomer-derived structural units in polyacrylic acid or a salt thereof is preferably 80% by mass or more. And particularly preferably 100% by mass), and methacrylic acid, a salt of methacrylic acid or an alkyl (meth) acrylate as the other structural unit (an alkyl group having 1 to 8 carbon atoms) (Preferably). Examples of the salts of acrylic acid and methacrylic acid include alkali metal salts thereof, and lithium salts, sodium salts and potassium salts are preferred. The weight average molecular weight of the polyacrylic acid and salts thereof described above is preferably 1,000 to 100,000.
水系反応媒体としては、特に限定されないが、水、もしくは、主成分として５０質量％以上の水と他の親水性溶媒とを含む混合溶媒を用いることができる。親水性溶媒としては、例えばエチレングリコールなどのジオール化合物を用いることができる。反応性や環境負荷の低減という観点からは、水系反応媒体として水が好ましい。 The aqueous reaction medium is not particularly limited, but water or a mixed solvent containing 50% by mass or more of water and another hydrophilic solvent as main components can be used. As the hydrophilic solvent, for example, a diol compound such as ethylene glycol can be used. From the viewpoint of reducing reactivity and environmental load, water is preferred as the aqueous reaction medium.
この水系反応媒体中で、以上説明した、ポリアクリル酸又はその塩の存在下、銅塩と硫化物イオン源物質とを反応させる。具体的には、例えば水系反応媒体に銅塩、ポリアクリル酸又はその塩、及び硫化物イオン源物質を添加し、この反応液を撹拌して、銅塩に由来する銅イオンと硫化物イオン源物質に由来する硫化物イオンとを反応させて、硫化銅粒子を形成する。 In this aqueous reaction medium, a copper salt and a sulfide ion source material are reacted in the presence of polyacrylic acid or a salt thereof as described above. Specifically, for example, a copper salt, a polyacrylic acid or a salt thereof, and a sulfide ion source substance are added to an aqueous reaction medium, and the reaction solution is stirred, and copper ions derived from the copper salt and a sulfide ion source are added. It reacts with sulfide ions derived from the substance to form copper sulfide particles.
硫化銅粒子形成工程において、銅塩と硫化物イオン源物質との反応割合は、特に限定されないが、得られる硫化銅粉末の粒子径のばらつきを抑制する観点からは、これらが全て解離したと仮定したときの銅イオンと硫化物イオンとのモル比率が、銅イオン１モルに対して、硫化物イオンが０．２〜１．５モルとなるようにすることが好ましい。さらに、硫化銅粉末の粒子径のばらつきを抑制しつつ、かつ反応中の硫化水素の発生を防止する観点からは、銅イオンと硫化物イオンとのモル比率を、銅イオン１モルに対して、硫化物イオンが０．５〜０．９９９モルとするとよい。なお、銅塩及び硫化物イオン源物質、特に銅塩には水系反応媒体中で溶解（解離）しにくいものがあるが、微量は溶解してイオンを生じ、順次硫化銅粒子の形成に消費されていくものと考えられる。 In the copper sulfide particle forming step, the reaction ratio between the copper salt and the sulfide ion source material is not particularly limited, but from the viewpoint of suppressing the variation in the particle diameter of the obtained copper sulfide powder, it is assumed that all of these are dissociated. It is preferable that the molar ratio of copper ions to sulfide ions at this time be 0.2 to 1.5 mol of sulfide ions per 1 mol of copper ions. Further, from the viewpoint of suppressing the variation of the particle size of the copper sulfide powder and preventing the generation of hydrogen sulfide during the reaction, the molar ratio of copper ion to sulfide ion is set to 1 mole of copper ion. The sulfide ion is preferably 0.5 to 0.999 mol. Some copper salt and sulfide ion source materials, particularly copper salts, are difficult to dissolve (dissociate) in an aqueous reaction medium, but a small amount dissolves to generate ions, which are sequentially consumed to form copper sulfide particles. It is thought that it goes.
また、硫化銅粒子形成工程では、ポリアクリル酸又はその塩の使用量は、重金属の回収能力に優れた硫化銅粉末を得る観点及び硫化銅粉末の分散性の観点から、銅塩１００質量部に対して１０質量部以下とすることが好ましく、０．０１〜１質量部とすることがより好ましい。 In addition, in the copper sulfide particle forming step, the amount of polyacrylic acid or a salt thereof is used in an amount of 100 parts by mass of the copper salt from the viewpoint of obtaining a copper sulfide powder having an excellent ability to recover heavy metals and the dispersibility of the copper sulfide powder. The amount is preferably 10 parts by mass or less, more preferably 0.01 to 1 part by mass.
また、硫化銅粒子形成工程では、銅塩と硫化物イオン源物質との反応のｐＨ、具体的にはこれらとポリアクリル酸又はその塩を含む水系反応媒体（反応液）のｐＨ（以下「反応液のｐＨ」ともいう）を７．０より大きくすることが好ましい。反応液のｐＨを７．０より大きいアルカリ性側に維持することで、危険な硫化水素の発生を抑制することができる。特に反応液のｐＨを８．０以上とすることで硫化水素の発生をより確実に抑制することができる。また、反応液のｐＨとしては９．０〜１３．０が、硫化水素の発生を確実に抑制しつつ、かつｐＨ制御しやすい範囲である。なお、水系反応媒体には、反応液のｐＨを前記の範囲に維持するように、例えば水酸化ナトリウム水溶液などのアルカリ剤を添加してもよいが、本発明においては銅塩が純水と混合したときにその混合液のｐＨが７．０より大きいものであるので、反応液のｐＨをアルカリ性側に維持しやすい。特に水酸化物イオンを有する銅塩は、解離して水酸化物イオンを生じて反応液のｐＨを高くするので、アルカリ剤を添加しなくとも反応液のｐＨをアルカリ性側に維持することができる。 In the step of forming copper sulfide particles, the pH of the reaction between the copper salt and the sulfide ion source material, specifically, the pH of the aqueous reaction medium (reaction liquid) containing these and polyacrylic acid or a salt thereof (hereinafter referred to as “reaction liquid”). (Also referred to as “pH of the liquid”) is preferably higher than 7.0. By maintaining the pH of the reaction solution on the alkaline side larger than 7.0, generation of dangerous hydrogen sulfide can be suppressed. In particular, by setting the pH of the reaction solution to 8.0 or more, generation of hydrogen sulfide can be more reliably suppressed. The pH of the reaction solution is 9.0 to 13.0, which is a range in which the generation of hydrogen sulfide is reliably suppressed and the pH can be easily controlled. The aqueous reaction medium may be added with an alkali agent such as an aqueous sodium hydroxide solution so as to maintain the pH of the reaction solution in the above range. In the present invention, the copper salt is mixed with pure water. Since the pH of the mixed solution is higher than 7.0 when the reaction is performed, the pH of the reaction solution is easily maintained on the alkaline side. In particular, a copper salt having hydroxide ions dissociates to form hydroxide ions and raises the pH of the reaction solution, so that the pH of the reaction solution can be maintained on the alkaline side without adding an alkali agent. .
