JP2018116798A - Nonaqueous electrolyte and nonaqueous electrolyte power storage device - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、非水電解質とそれを用いた非水電解質蓄電素子、及び、非水電解質蓄電素子の製造方法に関する。 The present invention relates to a non-aqueous electrolyte, a non-aqueous electrolyte storage element using the same, and a method for manufacturing a non-aqueous electrolyte storage element.
リチウムイオン二次電池に代表される非水電解質二次電池は、エネルギー密度の高さから、パーソナルコンピュータ、通信端末等の電子機器、自動車等に多用されている。上記非水電解質二次電池は、一般的には、セパレータで電気的に隔離された一対の電極を有する電極体、及び電極間に介在する非水電解質を備え、両電極間でイオンの受け渡しを行うことで充放電するよう構成される。また、二次電池以外の蓄電素子として、リチウムイオンキャパシタや電気二重層キャパシタ等のキャパシタも広く普及している。 Nonaqueous electrolyte secondary batteries typified by lithium ion secondary batteries are widely used in electronic devices such as personal computers and communication terminals, automobiles and the like because of their high energy density. The non-aqueous electrolyte secondary battery generally includes an electrode body having a pair of electrodes electrically separated by a separator, and a non-aqueous electrolyte interposed between the electrodes, and transfers ions between both electrodes. It is configured to charge and discharge by performing. In addition, capacitors such as lithium ion capacitors and electric double layer capacitors are widely used as power storage elements other than secondary batteries.
このような蓄電素子の高エネルギー密度化を図るべく、より高電圧で使用する試みがある。そこで、高い充電電圧にさらされた正極表面上及び負極での電解液の過剰な分解を抑制することで、サイクル特性を向上させる目的で、非水電解質にフルオロエチレンカーボネート含有させた非水電解質が開発されている（特許文献１参照）。 In order to increase the energy density of such a storage element, there is an attempt to use it at a higher voltage. Therefore, for the purpose of improving cycle characteristics by suppressing excessive decomposition of the electrolyte solution on the positive electrode surface and negative electrode exposed to a high charging voltage, a non-aqueous electrolyte containing fluoroethylene carbonate in the non-aqueous electrolyte is provided. It has been developed (see Patent Document 1).
しかし、本発明者らの研究により、非水電解質にフルオロエチレンカーボネート等のフッ素化環状カーボネートを用いた場合、充放電サイクルに伴って非水電解質蓄電素子が膨張するという不都合を有することがわかった。 However, as a result of research by the present inventors, it has been found that when a fluorinated cyclic carbonate such as fluoroethylene carbonate is used for the non-aqueous electrolyte, the non-aqueous electrolyte storage element expands with the charge / discharge cycle. .
本発明は、以上のような事情に基づいてなされたものであり、その目的は、非水電解質にフッ素化環状カーボネートを用いつつも、充放電サイクルに伴う非水電解質蓄電素子の膨張を抑制できる非水電解質、及びその製造方法を提供することである。 The present invention has been made based on the circumstances as described above, and the object thereof is to suppress the expansion of the nonaqueous electrolyte power storage element accompanying the charge / discharge cycle while using the fluorinated cyclic carbonate for the nonaqueous electrolyte. It is to provide a non-aqueous electrolyte and a manufacturing method thereof.
上記課題を解決するためになされた本発明の一態様に係る非水電解質は、フッ素化環状カーボネート、及び、水への溶解度が０．０１ｇ／１００ｍＬ以上であるジルコニウム塩又はカルシウム塩を含有する非水電解質である。 A non-aqueous electrolyte according to one embodiment of the present invention, which has been made to solve the above-described problem, includes a fluorinated cyclic carbonate and a zirconium salt or a calcium salt having a solubility in water of 0.01 g / 100 mL or more. It is a water electrolyte.
本発明の他の一態様に係る非水電解質の製造方法は、フッ素化環状カーボネート、及び、
水への溶解度が０．０１ｇ／１００ｍＬ以上であるジルコニウム塩又はカルシウム塩を含有する非水電解質の製造方法である。
A method for producing a non-aqueous electrolyte according to another aspect of the present invention includes a fluorinated cyclic carbonate, and
This is a method for producing a non-aqueous electrolyte containing a zirconium salt or a calcium salt having a solubility in water of 0.01 g / 100 mL or more.
本発明によれば、充放電サイクルに伴う非水電解質蓄電素子の膨張を抑制できる非水電解質、及びその製造方法を提供することができる。 ADVANTAGE OF THE INVENTION According to this invention, the nonaqueous electrolyte which can suppress the expansion | swelling of the nonaqueous electrolyte electrical storage element accompanying a charging / discharging cycle, and its manufacturing method can be provided.
本発明の一態様は、フッ素化環状カーボネート、及び、水への溶解度が０．０１ｇ／１００ｍＬ以上であるジルコニウム塩又はカルシウム塩を含有する非水電解質であるである。 One embodiment of the present invention is a nonaqueous electrolyte containing a fluorinated cyclic carbonate and a zirconium salt or a calcium salt having a solubility in water of 0.01 g / 100 mL or more.
当該非水電解質によれば、充放電サイクルに伴う非水電解質蓄電素子の膨張を抑制することができる。この理由は定かでは無いが、以下のことが推察される。
フッ素化環状カーボネートを含有する非水電解質を用いた蓄電素子では、充放電サイクルに伴って、非水電解質中に炭酸ガス等が多く含まれるようになるために、蓄電素子が膨張するものと考えている。
塩基性化合物であるジルコニウム塩又はカルシウム塩は、酸性ガスである炭酸ガスを捕捉しやすいという性質を持つ。一方、非水電解質蓄電素子に使用される非水電解質は水分の含有量が極めて少ない。そこで、水への溶解度が０．０１ｇ／１００ｍＬ以上となる比較的溶けやすいジルコニウム塩又はカルシウム塩を用いることで、電解液に含まれる微量の水分を介して非水電解質中に溶解した炭酸ガス等を捕捉できるために、非水電解質蓄電素子の膨張を抑制できると考えられる。
According to the nonaqueous electrolyte, it is possible to suppress the expansion of the nonaqueous electrolyte electricity storage element associated with the charge / discharge cycle. The reason for this is not clear, but the following is presumed.
In a storage element using a non-aqueous electrolyte containing a fluorinated cyclic carbonate, it is considered that the storage element expands because a large amount of carbon dioxide gas or the like is contained in the non-aqueous electrolyte with a charge / discharge cycle. ing.
Zirconium salts or calcium salts that are basic compounds have the property of easily capturing carbon dioxide, which is an acidic gas. On the other hand, the non-aqueous electrolyte used for the non-aqueous electrolyte storage element has a very low water content. Therefore, by using a relatively easily soluble zirconium salt or calcium salt having a solubility in water of 0.01 g / 100 mL or more, carbon dioxide dissolved in the non-aqueous electrolyte via a trace amount of water contained in the electrolytic solution, etc. It is considered that the expansion of the nonaqueous electrolyte storage element can be suppressed.
なお、「水への溶解度」は、EPA OPPTS 830.7840 (Water Solubility)に準拠して測定された値とする。 The “water solubility” is a value measured according to EPA OPPTS 830.7840 (Water Solubility).
上記ジルコニウム塩が水酸化ジルコニウムであり、水酸化ジルコニウムの含有量が非水電解質に対して２質量％未満であることが好ましい。ジルコニウム塩の含有量を２質量％未満とすることにより、ジルコニウム塩やその分解物が正極や負極表面の被膜に及ぼす影響が小さくなると考えられるため、充放電サイクルに伴う非水電解質蓄電素子の膨張をさらに抑制することができる。 The zirconium salt is preferably zirconium hydroxide, and the zirconium hydroxide content is preferably less than 2% by mass relative to the nonaqueous electrolyte. By setting the zirconium salt content to less than 2% by mass, it is considered that the influence of the zirconium salt or its decomposition product on the coating on the surface of the positive electrode or the negative electrode is reduced. Can be further suppressed.
上記カルシウム塩が水酸化カルシウムであり、水酸化カルシウムの含有量が非水電解質に対して２質量％未満であることが好ましい。水酸化カルシウムの含有量を２質量％未満とすることで、カルシウム塩やその分解物が正極や負極表面の被膜に及ぼす影響が小さくなると考えられるため、非水電解質蓄電素子の膨張をさらに抑制することができる。 The calcium salt is calcium hydroxide, and the content of calcium hydroxide is preferably less than 2% by mass with respect to the nonaqueous electrolyte. By making the content of calcium hydroxide less than 2% by mass, it is considered that the influence of the calcium salt or its decomposition product on the coating on the surface of the positive electrode or the negative electrode is reduced, and therefore the expansion of the nonaqueous electrolyte storage element is further suppressed. be able to.
