JP2015153728A - Positive electrode active material for lithium ion battery, method for producing positive electrode active material for lithium ion battery, electrode for lithium ion battery, and lithium ion battery - Google Patents

Abstract

PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a positive electrode active material for a lithium ion battery, capable of reducing a disposal loss, and also to provide a method for producing the positive electrode active material for a lithium ion battery, an electrode for a lithium ion battery including the positive electrode active material for a lithium ion battery, and a lithium ion battery.SOLUTION: A positive electrode active material for a lithium ion battery includes an inorganic particle represented by general formula: LiFeMnAO(where, A represents one of or both of P and S, and 0.7<x≤2 and 0<y<1 are satisfied). The inorganic particle has a specific surface area of 7 m/g or more and 35 m/g or less, and a YI (yellow index) of 10 or more and 40 or less.

Description

本発明は、リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法、リチウムイオン電池用電極およびリチウムイオン電池に関するものである。 The present invention relates to a positive electrode active material for a lithium ion battery, a method for producing a positive electrode active material for a lithium ion battery, an electrode for a lithium ion battery, and a lithium ion battery.

近年、小型、軽量、高容量の電池として、リチウムイオン電池などの非水電解液系の二次電池が提案され、実用に供されている。   In recent years, non-aqueous electrolyte secondary batteries such as lithium ion batteries have been proposed and put into practical use as small, light, and high capacity batteries.

リチウムイオン電池の二次電池（以下、リチウムイオン二次電池）は、従来の鉛電池、ニッケルカドミウム電池、ニッケル水素電池などの二次電池に比べて、軽量かつ小型で高エネルギーを有している。そのため、携帯電話、ノート型パーソナルコンピュータなどの携帯用電子機器の電源として、好適に用いられている。また、リチウムイオン二次電池は、電気自動車、ハイブリッド自動車、電動工具などの高出力電源としても検討されている。これらの高出力電源として用いられるリチウムイオン電池では、電極活物質に、高速の充放電特性が求められている。   Secondary batteries of lithium ion batteries (hereinafter referred to as lithium ion secondary batteries) are lighter, smaller and have higher energy than secondary batteries such as conventional lead batteries, nickel cadmium batteries and nickel metal hydride batteries. . Therefore, it is suitably used as a power source for portable electronic devices such as mobile phones and notebook personal computers. Lithium ion secondary batteries are also being studied as high-output power sources for electric vehicles, hybrid vehicles, electric tools, and the like. In the lithium ion batteries used as these high-output power supplies, high-speed charge / discharge characteristics are required for the electrode active material.

リチウムイオン二次電池の開発では、高機能化、高容量化、低コスト化等の観点から、レアメタルフリーの正極活物質が検討されており、種々の材料が検討されている。なかでも、ＬｉＦｅＰＯ_４で代表されるオリビン系のリン酸塩系電極活物質は、安全性はもちろん、高資源量及び低コストである電極活物質として注目されている。 In the development of lithium ion secondary batteries, rare metal-free positive electrode active materials have been studied from the viewpoints of high functionality, high capacity, low cost, and various materials have been studied. Among them, an olivine-based phosphate electrode active material typified by LiFePO ₄ has been attracting attention as an electrode active material having high resource and low cost as well as safety.

リン酸塩系電極活物質のうちでも、アルカリ金属であるＬｉを含み、遷移金属であるＭｎを含むリン酸マンガンリチウム（ＬｉＭｎＰＯ_４）や、遷移金属であるＣｏを含むリン酸コバルトリチウム（ＬｉＣｏＰＯ_４）は、ＬｉＦｅＰＯ_４とほぼ同じ約１７０ｍＡｈ／ｇの理論容量を有することが知られている。しかし、リン酸マンガンリチウムやリン酸コバルトリチウムは、低レート放電条件下でも、ＬｉＦｅＰＯ_４に比べ利用率が非常に悪いという問題が指摘されてきた（例えば、非特許文献１参照）。 Among phosphate-based electrode active materials, lithium manganese phosphate (LiMnPO ₄ ) containing Li as an alkali metal and Mn as a transition metal, and lithium cobalt phosphate (LiCoPO ₄ ) containing Co as a transition metal ) Is known to have a theoretical capacity of about 170 mAh / g which is about the same as LiFePO ₄ . However, it has been pointed out that lithium manganese phosphate and lithium cobalt phosphate have a very poor utilization rate compared to LiFePO ₄ even under low-rate discharge conditions (see Non-Patent Document 1, for example).

Ａ． Ｋ． Ｐａｄｈｉ， Ｋ． Ｓ． Ｎａｎｊｕｎｄａｓｗａｍｙ， ａｎｄ Ｊ． Ｂ．Ｇｏｏｄｅｎｏｕｇｈ， Ｊ． Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍ． Ｓｏｃ．， Ｖｏｌ．１４４， ｉｓｓｕｅ４， １１８８−１１９４（１９９７）．A. K. Padhi, K .; S. Nanjundaswami, and J.M. B. Goodenough, J.A. Electrochem. Soc. , Vol. 144, issue 4, 1888-1194 (1997).

上記リン酸塩系電極活物質は、材料の電子伝導性が十分でない。そこで、リン酸塩系電極活物質を正極活物質として用いたリチウムイオン二次電池において、大電流の充放電を行うために、活物質粒子の微細化、活物質と導電性物質との複合化など、さまざまな工夫がなされている。   The phosphate-based electrode active material has insufficient electron conductivity. Therefore, in a lithium ion secondary battery using a phosphate-based electrode active material as a positive electrode active material, in order to charge and discharge a large current, the active material particles are made finer, and the active material and the conductive material are combined. Various ideas have been made.

リン酸塩系電極活物質の粒子を微細化する方法としては、合成時のｐＨを調整する方法が挙げられる。合成時のｐＨが高くなると、リン酸塩系電極活物質の核生成頻度が高まり、微細な粒子が生成しやすい。しかし、合成時のｐＨが高いと、副反応としてリン酸塩系電極活物質の原料に含まれる遷移金属が酸化し、遷移金属の酸化物が生成しやすくなる。さらに、粒子が微細であると比表面積が大きくなることから、上述の遷移金属の酸化物が生成しやすくなる。リン酸塩系電極活物質を用いリチウムイオン二次電池では、このような遷移金属の酸化により、電池特性劣化が生じることが知られている。   Examples of the method for refining the particles of the phosphate electrode active material include a method for adjusting pH during synthesis. When the pH at the time of synthesis increases, the nucleation frequency of the phosphate electrode active material increases, and fine particles are likely to be generated. However, if the pH during synthesis is high, the transition metal contained in the raw material of the phosphate-based electrode active material is oxidized as a side reaction, and an oxide of the transition metal is likely to be generated. Further, if the particles are fine, the specific surface area becomes large, so that the oxide of the transition metal is easily generated. In a lithium ion secondary battery using a phosphate-based electrode active material, it is known that battery characteristics deteriorate due to such oxidation of a transition metal.

このような活物質の劣化は、リチウムイオン電池を組み上げて電池特性を調べて初めて明らかになることがある。すると、電池全体を廃棄する必要があり、廃棄ロスが増加するという課題が生じる。   Such deterioration of the active material may become apparent only after assembling a lithium ion battery and examining battery characteristics. Then, it is necessary to discard the whole battery, and the subject that disposal loss increases arises.

予めリン酸塩系電極活物質に含まれる不純物の量を測定しておくと、リチウムイオン電池を組み上げることなく、リチウムイオン電池の電池特性が推測可能になると期待される。しかし、リン酸塩系電極活物質に微量含まれる不純物の量を測定することは困難である。   If the amount of impurities contained in the phosphate electrode active material is measured in advance, it is expected that the battery characteristics of the lithium ion battery can be estimated without assembling the lithium ion battery. However, it is difficult to measure the amount of impurities contained in a trace amount in the phosphate electrode active material.

そのため、大電流の充放電を可能とするため粒子を微細化したリン酸塩系電極活物質の中には、微細化の指標である比表面積を比較する上では同様な性質のものであると判断されても、良好な電池特性を実現可能な良品と、良品よりは不純物を多く含み電池特性に劣る不良品とを含み、廃棄ロスを増加させる一因となっていた。   Therefore, among the phosphate-based electrode active materials whose particles are miniaturized in order to enable charge / discharge of a large current, they have similar properties in comparing the specific surface area that is an indicator of miniaturization. Even if it was judged, it included a good product capable of realizing good battery characteristics, and a defective product containing more impurities than the good product and inferior in battery characteristics, which contributed to an increase in waste loss.

本発明はこのような事情に鑑みてなされたものであって、廃棄ロスを低減することが可能なリチウムイオン電池用正極活物質を提供することを目的とする。また、このようなリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法、このようなリチウムイオン電池用正極活物質を有するリチウムイオン電池用電極およびリチウムイオン電池を提供することをあわせて目的とする。   This invention is made | formed in view of such a situation, Comprising: It aims at providing the positive electrode active material for lithium ion batteries which can reduce a disposal loss. Another object of the present invention is to provide a method for producing such a positive electrode active material for a lithium ion battery, a lithium ion battery electrode having such a positive electrode active material for a lithium ion battery, and a lithium ion battery.

本発明の一態様は、一般式Ｌｉ_ｘＦｅ_ｙＭｎ_１−ｙＡＯ_４（ただし、ＡはＰまたはＳのいずれか一方または両方であり、０．７＜ｘ≦２、０＜ｙ＜１である）で表される無機粒子を含み、前記無機粒子は、比表面積が７ｍ^２／ｇ以上３５ｍ^２／ｇ以下であり、ＹＩ（黄色度）が１０以上４０以下であるリチウムイオン電池用正極活物質を提供する。 One embodiment of the present invention is a compound represented by the general formula Li _x Fe _y Mn _1-y AO ₄ (where A is one or both of P and S, and 0.7 <x ≦ 2, 0 <y <1. A positive electrode active for a lithium ion battery having a specific surface area of 7 m ² / g to 35 m ² / g and a YI (yellowness) of 10 to 40. Provide material.

本発明の一態様においては、前記無機粒子と、前記無機粒子の表面を被覆する炭素質被膜と、を有する構成としてもよい。   In one aspect of the present invention, the inorganic particle and a carbonaceous film that covers the surface of the inorganic particle may be used.

本発明の一態様においては、前記炭素質被膜の炭素量は、前記無機粒子１００質量部に対して０．６質量部以上かつ１０質量部以下である構成としてもよい。   In 1 aspect of this invention, the carbon content of the said carbonaceous film is good also as a structure which is 0.6 to 10 mass parts with respect to 100 mass parts of said inorganic particles.

本発明の一態様は、上記のリチウムイオン電池用正極活物質を有するリチウムイオン電池用電極を提供する。   One embodiment of the present invention provides an electrode for a lithium ion battery having the above positive electrode active material for a lithium ion battery.

