JP2015004119A - Production of nanoparticle and production method - Google Patents
Production of nanoparticle and production method Download PDFInfo
- Publication number
- JP2015004119A JP2015004119A JP2013142114A JP2013142114A JP2015004119A JP 2015004119 A JP2015004119 A JP 2015004119A JP 2013142114 A JP2013142114 A JP 2013142114A JP 2013142114 A JP2013142114 A JP 2013142114A JP 2015004119 A JP2015004119 A JP 2015004119A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- metal
- nanoparticles
- temperature
- powder
- collection
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Images
Abstract
Description
本発明は、金属ないしは金属酸化物ないしは合金からなるナノ粒子の集まり、ないしは、金属ないしは金属酸化物ないしは合金からなる複数種類のナノ粒子の集まりを製造する技術である。なお、本発明においてナノ粒子とは、粒径が１０ｎｍから１００ｎｍの大きさの範囲に入る粒状の微粒子を言う。 The present invention is a technique for producing a collection of nanoparticles made of metal, metal oxide or alloy, or a collection of a plurality of types of nanoparticles made of metal, metal oxide or alloy. In the present invention, the term “nanoparticle” refers to a granular fine particle having a particle size in the range of 10 nm to 100 nm.
ナノ粒子は、微細な粒子が示す特有の性質から様々な分野への応用が期待されている。一例として、大きな比表面積を利用して有機合成触媒への適用や、量子サイズ効果を利用しての光デバイスへの適用が挙げられる。また、微粒子が磁性体微粒子である場合には、単磁区構造を利用した高密度記録媒体への適用が期待されている。さらに、金属ナノ粒子は、同じ組成のミクロンおよびサブミクロンからなる金属粒子と比較して、著しく融点が低い認めため、低温焼成が可能な導電性材料としての適用が検討されている。 Nanoparticles are expected to be applied to various fields due to the unique properties of fine particles. As an example, application to an organic synthesis catalyst using a large specific surface area and application to an optical device using a quantum size effect can be mentioned. Further, when the fine particles are magnetic fine particles, application to a high-density recording medium using a single magnetic domain structure is expected. Furthermore, since metal nanoparticles are recognized to have a remarkably low melting point compared to metal particles composed of micron and submicron having the same composition, application as a conductive material capable of low-temperature firing is being studied.
従来技術における金属のナノ粒子の製造は、例えば、特許文献１〜３に、金属塩水溶液と還元補助剤を混合して、金属塩水溶液を還元することによって金属のナノ粒子を得る方法が提案されている。また、特許文献４と５には、前記特許文献に記載された技術の課題である金属のナノ粒子同士の凝集を防ぐ技術として、各粒子の保護剤を添加する方法が提案されている。この際、使用される還元補助剤や保護剤に、有機成分を含む化合物が用いられる場合は、高純度な金属のナノ粒子を得るために、これらの不純物を除去する必要があり、特許文献６〜８に、不純物を除去する技術が提案されている。
一方、前記した粒子同士の凝集や不純物の問題に対応するため、物理的作用を利用してナノ粒子を生成する方法として、金属の溶液または気相状態の金属に対して高出力のプラズマを発生させて、金属ナノ粒子を得る方法が、特許文献９と１０に提案されている。また、金属塩溶液に対して高出力の超音波を照射することで金属のナノ粒子を製造する方法が、特許文献１１と１２に提案されている。更に、超音波を照射することによる金属のナノ粒子の製造方法は、水溶液に超音波を照射することによって生じるソノケミカル反応を利用したものであるが、液体へ超音波を照射することで、その間に生じる急激な撹拌効果や気泡の圧縮、膨張によるキャビテーションの反応を利用した技術が特許文献１３に提案されている。
しかし、上記の物理的作用を利用した方法では、高出力のプラズマや超音波を発生させる必要があり、その実施には大きなエネルギーとコストを要するという課題がある。またプラズマや超音波が照射されている部分のみで物理的作用が起こるため、均一な強度のプラズマや超音波を広範囲の領域で発生させることに困難を伴い、工業的規模において、莫大な量の金属ナノ粒子を連続的に製造するのが困難であるという課題がある。また、前記方法では、溶液中で粒子を分散させるための分散剤や保護剤を用いていないため、製造の温度条件等によっては、溶液中で生成された粒子が安定せず、凝集、融合することで大きくなり、金属ナノ粒子を得ることが困難となるという課題もある。For the production of metal nanoparticles in the prior art, for example, Patent Documents 1 to 3 propose a method of obtaining metal nanoparticles by mixing a metal salt aqueous solution and a reducing aid and reducing the metal salt aqueous solution. ing. Patent Documents 4 and 5 propose a method of adding a protective agent for each particle as a technique for preventing aggregation of metal nanoparticles, which is a problem of the technique described in the patent document. At this time, when a compound containing an organic component is used as the reducing aid or protective agent used, it is necessary to remove these impurities in order to obtain high-purity metal nanoparticles. 8 to 8 propose a technique for removing impurities.
On the other hand, in order to cope with the problems of aggregation between particles and impurities described above, a high-power plasma is generated for a metal solution or a gas-phase metal as a method of generating nanoparticles using a physical action. Patent Documents 9 and 10 propose methods for obtaining metal nanoparticles.
However, in the method using the physical action described above, it is necessary to generate high-power plasma and ultrasonic waves, and there is a problem that implementation requires a large amount of energy and cost. In addition, since the physical action occurs only in the part irradiated with plasma and ultrasonic waves, it is difficult to generate plasma and ultrasonic waves of uniform intensity in a wide area, and an enormous amount of them are produced on an industrial scale. There is a problem that it is difficult to continuously produce metal nanoparticles. In addition, since the method does not use a dispersant or a protective agent for dispersing the particles in the solution, the particles generated in the solution may not be stabilized and agglomerate and fuse depending on the temperature conditions of the production. Therefore, there is a problem that it becomes difficult to obtain metal nanoparticles.
また、従来技術における金属酸化物からなるナノ粒子の製造は、非特許文献１において、亜臨界状態または超臨界状態の水の存在下における金属塩の水熱反応により、金属酸化物ナノ微粒子を製造する方法が検討されている。このような反応条件では、水の誘電率の低下により有機物の溶解が可能となる。さらに、高温・高圧雰囲気を利用することで、反応速度が速くなり、金属塩を原料として金属酸化物のナノ粒子を製造することができる。
しかし、前記の方法では、中間体である金属水酸化物が凝集して粒子を形成するため、得られる金属酸化物のナノ粒子の粒径が大きくなるという問題がある。このため、凝集が抑制された金属酸化物のナノ粒子の製造方法が、特許文献１４に提案されている。すなわち、無機酸化物担体の表面に担持された金属水酸化物を、無機酸化物担体と共に亜臨界状態または超臨界状態の水の存在下で水熱反応させる。また、水熱反応させる工程に先だって、無機酸化物担体と、金属酸化物を構成する金属原子を金属イオンとして含む金属塩とを、水を含む分散媒中で混合し、金属イオンを無機酸化物担体の表面に担持させる工程と、得られる分散液と塩基性物質とを混合し、金属イオンを金属水酸化物とする工程とを有することで、凝集が抑制された金属酸化物のナノ粒子を製造する製造方法が提案されている。
しかし、前記した高出力のプラズマや超音波を発生させて金属ナノ粒子を得る方法と同様に、水を亜臨界状態または超臨界状態とするためには、大きなエネルギーとコストを要するという課題がある。さらに、中間体である金属水酸化物の凝集を解除させるために、前記した様々な工程が必要になり、製造コストが更に増大するため、工業的規模において、一定量の金属酸化物からなるナノ粒子を製造できたとしても、高価なナノ粒子になる。In addition, according to Non-Patent Document 1, the production of nanoparticles made of a metal oxide in the prior art is performed by producing a metal oxide nanoparticle by hydrothermal reaction of a metal salt in the presence of subcritical or supercritical water. How to do is being studied. Under such reaction conditions, organic substances can be dissolved due to a decrease in the dielectric constant of water. Furthermore, by using a high-temperature and high-pressure atmosphere, the reaction rate is increased, and metal oxide nanoparticles can be produced using a metal salt as a raw material.
However, the above-described method has a problem that the particle size of the metal oxide nanoparticles obtained is increased because the metal hydroxide as an intermediate aggregates to form particles. For this reason, Patent Document 14 proposes a method for producing metal oxide nanoparticles in which aggregation is suppressed. That is, the metal hydroxide supported on the surface of the inorganic oxide support is subjected to a hydrothermal reaction with the inorganic oxide support in the presence of subcritical or supercritical water. Prior to the hydrothermal reaction step, an inorganic oxide carrier and a metal salt containing a metal atom constituting the metal oxide as a metal ion are mixed in a dispersion medium containing water, and the metal ion is mixed with the inorganic oxide. Metal oxide nanoparticles whose aggregation is suppressed by having a step of supporting on the surface of the carrier and a step of mixing the resulting dispersion and a basic substance to convert metal ions into metal hydroxides. Manufacturing methods for manufacturing have been proposed.
However, similar to the above-described method of generating metal nanoparticles by generating high-power plasma or ultrasonic waves, there is a problem that it takes a large amount of energy and cost to bring water into a subcritical state or a supercritical state. . Furthermore, in order to release the aggregation of the metal hydroxide that is an intermediate, the above-described various steps are required, and the manufacturing cost further increases. Even if the particles can be produced, they become expensive nanoparticles.
前記したナノ粒子の製造に係わる課題は次の３点に集約される。第一に、高出力のプラズマや超音波の照射による化学物質の処理や、亜臨界状態ないしは超臨界状態における化学反応といった、特殊な装置による特殊な条件下での化学物質の処理や、特殊な環境下での化学物質の反応が一切不要な製造方法である。これによって、安価なナノ粒子が製造できる。第二に、ナノ粒子を製造する過程において、粒子の凝集や粒子の粗大化が発生しない製造方法である。これによって、粒子の凝集を解除させる工程や、粒子を粗大化させない工程が不要になり、安価なナノ粒子が製造できる。第三に、安価な化学物質を原料として用い、安価な処理方法によって、莫大な量のナノ粒子を製造する製造方法である。
本発明は、前記した３つの条件を満たす全く新たな製造方法によって、極めて安価に莫大な量のナノ粒子を製造する技術であって、従来技術におけるナノ粒子の製造に係わる課題を根本的に解決する技術である。The problems relating to the production of the nanoparticles described above are summarized in the following three points. First, treatment of chemical substances under special conditions such as treatment of chemical substances by high-power plasma or ultrasonic irradiation, chemical reaction in subcritical or supercritical state, This is a manufacturing method that does not require any chemical reaction in the environment. Thereby, inexpensive nanoparticles can be produced. Second, in the process of producing nanoparticles, the production method does not cause aggregation of particles or coarsening of particles. As a result, a step of releasing the aggregation of the particles and a step of not making the particles coarse are unnecessary, and inexpensive nanoparticles can be produced. Third, it is a manufacturing method that uses a cheap chemical substance as a raw material and manufactures a huge amount of nanoparticles by an inexpensive processing method.
The present invention is a technique for producing a huge amount of nanoparticles at a very low cost by a completely new production method that satisfies the above three conditions, and fundamentally solves the problems related to the production of nanoparticles in the prior art. Technology.
本発明に係わるナノ粒子を製造する第１特徴手段は、ナノ粒子の原料が大気雰囲気での熱処理で金属ないしは金属酸化物を析出する有機金属化合物であって、該有機金属化合物を有機溶剤に分散し、該分散液に前記有機金属化合物が熱分解される温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入し、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温し、前記有機化合物の粉体の表面に前記有機金属化合物を吸着させ、さらに、該有機化合物の粉体の集まりを、大気雰囲気で前記有機金属化合物が熱分解する温度に昇温し、該有機金属化合物の熱分解によって、金属ないしは金属酸化物からなるナノ粒子の集まりが、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出し、さらに、該有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の集まりを、大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温し、該有機化合物の気化によって、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出していた前記ナノ粒子の集まりが飛散し、該飛散したナノ粒子の集まりを回収し、前記金属ないしは金属酸化物からなるナノ粒子の集まりを製造する点にある。 The first characteristic means for producing the nanoparticles according to the present invention is that the raw material of the nanoparticles is an organometallic compound in which a metal or metal oxide is precipitated by heat treatment in an air atmosphere, and the organometallic compound is dispersed in an organic solvent. And charging the dispersion to a boiling point of the organic solvent, and charging the dispersion to a boiling point of the organic solvent. The organometallic compound is adsorbed on the surface of the powder, and the temperature of the organic compound powder is increased to a temperature at which the organometallic compound is thermally decomposed in an air atmosphere to thermally decompose the organometallic compound. Thus, a collection of nanoparticles made of metal or metal oxide is deposited on the surface of the powder or melted powder of the organic compound, and the powder of the organic compound or melted powder is further collected. The temperature of the organic compound is raised to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound in the air atmosphere, and the vaporization of the organic compound causes the collection of the nanoparticles deposited on the surface of the powder or melted powder of the organic compound to scatter. The collection of scattered nanoparticles is collected to produce a collection of nanoparticles made of the metal or metal oxide.
つまり、本特徴手段は、粉体の１モルが気化すると、気体の体積が２２．４リットルとして爆発的に膨張するという自然科学上の法則を、粉体の表面における化学物質の熱分解反応に結びつけた全く新規なナノ粒子の集まりを製造する技術である。すなわち、本特徴手段は、ナノ粒子の原料となる有機金属化合物を有機化合物の粉体に吸着させ、粉体を昇温して、粉体の表面で有機金属化合物が熱分解し、粉体の表面にナノ粒子の集まりが析出する。この粉体の集まりを気化させると、析出したナノ粒子の集まりが飛散し、飛散したナノ粒子の集まりを回収することで、莫大な数のナノ粒子を極めて容易に製造できる。
つまり、工業的観点から言えば、安価な材料を用いて、極めて簡単な処理を連続して実施することで、莫大な数のナノ粒子を製造する方法が、ナノ粒子を製造する理想的な工業的手法になる。本特徴手段は、この理想的な工業的手法を現実に実現させる手段になる。
すなわち、第一に、大気雰囲気での熱処理で金属ないしは金属酸化物を析出する有機金属化合物を、有機溶剤に分散して分散液を作成する。これによって、有機金属化合物が分散液中で均一に分散する。第二に、この分散液に、前記有機金属化合物が熱分解する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入する。これによって、有機化合物の粉体の表面に、均一に分散された有機金属化合物が接触する。第三に、前記有機溶剤を気化させる。これによって、前記有機化合物の粉体の表面に前記有機金属化合物が均一に吸着する。第四に、前記有機化合物の粉体の集まりを、大気雰囲気において前記有機金属化合物が熱分解する温度に昇温する。これによって、金属ないしは金属酸化物からなるナノ粒子の集まりが、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出する。第五に、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の集まりを、大気雰囲気において有機化合物の気化点を超える温度に昇温する。これによって、有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の体積が爆発的に膨張し、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出していたナノ粒子の集まりが飛散する。この飛散したナノ粒子の集まりを回収することで、莫大な数の金属ないしは金属酸化物からなるナノ粒子が製造される。
第一の工程は、有機金属化合物を有機溶剤に分散させるだけの処理である。第二の工程は、有機金属化合物の分散液に有機化合物の粉体の集まりを投入させるだけの処理である。第三の工程は、前記有機溶剤を気化させるだけの処理である。第四および第五の工程は、前記有機化合物の粉体を大気雰囲気で熱処理するだけの処理である。いずれも極めて簡単な処理である。従って、特殊な装置による特殊な条件による化学物質の処理や、特殊な環境下での化学物質の反応が一切不要な製造方法である。さらに、有機金属化合物の熱分解によってナノ粒子が析出する際に、ナノ粒子の凝集や粗大化は起こらない。
また、有機金属化合物は、汎用的な有機酸と金属とからなる化合物であり、合成が容易で安価な工業用の化学薬品である。この有機金属化合物は、有機金属化合物を構成する有機酸の沸点を超えると、有機酸と金属ないしは金属酸化物に分解する。さらに温度が上がると、有機酸が気化熱を奪って気化し、有機酸の気化が完了した瞬間に、金属ないしは金属酸化物が析出する。このため、有機化合物の粉体の表面に吸着した有機金属化合物が熱分解すると、有機化合物の粉体の表面に金属ないしは金属酸化物からなる１０ｎｍ〜１００ｎｍの大きさの幅に収まる粒状のナノ粒子が一斉に析出する。大気雰囲気での熱処理でナノ粒子が析出する温度、つまり、有機金属化合物が熱分解する温度は４００℃以下と低い。また、４００℃程度で気化する有機化合物も、汎用的な安価な工業用の化学薬品である。従って、安価な有機金属化合物と安価な有機化合物を原料とし、４００℃程度の大気雰囲気での熱処理でナノ粒子の集まりが製造できるため、極めて安価にナノ粒子の集まりが製造できる。なお、有機金属化合物の熱分解は、窒素雰囲気より大気雰囲気の方が進むため、有機金属化合物の熱処理は、より低温で熱分解が進む大気雰囲気で行うことが望ましい。
さらに、有機化合物の粉体の表面に析出するナノ粒子の数は、ナノ粒子の大きさに対する有機化合物の粉体の表面積の比率に応じる。例えば、有機化合物の粉体の平均粒径を１００μｍの球体とし、ナノ粒子の平均粒径を５０ｎｍの球体とすると、前記の比率は１６００万に及ぶ。さらに、莫大な数からなる有機化合物の粉体を用いるため、極めて莫大な数のナノ粒子が同時に製造できる。例えば、前記した有機化合物の密度が１．２５ｇ／ｃｍ３であれば、１ｋｇの有機化合物の粉体を用いると、１．５３×１０９個の有機化合物の粉体を熱処理することになり、製造されるナノ粒子の数は２．４５×１０１６個という膨大な数になる。ナノ粒子が５０ｎｍの球体の鉄のナノ粒子とすると、１２．６ｇに相当する鉄のナノ粒子が一度に製造できる。
以上に説明したように、本特徴手段は、第一に熱分解で金属ないしは金属酸化物を析出する有機金属化合物を有機溶剤に分散し、第二にこの分散液に有機化合物の粉体の集まりを投入し、第三に有機溶剤を気化して粉体の表面に有機金属化合物を吸着させ、第四に粉体を昇温し、粉体の表面で有機金属化合物が熱分解し、粉体の表面にナノ粒子の集まりが析出し、第五に粉体の集まりを気化して、析出したナノ粒子の集まりを飛散させ、飛散したナノ粒子の集まりを回収する５つの処理を連続して実施することで、莫大な数からなるナノ粒子が容易に製造される。このため、７段落で説明した３つの条件を満たしてナノ粒子が製造でき、３段落と４段落とで説明した従来技術の課題が根本的に解決される。In other words, this feature means that, when 1 mol of powder is vaporized, the natural scientific law that the volume of gas expands explosively as 22.4 liters is applied to the thermal decomposition reaction of chemical substances on the surface of the powder. It is a technology for producing a collection of completely new nanoparticles. That is, this feature means adsorbs an organic metal compound as a raw material of nanoparticles to an organic compound powder, raises the temperature of the powder, and thermally decomposes the organometallic compound on the surface of the powder, A collection of nanoparticles is deposited on the surface. When this powder collection is vaporized, a collection of precipitated nanoparticles is scattered, and a collection of the scattered nanoparticles can be collected, so that a huge number of nanoparticles can be manufactured very easily.
In other words, from an industrial point of view, a method of producing a huge number of nanoparticles by continuously performing extremely simple processing using inexpensive materials is an ideal industry for producing nanoparticles. Method. This feature means is a means for actually realizing this ideal industrial method.
That is, first, a dispersion is prepared by dispersing an organometallic compound in which a metal or metal oxide is precipitated by a heat treatment in an air atmosphere in an organic solvent. Thereby, the organometallic compound is uniformly dispersed in the dispersion. Secondly, a collection of powders of an organic compound that vaporizes at a temperature higher than the temperature at which the organometallic compound is thermally decomposed is charged into the dispersion. As a result, the uniformly dispersed organometallic compound contacts the surface of the organic compound powder. Third, the organic solvent is vaporized. Thus, the organometallic compound is uniformly adsorbed on the surface of the organic compound powder. Fourth, the mass of the organic compound powder is heated to a temperature at which the organometallic compound is thermally decomposed in an air atmosphere. As a result, a collection of nanoparticles made of metal or metal oxide is deposited on the surface of the powder or melted powder of the organic compound. Fifth, the collection of the organic compound powder or melted powder is heated to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound in the air atmosphere. As a result, the volume of the organic compound powder or melted powder explosively expands, and a collection of nanoparticles deposited on the surface of the organic compound powder or melted powder is scattered. By collecting the scattered nanoparticles, nano particles made of a huge number of metals or metal oxides are produced.
The first step is a treatment simply by dispersing an organometallic compound in an organic solvent. The second step is a treatment in which a collection of organic compound powder is introduced into the dispersion of the organometallic compound. The third step is a treatment that simply vaporizes the organic solvent. The fourth and fifth steps are simply a heat treatment of the organic compound powder in an air atmosphere. Both are extremely simple processes. Therefore, it is a manufacturing method that does not require any chemical treatment by special equipment or reaction of chemical substances under special circumstances. Furthermore, when the nanoparticles are precipitated by thermal decomposition of the organometallic compound, the nanoparticles are not aggregated or coarsened.
The organometallic compound is a compound composed of a general-purpose organic acid and a metal, and is an industrial chemical that is easy to synthesize and inexpensive. When the organometallic compound exceeds the boiling point of the organic acid constituting the organometallic compound, it is decomposed into an organic acid and a metal or metal oxide. When the temperature further rises, the organic acid takes the heat of vaporization and vaporizes, and the metal or metal oxide precipitates at the moment when the vaporization of the organic acid is completed. For this reason, when the organometallic compound adsorbed on the surface of the organic compound powder is thermally decomposed, granular nanoparticles that fall within a size range of 10 nm to 100 nm made of metal or metal oxide on the surface of the organic compound powder. Are deposited all at once. The temperature at which the nanoparticles are deposited by heat treatment in the atmosphere, that is, the temperature at which the organometallic compound is thermally decomposed is as low as 400 ° C. or lower. An organic compound that vaporizes at about 400 ° C. is also a general-purpose and inexpensive industrial chemical. Accordingly, since a collection of nanoparticles can be produced by heat treatment in an air atmosphere at about 400 ° C. using an inexpensive organometallic compound and an inexpensive organic compound as raw materials, a collection of nanoparticles can be produced at a very low cost. Note that the thermal decomposition of the organometallic compound proceeds in an air atmosphere rather than the nitrogen atmosphere, and thus the heat treatment of the organometallic compound is preferably performed in an atmospheric atmosphere in which the thermal decomposition proceeds at a lower temperature.
Furthermore, the number of nanoparticles deposited on the surface of the organic compound powder depends on the ratio of the surface area of the organic compound powder to the size of the nanoparticles. For example, when the average particle diameter of the organic compound powder is a sphere having a size of 100 μm and the average particle diameter of the nanoparticle is a sphere having a diameter of 50 nm, the ratio reaches 16 million. Furthermore, since an enormous number of organic compound powders are used, an extremely large number of nanoparticles can be produced simultaneously. For example, the density of the organic compound described above is, if 1.25 g / cm 3, the use of powder of the organic compound of 1 kg, will be heat-treated powder of 1.53 × 10 9 pieces of organic compounds, The number of nanoparticles produced is an enormous number of 2.45 × 10 16 . If the nanoparticles are spherical iron nanoparticles having a diameter of 50 nm, iron nanoparticles corresponding to 12.6 g can be produced at a time.
As described above, this feature means is to first disperse an organometallic compound in which a metal or metal oxide is deposited by pyrolysis in an organic solvent, and secondly, collect the powder of the organic compound in this dispersion. Third, vaporize the organic solvent to adsorb the organometallic compound on the surface of the powder, and fourthly raise the temperature of the powder, the organometallic compound thermally decomposes on the surface of the powder, and the powder A collection of nanoparticles is deposited on the surface of the material, and fifth, a collection of powder is vaporized, the collected nanoparticles are scattered, and five treatments are performed to collect the scattered nanoparticles. Thus, a huge number of nanoparticles can be easily manufactured. For this reason, the nanoparticles can be manufactured by satisfying the three conditions described in the seventh paragraph, and the problems of the prior art described in the third and fourth paragraphs are fundamentally solved.
本発明に係わるナノ粒子を製造する第２特徴手段は、前記した第１特徴手段における大気雰囲気での熱処理で金属を析出する有機金属化合物を、同一の有機酸からなる２種類の有機金属化合物で構成し、該２種類の有機金属化合物を有機溶剤に分散し、該分散液に前記２種類の有機金属化合物が熱分解する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入し、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温し、前記有機化合物の粉体の表面に前記２種類の有機金属化合物を吸着させ、さらに、該有機化合物の粉体の集まりを、大気雰囲気で前記２種類の有機金属化合物が熱分解する温度に昇温し、該２種類の有機金属化合物の熱分解によって２種類の金属が析出し、該２種類の金属からなる合金のナノ粒子の集まりが前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出し、さらに、該有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の集まりを、大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温し、該有機化合物の気化によって、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出していた前記合金のナノ粒子の集まりが飛散し、該飛散したナノ粒子の集まりを回収し、前記合金のナノ粒子の集まりを製造する点にある。 The second feature means for producing the nanoparticles according to the present invention is an organometallic compound in which metal is deposited by the heat treatment in the air atmosphere in the first feature means described above, using two kinds of organometallic compounds composed of the same organic acid. Configured, dispersing the two types of organometallic compounds in an organic solvent, and charging the dispersion with a collection of powders of organic compounds that vaporize at a temperature higher than the temperature at which the two types of organometallic compounds are thermally decomposed; The dispersion is heated to the boiling point of the organic solvent, the two kinds of organometallic compounds are adsorbed on the surface of the powder of the organic compound, and the aggregate of the powder of the organic compound is collected in the air atmosphere. The temperature is raised to a temperature at which the two types of organometallic compounds are thermally decomposed, two types of metals are precipitated by the thermal decomposition of the two types of organometallic compounds, and a collection of nanoparticles of the alloy composed of the two types of metals is Organic compound powder Further, the organic compound powder or a collection of melted powders is deposited on the surface of the melted powder, and the temperature of the organic compound powder is increased to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound in an air atmosphere to vaporize the organic compound. The group of nanoparticles of the alloy deposited on the surface of the powder or melted powder of the organic compound is scattered, the group of scattered nanoparticles is collected, and the group of nanoparticles of the alloy is collected. It is in the point to manufacture.
つまり、本特徴手段によれば、次に説明する５つの簡単な処理を連続して実施することで、莫大な数の合金からなるナノ粒子が製造できる。これによって、安価に製造されるナノ粒子の領域が合金の領域に拡大される。
すなわち、第一に、大気雰囲気での熱処理で金属を析出する有機金属化合物を、同一の有機酸からなる２種類の有機金属化合物で構成し、この２種類の有機金属化合物を有機溶剤に分散して分散液を作成する。第二に、この分散液に、前記２種類の有機金属化合物が熱分解する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを分散させる。第三に、前記有機溶剤を気化させ、前記有機化合物の粉体の表面に前記２種類の有機金属化合物を均一に吸着させる。第四に、前記有機化合物の粉体の集まりを、大気雰囲気において前記２種類の有機金属化合物が熱分解する温度に昇温し、２種類の有機金属化合物の熱分解によって、２種類の金属が析出し、２種類の金属からなる合金のナノ粒子の集まりが、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出する。第五に、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の集まりを、大気雰囲気において有機化合物の気化点を超える温度に昇温し、この有機化合物の気化によって有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の体積が爆発的に膨張し、これによって、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出していた合金のナノ粒子の集まりが飛散し、飛散した合金のナノ粒子の集まりを回収することで、莫大な数の合金からなるナノ粒子が製造される。
すなわち、第一の工程は、２種類の有機金属化合物を有機溶剤に分散させるだけの処理である。第二の工程は、２種類の有機金属化合物の分散液に有機化合物の粉体の集まりを投入させるだけの処理である。第三の工程は、前記有機溶剤を気化させるだけの処理である。第四および第五の工程は、前記有機化合物の粉体を大気雰囲気で熱処理するだけの処理である。いずれも極めて簡単な処理である。従って、特殊な装置による特殊な条件による化学物質の処理や、特殊な環境下での化学物質の反応が一切不要な製造方法である。さらに、２種類の有機金属化合物の熱分解によって合金のナノ粒子が析出する際に、ナノ粒子の凝集や粗大化は起こらない。
つまり、有機金属化合物を同一の有機酸からなる２種類の有機金属化合物で構成し、この２種類の有機金属化合物を有機化合物の粉体に吸着させ、この粉体の集まりを大気中で熱処理すると次の現象が起こる。熱処理温度が有機酸の沸点を超えると、２種類の有機金属化合物が同時に有機酸と金属とに分解する。さらに熱処理温度が上がると、有機酸が気化熱を奪って気化し、有機酸の気化が完了した瞬間に、２種類の有機金属化合物のモル濃度に応じた２種類の金属からなる合金のナノ粒子が、１０ｎｍ〜１００ｎｍの大きさの幅に収まる粒状のナノ粒子として一斉に析出する。つまり、熱分解で析出した２種類の金属は不純物を持たない活性状態にあるため、２種類の金属はこの２種類の金属からなる合金のナノ粒子を生成する。また、合金における２種類の金属の組成割合は、２種類の有機金属化合物のモル濃度に応じるため、合金における金属の組成割合は、自在に変えることができる。
なお、有機金属化合物を同一の有機酸からなる３種類の有機金属化合物で構成すれば、３種類の有機金属化合物のモル濃度に応じて３種類の金属が析出し、これら３種類の金属の析出割合に応じた金属の組成割合からなる３成分の合金のナノ粒子が生成される。
以上に説明した５つの簡単な処理を連続して実施することで、莫大な数からなる合金のナノ粒子の集まりが製造でき、７段落で説明した３つの条件を満たして合金のナノ粒子が製造できる。これによって、安価に製造されるナノ粒子の領域が合金の領域に拡大される。That is, according to this feature means, nano particles made of a huge number of alloys can be manufactured by continuously performing the following five simple processes. This expands the area of nanoparticles that are manufactured inexpensively to the area of alloys.
That is, first, an organometallic compound that deposits a metal by heat treatment in the atmosphere is composed of two types of organometallic compounds composed of the same organic acid, and the two types of organometallic compounds are dispersed in an organic solvent. To make a dispersion. Second, a dispersion of organic compound powders that vaporize at a temperature higher than the temperature at which the two types of organometallic compounds are thermally decomposed is dispersed in the dispersion. Third, the organic solvent is vaporized, and the two kinds of organometallic compounds are uniformly adsorbed on the surface of the organic compound powder. Fourth, the collection of the organic compound powder is heated to a temperature at which the two kinds of organometallic compounds are thermally decomposed in an air atmosphere, and the two kinds of metals are obtained by pyrolysis of the two kinds of organometallic compounds. A set of nanoparticles of an alloy composed of two kinds of metals is deposited on the surface of the organic compound powder or melted powder. Fifth, the organic compound powder or melted powder is heated to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound in the air atmosphere, and the organic compound powder or melted powder is obtained by vaporizing the organic compound. The volume of the body explosively expands, and as a result, a collection of alloy nanoparticles deposited on the surface of the powder or melted powder of the organic compound is scattered, and the collection of nanoparticles of the scattered alloy is dispersed. By collecting, nanoparticles composed of a huge number of alloys are produced.
That is, the first step is a treatment in which two kinds of organometallic compounds are simply dispersed in an organic solvent. The second step is a process in which a collection of organic compound powders is introduced into a dispersion of two types of organometallic compounds. The third step is a treatment that simply vaporizes the organic solvent. The fourth and fifth steps are simply a heat treatment of the organic compound powder in an air atmosphere. Both are extremely simple processes. Therefore, it is a manufacturing method that does not require any chemical treatment by special equipment or reaction of chemical substances under special circumstances. Further, when alloy nanoparticles are precipitated by thermal decomposition of two types of organometallic compounds, the nanoparticles are not aggregated or coarsened.
That is, when an organometallic compound is composed of two types of organometallic compounds composed of the same organic acid, the two types of organometallic compounds are adsorbed on the powder of the organic compound, and the aggregate of these powders is heat-treated in the atmosphere. The following phenomenon occurs: When the heat treatment temperature exceeds the boiling point of the organic acid, the two types of organometallic compounds are simultaneously decomposed into an organic acid and a metal. When the heat treatment temperature is further increased, the organic acid vaporizes by taking the heat of vaporization, and at the moment when the vaporization of the organic acid is completed, the nanoparticles of the alloy composed of two kinds of metals according to the molar concentration of the two kinds of organometallic compounds However, it precipitates all together as granular nanoparticles that fall within a width of 10 nm to 100 nm. That is, since two types of metals deposited by pyrolysis are in an active state having no impurities, the two types of metals generate nanoparticles of an alloy composed of these two types of metals. Further, since the composition ratio of the two kinds of metals in the alloy depends on the molar concentration of the two kinds of organometallic compounds, the composition ratio of the metals in the alloy can be freely changed.
In addition, if an organometallic compound is comprised with three types of organometallic compounds which consist of the same organic acid, three types of metals will precipitate according to the molar concentration of three types of organometallic compounds, and precipitation of these three types of metals will be carried out. Three-component alloy nanoparticles having a metal composition ratio corresponding to the ratio are generated.
By carrying out the five simple processes described above in succession, a huge collection of alloy nanoparticles can be produced, and the alloy nanoparticles can be produced by satisfying the three conditions described in the seventh paragraph. it can. This expands the area of nanoparticles that are manufactured inexpensively to the area of alloys.
本発明に係わるナノ粒子を製造する第３特徴手段は、前記した第１特徴手段ないしは第２特徴手段における大気雰囲気での熱処理で金属を析出する有機金属化合物はカルボン酸金属化合物であって、該カルボン酸金属化合物は、カルボキシル基を構成する酸素イオンが金属イオンと共有結合で結合する第一の特徴と、カルボン酸が飽和脂肪酸からなる第二の特徴とを有するカルボン酸金属化合物であって、該カルボン酸金属化合物は、大気雰囲気での熱処理で金属を析出する有機金属化合物である点にある。 The third characteristic means for producing the nanoparticles according to the present invention is the organometallic compound in which the metal is deposited by the heat treatment in the air atmosphere in the first characteristic means or the second characteristic means, wherein the metal compound is a carboxylic acid metal compound, The carboxylate metal compound is a carboxylate metal compound having a first feature in which an oxygen ion constituting a carboxyl group is covalently bonded to a metal ion, and a second feature in which the carboxylic acid is a saturated fatty acid, The carboxylic acid metal compound is an organometallic compound that deposits a metal by heat treatment in an air atmosphere.
つまり、本特徴手段によれば、カルボキシル基を構成する酸素イオンが金属イオンと共有結合で結合する第一の特徴と、カルボン酸が飽和脂肪酸からなる第二の特徴とを有するカルボン酸金属化合物は、熱分解によって金属を析出する。このため、こうした２つの特徴を有するカルボン酸金属化合物は、金属のナノ粒子を生成する原料となる。
すなわち、カルボン酸金属化合物を構成するイオンの中で、金属イオンが最も大きい。従って、カルボキシル基を構成する酸素イオンが金属イオンと共有結合によって結合するカルボン酸金属化合物は、カルボキシル基を構成する酸素イオンと金属イオンとの距離が、他のイオン同士の距離より長い。こうした特徴を持つカルボン酸金属化合物は、カルボン酸の沸点を超える温度で、カルボキシル基を構成する酸素イオンと金属イオンとの結合部が切れて、カルボン酸と金属とに分解する。さらに、カルボン酸が飽和脂肪酸から構成される場合は、炭素原子が水素原子に対して過剰となる不飽和構造を持たないため、カルボン酸が気化熱を奪って気化し、全てのカルボン酸が気化した瞬間に、金属が析出する。こうしたカルボン酸金属化合物として、オクチル酸金属化合物、ラウリン酸金属化合物、ステアリン酸金属化合物などのカルボン酸金属化合物が挙げられる。なお、不飽和脂肪酸からなるカルボン酸金属化合物は、飽和脂肪酸からなるカルボン酸金属化合物に比べて、炭素原子が水素原子に対して過剰になるため、熱分解によって複数種類の金属酸化物、例えば、カルボン酸銅がオレイン酸銅の場合は、酸化銅（Ｉ）Ｃｕ２Ｏと酸化銅（ＩＩ）ＣｕＯとが同時に析出し、酸化銅（Ｉ）Ｃｕ２Ｏと酸化銅（ＩＩ）ＣｕＯとを銅に還元するための処理費用を要する。特に、酸化銅（Ｉ）Ｃｕ２Ｏは、酸素ガスの割合が大気雰囲気よりリッチな雰囲気で一度酸化銅（ＩＩ）ＣｕＯに酸化させた後に、再度、還元雰囲気で銅に還元させる必要があるため、処理費用がかさむ。
このようなカルボン酸金属化合物を有機化合物の粉体に吸着させ、有機化合物の粉体の表面でカルボン酸金属化合物が熱分解すると、１０ｎｍ〜１００ｎｍの大きさの幅に収まる粒状の金属ナノ粒子が一斉に析出する。この際、ナノ粒子の凝集と粗大化とは起こらない。
さらに、前記したカルボン酸金属化合物は、容易に合成できる安価な工業用薬品である。すなわち、カルボン酸を強アルカリと反応させるとカルボン酸アルカリ金属化合物が生成される。この後、カルボン酸アルカリ金属化合物を無機金属化合物と反応させることで、カルボン酸金属化合物が合成される。また、原料となるカルボン酸は、有機酸の中で相対的に低い沸点を有する有機酸であるため、大気雰囲気において４００℃以下の低い熱処理温度で金属が析出する。このため、熱処理費用が安価で済む。従って、安価な工業用の薬品を用いて、安価な熱処理費用で莫大な数のナノ粒子が製造できるため、カルボン酸金属化合物は、安価なナノ粒子を製造する原料になる。That is, according to this feature means, the carboxylate metal compound having a first feature in which an oxygen ion constituting a carboxyl group is covalently bonded to a metal ion and a second feature in which the carboxylic acid is a saturated fatty acid. The metal is deposited by thermal decomposition. For this reason, the carboxylic acid metal compound having these two characteristics is a raw material for producing metal nanoparticles.
That is, the metal ion is the largest among the ions constituting the carboxylate metal compound. Therefore, in a carboxylate metal compound in which an oxygen ion constituting a carboxyl group is bonded to a metal ion by a covalent bond, the distance between the oxygen ion constituting the carboxyl group and the metal ion is longer than the distance between other ions. A carboxylic acid metal compound having such characteristics is decomposed into a carboxylic acid and a metal at a temperature exceeding the boiling point of the carboxylic acid by breaking the bond between the oxygen ion and the metal ion constituting the carboxyl group. In addition, when the carboxylic acid is composed of saturated fatty acids, the carboxylic acid takes the heat of vaporization and vaporizes because there is no unsaturated structure in which the carbon atoms are excessive relative to the hydrogen atoms, and all the carboxylic acids are vaporized. At that moment, metal deposits. Examples of such carboxylic acid metal compounds include carboxylic acid metal compounds such as octyl acid metal compounds, lauric acid metal compounds, and stearic acid metal compounds. In addition, since the carboxylic acid metal compound composed of an unsaturated fatty acid has an excess of carbon atoms relative to the hydrogen atom compared to the carboxylic acid metal compound composed of a saturated fatty acid, a plurality of types of metal oxides, for example, When the carboxylic acid copper is copper oleate, copper (I) Cu 2 O and copper (II) CuO are simultaneously precipitated, and copper (I) Cu 2 O and copper (II) CuO are converted into copper. The processing cost for reducing the amount is required. In particular, since copper (I) Cu 2 O needs to be once oxidized to copper (II) CuO in an atmosphere where the ratio of oxygen gas is richer than the air atmosphere, it must be reduced again to copper in a reducing atmosphere. , Processing costs are high.
When such a carboxylic acid metal compound is adsorbed on an organic compound powder and the carboxylic acid metal compound is thermally decomposed on the surface of the organic compound powder, granular metal nanoparticles that fall within a width of 10 nm to 100 nm are obtained. Precipitate all at once. At this time, aggregation and coarsening of the nanoparticles do not occur.
Furthermore, the aforementioned carboxylic acid metal compound is an inexpensive industrial chemical that can be easily synthesized. That is, when a carboxylic acid is reacted with a strong alkali, a carboxylic acid alkali metal compound is produced. Thereafter, the carboxylic acid metal compound is synthesized by reacting the carboxylic acid alkali metal compound with the inorganic metal compound. Moreover, since the carboxylic acid used as a raw material is an organic acid having a relatively low boiling point among organic acids, the metal is deposited at a low heat treatment temperature of 400 ° C. or lower in the air atmosphere. For this reason, the heat treatment cost is low. Therefore, since an enormous number of nanoparticles can be produced using inexpensive industrial chemicals at low heat treatment costs, the carboxylic acid metal compound becomes a raw material for producing inexpensive nanoparticles.
本発明に係わるナノ粒子を製造する第４特徴手段は、前記した第１特徴手段におけるナノ粒子の原料が、還元雰囲気での熱処理で金属を析出する無機金属化合物であって、該無機金属化合物を有機溶剤に分散し、該分散液に前記無機金属化合物が還元する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入し、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温し、前記有機化合物の粉体の表面に前記無機金属化合物を吸着させ、さらに、前記有機化合物の粉体の集まりを、還元雰囲気で前記無機金属化合物が還元する温度に昇温し、該無機金属化合物の還元によって金属からなるナノ粒子の集まりが前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出し、さらに、該有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の集まりを、大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温し、該有機化合物の気化によって、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出していた前記金属のナノ粒子の集まりが飛散し、該飛散したナノ粒子の集まりを回収して、前記金属からなるナノ粒子の集まりを製造する点にある。 According to a fourth feature of the present invention for producing nanoparticles, the raw material of the nanoparticles in the first feature means described above is an inorganic metal compound that deposits a metal by a heat treatment in a reducing atmosphere, and the inorganic metal compound is Dispersing in an organic solvent, charging the dispersion with a collection of powders of the organic compound vaporized at a temperature higher than the temperature at which the inorganic metal compound is reduced, raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent, The inorganic metal compound is adsorbed on the surface of the organic compound powder, and the temperature of the collection of the organic compound powder is raised to a temperature at which the inorganic metal compound is reduced in a reducing atmosphere to reduce the inorganic metal compound. As a result, a collection of metal nanoparticles is deposited on the surface of the powder or melted powder of the organic compound, and the powder of the organic compound or melted powder is further collected in the air atmosphere. The temperature of the organic compound is raised to a temperature exceeding the vaporization point, and the vaporization of the organic compound causes the collection of the metal nanoparticles deposited on the surface of the powder or melted powder of the organic compound to scatter. The collection of scattered nanoparticles is collected to produce a collection of nanoparticles made of the metal.
つまり、本特徴手段によれば、次に説明する５つ簡単な処理を連続して実施することで、莫大な数の金属からなるナノ粒子が製造できる。なお、無機金属化合物が還元雰囲気の熱処理で析出する金属のナノ粒子には、９段落で説明した有機金属化合物の大気雰囲気の熱処理で析出する金属のナノ粒子とは異なる金属元素からなる金属のナノ粒子が製造できる。一例として白金族の金属のナノ粒子がある。これによって、製造できる金属のナノ粒子の領域が拡大される。なお、無機金属化合物は、９段落の有機金属化合物より高価な工業用の化学薬品である。このため、有機金属化合物の熱分解では析出しない付加価値の高い金属のナノ粒子を析出させる原料として用いるのが良い。
すなわち、第一に、還元雰囲気での熱処理で金属を析出する無機金属化合物を、有機溶剤に分散して分散液を作成する。これによって、無機金属化合物が分散液中で均一に分散する。第二に、この分散液に、前記無機金属化合物が還元する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを分散させる。これによって、有機化合物の粉体の表面に、均一に分散された無機金属化合物が接触する。第三に前記有機溶剤を気化させる。これによって、前記有機化合物の粉体の表面に前記無機金属化合物が均一に吸着する。第四に、前記有機化合物の粉体の集まりを、還元雰囲気で前記無機金属化合物が還元する温度に昇温する。これによって、金属からなるナノ粒子の集まりが、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出する。第五に、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の集まりを、大気雰囲気で有機化合物の気化点を超える温度に昇温する。これによって、有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の体積が爆発的に膨張し、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出していたナノ粒子の集まりが飛散する。飛散したナノ粒子の集まりを回収することで、莫大な数の金属のナノ粒子が製造される。
つまり、第一の工程は、無機金属化合物を有機溶剤に分散させるだけの処理である。第二の工程は、無機金属化合物の分散液に有機化合物の粉体の集まりを分散させるだけの処理である。第三の工程は、前記有機溶剤を気化させるだけの処理である。第四および第五の工程は、前記有機化合物の粉体を熱処理するだけの処理である。いずれも極めて簡単な処理である。このため、特殊な装置による特殊な条件による化学物質の処理や、特殊な環境下での化学物質の反応が一切不要な製造方法である。また、無機金属化合物の還元によって金属のナノ粒子が析出する際に、金属のナノ粒子の凝集や粗大化は起こらない。
無機金属化合物は、還元雰囲気で熱処理すると無機物と金属とに分解される。さらに、無機物が気化熱を奪って気化し、無機物の気化が完了した瞬間に金属が析出する。このため、有機化合物の粉体の表面に吸着させた無機金属化合物が還元すると、有機化合物の粉体の表面に、金属からなる１０ｎｍ〜１００ｎｍの大きさの幅に収まる粒状のナノ粒子が一斉に析出する。なお、無機金属化合物は、９段落で説明した有機金属化合物より高価な工業用の化学薬品であるが、有機金属化合物の熱分解では析出しない付加価値の高い金属のナノ粒子を析出させる原料として用いるのが良い。これによって、製造できる金属のナノ粒子の領域が広がる。また、無機金属化合物は、２００℃程度の温度で還元されるため、比較的低い温度での還元処理で莫大な数のナノ粒子の集まりが製造できる。
以上に説明したように、本特徴手段によれば、７段落で説明した３つの条件を満たしてナノ粒子が製造でき、３段落と４段落とで説明した従来技術の課題を根本的に解決する。That is, according to this feature means, nano particles made of a vast number of metals can be produced by continuously performing the following five simple processes. In addition, the metal nanoparticles from which the inorganic metal compound is precipitated by the heat treatment in the reducing atmosphere include metal nanoparticles made of a metal element different from the metal nanoparticles to be deposited by the heat treatment in the atmospheric air of the organometallic compound described in the ninth paragraph. Particles can be produced. One example is platinum group metal nanoparticles. This expands the range of metal nanoparticles that can be produced. The inorganic metal compound is an industrial chemical that is more expensive than the organic metal compound in the ninth paragraph. For this reason, it is good to use as a raw material which deposits the metal nanoparticle with a high added value which does not precipitate by thermal decomposition of an organometallic compound.
That is, first, an inorganic metal compound that deposits metal by heat treatment in a reducing atmosphere is dispersed in an organic solvent to prepare a dispersion. As a result, the inorganic metal compound is uniformly dispersed in the dispersion. Secondly, a collection of powders of the organic compound vaporized at a temperature higher than the temperature at which the inorganic metal compound is reduced is dispersed in the dispersion. As a result, the uniformly dispersed inorganic metal compound comes into contact with the surface of the organic compound powder. Third, the organic solvent is vaporized. Thus, the inorganic metal compound is uniformly adsorbed on the surface of the organic compound powder. Fourth, the collection of the organic compound powder is heated to a temperature at which the inorganic metal compound is reduced in a reducing atmosphere. As a result, a collection of metal nanoparticles is deposited on the surface of the organic compound powder or melted powder. Fifth, the collection of the organic compound powder or melted powder is heated to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound in the air atmosphere. As a result, the volume of the organic compound powder or melted powder explosively expands, and a collection of nanoparticles deposited on the surface of the organic compound powder or melted powder is scattered. By collecting the scattered nanoparticles, a huge number of metal nanoparticles are produced.
That is, the first step is a treatment only for dispersing the inorganic metal compound in the organic solvent. The second step is simply a process of dispersing a collection of organic compound powders in a dispersion of an inorganic metal compound. The third step is a treatment that simply vaporizes the organic solvent. The fourth and fifth steps are simply a heat treatment of the organic compound powder. Both are extremely simple processes. For this reason, it is a manufacturing method that does not require any chemical substance processing by special equipment or reaction of chemical substances in a special environment. Further, when the metal nanoparticles are precipitated by the reduction of the inorganic metal compound, the metal nanoparticles are not aggregated or coarsened.