本発明の一態様は、フッ素化環状カーボネート、及び、 水への溶解度が０．０１ｍｇ／１００ｍＬ以上であるジルコニウム塩又はカルシウム塩を含有する非水電解質の製造方法である。当該製造方法によれば、充放電サイクルに伴う非水電解質蓄電素子の膨張を抑制することができる非水電解質を得ることができる。 One embodiment of the present invention is a method for producing a nonaqueous electrolyte containing a fluorinated cyclic carbonate and a zirconium salt or a calcium salt having a solubility in water of 0.01 mg / 100 mL or more. According to the manufacturing method, it is possible to obtain a nonaqueous electrolyte that can suppress the expansion of the nonaqueous electrolyte electricity storage element associated with the charge / discharge cycle.
＜非水電解質蓄電素子＞
本発明の一実施形態に係る蓄電素子は、正極、負極及び非水電解質を有する。以下、蓄電素子の一例として、二次電池について説明する。上記正極及び負極は、通常、セパレータを介して積層又は巻回された電極体を形成する。この電極体はケースに収納され、このケース内に上記非水電解質が充填される。上記非水電解質は、正極と負極との間に介在する。また、上記ケースとしては、二次電池のケースとして通常用いられる公知のアルミニウムケース等を用いることができる。
<Nonaqueous electrolyte storage element>
The electrical storage element which concerns on one Embodiment of this invention has a positive electrode, a negative electrode, and a nonaqueous electrolyte. Hereinafter, a secondary battery will be described as an example of a power storage element. The positive electrode and the negative electrode usually form an electrode body that is laminated or wound via a separator. The electrode body is housed in a case, and the case is filled with the nonaqueous electrolyte. The non-aqueous electrolyte is interposed between the positive electrode and the negative electrode. In addition, as the case, a known aluminum case that is usually used as a case of a secondary battery can be used.
（正極）
上記正極は、導電性の基材と、この基材に積層された正極合材層とを有する。
(Positive electrode)
The positive electrode has a conductive base material and a positive electrode mixture layer laminated on the base material.
（正極基材）
正極基材の材質としては、アルミニウム、チタン、タンタル等の金属又はそれらの合金が用いられる。これらの中でも、耐電位性、導電性の高さ及びコストのバランスからアルミニウム及びアルミニウム合金が好ましい。つまり、正極基材としてはアルミニウム箔が好ましい。なお、アルミニウム又はアルミニウム合金としては、ＪＩＳ−Ｈ−４０００（２０１４年）に規定されるＡ１０８５Ｐ、Ａ３００３Ｐ等が例示できる。
(Positive electrode base material)
As a material of the positive electrode base material, metals such as aluminum, titanium, and tantalum, or alloys thereof are used. Among these, aluminum and aluminum alloys are preferable from the balance of potential resistance, high conductivity and cost. That is, an aluminum foil is preferable as the positive electrode base material. Examples of aluminum or aluminum alloy include A1085P and A3003P defined in JIS-H-4000 (2014).
上記基材の平均厚さとしては特に限定されないが、下限としては、１０μｍが好ましく、１２μｍがより好ましく、１５μｍがさらに好ましい。一方、上限としては、例えば３０μｍが好ましく、２０μｍがより好ましい。基材の平均厚さを上記範囲とすることで、薄膜化を図りつつ、十分な強度や良好な電子伝導性を確保することなどができる。 Although it does not specifically limit as average thickness of the said base material, As a minimum, 10 micrometers is preferable, 12 micrometers is more preferable, and 15 micrometers is further more preferable. On the other hand, as an upper limit, 30 micrometers is preferable, for example, and 20 micrometers is more preferable. By setting the average thickness of the base material within the above range, it is possible to secure sufficient strength and good electronic conductivity while reducing the film thickness.
（正極合材層）
上記正極合材層は、正極活物質を含むいわゆる正極合材から形成される。また、正極合材層を形成する正極合材は、必要に応じて導電剤、バインダー（結着剤）、増粘剤、フィラー等の任意成分を含むことができる。
(Positive electrode mixture layer)
The positive electrode mixture layer is formed of a so-called positive electrode mixture containing a positive electrode active material. Moreover, the positive electrode mixture which forms a positive electrode mixture layer can contain arbitrary components, such as a electrically conductive agent, a binder (binder), a thickener, and a filler as needed.
正極活物質としては、例えばＬｉｘＭＯｙ（Ｍは少なくとも一種の遷移金属を表す）で表されるリチウム遷移金属複合酸化物（層状のα―ＮａＦｅＯ２型結晶構造を有するＬｉｘＣｏＯ２，ＬｉｘＮｉＯ２，ＬｉｘＭｎＯ３，ＬｉｘＮｉαＣｏ（１−α）Ｏ２，ＬｉｘＮｉαＭｎβＣｏ（１−α−β）Ｏ２，Ｌｉ１＋ｗＮｉαＭｎβＣｏ（１−α−β−ｗ）Ｏ２等、スピネル型結晶構造を有するＬｉｘＭｎ２Ｏ４，ＬｉｘＮｉαＭｎ（２−α）Ｏ４等）、ＬｉｗＭｅｘ（ＡＯｙ）ｚ（Ｍｅは少なくとも一種の遷移金属を表し、Ａは例えばＰ、Ｓｉ、Ｂ、Ｖ等を表す）で表されるポリアニオン化合物（ＬｉＦｅＰＯ４，ＬｉＭｎＰＯ４，ＬｉＮｉＰＯ４，ＬｉＣｏＰＯ４，Ｌｉ３Ｖ２（ＰＯ４）３，Ｌｉ２ＭｎＳｉＯ４，Ｌｉ２ＣｏＰＯ４Ｆ等）が挙げられる。これらの化合物中の元素又はポリアニオンは、他の元素又はアニオン種で一部が置換されていてもよい。電極合材層においては、これら化合物の１種を単独で用いてもよく、２種以上を混合して用いてもよい。
As the positive electrode active material, for example, a lithium transition metal composite oxide represented by Li x MO y (M represents at least one transition metal) (Li x CoO 2 , Li having a layered α-NaFeO 2 type crystal structure) x NiO 2, Li x MnO 3 , Li x Ni α Co (1-α)
これらの中でも、上記ＬｉｘＮｉαＭｎβＣｏ（１−α−β）Ｏ２（ｘは、０．８以上１．３以下の数である。α及びβは、それぞれ独立して、０超１未満の整数である。）のリチウム遷移金属複合酸化物が好ましい。
リチウム遷移金属複合酸化物に含まれるニッケルのモル数の割合は遷移金属のモル数に対して３０％を超えることが好ましく、３３％以上であることがより好ましく、５０％以上であることがさらに好ましく、６０％以上であることが特に好ましい。一方、リチウム遷移金属複合酸化物の遷移金属のモル数に対するニッケルのモル数の割合が８０％を超えるとリチウム遷移金属複合酸化物の初期クーロン効率が低下する傾向がある。これらの観点から、リチウム遷移金属複合酸化物の遷移金属のモル数に対するニッケルのモル数の割合は８０％以下とすることが好ましい。
また、上記の様なニッケルのモル数の割合を有するリチウム遷移金属複合酸化物は、非水電解質の溶媒に対するニッケルの活性が大きく、正極での副反応が大きくなりやすい傾向が有るので、本発明の非水電解質を適用することで非水電解質蓄電素子の充放電サイクルに伴う膨張を抑制することができるので好ましい。
Among these, the Li x Ni α Mn β Co (1-α-β) O 2 (x is a number of 0.8 or more and 1.3 or less. Α and β are each independently greater than 0. It is an integer of less than 1).
The ratio of the number of moles of nickel contained in the lithium transition metal composite oxide is preferably more than 30%, more preferably 33% or more, and more preferably 50% or more with respect to the number of moles of transition metal. 60% or more is particularly preferable. On the other hand, when the ratio of the number of moles of nickel to the number of moles of transition metal in the lithium transition metal composite oxide exceeds 80%, the initial Coulomb efficiency of the lithium transition metal composite oxide tends to decrease. From these viewpoints, the ratio of the number of moles of nickel to the number of moles of transition metal in the lithium transition metal composite oxide is preferably 80% or less.
In addition, the lithium transition metal composite oxide having the above-mentioned molar ratio of nickel as described above has a high activity of nickel with respect to the solvent of the non-aqueous electrolyte, and tends to cause side reactions at the positive electrode. It is preferable to apply the nonaqueous electrolyte because the expansion associated with the charge / discharge cycle of the nonaqueous electrolyte storage element can be suppressed.
