JP2015207567A - Lithium ion secondary battery, and method for manufacturing lithium ion secondary battery - Google Patents

Lithium ion secondary battery, and method for manufacturing lithium ion secondary battery Download PDF

Info

Publication number
JP2015207567A
JP2015207567A JP2015149358A JP2015149358A JP2015207567A JP 2015207567 A JP2015207567 A JP 2015207567A JP 2015149358 A JP2015149358 A JP 2015149358A JP 2015149358 A JP2015149358 A JP 2015149358A JP 2015207567 A JP2015207567 A JP 2015207567A
Authority
JP
Japan
Prior art keywords
polymer
titanium oxide
anatase
solid electrolyte
electrolyte
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
JP2015149358A
Other languages
Japanese (ja)
Other versions
JP6048548B2 (en
Inventor
知史 横山
Tomofumi Yokoyama
知史 横山
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Seiko Epson Corp
Original Assignee
Seiko Epson Corp
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Seiko Epson Corp filed Critical Seiko Epson Corp
Priority to JP2015149358A priority Critical patent/JP6048548B2/en
Publication of JP2015207567A publication Critical patent/JP2015207567A/en
Application granted granted Critical
Publication of JP6048548B2 publication Critical patent/JP6048548B2/en
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Images

Classifications

    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Abstract

PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a solid polyelectrolyte having sufficient strength to prevent a short circuit caused by a rupture or dendrite growth even in a form of a thin layer, and having excellent ionic conductivity even at normal temperature.SOLUTION: A solid polyelectrolyte contains anatase-type titanium oxide, a lithium electrolytic salt, and an ionic conductive polymer binding the titanium oxide.

Description

本発明は、高分子固体電解質及びその製造方法、並びにリチウムイオン二次電池に関する。   The present invention relates to a polymer solid electrolyte, a method for producing the same, and a lithium ion secondary battery.

従来、携帯型パーソナルコンピュータ、ビデオカメラなどの携帯電子機器の発展に伴い、これらに用いられる二次電池は高エネルギー密度化や充放電サイクルの長寿命化が求められている。さらには医療用電子機器や高温になる車載用機器に二次電池を搭載する需要から、安全性に対する要求も高まっている。   2. Description of the Related Art Conventionally, with the development of portable electronic devices such as portable personal computers and video cameras, secondary batteries used in these devices are required to have higher energy density and longer charge / discharge cycle life. Furthermore, demands for safety are increasing due to the demand for mounting secondary batteries in medical electronic devices and in-vehicle devices that become hot.

これまで電子機器に広く利用されている二次電池としては鉛蓄電池、ニッケル―カドミウム電池、ニッケル―水素電池などが知られており、車載用から個人携帯用電子機器まで搭載されている。近年では従来の電池よりも高電圧かつ高容量密度の二次電池としてリチウムイオン二次電池が実用化され、普及されてきている。   Conventionally, secondary batteries widely used in electronic devices are known as lead storage batteries, nickel-cadmium batteries, nickel-hydrogen batteries, and the like, which are mounted from in-vehicle to personal portable electronic devices. In recent years, lithium ion secondary batteries have been put into practical use and are widely used as secondary batteries having higher voltage and higher capacity density than conventional batteries.

上述の二次電池に用いられる電解質は、酸またはアルカリの水溶液が一般的であり、リチウムイオン二次電池においてはリチウムと水との反応を回避するため有機電解液が使用されている。しかしながら、これらは何れも漏洩すると搭載機器への損傷や人体への薬傷、更には発煙・発火などを引き起こす危険な液体であり、漏洩を回避するための設計や使用環境への配慮が必要となる。またリチウムイオン二次電池においては充放電サイクルの繰り返しにより針状のリチウム金属（デンドライト）が析出し、これによりセルの内部構造が損傷して短絡すると発熱や破裂など重大な危険を及ぼす懸念がある。そこで、これらの配慮や懸念に対応するための試みがなされている。   The electrolyte used in the above-described secondary battery is generally an acid or alkali aqueous solution, and in a lithium ion secondary battery, an organic electrolyte is used to avoid a reaction between lithium and water. However, these leaks are dangerous liquids that can cause damage to mounted equipment, chemical injury to the human body, smoke and fire, etc. if they are leaked, and it is necessary to consider the design and usage environment to avoid leaks. Become. In lithium ion secondary batteries, acicular lithium metal (dendrite) is deposited by repeated charge and discharge cycles, which may cause serious dangers such as heat generation and rupture if the internal structure of the cell is damaged and short-circuited. . Attempts have therefore been made to address these considerations and concerns.

例えば、特許文献１には、ジエチレングリコールモノメタクリレートのホウ酸エステル及びトリエチレングリコールモノメチルエーテルのホウ酸エステルの１／１（モル比）混合物と、エチレンカーボネート及びジエチルカーボネートの１／１（体積比）混合溶媒と、ＬｉＢＦ4と、重合開始剤と、を混合して得られた溶液を、一対のステンレス鋼電極の間に流し込み、密閉容器内にて６５℃で２時間保持することで得られるゲル電解質が開示されている。 For example, in Patent Document 1, 1/1 (molar ratio) mixture of boric acid ester of diethylene glycol monomethacrylate and boric acid ester of triethylene glycol monomethyl ether and 1/1 (volume ratio) mixing of ethylene carbonate and diethyl carbonate. A gel electrolyte obtained by pouring a solution obtained by mixing a solvent, LiBF 4, and a polymerization initiator between a pair of stainless steel electrodes and keeping the solution at 65 ° C. for 2 hours in a sealed container Is disclosed.

例えば、特許文献２には、２−シアノエチルアクリレートモノマー７０ｇと、重合溶媒（アセトン）１６３ｇと、ラジカル開始剤（２，２’−アゾビスイソブチロニトリル）と、連鎖移動剤（ラウリルメルカプタン）と、を加えて反応を行った後、反応液を析出させ、精製、乾燥を行って得られたポリ（２−シアノエチルアクリレート）に、ＬｉＣｌＯ4のアセトン溶液を混合し、溶媒除去、減圧乾燥を経て得られるイオン導電性固体電解質膜が開示されている。 For example, Patent Document 2 discloses 70 g of 2-cyanoethyl acrylate monomer, 163 g of a polymerization solvent (acetone), a radical initiator (2,2′-azobisisobutyronitrile), a chain transfer agent (lauryl mercaptan), After the reaction, the reaction solution is precipitated, purified and dried, and the resulting poly (2-cyanoethyl acrylate) is mixed with an acetone solution of LiClO 4 , and the solvent is removed and dried under reduced pressure. The resulting ion conductive solid electrolyte membrane is disclosed.

特開２００６−２６１０２４号公報JP 2006-261024 A 特開２００９−９７０３号公報JP 2009-9703 A

しかしながら、特許文献１に開示されたゲル電解質は、加熱又は加圧により溶媒が浸出して発火や破裂が生じたり、針状のデンドライトが発達しセパレータが損傷して発熱や発火が生じたりするなど、発火の危険性が根本的に解決されていないという問題が生じる。また、特許文献２に開示された有機固体電解質は、常温でのイオン電導度が低く薄層化又は軟化点以上の温度が必要となったり、薄層化で強度が不足し断裂の発生による短絡が生じたり、加温状態での充放電でデンドライトが発生したりする問題が生じる。   However, in the gel electrolyte disclosed in Patent Document 1, the solvent is leached by heating or pressurization to cause ignition or rupture, or a needle-like dendrite develops and the separator is damaged to generate heat or ignition. The problem arises that the risk of ignition has not been fundamentally resolved. Further, the organic solid electrolyte disclosed in Patent Document 2 has a low ionic conductivity at room temperature, requires a temperature lower than the thin layer or the softening point, or shorts due to insufficient strength due to the thin layer. Or dendrite is generated due to charging / discharging in a heated state.

そこで、薄層化しても十分な強度を有し断裂やデンドライト成長による短絡が発生せず、かつ、常温でもイオン電導性に優れた、高分子固体電解質を提供することを目的の一つとする。   Accordingly, an object of the present invention is to provide a polymer solid electrolyte that has sufficient strength even when the layer is thinned, does not cause breakage or short circuit due to dendrite growth, and has excellent ionic conductivity even at room temperature.

本発明者らは上記課題を解決するため鋭意検討した。その結果、リチウム電解塩を含有するイオン導電性ポリマーでアナターゼ型酸化チタンを結着してなる高分子固体電解質により、上記課題を解決できることを見出し、本発明を完成した。   The present inventors have intensively studied to solve the above problems. As a result, the inventors have found that the above-mentioned problems can be solved by a polymer solid electrolyte formed by binding anatase-type titanium oxide with an ion conductive polymer containing a lithium electrolytic salt, and completed the present invention.