An inorganic metal compound is decomposed into an inorganic substance and a metal when heat-treated in a reducing atmosphere. Further, the inorganic material vaporizes by taking the heat of vaporization, and the metal is deposited at the moment when the vaporization of the inorganic material is completed. For this reason, when the inorganic metal compound adsorbed on the surface of the organic compound powder is reduced, granular nanoparticles of a size of 10 nm to 100 nm made of metal are simultaneously formed on the surface of the organic compound powder. Precipitate. The inorganic metal compound is an industrial chemical that is more expensive than the organometallic compound described in paragraph 9, but is used as a raw material for depositing high-value-added metal nanoparticles that do not precipitate by pyrolysis of the organometallic compound. Is good. This expands the range of metal nanoparticles that can be produced. Further, since the inorganic metal compound is reduced at a temperature of about 200 ° C., a huge number of nanoparticles can be produced by a reduction treatment at a relatively low temperature.
As described above, according to the present feature means, nanoparticles can be manufactured by satisfying the three conditions described in the seventh paragraph, and the problems of the prior art described in the third and fourth paragraphs are fundamentally solved. .
本発明に係わるナノ粒子を製造する第５特徴手段は、前記した第４特徴手段における無機金属化合物を、同一の無機物が異なる金属イオンに共有結合する２種類の無機金属化合物で構成し、該２種類の無機金属化合物を有機溶剤に分散し、該分散液に前記２種類の無機金属化合物が還元する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入し、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温して、前記有機化合物の粉体の表面に前記２種類の無機金属化合物を吸着させ、さらに、該有機化合物の粉体の集まりを、還元雰囲気で前記２種類の無機金属化合物が還元する温度に昇温し、該２種類の無機金属化合物の還元によって２種類の金属が析出し、該２種類の金属からなる合金のナノ粒子の集まりが前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出し、さらに、該有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の集まりを、大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温し、該有機化合物の気化によって、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出していた前記合金のナノ粒子の集まりが飛散し、該飛散したナノ粒子の集まりを回収して前記合金のナノ粒子の集まりを製造する点にある。 The fifth feature means for producing the nanoparticles according to the present invention comprises the inorganic metal compound in the fourth feature means described above comprising two kinds of inorganic metal compounds in which the same inorganic substance is covalently bonded to different metal ions. A kind of inorganic metal compound is dispersed in an organic solvent, and a dispersion of organic compound powders vaporized at a temperature higher than the temperature at which the two kinds of inorganic metal compounds are reduced is added to the dispersion, The temperature is raised to the boiling point of the solvent, the two kinds of inorganic metal compounds are adsorbed on the surface of the organic compound powder, and the two kinds of inorganic metal compounds are collected in a reducing atmosphere by collecting the organic compound powder. The temperature is raised to a temperature at which the compound is reduced, two kinds of metals are precipitated by the reduction of the two kinds of inorganic metal compounds, and a collection of nanoparticles of the alloy composed of the two kinds of metals forms a powder or melt of the organic compound. Shi The organic compound powder or a collection of melted powders deposited on the surface of the powder is heated to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound in an air atmosphere, and by vaporization of the organic compound, A collection of nanoparticles of the alloy deposited on the surface of the organic compound powder or melted powder is scattered, and the collection of the scattered nanoparticles is produced to produce the alloy nanoparticles. It is in.
つまり、この特徴手段によれば、次に説明する５つの簡単な処理を連続して実施することで、合金のナノ粒子の集まりが製造できる。なお、２種類の無機金属化合物が還元することで析出する合金のナノ粒子は、１１段落で説明した２種類の有機金属化合物が熱分解することで析出する合金のナノ粒子とは異なる組成からなる合金のナノ粒子が製造できる。一例として白金族の金属からなる合金のナノ粒子がある。これによって、製造できる合金のナノ粒子の領域が拡大する。また、無機金属化合物の還元処理で析出する合金のナノ粒子は、有機金属化合物の熱分解で析出する合金のナノ粒子より付加価値の高い合金のナノ粒子が製造できる。
すなわち、第一に、同一の無機物が異なる金属イオンに共有結合する２種類の無機金属化合物を有機溶剤に分散して分散液を作成する。第二に、この分散液に、前記２種類の無機金属化合物が還元する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを分散させる。第三に、前記有機溶剤を気化させ、前記有機化合物の粉体の表面に、前記２種類の無機金属化合物を均一に吸着させる。第四に、前記有機化合物の粉体の集まりを、前記２種類の無機金属化合物が還元する温度に昇温し、２種類の無機金属化合物を還元する。この際、２種類の金属が、各々の無機金属化合物のモル濃度に応じて析出し、２種類の金属からなる合金のナノ粒子が、１０ｎｍ〜１００ｎｍの大きさの幅に収まる粒状のナノ粒子として前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に一斉に析出する。第五に、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の集まりを、有機化合物の気化点を超える温度に昇温し、該有機化合物の気化によって有機化合物の体積が爆発的に膨張し、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出していた合金のナノ粒子の集まりが飛散し、飛散した合金のナノ粒子の集まりを回収することで、莫大な数からなる合金のナノ粒子が製造される。いずれも極めて簡単な処理である。また、合金における２種類の金属の組成割合は、２種類の無機金属化合物のモル濃度に応じるため、合金における金属の組成割合は、自在に変えることができる。なお、無機金属化合物を同一の無機物からなる３種類の無機金属化合物で構成すれば、３種類の無機金属化合物のモル濃度に応じて３種類の金属が析出し、これら３種類の金属の析出割合からなる合金のナノ粒子が生成される。
すなわち、２種類の無機金属化合物は、同一の無機物が異なる金属イオンに共有結合する分子構造の特徴を持つため、２種類の無機金属化合物を還元雰囲気で熱処理すると、２種類の無機金属化合物が同時に無機物と金属とに分解され、無機物の気化が完了した瞬間に、各々の無機金属化合物のモル濃度に応じた２種類の金属が析出し、これらの金属はいずれも不純物を持たない活性状態にあるため、２種類の金属からなる合金が生成され、合金からなるナノ粒子の集まりが、有機化合物の粉体ないしは融解した表面に析出する。この有機化合物を気化させると、析出していたナノ粒子の集まりが飛散し、飛散したナノ粒子の集まりを回収して、莫大な数の合金のナノ粒子が製造される。
なお、無機金属化合物は、有機金属化合物より高価な工業用薬品であるが、有機金属化合物の熱分解では析出しない付加価値の高い合金のナノ粒子を析出させる原料として用いるのが良い。これによって、製造できる合金のナノ粒子の領域が拡大される。例えば、２種類の無機金属化合物の一方が、白金族元素の金属からなる無機金属化合物であれば、触媒作用を持つ合金のナノ粒子が製造される。さらに、ナノ粒子は比表面積が大きいため効率の良い触媒作用を発揮する。また、２種類の無機金属化合物は、有機金属化合物が熱分解する温度より低い２００℃程度で同時に還元される。このため、還元雰囲気の比較的低い温度での熱処理で、付加価値の高い合金のナノ粒子の集まりが製造できる。
以上に説明したように、本特徴手段によれば、７段落で説明した３つの条件を満たしてナノ粒子が製造でき、３段落と４段落とで説明した従来技術の課題を根本的に解決する。In other words, according to this characteristic means, a collection of alloy nanoparticles can be produced by continuously performing the following five simple processes. In addition, the nanoparticles of the alloy precipitated by reduction of the two kinds of inorganic metal compounds have a composition different from that of the alloy nanoparticles precipitated by the thermal decomposition of the two kinds of organometallic compounds described in the 11th paragraph. Alloy nanoparticles can be produced. One example is an alloy nanoparticle made of a platinum group metal. This expands the range of alloy nanoparticles that can be produced. In addition, the alloy nanoparticles deposited by the reduction treatment of the inorganic metal compound can produce alloy nanoparticles having higher added value than the alloy nanoparticles deposited by the thermal decomposition of the organometallic compound.
That is, first, two types of inorganic metal compounds in which the same inorganic substance is covalently bonded to different metal ions are dispersed in an organic solvent to prepare a dispersion. Secondly, a collection of powders of the organic compound vaporized at a temperature higher than the temperature at which the two kinds of inorganic metal compounds are reduced is dispersed in the dispersion. Third, the organic solvent is vaporized, and the two kinds of inorganic metal compounds are uniformly adsorbed on the surface of the powder of the organic compound. Fourth, the collection of the organic compound powder is heated to a temperature at which the two kinds of inorganic metal compounds are reduced, and the two kinds of inorganic metal compounds are reduced. At this time, two kinds of metals are precipitated according to the molar concentration of each inorganic metal compound, and the nanoparticles of the alloy composed of the two kinds of metals are granular nanoparticles that fit within a width of 10 nm to 100 nm. It is deposited on the surface of the organic compound powder or melted powder all at once. Fifth, the temperature of the organic compound powder or melted powder is raised to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound, and the volume of the organic compound expands explosively due to the vaporization of the organic compound, A collection of alloy nanoparticles deposited on the surface of organic compound powder or melted powder is scattered, and the collection of scattered alloy nanoparticles collects a huge number of alloy nanoparticles. Is manufactured. Both are extremely simple processes. Further, since the composition ratio of the two kinds of metals in the alloy depends on the molar concentration of the two kinds of inorganic metal compounds, the composition ratio of the metals in the alloy can be freely changed. In addition, if an inorganic metal compound is comprised with three types of inorganic metal compounds which consist of the same inorganic substance, three types of metals will precipitate according to the molar concentration of three types of inorganic metal compounds, and the precipitation ratio of these three types of metals Alloy nanoparticles consisting of are produced.
That is, since two types of inorganic metal compounds have a molecular structure in which the same inorganic substance is covalently bonded to different metal ions, when two types of inorganic metal compounds are heat-treated in a reducing atmosphere, the two types of inorganic metal compounds are simultaneously formed. At the moment when the vaporization of the inorganic substance is completed after being decomposed into an inorganic substance and a metal, two kinds of metals corresponding to the molar concentration of each inorganic metal compound are deposited, and both of these metals are in an active state having no impurities. Therefore, an alloy made of two kinds of metals is generated, and a collection of nanoparticles made of the alloy is deposited on the powder or melted surface of the organic compound. When this organic compound is vaporized, a collection of deposited nanoparticles is scattered, and the collected collection of nanoparticles is collected, thereby producing a huge number of alloy nanoparticles.
Inorganic metal compounds are industrial chemicals that are more expensive than organometallic compounds, but are preferably used as raw materials for depositing high-value-added alloy nanoparticles that do not precipitate by pyrolysis of organometallic compounds. This expands the range of alloy nanoparticles that can be produced. For example, if one of the two types of inorganic metal compounds is an inorganic metal compound composed of a platinum group metal, nanoparticles of an alloy having a catalytic action are produced. Furthermore, since nanoparticles have a large specific surface area, they exhibit efficient catalytic action. The two types of inorganic metal compounds are simultaneously reduced at about 200 ° C., which is lower than the temperature at which the organometallic compound is thermally decomposed. For this reason, a cluster of high-value-added alloy nanoparticles can be produced by heat treatment at a relatively low temperature in a reducing atmosphere.
As described above, according to the present feature means, nanoparticles can be manufactured by satisfying the three conditions described in the seventh paragraph, and the problems of the prior art described in the third and fourth paragraphs are fundamentally solved. .
本発明に係わるナノ粒子を製造する第６特徴手段は、前記した第４特徴手段ないしは第５特徴手段における無機金属化合物は、無機物からなる配位子が金属イオンに配位結合する金属錯体であって、該金属錯体は、還元雰囲気での熱処理で金属を析出する無機金属化合物である点にある。 In the sixth feature means for producing the nanoparticles according to the present invention, the inorganic metal compound in the fourth feature means or the fifth feature means is a metal complex in which a ligand composed of an inorganic substance is coordinated to a metal ion. Thus, the metal complex is an inorganic metal compound that deposits a metal by heat treatment in a reducing atmosphere.
つまり、本特徴手段によれば、無機物からなる配位子が金属イオンに配位結合する金属錯体は、還元雰囲気で熱処理すると、配位結合部が最初に分断され、無機物と金属とに分解される。さらに昇温すると、無機物が気化熱を奪って気化し、すべての無機物の気化が完了した瞬間に金属が析出する。あるいは、同一の配位子が異なる金属イオンに配位結合する２種類の金属錯体を還元雰囲気で熱処理すると、２種類の金属錯体が同時に無機物と金属とに分解され、無機物の気化が完了した瞬間に、２種類の金属錯体のモル濃度に応じて２種類の金属が析出し、これらの金属はいずれも不純物を持たない活性状態にあるため、２種類の金属からなる合金が生成される。このため、金属錯体は金属および合金のナノ粒子の原料になる。これによって、１３段落で説明したカルボン酸金属化合物の熱分解では製造できない金属ないしは合金のナノ粒子が製造できる。
すなわち、金属錯体を構成するイオンの中で金属イオンが最も大きく、金属イオンと配位子との距離が最も長い。このため、金属錯体を還元雰囲気で熱処理すると、金属イオンが配位子と結合する配位結合部が最初に分断され、金属と無機物とに分解される。さらに温度が上がると無機物が気化熱を奪って気化し、全ての無機物が気化した瞬間に、金属が析出する。あるいは、同一の配位子が異なる金属イオンに配位結合する２種類の金属錯体を還元雰囲気で熱処理すると、２種類の金属錯体が同時に還元され、２種類の金属錯体のモル濃度に応じて２種類の金属が析出し、２種類の金属からなる合金が生成される。
このような性質持つ金属錯体を有機化合物の粉体に吸着させ、有機化合物の粉体の表面で金属錯体を還元すると、１０ｎｍ〜１００ｎｍの大きさの幅に収まる粒状の金属ナノ粒子が有機化合物の表面に一斉に析出する。また、同一の配位子が異なる金属イオンに配位結合する２種類の金属錯体を有機化合物の粉体に吸着させ、有機化合物の粉体の表面で２種類の金属錯体を還元すると、１０ｎｍ〜１００ｎｍの大きさの幅に収まる粒状の合金のナノ粒子が有機化合物の表面一斉に析出する。この際、ナノ粒子の凝集と粗大化は起こらない。
このような金属錯体として、アンモニアＮＨ３が配位子となって金属イオンに配位結合するアンミン錯体、塩素イオンＣｌ−が、ないしは塩素イオンＣｌ−とアンモニアＮＨ３とが配位子となって金属イオンに配位結合するクロロ錯体、シアノ基ＣＮ−が配位子イオンとなって金属イオンに配位結合するシアノ錯体、臭素イオンＢｒ−が配位子イオンとなって金属イオンに配位結合するブロモ錯体、沃素イオンＩ−が配位子イオンとなって金属イオンと配位結合するヨード錯体などの様々な金属錯体が挙げられる。これら金属錯体の中で、アンミン錯体とクロロ錯体は、他の金属錯体に比べて合成が相対的に容易であり、相対的に安価な金属錯体である。
なお、金属錯体は、１３段落で説明したカルボン酸金属化合物より高価な工業用薬品であるが、カルボン酸金属化合物の熱分解では析出しない付加価値の高い金属ないしは合金のナノ粒子の集まりが製造できる。例えば、白金族の金属ないしは白金族の金属からなる合金のナノ粒子がある。さらに、金属錯体の還元処理温度は、カルボン酸金属化合物の熱分解温度より２００℃程度低い。従って、金属錯体は、付加価値の高い金属ないしは合金を安価に製造する原料になる。That is, according to this feature means, when a metal complex in which an inorganic ligand is coordinated to a metal ion, when the heat treatment is performed in a reducing atmosphere, the coordination bond is first divided and decomposed into an inorganic and a metal. The When the temperature is further increased, the inorganic substance takes the heat of vaporization and vaporizes, and the metal is deposited at the moment when the vaporization of all the inorganic substances is completed. Alternatively, when two kinds of metal complexes in which the same ligand is coordinated to different metal ions are heat-treated in a reducing atmosphere, the two kinds of metal complexes are simultaneously decomposed into an inorganic substance and a metal, and the moment when the vaporization of the inorganic substance is completed. In addition, two kinds of metals are deposited according to the molar concentration of the two kinds of metal complexes, and both of these metals are in an active state having no impurities, so that an alloy composed of the two kinds of metals is generated. For this reason, the metal complex becomes a raw material for metal and alloy nanoparticles. This makes it possible to produce metal or alloy nanoparticles that cannot be produced by pyrolysis of the metal carboxylate compound described in
That is, the metal ion is the largest among the ions constituting the metal complex, and the distance between the metal ion and the ligand is the longest. For this reason, when the metal complex is heat-treated in a reducing atmosphere, the coordination bond where the metal ion is bonded to the ligand is first divided and decomposed into a metal and an inorganic substance. Further, when the temperature rises, the inorganic substance takes the heat of vaporization and vaporizes, and the metal is deposited at the moment when all the inorganic substances are vaporized. Alternatively, when two types of metal complexes in which the same ligand is coordinated to different metal ions are heat-treated in a reducing atmosphere, the two types of metal complexes are simultaneously reduced, and 2 depending on the molar concentration of the two types of metal complexes. A kind of metal precipitates and an alloy composed of two kinds of metals is produced.
When the metal complex having such properties is adsorbed on the powder of the organic compound and the metal complex is reduced on the surface of the powder of the organic compound, the granular metal nanoparticles that fall within a width of 10 nm to 100 nm are formed of the organic compound. Precipitates simultaneously on the surface. Further, when two kinds of metal complexes in which the same ligand is coordinated to different metal ions are adsorbed on the organic compound powder, and the two kinds of metal complexes are reduced on the surface of the organic compound powder, 10 nm to Granular alloy nanoparticles that fall within a width of 100 nm are deposited on the surface of the organic compound all at once. At this time, aggregation and coarsening of the nanoparticles do not occur.
As such a metal complex, ammonia NH 3 serves as a ligand to form an ammine complex that coordinates to a metal ion, chlorine ion Cl − , or chlorine ion Cl − and ammonia NH 3 serve as a ligand. A chloro complex that coordinates to a metal ion, a cyano complex that binds to a metal ion with a cyano group CN − as a ligand ion, a coordinate bond to a metal ion with a bromine ion Br − as a ligand ion bromo complexes, iodine ion I - include various metal complexes such as iodine complexes are coordinately bound to metal ions becomes ligand ions. Among these metal complexes, an ammine complex and a chloro complex are relatively easy to synthesize compared to other metal complexes, and are relatively inexpensive metal complexes.
The metal complex is an industrial chemical more expensive than the carboxylic acid metal compound described in
本発明に係わるナノ粒子を製造する第７特徴手段は、前記した第１特徴手段における大気雰囲気の熱処理で金属酸化物を析出する有機金属化合物は、カルボキシル基を構成する酸素イオンが金属イオンに配位結合するカルボン酸金属化合物、ないしは、アセチルアセトナートを構成する酸素イオンが金属イオンに配位結合するアセチルアセトン金属化合物であって、該カルボン酸金属化合物ないしは該アセチルアセトン金属化合物は、大気雰囲気の熱処理で金属酸化物を析出する有機金属化合物である点にある。 The seventh feature means for producing the nanoparticles according to the present invention is the organometallic compound in which the metal oxide is precipitated by the heat treatment in the air atmosphere in the first feature means, wherein the oxygen ions constituting the carboxyl group are arranged on the metal ions. Carboxylic acid metal compounds that bind to each other, or acetylacetone metal compounds in which oxygen ions constituting acetylacetonate coordinate and bond to metal ions, and the carboxylic acid metal compounds or the acetylacetone metal compounds are subjected to heat treatment in the atmosphere. It is an organometallic compound that deposits a metal oxide.
つまり、本特徴手段によれば、カルボキシル基を構成する酸素イオンが、金属イオンに近づいて配位結合するカルボン酸金属化合物は、熱分解によって金属酸化物を析出する。また、アセチルアセトンの共役塩基であるアセチルアセトナートを構成する酸素イオンが金属イオンに近づいて配位結合するアセチルアセトン金属化合物は、熱分解によって金属酸化物を析出する。従って、こうした分子構造上の特徴を有するカルボン酸金属化合物ないしはアセチルアセトン金属化合物は、金属酸化物のナノ粒子を製造する原料になる。
すなわち、カルボキシル基を構成する酸素イオンが、金属イオンに近づいて配位結合するカルボン酸金属化合物は、最も大きいイオン半径を有する金属イオンに配位子イオンである酸素イオンが近づいて配位結合するため、両者の距離は短くなる。これによって、金属イオンと配位結合する酸素イオンが、金属イオンの反対側で共有結合するイオンとの距離が最も長くなる。こうした分子構造上の特徴を持つカルボン酸金属化合物は、カルボン酸金属化合物を構成するカルボン酸の沸点を超えると、カルボキシル基を構成する酸素イオンが金属イオンの反対側で共有結合するイオンとの結合部が最初に分断され、金属イオンと酸素イオンとの化合物である金属酸化物とカルボン酸とに分解する。さらに昇温すると、カルボン酸が気化熱を奪って気化し、カルボン酸の気化が完了した瞬間に金属酸化物が析出する。こうしたカルボン酸金属化合物として、酢酸金属化合物、カプリル酸金属化合物、安息香酸金属化合物、ナフテン酸金属化合物などがある。
このようなカルボン酸金属化合物を有機化合物の粉体に吸着させ、有機化合物の粉体の表面でカルボン酸金属化合物を熱分解させると、１０ｎｍ〜１００ｎｍの大きさの幅に収まる粒状の金属酸化物のナノ粒子が有機化合物の表面に一斉に析出する。この際、ナノ粒子の凝集と粗大化は起こらない。
さらに、前記したカルボン酸金属化合物は、いずれも容易に合成できる安価な工業用薬品である。すなわち、カルボン酸を強アルカリと反応させるとカルボン酸アルカリ金属化合物が生成される。この後、カルボン酸アルカリ金属化合物を無機金属化合物と反応させることで、カルボン酸金属化合物が合成される。また、原料となるカルボン酸は、有機酸の沸点の中で相対的に低い沸点を有する有機酸であるため、大気雰囲気においては３５０℃程度の比較的低い熱処理温度で金属酸化物のナノ粒子が析出する。
なお、前記したカルボン酸金属化合物は、１５段落で説明した無機金属化合物ではなく、カルボン酸が金属と共有結合した有機金属化合物である。また、１９段落で説明した無機物からなる配位子が金属イオンに配位結合した錯体ではなく、有機物であるカルボン基が配位子となって金属イオンに配位結合した錯体である。
いっぽう、有機金属化合物の一種であるアセチルアセトン金属化合物は、アセチルアセトンＣ５Ｈ８Ｏ２の共役塩基であるアセチルアセトナートＣ５Ｈ７Ｏ２ −を構成する酸素イオンが金属イオンに近づいて配位結合し、アセチルアセトナートが六員環を形成する錯体である。従って、アセチルアセトンの沸点を超えると、酸素イオンが金属イオンの反対側で結合するイオンとの結合部位が最初に切れる。これによって、金属イオンが酸素イオンと結合した金属酸化物とアセチルアセトンに分解し、アセチルアセトンの気化が完了すると、金属酸化物が析出する。
このような性質持つアセチルアセトン金属化合物を有機化合物の粉体に吸着させ、有機化合物の粉体の表面でアセチルアセトン金属化合物を熱分解すると、１０ｎｍ〜１００ｎｍの大きさの幅に収まる粒状の金属酸化物のナノ粒子が一斉に有機化合物の表面に析出する。この際、ナノ粒子の凝集と粗大化は起こらない。
なお、アセチルアセトン金属化合物は、１５段落で説明した無機金属化合物ではなく、アセチルアセトンが金属と共有結合した有機金属化合物である。また、１９段落で説明した無機物からなる配位子が金属イオンに配位結合した錯体ではなく、有機物であるアセチルアセトナートが配位子となって金属イオンに配位結合した錯体である。
また、アセチルアセトン金属化合物、例えば、アセチルアセトン鉄は、塩化鉄の水溶液を沸騰水中に滴下さして水酸化鉄（ＩＩＩ）Ｆｅ（ＯＨ）３のコロイド液を作製し、この水酸化鉄の１モルとアセチルアセトンＣＨ３Ｃ（Ｏ）ＣＨ２Ｃ（Ｏ）ＣＨ３の３モルとを反応させることで得られる。このように、アセチルアセトン金属化合物も合成が容易な有機金属化合物である。なおアセチルアセトンは、酢酸イソプロペニルＣＨ２（ＣＨ３）ＣＯＣ（Ｏ）Ｍｅの熱転位で工業的に生産される有機物で、前記したカルボン酸に比べると高価な有機物であるが、アセチルアセトンの沸点が１４０℃と低く、アセチルアセトン金属化合物は熱分解温度が低い有機金属化合物であるため、前記したカルボン酸金属化合物より２００℃程度低い温度で金属酸化物のナノ粒子の集まりが製造できる。
以上に説明したように、本特徴手段によれば、７段落で説明した３つの条件を満たして金属酸化物のナノ粒子が製造でき、３段落と４段落とで説明した従来技術の課題を根本的に解決する。That is, according to this feature means, the metal metal carboxylate in which the oxygen ion constituting the carboxyl group is coordinated to approach the metal ion precipitates the metal oxide by thermal decomposition. Further, an acetylacetone metal compound in which oxygen ions constituting acetylacetonate, which is a conjugate base of acetylacetone, approaches a metal ion and is coordinated to deposit a metal oxide by thermal decomposition. Therefore, the carboxylic acid metal compound or acetylacetone metal compound having such molecular structural characteristics is a raw material for producing metal oxide nanoparticles.
That is, in the carboxylate metal compound in which the oxygen ion constituting the carboxyl group is coordinated and bonded to the metal ion, the oxygen ion, which is the ligand ion, is coordinated and bonded to the metal ion having the largest ion radius. Therefore, the distance between the two becomes short. Thereby, the distance between the oxygen ion coordinated with the metal ion and the ion covalently bonded on the opposite side of the metal ion is the longest. Carboxylic acid metal compounds with these molecular structural characteristics bind to ions that covalently bond oxygen ions constituting the carboxyl group on the opposite side of the metal ions when the boiling point of the carboxylic acid constituting the carboxylic acid metal compound is exceeded. The portion is first divided and decomposed into a metal oxide and a carboxylic acid which are compounds of metal ions and oxygen ions. When the temperature is further raised, the carboxylic acid takes the heat of vaporization and vaporizes, and the metal oxide precipitates at the moment when the vaporization of the carboxylic acid is completed. Examples of such a carboxylic acid metal compound include an acetic acid metal compound, a caprylic acid metal compound, a benzoic acid metal compound, and a naphthenic acid metal compound.
When such a carboxylic acid metal compound is adsorbed on an organic compound powder and the carboxylic acid metal compound is thermally decomposed on the surface of the organic compound powder, a granular metal oxide that fits in a width of 10 nm to 100 nm. The nanoparticles are deposited on the surface of the organic compound all at once. At this time, aggregation and coarsening of the nanoparticles do not occur.
Furthermore, the above-described metal carboxylate is an inexpensive industrial chemical that can be easily synthesized. That is, when a carboxylic acid is reacted with a strong alkali, a carboxylic acid alkali metal compound is produced. Thereafter, the carboxylic acid metal compound is synthesized by reacting the carboxylic acid alkali metal compound with the inorganic metal compound. In addition, since the carboxylic acid as a raw material is an organic acid having a relatively low boiling point among the boiling points of the organic acid, the metal oxide nanoparticles are formed at a relatively low heat treatment temperature of about 350 ° C. in the air atmosphere. Precipitate.
The carboxylic acid metal compound described above is not the inorganic metal compound described in paragraph 15 but an organometallic compound in which the carboxylic acid is covalently bonded to the metal. Further, it is not a complex in which an inorganic ligand described in paragraph 19 is coordinated to a metal ion, but a complex in which an organic carboxylic group is coordinated to a metal ion as a ligand.
On the other hand, an acetylacetone metal compound, which is a kind of organometallic compound, is coordinated by oxygen ions constituting acetylacetonate C 5 H 7 O 2 — , which is a conjugate base of acetylacetone C 5 H 8 O 2 , approaching metal ions. In addition, acetylacetonate is a complex that forms a six-membered ring. Therefore, when the boiling point of acetylacetone is exceeded, the binding site with the ion to which the oxygen ion binds on the opposite side of the metal ion is cut first. As a result, the metal ions are decomposed into a metal oxide combined with oxygen ions and acetylacetone, and when the vaporization of acetylacetone is completed, the metal oxide is deposited.
When an acetylacetone metal compound having such properties is adsorbed on an organic compound powder, and the acetylacetone metal compound is thermally decomposed on the surface of the organic compound powder, a granular metal oxide that fits in a size range of 10 nm to 100 nm is obtained. The nanoparticles are deposited on the surface of the organic compound all at once. At this time, aggregation and coarsening of the nanoparticles do not occur.
The acetylacetone metal compound is not an inorganic metal compound described in the 15th paragraph but an organometallic compound in which acetylacetone is covalently bonded to a metal. Moreover, it is not a complex in which an inorganic ligand described in paragraph 19 is coordinated to a metal ion but a complex in which organic acetylacetonate is coordinated to a metal ion as a ligand.
An acetylacetone metal compound such as iron acetylacetone is prepared by dropping an aqueous solution of iron chloride into boiling water to produce a colloidal solution of iron (III) Fe (OH) 3 , and 1 mol of this iron hydroxide and acetylacetone CH It can be obtained by reacting 3 mol of 3 C (O) CH 2 C (O) CH 3 . Thus, the acetylacetone metal compound is also an organometallic compound that can be easily synthesized. Acetylacetone is an organic material that is industrially produced by thermal rearrangement of isopropenyl acetate CH 2 (CH 3 ) COC (O) Me, and is an organic material that is more expensive than the carboxylic acid described above. Since the acetylacetone metal compound is an organometallic compound having a low thermal decomposition temperature, which is as low as ° C, a collection of metal oxide nanoparticles can be produced at a temperature lower by about 200 ° C than the carboxylic acid metal compound described above.
As described above, according to this feature means, the metal oxide nanoparticles can be manufactured by satisfying the three conditions described in the seventh paragraph, and the problems of the prior art described in the third and fourth paragraphs are fundamental. To solve it.
本発明に係わるナノ粒子を製造する第８特徴手段は、前記した第１特徴手段ないしは第２特徴手段ないしは第４特徴手段ないしは第５特徴手段のいずれかの特徴手段における有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出したナノ粒子の集まりに、さらに、新たなナノ粒子の集まりを析出させ、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出したナノ粒子を２種類のナノ粒子で構成し、さらに、該有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の集まりを、該有機化合物の気化点を超える温度に昇温し、該有機化合物の気化によって、前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出していた前記２種類のナノ粒子の集まりが飛散し、該飛散したナノ粒子の集まりを回収し、前記２種類のナノ粒子の集まりを製造する点にある。 The eighth feature means for producing the nanoparticles according to the present invention is the powder or melting of the organic compound in any one of the first feature means, the second feature means, the fourth feature means, or the fifth feature means. Two kinds of nanoparticles are formed by depositing new nanoparticles in the aggregate of nanoparticles deposited on the surface of the powder, and then depositing the nanoparticles deposited on the surface of the organic compound powder or melted powder. The organic compound powder or melted powder is heated to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound, and the organic compound powder or melted by vaporization of the organic compound. The collection of the two types of nanoparticles deposited on the surface of the powder is scattered, the collection of the scattered nanoparticles is collected, and the collection of the two types of nanoparticles is manufactured. That.
つまり、この特徴手段によれば、前記した第１特徴手段ないしは第２特徴手段ないしは第４特徴手段ないしは第５特徴手段のいずれかの特徴手段におけるナノ粒子の集まりが析出した有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に、さらに、新たなナノ粒子の集まりを析出させ、析出したナノ粒子を２種類のナノ粒子で構成し、この後、有機化合物の粉体ないしは融解した粉体を気化させると、有機化合物の体積が爆発的に膨張し、有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出していた２種類のナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収して、２種類のナノ粒子の集まりが製造できる。これによって、製造されるナノ粒子が、２種類のナノ粒子の集まりに拡大できる。同様にして、第三のナノ粒子、第四のナノ粒子を順次析出させることができ、３種類のナノ粒子ないしは４種類のナノ粒子からなるナノ粒子の集まりが製造できる。
また、第一のナノ粒子の析出する数は、第一のナノ粒子の原料が有機化合物の粉体の表面に吸着する量で決まり、第二のナノ粒子が析出する数も、同様に、第二のナノ粒子の原料が有機化合物の粉体の表面に吸着する量で決まる。従って、第一のナノ粒子と第二のナノ粒子のどちらのナノ粒子をより多く析出させるかに応じて、両者の吸着量を変えればよい。これによって、２種類のナノ粒子の集まりが持つ性質が広がる。
ここで、９段落で説明した金属ないしは金属酸化物からなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する方法を説明する。相対的に熱分解温度が低い第一の有機金属化合物と、相対的に熱分解温度が高い第二の有機金属化合物を有機溶剤に分散させる。これら２種類の有機金属化合物が分散された分散液に、有機化合物の粉体の集まりを投入し、有機溶剤を気化させた後に、有機化合物の粉体の集まりを大気雰囲気で３段階の熱処理を行う。最初に、第一の有機金属化合物が熱分解する温度に上げ、金属ないしは金属酸化物からなる第一のナノ粒子の集まりを、有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出させる。次に、第二の有機金属化合物が熱分解する温度に上げ、金属ないしは金属酸化物からなる第二のナノ粒子の集まりを、第一のナノ微粒子の表面に析出させる。最後に、有機化合物の気化点を超える温度に上げ、有機化合物の気化によって、第一のナノ粒子と第二のナノ粒子とからなるナノ粒子の集まりが、有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面から飛散し、飛散したナノ粒子の集まりを回収して、２種類のナノ粒子の集まりを製造する。なお、同様にして、第三のナノ粒子、第四のナノ粒子を、順次析出させることもでき、３種類のナノ粒子ないしは４種類のナノ粒子からなるナノ粒子の集まりが製造できる。
さらに、９段落で説明した金属ないしは金属酸化物からなる第一のナノ粒子と、１５段落で説明した金属からなる第二のナノ粒子、ないしは、１７段落で説明した合金からなる第二のナノ粒子からなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する方法を説明する。最初に有機金属化合物を熱分解して、金属ないしは金属酸化物からなる第一のナノ粒子の集まりを、有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出させる。次に、金属錯体が分散された、ないしは、２種類の金属錯体が分散された分散液に、前記の有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の集まりを投入し、有機溶剤を気化させた後に、有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の集まりを還元雰囲気で熱処理する。これによって、金属錯体ないしは２種類の金属錯体が還元され、金属ないしは合金からなる第二のナノ粒子が、第一のナノ粒子の表面に一斉に析出する。さらに、有機化合物を気化させると、第一のナノ粒子と第二のナノ粒子とからなるナノ粒子の集まりが、有機化合物の表面から飛散し、飛散したナノ粒子を回収して、金属ないしは金属酸化物からなる第一のナノ粒子と、金属ないしは合金からなる第二のナノ粒子とからなるナノ粒子の集まりが製造される。なお、同様にして、第三のナノ粒子、第四のナノ粒子を、順次析出させることもでき、３種類のナノ粒子ないしは４種類のナノ粒子からなるナノ粒子の集まりが製造できる。
また、１５段落で説明した金属からなるナノ粒子を２種類の金属のナノ粒子として、ないしは、１７段落で説明した合金からなるナノ粒子を２種類のナノ粒子として、ナノ粒子の集まりを製造する方法を説明する。最初に金属錯体ないしは２種類の金属錯体を還元して、金属ないしは合金からなる第一のナノ粒子の集まりを、有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出させる。次に、前記の金属錯体とは異なる新たな金属錯体、ないしは、前記の２種類の金属錯体の構成と異なる新たな２種類の金属錯体を有機溶剤に分散し、この分散液に、前記の有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の集まりを投入し、有機溶剤を気化させた後に、有機化合物の粉体の集まりを還元雰囲気で熱処理する。これによって、新たな金属錯体ないしは新たな２種類の金属錯体が還元され、新たな金属ないしは新たな合金からなる第二のナノ粒子が、第一のナノ粒子の表面に一斉に析出する。さらに、有機化合物を気化させると、第一のナノ粒子と第二のナノ粒子とからなるナノ粒子の集まりが、有機化合物の表面から飛散し、飛散したナノ粒子の集まりを回収して、２種類の金属ないしは２種類の合金からなるナノ粒子の集まりが製造される。なお、同様にして、第三のナノ粒子、第四のナノ粒子を、順次析出させることもでき、３種類のナノ粒子ないしは４種類のナノ粒子からなるナノ粒子の集まりが製造できる。
以上に説明したように、本特徴手段によれば、様々なナノ粒子の組み合わせからなる複数種類のナノ粒子の集まりが製造でき、製造されるナノ粒子の領域が格段に広がる。That is, according to this characteristic means, the organic compound powder or the precipitated nanoparticle aggregates in any one of the first characteristic means, the second characteristic means, the fourth characteristic means, or the fifth characteristic means described above. Further, a new set of nanoparticles is deposited on the surface of the melted powder, the deposited nanoparticles are composed of two types of nanoparticles, and then the organic compound powder or the melted powder is vaporized. The volume of the organic compound expands explosively, and the two types of nanoparticles deposited on the surface of the powder or melted powder of the organic compound are scattered, and the scattered nanoparticles are recovered and two types are collected. A collection of nanoparticles can be produced. Thereby, the produced nanoparticles can be expanded to a collection of two types of nanoparticles. Similarly, the third nanoparticle and the fourth nanoparticle can be sequentially deposited, and a collection of nanoparticles composed of three kinds of nanoparticles or four kinds of nanoparticles can be produced.
The number of the first nanoparticles deposited is determined by the amount of the raw material of the first nanoparticles adsorbed on the surface of the organic compound powder. Similarly, the number of the second nanoparticles deposited is The amount of the second nanoparticle material adsorbed on the surface of the organic compound powder is determined. Therefore, what is necessary is just to change the adsorption amount of both according to which one of the 1st nanoparticle and the 2nd nanoparticle precipitates more. As a result, the properties of the two types of nanoparticles are expanded.
Here, a method for producing a collection of two types of nanoparticles composed of the metal or metal oxide described in paragraph 9 will be described. A first organometallic compound having a relatively low pyrolysis temperature and a second organometallic compound having a relatively high pyrolysis temperature are dispersed in an organic solvent. Into the dispersion liquid in which these two types of organometallic compounds are dispersed, a collection of organic compound powder is introduced, and after the organic solvent is vaporized, the organic compound powder collection is subjected to a three-stage heat treatment in an air atmosphere. Do. First, the temperature is raised to a temperature at which the first organometallic compound is thermally decomposed, and a collection of first nanoparticles made of metal or metal oxide is deposited on the surface of the powder or melted powder of the organic compound. Next, the temperature is raised to a temperature at which the second organometallic compound is thermally decomposed, and a collection of second nanoparticles made of metal or metal oxide is deposited on the surface of the first nanoparticle. Finally, the temperature is raised to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound, and as a result of vaporization of the organic compound, a collection of nanoparticles composed of the first nanoparticle and the second nanoparticle is a powder of the organic compound or a melted powder. The nanoparticles scattered from the surface of the substrate are collected, and the collected nanoparticles are collected to produce two types of nanoparticles. In the same manner, the third nanoparticle and the fourth nanoparticle can be sequentially deposited, and a group of nanoparticles composed of three types of nanoparticles or four types of nanoparticles can be manufactured.
Furthermore, the first nanoparticle made of the metal or metal oxide described in paragraph 9 and the second nanoparticle made of the metal explained in paragraph 15 or the second nanoparticle made of the alloy explained in paragraph 17 A method for producing a collection of two types of nanoparticles consisting of: First, the organometallic compound is thermally decomposed, and a collection of first nanoparticles made of metal or metal oxide is deposited on the surface of the powder or melted powder of the organic compound. Next, after a metal complex is dispersed or a mixture of two kinds of metal complexes is dispersed, a powder of the organic compound or a melted powder is charged and the organic solvent is vaporized. Then, a mass of organic compound powder or molten powder is heat-treated in a reducing atmosphere. As a result, the metal complex or two types of metal complexes are reduced, and the second nanoparticles made of metal or alloy are simultaneously deposited on the surface of the first nanoparticles. Furthermore, when the organic compound is vaporized, a collection of nanoparticles composed of the first nanoparticle and the second nanoparticle is scattered from the surface of the organic compound, and the scattered nanoparticle is collected to be oxidized by metal or metal oxidation. A collection of nanoparticles composed of first nanoparticles made of material and second nanoparticles made of metal or alloy is produced. In the same manner, the third nanoparticle and the fourth nanoparticle can be sequentially deposited, and a group of nanoparticles composed of three types of nanoparticles or four types of nanoparticles can be manufactured.
Also, a method for producing a collection of nanoparticles by using the metal nanoparticles described in paragraph 15 as two types of metal nanoparticles, or using the alloy nanoparticles described in paragraph 17 as two types of nanoparticles. Will be explained. First, a metal complex or two kinds of metal complexes are reduced, and a collection of first nanoparticles made of a metal or an alloy is deposited on the surface of an organic compound powder or a melted powder. Next, a new metal complex different from the above metal complex, or two new metal complexes different from the structure of the above two types of metal complexes are dispersed in an organic solvent, and the above organic solution is dispersed in this dispersion. A powder of the compound or melted powder is charged and the organic solvent is vaporized, and then the powder of the organic compound is heat-treated in a reducing atmosphere. As a result, a new metal complex or two new types of metal complexes are reduced, and second nanoparticles composed of a new metal or a new alloy are simultaneously deposited on the surface of the first nanoparticle. Furthermore, when the organic compound is vaporized, a collection of nanoparticles composed of the first nanoparticle and the second nanoparticle is scattered from the surface of the organic compound, and the scattered nanoparticle collection is recovered in two types. A collection of nanoparticles consisting of these metals or two types of alloys is produced. In the same manner, the third nanoparticle and the fourth nanoparticle can be sequentially deposited, and a group of nanoparticles composed of three types of nanoparticles or four types of nanoparticles can be manufactured.
As described above, according to this feature means, a collection of a plurality of types of nanoparticles composed of a combination of various nanoparticles can be produced, and the area of the produced nanoparticles is greatly expanded.
本発明に係わるナノ粒子を製造する第９特徴手段は、前記した第１特徴手段および第２特徴手段における有機金属化合物が熱分解する温度より高い温度で気化する有機化合物、ないしは、第４特徴手段および第５特徴手段における無機金属化合物が還元する温度より高い温度で気化する有機化合物は、飽和脂肪酸ないしは芳香族カルボン酸ないしは多環芳香族炭化水素からなるいずれかの有機化合物であって、該有機化合物が気化することによって、該有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出していたナノ粒子の集まりが飛散し、該飛散したナノ粒子の集まりを回収してナノ粒子の集まりを製造する点にある。 The ninth feature means for producing nanoparticles according to the present invention is an organic compound that vaporizes at a temperature higher than the temperature at which the organometallic compound in the first feature means and the second feature means is thermally decomposed, or the fourth feature means. And the organic compound that vaporizes at a temperature higher than the temperature at which the inorganic metal compound is reduced in the fifth feature means is any organic compound comprising a saturated fatty acid, an aromatic carboxylic acid, or a polycyclic aromatic hydrocarbon, When the compound is vaporized, a collection of nanoparticles deposited on the surface of the powder or melted powder of the organic compound is scattered, and the collection of the scattered nanoparticles is collected to produce a collection of nanoparticles. There is in point to do.
つまり、本特徴手段によれば、飽和脂肪酸、例えば、Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯＨで化学式が示されるステアリン酸（オクタデカン酸ともいう）は、融点が７０℃であり、気化点が３６１℃である。カルボン酸金属化合物、ないしは２種類のカルボン酸金属化合物、ないしは金属錯体、ないしは２種類の金属錯体のメタノール分散液に、ステアリン酸の粉体を分散した後、メタノールを気化すれば、ステアリン酸の粉体の表面にカルボン酸金属化合物、ないしは２種類のカルボン酸金属化合物、ないしは、金属錯体、ないしは２種類の金属錯体が吸着する。このステアリン酸の粉体を、カルボン酸金属化合物の熱分解温度、ないしは、金属錯体の還元温度まで昇温すると、ステアリン酸の粉体の表面を覆っていたカルボン酸金属化合物、ないしは２種類のカルボン酸金属化合物が熱分解し、ないしは、金属錯体、ないしは２種類の金属錯体が還元し、金属ないしは金属酸化物ないしは合金のナノ粒子の集まりが融解したステアリン酸の粉体の表面に一斉に析出する。さらに、ステアリン酸の気化点まで昇温すると、ステアリン酸が気化して、金属ないしは金属酸化物ないしは合金のナノ粒子の集まりが飛散し、飛散したナノ粒子の集まりを回収して、莫大な数のナノ粒子が製造される。なお、ステアリン酸は、植物性・動物性油脂を加水分解して精製される脂肪酸であり、安価な工業用の化学薬品である。
また、芳香族カルボン酸、例えば、Ｃ６Ｈ４（ＣＯＯＨ）２で化学式が示されるフタル酸は、融点が２１０℃で、融点を超えると加水分解して無水フタル酸になる。さらにＣ６Ｈ４（ＣＯ）２Ｏで化学式が示される無水フタル酸は、融点が１３１℃で沸点が２８４℃である昇華性の物質である。金属錯体、ないしは２種類の金属錯体のメタノールないしはｎ−ブタノール分散液に、フタル酸ないしは無水フタル酸の粉体を分散し、メタノールないしはｎ−ブタノールを気化すれば、フタル酸ないしは無水フタル酸の粉体の表面に金属錯体、ないしは２種類の金属錯体が吸着する。さらに、金属錯体の還元温度まで昇温すると、フタル酸ないしは無水フタル酸の粉体の表面に、金属ないしは合金のナノ粒子の集まりが一斉に析出する。さらに、フタル酸ないしは無水フタル酸を気化させれば、フタル酸ないしは無水フタル酸の粉体の表面に析出していたナノ粒子の集まりが飛散し、飛散したナノ粒子を回収して莫大な数の金属ないしは合金のナノ粒子が製造される。なおフタル酸ないしは無水フタル酸は、ポリエステル樹脂や可塑剤の原料として大量に製造されている安価な工業用の化学薬品である。
さらに、芳香族カルボン酸に属するＣ６Ｈ４（ＣＯＯＨ）２で化学式が示されるテレフタル酸は、大気中で融点が４０２℃であり、融点を超えると昇華する。カルボン酸金属化合物、ないしは２種類のカルボン酸金属化合物、ないしは、金属錯体、ないしは２種類の金属錯体のメタノールないしはｎ−ブタノール分散液に、テレフタル酸の粉体を分散し、メタノールないしはｎ−ブタノールを気化すれば、テレフタル酸の粉体の表面にカルボン酸金属化合物、ないしは２種類のカルボン酸金属化合物、ないしは、金属錯体、ないしは２種類の金属錯体が吸着する。さらに、カルボン酸金属化合物の熱分解温度、ないしは、金属錯体の還元温度まで昇温すると、テレフタル酸の粉体の表面に、金属ないしは金属酸化物ないしは合金のナノ粒子の集まりが一斉に析出する。さらに、テレフタル酸の融点以上に昇温すると、テレフタル酸が昇華してナノ粒子の集まりが飛散し、飛散したナノ粒子を回収して、莫大な数のナノ粒子が製造される。なお、テレフタル酸は、エチレングリコールと反応させてポリエチレンテレフタレートを合成する原料となり、ペットボトルや衣料の原材料となる安価な工業用の化学薬品である。
また、化学式がＣ６Ｈ５ＣＯＯＨで示される安息香酸は、融点が１２２℃で気化点が２４９℃である芳香族カルボン酸である。金属錯体、ないしは２種類の金属錯体のメタノールないしはｎ−ブタノール分散液に、安息香酸の粉体を分散し、メタノールないしはｎ−ブタノールを気化すれば、安息香酸の粉体の表面に金属錯体、ないしは２種類の金属錯体が吸着する。さらに、金属錯体の還元温度まで昇温すると、安息香酸の融解した粉体の表面に、金属ないしは合金のナノ粒子の集まりが一斉に析出する。さらに、安息香酸の気化点以上に昇温すると、安息香酸が気化してナノ粒子の集まりが飛散し、飛散したナノ粒子を回収して、莫大な数の金属ないしは合金のナノ粒子が製造される。なお、安息香酸は、フタル酸やトルエンから合成される安価な工業用の化学物質である。
さらに、多環芳香族炭化水素、例えば、Ｃ１４Ｈ１０で化学式が示されるアントラセンは、ベンゼン環が３個縮合したアセン系多環芳香族炭化水素であって、融点が２１８℃であり、気化点が３４２℃である。カルボン酸金属化合物、ないしは２種類のカルボン酸金属化合物、ないしは、金属錯体、ないしは２種類の金属錯体のメタノールないしはｎ−ブタノール分散液に、アントラセンの粉体を分散し、メタノールないしはｎ−ブタノールを気化すれば、アントラセンの粉体の表面にカルボン酸金属化合物、ないしは２種類のカルボン酸金属化合物、ないしは、金属錯体、ないしは２種類の金属錯体が吸着する。さらに、カルボン酸金属化合物の熱分解温度、ないしは、金属錯体の還元温度まで昇温すると、カルボン酸金属化合物、ないしは２種類のカルボン酸金属化合物が熱分解し、ないしは、金属錯体、ないしは２種類の金属錯体が還元し、金属ないしは金属酸化物ないしは合金のナノ粒子の集まりが一斉に析出する。さらに、アントラセンの気化点に昇温すると、アントラセンが気化してナノ粒子の集まりが飛散し、飛散したナノ粒子を回収して、莫大な数のナノ粒子が製造される。なお、アントラセンは、コールタールから分離精製することで工業的に生産され、カーボンブラックの原料として用いられる安価な工業用の化学薬品である。
以上に説明したように、飽和脂肪酸ないしは芳香族カルボン酸ないしは多環芳香族炭化水素からなる有機化合物の中には、メタノールないしはｎ−ブタノールの沸点より高い融点を持つ有機化合物がある。こうした有機化合物の粉体の表面に、カルボン酸金属化合物ないしは金属錯体を吸着させることができる。吸着したカルボン酸金属化合物を熱分解させると、ないしは、吸着した金属錯体を還元させると、これらの有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に、金属ないしは金属酸化物ないしは合金のナノ粒子の集まりが析出する。さらに、こうした有機化合物の気化点ないしは昇華点が、カルボン酸金属化合物の熱分解温度、ないしは金属錯体の還元温度より高ければ、有機化合物を気化させると、有機化合物の体積が爆発的に膨張し、有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出していたナノ粒子の集まりが飛散し、飛散したナノ粒子を回収することで、莫大な数のナノ粒子が製造できる。このような簡単な処理を連続して実施して莫大な数のナノ粒子が製造できるため、有機化合物は安価なナノ粒子を製造するうえで重要な役割を担う。That is, according to this feature means, saturated fatty acid, for example, stearic acid (also referred to as octadecanoic acid) represented by a chemical formula of C 17 H 35 COOH has a melting point of 70 ° C. and a vaporization point of 361 ° C. When a stearic acid powder is dispersed in a methanol dispersion of a carboxylic acid metal compound, or two kinds of carboxylic acid metal compounds, or metal complexes, or two kinds of metal complexes, and then the methanol is vaporized, a stearic acid powder is obtained. Carboxylic acid metal compounds, or two kinds of carboxylic acid metal compounds, or metal complexes, or two kinds of metal complexes are adsorbed on the surface of the body. When the stearic acid powder is heated to the thermal decomposition temperature of the carboxylic acid metal compound or the reduction temperature of the metal complex, the carboxylic acid metal compound covering the surface of the stearic acid powder, or two kinds of carboxylic acids. The acid metal compound is thermally decomposed, or the metal complex or two kinds of metal complexes are reduced, and a collection of nanoparticles of metal, metal oxide, or alloy is deposited on the surface of the melted stearic acid powder all at once. . Furthermore, when the temperature rises to the vaporization point of stearic acid, the stearic acid is vaporized, and a collection of nanoparticles of metal or metal oxide or alloy is scattered. Nanoparticles are produced. Note that stearic acid is a fatty acid purified by hydrolyzing vegetable and animal fats and oils, and is an inexpensive industrial chemical.