特許文献２に開示される従来の硫化銅粉末の製造方法（銅塩として硫酸銅を使用）では、硫化銅粒子の形成の際、銅塩が水系反応媒体に添加されると得られる反応液のｐＨが７．０以下（中性ないし酸性）となることで、硫化水素が発生しやすいため、安全性に問題があった。安全性の観点から、例えば前記の通り水酸化ナトリウム水溶液などを添加して、硫化水素が発生しないようなｐＨ（アルカリ性側）に調整することが考えられるが、この場合、使用する水系反応媒体の量が増え、水系反応媒体の単位量あたりで得られる硫化銅粉末の量が少なくなることで、生産性が低下することになる。そのため、硫化銅粉末を大量生産する際に生産施設が大型化もしくは複雑化するおそれがあった。この点、本実施形態（特に銅塩として水酸化物イオンを有するものを使用する実施形態）では、上記の通り反応液のｐＨをアルカリ性側に維持するにあたってアルカリ剤を添加する必要もないので、水系反応媒体の量を増やすことなく、硫化水素の発生を抑制したうえで、硫化銅粉末を製造することができる。つまり、硫化銅粉末を安全に生産性よく製造することができる。 In the conventional method for producing copper sulfide powder disclosed in Patent Document 2 (copper sulfate is used as a copper salt), when a copper salt is added to an aqueous reaction medium during formation of copper sulfide particles, a reaction solution obtained is obtained. When the pH is 7.0 or less (neutral or acidic), hydrogen sulfide is easily generated, and there is a problem in safety. From the viewpoint of safety, it is conceivable to adjust the pH (alkaline side) so that hydrogen sulfide is not generated by adding, for example, an aqueous solution of sodium hydroxide as described above. In this case, the aqueous reaction medium to be used may be adjusted. As the amount increases and the amount of copper sulfide powder obtained per unit amount of the aqueous reaction medium decreases, productivity decreases. Therefore, when mass-producing the copper sulfide powder, the production facility may be enlarged or complicated. In this regard, in this embodiment (especially an embodiment using hydroxide ions as copper salts), it is not necessary to add an alkali agent to maintain the pH of the reaction solution on the alkaline side as described above. The copper sulfide powder can be produced while suppressing the generation of hydrogen sulfide without increasing the amount of the aqueous reaction medium. That is, the copper sulfide powder can be manufactured safely and with good productivity.
また、硫化銅粒子形成工程において、硫化水素の発生を抑制する観点から、反応液の酸化還元電位（ＯＲＰ）を、これが−２００ｍＶ以上を維持するように管理する（硫化物イオン源を添加する速度を調整するなど）ことが好ましい。なお短時間であれば、反応において一時的にＯＲＰが−２００ｍＶを下回ってもよい。 In addition, in the copper sulfide particle forming step, from the viewpoint of suppressing generation of hydrogen sulfide, the oxidation-reduction potential (ORP) of the reaction solution is controlled so as to maintain it at -200 mV or more (the rate at which the sulfide ion source is added). Is preferably adjusted. In addition, if it is a short time, ORP may temporarily fall below -200 mV in the reaction.
また、硫化銅粒子形成工程では、粗粒の形成を抑制する観点からは、水系反応媒体に銅塩およびポリアクリル酸又はその塩を添加して混合した後、この混合溶液に硫化物イオン源物質を時間をかけてゆっくり（例えば３０分〜６時間かけて）添加して、銅塩及び硫化物イオン源物質の反応を実施するとよい。このように添加することにより、銅イオンと硫化物イオンとの急激な反応を抑制し、これに起因する粗粒の生成や反応液の温度の上昇を低減することができる。この結果、硫化銅粒子の粒子径のばらつきを低減して、硫化銅粉末の平均粒子径を制御しやすくできる。 In addition, in the copper sulfide particle forming step, from the viewpoint of suppressing the formation of coarse particles, after adding and mixing a copper salt and polyacrylic acid or a salt thereof to the aqueous reaction medium, the sulfide ion source material is added to the mixed solution. May be added slowly over time (e.g., over 30 minutes to 6 hours) to carry out the reaction between the copper salt and the sulfide ion source material. By adding in this manner, it is possible to suppress a rapid reaction between copper ions and sulfide ions, and to reduce the formation of coarse particles and an increase in the temperature of the reaction solution due to the rapid reaction. As a result, variation in the particle size of the copper sulfide particles can be reduced, and the average particle size of the copper sulfide powder can be easily controlled.