正極活物質粒子の粒径の上限としては、例えば５０μｍが好ましく、２０μｍがより好ましい。一方、正極活物質粒子の粒径の下限としては、１μｍが好ましく、２μｍがより好ましい。 The upper limit of the particle size of the positive electrode active material particles is preferably 50 μm, for example, and more preferably 20 μm. On the other hand, the lower limit of the particle size of the positive electrode active material particles is preferably 1 μm, and more preferably 2 μm.
上記導電剤としては、蓄電素子性能に悪影響を与えない導電性材料であれば特に限定されない。このような導電剤としては、天然又は人造の黒鉛、ファーネスブラック、アセチレンブラック、ケッチェンブラック等のカーボンブラック、金属、導電性セラミックス等が挙げられる。導電剤の形状としては、粉状、繊維状等が挙げられる。 The conductive agent is not particularly limited as long as it is a conductive material that does not adversely affect the performance of the storage element. Examples of such a conductive agent include natural or artificial graphite, furnace black, acetylene black, ketjen black and other carbon blacks, metals, conductive ceramics, and the like. Examples of the shape of the conductive agent include powder and fiber.
上記バインダー（結着剤）としては、フッ素樹脂（ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）等）、ポリエチレン、ポリプロピレン、ポリイミド等の熱可塑性樹脂；エチレン−プロピレン−ジエンゴム（ＥＰＤＭ）、スルホン化ＥＰＤＭ、スチレンブタジエンゴム（ＳＢＲ）、フッ素ゴム等のエラストマー；多糖類高分子等が挙げられる。 Examples of the binder (binder) include fluororesins (polytetrafluoroethylene (PTFE), polyvinylidene fluoride (PVDF), etc.), thermoplastic resins such as polyethylene, polypropylene, polyimide; ethylene-propylene-diene rubber (EPDM), Examples thereof include elastomers such as sulfonated EPDM, styrene butadiene rubber (SBR) and fluororubber; polysaccharide polymers and the like.
上記増粘剤としては、カルボキシメチルセルロース（ＣＭＣ）、メチルセルロース等の多糖類高分子が挙げられる。また、増粘剤がリチウムと反応する官能基を有する場合、予めメチル化等によりこの官能基を失活させておくことが好ましい。 Examples of the thickener include polysaccharide polymers such as carboxymethylcellulose (CMC) and methylcellulose. When the thickener has a functional group that reacts with lithium, it is preferable to deactivate this functional group in advance by methylation or the like.
上記フィラーとしては、蓄電素子性能に悪影響を与えないものであれば特に限定されない。フィラーの主成分としては、ポリプロピレン、ポリエチレン等のポリオレフィン、シリカ、アルミナ、ゼオライト、ガラス、炭素等が挙げられる。 The filler is not particularly limited as long as it does not adversely affect the performance of the storage element. Examples of the main component of the filler include polyolefins such as polypropylene and polyethylene, silica, alumina, zeolite, glass, and carbon.
また、上記正極合材層の多孔度の上限としては、３５体積％が好ましく、２８体積％がより好ましく、２６体積％がさらに好ましい。このように、正極合材層の多孔度を比較的低くすることで、正極における非水電解質との副反応量が低下し、非水電解質蓄電素子の充放電サイクル性能を向上させることができる。一方、この下限としては、例えば２０体積％であってよく、２４体積％であってよい。 Moreover, as an upper limit of the porosity of the said positive electrode compound material layer, 35 volume% is preferable, 28 volume% is more preferable, and 26 volume% is further more preferable. Thus, by making the porosity of the positive electrode mixture layer relatively low, the amount of side reaction with the nonaqueous electrolyte in the positive electrode is reduced, and the charge / discharge cycle performance of the nonaqueous electrolyte storage element can be improved. On the other hand, the lower limit may be, for example, 20% by volume or 24% by volume.
上記正極合材層の片面当たりの塗布質量の上限としては、２５ｍｇ／ｃｍ２が好ましく、２０ｍｇ／ｃｍ２がより好ましく、１７ｍｇ／ｃｍ２がさらに好ましい。一方、上記正極合材層の塗布質量の下限としては、５ｍｇ／ｃｍ２が好ましく、１０ｍｇ／ｃｍ２がより好ましく、１２ｍｇ／ｃｍ２がさらに好ましい。この様な正極合剤層の塗布質量とすることで、非水電解質蓄電素子のエネルギー密度を保ちながら充放電サイクル性能を向上させることができる。 The upper limit of the coating weight per one surface of the positive electrode composite material layer is preferably 25 mg / cm 2, more preferably 20mg / cm 2, 17mg / cm 2 is more preferred. On the other hand, the lower limit of the coating amount of the positive-electrode mixture layer is preferably 5 mg / cm 2, more preferably 10mg / cm 2, 12mg / cm 2 is more preferred. By setting it as the coating mass of such a positive mix layer, charging / discharging cycling performance can be improved, maintaining the energy density of a nonaqueous electrolyte electrical storage element.
上記正極の密度としては特に限定されず、下限としては、２ｇ／ｃｍ３であってもよいが、３ｇ／ｃｍ３が好ましく、３．２ｇ／ｃｍ３がより好ましい。このように、正極の密度を比較的高くすることで、非水電解質蓄電素子の充放電サイクル性能への影響を小さくしつつ、エネルギー密度を高めることができる。一方、この上限としては、４ｇ／ｃｍ３が好ましく、３．４ｇ／ｃｍ３がより好ましい。 The density of the positive electrode is not particularly limited, and the lower limit may be 2 g / cm 3 , but 3 g / cm 3 is preferable and 3.2 g / cm 3 is more preferable. Thus, by making the density of the positive electrode relatively high, it is possible to increase the energy density while reducing the influence on the charge / discharge cycle performance of the nonaqueous electrolyte storage element. On the other hand, the upper limit is preferably 4g / cm 3, 3.4g / cm 3 is more preferable.
上記正極の平均厚さとしては、例えば１０μｍ以上２００μｍ以下とすることができる。 The average thickness of the positive electrode can be, for example, 10 μm or more and 200 μm or less.
（負極）
上記負極は、負極基材、及びこの負極基材に積層される負極合材層を有する。
(Negative electrode)
The negative electrode has a negative electrode base material and a negative electrode mixture layer laminated on the negative electrode base material.
上記負極基材の材質としては、銅、ニッケル、ステンレス鋼、ニッケルメッキ鋼等の金属又はそれらの合金が用いられ、銅又は銅合金が好ましい。つまり、負極基材としては銅箔が好ましい。銅箔としては、圧延銅箔、電解銅箔等が例示される。 As a material of the negative electrode base material, a metal such as copper, nickel, stainless steel, nickel-plated steel, or an alloy thereof is used, and copper or a copper alloy is preferable. That is, copper foil is preferable as the negative electrode substrate. Examples of the copper foil include rolled copper foil and electrolytic copper foil.
上記負極合材層は、負極活物質を含むいわゆる負極合材から形成される。また、負極合材層を形成する負極合材は、必要に応じて導電剤、バインダー（結着剤）、増粘剤、フィラー等の任意成分を含む。導電剤、結着剤、増粘剤、フィラー等の任意成分は、正極合材層と同様のものを用いることができる。 The negative electrode mixture layer is formed from a so-called negative electrode mixture containing a negative electrode active material. Moreover, the negative electrode composite material which forms a negative electrode composite material layer contains arbitrary components, such as a electrically conductive agent, a binder (binder), a thickener, and a filler as needed. Arbitrary components such as a conductive agent, a binder, a thickener, and a filler can be the same as those for the positive electrode mixture layer.
上記負極活物質としては、通常、リチウムイオンを吸蔵及び放出することができる材質が用いられる。具体的な負極活物質としては、例えばＳｉ、Ｓｎ等の金属又は半金属；Ｓｉ酸化物、Ｓｎ酸化物等の金属酸化物又は半金属酸化物；ポリリン酸化合物；黒鉛（グラファイト）、非晶質炭素（易黒鉛化性炭素または難黒鉛化性炭素）等の炭素材料等が挙げられる。 As the negative electrode active material, a material that can occlude and release lithium ions is usually used. Specific negative electrode active materials include, for example, metals or semimetals such as Si and Sn; metal oxides or semimetal oxides such as Si oxide and Sn oxide; polyphosphate compounds; graphite (graphite) and amorphous Examples thereof include carbon materials such as carbon (easily graphitizable carbon or non-graphitizable carbon).