An aromatic carboxylic acid, for example, phthalic acid represented by the chemical formula C 6 H 4 (COOH) 2 , has a melting point of 210 ° C. and is hydrolyzed to phthalic anhydride when the melting point is exceeded. Furthermore, phthalic anhydride having a chemical formula of C 6 H 4 (CO) 2 O is a sublimable substance having a melting point of 131 ° C. and a boiling point of 284 ° C. If a powder of phthalic acid or phthalic anhydride is dispersed in a methanol or n-butanol dispersion of a metal complex or two kinds of metal complexes and the methanol or n-butanol is vaporized, the powder of phthalic acid or phthalic anhydride A metal complex or two kinds of metal complexes are adsorbed on the surface of the body. Further, when the temperature is raised to the reduction temperature of the metal complex, a collection of metal or alloy nanoparticles is deposited simultaneously on the surface of the powder of phthalic acid or phthalic anhydride. Furthermore, when phthalic acid or phthalic anhydride is vaporized, a collection of nanoparticles deposited on the surface of the powder of phthalic acid or phthalic anhydride is scattered, and the scattered nanoparticles are recovered and a huge number of particles are collected. Metal or alloy nanoparticles are produced. Phthalic acid or phthalic anhydride is an inexpensive industrial chemical that is manufactured in large quantities as a raw material for polyester resins and plasticizers.
Furthermore, terephthalic acid having a chemical formula of C 6 H 4 (COOH) 2 belonging to an aromatic carboxylic acid has a melting point of 402 ° C. in the atmosphere, and sublimates when the melting point is exceeded. Disperse a terephthalic acid powder in a methanol or n-butanol dispersion of a carboxylic acid metal compound, or two kinds of carboxylic acid metal compounds, or metal complexes, or two kinds of metal complexes, and add methanol or n-butanol. When vaporized, a carboxylic acid metal compound, or two kinds of carboxylic acid metal compounds, or a metal complex, or two kinds of metal complexes are adsorbed on the surface of the terephthalic acid powder. Furthermore, when the temperature is raised to the thermal decomposition temperature of the carboxylic acid metal compound or the reduction temperature of the metal complex, a collection of nanoparticles of metal, metal oxide or alloy is simultaneously deposited on the surface of the terephthalic acid powder. Furthermore, when the temperature is raised above the melting point of terephthalic acid, terephthalic acid is sublimated, and a collection of nanoparticles is scattered, and the scattered nanoparticles are collected to produce a huge number of nanoparticles. Note that terephthalic acid is an inexpensive industrial chemical used as a raw material for synthesizing polyethylene terephthalate by reacting with ethylene glycol and as a raw material for PET bottles and clothing.
In addition, benzoic acid represented by the chemical formula C 6 H 5 COOH is an aromatic carboxylic acid having a melting point of 122 ° C. and a vaporization point of 249 ° C. If a benzoic acid powder is dispersed in a methanol or n-butanol dispersion of a metal complex or two kinds of metal complexes, and the methanol or n-butanol is vaporized, the metal complex, or Two types of metal complexes are adsorbed. Furthermore, when the temperature is raised to the reduction temperature of the metal complex, metal or alloy nanoparticles gather together on the surface of the powder of benzoic acid melted. Furthermore, when the temperature rises above the vaporization point of benzoic acid, the benzoic acid is vaporized and a collection of nanoparticles is scattered, and the scattered nanoparticles are collected to produce a huge number of metal or alloy nanoparticles. . Benzoic acid is an inexpensive industrial chemical synthesized from phthalic acid or toluene.
Furthermore, polycyclic aromatic hydrocarbons, for example, anthracene having a chemical formula of C 14 H 10 , is an acene polycyclic aromatic hydrocarbon in which three benzene rings are condensed, has a melting point of 218 ° C., and is vaporized. The point is 342 ° C. Disperse anthracene powder in methanol or n-butanol dispersion of carboxylic acid metal compound, or two kinds of carboxylic acid metal compounds, or metal complexes, or two kinds of metal complexes, and vaporize methanol or n-butanol. Then, the carboxylic acid metal compound, or two kinds of carboxylic acid metal compounds, or the metal complex, or two kinds of metal complexes are adsorbed on the surface of the anthracene powder. Furthermore, when the temperature is raised to the thermal decomposition temperature of the carboxylic acid metal compound or the reduction temperature of the metal complex, the carboxylic acid metal compound or two types of carboxylic acid metal compounds are thermally decomposed, or the metal complex, or two types of carboxylic acid compounds. The metal complex is reduced, and a collection of metal, metal oxide, or alloy nanoparticles is deposited all at once. Furthermore, when the temperature is raised to the vaporization point of anthracene, the anthracene is vaporized, a collection of nanoparticles is scattered, and the scattered nanoparticles are collected to produce a huge number of nanoparticles. Anthracene is an inexpensive industrial chemical that is industrially produced by separation and purification from coal tar and used as a raw material for carbon black.
As described above, among organic compounds composed of saturated fatty acids, aromatic carboxylic acids or polycyclic aromatic hydrocarbons, there are organic compounds having a melting point higher than the boiling point of methanol or n-butanol. Carboxylic acid metal compounds or metal complexes can be adsorbed on the surface of such organic compound powders. When the adsorbed carboxylic acid metal compound is thermally decomposed or the adsorbed metal complex is reduced, the surface of the powder of these organic compounds or the melted powder will have metal, metal oxide or alloy nanoparticles. A gathering deposits. Furthermore, if the vaporization point or sublimation point of such an organic compound is higher than the thermal decomposition temperature of the carboxylic acid metal compound or the reduction temperature of the metal complex, when the organic compound is vaporized, the volume of the organic compound expands explosively, A collection of nanoparticles deposited on the surface of the organic compound powder or melted powder is scattered, and a huge number of nanoparticles can be produced by collecting the scattered nanoparticles. Since an enormous number of nanoparticles can be produced by continuously performing such simple treatment, the organic compound plays an important role in producing inexpensive nanoparticles.
本発明に係わるナノ粒子を製造する製造方法の第１特徴手段は、金属ないしは金属酸化物からなるナノ粒子の集まりを製造する製造方法であって、該製造方法は、大気雰囲気の熱処理で金属ないしは金属酸化物を析出するカルボン酸金属化合物を有機溶剤に分散して分散液を作成する第一の工程と、該分散液に前記カルボン酸金属化合物が熱分解する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入する第二の工程と、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温する第三の工程と、前記有機化合物の粉体の集まりを大気雰囲気で前記カルボン酸金属化合物が熱分解する温度に昇温する第四の工程と、該有機化合物の粉体の集まりを大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温する第五の工程とからなり、前記した５つの工程を連続して実施する製造方法が、金属ないしは金属酸化物からなるナノ粒子の集まりを製造する製造方法である点にある。 A first characteristic means of a production method for producing nanoparticles according to the present invention is a production method for producing a collection of nanoparticles made of a metal or metal oxide, and the production method comprises a metal or A first step of dispersing a carboxylic acid metal compound for depositing a metal oxide in an organic solvent to prepare a dispersion; and an organic compound that vaporizes at a temperature higher than a temperature at which the carboxylic acid metal compound is thermally decomposed in the dispersion. A second step of charging a collection of powders, a third step of raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent, and the collection of powders of the organic compound in the atmosphere. And the fourth step of raising the temperature of the organic compound powder to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound in the air atmosphere. Five crafts Manufacturing method carried out continuously is lies in a method of manufacturing a collection of nanoparticles comprising a metal or metal oxide.
つまり、本特徴手段によれば、次の５つの簡単な工程を連続して実施することによって、莫大な数の金属ないしは金属酸化物からなるナノ粒子が容易に製造できる。
第一の工程は、カルボン酸金属化合物を有機溶剤に分散させるだけの処理である。第二の工程は、カルボン酸金属化合物の分散液に有機化合物の粉体の集まりを分散させるだけの処理である。第三の工程は、前記有機溶剤を気化させるだけの処理である。第四および第五の工程は、前記有機化合物を大気雰囲気で熱処理するだけの処理である。いずれも極めて簡単な処理である。
さらに、カルボン酸金属化合物は、汎用的なカルボン酸と金属とからなる化合物であって、合成が容易で安価な工業用薬品である。また、カルボン酸金属化合物が熱分解する温度は３５０℃程度と低い。さらに、有機化合物は、高くても４００℃程度の気化点を持つ安価な工業用薬品である。従って、安価な原料を４００℃程度の熱処理で、莫大な数のナノ粒子の集まりが製造できるため、極めて安価にナノ粒子の集まりが製造できる。That is, according to the present feature means, a nanoparticle composed of a huge number of metals or metal oxides can be easily manufactured by continuously performing the following five simple steps.
The first step is a treatment simply by dispersing the carboxylic acid metal compound in an organic solvent. The second step is simply a process of dispersing a collection of organic compound powders in a carboxylic acid metal compound dispersion. The third step is a treatment that simply vaporizes the organic solvent. The fourth and fifth steps are treatments simply by heat-treating the organic compound in an air atmosphere. Both are extremely simple processes.
Furthermore, the carboxylic acid metal compound is a compound composed of a general-purpose carboxylic acid and a metal, and is an industrial chemical that is easy to synthesize and inexpensive. The temperature at which the metal carboxylate is thermally decomposed is as low as about 350 ° C. Furthermore, the organic compound is an inexpensive industrial chemical having a vaporization point of about 400 ° C. at the highest. Therefore, an enormous number of nanoparticles can be produced by cheap heat treatment at a temperature of about 400 ° C., so that a collection of nanoparticles can be produced at a very low cost.
本発明に係わるナノ粒子を製造する製造方法の第２特徴手段は、合金からなるナノ粒子の集まりを製造する第一の製造方法であって、該製造方法は、大気雰囲気の熱処理で金属を析出するカルボン酸金属化合物について、同一のカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物を有機溶剤に分散して分散液を作成する第一の工程と、該分散液に前記２種類のカルボン酸金属化合物が熱分解する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入する第二の工程と、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温する第三の工程と、前記有機化合物の粉体の集まりを大気雰囲気で前記２種類のカルボン酸金属化合物が熱分解する温度に昇温する第四の工程と、該有機化合物の集まりを大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温する第五の工程とからなり、前記した５つの工程を連続して実施する製造方法が、合金からなるナノ粒子の集まりを製造する製造方法である点にある。 The second characteristic means of the production method for producing nanoparticles according to the present invention is a first production method for producing a collection of nanoparticles made of an alloy, wherein the production method deposits a metal by heat treatment in an air atmosphere. A first step of preparing a dispersion by dispersing two kinds of carboxylic acid compounds composed of the same carboxylic acid in an organic solvent, and the two kinds of carboxylic acid metal compounds in the dispersion A second step of charging a collection of powders of an organic compound that vaporizes at a temperature higher than the temperature at which the organic compound decomposes; a third step of raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent; A fourth step of raising the collection of powders to a temperature at which the two kinds of metal carboxylate compounds are thermally decomposed in an air atmosphere; and bringing the collection of organic compounds to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compounds in the air atmosphere Temperature rising That consists of a fifth step, the manufacturing method continuously carried out five steps described above is in that it is a manufacturing method for manufacturing a collection of nanoparticles of an alloy.
つまり、本特徴手段によれば、次の５つの簡単な工程を連続して実施することによって、莫大な数の合金からなるナノ粒子が容易に製造でき、製造できるナノ粒子の領域が広がる。
第一の工程は、２種類のカルボン酸金属化合物を有機溶剤に分散させるだけの処理である。第二の工程は、分散液に有機化合物の粉体の集まりを分散させるだけの処理である。第三の工程は、前記有機溶剤を気化させるだけの処理である。第四および第五の工程は、前記有機化合物を大気雰囲気で熱処理するだけの処理である。いずれも極めて簡単な処理である。このような簡単な処理によって、莫大な数の合金のナノ粒子が製造できる。
さらに、カルボン酸金属化合物は、汎用的なカルボン酸と金属とからなる化合物であって、合成が容易で安価な工業用薬品である。２種類のカルボン酸金属化合物が同時に熱分解する温度は３５０℃程度である。また、有機化合物の沸点も４００℃程度の安価な工業用薬品である。従って、安価な原料を４００℃程度の熱処理で、莫大な数の合金のナノ粒子が製造できるため、安価に製造できるナノ粒子の領域が広がる。That is, according to this feature means, by performing the following five simple steps in succession, nanoparticles made of a huge number of alloys can be easily manufactured, and the range of nanoparticles that can be manufactured is expanded.
The first step is a treatment simply by dispersing two kinds of carboxylic acid metal compounds in an organic solvent. The second step is simply a process of dispersing a collection of organic compound powders in the dispersion. The third step is a treatment that simply vaporizes the organic solvent. The fourth and fifth steps are treatments simply by heat-treating the organic compound in an air atmosphere. Both are extremely simple processes. By such a simple process, a huge number of alloy nanoparticles can be produced.
Furthermore, the carboxylic acid metal compound is a compound composed of a general-purpose carboxylic acid and a metal, and is an industrial chemical that is easy to synthesize and inexpensive. The temperature at which the two types of metal carboxylate are simultaneously thermally decomposed is about 350 ° C. The boiling point of the organic compound is an inexpensive industrial chemical having a temperature of about 400 ° C. Therefore, an enormous number of alloy nanoparticles can be produced from an inexpensive raw material by heat treatment at about 400 ° C., so that the range of nanoparticles that can be produced at low cost is expanded.
本発明に係わるナノ粒子を製造する製造方法の第３特徴手段は、金属のナノ粒子の集まり製造する製造方法であって、該製造方法は、還元雰囲気での熱処理で金属を析出する金属錯体を有機溶剤に分散して分散液を作成する第一の工程と、該分散液に前記金属錯体が還元する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入する第二の工程と、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温する第三の工程と、該有機化合物の粉体の集まりを還元雰囲気で前記金属錯体が還元する温度に昇温する第四の工程と、該有機化合物の粉体の集まりを大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温する第五の工程とからなり、前記した５つの工程を連続して実施する製造方法が、金属のナノ粒子の集まりを製造する製造方法である点にある。 The third characteristic means of the production method for producing nanoparticles according to the present invention is a production method for producing a collection of metal nanoparticles, the production method comprising a metal complex that deposits metal by heat treatment in a reducing atmosphere. A first step of preparing a dispersion by dispersing in an organic solvent; a second step of charging a dispersion of organic compound powder that vaporizes at a temperature higher than the temperature at which the metal complex is reduced; A third step of raising the temperature of the dispersion liquid to the boiling point of the organic solvent; a fourth step of raising the temperature of the powder of the organic compound to a temperature at which the metal complex is reduced in a reducing atmosphere; And a fifth method for raising the concentration of the compound powder to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound in an air atmosphere. It is a manufacturing method for manufacturing a collection of .
つまり、本特徴手段によれば、次の５つの簡単な工程を連続して実施することによって、莫大な数の付加価値の高い金属からなるナノ粒子が容易に製造でき、安価に製造できるナノ粒子の領域が格段に広がる。
第一の工程は、金属錯体を有機溶剤に分散させるだけの処理である。第二の工程は、金属錯体の分散液に有機化合物の粉体を分散させるだけの処理である。第三の工程は、前記有機溶剤を気化させるだけの処理である。第四および第五の工程は、前記有機化合物を熱処理するだけの処理である。いずれも極めて簡単な処理である。
さらに、金属錯体が還元する温度は２００℃程度である。また、有機化合物の気化点も３００℃程度である。従って、３００℃程度の熱処理で莫大な数の付加価値の高い金属のナノ粒子が製造できるため、安価に製造できる金属のナノ粒子の領域が広がる。In other words, according to this feature means, nano particles made of a large number of high value-added metals can be easily manufactured at low cost by continuously performing the following five simple steps. The area is greatly expanded.
The first step is a treatment simply by dispersing the metal complex in an organic solvent. The second step is simply a treatment of dispersing the organic compound powder in the metal complex dispersion. The third step is a treatment that simply vaporizes the organic solvent. The fourth and fifth steps are treatments simply by heat-treating the organic compound. Both are extremely simple processes.
Furthermore, the temperature at which the metal complex is reduced is about 200 ° C. The vaporization point of the organic compound is also about 300 ° C. Therefore, a huge number of high-value-added metal nanoparticles can be produced by a heat treatment at about 300 ° C., so that the range of metal nanoparticles that can be produced at low cost is expanded.
本発明に係わるナノ粒子を製造する製造方法の第４特徴手段は、合金からなるナノ粒子の集まりを製造する第二の製造方法であって、該製造方法は、還元雰囲気の熱処理で金属を析出する金属錯体について、同一の配位子が異なる金属イオンに配位結合する２種類の金属錯体を有機溶剤に分散して分散液を作成する第一の工程と、該分散液に前記２種類の金属錯体が還元する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入する第二の工程と、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温する第三の工程と、前記有機化合物の粉体の集まりを還元雰囲気で前記２種類の金属錯体が還元する温度に昇温する第四の工程と、該有機化合物の集まりを大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温する第五の工程とからなり、前記した５つの工程を連続して実施する製造方法が、合金からなるナノ粒子の集まりを製造する製造方法である点にある。 The fourth characteristic means of the production method for producing nanoparticles according to the present invention is a second production method for producing a collection of nanoparticles made of an alloy, wherein the production method deposits metal by heat treatment in a reducing atmosphere. A first step of preparing a dispersion by dispersing two kinds of metal complexes in which the same ligand is coordinated to different metal ions in an organic solvent; A second step of charging a powdery organic compound vaporized at a temperature higher than the temperature at which the metal complex is reduced; a third step of raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent; and the organic compound. A fourth step of raising the collection of powders to a temperature at which the two metal complexes are reduced in a reducing atmosphere, and raising the collection of the organic compounds to a temperature above the vaporization point of the organic compound in the air atmosphere Comprising the fifth step of Five production method step the carried out continuously lies in a method of manufacturing a collection of nanoparticles of an alloy.
つまり、本特徴手段によれば、次の５つの簡単な工程を連続して実施することによって、莫大な数の付加価値の高い合金からなるナノ粒子が容易に製造でき、安価に製造できるナノ粒子の領域が格段に広がる。
第一の工程は、２種類の金属錯体を有機溶剤に分散させるだけの処理である。第二の工程は、分散液に有機化合物の粉体の集まりを分散させるだけの処理である。第三の工程は、前記有機溶剤を気化させるだけの処理である。第四および第五の工程は、前記有機化合物を熱処理するだけの処理である。いずれも極めて簡単な処理である。
さらに、金属錯体が還元する温度は２００℃程度である。また、有機化合物の気化点も３００℃程度である。従って、３００℃程度の熱処理で莫大な数の付加価値の高い合金のナノ粒子が製造できるため、安価に製造できるナノ粒子の領域が格段に広がる。In other words, according to the present feature means, by performing the following five simple steps in succession, a nanoparticle made of a huge number of high-value-added alloys can be easily manufactured at low cost. The area is greatly expanded.
The first step is a treatment simply by dispersing two kinds of metal complexes in an organic solvent. The second step is simply a process of dispersing a collection of organic compound powders in the dispersion. The third step is a treatment that simply vaporizes the organic solvent. The fourth and fifth steps are treatments simply by heat-treating the organic compound. Both are extremely simple processes.
Furthermore, the temperature at which the metal complex is reduced is about 200 ° C. The vaporization point of the organic compound is also about 300 ° C. Therefore, a huge number of high-value-added alloy nanoparticles can be manufactured by a heat treatment at about 300 ° C., so that the range of nanoparticles that can be manufactured at a low cost is greatly expanded.
本発明に係わるナノ粒子を製造する製造方法の第５特徴手段は、２種類の金属ないしは金属酸化物からなるナノ粒子の集まりを製造する製造方法法であって、該製造方法は、第一の金属ないしは金属酸化物を析出する第一のカルボン酸金属化合物と、第二の金属ないしは金属酸化物を析出する第二のカルボン酸金属化合物とを、有機溶剤に分散して分散液を作成する第一の工程と、該分散液に前記第二のカルボン酸金属化合物が熱分解する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入する第二の工程と、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温する第三の工程と、前記有機化合物の粉体の集まりを大気雰囲気で前記第一のカルボン酸金属化合物が熱分解する温度に昇温する第四の工程と、該有機化合物の粉体の集まりを大気雰囲気で前記第二のカルボン酸金属化合物が熱分解する温度に昇温する第五の工程と、該有機化合物の集まりを大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温する第六の工程とからなり、前記した６つの工程を連続して実施する製造方法が、２種類の金属ないしは金属酸化物からなるナノ粒子の集まりを製造する製造方法である点にある。 A fifth characteristic means of the production method for producing nanoparticles according to the present invention is a production method for producing a collection of nanoparticles composed of two kinds of metals or metal oxides, the production method comprising: A first carboxylic acid metal compound that precipitates a metal or metal oxide and a second carboxylic acid metal compound that precipitates a second metal or metal oxide are dispersed in an organic solvent to form a dispersion. A first step, a second step of charging the dispersion with a collection of powders of an organic compound that vaporizes at a temperature higher than the temperature at which the second carboxylic acid metal compound is thermally decomposed; A third step of raising the temperature to the boiling point of the solvent; a fourth step of raising the temperature of the powder of the organic compound to a temperature at which the first carboxylic acid metal compound is thermally decomposed in an air atmosphere; A collection of compound powders in the atmosphere A fifth step of raising the temperature to a temperature at which the second carboxylic acid metal compound thermally decomposes; and a sixth step of raising the temperature of the collection of organic compounds to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compounds in the air atmosphere The manufacturing method which consists of a process and implements the above-mentioned six processes continuously is a manufacturing method which manufactures the collection of the nanoparticles which consist of two types of metals or metal oxides.
つまり、本特徴手段によれば、次の６つの簡単な工程を連続して実施することによって、２種類の金属ないしは金属酸化物からなるナノ粒子の集まりが容易に製造できる。これによって、安価に製造できるナノ粒子の領域がさらに広がる。
第一の工程は、２種類のカルボン酸金属化合物を有機溶剤に分散させるだけの処理である。第二の工程は、カルボン酸金属化合物の分散液に有機化合物の粉体の集まりを分散させるだけの処理である。第三の工程は、前記有機溶剤を気化させるだけの処理である。第四と第五と第六の工程は、いずれも前記有機化合物を大気雰囲気で熱処理するだけの処理である。いずれも極めて簡単な処理である。
さらに、カルボン酸金属化合物は汎用的なカルボン酸と金属とからなる化合物で、合成が容易で安価な工業用薬品である。また、カルボン酸金属化合物の熱分解温度は３５０℃程度と低い。また、４００℃程度の沸点を持つ有機化合物も、汎用的な安価な工業用薬品である。従って、安価な原料を４００℃程度の大気雰囲気の熱処理で、莫大な数の２種類のナノ粒子の集まりが製造できるため、安価に製造されるナノ粒子の領域がさらに広がる。That is, according to this feature means, a collection of nanoparticles made of two kinds of metals or metal oxides can be easily manufactured by continuously performing the following six simple steps. This further expands the range of nanoparticles that can be manufactured at low cost.
The first step is a treatment simply by dispersing two kinds of carboxylic acid metal compounds in an organic solvent. The second step is simply a process of dispersing a collection of organic compound powders in a carboxylic acid metal compound dispersion. The third step is a treatment that simply vaporizes the organic solvent. The fourth, fifth and sixth steps are all treatments in which the organic compound is only heat-treated in an air atmosphere. Both are extremely simple processes.
Furthermore, a carboxylic acid metal compound is a compound composed of a general-purpose carboxylic acid and a metal, and is an industrial chemical that is easy to synthesize and inexpensive. Moreover, the thermal decomposition temperature of a carboxylic acid metal compound is as low as about 350 degreeC. An organic compound having a boiling point of about 400 ° C. is a general-purpose inexpensive industrial chemical. Therefore, an inexpensive raw material can be manufactured by heat treatment in an air atmosphere at about 400 ° C., so that an enormous number of two types of nanoparticles can be produced, and the range of nanoparticles produced at low cost can be further expanded.
本発明に係わるナノ粒子を製造する製造方法の第６特徴手段は、２種類の金属のナノ粒子の集まりを製造する第一の製造方法であって、該製造方法は、大気雰囲気の熱処理で第一の金属のナノ粒子を析出するカルボン酸金属化合物を有機溶剤に分散して分散液を作成する第一の工程と、該分散液に前記カルボン酸金属化合物が熱分解を完了する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入する第二の工程と、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温する第三の工程と、前記有機化合物の粉体の集まりを大気雰囲気で前記カルボン酸金属化合物が熱分解する温度に昇温する第四の工程と、還元雰囲気の熱処理で第二の金属を析出する金属錯体を有機溶剤に分散して分散液を作成する第五の工程と、該分散液に前記第四の工程で処理した前記有機化合物の集まりを投入する第六の工程と、該分散液を前記第五の工程で用いた前記有機溶剤の沸点に昇温する第七の工程と、前記有機化合物の集まりを還元雰囲気で前記金属錯体が還元する温度に昇温する第八の工程と、該有機化合物の集まりを大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温する第九の工程とからなり、前記した９つの工程を連続して実施する製造方法が、２種類の金属のナノ粒子の集まりを製造する第一の製造方法である点にある。 A sixth characteristic means of the production method for producing nanoparticles according to the present invention is a first production method for producing a collection of two kinds of metal nanoparticles, and the production method comprises a first heat treatment in an air atmosphere. A first step of preparing a dispersion by dispersing a carboxylic acid metal compound that precipitates one metal nanoparticle in an organic solvent, and a temperature higher than a temperature at which the carboxylic acid metal compound completes thermal decomposition in the dispersion; A second step of charging a collection of organic compound powders to be vaporized in step 3, a third step of raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent, and a collection of the organic compound powders in an air atmosphere. A fourth step of raising the temperature to a temperature at which the carboxylic acid metal compound is thermally decomposed, and a fifth step of preparing a dispersion by dispersing a metal complex in which a second metal is precipitated by a heat treatment in a reducing atmosphere in an organic solvent. And the dispersion is treated in the fourth step. A sixth step of charging the collected organic compound, a seventh step of raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent used in the fifth step, and reducing the collected organic compound to a reducing atmosphere. And an eighth step of raising the temperature to a temperature at which the metal complex is reduced, and a ninth step of raising the temperature of the collection of the organic compounds to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compounds in the air atmosphere. The manufacturing method in which the nine steps are continuously performed is the first manufacturing method for manufacturing a collection of two kinds of metal nanoparticles.
つまり、本特徴手段によれば、次の９つの簡単な工程を連続して実施することによって、２種類の金属の組み合わせが、カルボン酸金属化合物の熱分解では製造できない付加価値の高い金属との組み合わせが可能になり、安価に製造できる２種類の金属ナノ粒子の組み合わせがさらに広がる。
第一の工程と第五の工程は、カルボン酸金属化合物ないしは金属錯体を有機溶剤に分散させるだけの処理である。第二の工程と第六の工程は、分散液に有機化合物の粉体を分散させるだけの処理である。第三の工程と第七の工程は、有機溶剤を気化させるだけの処理である。第四と第八と第九の工程は、有機化合物を熱処理するだけの処理である。いずれも極めて簡単な処理である。このような簡単な処理を連続して実施することで、２種類の金属のナノ粒子の集まりが製造できる。In other words, according to this feature means, by performing the following nine simple steps in succession, the combination of two kinds of metals is a metal with a high added value that cannot be produced by thermal decomposition of a carboxylic acid metal compound. Combinations are possible, and the combination of two types of metal nanoparticles that can be manufactured at low cost is further expanded.
The first step and the fifth step are treatments in which the carboxylic acid metal compound or metal complex is simply dispersed in an organic solvent. The second step and the sixth step are simply treatments for dispersing the organic compound powder in the dispersion. The third step and the seventh step are simply treatments for vaporizing the organic solvent. The fourth, eighth and ninth steps are treatments simply by heat treating the organic compound. Both are extremely simple processes. By continuously performing such a simple process, a collection of two types of metal nanoparticles can be produced.
本発明に係わるナノ粒子を製造する製造方法の第７特徴手段は、２種類の金属のナノ粒子の集まりを製造する第二の製造方法であって、該製造方法は、還元雰囲気の熱処理で第一の金属を析出する第一の金属錯体と、還元雰囲気の熱処理で第二の金属を析出する第二の金属錯体とを、有機溶剤に分散して分散液を作成する第一の工程と、該分散液に前記第二の金属錯体が還元される温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入する第二の工程と、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温する第三の工程と、前記有機化合物の粉体の集まりを還元雰囲気で前記第一の金属錯体が還元する温度に昇温する第四の工程と、該有機化合物の集まりを還元雰囲気で前記第二の金属錯体が還元する温度に昇温する第五の工程と、該有機化合物の集まりを大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温する第六の工程とからなり、前記した６つの工程を連続して実施する製造方法が、２種類の金属のナノ粒子の集まりを製造する第二の製造方法である点にある。 The seventh characteristic means of the production method for producing nanoparticles according to the present invention is a second production method for producing a collection of two kinds of metal nanoparticles, and the production method comprises heat treatment in a reducing atmosphere. A first step of dispersing a first metal complex precipitating one metal and a second metal complex precipitating a second metal by heat treatment in a reducing atmosphere in an organic solvent to create a dispersion; A second step of charging the dispersion with a powdery organic compound vaporized at a temperature higher than the temperature at which the second metal complex is reduced; and raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent. A third step, a fourth step of raising the collection of powders of the organic compound to a temperature at which the first metal complex is reduced in a reducing atmosphere, and the second step of raising the collection of organic compounds in the reducing atmosphere. A fifth step of raising the temperature to a temperature at which the metal complex of the compound is reduced, and the organic compound And the sixth step of raising the temperature to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound in an air atmosphere. This is the second manufacturing method for manufacturing the assembly.
つまり、本特徴手段によれば、次の６つの簡単な工程を連続して実施することによって、カルボン酸金属化合物の熱分解では製造できない付加価値の高い金属のナノ粒子が、２種類の金属のナノ粒子の集まりとして安価に製造できる。これによって、安価に製造できる２種類の金属のナノ粒子の組み合わせが格段に広がる。
第一の工程は、２種類の金属錯体を有機溶剤に分散させるだけの処理である。第二の工程は、金属錯体の分散液に有機化合物の粉体を分散させるだけの処理である。第三の工程は、前記有機溶剤を気化させるだけの処理である。第四と第五と第六の工程は、前記有機化合物を熱処理するだけの処理である。いずれも極めて簡単な処理である。
また、金属のナノ粒子が析出する温度、つまり金属錯体が還元される温度は２００℃程度である。さらに、有機化合物の沸点も３００℃程度である。従って、３００℃程度の熱処理で莫大な数の付加価値の高い２種類の金属のナノ粒子が製造できるため、安価に製造できる２種類の金属のナノ粒子の組み合わせが格段に広がる。That is, according to this feature means, by carrying out the following six simple steps in succession, high-value-added metal nanoparticles that cannot be produced by thermal decomposition of a carboxylic acid metal compound can be converted into two types of metal. It can be manufactured inexpensively as a collection of nanoparticles. This greatly expands the combination of two types of metal nanoparticles that can be manufactured at low cost.
The first step is a treatment simply by dispersing two kinds of metal complexes in an organic solvent. The second step is simply a treatment of dispersing the organic compound powder in the metal complex dispersion. The third step is a treatment that simply vaporizes the organic solvent. The fourth, fifth and sixth steps are treatments simply by heat-treating the organic compound. Both are extremely simple processes.
The temperature at which the metal nanoparticles are deposited, that is, the temperature at which the metal complex is reduced is about 200 ° C. Furthermore, the boiling point of the organic compound is about 300 ° C. Therefore, since a huge number of high-value-added two types of metal nanoparticles can be produced by heat treatment at about 300 ° C., the combination of two types of metal nanoparticles that can be produced at a low cost is greatly expanded.
本発明におけるナノ粒子を製造する製造方法の第８特徴手段は、合金からなる第一のナノ粒子と金属ないしは金属酸化物からなる第二のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する第一の製造方法であって、該製造方法は、大気雰囲気の熱処理で金属を析出するカルボン酸金属化合物について、同一のカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物を有機溶剤に分散して分散液を作成する第一の工程と、該分散液に前記２種類のカルボン酸金属化合物が熱分解する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入する第二の工程と、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温する第三の工程と、前記有機化合物の粉体の集まりを大気雰囲気で前記２種類のカルボン酸金属化合物が熱分解する温度に昇温する第四の工程と、大気雰囲気の熱処理で金属ないしは金属酸化物を析出するカルボン酸金属化合物を有機溶剤に分散して分散液を作成する第五の工程と、該分散液に前記第四の工程で処理した前記有機化合物の集まりを投入する第六の工程と、該分散液を前記第五の工程で用いた前記有機溶剤の沸点に昇温する第七の工程と、前記有機化合物の粉体の集まりを大気雰囲気で前記第五の工程で用いたカルボン酸金属化合物が熱分解する温度に昇温する第八の工程と、該有機化合物の集まりを大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温する第九の工程とからなり、前記した９つの工程を連続して実施する製造方法が、合金の第一のナノ粒子と金属ないしは金属酸化物の第二のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する第一の製造方法である点にある。 The eighth characteristic means of the production method for producing nanoparticles according to the present invention is to produce a collection of two types of nanoparticles consisting of first nanoparticles made of an alloy and second nanoparticles made of a metal or metal oxide. The first manufacturing method is to disperse two types of carboxylic acid metal compounds composed of the same carboxylic acid in an organic solvent for the carboxylic acid metal compound that deposits the metal by heat treatment in the air atmosphere. A first step of creating a dispersion, and a second step of charging the dispersion with a collection of powders of an organic compound that vaporizes at a temperature higher than the temperature at which the two types of carboxylic acid metal compounds are thermally decomposed; A third step of raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent, and a fourth step of raising the temperature of the powder of the organic compound to a temperature at which the two types of metal carboxylate compounds are thermally decomposed in an air atmosphere. Craft And a fifth step of preparing a dispersion by dispersing a metal carboxylate compound that precipitates a metal or metal oxide in an organic solvent by heat treatment in an atmospheric atmosphere, and the dispersion treated in the fourth step A sixth step of charging a collection of organic compounds; a seventh step of raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent used in the fifth step; An eighth step of raising the temperature of the metal carboxylate compound used in the fifth step in an atmosphere to a temperature at which it is thermally decomposed, and raising the temperature of the collection of organic compounds to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound in an air atmosphere A manufacturing method comprising the above-mentioned nine steps in succession, wherein the above-mentioned nine steps are carried out in succession with two types of nano-particles comprising first nanoparticles of an alloy and second nanoparticles of a metal or metal oxide. First production to produce a collection of particles It lies in the fact it is the law.
つまり、本特徴手段によれば、次の９つの簡単な工程を連続して実施することによって、合金からなる第一のナノ粒子と、金属ないしは金属酸化物からなる第二のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりが安価に製造でき、これによって、安価に製造できる２種類のナノ粒子の組み合わせがさらに広がる。
第一と第五の工程は、カルボン酸金属化合物を有機溶剤に分散させるだけの処理である。第二と第六の工程は、カルボン酸金属化合物の分散液に有機化合物の粉体の集まりを分散させるだけの処理である。第三と第七の工程は、有機溶剤を気化させるだけの処理である。第四と第八と第九の工程は、いずれも有機化合物の集まりを大気雰囲気で熱処理するだけの処理である。いずれも極めて簡単な処理であり、このような処理を連続して実施することで、合金からなる第一のナノ粒子と、金属ないしは金属酸化物からなる第二のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりが安価に製造でき、これによって、安価に製造できる２種類のナノ粒子の組み合わせがさらに広がる。That is, according to the present feature means, the following nine simple steps are continuously performed to form the first nanoparticles made of an alloy and the second nanoparticles made of a metal or metal oxide. A collection of two types of nanoparticles can be manufactured at low cost, thereby further expanding the combination of two types of nanoparticles that can be manufactured at low cost.
The first and fifth steps are treatments simply by dispersing the carboxylic acid metal compound in an organic solvent. In the second and sixth steps, the organic powder powder is simply dispersed in the carboxylic acid metal compound dispersion. The third and seventh steps are treatments that simply vaporize the organic solvent. The fourth, eighth, and ninth steps are all treatments in which a collection of organic compounds is heat-treated in an air atmosphere. Both are extremely simple treatments, and by continuously carrying out such treatment, two types of first nanoparticles made of an alloy and second nanoparticles made of a metal or metal oxide are used. A collection of nanoparticles can be manufactured at low cost, which further expands the combination of two types of nanoparticles that can be manufactured at low cost.
本発明におけるナノ粒子を製造する製造方法の第９特徴手段は、金属ないしは金属酸化物からなる第一のナノ粒子と合金からなる第二のナノ粒子とからなる複数種類のナノ粒子の集まりを製造する第二の製造方法であって、該製造方法は、大気雰囲気の熱処理で金属ないしは金属酸化物を析出するカルボン酸金属化合物を有機溶剤に分散する第一の工程と、該分散液に前記カルボン酸金属化合物が熱分解する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入する第二の工程と、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温する第三の工程と、前記有機化合物の粉体の集まりを大気雰囲気で前記カルボン酸金属化合物が熱分解する温度に昇温する第四の工程と、還元雰囲気の熱処理で金属を析出する金属錯体について、同一の配位子が異なる金属イオンに配位結合する２種類の金属錯体を有機溶剤に分散して分散液を作成する第五の工程と、該分散液に前記第四の工程で処理した前記有機化合物の集まりを投入する第六の工程と、該分散液を前記第五の工程で用いた前記有機溶剤の沸点に昇温する第七の工程と、前記有機化合物の粉体の集まりを還元雰囲気で前記２種類の金属錯体が還元する温度に昇温する第八の工程と、該有機化合物の集まりを大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温する第九の工程とからなり、前記した９つの工程を連続して実施する製造方法が、金属ないしは金属酸化物からなる第一のナノ粒子と合金からなる第二のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する第二の製造方法である点にある。 The ninth characteristic means of the production method for producing nanoparticles according to the present invention is to produce a collection of a plurality of types of nanoparticles comprising first nanoparticles made of metal or metal oxide and second nanoparticles made of an alloy. A first step of dispersing a carboxylic acid metal compound that precipitates a metal or metal oxide in an organic solvent by heat treatment in an air atmosphere; and A second step of charging a collection of powders of an organic compound that vaporizes at a temperature higher than the temperature at which the acid metal compound is thermally decomposed; a third step of raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent; For the fourth step of raising the collection of organic compound powders to a temperature at which the carboxylic acid metal compound is thermally decomposed in an air atmosphere, and for the metal complex that deposits the metal by heat treatment in a reducing atmosphere, the same ligand is Different A fifth step of preparing a dispersion by dispersing two types of metal complexes coordinated to the metal ions in an organic solvent, and charging the dispersion with the collection of organic compounds treated in the fourth step A sixth step of raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent used in the fifth step, and collecting the organic compound powder in the reducing atmosphere in the two types Comprising the eighth step of raising the temperature to a temperature at which the metal complex is reduced, and the ninth step of raising the temperature of the collection of the organic compounds to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compounds in the atmosphere. A manufacturing method in which the steps are continuously performed is a second manufacturing method in which a collection of two kinds of nanoparticles including a first nanoparticle made of a metal or metal oxide and a second nanoparticle made of an alloy is manufactured. In that point.
つまり、本特徴手段によれば、次の９つの簡単な工程を連続して実施することによって、同一のカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物の熱分解では製造できない付加価値の高い合金が、同一の配位子が異なる金属イオンに配位結合する２種類の金属錯体を還元することで製造できるため、合金からなるナノ粒子を製造する領域がさらに広がる。
第一と第五の工程は、カルボン酸金属化合物ないしは金属錯体を有機溶剤に分散させるだけの処理である。第二と第六の工程は、カルボン酸金属化合物ないしは金属錯体の分散液に有機化合物の粉体の集まりを分散させるだけの処理である。第三と第七の工程は、有機溶剤を気化させるだけの処理である。第四と第八と第九の工程は、いずれも前記有機化合物の集まりを大気雰囲気ないしは還元雰囲気で熱処理するだけの処理である。いずれも極めて簡単な処理であり、このような処理を連続して実施することで、金属ないしは金属酸化物からなる第一のナノ粒子と合金からなる第二のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の製造が安価にでき、安価に製造できる２種類のナノ粒子の組み合わせがさらに広がる。In other words, according to this feature means, a high-value-added alloy that cannot be produced by thermal decomposition of two types of carboxylic acid metal compounds composed of the same carboxylic acid is obtained by continuously performing the following nine simple steps. Since it can be produced by reducing two kinds of metal complexes in which the same ligand is coordinated to different metal ions, the area for producing nanoparticles made of alloys is further expanded.
The first and fifth steps are treatments simply by dispersing a carboxylic acid metal compound or metal complex in an organic solvent. The second and sixth steps are treatments simply by dispersing a collection of organic compound powders in a dispersion of a carboxylic acid metal compound or metal complex. The third and seventh steps are treatments that simply vaporize the organic solvent. The fourth, eighth, and ninth steps are all treatments in which the collection of the organic compounds is heat-treated in an air atmosphere or a reducing atmosphere. Both are extremely simple treatments, and by continuously carrying out such treatments, two types of nano-particles comprising first nanoparticles made of metal or metal oxide and second nanoparticles made of an alloy are used. Particles can be manufactured inexpensively, and the combination of two types of nanoparticles that can be manufactured inexpensively further expands.
本発明に係わるナノ粒子を製造する製造方法の第１０特徴手段は、２種類の合金のナノ粒子の集まりを製造する第一の製造方法法であって、該製造方法は、大気雰囲気の熱処理で金属を析出するカルボン酸金属化合物について、同一のカルボン酸酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物を有機溶剤に分散して分散液を作成する第一の工程と、該分散液に前記２種類のカルボン酸金属化合物が熱分解する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入する第二の工程と、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温する第三の工程と、前記有機化合物の粉体の集まりを大気雰囲気で前記２種類のカルボン酸金属化合物が熱分解する温度に昇温する第四の工程と、還元雰囲気の熱処理で金属を析出する金属錯体について、同一の配位子が異なる金属イオンに配位結合する２種類の金属錯体を有機溶剤に分散する第五の工程と、該分散液に前記第四の工程で処理した前記有機化合物の粉体の集まりを投入する第六の工程と、該分散液を前記第五の工程で用いた前記有機溶剤の沸点に昇温する第七の工程と、前記有機化合物の粉体の集まりを還元雰囲気で前記２種類の金属錯体が還元する温度に昇温する第八の工程と、該有機化合物の集まりを大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温する第九の工程とからなり、前記した９つの工程を連続して実施する製造方法が、２種類の合金のナノ粒子の集まりを製造する第一の製造方法である点にある。 The tenth characteristic means of the production method for producing nanoparticles according to the present invention is a first production method for producing a collection of nanoparticles of two kinds of alloys, and the production method is a heat treatment in an air atmosphere. A first step of preparing a dispersion by dispersing two kinds of carboxylic acid metal compounds composed of the same carboxylic acid in an organic solvent with respect to the carboxylic acid metal compound for depositing a metal; A second step of charging a powdery organic compound vaporized at a temperature higher than the temperature at which the metal carboxylate is thermally decomposed; a third step of raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent; The same is true for the fourth step of raising the collection of powders of the organic compound to a temperature at which the two types of metal carboxylate are thermally decomposed in an air atmosphere, and for the metal complex that deposits the metal by a heat treatment in a reducing atmosphere. Ligand A fifth step of dispersing two types of metal complexes coordinated to different metal ions in an organic solvent; and a sixth step of charging the dispersion with a collection of powders of the organic compound treated in the fourth step The seventh step of raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent used in the fifth step, and the two kinds of metal complexes in a reducing atmosphere by collecting the powder of the organic compound. It consists of an eighth step of raising the temperature to the reduction temperature and a ninth step of raising the concentration of the organic compound to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound in an air atmosphere. The manufacturing method to be performed is the first manufacturing method for manufacturing a collection of nanoparticles of two kinds of alloys.
つまり、本特徴手段によれば、次の９つの簡単な工程を連続して実施することによって、２種類の合金のナノ粒子の集まりが安価に製造でき、安価に製造できる２種類のナノ粒子の組み合わせがさらに広がる。
第一と第五の工程は、カルボン酸金属化合物ないしは金属錯体を有機溶剤に分散させるだけの処理である。第二と第六の工程は、分散液に、有機化合物の粉体の集まりを分散させるだけの処理である。第三と第七の工程は、有機溶剤を気化させるだけの処理である。第四と第八と第九の工程は、いずれも前記有機化合物の集まりを熱処理するだけの処理である。いずれも極めて簡単な処理であり、これによって、２種類の合金のナノ粒子の集まりが安価に製造でき、安価に製造できる２種類のナノ粒子の組み合わせがさらに広がる。In other words, according to this feature means, by performing the following nine simple steps in succession, a collection of nanoparticles of two types of alloys can be manufactured at low cost, and two types of nanoparticles that can be manufactured at low cost can be obtained. More combinations.
The first and fifth steps are treatments simply by dispersing a carboxylic acid metal compound or metal complex in an organic solvent. The second and sixth steps are simply a process of dispersing a collection of organic compound powders in the dispersion. The third and seventh steps are treatments that simply vaporize the organic solvent. The fourth, eighth, and ninth steps are all treatments that only heat-treat the group of organic compounds. Both are extremely simple treatments, whereby a collection of nanoparticles of two types of alloys can be manufactured at low cost, and the combination of two types of nanoparticles that can be manufactured at low cost is further expanded.