なお、硫化銅粒子形成工程では、反応液の温度を４０℃〜７０℃に維持しながら反応を実施するとよい。このような温度に調整することにより、反応速度を向上させて、硫化銅粉末の製造時間を短縮することができる。 In the step of forming copper sulfide particles, the reaction is preferably performed while maintaining the temperature of the reaction solution at 40 ° C to 70 ° C. By adjusting to such a temperature, the reaction rate can be improved and the production time of the copper sulfide powder can be shortened.
（分離工程）
続いて、所定時間銅塩と硫化物イオン源を反応させて硫化銅粒子を形成させた後の反応液から、硫化銅粉末と、水系反応媒体などを含む液体成分とを固液分離して硫化銅粉末を回収してもよい。分離方法は、特に限定されないが、効率性やコストの観点からは、ろ過が好ましい。ろ過を行うための具体的な手法や装置構成としては、例えばクロスフロー型あるいはデッドエンド型のろ過フィルター、フィルタープレス、遠心ろ過器が挙げられる。
(Separation process)
Subsequently, the copper sulfide powder and a liquid component including an aqueous reaction medium are solid-liquid separated from the reaction solution after the copper salt and the sulfide ion source are reacted for a predetermined period of time to form copper sulfide particles, and sulfide is formed. The copper powder may be recovered. The separation method is not particularly limited, but filtration is preferable from the viewpoint of efficiency and cost. Specific methods and apparatus configurations for performing filtration include, for example, cross-flow or dead-end filtration filters, filter presses, and centrifugal filters.
（その他の工程）
分離した硫化銅粉末は、液体成分（主には水系反応媒体）を含むことがあり、硫化銅粉末以外に、反応しきれずに残存する反応原料やポリアクリル酸又はその塩などを含むことがある。この分離した硫化銅粉末は、液体成分等を含んだまま使用してもよいが、洗浄あるいは乾燥させて使用してもよい。洗浄および乾燥方法としては、従来公知の洗浄方法および乾燥方法が特に制限なく利用できる。また硫化銅粉末を解砕したり、分級して粒度分布を調整してもよい。
(Other processes)
The separated copper sulfide powder may include a liquid component (mainly an aqueous reaction medium), and may include, in addition to the copper sulfide powder, a reaction raw material that remains unreacted and polyacrylic acid or a salt thereof. . The separated copper sulfide powder may be used while containing a liquid component or the like, or may be used after being washed or dried. As the washing and drying methods, conventionally known washing methods and drying methods can be used without particular limitation. The particle size distribution may be adjusted by crushing or classifying the copper sulfide powder.
本発明の硫化銅粉末の製造方法の実施の形態（特に銅塩として水酸化物イオンを有するものを使用する形態）では、硫化銅粒子形成工程において、従来技術の場合のように水酸化ナトリウム水溶液（これは水系反応媒体の一部となる）などを添加することなく、反応液のｐＨを７．０より大きいアルカリ性側として硫化銅粒子を形成することができ、所定量の硫化銅粉末を製造するのに必要な水系反応媒体の量を少なくすることができる。更に、本発明の硫化銅粉末の製造方法の実施の形態では、好ましくは銅塩として塩基性炭酸銅や水酸化銅などの体積（重量）当たりに占める銅の比率が高い化合物を使用することで、例えば硫酸銅（通常五水和物として存在）などの単位体積当たりに占める銅の比率が低い銅塩を使用する場合と比べて、硫化銅となる原料の割合を増やすことができる。 In the embodiment of the method for producing a copper sulfide powder of the present invention (particularly a form using hydroxide ions as a copper salt), in a copper sulfide particle forming step, an aqueous solution of sodium hydroxide as in the prior art is used. (This becomes a part of the aqueous reaction medium.) It is possible to form the copper sulfide particles by adding the pH of the reaction solution to an alkaline side larger than 7.0 without adding the like, thereby producing a predetermined amount of copper sulfide powder. The amount of aqueous reaction medium required to perform the reaction can be reduced. Further, in the embodiment of the method for producing a copper sulfide powder of the present invention, preferably, a compound having a high proportion of copper per volume (weight) such as basic copper carbonate or copper hydroxide is used as a copper salt. For example, the ratio of the raw material to be copper sulfide can be increased as compared with the case where a copper salt having a low ratio of copper per unit volume such as copper sulfate (usually present as pentahydrate) is used.
以上の水系反応媒体の使用量及び原料となる銅塩の種類の点から、本発明では単位量あたりの反応液（硫化銅粒子形成工程を完了したもの）から回収できる硫化銅粉末の量を増やすことができる。具体的には、反応後の反応液の体積Ｐ［ｍＬ］に対する、得られる硫化銅粉末の量Ｑ（ｇ）の割合（Ｑ／Ｐ）を好ましくは０．１６［ｇ／ｍＬ］以上、より好ましくは０．１８〜０．５０［ｇ／ｍＬ］とすることができる。 In the present invention, the amount of the copper sulfide powder that can be recovered from the reaction solution (one that has completed the copper sulfide particle forming step) per unit amount is increased in view of the amount of the aqueous reaction medium and the type of the copper salt used as the raw material. be able to. Specifically, the ratio (Q / P) of the amount Q (g) of the obtained copper sulfide powder to the volume P [mL] of the reaction solution after the reaction is preferably 0.16 [g / mL] or more. Preferably, it can be 0.18 to 0.50 [g / mL].
＜硫化銅粉末＞
本発明の硫化銅粉末は、例えば上述した製造方法により得られるものであって、この硫化銅粉末の硫化銅粒子は、主に第２硫化銅（ＣｕＳ）を含んで構成されている。硫化銅粒子は、副次的に第１硫化銅（Ｃｕ２Ｓ）などを含んでもよく、第１硫化銅と第２硫化銅との組成比率は、第２硫化銅が主成分であれば、特に限定されない。
<Copper sulfide powder>
The copper sulfide powder of the present invention is obtained by, for example, the above-described production method, and the copper sulfide particles of the copper sulfide powder are mainly configured to include copper second sulfide (CuS). The copper sulfide particles may additionally contain first copper sulfide (Cu 2 S), and the composition ratio of the first copper sulfide and the second copper sulfide is such that the second copper sulfide is a main component. There is no particular limitation.