本発明の一態様は、正極、負極および非水電解質を有するリチウムイオン電池であって、前記正極が上記のリチウムイオン電池用電極を有するリチウムイオン電池を提供する。   One embodiment of the present invention provides a lithium ion battery having a positive electrode, a negative electrode, and a nonaqueous electrolyte, wherein the positive electrode has the above-described electrode for a lithium ion battery.

本発明の一態様は、上記のリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法であって、Ｌｉ化合物と、Ｆｅ化合物と、Ｍｎ化合物と、Ｐ化合物またはＳ化合物のいずれか一方または両方と、を含む液状体を、ｐＨ３.５以上ｐＨ６以下に調整する工程と、前記液状体を密閉容器内で加熱する工程と、を有するリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法を提供する。   One embodiment of the present invention is a method for producing the above-described positive electrode active material for a lithium ion battery, and includes a Li compound, an Fe compound, a Mn compound, and one or both of a P compound and an S compound. Provided is a method for producing a positive electrode active material for a lithium ion battery, comprising a step of adjusting a liquid material to pH 3.5 or more and pH 6 or less and a step of heating the liquid material in a sealed container.

本発明の一態様においては、前記加熱する工程で得られた反応生成物と、有機化合物とを含むスラリーを乾燥させ、得られた固体を非酸化性雰囲気下で熱処理する工程をさらに有する製造方法としてもよい。   In one aspect of the present invention, the method further comprises the step of drying the slurry containing the reaction product obtained in the heating step and the organic compound, and heat-treating the obtained solid in a non-oxidizing atmosphere. It is good.

本発明によれば、廃棄ロスを低減することが可能なリチウムイオン電池用正極活物質を提供することができる。また、このようなリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法、このようなリチウムイオン電池用正極活物質を有するリチウムイオン電池用電極およびリチウムイオン電池を提供することができる。   ADVANTAGE OF THE INVENTION According to this invention, the positive electrode active material for lithium ion batteries which can reduce a waste loss can be provided. Moreover, the manufacturing method of such a positive electrode active material for lithium ion batteries, the electrode for lithium ion batteries and a lithium ion battery which have such a positive electrode active material for lithium ion batteries can be provided.

本発明の一態様に係るリチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法、リチウムイオン電池用電極およびリチウムイオン電池について説明する。
なお、この形態は、発明の趣旨をより良く理解させるために具体的に説明するものであり、特に指定のない限り、本発明を限定するものではない。 A positive electrode active material for a lithium ion battery, a method for producing a positive electrode active material for a lithium ion battery, an electrode for a lithium ion battery, and a lithium ion battery according to one embodiment of the present invention will be described.
This embodiment is specifically described for better understanding of the gist of the invention, and does not limit the present invention unless otherwise specified.

［リチウムイオン電池用正極活物質］
本実施形態のリチウムイオン電池用正極活物質は、一般式Ｌｉ_ｘＦｅ_ｙＭｎ_１−ｙＡＯ_４（ただし、ＡはＰまたはＳのいずれか一方または両方であり、０．７＜ｘ≦２、０＜ｙ＜１である）で表される無機粒子を含み、前記無機粒子は、比表面積が７ｍ^２／ｇ以上３５ｍ^２／ｇ以下であり、ＹＩ（黄色度）が１０以上４０以下である。 [Positive electrode active material for lithium ion batteries]
The positive electrode active material for a lithium ion battery according to this embodiment has a general formula Li _x Fe _y Mn _1-y AO ₄ (where A is one or both of P and S, and 0.7 <x ≦ 2, 0 <y <1), the inorganic particles have a specific surface area of 7 m ² / g or more and 35 m ² / g or less, and a YI (yellowness) of 10 or more and 40 or less. .

本実施形態においては、無機粒子の比表面積は、窒素（Ｎ_２）吸着によるＢＥＴ法により測定して得られる値を指す。具体的には、比表面積計（ＢＥＬＳＯＲＰ−ｍｉｎｉ、日本ベル社製）を用いて、窒素（Ｎ_２）吸着によるＢＥＴ法により測定される値を採用する。 In the present embodiment, the specific surface area of the inorganic particles refers to a value obtained by measurement by a BET method based on nitrogen (N ₂ ) adsorption. Specifically, a value measured by a BET method based on nitrogen (N ₂ ) adsorption using a specific surface area meter (BELSORP-mini, manufactured by Nippon Bell Co., Ltd.) is employed.

無機粒子の比表面積は、７ｍ^２／ｇ以上であると、一次粒子の内部抵抗が大きくなりにくい。その結果、このような無機粒子を正極活物質に用いたリチウムイオン電池において、高速充放電レートにおける放電容量を十分確保できるため好ましい。
また、無機粒子の比表面積は、３５ｍ^２／ｇ以下であると、この一次粒子の表面を薄膜状の炭素にて十分に被覆することができ、高速充放電レートにおける放電容量を高くすることができる。その結果、このような無機粒子を正極活物質に用いたリチウムイオン電池において、充分な充放電レート性能を実現することが可能となるため好ましい。 When the specific surface area of the inorganic particles is 7 m ² / g or more, the internal resistance of the primary particles is difficult to increase. As a result, a lithium ion battery using such inorganic particles as a positive electrode active material is preferable because a sufficient discharge capacity at a high-speed charge / discharge rate can be secured.
Further, when the specific surface area of the inorganic particles is 35 m ² / g or less, the surface of the primary particles can be sufficiently covered with a thin film of carbon, and the discharge capacity at a high-speed charge / discharge rate can be increased. it can. As a result, in a lithium ion battery using such inorganic particles as a positive electrode active material, a sufficient charge / discharge rate performance can be realized, which is preferable.

本発明においてＹＩ（黄色度）は、ＡＳＴＭ Ｅ ３１３(Calculating Yellowness Indices from Instrumentally Measured Color Coordinates)で規定された計算式に基づいて算出される値を意味する。
具体的には、分光型測色計（カラーアナライザー（型番ＴＣ−１８００）、東京電色社製）を用いて反射光２度視野測定を行い、得られた三刺激値から上記計算式に基づいて算出される値を意味する。測定時には、シャーレにムラなく測定対象の正極活物質を載せて測定する。 In the present invention, YI (yellowness) means a value calculated based on a calculation formula defined by ASTM E 313 (Calculating Yellowness Indices from Instrumentally Measured Color Coordinates).
Specifically, the reflected light is measured twice using a spectroscopic colorimeter (color analyzer (model number TC-1800), manufactured by Tokyo Denshoku Co., Ltd.), and the obtained tristimulus value is based on the above formula. Means the value calculated by At the time of measurement, the positive electrode active material to be measured is placed on the petri dish without unevenness and measured.

発明者の検討により、Ｌｉ_ｘＦｅ_ｙＭｎ_１−ｙＡＯ_４で表される無機粒子に含まれる不純物の量と、Ｌｉ_ｘＦｅ_ｙＭｎ_１−ｙＡＯ_４で表される無機粒子のＹＩ（黄色度）と、に相関があることが分かった。 The study of the _{inventors, Li x Fe y Mn 1-} y and the amount of impurities contained in the inorganic particles represented by _{AO 4, Li x Fe y Mn} 1-y AO 4 represented by inorganic particles YI (yellow It was found that there was a correlation between

Ｌｉ_ｘＦｅ_ｙＭｎ_１−ｙＡＯ_４で表される無機粒子に含まれる不純物として、代表的には遷移金属であるＭｎの酸化物やＦｅの酸化物が挙げられる。Ｌｉ_ｘＦｅ_ｙＭｎ_１−ｙＡＯ_４(０＜ｙ＜１)で表される無機粒子に含まれる不純物の量は、当該無機粒子を活物質として用いた電池の電池特性に影響する。 As an impurity contained in the inorganic particles represented by Li _x Fe _y Mn _1-y AO ₄ , typically, an oxide of Mn, which is a transition metal, or an oxide of Fe can be given. The amount of impurities contained in the inorganic particles represented by Li _x Fe _y Mn _1-y AO ₄ (0 <y <1) affects the battery characteristics of a battery using the inorganic particles as an active material.

無機粒子中のＭｎ酸化物やＦｅ酸化物の量が増えると、酸化物の色に起因して、無機粒子のＹＩが大きくなることが考えられる。一方で、Ｍｎ酸化物やＦｅ酸化物の量が増えると、無機粒子が粗大化しやすいため、粒子の体積当たりの散乱強度が増加する。すると、ＹＩの測定時に散乱光に起因して、無機粒子のＹＩが小さくなることが考えられる。   When the amount of Mn oxide or Fe oxide in the inorganic particles increases, it is considered that the YI of the inorganic particles increases due to the color of the oxide. On the other hand, when the amount of Mn oxide or Fe oxide increases, the inorganic particles are likely to be coarsened, so that the scattering intensity per volume of the particles increases. Then, it is considered that the YI of the inorganic particles is reduced due to the scattered light during the measurement of YI.

発明者の検討により、Ｌｉ_ｘＦｅ_ｙＭｎ_１−ｙＡＯ_４で表される無機粒子のＹＩ（黄色度）が１０以上４０以下の範囲に含まれる場合には、無機粒子に含まれる不純物の量が少なく、良好な電池特性を実現可能となることが分かった。 According to the inventor's study, when the YI (yellowness) of the inorganic particles represented by Li _x Fe _y Mn _1-y AO _{4 is} in the range of 10 to 40, the amount of impurities contained in the inorganic particles It has been found that good battery characteristics can be realized.

本実施形態のリチウムイオン電池用正極活物質が有する無機粒子は、結晶性粒子であっても非晶質粒子であってもよく、結晶質粒子と非晶質粒子が共存した混晶粒子であってもよい。無機粒子は、固相法、液相法、気相法等の公知の方法を用いて製造することができる。   The inorganic particles included in the positive electrode active material for a lithium ion battery of the present embodiment may be crystalline particles or amorphous particles, or mixed crystal particles in which crystalline particles and amorphous particles coexist. May be. The inorganic particles can be produced using a known method such as a solid phase method, a liquid phase method, or a gas phase method.

本実施形態のリチウムイオン電池用正極活物質の大きさは、特に限定されないが、一次粒子径の平均粒子径が５ｎｍ以上かつ５００ｎｍ以下であるもの好ましい。
リチウムイオン電池用正極活物質の一次粒子径の平均粒子径が５ｎｍ以上であると、充放電により体積変化しても結晶構造が破壊されるおそれがなく好ましい。また、一次粒子径の平均粒子径が５００ｎｍ以下であると、粒子内部への電子の供給量が不足しにくく、利用効率の低下を抑制できるため好ましい。 Although the magnitude | size of the positive electrode active material for lithium ion batteries of this embodiment is not specifically limited, The average particle diameter of a primary particle diameter is 5 nm or more and 500 nm or less are preferable.
When the average particle size of the primary particle size of the positive electrode active material for a lithium ion battery is 5 nm or more, there is no fear that the crystal structure is destroyed even if the volume changes due to charge / discharge. Moreover, it is preferable that the average particle diameter of the primary particle diameter is 500 nm or less because the supply amount of electrons to the inside of the particles is hardly insufficient and a decrease in utilization efficiency can be suppressed.