本発明に係わるナノ粒子の集まりを製造する製造方法の第１１特徴手段は、２種類の合金のナノ粒子の集まりを製造する第二の製造方法であって、該製造方法は、還元雰囲気の熱処理で金属を析出する金属錯体について、同一の配位子が異なる金属イオンに配位結合する第一の２種類の金属錯体を有機溶剤に分散する第一の工程と、該分散液に前記第一の２種類の金属錯体が還元する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体の集まりを投入する第二の工程と、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温する第三の工程と、前記有機化合物の粉体の集まりを還元雰囲気で前記第一の２種類の金属錯体が還元する温度に昇温する第四の工程と、還元雰囲気の熱処理で金属を析出する金属錯体について、同一の配位子が異なる金属イオンに配位結合する第二の２種類の金属錯体を有機溶剤に分散する第五の工程と、該分散液に前記第四の工程で処理した前記有機化合物の粉体の集まりを投入する第六の工程と、該分散液を前記第五の工程で用いた前記有機溶剤の沸点に昇温する第七の工程と、前記有機化合物の粉体の集まりを還元雰囲気で前記第二の２種類の金属錯体が還元する温度に昇温する第八の工程と、該有機化合物の集まりを大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温する第九の工程からなり、前記した９つの工程を連続して実施することで２種類の合金のナノ粒子の集まりを製造する第二の製造方法である点にある。 The eleventh characteristic means of the production method for producing a collection of nanoparticles according to the present invention is a second production method for producing a collection of nanoparticles of two kinds of alloys, the production method comprising a heat treatment in a reducing atmosphere. In the first step, the first two types of metal complexes in which the same ligand coordinates to different metal ions are dispersed in an organic solvent, and the first liquid is dispersed in the dispersion. A second step of charging a collection of powders of an organic compound that vaporizes at a temperature higher than the temperature at which the two metal complexes are reduced; a third step of raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent; The same applies to the fourth step of raising the collection of powders of the organic compound to a temperature at which the first two types of metal complexes are reduced in a reducing atmosphere, and the metal complex in which the metal is deposited by heat treatment in the reducing atmosphere. Coordination of different ligands to different metal ions A fifth step of dispersing the second two types of metal complexes in an organic solvent, and a sixth step of charging the dispersion with a collection of powders of the organic compound treated in the fourth step; A seventh step of raising the temperature of the dispersion to the boiling point of the organic solvent used in the fifth step; and the second two types of metal complexes are reduced in a reducing atmosphere by collecting the powder of the organic compound. The ninth step of raising the temperature of the organic compound to a temperature exceeding the vaporization point of the organic compound in an air atmosphere. It is the second manufacturing method that manufactures a collection of nanoparticles of two types of alloys by carrying out.
つまり、本特徴手段によれば、次の９つの簡単な工程を連続して実施することによって、同一のカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物の熱分解では製造できない付加価値の高い合金が、同一の配位子が異なる金属イオンに配位結合する２種類の金属錯体を還元することで製造でき、２種類の合金のナノ粒子の組み合わせがさらに広がる。
第一と第五の工程は、２種類の金属錯体を有機溶剤に分散させるだけの処理である。第二と第六の工程は、金属錯体の分散液に、有機化合物の粉体の集まりを分散させるだけの処理である。第三と第七の工程は、有機溶剤を気化させるだけの処理である。第四と第八と第九の工程は、いずれも前記有機化合物の集まりを熱処理するだけの処理である。いずれも極めて簡単な処理であり、これらの処理を連続して実施することで、２種類の合金のナノ粒子の集まりが製造でき、安価に製造できる２種類の合金のナノ粒子の組み合わせがさらに広がる。In other words, according to this feature means, a high-value-added alloy that cannot be produced by thermal decomposition of two types of carboxylic acid metal compounds composed of the same carboxylic acid is obtained by continuously performing the following nine simple steps. It can be produced by reducing two types of metal complexes in which the same ligand is coordinated to different metal ions, and the combination of two types of alloy nanoparticles is further expanded.
The first and fifth steps are treatments simply by dispersing two types of metal complexes in an organic solvent. The second and sixth steps are simply a process of dispersing a collection of organic compound powders in a metal complex dispersion. The third and seventh steps are treatments that simply vaporize the organic solvent. The fourth, eighth, and ninth steps are all treatments that only heat-treat the group of organic compounds. Both are extremely simple treatments, and by performing these treatments continuously, a collection of nanoparticles of two types of alloys can be produced, and the combination of the two types of alloy nanoparticles that can be produced at low cost further expands. .
本実施形態は、金属のナノ粒子を析出する原料に係わる第一の実施形態である。本発明におけるナノ粒子を製造する原理は、９段落で説明したように、第一にナノ粒子の原料を粉体の表面に吸着させる。第二に吸着した原料を粉体の表面でナノ粒子の集まりに変化させる。第三に粉体の集まりを気化させる。この粉体の集まりが気化する際に、粉体の１モルが体積２２．４リットルに相当する気体に爆発的に膨張するため、粉体の表面に析出していたナノ粒子の集まりが飛散し、飛散したナノ粒子を回収することで、莫大な数のナノ粒子を製造する。従って、金属のナノ粒子の原料は、第一に粉体の表面に吸着し、第二に粉体の表面でナノ粒子に変化しなければならない。
ナノ粒子の原料が粉体に吸着するには、ナノ粒子の原料が液相化され、液相化された原料に粉体の集まりを投入し、液相化された原料における液体を蒸発させると、ナノ粒子の原料が粉体の表面に吸着する。従って、ナノ粒子の原料は液相化されなければならない。
ここで、金属のナノ粒子の原料について、液相化できる金属化合物の実施形態を説明する。ここでは金属を鉄とし、鉄化合物を例として説明する。塩化鉄、硫酸鉄、硝酸鉄などの無機鉄化合物は、液相化された無機鉄化合物中に鉄イオンが溶出してしまい、多くの鉄イオンが鉄のナノ粒子の析出に参加できなくなる。従って、鉄化合物は溶剤に溶解せず、溶剤に分散する性質を持つことが必要になる。また、アルコールなどの汎用的な有機溶剤に分散できれば、鉄化合物が溶剤中に均一に分散し、この分散液に粉体を投入し、アルコールを気化させれば、粉体の表面に鉄化合物が均一に吸着する。酸化鉄、水酸化鉄、炭酸鉄などの無機鉄化合物はアルコール類に分散しない。このため、粉体の表面に吸着する鉄化合物は、無機鉄化合物ではなく有機鉄化合物が望ましい。
次に、有機鉄化合物は粉体の表面で鉄のナノ粒子の集まりに変化しなければならない。つまり、有機鉄化合物から鉄が生成される化学反応が、粉体の表面で起こる必要がある。有機鉄化合物から鉄が生成される化学反応の中で、最も簡単な処理による化学反応の一つに熱分解反応がある。つまり、有機鉄化合物を昇温するだけで、有機鉄化合物が熱分解して鉄が析出する。さらに、有機鉄化合物の合成が容易でれば、有機鉄化合物を安価に製造できる。こうした性質を兼ね備える有機鉄化合物にカルボン酸鉄がある。つまり、カルボン酸鉄を構成するイオンの中で、最も大きいイオンは鉄イオンである。従って、カルボン酸鉄におけるカルボキシル基を構成する酸素イオンが、鉄イオンと共有結合すれば、鉄イオンとカルボキシル基を構成する酸素イオンとの距離が、カルボン酸鉄の中で最も長くなる。こうした分子構造上の特徴を持つカルボン酸鉄を昇温させると、カルボン酸鉄を構成するカルボン酸の沸点において、カルボン酸と鉄とに分解する。さらに昇温すると、カルボン酸が飽和脂肪酸で構成されれば、カルボン酸が気化熱を奪って気化し、カルボン酸の気化が完了した瞬間に鉄が析出する。また、カルボン酸鉄は合成が容易で、安価な有機鉄化合物である。つまり、カルボン酸を水酸化ナトリウムなどの強アルカリ溶液中で反応させると、カルボン酸アルカリ金属が生成される。このカルボン酸アルカリ金属を、硫酸鉄などの無機鉄化合物と反応させると、カルボン酸鉄が生成される。なお、カルボン酸が不飽和脂肪酸であれば、炭素原子が水素原子に対して過剰になるため、不飽和脂肪酸からなるカルボン酸鉄が熱分解すると、複数種類の鉄の酸化物からなるナノ粒子が析出する。以下に、カルボン酸鉄の実施形態を説明する。なお、カルボキシル基を構成する酸素イオンが配位子となって鉄イオンに近づき、酸素イオンが鉄イオンに配位結合するカルボン酸鉄は、鉄イオンと酸素イオンとの距離が短くなるため、熱分解によって酸化鉄を生成する。この詳細は、実施形態３で説明する。
カルボン酸鉄の組成式は、ＲＣＯＯ−Ｆｅ−ＣＯＯＲで表わせられる。Ｒは炭化水素で、この組成式はＣｍＨｎである（ここでｍとｎとは整数）。カルボン酸鉄を構成する物質の中で、組成式の中央に存在する鉄イオンＦｅ２＋が最も大きい物質になる。従って、鉄イオンＦｅ２＋とカルボキシル基を構成する酸素イオンＯ−とが共有結合する場合は、鉄イオンＦｅ２＋と酸素イオンＯ−との距離が最大になる。この理由は、鉄イオンＦｅ２＋の共有結合半径は１１６ｐｍであり、酸素イオンＯ−の共有結合半径は６３ｐｍであり、炭素原子の共有結合半径は７５ｐｍであり、酸素原子の共有結合半径は５７ｐｍであることによる。このため、鉄イオンとカルボキシル基を構成する酸素イオンとが共有結合するカルボン酸鉄は、カルボン酸の沸点において、結合距離が最も長い鉄イオンとカルボキシル基を構成する酸素イオンとの結合部が最初に切断され、鉄とカルボン酸とに分離する。さらに昇温すると、カルボン酸鉄を構成するカルボン酸が飽和脂肪酸であれば、カルボン酸が気化熱を奪って気化し、カルボン酸の気化が完了した瞬間に鉄が析出する。こうしたカルボン酸鉄として、オクチル酸鉄（２−エチルヘキサン酸鉄ともいう）、ラウリン酸鉄（ドデカン酸鉄ともいう）、ステアリン酸鉄（オクタデカン酸鉄ともいう）などがある。
さらに、飽和脂肪酸で構成されるカルボン酸鉄について、飽和脂肪酸の沸点が相対的に低ければ、カルボン酸鉄は相対的に低い温度で熱分解し、鉄のナノ粒子の製造に関わる熱処理費用が安価で済む。飽和脂肪酸を構成する炭化水素が長鎖構造である場合は、長鎖が長いほど、つまり、飽和脂肪酸の分子量が大きいほど、飽和脂肪酸の沸点が高くなる。ちなみに、分子量が２００．３であるラウリン酸の大気圧での沸点は２９６℃であり、分子量が２８４．５であるステアリン酸の大気圧での沸点は３６１℃である。従って、飽和脂肪酸の分子量が相対的に小さい飽和脂肪酸からなるカルボン酸鉄は、熱分解温度が相対的に低くなるので、鉄のナノ粒子の原料として望ましい。
また、飽和脂肪酸が分岐鎖構造を有する飽和脂肪酸である場合は、直鎖構造の飽和脂肪酸より鎖の長さが短く、沸点が相対的に低くなる。これによって、分岐鎖構造を有する飽和脂肪酸からなるカルボン酸鉄は、相対的に低い温度で熱分解温度する。さらに、分岐鎖構造を有する飽和脂肪酸は極性を持つため、分岐鎖構造を有する飽和脂肪酸からなるカルボン酸鉄も極性を持ち、アルコールなどの極性を持つ有機溶剤に相対的に高い割合で分散する。このような分岐構造の飽和脂肪酸としてオクチル酸がある。すなわち、オクチル酸は構造式がＣＨ３（ＣＨ２）３ＣＨ（Ｃ２Ｈ５）ＣＯＯＨで示され、ＣＨでＣＨ３（ＣＨ２）３とＣ２Ｈ５とのアルカンに分岐され、ＣＨにカルボキシル基ＣＯＯＨが結合する。オクチル酸の大気圧での沸点は、２２８℃であり、前記したラウリン酸より沸点が６８℃低い。このため、鉄のナノ粒子の原料として、オクチル酸鉄が望ましい。
以上に説明したように、金属のナノ粒子の原料は、液相化できる有機金属化合物が望ましい。さらに、有機金属化合物の中で、カルボキシル基を構成する酸素イオンが、金属イオンと共有結合するカルボン酸金属化合物が望ましい。さらに、飽和脂肪酸からなるカルボン酸で構成されるカルボン酸金属化合物が望ましい。さらに、直鎖が短い飽和脂肪酸からなるカルボン酸金属化合物が望ましい。さらに、分岐鎖構造を有する直鎖が短い飽和脂肪酸からなるオクチル酸金属化合物が望ましい。
なお、オクチル酸鉄は商品化されていないため、次の製法で新たに合成した。組成式がＣ７Ｈ１５ＣＯＯＨで表されるオクチル酸（協和発酵ケミカル株式会社の製品）を水酸化ナトリウムＮａＯＨ（試薬一級品）の水溶液と反応させると、オクチル酸のカルボキシル基ＣＯＯＨを構成する水素が電離し、電離したカルボキシル基にナトリウムが結合し、Ｃ７Ｈ１５ＣＯＯＮａの組成式で表されるオクチル酸ナトリウムが析出する。このオクチル酸ナトリウムを水洗して、オクチル酸ナトリウムを精製する。次に、オクチル酸ナトリウムを硫酸鉄ＦｅＳＯ４（試薬一級品）の水溶液と反応させると、組成式がＣ７Ｈ１５ＣＯＯ‐Ｆｅ‐Ｃ７Ｈ１５ＣＯＯで表されるオクチル酸鉄が析出する。析出したオクチル酸鉄を水洗して、オクチル酸鉄を精製する。合成したオクチル酸鉄は、大気雰囲気において２９０℃で熱分解が完了して鉄が析出し、メタノールやｎ‐ブタノールなどに１０重量％まで分散する。
いっぽう、複数種類のカルボン酸金属化合物を原料として用い、第一の金属のナノ粒子と第二の金属のナノ粒子とからなる複数種類の金属のナノ粒子の集まりを製造する場合はこの限りではない。つまり、第二の金属のナノ粒子の原料である第二のカルボン酸金属化合物は、第一の金属のナノ粒子の原料である第一のカルボン酸金属化合物より、熱分解温度が高いことが必要になる。このため、第二のカルボン酸金属化合物の熱分解温度は、第一のカルボン酸金属化合物の熱分解温度との間で温度差が必要になる。このような２種類の金属のナノ粒子を製造する場合は、長鎖飽和脂肪酸と金属からなるラウリン酸金属化合物は、前記した第二のカルボン酸金属化合物として用いることができる。
さらに、合金のナノ粒子を製造する原料として、同一の飽和脂肪酸から構成される２種類のカルボン酸金属化合物を用いることができる。つまり、２種類のカルボン酸金属化合物が、同一の飽和脂肪酸から構成されるため、飽和脂肪酸の沸点で２種類のカルボン酸金属化合物が同時に熱分解し、飽和脂肪酸の気化が完了した瞬間に、各々のカルボン酸金属化合物のモル濃度に応じて２種類の金属が析出する。２種類の金属は不純物を持たない活性状態にあるため、２種類の金属からなる合金が生成される。This embodiment is a first embodiment relating to a raw material for depositing metal nanoparticles. The principle of producing the nanoparticles in the present invention is as follows. First, the nanoparticle raw material is adsorbed on the surface of the powder as described in paragraph 9. Secondly, the adsorbed raw material is changed into a collection of nanoparticles on the surface of the powder. Third, the powder mass is vaporized. When the collection of powder vaporizes, 1 mol of the powder explosively expands to a gas corresponding to a volume of 22.4 liters, so that the collection of nanoparticles deposited on the surface of the powder is scattered. By collecting the scattered nanoparticles, a huge number of nanoparticles are produced. Therefore, the raw material of the metal nanoparticles must first be adsorbed on the surface of the powder and secondly converted into nanoparticles on the surface of the powder.
In order for the nanoparticle raw material to be adsorbed on the powder, the nanoparticle raw material is made into a liquid phase, and a collection of powder is put into the liquid phase raw material, and the liquid in the liquid phase raw material is evaporated. The nanoparticle raw material is adsorbed on the surface of the powder. Therefore, the raw material of the nanoparticles must be made into a liquid phase.
Here, an embodiment of a metal compound that can be made into a liquid phase with respect to a raw material of metal nanoparticles will be described. Here, the metal is iron, and an iron compound is described as an example. In the case of inorganic iron compounds such as iron chloride, iron sulfate, and iron nitrate, iron ions are eluted in the liquid phase inorganic iron compound, and many iron ions cannot participate in the precipitation of iron nanoparticles. Therefore, it is necessary that the iron compound does not dissolve in the solvent but has a property of being dispersed in the solvent. Moreover, if it can be dispersed in a general-purpose organic solvent such as alcohol, the iron compound will be uniformly dispersed in the solvent, and if the powder is put into this dispersion and the alcohol is vaporized, the iron compound will be formed on the surface of the powder. Adsorb evenly. Inorganic iron compounds such as iron oxide, iron hydroxide, and iron carbonate are not dispersed in alcohols. For this reason, the iron compound adsorbed on the surface of the powder is preferably an organic iron compound rather than an inorganic iron compound.
Next, the organic iron compound must turn into a collection of iron nanoparticles on the surface of the powder. That is, a chemical reaction for generating iron from the organic iron compound needs to occur on the surface of the powder. Among chemical reactions in which iron is produced from organic iron compounds, one of the simplest chemical reactions is a thermal decomposition reaction. That is, only by raising the temperature of the organic iron compound, the organic iron compound is thermally decomposed and iron is deposited. Furthermore, if the synthesis of the organic iron compound is easy, the organic iron compound can be produced at a low cost. An organic iron compound having these properties is iron carboxylate. That is, the largest ion among the ions constituting the iron carboxylate is the iron ion. Therefore, if the oxygen ion constituting the carboxyl group in iron carboxylate is covalently bonded to the iron ion, the distance between the iron ion and the oxygen ion constituting the carboxyl group is the longest among the iron carboxylates. When the temperature of iron carboxylate having such a molecular structure is raised, it decomposes into carboxylic acid and iron at the boiling point of the carboxylic acid constituting the iron carboxylate. When the temperature is further increased, if the carboxylic acid is composed of a saturated fatty acid, the carboxylic acid takes the heat of vaporization and vaporizes, and iron is deposited at the moment when the vaporization of the carboxylic acid is completed. In addition, iron carboxylate is an inexpensive organic iron compound that is easy to synthesize. That is, when a carboxylic acid is reacted in a strong alkali solution such as sodium hydroxide, an alkali metal carboxylate is generated. When this alkali metal carboxylate is reacted with an inorganic iron compound such as iron sulfate, iron carboxylate is produced. If the carboxylic acid is an unsaturated fatty acid, the carbon atoms are excessive with respect to the hydrogen atoms, and therefore, when the iron carboxylate composed of the unsaturated fatty acid is thermally decomposed, nanoparticles composed of a plurality of types of iron oxides are formed. Precipitate. Below, embodiment of iron carboxylate is described. Note that the iron carboxylate in which the oxygen ion constituting the carboxyl group becomes a ligand and approaches the iron ion and the oxygen ion coordinates to the iron ion has a short distance between the iron ion and the oxygen ion. Iron oxide is produced by decomposition. Details thereof will be described in a third embodiment.
The composition formula of iron carboxylate is represented by RCOO-Fe-COOR. R is a hydrocarbon, and this compositional formula is C m H n (where m and n are integers). Among the substances constituting iron carboxylate, the iron ion Fe 2+ present at the center of the composition formula is the largest substance. Therefore, when the iron ion Fe 2+ and the oxygen ion O − constituting the carboxyl group are covalently bonded, the distance between the iron ion Fe 2+ and the oxygen ion O − is maximized. This is because the iron ion Fe 2+ has a covalent bond radius of 116 pm, the oxygen ion O − has a covalent bond radius of 63 pm, the carbon atom has a covalent bond radius of 75 pm, and the oxygen atom has a covalent bond radius of 57 pm. It depends. For this reason, iron carboxylate, in which iron ions and oxygen ions constituting the carboxyl group are covalently bonded, has the first bond between the iron ion having the longest bond distance and the oxygen ion constituting the carboxyl group at the boiling point of the carboxylic acid. To be separated into iron and carboxylic acid. When the temperature is further increased, if the carboxylic acid constituting the iron carboxylate is a saturated fatty acid, the carboxylic acid takes the heat of vaporization and vaporizes, and iron is deposited at the moment when the vaporization of the carboxylic acid is completed. Examples of such iron carboxylates include iron octylate (also referred to as iron 2-ethylhexanoate), iron laurate (also referred to as iron dodecanoate), and iron stearate (also referred to as iron octadecanoate).
Furthermore, for iron carboxylate composed of saturated fatty acids, if the boiling point of the saturated fatty acid is relatively low, the iron carboxylate is thermally decomposed at a relatively low temperature, and the heat treatment costs associated with the production of iron nanoparticles are low. Just do it. When the hydrocarbon constituting the saturated fatty acid has a long chain structure, the longer the long chain, that is, the higher the molecular weight of the saturated fatty acid, the higher the boiling point of the saturated fatty acid. Incidentally, the boiling point at atmospheric pressure of lauric acid having a molecular weight of 200.3 is 296 ° C., and the boiling point of stearic acid having a molecular weight of 284.5 at 361 ° C. is 361 ° C. Accordingly, iron carboxylate composed of saturated fatty acid having a relatively small molecular weight of saturated fatty acid is desirable as a raw material for iron nanoparticles because its thermal decomposition temperature is relatively low.
When the saturated fatty acid is a saturated fatty acid having a branched chain structure, the chain length is shorter and the boiling point is relatively lower than the saturated fatty acid having a linear structure. As a result, iron carboxylate composed of saturated fatty acids having a branched chain structure undergoes a thermal decomposition temperature at a relatively low temperature. Furthermore, since saturated fatty acids having a branched chain structure have polarity, iron carboxylates composed of saturated fatty acids having a branched chain structure also have polarity and are dispersed at a relatively high rate in an organic solvent having polarity such as alcohol. Octyl acid is a saturated fatty acid having such a branched structure. That is, octylic acid has a structural formula represented by CH 3 (CH 2 ) 3 CH (C 2 H 5 ) COOH, and is branched into an alkane of CH 3 (CH 2 ) 3 and C 2 H 5 with CH. Carboxyl group COOH binds. The boiling point of octylic acid at atmospheric pressure is 228 ° C., which is 68 ° C. lower than that of lauric acid. For this reason, iron octylate is desirable as a raw material for iron nanoparticles.
As described above, the metal nanoparticle raw material is preferably an organometallic compound that can be converted into a liquid phase. Furthermore, among the organometallic compounds, carboxylic acid metal compounds in which the oxygen ions constituting the carboxyl group are covalently bonded to the metal ions are desirable. Furthermore, a carboxylic acid metal compound composed of a carboxylic acid composed of a saturated fatty acid is desirable. Furthermore, a carboxylic acid metal compound composed of a saturated fatty acid having a short straight chain is desirable. Furthermore, a metal octylate compound composed of a saturated fatty acid having a short straight chain having a branched chain structure is desirable.
In addition, since iron octylate is not commercialized, it was newly synthesized by the following production method. When octylic acid (product of Kyowa Hakko Chemical Co., Ltd.) whose composition formula is represented by C 7 H 15 COOH is reacted with an aqueous solution of sodium hydroxide NaOH (first grade reagent), hydrogen constituting the carboxyl group COOH of octylic acid Is ionized, sodium is bonded to the ionized carboxyl group, and sodium octylate represented by the composition formula of C 7 H 15 COONa is deposited. The sodium octylate is washed with water to purify the sodium octylate. Next, when sodium octylate is reacted with an aqueous solution of iron sulfate FeSO 4 (first grade reagent), iron octylate having a composition formula represented by C 7 H 15 COO—Fe—C 7 H 15 COO is precipitated. The precipitated iron octylate is washed with water to purify the iron octylate. The synthesized iron octylate is thermally decomposed at 290 ° C. in an air atmosphere to precipitate iron, and is dispersed up to 10% by weight in methanol, n-butanol or the like.
On the other hand, this is not the case when multiple types of metal carboxylic acid compounds are used as raw materials to produce a collection of multiple types of metal nanoparticles consisting of first metal nanoparticles and second metal nanoparticles. . In other words, the second metal carboxylate compound that is the raw material of the second metal nanoparticles must have a higher thermal decomposition temperature than the first metal carboxylate compound that is the raw material of the first metal nanoparticles. become. For this reason, the thermal decomposition temperature of the second carboxylic acid metal compound requires a temperature difference from the thermal decomposition temperature of the first carboxylic acid metal compound. In the case of producing such two kinds of metal nanoparticles, a metal laurate compound comprising a long-chain saturated fatty acid and a metal can be used as the second metal carboxylate compound.
Furthermore, two types of metal carboxylic acid compounds composed of the same saturated fatty acid can be used as raw materials for producing alloy nanoparticles. That is, since the two types of carboxylic acid metal compounds are composed of the same saturated fatty acid, at the moment when the two types of carboxylic acid metal compounds are simultaneously pyrolyzed at the boiling point of the saturated fatty acid and vaporization of the saturated fatty acid is completed, Depending on the molar concentration of the carboxylic acid metal compound, two types of metals are deposited. Since the two types of metals are in an active state having no impurities, an alloy composed of the two types of metals is generated.
本実施形態は、金属のナノ粒子を析出する原料に係わる第二の実施形態である。つまり４９段落で説明したカルボン酸金属化合物の熱分解で析出しない金属ないしは合金のナノ粒子を析出する原料に関する実施形態である。このような金属として、白金族元素の金属と銅を除く貴金属の金属などがある。こうし金属は、希土類金属を除くと、鉄族元素、クロム族元素、マンガン族元素、スズ族元素、アルミニウム族元素、マグネシウム族元素などに属する金属、および典型金属と銅などの金属に比べて付加価値が高い用途に用いられる。従って、莫大な数からなる高付加価値の金属のナノ粒子が製造できれば、ナノ粒子の原料は、４９段落で説明したカルボン酸金属化合物のように安価であることが必須要件にはならない。以下の説明では、白金のナノ粒子の原料を例として説明する。
白金を析出する原料についても、４９段落で説明したカルボン酸金属化合物と同様に、液相化できる性質を持つことが必要になる。また、熱分解によって白金を析出する性質を持つことが必要になる。こうした性質を兼備する白金化合物として、還元雰囲気での熱処理で白金に還元される白金錯体がある。白金錯体の中で、最も大きい物質は白金イオンＰｔ２＋ないしはＰｔ４＋である。ちなみに、白金原子の単結合における共有結合半径は１２３ｐｍであり、酸素原子の単結合における共有結合半径である６３ｐｍの２倍に近い大きさを持つ。このため、白金錯体は４９段落で説明したカルボン酸鉄と同様に、還元雰囲気での熱処理で白金が析出する。つまり、白金イオンが配位子イオンと結合する配位結合部が最初に切れ、白金が析出する。このような金属錯体として、アンモニアＮＨ３が配位子となって金属イオンに配位結合するアンミン錯体、塩素イオンＣｌ−が、ないしは塩素イオンＣｌ−とアンモニアＮＨ３とが配位子となって金属イオンに配位結合するクロロ錯体は、他の金属錯体に比べて相対的に合成が容易であるため、金属錯体の中でも相対的に安価な化学薬品である。こうした金属錯体は、アンモニアガスや水素ガスなどの還元性雰囲気で熱処理すると、配位結合部位が最初に分断され、２００℃程度の比較的低い温度で金属が析出する。また、メタノールやｎ‐ブタノールなどのアルコールに１０重量％近くの分散濃度まで分散する。
以上に説明したように、白金族元素の金属と銅を除く貴金属の金属からなるナノ粒子を製造する原料は金属錯体が望ましい。こうした金属錯体は、４９段落で説明したカルボン酸金属化合物に比べて高価な原料になるが、付加価値の高い金属ないしは合金のナノ粒子が製造できるため、安価な金属ないしは合金のナノ粒子を製造する原料になる。
また、合金のナノ粒子を製造する原料としては、同一の配位子から構成される２種類の金属錯体を用いることができる。つまり、２種類の金属錯体が同一の配位子から構成されるため、２種類の金属錯体を還元処理すると、２種類の金属錯体が同時に無機物と金属とに熱分解し、無機物の気化が完了した瞬間に各々の金属錯体のモル濃度に応じて２種類の金属が析出する。２種類の金属は不純物を持たない活性状態にあるため、２種類の金属からなる合金が生成される。This embodiment is a second embodiment relating to a raw material for depositing metal nanoparticles. That is, the embodiment relates to a raw material for depositing metal or alloy nanoparticles that are not precipitated by thermal decomposition of the carboxylic acid metal compound described in paragraph 49. Such metals include platinum group metals and noble metals other than copper. Compared to metals such as iron group elements, chromium group elements, manganese group elements, tin group elements, aluminum group elements, magnesium group elements, etc., and typical metals and metals such as copper, except for rare earth metals Used for high value-added applications. Therefore, if high-value-added metal nanoparticles consisting of a huge number can be produced, it is not an essential requirement that the raw material for the nanoparticles be as inexpensive as the carboxylic acid metal compound described in paragraph 49. In the following description, the raw material of platinum nanoparticles will be described as an example.
Similarly to the carboxylic acid metal compound described in paragraph 49, the raw material for depositing platinum is required to have a liquid phase property. Moreover, it is necessary to have the property of depositing platinum by thermal decomposition. As a platinum compound having such properties, there is a platinum complex that is reduced to platinum by heat treatment in a reducing atmosphere. Among the platinum complexes, the largest substance is platinum ions Pt 2+ or Pt 4+ . Incidentally, the covalent bond radius in the single bond of the platinum atom is 123 pm, which is close to twice the size of 63 pm, which is the covalent bond radius in the single bond of the oxygen atom. For this reason, platinum precipitates by a heat treatment in a reducing atmosphere in the same manner as the iron carboxylate described in paragraph 49. That is, the coordination bond where the platinum ion is bonded to the ligand ion is cut first, and platinum is deposited. As such a metal complex, ammonia NH 3 serves as a ligand to form an ammine complex that coordinates to a metal ion, chlorine ion Cl − , or chlorine ion Cl − and ammonia NH 3 serve as a ligand. Chloro complexes that coordinate to metal ions are relatively cheap chemicals among metal complexes because they are relatively easy to synthesize compared to other metal complexes. When such a metal complex is heat-treated in a reducing atmosphere such as ammonia gas or hydrogen gas, the coordination bond site is first divided, and the metal is deposited at a relatively low temperature of about 200 ° C. Moreover, it disperse | distributes to alcohol, such as methanol and n-butanol, to the dispersion concentration near 10 weight%.
As described above, a metal complex is preferable as a raw material for producing nanoparticles composed of a platinum group metal and a noble metal excluding copper. Such a metal complex is an expensive raw material compared to the carboxylic acid metal compound described in paragraph 49, but can produce high-value-added metal or alloy nanoparticles, so that inexpensive metal or alloy nanoparticles are produced. Become a raw material.
Moreover, as a raw material for producing alloy nanoparticles, two kinds of metal complexes composed of the same ligand can be used. In other words, since two types of metal complexes are composed of the same ligand, when two types of metal complexes are reduced, the two types of metal complexes are simultaneously decomposed into an inorganic substance and a metal, thereby completing the vaporization of the inorganic substance. At the moment, two kinds of metals are deposited according to the molar concentration of each metal complex. Since the two types of metals are in an active state having no impurities, an alloy composed of the two types of metals is generated.
本実施形態は、金属酸化物のナノ粒子を析出する原料に係わる実施形態である。以下の説明では、鉄の酸化物からなるナノ粒子を析出する原料を例として説明する。
鉄の酸化物からなるナノ粒子を析出する原料も、４９段落で説明した鉄のナノ粒子の原料と同様に、液相化できる性質を持つことが必要になり、有機鉄化合物が望ましい。
さらに、有機鉄化合物は、熱分解によって酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯを析出する性質を持つことが必要になる。つまり、酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯを大気中で昇温すると、酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯを構成する２価の鉄イオンＦｅ２＋の一部が酸化して三価の鉄イオンＦｅ３＋になり、ＦｅＯ・Ｆｅ２Ｏ３の組成式で表さられるマグネタイトＦｅ３Ｏ４になる。このマグネタイトＦｅ３Ｏ４は、強磁性で導電性の酸化物であり、フェライトの原料としてよく知られている。さらに大気中で昇温すると、２価の鉄イオンＦｅ２＋の全てが酸化されて三価の鉄イオンＦｅ３＋になり、酸化鉄（ＩＩＩ）Ｆｅ２Ｏ３のγ相であるマグヘマイトγ‐Ｆｅ２Ｏ３になる。このマグヘマイトγ‐Ｆｅ２Ｏ３は、強磁性で絶縁性の酸化物であり、磁気記録媒体の原料としてよく知られている。有機鉄化合物を構成する物質の中で、最も大きい共有結合半径を持つ物質は鉄イオンＦｅ２＋である。いっぽう、鉄イオンＦｅ２＋とカルボキシル基を構成する酸素イオンＯ−とが共有結合するカルボン酸銖は、鉄イオンと酸素イオンとの距離が最大になるため、４９段落で説明したように熱分解によって鉄のナノ粒子を析出する。従って、熱分解によって酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯを析出する有機鉄化合物は、鉄イオンＦｅ２＋と結合する酸素イオンＯ−との距離が短く、酸素イオンＯ−が鉄イオンＦｅ２＋の反対側で結合するイオンと結合する距離が長い分子構造上の特徴を持つ必要がある。つまり、有機鉄化合物の熱分解が始まると、酸素イオンＯ−が鉄イオンＦｅ２＋の反対側で結合するイオンと結合する部位が最初に切れ、鉄イオンと結合した酸素イオン、つまり、酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯと有機酸とに分解する。このような分子構造上の特徴を持つ有機鉄化合物として、カルボキシル基を構成する酸素イオンＯ−が配位子になって鉄イオン
Ｆｅ２＋に近づいて配位結合するカルボン酸鉄化合物がある。
また、有機金属化合物の中でカルボン酸金属化合物は、４９段落で説明したように合成が容易で、有機酸の沸点が低いため熱分解温度が比較的低い。このため、カルボキシル基を構成する酸素イオンが、配位子となって金属イオンに近づいて配位結合するカルボン酸金属化合物は、安価な化学薬品であり、熱処理費用も安価で済む。こうしたカルボン酸金属化合物として、酢酸金属化合物、カプリル酸金属化合物、安息香酸金属化合物、ナフテン酸金属化合物などが挙げられる。なお、カルボン酸鉄においては、酢酸鉄とカプリル酸鉄と安息香酸鉄とは、酸素イオンが鉄イオンに近づいて配位結合して、複核錯塩を形成するが、熱分解の途上においては不安定な物質であるため取り扱いが難しい。従って、酸化鉄ＦｅＯを析出するカルボン酸鉄としては、ナフテン酸鉄が望ましい。さらに、ナフテン酸鉄はｎ‐ブタノールに対して１０重量％近くまで分散する。
なお、有機物のカルボキシル基が配位子になって、金属イオンに配位結合するカルボン酸金属化合物は錯体の一種である。このようなカルボン酸金属化合物は、カルボン酸が金属と結合する有機金属化合物である。一方、５０段落で説明した金属錯体は、無機物の配位子が金属イオンに配位結合する無機金属化合物である。
いっぽう、有機金属化合物の一種であるアセチルアセトン金属化合物は、アセチルアセトンＣ５Ｈ８Ｏ２の共役塩基であるアセチルアセトナートＣ５Ｈ７Ｏ２ −を構成する酸素イオンが配位子イオンとなって金属イオンに近づいて配位結合し、アセチルアセトナートが複素環を形成する錯体である。このため、熱分解においては、配位子イオンである酸素イオンが金属イオンの反対側で結合するイオンとの結合部位が最初に切れる。これによって、金属イオンが酸素イオンと結合した金属酸化物とアセチルアセトンに分解し、アセチルアセトンの気化が完了すると金属酸化物が析出する。また、アセチルアセトン金属化合物、例えば、アセチルアセトン鉄は、塩化鉄の水溶液を沸騰水中に滴下して水酸化鉄（ＩＩＩ）Ｆｅ（ＯＨ）３のコロイド液を作製し、この水酸化鉄１モルとアセチルアセトンＣＨ３Ｃ（Ｏ）ＣＨ２Ｃ（Ｏ）ＣＨ３３モルとを反応させることで合成できる。このように、アセチルアセトン鉄も合成が比較的容易な有機鉄化合物である。アセチルアセトンは酢酸イソプロペニルＣＨ２（ＣＨ３）ＣＯＣ（Ｏ）Ｍｅの熱転位で工業的に生産される有機物で、前記したカルボン酸に比べると高価な有機物であり、前記したカルボン酸鉄より高価な有機鉄化合物になる。いぽう、アセチルアセトンの沸点が１４０℃と低く、アセチルアセトン金属化合物は熱分解温度が相対的に低い有機金属化合物である。このため、アセチルアセトン金属化合物は、３４段落と３５段落で説明した複数種類のナノ粒子を析出する原料として用いることができる。
以上に説明したように、熱分解によって金属酸化物を析出する原材料は、酢酸金属化合物、カプリル酸金属化合物、安息香酸金属化合物、ナフテン酸金属化合物などのカルボン酸金属化合物が望ましい。また、熱分解が相対的に低い原料として、アセチルアセトン金属化合物を用いることができる。This embodiment is an embodiment relating to a raw material for depositing metal oxide nanoparticles. In the following description, a raw material for depositing nanoparticles made of iron oxide will be described as an example.
The raw material for depositing the iron oxide nanoparticles is required to have a liquid phase property like the iron nanoparticle raw material described in paragraph 49, and an organic iron compound is desirable.
Furthermore, the organic iron compound needs to have a property of precipitating iron (II) oxide by thermal decomposition. That is, when the temperature of iron (II) FeO is raised in the atmosphere, a part of the divalent iron ion Fe 2+ constituting the iron (II) FeO is oxidized to become the trivalent iron ion Fe 3+ , and FeO · become magnetite Fe 3 O 4 which is represented by the composition formula of Fe 2 O 3. This magnetite Fe 3 O 4 is a ferromagnetic and conductive oxide and is well known as a ferrite raw material. When the temperature is further increased in the atmosphere, all of the divalent iron ions Fe 2+ are oxidized to become trivalent iron ions Fe 3+ , and maghemite γ-Fe 2 which is a γ phase of iron (III) Fe 2 O 3. O 3 Maghemite γ-Fe 2 O 3 is a ferromagnetic and insulating oxide and is well known as a raw material for magnetic recording media. Among the substances constituting the organic iron compound, the substance having the largest covalent bond radius is the iron ion Fe 2+ . On the other hand, since the distance between the iron ion and the oxygen ion is maximized in the carboxylate salt in which the iron ion Fe 2+ and the oxygen ion O − constituting the carboxyl group are covalently bonded, as described in paragraph 49, thermal decomposition causes Precipitate iron nanoparticles. Therefore, the organic iron compound that precipitates iron (II) FeO by thermal decomposition has a short distance from the oxygen ion O − that binds to the iron ion Fe 2+, and the oxygen ion O − binds to the opposite side of the iron ion Fe 2+. It is necessary to have a characteristic on the molecular structure that has a long distance to bond with the ion. That is, when the thermal decomposition of the organic iron compound starts, the site where the oxygen ion O − binds to the ion bound on the opposite side of the iron ion Fe 2+ is cut first, and the oxygen ion bound to the iron ion, that is, iron oxide ( II) Decomposes into FeO and organic acids. As an organic iron compound having such a molecular structure, there is an iron carboxylate compound in which an oxygen ion O − constituting a carboxyl group becomes a ligand and coordinates with the iron ion Fe 2+ .
Among the organometallic compounds, the carboxylic acid metal compound is easy to synthesize as described in paragraph 49, and the pyrolysis temperature is relatively low because the boiling point of the organic acid is low. For this reason, the metal carboxylic acid compound in which the oxygen ion constituting the carboxyl group becomes a ligand and coordinates with the metal ion is a low-cost chemical and the heat treatment cost is low. Examples of such carboxylic acid metal compounds include acetic acid metal compounds, caprylic acid metal compounds, benzoic acid metal compounds, and naphthenic acid metal compounds. In iron carboxylate, iron acetate, iron caprylate, and iron benzoate form coordinate complexes with oxygen ions close to iron ions to form a binuclear complex salt, which is unstable during thermal decomposition. It is difficult to handle because it is a difficult substance. Therefore, iron naphthenate is desirable as the iron carboxylate on which iron oxide FeO is deposited. Furthermore, iron naphthenate is dispersed to near 10% by weight with respect to n-butanol.
Note that a carboxylic acid metal compound that is coordinated to a metal ion with a carboxyl group of an organic substance as a ligand is a kind of complex. Such a carboxylic acid metal compound is an organometallic compound in which a carboxylic acid is bonded to a metal. On the other hand, the metal complex described in paragraph 50 is an inorganic metal compound in which an inorganic ligand is coordinated to a metal ion.
On the other hand, an acetylacetone metal compound which is a kind of organometallic compound is a metal in which oxygen ions constituting acetylacetonate C 5 H 7 O 2 — , which is a conjugate base of acetylacetone C 5 H 8 O 2 , become a ligand ion. It is a complex in which acetylacetonate forms a heterocyclic ring by being coordinated close to ions. For this reason, in thermal decomposition, the binding site with the ion to which the oxygen ion, which is a ligand ion, binds on the opposite side of the metal ion is cut first. As a result, the metal ions are decomposed into a metal oxide combined with oxygen ions and acetylacetone, and when the vaporization of acetylacetone is completed, the metal oxide is deposited. Further, an acetylacetone metal compound, for example, acetylacetone iron is prepared by dropping an aqueous solution of iron chloride into boiling water to prepare a colloidal solution of iron hydroxide (III) Fe (OH) 3 , 1 mol of this iron hydroxide and acetylacetone CH It can be synthesized by reacting 3 mol of 3 C (O) CH 2 C (O) CH 3 . Thus, acetylacetone iron is also an organic iron compound that is relatively easy to synthesize. Acetylacetone is an organic material that is industrially produced by thermal rearrangement of isopropenyl acetate CH 2 (CH 3 ) COC (O) Me, and is an organic material that is more expensive than the carboxylic acid described above, and is more expensive than the iron carboxylate described above. Becomes an organic iron compound. On the other hand, the boiling point of acetylacetone is as low as 140 ° C., and the acetylacetone metal compound is an organometallic compound having a relatively low thermal decomposition temperature. For this reason, the acetylacetone metal compound can be used as a raw material for depositing a plurality of types of nanoparticles described in the 34th and 35th paragraphs.
As described above, the raw material for depositing the metal oxide by thermal decomposition is preferably a carboxylic acid metal compound such as an acetic acid metal compound, a caprylic acid metal compound, a benzoic acid metal compound, or a naphthenic acid metal compound. Moreover, an acetylacetone metal compound can be used as a raw material with relatively low thermal decomposition.
本実施例は、カルボン酸金属化合物の熱分解で金属のナノ粒子の集まりを製造する実施例である。本実施例では、オクチル酸鉄を原料として用い、鉄のナノ粒子の集まりを製造する。鉄のナノ粒子は有害物質を分解して無害化する性質を持つため、汚染された水や土壌の浄化やダイオキシンの分解などに適応できる。また、発熱体や軟磁性微粒子や各種合金の原料として用いることができる。鉄のナノ粒子の原料となるオクチル酸鉄は、４９段落で説明した製法に基づいて合成した。また、有機化合物として、粉末のテレフタル酸（市販品、例えば株式会社日立プラントテクノロジーの製品）を用いた。
図１に、鉄のナノ粒子を製造する製造工程を示す。オクチル酸鉄の１モルを３リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ１０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ１１工程）。容器を１２０℃の焼成炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ１２工程）。これによって、テレフタル酸の粉体の表面にオクチル酸鉄が均一に吸着する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に１分間入れて、オクチル酸鉄を熱分解する（Ｓ１３工程）。これによって、テレフタル酸の粉体の表面は鉄のナノ粒子で覆われる。さらに容器を大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置して、テレフタル酸を気化させ、気化したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ１４工程）。テレフタル酸が気化する際に、テレフタル酸の表面に析出していた鉄のナノ粒子が容器内で飛散し、飛散した鉄のナノ粒子を回収した（Ｓ１５工程）。鉄のナノ粒子の重量は５６ｇであった。
Ｓ１３工程で作成した試料について、電子顕微鏡で表面の観察と分析とを行なった。電子顕微鏡は、ＪＦＥテクノリサーチ株式会社の極低加速電圧ＳＥＭを用いた。この装置は、１００Ｖからの極低加速電圧による表面観察が可能で、試料に導電性の被膜を形成せずに直接試料の表面が観察できる特徴を持つ。電子顕微鏡による観察は次の３つの手法によった。最初に反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行い、テレフタル酸の表面を観察した。試料には、４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状の微粒子が、ランダムに表面全体に形成されていることが分かった。次に、試料の反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められないため、同一の物質から形成されていることが分かった。さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成された粒状粒子を構成する元素を分析した。鉄原子のみが存在していることが確認できた。
これらの結果から次のことが分かった。テレフタル酸の粉体の表面に、オクチル酸鉄を吸着させて熱分解すると、４０ｎｍから６０ｎｍの大きさからなる鉄のナノ粒子の集まりが、テレフタル酸の表面を覆う。この後、テレフタル酸を気化させると、テレフタル酸の表面に析出していた鉄のナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収して鉄のナノ粒子の集まりが得られる。
本実施例では、オクチル酸鉄を熱分解して鉄のナノ粒子の集まりを製造した。製造できる金属のナノ粒子は、鉄のナノ粒子に限定されない。つまり、カルボキシル基を構成する酸素イオンが金属イオンと共有結合するカルボン酸金属化合物は、金属のナノ粒子の原料になり、様々な金属元素からなる金属のナノ粒子の集まりが製造できる。In this example, a collection of metal nanoparticles is produced by thermal decomposition of a metal carboxylate compound. In this example, iron octylate is used as a raw material to produce a collection of iron nanoparticles. Iron nanoparticles have the property of detoxifying and detoxifying harmful substances, so they can be applied to the purification of contaminated water and soil and the decomposition of dioxins. It can also be used as a raw material for heating elements, soft magnetic fine particles, and various alloys. Iron octylate, which is a raw material for iron nanoparticles, was synthesized based on the manufacturing method described in paragraph 49. As the organic compound, powdered terephthalic acid (commercially available product, for example, a product of Hitachi Plant Technology Co., Ltd.) was used.
FIG. 1 shows a production process for producing iron nanoparticles. One mole of iron octylate is dispersed in 3 liters of n-butanol (step S10). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S11). The container is placed in a baking furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S12). As a result, iron octylate is uniformly adsorbed on the surface of the terephthalic acid powder. Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 1 minute to thermally decompose iron octylate (step S13). As a result, the surface of the terephthalic acid powder is covered with iron nanoparticles. Furthermore, the container is left in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in the atmospheric air for 2 minutes to vaporize terephthalic acid, and the vaporized terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S14). When terephthalic acid was vaporized, iron nanoparticles deposited on the surface of terephthalic acid were scattered in the container, and the scattered iron nanoparticles were collected (step S15). The weight of the iron nanoparticles was 56 g.
The sample prepared in step S13 was subjected to surface observation and analysis with an electron microscope. The electron microscope used was an ultra-low acceleration voltage SEM from JFE Techno-Research Corporation. This apparatus is capable of observing the surface with an extremely low acceleration voltage from 100 V, and has the feature that the surface of the sample can be observed directly without forming a conductive film on the sample. Observation with an electron microscope was performed by the following three methods. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out and subjected to image processing, and the surface of terephthalic acid was observed. It was found that granular fine particles having a size of 40 nm to 60 nm were randomly formed on the entire surface of the sample. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V to 1 kV of the reflected electron beam of the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since no shade was observed, it was found that they were formed from the same substance. Furthermore, the energy and intensity of characteristic X-rays were subjected to image processing, and the elements constituting the granular particles formed on the sample surface were analyzed. It was confirmed that only iron atoms were present.
These results revealed the following. When iron octylate is adsorbed on the surface of terephthalic acid powder and thermally decomposed, a collection of iron nanoparticles having a size of 40 to 60 nm covers the surface of terephthalic acid. Thereafter, when terephthalic acid is vaporized, the iron nanoparticles deposited on the surface of terephthalic acid are scattered, and the scattered nanoparticles are collected to obtain a collection of iron nanoparticles.
In this example, iron octylate was pyrolyzed to produce a collection of iron nanoparticles. Metal nanoparticles that can be produced are not limited to iron nanoparticles. That is, a metal carboxylate in which oxygen ions constituting a carboxyl group are covalently bonded to metal ions becomes a raw material for metal nanoparticles, and a collection of metal nanoparticles composed of various metal elements can be produced.