硫化銅粉末の、レーザー回折式粒度分布測定装置により測定される体積基準の累積５０％粒子径Ｄ５０は、特に限定されないが、適度な分散性と高い重金属の回収能力とを高い水準でバランスよく得る観点からは、３．２μｍ以上１０．０μｍ以下であることが好ましい。また、体積基準の累積９０％粒子径Ｄ９０は、同様の観点から１４．０μｍ〜３８．０μｍであることが好ましい。 The volume-based cumulative 50% particle diameter D 50 of the copper sulfide powder measured by a laser diffraction type particle size distribution analyzer is not particularly limited, but is a good balance between moderate dispersibility and high heavy metal recovery ability. From the viewpoint of obtaining, it is preferable to be 3.2 μm or more and 10.0 μm or less. Further, the volume-based cumulative 90% particle diameter D 90 is preferably 14.0 μm to 38.0 μm from the same viewpoint.
また、本発明の硫化銅粉末の実施の形態は、例えば上述した製造方法で製造されることにより、その他の製造方法で形成された硫化銅粉末に比べて、高い重金属回収能力を有する。具体的には、粒子径Ｄ５０が３．２μｍ〜１０．０μｍの硫化銅粉末について、以下の銀吸着試験を行ったときに求められる硫化銅粉末１ｍｇあたりの銀の吸着量が好ましくは１．２０ｍｇ以上であり、より好ましくは１．６０ｍｇ以上である。
［銀吸着試験］
純水に、銀をＡ（ｍｇ／Ｌ）の濃度で（Ａは２０〜２５である）、アンモニアを１９〜２１ｇ／Ｌの濃度で溶解させた水溶液を試験液とし、この試験液１Ｌに対して前記硫化銅粉末を、試験液中の濃度がＢ（ｍｇ／Ｌ）（Ｂは９．５〜１０．５である）になるように添加し、この試験液を室温下、６００ｒｐｍで３０分撹拌する。その後、前記試験液をろ過し、ろ液中の銀濃度Ｃ（ｍｇ／Ｌ）を測定し、以下の式より銀吸着量を求める：
銀吸着量（ｍｇ−Ａｇ／ｍｇ−硫化銅）＝［Ａ（ｍｇ／Ｌ）−Ｃ（ｍｇ／Ｌ）］／Ｂ（ｍｇ／Ｌ）
Further, the embodiment of the copper sulfide powder of the present invention has a higher heavy metal recovery ability than that of a copper sulfide powder formed by another manufacturing method, for example, by being manufactured by the above-described manufacturing method. Specifically, preferably the amount of adsorbed silver per copper sulfide powder 1mg required when the particle diameter D 50 on a copper sulfide powder 3.2Myuemu～10.0Myuemu, subjected to silver adsorption test of below 1. It is 20 mg or more, more preferably 1.60 mg or more.
[Silver adsorption test]
An aqueous solution in which silver was dissolved in pure water at a concentration of A (mg / L) (A is 20 to 25) and ammonia at a concentration of 19 to 21 g / L was used as a test solution. Then, the copper sulfide powder is added so that the concentration in the test solution becomes B (mg / L) (B is 9.5 to 10.5), and the test solution is added at room temperature for 30 minutes at 600 rpm. Stir. Thereafter, the test solution is filtered, the silver concentration C (mg / L) in the filtrate is measured, and the amount of silver adsorbed is determined by the following formula:
Silver adsorption amount (mg-Ag / mg-copper sulfide) = [A (mg / L) -C (mg / L)] / B (mg / L)
硫化銅粉末による重金属の回収は、例えば以下のように行うことができる。まず、重金属を回収する被処理液を準備する。被処理液としては、重金属を含む溶液であればよい。なお、回収対象の重金属は、硫化物の溶解度積が硫化銅の溶解度積よりも小さいものであり、例えば銀及び水銀である。この被処理液に硫化銅粉末を添加し、この混合溶液を撹拌することにより、被処理液中の重金属を硫化物として析出、固形化させて沈殿させる。続いて、ろ過により沈殿物を回収する。以上により、被処理液から重金属を回収することができる。 The recovery of heavy metals by copper sulfide powder can be performed, for example, as follows. First, a liquid to be treated for recovering heavy metals is prepared. The liquid to be treated may be any solution containing a heavy metal. The heavy metal to be recovered has a solubility product of sulfide smaller than that of copper sulfide, and is, for example, silver and mercury. By adding copper sulfide powder to the liquid to be treated and stirring the mixed solution, heavy metals in the liquid to be treated are precipitated as sulfides, solidified and precipitated. Subsequently, the precipitate is collected by filtration. As described above, heavy metals can be recovered from the liquid to be treated.
以上、本発明の実施形態について説明してきたが、本発明は、上述した実施形態に何等限定されるものではなく、本発明の要旨を逸脱しない範囲内において種々に改変することができる。 Although the embodiments of the present invention have been described above, the present invention is not limited to the above-described embodiments, and various modifications can be made without departing from the gist of the present invention.
以下、実施例により本発明をより詳細に説明するが、本発明はこれらにより何ら限定されるものではない。 Hereinafter, the present invention will be described in more detail with reference to Examples, but the present invention is not limited thereto.