即ち、本発明は下記のとおりである。
［１］
アナターゼ型酸化チタンと、リチウム電解塩と、前記アナターゼ型酸化チタンを結着するイオン導電性ポリマーと、を含む、高分子固体電解質。
［２］
前記イオン導電性ポリマーがポリビニリデンフルオライドである、［１］に記載の高分子固体電解質。
［３］
前記イオン導電性ポリマーの含有量が、前記イオン導電性ポリマーと前記アナターゼ型酸化チタンとの混合物の総質量に対して２．５〜２０質量％である、［１］又は［２］に記載の高分子固体電解質。
［４］
前記アナターゼ型酸化チタンの含有量が、前記高分子固体電解質の総質量に対して２０〜９０質量％である、［１］〜［３］のいずれかに記載の高分子固体電解質。
［５］
前記リチウム電解塩は、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2及びＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2のうち少なくとも一方を含む、［１］〜［４］のいずれかに記載の高分子固体電解質。
［６］
イオン導電性ポリマー及びリチウム電解塩を混合して混合溶液を調製する工程と、前記混合溶液中でアナターゼ型酸化チタンを分散させて混合分散液を調製する工程と、前記混合分散液を基材に塗布し、加熱して前記混合分散液に含まれる溶媒を除去することにより層状の高分子固体電解質を作製する工程と、を含む、高分子固体電解質の製造方法。
［７］
前記層状の高分子固体電解質を前記基材から剥離し砕いて、表面が前記イオン導電性ポリマーで被覆されたアナターゼ型酸化チタンの粉体を得る工程と、前記粉体を圧着してペレット状の高分子固体電解質を得る工程と、をさらに含む、［６］に記載の高分子固体電解質の製造方法。
［８］
正極と、負極と、前記正極及び前記負極の間に配置する、［１］〜［５］のいずれかに記載の高分子固体電解質又は［６］若しくは［７］に記載の製造方法により得られる高分子固体電解質と、を備えた、リチウムイオン二次電池。 That is, the present invention is as follows.
[1]
A solid polymer electrolyte comprising anatase-type titanium oxide, a lithium electrolytic salt, and an ion conductive polymer binding the anatase-type titanium oxide.
[2]
The solid polymer electrolyte according to [1], wherein the ion conductive polymer is polyvinylidene fluoride.
[3]
The content of the ion conductive polymer is 2.5 to 20% by mass with respect to the total mass of the mixture of the ion conductive polymer and the anatase-type titanium oxide, according to [1] or [2]. Polymer solid electrolyte.
[4]
The polymer solid electrolyte according to any one of [1] to [3], wherein the content of the anatase-type titanium oxide is 20 to 90% by mass with respect to the total mass of the polymer solid electrolyte.
[5]
The polymer electrolyte according to any one of [1] to [4], wherein the lithium electrolyte salt includes at least one of LiN (SO 2 CF 3 ) 2 and LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 .
[6]
Preparing a mixed solution by mixing an ion conductive polymer and a lithium electrolytic salt; preparing a mixed dispersion by dispersing anatase-type titanium oxide in the mixed solution; and using the mixed dispersion as a base material Applying and heating to remove the solvent contained in the mixed dispersion to produce a layered polymer solid electrolyte, and a method for producing a polymer solid electrolyte.
[7]
The step of peeling and crushing the layered solid polymer electrolyte from the substrate to obtain a powder of anatase-type titanium oxide whose surface is coated with the ion conductive polymer; The method for producing a solid polymer electrolyte according to [6], further comprising a step of obtaining a solid polymer electrolyte.
[8]
Obtained by the polymer solid electrolyte according to any one of [1] to [5] or the production method according to [6] or [7], which is disposed between the positive electrode, the negative electrode, and the positive electrode and the negative electrode. A lithium ion secondary battery comprising a polymer solid electrolyte.

高分子固体電解質の断面を模式的に表す概略図である。It is the schematic showing the cross section of a polymer solid electrolyte typically. 表裏の面にそれぞれ電極が形成された高分子固体電解質を表す概略図である。It is the schematic showing the polymer solid electrolyte by which the electrode was formed in the surface of the front and back, respectively. イオン電導率の算出結果を示すグラフである。It is a graph which shows the calculation result of ion conductivity.

以下、本発明を実施するための形態について詳細に説明する。なお、本発明は、以下の実施形態に制限されるものではなく、その要旨の範囲内で種々変形して実施することができる。   Hereinafter, embodiments for carrying out the present invention will be described in detail. In addition, this invention is not restrict | limited to the following embodiment, A various deformation | transformation can be implemented within the range of the summary.

［高分子固体電解質］
本発明の一実施形態に係る高分子固体電解質は、アナターゼ型酸化チタンと、リチウム電解塩と、当該アナターゼ型酸化チタンを結着するイオン導電性ポリマーと、を含む。リチウム電解塩を添加したイオン導電性ポリマーが無機酸化物の粒子間を接着することで、粒子間隙のイオン電導度を高めることができる。リチウム電解塩をポリマーに添加することでポリマーの結晶度が低下しイオン電導度が向上するが、このようなポリマーに酸化チタンのアナターゼ相結晶粒子を添加することでイオン電導度が特異的に上昇することを見出した。 [Polymer solid electrolyte]
The polymer solid electrolyte according to an embodiment of the present invention includes anatase-type titanium oxide, a lithium electrolytic salt, and an ion conductive polymer that binds the anatase-type titanium oxide. When the ion conductive polymer to which the lithium electrolytic salt is added adheres between the particles of the inorganic oxide, the ion conductivity of the particle gap can be increased. Adding lithium electrolytic salt to the polymer reduces the crystallinity of the polymer and improves the ionic conductivity, but the addition of titanium oxide anatase phase crystal particles specifically increases the ionic conductivity. I found out.

〔無機酸化物〕
高分子固体電解質は、無機酸化物としてアナターゼ型酸化チタンを含む。高分子固体電解質が無機酸化物としてアナターゼ型酸化チタンを含むことにより、電解質層を薄層化しても十分な強度をもち、従来の高分子固体電解質で課題となっていたクラックによる短絡の発生を抑制することができる。 [Inorganic oxide]
The polymer solid electrolyte contains anatase-type titanium oxide as an inorganic oxide. The polymer solid electrolyte contains anatase-type titanium oxide as an inorganic oxide, so that it has sufficient strength even if the electrolyte layer is thinned, and the occurrence of short-circuiting due to cracks that has been a problem with conventional polymer solid electrolytes Can be suppressed.

高分子固体電解質に含まれる無機酸化物としての酸化チタンの結晶相をアナターゼとすることで、常温域でのイオン電導度が顕著に上昇し、これにより高いイオン電導度を有する固体電解質が得られる。この原理は定かでないが、分極した無機酸化物の粒子とポリマーとの界面にアニオンが捕捉されることで、カチオンであるリチウムイオンが動きやすくなるためと推測される。   By using anatase as the crystalline phase of titanium oxide as the inorganic oxide contained in the polymer solid electrolyte, the ionic conductivity in the normal temperature region is remarkably increased, thereby obtaining a solid electrolyte having a high ionic conductivity. . Although this principle is not clear, it is presumed that the anion is trapped at the interface between the polarized inorganic oxide particles and the polymer, so that lithium ions, which are cations, easily move.

無機酸化物としてアナターゼ型酸化チタンを用いたところ、常温において他の無機酸化物（酸化チタンの他の結晶相であるルチル型を含む。）よりも、イオン電導度が十〜数百倍向上することを見出した。   When anatase-type titanium oxide is used as the inorganic oxide, the ionic conductivity is improved by 10 to several hundred times at room temperature over other inorganic oxides (including rutile type, which is another crystalline phase of titanium oxide). I found out.

酸化チタン以外の無機酸化物としては、特に限定されないが、熱的及び化学的に安定であるため、シリコン、ジルコニウム、アルミニウム、ゲルマニウム、ランタン、クロム、マグネシウム、リチウム、ガリウム、亜鉛、及び鉄などの酸化物が好適に挙げられる。酸化チタン以外の無機酸化物は、１種単独で用いてもよく、２種以上の混合物として用いてもよい。また、上記の元素が２種以上含まれる複合酸化物を用いてもよい。   Inorganic oxides other than titanium oxide are not particularly limited, but are thermally and chemically stable, such as silicon, zirconium, aluminum, germanium, lanthanum, chromium, magnesium, lithium, gallium, zinc, and iron. Preferable examples include oxides. Inorganic oxides other than titanium oxide may be used singly or as a mixture of two or more. Alternatively, a composite oxide containing two or more of the above elements may be used.

無機酸化物の形状やサイズは特に制限されない。電解質層を薄層とするため、無機酸化物の平均粒径は、所望の層厚以下であることが好ましく、層厚の１０分の１以下であることがより好ましく、１００分の１以下であることがさらに好ましい。具体的には、電解質層を５０μｍとする場合には、５００ｎｍ以下の粒子を用いることで、無機酸化物が均一に分布した強度に優れる電解質層を得ることができる。
なお、本明細書における平均粒径の測定は、専用の測定装置によるレーザー回折式や動的光散乱式などを用いて行うものとする。 The shape and size of the inorganic oxide are not particularly limited. In order to make the electrolyte layer into a thin layer, the average particle diameter of the inorganic oxide is preferably not more than a desired layer thickness, more preferably not more than 1/10 of the layer thickness, and not more than 1/100. More preferably it is. Specifically, when the electrolyte layer is 50 μm, by using particles of 500 nm or less, it is possible to obtain an electrolyte layer excellent in strength in which the inorganic oxide is uniformly distributed.
In addition, the measurement of the average particle diameter in this specification shall be performed using the laser diffraction type | formula by a dedicated measuring apparatus, a dynamic light scattering type | formula, etc.

アナターゼ型酸化チタンの含有量は、高分子固体電解質の総質量（１００質量％）に対し、２０〜９０質量％であり得、２４〜９０質量％が好ましく、６１〜８６質量％がより好ましい。含有量が上記範囲内である場合、アナターゼ型酸化チタンに特異的な優れたイオン電導性と、高温駆動における内部短絡に対する高い耐久性と、を両立することができる。
なお、上記の上限値（９０質量％）は、イオン導電性ポリマーの含有量がアナターゼ型酸化チタンの含有量に対し２．５質量％であって、リチウム電解塩がイオン導電性ポリマーを構成するモノマーのモル数の０．８倍に相当するモル当量である場合の値を想定している。また、上記の下限値（２４質量％）はイオン導電性ポリマーの含有量がアナターゼ型酸化チタンの含有量に対し２０質量％であって、リチウム電解塩がイオン導電性ポリマーを構成するモノマーのモル数の２．５倍に相当するモル当量である場合の値を想定している。但し、リチウム電解塩やイオン導電性ポリマーの種類により若干高分子固体電解質の質量が変化するため、上記の上限値及び下限値は上述の想定した内容に制限されることはない。 The content of the anatase-type titanium oxide may be 20 to 90% by mass, preferably 24 to 90% by mass, and more preferably 61 to 86% by mass with respect to the total mass (100% by mass) of the polymer solid electrolyte. When the content is within the above range, both excellent ion conductivity specific to anatase-type titanium oxide and high durability against internal short-circuiting at high temperature driving can be achieved.
The upper limit (90% by mass) is such that the content of the ion conductive polymer is 2.5% by mass with respect to the content of the anatase-type titanium oxide, and the lithium electrolytic salt constitutes the ion conductive polymer. A value in the case of a molar equivalent corresponding to 0.8 times the number of moles of monomer is assumed. The lower limit (24% by mass) is such that the content of the ion conductive polymer is 20% by mass with respect to the content of the anatase-type titanium oxide, and the lithium electrolytic salt is the mole of the monomer constituting the ion conductive polymer. A value in the case of a molar equivalent corresponding to 2.5 times the number is assumed. However, since the mass of the polymer solid electrolyte slightly changes depending on the type of the lithium electrolytic salt or the ion conductive polymer, the above upper limit value and lower limit value are not limited to the above-described contents.

また、アナターゼ型酸化チタン以外の無機酸化物が含まれる場合、当該無機酸化物の含有量は、高分子固体電解質の総質量（１００質量％）に対し、５０〜９０質量％が好ましい。含有量が上記範囲内であると、イオン電導性を発現しつつ、薄層化しても短絡しない程度の強度が得られる。   Moreover, when inorganic oxides other than anatase type titanium oxide are contained, the content of the inorganic oxide is preferably 50 to 90% by mass with respect to the total mass (100% by mass) of the polymer solid electrolyte. When the content is within the above range, strength sufficient to prevent short-circuiting even when the layer is thinned is obtained while exhibiting ionic conductivity.