本実施例は、有機金属化合物の熱分解で金属酸化物のナノ粒子の集まりを製造する第一の実施例である。本実施例は、ナフテン酸鉄を原料として用い、鉄の酸化物であるマグヘマイトγ−Ｆｅ２Ｏ３のナノ粒子の集まりを製造する。マグヘマイトは鉄の酸化物（ＩＩＩ）Ｆｅ２Ｏ３のγ相であり、強磁性で電気絶縁性の性質を持ち、モース硬度が５．５の硬い物質である。このため、これらの特性を活かした各種被膜への適応や磁気記録材料として用いることができる。マグヘマイトの原料は、熱分解で酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯを析出する（Ｃ１１Ｈ７ＣＯＯ）２Ｆｅで化学式が示されるナフテン酸鉄（ＩＩ）（市販品、例えば東栄化工株式会社の製品）を用いた。また、ナフテン酸鉄を吸着させる有機化合物は、実施例１と同様にテレフタル酸を用いた。
図２にマグヘマイトのナノ粒子を製造する製造工程を示す。ナフテン酸鉄（ＩＩ）の１モルを４リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ２０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ２１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ２２工程）。これによって、テレフタル酸の粉体の表面にナフテン酸鉄（ＩＩ）が均一に吸着する。さらに、容器を大気雰囲気の３３０℃の熱処理炉に１０分間放置し、ナフテン酸鉄（ＩＩ）を熱分解する（Ｓ２３工程）。これによって、酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯのナノ粒子がテレフタル酸の粉体の表面に析出する。この後、熱処理炉の温度を３３０℃から１℃／ｍｉｎ．の昇温速度で３９０℃まで昇温し、３９０℃に容器を３０分間放置する（Ｓ２４工程）。この際、ナフテン酸鉄（ＩＩ）の熱分解で生成された酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯを構成する鉄イオンＦｅ２＋がＦｅ３＋に酸化され、マグヘマイトγ−Ｆｅ２Ｏ３が生成される。さらに、大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置し、テレフタル酸を昇華させ、昇華したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ２５工程）。テレフタル酸が昇華する際に、テレフタル酸の粉体の表面に析出していたマグヘマイトのナノ粒子が容器内に飛散し、飛散したマグヘマイトのナノ粒子を回収する（Ｓ２６工程）。マグヘマイトのナノ粒子の重量は１６０ｇであった。
Ｓ２４工程で作成した試料について、電子顕微鏡で表面の観察と分析とを行なった。最初に反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行い、テレフタル酸の表面を観察した。試料には、４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のナノ粒子が、ランダムに表面全体を覆っていることが分かった。次に、試料の反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められたため、さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成された粒状のナノ粒子を構成する元素を分析した。鉄原子と酸素原子との双方が均一に存在し、偏在する箇所が見られなかったため、酸化鉄からなる粒状のナノ粒子であることが分かった。さらに、極低加速電圧ＳＥＭの機能にＥＢＳＰ解析機能を付加し、結晶構造の解析を行なった。この結果から、テレフタル酸の表面に形成された粒状のナノ粒子が酸化鉄（ＩＩＩ）のγ相であるマグヘマイトγ−Ｆｅ２Ｏ３であることが確認できた。
これらの結果から次のことが分かった。テレフタル酸の粉体の表面に、ナフテン酸鉄（ＩＩ）を吸着させて熱分解すると、４０ｎｍから６０ｎｍの大きさからなる酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯのナノ粒子の集まりが析出し、テレフタル酸の粉体の表面を覆う。この後、大気中で昇温すると、酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯを構成する鉄イオンＦｅ２＋が酸化してＦｅ３＋になり、酸化鉄（ＩＩＩ）Ｆｅ２Ｏ３のγ相であるマグヘマイトγ‐Ｆｅ２Ｏ３になる。さらに、テレフタル酸を昇華させると、テレフタル酸の粉体の表面に析出していたマグヘマイトのナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収して、マグヘマイトのナノ粒子の集まりが得られる。This example is a first example for producing a collection of metal oxide nanoparticles by pyrolysis of an organometallic compound. In this example, iron naphthenate is used as a raw material, and a collection of nanoparticles of maghemite γ-Fe 2 O 3 that is an oxide of iron is produced. Maghemite is a gamma phase of iron oxide (III) Fe 2 O 3 , is a ferromagnetic and electrically insulating property, and is a hard substance with a Mohs hardness of 5.5. Therefore, it can be used as a magnetic recording material or applied to various coatings utilizing these characteristics. The raw material of maghemite is iron (II) FeO precipitated by thermal decomposition (C 11 H 7 COO) 2 Fe naphthenate (II) whose chemical formula is shown (commercially available, for example, a product of Toei Chemical Co., Ltd.) Using. Further, terephthalic acid was used as the organic compound for adsorbing iron naphthenate as in Example 1.
FIG. 2 shows a production process for producing maghemite nanoparticles. One mole of iron (II) naphthenate is dispersed in 4 liters of n-butanol (step S20). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S21). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S22). As a result, iron (II) naphthenate is uniformly adsorbed on the surface of the terephthalic acid powder. Further, the container is left in a heat treatment furnace at 330 ° C. in an air atmosphere for 10 minutes to thermally decompose iron (II) naphthenate (step S23). Thus, iron (II) FeO nanoparticles are deposited on the surface of the terephthalic acid powder. Thereafter, the temperature of the heat treatment furnace is changed from 330 ° C. to 1 ° C./min. The temperature is raised to 390 ° C. at a rate of temperature rise of 390 ° C., and the container is left at 390 ° C. for 30 minutes (step S24). At this time, the iron ions Fe 2+ constituting the iron (II) oxide FeO generated by the thermal decomposition of iron (II) naphthenate are oxidized to Fe 3+ to generate maghemite γ-Fe 2 O 3 . Further, it is left in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in an air atmosphere for 2 minutes to sublimate terephthalic acid, and the sublimated terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S25). When terephthalic acid is sublimated, the maghemite nanoparticles deposited on the surface of the terephthalic acid powder are scattered in the container, and the scattered maghemite nanoparticles are collected (step S26). The weight of the maghemite nanoparticles was 160 g.
The sample prepared in step S24 was subjected to surface observation and analysis with an electron microscope. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out and subjected to image processing, and the surface of terephthalic acid was observed. It turned out that the granular nanoparticle which has a magnitude | size of 40 nm-60 nm covers the whole surface at random at the sample. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V to 1 kV of the reflected electron beam of the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since shading was observed, the energy of the characteristic X-ray and the intensity thereof were further image-processed, and the elements constituting the granular nanoparticles formed on the sample surface were analyzed. Since both the iron atom and the oxygen atom existed uniformly, and the location which was unevenly distributed was not seen, it turned out that it is a granular nanoparticle which consists of iron oxides. Furthermore, an EBSP analysis function was added to the function of the extremely low acceleration voltage SEM, and the crystal structure was analyzed. From this result, it was confirmed that the granular nanoparticles formed on the surface of terephthalic acid were maghemite γ-Fe 2 O 3 which is the γ phase of iron (III) oxide.
These results revealed the following. When iron (II) naphthenate is adsorbed on the surface of terephthalic acid powder and thermally decomposed, a collection of iron (II) FeO nanoparticles having a size of 40 to 60 nm is precipitated, and terephthalic acid powder Cover the surface of the body. Thereafter, when the temperature is raised in the atmosphere, iron ions Fe 2+ constituting iron (II) FeO are oxidized to Fe 3+ , and maghemite γ-Fe which is a γ phase of iron (III) Fe 2 O 3. 2 O 3 Further, when terephthalic acid is sublimated, maghemite nanoparticles deposited on the surface of the terephthalic acid powder are scattered, and the scattered nanoparticles are collected to obtain a collection of maghemite nanoparticles.
本実施例は、有機金属化合物の熱分解で金属酸化物のナノ粒子の集まりを製造する第二の実施例である。本実施例では、テトラアセチルアセトネートチタンを原料として用い、金属酸化物である酸化チタン（ＩＶ）ＴｉＯ２のナノ粒子の集まりを製造する。酸化チタンのナノ粒子は、食品、衣料品、化粧品などの着色剤の材料として、また、光触媒やオフセット印刷の感光体の材料に適応できる。なお酸化チタンの原料は、熱分解で酸化チタン（ＩＶ）ＴｉＯ２を析出する化学式が（Ｃ５Ｈ８Ｏ２）４Ｔｉで示されるテトラアセチルアセトネートチタン（市販品、例えばマツモトファインケミカルの製品）を用いた。また、テトラアセチルアセトネートチタンを吸着させる有機化合物は、粉末のフタル酸（市販品、例えばＪＦＥケミカル株式会社の製品）を用いた。
図３に、酸化チタンのナノ粒子を製造する製造工程を示す。テトラアセチルアセトネートチタンの１モルを４リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ３０工程）。この分散液を容器に充填し、フタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ３１工程）。この後、容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ３２工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面にテトラアセチルアセトネートチタンが均一に吸着する。さらに、容器を大気囲気の１９０℃に昇温された熱処理炉に５分間入れて、テトラアセチルアセトネートチタンを熱分解する（Ｓ３３工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面は酸化チタン（ＩＶ）のナノ粒子で覆われる。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してフタル酸を気化させ、気化したフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ３４工程）。フタル酸が気化する際に、表面に析出していた酸化チタン（ＩＶ）のナノ粒子が容器内に飛散し、飛散した酸化チタン（ＩＶ）のナノ粒子を回収した（Ｓ３５工程）。酸化チタンのナノ粒子の重量は８０ｇであった。
Ｓ３３工程で作成した試料について、電子顕微鏡で表面の観察と分析とを行なった。最初に、反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行いフタル酸の粉体の表面を観察した。試料には４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のナノ粒子が、ランダムに表面全体に形成されていることが分かった。次に試料の反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められたため、さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成された粒状のナノ粒子を構成する元素を分析した。チタン原子と酸素原子との双方が均一に存在し、偏在する箇所が見られなかったため、酸化チタンからなる粒状のナノ粒子であることが分かった。さらに、極低加速電圧ＳＥＭの機能にＥＢＳＰ解析機能を付加し結晶構造の解析を行なった。この結果から、フタル酸の表面に形成された粒状のナノ粒子が、正方晶のアナターゼ型の酸化チタン（ＩＶ）ＴｉＯ２であることが確認できた。
これらの結果から次のことが分かった。フタル酸の粉体の表面にテトラアセチルアセトネートチタンを吸着させて大気雰囲気で熱分解すると、４０ｎｍから６０ｎｍの大きさからなる酸化チタン（ＩＶ）ＴｉＯ２のナノ粒子の集まりが析出し、フタル酸の粉体の表面を覆う。さらに、フタル酸を気化させると、フタル酸の粉体の表面に析出していた酸化チタンのナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収して、酸化チタンのナノ粒子の集まりが得られる。This example is a second example for producing a collection of metal oxide nanoparticles by pyrolysis of an organometallic compound. In this embodiment, tetraacetylacetonate titanium is used as a raw material, and a collection of nanoparticles of titanium (IV) TiO 2 that is a metal oxide is manufactured. Titanium oxide nanoparticles can be applied as a colorant material for foods, clothing, cosmetics, etc., and for photocatalysts and offset printing photoconductors. The raw material of titanium oxide is tetraacetylacetonate titanium (commercial product, for example, Matsumoto Fine Chemical product) whose chemical formula for precipitating titanium oxide (IV) TiO 2 by thermal decomposition is (C 5 H 8 O 2 ) 4 Ti. Was used. As the organic compound for adsorbing titanium tetraacetylacetonate, powdered phthalic acid (commercially available product, for example, product of JFE Chemical Co., Ltd.) was used.
FIG. 3 shows a production process for producing titanium oxide nanoparticles. One mole of titanium tetraacetylacetonate is dispersed in 4 liters of n-butanol (step S30). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of phthalic acid powder is added and stirred (step S31). Thereafter, the container is put in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S32). Thereby, tetraacetylacetonate titanium is uniformly adsorbed on the surface of the phthalic acid powder. Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 190 ° C. in the atmospheric air for 5 minutes to thermally decompose tetraacetylacetonate titanium (step S33). Thereby, the surface of the powder of phthalic acid is covered with nanoparticles of titanium (IV) oxide. Further, the container is allowed to stand in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an atmospheric atmosphere for 2 minutes to vaporize phthalic acid, and the vaporized phthalic acid is recovered by a recovery device (step S34). When phthalic acid was vaporized, the titanium (IV) oxide nanoparticles deposited on the surface were scattered in the container, and the scattered titanium (IV) oxide nanoparticles were collected (step S35). The weight of the titanium oxide nanoparticles was 80 g.
About the sample created by S33 process, surface observation and analysis were performed with the electron microscope. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out and subjected to image processing to observe the surface of the phthalic acid powder. It was found that granular nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm were randomly formed on the entire surface of the sample. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V to 1 kV of the reflected electron beam of the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since shading was observed, the energy of the characteristic X-ray and the intensity thereof were further image-processed, and the elements constituting the granular nanoparticles formed on the sample surface were analyzed. Since both the titanium atom and the oxygen atom existed uniformly and the unevenly distributed part was not seen, it turned out that it is a granular nanoparticle which consists of titanium oxide. Furthermore, an EBSP analysis function was added to the function of the extremely low acceleration voltage SEM to analyze the crystal structure. From this result, it was confirmed that the granular nanoparticles formed on the surface of phthalic acid were tetragonal anatase type titanium (IV) TiO 2 .
These results revealed the following. When tetraacetylacetonate titanium is adsorbed on the surface of phthalic acid powder and thermally decomposed in the atmosphere, a collection of nanoparticles of titanium (IV) TiO 2 having a size of 40 nm to 60 nm is deposited, and phthalic acid is deposited. Cover the surface of the powder. Further, when phthalic acid is vaporized, titanium oxide nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder are scattered, and the scattered nanoparticles are collected to obtain a collection of titanium oxide nanoparticles.
本実施例は、有機金属化合物の熱分解で金属酸化物のナノ粒子の集まりを製造する第三の実施例である。本実施例では、ナフテン酸亜鉛を原料として用い、酸化亜鉛ＺｎＯのナノ粒子の集まりを製造する。酸化亜鉛のナノ粒子は、白色顔料、ゴムの添加剤、塗料、ＵＶカット繊維、化粧品、フェライトやバリスタや蛍光体の電子材料に適応できる。なお、酸化亜鉛の原料は、熱分解で酸化亜鉛ＺｎＯを析出する化学式が（Ｃ６Ｈ５ＣＯＯ）２Ｚｎで示されるナフテン酸亜鉛（市販品、例えば東栄化工株式会社の製品）を用いた。また、ナフテン酸鉄を吸着させる有機化合物は、実施例１と２で用いた粉末のテレフタル酸を用いた。
図４に、酸化亜鉛のナノ粒子を製造する製造工程を示す。ナフテン酸亜鉛の１モルを４リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ４０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ４１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ４２工程）。これによって、テレフタル酸の粉体の表面にナフテン酸亜鉛が均一に吸着する。さらに、容器を大気雰囲気の３３０℃の熱処理炉に５分間放置し、ナフテン酸亜鉛を熱分解させる（Ｓ４３工程）。これによって、酸化亜鉛のナノ粒子がテレフタル酸の粉体の表面に析出する。さらに、大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置し、テレフタル酸を昇華させ、昇華したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ４４工程）。テレフタル酸が昇華する際に、テレフタル酸の粉体の表面に析出していた酸化亜鉛のナノ粒子が容器内で飛散し、飛散した酸化亜鉛のナノ粒子を回収した（Ｓ４５工程）。酸化亜鉛のナノ粒子の重量は８１ｇであった。
Ｓ４３工程で作成した試料を、電子顕微鏡で表面の観察と分析を行なった。最初に反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行い、テレフタル酸の粉体の表面を観察した。４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のナノ粒子が、ランダムに表面全体に形成されていることが分かった。次に、試料の反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められたため、さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成された粒状のナノ粒子を構成する元素を分析した。亜鉛原子と酸素原子との双方が均一に存在し、偏在する箇所が見られなかったため、酸化亜鉛からなる粒状のナノ粒子であることが分かった。
これらの結果から次のことが分かった。テレフタル酸の粉体の表面にナフテン酸亜鉛を吸着させて大気雰囲気で熱分解すると、４０ｎｍから６０ｎｍの大きさからなる酸化亜鉛ＺｎＯのナノ粒子の集まりが析出し、テレフタル酸の表面を覆う。さらに、テレフタル酸を気化させると、テレフタル酸の粉体の表面に析出していた酸化亜鉛のナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収して、酸化亜鉛のナノ粒子の集まりが得られる。
実施例２〜４において、金属酸化物のナノ粒子の集まりを製造する実施例を説明したが、製造できる金属酸化物のナノ粒子が、３つの実施例に限定されることはない。つまり、カルボン酸金属化合物ないしはアセチルアセトン金属化合物は金属酸化物のナノ粒子の原料となり、カルボン酸金属化合物ないしはアセチルアセトン金属化合物を構成する様々な金属イオンからなる金属酸化物のナノ粒子の集まりが製造できる。This example is a third example in which a collection of metal oxide nanoparticles is produced by thermal decomposition of an organometallic compound. In this embodiment, zinc naphthenate is used as a raw material to produce a collection of zinc oxide ZnO nanoparticles. Zinc oxide nanoparticles can be applied to white pigments, rubber additives, paints, UV-cut fibers, cosmetics, ferrite, varistors and phosphor electronic materials. In addition, the raw material of zinc oxide used zinc naphthenate (commercial product, for example, a product of Toei Chemical Co., Ltd.) whose chemical formula for precipitating zinc oxide ZnO by pyrolysis is (C 6 H 5 COO) 2 Zn. As the organic compound for adsorbing iron naphthenate, the powdered terephthalic acid used in Examples 1 and 2 was used.
FIG. 4 shows a production process for producing zinc oxide nanoparticles. One mole of zinc naphthenate is dispersed in 4 liters of n-butanol (step S40). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S41). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S42). Thus, zinc naphthenate is uniformly adsorbed on the surface of the terephthalic acid powder. Further, the container is left in a heat treatment furnace at 330 ° C. in an air atmosphere for 5 minutes to thermally decompose zinc naphthenate (step S43). As a result, the zinc oxide nanoparticles are deposited on the surface of the terephthalic acid powder. Furthermore, it is left in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in an air atmosphere for 2 minutes to sublimate terephthalic acid, and the sublimated terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S44). When terephthalic acid sublimated, zinc oxide nanoparticles deposited on the surface of the terephthalic acid powder were scattered in the container, and the scattered zinc oxide nanoparticles were collected (step S45). The weight of the zinc oxide nanoparticles was 81 g.
The sample prepared in step S43 was subjected to surface observation and analysis with an electron microscope. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out and subjected to image processing, and the surface of the terephthalic acid powder was observed. It was found that granular nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm were randomly formed on the entire surface. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V to 1 kV of the reflected electron beam of the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since shading was observed, the energy of the characteristic X-ray and the intensity thereof were further image-processed, and the elements constituting the granular nanoparticles formed on the sample surface were analyzed. Since both zinc atoms and oxygen atoms were present uniformly and no unevenly distributed portions were observed, it was found that the particles were granular nanoparticles made of zinc oxide.
These results revealed the following. When zinc naphthenate is adsorbed on the surface of the terephthalic acid powder and thermally decomposed in the air atmosphere, a collection of nanoparticles of zinc oxide ZnO having a size of 40 to 60 nm is deposited, covering the surface of terephthalic acid. Further, when terephthalic acid is vaporized, the zinc oxide nanoparticles deposited on the surface of the terephthalic acid powder are scattered, and the scattered nanoparticles are collected to obtain a collection of zinc oxide nanoparticles.
In Examples 2-4, although the Example which manufactures the collection of a metal oxide nanoparticle was demonstrated, the metal oxide nanoparticle which can be manufactured is not limited to three Examples. That is, the metal carboxylate compound or acetylacetone metal compound is a raw material for the metal oxide nanoparticles, and a collection of metal oxide nanoparticles composed of various metal ions constituting the carboxylate metal compound or the acetylacetone metal compound can be produced.
本実施例は、同一のカルボン酸酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物の熱分解によって、２種類の金属からなる合金を製造する第一の実施例である。本実施例では、オクチル酸鉄とオクチル酸ニッケルとを原料として用い、鉄−ニッケル合金のナノ粒子の集まりを製造する。鉄−ニッケル合金は、合金の組成割合によって様々な性質を持つ。例えば、本実施例における鉄とニッケルが１対１の組成割合からなる合金は、パーマロイと呼ばれる極めて大きな透磁率を有する軟磁性材料である。また、ニッケルが４２％の組成割合からなる合金は４２アロイと呼ばれる低膨張率の合金で、ＩＣリードフレームなどに用いられている。さらに、ニッケルが３６％の組成割合からなる合金は、インバーと呼ばれる高強度の低膨張率の合金である。
本実施例では、オクチル酸鉄とオクチル酸ニッケルとを等しいモル数で用い、鉄とニッケルとの析出量を同一のモル数とし、鉄とニッケルとが１対１の組成割合からなる鉄−ニッケル合金のナノ粒子を製造する。本実施例のように、２種類のオクチル酸金属化合物を熱分解するため、双方が同時に熱分解され、２種類の金属が析出し、２種類の金属からなる合金が生成される。このため、２種類のオクチル酸金属化合物の使用するモル数の比率に応じて、合金における金属の組成割合が変わる。従って、必要となる鉄とニッケルとの組成割合に応じて、オクチル酸鉄とオクチル酸ニッケルとの使用するモル数を設定することで、必要となる組成割合からなる鉄−ニッケル合金が製造できる。なお、オクチル酸ニッケルは市販されていないため、４９段落で説明したオクチル酸鉄の製法に準じて、新たにオクチル酸ニッケルを合成した。但し、オクチル酸ナトリウムと反応させる無機金属化合物は、硫酸ニッケルＮｉＳＯ４になる。また、オクチル酸鉄とオクチル酸ニッケルとを吸着させる有機化合物は、実施例１と２と４で用いたテレフタル酸の粉体とした。
図５に、鉄‐ニッケル合金のナノ粒子の集まりを製造する製造工程を示す。最初に、オクチル酸鉄の１モルとオクチル酸ニッケルの１モルとを、３リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ５０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ５１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ５２工程）。これによって、テレフタル酸の粉体の表面にオクチル酸鉄とオクチル酸ニッケルとが均一に吸着する。さらに容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に１分間入れて、オクチル酸鉄とオクチル酸ニッケルとを熱分解する（Ｓ５３工程）。この際、オクチル酸鉄とオクチル酸ニッケルとが同時に熱分解して鉄とニッケルとが析出し、活性状態にある鉄とニッケルとが反応し、テレフタル酸の表面は鉄−ニッケル合金のナノ粒子で覆われる。さらに容器を大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置し、テレフタル酸を気化させ、気化したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ５４工程）。テレフタル酸が気化する際に、テレフタル酸の粉体の表面に析出していた鉄−ニッケル合金のナノ粒子が容器内に飛散し、飛散したナノ粒子を回収した（Ｓ５５工程）。鉄−ニッケル合金のナノ粒子の重量は１１５ｇであった。
Ｓ５３工程で作成した試料を、電子顕微鏡で表面の観察と分析とを行なった。最初に反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行い、テレフタル酸の粉体の表面を観察した。試料には、４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のナノ粒子が、ランダムに表面全体に形成されていることが分かった。次に試料の反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められたため、さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成された粒状のナノ粒子を構成する元素を分析した。鉄原子とニッケル原子との双方が均一に存在し、偏在する箇所が見られないため、鉄−ニッケル合金からなる粒状のナノ粒子であることが分かった。
これらの結果から次のことが分かった。テレフタル酸の粉体の表面にオクチル酸鉄とオクチル酸ニッケルとを吸着させて大気雰囲気で熱分解すると、４０ｎｍから６０ｎｍの大きさからなる鉄−ニッケル合金のナノ粒子の集まりが析出してテレフタル酸の表面を覆う。さらに、テレフタル酸を気化させると、テレフタル酸の表面に析出していたナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収して鉄−ニッケル合金のナノ粒子の集まりが得られる。This example is a first example in which an alloy made of two kinds of metals is produced by thermal decomposition of two kinds of carboxylic acid metal compounds made of the same carboxylic acid. In this example, iron octylate and nickel octylate are used as raw materials to produce a collection of iron-nickel alloy nanoparticles. Iron-nickel alloys have various properties depending on the composition ratio of the alloys. For example, an alloy having a composition ratio of iron and nickel of 1: 1 in this example is a soft magnetic material called permalloy having an extremely large magnetic permeability. An alloy having a nickel composition ratio of 42% is a low expansion coefficient alloy called 42 alloy, and is used for IC lead frames and the like. Further, an alloy having a composition ratio of nickel of 36% is a high-strength low expansion coefficient alloy called invar.
In this example, iron octylate and nickel octylate are used in the same number of moles, the amount of precipitation of iron and nickel is the same number of moles, and iron and nickel having a one-to-one composition ratio of iron and nickel. Produces alloy nanoparticles. Since two kinds of metal octylates are thermally decomposed as in this embodiment, both are thermally decomposed at the same time, and two kinds of metals are precipitated to produce an alloy composed of two kinds of metals. For this reason, the composition ratio of the metal in an alloy changes according to the ratio of the number of moles which two types of metal octylates use. Therefore, an iron-nickel alloy having a required composition ratio can be manufactured by setting the number of moles used between iron octylate and nickel octylate according to the required composition ratio of iron and nickel. In addition, since nickel octylate is not marketed, nickel octylate was newly synthesize | combined according to the manufacturing method of iron octylate demonstrated in 49th paragraph. However, the inorganic metal compound to be reacted with sodium octylate is nickel sulfate NiSO 4 . The organic compound that adsorbs iron octylate and nickel octylate was the terephthalic acid powder used in Examples 1, 2, and 4.
FIG. 5 shows a manufacturing process for manufacturing a collection of iron-nickel alloy nanoparticles. First, 1 mol of iron octylate and 1 mol of nickel octylate are dispersed in 3 liters of n-butanol (step S50). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S51). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S52). Thus, iron octylate and nickel octylate are uniformly adsorbed on the surface of the terephthalic acid powder. Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 1 minute to thermally decompose iron octylate and nickel octylate (step S53). At this time, iron octylate and nickel octylate are thermally decomposed simultaneously to precipitate iron and nickel, and iron and nickel in an active state react with each other, and the surface of terephthalic acid is an iron-nickel alloy nanoparticle. Covered. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in the atmospheric air for 2 minutes to vaporize terephthalic acid, and the vaporized terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S54). When the terephthalic acid was vaporized, the iron-nickel alloy nanoparticles deposited on the surface of the terephthalic acid powder were scattered in the container, and the scattered nanoparticles were collected (step S55). The weight of the iron-nickel alloy nanoparticles was 115 g.
The surface of the sample prepared in step S53 was observed and analyzed with an electron microscope. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out and subjected to image processing, and the surface of the terephthalic acid powder was observed. It was found that granular nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm were randomly formed on the entire surface of the sample. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V to 1 kV of the reflected electron beam of the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since shading was observed, the energy of the characteristic X-ray and the intensity thereof were further image-processed, and the elements constituting the granular nanoparticles formed on the sample surface were analyzed. Since both the iron atom and the nickel atom exist uniformly, and the location which is unevenly distributed is not seen, it turned out that it is a granular nanoparticle which consists of an iron-nickel alloy.
These results revealed the following. When iron octylate and nickel octylate are adsorbed on the surface of terephthalic acid powder and thermally decomposed in the air atmosphere, a collection of iron-nickel alloy nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm is precipitated to form terephthalic acid. Cover the surface. Further, when terephthalic acid is vaporized, the nanoparticles deposited on the surface of terephthalic acid are scattered, and the scattered nanoparticles are collected to obtain a set of iron-nickel alloy nanoparticles.
本実施例は、同一のカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物の熱分解によって、２種類の金属からなる合金を製造する第二の実施例である。本実施例では、オクチル酸スズとオクチル酸ニッケルとを原料として用い、スズ−ニッケル合金のナノ粒子の集まりを製造する。スズ−ニッケル合金は、合金の組成割合によって様々な性質を持つ合金が製造される。例えば、本実施例におけるスズとニッケルとが４対３の組成割合からなる合金は、はんだ付け性がよいはんだ材料になる。あるいは、合金の組成割合に応じて、耐食性、耐変色性、耐熱性などに優れた被膜の材料として用いことができる。
本実施例は、オクチル酸スズとオクチル酸ニッケルとを、４対３のモル数で原料として用い、スズとニッケルとが４対３の組成割合からなるスズ−ニッケル合金のナノ粒子を製造する。本実施例のように、２種類のオクチル酸金属化合物を熱分解する際に、双方が同時に熱分解されて、２種類のオクチル酸金属化合物のモル濃度に応じて、２種類の金属が析出し、２種類の金属からなる合金が生成される。なお、オクチル酸ニッケルは市販されていないため、実施例５で説明した製法で合成した。オクチル酸スズは、市販品、例えば、ナカライテスク株式会社の製品を用いた。また、オクチル酸スズとオクチル酸ニッケルとを吸着させる有機化合物は、実施例１と２と４と５で用いた粉末のテレフタル酸とした。
図６に、スズ−ニッケル合金のナノ粒子を製造する製造工程を示す。最初に、オクチル酸スズの０．４モルとオクチル酸ニッケルの０．３モルとを、３リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ６０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ６１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ６２工程）。これによって、テレフタル酸の粉体の表面にオクチル酸スズとオクチル酸ニッケルとが均一に吸着する。さらに容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に１分間入れて、オクチル酸スズとオクチル酸ニッケルとを熱分解する（Ｓ６３工程）。この際、オクチル酸スズとオクチル酸ニッケルとが同時に熱分解して、スズとニッケルとが析出し、活性状態にあるスズとニッケルとが反応し、テレフタル酸の粉体の表面はスズ−ニッケル合金のナノ粒子で覆われる。さらに容器を大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置し、テレフタル酸を気化させ、気化したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ６４工程）。テレフタル酸が気化する際に、テレフタル酸の粉体の表面に析出していたスズ−ニッケル合金のナノ粒子が飛散し、容器内に存在するナノ粒子を回収した（Ｓ６５工程）。製造されたスズ−ニッケル合金のナノ粒子の重量は６５．１ｇであった。
Ｓ６３工程で作成した試料を、電子顕微鏡で表面の観察と分析とを行なった。最初に、反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行い、テレフタル酸の粉体の表面を観察した。試料には、４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のナノ粒子が、ランダムに表面全体に形成されていることが分かった。次に、試料の反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められたため、さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成された粒状のナノ粒子を構成する元素を分析した。スズ原子とニッケル原子との双方が均一に存在し、偏在する箇所が見られず、スズ−ニッケル合金からなる粒状のナノ粒子であることが分かった。
これらの結果から次のことが分かった。テレフタル酸の粉体の表面にオクチル酸スズとオクチル酸ニッケルとを吸着させて大気雰囲気で熱分解すると、４０ｎｍから６０ｎｍの大きさからなるスズ−ニッケル合金のナノ粒子の集まりが析出してテレフタル酸の粉体の表面を覆う。さらに、テレフタル酸を気化させると、テレフタル酸の表面に折出していたナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収してスズ−ニッケル合金のナノ粒子の集まりが得られる。This example is a second example in which an alloy made of two kinds of metals is produced by thermal decomposition of two kinds of carboxylic acid metal compounds made of the same carboxylic acid. In this example, a group of tin-nickel alloy nanoparticles is produced using tin octylate and nickel octylate as raw materials. Tin-nickel alloys are produced with various properties depending on the composition ratio of the alloy. For example, an alloy having a composition ratio of tin and nickel of 4 to 3 in this embodiment is a solder material with good solderability. Or according to the composition ratio of an alloy, it can use as a material of the film excellent in corrosion resistance, discoloration resistance, heat resistance, etc.
In this example, tin octylate and nickel octylate are used as raw materials in a molar ratio of 4 to 3, and tin-nickel alloy nanoparticles in which tin and nickel have a composition ratio of 4 to 3 are produced. As in this example, when two kinds of octylate metal compounds were pyrolyzed, both were pyrolyzed at the same time, and two kinds of metals were deposited according to the molar concentration of the two kinds of octylate metal compounds. An alloy composed of two kinds of metals is produced. Since nickel octylate is not commercially available, it was synthesized by the manufacturing method described in Example 5. As the tin octylate, a commercially available product, for example, a product of Nacalai Tesque Corporation was used. The organic compound that adsorbs tin octylate and nickel octylate was the powdered terephthalic acid used in Examples 1, 2, 4, and 5.
FIG. 6 shows a manufacturing process for manufacturing tin-nickel alloy nanoparticles. First, 0.4 mol of tin octylate and 0.3 mol of nickel octylate are dispersed in 3 liters of n-butanol (step S60). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S61). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S62). As a result, tin octylate and nickel octylate are uniformly adsorbed on the surface of the terephthalic acid powder. Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 1 minute to thermally decompose tin octylate and nickel octylate (step S63). In this case, tin octylate and nickel octylate are thermally decomposed simultaneously, tin and nickel are precipitated, tin and nickel in an active state react, and the surface of the terephthalic acid powder is a tin-nickel alloy. Covered with nanoparticles. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in the atmospheric air for 2 minutes to vaporize terephthalic acid, and the vaporized terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S64). When terephthalic acid was vaporized, the nanoparticles of the tin-nickel alloy that had been deposited on the surface of the terephthalic acid powder were scattered, and the nanoparticles present in the container were collected (step S65). The weight of the manufactured tin-nickel alloy nanoparticles was 65.1 g.
The sample prepared in step S63 was subjected to surface observation and analysis with an electron microscope. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out, image processing was performed, and the surface of the terephthalic acid powder was observed. It was found that granular nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm were randomly formed on the entire surface of the sample. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V to 1 kV of the reflected electron beam of the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since shading was observed, the energy of the characteristic X-ray and the intensity thereof were further image-processed, and the elements constituting the granular nanoparticles formed on the sample surface were analyzed. It was found that both tin atoms and nickel atoms were present uniformly, no unevenly distributed portions were observed, and the particles were granular nanoparticles made of a tin-nickel alloy.
These results revealed the following. When tin octylate and nickel octylate are adsorbed on the surface of terephthalic acid powder and thermally decomposed in the air atmosphere, a collection of nanoparticles of tin-nickel alloy having a size of 40 nm to 60 nm is deposited to form terephthalic acid. Cover the surface of the powder. Further, when terephthalic acid is vaporized, the nanoparticles that have been folded out on the surface of terephthalic acid are scattered, and the scattered nanoparticles are collected to obtain a collection of nanoparticles of tin-nickel alloy.
本実施例は、同一のカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物の熱分解によって、２種類の金属からなる合金を製造する第三の施例である。本実施例では、ラウリン酸鉄（ＩＩＩ）とラウリン酸コバルトとを原料として用い、鉄−コバルト合金のナノ粒子の集まりを製造する。また、本実施例では、鉄とコバルトが１対１の組成割合からなるパーメンジュールと呼ばれる合金を製造する。パーメンジュールは、純鉄に比べ磁束密度が１．４倍、保持力が０．６８倍、最大透磁率が０．８３倍の優れた軟磁性材料で、モータの鉄心や電磁弁、電磁石などの一部に実用化されている。しかし、従来のパーメンジュールは溶製材であり、溶製材を８５０℃からの磁気焼鈍によって磁気特性を向上させるため、焼鈍時の冷却速度によって、合金の内部構造が規則格子化し著しく脆くなる。このため、溶製材からなるパーメンジュールは製造コストが高いとともに、加工しにくい材料であり、実用化する領域を狭める要因になっている。
本実施例におけるパーメンジュールは、同一の有機酸であるラウリン酸からなる２種類のラウリン酸金属化合物を原料として用いるため、３６０℃程度の温度で同時に熱分解して、鉄とコバルトを析出し、鉄−コバルト合金であるパーメンジュールのナノ粒子が生成される。このため、溶製材に比べるとパーメンジュールを生成する温度が１２００℃以上低くなるため焼鈍が不要になり、パーメンジュールの規則格子化は起こらず、パーメンジュールの実用領域が大きく拡大できる。
パーメンジュールの原料は、化学式がＦｅ（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）３で示されるラウリン酸鉄（ＩＩＩ）と、化学式がＣｏ（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）２で示されるラウリン酸コバルト（ＩＩ）（いずれも市販品で、例えば三津和化学薬品株式会社の製品）を用いた。ラウリン酸塩を吸着させる有機化合物として、実施例１と２と４から６で用いた粉末のテレフタル酸とした。
図７に、パーメンジュールのナノ粒子を製造する製造工程を示す。ラウリン酸鉄の１モルとラウリン酸コバルトの１モルとを、６リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ７０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ７１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ７２工程）。これによって、テレフタル酸の粉体の表面にラウリン酸鉄とラウリン酸コバルトとが均一に吸着する。さらに容器を大気雰囲気の３６０℃に昇温された熱処理炉に１分間入れて、ラウリン酸鉄とラウリン酸コバルトを熱分解する（Ｓ７３工程）。これによって、ラウリン酸鉄とラウリン酸コバルトとが同時に熱分解して、鉄とコバルトとが析出し、活性状態にある鉄とコバルトとが反応し、テレフタル酸の表面は鉄−コバルト合金のナノ粒子で覆われる。さらに、容器を大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置し、テレフタル酸を気化させ、気化したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ７４工程）。テレフタル酸が気化する際に、テレフタル酸の粉体の表面に析出していたパーメンジュールのナノ粒子が容器内に飛散し、飛散したナノ粒子を回収した（Ｓ７５工程）。ナノ粒子の重量は１１５ｇであった。
Ｓ７３工程で作成した試料を、電子顕微鏡で表面の観察と分析とを行なった。最初に、反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行い、テレフタル酸の粉体の表面を観察した。試料には、４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のナノ粒子が、ランダムに表面全体に形成されていることが分かった。次に、試料の反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められたため、さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成された粒状のナノ粒子を構成する元素を分析した。鉄原子とコバルト原子との双方が均一に存在し、偏在する箇所が見られず、鉄−コバルト合金からなる粒状のナノ粒子であることが分かった。
これらの結果から次のことが分かった。テレフタル酸の粉体の表面にラウリン酸鉄とラウリン酸コバルトとを吸着させて大気雰囲気で熱分解すると、４０ｎｍから６０ｎｍの大きさからなる鉄−コバルト合金のナノ粒子の集まりが析出し、テレフタル酸の粉体の表面を覆う。さらに、テレフタル酸を気化させると、テレフタル酸の表面に析出していた鉄−コバルト合金のナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収してパーメンジュールのナノ粒子の集まりが得られる。
実施例５〜７において、合金のナノ粒子の集まりを製造する実施例を説明したが、製造できる合金のナノ粒子が３つの事例に限定されることはない。つまり、同一のカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物を熱分解すると、２種類の金属が析出し、これら２種類の金属からなる合金が生成される。このため、同一のカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物は合金のナノ粒子の原料となり、２種類のカルボン酸金属化合物の組み合わせに応じて、様々な組成からなる合金のナノ粒子の製造ができる。This example is a third example in which an alloy composed of two types of metals is produced by thermal decomposition of two types of carboxylic acid metal compounds composed of the same carboxylic acid. In this example, iron (III) laurate and cobalt laurate are used as raw materials to produce a collection of iron-cobalt alloy nanoparticles. Further, in this embodiment, an alloy called permendur having a one-to-one composition ratio of iron and cobalt is manufactured. Permendur is an excellent soft magnetic material with 1.4 times the magnetic flux density, 0.68 times the holding power, and 0.83 times the maximum permeability compared to pure iron. Has been put to practical use. However, the conventional permendur is a melted material, and since the magnetic properties of the melted material are improved by magnetic annealing from 850 ° C., the internal structure of the alloy becomes a regular lattice and becomes extremely brittle due to the cooling rate during annealing. For this reason, permendurs made of melted material are expensive to manufacture and difficult to process, and this is a factor that narrows the range of practical use.
The permendur in this example uses two kinds of lauric acid metal compounds consisting of lauric acid, which is the same organic acid, as raw materials, so that it is thermally decomposed simultaneously at a temperature of about 360 ° C. to precipitate iron and cobalt. Permendule nanoparticles, which are iron-cobalt alloys, are produced. For this reason, since the temperature at which permendules are generated is lower by 1200 ° C. or more than that of the melted material, annealing is not required, and regularized permendules do not occur, and the practical range of permendules can be greatly expanded.
The raw materials for permendurous are iron (III) laurate having the chemical formula Fe (C 11 H 23 COO) 3 and cobalt (II) laurate having the chemical formula Co (C 11 H 23 COO) 2 ( All were commercially available products, for example, products from Mitsuwa Chemicals Co., Ltd.). As an organic compound for adsorbing laurate, the powdered terephthalic acid used in Examples 1, 2 and 4 to 6 was used.
FIG. 7 shows a manufacturing process for manufacturing permendurde nanoparticles. 1 mol of iron laurate and 1 mol of cobalt laurate are dispersed in 6 liters of n-butanol (step S70). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S71). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S72). As a result, iron laurate and cobalt laurate are uniformly adsorbed on the surface of the terephthalic acid powder. Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 360 ° C. in an air atmosphere for 1 minute to thermally decompose iron laurate and cobalt laurate (step S73). As a result, iron laurate and cobalt laurate are thermally decomposed simultaneously, iron and cobalt are precipitated, iron and cobalt in an active state react, and the surface of terephthalic acid is iron-cobalt alloy nanoparticles. Covered with. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in an atmospheric atmosphere for 2 minutes to vaporize terephthalic acid, and the vaporized terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S74). When terephthalic acid was vaporized, the permendurium nanoparticles deposited on the surface of the terephthalic acid powder were scattered in the container, and the scattered nanoparticles were collected (step S75). The weight of the nanoparticles was 115 g.
The surface of the sample prepared in step S73 was observed and analyzed with an electron microscope. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out, image processing was performed, and the surface of the terephthalic acid powder was observed. It was found that granular nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm were randomly formed on the entire surface of the sample. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V to 1 kV of the reflected electron beam of the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since shading was observed, the energy of the characteristic X-ray and the intensity thereof were further image-processed, and the elements constituting the granular nanoparticles formed on the sample surface were analyzed. It was found that both iron atoms and cobalt atoms were present uniformly, no unevenly distributed portions were seen, and the particles were granular nanoparticles made of an iron-cobalt alloy.
These results revealed the following. When iron laurate and cobalt laurate are adsorbed on the surface of terephthalic acid powder and thermally decomposed in the air atmosphere, a cluster of iron-cobalt alloy nanoparticles having a size of 40 to 60 nm is deposited, and terephthalic acid is deposited. Cover the surface of the powder. Further, when terephthalic acid is vaporized, iron-cobalt alloy nanoparticles deposited on the surface of terephthalic acid are scattered, and the scattered nanoparticles are collected to obtain a collection of permendurous nanoparticles.
In Examples 5-7, although the example which manufactures the collection of the nanoparticle of an alloy was demonstrated, the nanoparticle of the alloy which can be manufactured is not limited to three examples. That is, when two kinds of carboxylic acid metal compounds composed of the same carboxylic acid are thermally decomposed, two kinds of metals are precipitated, and an alloy composed of these two kinds of metals is generated. For this reason, two kinds of carboxylic acid metal compounds composed of the same carboxylic acid serve as raw materials for alloy nanoparticles, and according to the combination of two kinds of carboxylic acid metal compounds, production of alloy nanoparticles having various compositions it can.
本実施例は、金属錯体の還元によって金属のナノ粒子の集まりを製造する第一の実施例である。また、本実施例は、アンミン錯体を還元して金属のナノ粒子を製造する第一の実施例で、６個のアンミン（アンモニアの配位子をいう）がコバルトイオンＣｏ３＋に配位結合した塩化物であるヘキサアンミンコバルト（ＩＩＩ）トリクロライド［Ｃｏ（ＮＨ３）６］Ｃｌ３（市販品、例えば、ナカライテスク株式会社の製品）を原料として用い、コバルトのナノ粒子の集まりを製造する。なお、有機金属化合物からなるコバルトの原料として、実施例７で使用したラウリン酸コバルトがある。コバルトのアンミン錯体はラウリン酸コバルトに比べると高価であるが、ラウリン酸コバルトの熱処理温度に比べると、還元処理温度が１５０℃以上低いという長所がある。また、有機化合物は実施例３で用いた粉末のフタル酸とした。なお、コバルトのナノ粒子は、各種コバルト合金の原材料となる。
図８に、コバルトのナノ粒子を製造する製造工程を示す。ヘキサアンミンコバルト（ＩＩＩ）トリクロライドの１モルを、３リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ８０工程）。この分散液を容器に充填し、フタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ８１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ８２工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面に、ヘキサアンミンコバルト（ＩＩＩ）トリクロライドが均一に吸着する。さらに容器を水素ガス雰囲気の２２０℃に昇温された熱処理炉に５分間入れ、ヘキサアンミンコバルト（ＩＩＩ）トリクロライドを還元する（Ｓ８３工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面にコバルトのナノ粒子の集まりが析出する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してフタル酸を気化させ、気化したフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ８４工程）。フタル酸が気化する際に、フタル酸の粉体の表面に析出していたコバルトのナノ粒子が飛散し、容器内に存在するコバルトのナノ粒子を回収した（Ｓ８５工程）。ナノ粒子の重量は５９ｇであった。
Ｓ８３工程で作成した試料について、電子顕微鏡で表面の観察と分析とを行なった。最初に反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行い、フタル酸の表面を観察した。試料には４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のナノ粒子が、ランダムに表面全体に形成されていることが分かった。次に、試料からの反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められなかったので、同一の物質から形成されていることが分かった。さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成されたナノ粒子を構成する元素を分析した。コバルト原子のみが存在していることが確認できた。
これらの結果から次のことが分かった。フタル酸の粉体の表面に、ヘキサアンミンコバルト（ＩＩＩ）トリクロライドを吸着させて還元すると、４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のコバルトのナノ粒子の集まりが、フタル酸の粉体の表面を覆う。この後フタル酸を気化させると、フタル酸の粉体の表面に析出していたコバルトのナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収することで、コバルトのナノ粒子の集まりが得られる。This example is a first example for producing a collection of metal nanoparticles by reduction of a metal complex. Further, this example is a first example in which an ammine complex is reduced to produce metal nanoparticles, and six ammines (referred to as ammonia ligands) are coordinated to cobalt ions Co 3+ . A collection of cobalt nanoparticles is produced using a hexaamminecobalt (III) trichloride [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 (commercially available product, for example, a product of Nacalai Tesque Co., Ltd.) as a raw material. In addition, there is cobalt laurate used in Example 7 as a raw material of cobalt made of an organometallic compound. The cobalt ammine complex is more expensive than cobalt laurate, but has the advantage that the reduction temperature is 150 ° C. or more lower than the heat treatment temperature of cobalt laurate. The organic compound was phthalic acid powder used in Example 3. The cobalt nanoparticles are used as raw materials for various cobalt alloys.
FIG. 8 shows a production process for producing cobalt nanoparticles. One mole of hexaamminecobalt (III) trichloride is dispersed in 3 liters of n-butanol (step S80). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of phthalic acid powder is added and stirred (step S81). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S82). As a result, hexaamminecobalt (III) trichloride is uniformly adsorbed on the surface of the phthalic acid powder. Further, the vessel is placed in a heat treatment furnace heated to 220 ° C. in a hydrogen gas atmosphere for 5 minutes to reduce hexaamminecobalt (III) trichloride (step S83). As a result, a collection of cobalt nanoparticles is deposited on the surface of the phthalic acid powder. Further, the container is allowed to stand in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 2 minutes to vaporize phthalic acid, and the vaporized phthalic acid is recovered by a recovery device (step S84). When phthalic acid was vaporized, the cobalt nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder were scattered, and the cobalt nanoparticles present in the container were collected (step S85). The weight of the nanoparticles was 59 g.
The sample prepared in step S83 was subjected to surface observation and analysis with an electron microscope. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out and subjected to image processing, and the surface of phthalic acid was observed. It was found that granular nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm were randomly formed on the entire surface of the sample. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam from the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since no shade was observed, it was found that they were formed from the same substance. Further, the energy of the characteristic X-ray and the intensity thereof were subjected to image processing, and the elements constituting the nanoparticles formed on the sample surface were analyzed. It was confirmed that only cobalt atoms were present.
These results revealed the following. When hexaamminecobalt (III) trichloride is adsorbed on the surface of the phthalic acid powder and reduced, a collection of granular cobalt nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm forms the surface of the phthalic acid powder. cover. Thereafter, when phthalic acid is vaporized, cobalt nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder are scattered, and the scattered nanoparticles are collected to obtain a collection of cobalt nanoparticles.