さらに、負極合材層は、Ｂ、Ｎ、Ｐ、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ等の典型非金属元素、Ｌｉ、Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ、Ｋ、Ｃａ、Ｚｎ、Ｇａ、Ｇｅ等の典型金属元素、Ｓｃ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｍｏ、Ｚｒ、Ｔａ、Ｈｆ、Ｎｂ、Ｗ等の遷移金属元素を含有してもよい。 Further, the negative electrode mixture layer is composed of typical nonmetallic elements such as B, N, P, F, Cl, Br, and I, and typical metallic elements such as Li, Na, Mg, Al, K, Ca, Zn, Ga, and Ge. , Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Mo, Zr, Ta, Hf, Nb, and W may be included.
（セパレータ）
上記セパレータは、正極と負極とを隔離し、かつ非水電解質を保持する役割を担う。セパレータの材質としては、例えば織布、不織布、多孔質樹脂フィルム等が用いられる。これらの中でも多孔質樹脂フィルムが好ましい。多孔質樹脂フィルムの主成分としては、強度の観点から例えばポリエチレン、ポリプロピレン等のポリオレフィンが好ましい。また、これらの樹脂とアラミドやポリイミド等の樹脂とを複合した多孔質樹脂フィルムを用いてもよい。
(Separator)
The separator plays a role of isolating the positive electrode and the negative electrode and holding the nonaqueous electrolyte. As the material of the separator, for example, woven fabric, non-woven fabric, porous resin film or the like is used. Among these, a porous resin film is preferable. The main component of the porous resin film is preferably a polyolefin such as polyethylene or polypropylene from the viewpoint of strength. Moreover, you may use the porous resin film which compounded these resins and resin, such as an aramid and a polyimide.
（非水電解質）
上記非水電解質は、非水溶媒と電解質塩の他に、フッ素化環状カーボネート、及び、水への溶解度が０．０１ｇ／１００ｍＬ以上であるジルコニウム塩又はカルシウム塩を含む。さらに、上記非水電解質には、非水電解質蓄電素子の性能を高めるために、本発明の効果を完全に打ち消さない範囲で添加剤が含有されていてもよい。
(Nonaqueous electrolyte)
The non-aqueous electrolyte contains, in addition to the non-aqueous solvent and the electrolyte salt, a fluorinated cyclic carbonate and a zirconium salt or calcium salt having a solubility in water of 0.01 g / 100 mL or more. Furthermore, in order to improve the performance of the nonaqueous electrolyte electricity storage element, the nonaqueous electrolyte may contain an additive within a range that does not completely cancel the effects of the present invention.
上記フッ素化環状カーボネートとしては、フルオロエチレンカーボネート（ＦＥＣ）、フルオロビニレンカーボネート、フルオロプロピレンカーボネート（ＦＰＣ）、トリフルオロエチレンカーボネート（ＴＦＥＣ）、ジフルオロエチレンカーボネート（ＤＦＥＣ）などを用いることができる。
これらの中でも、フルオロエチレンカーボネート（ＦＥＣ）が好ましい。フルオロエチレンカーボネート（ＦＥＣ）を用いることで、正極での非水溶媒の酸化分解が抑制され、非水電解質蓄電素子の充放電サイクル特性を向上させることができる。
As the fluorinated cyclic carbonate, fluoroethylene carbonate (FEC), fluorovinylene carbonate, fluoropropylene carbonate (FPC), trifluoroethylene carbonate (TFEC), difluoroethylene carbonate (DFEC), and the like can be used.
Among these, fluoroethylene carbonate (FEC) is preferable. By using fluoroethylene carbonate (FEC), the oxidative decomposition of the non-aqueous solvent at the positive electrode is suppressed, and the charge / discharge cycle characteristics of the non-aqueous electrolyte storage element can be improved.
上記ジルコニウム塩としては、水への溶解度が０．０１ｇ／１００ｍＬ以上であるものを用いる。この様なジルコニウム塩としては、水酸化ジルコニウム（溶解度０．０２ｇ／１００ｍＬ）、テトラキス（２，４−ペンタンジオナト)ジルコニウム（ＩＶ）（溶解度１．４ｇ／１００ｍＬ）、硫酸ジルコニウム（ＩＶ）（溶解度５２．５ｇ／１００ｍＬ）、フッ化ジルコニウム（溶解度１．３２ｇ／１００ｍＬ）、塩化ジルコニウム（溶解度０．２ｇ／１００ｍＬ）などを用いることができる。
これらの中でも、水酸化ジルコニウムを用いることが好ましい。
As the zirconium salt, one having a water solubility of 0.01 g / 100 mL or more is used. Such zirconium salts include zirconium hydroxide (solubility 0.02 g / 100 mL), tetrakis (2,4-pentanedionato) zirconium (IV) (solubility 1.4 g / 100 mL), zirconium sulfate (IV) (solubility) 52.5 g / 100 mL), zirconium fluoride (solubility 1.32 g / 100 mL), zirconium chloride (solubility 0.2 g / 100 mL), and the like can be used.
Among these, it is preferable to use zirconium hydroxide.
水酸化ジルコニウムの含有量の上限は、ジルコニウム塩やその分解物が正極や負極表面の被膜に及ぼす影響が小さくするために、非水電解質に対して２質量％未満であることが好ましい。より好ましくは１．５質量％以下であり、さらに好ましくは１質量％以下である。また、下限は、非水電解質中の炭酸ガス等を効率よく吸収するために、非水電解質に対して０．０１質量％以上であることが好ましい。より好ましくは０．１質量％以上であり、さらに好ましくは０．５質量％以上であり、特に好ましくは０．５質量％超である。中でも、０．５質量％超１質量％以下とすることで、非水電解質蓄電素子の膨張を抑制する効果が特に高くなるので好ましい。なお、０．５質量％以上１質量％以下では、非水電解質蓄電素子の充放電サイクル性能も向上するため、好ましい。 The upper limit of the content of zirconium hydroxide is preferably less than 2% by mass with respect to the nonaqueous electrolyte in order to reduce the influence of the zirconium salt and its decomposition product on the coating on the positive electrode and negative electrode surfaces. More preferably, it is 1.5 mass% or less, More preferably, it is 1 mass% or less. In addition, the lower limit is preferably 0.01% by mass or more with respect to the nonaqueous electrolyte in order to efficiently absorb carbon dioxide gas and the like in the nonaqueous electrolyte. More preferably, it is 0.1 mass% or more, More preferably, it is 0.5 mass% or more, Most preferably, it is more than 0.5 mass%. Especially, it is preferable for it to be more than 0.5% by mass and 1% by mass or less because the effect of suppressing the expansion of the nonaqueous electrolyte electricity storage device is particularly high. In addition, 0.5 mass% or more and 1 mass% or less are preferable since the charge / discharge cycle performance of the nonaqueous electrolyte storage element is also improved.
上記カルシウム塩としては、水への溶解度が０．０１ｇ／１００ｍＬ以上であるものを用いる。この様なカルシウム塩としては、水酸化カルシウム（溶解度０．１７ｇ／１００ｍＬ）、硫酸カルシウム（溶解度０．２１ｇ／１００ｍＬ）などを用いることができる。
これらの中でも、水酸化カルシウムを用いることが好ましい。
As the calcium salt, one having a water solubility of 0.01 g / 100 mL or more is used. As such a calcium salt, calcium hydroxide (solubility 0.17 g / 100 mL), calcium sulfate (solubility 0.21 g / 100 mL), and the like can be used.
Among these, it is preferable to use calcium hydroxide.
水酸化カルシウムの含有量の上限は、カルシウム塩やその分解物が正極や負極表面の被膜に及ぼす影響が小さくするために、非水電解質に対して２質量％未満であることが好ましい。より好ましくは１．５質量％以下であり、さらに好ましくは１質量％以下である。また、下限は、非水電解質中の炭酸ガス等を効率よく吸収するために、非水電解質に対して０．０１質量％以上であることが好ましい。より好ましくは０．１質量％以上であり、さらに好ましくは０．５質量％以上であり、特に好ましくは０．５質量％超である。
中でも、０．５質量％超１質量％以下とすることで、非水電解質蓄電素子の膨張を抑制する効果が特に高くなるので好ましい。
The upper limit of the content of calcium hydroxide is preferably less than 2% by mass with respect to the non-aqueous electrolyte in order to reduce the influence of the calcium salt or its decomposition product on the coating on the positive electrode or negative electrode surface. More preferably, it is 1.5 mass% or less, More preferably, it is 1 mass% or less. In addition, the lower limit is preferably 0.01% by mass or more with respect to the nonaqueous electrolyte in order to efficiently absorb carbon dioxide gas and the like in the nonaqueous electrolyte. More preferably, it is 0.1 mass% or more, More preferably, it is 0.5 mass% or more, Most preferably, it is more than 0.5 mass%.