〔リチウム電解塩〕
高分子固体電解質に含まれるリチウム電解塩としては、特に限定されないが、例えば、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2、ＬｉＢＲ4（Ｒはフェニル基又はアルキル基）、ＬｉＰＦ6、ＬｉＳｂＦ6、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＣｌＯ4、ＬｉＮ（ＣＮ）2、ＬｉＣ（ＣＮ）3、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2、ＬｉＳＯ3ＣＦ3、ＬｉＳＯ3Ｃ6Ｆ9、ＬｉＳＯ3Ｃ8Ｆ17、ＬｉＮ（ＣＮ）2、ＬｉＣ（ＣＮ）3、及びＬｉＮ（ＳＣＮ）2が挙げられる。これらの中でも、熱的及び化学的に極めて安定であるため、イミド塩系の電解塩であるＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2及びＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2のうち少なくとも一方が好ましい。 [Lithium electrolytic salt]
The lithium electrolyte salt contained in the polymer solid electrolyte is not particularly limited, for example, LiN (SO 2 CF 3) 2, LiBR 4 (R is a phenyl group or an alkyl group), LiPF 6, LiSbF 6, LiAsF 6, LiBF 4 , LiClO 4 , LiN (CN) 2 , LiC (CN) 3 , LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 , LiSO 3 CF 3 , LiSO 3 C 6 F 9 , LiSO 3 C 8 F 17 , LiN ( CN) 2 , LiC (CN) 3 , and LiN (SCN) 2 . Among these, since it is extremely stable thermally and chemically, at least one of LiN (SO 2 CF 3 ) 2 and LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 that are imide salt-based electrolytic salts is preferable.

リチウム電解塩は、１種単独で用いてもよく、２種以上の混合物として用いてもよい。   Lithium electrolytic salt may be used individually by 1 type, and may be used as a mixture of 2 or more types.

リチウム電解塩の含有量は、高分子固体電解質の総質量（１００質量％）に対し、７〜７０質量％が好ましく、１２〜３６質量％がより好ましい。含有量が上記範囲内であると、複合化された高分子固体電解質に優れたイオン電導性を付与し、また高温でも充分な強度を保持することができる。   7-70 mass% is preferable with respect to the total mass (100 mass%) of a polymer solid electrolyte, and, as for content of lithium electrolytic salt, 12-36 mass% is more preferable. When the content is within the above range, excellent ionic conductivity can be imparted to the composite solid polymer electrolyte, and sufficient strength can be maintained even at high temperatures.

〔イオン導電性ポリマー〕
高分子固体電解質に含まれるイオン導電性ポリマーは、上記アナターゼ型酸化チタンを結着するものである。当該イオン導電性ポリマーとしては、固有の性質としてイオン導電性を有するポリマー及び固有の性質としてイオン導電性を有しない高融点のポリマーのうち少なくとも一方が好ましい。 [Ion conductive polymer]
The ion conductive polymer contained in the polymer solid electrolyte binds the anatase-type titanium oxide. As the ion conductive polymer, at least one of a polymer having ionic conductivity as an intrinsic property and a high melting point polymer not having ionic conductivity as an intrinsic property is preferable.

従来からイオン導電性ポリマーとして多用されているポリエチレンオキサイドは、加温や加熱をしなければ良好なイオン電導性が得られない。しかし、ポリエチレンオキサイドは、融点が５４〜６５℃であるため、１００℃以上に加熱すると軟化してしまう。その結果、ポリエチレンオキサイドは強度を維持することができず、断裂による短絡が発生する。また、ポリエチレンオキサイドが軟化すると、粒子の間隙にデンドライトが成長し、高温での充放電により短絡が発生する。   Conventionally, polyethylene oxide, which has been widely used as an ion conductive polymer, cannot obtain good ion conductivity unless heated or heated. However, since polyethylene oxide has a melting point of 54 to 65 ° C., it softens when heated to 100 ° C. or higher. As a result, the strength of polyethylene oxide cannot be maintained, and a short circuit due to tearing occurs. Further, when polyethylene oxide is softened, dendrites grow in the gaps between the particles, and a short circuit occurs due to charge / discharge at a high temperature.

そこで、高融点のポリマー電解質を用いることにより、高温環境（例えば自動車内）においても軟化せず強度が保たれる。その結果、上記の環境でも断裂しにくく、また充放電サイクルを繰り返してもデンドライトの成長が抑制されるため、短絡の発生を防止することができる。   Therefore, by using a polymer electrolyte having a high melting point, the strength is maintained without being softened even in a high temperature environment (for example, in an automobile). As a result, it is difficult to break even in the above environment, and even if the charge / discharge cycle is repeated, the growth of dendrite is suppressed, so that the occurrence of a short circuit can be prevented.

一般に高融点のポリマーはイオン電導性に劣るが、リチウム電解塩とアナターゼ型酸化チタンとを組み合わせることにより、常温での高いイオン電導度及び高温での大きな強度を実現できる。より具体的に言えば、アナターゼ型酸化チタンの添加によるイオン電導度の向上により、イオン電導度の低い高融点のポリマーを結着剤として用いることができる。したがって、高温環境でも強度が低下しにくく、薄型にしても断裂やデンドライト成長が発生しない強固な電解質層を得ることができる。   In general, a polymer having a high melting point is inferior in ionic conductivity, but by combining a lithium electrolytic salt and anatase type titanium oxide, high ionic conductivity at room temperature and high strength at high temperature can be realized. More specifically, a polymer having a high melting point with a low ionic conductivity can be used as a binder by improving the ionic conductivity by adding anatase-type titanium oxide. Therefore, it is possible to obtain a strong electrolyte layer that does not easily decrease in strength even in a high-temperature environment and does not generate tearing or dendrite growth even if it is thin.

上記イオン導電性ポリマーとして使用可能な高融点のポリマーとしては、１００℃以上という高温下でも溶融や軟化せず、膜の断裂やデンドライトによる短絡が発生しないため、融点１００℃以上のポリマーが好ましく、融点１２０〜１７０℃のポリマーがより好ましい。上記高融点のポリマーとしては、特に限定されないが、例えば、ポリビニリデンフルオライド、ポリテトラフルオロエチレン、ポリビニリデンクロライド、ポリエチレンテレフタレート、及びポリスチレン、並びにこれらの誘導体が好適に挙げられる。これらの中でも、比較的入手し易く、一般的な有機溶媒に溶解するため加工しやすく、かつ、強度に優れるため、ポリビニリデンフルオライドがより好ましい。   As the high melting point polymer that can be used as the ion conductive polymer, a polymer having a melting point of 100 ° C. or higher is preferable because it does not melt or soften even at a high temperature of 100 ° C. or higher, and the film is not broken or short-circuited by dendrite. A polymer having a melting point of 120 to 170 ° C. is more preferable. Although it does not specifically limit as said high melting point polymer, For example, a polyvinylidene fluoride, a polytetrafluoroethylene, a polyvinylidene chloride, a polyethylene terephthalate, a polystyrene, and these derivatives are mentioned suitably. Among these, polyvinylidene fluoride is more preferable because it is relatively easily available, is easily processed because it is dissolved in a general organic solvent, and is excellent in strength.

イオン導電性ポリマーは、１種単独で用いてもよいし２種以上を混合して用いてもよく、さらに上記で例示した高融点のポリマーの共重合体なども使用可能である。   An ion conductive polymer may be used individually by 1 type, and may be used in mixture of 2 or more types, Furthermore, the copolymer of the high melting point polymer illustrated above, etc. can be used.

イオン導電性ポリマーの含有量は、当該ポリマーと上記アナターゼ型酸化チタンとの混合物の総質量（１００質量％）に対し、２．５〜２０質量％が好ましく、２．５〜５．０質量％がより好ましい。含有量が上記範囲内であると、イオン電導度がより高くなる。   The content of the ion conductive polymer is preferably 2.5 to 20% by mass, and preferably 2.5 to 5.0% by mass with respect to the total mass (100% by mass) of the mixture of the polymer and the anatase-type titanium oxide. Is more preferable. When the content is within the above range, the ionic conductivity becomes higher.

〔上記以外の成分〕
高分子固体電解質は、アナターゼ型酸化チタン、リチウム電解塩、及びイオン導電性ポリマー以外の成分を含んでもよい。そのような成分としては、以下に限定されないが、例えば、非晶質又は結晶質の無機固体電解質粒子が挙げられる。 [Ingredients other than the above]
The polymer solid electrolyte may contain components other than the anatase-type titanium oxide, the lithium electrolytic salt, and the ion conductive polymer. Examples of such components include, but are not limited to, amorphous or crystalline inorganic solid electrolyte particles.

このように、本実施形態によれば、薄層化しても十分な強度を有し断裂やデンドライト成長による短絡が発生せず、かつ、常温でも十分なイオン電導性を備えた、高分子固体電解質を提供することができる。より具体的に言えば、本実施形態の高分子固体電解質は無機酸化物の粒子を主成分とする構成により、電解質層を薄層としても高い強度を保ち、従来の高分子固体電解質において問題の生じる電解質層の断裂による短絡の発生を抑制することができる。また、無機酸化物の粒子の空隙に存在するポリマーが粒子間を接着（結着）することにより機械強度を一層向上させることができるとともに、ポリマーにリチウム電解塩が添加されることにより粒子間隙のイオン電導度を一層高めることができる。   As described above, according to the present embodiment, the polymer solid electrolyte has sufficient strength even if it is thinned, does not cause a short circuit due to tearing or dendrite growth, and has sufficient ion conductivity even at room temperature. Can be provided. More specifically, the polymer solid electrolyte of the present embodiment is composed of inorganic oxide particles as a main component, and maintains a high strength even when the electrolyte layer is a thin layer. Generation | occurrence | production of the short circuit by the tearing of the electrolyte layer which arises can be suppressed. Further, the polymer present in the voids of the inorganic oxide particles can further improve the mechanical strength by adhering (binding) the particles, and the addition of lithium electrolytic salt to the polymer can reduce the gap between the particles. The ion conductivity can be further increased.