本実施形態のリチウムイオン電池用正極活物質は、無機粒子と、無機粒子の表面を被覆する炭素質被膜と、を有することが好ましい。無機粒子の表面を炭素質被膜で被覆することにより、リチウムイオン電池用正極活物質を用いた電極の密度を大きく低下させること無く、電極に良好な電子伝導性を付与することができる。   It is preferable that the positive electrode active material for lithium ion batteries of this embodiment has inorganic particles and a carbonaceous film that covers the surfaces of the inorganic particles. By coating the surface of the inorganic particles with a carbonaceous film, it is possible to impart good electron conductivity to the electrode without greatly reducing the density of the electrode using the positive electrode active material for a lithium ion battery.

炭素質被膜の炭素量は、無機粒子１００質量部に対して０．６質量部以上かつ１０質量部以下であることが好ましい。また、炭素量は、０．８質量部以上であることが好ましく、２．５質量部以下であることが好ましい。これら上限値下限値は、任意に組み合わせることができる。   The carbon content of the carbonaceous film is preferably 0.6 parts by mass or more and 10 parts by mass or less with respect to 100 parts by mass of the inorganic particles. Moreover, it is preferable that carbon amount is 0.8 mass part or more, and it is preferable that it is 2.5 mass parts or less. These upper limit and lower limit values can be arbitrarily combined.

炭素質被膜中の炭素量が０．６質量部以上であると、炭素質被膜の被覆率が８０％以上となり、電池を形成した場合に高速充放電レートにおける放電容量が大きくなる。そのため、充分な充放電レート性能を実現することが可能となる。
一方、炭素量が１０質量部以下であると、正極活物質に対して炭素質被膜の量が多くなりすぎない。そのため、必要な導電性を得る量以上の炭素を含むことなく、単位体積あたりのリチウムイオン電池の電池容量の低下を抑制することができる。 When the amount of carbon in the carbonaceous film is 0.6 parts by mass or more, the coverage of the carbonaceous film is 80% or more, and when a battery is formed, the discharge capacity at a high-speed charge / discharge rate is increased. Therefore, sufficient charge / discharge rate performance can be realized.
On the other hand, when the amount of carbon is 10 parts by mass or less, the amount of the carbonaceous film does not increase too much with respect to the positive electrode active material. Therefore, it is possible to suppress a decrease in the battery capacity of the lithium ion battery per unit volume without including more carbon than the amount necessary to obtain the necessary conductivity.

また、無機粒子の表面が炭素質被膜で被覆されたリチウムイオン電池用正極活物質は、複数個集合して２次粒子を形成していることが好ましい。
リチウムイオン電池用正極活物質が２次粒子を形成することにより、１次粒子間にリチウムイオンの拡散浸透が可能な細孔が形成されるため、リチウムイオンは正極活物質の表面に到達することができ、リチウムイオンの挿入脱離反応を効率的に行うことができる。また、各１次粒子間が炭素質被膜により結合されるため、粒子間の電子伝導が容易となる。 In addition, it is preferable that a plurality of positive electrode active materials for lithium ion batteries whose surfaces of inorganic particles are coated with a carbonaceous film are aggregated to form secondary particles.
Since the positive electrode active material for lithium ion batteries forms secondary particles, pores capable of diffusing and penetrating lithium ions are formed between the primary particles, so that lithium ions reach the surface of the positive electrode active material. Therefore, the insertion / release reaction of lithium ions can be performed efficiently. Moreover, since each primary particle is couple | bonded by a carbonaceous film, the electronic conduction between particle | grains becomes easy.

さらに、炭素質被膜中にアセチレンブラック、カーボンブラック、グラファイト、ケッチェンブラック、黒鉛など炭素粒子を混合してもよい。   Furthermore, carbon particles such as acetylene black, carbon black, graphite, ketjen black, and graphite may be mixed in the carbonaceous film.

本実施形態のリチウムイオン電池用正極活物質は、ＹＩ（黄色度）を１０以上４０以下とすることで、リチウムイオン電池を組み上げて実測しなくても、良品のリチウムイオン電池を製造しやすいものとすることができる。   The positive electrode active material for a lithium ion battery of the present embodiment has a YI (yellowness) of 10 or more and 40 or less, so that it is easy to manufacture a good lithium ion battery even if the lithium ion battery is not assembled and actually measured. It can be.

［リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法］
本実施形態のリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法は、一般式Ｌｉ_ｘＦｅ_ｙＭｎ_１−ｙＡＯ_４（ただし、ＡはＰまたはＳのいずれか一方または両方であり、０．７＜ｘ≦２、０＜ｙ＜１である）で表され、ＹＩ（黄色度）が１０以上４０以下であるリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法であって、Ｌｉ化合物と、Ｆｅ化合物と、Ｍｎ化合物と、リン化合物または硫黄化合物のいずれか一方または両方と、を含む液状体を、ｐＨ３.５以上ｐＨ６以下に調整する工程と、前記液状体を密閉容器内で加熱する工程と、を有する。 [Method for producing positive electrode active material for lithium ion battery]
The method for producing a positive electrode active material for a lithium ion battery according to the present embodiment has the general formula Li _x Fe _y Mn _1-y AO ₄ (where A is one or both of P and S, and 0.7 <x ≦ 2, 0 <y <1), and a method for producing a positive electrode active material for a lithium ion battery having a YI (yellowness) of 10 or more and 40 or less, comprising a Li compound, an Fe compound, and Mn A step of adjusting a liquid containing a compound and either or both of a phosphorus compound and a sulfur compound to a pH of 3.5 or more and a pH of 6 or less; and a step of heating the liquid in a sealed container.

なお、本実施形態において、「液状体」とは、溶液および分散液（スラリー）の両方を含む。   In the present embodiment, the “liquid body” includes both a solution and a dispersion (slurry).

本実施形態のリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法は、水熱合成法を採用している。   The manufacturing method of the positive electrode active material for lithium ion batteries of this embodiment employs a hydrothermal synthesis method.

液状体は、（１）Ｌｉ化合物と、（２）Ｆｅ化合物と、(３）Ｍｎ化合物と、（４）リン化合物または硫黄化合物のいずれか一方または両方と、を含む。   The liquid includes (1) a Li compound, (2) an Fe compound, (3) a Mn compound, and (4) one or both of a phosphorus compound and a sulfur compound.

（１)Ｌｉ化合物としては、例えば、酢酸リチウム（ＬｉＣＨ_３ＣＯＯ）、塩化リチウム（ＬｉＣｌ）、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）等のリチウム塩を挙げることができる。これらは１種のみ用いてもよく、２種以上を併用してもよい。 (1) Examples of the Li compound include lithium salts such as lithium acetate (LiCH ₃ COO), lithium chloride (LiCl), and lithium hydroxide (LiOH). These may be used alone or in combination of two or more.

（２）Ｆｅ化合物としては、例えば、塩化鉄（ＩＩ）（ＦｅＣｌ_２）、酢酸鉄（ＩＩ）（Ｆｅ（ＣＨ_３ＣＯＯ）_２）、硫酸鉄（ＩＩ）（ＦｅＳＯ_４）等の鉄塩を挙げることができる。これらは１種のみ用いてもよく、２種以上を併用してもよい。 (2) Examples of Fe compounds include iron salts such as iron chloride (II) (FeCl ₂ ), iron acetate (II) (Fe (CH ₃ COO) ₂ ), and iron (II) sulfate (FeSO ₄ ). be able to. These may be used alone or in combination of two or more.

（３）Ｍｎ化合物としては、例えば、塩化マンガン（ＩＩ）（ＭｎＣｌ_２）、酢酸マンガン（ＩＩ）（Ｍｎ（ＣＨ_３ＣＯＯ）_２）、硫酸マンガン（ＩＩ）（ＭｎＳＯ_４）等のマンガン塩を挙げることができる。これらは１種のみ用いてもよく、２種以上を併用してもよい。 (3) Examples of the Mn compound include manganese salts such as manganese chloride (II) (MnCl ₂ ), manganese (II) acetate (Mn (CH ₃ COO) ₂ ), and manganese (II) sulfate (MnSO ₄ ). be able to. These may be used alone or in combination of two or more.

（４）リン化合物としては、例えば、リン酸（Ｈ_３ＰＯ_４）、またはリン酸２水素アンモニウム（ＮＨ_４Ｈ_２ＰＯ_４）、リン酸水素二アンモニウム（（ＮＨ_４）_２ＨＰＯ_４）等のリチウム塩を挙げることができる。これらは１種のみ用いてもよく、２種以上を併用してもよい。 (4) Examples of phosphorus compounds include phosphoric acid (H ₃ PO ₄ ), ammonium dihydrogen phosphate (NH ₄ H ₂ PO ₄ ), and diammonium hydrogen phosphate ((NH ₄ ) ₂ HPO ₄ ). A lithium salt can be mentioned. These may be used alone or in combination of two or more.

硫黄化合物としては、例えば、硫酸（Ｈ_２ＳＯ_４）、または硫酸アンモニウム（（ＮＨ_４）_２ＳＯ_４）、硫酸リチウム（Ｌｉ_２ＳＯ_４）等の硫酸塩を挙げることができる。これらは１種のみ用いてもよく、２種以上を併用してもよい。 Examples of the sulfur compound include sulfuric acid (H ₂ SO ₄ ), or sulfates such as ammonium sulfate ((NH ₄ ) ₂ SO ₄ ) and lithium sulfate (Li ₂ SO ₄ ). These may be used alone or in combination of two or more.

液状体は、これらの化合物と水とを混合して得られる。混合は、通常知られた方法を用いることができる。また、各化合物は、水に対して固体の各化合物を複数添加して混合することとしてもよく、各化合物をそれぞれ水溶液または分散液としたうえで、各水溶液または分散液同士を混合することとしてもよい。   The liquid is obtained by mixing these compounds with water. For mixing, a generally known method can be used. In addition, each compound may be mixed by adding a plurality of solid compounds to water, and each aqueous solution or dispersion is mixed with each compound after making each compound an aqueous solution or dispersion. Also good.