本実施例・比較例では、以下の原料を使用して硫化銅粉末を製造し、その生産性と重金属の回収能力とを評価した。
・水系反応媒体：純水・銅塩：塩基性炭酸銅（和光純薬工業（株）製、一級試薬、ＣｕＣＯ３・Ｃｕ（ＯＨ）２・Ｈ２Ｏ、分子量：２３９．１３、Ｃｕ含有量：４８〜５６質量％）、硫酸銅五水和物（分子量：２４９．６９、Ｃｕ含有量：２５〜２６質量％）、塩化第二銅二水和物（分子量：１７０．４８、Ｃｕ含有量：３６〜３８質量％）
・硫化物イオン源物質：水硫化ソーダ水溶液（硫化水素ナトリウム水溶液、濃度４５質量％）、硫化カリウム水溶液（濃度２５質量％）
・ポリアクリル酸ナトリウム：ポリアクリル酸ナトリウム水溶液（株式会社日本触媒製「アクアリック ＴＸ−１７２」、濃度４３質量％）
In this example / comparative example, copper sulfide powder was produced using the following raw materials, and its productivity and heavy metal recovery capacity were evaluated.
Aqueous reaction medium: pure water / copper salt: basic copper carbonate (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd., first-class reagent, CuCO 3 .Cu (OH) 2 .H 2 O, molecular weight: 239.13, Cu content : 48 to 56% by mass), copper sulfate pentahydrate (molecular weight: 249.69, Cu content: 25 to 26% by mass), cupric chloride dihydrate (molecular weight: 170.48, Cu content) : 36 to 38% by mass)
・ Sulfide ion source material: Sodium hydrosulfide aqueous solution (sodium hydrogen sulfide aqueous solution, concentration 45% by mass), potassium sulfide aqueous solution (concentration 25% by mass)
・ Sodium polyacrylate: Aqueous sodium polyacrylate solution (“AQUALIC TX-172” manufactured by Nippon Shokubai Co., Ltd., concentration: 43% by mass)
［実施例１］
実施例１では、反応槽中で、液温を５０℃に恒温制御した純水６５０ｍＬに対して、塩基性炭酸銅３００ｇ（銅含有量の実測値：５６質量％）と、ポリアクリル酸ナトリウム水溶液１．５ｍＬと、を添加し、回転数６００ｒｐｍで撹拌した。このときのポリアクリル酸ナトリウムの使用量は、銅塩１００質量部に対して０．２質量部であった。なお、撹拌動力は０．９Ｗ／Ｌとした。
[Example 1]
In Example 1, 300 g of basic copper carbonate (actual measured value of copper content: 56% by mass) and sodium polyacrylate aqueous solution were added to 650 mL of pure water whose liquid temperature was controlled at 50 ° C. in a reaction vessel. 1.5 mL, and the mixture was stirred at a rotation speed of 600 rpm. At this time, the amount of sodium polyacrylate used was 0.2 part by mass with respect to 100 parts by mass of the copper salt. The stirring power was 0.9 W / L.
次に、この混合液に対して、水硫化ソーダ水溶液２００ｍＬを、２時間かけて添加した。このときの銅塩と硫化物イオン源物質との反応割合は、銅イオン１モルに対して硫化物イオンが０．８１４モルであった。反応槽のｐＨとＯＲＰはｐＨ、ＯＲＰ電極（ＨＯＲＩＢＡ製、ｐＨ／ＯＲＰ／ＩＯＮ ＭＥＴＥＲ Ｄ−７３）で監視した。水硫化ソーダの添加は、ＯＲＰで制御した（添加速度の調整を行った）。なお、水硫化ソーダ水溶液の添加を開始してから１時間５９分の時点でＯＲＰが−２００ｍＶ以下となったが（水硫化ソーダがすぐには反応せず反応液中に残存するためと考えられる）、さらに１分間水硫化ソーダ水溶液を添加して、添加終了とした。 Next, 200 mL of aqueous sodium hydrogen sulfide solution was added to the mixture over 2 hours. At this time, the reaction ratio between the copper salt and the sulfide ion source material was 0.814 mol of sulfide ion per 1 mol of copper ion. The pH and ORP of the reaction tank were monitored with an ORP electrode (manufactured by HORIBA, pH / ORP / ION METER D-73). The addition of sodium hydrosulfide was controlled by ORP (the addition rate was adjusted). The ORP became -200 mV or less at 1 hour and 59 minutes after the start of the addition of the aqueous sodium hydrogen sulfide solution. (It is considered that sodium bisulfide does not immediately react but remains in the reaction solution. ), And an aqueous sodium hydrogen sulfide solution was further added for 1 minute to complete the addition.
添加終了後２０分間、同様の液温と撹拌の状態を維持した。この反応中の反応液のｐＨは９．９〜１２の範囲にあった。反応後の反応液を濾過（デッドエンド型のろ過フィルターを使用）して固形分を回収し、固形分を７５℃で４８時間乾燥させ、硫化銅粉末を２３７ｇ得た。これはＣｕ２ＳとＣｕＳの混合物と考えられる。 For 20 minutes after the completion of the addition, the same liquid temperature and stirring were maintained. During this reaction, the pH of the reaction solution was in the range of 9.9 to 12. The reaction solution after the reaction was filtered (using a dead-end type filtration filter) to collect a solid, and the solid was dried at 75 ° C. for 48 hours to obtain 237 g of copper sulfide powder. This is considered a mixture of Cu 2 S and CuS.
得られた硫化銅粉末のレーザー回折式粒度分布測定装置（ベル製 ＭＴ３３００ＥＸ ＩＩ）により測定した体積基準の累積５０％粒子径（Ｄ５０）は５．２μｍであり、累積９０％粒子径（Ｄ９０）は２４．８５μｍであった。 The volume-based cumulative 50% particle size (D 50 ) of the obtained copper sulfide powder measured by a laser diffraction type particle size distribution analyzer (MT3300EX II manufactured by Bell) is 5.2 μm, and the cumulative 90% particle size (D 90) ) Was 24.85 μm.
得られた硫化銅粉末について、その製造量と反応終了後の反応液の量とから、実施例１における硫化銅粉末の生産性を評価した。その結果、硫化銅粉末の製造量が反応液の体積に対して０．２４（ｇ／ｍＬ）であることが確認された。 The productivity of the copper sulfide powder in Example 1 was evaluated from the amount of the obtained copper sulfide powder and the amount of the reaction solution after the reaction was completed. As a result, it was confirmed that the production amount of the copper sulfide powder was 0.24 (g / mL) with respect to the volume of the reaction solution.