［高分子固体電解質の製造方法］
本実施形態の高分子固体電解質を製造するための方法は、イオン導電性ポリマー及びリチウム電解塩を混合して混合溶液を調製する工程（以下「第一工程」とも言う。）と、当該混合溶液中でアナターゼ型酸化チタンを分散させて混合分散液を調製する工程（以下「第二工程」とも言う。）と、当該混合分散液を基材に塗布し、加熱して溶媒を除去することにより層状の高分子固体電解質を作製する工程（以下「第三工程」とも言う。）と、を含むものである。 [Production method of solid polymer electrolyte]
The method for producing the solid polymer electrolyte of the present embodiment includes a step of preparing a mixed solution by mixing an ion conductive polymer and a lithium electrolytic salt (hereinafter also referred to as “first step”), and the mixed solution. A step of preparing a mixed dispersion by dispersing anatase-type titanium oxide (hereinafter also referred to as “second step”), applying the mixed dispersion to a substrate, and heating to remove the solvent. And a step of producing a layered polymer solid electrolyte (hereinafter also referred to as “third step”).

上記第一工程においては、まずジメチルホルムアミド等の溶媒中でイオン導電性ポリマーを溶解しポリマー溶液を調製する。一方で、リチウム電解塩をエチレンカーボネート等の溶媒に溶解させたリチウム電解質溶液を調製する。そして、これらの溶液を混合することにより、イオン導電性ポリマー及びリチウム電解塩の混合溶液を得ることができる。   In the first step, first, an ion conductive polymer is dissolved in a solvent such as dimethylformamide to prepare a polymer solution. On the other hand, a lithium electrolyte solution in which a lithium electrolyte salt is dissolved in a solvent such as ethylene carbonate is prepared. And the mixed solution of an ion conductive polymer and lithium electrolytic salt can be obtained by mixing these solutions.

上記混合溶液中のリチウム電解塩の含有量（モル量）は、良好なイオン電導度が得られるため、イオン導電性ポリマーのモノマー単位のモル量に対して、０．８倍量以上とするのが好ましく、さらに高分子固体電解質層の状態を安定的にするため０．８〜２．５倍量とするのがより好ましい。混合方法としては、ポリマー溶液とリチウム電解質溶液とを混合してもよいし、ポリマー溶液にリチウム電解質塩の粉末を直接添加してもよい。   The content (molar amount) of the lithium electrolytic salt in the mixed solution is 0.8 times or more with respect to the molar amount of the monomer unit of the ion conductive polymer because good ionic conductivity is obtained. In order to further stabilize the state of the polymer solid electrolyte layer, the amount is more preferably 0.8 to 2.5 times. As a mixing method, the polymer solution and the lithium electrolyte solution may be mixed, or the lithium electrolyte salt powder may be directly added to the polymer solution.

上記第二工程においては、アナターゼ型酸化チタンを所望の粒径になるまで粉砕したものを上記第一工程で得られた混合溶液と混合し分散することにより、混合分散液を調製する。上記分散の方法としては、以下に限定されないが、例えば超音波照射が挙げられる。   In the second step, a mixed dispersion is prepared by mixing and dispersing the pulverized anatase-type titanium oxide to a desired particle size with the mixed solution obtained in the first step. Examples of the dispersion method include, but are not limited to, ultrasonic irradiation.

上記第三工程においては、まず上記第二工程で得られた混合分散液を基材に塗布する。その後、基材を加熱して混合分散液中の溶媒成分を除去することにより、アナターゼ型酸化チタン粒子がイオン導電性ポリマーに結着した層を得ることができる。なお、上記基材としては、平滑な表面を有する耐熱性に優れた基材が好ましい。そのような基材の具体例として、ポリテトラフルオロエチレン板、ガラス板、及びアルミ箔などが挙げられる。また、混合分散液が塗布された基材の加熱温度は、９０〜１３０℃程度が好ましい。   In the third step, first, the mixed dispersion obtained in the second step is applied to a substrate. Thereafter, the base material is heated to remove the solvent component in the mixed dispersion, whereby a layer in which the anatase-type titanium oxide particles are bound to the ion conductive polymer can be obtained. In addition, as said base material, the base material excellent in heat resistance which has a smooth surface is preferable. Specific examples of such a substrate include a polytetrafluoroethylene plate, a glass plate, and an aluminum foil. In addition, the heating temperature of the substrate on which the mixed dispersion is applied is preferably about 90 to 130 ° C.

ここで、上記第三工程で得られた層は、そのまま電解質層として用いることができる一方、成型性に優れたペレット状の高分子固体電解質を作製したい場合は、続く第四工程の材料として用いることができる。前者の場合、第三工程における塗布方法としては、均一で薄い層が得られるため、スピンコート法やブレードコート法などが好ましい。一方で後者の場合の塗布方法は特に制限されない。   Here, while the layer obtained in the third step can be used as an electrolyte layer as it is, if it is desired to produce a pellet-shaped polymer solid electrolyte excellent in moldability, it is used as a material for the subsequent fourth step. be able to. In the former case, the coating method in the third step is preferably a spin coating method or a blade coating method because a uniform and thin layer can be obtained. On the other hand, the coating method in the latter case is not particularly limited.

また、本実施形態の製造方法は、上記の層状の高分子固体電解質を上記基材から剥離し砕いて、表面が上記イオン導電性ポリマーで被覆されたアナターゼ型酸化チタンの粉体を得る工程（以下「第四工程」とも言う。）と、当該粉体を圧着してペレット状の高分子固体電解質を得る工程（以下「第五工程」とも言う。）と、をさらに含んでもよい。本実施形態の製造方法が第四工程及び第五工程をさらに含むことにより、成型性に優れたペレット状の高分子固体電解質を作製することができる。   Moreover, the manufacturing method of this embodiment peels and crushes said layered polymer solid electrolyte from the said base material, and obtains the powder of the anatase type titanium oxide by which the surface was coat | covered with the said ion conductive polymer ( (Hereinafter also referred to as “fourth step”) and a step of pressing the powder to obtain a pellet-shaped solid polymer electrolyte (hereinafter also referred to as “fifth step”). When the manufacturing method of this embodiment further includes the fourth step and the fifth step, a pellet-shaped solid polymer electrolyte excellent in moldability can be produced.

上記第四工程においては、上記第三工程で得られた層を基材から剥離し、これを砕く。これにより、表面がイオン導電性ポリマーで被覆されたアナターゼ型酸化チタンの粉体（粒子）を得ることができる。上記の粉砕方法としては、以下に限定されないが、例えば、ミキサーで粉砕したり、メノウ鉢で摩砕したりすることが挙げられる。   In the fourth step, the layer obtained in the third step is peeled from the substrate and crushed. Thereby, anatase-type titanium oxide powder (particles) whose surface is coated with an ion conductive polymer can be obtained. Although it does not limit to the following as said grinding | pulverization method, For example, grind | pulverizing with a mixer or grinding with an agate bowl is mentioned.

上記第五工程においては、上記第四工程で得られた粉体（粒子）を圧着してペレット状の高分子固体電解質を作製する。圧着方法としては、以下に限定されないが、例えばダイスに上記粉体を充填し、ダイスの内部の気圧を減圧した上で荷重をかけて圧着する方法が挙げられる。用いるダイスの形状やサイズは特に制限されず、得られるペレットの形状に合わせて適宜選択すればよい。圧着時の温度は、粒子間の密着性を良好なものとするため、ポリマーの軟化点以上の温度が好ましい。   In the fifth step, the powder (particles) obtained in the fourth step is pressure-bonded to produce a pellet-shaped polymer solid electrolyte. Examples of the pressure bonding method include, but are not limited to, a method in which the powder is filled in a die, the pressure inside the die is reduced, and a pressure is applied under a load. The shape and size of the die to be used are not particularly limited, and may be appropriately selected according to the shape of the obtained pellet. The temperature at the time of pressure bonding is preferably a temperature equal to or higher than the softening point of the polymer in order to improve the adhesion between particles.

ここで、図１は高分子固体電解質の断面を模式的に表す概略図である。以上の第五工程を経て得られた高分子固体電解質の層１は、図１に示すように、均一に分布する粒子２の間隙に、リチウム電解塩を含むイオン導電性ポリマー３が充填され、当該ポリマーにより粒子２が被覆、結着された構造を有する。   Here, FIG. 1 is a schematic view schematically showing a cross section of the solid polymer electrolyte. As shown in FIG. 1, the layer 1 of the solid polymer electrolyte obtained through the above fifth step is filled with the ion conductive polymer 3 containing lithium electrolytic salt in the gaps between the uniformly distributed particles 2. It has a structure in which the particles 2 are coated and bound by the polymer.

［リチウムイオン二次電池］
本発明の一実施形態に係るリチウムイオン二次電池は、上記実施形態の高分子固体電解質を正極及び負極の間に配置することにより形成される。図２は、表裏の面にそれぞれ電極が形成された高分子固体電解質を表す概略図である。上記リチウムイオン二次電池は、図２に示すように、正極１１と、負極１１’と、正極１１及び負極１１’の間に配置される高分子固体電解質の層１２と、を含むものである。 [Lithium ion secondary battery]
The lithium ion secondary battery according to one embodiment of the present invention is formed by disposing the polymer solid electrolyte of the above embodiment between a positive electrode and a negative electrode. FIG. 2 is a schematic view showing a solid polymer electrolyte in which electrodes are formed on the front and back surfaces, respectively. As shown in FIG. 2, the lithium ion secondary battery includes a positive electrode 11, a negative electrode 11 ′, and a polymer solid electrolyte layer 12 disposed between the positive electrode 11 and the negative electrode 11 ′.

正極に使用される正極活物質としては、特に限定されないが、例えば、ＣｕＯ、Ｃｕ2Ｏ、Ａｇ2Ｏ、ＣｕＳ、ＣｕＳＯ2、ＴｉＳ、ＳｉＯ2、ＳｎＯ、Ｖ2Ｏ5、Ｖ6Ｏ13、ＶＯx、Ｎｂ2Ｏ5、Ｂｉ2Ｏ3、ＣｒＯ3、Ｃｒ2Ｏ3、ＭｏＯ3、ＭｏＳ2、ＷＯ3、ＳｅＯ2、ＭｎＯ2、Ｍｎ2Ｏ4、Ｆｅ2Ｏ3、ＦｅＯ、Ｆｅ3Ｏ4、Ｎｉ2Ｏ3、ＮｉＯ、及びＣｏＯ2等の金属化合物、並びにポリピロール及びポリアセン等の導電性高分子物質が挙げられる。 As the positive electrode active material used in the positive electrode is not particularly limited, for example, CuO, Cu 2 O, Ag 2 O, CuS, CuSO 2, TiS, SiO 2, SnO, V 2 O 5, V 6 O 13, VO x, Nb 2 O 5, Bi 2 O 3, CrO 3, Cr 2 O 3, MoO 3, MoS 2, WO 3, SeO 2, MnO 2, Mn 2 O 4, Fe 2 O 3, FeO, Fe 3 Examples thereof include metal compounds such as O 4 , Ni 2 O 3 , NiO, and CoO 2 , and conductive polymer substances such as polypyrrole and polyacene.