さらに、リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法では、液状体をｐＨ３．５以上ｐＨ６以下に調整する（調整する工程）。ｐＨの調整は、リン酸、シュウ酸などの酸性物質、およびＮＨ_３のような塩基性物質など、金属原子を含まない酸性物質や塩基性物質を添加することにより行うことが好ましい。これらの酸性物質および塩基性物質を用いてｐＨ調整を行うことで、不要な金属が反応系中に添加されないため、生成物への不純物の混入を抑制することができる。
ｐＨの調整にリン酸を用いる場合、生じるリン酸イオンは目的物であるＬｉ_ｘＦｅ_ｙＭｎ_１−ｙＡＯ_４においてＡにＰを含むものの原料として消費されるため、不純物の混入を抑制することができる。
また、ｐＨの調整にシュウ酸やＮＨ_３を用いると、急激なｐＨ変化を生じさせることなくｐＨの調整が可能であるため好ましい。 Furthermore, in the manufacturing method of the positive electrode active material for lithium ion batteries, a liquid is adjusted to pH 3.5 or more and pH 6 or less (adjustment process). The pH is preferably adjusted by adding an acidic substance or a basic substance that does not contain a metal atom, such as an acidic substance such as phosphoric acid and oxalic acid, and a basic substance such as NH ₃ . By adjusting pH using these acidic substances and basic substances, unnecessary metals are not added to the reaction system, so that impurities can be prevented from being mixed into the product.
When using phosphoric acid for pH adjustment, the resulting phosphate ion is consumed as a raw material of the target product Li _x Fe _y Mn _1-y AO ₄ containing P in A, thus suppressing contamination of impurities Can do.
In addition, it is preferable to use oxalic acid or NH ₃ for adjusting the pH because the pH can be adjusted without causing a sudden pH change.

一方、例えば、ｐＨの調整に希硫酸を用いた場合、ｐＨ調整は可能であるが、硫酸イオンに由来する硫黄原子が不純物として混入するおそれが生じる。
また、ｐＨの調整に強酸を用いると、ｐＨが低くなりすぎた場合に正極活物質の粒子表面が腐食するおそれが生じる。 On the other hand, for example, when dilute sulfuric acid is used for pH adjustment, pH adjustment is possible, but there is a possibility that sulfur atoms derived from sulfate ions are mixed as impurities.
In addition, when a strong acid is used for adjusting the pH, the surface of the positive electrode active material particles may be corroded if the pH is too low.

次いで、得られた液状体を耐圧密閉容器内で加熱し、高温、高圧下、例えば、１２０℃以上かつ２５０℃以下、０．１ＭＰａ以上にて、１時間以上かつ２４時間以下で、水熱反応を行う（加熱する工程）。これにより、反応生成物として一般式Ｌｉ_ｘＦｅ_ｙＭｎ_１−ｙＡＯ_４（ただし、ＡはＰまたはＳのいずれか一方または両方であり、０．７＜ｘ≦２、０＜ｙ＜１である）で表される無機粒子が得られる。 Next, the obtained liquid is heated in a pressure-tight airtight container, and subjected to a hydrothermal reaction under high temperature and high pressure, for example, 120 ° C. or more and 250 ° C. or less, 0.1 MPa or more for 1 hour or more and 24 hours or less. (Heating step). As a result, the reaction product has the general formula Li _x Fe _y Mn _1-y AO ₄ (where A is one or both of P and S, and 0.7 <x ≦ 2, 0 <y <1 Inorganic particles represented by (A) are obtained.

水熱反応の処理温度を高くすると、得られる無機粒子の比表面積は小さくなりやすく、処理温度を低くすると、得られる無機粒子の比表面積は大きくなりやすい。
また、水熱反応の処理時間を短くすると、得られる無機粒子の比表面積は大きくなりやすく、処理温度を長くすると、得られる無機粒子の比表面積は小さくなりやすい。
これらの処理条件をそれぞれ制御することで、得られる無機粒子の比表面積を適宜調整することができる。すなわち、同じ比表面積となる処理条件であっても、処理温度や処理時間の組み合わせは無数に想定される。 When the treatment temperature of the hydrothermal reaction is increased, the specific surface area of the obtained inorganic particles tends to be small, and when the treatment temperature is lowered, the specific surface area of the obtained inorganic particles tends to be large.
Further, when the treatment time of the hydrothermal reaction is shortened, the specific surface area of the obtained inorganic particles tends to be large, and when the treatment temperature is lengthened, the specific surface area of the obtained inorganic particles tends to be small.
By controlling these treatment conditions, the specific surface area of the obtained inorganic particles can be adjusted as appropriate. In other words, an infinite number of combinations of processing temperature and processing time are assumed even under processing conditions with the same specific surface area.

一方、水熱反応の処理温度を高くすると、得られる無機粒子のＹＩは小さくなりやすく、処理温度を低くすると、得られる無機粒子のＹＩは大きくなりやすい。
また、水熱反応の処理時間を短くすると、得られる無機粒子のＹＩは大きくなりやすく、処理温度を長くすると、得られる無機粒子のＹＩは小さくなりやすい。
これは、無機粒子の比表面積が変化すると、無機粒子に含まれるＭｎおよびＦｅの酸化しやすさが変化し、結果として無機粒子に含まれる不純物量が変化するためであると考えられる。 On the other hand, when the treatment temperature of the hydrothermal reaction is increased, the YI of the obtained inorganic particles tends to be small, and when the treatment temperature is lowered, the YI of the obtained inorganic particles tends to be large.
In addition, when the treatment time for the hydrothermal reaction is shortened, the YI of the obtained inorganic particles tends to increase, and when the treatment temperature is increased, the YI of the obtained inorganic particles tends to decrease.
This is considered to be because when the specific surface area of the inorganic particles changes, the ease of oxidation of Mn and Fe contained in the inorganic particles changes, and as a result, the amount of impurities contained in the inorganic particles changes.

しかし、生じる不純物の量は処理温度や処理時間によって異なる。上述のように、同じ比表面積となる処理条件であっても、処理温度や処理時間の組み合わせは無数に想定されることから、同じ比表面積であってもＹＩが異なる無機粒子が生じうる。そのため、本実施形態では、所定の範囲の比表面積を有する無機粒子の中でも、所望の範囲のＹＩ値を有する無機粒子を含むものが、良好な性質を有するリチウムイオン電池用正極活物質であると判断している。   However, the amount of impurities produced varies depending on the processing temperature and processing time. As described above, even if the processing conditions result in the same specific surface area, an infinite number of combinations of the processing temperature and processing time are assumed, so that even if the specific surface area is the same, inorganic particles having different YI may be generated. Therefore, in this embodiment, among the inorganic particles having a specific surface area in a predetermined range, those containing inorganic particles having a YI value in a desired range are positive electrode active materials for lithium ion batteries having good properties. Deciding.

また、本実施形態のリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法においては、前記加熱する工程で得られた反応生成物と、有機化合物とを含むスラリーを乾燥させ、得られた固体を非酸化性雰囲気下で熱処理する工程をさらに有することが好ましい。   Further, in the method for producing a positive electrode active material for a lithium ion battery according to the present embodiment, the slurry containing the reaction product obtained in the heating step and the organic compound is dried, and the obtained solid is non-oxidizing. It is preferable to further include a step of heat-treating in an atmosphere.

有機化合物としては、例えば、ポリビニルアルコール、ポリビニルピロリドン、セルロース、デンプン、ゼラチン、カルボキシメチルセルロース、メチルセルロース、ヒドロキシメチルセルロース、ヒドロキシエチルセルロース、ポリアクリル酸、ポリスチレンスルホン酸、ポリアクリルアミド、ポリ酢酸ビニル、グルコース、フルクトース、ガラクトース、マンノース、マルトース、スクロース、ラクトース、グリコーゲン、ペクチン、アルギン酸、グルコマンナン、キチン、ヒアルロン酸、コンドロイチン、アガロース、ポリエーテル、多価アルコールが挙げられる。多価アルコールとしては、例えば、ポリエチレングリコール、ポリプロピレングリコール、ポリグリセリン、グリセリン等が挙げられる。   Examples of the organic compound include polyvinyl alcohol, polyvinyl pyrrolidone, cellulose, starch, gelatin, carboxymethyl cellulose, methyl cellulose, hydroxymethyl cellulose, hydroxyethyl cellulose, polyacrylic acid, polystyrene sulfonic acid, polyacrylamide, polyvinyl acetate, glucose, fructose, and galactose. Mannose, maltose, sucrose, lactose, glycogen, pectin, alginic acid, glucomannan, chitin, hyaluronic acid, chondroitin, agarose, polyether, polyhydric alcohol. Examples of the polyhydric alcohol include polyethylene glycol, polypropylene glycol, polyglycerin, glycerin and the like.

上述の反応生成物と、有機化合物とを溶媒に溶解または分散させ、均一なスラリーを調整する。溶媒としては、水を好適に用いることができる。   The above reaction product and the organic compound are dissolved or dispersed in a solvent to prepare a uniform slurry. As the solvent, water can be preferably used.

さらに、上記スラリーには、後述する熱処理において有機化合物の炭化を促進するための炭化触媒を含んでもいてもよい。   Further, the slurry may contain a carbonization catalyst for promoting carbonization of the organic compound in the heat treatment described later.

炭化触媒としては、公知の炭化触媒であればいずれも用いることができる。特に、リン化合物や硫黄化合物を用いることが好ましい。
炭化触媒であるリン化合物としては、黄リン、赤リン、オルトリン酸（Ｈ_３ＰＯ_４）、メタリン酸（ＨＰＯ_３）等のリン酸、リン酸二水素アンモニウム（ＮＨ_４Ｈ_２ＰＯ_４）、リン酸水素二アンモニウム（（ＮＨ_４）_２ＨＰＯ_４）、リン酸アンモニウム（（ＮＨ_４）_３ＰＯ_４）、リン酸リチウム（Ｌｉ_３ＰＯ_４）、リン酸水素二リチウム（Ｌｉ_２ＨＰＯ_４）、リン酸二水素リチウム（ＬｉＨ_２ＰＯ_４）及びこれらの水和物等が挙げられる。これらは１種のみ用いてもよく、２種以上を併用してもよい。 As the carbonization catalyst, any known carbonization catalyst can be used. In particular, it is preferable to use a phosphorus compound or a sulfur compound.
Phosphorus compounds that are carbonization catalysts include yellow phosphorus, red phosphorus, orthophosphoric acid (H ₃ PO ₄ ), phosphoric acid such as metaphosphoric acid (HPO ₃ ), ammonium dihydrogen phosphate (NH ₄ H ₂ PO ₄ ), phosphorus Diammonium hydrogen phosphate ((NH ₄ ) ₂ HPO ₄ ), ammonium phosphate ((NH ₄ ) ₃ PO ₄ ), lithium phosphate (Li ₃ PO ₄ ), dilithium hydrogen phosphate (Li ₂ HPO ₄ ), phosphorus Examples thereof include lithium dihydrogen acid (LiH ₂ PO ₄ ) and hydrates thereof. These may be used alone or in combination of two or more.