Especially, it is preferable for it to be more than 0.5% by mass and 1% by mass or less because the effect of suppressing the expansion of the nonaqueous electrolyte electricity storage device is particularly high.
上記非水溶媒としては、一般的な蓄電素子用非水電解質の非水溶媒として通常用いられる公知の非水溶媒を用いることができる。上記非水溶媒としては、環状カーボネート、鎖状カーボネート、エステル、エーテル、アミド、スルホン、ラクトン、ニトリル等を挙げることができる。これらの中でも、環状カーボネート又は鎖状カーボネートを少なくとも用いることが好ましく、環状カーボネートと鎖状カーボネートとを併用することがより好ましい。 As said non-aqueous solvent, the well-known non-aqueous solvent normally used as a non-aqueous solvent of the general non-aqueous electrolyte for electrical storage elements can be used. Examples of the non-aqueous solvent include cyclic carbonate, chain carbonate, ester, ether, amide, sulfone, lactone, and nitrile. Among these, it is preferable to use at least cyclic carbonate or chain carbonate, and it is more preferable to use cyclic carbonate and chain carbonate in combination.
上記環状カーボネートとしては、エチレンカーボネート（ＥＣ）、プロピレンカーボネート（ＰＣ）、ブチレンカーボネート（ＢＣ）、ビニレンカーボネート（ＶＣ）、ビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）、スチレンカーボネート、カテコールカーボネート、１−フェニルビニレンカーボネート、１，２−ジフェニルビニレンカーボネート等を挙げることができ、これらの中でもＥＣが好ましい。 Examples of the cyclic carbonate include ethylene carbonate (EC), propylene carbonate (PC), butylene carbonate (BC), vinylene carbonate (VC), vinyl ethylene carbonate (VEC), styrene carbonate, catechol carbonate, 1-phenyl vinylene carbonate, 1 , 2-diphenyl vinylene carbonate, etc., among which EC is preferred.
上記鎖状カーボネートとしては、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、エチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）、ジフェニルカーボネート等を挙げることができ、これらの中でもＥＭＣが好ましい。 Examples of the chain carbonate include diethyl carbonate (DEC), dimethyl carbonate (DMC), ethyl methyl carbonate (EMC), and diphenyl carbonate. Among these, EMC is preferable.
上記電解質塩としては、一般的な蓄電素子用非水電解質の電解質塩として通常用いられる公知の電解質塩を用いることができる。上記電解質塩としては、リチウム塩、ナトリウム塩、カリウム塩、マグネシウム塩、オニウム塩等を挙げることができるが、リチウム塩が好ましい。 As said electrolyte salt, the well-known electrolyte salt normally used as an electrolyte salt of the general nonaqueous electrolyte for electrical storage elements can be used. Examples of the electrolyte salt include lithium salt, sodium salt, potassium salt, magnesium salt, onium salt, and the like, and lithium salt is preferable.
上記リチウム塩としては、ＬｉＰＦ６、ＬｉＰＯ２Ｆ２、ＬｉＢＦ４、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＮ（ＳＯ２Ｆ）２等の無機リチウム塩、ＬｉＳＯ３ＣＦ３、ＬｉＮ（ＳＯ２ＣＦ３）２、ＬｉＮ（ＳＯ２Ｃ２Ｆ５）２、ＬｉＮ（ＳＯ２ＣＦ３）（ＳＯ２Ｃ４Ｆ９）、ＬｉＣ（ＳＯ２ＣＦ３）３、ＬｉＣ（ＳＯ２Ｃ２Ｆ５）３等のフッ化炭化水素基を有するリチウム塩などを挙げることができる。これらの中でも、無機リチウム塩が好ましい。 Examples of the lithium salt include inorganic lithium salts such as LiPF 6 , LiPO 2 F 2 , LiBF 4 , LiClO 4 , LiN (SO 2 F) 2 , LiSO 3 CF 3 , LiN (SO 2 CF 3 ) 2 , LiN (SO Fluorohydrocarbon groups such as 2 C 2 F 5 ) 2 , LiN (SO 2 CF 3 ) (SO 2 C 4 F 9 ), LiC (SO 2 CF 3 ) 3 , LiC (SO 2 C 2 F 5 ) 3 A lithium salt having Among these, inorganic lithium salts are preferable.
上記非水電解質における上記電解質塩の含有量の下限としては、０．１Ｍが好ましく、０．３Ｍがより好ましく、０．５Ｍがさらに好ましく、０．７Ｍが特に好ましい。一方、この上限としては、特に限定されないが、２．５Ｍが好ましく、２Ｍがより好ましく、１．５Ｍがさらに好ましい。 As a minimum of content of the above-mentioned electrolyte salt in the above-mentioned nonaqueous electrolyte, 0.1M is preferred, 0.3M is more preferred, 0.5M is still more preferred, and 0.7M is especially preferred. On the other hand, the upper limit is not particularly limited, but is preferably 2.5M, more preferably 2M, and even more preferably 1.5M.
上記添加剤としては、プロペンスルトン、ジグリコールサルフェート、ペンチルグリコールサルフェート、硫酸プロピレン等の硫黄含有化合物、スクシノニトリル等のニトリル系化合物、ジフルオロリン酸リチウム、リチウムテトラフルオロオキサレートホスフェート等のリン含有化合物、リチウムビスオキサレートボラート等のホウ素含有化合物などを挙げることができる。これらの中でも、非水電解質蓄電素子の充放電サイクル性能の点から、硫黄含有化合物が好ましく、プロペンスルトンがさらに好ましい。 Examples of the additive include sulfur-containing compounds such as propene sultone, diglycol sulfate, pentyl glycol sulfate and propylene sulfate, nitrile compounds such as succinonitrile, phosphorus-containing compounds such as lithium difluorophosphate and lithium tetrafluorooxalate phosphate. And boron-containing compounds such as lithium bisoxalate borate. Among these, from the viewpoint of charge / discharge cycle performance of the nonaqueous electrolyte storage element, a sulfur-containing compound is preferable, and propene sultone is more preferable.
＜非水電解質蓄電素子の製造方法＞
本発明の一実施形態に係る上記非水電解質蓄電素子の製造方法は、
（１）非水溶媒とフッ素化環状カーボネートを混合した溶液に電解質塩を溶解させること
（２）上記溶液に所定含有量となるようにジルコニウム塩又はカルシウム塩を加えること
（３）（２）で得られた非水電解質を後述する非水電解質蓄電素子の容器内に注入すること
を有する。
<Method for Manufacturing Nonaqueous Electrolyte Storage Element>
The method for producing the nonaqueous electrolyte electricity storage device according to one embodiment of the present invention is as follows.
(1) Dissolving an electrolyte salt in a mixed solution of a non-aqueous solvent and a fluorinated cyclic carbonate (2) Adding a zirconium salt or a calcium salt to the solution so as to have a predetermined content (3) In (2) The obtained non-aqueous electrolyte is injected into a container of a non-aqueous electrolyte storage element to be described later.
また、本発明の一実施形態に係る上記非水電解質蓄電素子の製造方法は、
（１）非水溶媒とフッ素化環状カーボネートを混合した溶液にジルコニウム塩又はカルシウム塩を加えること
（２）上記溶液に電解質塩を溶解させること
（３）（２）で得られた非水電解質を、後述する非水電解質蓄電素子の容器内に注入すること
としても良い。ここで、上記ジルコニウム塩又はカルシウム塩は、水への溶解度が０．０１ｇ／１００ｍＬ以上である。また、ジルコニウム塩とカルシウム塩を両方加えても良い。
In addition, the method for manufacturing the nonaqueous electrolyte electricity storage device according to one embodiment of the present invention includes:
(1) Add a zirconium salt or a calcium salt to a mixed solution of a nonaqueous solvent and a fluorinated cyclic carbonate. (2) Dissolve an electrolyte salt in the above solution. (3) A nonaqueous electrolyte obtained in (2) is obtained. Alternatively, it may be injected into a container of a non-aqueous electrolyte storage element to be described later. Here, the zirconium salt or calcium salt has a solubility in water of 0.01 g / 100 mL or more. Moreover, you may add both a zirconium salt and a calcium salt.
上記（１）及び（２）の工程以外は、公知の方法によって、当該非水電解質を得ることができる。 The nonaqueous electrolyte can be obtained by a known method except for the steps (1) and (2).