また、得られた硫化銅粉末について、重金属の回収能力を以下の方法（銀吸着試験）により評価した。まず、廃水を模擬した試験液を調製した。純水９２９ｇに、硝酸銀（和光純薬工業株式会社製，試薬一級）を０．３７ｇと２８質量％アンモニア水（和光純薬工業，試薬特級）７１ｇを混合し、銀を２３．６ｍｇ／Ｌの濃度で、アンモニアを２０ｇ／Ｌの濃度で含む水溶液（試験液）１Ｌを得た。この試験液１Ｌに対して、得られた硫化銅粉末を９．９ｍｇ添加し（硫化銅／Ａｇの重量比は０．４２／１）、回転数６００ｒｐｍ、室温にて、３０分撹拌した。その後、反応液を目開き０．２μｍのフィルターで濾過し、ろ液中のＡｇ濃度を測定した。その結果、ろ液中のＡｇ濃度は５．６ｍｇ／Ｌであることが確認された。 The obtained copper sulfide powder was evaluated for its heavy metal recovery ability by the following method (silver adsorption test). First, a test solution simulating wastewater was prepared. To 929 g of pure water, 0.37 g of silver nitrate (Wako Pure Chemical Industries, Ltd., first grade reagent) and 71 g of 28 mass% ammonia water (Wako Pure Chemical Industries, special grade reagent) were mixed, and silver was added at 23.6 mg / L. As a result, 1 L of an aqueous solution (test liquid) containing ammonia at a concentration of 20 g / L was obtained. To 1 L of this test solution, 9.9 mg of the obtained copper sulfide powder was added (the weight ratio of copper sulfide / Ag was 0.42 / 1), and the mixture was stirred at a rotation speed of 600 rpm and room temperature for 30 minutes. Thereafter, the reaction solution was filtered with a 0.2 μm filter, and the Ag concentration in the filtrate was measured. As a result, it was confirmed that the Ag concentration in the filtrate was 5.6 mg / L.
ろ液中のＡｇ濃度と試験液中のＡｇ濃度との差から、硫化銅粉末により吸着されたＡｇ量を求めたところ、実施例１の硫化銅粉末の１ｍｇあたりの銀吸着量は１．８２（ｍｇ−Ａｇ／ｍｇ−硫化銅）であった。なお、この銀吸着量は式（２３．６ｍｇ／Ｌ−５．６ｍｇ／Ｌ）／（９．９ｍｇ）から求めた。 The amount of Ag absorbed by the copper sulfide powder was determined from the difference between the Ag concentration in the filtrate and the Ag concentration in the test solution. The amount of silver adsorbed per 1 mg of the copper sulfide powder of Example 1 was 1.82. (Mg-Ag / mg-copper sulfide). In addition, this silver adsorption amount was calculated | required from formula (23.6 mg / L-5.6 mg / L) / (9.9 mg).
［比較例１］
比較例１では、純水にポリアクリル酸を添加せずに反応させた以外は、実施例１と同様に硫化銅粉末を製造した。
[Comparative Example 1]
In Comparative Example 1, a copper sulfide powder was produced in the same manner as in Example 1, except that the reaction was performed without adding polyacrylic acid to pure water.
得られた硫化銅粉末の量は２２０ｇであった。この量は反応後の反応液の体積に対して０．２２ｇ／ｍＬであった。また、得られた硫化銅粉末のレーザー回折式粒度分布測定装置により測定した体積基準の累積５０％粒子径（Ｄ５０）は１４．５μｍであった。 The amount of the obtained copper sulfide powder was 220 g. This amount was 0.22 g / mL based on the volume of the reaction solution after the reaction. The obtained copper sulfide powder had a volume-based cumulative 50% particle diameter (D 50 ) of 14.5 μm measured by a laser diffraction particle size distribution analyzer.
また、比較例１の硫化銅粉末について、その銀吸着量を、試験液における銀濃度を２４．３ｍｇ／Ｌとした以外は実施例１と同様に測定したところ、被処理液の銀濃度が２４．３ｍｇ／Ｌに対してろ液中のＡｇ濃度が１３．９ｍｇ／Ｌであり、銀吸着量は１．１７（ｍｇ−Ａｇ／ｍｇ−硫化銅）であった。 Further, the silver adsorption amount of the copper sulfide powder of Comparative Example 1 was measured in the same manner as in Example 1 except that the silver concentration in the test solution was 24.3 mg / L. The Ag concentration in the filtrate was 13.9 mg / L with respect to 0.3 mg / L, and the silver adsorption amount was 1.17 (mg-Ag / mg-copper sulfide).
［比較例２］
比較例２では、純水にポリアクリル酸を添加せず、銅塩の種類を塩基性炭酸銅から、硫酸銅五水和物に変更した。硫酸銅五水和物１９．６ｇを純水５０ｇに溶解させた。溶解後、水硫化ソーダ水溶液を６分間かけて添加した。反応中での硫化水素の発生を抑制するために、１２質量％水酸化ナトリウム水溶液を供給してｐＨをアルカリ性側（ｐＨ８〜９）に維持した状態で、銅イオンと硫化物イオンとを反応させた。以上のように条件を変更した以外は、実施例１と同様に硫化銅粉末を製造した。このときの銅塩と硫化物イオン源物質との反応割合は、銅イオン１モルに対して硫化物イオンが０．８１４モルであった。
[Comparative Example 2]
In Comparative Example 2, the type of copper salt was changed from basic copper carbonate to copper sulfate pentahydrate without adding polyacrylic acid to pure water. 19.6 g of copper sulfate pentahydrate was dissolved in 50 g of pure water. After dissolution, an aqueous sodium hydrogen sulfide solution was added over 6 minutes. In order to suppress the generation of hydrogen sulfide during the reaction, copper ions are reacted with sulfide ions while the pH is maintained on the alkaline side (pH 8 to 9) by supplying a 12% by mass aqueous sodium hydroxide solution. Was. A copper sulfide powder was produced in the same manner as in Example 1, except that the conditions were changed as described above. At this time, the reaction ratio between the copper salt and the sulfide ion source material was 0.814 mol of sulfide ion per 1 mol of copper ion.