炭化触媒である硫黄化合物としては、硫酸（Ｈ_２ＳＯ_４）、硫酸アンモニウム（（ＮＨ_４）_２ＳＯ_４）、硫酸リチウム（Ｌｉ_２ＳＯ_４）等が挙げられる。これらは１種のみ用いてもよく、２種以上を併用してもよい。 Examples of the sulfur compound that is a carbonization catalyst include sulfuric acid (H ₂ SO ₄ ), ammonium sulfate ((NH ₄ ) ₂ SO ₄ ), lithium sulfate (Li ₂ SO ₄ ), and the like. These may be used alone or in combination of two or more.

炭化触媒は、予め水溶液とした上で混合すると、各化合物が均一に混合されたスラリーとすることができ好ましい。   When the carbonization catalyst is mixed in advance after being made into an aqueous solution, a slurry in which each compound is uniformly mixed can be obtained.

炭素質被膜で被覆されたリチウムイオン電池用正極活物質を製造する場合、まず、このようにして調整されるスラリーを乾燥させる。   When producing a positive electrode active material for a lithium ion battery coated with a carbonaceous film, the slurry thus prepared is first dried.

スラリーの乾燥は、噴霧熱分解法を好適に用いることができる。例えば、噴霧熱分解法を用いて、上記スラリーを高温雰囲気中、例えば７０℃以上かつ２５０℃以下の大気中に噴霧し、乾燥して造粒体を生成する。   A spray pyrolysis method can be suitably used for drying the slurry. For example, using the spray pyrolysis method, the slurry is sprayed in a high temperature atmosphere, for example, in the air of 70 ° C. or more and 250 ° C. or less, and dried to produce a granulated body.

次いで、得られた固体である造粒体を非酸化性雰囲気下で熱処理する（熱処理する工程）。
ここで、「非酸化性雰囲気下」とは、不活性雰囲気下または還元性雰囲気下のことである。 Next, the obtained granulated body is heat-treated in a non-oxidizing atmosphere (heat-treating step).
Here, “under non-oxidizing atmosphere” means under an inert atmosphere or a reducing atmosphere.

熱処理の温度条件は、７００℃以上であることが好ましく、８００℃以上であることがより好ましい。また、１０００℃以下であることが好ましく、９００℃以下であることがより好ましい。これら上限値下限値は任意に組み合わせることができる。   The temperature condition for the heat treatment is preferably 700 ° C. or higher, and more preferably 800 ° C. or higher. Moreover, it is preferable that it is 1000 degrees C or less, and it is more preferable that it is 900 degrees C or less. These upper and lower limits can be arbitrarily combined.

熱処理時間は、有機化合物が充分に炭化される時間であればよく、特に制限はないが、例えば０．１時間以上かつ１０時間以下である。   The heat treatment time is not particularly limited as long as the organic compound is sufficiently carbonized, and is, for example, 0.1 hours or more and 10 hours or less.

以上のような製造方法とすることで、好適に無機粒子の表面が炭素質被膜で被覆されたリチウムイオン電池用正極活物質を製造することができる。   By setting it as the above manufacturing methods, the positive electrode active material for lithium ion batteries by which the surface of the inorganic particle was suitably coat | covered with the carbonaceous film can be manufactured.

本実施形態のリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法は、良品のリチウムイオン電池を製造しやすいリチウムイオン電池用正極活物質を容易に製造することができる。   The manufacturing method of the positive electrode active material for lithium ion batteries of this embodiment can manufacture easily the positive electrode active material for lithium ion batteries which is easy to manufacture a good quality lithium ion battery.

［リチウムイオン電池用電極］
本実施形態のリチウムイオン電池用電極は、本実施形態のリチウムイオン電池用正極材料を有している。
リチウムイオン電池用電極は、例えば本実施形態のリチウムイオン電池用正極活物質と結着剤との混合物をアルミニウム等の金属箔上に塗布し、乾燥してシート状とすることで製造することができる。 [Electrode for lithium ion battery]
The electrode for lithium ion batteries of this embodiment has the positive electrode material for lithium ion batteries of this embodiment.
The electrode for a lithium ion battery can be manufactured, for example, by applying a mixture of a positive electrode active material for a lithium ion battery of this embodiment and a binder onto a metal foil such as aluminum and drying to form a sheet. it can.

本実施形態のリチウムイオン電池用電極は、本実施形態のリチウムイオン電池用正極活物質を用いることにより、不良品が生じにくく、信頼性の高い電極とすることができる。   By using the positive electrode active material for a lithium ion battery according to this embodiment, the electrode for a lithium ion battery according to this embodiment is unlikely to cause a defective product and can be a highly reliable electrode.

［リチウムイオン電池］
本実施形態のリチウムイオン電池は、正極、負極および非水電解質を有するリチウムイオン電池であって、正極が本実施形態のリチウムイオン電池用電極を有する。 [Lithium ion battery]
The lithium ion battery of this embodiment is a lithium ion battery having a positive electrode, a negative electrode, and a nonaqueous electrolyte, and the positive electrode has the electrode for the lithium ion battery of this embodiment.

リチウムイオン電池は、例えば、本実施形態のリチウムイオン電池用電極と、黒鉛系炭素材料を用いた負極と、これら正極及び負極を仕切る多孔質ポリプロピレン等からなるセパレーターと、リチウムイオン伝導性を有する電解液とを有している。   The lithium ion battery includes, for example, a lithium ion battery electrode according to the present embodiment, a negative electrode using a graphite-based carbon material, a separator made of porous polypropylene or the like that partitions the positive electrode and the negative electrode, and an electrolyte having lithium ion conductivity. Liquid.

本実施形態のリチウムイオン電池は、本実施形態のリチウムイオン電池用電極を用いることにより、不良品が生じにくく、信頼性の高い電池とすることができる。   By using the lithium ion battery electrode of this embodiment, the lithium ion battery of this embodiment is unlikely to be defective and can be a highly reliable battery.

以上のような構成のリチウムイオン電池用正極活物質によれば、ＹＩを測定することで、好適な電池特性を示す活物質かどうかが判断されているため、電池にまで組み立てた後の検査における不良廃棄品を減らすことができる。   According to the positive electrode active material for a lithium ion battery having the above-described configuration, it is determined whether or not the active material exhibits suitable battery characteristics by measuring YI. Therefore, in the inspection after assembling the battery. Defective waste can be reduced.

以上のような構成のリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法によれば、良品のリチウムイオン電池を製造しやすいリチウムイオン電池用正極活物質を容易に製造することができる。   According to the method for producing a positive electrode active material for a lithium ion battery having the above-described configuration, it is possible to easily produce a positive electrode active material for a lithium ion battery that is easy to produce a good lithium ion battery.

また、以上のような構成のリチウムイオン電池用電極は、信頼性の高い電極とすることができる。
また、以上のような構成のリチウムイオン電池は、信頼性の高い電池とすることができる。 Moreover, the electrode for lithium ion batteries of the above structures can be used as a highly reliable electrode.
Moreover, the lithium ion battery having the above configuration can be a highly reliable battery.

以上、添付図面を参照しながら本発明に係る好適な実施の形態例について説明したが、本発明は係る例に限定されないことは言うまでもない。上述した例において示した各構成部材の諸形状や組み合わせ等は一例であって、本発明の主旨から逸脱しない範囲において設計要求等に基づき種々変更可能である。   The preferred embodiments of the present invention have been described above with reference to the accompanying drawings, but it goes without saying that the present invention is not limited to such examples. Various shapes, combinations, and the like of the constituent members shown in the above-described examples are examples, and various modifications can be made based on design requirements and the like without departing from the gist of the present invention.

［実施例］
以下、実施例及び比較例により本発明を説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。 [Example]
Hereinafter, although an example and a comparative example explain the present invention, the present invention is not limited to these examples.

例えば、本実施例では、導電助剤としてアセチレンブラックを用いているが、カーボンブラック、グラファイト、ケッチェンブラック、天然黒鉛、人造黒鉛などの炭素材料を用いてもよい。また、対極にＬｉ金属を用いた電池で評価しているが、当然ながら天然黒鉛、人造黒鉛、コークスのような炭素材料、Ｌｉ_４Ｔｉ_５Ｏ_１２やＬｉ合金等の負極材料を用いてもよい。また、非水電解液としての非水電解質溶液として１ｍｏｌ／ＬのＬｉＰＦ_６を含む炭酸エチレンと炭酸ジエチルを体積％で１：１に混合したものを用いているが、ＬｉＰＦ_６の代わりにＬｉＢＦ_４やＬｉＣｌＯ_４、炭酸エチレンの代わりにプロピレンカーボネートやジエチルカーボネートを用いてもよい。また電解液とセパレーターの代わりに固体電解質を用いてもよい。 For example, in this embodiment, acetylene black is used as the conductive additive, but carbon materials such as carbon black, graphite, ketjen black, natural graphite, and artificial graphite may be used. In addition, although evaluation is made with a battery using Li metal as a counter electrode, naturally, a carbon material such as natural graphite, artificial graphite or coke, or a negative electrode material such as Li ₄ Ti ₅ O ₁₂ or a Li alloy may be used. . In addition, as a nonaqueous electrolyte solution as a nonaqueous electrolyte solution, a mixture of ethylene carbonate containing 1 mol / L LiPF ₆ and diethyl carbonate in a volume percentage of 1: 1 is used, but LiBF ₄ is used instead of LiPF _6. Instead of LiClO ₄ or ethylene carbonate, propylene carbonate or diethyl carbonate may be used. A solid electrolyte may be used instead of the electrolytic solution and the separator.

本実施例においては、以下のような測定を行い、得られたＬｉ_ｘＦｅ_ｙＭｎ_１−ｙＰＯ_４(０＜ｙ＜１)粉末（以下、単に粉末と称することがある）について評価を行った。 In this example, the following measurements were performed, and the obtained Li _x Fe _y Mn _1-y PO ₄ (0 <y <1) powder (hereinafter sometimes simply referred to as powder) was evaluated. It was.

（１．黄色度（ＹＩ）の測定）
粉末の黄色度（ＹＩ)は、分光型測色計（カラーアナライザー（型番ＴＣ−１８００）、東京電色社製）を用いて反射光２度視野測定を行い、得られた三刺激値からＡＳＴＭ Ｅ ３１３で既定された計算式に基づいて算出される値を用いた。三刺激値の測定時には、シャーレにムラなく測定対象の正極活物質の粉末を載せて測定した。 (1. Measurement of yellowness (YI))
The yellowness (YI) of the powder is measured using a spectrophotometer (color analyzer (Model No. TC-1800), manufactured by Tokyo Denshoku Co., Ltd.) and the reflected light is measured twice. A value calculated based on a calculation formula defined in E 313 was used. When measuring the tristimulus value, the powder of the positive electrode active material to be measured was placed evenly on the petri dish and measured.