＜その他の実施形態＞
本発明は上記実施形態に限定されるものではなく、上記態様の他、種々の変更、改良を施した態様で実施することができる。上記実施の形態においては、蓄電素子が二次電池である形態を中心に説明したが、その他の蓄電素子であってもよい。その他の蓄電素子としては、例えばキャパシタ（電気二重層キャパシタ、リチウムイオンキャパシタ）等が挙げられる。
<Other embodiments>
The present invention is not limited to the above-described embodiment, and can be implemented in a mode in which various changes and improvements are made in addition to the above-described mode. In the said embodiment, although demonstrated centering on the form whose electrical storage element is a secondary battery, another electrical storage element may be sufficient. Examples of other power storage elements include capacitors (electric double layer capacitors, lithium ion capacitors) and the like.
図１に、本発明に係る蓄電素子の一実施形態である矩形状の非水電解質二次電池１（二次電池１）の概略図を示す。なお、同図は、容器内部を透視した図としている。図１に示す二次電池１は、電極体２が電池容器３に収納されている。電極体２は、正極活物質を備える正極と、負極活物質を備える負極とが、セパレータを介して捲回されることにより形成されている。正極は、正極リード４’を介して正極端子４と電気的に接続され、負極は、負極リード５’を介して負極端子５と電気的に接続されている。また、電池容器３内に、本発明の非水電解質が注入されている。なお、正極等の各要素の具体的構成等は、上述したとおりである。
FIG. 1 shows a schematic diagram of a rectangular nonaqueous electrolyte secondary battery 1 (secondary battery 1) which is an embodiment of a power storage device according to the present invention. In the figure, the inside of the container is seen through. In the secondary battery 1 shown in FIG. 1, an
本発明に係る蓄電素子の構成については特に限定されるものではなく、円筒型電池、角型電池（矩形状の電池）、扁平型電池等が一例として挙げられる。本発明は、上記の蓄電素子を複数備える蓄電装置としても実現することができる。蓄電装置の一実施形態を図２に示す。図２において、蓄電装置３０は、複数の蓄電ユニット２０を備えている。それぞれの蓄電ユニット２０は、複数の二次電池１を備えている。上記蓄電装置３０は、電気自動車（ＥＶ）、ハイブリッド自動車（ＨＥＶ）、プラグインハイブリッド自動車（ＰＨＥＶ）等の自動車用電源として搭載することができる。
The configuration of the electricity storage device according to the present invention is not particularly limited, and examples thereof include a cylindrical battery, a square battery (rectangular battery), a flat battery, and the like. The present invention can also be realized as a power storage device including a plurality of the above power storage elements. One embodiment of a power storage device is shown in FIG. In FIG. 2, the
以下、実施例によって本発明をさらに具体的に説明するが、本発明は以下の実施例に限定されるものではない。 EXAMPLES Hereinafter, the present invention will be described more specifically with reference to examples. However, the present invention is not limited to the following examples.
［実施例１］
（正極）
正極活物質として、ＬｉＮｉ１／３Ｃｏ１／３Ｍｎ１／３Ｏ２を用いた。この正極活物質と、導電剤であるアセチレンブラック（ＡＢ）と、結着剤であるポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、及び非水系溶媒であるＮ−メチルピロリドン（ＮＭＰ）を用いて正極合材ペーストを作製した。正極活物質、結着剤及び導電剤の質量比率は９３：３：４（固形分換算）とした。この正極合材ペーストを正極基材としてのアルミニウム箔（厚さ１５μｍ）の両面に、正極合材層非形成部を残して間欠塗工し、乾燥させることで正極合材層を作製した。その後、正極合材層表面をロールプレスし、正極を得た。正極の片面当たりの塗布質量は１７．７ｍｇ／ｃｍ２であった。
[Example 1]
(Positive electrode)
LiNi 1/3 Co 1/3 Mn 1/3 O 2 was used as the positive electrode active material. Using this positive electrode active material, acetylene black (AB) as a conductive agent, polyvinylidene fluoride (PVDF) as a binder, and N-methylpyrrolidone (NMP) as a non-aqueous solvent, a positive electrode mixture paste is prepared. Produced. The mass ratio of the positive electrode active material, the binder, and the conductive agent was 93: 3: 4 (in terms of solid content). This positive electrode mixture paste was intermittently coated on both sides of an aluminum foil (thickness: 15 μm) as a positive electrode substrate, leaving a positive electrode mixture layer non-formed part, and dried to prepare a positive electrode mixture layer. Thereafter, the surface of the positive electrode mixture layer was roll-pressed to obtain a positive electrode. The coating mass per one side of the positive electrode was 17.7 mg / cm 2 .
（負極）
負極活物質である黒鉛、結着剤であるスチレン−ブタジエンゴム（ＳＢＲ）、カルボキシメチルセルロース（ＣＭＣ）、及び溶媒である水を用いて負極合材ペーストを作製した。黒鉛とＳＢＲとＣＭＣの質量比率は９６．７：２．１：１．２とした。負極合材ペーストは、水の量を調整することにより、固形分（質量％）を調整し、マルチブレンダーミルを用いた混練工程を経て作製した。この負極ペーストを銅箔（厚さ１０μｍ）の両面に、負極合材層非形成部を残して間欠塗布し、乾燥することにより負極合材層を作製した。その後、ロールプレスを行い、負極を作製した。正極の片面当たりの塗布質量は１１．０ｍｇ／ｃｍ２であった。
(Negative electrode)
A negative electrode mixture paste was prepared using graphite as a negative electrode active material, styrene-butadiene rubber (SBR) as a binder, carboxymethyl cellulose (CMC), and water as a solvent. The mass ratio of graphite, SBR, and CMC was 96.7: 2.1: 1.2. The negative electrode mixture paste was prepared through a kneading step using a multi-blender mill by adjusting the amount of water to adjust the solid content (mass%). This negative electrode paste was intermittently applied to both sides of a copper foil (thickness: 10 μm) leaving a negative electrode mixture layer non-formed part, and dried to prepare a negative electrode mixture layer. Thereafter, roll pressing was performed to prepare a negative electrode. The coating mass per one side of the positive electrode was 11.0 mg / cm 2 .
（非水電解質）
フルオロエチレンカーボネートとエチルメチルカーボネートを、それぞれ１０体積％、９０体積％となるように混合した溶媒に、塩濃度が１．０ｍｏｌ／Ｌとなるように六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）を溶解させた。この溶液に、プロペンスルトンを非水電解質に対して２質量％、水酸化カルシウムを非水電解質に対して０．５質量％となるように加えることで非水電解質を調製した。非水電解質中の水分量は５０ｐｐｍ未満とした。
(Nonaqueous electrolyte)
Dissolve lithium hexafluorophosphate (LiPF 6 ) in a solvent in which fluoroethylene carbonate and ethyl methyl carbonate are mixed to 10% by volume and 90% by volume, respectively, so that the salt concentration is 1.0 mol / L. I let you. A non-aqueous electrolyte was prepared by adding propene sultone to this solution at 2 mass% with respect to the non-aqueous electrolyte and calcium hydroxide at 0.5 mass% with respect to the non-aqueous electrolyte. The amount of water in the nonaqueous electrolyte was less than 50 ppm.
（セパレータ）
セパレータには、厚み２１μｍのポリエチレン製微多孔膜を用いた。
(Separator)
As the separator, a polyethylene microporous membrane having a thickness of 21 μm was used.
（電池の組み立て）
上記正極と、負極と、セパレータとを積層して巻回した。その後、正極の正極合材層非形成部及び負極の負極合材層非形成部を正極リード及び負極リードにそれぞれ溶接してアルミ製角形容器に封入し、容器と蓋板とを溶接後、非水電解質を注入して封口した。この様にして、実施例１の電池を作製した。
(Battery assembly)
The positive electrode, the negative electrode, and the separator were laminated and wound. Thereafter, the positive electrode mixture layer non-forming part of the positive electrode and the negative electrode mixture layer non-forming part of the negative electrode are welded to the positive electrode lead and the negative electrode lead, respectively, and sealed in an aluminum rectangular container. Water electrolyte was injected and sealed. In this way, the battery of Example 1 was produced.
［実施例２］
フルオロエチレンカーボネートとエチルメチルカーボネートを、それぞれ１０体積％、９０体積％となるように混合した溶媒に、塩濃度が１．０ｍｏｌ／Ｌとなるように六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）を溶解させた。この溶液に、プロペンスルトンを非水電解質に対して２質量％、水酸化ジルコニウムを非水電解質に対して０．５質量％となるように加えることで非水電解質を調製した。この非水電解質を用いたこと以外は、実施例１と同様にして、実施例２の電池を得た。
[Example 2]
Dissolve lithium hexafluorophosphate (LiPF 6 ) in a solvent in which fluoroethylene carbonate and ethyl methyl carbonate are mixed to 10% by volume and 90% by volume, respectively, so that the salt concentration is 1.0 mol / L. I let you. A non-aqueous electrolyte was prepared by adding propene sultone to this solution at 2 mass% with respect to the non-aqueous electrolyte and zirconium hydroxide at 0.5 mass% with respect to the non-aqueous electrolyte. A battery of Example 2 was obtained in the same manner as Example 1 except that this nonaqueous electrolyte was used.