得られた硫化銅粉末の量は６．５ｇであった。この量は反応後の反応液の体積に対して０．１３ｇ／ｍＬであった。 The amount of the obtained copper sulfide powder was 6.5 g. This amount was 0.13 g / mL based on the volume of the reaction solution after the reaction.
また、得られた硫化銅粉末のレーザー回折式粒度分布測定装置により測定した体積基準の累積５０％粒子径（Ｄ５０）は１４．８μｍであった。 The obtained copper sulfide powder had a volume-based cumulative 50% particle diameter (D 50 ) of 14.8 μm measured by a laser diffraction particle size distribution analyzer.
また、比較例２の硫化銅粉末について、その銀吸着量を実施例１と同様に測定したところ、銀吸着量は０．４０（ｍｇ−Ａｇ／ｍｇ−硫化銅）であった。 Further, when the silver adsorption amount of the copper sulfide powder of Comparative Example 2 was measured in the same manner as in Example 1, the silver adsorption amount was 0.40 (mg-Ag / mg-copper sulfide).
［比較例３］
比較例３では、純水にポリアクリル酸を添加せず、銅塩の種類を塩基性炭酸銅から、塩化第二銅二水和物に変更した。塩化第二銅二水和物１３．４ｇを純水５０ｇに溶解させた。溶解後、水硫化ソーダ水溶液を６分間かけて添加した。反応中での硫化水素の発生を抑制するために、１２質量％水酸化ナトリウム水溶液を供給してｐＨをアルカリ性側（ｐＨ８〜９）に維持した状態で、銅イオンと硫化物イオンとを反応させた。以上のように条件を変更した以外は、実施例１と同様に硫化銅粉末を製造した。このときの銅塩と硫化物イオン源物質との反応割合は、銅イオン１モルに対して硫化物イオンが０．８１４モルであった。
[Comparative Example 3]
In Comparative Example 3, the type of copper salt was changed from basic copper carbonate to cupric chloride dihydrate without adding polyacrylic acid to pure water. 13.4 g of cupric chloride dihydrate was dissolved in 50 g of pure water. After dissolution, an aqueous sodium hydrogen sulfide solution was added over 6 minutes. In order to suppress the generation of hydrogen sulfide during the reaction, copper ions are reacted with sulfide ions while the pH is maintained on the alkaline side (pH 8 to 9) by supplying a 12% by mass aqueous sodium hydroxide solution. Was. A copper sulfide powder was produced in the same manner as in Example 1, except that the conditions were changed as described above. At this time, the reaction ratio between the copper salt and the sulfide ion source material was 0.814 mol of sulfide ion per 1 mol of copper ion.
また、得られた硫化銅粉末の量は６．５ｇであった。この量は反応後の反応液の体積に対して０．１３ｇ／ｍＬであった。 Further, the amount of the obtained copper sulfide powder was 6.5 g. This amount was 0.13 g / mL based on the volume of the reaction solution after the reaction.
また、得られた硫化銅粉末のレーザー回折式粒度分布測定装置により測定した体積基準の累積５０％粒子径（Ｄ５０）は１５．３μｍであった。 The obtained copper sulfide powder had a volume-based cumulative 50% particle diameter (D 50 ) of 15.3 μm measured by a laser diffraction particle size distribution analyzer.
また、比較例３の硫化銅粉末について、その銀吸着量を実施例１と同様に測定したところ、銀吸着量は０．９７（ｍｇ−Ａｇ／ｍｇ−硫化銅）であった。 The silver adsorption of the copper sulfide powder of Comparative Example 3 was measured in the same manner as in Example 1. As a result, the silver adsorption was 0.97 (mg-Ag / mg-copper sulfide).
［比較例４］
比較例４では、純水にポリアクリル酸を添加せず、銅塩の種類を塩基性炭酸銅から、塩化第二銅二水和物に、硫化物イオン源物質の種類を硫化カリウムにそれぞれ変更した。塩化第二銅二水和物１３．４ｇを純水５０ｇに溶解させた。溶解後、硫化カリウム水溶液を６分間かけて添加した。反応中での硫化水素の発生を抑制するために、１２質量％水酸化ナトリウム水溶液を供給してｐＨをアルカリ性側（ｐＨ８〜９）に維持した状態で、銅イオンと硫化物イオンとを反応させた。以上のように条件を変更した以外は、実施例１と同様に硫化銅粉末を製造した。このときの銅塩と硫化物イオン源物質との反応割合は、銅イオン１モルに対して硫化物イオンが０．８１４モルであった。
[Comparative Example 4]
In Comparative Example 4, the type of copper salt was changed from basic copper carbonate to cupric chloride dihydrate and the type of sulfide ion source substance to potassium sulfide without adding polyacrylic acid to pure water. did. 13.4 g of cupric chloride dihydrate was dissolved in 50 g of pure water. After dissolution, an aqueous solution of potassium sulfide was added over 6 minutes. In order to suppress the generation of hydrogen sulfide during the reaction, copper ions are reacted with sulfide ions while supplying a 12% by mass aqueous solution of sodium hydroxide to maintain the pH on the alkaline side (pH 8 to 9). Was. A copper sulfide powder was produced in the same manner as in Example 1 except that the conditions were changed as described above. At this time, the reaction ratio between the copper salt and the sulfide ion source substance was 0.814 mol of sulfide ion per 1 mol of copper ion.
また、得られた硫化銅粉末の量は６．５ｇであった。この量は反応後の反応液の体積に対して０．１３ｇ／ｍＬであった。 Further, the amount of the obtained copper sulfide powder was 6.5 g. This amount was 0.13 g / mL based on the volume of the reaction solution after the reaction.