負極に使用される負極活物質としては、特に限定されないが、例えば、アルカリ金属、アルカリ合金、上記正極活物質で示した化合物、及び炭素材料が挙げられる。これらのうちアルカリ金属及びアルカリ合金としては、Ｌｉ、Ｌｉ−Ａｌ、Ｌｉ−Ｍｇ、及びＬｉ−Ａｌ−Ｎｉ等のＬｉ系が好ましい。また、正極及び負極を作製する場合、結着剤や導電剤などを添加するのが一般的であり、結着剤や導電剤などとして使用される物質は特に制限されない。   Although it does not specifically limit as a negative electrode active material used for a negative electrode, For example, the compound shown by the alkali metal, the alkali alloy, the said positive electrode active material, and a carbon material are mentioned. Of these, Li-based materials such as Li, Li—Al, Li—Mg, and Li—Al—Ni are preferable as the alkali metal and the alkali alloy. Moreover, when producing a positive electrode and a negative electrode, it is common to add a binder, a conductive agent, and the like, and a substance used as the binder, the conductive agent, or the like is not particularly limited.

上記実施形態の高分子固体電解質をリチウムイオン二次電池に用いた場合、常温域でも十分な出力を得ることができる。また、自動車内のような高温環境で充放電を行っても、デンドライトによる短絡の虞のない安全なリチウムイオン二次電池とすることができる。   When the polymer solid electrolyte of the above embodiment is used for a lithium ion secondary battery, a sufficient output can be obtained even in a normal temperature range. Moreover, even if charging / discharging is performed in a high-temperature environment such as in an automobile, a safe lithium ion secondary battery free from the possibility of a short circuit due to dendrites can be obtained.

なお、本実施形態のリチウムイオン二次電池は、各種モバイル機器、特に高温環境中での正常な動作が求められる車載用モバイル機器に好適に用いることができる。   In addition, the lithium ion secondary battery of this embodiment can be used suitably for various mobile devices, especially vehicle-mounted mobile devices that are required to operate normally in a high temperature environment.

以下、本発明の実施形態を実施例によってさらに具体的に説明するが、本実施形態はこれらの実施例のみに限定されるものではない。   Hereinafter, the embodiments of the present invention will be described more specifically by way of examples. However, the embodiments are not limited to these examples.

［実施例１］
本実施例及び後述の比較例１〜６において、無機酸化物とイオン電導度との関係を調べた。高分子固体電解質の層を以下の方法により作製した。
イオン導電性ポリマーとしてペレット状のポリビニリデンフルオライド（ＰＶｄＦ〔商品名〕、シグマアルドリッチジャパン（Sigma-Aldrich Japan）社製）を用いた。このペレットをジメチルホルムアミドに溶解してポリマー溶液とした。キシダ化学社（KISHIDA CHEMICAL Co.,Ltd.）製のＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2をエチレンカーボネートに溶解したリチウム電解塩の１ｍｏｌ／Ｌ溶液を、上記のポリマー溶液に添加し、混合することにより、リチウム電解塩及びポリマーの混合溶液を得た。なお、リチウム電解塩の添加量は、ポリビニリデンフルオライドのモノマー単位のモル量に対し、２．５倍量とした。
続いて、関東化学社（KANTO CHEMICAL CO., INC）製のアナターゼ型酸化チタンをメノウ鉢で３時間以上摩砕し、これを上記の混合溶液に添加し、超音波照射により分散させ、混合分散液を得た。この混合分散液を基材（コクゴ社（KOKUGO Co.,Ltd）製のテフロン（登録商標）バット）にキャストし、１００℃に加熱して１０時間保持することにより溶媒を除去した。これにより、ポリビニリデンフルオライドがアナターゼ型酸化チタンの粒子に結着した層を得た。この層を基材から剥離してミキサーで粉砕し、更にメノウ鉢で摩砕した。これにより、表面がポリビニリデンフルオライドで被覆されたアナターゼ型酸化チタンの粒子（粉体）を得た。
上記の粉体１００ｍｇを内径１０．００ｍｍの円形のダイスに充填し、ダイス内部の気圧を減圧した上で、５ｔ／ｃｍ2の荷重をかけ、圧着温度１４０℃で１分間圧着した。これにより、直径１０．００ｍｍ、厚み０．５ｍｍの円盤状のペレット（高分子固体電解質層）を作製した。 [Example 1]
In this example and Comparative Examples 1 to 6 described later, the relationship between the inorganic oxide and the ionic conductivity was examined. A polymer solid electrolyte layer was prepared by the following method.
Pellet polyvinylidene fluoride (PVdF [trade name], manufactured by Sigma-Aldrich Japan) was used as the ion conductive polymer. The pellet was dissolved in dimethylformamide to obtain a polymer solution. A 1 mol / L solution of lithium electrolytic salt obtained by dissolving LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 manufactured by KISHIDA CHEMICAL Co., Ltd. in ethylene carbonate is added to the above polymer solution and mixed. As a result, a mixed solution of lithium electrolytic salt and polymer was obtained. The addition amount of the lithium electrolytic salt was 2.5 times the molar amount of the monomer unit of polyvinylidene fluoride.
Subsequently, anatase-type titanium oxide manufactured by KANTO CHEMICAL CO., INC is ground in an agate bowl for 3 hours or more, added to the above mixed solution, dispersed by ultrasonic irradiation, mixed and dispersed. A liquid was obtained. The mixed dispersion was cast on a base material (Teflon (registered trademark) vat manufactured by KOKUGO Co., Ltd.), heated to 100 ° C. and held for 10 hours to remove the solvent. Thus, a layer in which polyvinylidene fluoride was bound to the anatase-type titanium oxide particles was obtained. This layer was peeled from the substrate, pulverized with a mixer, and further ground with an agate bowl. As a result, particles (powder) of anatase-type titanium oxide whose surfaces were coated with polyvinylidene fluoride were obtained.
100 mg of the above powder was filled into a circular die having an inner diameter of 10.00 mm, the pressure inside the die was reduced, a load of 5 t / cm 2 was applied, and crimping was performed at a crimping temperature of 140 ° C. for 1 minute. Thereby, a disk-shaped pellet (polymer solid electrolyte layer) having a diameter of 10.00 mm and a thickness of 0.5 mm was produced.

［比較例１〜６］
無機酸化物の粒子として、アナターゼ型酸化チタンの代わりに、ルチル型酸化チタン（比較例１）、Ｌｉ0.33Ｌａ0.56ＴｉＯ3（比較例２）、ＬｉＴｉ2（ＰＯ4）3（比較例３）、Ａｌ2Ｏ3（比較例４）、Ｎｂ2Ｏ5（比較例５）、及びＺｒＯ2（比較例６）をそれぞれ用いた点以外は、実施例１と同様にして、高分子固体電解質層のペレットを作製した。 [Comparative Examples 1-6]
As inorganic oxide particles, instead of anatase type titanium oxide, rutile type titanium oxide (Comparative Example 1), Li 0.33 La 0.56 TiO 3 (Comparative Example 2), LiTi 2 (PO 4 ) 3 (Comparative Example 3), A polymer solid electrolyte layer was formed in the same manner as in Example 1 except that Al 2 O 3 (Comparative Example 4), Nb 2 O 5 (Comparative Example 5), and ZrO 2 (Comparative Example 6) were used. A pellet was prepared.

［リチウムイオン電導度の測定方法］
以上で得られた高分子固体電解質層のペレット（以下、単に「電解質層」とも言う。）のリチウムイオン電導度を、以下の方法で測定した。
まず、電解質層の表裏に電極を形成した。このとき直径５．０ｍｍの円形に打ち抜いた厚さ０．０３ｍｍのインジウム箔を貼り付けた（図２）。
次に、電極を形成した電解質層を測定セルに設置し交流インピーダンスを測定する。このとき、０．０１〜１，０００，０００Ｈｚの周波数で掃引したときの複素インピーダンスを、縦軸を虚数成分とし横軸を実数成分とする複素平面にプロットし、平面に現れる半円の直径を電気抵抗とした。
上記電気抵抗をＲ（Ｓ）、電解質ペレットの厚みをＬ（ｃｍ）、電極面積をＡ（ｃｍ2）とすると、イオン電導率（Ｓ／ｃｍ）は下記式を用いて算出できる。
イオン電導率＝Ｌ／（Ｒ×Ａ）
実施例１及び比較例１〜６のイオン電導率（リチウムイオン電導率）の結果を下記表１に示す。 [Measurement method of lithium ion conductivity]
The lithium ion conductivity of the pellets of the polymer solid electrolyte layer obtained above (hereinafter also simply referred to as “electrolyte layer”) was measured by the following method.
First, electrodes were formed on the front and back of the electrolyte layer. At this time, an indium foil having a thickness of 0.03 mm punched into a circle having a diameter of 5.0 mm was attached (FIG. 2).
Next, the electrolyte layer on which the electrode is formed is placed in a measurement cell, and the AC impedance is measured. At this time, the complex impedance when swept at a frequency of 0.01 to 1,000,000 Hz is plotted on a complex plane with the vertical axis representing the imaginary number component and the horizontal axis representing the real number component, and the diameter of the semicircle appearing on the plane is plotted. Electrical resistance was assumed.
When the electric resistance is R (S), the thickness of the electrolyte pellet is L (cm), and the electrode area is A (cm 2 ), the ionic conductivity (S / cm) can be calculated using the following formula.
Ionic conductivity = L / (R x A)
The results of the ionic conductivity (lithium ion conductivity) of Example 1 and Comparative Examples 1 to 6 are shown in Table 1 below.