［比較例１］
フルオロエチレンカーボネートとエチルメチルカーボネートを、それぞれ１０体積％、９０体積％となるように混合した溶媒に、塩濃度が１．０ｍｏｌ／Ｌとなるように六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）を溶解させた。この溶液に、プロペンスルトンを非水電解質に対して２質量％となるように加えることで非水電解質を調製した。この非水電解質を用いたこと以外は、実施例１と同様にして、比較例１の電池を得た。
[Comparative Example 1]
Dissolve lithium hexafluorophosphate (LiPF 6 ) in a solvent in which fluoroethylene carbonate and ethyl methyl carbonate are mixed to 10% by volume and 90% by volume, respectively, so that the salt concentration is 1.0 mol / L. I let you. A non-aqueous electrolyte was prepared by adding propene sultone to this solution so that it might become 2 mass% with respect to a non-aqueous electrolyte. A battery of Comparative Example 1 was obtained in the same manner as Example 1 except that this non-aqueous electrolyte was used.
［比較例２］
フルオロエチレンカーボネートとエチルメチルカーボネートを、それぞれ１０体積％、９０体積％となるように混合した溶媒に、塩濃度が１．０ｍｏｌ／Ｌとなるように六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）を溶解させた。この溶液に、プロペンスルトンを非水電解質に対して２質量％、水酸化アルミニウムを非水電解質に対して０．５質量％となるように加えることで非水電解質を調製した。この非水電解質を用いたこと以外は、実施例１と同様にして、比較例２の電池を得た。
[Comparative Example 2]
Dissolve lithium hexafluorophosphate (LiPF 6 ) in a solvent in which fluoroethylene carbonate and ethyl methyl carbonate are mixed to 10% by volume and 90% by volume, respectively, so that the salt concentration is 1.0 mol / L. I let you. A nonaqueous electrolyte was prepared by adding propene sultone to this solution at 2% by mass with respect to the nonaqueous electrolyte and aluminum hydroxide at 0.5% by mass with respect to the nonaqueous electrolyte. A battery of Comparative Example 2 was obtained in the same manner as Example 1 except that this non-aqueous electrolyte was used.
［評価］
（容量測定）
上記のようにして作製された実施例１、２及び比較例１、２の各電池について、２５℃に設定した恒温槽中で、以下の容量測定を実施し、電池の公称容量と同等の電気量の充放電が可能であることを確認した。容量測定の充電条件は、電流値１ＣＡ、電圧４．３５Ｖの定電流定電圧充電とした。充電時間は通電開始から３時間とした。放電条件は、電流１ＣＡ、終止電圧２．７５Ｖの定電流放電とした。充電と放電の間には、１０分間の休止時間を設けた。なお、上記電流値である１ＣＡとは、電池に１時間の定電流通電を行った時に、電池の公称容量と同じ電気量となる電流値である。
[Evaluation]
(Capacity measurement)
For each of the batteries of Examples 1 and 2 and Comparative Examples 1 and 2 produced as described above, the following capacity measurement was carried out in a thermostat set at 25 ° C., and the electric capacity equivalent to the nominal capacity of the battery was measured. It was confirmed that an amount of charge / discharge was possible. The charging conditions for the capacity measurement were constant current and constant voltage charging with a current value of 1 CA and a voltage of 4.35 V. The charging time was 3 hours from the start of energization. The discharge conditions were a constant current discharge with a current of 1 CA and a final voltage of 2.75V. A 10 minute rest period was provided between charging and discharging. Note that 1CA, which is the current value, is a current value that provides the same amount of electricity as the nominal capacity of the battery when the battery is energized for one hour at a constant current.
（サイクル試験前電池厚さ測定）
容量測定後の各電池について、電池厚さの測定を行った。
電池の長側面の中心部を当該長側面に対して略垂直な方向から（短側面の面方向に略水平な方向に）ノギスで挟み、電池厚さを測定した。この値を「サイクル前電池厚さ−１（ｍｍ）」として記録した。
(Battery thickness measurement before cycle test)
About each battery after capacity | capacitance measurement, the battery thickness was measured.
The center of the long side surface of the battery was sandwiched with calipers from a direction substantially perpendicular to the long side surface (in a direction substantially horizontal to the surface direction of the short side surface), and the battery thickness was measured. This value was recorded as “battery thickness before cycle-1 (mm)”.
（充放電サイクル試験−１）
電池厚み測定後の各電池について、４５℃に設定した恒温槽中で、充放電サイクル試験を行った。
充電電流１ＣｍＡ、充電電圧４．３５Ｖの定電流定電圧充電、及び放電電流１ＣｍＡ、放電終止電圧２．７５Ｖの定電流放電を繰り返す充放電を１００サイクル行った。
(Charge / Discharge Cycle Test-1)
About each battery after battery thickness measurement, the charging / discharging cycle test was done in the thermostat set to 45 degreeC.
100 cycles of charging / discharging for repeating a constant current / constant voltage charging with a charging current of 1 CmA and a charging voltage of 4.35 V and a constant current discharging with a discharging current of 1 CmA and a discharge end voltage of 2.75 V were performed.
（サイクル試験後電池厚さ測定）
充放電サイクル試験後の各電池について、サイクル試験前と同じ様に電池厚さの測定を行った。
この値を「サイクル後電池厚さ−１（ｍｍ）」として記録した。
「サイクル前電池厚さ−１（ｍｍ）」に対する「サイクル後電池厚さ−１（ｍｍ）」の比（サイクル後電池厚さ−１／サイクル前電池厚さ−１）を「電池厚さ増加率−１（％）」とした。表１に「電池厚さ増加率−１（％）」の値を示す。
(Measurement of battery thickness after cycle test)
For each battery after the charge / discharge cycle test, the battery thickness was measured in the same manner as before the cycle test.
This value was recorded as “battery thickness after cycle-1 (mm)”.
The ratio of “battery thickness after cycle-1 (mm)” to “battery thickness before cycle-1 (mm)” (battery thickness after cycle-1 / battery thickness before cycle-1) is set to “battery thickness increase”. Rate-1 (%) ". Table 1 shows the value of “battery thickness increase rate−1 (%)”.
表１に示されるように、フッ素化環状カーボネートを含有する非水電解質において、水への溶解度が０．０１ｇ／１００ｍＬ以上であるジルコニウム塩又はカルシウム塩を含む非水電解質を用いた電池（実施例１及び実施例２）は、上記ジルコニウム塩又はカルシウム塩を含まない非水電解質を用いた電池（比較例１）と比較して、４５℃サイクル試験後の電池厚さ増加率が小さくなっていることが判る。
また、実施例１及び実施例２の電池は、上記ジルコニウム塩又はカルシウム塩ではない、アルミニウム塩を含む非水電解質を用いた電池（比較例２）と比較しても、４５℃サイクル試験後の電池厚さ増加率が小さくなっていることが判る。
これらの結果から、フッ素化環状カーボネートを含有する非水電解質において、水への溶解度が０．０１ｇ／１００ｍＬ以上であるジルコニウム塩又はカルシウム塩を含む非水電解質を用いることで、サイクル試験に伴う電池膨れを抑制することできる。
As shown in Table 1, in a non-aqueous electrolyte containing a fluorinated cyclic carbonate, a battery using a non-aqueous electrolyte containing a zirconium salt or a calcium salt having a solubility in water of 0.01 g / 100 mL or more (Examples) In Example 1 and Example 2), the rate of increase in battery thickness after the 45 ° C. cycle test is smaller compared to the battery using the non-aqueous electrolyte containing no zirconium salt or calcium salt (Comparative Example 1). I understand that.
Further, the batteries of Example 1 and Example 2 were not the zirconium salt or the calcium salt, but were compared with a battery using a nonaqueous electrolyte containing an aluminum salt (Comparative Example 2). It can be seen that the battery thickness increase rate is small.
From these results, in a non-aqueous electrolyte containing a fluorinated cyclic carbonate, a battery accompanying a cycle test can be obtained by using a non-aqueous electrolyte containing a zirconium salt or a calcium salt having a solubility in water of 0.01 g / 100 mL or more. Swelling can be suppressed.
［実施例３］
フルオロエチレンカーボネートとエチルメチルカーボネートを、それぞれ１０体積％、９０体積％となるように混合した溶媒に、塩濃度が１．０ｍｏｌ／Ｌとなるように六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）を溶解させた。この溶液に、プロペンスルトンを非水電解質に対して２質量％、水酸化ジルコニウムを非水電解質に対して１質量％となるように加えることで非水電解質を調製した。この非水電解質を用いたこと以外は、実施例１と同様にして、実施例３の電池を得た。
[Example 3]
Dissolve lithium hexafluorophosphate (LiPF 6 ) in a solvent in which fluoroethylene carbonate and ethyl methyl carbonate are mixed to 10% by volume and 90% by volume, respectively, so that the salt concentration is 1.0 mol / L. I let you. A non-aqueous electrolyte was prepared by adding propene sultone to this solution at 2 mass% with respect to the non-aqueous electrolyte and zirconium hydroxide at 1 mass% with respect to the non-aqueous electrolyte. A battery of Example 3 was obtained in the same manner as Example 1 except that this nonaqueous electrolyte was used.
［評価］
（容量測定）
上記のようにして作製された実施例２、３及び比較例１の各電池について、２５℃に設定した恒温槽中で、以下の容量測定を実施し、電池の公称容量と同等の電気量の充放電が可能であることを確認した。容量測定の充電条件は、電流値１ＣＡ、電圧４．３５Ｖの定電流定電圧充電とした。充電時間は通電開始から３時間とした。放電条件は、電流１ＣＡ、終止電圧２．７５Ｖの定電流放電とした。充電と放電の間には、１０分間の休止時間を設けた。なお、上記電流値である１ＣＡとは、電池に１時間の定電流通電を行った時に、電池の公称容量と同じ電気量となる電流値である。
[Evaluation]
(Capacity measurement)
For each of the batteries of Examples 2 and 3 and Comparative Example 1 produced as described above, the following capacity measurement was performed in a thermostat set at 25 ° C., and the amount of electricity equivalent to the nominal capacity of the battery was measured. It was confirmed that charging / discharging was possible. The charging conditions for the capacity measurement were constant current and constant voltage charging with a current value of 1 CA and a voltage of 4.35 V. The charging time was 3 hours from the start of energization. The discharge conditions were a constant current discharge with a current of 1 CA and a final voltage of 2.75V. A 10 minute rest period was provided between charging and discharging. Note that 1CA, which is the current value, is a current value that provides the same amount of electricity as the nominal capacity of the battery when the battery is energized for one hour at a constant current.
（サイクル試験前電池厚さ測定）
容量測定後の各電池について、電池厚さの測定を行った。
電池の長側面の中心部を当該長側面に対して略垂直な方向から（短側面の面方向に略水平な方向に）ノギスで挟み、電池厚さを測定した。この値を「サイクル前電池厚さ−２（ｍｍ）」として記録した。
(Battery thickness measurement before cycle test)
About each battery after capacity | capacitance measurement, the battery thickness was measured.
The center of the long side surface of the battery was sandwiched with calipers from a direction substantially perpendicular to the long side surface (in a direction substantially horizontal to the surface direction of the short side surface), and the battery thickness was measured. This value was recorded as “battery thickness before cycle-2 (mm)”.
（充放電サイクル試験−２）
電池厚み測定後の各電池について、４５℃に設定した恒温槽中で、充放電サイクル試験を行った。
充電電流１ＣｍＡ、充電電圧４．３５Ｖの定電流定電圧充電、及び放電電流１ＣｍＡ、放電終止電圧２．７５Ｖの定電流放電を繰り返す充放電を５００サイクル行った。
サイクル試験の１サイクル目の放電容量（ｍＡｈ）に対する５００サイクル目の放電容量（ｍＡｈ）の割合を、「容量維持率（％）」として表２に示す。
(Charge / discharge cycle test-2)
About each battery after battery thickness measurement, the charging / discharging cycle test was done in the thermostat set to 45 degreeC.
500 cycles of charging and discharging were repeated for 1 CmA of charging current, constant current and constant voltage charging with a charging voltage of 4.35 V, and constant current discharging with discharging current of 1 CmA and an end-of-discharge voltage of 2.75 V.
The ratio of the discharge capacity (mAh) at the 500th cycle to the discharge capacity (mAh) at the first cycle in the cycle test is shown in Table 2 as “capacity maintenance ratio (%)”.
（サイクル試験後電池厚さ測定）
充放電サイクル試験後の各電池について、サイクル試験前と同じ様に電池厚さの測定を行った。
この値を「サイクル後電池厚さ−２（ｍｍ）」として記録した。
「サイクル前電池厚さ−２（ｍｍ）」に対する「サイクル後電池厚さ−２（ｍｍ）」の比（サイクル後電池厚さ−２／サイクル前電池厚さ−２）を「電池厚さ増加率−２（％）」とした。表２に「電池厚さ増加率−２（％）」の値を示す。
(Measurement of battery thickness after cycle test)
For each battery after the charge / discharge cycle test, the battery thickness was measured in the same manner as before the cycle test.
This value was recorded as “battery thickness after cycle-2 (mm)”.
The ratio of “battery thickness after cycle-2 (mm)” to “battery thickness before cycle-2 (mm)” (battery thickness after cycle-2 / battery thickness before cycle-2) is set to “battery thickness increase”. Rate-2 (%) ". Table 2 shows the value of “battery thickness increase rate−2 (%)”.
表２に示されるように、フッ素化環状カーボネートを含有する非水電解質において、水酸化ジルコニウムを０．５質量％、１質量％含む非水電解質を用いた電池（実施例２及び実施例３）は、上記ジルコニウム塩を含まない非水電解質を用いた電池（比較例１）と比較して、４５℃サイクル試験後の電池厚さ増加率が小さくなっていることが判る。
また、水酸化ジルコニウムを１質量％含む非水電解質を用いた電池（実施例３）は、水酸化ジルコニウムを０．５質量％含む非水電解質を用いた電池（実施例２）よりも４５℃サイクル試験後の電池厚さ増加率が小さくなっていることが判る。
さらに、水酸化ジルコニウムを０．５質量％、１質量％含む非水電解質を用いた電池（実施例２及び実施例３）は、上記ジルコニウム塩を含まない非水電解質を用いた電池（比較例１）と比較して、４５℃サイクル試験において、容量維持率が大きくなっており、充放電サイクル性能に優れていることが判る。
As shown in Table 2, in a nonaqueous electrolyte containing a fluorinated cyclic carbonate, a battery using a nonaqueous electrolyte containing 0.5% by mass and 1% by mass of zirconium hydroxide (Example 2 and Example 3) It can be seen that the rate of increase in the battery thickness after the 45 ° C. cycle test is smaller than that of the battery using the non-aqueous electrolyte containing no zirconium salt (Comparative Example 1).
Further, the battery using the non-aqueous electrolyte containing 1% by mass of zirconium hydroxide (Example 3) is 45 ° C. than the battery using the non-aqueous electrolyte containing 0.5% by mass of zirconium hydroxide (Example 2). It can be seen that the battery thickness increase rate after the cycle test is small.
Further, batteries using nonaqueous electrolytes containing 0.5% by mass and 1% by mass of zirconium hydroxide (Examples 2 and 3) are batteries using nonaqueous electrolytes not containing the zirconium salt (Comparative Example). Compared with 1), in the 45 ° C. cycle test, the capacity retention rate is large, and it is understood that the charge / discharge cycle performance is excellent.
本発明は、パーソナルコンピュータ、通信端末等の電子機器、自動車などの電源として使用される非水電解質二次電池をはじめとした非水電解質蓄電素子に適用できる。 The present invention can be applied to non-aqueous electrolyte storage elements such as non-aqueous electrolyte secondary batteries used as power sources for personal computers, electronic devices such as communication terminals, and automobiles.
１ 非水電解質二次電池
２ 電極体
３ 電池容器
４ 正極端子
４’ 正極リード
５ 負極端子
５’ 負極リード
２０ 蓄電ユニット
３０ 蓄電装置
DESCRIPTION OF SYMBOLS 1 Nonaqueous electrolyte
Claims (5)
水への溶解度が０．０１ｇ／１００ｍＬ以上であるジルコニウム塩又はカルシウム塩を含有する非水電解質。 A fluorinated cyclic carbonate, and
A non-aqueous electrolyte containing a zirconium salt or calcium salt having a solubility in water of 0.01 g / 100 mL or more.
水への溶解度が０．０１ｇ／１００ｍＬ以上であるジルコニウム塩又はカルシウム塩を含有する非水電解質蓄電素子の製造方法。
A fluorinated cyclic carbonate, and
The manufacturing method of the nonaqueous electrolyte electrical storage element containing the zirconium salt or calcium salt whose solubility to water is 0.01 g / 100mL or more.
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