また、得られた硫化銅粉末のレーザー回折式粒度分布測定装置により測定した体積基準の累積５０％粒子径（Ｄ５０）は４．５４μｍであった。 The obtained copper sulfide powder had a volume-based cumulative 50% particle diameter (D 50 ) of 4.54 μm measured by a laser diffraction particle size distribution analyzer.
また、比較例４の硫化銅粉末について、その銀吸着量を実施例１と同様に測定したところ、銀吸着量は０．６５（ｍｇ−Ａｇ／ｍｇ−硫化銅）であった。 Further, when the silver adsorption amount of the copper sulfide powder of Comparative Example 4 was measured in the same manner as in Example 1, the silver adsorption amount was 0.65 (mg-Ag / mg-copper sulfide).
以上の結果を下記表１にまとめる。 The above results are summarized in Table 1 below.
以上の結果から、水系反応媒体中で、ポリアクリル酸又はその塩の存在下、純水と混合したときにその混合液のｐＨが７．０より大きい銅塩と、硫化物イオン源物質とを反応させることにより、重金属の吸着量が高い、すなわち廃水中からの重金属の回収能力に優れた硫化銅粉末が得られることが確認された。
From the above results, in an aqueous reaction medium, in the presence of polyacrylic acid or a salt thereof, when mixed with pure water, the pH of the mixed solution was higher than 7.0, and the copper salt was mixed with a sulfide ion source substance. By conducting the reaction, it was confirmed that a copper sulfide powder having a high adsorption amount of heavy metals, that is, a copper sulfide powder excellent in the ability to recover heavy metals from wastewater was obtained.
Claims (12)
［銀吸着試験］
純水に、銀をＡ（ｍｇ／Ｌ）の濃度で（Ａは２０〜２５である）、アンモニアを１９〜２１ｇ／Ｌの濃度で溶解させた水溶液を試験液とし、この試験液１Ｌに対して前記硫化銅粉末を、試験液中の濃度がＢ（ｍｇ／Ｌ）（Ｂは９．５〜１０．５である）になるように添加し、この試験液を室温下、６００ｒｐｍで３０分撹拌する。その後、前記試験液をろ過し、ろ液中の銀濃度Ｃ（ｍｇ／Ｌ）を測定し、以下の式より銀吸着量を求める：
銀吸着量（ｍｇ−Ａｇ／ｍｇ−硫化銅）＝［Ａ（ｍｇ／Ｌ）−Ｃ（ｍｇ／Ｌ）］／Ｂ（ｍｇ／Ｌ） Laser diffraction particle size distribution measuring apparatus cumulative 50% particle diameter D 50 on a volume basis as measured by is less 10.0μm than 3.2 .mu.m, the amount of adsorption of silver per 1mg obtained by the following silver adsorption test 1. Copper sulfide powder of 20 mg or more.
[Silver adsorption test]
An aqueous solution in which silver was dissolved in pure water at a concentration of A (mg / L) (A is 20 to 25) and ammonia at a concentration of 19 to 21 g / L was used as a test solution. Then, the copper sulfide powder is added so that the concentration in the test solution becomes B (mg / L) (B is 9.5 to 10.5), and the test solution is added at room temperature for 30 minutes at 600 rpm. Stir. Thereafter, the test solution is filtered, the silver concentration C (mg / L) in the filtrate is measured, and the amount of silver adsorbed is determined by the following formula:
Silver adsorption amount (mg-Ag / mg-copper sulfide) = [A (mg / L) -C (mg / L)] / B (mg / L)
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Cited By (2)
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|---|---|---|---|---|
| CN112142090A (en) * | 2020-09-16 | 2020-12-29 | 上海应用技术大学 | Preparation method of blocky nano copper sulfide |
| CN114195181A (en) * | 2021-11-26 | 2022-03-18 | 长沙理工大学 | Preparation method of micron-sized copper sulfide nanosheet and copper sulfide nanosheet |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS4929079B1 (en) * | 1971-10-15 | 1974-08-01 | ||
| JPS644248A (en) * | 1987-05-26 | 1989-01-09 | Inst Francais Du Petrole | Method for producing and regenerating solid substance for collecting copper-containing mercury |
| JP2007066824A (en) * | 2005-09-02 | 2007-03-15 | Sumitomo Electric Ind Ltd | Conductive paste and wiring board using the same |
| JP2015506823A (en) * | 2011-12-15 | 2015-03-05 | クラリアント コーポレイション | Compositions and methods for mercury removal |
| WO2017075422A1 (en) * | 2015-10-30 | 2017-05-04 | Amcol International Corporation | Improved method of making a mercury sorbent |
-
2018
- 2018-08-21 JP JP2018154869A patent/JP7057738B2/en active Active
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS4929079B1 (en) * | 1971-10-15 | 1974-08-01 | ||
| JPS644248A (en) * | 1987-05-26 | 1989-01-09 | Inst Francais Du Petrole | Method for producing and regenerating solid substance for collecting copper-containing mercury |
| JP2007066824A (en) * | 2005-09-02 | 2007-03-15 | Sumitomo Electric Ind Ltd | Conductive paste and wiring board using the same |
| JP2015506823A (en) * | 2011-12-15 | 2015-03-05 | クラリアント コーポレイション | Compositions and methods for mercury removal |
| WO2017075422A1 (en) * | 2015-10-30 | 2017-05-04 | Amcol International Corporation | Improved method of making a mercury sorbent |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN112142090A (en) * | 2020-09-16 | 2020-12-29 | 上海应用技术大学 | Preparation method of blocky nano copper sulfide |
| CN114195181A (en) * | 2021-11-26 | 2022-03-18 | 长沙理工大学 | Preparation method of micron-sized copper sulfide nanosheet and copper sulfide nanosheet |
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