Figure 2015207567
Figure 2015207567

［実施例２〜５］
本実施例において、イオン導電性ポリマーの種類とイオン電導度との関係を調べた。高分子固体電解質の層を以下の方法により作製した。
まず、イオン導電性ポリマーとして以下のものを用意した。
・実施例２：ＰＶｄＦ（シグマアルドリッチジャパン社製商品名、ポリビニリデンフルオライド、融点１７０℃）
・実施例３：ＰＥＯ４，０００（日油社（NOF CORPORATION）製商品名、ポリエチレンオキサイド、重量平均分子量４，０００、融点６４℃）
・実施例４：ＰＥＯ６０，０００（シグマアルドリッチジャパン社製商品名、ポリエチレンオキサイド、重量平均分子量６０，０００、融点６６℃）
・実施例５：ＳＢＲ（ＪＳＲ社製商品名、スチレンブタジエンゴム水性分散液、融点は使用上限温度として１２０℃）
なお、上記のポリエチレンオキサイドはジエチルカーボネート（関東化学社製）に溶解して１０質量％の溶液とした。
これらのポリマー溶液又はポリマー分散液に、リチウム電解塩として当該ポリマーを構成するモノマーのモル数（以下、単に「モノマーモル数」と言う。）の２．５倍当量のＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2を溶解した。さらに、乾燥後のポリマーの質量濃度が総質量（１００質量％）に対して５質量％となるよう、実施例１と同様、関東化学社製のアナターゼ型酸化チタンの粒子を添加し、超音波照射により当該粒子を分散させた。
上記で得られた分散液を、減圧下１００℃で５時間程度加熱乾燥し溶媒を除去して、得られた固形物をメノウ鉢で粉砕した。粉砕後の粒子を６２０ＭＰａで圧着することにより、φ１０ｍｍのタブレット状の高分子固体電解質層を作製した。
なお、実施例２〜５の比較対照用として、用意した上記４種類のポリマー溶液又はポリマー分散液にＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2を溶解した後、アナターゼ型酸化チタンの粒子を添加せずに溶媒を除去して固形化したものも調製した。
上記実施例２〜５及びそれらの比較対照のイオン電導率（リチウムイオン電導率）の結果を下記表２に示す。なお、上記イオン電導率の測定方法は、実施例１と同じ測定方法である。 [Examples 2 to 5]
In this example, the relationship between the type of ion conductive polymer and ionic conductivity was examined. A polymer solid electrolyte layer was prepared by the following method.
First, the following were prepared as an ion conductive polymer.
Example 2: PVdF (trade name, polyvinylidene fluoride, melting point 170 ° C., manufactured by Sigma-Aldrich Japan)
Example 3: PEO 4,000 (trade name, polyethylene oxide, weight average molecular weight 4,000, melting point 64 ° C., manufactured by NOF CORPORATION)
Example 4: PEO 60,000 (trade name, polyethylene oxide, weight average molecular weight 60,000, melting point 66 ° C., manufactured by Sigma-Aldrich Japan)
Example 5: SBR (trade name, manufactured by JSR, styrene butadiene rubber aqueous dispersion, melting point is 120 ° C. as the upper limit temperature of use)
In addition, said polyethylene oxide was melt | dissolved in diethyl carbonate (made by Kanto Chemical Co., Inc.), and it was set as the 10 mass% solution.
In these polymer solutions or polymer dispersions, LiN (SO 2 C 2 F 5 ) equivalent to 2.5 times the number of moles of monomers constituting the polymer as lithium electrolyte salt (hereinafter simply referred to as “number of monomer moles”). 2 ) was dissolved. Further, anatase-type titanium oxide particles manufactured by Kanto Chemical Co., Inc. were added in the same manner as in Example 1 so that the mass concentration of the polymer after drying was 5% by mass with respect to the total mass (100% by mass). The particles were dispersed by irradiation.
The dispersion obtained above was dried by heating at 100 ° C. for about 5 hours under reduced pressure to remove the solvent, and the obtained solid was pulverized in an agate bowl. The pulverized particles were pressure-bonded at 620 MPa to prepare a tablet-like solid polymer electrolyte layer having a diameter of 10 mm.
As a comparative control in Examples 2 to 5, LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 was dissolved in the prepared four polymer solutions or polymer dispersions, and then anatase-type titanium oxide particles were added. Without removing the solvent, a solidified product was also prepared.
Table 2 below shows the results of ionic conductivity (lithium ion conductivity) of Examples 2 to 5 and their comparative controls. In addition, the measuring method of the said ionic conductivity is the same measuring method as Example 1.

Figure 2015207567
Figure 2015207567

［実施例６］
本実施例において、イオン導電性ポリマーの混合比率とイオン電導度との関係を調べた。
アナターゼ型酸化チタン粉末に対してＰＶｄＦが２．５〜２０質量％となるように、ＰＶｄＦのジメチルホルムアミド溶液を添加し、さらにモノマーモル数の２．５倍当量のＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2を添加した。なお、ＰＶｄＦを添加しない系も用意した。このようにして得られたポリマー分散液を、減圧下１００℃で５時間程度加熱乾燥し溶媒を除去して、得られた固形物をメノウ鉢で粉砕した。粉砕後の粒子を６２０ＭＰａで圧着成型して、φ１０．００ｍｍのタブレット状の高分子固体電解質層を作製した。得られた高分子固体電解質層を用いて、実施例１と同じ測定方法によりイオン電導率（リチウムイオン電導率）を求めた。結果を下記表３に示す。 [Example 6]
In this example, the relationship between the mixing ratio of the ion conductive polymer and the ion conductivity was examined.
A dimethylformamide solution of PVdF was added so that the PVdF was 2.5 to 20% by mass with respect to the anatase-type titanium oxide powder, and LiN (SO 2 C 2 F 5 ) equivalent to 2.5 times the number of moles of monomers. 2 was added. A system to which no PVdF was added was also prepared. The polymer dispersion thus obtained was dried by heating at 100 ° C. under reduced pressure for about 5 hours to remove the solvent, and the obtained solid was pulverized in an agate bowl. The pulverized particles were pressure-molded at 620 MPa to prepare a tablet-shaped solid polymer electrolyte layer having a diameter of 10.00 mm. Using the obtained polymer solid electrolyte layer, the ion conductivity (lithium ion conductivity) was determined by the same measurement method as in Example 1. The results are shown in Table 3 below.

Figure 2015207567
Figure 2015207567

表３より、イオン導電性ポリマーの混合比率が５質量％程度のときに、最も高いリチウムイオン電導率を示すことが分かった。   From Table 3, it was found that the highest lithium ion conductivity was exhibited when the mixing ratio of the ion conductive polymer was about 5% by mass.

［実施例７］
本実施例において、リチウム電解塩の種類とイオン電導度との関係を調べた。
ＰＶｄＦの１０質量％ジメチルホルムアミド溶液に対し、モノマーモル数の２．５倍当量となるようリチウム電解塩を添加した。リチウム電解塩としては、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2、ＬｉＰＦ6、及びＬｉＣｌＯ4の４種類を用いた。これらの塩を含むポリマー溶液にアナターゼ型酸化チタン粉末を添加した。このようにして得られたポリマー分散液を、減圧下１００℃で５時間程度加熱乾燥し溶媒を除去して、得られた固形物をメノウ鉢で粉砕した。粉砕後の粒子を６２０ＭＰａで圧着成型して、φ１０．００ｍｍのタブレット状の高分子固体電解質層を作製した。得られた高分子固体電解質層を用いて、実施例１と同じ測定方法によりイオン電導率（リチウムイオン電導率）を求めた。結果を下記表４に示す。 [Example 7]
In this example, the relationship between the type of lithium electrolytic salt and ionic conductivity was examined.
Lithium electrolytic salt was added to a 10 mass% dimethylformamide solution of PVdF so as to be 2.5 equivalents of the number of moles of monomers. As the lithium electrolytic salt, four types of LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 , LiN (SO 2 CF 3 ) 2 , LiPF 6 , and LiClO 4 were used. Anatase type titanium oxide powder was added to a polymer solution containing these salts. The polymer dispersion thus obtained was dried by heating at 100 ° C. under reduced pressure for about 5 hours to remove the solvent, and the obtained solid was pulverized in an agate bowl. The pulverized particles were pressure-molded at 620 MPa to prepare a tablet-shaped solid polymer electrolyte layer having a diameter of 10.00 mm. Using the obtained polymer solid electrolyte layer, the ion conductivity (lithium ion conductivity) was determined by the same measurement method as in Example 1. The results are shown in Table 4 below.

Figure 2015207567
Figure 2015207567

表４より、本発明の高分子固体電解質は、添加するリチウム電解塩の種類によってイオン電導率が殆ど変化しないことが推測された。しかし、ＬｉＰＦ6等の塩は大気中の水蒸気とも反応して有害なＨＦを放出する性質が知られている。また、ＬｉＣｌＯ4は溶解状態で強い腐食性を示すことが知られている。そのため、リチウム電解塩としては、物理的（熱分解など）にも化学的（腐食など）にも安定な、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2やＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2がより好ましいことが分かった。 From Table 4, it was surmised that the ionic conductivity of the polymer solid electrolyte of the present invention hardly changed depending on the type of lithium electrolyte salt to be added. However, it is known that a salt such as LiPF 6 reacts with water vapor in the atmosphere to release harmful HF. LiClO 4 is known to exhibit strong corrosivity in the dissolved state. Therefore, the lithium electrolytic salt is more preferably LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 or LiN (SO 2 CF 3 ) 2 which is stable both physically (such as thermal decomposition) and chemically (such as corrosion). I understood that.

［実施例８］
本実施例において、リチウム電解塩の含有量とイオン電導度との関係を調べた。
ＰＶｄＦをジメチルホルムアミド（関東化学社製）に溶解し、１０％溶液とした。ここに溶媒の乾燥後のポリマーの質量が５質量％となるよう、実施例１と同様、関東化学社製のアナターゼ型酸化チタンの粒子を添加し、超音波照射により溶液中に粒子を均一に分散させた。得られた分散液に、ＰＶｄＦのモノマーモル数に対し０．２〜３倍モル当量のＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2を溶解させた。得られた混合物を減圧しながら１００℃で加熱することにより溶媒を除去し、粒子がポリマーによって被覆、結着された複合体を得た。この複合体を粉砕し、φ１０．００ｍｍの円形のダイスに充填して６２０ＭＰａの圧力で圧着成型を行った。得られた成型体に電極を形成し、交流インピーダンス測定及び直流の抵抗測定を実施した。そして、これらの測定結果よりイオン電導率（リチウムイオン電導率）を算出した。
イオン電導率の算出結果を示すグラフを図３に示す。また、リチウム電解塩の添加量とイオン電導率の実測値との対応を表５に示す。なお、表中の「軟化」とは、常温で塑性及び粘性が強くなり、イオン電導率測定を行うことができない状態を言う。 [Example 8]
In this example, the relationship between the content of the lithium electrolytic salt and the ionic conductivity was examined.
PVdF was dissolved in dimethylformamide (manufactured by Kanto Chemical Co., Inc.) to give a 10% solution. As in Example 1, particles of anatase-type titanium oxide manufactured by Kanto Chemical Co., Inc. were added so that the mass of the polymer after drying of the solvent was 5% by mass, and the particles were uniformly dispersed in the solution by ultrasonic irradiation. Dispersed. In the obtained dispersion, 0.2 to 3 molar equivalents of LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 was dissolved with respect to the number of moles of PVdF monomer. The obtained mixture was heated at 100 ° C. while reducing the pressure to remove the solvent, thereby obtaining a composite in which the particles were coated and bound with the polymer. The composite was pulverized, filled into a circular die having a diameter of 10.00 mm, and subjected to pressure molding at a pressure of 620 MPa. An electrode was formed on the obtained molded body, and AC impedance measurement and DC resistance measurement were performed. And the ion conductivity (lithium ion conductivity) was computed from these measurement results.
A graph showing the calculation result of the ion conductivity is shown in FIG. Table 5 shows the correspondence between the addition amount of the lithium electrolytic salt and the actually measured value of the ionic conductivity. In addition, “softening” in the table refers to a state in which plasticity and viscosity become strong at room temperature and ion conductivity measurement cannot be performed.

Figure 2015207567
Figure 2015207567

［実施例９］
本実施例において、リチウム電解塩の種類と電気抵抗との関係を調べた。
ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2をリチウム電解塩としてモノマーモル数の２．５倍モル当量を含むＰＶｄＦの１０質量％ジメチルホルムアミド溶液、及び同モル当量のＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2を含むポリエチレンオキサイド（ＰＥＯ６０，０００、重量平均分子量６０，０００）の１０質量％ジエチルカーボネート溶液をそれぞれ用意した。
これらのポリマー分散液に、乾燥後のポリマーの質量濃度が総質量（１００質量％）に対して５質量％となるよう、実施例１と同様、関東化学社製のアナターゼ型酸化チタンの粒子を添加し、超音波照射により当該粒子を分散させた。
上記で得られた分散液を、減圧下１００℃で５時間程度加熱乾燥し溶媒を除去して、得られた固形物をメノウ鉢で粉砕した。粉砕後の粒子を６２０ＭＰａで圧着することにより、φ１０．００ｍｍのタブレット状の高分子固体電解質層を作製した。
これらの高分子固体電解質層を用いて、Ｌｉ金属箔電極を電解質の両面に備えるセルを形成し、１５０℃の高温槽において１ｍＡ／ｃｍ2（定電流）の直流通電試験を行った。この直流通電試験のデータ（１５０℃保持における保持時間と直流抵抗との関係）を下記表６に示す。 [Example 9]
In this example, the relationship between the type of lithium electrolytic salt and electrical resistance was examined.
A 10 mass% dimethylformamide solution of PVdF containing 2.5 times the molar equivalent of the number of moles of monomer using LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 as a lithium electrolytic salt, and LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 having the same molar equivalent. 10 mass% diethyl carbonate solutions of polyethylene oxide containing PEO (PEO 60,000, weight average molecular weight 60,000) were prepared.
In these polymer dispersions, anatase-type titanium oxide particles manufactured by Kanto Chemical Co., Ltd. were used in the same manner as in Example 1 so that the mass concentration of the polymer after drying was 5% by mass with respect to the total mass (100% by mass). The particles were added and dispersed by ultrasonic irradiation.
The dispersion obtained above was dried by heating at 100 ° C. for about 5 hours under reduced pressure to remove the solvent, and the obtained solid was pulverized in an agate bowl. The pulverized particles were pressure-bonded at 620 MPa to prepare a tablet-shaped solid polymer electrolyte layer having a diameter of 10.00 mm.
Using these polymer solid electrolyte layers, cells having Li metal foil electrodes on both sides of the electrolyte were formed, and a direct current test of 1 mA / cm 2 (constant current) was performed in a high-temperature bath at 150 ° C. Table 6 below shows data of the DC current test (relation between holding time and DC resistance at 150 ° C.).

Figure 2015207567
Figure 2015207567

ポリエチレンオキサイドを用いた試料では４時間ほどで抵抗値が０．１Ω以下となり、短絡したとみなした。測定後のセルを不活性雰囲気下で分解したところ、電解質タブレットの機械的強度が著しく低下していた。これは、１５０℃でポリエチレンオキサイドが液状化し、電極と電解質との接触を確保するためにセルに備えられたスプリングのバネ圧によってアナターゼ型酸化チタンの粒子が流動したため、Ｌｉ金属電極間が短絡したものと考えられる。一方で、ＰＶｄＦを用いたものでは、８時間後において通電開始時より抵抗値が１０％程度上昇するに留まったことが分かった。   In the sample using polyethylene oxide, the resistance value became 0.1Ω or less in about 4 hours, and it was considered that a short circuit occurred. When the cell after measurement was decomposed under an inert atmosphere, the mechanical strength of the electrolyte tablet was significantly reduced. This is because polyethylene oxide liquefies at 150 ° C., and the anatase-type titanium oxide particles flowed by the spring pressure of the spring provided in the cell to ensure contact between the electrode and the electrolyte, so that the Li metal electrodes were short-circuited. It is considered a thing. On the other hand, when PVdF was used, it was found that the resistance value only increased by about 10% from the start of energization after 8 hours.

［実施例１０］
本実施例において、タブレット状の高分子固体電解質における圧着時の圧力を検討した。
イオン導電性ポリマーとしてのＰＶｄＦの分散液に、リチウム電解塩としてモノマーモル数の２．５倍当量のＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2を溶解した。さらに、乾燥後のポリマーの質量濃度が総質量（１００質量％）に対して５質量％となるよう、アナターゼ型酸化チタンの粒子を添加し、超音波照射により当該粒子を分散させた。
上記で得られた分散液を、減圧下１００℃で５時間程度加熱乾燥し溶媒を除去して、得られた固形物をメノウ鉢で粉砕した。
このようにして調製した粉砕物をプレスダイスに充填し、１００〜７２０ＭＰａの圧力で１分間圧着（プレス）し、高分子固体電解質のプレス成型体を得た。これらの様々な圧力で形成した電解質のイオン電導率（リチウムイオン電導率）を室温下で測定した。測定結果を下記表７に示す。 [Example 10]
In this example, the pressure at the time of pressure bonding in a tablet-shaped solid polymer electrolyte was examined.
LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 equivalent to 2.5 times the number of moles of monomer was dissolved as a lithium electrolytic salt in a dispersion of PVdF as an ion conductive polymer. Furthermore, anatase-type titanium oxide particles were added so that the mass concentration of the polymer after drying was 5% by mass with respect to the total mass (100% by mass), and the particles were dispersed by ultrasonic irradiation.
The dispersion obtained above was dried by heating at 100 ° C. for about 5 hours under reduced pressure to remove the solvent, and the obtained solid was pulverized in an agate bowl.
The pulverized material thus prepared was filled in a press die and pressed (pressed) for 1 minute at a pressure of 100 to 720 MPa to obtain a press-molded body of a polymer solid electrolyte. The ionic conductivity (lithium ion conductivity) of the electrolyte formed at these various pressures was measured at room temperature. The measurement results are shown in Table 7 below.

Figure 2015207567
Figure 2015207567

表７より、少なくとも、４８０ＭＰａ以上のプレス圧で圧着することにより、高分子固体電解質が良好なリチウムイオン電導率を示すことが分かった。   From Table 7, it was found that the polymer solid electrolyte exhibits a good lithium ion conductivity by at least pressing with a press pressure of 480 MPa or more.

１，１２…高分子固体電解質の層、２…粒子、３…リチウム電解塩を含むイオン導電性ポリマー、１１…正極、１１’…負極。   DESCRIPTION OF SYMBOLS 1,12 ... Layer of polymer solid electrolyte, 2 ... Particle, 3 ... Ion conductive polymer containing lithium electrolytic salt, 11 ... Positive electrode, 11 '... Negative electrode.

本発明者らは上記課題を解決するため鋭意検討した。その結果、リチウム電解塩を含有するイオン導電性ポリマーでアナターゼ型酸化チタンを結着してなる高分子固体電解質により、上記課題を解決できることを見出し、本発明を完成した。
本発明に係るひとつのリチウムイオン二次電池は、高分子固体電解質を有するリチウムイオン二次電池であって、前記高分子固体電解質は、アナターゼ型酸化チタンと、リチウム電解塩と、前記アナターゼ型酸化チタンを結着するイオン導電性ポリマーと、を含むことを特徴とする。
上記のひとつのリチウムイオン二次電池において、前記イオン導電性ポリマーの融点は１００℃以上であることが好ましい。
上記のひとつのリチウムイオン二次電池において、前記イオン導電性ポリマーの含有量が、前記イオン導電性ポリマーと前記アナターゼ型酸化チタンとの混合物の総質量に対して２．５〜５質量％であることが好ましい。
上記のひとつのリチウムイオン二次電池において、前記リチウム電解塩は、ＬｉＮ（ＳＯ 2 ＣＦ 3 ） 2 及びＬｉＮ（ＳＯ 2 Ｃ 2 Ｆ 5 ） 2 のうち少なくとも一方を含むことが好ましい。
本発明に係るひとつのリチウムイオン二次電池の製造方法は、イオン導電性ポリマー及びリチウム電解塩を混合して混合溶液を調製する第一工程と、前記混合溶液中でアナターゼ型酸化チタンを分散させて混合分散液を調製する第二工程と、前記混合分散液を基材に塗布し、加熱して前記混合分散液に含まれる溶媒を除去することにより層状の第１の高分子固体電解質を作製する第三工程と、前記層第１の高分子固体電解質を前記基材から剥離し砕いて粉体を得る第四工程と、前記粉体を圧着してペレット状の第２の高分子固体電解質を得る第五工程と、をさらに含むことを特徴とする。
上記のひとつのリチウムイオン二次電池の製造方法において、前記第一工程における前記イオン導電性ポリマーの分量は、前記第２の高分子固体電解質における前記イオン導電性ポリマーの含有量が前記イオン導電性ポリマーと前記アナターゼ型酸化チタンとの混合物の総質量に対して２．５〜５質量％となる分量であることが好ましい。

The present inventors have intensively studied to solve the above problems. As a result, the inventors have found that the above-mentioned problems can be solved by a polymer solid electrolyte formed by binding anatase-type titanium oxide with an ion conductive polymer containing a lithium electrolytic salt, and completed the present invention.
One lithium ion secondary battery according to the present invention is a lithium ion secondary battery having a polymer solid electrolyte, the polymer solid electrolyte comprising anatase-type titanium oxide, a lithium electrolyte salt, and the anatase-type oxide. And an ion conductive polymer that binds titanium.
In the lithium ion secondary battery described above, the melting point of the ion conductive polymer is preferably 100 ° C. or higher .
In the above lithium ion secondary battery, the content of the ion conductive polymer is 2.5 to 5% by mass with respect to the total mass of the mixture of the ion conductive polymer and the anatase titanium oxide. It is preferable.
In the lithium ion secondary battery described above, the lithium electrolytic salt preferably includes at least one of LiN (SO 2 CF 3 ) 2 and LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 .
One method of manufacturing a lithium ion secondary battery according to the present invention includes a first step of preparing a mixed solution by mixing an ion conductive polymer and a lithium electrolytic salt, and dispersing anatase-type titanium oxide in the mixed solution. A first step of preparing a mixed dispersion, and applying the mixed dispersion to a substrate and heating to remove the solvent contained in the mixed dispersion to produce a layered first polymer solid electrolyte A third step, a fourth step in which the layer first polymer solid electrolyte is peeled from the substrate and crushed to obtain a powder, and a second polymer solid electrolyte in the form of a pellet by pressing the powder. And a fifth step of obtaining.
In the manufacturing method of one lithium ion secondary battery, the content of the ion conductive polymer in the first step is the content of the ion conductive polymer in the second polymer solid electrolyte. The amount is preferably 2.5 to 5% by mass relative to the total mass of the mixture of the polymer and the anatase-type titanium oxide.

Claims (8)

アナターゼ型酸化チタンと、リチウム電解塩と、前記アナターゼ型酸化チタンを結着するイオン導電性ポリマーと、を含む、高分子固体電解質。   A solid polymer electrolyte comprising anatase-type titanium oxide, a lithium electrolytic salt, and an ion conductive polymer binding the anatase-type titanium oxide. 前記イオン導電性ポリマーがポリビニリデンフルオライドである、請求項１に記載の高分子固体電解質。   The polymer solid electrolyte according to claim 1, wherein the ion conductive polymer is polyvinylidene fluoride. 前記イオン導電性ポリマーの含有量が、前記イオン導電性ポリマーと前記アナターゼ型酸化チタンとの混合物の総質量に対して２．５〜２０質量％である、請求項１又は２に記載の高分子固体電解質。   The polymer according to claim 1 or 2, wherein the content of the ion conductive polymer is 2.5 to 20% by mass with respect to the total mass of the mixture of the ion conductive polymer and the anatase titanium oxide. Solid electrolyte. 前記アナターゼ型酸化チタンの含有量が、前記高分子固体電解質の総質量に対して２０〜９０質量％である、請求項１〜３のいずれか１項に記載の高分子固体電解質。   The polymer solid electrolyte according to any one of claims 1 to 3, wherein a content of the anatase-type titanium oxide is 20 to 90 mass% with respect to a total mass of the polymer solid electrolyte. 前記リチウム電解塩は、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2及びＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2のうち少なくとも一方を含む、請求項１〜４のいずれか１項に記載の高分子固体電解質。 5. The polymer solid electrolyte according to claim 1, wherein the lithium electrolyte salt includes at least one of LiN (SO 2 CF 3 ) 2 and LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2 . イオン導電性ポリマー及びリチウム電解塩を混合して混合溶液を調製する工程と、
前記混合溶液中でアナターゼ型酸化チタンを分散させて混合分散液を調製する工程と、
前記混合分散液を基材に塗布し、加熱して前記混合分散液に含まれる溶媒を除去することにより層状の高分子固体電解質を作製する工程と、を含む、高分子固体電解質の製造方法。 A step of mixing an ion conductive polymer and a lithium electrolytic salt to prepare a mixed solution;
A step of preparing a mixed dispersion by dispersing anatase-type titanium oxide in the mixed solution;
Applying the mixed dispersion to a substrate and heating to remove the solvent contained in the mixed dispersion to produce a layered solid polymer electrolyte. 前記層状の高分子固体電解質を前記基材から剥離し砕いて、表面が前記イオン導電性ポリマーで被覆されたアナターゼ型酸化チタンの粉体を得る工程と、
前記粉体を圧着してペレット状の高分子固体電解質を得る工程と、をさらに含む、請求項６に記載の高分子固体電解質の製造方法。 Peeling and crushing the layered polymer solid electrolyte from the substrate to obtain anatase-type titanium oxide powder having a surface coated with the ion conductive polymer;
The method for producing a solid polymer electrolyte according to claim 6, further comprising a step of pressure-bonding the powder to obtain a pellet-shaped solid polymer electrolyte. 正極と、負極と、前記正極及び前記負極の間に配置する、請求項１〜５のいずれか１項に記載の高分子固体電解質又は請求項６若しくは７に記載の製造方法により得られる高分子固体電解質と、を備えた、リチウムイオン二次電池。   The polymer obtained by the polymer solid electrolyte according to any one of claims 1 to 5 or the production method according to claim 6 or 7, which is disposed between a positive electrode, a negative electrode, and the positive electrode and the negative electrode. A lithium ion secondary battery comprising a solid electrolyte.
JP2015149358A 2015-07-29 2015-07-29 Lithium ion secondary battery and method for producing lithium ion secondary battery Active JP6048548B2 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP2015149358A JP6048548B2 (en) 2015-07-29 2015-07-29 Lithium ion secondary battery and method for producing lithium ion secondary battery

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP2015149358A JP6048548B2 (en) 2015-07-29 2015-07-29 Lithium ion secondary battery and method for producing lithium ion secondary battery

Related Parent Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2011105926A Division JP2012238444A (en) 2011-05-11 2011-05-11 Solid polyelectrolyte, method for manufacturing the same, and lithium ion secondary battery

Publications (2)

Publication Number Publication Date
JP2015207567A true JP2015207567A (en) 2015-11-19
JP6048548B2 JP6048548B2 (en) 2016-12-21

Family

ID=54604184

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2015149358A Active JP6048548B2 (en) 2015-07-29 2015-07-29 Lithium ion secondary battery and method for producing lithium ion secondary battery

Country Status (1)

Country Link
JP (1) JP6048548B2 (en)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN115347322A (en) * 2022-08-30 2022-11-15 新乡市中科膜材料科技有限公司 Preparation method and application of porous polyolefin composite membrane

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH10275521A (en) * 1997-03-28 1998-10-13 Tdk Corp Manufacture of high polymer solid electrolyte, high polymer solid electrolyte, and electrochemistry device using it
JP2002190324A (en) * 2000-12-05 2002-07-05 Korea Electronics Telecommun Titania nanoparticle filled polymer electrolyte and its manufacturing method
JP2002280072A (en) * 2001-03-19 2002-09-27 National Institute Of Advanced Industrial & Technology Battery incorporating organic/inorganic composite polymer solid electrolyte

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH10275521A (en) * 1997-03-28 1998-10-13 Tdk Corp Manufacture of high polymer solid electrolyte, high polymer solid electrolyte, and electrochemistry device using it
JP2002190324A (en) * 2000-12-05 2002-07-05 Korea Electronics Telecommun Titania nanoparticle filled polymer electrolyte and its manufacturing method
JP2002280072A (en) * 2001-03-19 2002-09-27 National Institute Of Advanced Industrial & Technology Battery incorporating organic/inorganic composite polymer solid electrolyte

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN115347322A (en) * 2022-08-30 2022-11-15 新乡市中科膜材料科技有限公司 Preparation method and application of porous polyolefin composite membrane
CN115347322B (en) * 2022-08-30 2024-02-02 新乡市中科膜材料科技有限公司 Preparation method and application of porous polyolefin composite membrane

Also Published As

Publication number Publication date
JP6048548B2 (en) 2016-12-21

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JP2012238444A (en) Solid polyelectrolyte, method for manufacturing the same, and lithium ion secondary battery
Kato et al. High-temperature performance of all-solid-state lithium-metal batteries having Li/Li3PS4 interfaces modified with Au thin films
CN107615554B (en) All-solid-state secondary battery
TW484243B (en) Solid electrolyte battery
KR100276959B1 (en) Lithium secondary battery
Zheng et al. Cooperation between active material, polymeric binder and conductive carbon additive in lithium ion battery cathode
JP6710692B2 (en) Composite electrolyte for secondary battery, secondary battery and battery pack
KR102277905B1 (en) Lithium battery, and preparation method of cathode active material for the lithium battery
KR102393257B1 (en) Conductive material paste for secondary battery electrode, method for producing slurry for secondary battery cathode, method for producing secondary battery cathode, and secondary battery
WO2016152262A1 (en) All-solid secondary battery
CN109155414B (en) Binder composition for solid electrolyte battery, and slurry composition for solid electrolyte battery
JP2021132047A (en) All-solid lithium ion secondary battery
JP2014044895A (en) Electrolyte-negative electrode structure and lithium ion secondary battery including the same
JP2009054596A (en) Lithium-ion secondary battery, and manufacturing method thereof
TW201324921A (en) Electrode assembly of lithium secondary battery
JP7409311B2 (en) Binder composition for all-solid-state secondary batteries, slurry composition for all-solid-state secondary battery electrode mixture layer, slurry composition for all-solid-state secondary battery solid electrolyte layer, electrode for all-solid-state secondary batteries, all-solid-state secondary battery solid electrolyte layer for solid-state secondary batteries, and all-solid-state secondary batteries
JP2016039006A (en) Lithium ion secondary battery
JPWO2013136441A1 (en) Nonaqueous electrolyte secondary battery
KR20150063270A (en) Anode and lithium battery comprising the same
WO2017217079A1 (en) All-solid battery
JP6048548B2 (en) Lithium ion secondary battery and method for producing lithium ion secondary battery
CN110492175B (en) Organic nano composite electrolyte membrane for all-solid-state alkali metal battery and preparation method thereof
CN115911529A (en) Composite garnet type solid electrolyte, secondary battery and preparation method
Deivanayagam et al. Communication—Deconvoluting the Conductivity Enhancement due to Nanoparticle Fillers in PVdF-Based Polymer Electrolytes for Li-Metal Batteries
JP2010056093A (en) Lithium ion secondary battery

Legal Events

Date Code Title Description
A521 Written amendment

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523

Effective date: 20150827

A621 Written request for application examination

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621

Effective date: 20150827

A977 Report on retrieval

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007

Effective date: 20160520

A131 Notification of reasons for refusal

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131

Effective date: 20160607

A521 Written amendment

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523

Effective date: 20160712

TRDD Decision of grant or rejection written
A01 Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01

Effective date: 20161025

A61 First payment of annual fees (during grant procedure)

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61

Effective date: 20161107

R150 Certificate of patent or registration of utility model

Ref document number: 6048548

Country of ref document: JP

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150