本実施例は、金属錯体の還元によって金属のナノ粒子の集まりを製造する第二の実施例である。また、本実施例は、アンミン錯体を還元して金属のナノ粒子を製造する第二の実施例で、銀のナノ粒子の集まりを製造する。銀のナノ粒子の原料は、２個のアンミン（アンモニアの配位子をいう）が銀イオンＡｇ＋に配位結合した金属錯体であるジアンミン銀（Ｉ）クロライド［Ａｇ（ＮＨ３）２］Ｃｌ（市販品、例えば、田中貴金属販売株式会社の製品）を用いた。また、有機化合物は、実施例３と８で用いたフタル酸の粉体とした。なお、銀のナノ粒子は、導電性インクや導電性ペーストや各種合金の原材料として用いることができる。
図９に、銀のナノ粒子を製造する製造工程を示す。銀の原料であるジアンミン銀（Ｉ）クロライドの１モルを、３リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ９０工程）。この分散液を容器に充填し、フタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ９１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ９２工程）。これによってフタル酸の粉体の表面に、ジアンミン銀（Ｉ）クロライドが均一に吸着する。さらに容器を水素ガス雰囲気の１８０℃に昇温された熱処理炉に５分間入れ、ジアンミン銀（Ｉ）クロライドを還元する（Ｓ９３工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面に銀のナノ粒子の集まりが析出する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してフタル酸を気化させ、気化したフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ９４工程）。フタル酸が気化する際に、フタル酸の粉体の表面に析出していた銀のナノ粒子が容器内で飛散し、飛散したナノ粒子を回収した（Ｓ９５工程）。銀のナノ粒子の重量は１０８ｇであった。
Ｓ９３工程で作成した試料について、電子顕微鏡で表面の観察と分析とを行なった。最初に、反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行い、フタル酸の粉体の表面を観察した。試料には４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のナノ粒子が、ランダムに表面全体に形成されていることが分かった。次に試料からの反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められなかったので、同一の物質から形成されていることが分かった。さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成されたナノ粒子を構成する元素を分析した。銀原子のみが存在していることが確認できた。
これらの結果から次のことが分かった。フタル酸の粉体の表面に、銀の原料となるジアンミン銀（Ｉ）クロライドを吸着させて還元すると、４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状の銀のナノ粒子の集まりが、フタル酸の粉体の表面を覆う。この後、フタル酸を気化させると、フタル酸の粉体の表面に析出していた銀のナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収することで、銀のナノ粒子の集まりが得られる。This example is a second example in which a collection of metal nanoparticles is produced by reduction of a metal complex. This example is a second example in which a metal nanoparticle is produced by reducing an ammine complex, and a group of silver nanoparticles is produced. The raw material for the silver nanoparticles is diammine silver (I) chloride [Ag (NH 3 ) 2 ] Cl, which is a metal complex in which two ammines (referred to as ammonia ligands) are coordinated to silver ions Ag + . (A commercial product, for example, a product of Tanaka Kikinzoku Co., Ltd.) was used. The organic compound was phthalic acid powder used in Examples 3 and 8. Silver nanoparticles can be used as a raw material for conductive ink, conductive paste, and various alloys.
FIG. 9 shows a production process for producing silver nanoparticles. One mole of diamine silver (I) chloride, which is a raw material of silver, is dispersed in 3 liters of n-butanol (step S90). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of phthalic acid powder is added and stirred (step S91). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S92). As a result, diammine silver (I) chloride is uniformly adsorbed on the surface of the phthalic acid powder. Furthermore, the vessel is placed in a heat treatment furnace heated to 180 ° C. in a hydrogen gas atmosphere for 5 minutes to reduce diamine silver (I) chloride (step S93). As a result, a collection of silver nanoparticles is deposited on the surface of the phthalic acid powder. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in the atmospheric air for 2 minutes to vaporize phthalic acid, and the vaporized phthalic acid is recovered by a recovery device (step S94). When phthalic acid was vaporized, silver nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder were scattered in the container, and the scattered nanoparticles were collected (step S95). The weight of the silver nanoparticles was 108 g.
The sample prepared in step S93 was subjected to surface observation and analysis with an electron microscope. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out, image processing was performed, and the surface of the phthalic acid powder was observed. It was found that granular nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm were randomly formed on the entire surface of the sample. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam from the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since no shade was observed, it was found that they were formed from the same substance. Further, the energy of the characteristic X-ray and the intensity thereof were subjected to image processing, and the elements constituting the nanoparticles formed on the sample surface were analyzed. It was confirmed that only silver atoms were present.
These results revealed the following. When diammine silver (I) chloride, which is a silver raw material, is adsorbed on the surface of the phthalic acid powder and reduced, a collection of granular silver nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm is obtained. Cover the surface. Thereafter, when phthalic acid is vaporized, silver nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder are scattered, and the scattered nanoparticles are collected to obtain a collection of silver nanoparticles.
本実施例は、金属錯体の還元によって金属のナノ粒子の集まりを製造する第三の実施例である。また、本実施例は、クロロ錯体を還元して金属のナノ粒子を製造する第一の実施例であり、白金のナノ粒子の集まりを製造する。白金のナノ粒子の原料は、６個の塩素イオンＣｌ−が配位子となって白金イオンＰｔ４＋に配位結合するヘキサクロロ白金（ＩＶ）酸イオン【ＰｔＣｌ６】−２からなるアンモニウム塩であるヘキサクロロ白金（ＩＶ）酸ジアンモニウム［ＮＨ４］２［ＰｔＣｌ６］（市販品、例えば三津和化学薬品株式会社の製品）を用いた。また、有機化合物は、実施例３と８と９で用いた粉末のフタル酸とした。なお、白金のナノ粒子は、活性度の高い触媒や各種合金の原材料として用いることができる。
図１０に、白金のナノ粒子を製造する製造工程を示す。ヘキサクロロ白金（ＩＶ）酸ジアンモニウムの１モルを、４リットルのメタノールに分散する（Ｓ１００工程）。この分散液を容器に充填し、還元剤であるヒドラジンＨ２ＮＮＨ２のごく微量とフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ１０１工程）。次に、６５℃の熱処理炉に容器を入れてメタノールを気化させ、気化したメタノールは回収装置で回収する（Ｓ１０２工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面にヘキサクロロ白金（ＩＶ）酸ジアンモニウムが均一に吸着する。さらに、容器をアンモニアガス雰囲気の２２０℃に昇温された熱処理炉に５分間放置し、ヘキサクロロ白金（ＩＶ）酸ジアンモニウムを還元する（Ｓ１０３工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面に白金のナノ粒子の集まりが析出する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してフタル酸を気化させ、気化したフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ１０４工程）。フタル酸が気化する際に、フタル酸の粉体の表面に析出していた白金のナノ粒子の集まりが容器内で飛散し、飛散した白金のナノ粒子を回収した（Ｓ１０５工程）。白金のナノ粒子の重量は１９５ｇであった。
Ｓ１０３工程で作成した試料について、電子顕微鏡で表面の観察と分析を行なった。最初に、反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行い、フタル酸の粉体の表面を観察した。試料には４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のナノ粒子が、ランダムに表面全体に形成されていることが分かった。次に、試料からの反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められなかったので、さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成された粒状のナノ粒子を構成する元素を分析した。白金原子のみが存在していることが分かった。
これらの結果から次のことが分かった。フタル酸の粉体の表面に、白金の原料となるヘキサクロロ白金（ＩＶ）酸ジアンモニウムを吸着させて還元すると、４０ｎｍから６０ｎｍの大きさからなる粒状の白金のナノ粒子の集まりがフタル酸の粉体の表面を覆う。この後、フタル酸を気化させると、フタル酸の表面に析出していた白金のナノ粒子が飛散し、飛散した白金のナノ粒子を回収することで、白金のナノ粒子の集まりが得られる。This example is a third example in which a collection of metal nanoparticles is produced by reduction of a metal complex. In addition, this example is a first example in which metal nanoparticles are produced by reducing a chloro complex, and a group of platinum nanoparticles is produced. The raw material of the platinum nanoparticles is an ammonium salt composed of hexachloroplatinate (IV) ion [PtCl 6 ] -2 in which six chlorine ions Cl − serve as ligands and coordinate bond to platinum ion Pt 4+. Hexachloroplatinum (IV) diammonium [NH 4 ] 2 [PtCl 6 ] (commercial product, for example, a product of Mitsuwa Chemicals Co., Ltd.) was used. The organic compound was phthalic acid powder used in Examples 3, 8, and 9. The platinum nanoparticles can be used as a raw material for highly active catalysts and various alloys.
FIG. 10 shows a production process for producing platinum nanoparticles. One mole of diammonium hexachloroplatinate (IV) is dispersed in 4 liters of methanol (step S100). The dispersion is filled in a container, and a very small amount of hydrazine H 2 NNH 2 as a reducing agent and 1 kg of phthalic acid powder are added and stirred (step S101). Next, the container is placed in a heat treatment furnace at 65 ° C. to vaporize methanol, and the vaporized methanol is recovered by a recovery device (step S102). As a result, diammonium hexachloroplatinate (IV) is uniformly adsorbed on the surface of the phthalic acid powder. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 220 ° C. in an ammonia gas atmosphere for 5 minutes to reduce diammonium hexachloroplatinate (IV) (step S103). As a result, a collection of platinum nanoparticles is deposited on the surface of the phthalic acid powder. Further, the container is allowed to stand in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 2 minutes to vaporize phthalic acid, and the vaporized phthalic acid is recovered by a recovery device (step S104). When phthalic acid was vaporized, a collection of platinum nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder was scattered in the container, and the scattered platinum nanoparticles were collected (step S105). The weight of the platinum nanoparticles was 195 g.
The sample prepared in step S103 was observed and analyzed with an electron microscope. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out, image processing was performed, and the surface of the phthalic acid powder was observed. It was found that granular nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm were randomly formed on the entire surface of the sample. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam from the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since the density was not recognized, the energy of the characteristic X-ray and the intensity thereof were further image-processed, and the elements constituting the granular nanoparticles formed on the sample surface were analyzed. It was found that only platinum atoms were present.
These results revealed the following. When diammonium hexachloroplatinum (IV), which is a raw material of platinum, is adsorbed on the surface of the phthalic acid powder and reduced, a collection of granular platinum nanoparticles having a size of 40 to 60 nm becomes a phthalic acid powder. Cover the surface of the body. Thereafter, when the phthalic acid is vaporized, platinum nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid are scattered, and the scattered platinum nanoparticles are collected to obtain a collection of platinum nanoparticles.
本実施例は、金属錯体の還元によって金属のナノ粒子の集まりを製造する第四の実施例である。本実施例は、クロロ錯体を還元して金属のナノ粒子を製造する第二の実施例で、金のナノ粒子の集まりを製造する。金のナノ粒子の原料は、４つの塩素イオンＣｌ−が配位子となって金イオンＡｕ３＋に配位結合するテトラクロロ金（ＩＩＩ）酸イオン【ＡｕＣｌ４】−からなるテトラクロロ金（ＩＩＩ）酸水素・水和物Ｈ［ＡｕＣｌ４］・４Ｈ２Ｏ（市販品、例えば三津和化学薬品株式会社の製品）を用いた。また有機化合物は、実施例３と８から１０で用いた粉末のフタル酸とした。なお、金のナノ粒子は、ワイヤボンディングや各種合金の原料として用いることができる。
図１１に、金のナノ粒子を製造する製造工程を示す。テトラクロロ金（ＩＩＩ）酸水素・水和物の１モルを、４リットルのメタノールに分散する（Ｓ１１０工程）。この分散液を容器に充填し、還元剤であるヒドラジンＨ２ＮＮＨ２のごく微量とフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ１２１工程）。次に、容器を６５℃の熱処理炉に入れてメタノールを気化させ、気化したメタノールは回収装置で回収する（Ｓ１１２工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面にテトラクロロ金（ＩＩＩ）酸水素が均一に吸着する。さらに、容器をアンモニアガスの雰囲気の２００℃に昇温された熱処理炉に５分間放置し、テトラクロロ金（ＩＩＩ）酸水素を還元する（Ｓ１１３工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面は金のナノ粒子で覆われる。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してフタル酸を気化させ、気化したフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ１１４工程）。フタル酸が気化する際に、フタル酸の粉体の表面に析出していた金のナノ粒子が容器内で飛散し、飛散したナノ粒子を回収した（Ｓ１１５工程）。金のナノ粒子の重量は１９７ｇであった。
Ｓ１１３工程で作成した試料について、電子顕微鏡で表面の観察と分析を行なった。最初に反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行い、フタル酸の粉体の表面を観察した。試料には４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のナノ粒子が、ランダムに表面全体に形成されていることが確認できた。次に試料の反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められなかったので、同一の物質から形成されていることが分かった。さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成された粒状のナノ粒子を構成する元素を分析した。金原子のみが存在していることが確認できた。
これらの結果から次のことが分かった。フタル酸の粉体の表面に、金の原料となるテトラクロロ金（ＩＩＩ）酸水素を吸着させて還元すると、４０ｎｍから６０ｎｍの大きさからなる金のナノ粒子の集まりが、フタル酸の粉体の表面を覆う。この後、フタル酸を気化させると、フタル酸の粉体の表面に析出していた金のナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収することで金のナノ粒子の集まりが得られる。
実施例８〜１１において、金属のナノ粒子の集まりを製造する４つの実施例を説明したが、製造できる金属のナノ粒子が４つの事例に限定されない。つまり、金属錯体を還元すると金属が析出するため、金属錯体は金属のナノ粒子の原料になる。このため、金属錯体構成する金属イオンに応じて、様々な金属元素からなる金属のナノ粒子の集まりが製造できる。This example is a fourth example in which a collection of metal nanoparticles is produced by reduction of a metal complex. This example is a second example in which a metal nanoparticle is produced by reducing a chloro complex, and a group of gold nanoparticles is produced. The raw material of the gold nanoparticles is tetrachlorogold (III) composed of tetrachlorogold (III) ion ion [AuCl 4 ] − coordinated to gold ion Au 3+ with four chlorine ions Cl − as ligands. ) Oxyhydrogen / hydrate H [AuCl 4 ] · 4H 2 O (commercial product, for example, a product of Mitsuwa Chemical Co., Ltd.) was used. The organic compound was phthalic acid powder used in Examples 3 and 8 to 10. Gold nanoparticles can be used as a raw material for wire bonding and various alloys.
FIG. 11 shows a manufacturing process for manufacturing gold nanoparticles. One mole of tetrachlorogold (III) hydrogen hydrate / hydrate is dispersed in 4 liters of methanol (step S110). This dispersion is filled in a container, and a very small amount of hydrazine H 2 NNH 2 as a reducing agent and 1 kg of phthalic acid powder are added and stirred (step S121). Next, the container is placed in a heat treatment furnace at 65 ° C. to vaporize methanol, and the vaporized methanol is recovered by a recovery device (step S112). Thereby, hydrogen of tetrachloroauric (III) acid is uniformly adsorbed on the surface of the phthalic acid powder. Further, the vessel is left in a heat treatment furnace heated to 200 ° C. in an ammonia gas atmosphere for 5 minutes to reduce tetrachloroauric (III) hydrogen oxyhydrogen (step S113). As a result, the surface of the phthalic acid powder is covered with gold nanoparticles. Further, the container is allowed to stand in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 2 minutes to vaporize phthalic acid, and the vaporized phthalic acid is recovered by a recovery device (step S114). When phthalic acid was vaporized, the gold nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder were scattered in the container, and the scattered nanoparticles were collected (step S115). The weight of the gold nanoparticles was 197 g.
The sample prepared in step S113 was observed and analyzed with an electron microscope. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out and subjected to image processing, and the surface of the phthalic acid powder was observed. It was confirmed that granular nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm were randomly formed on the entire surface of the sample. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V to 1 kV of the reflected electron beam of the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since no shade was observed, it was found that they were formed from the same substance. Furthermore, the energy of the characteristic X-ray and its intensity were subjected to image processing, and the elements constituting the granular nanoparticles formed on the sample surface were analyzed. It was confirmed that only gold atoms were present.
These results revealed the following. When the surface of the phthalic acid powder is adsorbed and reduced with hydrogen tetrachlorogold (III), which is a raw material for gold, a collection of gold nanoparticles having a size of 40 to 60 nm becomes a phthalic acid powder. Cover the surface. Thereafter, when phthalic acid is vaporized, gold nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder are scattered, and a collection of gold nanoparticles can be obtained by collecting the scattered nanoparticles.
In Examples 8 to 11, four examples of manufacturing a collection of metal nanoparticles have been described, but the number of metal nanoparticles that can be manufactured is not limited to four cases. In other words, when the metal complex is reduced, the metal is deposited, so that the metal complex becomes a raw material for the metal nanoparticles. For this reason, according to the metal ion which comprises a metal complex, the collection of the metal nanoparticle which consists of various metal elements can be manufactured.
本実施例は、同一の配位子が金属イオンに配位結合する２種類の金属錯体を還元することで、２種類の金属からなる合金を製造する第一の実施例である。本実施例は、鉄と白金とからなる鉄−白金合金のナノ粒子の集まりを製造する。本実施例は、２種類のクロロ錯体を用いる第一の実施例で、鉄と白金とが１対１の割合からなる鉄−白金合金のナノ粒子を製造する。すなわち、鉄の原料と白金の原料とを等しいモル数で用いると、鉄と白金とが同一のモル数で析出し、１対１の割合からなる鉄−白金合金のナノ粒子が製造される。いっぽう、同一の配位子からなる２種類の金属錯体を還元処理するため、２種類の金属錯体が同時に還元されて、２種類の金属が析出し、２種類の金属からなる合金が生成される。従って、必要となる合金の組成割合に応じて、２種類の金属錯体の使用するモル数を設定することで、必要とする組成割合からなる合金が製造できる。なお、鉄−白金合金は、磁気記録媒体の原料や一酸化炭素に被毒しない触媒として用いることができる。
白金の原料は、４個の塩素イオンＣｌ−が配位子となって白金イオンＰｔ２＋に配位結合するテトラクロロ白金（ＩＩ）酸イオン【ＰｔＣｌ４】−２からなる金属錯体であるテトラクロロ白金（ＩＩ）酸ジアンモニウム［ＮＨ４］２［ＰｔＣｌ４］である。また鉄の原料も、４個の塩素イオンＣｌ−が配位子となって鉄イオンＦｅ３＋に配位結合するテトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸イオン【ＦｅＣｌ４】−からなる金属錯体であるテトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウム［ＮＨ４］［ＦｅＣｌ４］である。２種類の金属錯体は同一の温度で還元され、白金と鉄とが析出し、鉄−白金合金のナノ粒子が生成される。これらの原料は市販品があり、例えば三津和化学薬品株式会社に製品がある。また有機化合物は、実施例３と８〜１１で用いた粉末のフタル酸とした。
図１２に、鉄‐白金合金のナノ粒子を製造する製造工程を示す。テトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムの１モルとテトラクロロ白金（ＩＩ）酸ジアンモニウムの１モルとを、８リットルのメタノールに分散する（Ｓ１３０工程）。この分散液を容器に充填し、還元剤であるヒドラジンＨ２ＮＮＨ２のごく微量とフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ１２１工程）。容器を６５℃の熱処理炉に入れてメタノールを気化させ、気化したメタノールは回収装置で回収する（Ｓ１２２工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面にテトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムとテトラクロロ白金（ＩＩ）酸アンモニウムとが均一に吸着する。さらに容器を、アンモニアガスの雰囲気の２００℃に昇温された熱処理炉に５分間放置し、テトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムとテトラクロロ白金（ＩＩ）酸アンモニウムとを還元する（Ｓ１２３工程）。この際、フタル酸の粉体の表面に鉄と白金とが析出し、鉄‐白金合金のナノ粒子の集まりが析出する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してフタル酸を気化させ、気化したフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ１２４工程）。フタル酸が気化する際に、表面に析出していた鉄‐白金合金のナノ粒子が容器内で飛散し、飛散した合金のナノ粒子を回収した（Ｓ１２５工程）。ナノ粒子の重量は２５１ｇであった。
Ｓ１２３工程で作成した試料を、電子顕微鏡で表面の観察と分析とを行なった。最初に、反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行い、フタル酸の粉体の表面を観察した。試料には４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のナノ粒子が、ランダムに表面全体に形成されていることが分かった。次に、試料の反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められたため、さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成された粒状のナノ粒子を構成する元素を分析した。鉄原子と白金原子との双方が均一に存在し、偏在する箇所が見られず、鉄‐白金合金からなる粒状のナノ粒子であることが分かった。
これらの結果から次のことが分かった。フタル酸の粉体の表面に、鉄−白金合金の原料となるテトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムとテトラクロロ白金（ＩＩ）酸アンモニウムとを吸着させて還元処理すると、４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる鉄−白金合金のナノ粒子の集まりが析出してフタル酸の粉体の表面を覆う。さらに、フタル酸を気化させると、フタル酸の粉体の表面に析出していた鉄−白金合金のナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収して鉄−白金合金のナノ粒子の集まりが得られる。This example is a first example in which an alloy composed of two kinds of metals is produced by reducing two kinds of metal complexes in which the same ligand is coordinated to a metal ion. In this example, a collection of nanoparticles of iron-platinum alloy composed of iron and platinum is produced. This example is a first example using two types of chloro complexes, and produces iron-platinum alloy nanoparticles in which iron and platinum have a ratio of 1: 1. That is, when an iron raw material and a platinum raw material are used in the same number of moles, iron and platinum are precipitated in the same number of moles, and iron-platinum alloy nanoparticles having a one-to-one ratio are produced. On the other hand, in order to reduce the two kinds of metal complexes composed of the same ligand, the two kinds of metal complexes are reduced at the same time, two kinds of metals are precipitated, and an alloy composed of the two kinds of metals is generated. . Therefore, an alloy having a required composition ratio can be manufactured by setting the number of moles used by the two types of metal complexes in accordance with the required composition ratio of the alloy. The iron-platinum alloy can be used as a catalyst that is not poisoned by the raw material of the magnetic recording medium or carbon monoxide.
The raw material for platinum is tetrachloro, which is a metal complex composed of tetrachloroplatinate (II) ion [PtCl 4 ] -2 that is coordinated to platinum ion Pt 2+ with four chlorine ions Cl − as ligands. It is diammonium platinum (II) acid [NH 4 ] 2 [PtCl 4 ]. In addition, the iron raw material is tetrachloro which is a metal complex composed of tetrachloroiron (III) acid ion [FeCl 4 ] − coordinated to iron ion Fe 3+ with four chlorine ions Cl − as ligands. It is iron (III) acid ammonium [NH 4 ] [FeCl 4 ]. The two types of metal complexes are reduced at the same temperature, and platinum and iron are precipitated to produce iron-platinum alloy nanoparticles. These raw materials are commercially available, for example, Mitsuwa Chemicals Co., Ltd. has a product. The organic compound was phthalic acid powder used in Examples 3 and 8-11.
FIG. 12 shows a manufacturing process for manufacturing iron-platinum alloy nanoparticles. 1 mol of ammonium tetrachloroferrate (III) and 1 mol of diammonium tetrachloroplatinate (II) are dispersed in 8 liters of methanol (step S130). This dispersion is filled in a container, and a very small amount of hydrazine H 2 NNH 2 as a reducing agent and 1 kg of phthalic acid powder are added and stirred (step S121). The container is placed in a heat treatment furnace at 65 ° C. to vaporize methanol, and the vaporized methanol is recovered by a recovery device (step S122). As a result, ammonium tetrachloroiron (III) and ammonium tetrachloroplatinum (II) are uniformly adsorbed on the surface of the phthalic acid powder. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 200 ° C. in an ammonia gas atmosphere for 5 minutes to reduce ammonium tetrachloroiron (III) and ammonium tetrachloroplatinum (II) (step S123). At this time, iron and platinum are deposited on the surface of the phthalic acid powder, and a collection of iron-platinum alloy nanoparticles is deposited. Further, the container is allowed to stand in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 2 minutes to vaporize phthalic acid, and the vaporized phthalic acid is recovered by a recovery device (step S124). When phthalic acid vaporized, the iron-platinum alloy nanoparticles deposited on the surface were scattered in the container, and the scattered alloy nanoparticles were collected (step S125). The weight of the nanoparticles was 251 g.
The sample prepared in step S123 was subjected to surface observation and analysis with an electron microscope. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out, image processing was performed, and the surface of the phthalic acid powder was observed. It was found that granular nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm were randomly formed on the entire surface of the sample. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V to 1 kV of the reflected electron beam of the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since shading was observed, the energy of the characteristic X-ray and the intensity thereof were further image-processed, and the elements constituting the granular nanoparticles formed on the sample surface were analyzed. It was found that both iron atoms and platinum atoms were present uniformly, and there was no uneven distribution, and the particles were made of iron-platinum alloy.
These results revealed the following. When the surface of the phthalic acid powder is adsorbed with ammonium tetrachloroiron (III) and ammonium tetrachloroplatinum (II), which are raw materials for the iron-platinum alloy, reduction treatment is performed, from a size of 40 to 60 nm. A set of iron-platinum alloy nanoparticles deposits to cover the surface of the phthalic acid powder. Furthermore, when phthalic acid is vaporized, the iron-platinum alloy nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder are scattered, and the scattered nanoparticles are collected to collect the iron-platinum alloy nanoparticles. can get.
本実施例は、同一の配位子が金属イオンに配位結合する２種類の金属錯体を還元することで、２種類の金属からなる合金を製造する第二の実施例である。本実施例は、２種類のクロロ錯体を用いる第二の実施例で、鉄とパラジウムとからなる鉄−パラジウム合金のナノ粒子の集まりを製造する。本実施例では、鉄とパラジウムとが１対１の組成割合からなる鉄−パラジウム合金のナノ粒子を製造する。すなわち、鉄の原料とパラジウムの原料とを等しいモル数で用いることで、鉄とパラジウムとが１対１の組成割合からなる鉄‐パラジウム合金のナノ粒子が製造される。いっぽう、鉄の原料とパラジウムの原料とが、同一の配位子から構成される金属錯体であるため、両者が同時に還元されて、金属錯体のモル数に応じて鉄とパラジウムとが析出し、鉄−パラジウム合金が生成される。従って、必要となる鉄とパラジウムとの組成割合に応じて、鉄の原料とパラジウムの原料との使用するモル数を設定することで、必要とする組成割合の鉄−パラジウム合金が製造できる。なお、鉄‐パラジウム合金のナノ粒子は、自動車の排ガス浄化用の三元触媒や水素ガスを吸着する合金として用いることができる。
パラジウムの原料は、４個の塩素イオンＣｌ−が配位子となってパラジウムイオンＰｄ２＋に配位結合するテトラクロロパラジウム（ＩＩ）酸イオン【ＰｄＣｌ４】−２からなる金属錯体であるテトラクロロパラジウム（ＩＩ）酸ジアンモニウム［ＮＨ４］２［ＰｄＣｌ４］である。鉄の原料も、４個の塩素イオンＣｌ−が配位子となって鉄イオンＦｅ３＋に配位結合するテトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸イオン【ＦｅＣｌ４】−からなる金属錯体であるテトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウム［ＮＨ４］［ＦｅＣｌ４］である。両者が同一の配位子からなる金属錯体であるため、同一の温度で還元され、パラジウムと鉄とが析出し、鉄−パラジウム合金のナノ粒子が生成される。これらの原料は、いずれも市販品があり、例えば三津和化学薬品株式会社に製品がある。また、有機化合物は、実施例３と８から１２で用いた粉末のフタル酸とした。
図１３に、鉄−パラジウム合金のナノ粒子を製造する製造工程を示す。最初に、テトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムの１モルとテトラクロロパラジウム（ＩＩ）酸ジアンモニウムの１モルとを、８リットルのメタノールに分散する（Ｓ１３０工程）。この分散液を容器に充填し、ごく微量のヒドラジンとフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ１３１工程）。容器を６５℃の熱処理炉に入れてメタノールを気化させ、気化したメタノールは回収装置で回収する（Ｓ１３２工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面に、テトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムとテトラクロロパラジウム（ＩＩ）酸ジアンモニウムとが均一に吸着する。さらに、容器をアンモニアガス雰囲気の２００℃に昇温された熱処理炉に５分間放置し、テトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムとテトラクロロパラジウム（ＩＩ）酸ジアンモニウムとを還元する（Ｓ１３３工程）。これによって、フタル酸の粉体の粉体の表面に鉄とパラジウムとが析出し、鉄−パラジウム合金のナノ粒子の集まりが析出する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してフタル酸を気化させ、気化したフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ１３４工程）。フタル酸が気化する際に、フタル酸の粉体の表面に析出していた鉄−パラジウム合金のナノ粒子が容器内で飛散し、飛散した合金のナノ粒子を回収した（Ｓ１３５工程）。合金のナノ粒子の重量は１６２ｇであった。
Ｓ１３３工程で作成した試料を、電子顕微鏡で表面の観察と分析とを行なった。最初に、反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行いフタル酸の粉体の表面を観察した。試料には４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のナノ粒子が、ランダムに表面全体に形成されていることが確認できた。次に、試料の反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められたため、さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成された粒状のナノ粒子を構成する元素を分析した。鉄原子とパラジウム原子との双方が均一に存在し、偏在する箇所が見られず、鉄−パラジウム合金からなる粒状のナノ粒子であることが分かった。
これらの結果から次のことが分かった。フタル酸の粉体の表面に、鉄−パラジウム合金の原料となるテトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムとテトラクロロパラジウム（ＩＩ）酸アンモニウムとを吸着させて還元雰囲気で熱処理すると、４０ｎｍから６０ｎｍの大きさからなる鉄‐パラジウム合金のナノ粒子の集まりが析出してフタル酸の粉体の表面を覆う。さらに、フタル酸を気化させると、フタル酸の表面に析出していた合金のナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収して、鉄−パラジウム合金のナノ粒子の集まりが得られる。This example is a second example in which an alloy composed of two kinds of metals is produced by reducing two kinds of metal complexes in which the same ligand is coordinated to a metal ion. This example is a second example using two types of chloro complexes, and produces a group of iron-palladium alloy nanoparticles composed of iron and palladium. In this example, iron-palladium alloy nanoparticles having a composition ratio of iron and palladium of 1: 1 are manufactured. That is, by using an iron raw material and a palladium raw material in equal moles, iron-palladium alloy nanoparticles in which iron and palladium have a composition ratio of 1: 1 are manufactured. On the other hand, since the raw material of iron and the raw material of palladium are metal complexes composed of the same ligand, both are reduced simultaneously, and iron and palladium are deposited according to the number of moles of the metal complex, An iron-palladium alloy is produced. Therefore, an iron-palladium alloy having a required composition ratio can be manufactured by setting the number of moles used between the iron raw material and the palladium raw material according to the required composition ratio of iron and palladium. The iron-palladium alloy nanoparticles can be used as a three-way catalyst for purifying automobile exhaust gas or as an alloy that adsorbs hydrogen gas.
The raw material for palladium is tetrachloropalladium (II), a metal complex composed of tetrachloropalladium (II) ion [PdCl 4 ] -2, which is coordinated to palladium ion Pd 2+ with four chlorine ions Cl − as ligands. Palladium (II) diammonium [NH 4 ] 2 [PdCl 4 ]. Tetrachloroiron, which is a metal complex composed of tetrachloroiron (III) acid ion [FeCl 4 ] − in which four chlorine ions Cl − serve as ligands and coordinate bond to iron ion Fe 3+ as a raw material of iron. (III) Ammonium acid [NH 4 ] [FeCl 4 ]. Since both are metal complexes composed of the same ligand, they are reduced at the same temperature, and palladium and iron are precipitated to produce iron-palladium alloy nanoparticles. All of these raw materials are commercially available, for example, Mitsuwa Chemical Co., Ltd. has a product. The organic compound was phthalic acid powder used in Examples 3 and 8 to 12.
FIG. 13 shows a production process for producing iron-palladium alloy nanoparticles. First, 1 mol of ammonium tetrachloroferrate (III) and 1 mol of diammonium tetrachloropalladium (II) are dispersed in 8 liters of methanol (step S130). The dispersion is filled in a container, and a very small amount of hydrazine and 1 kg of phthalic acid powder are added and stirred (step S131). The container is placed in a heat treatment furnace at 65 ° C. to vaporize methanol, and the vaporized methanol is recovered by a recovery device (step S132). As a result, ammonium tetrachloroiron (III) and diammonium tetrachloropalladium (II) are uniformly adsorbed on the surface of the phthalic acid powder. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 200 ° C. in an ammonia gas atmosphere for 5 minutes to reduce ammonium tetrachloroiron (III) and diammonium tetrachloropalladium (II) (step S133). As a result, iron and palladium are deposited on the surface of the phthalic acid powder, and a group of iron-palladium alloy nanoparticles is deposited. Further, the container is allowed to stand in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 2 minutes to vaporize phthalic acid, and the vaporized phthalic acid is recovered by a recovery device (step S134). When the phthalic acid was vaporized, the iron-palladium alloy nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder were scattered in the container, and the scattered alloy nanoparticles were collected (step S135). The weight of the alloy nanoparticles was 162 g.
The sample prepared in the step S133 was subjected to surface observation and analysis with an electron microscope. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out and subjected to image processing to observe the surface of the phthalic acid powder. It was confirmed that granular nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm were randomly formed on the entire surface of the sample. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V to 1 kV of the reflected electron beam of the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since shading was observed, the energy of the characteristic X-ray and the intensity thereof were further image-processed, and the elements constituting the granular nanoparticles formed on the sample surface were analyzed. It was found that both iron atoms and palladium atoms were present uniformly, and there was no uneven distribution, and the particles were granular nanoparticles made of an iron-palladium alloy.
These results revealed the following. When the surface of the phthalic acid powder is adsorbed with ammonium tetrachloroiron (III) and ammonium tetrachloropalladium (II), which are raw materials for the iron-palladium alloy, and heat-treated in a reducing atmosphere, a size of 40 to 60 nm is obtained. A cluster of iron-palladium alloy nanoparticles is deposited to cover the surface of the phthalic acid powder. Furthermore, when phthalic acid is vaporized, the nanoparticles of the alloy deposited on the surface of the phthalic acid are scattered, and the scattered nanoparticles are collected to obtain a collection of iron-palladium alloy nanoparticles.
本実施例は、同一の配位子が金属イオンに配位結合する２種類の金属錯体を還元することで、２種類の金属からなる合金を製造する第三の実施例である。また、本実施例は、２種類のアンミン錯体を用いる第一の実施例で、白金とコバルトとからなる白金−コバルト合金のナノ粒子の集まりを製造する。本実施例では、白金とコバルトとが１対１の組成割合からなる白金−コバルト合金のナノ粒子を製造する。すなわち、白金の原料とコバルトの原料とを等しいモル数で用い、白金とコバルトとが１対１の組成割合からなる白金−コバルト合金のナノ粒子を製造する。いっぽう、白金の原料とコバルトの原料とが、同一の配位子から構成される金属錯体であるため、両者が同時に還元され、白金とコバルトとが析出し、白金−コバルト合金が生成される。従って、必要となる白金とコバルトとの組成割合に応じて、使用する金属錯体のモル数を設定することで、必要とする組成割合からなる白金−コバルト合金が製造できる。なお、白金−コバルト合金のナノ粒子は、燃料電池におけるカソード電極や温度センサの感温素子の材料として用いることができる。
コバルトの原料は、６個のアンミンがコバルトイオンＣｏ３＋に配位結合した塩化物であるヘキサアンミンコバルト（ＩＩＩ）トリクロライド［Ｃｏ（ＮＨ３）６］Ｃｌ３である。白金の原料も、６個のアンミンが白金イオンＰｔ２＋に配位結合した塩化物であるヘキサアンミン白金（ＩＩ）テトラクロライド［Ｐｔ（ＮＨ３）６］Ｃｌ４である。両者が同一の配位子からなる金属錯体であるため、同一の温度で還元され、白金とコバルトとが析出し、白金−コバルト合金のナノ粒子が生成される。これらの原料は、いずれも市販品で、例えば田中貴金属販売株式会社に製品がある。有機化合物は、実施例３と８から１３で用いた粉末のフタル酸とした。
図１４に、白金−コバルト合金のナノ粒子を製造する製造工程を示す。ヘキサアンミンコバルト（ＩＩＩ）トリクロライドの１モルとヘキサアンミン白金（ＩＩ）テトラクロライドの１モルとを、８リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ１４０工程）。この分散液を容器に充填し、フタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ１４１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ１４２工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面に、ヘキサアンミンコバルト（ＩＩＩ）トリクロライドとヘキサアンミン白金（ＩＩ）テトラクロライドとが均一に吸着する。さらに容器を水素ガス雰囲気の２２０℃に昇温された熱処理炉に５分間放置し、ヘキサアンミンコバルト（ＩＩＩ）トリクロライドとヘキサアンミン白金（ＩＩ）テトラクロライドを還元する（Ｓ１４３工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面に白金とコバルトとが析出し、白金−コバルト合金のナノ粒子の集まりが析出する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してフタル酸を気化させ、気化したフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ１４４工程）。フタル酸が気化する際に、フタル酸の粉体の表面に析出していた白金−コバルト合金のナノ粒子が容器内で飛散し、飛散した合金のナノ粒子を回収した（Ｓ１４５工程）。ナノ粒子の重量は２５４ｇであった。
Ｓ１４３工程で作成した試料を、電子顕微鏡で表面の観察と分析とを行なった。最初に、反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行いフタル酸の粉体の表面を観察した。試料には４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のナノ粒子が、ランダムに表面全体に形成されていることが分かった。次に、試料の反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められたため、さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成された粒状のナノ粒子を構成する元素を分析した。白金原子とコバルト原子との双方が均一に存在し、偏在する箇所が見られず、白金−コバルト合金からなる粒状のナノ粒子であることが分かった。
これらの結果から次のことが分かった。フタル酸の粉体の表面に、白金−コバルト合金の原料となるヘキサアンミンコバルト（ＩＩＩ）トリクロライドとヘキサアンミン白金（ＩＩ）テトラクロライドとを吸着させて還元雰囲気で熱処理すると、４０ｎｍから６０ｎｍの大きさからなる白金−コバルト合金のナノ粒子の集まりが析出して、フタル酸の粉体の表面を覆う。さらに、フタル酸を気化させると、フタル酸の粉体の表面に析出していた白金−コバルト合金のナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収して、白金−コバルト合金のナノ粒子の集まりが得られる。This embodiment is a third embodiment in which an alloy composed of two kinds of metals is produced by reducing two kinds of metal complexes in which the same ligand is coordinated to a metal ion. In addition, this example is a first example using two types of ammine complexes, and produces a collection of platinum-cobalt alloy nanoparticles composed of platinum and cobalt. In the present embodiment, platinum-cobalt alloy nanoparticles comprising platinum and cobalt in a composition ratio of 1: 1 are manufactured. That is, platinum-cobalt alloy nanoparticles having a one-to-one composition ratio of platinum and cobalt are produced using platinum raw materials and cobalt raw materials in equal moles. On the other hand, since the raw material of platinum and the raw material of cobalt are metal complexes composed of the same ligand, both are reduced at the same time, and platinum and cobalt are precipitated to produce a platinum-cobalt alloy. Therefore, the platinum-cobalt alloy which consists of a required composition ratio can be manufactured by setting the number-of-moles of the metal complex to be used according to the required composition ratio of platinum and cobalt. The nanoparticles of platinum-cobalt alloy can be used as a material for a cathode element in a fuel cell or a temperature sensing element of a temperature sensor.
The raw material for cobalt is hexaamminecobalt (III) trichloride [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3, which is a chloride in which six ammines are coordinated to cobalt ions Co 3+ . The raw material of platinum is also hexaammineplatinum (II) tetrachloride [Pt (NH 3 ) 6 ] Cl 4, which is a chloride in which six ammines are coordinated to platinum ions Pt 2+ . Since both are metal complexes composed of the same ligand, they are reduced at the same temperature, platinum and cobalt are precipitated, and platinum-cobalt alloy nanoparticles are generated. These raw materials are all commercially available products, for example, Tanaka Kikinzoku Sales Co., Ltd. has products. The organic compound was phthalic acid powder used in Examples 3 and 8 to 13.
FIG. 14 shows a manufacturing process for manufacturing platinum-cobalt alloy nanoparticles. 1 mol of hexaamminecobalt (III) trichloride and 1 mol of hexaammineplatinum (II) tetrachloride are dispersed in 8 liters of n-butanol (step S140). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of phthalic acid powder is added and stirred (step S141). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S142). As a result, hexaamminecobalt (III) trichloride and hexaammineplatinum (II) tetrachloride are uniformly adsorbed on the surface of the phthalic acid powder. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 220 ° C. in a hydrogen gas atmosphere for 5 minutes to reduce hexaamminecobalt (III) trichloride and hexaammineplatinum (II) tetrachloride (step S143). As a result, platinum and cobalt are deposited on the surface of the phthalic acid powder, and a collection of platinum-cobalt alloy nanoparticles is deposited. Further, the container is allowed to stand in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an atmospheric atmosphere for 2 minutes to vaporize phthalic acid, and the vaporized phthalic acid is recovered by a recovery device (step S144). When the phthalic acid was vaporized, the platinum-cobalt alloy nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder were scattered in the container, and the scattered alloy nanoparticles were recovered (step S145). The weight of the nanoparticles was 254 g.
The sample prepared in step S143 was subjected to surface observation and analysis with an electron microscope. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out and subjected to image processing to observe the surface of the phthalic acid powder. It was found that granular nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm were randomly formed on the entire surface of the sample. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V to 1 kV of the reflected electron beam of the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since shading was observed, the energy of the characteristic X-ray and the intensity thereof were further image-processed, and the elements constituting the granular nanoparticles formed on the sample surface were analyzed. It was found that both platinum atoms and cobalt atoms were present uniformly, no unevenly distributed portions were seen, and the particles were made of a platinum-cobalt alloy.
These results revealed the following. When the surface of the phthalic acid powder adsorbs hexaamminecobalt (III) trichloride and hexaammineplatinum (II) tetrachloride, which are raw materials for the platinum-cobalt alloy, and heat-treats in a reducing atmosphere, the size increases from 40 nm to 60 nm. A collection of platinum-cobalt alloy nanoparticles is deposited to cover the surface of the phthalic acid powder. Furthermore, when phthalic acid is vaporized, the platinum-cobalt alloy nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder are scattered, and the scattered nanoparticles are collected to collect platinum-cobalt alloy nanoparticles. Is obtained.
本実施例は、同一の配位子が異なる金属イオンに配位結合する２種類の金属錯体を還元し、２種類の金属からなる合金を製造する第四の実施例である。本実施例は、２種類のアンミン錯体を用いる第二の実施例で、白金とパラジウムとからなる白金−パラジウム合金のナノ粒子の集まりを製造する。本実施例では、白金とパラジウムとが１対１の組成割合からなる白金−パラジウム合金のナノ粒子を製造する。すなわち、白金の原料とパラジウムの原料とを、等しいモル数で用いることによって、白金とパラジウムとが１対１の組成割合からなる白金‐パラジウム合金のナノ粒子を製造する。また、白金の原料とパラジウムの原料とが、同一の配位子から構成される金属錯体であるため、両者が同時に還元されて白金とパラジウムとが析出し、白金−パラジウム合金が生成される。このため、使用する金属錯体のモル数に応じて、白金−パラジウム合金における白金とパラジウムとの組成割合が変わる。従って、必要となる合金の組成割合に応じて、使用する原料のモル数の比率を設定することで、必要となる組成割合の合金が製造できる。なお、白金−パラジウム合金のナノ粒子は、燃料電池におけるカソード電極、導電性ペーストやで導電性インクの原料、超純水における過酸化水素を分解する触媒などの分野に用いることができる。
パラジウムの原料は、４個のアンミンがパラジウムイオンＰｄ２＋に配位結合した塩化物であるテトラアンミンパラジウム（ＩＩ）ジクロライド水和物［Ｐｄ（ＮＨ３）４］Ｃｌ２・Ｈ２Ｏである。また白金の原料も、４個のアンミンが白金イオンＰｔ２＋に配位結合した塩化物であるテトラアンミン白金（ＩＩ）ジクロライド［Ｐｔ（ＮＨ３）４］Ｃｌ２である。両者が同一の配位子からなる金属錯体であるため、同一の温度で還元され、白金とパラジウムとが同時に析出し、白金−パラジウム合金のナノ粒子が生成される。これらの原料は、例えば、田中貴金属販売株式会社と株式会社徳力本店に製品がある。また、有機化合物は、実施例３および８〜１４で用いた粉末のフタル酸とした。
図１５に、白金‐パラジウム合金のナノ粒子を製造する製造工程を示す。テトラアンミンパラジウム（ＩＩ）ジクロライドの１モルとテトラアンミン白金（ＩＩ）ジクロライドの１モルとを、８リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ１５０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ１５１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ１５２工程）。これによって、テレフタル酸の粉体の表面に、テトラアンミンパラジウム（ＩＩ）ジクロライドとテトラアンミン白金（ＩＩ）ジクロライドとが均一に吸着する。さらに、容器を水素ガス雰囲気の２００℃に昇温された熱処理炉に５分間放置し、テトラアンミンパラジウム（ＩＩ）ジクロライドとテトラアンミン白金（ＩＩ）ジクロライドとを還元する（Ｓ１５３工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面に白金とパラジウムとが析出し、白金−パラジウム合金のナノ粒子の集まりが析出する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してフタル酸を気化させ、気化したフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ１５４工程）。フタル酸が気化する際に、フタル酸の表面に析出していた白金−パラジウム合金のナノ粒子が容器内で飛散し、飛散した合金のナノ粒子を回収した
（Ｓ１５５工程）。ナノ粒子の重量は３０２ｇであった。
Ｓ１５３工程で作成した試料を、電子顕微鏡で表面の観察と分析とを行なった。最初に、反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にある２次電子線を取り出して画像処理を行いフタル酸の粉体の表面を観察した。試料には４０ｎｍ〜６０ｎｍの大きさからなる粒状のナノ粒子が、ランダムに表面全体に形成されていることが分かった。次に、試料の反射電子線の９００Ｖ〜１ｋＶの間にあるエネルギーを抽出して画像処理を行い、画像の濃淡によって材質の違いを観察した。濃淡が認められたため、さらに、特性Ｘ線のエネルギーとその強度を画像処理し、試料表面に形成された粒状のナノ粒子を構成する元素を分析した。白金原子とパラジウム原子との双方が均一に存在し、偏在する箇所が見られないため、白金−パラジウム合金からなる粒状のナノ粒子であることが分かった。
これらの結果から次のことが分かった。フタル酸の粉体の表面に、テトラアンミンパラジウム（ＩＩ）ジクロライドとテトラアンミン白金（ＩＩ）ジクロライドとを吸着させて還元雰囲気で熱処理すると、４０ｎｍから６０ｎｍの大きさからなる白金−パラジウム合金のナノ粒子の集まりが析出して、フタル酸の粉体の表面を覆う。さらに、フタル酸を気化させると、フタル酸の粉体の表面に析出していた白金−パラジウム合金のナノ粒子が飛散し、飛散したナノ粒子を回収して、白金‐パラジウム合金のナノ粒子の集まりが得られる。
実施例１２〜１５において、２種類の金属錯体を還元して、合金のナノ粒子の集まりを製造する実施例を説明したが、製造できる合金のナノ粒子が４つの実施例に限定されることはない。つまり、同一の配位子が異なる金属イオンに配位結合する２種類の金属錯体を還元すると２種類の金属からなる合金が生成される。このため、同一の配位子が異なる金属イオンに配位結合する２種類の金属錯体は、合金のナノ粒子の原料になり、２種類の金属錯体の組み合わせに応じて様々な組成からなる合金のナノ粒子が製造できる。In this example, two types of metal complexes in which the same ligand is coordinated to different metal ions are reduced to produce an alloy composed of two types of metals. This example is a second example using two types of ammine complexes, and produces a collection of platinum-palladium alloy nanoparticles composed of platinum and palladium. In this example, platinum-palladium alloy nanoparticles comprising platinum and palladium in a composition ratio of 1: 1 are manufactured. That is, by using platinum raw materials and palladium raw materials in the same number of moles, platinum-palladium alloy nanoparticles in which platinum and palladium have a composition ratio of 1: 1 are manufactured. In addition, since the platinum raw material and the palladium raw material are metal complexes composed of the same ligand, both are simultaneously reduced to precipitate platinum and palladium, thereby producing a platinum-palladium alloy. For this reason, the composition ratio of platinum and palladium in the platinum-palladium alloy varies depending on the number of moles of the metal complex used. Therefore, an alloy having a required composition ratio can be manufactured by setting the ratio of the number of moles of raw materials to be used in accordance with the required composition ratio of the alloy. The platinum-palladium alloy nanoparticles can be used in fields such as a cathode electrode in a fuel cell, a conductive paste, a raw material for conductive ink, and a catalyst for decomposing hydrogen peroxide in ultrapure water.
The raw material of palladium is tetraammine palladium (II) dichloride hydrate [Pd (NH 3 ) 4 ] Cl 2 .H 2 O, which is a chloride in which four ammines are coordinated to palladium ion Pd 2+ . The platinum raw material is also tetraammineplatinum (II) dichloride [Pt (NH 3 ) 4 ] Cl 2 which is a chloride in which four ammines are coordinated to platinum ions Pt 2+ . Since both are metal complexes composed of the same ligand, they are reduced at the same temperature, and platinum and palladium are simultaneously deposited to produce platinum-palladium alloy nanoparticles. These raw materials are available, for example, at Tanaka Kikinzoku Sales Co., Ltd. and Tokuri Honten. The organic compound was phthalic acid powder used in Examples 3 and 8-14.