（２．粉末の比表面積の測定）
粉末の比表面積は、比表面積計（ＢＥＬＳＯＲＰ−ｍｉｎｉ、日本ベル社製）を用いて、窒素（Ｎ_２）吸着によるＢＥＴ法により測定した。 (2. Measurement of specific surface area of powder)
The specific surface area of the powder was measured by a BET method based on nitrogen (N ₂ ) adsorption using a specific surface area meter (BELSORP-mini, manufactured by Nippon Bell Co., Ltd.).

（３．Ｘ線回折の測定）
Ｘ線回折装置（X’Pert PRO MPD、検出器：X’celarator、パナリティカル社製）を用いて、得られた粉末の結晶構造を解析した。 (3. Measurement of X-ray diffraction)
The crystal structure of the obtained powder was analyzed using an X-ray diffractometer (X'Pert PRO MPD, detector: X'celarator, manufactured by Panalical).

（４．Ｆｅ価数の測定）
（４−１．Ｆｅ（ＩＩ）の割合の測定）
粉末に含まれる総Ｆｅ量を、ＪＩＳＫ０１０２に準拠して、フェナントロリン吸光光度法で測定した。
また、粉末に含まれるＦｅ（III）量を過マンガン酸カリウム滴定で測定した。
粉末に含まれるＦｅ（ＩＩ）量は、総Ｆｅ量からＦｅ（III）量を差し引いて求めた。
その後、得られた総Ｆｅ量の値およびＦｅ（ＩＩ）量の値を用いて、Ｆｅ（ＩＩ）の割合（単位：％）を算出した。 (4. Measurement of Fe valence)
(4-1. Measurement of Fe (II) ratio)
The total amount of Fe contained in the powder was measured by phenanthroline spectrophotometry according to JISK0102.
Moreover, the amount of Fe (III) contained in the powder was measured by potassium permanganate titration.
The amount of Fe (II) contained in the powder was determined by subtracting the amount of Fe (III) from the total amount of Fe.
Then, the ratio (unit:%) of Fe (II) was calculated using the value of the obtained total Fe amount and the value of Fe (II) amount.

（４−２．Ｆｅ価数）
粉末に含まれるＦｅ価数（Ｆｅの平均価数）は、総Ｆｅ量の値およびＦｅ（III）量の値を用いてＦｅ（III）の割合（単位：％）を算出し、下記計算式から比例配分して求めた。
Ｆｅ価数＝｛２×（Ｆｅ（ＩＩ）の割合）＋３×（Ｆｅ（III）の割合）｝／１００ (4-2. Fe valence)
The Fe valence contained in the powder (the average valence of Fe) is calculated by calculating the ratio of Fe (III) (unit:%) using the value of the total Fe amount and the value of Fe (III). It was calculated by proportional distribution.
Fe valence = {2 × (ratio of Fe (II)) + 3 × (ratio of Fe (III))} / 100

（５．Ｍｎ価数の測定）
（５−１．Ｍｎ（ＩＩ）の割合の測定）
粉末に含まれる総Ｍｎ量を、ＪＩＳＫ０１０２に記載された過ヨウ素酸吸光光度法で測定した。
また、粉末に含まれるＭｎ（III）量とＭｎ（ＩＶ）量との和をヨウ素測定法で測定した。
粉末に含まれるＭｎ（ＩＩ）量は、総Ｍｎ量から、Ｍｎ（III）量およびＭｎ（ＩＶ）量の和を差し引いて求めた。
その後、得られた総Ｍｎ量の値と、Ｍｎ（ＩＩ）量の値と、を用いて粉末に含まれる総Ｍｎ量に対するＭｎ（ＩＩ）量の割合（単位：％）を算出した。 (5. Measurement of Mn valence)
(5-1. Measurement of the ratio of Mn (II))
The total amount of Mn contained in the powder was measured by the periodic acid absorptiometric method described in JISK0102.
Moreover, the sum of the amount of Mn (III) and the amount of Mn (IV) contained in the powder was measured by an iodine measurement method.
The amount of Mn (II) contained in the powder was determined by subtracting the sum of the amount of Mn (III) and the amount of Mn (IV) from the total amount of Mn.
Then, the ratio (unit:%) of the amount of Mn (II) with respect to the total amount of Mn contained in the powder was calculated using the value of the total amount of Mn and the value of the amount of Mn (II).

（５−２．Ｍｎ価数）
粉末に含まれるＭｎ価数（Ｍｎの平均価数）は、上記ヨウ素測定法で測定されたＭｎ（III）とＭｎ（ＩＶ）とが全てＭｎ（ＩＶ）であると仮定してＭｎ（ＩＶ）の割合（単位：％）を算出し、下記計算式から比例配分して求めた。
Ｍｎ価数＝｛２×（Ｍｎ（ＩＩ）の割合）＋４×（Ｍｎ（ＩＶ）の割合）｝／１００ (5-2. Mn valence)
The Mn valence (average valence of Mn) contained in the powder is assumed to be Mn (IV) assuming that Mn (III) and Mn (IV) measured by the iodine measurement method are all Mn (IV). The ratio (unit:%) was calculated and obtained by proportional distribution from the following formula.
Mn valence = {2 × (ratio of Mn (II)) + 4 × (ratio of Mn (IV))} / 100

（６．充放電特性の測定）
（６−１．リチウムイオン電池の作製）
後述の実施例及び比較例で得られた活物質と、導電助材であるアセチレンブラック（ＡＢ）と、結着材であるポリフッ化ビニリデン（ＰＶｄＦ）とを、活物質：ＡＢ：ＰＶｄＦ＝９０：５：５の質量比でＮ−メチル−２−ピロリジノン（ＮＭＰ）に混合し、正極材料ペーストを作成した。
得られた正極ペーストを、厚さ３０μｍのＡｌ箔上に塗布した。ペーストの塗膜は３００μｍとした。乾燥後、４０ＭＰａの圧力にて１００μｍ程度の厚みとなる様に圧着して電極板とした。
得られた電極板を直径１６ｍｍの円盤状に打ち抜き、試験電極を作製した。 (6. Measurement of charge / discharge characteristics)
(6-1. Production of lithium ion battery)
An active material obtained in Examples and Comparative Examples described later, acetylene black (AB) as a conductive additive, and polyvinylidene fluoride (PVdF) as a binder, an active material: AB: PVdF = 90: A positive electrode material paste was prepared by mixing with N-methyl-2-pyrrolidinone (NMP) at a mass ratio of 5: 5.
The obtained positive electrode paste was applied onto an Al foil having a thickness of 30 μm. The coating film of the paste was 300 μm. After drying, the electrode plate was pressure-bonded to a thickness of about 100 μm at a pressure of 40 MPa.
The obtained electrode plate was punched into a disk shape with a diameter of 16 mm to produce a test electrode.

対極は、市販のＬｉ金属を用いた。
セパレーターは、多孔質ポリプロピレン膜（＃２５００、セルガード社製）を採用した。
非水電解質溶液は、１ｍｏｌ／ＬのＬｉＰＦ_６溶液を用いた。なお、このＬｉＰＦ_６溶液に用いられる溶媒としては、炭酸エチレンと炭酸ジエチルを体積％で１：１に混合したものを選択した。 The counter electrode was a commercially available Li metal.
As the separator, a porous polypropylene film (# 2500, manufactured by Celgard) was adopted.
As the non-aqueous electrolyte solution, a 1 mol / L LiPF ₆ solution was used. As the solvent used in this LiPF ₆ solution, 1 ethylene carbonate and diethyl carbonate at a volume%: selected a mixture to 1.

これらの試験電極、対極、セパレーター、非水電解液および２０３２型のコインセルを用いて、実施例および比較例の電池を作製した。   Using these test electrodes, counter electrode, separator, non-aqueous electrolyte, and 2032 type coin cell, batteries of Examples and Comparative Examples were produced.

（６−２．０．１Ｃおよび３Ｃ放電容量の測定）
作製したコイン型のリチウムイオン電池の放電容量について、放電容量測定装置（ＨＪ１０１０ｍＳＭ８、北斗電工社製）を用いて測定した。
作製したコイン型のリチウムイオン電池について、２５℃にて、０．１Ｃ電流値で充電電圧が４．２Ｖとなるまで定電流充電を行った後、定電圧充電に切り替えて電流値が０．０１Ｃとなった時点で充電を終了した。
その後、放電電流密度０．１Ｃまたは３Ｃで放電を行い、電池電圧が２．０Ｖとなった時点で放電を終了した。放電終了時の放電容量を測定し、３Ｃ放電容量とした。 (6-2. Measurement of 0.1C and 3C discharge capacity)
The discharge capacity of the manufactured coin-type lithium ion battery was measured using a discharge capacity measuring device (HJ1010mSM8, manufactured by Hokuto Denko).
The manufactured coin-type lithium ion battery was subjected to constant current charging at 25 ° C. until the charging voltage became 4.2 V at a current value of 0.1 C, and then switched to constant voltage charging to obtain a current value of 0.01 C. At that point, charging was terminated.
Thereafter, discharge was performed at a discharge current density of 0.1 C or 3 C, and the discharge was terminated when the battery voltage reached 2.0V. The discharge capacity at the end of the discharge was measured to obtain a 3C discharge capacity.

（６−３．３Ｃ容量／０．１Ｃ容量比の測定）
作製したコイン型のリチウムイオン電池について、上述の条件で充電した後、放電電流０．１Ｃでの放電を行い、電池電圧が２．０Ｖとなった時点で放電を終了した。放電終了時の放電容量を測定して得られる０．１Ｃ放電容量を、初期容量とした。
その後、得られた初期容量（０．１Ｃ放電容量）と、上述の方法で求めた３Ｃ放電容量とを用い、３Ｃ容量／０．１Ｃ容量比を算出した。 (Measurement of 6-3.3C capacity / 0.1C capacity ratio)
About the produced coin-type lithium ion battery, after charging on the above-mentioned conditions, it discharged by discharge current 0.1C, and discharge was complete | finished when the battery voltage became 2.0V. The 0.1 C discharge capacity obtained by measuring the discharge capacity at the end of discharge was taken as the initial capacity.
Thereafter, the 3C capacity / 0.1C capacity ratio was calculated using the obtained initial capacity (0.1 C discharge capacity) and the 3 C discharge capacity obtained by the method described above.

（６−４．３００サイクルの容量維持率の測定）
また、上述の条件で充放電を繰り返し、１回の充電および放電を１サイクルとして３００サイクル目の０．１Ｃ放電容量を測定して、初期容量に対する容量維持率を算出した。 (6-4. Measurement of capacity maintenance rate of 300 cycles)
Moreover, charging / discharging was repeated on the above-mentioned conditions, and the charge retention at one cycle was measured as one cycle, the 0.1C discharge capacity at the 300th cycle was measured, and the capacity retention rate relative to the initial capacity was calculated.

（実施例１）
Ｌｉ源として酢酸リチウム（ＬｉＣＨ_３ＣＯＯ）、Ｆｅ源として硫酸鉄（ＩＩ）、Ｍｎ源として硫酸マンガン（ＩＩ）、Ｐ源としてリン酸（Ｈ_３ＰＯ_４）を用いて、これらをモル比でＬｉ：Ｆｅ：Ｍｎ：Ｐ＝１：０．０５：０．９５：１となるように純水に溶解した後、ＬｉＯＨとＨ_３ＰＯ_４を用いてｐＨ５．９に調整し、２００ｍｌの前駆体溶液を作製した。
次いで、得られた前駆体溶液を耐圧容器に入れ、１７０℃で２４時間水熱合成を行った。
反応後、室温になるまで冷却することで、沈殿しているケーキ状態の反応生成物を得た。
得られた沈殿物を蒸留水で複数回十分に水洗し、乾燥しないように含水率３０％に保持しケーキ状物質とした。
この沈殿物を一部採取し、７０℃で２時間真空乾燥させて得られた粉末についてＸ線回折を測定したところ、単相のＬｉＦｅ_０．０５Ｍｎ_０．９５ＰＯ_４が形成されていることが確認された。 Example 1
Lithium acetate (LiCH ₃ COO) as the Li source, iron (II) sulfate as the Fe source, manganese (II) sulfate as the Mn source, phosphoric acid (H ₃ PO ₄ ) as the P source, and these in a molar ratio : Fe: Mn: P = 1: 0.05: 0.95: 1, dissolved in pure water, adjusted to pH 5.9 using LiOH and H ₃ PO ₄ , and 200 ml of precursor solution Was made.
Subsequently, the obtained precursor solution was put into a pressure vessel, and hydrothermal synthesis was performed at 170 ° C. for 24 hours.
After the reaction, the reaction product in a cake state was obtained by cooling to room temperature.
The obtained precipitate was sufficiently washed with distilled water several times and kept at a water content of 30% so as not to be dried to obtain a cake-like substance.
A part of this precipitate was collected and vacuum-dried at 70 ° C. for 2 hours. When X-ray diffraction was measured, it was found that single-phase LiFe _0.05 Mn _0.95 PO ₄ was formed. Was confirmed.

このＬｉＦｅ_０．０５Ｍｎ_０．９５ＰＯ_４をカラーアナライザーにて測定した結果、黄色度（ＹＩ）は３７．１だった。
また、得られたＬｉＦｅ_０．０５Ｍｎ_０．９５ＰＯ_４粉末の比表面積は１６．３ｍ^２／ｇであった。
得られたＬｉＦｅ_０．０５Ｍｎ_０．９５ＰＯ_４を用いたリチウムイオン二次電池の充放電特性は、３Ｃ放電容量が１１７ｍＡｈ／ｇであり、３Ｃ容量／０．１Ｃ容量比が７５．８％であった。 As a result of measuring this LiFe _0.05 Mn _0.95 PO ₄ with a color analyzer, the yellowness (YI) was 37.1.
Moreover, the specific surface area of the obtained LiFe _0.05 Mn _0.95 PO ₄ powder was 16.3 m ² / g.
The charge / discharge characteristics of the obtained lithium ion secondary battery using LiFe _0.05 Mn _0.95 PO ₄ were 3C discharge capacity of 117 mAh / g, and 3C capacity / 0.1C capacity ratio was 75.8%. Met.

（実施例２）
原料をモル比でＬｉ：Ｆｅ：Ｍｎ：Ｐ＝１：０．２：０．８：１となるように純水に溶解した後、ＬｉＯＨとＨ_３ＰＯ_４を用いてｐＨ５．６に調整した以外は実施例１と同様にして、粉末状の単相のＬｉＦｅ_０．２Ｍｎ_０．８ＰＯ_４を製造した。得られたＬｉＦｅ_０．２Ｍｎ_０．８ＰＯ_４が単相であることは、Ｘ線回折を測定することで確認した。 (Example 2)
The raw material was dissolved in pure water so that the molar ratio of Li: Fe: Mn: P = 1: 0.2: 0.8: 1 was adjusted to pH 5.6 using LiOH and H ₃ PO ₄ . Except for the above, a powdery single-phase LiFe _0.2 Mn _0.8 PO ₄ was produced in the same manner as in Example 1. It was confirmed by measuring X-ray diffraction that the obtained LiFe _0.2 Mn _0.8 PO ₄ was a single phase.

得られたＬｉＦｅ_０．２Ｍｎ_０．８ＰＯ_４をカラーアナライザーにて測定した結果、黄色度（ＹＩ）が３４．１であった。
また、得られたＬｉＦｅ_０．２Ｍｎ_０．８ＰＯ_４粉末の比表面積は１４．６ｍ^２／ｇであった。
得られたＬｉＦｅ_０．２Ｍｎ_０．８ＰＯ_４を用いたリチウムイオン二次電池の充放電特性は、３Ｃ放電容量が１０７ｍＡｈ／ｇであり、３Ｃ容量／０．１Ｃ容量比が７１．５％であった。 As a result of measuring the obtained LiFe _0.2 Mn _0.8 PO ₄ with a color analyzer, the yellowness (YI) was 34.1.
The specific surface area of the obtained LiFe _0.2 Mn _0.8 PO ₄ powder was 14.6 m ² / g.
As for the charge / discharge characteristics of the lithium ion secondary battery using the obtained LiFe _0.2 Mn _0.8 PO ₄ , the 3C discharge capacity is 107 mAh / g, and the 3C capacity / 0.1C capacity ratio is 71.5%. Met.

（実施例３）
原料をモル比でＬｉ：Ｆｅ：Ｍｎ：Ｐ＝１：０．５：０．５：１となるように純水に溶解した後、ＬｉＯＨとＨ_３ＰＯ_４を用いてｐＨ４．８に調整した以外は実施例１と同様にして、粉末状の単相のＬｉＦｅ_０．５Ｍｎ_０．５ＰＯ_４を製造した。得られたＬｉＦｅ_０．５Ｍｎ_０．５ＰＯ_４が単相であることは、Ｘ線回折を測定することで確認した。 (Example 3)
The raw material was dissolved in pure water so that the molar ratio of Li: Fe: Mn: P = 1: 0.5: 0.5: 1 was adjusted to pH 4.8 using LiOH and H ₃ PO ₄ . Except that, powdery single-phase LiFe _0.5 Mn _0.5 PO ₄ was produced in the same manner as in Example 1. It was confirmed by measuring X-ray diffraction that the obtained LiFe _0.5 Mn _0.5 PO ₄ was a single phase.

得られたＬｉＦｅ_０．５Ｍｎ_０．５ＰＯ_４をカラーアナライザーにて測定した結果、黄色度（ＹＩ）が３２．２であった。
また、得られたＬｉＦｅ_０．５Ｍｎ_０．５ＰＯ_４粉末の比表面積は１３．３ｍ^２／ｇであった。
得られたＬｉＦｅ_０．５Ｍｎ_０．５ＰＯ_４を用いたリチウムイオン二次電池の充放電特性は、３Ｃ放電容量が１１１ｍＡｈ／ｇであり、３Ｃ容量／０．１Ｃ容量比が７３．９％であった。 The obtained LiFe _0.5 Mn _0.5 PO ₄ was measured with a color analyzer. As a result, the yellowness (YI) was 32.2.
Moreover, the specific surface area of the obtained LiFe _0.5 Mn _0.5 PO ₄ powder was 13.3 m ² / g.
As for the charge / discharge characteristics of the lithium ion secondary battery using the obtained LiFe _0.5 Mn _0.5 PO ₄ , the 3C discharge capacity is 111 mAh / g, and the 3C capacity / 0.1C capacity ratio is 73.9%. Met.

（実施例４）
原料をモル比でＬｉ：Ｆｅ：Ｍｎ：Ｐ＝１：０．７：０．３：１となるように純水に溶解した後、ＬｉＯＨとＨ_３ＰＯ_４を用いてｐＨ４．３に調整した以外は実施例１と同様にして、粉末状の単相のＬｉＦｅ_０．７Ｍｎ_０．３ＰＯ_４を製造した。得られたＬｉＦｅ_０．７Ｍｎ_０．３ＰＯ_４が単相であることは、Ｘ線回折を測定することで確認した。 Example 4
The raw material was dissolved in pure water so that the molar ratio of Li: Fe: Mn: P = 1: 0.7: 0.3: 1, and then adjusted to pH 4.3 using LiOH and H ₃ PO ₄ . Except for the above, a powdery single-phase LiFe _0.7 Mn _0.3 PO ₄ was produced in the same manner as in Example 1. It was confirmed by measuring X-ray diffraction that the obtained LiFe _0.7 Mn _0.3 PO ₄ was a single phase.

得られたＬｉＦｅ_０．７Ｍｎ_０．３ＰＯ_４をカラーアナライザーにて測定した結果、黄色度（ＹＩ）が２３．３であった。
また、得られたＬｉＦｅ_０．７Ｍｎ_０．３ＰＯ_４粉末の比表面積は１４．４ｍ^２／ｇであった。
得られたＬｉＦｅ_０．７Ｍｎ_０．３ＰＯ_４を用いたリチウムイオン二次電池の充放電特性は、３Ｃ放電容量が１１９ｍＡｈ／ｇであり、３Ｃ容量／０．１Ｃ容量比が７７．５％であった。 As a result of measuring the obtained LiFe _0.7 Mn _0.3 PO ₄ with a color analyzer, the yellowness (YI) was 23.3.
The specific surface area of the _LiFe 0.7 _Mn 0.3 PO ₄ powder obtained was 14.4 m ² / g.
As for the charge / discharge characteristics of the lithium ion secondary battery using the obtained LiFe _0.7 Mn _0.3 PO ₄ , the 3C discharge capacity is 119 mAh / g, and the 3C capacity / 0.1C capacity ratio is 77.5%. Met.

（実施例５）
原料をモル比でＬｉ：Ｆｅ：Ｍｎ：Ｐ＝１：０．９：０．１：１となるように純水に溶解した後、ＬｉＯＨとＨ_３ＰＯ_４を用いてｐＨ３．８に調整した以外は実施例１と同様にして、粉末状の単相のＬｉＦｅ_０．９Ｍｎ_０．１ＰＯ_４を製造した。得られたＬｉＦｅ_０．９Ｍｎ_０．１ＰＯ_４が単相であることは、Ｘ線回折を測定することで確認した。 (Example 5)
The raw material was dissolved in pure water so that the molar ratio of Li: Fe: Mn: P = 1: 0.9: 0.1: 1 was adjusted to pH 3.8 using LiOH and H ₃ PO ₄ . Except for the above, a powdery single-phase LiFe _0.9 Mn _0.1 PO ₄ was produced in the same manner as in Example 1. It was confirmed by measuring X-ray diffraction that the obtained LiFe _0.9 Mn _0.1 PO ₄ was a single phase.

得られたＬｉＦｅ_０．９Ｍｎ_０．１ＰＯ_４をカラーアナライザーにて測定した結果、黄色度（ＹＩ）が１４．６であった。
また、得られたＬｉＦｅ_０．９Ｍｎ_０．１ＰＯ_４粉末の比表面積は７．７ｍ^２／ｇであった。
得られたＬｉＦｅ_０．９Ｍｎ_０．１ＰＯ_４を用いたリチウムイオン二次電池の充放電特性は、３Ｃ放電容量が１０９ｍＡｈ／ｇであり、３Ｃ容量／０．１Ｃ容量比が７３．５％であった。 As a result of measuring the obtained LiFe _0.9 Mn _0.1 PO ₄ with a color analyzer, the yellowness (YI) was 14.6.
The specific surface area of the obtained LiFe _0.9 Mn _0.1 PO ₄ powder was 7.7 m ² / g.
The charge / discharge characteristics of the lithium ion secondary battery using the obtained LiFe _0.9 Mn _0.1 PO ₄ are 3C discharge capacity of 109 mAh / g and 3C capacity / 0.1C capacity ratio of 73.5%. Met.

（比較例１）
ＮＨ_３とシュウ酸とを用いて前駆体溶液のｐＨを３．３に調整したこと以外は実施例１と同様にして、粉末状の単相のＬｉＦｅ_０．０５Ｍｎ_０．９５ＰＯ_４を製造した。得られたＬｉＦｅ_０．０５Ｍｎ_０．９５ＰＯ_４が単相であることは、Ｘ線回折を測定することで確認した。 (Comparative Example 1)
A powdery single-phase LiFe _0.05 Mn _0.95 PO ₄ is produced in the same manner as in Example 1 except that the pH of the precursor solution is adjusted to 3.3 using NH ₃ and oxalic acid. did. It was confirmed by measuring X-ray diffraction that the obtained LiFe _0.05 Mn _0.95 PO ₄ was a single phase.

得られたＬｉＦｅ_０．０５Ｍｎ_０．９５ＰＯ_４をカラーアナライザーにて測定した結果、黄色度（ＹＩ）が６．７であった。
また、得られたＬｉＦｅ_０．０５Ｍｎ_０．９５ＰＯ_４粉末の比表面積は５．７ｍ^２／ｇであった。
得られたＬｉＦｅ_０．０５Ｍｎ_０．９５ＰＯ_４を用いたリチウムイオン二次電池の充放電特性は、３Ｃ放電容量が８８ｍＡｈ／ｇであり、３Ｃ容量／０．１Ｃ容量比が６０．３％であった。 As a result of measuring the obtained LiFe _0.05 Mn _0.95 PO ₄ with a color analyzer, the yellowness (YI) was 6.7.
Moreover, the specific surface area of the obtained LiFe _0.05 Mn _0.95 PO ₄ powder was 5.7 m ² / g.
The charge / discharge characteristics of the lithium ion secondary battery using the obtained LiFe _0.05 Mn _0.95 PO ₄ are 3C discharge capacity of 88 mAh / g and 3C capacity / 0.1C capacity ratio of 60.3%. Met.

（比較例２）
ＮＨ_３を用いて前駆体溶液のｐＨを７．１に調整したこと以外は実施例２と同様にして、粉末状の単相のＬｉＦｅ_０．２Ｍｎ_０．８ＰＯ_４を製造した。得られたＬｉＦｅ_０．２Ｍｎ_０．８ＰＯ_４が単相であることは、Ｘ線回折を測定することで確認した。 (Comparative Example 2)
A powdery single-phase LiFe _0.2 Mn _0.8 PO ₄ was produced in the same manner as in Example 2 except that the pH of the precursor solution was adjusted to 7.1 using NH ₃ . It was confirmed by measuring X-ray diffraction that the obtained LiFe _0.2 Mn _0.8 PO ₄ was a single phase.

得られたＬｉＦｅ_０．２Ｍｎ_０．８ＰＯ_４をカラーアナライザーにて測定した結果、黄色度（ＹＩ）が４５．３であった。
また、得られたＬｉＦｅ_０．２Ｍｎ_０．８ＰＯ_４粉末の比表面積は２１．４ｍ^２／ｇであった。
得られたＬｉＦｅ_０．２Ｍｎ_０．８ＰＯ_４を用いたリチウムイオン二次電池の充放電特性は、３Ｃ放電容量が８０ｍＡｈ／ｇであり、３Ｃ容量／０．１Ｃ容量比が５８．０％であった。 The obtained LiFe _0.2 Mn _0.8 PO ₄ was measured with a color analyzer. As a result, the yellowness (YI) was 45.3.
The specific surface area of the _LiFe 0.2 _Mn 0.8 PO ₄ powder obtained was 21.4 m ² / g.
As for the charge / discharge characteristics of the lithium ion secondary battery using the obtained LiFe _0.2 Mn _0.8 PO ₄ , the 3C discharge capacity is 80 mAh / g, and the 3C capacity / 0.1C capacity ratio is 58.0%. Met.

実施例１〜５および比較例１，２について、結果を表１、表２にまとめて示す。
評価においては、３Ｃ放電の容量が１００ｍＡｈ／ｇ以上であり、且つ３Ｃ容量／０．１Ｃ容量比が７０％以上であるものを良品と判定した。 The results are shown in Tables 1 and 2 for Examples 1 to 5 and Comparative Examples 1 and 2.
In the evaluation, those having a 3C discharge capacity of 100 mAh / g or more and a 3C capacity / 0.1C capacity ratio of 70% or more were determined to be non-defective products.

評価の結果、実施例１〜５は、３Ｃ放電の容量が、いずれも１００ｍＡｈ／ｇ以上となった。また、３Ｃ容量／０．１Ｃ容量比が、いずれも７０％以上となった。
対して、比較例１，２は、３Ｃ放電の容量が１００ｍＡｈ／ｇ未満であり、また３Ｃ容量／０．１Ｃ容量比が７０％未満となった。
さらに、実施例１〜５は、３００サイクル容量維持率が７０％以上であるのに対し、比較例１，２は３００サイクル容量維持率が７０％未満となった。
したがって、実施例１〜５は、比較例１，２よりも良好な電池特性を示すことが分かった。 As a result of the evaluation, in Examples 1 to 5, the 3C discharge capacity was 100 mAh / g or more. Further, the 3C capacity / 0.1C capacity ratio was 70% or more.
On the other hand, in Comparative Examples 1 and 2, the 3C discharge capacity was less than 100 mAh / g, and the 3C capacity / 0.1C capacity ratio was less than 70%.
Further, in Examples 1 to 5, the 300 cycle capacity retention rate was 70% or more, while in Comparative Examples 1 and 2, the 300 cycle capacity retention rate was less than 70%.
Therefore, it was found that Examples 1 to 5 showed better battery characteristics than Comparative Examples 1 and 2.

以上の結果から、本発明が有用であることが確認できた。   From the above results, it was confirmed that the present invention is useful.

Claims (7)

一般式Ｌｉ_ｘＦｅ_ｙＭｎ_１−ｙＡＯ_４（ただし、ＡはＰまたはＳのいずれか一方または両方であり、０．７＜ｘ≦２、０＜ｙ＜1である）で表される無機粒子を含み、
前記無機粒子は、比表面積が７ｍ^２／ｇ以上３５ｍ^２／ｇ以下であり、ＹＩ（黄色度）が１０以上４０以下であるリチウムイオン電池用正極活物質。 Inorganic represented by the general formula Li _x Fe _y Mn _1-y AO ₄ (wherein A is one or both of P and S, and 0.7 <x ≦ 2, 0 <y <1) Containing particles,
The inorganic particles have a specific surface area of 7 m ² / g or more and 35 m ² / g or less, and a positive electrode active material for a lithium ion battery having a YI (yellowness) of 10 or more and 40 or less. 前記無機粒子と、前記無機粒子の表面を被覆する炭素質被膜と、を有する請求項１に記載のリチウムイオン電池用正極活物質。   The positive electrode active material for a lithium ion battery according to claim 1, comprising: the inorganic particles; and a carbonaceous film that covers a surface of the inorganic particles. 前記炭素質被膜の炭素量は、前記無機粒子１００質量部に対して０．６質量部以上かつ１０質量部以下である請求項２記載のリチウムイオン電池用正極活物質。   3. The positive electrode active material for a lithium ion battery according to claim 2, wherein the carbon amount of the carbonaceous film is 0.6 parts by mass or more and 10 parts by mass or less with respect to 100 parts by mass of the inorganic particles. 請求項１から３のいずれか１項に記載のリチウムイオン電池用正極活物質を有するリチウムイオン電池用電極。   The electrode for lithium ion batteries which has a positive electrode active material for lithium ion batteries of any one of Claim 1 to 3. 正極、負極および非水電解質を有するリチウムイオン電池であって、前記正極が請求項４に記載のリチウムイオン電池用電極を有するリチウムイオン電池。   It is a lithium ion battery which has a positive electrode, a negative electrode, and a nonaqueous electrolyte, Comprising: The said positive electrode is a lithium ion battery which has an electrode for lithium ion batteries of Claim 4. 請求項１に記載のリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法であって、
Ｌｉ化合物と、Ｆｅ化合物と、Ｍｎ化合物と、Ｐ化合物またはＳ化合物のいずれか一方または両方と、を含む液状体を、ｐＨ３.５以上ｐＨ６以下に調整する工程と、
前記液状体を密閉容器内で加熱する工程と、を有するリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法。 It is a manufacturing method of the positive electrode active material for lithium ion batteries of Claim 1, Comprising:
Adjusting a liquid containing a Li compound, an Fe compound, a Mn compound, and one or both of a P compound and an S compound to pH 3.5 to pH 6;
And a step of heating the liquid in a sealed container. A method for producing a positive electrode active material for a lithium ion battery. 前記加熱する工程で得られた反応生成物と、有機化合物とを含むスラリーを乾燥させ、得られた固体を非酸化性雰囲気下で熱処理する工程をさらに有する請求項６に記載のリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法。

The lithium ion battery battery according to claim 6, further comprising a step of drying a slurry containing the reaction product obtained in the heating step and the organic compound, and heat-treating the obtained solid in a non-oxidizing atmosphere. A method for producing a positive electrode active material.