FIG. 15 shows a production process for producing platinum-palladium alloy nanoparticles. 1 mol of tetraammine palladium (II) dichloride and 1 mol of tetraammine platinum (II) dichloride are dispersed in 8 liters of n-butanol (step S150). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S151). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S152). Thus, tetraamminepalladium (II) dichloride and tetraammineplatinum (II) dichloride are uniformly adsorbed on the surface of the terephthalic acid powder. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 200 ° C. in a hydrogen gas atmosphere for 5 minutes to reduce tetraamminepalladium (II) dichloride and tetraammineplatinum (II) dichloride (step S153). As a result, platinum and palladium are deposited on the surface of the phthalic acid powder, and a collection of platinum-palladium alloy nanoparticles is deposited. Further, the container is allowed to stand in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 2 minutes to vaporize phthalic acid, and the vaporized phthalic acid is recovered by a recovery device (step S154). When the phthalic acid was vaporized, the platinum-palladium alloy nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid were scattered in the container, and the scattered alloy nanoparticles were collected (step S155). The weight of the nanoparticles was 302 g.
The sample prepared in step S153 was subjected to surface observation and analysis with an electron microscope. First, a secondary electron beam between 900 V and 1 kV of the reflected electron beam was taken out and subjected to image processing to observe the surface of the phthalic acid powder. It was found that granular nanoparticles having a size of 40 nm to 60 nm were randomly formed on the entire surface of the sample. Next, image processing was performed by extracting energy between 900 V to 1 kV of the reflected electron beam of the sample, and the difference in material was observed depending on the density of the image. Since shading was observed, the energy of the characteristic X-ray and the intensity thereof were further image-processed, and the elements constituting the granular nanoparticles formed on the sample surface were analyzed. Since both the platinum atom and the palladium atom existed uniformly and the location unevenly distributed was not seen, it turned out that it is a granular nanoparticle which consists of a platinum-palladium alloy.
These results revealed the following. When tetraamminepalladium (II) dichloride and tetraammineplatinum (II) dichloride are adsorbed on the surface of phthalic acid powder and heat-treated in a reducing atmosphere, a collection of nanoparticles of platinum-palladium alloy having a size of 40 to 60 nm is obtained. Precipitates and covers the surface of the phthalic acid powder. Furthermore, when phthalic acid is vaporized, the platinum-palladium alloy nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder are scattered, and the scattered nanoparticles are collected to collect platinum-palladium alloy nanoparticles. Is obtained.
In Examples 12 to 15, examples in which two types of metal complexes are reduced to produce a collection of alloy nanoparticles have been described. However, the number of alloy nanoparticles that can be produced is limited to four examples. Absent. That is, when two types of metal complexes in which the same ligand is coordinated to different metal ions are reduced, an alloy composed of two types of metals is generated. For this reason, two types of metal complexes in which the same ligand is coordinated to different metal ions are raw materials for alloy nanoparticles, and alloys of various compositions according to combinations of the two types of metal complexes. Nanoparticles can be produced.
本実施例は、異なるカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物の熱分解によって、２種類の金属からなるナノ粒子の集まりを製造する第一の実施例である。つまり、異なるカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物は、熱分解温度がカルボン酸に応じて変わるため、２種類のカルボン酸金属化合物を２段階に分けて熱分解させると、２種類の金属のナノ粒子の集まりが得られる。本実施例は、鉄と銅とからなる２種類の金属のナノ粒子の集まりを製造する。鉄は、強磁性で電気導電性と熱伝導性を持つ。銅は、非磁性であるが、銀に次ぐ電気導電性と熱伝導性を持つ金属である。従って、鉄のナノ粒子と銅のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを、部品や基材の表面に接合させると、部品や基材の表面は、鉄より電気伝導性と熱伝導性が優れる強磁性の性質が付与される。
鉄の原料は、４９段落で説明した製法で合成したオクチル酸鉄を用いた。銅の原料は、化学式がＣｕ（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）２で示されるラウリン酸銅（ＩＩ）（市販品、例えば、三津和化学薬品株式会社の製品）を用いた。ラウリン酸銅は、２９６℃の大気圧におけるラウリン酸の沸点から熱分解が始まり、大気雰囲気では３６０℃付近で熱分解が完了する。また、有機化合物は、実施例１と２と実施例４〜７で用いたテレフタル酸の粉体とした。
本実施例では、鉄と銅とのナノ粒子を１対２の比率で析出させ、銅の性質が優勢となる２種類のナノ粒子の混合物を析出させるため、オクチル酸欽とラウリン酸銅との使用するモル数を１対２とした。
図１６に、鉄のナノ粒子と銅のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子が、１対２の構成割合で析出する２種類のナノ粒子の集まりを製造する製造工程を示す。オクチル酸鉄の１モルを６リットルのｎ−ブタノールに分散し、この分散液に、ラウリン酸銅の２モルを分散する（Ｓ１６０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ１６１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ１６２工程）。これによって、テレフタル酸の粉体の表面にオクチル酸鉄とラウリン酸銅とが均一に吸着する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に１分間放置する（Ｓ１６３工程）。これによってオクチル酸鉄が熱分解され、鉄のナノ粒子がテレフタル酸の粉体の表面に析出する。さらに、容器を大気雰囲気の３６０℃に昇温された熱処理炉に１分間放置する（Ｓ１６４工程）。これによってラウリン酸銅が熱分解され、銅のナノ粒子の集まりが、先行して析出した鉄のナノ粒子の表面に析出する。さらに、容器を大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してテレフタル酸を気化させ、気化したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ１６５工程）。テレフタル酸が気化する際に、テレフタル酸の粉体の表面に析出していた鉄と銅とのナノ粒子の集まりが容器内で飛散し、飛散したナノ粒子の集まりを回収した（Ｓ１６６工程）。回収したナノ粒子の重量は１８３ｇであった。This example is a first example in which a collection of nanoparticles composed of two types of metals is produced by thermal decomposition of two types of carboxylic acid metal compounds composed of different carboxylic acids. That is, since two types of carboxylic acid metal compounds composed of different carboxylic acids have different thermal decomposition temperatures depending on the carboxylic acid, two types of carboxylic acid metal compounds can be thermally decomposed in two stages. A collection of nanoparticles is obtained. This example produces a collection of two types of metal nanoparticles composed of iron and copper. Iron is ferromagnetic and has electrical and thermal conductivity. Copper is a metal that is non-magnetic but has electrical and thermal conductivity next to silver. Therefore, when two types of nanoparticles consisting of iron nanoparticles and copper nanoparticles are joined to the surface of a component or substrate, the surface of the component or substrate is more electrically and thermally conductive than iron. Ferromagnetic properties with excellent properties are imparted.
The iron raw material used was iron octylate synthesized by the method described in paragraph 49. As a raw material for copper, copper (II) laurate (commercial product, for example, a product of Mitsuwa Chemicals Co., Ltd.) represented by the chemical formula Cu (C 11 H 23 COO) 2 was used. Copper laurate begins to thermally decompose from the boiling point of lauric acid at an atmospheric pressure of 296 ° C., and the thermal decomposition is completed at about 360 ° C. in the atmosphere. The organic compound was terephthalic acid powder used in Examples 1 and 2 and Examples 4-7.
In this example, nanoparticles of iron and copper are precipitated in a ratio of 1: 2, and a mixture of two types of nanoparticles in which the properties of copper predominate are precipitated. The number of moles used was 1: 2.
FIG. 16 shows a manufacturing process for manufacturing a collection of two types of nanoparticles in which two types of nanoparticles composed of iron nanoparticles and copper nanoparticles are deposited in a ratio of 1: 2. 1 mol of iron octylate is dispersed in 6 liters of n-butanol, and 2 mol of copper laurate is dispersed in this dispersion (step S160). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S161). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S162). As a result, iron octylate and copper laurate are uniformly adsorbed on the surface of the terephthalic acid powder. Further, the container is left for 1 minute in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere (step S163). As a result, iron octylate is thermally decomposed, and iron nanoparticles are deposited on the surface of the terephthalic acid powder. Furthermore, the container is left for 1 minute in a heat treatment furnace heated to 360 ° C. in an atmospheric atmosphere (step S164). As a result, the copper laurate is thermally decomposed, and a collection of copper nanoparticles is deposited on the surface of the iron nanoparticles that have been deposited in advance. Further, the container is allowed to stand in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in an atmospheric atmosphere for 2 minutes to vaporize terephthalic acid, and the vaporized terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S165). When terephthalic acid was vaporized, a collection of iron and copper nanoparticles deposited on the surface of the terephthalic acid powder was scattered in the container, and the scattered collection of nanoparticles was collected (step S166). The weight of the collected nanoparticles was 183 g.
本実施例は、異なるカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物を原料として用い、２種類の金属からなるナノ粒子の集まりを製造する第二の実施例である。本実施例では、銅とアルミニウムとからなる２種類の金属ナノ粒子の集まりを製造する。銅は、銀に次ぐ電気導電性と熱伝導性を持つ金属である。アルミニウムは、銅と金に次ぐ電気導電性と熱伝導性を持つ金属であるが、密度が銅の０．３倍程度であるため、単位質量あたりの電気導電度と熱伝導度は銅より優れる。従って、銅のナノ粒子と過剰なアルミニウムのナノ粒子とからなる２種類の金属のナノ粒子の集まりを、部品や基材の表面に接合させると、部品や基材の表面に、電気伝導性と熱伝導性が優れる軽量な被膜が形成される。
銅の原料は、４９段落で説明した製法に準じてオクチル酸銅を合成した。但し、オクチル酸ナトリウムと反応させる無機金属化合物は硫酸銅ＣｕＳＯ４になる。アルミニウムの原料は、化学式がＡｌ（Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ）３で示されるラウリン酸アルミニウム（ＩＩＩ）（市販品、例えば、三津和化学薬品株式会社の製品）を用いた。ラウリン酸アルミニウムは、２９６℃の大気圧におけるラウリン酸の沸点から熱分解が始まり、大気雰囲気では３６０℃付近で熱分解が完了する。また有機化合物は、実施例１と２と実施例４〜７で用いたテレフタル酸の粉体とした。
本実施例では、銅とアルミニウムとのナノ粒子を１対２の構成割合で析出させ、アルミニウムの性質が優勢となる２種類のナノ粒子の混合物を析出させるため、２種類のカルボン酸金属化合物の使用するモル数を１対２とした。
図１７に、銅のナノ粒子とアルミニウムのナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子が、１対２の比率で析出する２種類のナノ粒子の集まりを製造する製造工程を示す。オクチル酸銅の１モルを９リットルのｎ−ブタノールに分散し、この分散液に、ラウリン酸アルミニウムの２モルを分散する（Ｓ１７０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ１７１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ１７２工程）。これによって、テレフタル酸の粉体の表面にオクチル酸銅とラウリン酸アルミニウムとが均一に吸着する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に１分間放置する（Ｓ１７３工程）。これによって、オクチル酸銅が熱分解され、銅のナノ粒子がテレフタル酸の粉体の表面に析出する。さらに、容器を大気雰囲気の３６０℃に昇温された熱処理炉に１分間放置する（Ｓ１７４工程）。これによって、ラウリン酸アルミニウムが熱分解され、アルミニウムのナノ粒子の集まりが、先行して析出した銅のナノ粒子の表面に析出する。さらに、容器を大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してテレフタル酸を気化させ、気化したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ１７５工程）。テレフタル酸が気化する際に、テレフタル酸の粉体の表面に析出していた銅とアルミニウムとの２種類のナノ粒子の集まりが容器内で飛散し、飛散したナノ粒子の集まりを回収した（Ｓ１７６工程）。この結果、銅のナノ粒子とアルミニウムのナノ粒子との構成比率が１対２からなる２種類のナノ粒子の集まり１１８ｇが得られた。
実施例１６と１７とにおいて、２種類の金属のナノ粒子の集まりを製造する実施例を説明したが、製造できる２種類の金属のナノ粒子の組み合わせは２つの実施例に限定されない。つまり、異なるカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物を２段階に分けて熱分解することで、２種類の金属のナノ粒子が得られる。このため、２種類のカルボン酸金属化合物の組み合わせに応じて、様々な２種類の金属のナノ粒子の混合物が製造できる。This example is a second example in which a group of nanoparticles composed of two kinds of metals is produced using two kinds of carboxylic acid metal compounds made of different carboxylic acids as raw materials. In this embodiment, a collection of two types of metal nanoparticles composed of copper and aluminum is produced. Copper is a metal having electrical and thermal conductivity next to silver. Aluminum is a metal with electrical and thermal conductivity next to copper and gold, but its density is about 0.3 times that of copper, so its electrical and thermal conductivity per unit mass is superior to copper. . Therefore, when a collection of two types of metal nanoparticles consisting of copper nanoparticles and excess aluminum nanoparticles is bonded to the surface of the component or substrate, the surface of the component or substrate is electrically conductive. A lightweight coating having excellent thermal conductivity is formed.
As the copper raw material, copper octylate was synthesized according to the production method described in paragraph 49. However, the inorganic metal compound to be reacted with sodium octylate is copper sulfate CuSO 4 . The aluminum raw material used was aluminum (III) laurate (commercial product, for example, a product of Mitsuwa Chemicals Co., Ltd.) represented by the chemical formula Al (C 11 H 23 COO) 3 . Aluminum laurate begins to thermally decompose from the boiling point of lauric acid at an atmospheric pressure of 296 ° C., and the thermal decomposition is completed at about 360 ° C. in an air atmosphere. The organic compound was terephthalic acid powder used in Examples 1 and 2 and Examples 4-7.
In this example, the nanoparticles of copper and aluminum are deposited in a one-to-two composition ratio, and a mixture of two types of nanoparticles in which the properties of aluminum predominate are deposited. The number of moles used was 1: 2.
FIG. 17 shows a manufacturing process for manufacturing a collection of two types of nanoparticles in which two types of nanoparticles consisting of copper nanoparticles and aluminum nanoparticles are deposited in a ratio of 1: 2. 1 mol of copper octylate is dispersed in 9 liters of n-butanol, and 2 mol of aluminum laurate is dispersed in this dispersion (step S170). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S171). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S172). As a result, copper octylate and aluminum laurate are uniformly adsorbed on the surface of the terephthalic acid powder. Further, the container is left for 1 minute in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere (step S173). As a result, copper octylate is thermally decomposed, and copper nanoparticles are deposited on the surface of the terephthalic acid powder. Furthermore, the container is left for 1 minute in a heat treatment furnace heated to 360 ° C. in an atmospheric atmosphere (step S174). As a result, aluminum laurate is thermally decomposed, and a collection of aluminum nanoparticles is deposited on the surface of the copper nanoparticles that have been deposited in advance. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in an atmospheric atmosphere for 2 minutes to vaporize terephthalic acid, and the vaporized terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S175). When terephthalic acid was vaporized, a collection of two types of nanoparticles of copper and aluminum deposited on the surface of the terephthalic acid powder was scattered in the container, and the collected collection of nanoparticles was collected (S176). Process). As a result, 118 g of two kinds of nanoparticles having a composition ratio of copper nanoparticles to aluminum nanoparticles of 1: 2 was obtained.
In Examples 16 and 17, an example in which a collection of two types of metal nanoparticles is manufactured has been described. However, the combination of two types of metal nanoparticles that can be manufactured is not limited to two examples. That is, two kinds of metal nanoparticles can be obtained by thermally decomposing two kinds of carboxylic acid metal compounds composed of different carboxylic acids in two stages. For this reason, according to the combination of two types of carboxylic acid metal compounds, a mixture of various two types of metal nanoparticles can be produced.
本実施例は、異なるカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物を原料として用い、金属と金属酸化物とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する実施例である。本実施例では、アルミニウムのナノ粒子とマグネタイトＦｅ３Ｏ４のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを、２対１の構成割合で製造する。アルミニウムは、銅と金に次ぐ電気導電性と熱伝導性を持つ金属であり、密度が２．７ｇ／ｃｍ３でマグネタイトの密度の約１／２である。一方、マグネタイトは強磁性体で電気導電性であり、モース硬度が６のガラスより硬い物質である。従って、過剰なアルミニウムのナノ粒子とマグネタイトのナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを、部品や基材の表面に加速して衝突させると、アルミニウムのナノ粒子にマグネタイトのナノ粒子が食い込んで接合し、部品や基材の表面に、電気伝導性と熱伝導性が優れる強磁性の被膜が形成される。
アルミニウムの原料は、オクチル酸アルミニウム（ＩＩＩ）Ａｌ（Ｃ７Ｈ１５ＣＯＯ）３（市販品、例えばホープ製薬株式会社の製品）を用いた。マグネタイトＦｅ３Ｏ４の原料は、実施例３で用いた熱分解で酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯを析出する化学式が（Ｃ１１Ｈ７ＣＯＯ）２Ｆｅで示されるナフテン酸鉄（ＩＩ）を用いた。また、オクチル酸アルミニウム（ＩＩＩ）およびナフテン酸鉄（ＩＩ）を吸着させる有機化合物として、実施例１と２と実施例４〜７で用いたテレフタル酸の粉体とした。本実施例では、アルミニウムとマグネタイトとのナノ粒子を、２対１の構成割合で析出させるため、２種類のカルボン酸金属化合物の使用するモル数を２対１とした。
図１８に、アルミニウムのナノ粒子とマグネタイトのナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを、２対１の構成割合で製造する製造工程を示す。オクチル酸アルミニウムの２モルを１２リットルのｎ−ブタノールに分散し、さらに、この分散液に、ナフテン酸鉄の１モルを分散する（Ｓ１８０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ１８１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ１８２工程）。これによって、テレフタル酸の粉体の表面にオクチル酸アルミニウム（ＩＩＩ）とナフテン酸鉄（ＩＩ）とが均一に吸着する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に１分間放置する（Ｓ１８３工程）。これによってオクチル酸アルミニウム（ＩＩＩ）が熱分解され、アルミニウムのナノ粒子がテレフタル酸の粉体の表面に析出する。さらに容器を大気雰囲気の３３０℃に昇温された熱処理炉に１０分間放置し、ナフテン酸鉄（ＩＩ）を酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯに熱分解させる（Ｓ１８４工程）。これによって、酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯのナノ粒子がアルミニウムのナノ粒子の表面に析出する。この後、熱処理炉の温度を３３０℃から１℃／ｍｉｎ．の昇温速度で３６０℃まで昇温し、３６０℃に容器を３０分間放置する（Ｓ１８５工程）。この際、酸化鉄（ＩＩ）ＦｅＯを構成する鉄イオンＦｅ２＋の半数がＦｅ３＋に酸化されて、ＦｅＯ・Ｆｅ２Ｏ３からなるマグネタイトＦｅ３Ｏ４が生成される。さらに、大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置し、テレフタル酸を昇華させ、昇華したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ１８６工程）。テレフタル酸が昇華する際に、テレフタル酸の粉体の表面に析出していたアルミニウムのナノ粒子とマグネタイトのナノ粒子とが容器内で飛散し、飛散したナノ粒子の集まりを回収する（Ｓ１８７工程）。この結果、アルミニウムのナノ粒子とマグネタイトのナノ粒子との構成比率が２対１からなる２種類のナノ粒子の集まり２８５ｇが得られた。
本実施例では、アルミニウムとマグネタイトＦｅ３Ｏ４からなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する実施例を説明したが、金属と金属酸化物のナノ粒子の組み合わせが、本実施例に限定されることはない。つまり、異なるカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物の熱分解を２段階に分けて行うため、最初の熱分解で生成する金属と次の熱分解で生成する金属酸化物の組み合わせは、様々な組み合わせが可能になる。In this example, two types of carboxylic acid metal compounds composed of different carboxylic acids are used as raw materials, and an assembly of two types of nanoparticles composed of a metal and a metal oxide is produced. In this example, two types of nanoparticles composed of aluminum nanoparticles and magnetite Fe 3 O 4 nanoparticles are produced in a 2: 1 composition ratio. Aluminum is a metal having electrical and thermal conductivity next to copper and gold, and has a density of 2.7 g / cm 3 and about 1/2 of the density of magnetite. On the other hand, magnetite is a ferromagnetic material that is electrically conductive and harder than glass with a Mohs hardness of 6. Therefore, when two types of nanoparticles consisting of excess aluminum nanoparticles and magnetite nanoparticles are accelerated and collided with the surface of a part or substrate, the magnetite nanoparticles bite into the aluminum nanoparticles. And a ferromagnetic film having excellent electrical and thermal conductivity is formed on the surface of the component or substrate.
Raw material aluminum, aluminum octoate (III) Al (C 7 H 15 COO) 3 ( commercial product, such as the product of Hope Pharmaceutical Co., Ltd.) was used. The raw material for magnetite Fe 3 O 4 used was iron (II) naphthenate whose chemical formula for precipitating iron (II) FeO by thermal decomposition used in Example 3 is (C 11 H 7 COO) 2 Fe. . Moreover, it was set as the powder of the terephthalic acid used in Example 1 and 2 and Examples 4-7 as an organic compound which adsorbs aluminum octylate (III) and iron (II) naphthenate. In this example, since the nanoparticles of aluminum and magnetite were precipitated in a 2: 1 ratio, the number of moles of the two types of carboxylic acid metal compounds used was 2: 1.
FIG. 18 shows a manufacturing process for manufacturing a collection of two types of nanoparticles composed of aluminum nanoparticles and magnetite nanoparticles at a 2: 1 ratio. 2 mol of aluminum octylate is dispersed in 12 liters of n-butanol, and 1 mol of iron naphthenate is further dispersed in this dispersion (step S180). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S181). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S182). As a result, aluminum octylate (III) and iron (II) naphthenate are uniformly adsorbed on the surface of the terephthalic acid powder. Further, the container is left for 1 minute in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere (step S183). As a result, aluminum (III) octylate is thermally decomposed, and aluminum nanoparticles are deposited on the surface of the terephthalic acid powder. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 330 ° C. in the air atmosphere for 10 minutes to thermally decompose iron (II) naphthenate into iron (II) oxide (step S184). As a result, iron (II) FeO nanoparticles are deposited on the surface of the aluminum nanoparticles. Thereafter, the temperature of the heat treatment furnace is changed from 330 ° C. to 1 ° C./min. The temperature is raised to 360 ° C. at a rate of temperature rise of 360 ° C., and the container is left at 360 ° C. for 30 minutes (step S185). At this time, half of the iron ions Fe 2+ constituting the iron (II) oxide are oxidized to Fe 3+, and magnetite Fe 3 O 4 made of FeO · Fe 2 O 3 is generated. Further, it is left in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in an atmospheric atmosphere for 2 minutes to sublimate terephthalic acid, and the sublimated terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S186). When terephthalic acid is sublimated, aluminum nanoparticles and magnetite nanoparticles deposited on the surface of the terephthalic acid powder are scattered in the container, and the scattered nanoparticles are collected (step S187). . As a result, 285 g of two types of nanoparticles having a composition ratio of aluminum nanoparticles to magnetite nanoparticles of 2 to 1 was obtained.
In this example, an example of manufacturing a collection of two types of nanoparticles composed of aluminum and magnetite Fe 3 O 4 has been described, but the combination of metal and metal oxide nanoparticles is limited to this example. There is nothing. In other words, two kinds of carboxylic acid metal compounds composed of different carboxylic acids are thermally decomposed in two stages, so there are various combinations of the metal produced by the first pyrolysis and the metal oxide produced by the next pyrolysis. Various combinations are possible.
本実施例は、カルボン酸金属化合物と金属錯体とを原料として用い、２種類の金属からなるナノ粒子の集まりを製造する実施例である。本実施例では、鉄のナノ粒子と白金のナノ粒子とからなる２種類の金属ナノ粒子の集まりを製造する。白金のナノ粒子は、体積に対する面積の比率である比表面積が大きいため、効率の良い触媒作用を発揮する。しかし、白金は、一酸化炭素のような還元性ガスが存在すると還元性のガスを吸着し、表層が還元性ガスで覆われることで、触媒作用が発揮できなくなる被毒の現象をもたらす。一方、鉄のナノ粒子は、一酸化炭素のような還元性ガスと容易に反応し、一酸化炭素の場合は、ペンタカルボニル鉄Ｆｅ（ＣＯ）５を生成する。さらに、ペンタカルボニル鉄は、１２０℃以上に昇温すると鉄に還元されため、昇温によって鉄のナノ粒子が再生される。従って、白金ナノ粒子の集まりに、鉄のナノ粒子を加えると、白金のナノ粒子は被毒せず、還元性ガスが存在する環境でも長期にわたって触媒作用を発揮する。このような事例に本実施例で製造したナノ粒子の集まりが適応できる。本実施例では、白金と鉄との析出割合を１０対１とするため、白金の原料のモル数を、鉄の原料のモル数の１０倍とした。
鉄のナノ粒子の原料は、４９段落で説明したオクチル酸鉄を用いた。白金のナノ粒子の原料は、実施例１５で用いた４個のアンミンが白金イオンＰｔ２＋に配位結合した塩化物であるテトラアンミン白金（ＩＩ）ジクロライド［Ｐｔ（ＮＨ３）４］Ｃｌ２である。また、オクチル酸鉄とテトラアンミン白金（ＩＩ）ジクロライドを吸着させる有機化合物として、実施例１と２と実施例４〜７で用いたテレフタル酸の粉体とした。
図１９に、鉄のナノ粒子と白金のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子が、１対１０の比率で析出する２種類のナノ粒子の集まりを製造する製造工程を示す。オクチル酸鉄の１モルを３リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ１９０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉末１０ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ１９１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ１９２工程）。これによって、テレフタル酸の粉体の表面にオクチル酸鉄が均一に吸着する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に１分間放置する（Ｓ１９３工程）。これによって、オクチル酸鉄が熱分解され、鉄のナノ粒子がテレフタル酸の粉体の表面に析出する。さらに、テトラアンミン白金（ＩＩ）ジクロライドの１０モルを３０リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ１９４工程）。この分散液を容器に充填し、さらに、Ｓ１９３工程の処理を行った鉄のナノ粒子が表面に析出したテレフタル酸の粉体の集まりを加える（Ｓ１９５工程）。ｎ−ブタノールを気化した後に、容器を水素雰囲気の２００℃に昇温された熱処理炉に５分間入れ、テトラアンミン白金（ＩＩ）ジクロライドを還元する（Ｓ１９６工程）。これによって、テレフタル酸の粉体の表面に析出していた鉄のナノ粒子の表面に、白金のナノ粒子が析出する。さらに、容器を大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してテレフタル酸を気化させ、気化したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ１９７工程）。テレフタル酸が気化する際に、テレフタル酸の表面に析出していた鉄のナノ粒子と白金のナノ粒子が容器内で飛散し、飛散したナノ粒子の集まりを回収した（Ｓ１９８工程）。この結果、鉄のナノ粒子と白金のナノ粒子との構成比率が１対１０からなる２種類のナノ粒子の集まり１．１２ｋｇが得られた。
本実施例では、鉄と白金とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する実施例を説明したが、２種類の金属の組み合わせが、本実施例に限定されることはない。つまり、カルボン酸金属化合物の熱分解処理で生成する金属と、金属錯体の還元処理で生成する金属とを、２段階の熱処理に分けて生成するため、カルボン酸金属化合物と金属錯体との組み合わせに応じて、様々な組み合わせからなる２種類の金属のナノ粒子の混合物が製造できる。In this example, a collection of nanoparticles composed of two kinds of metals is produced using a carboxylic acid metal compound and a metal complex as raw materials. In this embodiment, a collection of two kinds of metal nanoparticles composed of iron nanoparticles and platinum nanoparticles is manufactured. Since the platinum nanoparticles have a large specific surface area, which is the ratio of the area to the volume, they exhibit an efficient catalytic action. However, platinum adsorbs a reducing gas in the presence of a reducing gas such as carbon monoxide, and the surface layer is covered with the reducing gas, resulting in a poisoning phenomenon in which the catalytic action cannot be exhibited. On the other hand, iron nanoparticles easily react with a reducing gas such as carbon monoxide, and in the case of carbon monoxide, pentacarbonyl iron Fe (CO) 5 is generated. Furthermore, since pentacarbonyl iron is reduced to iron when the temperature is raised to 120 ° C. or higher, iron nanoparticles are regenerated by the temperature rise. Therefore, when iron nanoparticles are added to a collection of platinum nanoparticles, the platinum nanoparticles are not poisoned and exhibit a catalytic action for a long time even in an environment where a reducing gas exists. The collection of nanoparticles produced in this example can be applied to such cases. In this example, the number of moles of platinum raw material was set to 10 times the number of moles of iron raw material in order to set the deposition ratio of platinum and iron to 10: 1.
As the raw material for the iron nanoparticles, iron octylate described in paragraph 49 was used. The raw material for the platinum nanoparticles is tetraammineplatinum (II) dichloride [Pt (NH 3 ) 4 ] Cl 2 which is a chloride in which the four ammines used in Example 15 are coordinated to platinum ions Pt 2+. . Moreover, it was set as the powder of the terephthalic acid used in Examples 1 and 2 and Examples 4-7 as an organic compound which adsorbs iron octylate and tetraammine platinum (II) dichloride.
FIG. 19 shows a manufacturing process for manufacturing a collection of two types of nanoparticles in which two types of nanoparticles composed of iron nanoparticles and platinum nanoparticles are deposited in a ratio of 1:10. One mole of iron octylate is dispersed in 3 liters of n-butanol (step S190). The dispersion is filled in a container, and 10 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S191). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S192). As a result, iron octylate is uniformly adsorbed on the surface of the terephthalic acid powder. Further, the container is left for 1 minute in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere (step S193). As a result, iron octylate is thermally decomposed, and iron nanoparticles are deposited on the surface of the terephthalic acid powder. Further, 10 mol of tetraammineplatinum (II) dichloride is dispersed in 30 liters of n-butanol (step S194). The dispersion is filled in a container, and a collection of powders of terephthalic acid on which iron nanoparticles subjected to the process of step S193 are deposited is added (step S195). After vaporizing n-butanol, the vessel is placed in a heat treatment furnace heated to 200 ° C. in a hydrogen atmosphere for 5 minutes to reduce tetraammineplatinum (II) dichloride (step S196). As a result, platinum nanoparticles are deposited on the surface of the iron nanoparticles deposited on the surface of the terephthalic acid powder. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in an atmospheric atmosphere for 2 minutes to vaporize terephthalic acid, and the vaporized terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S197). When terephthalic acid was vaporized, iron nanoparticles and platinum nanoparticles precipitated on the surface of terephthalic acid were scattered in the container, and the scattered nanoparticles were collected (step S198). As a result, an aggregate of 1.12 kg of two types of nanoparticles having a composition ratio of iron nanoparticles to platinum nanoparticles of 1:10 was obtained.
In the present embodiment, an example of manufacturing a collection of two types of nanoparticles composed of iron and platinum has been described. However, the combination of two types of metals is not limited to the present embodiment. In other words, the metal produced by the thermal decomposition treatment of the carboxylic acid metal compound and the metal produced by the reduction treatment of the metal complex are generated in two stages of heat treatment, so the combination of the carboxylic acid metal compound and the metal complex Accordingly, a mixture of two kinds of metal nanoparticles composed of various combinations can be produced.
本実施例は、カルボン酸金属化合物と金属錯体とを原料として用い、金属酸化物と金属とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する実施例である。本実施例では、酸化チタンＴｉＯ２と白金とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する。酸化チタンと白金とは異なる触媒作用を持つため、２種類のナノ粒子の集まりは複合的な触媒作用を発揮する。本実施例では、酸化チタンのナノ粒子と白金のナノ粒子との構成比率を１対１とするため、酸化チタンの原料を１モルとし、白金の原料も１モルとして使用した。
酸化チタンの原料は、実施例３と同様にテトラアセチルアセネートチタン（Ｃ５Ｈ８Ｏ２）４Ｔｉを用いた。また、白金の原料は、実施例１９と同様にテトラアンミン白金（ＩＩ）ジクロライド［Ｐｔ（ＮＨ３）４］Ｃｌ２を用いた。テトラアセチルアセネートチタンとテトラアンミン白金（ＩＩ）ジクロライドとを吸着させる有機化合物を、実施例８〜１５で用いたフタル酸の粉体とした。
図２０に、酸化チタンのナノ粒子と白金のナノ粒子とを、１対１の構成比率で製造する製造工程を示す。最初に、テトラアセチルアセトネートチタンの１モルを４リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ２００工程）。この分散液を容器に充填し、フタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ２０１工程）。この後、容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ２０２工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面にテトラアセチルアセトネートチタンが均一に吸着する。さらに、容器を大気囲気雰囲気の１９０℃に昇温された熱処理炉に５分間入れて、テトラアセチルアセトネートチタンを熱分解する（Ｓ２０３工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面は酸化チタン（ＩＶ）のナノ粒子で覆われる。次に、テトラアンミン白金（ＩＩ）ジクロライドの１モルを３リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ２０４工程）。この分散液を容器に充填し、さらに、Ｓ２０３工程で処理した鉄のナノ粒子が表面に析出したフタル酸の粉体の集まりを投入する（Ｓ２０５工程）。ｎ−ブタノールを気化させた後に、容器を水素雰囲気の２００℃に昇温された熱処理炉に５分間入れ、テトラアンミン白金（ＩＩ）ジクロライドを還元する（Ｓ２０６工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面に析出していた酸化チタンのナノ粒子の表面に、白金のナノ粒子が析出する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してフタル酸を気化させ、気化したフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ２０７工程）。フタル酸が気化する際に、フタル酸の表面に析出していた酸化チタンのナノ粒子と白金のナノ粒子が容器内で飛散し、飛散したナノ粒子の集まりを回収した（Ｓ２０８工程）。この結果、酸化チタンのナノ粒子と白金のナノ粒子との構成比率が１対１からなる２種類のナノ粒子の集まり２７５ｇが得られた。
本実施例では、酸化チタンＴｉＯ２と白金とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する実施例を説明したが、製造できる金属酸化物と金属との組み合わせは、本実施例に限定されない。つまり、カルボン酸金属化合物の熱分解処理で生成する金属酸化物と、金属錯体の還元処理で生成する金属とを、２段階の熱処理に分けて生成するため、カルボン酸金属化合物と金属錯体との組み合わせに応じて、様々な組み合わせからなる金属酸化物と金属からなる２種類のナノ粒子の混合物が製造できる。In this example, a collection of two kinds of nanoparticles composed of a metal oxide and a metal is produced using a carboxylic acid metal compound and a metal complex as raw materials. In this embodiment, a collection of two kinds of nanoparticles composed of titanium oxide TiO 2 and platinum is manufactured. Since titanium oxide and platinum have different catalytic actions, the collection of two types of nanoparticles exhibits a complex catalytic action. In this example, in order to set the composition ratio of the titanium oxide nanoparticles and the platinum nanoparticles to 1: 1, the titanium oxide raw material was 1 mol and the platinum raw material was 1 mol.
Tetraacetylacetonate titanium (C 5 H 8 O 2 ) 4 Ti was used as the titanium oxide raw material in the same manner as in Example 3. The platinum raw material used was tetraammineplatinum (II) dichloride [Pt (NH 3 ) 4 ] Cl 2 as in Example 19. The organic compound that adsorbs tetraacetylacetonate titanium and tetraammineplatinum (II) dichloride was used as the phthalic acid powder used in Examples 8-15.
FIG. 20 shows a manufacturing process for manufacturing titanium oxide nanoparticles and platinum nanoparticles in a one-to-one configuration ratio. First, 1 mol of titanium tetraacetylacetonate is dispersed in 4 liters of n-butanol (step S200). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of phthalic acid powder is added and stirred (step S201). Thereafter, the container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S202). Thereby, tetraacetylacetonate titanium is uniformly adsorbed on the surface of the phthalic acid powder. Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 190 ° C. in an air atmosphere for 5 minutes to thermally decompose tetraacetylacetonate titanium (step S203). Thereby, the surface of the powder of phthalic acid is covered with nanoparticles of titanium (IV) oxide. Next, 1 mol of tetraammineplatinum (II) dichloride is dispersed in 3 liters of n-butanol (step S204). The dispersion is filled in a container, and a collection of phthalic acid powders on which the iron nanoparticles treated in step S203 are deposited is charged (step S205). After vaporizing n-butanol, the vessel is placed in a heat treatment furnace heated to 200 ° C. in a hydrogen atmosphere for 5 minutes to reduce tetraammineplatinum (II) dichloride (step S206). As a result, platinum nanoparticles are deposited on the surface of the titanium oxide nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder. Further, the container is allowed to stand in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 2 minutes to vaporize phthalic acid, and the vaporized phthalic acid is recovered by a recovery device (step S207). When the phthalic acid was vaporized, the titanium oxide nanoparticles and the platinum nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid were scattered in the container, and the scattered nanoparticles were collected (step S208). As a result, 275 g of a collection of two kinds of nanoparticles having a composition ratio of titanium oxide nanoparticles to platinum nanoparticles of 1: 1 was obtained.
In the present embodiment, an example of manufacturing a collection of two types of nanoparticles composed of titanium oxide TiO 2 and platinum has been described. However, the combination of metal oxide and metal that can be manufactured is not limited to this embodiment. That is, since the metal oxide produced by the thermal decomposition treatment of the carboxylic acid metal compound and the metal produced by the reduction treatment of the metal complex are produced in two stages of heat treatment, the carboxylic acid metal compound and the metal complex Depending on the combination, it is possible to produce a mixture of two types of nanoparticles composed of various combinations of metal oxides and metals.
本実施例は、異なる配位子からなる２種類の金属錯体を原料として用い、２種類の金属からなるナノ粒子の集まりを製造する第一の実施例である。つまり、異なる配位子からなる２種類の金属錯体は、還元される温度が配位子に応じて変わるため、２段階に分けて還元処理すると、２種類の金属のナノ粒子の集まりが得られる。本実施例では、銀とパラジウムからなる２種類の金属ナノ粒子の集まりを製造する。本実施例では、銀とパラジウムとの構成比率を１対１とするため、銀の原料とパラジウムの原料を１モルとして使用した。
銀の原料は、実施例９で用いた２個のアンミンが銀イオンＡｇ＋に配位結合した塩化物であるジアンミン銀（Ｉ）クロライド［Ａｇ（ＮＨ３）２］Ｃｌとした。また、パラジウムの原料は、実施例１５で用いた４個のアンミンがパラジウムイオンＰｄ２＋に配位結合した塩化物であるテトラアンミンパラジウム（ＩＩ）ジクロライド水和物［Ｐｄ（ＮＨ３）４］Ｃｌ２・Ｈ２Ｏとした。これら２種類の金属錯体は、いずれもアンモニアが配位子となって金属イオンに配位結合するアンミン錯体であるが、アンミンの数が異なるため、還元される温度が若干異なる。また、有機化合物は、実施例３および８〜１５で用いた粉末のフタル酸とした。
図２１に、銀と白金とからなるナノ粒子の集まりを、１対１の構成比率で製造する製造工程を示す。最初に、銀の原料であるジアンミン銀（Ｉ）クロライドの１モルと、パラジウムの原料であるテトラアンミンパラジウム（ＩＩ）ジクロライド水和物の１モルを、７リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ２１０工程）。この分散液を容器に充填し、フタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ２１１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ２１２工程）。これによってフタル酸の粉体の表面に、ジアンミン銀（Ｉ）クロライドとテトラアンミンパラジウム（ＩＩ）ジクロライドとが均一に吸着する。さらに容器を水素ガス雰囲気の１８０℃に昇温された熱処理炉に５分間入れ、ジアンミン銀（Ｉ）クロライドを還元する（Ｓ２１３工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面に銀のナノ粒子の集まりが析出する。さらに、容器を水素ガス雰囲気の２００℃に昇温された熱処理炉に５分間入れ、テトラアンミンパラジウム（ＩＩ）ジクロライドを還元する（Ｓ２１４工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面に析出していた銀のナノ粒子の表面に、パラジウムのナノ粒子が析出する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してフタル酸を気化させ、気化したフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ２１５工程）。フタル酸が気化する際に、フタル酸の表面に析出していた銀とパラジウムとのナノ粒子の集まりが容器内で飛散し、飛散したナノ粒子の集まりを回収した（Ｓ２１６工程）。この結果、銀のナノ粒子とパラジウムのナノ粒子との構成比率が１対１からなる２種類のナノ粒子の集まり２１４ｇが得られた。This example is a first example in which a group of nanoparticles composed of two types of metals is produced using two types of metal complexes consisting of different ligands as raw materials. In other words, since two types of metal complexes composed of different ligands have different reduction temperatures depending on the ligand, a reduction treatment in two stages can yield a collection of two types of metal nanoparticles. . In this example, a collection of two types of metal nanoparticles composed of silver and palladium is produced. In this example, the silver raw material and the palladium raw material were used as 1 mol in order to make the composition ratio of silver and palladium 1: 1.
The silver raw material was diammine silver (I) chloride [Ag (NH 3 ) 2 ] Cl, which is a chloride in which the two ammines used in Example 9 are coordinated to the silver ion Ag + . The palladium raw material was tetraamminepalladium (II) dichloride hydrate [Pd (NH 3 ) 4 ] Cl 2 , which is a chloride in which the four ammines used in Example 15 coordinated to palladium ion Pd 2+. - it was H 2 O. These two types of metal complexes are both ammine complexes in which ammonia is used as a ligand to coordinate and bond to metal ions, but the number of ammines is different, so that the reduction temperature is slightly different. The organic compound was phthalic acid powder used in Examples 3 and 8-15.
FIG. 21 shows a manufacturing process for manufacturing a collection of nanoparticles composed of silver and platinum in a one-to-one configuration ratio. First, 1 mol of diamine silver (I) chloride, which is a silver raw material, and 1 mol of tetraammine palladium (II) dichloride hydrate, which is a palladium raw material, are dispersed in 7 liters of n-butanol (step S210). ). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of phthalic acid powder is added and stirred (step S211). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S212). Thus, diammine silver (I) chloride and tetraammine palladium (II) dichloride are uniformly adsorbed on the surface of the phthalic acid powder. Further, the vessel is placed in a heat treatment furnace heated to 180 ° C. in a hydrogen gas atmosphere for 5 minutes to reduce diamine silver (I) chloride (step S213). As a result, a collection of silver nanoparticles is deposited on the surface of the phthalic acid powder. Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 200 ° C. in a hydrogen gas atmosphere for 5 minutes to reduce tetraamminepalladium (II) dichloride (step S214). As a result, palladium nanoparticles are deposited on the surface of the silver nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder. Further, the container is allowed to stand in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 2 minutes to vaporize phthalic acid, and the vaporized phthalic acid is recovered by a recovery device (step S215). When phthalic acid was vaporized, a collection of nanoparticles of silver and palladium deposited on the surface of the phthalic acid was scattered in the container, and the collected collection of nanoparticles was collected (step S216). As a result, a collection 214g of two types of nanoparticles in which the composition ratio of silver nanoparticles to palladium nanoparticles was 1: 1 was obtained.
本実施例は、異なる配位子からなる２種類の金属錯体を原料として用い、２種類の金属からなるナノ粒子の集まりを製造する第二の実施例である。本実施例ではパラジウムのナノ粒子とロジウムのナノ粒子とからなる２種類の金属ナノ粒子の集まりを製造する。本実施例では、パラジウムのナノ粒子とロジウムのナノ粒子との構成比率を１対１とするため、パラジウムの原料を１モルとし、ロジウムの原料も１モルとして使用した。
パラジウムの原料は、実施例１５と実施例２１で用いた４個のアンミンがパラジウムイオンＰｄ２＋に配位結合した塩化物であるテトラアンミンパラジウム（ＩＩ）ジクロライド水和物［Ｐｄ（ＮＨ３）４］Ｃｌ２・Ｈ２Ｏとした。また、ロジウムの原料は、６個のアンミンがロジウムイオンＲｈ３＋に配位結合した塩化物のヘキサアンミンロジウム（ＩＩＩ）トリクロライド［Ｒｈ（ＮＨ３）６］Ｃｌ３（市販品、例えば、三津和化学薬品株式会社の製品）を用いた。また、有機化合物は、実施例３および８〜１５で用いた粉末のフタル酸とした。
図２２に、パラジウムとロジウムとからなるナノ粒子の集まりを、１対１の構成比率で製造する製造工程を示す。最初にパラジウムの原料であるテトラアンミンパラジウム（ＩＩ）ジクロライドの１モルと、ロジウムの原料であるヘキサアンミンロジウム（ＩＩＩ）トリクロライドの１モルを、７リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ２２０工程）。この分散液を容器に充填し、フタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ２２１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ２２２工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面に、テトラアンミンパラジウム（ＩＩ）ジクロライドとヘキサアンミンロジウム（ＩＩＩ）トリクロライドとが均一に吸着する。さらに容器を水素ガス雰囲気の２００℃に昇温された熱処理炉に５分間入れ、テトラアンミンパラジウム（ＩＩ）ジクロライドを還元する（Ｓ２２３工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面にパラジウムのナノ粒子の集まりが析出する。さらに、容器を水素ガス雰囲気の２２０℃に昇温された熱処理炉に５分間入れ、ヘキサアンミンロジウム（ＩＩＩ）トリクロライドを還元する（Ｓ２２４工程）。これによって、フタル酸の粉体の表面に析出していたパラジウムのナノ粒子の表面に、ロジウムのナノ粒子が析出する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置してフタル酸を気化させ、気化したフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ２２５工程）。フタル酸が気化する際に、フタル酸の表面に析出していたパラジウムとロジウムとのナノ粒子の集まりが容器内で飛散し、飛散したナノ粒子の集まりを回収した（Ｓ２２６工程）。この結果、パラジウムのナノ粒子とロジウムのナノ粒子との構成比率が１対１からなる２種類のナノ粒子の集まり２０９ｇが得られた。
実施例２１と２２とに、異なる配位子からなる２種類の金属錯体を原料として用い、２種類の金属のナノ粒子の集まりを製造する実施例を説明したが、製造できる２種類の金属のナノ粒子の組み合わせは、２つの実施例に限定されない。つまり、異なる配位子からなる２種類の金属錯体は、還元される温度が異なるため、２段階に分けて還元処理を行うことで、様々な組み合わせからなる２種類の金属のナノ粒子の集まりが製造できる。This example is a second example in which two types of metal complexes composed of different ligands are used as raw materials to produce a collection of nanoparticles composed of two types of metals. In this embodiment, a collection of two types of metal nanoparticles composed of palladium nanoparticles and rhodium nanoparticles is produced. In this example, the palladium raw material was used as 1 mol and the rhodium raw material was used as 1 mol in order to make the constituent ratio of palladium nanoparticles and rhodium nanoparticles 1: 1.
The palladium raw material is tetraamminepalladium (II) dichloride hydrate [Pd (NH 3 ) 4 ], which is a chloride in which the four ammines used in Example 15 and Example 21 are coordinated to palladium ion Pd 2+ . Cl 2 · H 2 O was used. Moreover, the raw material of rhodium is a hexaammine rhodium (III) trichloride [Rh (NH 3 ) 6 ] Cl 3 (commercial product, for example, Mitsuwa) in which six ammines are coordinated to rhodium ion Rh 3+. Chemical products). The organic compound was phthalic acid powder used in Examples 3 and 8-15.
FIG. 22 shows a manufacturing process for manufacturing a collection of nanoparticles composed of palladium and rhodium in a one-to-one configuration ratio. First, 1 mol of tetraamminepalladium (II) dichloride, which is a raw material of palladium, and 1 mol of hexaamminerhodium (III) trichloride, which is a raw material of rhodium, are dispersed in 7 liters of n-butanol (step S220). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of phthalic acid powder is added and stirred (step S221). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S222). Thus, tetraamminepalladium (II) dichloride and hexaamminerhodium (III) trichloride are uniformly adsorbed on the surface of the phthalic acid powder. Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 200 ° C. in a hydrogen gas atmosphere for 5 minutes to reduce tetraamminepalladium (II) dichloride (step S223). As a result, a collection of palladium nanoparticles is deposited on the surface of the phthalic acid powder. Further, the vessel is placed in a heat treatment furnace heated to 220 ° C. in a hydrogen gas atmosphere for 5 minutes to reduce hexaammine rhodium (III) trichloride (step S224). As a result, rhodium nanoparticles are deposited on the surface of the palladium nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder. Further, the container is allowed to stand in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 2 minutes to vaporize phthalic acid, and the vaporized phthalic acid is recovered by a recovery device (step S225). When phthalic acid was vaporized, a collection of nanoparticles of palladium and rhodium deposited on the surface of the phthalic acid was scattered in the container, and the collected collection of nanoparticles was collected (step S226). As a result, 209 g of two types of nanoparticles having a one-to-one composition ratio of palladium nanoparticles to rhodium nanoparticles was obtained.
In Examples 21 and 22, an example in which two types of metal complexes composed of different ligands are used as raw materials to produce a collection of two types of metal nanoparticles has been described. The combination of nanoparticles is not limited to two examples. In other words, two types of metal complexes composed of different ligands have different temperatures to be reduced. Therefore, by performing the reduction treatment in two stages, a collection of two types of metal nanoparticles composed of various combinations can be obtained. Can be manufactured.
本実施例は、同一のカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物の熱分解で合金のナノ粒子を生成し、さらに、カルボン酸金属化合物の熱分解で金属のナノ粒子を生成し、これらの合金と金属とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する第一の実施例である。本実施例では鉄−ニッケル合金とコバルトからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する。
鉄−ニッケル合金のナノ粒子は、実施例５で説明した鉄−ニッケル合金のナノ粒子の製造方法に準じて製造した。また、コバルトのナノ粒子は、オクチル酸コバルト（市販品、例えば、東栄化工株式会社の製品）を原料として用いた。さらに、有機化合物は、実施例１〜７と１６〜１９で用いた粉末のテレフタル酸とした。
図２３に、鉄−ニッケル合金のナノ粒子とコバルトのナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する製造工程を示す。最初に、オクチル酸鉄の１モルとオクチル酸ニッケルの１モルとを、３リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ２３０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ２３１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ２３２工程）。さらに容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に１分間入れて、オクチル酸鉄とオクチル酸ニッケルとを熱分解する（Ｓ２３３工程）。この際、オクチル酸鉄とオクチル酸ニッケルとが同時に熱分解して鉄とニッケルとが析出し、テレフタル酸の粉体の表面は鉄−ニッケル合金のナノ粒子で覆われる。さらに、オクチル酸コバルトの１モルを、３リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ２３４工程）。この分散液を容器に充填し、さらに、Ｓ２３３工程の処理によって表面に鉄−ニッケル合金のナノ粒子の集まりが析出したテレフタル酸の粉体の集まりを容器に投入する（Ｓ２３５工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ２３６工程）。さらに容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に１分間入れて、オクチル酸コバルトを熱分解する（Ｓ２３７工程）。これによって、オクチル酸コバルトが熱分解して、鉄−ニッケル合金のナノ粒子の表面にコバルトのナノ粒子が析出する。さらに、容器を大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置し、テレフタル酸を気化させ、気化したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ２３８工程）。テレフタル酸が気化する際に、テレフタル酸の粉体の表面に析出していた鉄−ニッケル合金のナノ粒子の集まりとコバルトのナノ粒子の集まりとが容器内に飛散し、飛散したナノ粒子集まりを回収した（Ｓ２３９工程）。この結果、鉄−ニッケル合金のナノ粒子とコバルトのナノ粒子との構成比率が１対１からなる２種類のナノ粒子の集まり１７３ｇが得られた。In this example, alloy nanoparticles are generated by pyrolysis of two kinds of carboxylic acid metal compounds composed of the same carboxylic acid, and metal nanoparticles are further generated by pyrolysis of the carboxylic acid metal compound. It is the 1st Example which manufactures the collection of two types of nanoparticles which consist of an alloy and a metal. In this embodiment, a collection of two types of nanoparticles composed of an iron-nickel alloy and cobalt is produced.
The iron-nickel alloy nanoparticles were produced according to the method for producing iron-nickel alloy nanoparticles described in Example 5. Further, cobalt octylate (commercially available product, for example, a product of Toei Chemical Co., Ltd.) was used as a raw material for cobalt nanoparticles. Furthermore, the organic compound was the powdered terephthalic acid used in Examples 1-7 and 16-19.
FIG. 23 shows a manufacturing process for manufacturing a collection of two types of nanoparticles composed of iron-nickel alloy nanoparticles and cobalt nanoparticles. First, 1 mol of iron octylate and 1 mol of nickel octylate are dispersed in 3 liters of n-butanol (step S230). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S231). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S232). Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 1 minute to thermally decompose iron octylate and nickel octylate (step S233). At this time, iron octylate and nickel octylate are simultaneously thermally decomposed to precipitate iron and nickel, and the surface of the terephthalic acid powder is covered with iron-nickel alloy nanoparticles. Further, 1 mol of cobalt octylate is dispersed in 3 liters of n-butanol (step S234). The dispersion is filled in a container, and a collection of terephthalic acid powder on which a collection of iron-nickel alloy nanoparticles is deposited on the surface by the treatment in step S233 is charged into the container (step S235). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S236). Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 1 minute to thermally decompose cobalt octylate (step S237). Thereby, cobalt octylate is thermally decomposed, and cobalt nanoparticles are deposited on the surface of the iron-nickel alloy nanoparticles. Furthermore, the container is left in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in an atmospheric atmosphere for 2 minutes to vaporize terephthalic acid, and the vaporized terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S238). When terephthalic acid vaporizes, a collection of iron-nickel alloy nanoparticles and cobalt nanoparticles deposited on the surface of the terephthalic acid powder are scattered in the container, and the scattered nanoparticles are collected. It collected (step S239). As a result, 173 g of two types of nanoparticles having a composition ratio of iron-nickel alloy nanoparticles to cobalt nanoparticles of 1: 1 was obtained.
本実施例は、同一のカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物の熱分解で合金のナノ粒子を生成し、さらに、カルボン酸金属化合物の熱分解で金属のナノ粒子を生成し、これら合金と金属とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する第二の実施例である。本実施例では鉄−コバルト合金とニッケルからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する。
鉄−コバルト合金のナノ粒子は、実施例１で用いたオクチル酸鉄と、実施例２３で用いたオクチル酸コバルトとを原料として用い、鉄−コバルト合金のナノ粒子を製造した。また、ニッケルのナノ粒子は、実施例５で用いたオクチル酸ニッケルを原料として用い、ニッケルのナノ粒子を製造した。さらに、有機化合物は、実施例１〜６と１５〜１８で用いた粉末のテレフタル酸とした。
図２４に、鉄−コバルト合金のナノ粒子とニッケルのナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する製造工程を示す。最初に、オクチル酸鉄の１モルとオクチル酸コバルトの１モルとを、３リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ２４０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ２４１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ２４２工程）。さらに容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に１分間入れて、オクチル酸鉄とオクチル酸コバルトとを熱分解する（Ｓ２４３工程）。この際、オクチル酸鉄とオクチル酸コバルトとが同時に熱分解して鉄とコバルトとが析出し、テレフタル酸の粉体の表面は鉄−コバルト合金のナノ粒子で覆われる。さらに、オクチル酸ニッケルの１モルを、３リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ２４４工程）。この分散液を容器に充填し、さらに、Ｓ２４３工程の処理によって表面に鉄−コバルト合金のナノ粒子の集まりが析出したテレフタル酸の粉体の集まりを容器に投入する（Ｓ２４５工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ２４６工程）。さらに容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に１分間入れて、オクチル酸ニッケルを熱分解する（Ｓ２４７工程）。これによって、オクチル酸ニッケルが熱分解して、鉄−コバルト合金のナノ粒子の表面にニッケルのナノ粒子が析出する。さらに、容器を大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分放置し、テレフタル酸を気化させ、気化したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ２４８工程）。テレフタル酸が気化する際に、テレフタル酸の粉体の表面に析出していた鉄−コバルト合金のナノ粒子の集まりとニッケルのナノ粒子の集まりとが容器内に飛散し、飛散したナノ粒子集まりを回収した（Ｓ２４９工程）。この結果、鉄−コバルト合金のナノ粒子とニッケルのナノ粒子との構成比率が１対１からなる２種類のナノ粒子の集まり１７３ｇが得られた。
実施例２３と２４とに、同一のカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物の熱分解によって合金のナノ粒子を生成し、さらに、カルボン酸金属化合物の熱分解によって金属のナノ粒子を生成し、これら合金と金属とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する実施例を説明したが、製造できる合金と金属からなる２種類のナノ粒子の組み合わせは、２つの実施例に限定されることない。つまり、合金のナノ粒子を生成する熱分解工程と、金属のナノ粒子を生成する熱分解工程とを分けて、２段階の熱分解処理によって合金と金属のナノ粒子を生成するため、使用するカルボン酸金属化合物の組み合わせに応じて、様々な組み合わせからなる合金と金属とからなる２種類のナノ粒子の混合物が製造できる。In this example, alloy nanoparticles were generated by pyrolysis of two kinds of carboxylic acid metal compounds comprising the same carboxylic acid, and metal nanoparticles were generated by pyrolysis of the carboxylic acid metal compound. It is the 2nd Example which manufactures the aggregate | assembly of two types of nanoparticles which consist of and a metal. In this embodiment, a collection of two kinds of nanoparticles composed of an iron-cobalt alloy and nickel is manufactured.
The iron-cobalt alloy nanoparticles were produced by using iron octylate used in Example 1 and cobalt octylate used in Example 23 as raw materials. In addition, nickel nanoparticles were produced using the nickel octylate used in Example 5 as a raw material. Furthermore, the organic compound was the powdered terephthalic acid used in Examples 1-6 and 15-18.
FIG. 24 shows a manufacturing process for manufacturing a collection of two types of nanoparticles composed of iron-cobalt alloy nanoparticles and nickel nanoparticles. First, 1 mol of iron octylate and 1 mol of cobalt octylate are dispersed in 3 liters of n-butanol (step S240). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S241). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S242). Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 1 minute to thermally decompose iron octylate and cobalt octylate (step S243). At this time, iron octylate and cobalt octylate are simultaneously thermally decomposed to precipitate iron and cobalt, and the surface of the terephthalic acid powder is covered with iron-cobalt alloy nanoparticles. Furthermore, 1 mol of nickel octylate is dispersed in 3 liters of n-butanol (step S244). The dispersion is filled in a container, and a collection of powders of terephthalic acid, on which a collection of nanoparticles of iron-cobalt alloy is deposited on the surface by the process of step S243, is charged into the container (step S245). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S246). Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 1 minute to thermally decompose nickel octylate (step S247). As a result, the nickel octylate is thermally decomposed, and nickel nanoparticles are deposited on the surfaces of the iron-cobalt alloy nanoparticles. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in an atmospheric atmosphere for 2 minutes to vaporize terephthalic acid, and the vaporized terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S248). When terephthalic acid is vaporized, a collection of iron-cobalt alloy nanoparticles and nickel nanoparticles deposited on the surface of the terephthalic acid powder are scattered in the container, and the scattered nanoparticles are collected. Collected (step S249). As a result, 173 g of two kinds of nanoparticles having a one-to-one composition ratio of iron-cobalt alloy nanoparticles and nickel nanoparticles was obtained.
In Examples 23 and 24, alloy nanoparticles were generated by pyrolysis of two kinds of carboxylic acid metal compounds composed of the same carboxylic acid, and metal nanoparticles were further generated by pyrolysis of the carboxylic acid metal compound. In the above, an example of manufacturing a collection of two types of nanoparticles composed of an alloy and a metal has been described. However, a combination of two types of nanoparticles composed of an alloy and a metal that can be manufactured is limited to the two examples. Absent. In other words, the pyrolysis process for producing alloy nanoparticles and the pyrolysis process for producing metal nanoparticles are separated to produce alloy and metal nanoparticles by a two-stage pyrolysis treatment. Depending on the combination of acid metal compounds, a mixture of two types of nanoparticles composed of various combinations of alloys and metals can be produced.
本実施例は、カルボン酸金属化合物の熱分解で金属のナノ粒子を生成し、さらに、同一の配位子からなる２種類の金属錯体の還元で合金のナノ粒子を生成し、これらの金属と合金とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する第一の実施例である。本実施例ではコバルトと鉄−白金合金とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する。
コバルトのナノ粒子は、実施例２３で説明した製造方法に準じて製造した。また、鉄−白金合金のナノ粒子は、実施例１２で説明した製造方法に準じて製造した。さらに、有機化合物として、実施例１〜７と１６〜１９で用いた粉末のテレフタル酸を用いた。
図２５に、コバルトのナノ粒子と鉄−白金合金のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する製造工程を示す。最初に、オクチル酸コバルトの１モルを、３リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ２５０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉体１ｋｇを容器に投入する（Ｓ２５１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ２５２工程）。さらに容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に１分間入れて、オクチル酸コバルトを熱分解する（Ｓ２５３工程）。これによって、オクチル酸コバルトの熱分解で生成されたコバルトのナノ粒子が、テレフタル酸の粉体の表面を覆う。さらに、テトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムの１モルとテトラクロロ白金（ＩＩ）酸アンモニウムの１モルとを、８リットルのメタノールに分散する（Ｓ２５４工程）。この分散液を容器に充填し、さらに、還元剤であるヒドラジンＨ２ＮＮＨ２のごく微量と、Ｓ２５３工程の処理によって表面にコバルトのナノ粒子の集まりが析出したテレフタル酸の粉末を投入して攪拌する（Ｓ２５５工程）。容器を６５℃の熱処理炉に入れてメタノールを気化させ、気化したメタノールは回収装置で回収する（Ｓ２５６工程）。さらに、容器をアンモニアガスの雰囲気の２００℃に昇温された熱処理炉に５分間入れ、テトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムとテトラクロロ白金（ＩＩ）酸アンモニウムとを還元する（Ｓ２５７工程）。この際、テレフタル酸の粉体の表面に鉄と白金とが同時に析出し、鉄‐白金合金のナノ粒子が、コバルトのナノ粒子の表面に析出する。さらに、容器を大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置し、テレフタル酸を気化させ、気化したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ２５８工程）。テレフタル酸が気化する際に、テレフタル酸の粉体の表面に析出していたコバルトのナノ粒子の集まりと鉄−白金合金のナノ粒子の集まりが容器内に飛散し、飛散したナノ粒子集まりを回収した（Ｓ２５９工程）。この結果、コバルトのナノ粒子と鉄−白金合金のナノ粒子との構成比率が１対１からなる２種類のナノ粒子の集まり３１０ｇが得られた。In this example, metal nanoparticles are generated by thermal decomposition of a carboxylic acid metal compound, and alloy nanoparticles are generated by reduction of two kinds of metal complexes composed of the same ligand. It is the 1st Example which manufactures the collection of two types of nanoparticles which consist of an alloy. In this embodiment, a collection of two types of nanoparticles composed of cobalt and an iron-platinum alloy is produced.
The cobalt nanoparticles were produced according to the production method described in Example 23. Moreover, the iron-platinum alloy nanoparticles were produced according to the production method described in Example 12. Furthermore, the powdered terephthalic acid used in Examples 1 to 7 and 16 to 19 was used as the organic compound.
FIG. 25 shows a manufacturing process for manufacturing a collection of two types of nanoparticles composed of cobalt nanoparticles and iron-platinum alloy nanoparticles. First, 1 mol of cobalt octylate is dispersed in 3 liters of n-butanol (step S250). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is charged into the container (step S251). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S252). Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 1 minute to thermally decompose cobalt octylate (step S253). As a result, cobalt nanoparticles generated by thermal decomposition of cobalt octylate cover the surface of the terephthalic acid powder. Further, 1 mole of ammonium tetrachloroferrate (III) and 1 mole of ammonium tetrachloroplatinate (II) are dispersed in 8 liters of methanol (step S254). The dispersion is filled in a container, and a very small amount of hydrazine H 2 NNH 2 as a reducing agent and terephthalic acid powder on which a collection of cobalt nanoparticles is precipitated on the surface by the process of S253 are added and stirred. (S255 step). The container is put into a heat treatment furnace at 65 ° C. to vaporize methanol, and the vaporized methanol is recovered by a recovery device (step S256). Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 200 ° C. in an ammonia gas atmosphere for 5 minutes to reduce ammonium tetrachloroiron (III) and ammonium tetrachloroplatinum (II) (step S257). At this time, iron and platinum are simultaneously deposited on the surface of the terephthalic acid powder, and iron-platinum alloy nanoparticles are deposited on the surface of the cobalt nanoparticles. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in an atmospheric atmosphere for 2 minutes to vaporize terephthalic acid, and the vaporized terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S258). When terephthalic acid vaporizes, a collection of cobalt nanoparticles and iron-platinum alloy nanoparticles deposited on the surface of the terephthalic acid powder scatter in the container and collect the scattered nanoparticles. (Step S259). As a result, an aggregate 310 g of two types of nanoparticles having a one-to-one composition ratio of cobalt nanoparticles and iron-platinum alloy nanoparticles was obtained.
本実施例は、カルボン酸金属化合物の熱分解で金属のナノ粒子を生成し、さらに、同一の配位子からなる２種類の金属錯体の還元で合金のナノ粒子を生成し、これらの金属と合金とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する第二の実施例である。本実施例ではニッケルと鉄−パラジウム金合金とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する。
ニッケルのナノ粒子の製造は、実施例２４で説明した製造方法に準じて製造した。また、鉄−パラジウム合金のナノ粒子の製造は、実施例１３で説明した製造方法に準じて製造した。また、有機化合物は、実施例１〜７と１６〜１９で用いた粉末のテレフタル酸とした。
図２６に、ニッケルのナノ粒子と鉄−パラジウム合金のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する製造工程を示す。最初に、オクチル酸ニッケルの１モルを、３リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ２６０工程）。この分散液を容器に充填し、テレフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ２６１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ２６２工程）。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に１分間入れて、オクチル酸ニッケルを熱分解する（Ｓ２６３工程）。これによって、オクチル酸ニッケルの熱分解で析出したニッケルのナノ粒子の集まりが、テレフタル酸の粉体の表面を覆う。さらに、テトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムの１モルとテトラクロロパラジウム（ＩＩ）酸アンモニウムの１モルとを、８リットルのメタノールに分散する（Ｓ２６４工程）。この分散液を容器に充填し、ごく微量のヒドラジンとＳ２６３工程の処理によって表面にニッケルのナノ粒子の集まりが析出したテレフタル酸の粉体の集まりを容器に投入する（Ｓ２６５工程）。容器を６５℃の熱処理炉に入れてメタノールを気化させ、気化したメタノールは回収装置で回収する（Ｓ２６６工程）。さらに容器をアンモニアガス雰囲気の２００℃に昇温された熱処理炉に５分間入れ、テトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムとテトラクロロパラジウム（ＩＩ）酸アンモニウムとを還元する（Ｓ２６７工程）。これによって、鉄とパラジウムとが析出し、鉄−パラジウム合金のナノ粒子が、テレフタル酸の粉体の表面に析出していたニッケルのナノ粒子の表面に析出する。さらに、容器を大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置し、テレフタル酸を気化させ、気化したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ２７８工程）。テレフタル酸が気化する際に、テレフタル酸の粉体の表面に析出していたニッケルのナノ粒子の集まりと鉄−パラジウム合金のナノ粒子の集まりが容器内に飛散し、飛散したナノ粒子集まりを回収した（Ｓ２６９工程）。この結果、ニッケルのナノ粒子と鉄−パラジウム合金のナノ粒子との構成比率が１対１からなる２種類のナノ粒子の集まり２２１ｇが得られた。
実施例２５と２６とに、金属と合金とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する実施例を説明したが、製造できる金属と合金との組み合わせは、２つの実施例における組み合わせに限定されない。つまり、金属のナノ粒子を生成する熱分解処理と、合金のナノ粒子を生成する還元処理とを分けて、２段階の熱処理で金属と合金のナノ粒子を生成するため、カルボン酸金属化合物を構成する金属イオンと、金属錯体を構成する金属イオンとに応じて、様々な組み合わせからなる金属と合金との２種類のナノ粒子の混合物が製造できる。In this example, metal nanoparticles are generated by thermal decomposition of a carboxylic acid metal compound, and alloy nanoparticles are generated by reduction of two kinds of metal complexes composed of the same ligand. It is a 2nd Example which manufactures the aggregate | assembly of two types of nanoparticles which consist of an alloy. In this embodiment, a collection of two kinds of nanoparticles composed of nickel and an iron-palladium gold alloy is manufactured.
Nickel nanoparticles were produced according to the production method described in Example 24. Further, the iron-palladium alloy nanoparticles were produced according to the production method described in Example 13. The organic compound was terephthalic acid powder used in Examples 1-7 and 16-19.
FIG. 26 shows a manufacturing process for manufacturing a collection of two types of nanoparticles composed of nickel nanoparticles and iron-palladium alloy nanoparticles. First, 1 mol of nickel octylate is dispersed in 3 liters of n-butanol (step S260). The dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S261). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S262). Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 1 minute to thermally decompose nickel octylate (step S263). Thus, a collection of nickel nanoparticles deposited by thermal decomposition of nickel octylate covers the surface of the terephthalic acid powder. Further, 1 mol of ammonium tetrachloroferrate (III) and 1 mol of ammonium tetrachloropalladium (II) are dispersed in 8 liters of methanol (step S264). The dispersion is filled in a container, and a very small amount of hydrazine and a collection of powders of terephthalic acid on which a collection of nickel nanoparticles has been deposited on the surface by the treatment in step S263 are charged into the container (step S265). The container is placed in a heat treatment furnace at 65 ° C. to vaporize methanol, and the vaporized methanol is recovered by a recovery device (step S266). Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 200 ° C. in an ammonia gas atmosphere for 5 minutes to reduce ammonium tetrachloroiron (III) and ammonium tetrachloropalladium (II) (step S267). As a result, iron and palladium are deposited, and the iron-palladium alloy nanoparticles are deposited on the surface of the nickel nanoparticles that have been deposited on the surface of the terephthalic acid powder. Furthermore, the container is left in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in an atmospheric atmosphere for 2 minutes to vaporize terephthalic acid, and the vaporized terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S278). When terephthalic acid vaporizes, a collection of nickel nanoparticles and iron-palladium alloy nanoparticles deposited on the surface of the terephthalic acid powder scatter in the container and collect the scattered nanoparticles. (Step S269). As a result, 221 g of two types of nanoparticles having a one-to-one composition ratio between nickel nanoparticles and iron-palladium alloy nanoparticles was obtained.
In Examples 25 and 26, an example in which a collection of two types of nanoparticles composed of a metal and an alloy has been described, but the combination of metal and alloy that can be manufactured is not limited to the combination in the two examples. . In other words, the pyrolysis process that generates metal nanoparticles and the reduction process that generates alloy nanoparticles are divided into two stages of heat treatment to generate metal and alloy nanoparticles. Depending on the metal ions to be formed and the metal ions constituting the metal complex, a mixture of two kinds of nanoparticles of metals and alloys of various combinations can be produced.
本実施例は、同一のカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物の熱分解によって第一の合金のナノ粒子を生成し、さらに、同一の配位子からなる２種類の金属錯体の還元によって第二の合金のナノ粒子を生成し、これらの２種類の合金のナノ粒子の集まりを製造する実施例である。本実施例では、鉄−ニッケル合金のナノ粒子と鉄−白金合金のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する。
鉄−ニッケル合金のナノ粒子の製造は、実施例５で説明した製造方法に準じて製造した。また、鉄−白金合金のナノ粒子の製造は、実施例１１で説明した製造方法に準じて製造した。また、有機化合物は、実施例１〜７と１６〜１９で用いた粉末のテレフタル酸とした。
図２７に、鉄−ニッケル合金のナノ粒子と鉄−白金合金のナノ粒子とからなる２種類の合金のナノ粒子の集まりを製造する製造工程を示す。最初に、オクチル酸鉄の１モルとオクチル酸ニッケルの１モルとを、３リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ２７０工程）。この分散液を容器に充填し、さらに、テレフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ２７１工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ２７２工程）。さらに容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に１分間入れて、オクチル酸鉄とオクチル酸ニッケルとを熱分解する（Ｓ２７３工程）。この際、オクチル酸鉄とオクチル酸ニッケルとが同時に熱分解して鉄とニッケルとが析出し、テレフタル酸の粉体の表面は鉄−ニッケル合金のナノ粒子で覆われる。さらに、テトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムの１モルとテトラクロロ白金（ＩＩ）酸アンモニウムの１モルとを、８リットルのメタノールに分散する（Ｓ２７４工程）。この分散液を容器に充填し、還元剤であるヒドラジンＨ２ＮＮＨ２のごく微量と、Ｓ２７３工程の処理によって表面に鉄−ニッケル合金のナノ粒子の集まりが析出したテレフタル酸の粉体の集まりを投入する（Ｓ２７５工程）。容器を６５℃の熱処理炉に入れてメタノールを気化させ、気化したメタノールは回収装置で回収する（Ｓ２７６工程）。さらに容器を、アンモニアガスの雰囲気の２００℃に昇温された熱処理炉に５分間入れ、テトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムとテトラクロロ白金（ＩＩ）酸アンモニウムとを還元する（Ｓ２７７工程）。この際、テレフタル酸の粉体の表面に鉄と白金とが析出し、鉄‐白金合金のナノ粒子の集まりが鉄−ニッケル合金のナノ粒子の表面に析出する。さらに、容器を大気雰囲気の４１０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置し、テレフタル酸を気化させ、気化したテレフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ２７８工程）。テレフタル酸が気化する際に、テレフタル酸の粉体の表面に析出していた鉄−ニッケル合金のナノ粒子の集まりと鉄‐白金合金のナノ粒子の集まりが容器内に飛散し、飛散したナノ粒子集まりを回収した（Ｓ２７９工程）。この結果、鉄−ニッケル合金のナノ粒子と鉄‐白金合金のナノ粒子との構成比率が１対１からなる２種類のナノ粒子の集まり３６５ｇが得られた。
本実施例では、鉄−ニッケル合金のナノ粒子と鉄−白金合金のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する実施例を説明したが、製造できる２種類の合金のナノ粒子の組み合わせは本実施例に限られない。つまり、同一のカルボン酸からなる２種類のカルボン酸金属化合物の熱分解処理による合金のナノ粒子の生成工程と、同一の配位子からなる２種類の金属錯体の還元処理による合金のナノ粒子の生成工程を分け、２段階の熱処理で２種類の合金を製造するため、カルボン酸金属化合物を構成する金属イオンと、金属錯体を構成する金属イオンとに応じて、様々な組み合わせからなる２種類の合金のナノ粒子の混合物が製造できる。In this example, nanoparticles of the first alloy are generated by pyrolysis of two kinds of carboxylic acid metal compounds composed of the same carboxylic acid, and further, by reduction of two kinds of metal complexes composed of the same ligand. This is an example of producing nanoparticles of a second alloy and producing a collection of nanoparticles of these two types of alloys. In this embodiment, a group of two types of nanoparticles composed of iron-nickel alloy nanoparticles and iron-platinum alloy nanoparticles is produced.
The iron-nickel alloy nanoparticles were produced according to the production method described in Example 5. Further, the iron-platinum alloy nanoparticles were produced according to the production method described in Example 11. The organic compound was terephthalic acid powder used in Examples 1-7 and 16-19.
FIG. 27 shows a manufacturing process for manufacturing a collection of nanoparticles of two types of alloys composed of iron-nickel alloy nanoparticles and iron-platinum alloy nanoparticles. First, 1 mol of iron octylate and 1 mol of nickel octylate are dispersed in 3 liters of n-butanol (step S270). This dispersion is filled in a container, and 1 kg of terephthalic acid powder is added and stirred (step S271). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S272). Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an air atmosphere for 1 minute to thermally decompose iron octylate and nickel octylate (step S273). At this time, iron octylate and nickel octylate are simultaneously thermally decomposed to precipitate iron and nickel, and the surface of the terephthalic acid powder is covered with iron-nickel alloy nanoparticles. Further, 1 mol of ammonium tetrachloroferrate (III) and 1 mol of ammonium tetrachloroplatinate (II) are dispersed in 8 liters of methanol (step S274). The dispersion is filled in a container, and a very small amount of hydrazine H 2 NNH 2 as a reducing agent and a collection of terephthalic acid powder on which iron-nickel alloy nanoparticles are deposited on the surface by the treatment in step S273. (S275 step). The container is put into a heat treatment furnace at 65 ° C. to vaporize methanol, and the vaporized methanol is recovered by a recovery device (step S276). Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 200 ° C. in an ammonia gas atmosphere for 5 minutes to reduce ammonium tetrachloroiron (III) and ammonium tetrachloroplatinum (II) (step S277). At this time, iron and platinum are deposited on the surface of the terephthalic acid powder, and a group of iron-platinum alloy nanoparticles is deposited on the surface of the iron-nickel alloy nanoparticles. Furthermore, the container is left in a heat treatment furnace heated to 410 ° C. in an atmospheric atmosphere for 2 minutes to vaporize terephthalic acid, and the vaporized terephthalic acid is recovered by a recovery device (step S278). When terephthalic acid is vaporized, a collection of iron-nickel alloy nanoparticles and iron-platinum alloy nanoparticles deposited on the surface of the terephthalic acid powder is scattered in the container. The gathering was collected (step S279). As a result, a collective 365 g of two types of nanoparticles in which the composition ratio of the iron-nickel alloy nanoparticles and the iron-platinum alloy nanoparticles was 1: 1 was obtained.
In the present embodiment, an example of manufacturing a collection of two kinds of nanoparticles composed of iron-nickel alloy nanoparticles and iron-platinum alloy nanoparticles has been described. The combination is not limited to this embodiment. In other words, the process of producing alloy nanoparticles by thermal decomposition treatment of two kinds of carboxylic acid metal compounds composed of the same carboxylic acid and the reduction of alloy nanoparticles by reduction treatment of two kinds of metal complexes comprising the same ligand In order to divide the production process and produce two kinds of alloys by two-step heat treatment, two kinds of combinations consisting of various combinations depending on the metal ions constituting the carboxylic acid metal compound and the metal ions constituting the metal complex. A mixture of alloy nanoparticles can be produced.
本実施例は、同一の配位子からなる２種類の金属錯体の還元によって合金のナノ粒子を生成する還元処理を２段階に分けて行い、２種類の合金のナノ粒子の集まりを製造する実施例である。本実施例では鉄−白金合金のナノ粒子と白金−コバルト合金のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する。
鉄−白金合金のナノ粒子の製造は、実施例１２で説明した製造方法に準じて製造した。また、白金−コバルト合金のナノ粒子の製造は、実施例１４で説明した製造方法に準じて製造した。また、有機化合物は、実施例３および８〜１５で用いた粉末のフタル酸とした。
図２８に、鉄−白金合金のナノ粒子と白金−コバルト合金のナノ粒子とからなる２種類の合金ナノ粒子の集まりを製造する製造工程を示す。最初に、テトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムの１モルとテトラクロロ白金（ＩＩ）酸アンモニウムの１モルとを、８リットルのメタノールに分散する（Ｓ２８０工程）。この分散液を容器に充填し、還元剤であるヒドラジンＨ２ＮＮＨ２のごく微量とフタル酸の粉末１ｋｇを投入して攪拌する（Ｓ２８１工程）。容器を６５℃の熱処理炉に入れてメタノールを気化させ、気化したメタノールは回収装置で回収する（Ｓ２８２工程）。さらに容器を、アンモニアガスの雰囲気の２００℃に昇温された熱処理炉に５分間入れ、テトラクロロ鉄（ＩＩＩ）酸アンモニウムとテトラクロロ白金（ＩＩ）酸アンモニウムとを還元する（Ｓ２８３工程）。この際、フタル酸の粉体の表面に鉄と白金とが同時に析出し、鉄‐白金合金のナノ粒子の集まりが析出する。さらに、ヘキサアンミンコバルト（ＩＩＩ）クロライドの１モルとヘキサアンミン白金（ＩＩ）クロライドの１モルとを、８リットルのｎ−ブタノールに分散する（Ｓ２８４工程）。この分散液を容器に充填しＳ２８３工程の処理によって表面に鉄−白金合金のナノ粒子の集まりが析出したフタル酸の粉体の集まりを投入して攪拌する（Ｓ２８５工程）。容器を１２０℃の熱処理炉に入れてｎ−ブタノールを気化させ、気化したｎ−ブタノールは回収装置で回収する（Ｓ２８６工程）。さらに容器を水素ガス雰囲気の２２０℃に昇温された熱処理炉に５分間入れ、ヘキサアンミンコバルト（ＩＩＩ）クロライドとヘキサアンミン白金（ＩＩ）クロライドとを還元する（Ｓ２８７工程）。この際、フタル酸の粉体の表面に白金とコバルトとが同時に析出し、白金‐コバルト合金のナノ粒子の集まりが、鉄−白金合金のナノ粒子の表面に析出する。さらに、容器を大気雰囲気の２９０℃に昇温された熱処理炉に２分間放置し、フタル酸を気化させ、気化したフタル酸は回収装置で回収する（Ｓ２８８工程）。フタル酸が気化する際に、フタル酸の粉体の表面に析出していた鉄−白金合金のナノ粒子の集まりと白金‐コバルト合金のナノ粒子の集まりが容器内に飛散し、飛散したナノ粒子集まりを回収した（Ｓ２８９工程）。この結果、鉄−白金合金のナノ粒子と白金‐コバルト合金のナノ粒子との構成比率が１対１からなる２種類のナノ粒子の集まり５０５ｇが得られた。
本実施例では鉄−白金合金のナノ粒子と白金−コバルト合金のナノ粒子とからなる２種類のナノ粒子の集まりを製造する実施例を説明したが、製造できる２種類の合金のナノ粒子の組み合わせは本実施例に限られない。つまり、同一の配位子からなる２種類の金属錯体からなる２組の金属錯体を、２段階に分けて還元処理して各工程で合金を生成するため、４種類の金属錯体を構成する４種類の金属イオンに応じて、様々な組み合わせからなる２種類の合金のナノ粒子の混合物が製造できる。In this embodiment, the reduction process of generating alloy nanoparticles by reducing two kinds of metal complexes composed of the same ligand is divided into two stages, and an assembly of two kinds of alloy nanoparticles is produced. It is an example. In this embodiment, a group of two types of nanoparticles composed of iron-platinum alloy nanoparticles and platinum-cobalt alloy nanoparticles is produced.
The iron-platinum alloy nanoparticles were produced according to the production method described in Example 12. The platinum-cobalt alloy nanoparticles were produced according to the production method described in Example 14. The organic compound was phthalic acid powder used in Examples 3 and 8-15.
FIG. 28 shows a manufacturing process for manufacturing a group of two types of alloy nanoparticles composed of iron-platinum alloy nanoparticles and platinum-cobalt alloy nanoparticles. First, 1 mol of ammonium tetrachloroferrate (III) and 1 mol of ammonium tetrachloroplatinate (II) are dispersed in 8 liters of methanol (step S280). The dispersion is filled in a container, and a very small amount of hydrazine H 2 NNH 2 as a reducing agent and 1 kg of phthalic acid powder are added and stirred (step S281). The container is put in a heat treatment furnace at 65 ° C. to vaporize methanol, and the vaporized methanol is recovered by a recovery device (step S282). Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 200 ° C. in an ammonia gas atmosphere for 5 minutes to reduce ammonium tetrachloroiron (III) and ammonium tetrachloroplatinum (II) (step S283). At this time, iron and platinum are simultaneously deposited on the surface of the phthalic acid powder, and a cluster of iron-platinum alloy nanoparticles is deposited. Further, 1 mol of hexaamminecobalt (III) chloride and 1 mol of hexaammineplatinum (II) chloride are dispersed in 8 liters of n-butanol (step S284). The dispersion is filled in a container, and a collection of phthalic acid powder on which a collection of iron-platinum alloy nanoparticles is deposited on the surface by the treatment in step S283 is added and stirred (step S285). The container is placed in a heat treatment furnace at 120 ° C. to vaporize n-butanol, and the vaporized n-butanol is recovered by a recovery device (step S286). Further, the container is placed in a heat treatment furnace heated to 220 ° C. in a hydrogen gas atmosphere for 5 minutes to reduce hexaamminecobalt (III) chloride and hexaammineplatinum (II) chloride (step S287). At this time, platinum and cobalt are simultaneously deposited on the surface of the phthalic acid powder, and a group of platinum-cobalt alloy nanoparticles is deposited on the surface of the iron-platinum alloy nanoparticles. Further, the container is left in a heat treatment furnace heated to 290 ° C. in an atmospheric atmosphere for 2 minutes to vaporize phthalic acid, and the vaporized phthalic acid is recovered by a recovery device (step S288). When phthalic acid vaporizes, a collection of iron-platinum alloy nanoparticles and platinum-cobalt alloy nanoparticles deposited on the surface of the phthalic acid powder is scattered in the container, and the scattered nanoparticles The gathering was collected (step S289). As a result, 505 g of a collection of two types of nanoparticles having a composition ratio of iron-platinum alloy nanoparticles and platinum-cobalt alloy nanoparticles of 1: 1 was obtained.
In the present embodiment, an example in which an assembly of two types of nanoparticles composed of iron-platinum alloy nanoparticles and platinum-cobalt alloy nanoparticles has been described, but a combination of two types of alloy nanoparticles that can be manufactured. Is not limited to this embodiment. That is, since two sets of metal complexes composed of two types of metal complexes composed of the same ligand are reduced in two stages to form an alloy in each step, four types of metal complexes are formed. Depending on the type of metal ion, a mixture of two types of alloy nanoparticles of various combinations can be produced.
Claims (20)
ナノ粒子の原料が大気雰囲気での熱処理で金属ないしは金属酸化物を析出する有機金属化合物であって、該有機金属化合物を有機溶剤に分散して分散液を作成し、該分散液に前記有機金属化合物が熱分解する温度より高い温度で気化する有機化合物の粉体を投入し、該分散液を前記有機溶剤の沸点に昇温して前記有機化合物の粉体の表面に前記有機金属化合物を吸着させ、さらに、該有機化合物の粉体の集まりを、大気雰囲気で前記有機金属化合物が熱分解する温度に昇温し、該有機金属化合物の熱分解によって金属ないしは金属酸化物からなるナノ粒子の集まりが前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出し、さらに、該有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の集まりを、大気雰囲気で該有機化合物の気化点を超える温度に昇温し、該有機化合物の気化によって前記有機化合物の粉体ないしは融解した粉体の表面に析出していた前記金属ないしは金属酸化物からなるナノ粒子の集まりが飛散し、該飛散したナノ粒子の集まりを回収して前記金属ないしは金属酸化物からなるナノ粒子の集まりを製造することを特徴とするナノ粒子の製造。In producing nanoparticles,
The raw material of the nanoparticles is an organometallic compound in which a metal or metal oxide is deposited by heat treatment in the atmosphere, and the organometallic compound is dispersed in an organic solvent to form a dispersion, and the organometallic is added to the dispersion An organic compound powder that vaporizes at a temperature higher than the temperature at which the compound thermally decomposes is charged, and the dispersion is heated to the boiling point of the organic solvent to adsorb the organometallic compound on the surface of the organic compound powder. Further, the collection of the powder of the organic compound is heated to a temperature at which the organometallic compound is thermally decomposed in an air atmosphere, and the collection of nanoparticles made of metal or metal oxide is obtained by the thermal decomposition of the organometallic compound. Is deposited on the surface of the powder or melted powder of the organic compound, and the temperature of the powder of the organic compound or melted powder exceeds the vaporization point of the organic compound in the air atmosphere. When the temperature of the organic compound is increased, a collection of nanoparticles made of the metal or metal oxide deposited on the surface of the powder or melted powder of the organic compound is scattered. A method for producing nanoparticles, comprising collecting the clusters to produce a cluster of nanoparticles made of the metal or metal oxide.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2013142114A JP6228765B2 (en) | 2013-06-19 | 2013-06-19 | Method for producing nanoparticles |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2013142114A JP6228765B2 (en) | 2013-06-19 | 2013-06-19 | Method for producing nanoparticles |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2015004119A true JP2015004119A (en) | 2015-01-08 |
| JP6228765B2 JP6228765B2 (en) | 2017-11-08 |
Family
ID=52300244
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2013142114A Expired - Fee Related JP6228765B2 (en) | 2013-06-19 | 2013-06-19 | Method for producing nanoparticles |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP6228765B2 (en) |
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2016160531A (en) * | 2015-03-02 | 2016-09-05 | 小林 博 | Production of assembly of fine particles dispersed in organic compound and production method thereof |
| JP2017008278A (en) * | 2015-06-23 | 2017-01-12 | 小林 博 | Lubricant used for bearing device |
| JP2017014473A (en) * | 2015-07-01 | 2017-01-19 | 小林 博 | Lubricant vacuum impregnated in porous body consisting of sintered metal |
| JP2017125252A (en) * | 2016-01-13 | 2017-07-20 | 小林 博 | Manufacturing nanoparticles comprising metal or metal oxide dispersed in organic compound |
| JP2019029503A (en) * | 2017-07-31 | 2019-02-21 | 小林 博 | Method for manufacturing anisotropic rare earth magnet |
| JP2019112657A (en) * | 2017-12-21 | 2019-07-11 | 石福金属興業株式会社 | Platinum powder and method for producing same and paste using platinum powder |
| CN117733167A (en) * | 2024-02-20 | 2024-03-22 | 天津大学 | Superfine metal nano-particles and preparation method thereof |
Citations (12)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3024089A (en) * | 1957-05-10 | 1962-03-06 | Cabto Corp | Process for producing high surface area metal oxides |
| JPS61222538A (en) * | 1985-02-04 | 1986-10-03 | アメリカン・サイアナミド・カンパニ− | Catalyst particle |
| JPS6321206A (en) * | 1986-07-15 | 1988-01-28 | Toyota Central Res & Dev Lab Inc | Production of fine oxide particle |
| JP2000313929A (en) * | 1999-04-06 | 2000-11-14 | Sandvik Ab | Manufacture of metal matrix composite |
| JP2004353040A (en) * | 2003-05-29 | 2004-12-16 | Institute Of Physical & Chemical Research | Metallic nanoparticles with support, continuum of metallic nanoparticles, and method for manufacturing them |
| JP2006087608A (en) * | 2004-09-22 | 2006-04-06 | Planet Company:Kk | Electric washing machine and method, and waste thread net for the machine |
| JP2007031835A (en) * | 2005-07-22 | 2007-02-08 | Samsung Electro-Mechanics Co Ltd | Metal nanoparticle, its production method and conductive ink |
| WO2007123203A1 (en) * | 2006-04-21 | 2007-11-01 | Hitachi Chemical Co., Ltd. | Method for producing oxide particle, slurry, polishing agent and method for polishing substrate |
| JP2008120969A (en) * | 2006-11-15 | 2008-05-29 | Momentive Performance Materials Japan Kk | Silicone rubber composition and fixing member |
| JP2011122015A (en) * | 2009-12-09 | 2011-06-23 | Nippon Polyurethane Ind Co Ltd | Method for producing acylurea-modified polyisocyanate composition |
| JP2011178684A (en) * | 2010-02-26 | 2011-09-15 | Teijin Ltd | Method for producing terephthalic acid |
| JP2011224558A (en) * | 2004-11-26 | 2011-11-10 | Seoul National Univ Industry Foundation | New process for large-scale production of monodisperse nanoparticles |
-
2013
- 2013-06-19 JP JP2013142114A patent/JP6228765B2/en not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (13)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3024089A (en) * | 1957-05-10 | 1962-03-06 | Cabto Corp | Process for producing high surface area metal oxides |
| JPS61222538A (en) * | 1985-02-04 | 1986-10-03 | アメリカン・サイアナミド・カンパニ− | Catalyst particle |
| JPS6321206A (en) * | 1986-07-15 | 1988-01-28 | Toyota Central Res & Dev Lab Inc | Production of fine oxide particle |
| JP2000313929A (en) * | 1999-04-06 | 2000-11-14 | Sandvik Ab | Manufacture of metal matrix composite |
| JP2004353040A (en) * | 2003-05-29 | 2004-12-16 | Institute Of Physical & Chemical Research | Metallic nanoparticles with support, continuum of metallic nanoparticles, and method for manufacturing them |
| JP2006087608A (en) * | 2004-09-22 | 2006-04-06 | Planet Company:Kk | Electric washing machine and method, and waste thread net for the machine |
| JP2011224558A (en) * | 2004-11-26 | 2011-11-10 | Seoul National Univ Industry Foundation | New process for large-scale production of monodisperse nanoparticles |
| JP2007031835A (en) * | 2005-07-22 | 2007-02-08 | Samsung Electro-Mechanics Co Ltd | Metal nanoparticle, its production method and conductive ink |
| US20090165396A1 (en) * | 2006-04-21 | 2009-07-02 | Hitachi Chemical Co., Ltd. | Method of Producing Oxide Particles, Slurry, Polishing Slurry, and Mehod of Polishing Substrate |
| WO2007123203A1 (en) * | 2006-04-21 | 2007-11-01 | Hitachi Chemical Co., Ltd. | Method for producing oxide particle, slurry, polishing agent and method for polishing substrate |
| JP2008120969A (en) * | 2006-11-15 | 2008-05-29 | Momentive Performance Materials Japan Kk | Silicone rubber composition and fixing member |
| JP2011122015A (en) * | 2009-12-09 | 2011-06-23 | Nippon Polyurethane Ind Co Ltd | Method for producing acylurea-modified polyisocyanate composition |
| JP2011178684A (en) * | 2010-02-26 | 2011-09-15 | Teijin Ltd | Method for producing terephthalic acid |
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2016160531A (en) * | 2015-03-02 | 2016-09-05 | 小林 博 | Production of assembly of fine particles dispersed in organic compound and production method thereof |
| JP2017008278A (en) * | 2015-06-23 | 2017-01-12 | 小林 博 | Lubricant used for bearing device |
| JP2017014473A (en) * | 2015-07-01 | 2017-01-19 | 小林 博 | Lubricant vacuum impregnated in porous body consisting of sintered metal |
| JP2017125252A (en) * | 2016-01-13 | 2017-07-20 | 小林 博 | Manufacturing nanoparticles comprising metal or metal oxide dispersed in organic compound |
| JP2019029503A (en) * | 2017-07-31 | 2019-02-21 | 小林 博 | Method for manufacturing anisotropic rare earth magnet |
| JP2019112657A (en) * | 2017-12-21 | 2019-07-11 | 石福金属興業株式会社 | Platinum powder and method for producing same and paste using platinum powder |
| CN117733167A (en) * | 2024-02-20 | 2024-03-22 | 天津大学 | Superfine metal nano-particles and preparation method thereof |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP6228765B2 (en) | 2017-11-08 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP6228765B2 (en) | Method for producing nanoparticles | |
| Fiévet et al. | The polyol process: a unique method for easy access to metal nanoparticles with tailored sizes, shapes and compositions | |
| Zhang et al. | Recent Advances in Surfactant‐Free, Surface‐Charged, and Defect‐Rich Catalysts Developed by Laser Ablation and Processing in Liquids | |
| JP6715450B2 (en) | Production method for producing a suspension in which individual nanoparticles of a metal or a metal oxide are surrounded by a liquid organic compound and dispersed in the organic compound | |
| CN1568285B (en) | Synthesis of mono-disperse and highly crystalline nano-particles of metals, alloys, metal-oxides, and multi-metallic oxides without a size-selection process | |
| JP4732645B2 (en) | Method for producing metal composite ultrafine particles | |
| Fereshteh et al. | Effect of ligand on particle size and morphology of nanostructures synthesized by thermal decomposition of coordination compounds | |
| Rodenbough et al. | Lattice expansion in metal oxide nanoparticles: MgO, Co3O4, & Fe3O4 | |
| JP5830010B2 (en) | Method for producing nickel-cobalt nanoparticles | |
| JP2017125252A5 (en) | ||
| WO2015129781A1 (en) | Metal nanowire-forming composition, metal nanowire, and method for producing same | |
| JP6395248B2 (en) | Method for producing scaly substrate covered with a collection of fine particles | |
| JP2011202208A (en) | Method of producing metal fine particles or metal oxide fine particles, metal fine particles or metal oxide fine particles, and metal-containing paste, and metal film or metal oxide film | |
| JP2011214143A (en) | Method for production of nickel nanoparticle | |
| JP6228782B2 (en) | Manufacturing method of foam metal | |
| Chrouda et al. | Preparation of nanocatalysts using deposition precipitation with urea: mechanism, advantages and results | |
| JP2015161027A5 (en) | ||
| Kharisov et al. | Coordination and organometallic compounds as precursors of classic and less-common nanostructures: recent advances | |
| JP2016160531A5 (en) | ||
| JP2016160531A (en) | Production of assembly of fine particles dispersed in organic compound and production method thereof | |
| Capelli et al. | Iron as modifier of Pd and Pt-based catalysts for sustainable and green processes | |
| KR101350400B1 (en) | The magnetic metal oxide nano particles, the magnetic intermetallic compound nano particles and methods of making them | |
| Shojaee et al. | Synthesis of flower-like cobalt nanostructures: optimization by Taguchi design | |
| JP5744580B2 (en) | Method for producing metal composite nickel nanoparticles containing iron oxide and metal composite nickel nanoparticles containing iron oxide | |
| JP2022069342A (en) | Method for surrounding fine crystal of metallic compound precipitating metal or metallic oxide by thermal decomposition with liquid organic compound, surrounding nanoparticle of metal or metallic oxide with liquid organic compound so as to be precipitated, and precipitating nanoparticle of metal or metallic oxide without flocculation |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20160615 |
|
| A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20170418 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20170620 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20170707 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20170822 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20170828 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20171003 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20171016 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Ref document number: 6228765 Country of ref document: JP Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |