JP2013539718A - Method for producing carbon-containing support - Google Patents

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Abstract

本発明は、表面改質炭素含有支持体の製造方法であって、
（ａ）炭素含有支持体を少なくとも一種の金属化合物と炭素含有及び／又は窒素含有有機物質と必要なら分散媒体と混合する工程と、
（ｂ）必要に応じて分散媒体を４０〜２００℃の範囲で蒸発させる工程と、
（ｃ）この混合物を５００℃〜１２００℃の範囲の温度で加熱して、該炭素含有支持体上に金属炭化物、金属窒化物、金属オキシカーバイド、金属オキシナイトライド、金属カルボキシ窒化物及び／又は金属炭窒化物を形成する工程を含む方法に関する。
本発明はまた、上記表面改質炭素含有支持体の使用法に関する。The present invention is a method for producing a surface-modified carbon-containing support,
(A) mixing a carbon-containing support with at least one metal compound, a carbon-containing and / or nitrogen-containing organic material and, if necessary, a dispersion medium;
(B) a step of evaporating the dispersion medium in the range of 40 to 200 ° C., if necessary;
(C) heating the mixture at a temperature in the range of 500 ° C. to 1200 ° C. to provide a metal carbide, metal nitride, metal oxycarbide, metal oxynitride, metal carboxynitride and / or on the carbon-containing support. The present invention relates to a method including a step of forming a metal carbonitride.
The present invention also relates to the use of the above surface-modified carbon-containing support.

Description

本発明は、例えば触媒中の触媒活性物質の支持体として使用される、炭化物、窒化物、炭窒化物、炭酸化物、酸窒化物またはカルボキシ窒化物で官能化された炭素を含む材料の製造方法に関する。   The present invention relates to a process for the production of materials comprising carbon functionalized with carbides, nitrides, carbonitrides, carbonates, oxynitrides or carboxynitrides, for example used as supports for catalytically active substances in catalysts. About.

本発明はまた、炭化物、窒化物、炭窒化物、炭酸化物、酸窒化物またはカルボキシ窒化物で官能化された炭素を含む材料の使用法に関する。炭素含有支持体は、例えば不均一触媒用の触媒活性物質の支持体として使用される。具体的には、これらの支持体は電気化学反応に利用される。十分に良好な電気伝導度を持つため、炭素支持体（導電性カーボンブラック）が通常電気化学用途に使用されている。導電性カーボンブラックは通常１００〜１５００ｍ２／ｇの範囲のＢＥＴ表面積をもち、このため微細な状態の触媒活性物質を塗布することが、また多孔性の電極層を製造することができる。後者は、電解液での湿潤を保証し、出発原料と生成物の輸送を可能とするのに重要である。しかしながら、支持体としての導電性カーボンブラックの欠点は、高電圧及び／又は高温では炭素がＣＯ２に酸化され、このために電極構造または支持体構造が破壊されることである。この不可逆な変化のため性能が劣化して触媒活性物質が支持体から離脱し、その結果として電気化学反応の継続が不可能となることがある。このことは、例えば、Ｍａｙｒｈｏｆｅｒ ｅｔ ａｌ．， Ｊ． Ｐｏｗｅｒ Ｓｏｕｒｃｅｓ， １８５ （２００８）， ７３４−７３９に記載されている。 The invention also relates to the use of carbon containing materials functionalized with carbides, nitrides, carbonitrides, carbonates, oxynitrides or carboxynitrides. Carbon-containing supports are used, for example, as supports for catalytically active substances for heterogeneous catalysts. Specifically, these supports are used for electrochemical reactions. Carbon supports (conductive carbon black) are usually used for electrochemical applications because of their sufficiently good electrical conductivity. Conductive carbon black usually has a BET surface area in the range of 100-1500 m 2 / g, so that it is possible to apply a catalytically active material in a fine state and to produce a porous electrode layer. The latter is important to ensure wetting with the electrolyte and to allow transport of starting materials and products. However, a disadvantage of the conductive carbon black as the support, in the high voltage and / or high temperature oxidized carbon in CO 2, is that the electrode structure or support structure is destroyed for this. Due to this irreversible change, the performance may deteriorate and the catalytically active substance may be detached from the support, resulting in the inability to continue the electrochemical reaction. This is described, for example, by Mayrhofer et al. , J. et al. Power Sources, 185 (2008), 734-739.

遷移金属の炭化物または窒化物は、バルク材料としての耐熱性と耐化学薬品性に優れることが知られており、またこれらはしばしば導電性である。炭化物と窒化物のいくつかは、触媒性能をも有している。例えば炭化タングステンが燃料電池中の白金非含有アノード触媒として試験されたが、その性能は、類似の白金触媒よりはるかに劣っていた。したがって、例えば、Ｙａｎｇ ａｎｄ Ｗａｎｇ， Ａｐｐｌｉｅｄ Ｐｈｙｓｉｃｓ Ｌｅｔｔｅｒ， ８６ （２００５）， Ａｒｔ． ２２４１０４には、アノード側に０．４８ｍｇ−ＷＣ／ｃｍ２を含む電極とカソード側に０．３ｍｇ−Ｐｔ／ｃｍ２を含む電極からなるセルの製造と、そのセルの８０℃の温度での測定が記述されている。アノード側に水素が供給され、カソード側に空気が供給されている。０．２Ａ／ｃｍ２の出力は、約１１０ｍＷ／ｃｍ２であった。他方、アノード上に０．０５ｍｇ−Ｐｔ／ｃｍ２（即ち１／１０負荷量）を含む電極の出力は、これ以外同じ条件下で、約１６０ｍＷ／ｃｍ２であった。１Ａ／ｃｍ２を越える高電力密度でこの差が特に顕著であった。このＷＣアノードが１Ａ／ｃｍ２を達成することはほとんどないが、Ｐｔアノードは１．５Ａ／ｃｍ２でも７５０ｍＷ／ｃｍ２を越える出力を示す。 Transition metal carbides or nitrides are known to be excellent in heat and chemical resistance as bulk materials, and they are often conductive. Some carbides and nitrides also have catalytic performance. For example, tungsten carbide has been tested as a platinum-free anode catalyst in fuel cells, but its performance is much inferior to similar platinum catalysts. Thus, for example, Yang and Wang, Applied Physics Letter, 86 (2005), Art. In 224104, the manufacture of a cell comprising an electrode containing 0.48 mg-WC / cm 2 on the anode side and an electrode containing 0.3 mg-Pt / cm 2 on the cathode side, and measurement at a temperature of 80 ° C. of the cell Is described. Hydrogen is supplied to the anode side, and air is supplied to the cathode side. Output of 0.2 A / cm 2 was about 110mW / cm 2. On the other hand, the output of the electrode containing 0.05 mg-Pt / cm 2 (ie, 1/10 load) on the anode was about 160 mW / cm 2 under the same conditions except this. This difference was particularly noticeable at high power densities exceeding 1 A / cm 2 . Although this WC anode rarely achieves 1 A / cm 2 , the Pt anode shows an output exceeding 750 mW / cm 2 even at 1.5 A / cm 2 .

高触媒活性を達成するには、これらの炭化物あるいは窒化物が微細であることが、即ち平均径が１０ｎｍ未満であることが必要である。この結果として粒子表面上で酸化反応が起こることがあり、このため化学的及び／又は電気化学的安定性を大きく低下することがある。遷移金属の炭化物と窒化物は通常、５ｍ２／ｇ未満と非常に低いＢＥＴ表面積を持つ。このため、触媒活性金属を十分に微細な状態で塗布させることができないため、触媒活性金属用の支持体としての使用が難しくなる。 In order to achieve high catalytic activity, it is necessary that these carbides or nitrides are fine, that is, the average diameter is less than 10 nm. This can result in an oxidation reaction on the particle surface, which can greatly reduce chemical and / or electrochemical stability. Transition metal carbides and nitrides typically have a very low BET surface area of less than 5 m 2 / g. For this reason, since the catalytically active metal cannot be applied in a sufficiently fine state, it becomes difficult to use it as a support for the catalytically active metal.

ＷＯ２００６／００２２２８には、炭素支持体の表面改質に炭化タングステンまたは炭化モリブデンを用いる方法が記載されている。これにより、炭化物と炭素の全体の系の安定性が増加するといわれる。この方法は、支持体上の、例えばタングステン酸アンモニウム上の金属のＮａＢＨ４による還元と続く９００〜１０００℃での熱処理により炭化物を生成する方法である。あるいは、Ｔｉの場合、窒素下での有機金属前駆体の分解（最高で１１００℃）も記載されている。 WO 2006/002228 describes a method using tungsten carbide or molybdenum carbide for surface modification of a carbon support. This is said to increase the overall stability of the carbide and carbon system. This method is a method in which carbide is formed by reduction of a metal on a support, for example, ammonium tungstate, with NaBH 4 followed by heat treatment at 900 to 1000 ° C. Alternatively, in the case of Ti, the decomposition of organometallic precursors under nitrogen (up to 1100 ° C.) is also described.

この方法の欠点は、数種の遷移金属炭化物に、特にタングステンとモリブデンに制限されること、多段合成が必要なこと、また低温では多量の酸化物が残留し及び／又は付着が定量的に起こらないため炭化物の製造に１０００℃を越える高温が必要なことである。求められる比較的高温では、平均径が５０ｎｍを越える比較的大きなナノ粒子も得られる。   The disadvantages of this method are that it is limited to some transition metal carbides, especially tungsten and molybdenum, requires a multi-step synthesis, and a large amount of oxide remains and / or deposits quantitatively at low temperatures. Therefore, a high temperature exceeding 1000 ° C. is necessary for the production of carbide. At the required relatively high temperatures, relatively large nanoparticles with an average diameter exceeding 50 nm can also be obtained.

ＷＯ２００６／００２２２８WO2006 / 002228

Ｍａｙｒｈｏｆｅｒ ｅｔ ａｌ．， Ｊ． Ｐｏｗｅｒ Ｓｏｕｒｃｅｓ， １８５ （２００８）， ７３４−７３９Mayrhofer et al. , J. et al. Power Sources, 185 (2008), 734-739 Ｙａｎｇ ａｎｄ Ｗａｎｇ， Ａｐｐｌｉｅｄ Ｐｈｙｓｉｃｓ Ｌｅｔｔｅｒ， ８６ （２００５）， Ａｒｔ． ２２４１０４Yang and Wang, Applied Physics Letter, 86 (2005), Art. 224104

本発明の目的は、腐食安定性を増加させるために炭素支持体の表面を遷移金属の炭化物及び／又は窒化物で改質する方法であって、比較的低温で実施可能で、これにより高触媒活性な微細粒子が製造でき、タングステンとモリブデンだけでなく他の金属にも応用でき、これによりカーボンブラックの初期特性、特にＢＥＴ表面積と加工性と導電性が劣化しない方法を提供することである。   An object of the present invention is a method of modifying the surface of a carbon support with transition metal carbides and / or nitrides to increase corrosion stability, which can be carried out at relatively low temperatures, thereby increasing the catalyst efficiency. Active fine particles can be produced and can be applied not only to tungsten and molybdenum but also to other metals, thereby providing a method in which the initial characteristics of carbon black, in particular, the BET surface area, workability and conductivity are not deteriorated.

本目的は、以下の工程からなる炭素含有支持体の製造方法により達成される：
（ａ）炭素含有支持体を、少なくとも一種の金属化合物と炭素含有及び／又は窒素含有有機物質と、また必要に応じて分散媒体と混合する工程、
（ｂ）必要に応じて該分散媒体を４０〜２００℃の範囲で蒸発させる工程、及び
（ｃ）該混合物を５００℃〜１２００℃の範囲の温度で加熱して、該炭素含有支持体上に金属炭化物、金属窒化物、金属オキシカーバイド、金属オキシナイトライド（金属オキシ窒化物）、金属カルボキシ窒化物及び／又は金属炭窒化物を形成する工程。 This object is achieved by a method for producing a carbon-containing support comprising the following steps:
(A) mixing a carbon-containing support with at least one metal compound, a carbon-containing and / or nitrogen-containing organic material, and, if necessary, a dispersion medium;
(B) optionally evaporating the dispersion medium in the range of 40-200 ° C., and (c) heating the mixture at a temperature in the range of 500 ° C.-1200 ° C. on the carbon-containing support. Forming a metal carbide, metal nitride, metal oxycarbide, metal oxynitride (metal oxynitride), metal carboxynitride and / or metal carbonitride;

本発明の方法でこの炭素含有支持体の表面が改質される。この改質は、炭素含有支持体の閉鎖された層または多孔質な層の形であっても部分的に覆われた表面であってもよいし、個々の粒子の形のであってもよい。本発明の方法で製造される炭化物、窒化物、炭窒化物、酸窒化物、炭酸化物またはカルボキシ窒化物の粒子は、炭素含有支持体の表面を完全に覆うあるいは部分的に覆う複数の層中に存在していてもよい。以降、説明を簡単にするために、単一層について述べるが、上述の全ての場合も含まれている。
本発明の方法での改質で、支持体の腐食安定性が増加する。工程（ｃ）で製造された金属炭化物、金属窒化物、金属オキシナイトライド、金属酸窒化物、金属カルボキシ窒化物及び／又は金属炭窒化物により炭素が支持体の表面に結合しており、この支持体を取り囲む酸素とまったく反応しない。このようにして炭素含有支持体の腐食を抑えるか、完全に防止することができる。 The surface of the carbon-containing support is modified by the method of the present invention. This modification may be in the form of a closed or porous layer of carbon-containing support, a partially covered surface, or in the form of individual particles. The carbide, nitride, carbonitride, oxynitride, carbonate or carboxynitride particles produced by the method of the present invention are in multiple layers that completely or partially cover the surface of the carbon-containing support. May be present. Hereinafter, for the sake of simplicity, a single layer will be described, but all of the above cases are also included.
Modification with the method of the present invention increases the corrosion stability of the support. Carbon is bonded to the surface of the support by the metal carbide, metal nitride, metal oxynitride, metal oxynitride, metal carboxynitride and / or metal carbonitride produced in step (c), It does not react at all with the oxygen surrounding the support. In this way, corrosion of the carbon-containing support can be suppressed or completely prevented.

工程（ａ）で炭素含有及び／又は窒素含有物質を使用する結果、先行技術における温度より低い温度であっても反応が定量的に進行し、この反応をいろいろな遷移金属に適用することができる。低温のため、これらの炭化物、窒化物、炭窒化物、炭酸化物、酸窒化物及び／又はカルボキシ窒化物はより微細となり、より大きなＢＥＴ表面積を持つことができ、より触媒活性となる。微細な非担持の炭化物、窒化物、炭窒化物、炭酸化物、酸窒化物及び／又はカルボキシ窒化物と較べると、本発明により製造される炭素に担持された炭化物、窒化物、炭窒化物、炭酸化物、酸窒化物及び／又はカルボキシ窒化物は、この種の非担持化合物より焼成や酸化に対してより安定となる。   As a result of using carbon-containing and / or nitrogen-containing substances in step (a), the reaction proceeds quantitatively even at temperatures lower than those in the prior art, and this reaction can be applied to various transition metals. . Due to the low temperature, these carbides, nitrides, carbonitrides, carbonates, oxynitrides and / or carboxynitrides become finer, can have a larger BET surface area and become more catalytically active. Compared to fine unsupported carbides, nitrides, carbonitrides, carbonates, oxynitrides and / or carboxy nitrides, the carbon supported carbides, nitrides, carbonitrides produced according to the present invention, Carbonates, oxynitrides and / or carboxynitrides are more stable to firing and oxidation than this type of unsupported compound.

金属化合物（好ましくは金属塩）の使用を使用することで、またこれらと炭素含有及び／又は窒素含有有機物質との、また必要に応じて分散媒体との混合物を使用することで、反応性の前駆体物質が形成され、これにより高速の反応が可能となる。また、揮発性化合物の形の副生成物、例えば塩化アンモニウムの除去が、反応に好ましい影響を与える。   By using the use of metal compounds (preferably metal salts) and by using a mixture of these with carbon-containing and / or nitrogen-containing organic substances and optionally with dispersion media, A precursor material is formed, which allows a fast reaction. Also, the removal of by-products in the form of volatile compounds, such as ammonium chloride, has a positive influence on the reaction.

また、ＢＥＴ表面積が２５ｍ２／ｇより大きくなるため、微細な状態の触媒活性物質を付着させることができるようになる。これは、支持体の表面上に、金属炭化物、金属窒化物、金属オキシカーバイド、金属酸窒化物、金属カルボキシ窒化物及び／又は金属炭窒化物を含む層が形成されることにより触媒の触媒活性表面が大きく変化せず、このため、炭素に担持された触媒と同じほど高い触媒活性が常に達成可能であることを意味する。また、支持体の腐食安定性の改善の結果、この炭素含有支持体を用いて製造された触媒がよりよい長期安定度をもつことができるようになる。 Further, since the BET surface area is larger than 25 m 2 / g, it becomes possible to adhere a catalytically active substance in a fine state. This is because the catalytic activity of the catalyst is formed by forming a layer containing metal carbide, metal nitride, metal oxycarbide, metal oxynitride, metal carboxynitride and / or metal carbonitride on the surface of the support. The surface does not change significantly, which means that a catalytic activity as high as the catalyst supported on carbon can always be achieved. Also, as a result of the improved corrosion stability of the support, the catalyst produced using this carbon-containing support can have better long-term stability.

触媒製造にこの炭素含有支持体を使用することのもう一つの利点は、触媒活性物質の放出を、金属炭化物、金属窒化物、金属オキシカーバイド、金属酸窒化物、金属カルボキシ窒化物及び／又は金属炭窒化物を含む層で防止でき、このため製造された触媒の触媒活性が、運転時の触媒活性物質の放出により低下しないことである。支持体から触媒活性物質が離脱しないということは、また、金属炭化物、金属窒化物、金属オキシカーバイド、金属酸窒化物、金属カルボキシ窒化物及び／又は金属炭窒化物を含む層のために触媒活性物質の粒子が支持体により強く付着しているということに関係する。この触媒粒子がほとんど焼結を起こさず、また支持体から離脱することがないため、本発明の炭素含有支持体を用いて製造された触媒粒子の触媒表面は長時間安定であり、この触媒を用いた、例えば電極の性能が高く維持される。   Another advantage of using this carbon-containing support for catalyst manufacture is the release of catalytically active material, metal carbide, metal nitride, metal oxycarbide, metal oxynitride, metal carboxynitride and / or metal This can be prevented by a layer containing carbonitride, and therefore the catalytic activity of the produced catalyst is not reduced by the release of the catalytically active material during operation. The absence of catalytically active material from the support also means that it is catalytically active for layers comprising metal carbide, metal nitride, metal oxycarbide, metal oxynitride, metal carboxynitride and / or metal carbonitride. This relates to the fact that the particles of the substance are more strongly attached to the support. Since the catalyst particles hardly sinter and do not leave the support, the catalyst surface of the catalyst particles produced using the carbon-containing support of the present invention is stable for a long time. The performance of the used electrode, for example, is kept high.

電気化学的な用途では、触媒活性物質が導電性支持体に付着させられるか、導電性支持体と混合させられる。支持体として、一般的には炭素が用いられ、具体的には導電性カーボンブラック、グラファイトまたは、グラフェンやナノチューブなどの構造性炭素の形の炭素が用いられる。通常用いられる炭素支持体は高い比表面積（例えば、ＢＥＴ表面積）をもつため、触媒活性物質の粒子（通常ナノ粒子として存在している）の微分散が可能である。このＢＥＴ表面積は、一般的には１００ｍ２／ｇより大きく、大きくて１５００ｍ２／ｇである。しかしながら、これらの炭素支持体は、例えばＢＥＴ表面積が約２５０ｍ２／ｇであるバルカンＸＣ７２（Ｒ）やＢＥＴ表面積が約８５０ｍ２／ｇであるケッチェンブラックＥＣ３００Ｊ（Ｒ）は、例えば高い過電圧が発生すると急激に分解するという欠点を有している。比較的多量のグラファイト材料を含む炭素の場合、腐食は遅くなる。 For electrochemical applications, the catalytically active material is deposited on or mixed with the conductive support. Carbon is generally used as the support, and specifically, carbon in the form of conductive carbon black, graphite, or structural carbon such as graphene and nanotubes is used. Since the commonly used carbon support has a high specific surface area (for example, BET surface area), it is possible to finely disperse particles of the catalytically active substance (usually present as nanoparticles). This BET surface area is generally greater than 100 m 2 / g and greater than 1500 m 2 / g. However, these carbon supports, for example BET surface area of about 250 meters 2 / g Vulcan XC72 (R) and a BET surface area of about 850 meters 2 / g Ketjen black EC300J (R), for example high overvoltage occurs Then, it has the fault of decomposing rapidly. In the case of carbon with a relatively large amount of graphite material, corrosion is slow.

例えば、水の存在下で、例えば湿った窒素流中あるいは水性電解液中で、必要に応じて高温で１Ｖを越える電圧をかけることにより炭素含有支持体の腐食を比較できる。この際に炭素は二酸化炭素に変換され、生成する二酸化炭素を測定することができる。温度が上がり電圧が上昇すると、炭素含有支持体がより速く分解する。したがって、例えばバルカンＸＣ７２（Ｒ）の場合は、電圧が１．１Ｖで温度が１８０℃で１５時間後に約６０％の炭素が二酸化炭素に酸化されて腐食消失する。低比表面積のカーボンブラック、例えばＢＥＴ表面積が約５３ｍ２／ｇのデンカブラック（Ｒ）の場合、カーボンブラック中のグラファイト材料の比率が高いため、支持体の腐食安定性がより高い。この腐食は、１．１Ｖで１５時間では、炭素減量として８％である。電圧が１．２Ｖで温度が１８０℃では、デンカブラック（Ｒ）の炭素減量は、１時間後で７％であり、５時間後で３３％、１５時間で７３％である。 For example, the corrosion of a carbon-containing support can be compared by applying a voltage in excess of 1 V at high temperature, if necessary, in the presence of water, for example in a wet nitrogen stream or in an aqueous electrolyte. At this time, carbon is converted into carbon dioxide, and the produced carbon dioxide can be measured. As the temperature increases and the voltage increases, the carbon-containing support decomposes faster. Therefore, for example, in the case of Vulcan XC72 (R), about 60% of carbon is oxidized into carbon dioxide after 15 hours at a voltage of 1.1 V and a temperature of 180 ° C., and the corrosion disappears. In the case of carbon black having a low specific surface area, such as Denka Black (R) having a BET surface area of about 53 m 2 / g, the support has a higher corrosion stability because the ratio of the graphite material in the carbon black is high. This corrosion is 8% as carbon weight loss at 1.1V for 15 hours. At a voltage of 1.2 V and a temperature of 180 ° C., the carbon loss of Denka Black (R) is 7% after 1 hour, 33% after 5 hours, and 73% after 15 hours.

系全体の腐食安定性を向上するために低ＢＥＴ表面積の炭素支持体を使用することとは別に、例えばＷＯ−Ａ２００６／００２２２８から、この炭素含有支持体を表面処理にかけてもよいことが知られている。この表面処理でこの炭素に金属炭化物層が与えられる。この金属炭化物層を形成るための金属として、例えばチタン、タングステンまたはモリブデンが用いられる。この金属炭化物層を形成するために、先ず炭素含有支持体の表面に金属塩溶液を塗布し、次いでこの金属塩を還元して金属とする。次いでこの支持体を加熱して、この金属を金属炭化物に変換する。この金属炭化物層形成のための加熱は、８５０〜１１００℃の範囲の温度で行われる。しかしながら、ＷＯ−Ａ２００６／００２２２８に記載の方法で作られた炭化物層が不完全であることが、即ちこれが、高温でのみ、例えば１５００℃の高温でのみ反応させられた主に酸化物材料を含むことが知られている。また、第一の工程での金属の付着が不完全である。表面処理に必要な高温のもう一つの欠点は、粒子が非常に大きくなり、このため特に支持体の加工特性を大きく変化させることがあることである。また、記載の方法で炭化物のみを得ることもできるが、これは、特定の金属、特にタングステンまたはモリブデンの場合にのみ可能である。チタンまたはジルコニウムなどの他の金属は、これらの条件で酸化されやすく、さらに高温でのみ反応する。   Apart from using a low BET surface area carbon support to improve the overall system corrosion stability, it is known from WO-A 2006/002228, for example, that this carbon-containing support may be subjected to a surface treatment. Yes. This surface treatment provides the carbon with a metal carbide layer. As a metal for forming this metal carbide layer, for example, titanium, tungsten, or molybdenum is used. In order to form this metal carbide layer, first, a metal salt solution is applied to the surface of the carbon-containing support, and then this metal salt is reduced to a metal. The support is then heated to convert the metal to metal carbide. The heating for forming the metal carbide layer is performed at a temperature in the range of 850 to 1100 ° C. However, the carbide layer made by the method described in WO-A 2006/002228 is imperfect, i.e. it contains mainly oxide materials which are reacted only at high temperatures, for example only at high temperatures of 1500C. It is known. Moreover, the metal adhesion in the first step is incomplete. Another disadvantage of the high temperatures required for the surface treatment is that the particles can become very large, which can in particular greatly change the processing properties of the support. It is also possible to obtain only carbides by the described method, but this is only possible with certain metals, in particular tungsten or molybdenum. Other metals such as titanium or zirconium are susceptible to oxidation under these conditions and react only at high temperatures.

純粋な炭化物も電気触媒用支持体として記載されているが、これらは、通常非常に低い表面積をもち（即ち、ＢＥＴ表面積が５ｍ２／ｇ未満）、このため触媒活性物質をより細かく分散した形で付着させることができないため、比較的不活性な触媒のみがこの上に形成されることがある。白金非含有のアノード触媒として炭化タングステンを使用することも、白金系触媒と比較して低い活性であるため好ましくない。 Pure carbides are also described as electrocatalyst supports, but these usually have a very low surface area (ie a BET surface area of less than 5 m 2 / g), so that a more finely dispersed form of the catalytically active material. Only a relatively inert catalyst may be formed on this, since it cannot be deposited with. The use of tungsten carbide as a platinum-free anode catalyst is also undesirable because of its low activity compared to platinum-based catalysts.

本発明の方法により炭素含有支持体の表面が改質される。この改質により支持体の腐食安定性が増加する。工程（ｃ）で製造される金属炭化物、金属窒化物、金属酸窒化物、金属炭酸化物、金属カルボキシ窒化物及び／又は金属炭窒化物のため、炭素は支持体の表面に結合しており、支持体の周りの酸素ともはや反応することはない。このようにしてこの炭素含有支持体の腐食が減少するか、完全に防止される。   The surface of the carbon-containing support is modified by the method of the present invention. This modification increases the corrosion stability of the support. For the metal carbide, metal nitride, metal oxynitride, metal carbonate, metal carboxy nitride and / or metal carbonitride produced in step (c), the carbon is bound to the surface of the support, It no longer reacts with the oxygen around the support. In this way, the corrosion of this carbon-containing support is reduced or completely prevented.

炭素含有支持体上に金属炭化物層が形成される既知の方法とは対照的に、本発明の方法により、多数の化合物、例えばいろいろな金属炭化物、金属窒化物、またこれらの混合相を製造することが可能となる。   In contrast to known methods in which a metal carbide layer is formed on a carbon-containing support, the method of the present invention produces a large number of compounds, such as various metal carbides, metal nitrides, and mixed phases thereof. It becomes possible.

炭素及び窒素含有有機物質と少なくとも一種の金属化合物の使用で、次の一般式の一種以上の金属の炭化物、窒化物、炭窒化物、炭酸化物、酸窒化物またはカルボキシ窒化物：

Ｍａ−ＣｘＮｙＯｚ

（式中、ｘ＋ｙ＋ｚ＝１、
ｘ＝０〜１、
ｙ＝０〜１、
ｚ＝０〜０．５、好ましくはｚ＜０．１、特に好ましくはｚ＝０で、
ａ＝０．０５〜２０、好ましくは０．３〜１０）
が炭素含有支持体の表面上に形成される。 With the use of carbon and nitrogen-containing organic substances and at least one metal compound, one or more metal carbides, nitrides, carbonitrides, carbonates, oxynitrides or carboxynitrides of the following general formula:

M a -C x N y O z

(Where x + y + z = 1,
x = 0 to 1,
y = 0-1
z = 0 to 0.5, preferably z <0.1, particularly preferably z = 0,
a = 0.05-20, preferably 0.3-10)
Is formed on the surface of the carbon-containing support.

Ｍは、一種以上の遷移金属を表し、好ましくは一種または二種の遷移金属、特に元素周期表の第ＩＶ周期の遷移金属と４族と５族と６族の遷移金属を表わす。Ｍは、チタンとバナジウム、クロム、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、銅、ジルコニウム、ニオブ、モリブデン、ハフニウム、タンタル、タングステンから選ばれることが好ましい。   M represents one or more transition metals, and preferably represents one or two kinds of transition metals, particularly a transition metal, a group 4, a group 5 and a group 6 transition metal in the IV period of the periodic table. M is preferably selected from titanium and vanadium, chromium, manganese, iron, cobalt, nickel, copper, zirconium, niobium, molybdenum, hafnium, tantalum, and tungsten.

他の好ましい実施様態においては、炭素及び窒素含有有機物質と少なくとも一種の金属化合物を用いて炭素含有支持体の表面上に形成された一種以上の金属を含むこの炭化物、窒化物、炭窒化物、炭酸化物、酸窒化物またはカルボキシ窒化物が、さらに、他の金属でドープされ、次の一般式：

Ｄｂ（Ｍａ−ＣｘＮｙＯｚ）

（式中、ｘ＋ｙ＋ｚ＝１、
ｘ＝０〜１、
ｙ＝０〜１、
ｚ＝０〜０．５、好ましくはｚ＜０．１、特に好ましくはｚ＝０、
ａ＝０．０５〜２０、好ましくは０．３〜１０、
ｂ＝０．０００１〜１、好ましくはｂ＝０．００１〜０．１、特に好ましくはｂ＝０．０１〜０．０５、
Ｍ＝一種以上の遷移金属から選ばれ、好ましくは一種または二種の遷移金属、特に周期表の第ＩＶ周期の遷移金属及び４族と５族、６族の遷移金属、好ましくはＴｉとＶ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｈｆ、Ｔａ、Ｗから選ばれ、
Ｄ＝一種以上の金属から選ばれ、好ましくは一個または二個の金属、特に好ましくは一種の金属、特に周期表の１族と２族の金属、好ましくはＬｉとＮａ、Ｋ、Ｒｂ、Ｃｓ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａから選ばれ、特に好ましくはＬｉとＮａ、Ｋ、Ｃａから選ばれる）
で表わされる。 In another preferred embodiment, the carbide, nitride, carbonitride, comprising one or more metals formed on the surface of the carbon-containing support using carbon and nitrogen-containing organic materials and at least one metal compound, Carbonate, oxynitride or carboxynitride is further doped with other metals and has the following general formula:

D b (M a -C x N y O z )

(Where x + y + z = 1,
x = 0 to 1,
y = 0-1
z = 0 to 0.5, preferably z <0.1, particularly preferably z = 0,
a = 0.05-20, preferably 0.3-10,
b = 0.0001 to 1, preferably b = 0.001 to 0.1, particularly preferably b = 0.01 to 0.05,
M = selected from one or more transition metals, preferably one or two transition metals, in particular the transition metals of period IV of the periodic table and the transition metals of groups 4 and 5, preferably 6 and preferably Ti and V; Selected from Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zr, Nb, Mo, Hf, Ta, W;
D = selected from one or more metals, preferably one or two metals, particularly preferably one metal, in particular Group 1 and 2 metals of the periodic table, preferably Li and Na, K, Rb, Cs, (Selected from Mg, Ca, Sr, Ba, particularly preferably selected from Li, Na, K, and Ca)
It is represented by

本発明の触媒の製造に用いられる金属化合物は、金属錯体または金属塩から選ばれることが好ましく、例えばこれらの遷移金属のハロゲン化物、酸化物、水酸化物、アルコキシドから選ばれることが好ましい。ハロゲン化物を使用する場合は塩化物が好ましい。   The metal compound used for the production of the catalyst of the present invention is preferably selected from metal complexes or metal salts, and preferably selected from, for example, halides, oxides, hydroxides, and alkoxides of these transition metals. Chloride is preferred when a halide is used.

炭素含有支持体の表面改質に複数の金属を使用する場合、通常異なる金属化合物、好ましくは金属塩を使用される。いずれの場合も異なる金属を含む金属化合物が好ましいが、
これらの金属化合物のアニオンは同一である。しかしながら、異なる金属だけでなく異なるアニオンも含む金属塩を使用することもできる。 When using multiple metals for surface modification of a carbon-containing support, usually different metal compounds, preferably metal salts, are used. In any case, metal compounds containing different metals are preferred,
The anions of these metal compounds are the same. However, metal salts containing not only different metals but also different anions can be used.

本発明の触媒の製造に特に好ましく用いられる金属塩は、塩化物、例えば塩化タングステンや塩化モリブデン、塩化バナジウム、塩化鉄、塩化マンガン、塩化クロムであり、また酸化物系化合物、特にヘプタタングステン酸アンモニウムやヘキサモリブデン酸アンモニウム、酸化バナジウム、酸化鉄である。アルコキシド、例えばチタンイソプロポキシドやジルコニウムブトキシドも適当である。   Metal salts particularly preferably used in the production of the catalyst of the present invention are chlorides such as tungsten chloride, molybdenum chloride, vanadium chloride, iron chloride, manganese chloride, and chromium chloride, and oxide compounds, particularly ammonium heptungstate. And ammonium hexamolybdate, vanadium oxide, and iron oxide. Also suitable are alkoxides such as titanium isopropoxide and zirconium butoxide.

表面改質炭素含有支持体の製造に使用できる適当な炭素含有支持体は、例えば導電性カーボンブラック、グラファイト、膨張グラファイト、グラフェンまたは炭素ナノチューブである。炭素含有支持体としては導電性カーボンブラックの使用が特に好ましく、ＢＥＴ表面積が３０〜１０００ｍ２／ｇの範囲である導電性カーボンブラックが好ましい。ＢＥＴ表面積が３０〜２５０ｍ２／ｇの範囲にある導電性カーボンブラックが特に好ましい。導電性カーボンブラックとして、当業界の熟練者には既知で適当なＢＥＴ表面積をもついずれのカーボンブラックも使用してもよい。通常使用されるカーボンブラックは、例えばファーネスブラックやフレームブラック、アセチレンブラックである。 Suitable carbon-containing supports that can be used for the production of the surface-modified carbon-containing support are, for example, conductive carbon black, graphite, expanded graphite, graphene or carbon nanotubes. As the carbon-containing support, use of conductive carbon black is particularly preferable, and conductive carbon black having a BET surface area in the range of 30 to 1000 m 2 / g is preferable. Conductive carbon black having a BET surface area in the range of 30 to 250 m 2 / g is particularly preferable. As the conductive carbon black, any carbon black known to those skilled in the art and having an appropriate BET surface area may be used. Commonly used carbon blacks are, for example, furnace black, frame black, and acetylene black.

炭素含有支持体として使用可能な好ましいカーボンブラックは、例えばＢＥＴ表面積が７２ｍ２／ｇのＳＫＷカーボンや、ＢＥＴ表面積が５３ｍ２／ｇであるデンカブラック（Ｒ）またはＢＥＴ表面積が約３０ｍ２／ｇである、エボニックデグサ社のＸＭＢ２０６（Ｒ）またはＡＴ３２５（Ｒ）である。より高いＢＥＴ表面積をもつカーボンブラック、例えばＢＥＴ表面積が８５０ｍ２／ｇのケッチェンブラック（Ｒ）またはＢＥＴ表面積が２５３ｍ２／ｇのバルカンＸＣ７２（Ｒ）も可能である。しかしながら、上述の低表面積のカーボンブラックが特に好ましい。 Preferred carbon blacks usable as a carbon-containing support, for example, SKW carbon BET surface area of 72m 2 / g, BET surface area of 53m 2 / g and is Denka Black (R) or BET surface area of about 30 m 2 / g Some are XMB206 (R) or AT325 (R) from Evonik Degussa. Carbon blacks with higher BET surface areas are also possible, for example Ketjen Black (R) with a BET surface area of 850 m 2 / g or Vulcan XC72 (R) with a BET surface area of 253 m 2 / g. However, the aforementioned low surface area carbon black is particularly preferred.

表面改質炭素含有支持体を製造するために、第一の工程ａ）において、この炭素含有支持体を、少なくとも一種の金属化合物と炭素含有及び／又は窒素含有有機物質と、必要に応じて溶媒と混合する。   In order to produce a surface-modified carbon-containing support, in the first step a), the carbon-containing support is treated with at least one metal compound, a carbon-containing and / or nitrogen-containing organic substance, and optionally a solvent. Mix with.

適当な炭素及び窒素含有有機物質は、一級、二級、三級また環状アミン、アミド、尿素などのカルバミド、エチレンジアミン、エタノールアミン、メラミン、メラム、メレム、メロンなどのこれらのポリマー、一般式ＣｘＮｙ（式中、ｘ＝１〜６、ｙ＝１〜６）の化合物（例えば、ＣＮやＣ３Ｎ４）等である。一般に、式ＣｘＮｙＨｚＯｎ（式中、ｘ＝１〜３０、好ましくは１〜６、ｙ＝１〜３０、好ましくはｙ＝２〜１２、ｚ＝０〜３０、好ましくはｚ＝０〜１０、ｎ＝０〜５、好ましくはｎ＝０、１または２）の有機化合物が好適である。これらの中では尿素とエチレンジアミンとメラミンが特に好ましい。 Suitable carbon and nitrogen containing organic materials are primary, secondary, tertiary or cyclic amines, amides, carbamides such as urea, diamines, ethylenediamine, ethanolamine, melamine, melam, melem, melon, etc., polymers of the general formula C x N y (wherein x = 1 to 6, y = 1 to 6) compounds (for example, CN and C 3 N 4 ) and the like. In general, the formula C x N y H z O n ( where, x = 1 to 30, preferably 1 to 6, y = 1 to 30, preferably y = 2 to 12, z = 0 to 30, preferably z Organic compounds of = 0 to 10, n = 0 to 5, preferably n = 0, 1 or 2) are suitable. Of these, urea, ethylenediamine and melamine are particularly preferred.

炭素及び窒素含有有機物質の量は、金属化合物または全ての金属化合物の合計と炭素及び窒素含有有機物質とのモル比が１：１〜１：２０の範囲、特に１：５〜１：１０の範囲となるように選ばれることが好ましい。   The amount of carbon and nitrogen containing organic material is such that the molar ratio of the metal compound or the sum of all metal compounds to the carbon and nitrogen containing organic material is in the range of 1: 1 to 1:20, in particular 1: 5 to 1:10. It is preferable to select the range.

金属化合物と炭素及び窒素含有有機物質に加えて、ペースト状の組成物を得るために溶媒も加えることが好ましい。適当な溶媒は、例えば、特に加水分解に対して鈍感な塩化物（例えば塩化鉄）を使用する場合、あるいは酸化物（例えばタングステン酸塩またはモリブデン酸塩）を使用する場合には水であり、加水分解に敏感な塩化物（例えば、四塩化チタンや塩化モリブデン、塩化タングステン、これらの混合物）を使用する場合は、有機溶媒、特にアルコール、ジオール（例えばグリコール）、またはポリオール、ケトン、エーテルである。２種以上の異なる溶媒の混合物を使用することもできる。アルコールを使用する場合にはエタノールが特に好ましい。   In addition to the metal compound and the carbon and nitrogen-containing organic substance, it is preferable to add a solvent in order to obtain a paste-like composition. A suitable solvent is, for example, water, especially when using chlorides that are insensitive to hydrolysis (eg iron chloride) or when using oxides (eg tungstate or molybdate), When using chlorides that are sensitive to hydrolysis (eg titanium tetrachloride, molybdenum chloride, tungsten chloride, mixtures thereof), organic solvents, especially alcohols, diols (eg glycols), or polyols, ketones, ethers . Mixtures of two or more different solvents can also be used. Ethanol is particularly preferred when alcohol is used.

表面に金属炭化物、金属窒化物、金属酸窒化物、金属カルボキシ窒化物、金属オキシカーバイド及び／又は金属炭窒化物を形成して炭素含有支持体の表面を改質するために、工程ａ）で生産された混合物で、必要に応じて第二の工程ｂ）で乾燥されたものを第三の工程ｃ）で加熱する。加熱は５００〜１２００℃の範囲の温度で、好ましくは７００〜９００℃の範囲の温度で行なわれる。この混合物の加熱温度は特に、用いる金属化合物と炭素及び窒素含有有機物質に依存する。   In step a) to modify the surface of the carbon-containing support by forming a metal carbide, metal nitride, metal oxynitride, metal carboxynitride, metal oxycarbide and / or metal carbonitride on the surface. The produced mixture, optionally dried in the second step b), is heated in the third step c). Heating is performed at a temperature in the range of 500 to 1200 ° C, preferably at a temperature in the range of 700 to 900 ° C. The heating temperature of this mixture depends in particular on the metal compound used and on the carbon and nitrogen containing organic substances.

この混合物の加熱は、例えば炉中で行うことができる。適当な炉は回転式バルブ炉である。回転式チューブ炉も、回分運転または連続運転で使用できる。   The mixture can be heated, for example, in a furnace. A suitable furnace is a rotary valve furnace. A rotary tube furnace can also be used in batch or continuous operation.

炉の使用に代えて、加熱にプラズマを利用することもでき、あるいはマイクロ波照射を利用することもできる。   Instead of using a furnace, plasma can be used for heating, or microwave irradiation can be used.

工程ａ）で溶媒を使用してペーストを作る場合には、工程ｂ）での加熱の前に４０℃〜１００℃の範囲の温度で、必要に応じて減圧下または真空下で溶媒を蒸発させることが望ましい。溶媒を蒸発させるのに、いずれか適当なエバボレータまたは炉を使用することができる。この混合物から、例えばロータリーエバボレータで溶媒を除くことができる。あるいは、工程ａ）で得られる混合物を噴霧乾燥装置中で噴霧乾燥し、この噴霧乾燥装置の後の工程で、噴霧乾燥した粉末を５００〜１２００℃の範囲の温度に加熱することもできる。噴霧する懸濁液の固体含量は通常１〜３０質量％の範囲であり、好ましくは５〜１５質量％の範囲である。この懸濁液は、一般的には１５０℃〜３５０℃の温度の供給口温度で噴霧される。この懸濁液は非常に速く冷却するため、実際の乾燥工程は、通常８０〜１５０℃の範囲の出発温度で起こる。溶媒除去のために噴霧乾燥装置を使用することが好ましい。   If a paste is made using a solvent in step a), the solvent is evaporated under reduced pressure or under vacuum as necessary, at a temperature in the range of 40 ° C. to 100 ° C. before heating in step b). It is desirable. Any suitable evaporator or furnace can be used to evaporate the solvent. From this mixture, the solvent can be removed, for example, with a rotary evaporator. Alternatively, the mixture obtained in step a) can be spray-dried in a spray-drying device and the spray-dried powder can be heated to a temperature in the range of 500-1200 ° C. in a subsequent step of this spray-drying device. The solid content of the suspension to be sprayed is usually in the range of 1 to 30% by mass, preferably in the range of 5 to 15% by mass. This suspension is sprayed at a feed port temperature generally between 150 ° C and 350 ° C. Because this suspension cools very quickly, the actual drying process usually occurs at a starting temperature in the range of 80-150 ° C. It is preferred to use a spray dryer for solvent removal.

さらに好ましい実施様態では、全工程がパドル乾燥機中で実施される。   In a further preferred embodiment, the entire process is carried out in a paddle dryer.

炭素含有支持体の酸化を避けるために、工程ｂ）での加熱を不活性雰囲気中で行うことが好ましい。適当な不活性雰囲気は、例えば窒素雰囲気である。あるいは特にプラズマを用いる場合、希ガス雰囲気、例えばアルゴン雰囲気の使用も考えられる。   In order to avoid oxidation of the carbon-containing support, it is preferred to carry out the heating in step b) in an inert atmosphere. A suitable inert atmosphere is, for example, a nitrogen atmosphere. Alternatively, particularly when plasma is used, use of a rare gas atmosphere such as an argon atmosphere is also conceivable.

あるいは炭化物または窒化物の製造のための加熱を、反応性の雰囲気中で行うこともできる。例えばこの雰囲気が、メタンまたはエタンなどの炭化水素、ＮＨ３、エチルアミン、Ｈ２、またはこれらの混合物を含んでいてもよい。窒素または他の不活性ガスとの混合も可能である。しかしながら窒素雰囲気が好ましい。 Alternatively, heating for the production of carbides or nitrides can be performed in a reactive atmosphere. For example, the atmosphere, hydrocarbons such as methane or ethane, NH 3, ethylamine, may contain H 2 or mixtures thereof. Mixing with nitrogen or other inert gases is also possible. However, a nitrogen atmosphere is preferred.

本発明の方法により、炭素含有支持体の総質量に対して１〜８０質量％の金属を含有する表面改質炭素含有支持体を製造することができるようになる。この炭素含有支持体の安定性の改善目標を達成するためには、炭素含有支持体の総質量に対する金属の比率は、少なくとも１０質量％であり、好ましくは約２０質量％である。炭素含有支持体の加工性を過剰に変化させないためには、炭素量に対する金属の比率が５０質量％を越えないことが望ましい。高表面積のカーボンブラック、例えばケッチェンブラック（Ｒ）の場合には、より大きな負荷量も可能だが、通常８０質量％を越えることはない。   The method of the present invention makes it possible to produce a surface-modified carbon-containing support containing 1 to 80% by mass of metal relative to the total mass of the carbon-containing support. In order to achieve this stability improvement goal of the carbon-containing support, the ratio of metal to the total mass of the carbon-containing support is at least 10% by weight, preferably about 20% by weight. In order not to change the workability of the carbon-containing support excessively, it is desirable that the ratio of the metal to the carbon amount does not exceed 50 mass%. In the case of high surface area carbon blacks, such as Ketjen Black (R), larger loadings are possible but usually do not exceed 80% by weight.

炭素含有支持体の炭素が金属炭化物層の形成に用いられている先行技術から既知の方法とは対照的に、炭素及び窒素含有有機物質の使用で、比較的に低温での炭化または窒化による表面改質が可能となる。したがって、例えば炭素及び窒素含有有機物質として尿素を用いる場合は炭化タングステン表面を形成するのに８００℃の温度で十分であるが、炭素含有支持体の炭素を使用して炭化タングステンを形成するには１５００℃の温度が求められる。   In contrast to the methods known from the prior art in which the carbon of the carbon-containing support is used for the formation of metal carbide layers, the surface by carbonization or nitridation at relatively low temperatures with the use of carbon and nitrogen-containing organic materials Modification is possible. Thus, for example, when urea is used as the carbon and nitrogen containing organic material, a temperature of 800 ° C. is sufficient to form the tungsten carbide surface, but to form tungsten carbide using carbon on a carbon containing support. A temperature of 1500 ° C. is required.

また、この炭素及び窒素含有有機物質の使用で反応速度が上昇し、この結果、他の方法では使用不可能な化合物が使用できるようになる。したがって例えば、窒化物、炭化物及び／又は炭窒化物、また酸窒化物を用いて、チタン、ハフニウムあるいはジルコニウムの表面改質も可能である。   In addition, the use of this carbon and nitrogen-containing organic substance increases the reaction rate, and as a result, compounds that cannot be used in other methods can be used. Thus, for example, it is possible to modify the surface of titanium, hafnium or zirconium using nitrides, carbides and / or carbonitrides and also oxynitrides.

炭素及び窒素含有有機物質に対する金属化合物の比率を調整することで、炭化物、窒化物または混相の製造を調整することができる。また、使用する加熱速度や最終温度、温度傾斜、また雰囲気が、炭化物、窒化物または混相（炭窒化物、酸窒化物、カルボキシ窒化物、酸炭化物）が得られるかどうかに極めて重要である。例えばモリブデン（塩化モリブデン（Ｖ）と５モル当量の尿素から出発）の場合では、４００℃では非晶質の炭化モリブデンのみが得られ、６００℃では結晶性のＭｏＣが得られ、より高温（８００℃）ではＭｏ２Ｃが得られる。８００℃の反応温度では、尿素比率の増加と共に（または一般的な用語では、炭素及び窒素含有物質のモル過剰で）、この相の組成がＭｏ２ＣからＭｏＣに移動する。もう一つの例では、バナジウムでのカーボンブラックの表面改質の場合には、純粋な担持された炭化バナジウム（ＶＣ）が得られ、非担持のナノ粒子の製造では、バナジウム炭窒化物が形成される。この場合、さらに炭素源を用いると、塩化物と尿素のみを使用する場合より炭化物の比率が高くなる（下の実施例４と５を参照）。 By adjusting the ratio of the metal compound to the carbon and nitrogen-containing organic material, the production of carbides, nitrides or mixed phases can be adjusted. Also, the heating rate, final temperature, temperature gradient, and atmosphere used are critical to whether carbides, nitrides or mixed phases (carbonitrides, oxynitrides, carboxynitrides, oxycarbides) can be obtained. For example, in the case of molybdenum (starting from molybdenum chloride (V) and 5 molar equivalents of urea), only amorphous molybdenum carbide is obtained at 400 ° C., and crystalline MoC is obtained at 600 ° C., with higher temperatures (800 At 2 ° C.) Mo 2 C is obtained. At a reaction temperature of 800 ° C., the composition of this phase moves from Mo 2 C to MoC with increasing urea ratio (or in general terms with a molar excess of carbon and nitrogen containing materials). In another example, the surface modification of carbon black with vanadium yields pure supported vanadium carbide (VC), and the production of unsupported nanoparticles results in the formation of vanadium carbonitride. The In this case, the use of a carbon source further increases the carbide ratio compared to using only chloride and urea (see Examples 4 and 5 below).

遷移金属炭化物または窒化物（または炭窒化物）を用いる本発明の炭素支持体表面の改質により、支持体の耐食性が増加する。上述のように、これは、高温での加速試験で測定できる。なお、炭素の除去量は生成するＣＯ２の量として計算される。 Modification of the carbon support surface of the present invention using transition metal carbides or nitrides (or carbonitrides) increases the corrosion resistance of the support. As mentioned above, this can be measured with an accelerated test at high temperature. The amount of carbon removed is calculated as the amount of CO 2 produced.

安定性を増加させるために、比較的に低表面積の炭素支持体、即ち比較的に高比率のグラファイト材料を含む炭素支持体を使用すると、この上に付着する触媒粒子が通常少し粗大となり、多くの場合比較的に相互に近接して存在していて、このため後での焼成でより大きな粒子を形成しやすいことに留意する必要がある。比較的大きな触媒粒子の場合には、塗布された触媒の量と比較して触媒表面積が小さくなり、即ち支持体に付着した触媒活性物質の量のうち比較的少量が触媒的に使用できるようになり、このためこの系は、質量当りの活性が低くなる。   In order to increase stability, the use of a relatively low surface area carbon support, i.e. a carbon support with a relatively high proportion of graphite material, results in catalyst particles usually depositing a little coarser and more In this case, it should be noted that the particles are relatively close to each other, so that larger particles are likely to be formed by subsequent firing. In the case of relatively large catalyst particles, the catalyst surface area is small compared to the amount of catalyst applied, i.e. a relatively small amount of the amount of catalytically active material adhering to the support can be used catalytically. Thus, this system is less active per mass.

電気化学反応用の触媒活性物質として、しばしば、貴金属、特に白金族金属、例えば白金、パラジウム、ルテニウム、ロジウムまたはイリジウムまたは白金族金属の合金が用いられ、また銅族、例えば銅、銀または金またはこれらの合金が用いられる。また、白金族または銅族の金属や、ニッケルやコバルト、バナジウム、鉄、チタン、クロム等の遷移金属が合金成分として使用可能である（いずれの場合も、単独あるいは一種以上の他の金属との組合せで）。   As catalytically active substances for electrochemical reactions, noble metals, in particular platinum group metals such as platinum, palladium, ruthenium, rhodium or iridium or platinum group metal alloys are often used, and copper groups such as copper, silver or gold or These alloys are used. In addition, platinum group or copper group metals and transition metals such as nickel, cobalt, vanadium, iron, titanium, and chromium can be used as alloy components (in either case, alone or with one or more other metals). In combination).

本発明の支持体を用いて製造される触媒は、例えば燃料電池中で使用できる。これらの触媒はアノード側とカソード側の両方で使用できる。特にカソード側では、腐食に対して安定な（支持体自体の安定性と触媒粒子の支持体表面との相互作用により決められる安定性）活性カソード触媒を使用する必要がある。一般的には活性カソード触媒として合金触媒が用いられる。   The catalyst produced using the support of the present invention can be used, for example, in a fuel cell. These catalysts can be used on both the anode and cathode sides. On the cathode side in particular, it is necessary to use an active cathode catalyst that is stable against corrosion (stability determined by the stability of the support itself and the interaction of the catalyst particles with the support surface). In general, an alloy catalyst is used as the active cathode catalyst.

この炭素含有支持体は、また、その改善された腐食安定性のため、例えば燃料電池中での使用のような電気触媒用支持体としての使用以外に、例えば耐食性の充填材（特に電極層中の充填材）として、触媒活性物質（例えば白金、パラジウムまたは銀などの貴金属、ニッケル、コバルト、バナジウム、鉄またはチタンなどの遷移金属、これらの金属の合金、または一種以上のこれらの金属の酸化物用）の支持体として、金属空気電池または電気分解セル中で使用するのが、例えば水の電気分解に利用するのが好適である。しかしながら、本発明で製造される炭素含有支持体は、貴金属含有触媒活性物質が本発明で製造される炭素含有支持体に塗布される電気触媒に使用することが特に好ましくい。   This carbon-containing support can also be used, for example, in corrosion resistant fillers (especially in electrode layers) because of its improved corrosion stability, in addition to its use as a support for electrocatalysts such as use in fuel cells. Fillers) as catalytic active materials (eg noble metals such as platinum, palladium or silver, transition metals such as nickel, cobalt, vanadium, iron or titanium, alloys of these metals, or oxides of one or more of these metals) As a support for use in a metal-air battery or an electrolysis cell, for example, it is preferable to use it for electrolysis of water. However, the carbon-containing support produced in the present invention is particularly preferably used for an electrocatalyst coated with the noble metal-containing catalytically active material on the carbon-containing support produced in the present invention.

この炭素含有支持体を触媒の製造に利用する場合、特に例えば燃料電池で使用されているような電気触媒として利用する場合、表面改質の終了後、表面改質後の炭素含有支持体を冷却して触媒活性物質を塗布する。触媒活性物質の塗布は、当業界の熟練者には既知のいずれの方法で行ってもよい。したがって、例えば触媒活性物質を溶液から付着させることができる。このために、例えば触媒活性物質を含む金属化合物を溶媒に溶解させることができる。この金属は、共有結合あるいはイオン結合をしていてもよく、錯体を形成して結合していてもよい。また、金属が、前駆体として還元的に付着しても、相当する水酸化物の析出によりアルカリ条件下で付着してもよい。他の可能な触媒活性物質の析出方法としては、触媒活性物質を含む溶液を用いての含浸（初期湿潤法）や化学蒸着（ＣＶＤ）または物理蒸着（ＰＶＤ）、触媒活性物質の析出が可能な当業界の熟練者には既知の全ての他の方法があげられる。白金族金属を触媒活性物質として用いる場合には、その金属塩を還元的に析出させることが好ましい。析出と洗浄の後に乾燥を行って触媒を製造する。   When this carbon-containing support is used for the production of a catalyst, particularly when it is used as an electrocatalyst such as used in a fuel cell, the carbon-containing support after the surface modification is cooled after the surface modification. Then, a catalytically active substance is applied. Application of the catalytically active material may be performed by any method known to those skilled in the art. Thus, for example, a catalytically active material can be deposited from solution. For this purpose, for example, a metal compound containing a catalytically active substance can be dissolved in a solvent. This metal may be covalently bonded or ionic bonded, or may be bonded in a complex. Moreover, even if a metal adheres reductively as a precursor, it may adhere under alkaline conditions by precipitation of a corresponding hydroxide. Other possible catalytically active material deposition methods include impregnation with a solution containing the catalytically active material (initial wet method), chemical vapor deposition (CVD) or physical vapor deposition (PVD), and deposition of the catalytically active material. There are all other methods known to those skilled in the art. When a platinum group metal is used as a catalytically active substance, it is preferable to deposit the metal salt reductively. After precipitation and washing, drying is performed to produce a catalyst.

適当な触媒活性物質は、例えば、白金族金属（Ｐｔ、Ｐｄ、Ｒｕ、Ｒｈ、Ｉｒ）または銅族金属（Ｃｕ、Ａｇ、Ａｕ）、遷移金属（Ｎｉ、Ｃｏ、Ｖ、Ｆｅ、Ｔｉ、Ｃｒ）、これらの金属の合金または少なくとも一種の上記白金族金属を含む合金である。   Suitable catalytically active materials are, for example, platinum group metals (Pt, Pd, Ru, Rh, Ir) or copper group metals (Cu, Ag, Au), transition metals (Ni, Co, V, Fe, Ti, Cr). Or an alloy of these metals or an alloy containing at least one platinum group metal.

燃料電池中のカソード触媒として使用するためには、触媒活性物質が、白金とパラジウム、これらの金属の合金、少なくとも一種のこれらの金属を含む合金から選ばれることが好ましい。この触媒活性物質が白金または白金含有合金であることが極めて好ましい。適当な合金金属は、例えばニッケルやコバルト、鉄、バナジウム、チタン、ルテニウム、銅であり、特にニッケルとコバルトである。少なくとも一種の白金族金属を含む適当な合金は、例えば、ＰｔＮｉとＰｔＦｅ、ＰｔＶ、ＰｔＣｒ、ＰｔＴｉ、ＰｔＣｕ、ＰｔＰｄ、ＰｔＲｕ、ＰｄＮｉ、ＰｄＦｅ、ＰｄＣｒ、ＰｄＴｉ、ＰｄＣｕ、ＰｄＲｕからなる群から選ばれる。白金ニッケル合金、白金鉄合金、白金コバルト合金、またはＰｔＮｉ、ＰｔＣｏまたはＰｔＦｅを含む三元合金が特に好ましい。触媒活性物質として合金を用いる場合には、合金中の白金族金属の比率は、好ましくは２５〜８５原子％の範囲であり、好ましくは４０〜８０原子％の範囲、より好ましくは５０〜８０原子％の範囲、特に６０〜８０原子％の範囲である。   For use as a cathode catalyst in a fuel cell, the catalytically active material is preferably selected from platinum and palladium, alloys of these metals, and alloys containing at least one of these metals. Most preferably, the catalytically active material is platinum or a platinum-containing alloy. Suitable alloy metals are, for example, nickel, cobalt, iron, vanadium, titanium, ruthenium, copper, in particular nickel and cobalt. A suitable alloy containing at least one platinum group metal is, for example, selected from the group consisting of PtNi and PtFe, PtV, PtCr, PtTi, PtCu, PtPd, PtRu, PdNi, PdFe, PdCr, PdTi, PdCu, PdRu. Platinum nickel alloys, platinum iron alloys, platinum cobalt alloys, or ternary alloys containing PtNi, PtCo or PtFe are particularly preferred. When an alloy is used as the catalytically active substance, the platinum group metal ratio in the alloy is preferably in the range of 25 to 85 atomic%, preferably in the range of 40 to 80 atomic%, more preferably in the range of 50 to 80 atoms. %, In particular in the range of 60-80 atomic%.

上記の合金とは別に、二種を越える異なる金属を含む合金、例えば三元合金系を使用することもできる。   Apart from the above alloys, it is also possible to use alloys containing more than two different metals, for example ternary alloy systems.

触媒活性物質が析出により付着させる場合、例えば還元的な析出を用いることができ、例えばＮＨ４ＯＯＣＨまたはＮａＢＨ４を用いるエタノール中での硝酸白金から白金の析出を用いることができる。あるいは、Ｈ２／Ｎ２中での分解と還元、例えば表面改質後の炭素含有支持体と混合された白金アセチルアセトネートのＨ２／Ｎ２中での分解と還元も可能である。エタノールによる還元的析出が極めて好ましい。もう一つの特に好ましい実施様態においては、この還元的析出がギ酸塩、特にギ酸アンモニウムを用いて行われる。 When the catalytically active material is deposited by precipitation, for example, reductive precipitation can be used, for example, platinum precipitation from platinum nitrate in ethanol using NH 4 OOCH or NaBH 4 . Alternatively, decomposition and reduction in H 2 / N 2 , for example, decomposition and reduction in H 2 / N 2 of platinum acetylacetonate mixed with a carbon-containing support after surface modification is possible. Reductive precipitation with ethanol is highly preferred. In another particularly preferred embodiment, this reductive precipitation is performed with a formate, in particular ammonium formate.

触媒活性物質として白金に代えてパラジウムまたは白金族金属を含む合金を使用する場合には、この触媒活性物質の塗布が同じように行われる。   In the case of using an alloy containing palladium or a platinum group metal instead of platinum as the catalytically active material, the catalytically active material is applied in the same manner.

最後に、例えばコバルトまたはニッケルなどの遷移金属の場合、炭化／窒化の間に直接触媒活性物質を塗布することができる。この場合、コバルトの炭化物や窒化物またはニッケルの炭化物や窒化物ではなく金属コバルトまたは金属ニッケルが、純粋に不活性な雰囲気中で（例えば、Ｎ２、８００℃）、形成される。 Finally, in the case of transition metals such as cobalt or nickel, the catalytically active material can be applied directly during carbonization / nitridation. In this case, metal cobalt or metal nickel is formed in a purely inert atmosphere (for example, N 2 , 800 ° C.) instead of cobalt carbide or nitride or nickel carbide or nitride.

炭素含有支持体の腐食により、触媒活性物質から粒子が脱離し、系の性能を低下させることがある。また、これらの触媒粒子が焼結し、触媒活性表面積が大きく低下し、このため性能が低下することがある。   Corrosion of the carbon-containing support can result in desorption of particles from the catalytically active material and reduce system performance. In addition, these catalyst particles may sinter and the catalytic active surface area may be greatly reduced, thereby reducing performance.

触媒の製造にこの炭素含有支持体を使用するもう一つの利点は、金属炭化物、金属窒化物及び／又は金属炭窒化物を含む層により触媒活性物質の放出が防止されるため、生成した触媒の触媒活性物質の放出による触媒活性の低下がないことである。支持体から触媒活性物質が脱離しないという事実は、金属炭化物、金属窒化物及び／又は金属炭窒化物を含む層のため触媒活性物質の粒子が支持体により強く付着していることに関係する。触媒粒子がほとんど焼結することなく、また支持体から脱離することがないため、本発明の炭素含有支持体を用いて製造された触媒粒子の触媒的表面積は、長期間安定であり、触媒（例えばこの触媒を用いる触媒）の性能が高く維持される。   Another advantage of using this carbon-containing support in the production of the catalyst is that the release of the catalytically active material is prevented by the layer comprising metal carbide, metal nitride and / or metal carbonitride, thus There is no decrease in the catalytic activity due to the release of the catalytically active substance. The fact that the catalytically active material does not desorb from the support is related to the fact that the catalytically active particles are more strongly attached to the support due to the layer comprising metal carbide, metal nitride and / or metal carbonitride. . Since the catalyst particles are hardly sintered and are not detached from the support, the catalytic surface area of the catalyst particles produced using the carbon-containing support of the present invention is stable for a long period of time. The performance of (for example, a catalyst using this catalyst) is maintained high.

本発明により製造される表面改質炭素含有支持体を触媒の製造に用いると、これらの触媒を、例えば電気化学的セル中で（例えば、電池、燃料電池または電気分解セル中で）使用可能な電極の製造に利用できる。一つの具体例は、これらの電極の燃料電池（例えば、プロトン交換膜燃料電池（ＰＥＭＦＣ）や直接メタノール燃料電池（ＤＭＦＣ）、直接エタノール燃料電池（ＤＥＦＣ）等）中での利用である。これらの燃料電池の利用分野は、局所発電（例えば家庭用燃料電池システム）や移動体用途（例えば自動車）である。ＰＥＭＦＣでの使用が特に好ましい。   When the surface-modified carbon-containing supports produced according to the invention are used for the production of catalysts, these catalysts can be used, for example, in electrochemical cells (eg in batteries, fuel cells or electrolysis cells). It can be used for manufacturing electrodes. One specific example is the use of these electrodes in fuel cells (eg, proton exchange membrane fuel cells (PEMFC), direct methanol fuel cells (DMFC), direct ethanol fuel cells (DEFC), etc.). The application fields of these fuel cells are local power generation (for example, household fuel cell systems) and mobile applications (for example, automobiles). Use with PEMFC is particularly preferred.

電気触媒用支持体としての利用とは別に、この炭化物、窒化物、炭窒化物、炭酸化物、酸窒化物またはカルボキシ窒化物で改質された炭素含有材料は、電極中で利用可能であり、特に電極中の耐食性充填材として利用できる。このような電極（これらは、通常他の触媒活性または電気化学活性材料、例えば金属酸化物や遷移金属等を含むが、これらを必ずしも含む必要がなく、必要に応じて他の材料に担持されている）も、いろいろな電気化学的セルで、例えば電池、電気分解セル、燃料電池中で使用できる。電池中での利用が、特に金属空気電池中での利用が特に好ましい。   Apart from its use as a support for electrocatalysts, this carbon-containing material modified with carbides, nitrides, carbonitrides, carbonates, oxynitrides or carboxynitrides is available in the electrodes, In particular, it can be used as a corrosion resistant filler in electrodes. Such electrodes (these usually contain other catalytically or electrochemically active materials, such as metal oxides or transition metals, but do not necessarily need to contain them and are supported on other materials as needed. Can also be used in a variety of electrochemical cells, such as batteries, electrolysis cells, and fuel cells. Use in a battery is particularly preferred, especially in a metal-air battery.

最後に、この炭化物、窒化物、炭窒化物、炭酸化物、酸窒化物またはカルボキシ窒化物で改質された炭素含有材料自体を触媒として用いることができる。遷移金属炭化物、特に炭化タングステンで、好ましくは担持されており、必要に応じて他の元素を含むものは、燃料電池（ＰＥＭＦＣ、ＤＭＦＣ、ＤＥＦＣ等）中のアノード触媒として使用できる。他の触媒用途は、フィッシャートロプシュプロセスでのオレフィンの製造用の触媒、または金属空気電池中でのカソード触媒としての利用（酸素発生反応（ＯＥＲ）と、特に好ましくは酸素還元反応（ＯＲＲ）の両方）などである。   Finally, the carbon-containing material itself modified with this carbide, nitride, carbonitride, carbonate, oxynitride or carboxynitride can be used as a catalyst. Transition metal carbides, especially tungsten carbide, preferably supported and containing other elements as required can be used as anode catalysts in fuel cells (PEMFC, DMFC, DEFC, etc.). Other catalyst applications include use as a catalyst for the production of olefins in the Fischer-Tropsch process, or as a cathode catalyst in metal-air batteries (both oxygen generation reaction (OER) and particularly preferably oxygen reduction reaction (ORR)). ) Etc.

１）製造例
実施例１：尿素を用いて塩化タングステンから得た炭化タングステンによるカーボンブラックの表面改質
４．５ｇのＷＣｌ４を５０ｍｌのエタノールに溶解した。ここに４．５ｇの尿素の５０ｍｌのエタノール溶液を添加し、混合物を３０分間攪拌した。次いで、３．８ｇのカーボンブラック（ＡＴ３２５、エボニックデグサ製）とさらに５０ｍｌのエタノールを添加し、混合物をさらに３０分間攪拌した。この混合物をロータリーエバボレータで、粘稠な物質が得られるまで濃縮し、次いでこの物質を、１００℃のチューブ炉中で２時間、窒素雰囲気中で加熱し、次いで８５０℃で６時間加熱した。このようにして製造された炭素含有支持体のタングステン負荷量は３５％であり、炭化物相（ＷＣ）の結晶子の大きさは２９ｎｍであった。 1) Production Example Example 1: Surface modification of carbon black with tungsten carbide obtained from tungsten chloride using urea 4.5 g of WCl 4 was dissolved in 50 ml of ethanol. To this, 4.5 g of urea in 50 ml of ethanol was added and the mixture was stirred for 30 minutes. Next, 3.8 g of carbon black (AT325, Evonik Degussa) and an additional 50 ml of ethanol were added and the mixture was stirred for an additional 30 minutes. The mixture was concentrated on a rotary evaporator until a viscous material was obtained, which was then heated in a 100 ° C. tube furnace for 2 hours in a nitrogen atmosphere and then at 850 ° C. for 6 hours. The carbon-containing support produced in this way had a tungsten loading of 35% and a carbide phase (WC) crystallite size of 29 nm.

実施例２：尿素を用いてヘプタタングステン酸アンモニウムから得た炭化タングステンによるカーボンブラックの表面改質
１４ｇのヘプタタングステン酸アンモニウムと１５．３ｇの尿素を３００ｍｌの水に溶解した。次いで、１０ｇのカーボンブラック（デンカブラック）を添加し、混合物をウルトラタラックス（Ｒ）を用いて８０００ｒｐｍで１５分間均一化させた。この混合物をロータリーエバボレータで、粘稠な物質が得られるまで濃縮し、次いでこの物質を、１００℃のチューブ炉中で２時間、窒素雰囲気中で加熱し、次いで８５０℃で６時間加熱した。 Example 2: Surface modification of carbon black with tungsten carbide obtained from ammonium heptungstate using urea 14 g ammonium heptungstate and 15.3 g urea were dissolved in 300 ml water. Then 10 g of carbon black (Denka Black) was added and the mixture was homogenized for 15 minutes at 8000 rpm using an Ultra Turrax (R). The mixture was concentrated on a rotary evaporator until a viscous material was obtained, which was then heated in a 100 ° C. tube furnace for 2 hours in a nitrogen atmosphere and then at 850 ° C. for 6 hours.

このようにして製造された炭素含有支持体のタングステン負荷量は３７％であり、炭化物相ＷＣとＷ２Ｃの結晶子の大きさは、それぞれ１９ｎｍと２９ｎｍであった。ＢＥＴ表面積は２６ｍ２／ｇであった。 The tungsten loading of the carbon-containing support produced in this way was 37%, and the crystallite sizes of the carbide phases WC and W2C were 19 nm and 29 nm, respectively. The BET surface area was 26 m 2 / g.

実施例２のようにして製造された材料の場合、電圧が１．２Ｖで温度が１８０℃での炭素減量（存在する炭素に対して計算）が、１時間後で２％、５時間後で８％、１５時間後で２１％であった。支持体全体に対する値は、これらの数値より二桁も低い。他方、デンカブラック（Ｒ）の炭素減量は、同様に電圧が１．２Ｖで温度が１８０℃では、１時間後に７％、５時間後に３３％、１５時間で７３％であった。   In the case of the material produced as in Example 2, the carbon loss (calculated relative to the carbon present) at a voltage of 1.2 V and a temperature of 180 ° C. is 2% after 1 hour and after 5 hours. 8%, 21% after 15 hours. The value for the entire support is two orders of magnitude lower than these numbers. On the other hand, the carbon loss of Denka Black (R) was 7% after 1 hour, 33% after 5 hours, and 73% after 15 hours when the voltage was 1.2V and the temperature was 180 ° C.

実施例３：尿素を用いて塩化バナジウムから得た炭化バナジウムによるカーボンブラックの表面改質
３．９ｇのＶＣｌ３を５０ｍｌのエタノールに溶解した。ここに５．４ｇの尿素の５０ｍｌエタノール溶液を添加し、混合物を３０分間攪拌した。次いで、３．５ｇのカーボンブラック（ＡＴ３２５、エボニックデグサ社製）とさらに５０ｍｌのエタノールを添加し、この混合物をさらに３０分間攪拌した。この混合物をロータリーエバボレータで、粘稠な物質が得られるまで濃縮し、次いでこの物質を、１００℃のチューブ炉中で２時間、窒素雰囲気中で加熱し、次いで同様に窒素雰囲気下で８５０℃で６時間加熱した。 Example 3: Surface modification of carbon black with vanadium carbide obtained from vanadium chloride using urea 3.9 g of VCl 3 was dissolved in 50 ml of ethanol. To this was added 5.4 g of urea in 50 ml of ethanol and the mixture was stirred for 30 minutes. Next, 3.5 g of carbon black (AT325, Evonik Degussa) and an additional 50 ml of ethanol were added and the mixture was stirred for an additional 30 minutes. The mixture is concentrated on a rotary evaporator until a viscous material is obtained, which is then heated in a nitrogen atmosphere for 2 hours in a 100 ° C. tube furnace and then likewise at 850 ° C. under a nitrogen atmosphere. Heated for 6 hours.

このようにして製造された炭素含有支持体のバナジウム負荷量は２１％であり、炭化物相（ＶＣ）の結晶子の大きさは５３ｎｍであった。   The carbon-containing support produced in this manner had a vanadium loading of 21% and a carbide phase (VC) crystallite size of 53 nm.

実施例４：尿素を用いて酸化バナジウムから得た炭化バナジウムによるカーボンブラックの表面改質
４．１ｇのバナジウム（Ｖ）酸化物と１４．８ｇの尿素を２５０ｍｌの水に分散させた。次いで、２．５ｇのカーボンブラック（デンカブラック（Ｒ））を添加し、混合物をウルトラタラックス（Ｒ）を用いて８０００ｒｐｍで１５分間均一化させた。この混合物をロータリーエバボレータで、粘稠な物質が得られるまで濃縮し、次いでこの物質を、１００℃のチューブ炉中で２時間、窒素雰囲気中で加熱し、次いで８５０℃で６時間加熱した。この後、室温まで冷却させた。 Example 4: Surface modification of carbon black with vanadium carbide obtained from vanadium oxide using urea 4.1 g of vanadium (V) oxide and 14.8 g of urea were dispersed in 250 ml of water. Then 2.5 g of carbon black (Denka Black (R)) was added and the mixture was homogenized for 15 minutes at 8000 rpm using Ultra Turrax (R). The mixture was concentrated on a rotary evaporator until a viscous material was obtained, which was then heated in a 100 ° C. tube furnace for 2 hours in a nitrogen atmosphere and then at 850 ° C. for 6 hours. Then, it was cooled to room temperature.

このようにして製造された炭素含有支持体のバナジウム負荷量は５３％であった。結晶子の大きさは約８０であり、したがって塩化バナジウムから生産された炭化バナジウムの場合より幾分大きかった（実施例３参照）。   The vanadium loading of the carbon-containing support produced in this way was 53%. The crystallite size was about 80 and was therefore somewhat larger than that of vanadium carbide produced from vanadium chloride (see Example 3).

実施例５：尿素を用いて塩化バナジウムから得た炭化バナジウム（非担持）の製造
１２．５ｇのＶＣｌ３と２３．８ｇの尿素、他の炭素源としての０．９ｇのバルカンＸＣ７２カーボンブラック（キャボット・テクノロジース）を１００ｍｌのエタノールに加えた。回転式バルブ炉中で３０分間窒素（１０標準ｌ／ｈ）でフラッシュしながら、このペースト状混合物を混合して不活性とさせた。次いでこの混合物を、窒素流中で、加熱速度が２Ｋ／分で８０℃まで加熱し、次いで加熱速度が１Ｋ／分で３００℃へ加熱し、最後に加熱速度が３Ｋ／分で８００℃まで加熱した。窒素雰囲気下で温度を８００℃に６時間維持し、その後生成物をゆっくりと室温まで冷却させた。 Example 5: Preparation of vanadium carbide (unsupported) from vanadium chloride using urea 12.5 g VCl 3 and 23.8 g urea, 0.9 g Vulcan XC72 carbon black (cabot as other carbon source) (Technologies) was added to 100 ml of ethanol. The pasty mixture was mixed to inert while flushing with nitrogen (10 standard l / h) for 30 minutes in a rotary valve furnace. The mixture is then heated in a stream of nitrogen to 80 ° C. at a heating rate of 2 K / min, then heated to 300 ° C. at a heating rate of 1 K / min and finally heated to 800 ° C. at a heating rate of 3 K / min. did. The temperature was maintained at 800 ° C. for 6 hours under a nitrogen atmosphere, after which the product was allowed to cool slowly to room temperature.

この合成により、バナジウム負荷量が４５質量％の炭窒化バナジウムを得た。結晶子の大きさは４９ｎｍであった。炭化物：窒化物比は、１．６：１であった。   By this synthesis, vanadium carbonitride having a vanadium loading of 45% by mass was obtained. The crystallite size was 49 nm. The carbide: nitride ratio was 1.6: 1.

他の炭素源を使用しないこと以外、即ちＶＣｌ３と尿素のみを用いること以外は同じ試験条件での合成において、同様に炭窒化バナジウムを生成すると、その窒化物の比率は高い。 In the synthesis under the same test conditions except that no other carbon source is used, that is, only using VCl 3 and urea, when vanadium carbonitride is similarly produced, the ratio of the nitride is high.

実施例６：複合炭化物−Ｆｅ２．１Ｍｎ０．9Ｃ１
回転式バルブ炉中で、４１．８ｇの塩化鉄（ＩＩＩ）（六水和物）と、１２．８ｇの塩化マンガン（ＩＩ）（四水和物）、９６．８ｇの尿素、３．９ｇのカーボンブラック（バルカンＸＣ７２、キャボット社製）を４００ｍｌのエタノールに分散させ、３０分間窒素流下で（１０標準ｌ／ｈ）フラッシュしながら攪拌した。次いでこの混合物を、加熱速度が２Ｋ／分で８０℃まで加熱し、さらに加熱速度が１Ｋ／分で３００℃へ、最後に加熱速度が３Ｋ／分で８００℃まで加熱し、８００℃で６時間維持し、その後室温まで冷却した。 Example 6: Composite carbide-Fe 2.1 Mn 0.9 C 1
In a rotary valve furnace, 41.8 g iron (III) chloride (hexahydrate), 12.8 g manganese (II) chloride (tetrahydrate), 96.8 g urea, 3.9 g Carbon black (Vulcan XC72, manufactured by Cabot) was dispersed in 400 ml of ethanol and stirred for 30 minutes while flushing under a nitrogen stream (10 standard l / h). The mixture is then heated to 80 ° C. at a heating rate of 2 K / min, further heated to 300 ° C. at a heating rate of 1 K / min, and finally heated to 800 ° C. at a heating rate of 3 K / min for 6 hours at 800 ° C. And then cooled to room temperature.

実施例７：金属ドーピングによる複合炭化物−Ｋ０．０２３（Ｆｅ２．４Ｍｎ０．６）Ｃ１
１０００ｍｌの熔融石英フラスコ中に、０．０８ｇの炭酸カリウムと３９．７７ｇの塩化鉄（ＩＩＩ）、１２．１２ｇの塩化マンガン、２６４．８５ｇのメラミン、１００ｍｌのエタノールを評量して加え、次いでエタノールを添加してよく混合した。この混合物を、流量が４０標準ｌ／ｈの窒素雰囲気下にある回転式バルブ炉中で焼成した。このために、この混合物を先ず、大気温度で回転式バルブ炉中で、この炉を回転させながら３０分間混合し、次の工程で１８０分間かけて３００℃に加熱し、次いで１５０分間かけてさらに８５０℃まで加熱し、８５０℃で２４０分間維持した。次いで、このようにして製造された支持体を冷却した。 Example 7: Complex carbide by metal doping-K 0.023 (Fe 2.4 Mn 0.6 ) C 1
In a 1000 ml fused quartz flask 0.08 g potassium carbonate and 39.77 g iron (III) chloride, 12.12 g manganese chloride, 264.85 g melamine, 100 ml ethanol are weighed out and then ethanol is added. Was added and mixed well. The mixture was fired in a rotary valve furnace under a nitrogen atmosphere with a flow rate of 40 standard l / h. To this end, the mixture is first mixed in a rotary valve furnace at ambient temperature for 30 minutes while rotating the furnace, heated to 300 ° C. over 180 minutes in the next step, and then over 150 minutes. Heated to 850 ° C. and maintained at 850 ° C. for 240 minutes. The support thus produced was then cooled.

実施例８：炭窒化物−ＴａＣＮ
９．３ｇのＴａＣｌ５と１５．６ｇの尿素、他の炭素源としての０．６ｇのバルカンＸＣ７２カーボンブラック（キャボットテクノロジーズ）を１００ｍｌのエタノール中に添加した。回転式バルブ炉中で窒素（１０標準ｌ／ｈ）でフラッシュしながら３０分間、このペースト状の混合物を混合して不活性とした。次いでこの混合物を、窒素流中で加熱速度が２Ｋ／分で８０℃まで加熱し、次いで加熱速度が２Ｋ／分で３００℃に、最後に加熱速度が３Ｋ／分で８００℃まで加熱した。さらに窒素雰囲気下で温度を８００℃に６時間維持し、次いでこの混合物をゆっくりと室温まで冷却した。 Example 8: Carbonitride-TaCN
9.3 g TaCl 5 and 15.6 g urea and 0.6 g Vulcan XC72 carbon black (Cabot Technologies) as another carbon source were added to 100 ml ethanol. The paste-like mixture was mixed and rendered inert for 30 minutes while flushing with nitrogen (10 standard l / h) in a rotary valve furnace. The mixture was then heated in a stream of nitrogen at a heating rate of 2 K / min to 80 ° C., then at a heating rate of 2 K / min to 300 ° C. and finally at a heating rate of 3 K / min to 800 ° C. The temperature was further maintained at 800 ° C. for 6 hours under a nitrogen atmosphere, and then the mixture was slowly cooled to room temperature.

この合成によりタンタル負荷量が７５質量％の炭窒化タンタルを得た。炭化物：窒化物比は、１．８：１であった。   By this synthesis, tantalum carbonitride having a tantalum load of 75% by mass was obtained. The carbide: nitride ratio was 1.8: 1.

カーボンブラックの形の炭素源を除いて、即ちＴａＣｌ５と５モル当量の尿素を同じ試験条件下で反応させると、純粋な窒化タンタルを得られる。 Except for the carbon source in the form of carbon black, ie reacting TaCl 5 with 5 molar equivalents of urea under the same test conditions, pure tantalum nitride is obtained.

尿素及び／又は他の炭素源の比率を増加させると、炭化物の比率が増加する。   Increasing the ratio of urea and / or other carbon sources increases the ratio of carbides.

実施例９：デンカブラック（登録商標）カーボンブラック上のＴｉＮ
７．６ｇの四塩化チタンを少しずつ２０ｍｌの氷冷エタノール中に溶解した。この溶液を１０モル当量の尿素（２４．０ｇ）と３，８ｇのデンカブラック（Ｒ）に混合し、回転式バルブ炉中で窒素（１０標準ｌ／ｈ）をフラッシュさせながら３０分間このペースト状混合物を混合し、不活性とさせた。焼成のために、この混合物を第一の工程で１８０分間かけて３００℃まで加熱し、さらに１５０分間かけて８００℃に加熱し、８００℃で２４０分間維持した。次いでこのようにして製造された支持体を冷却した。 Example 9: TiN on Denka Black® carbon black
7.6 g of titanium tetrachloride was dissolved in 20 ml of ice-cold ethanol little by little. This solution was mixed with 10 molar equivalents of urea (24.0 g) and 3.8 g of Denka Black (R), and this paste-like material was flushed for 30 minutes while flushing with nitrogen (10 standard l / h) in a rotary valve furnace. The mixture was mixed and made inert. For firing, the mixture was heated to 300 ° C. over 180 minutes in the first step, then heated to 800 ° C. over 150 minutes and maintained at 800 ° C. for 240 minutes. The support thus produced was then cooled.

窒化チタン負荷量（ＴｉＮとして）は２５質量％であり、結晶子の大きさは９．５ｎｍであった。   The titanium nitride loading (as TiN) was 25% by mass, and the crystallite size was 9.5 nm.

実施例１０：モリブデン−タングステン塩化物と尿素からの炭化モリブデン−タングステンによるカーボンブラックの表面改質
３．３ｇの六塩化タングステン（ＶＩ）と２．３ｇの五塩化モリブデン（Ｖ）、４．９ｇの尿素をゆっくりと５０ｍｌのエタノールに溶解し、次いで２．５ｇのバルカンＸＣ７２（キャボット・テクノロジーズ）を添加する。回転式バルブ炉中窒素下にて（１０標準ｌ／ｈ）３０分間、この混合物を混合して不活性化させる。窒素雰囲気（１０標準ｌ／ｈの窒素）で２Ｋ／分の加熱速度で３００℃まで加熱し、
次いで３Ｋ／分で８００℃に加熱し、８００℃で６時間維持して焼成を行なう。次いでこの生成物窒素下にて冷却する。 Example 10: Surface modification of carbon black with molybdenum carbide-tungsten from molybdenum-tungsten chloride and urea 3.3 g tungsten hexachloride (VI) and 2.3 g molybdenum pentachloride (V), 4.9 g Urea is slowly dissolved in 50 ml ethanol and then 2.5 g Vulcan XC72 (Cabot Technologies) is added. The mixture is mixed and inactivated in a rotary valve furnace under nitrogen (10 standard l / h) for 30 minutes. Heat to 300 ° C. at a heating rate of 2 K / min in a nitrogen atmosphere (10 standard l / h nitrogen),
Next, the mixture is heated to 800 ° C. at 3 K / min, and maintained at 800 ° C. for 6 hours for firing. The product is then cooled under nitrogen.

実施例１１：モリブデン−タングステン酸化物と尿素からの炭化モリブデン−タングステンによるカーボンブラックの表面改質
２．１ｇのタングステン酸アンモニウムと１．５ｇのアンモニウムモリブデート、４．９ｇの尿素を１００ｍｌの水に溶解し、次いで２．５ｇのバルカンＸＣ７２（キャボット・テクノロジーズ）を添加し、この懸濁液をウルトラタラックス（Ｒ）を用いて１５分間均一化させる。次いでこの混合物をロータリーエバボレータを用いて４０〜５０℃で４０ｍｂａｒで濃縮し、チューブ炉中窒素下（４０標準ｌ／ｈ）で焼成する。このために、この炉をまず、室温で３０分間維持し、次いで加熱速度が１Ｋ／分で１００℃に加熱し、次いで加熱速度が３Ｋ／分で８５０℃に加熱し、温度を８５０℃で６時間維持して不活性化させる。次いでこの生成物を窒素下で冷却する。 Example 11: Surface modification of carbon black with molybdenum carbide-tungsten from molybdenum-tungsten oxide and urea 2.1 g ammonium tungstate and 1.5 g ammonium molybdate, 4.9 g urea in 100 ml water Dissolve, then 2.5 g Vulcan XC72 (Cabot Technologies) is added and the suspension is homogenized for 15 minutes with an Ultra Turrax (R). The mixture is then concentrated using a rotary evaporator at 40-50 ° C. at 40 mbar and calcined in a tube furnace under nitrogen (40 standard l / h). For this purpose, the furnace is first maintained at room temperature for 30 minutes, then heated to 100 ° C. at a heating rate of 1 K / min, then heated to 850 ° C. at a heating rate of 3 K / min, and the temperature is 6 at 850 ° C. Inactivate by maintaining time. The product is then cooled under nitrogen.

実施例１２：噴霧乾燥と焼成による炭化タングステンで改質された炭素支持体の製造
約１３質量％のタングステン酸アンモニウム（３２．５ｇ）とメラミン（８０．５ｇ）、デンカブラック（Ｒ）（２５ｇ）の固体を含む懸濁液を作り、ウルトラタラックス（Ｒ）を用いて３０分間均一化させた。この混合物を、供給口温度が２５０℃で排出口温度が１５０℃の噴霧乾燥装置で処理して粉末を得た。 Example 12 Production of Carbon Support Modified with Tungsten Carbide by Spray Drying and Firing About 13 wt% ammonium tungstate (32.5 g) and melamine (80.5 g), Denka Black (R) (25 g) A suspension containing the solid was prepared and homogenized for 30 minutes using an ultra turrax (R). This mixture was processed with a spray drying apparatus having a supply port temperature of 250 ° C. and a discharge port temperature of 150 ° C. to obtain powder.

このようにして得られた噴霧乾燥粉末を、チューブ炉中、窒素下（４０標準ｌ／ｈ）で焼成した。このために、この炉をまず、室温で３０分間維持し次いで加熱速度が１Ｋ／分で１００℃に加熱し、次いで加熱速度が３Ｋ／分で８５０℃に加熱し、温度を８５０℃に６時間維持して不活性化させた。次いでこの生成物を窒素下で冷却した。   The spray-dried powder thus obtained was calcined in a tube furnace under nitrogen (40 standard l / h). For this purpose, the furnace is first maintained at room temperature for 30 minutes, then heated to 100 ° C. at a heating rate of 1 K / min, then heated to 850 ° C. at a heating rate of 3 K / min and the temperature is increased to 850 ° C. for 6 hours. Maintained and inactivated. The product was then cooled under nitrogen.

実施例１３：カーボンブラック支持体の表面改質とこれと同時の塩化コバルトと尿素からの触媒活性物質の塗布
３．７ｇの塩化コバルト（ＩＩ）（六水和物）と４．６ｇの尿素を１００ｍｌの水に溶解した。ここに４ｇのバルカンＸＣ７２カーボンブラックを添加した。３０分間回転式バルブ炉中で窒素（１０標準ｌ／ｈ）でフラッシュしながらこの混合物を混合して不活性化させた。窒素下での焼成を、２Ｋ／分での３００℃へ加熱し、３Ｋ／分での７００℃へ加熱しながら行った。温度を７００℃で６時間維持し、次いで生成物を冷却した。
この方法を、エチレンジアミン（ＥＤＡ、実施例１２−ＥＤＡ）またはメラミンを用いて同様に行うことができる。塩化コバルトに代えて、酢酸コバルトか水酸化コバルト、硝酸コバルト、硫酸コバルトを用いることもできる。いずれの場合も、金属コバルトを有する窒素改質炭素支持体（結晶子の大きさ：最高温度により１０〜６０ｎｍの範囲、７００℃では１０〜２５ｎｍの範囲）が形成される。これらの代替法では、ＥＤＡまたはメラミンを５〜１０のモル過剰で使用することが、また塩化コバルトまたは水酸化コバルトを使用することが特に好ましい。 Example 13: Surface modification of carbon black support and simultaneous application of catalytically active material from cobalt chloride and urea 3.7 g of cobalt (II) chloride (hexahydrate) and 4.6 g of urea Dissolved in 100 ml water. 4 g of Vulcan XC72 carbon black was added thereto. The mixture was mixed and inactivated while flushing with nitrogen (10 standard l / h) in a rotary valve oven for 30 minutes. Firing under nitrogen was performed while heating to 300 ° C. at 2 K / min and heating to 700 ° C. at 3 K / min. The temperature was maintained at 700 ° C. for 6 hours and then the product was cooled.
This process can be similarly performed using ethylenediamine (EDA, Example 12-EDA) or melamine. Instead of cobalt chloride, cobalt acetate, cobalt hydroxide, cobalt nitrate, or cobalt sulfate can be used. In any case, a nitrogen-modified carbon support (crystallite size: in the range of 10 to 60 nm depending on the maximum temperature, in the range of 10 to 25 nm at 700 ° C.) having metallic cobalt is formed. In these alternatives, it is particularly preferred to use EDA or melamine in a molar excess of 5 to 10 and to use cobalt chloride or cobalt hydroxide.

実施例１４：実施例１の表面改質炭素含有支持体上での電気触媒の製造
４．４ｇの実施例１で製造された表面改質炭素含有支持体を５００ｍｌの水に分散し、ウルトラタラックス（Ｒ）を用いて８０００ｒｐｍで１５分間均一化させた。３．２８ｇの硝酸白金を１００ｍｌの水に溶解し、この炭素含有支持体を含む均一な分散液に添加した。次いでこの混合物に３５５ｍｌの水と２８５ｍｌのエタノールを添加し、混合物を還流下で６時間加熱した。一夜冷却後、懸濁液を濾過し、固体を３ｌの熱水で洗浄して硝酸痕を除き、減圧下で乾燥させた。このようにして製造された触媒の白金負荷量は２９．６％であり、ＸＲＤパターン中の平均結晶子の大きさは３．５ｎｍであった。 Example 14: Preparation of electrocatalyst on surface modified carbon-containing support of Example 1 4.4 g of surface modified carbon-containing support prepared in Example 1 was dispersed in 500 ml of water and Homogenized at 8000 rpm for 15 minutes using Lux (R). 3.28 g of platinum nitrate was dissolved in 100 ml of water and added to the uniform dispersion containing this carbon-containing support. To this mixture was then added 355 ml of water and 285 ml of ethanol and the mixture was heated at reflux for 6 hours. After cooling overnight, the suspension was filtered and the solid was washed with 3 liters of hot water to remove nitric acid traces and dried under reduced pressure. The platinum loading of the catalyst thus produced was 29.6%, and the average crystallite size in the XRD pattern was 3.5 nm.

実施例１５：実施例３の表面改質炭素含有支持体の上での電気触媒の製造
１．６ｇの実施例２で製造された炭素含有支持体を１００ｍｌの水に分散し、ウルトラタラックス（Ｒ）を用いて８０００ｒｐｍで１５分間均一化させた。０．６９ｇの硝酸白金を５０ｍｌの水に溶解し、ゆっくりとこの炭素含有支持体を含む分散液に添加した。次いで１０５ｍｌの水と８５ｍｌのエタノールをこの混合物に加え、混合物を還流下で６時間加熱した。一夜冷却後、懸濁液を濾過し、固体を３ｌの熱水で洗浄して硝酸痕を除き、減圧下で乾燥させた。白金負荷量は３０％であり、ＸＲＤパターン中の平均結晶子の大きさは３．５ｎｍであった。 Example 15: Preparation of electrocatalyst on the surface modified carbon-containing support of Example 3 1.6 g of the carbon-containing support prepared in Example 2 was dispersed in 100 ml of water and ultra turrax ( R) for 15 minutes at 8000 rpm. 0.69 g of platinum nitrate was dissolved in 50 ml of water and slowly added to the dispersion containing the carbon-containing support. 105 ml of water and 85 ml of ethanol were then added to the mixture and the mixture was heated at reflux for 6 hours. After cooling overnight, the suspension was filtered and the solid was washed with 3 liters of hot water to remove nitric acid traces and dried under reduced pressure. The platinum loading was 30%, and the average crystallite size in the XRD pattern was 3.5 nm.

２）比較用の製造例
比較例１：８５０℃での、Ｃ／Ｎ含有有機物質を使用せず炭化タングステンを用いるカーボンブラックの表面改質
５．９ｇのヘプタタングステン酸アンモニウムを５８０ｇの水に溶解し、１６ｇのカーボンブラック（ＡＴ３２５、エボニックデグサ社製）をここに添加した。 2) Comparative production example Comparative example 1: Surface modification of carbon black using tungsten carbide without using C / N-containing organic material at 850 ° C. 5.9 g of ammonium heptungstate dissolved in 580 g of water Then, 16 g of carbon black (AT325, manufactured by Evonik Degussa) was added thereto.

この混合物を、ウルトラタラックス（Ｒ）を用いて８０００ｒｐｍで３０分間均一化させた。このようにして製造された懸濁液をロータリーエバボレータで濃縮し、チューブ炉中窒素雰囲気で、先ず４００℃で１時間、次いで８５０℃で６時間加熱した。タングステン負荷量は７％であった。ＸＲＤパターン中には、炭化タングステン相が認められず、Ｈ２ＷＯ４・Ｈ２Ｏのみが認められた。 This mixture was homogenized at 8000 rpm for 30 minutes using an ultra turrax (R). The suspension thus produced was concentrated with a rotary evaporator and heated in a tube furnace in a nitrogen atmosphere, first at 400 ° C. for 1 hour, and then at 850 ° C. for 6 hours. The tungsten load was 7%. In the XRD pattern, no tungsten carbide phase was observed, and only H 2 WO 4 .H 2 O was observed.

８５０℃に代えて１５００℃の焼成温度では、尿素または他のＣ／Ｎ源を使用しなくても炭化タングステンが形成されるが、その結晶子の大きさは実施例１より大きい。   At a firing temperature of 1500 ° C. instead of 850 ° C., tungsten carbide is formed without using urea or other C / N sources, but the crystallite size is larger than in Example 1.

比較例２：ＷＯ２００６／００２２２８の製造の繰り返し−炭化タングステンによるカーボンブラックの表面改質
ＷＯ２００６／００２２２８に記載の方法と同様な方法で製造を行った。このために、８ｇのバルカンＸＣ７２を１０００ｇのＨ２Ｏに懸濁させ、ウルトラタラックスを用いて８０００ｒｐｍで３０分間均一化させた。３．２ｇのタングステン酸アンモニウムを２００ｍｌのＨ２Ｏに溶解し、ゆっくりとこの懸濁液に添加した。さらに７５０ｍｌのＨ２Ｏをこの混合物に加え、混合物を還流下で４時間加熱した。次いで３０．４ｇのＮａＢＨ４を１００ｍｌの水に溶解し、激しいガスの発生を伴いながら１時間かけて滴下させ、この混合物を還流下でさらに２０分間加熱した。この反応混合物を濾過し、固体を２ｌのＨ２Ｏで洗浄した。なお水で湿っている濾塊をチューブ炉中で、先ず１００℃で１時間で、次いで９００℃で１時間加熱した。ごく微量のタングステンが検出できた（０．０５％）。 Comparative Example 2: Repeated production of WO 2006/002228-Surface modification of carbon black with tungsten carbide Production was carried out in the same manner as described in WO 2006/002228. For this purpose, 8 g of Vulcan XC72 was suspended in 1000 g of H 2 O and homogenized for 30 minutes at 8000 rpm using an ultra turrax. 3.2 g ammonium tungstate was dissolved in 200 ml H 2 O and slowly added to this suspension. An additional 750 ml of H 2 O was added to the mixture and the mixture was heated at reflux for 4 hours. 30.4 g NaBH 4 was then dissolved in 100 ml water and added dropwise over 1 hour with vigorous gas evolution and the mixture was heated under reflux for an additional 20 minutes. The reaction mixture was filtered and the solid was washed with 2 l H 2 O. The filter cake wet with water was first heated in a tube furnace at 100 ° C. for 1 hour and then at 900 ° C. for 1 hour. A very small amount of tungsten was detected (0.05%).

比較例３：タングステン酸アンモニウムとメラミンから炭化タングステンナノ粒子の製造
６．５ｇのタングステン酸アンモニウムと２２．５ｇのメラミン、０．３ｇの他の炭素源としてのバルカンＸＣ７２カーボンブラック（キャボット・テクノロジーズ）を１００ｍｌの水に加えた。このペースト状混合物を、回転式バルブ炉中で窒素（１０標準ｌ／ｈ）をフラッシュしながら３０分間混合して、不活性化させた。次いで、この混合物を、さらに窒素粒子下で、加熱速度が２Ｋ／分で３００℃に加熱し、次いで加熱速度が３Ｋ／分で８００℃に加熱した。温度を８００℃で６時間維持し（Ｎ２）、その後、生成物をゆっくりと室温まで冷却させた。 Comparative Example 3: Production of tungsten carbide nanoparticles from ammonium tungstate and melamine 6.5 g ammonium tungstate and 22.5 g melamine, 0.3 g Vulcan XC72 carbon black (Cabot Technologies) as another carbon source Added to 100 ml water. This pasty mixture was deactivated by mixing for 30 minutes in a rotary valve oven with a flush of nitrogen (10 standard l / h). The mixture was then further heated to 300 ° C. at a heating rate of 2 K / min and then to 800 ° C. at a heating rate of 3 K / min under nitrogen particles. The temperature was maintained at 800 ° C. for 6 hours (N 2 ), after which the product was allowed to cool slowly to room temperature.

比較例４：未改質カーボンブラック上での電気触媒の製造
７．０ｇのカーボンブラック（ＡＲ３２５、エボニックデグサ社製）を５００ｍｌの水に分散し、ウルトラタラックス（Ｒ）を用いて８０００ｒｐｍで１５分間均一化させた。５．１３ｇの硝酸白金を１００ｍｌの水に溶解し、ゆっくりとこのカーボンブラック分散液に添加した。次いで２００ｍｌの水と８００ｍｌのエタノールをこの混合物に添加し、混合物を還流下で６時間加熱した。一夜冷却後、懸濁液を濾過し、固体を２ｌの熱水で洗浄して硝酸痕を除き、減圧下で乾燥させた。白金負荷量は２７．４％であり、ＸＲＤパターン中の平均結晶子の大きさは３．２ｎｍであった。 Comparative Example 4: Production of electrocatalyst on unmodified carbon black 7.0 g of carbon black (AR325, manufactured by Evonik Degussa) was dispersed in 500 ml of water, and 15 at 8000 rpm using an ultra turrax (R). Homogenized for minutes. 5.13 g of platinum nitrate was dissolved in 100 ml of water and slowly added to the carbon black dispersion. 200 ml of water and 800 ml of ethanol were then added to the mixture and the mixture was heated at reflux for 6 hours. After cooling overnight, the suspension was filtered and the solid was washed with 2 liters of hot water to remove nitric acid traces and dried under reduced pressure. The platinum loading was 27.4%, and the average crystallite size in the XRD pattern was 3.2 nm.

比較例５：炭化タングステンナノ粒子上での電気触媒の製造
４ｇのＳＤＣマテリアルズ社製ナノ粒子状炭化タングステン（粒度：６ｎｍ）を５０ｍｌの水に分散し、ウルトラタラックス（Ｒ）を用いて８０００ｒｐｍで１５分間均一化させた。５．１３ｇの硝酸白金を１００ｍｌの水に溶解し、ゆっくりとこのカーボンブラック分散液に加えた。次いで２００ｍｌの水と９００ｍｌのエタノールをこの混合物に添加し、混合物を還流下で６時間加熱した。一夜冷却後、この懸濁液を濾過し、固体を２ｌの熱水で洗浄して硝酸痕を除き、減圧下で乾燥させた。白金負荷量は４２％であり、ＸＲＤパターン中の平均の白金結晶子の大きさは３．０ｎｍであった。 Comparative Example 5 Production of Electrocatalyst on Tungsten Carbide Nanoparticles 4 g of SDC Materials Nanoparticulate Tungsten Carbide (particle size: 6 nm) was dispersed in 50 ml of water and 8000 rpm using Ultratalx (R). For 15 minutes. 5.13 g of platinum nitrate was dissolved in 100 ml of water and slowly added to the carbon black dispersion. 200 ml of water and 900 ml of ethanol were then added to the mixture and the mixture was heated at reflux for 6 hours. After cooling overnight, the suspension was filtered and the solid was washed with 2 liters of hot water to remove nitric acid traces and dried under reduced pressure. The platinum loading was 42%, and the average platinum crystallite size in the XRD pattern was 3.0 nm.

比較例６：未改質カーボンブラック上でのＡｇ系電気触媒の製造
２４ｇのカーボンブラック支持体（ＳＫＷアセチレンブラックの）を２ｌの水に分散し、ウルトラタラックス（８０００ｒｐｍ）を用いて１５分間均一化させた。９．６５ｇの硝酸銀を３００ｍｌの水に溶解し、この炭素懸濁液に加えた。この混合物を、窒素でフラッシュされた攪拌装置に入れ、窒素でさらに１５分間フラッシュし、次いで水素化ホウ素ナトリウム溶液（１０．５ｇのＮａＢＨ４／２００ｍｌ−水）を約５分間で滴下した。この混合物をさらに２時間室温で攪拌した。この触媒を炉別し、１．５ｌの熱水で硝酸痕を除き、乾燥させた。 Comparative Example 6: Production of Ag-based electrocatalyst on unmodified carbon black 24 g of carbon black support (SKW acetylene black) was dispersed in 2 liters of water and homogeneous for 15 minutes using ultra turrax (8000 rpm) Made it. 9.65 g of silver nitrate was dissolved in 300 ml of water and added to the carbon suspension. The mixture was placed in a stirred apparatus flushed with nitrogen, then flushed for another 15 min with nitrogen and then was added dropwise sodium borohydride solution (NaBH 4 / 200ml- water 10.5 g) in about 5 minutes. The mixture was stirred for an additional 2 hours at room temperature. The catalyst was separated from the furnace, and nitric acid traces were removed with 1.5 l of hot water, followed by drying.

銀の負荷量は２０．１重量％であり、ＸＲＤパターン中の平均の結晶子の大きさは４０ｎｍであった。   The amount of silver loaded was 20.1% by weight, and the average crystallite size in the XRD pattern was 40 nm.

３）電気化学的評価
実施例１６：
いろいろな支持体上に形成した電気触媒の耐食性（酸性媒体中）の回転ディスク電極での比較
電気触媒の性能低下は老化促進試験で測定できる。例えばこのために回転ディスク電極（ＲＤＥ）による測定を行うことができる。 3) Electrochemical evaluation Example 16:
Comparison of electrocatalysts formed on various supports with corrosion resistance (in acidic media) at rotating disk electrodes. Performance degradation of electrocatalysts can be measured by accelerated aging tests. For example, this can be done with a rotating disk electrode (RDE).

例えば自動車用途で利用されているようにポリマー電解質燃料電池中で電気触媒を使用する場合、酸性媒体中での触媒の活性と安定性が極めて重要である。   For example, when an electrocatalyst is used in a polymer electrolyte fuel cell as used in automotive applications, the activity and stability of the catalyst in an acidic medium is extremely important.

カソード反応（酸素還元反応）は、アノード反応（水素酸化）より比較的大きな過電圧を伴って進行し、このためより大きな性能低下を伴って進行するため、カソード反応での活性と安定性は特に重要である。老化促進試験のために、触媒を、高速負荷変動及び／又は高電圧（＞１Ｖ、通常＞１．２Ｖ）に、例えば高速の電圧サイクル（走査速度：５０−１０００ｍＶ／、電圧が約０．５〜１．４Ｖの範囲、数百サイクル）の形の高速負荷変動及び／又は高電圧にかけるか、常に高い電圧（例えば、１．４Ｖで１００時間）にかけることができる。一つの可能な試験方法では、例えば先ず酸素還元（カソード反応）の触媒活性を測定し、次いで電圧サイクルにかけ、次いで最終活性を測定する。   Cathode reaction (oxygen reduction reaction) proceeds with a relatively higher overvoltage than anodic reaction (hydrogen oxidation) and thus with greater performance degradation, so activity and stability in the cathode reaction are particularly important. It is. For accelerated aging tests, the catalyst is subjected to fast load fluctuations and / or high voltages (> 1V, usually> 1.2V), for example fast voltage cycles (scanning speed: 50-1000 mV /, voltage approximately 0.5). It can be applied to fast load fluctuations and / or high voltages in the range of ~ 1.4V, hundreds of cycles), or can always be applied to high voltages (e.g., 1.4V for 100 hours). In one possible test method, for example, the catalytic activity of oxygen reduction (cathode reaction) is first measured, then subjected to a voltage cycle, and then the final activity is measured.

活性を決めるためのＲＤＥ測定は、酸素飽和した１ＭのＨＣｌＯ４中で行われる。試験対象の触媒を、面積が１ｃｍ２の非晶質炭素電極に塗布する。負荷するのは、活性組成物（例えば白金）の約１５−２０μｇのである。対極として白金シートを用いる。参照極は、水銀／硫酸水銀電極である。全電圧を可逆水素電極（ＲＨＥ）に対する相対値として報告する。５ｍＶ／ｓの速度でディスク回転速度が１６００ｒｐｍで、５０〜９５０ｍＶ（ＲＨＥ）の５サイクルが行われる。酸素還元活性測定のための試験は９００ｍＶで行われる。９００ｍＶでの拡散限界電流と反応電流の積と差の比率を求め、白金量で割った。これにより質量当りの活性が得られる。純粋な担持白金触媒は通常１００〜１２０ｍＡ／ｍｇ−Ｐｔの範囲の酸素還元活性をもつ。 RDE measurements to determine activity are performed in oxygen saturated 1M HClO 4 . The catalyst to be tested is applied to an amorphous carbon electrode having an area of 1 cm 2 . The load is about 15-20 μg of the active composition (eg, platinum). A platinum sheet is used as the counter electrode. The reference electrode is a mercury / mercury sulfate electrode. Total voltage is reported relative to the reversible hydrogen electrode (RHE). Five cycles of 50 to 950 mV (RHE) are performed at a disk rotation speed of 1600 rpm at a speed of 5 mV / s. The test for measuring oxygen reduction activity is performed at 900 mV. The ratio of the product and difference between the diffusion limit current and the reaction current at 900 mV was determined and divided by the amount of platinum. This gives activity per mass. Pure supported platinum catalysts usually have an oxygen reduction activity in the range of 100 to 120 mA / mg-Pt.

耐食性を決めるために、０．５〜１．３Ｖ（酸素飽和した電解液中で５０ｍＶ／ｓ）で１５０電圧サイクルをかけて初期活性を測定し、５０〜９５０ｍＶで５サイクル（５ｍＶ／ｓ）かけた後にもう一度活性を測定する。表１に数種の試料の初期活性と電圧サイクル後の活性減少を示す。   To determine the corrosion resistance, the initial activity is measured by applying a voltage cycle of 150 to 0.5 to 1.3 V (50 mV / s in an oxygen-saturated electrolyte) and 5 cycles (5 mV / s) from 50 to 950 mV. After that, the activity is measured again. Table 1 shows the initial activity of several samples and the decrease in activity after voltage cycling.

本発明により表面改質炭素含有支持体上の触媒が、純粋な炭化タングステンと未改質カーボンブラック上の触媒のいずれよりも安定であることが明白である。   It is clear that the catalyst on the surface-modified carbon-containing support is more stable than the catalyst on pure tungsten carbide and unmodified carbon black according to the present invention.

Figure 2013539718
Figure 2013539718

実施例１７：アルカリ性媒体中での電気触媒の活性と安定性の比較
酸性媒体中での高活性と高選択性を必要とするポリマー電解質燃料電池中での電気触媒の利用とは別に、アルカリ性媒体中での用途も存在する。これらの用途には、例えば金属空気電池が含まれる。ここでも、カソード反応は酸素還元反応であり、高電圧での触媒の安定性は、必要条件に合致する必要がある。 Example 17: Comparison of electrocatalytic activity and stability in alkaline media Apart from the use of electrocatalysts in polymer electrolyte fuel cells requiring high activity and selectivity in acidic media, alkaline media There are also uses within. These applications include, for example, metal-air batteries. Again, the cathodic reaction is an oxygen reduction reaction and the stability of the catalyst at high voltage needs to meet the requirements.

活性値を決めるためのＲＤＥ測定または老化促進試験は、酸素飽和した１ＭのＫＯＨ中で行われる。試験対象の触媒を、面積が１ｃｍ２の非晶質炭素電極に塗布する。負荷するのは約１００μｇの触媒である。即ち２０％の活性組成物の負荷量は約２０μｇの活性成分に相当する。対極として白金シートを使用する。参照極は水銀／酸化水銀電極である。全電圧は、可逆水素電極（ＲＨＥ）に対する相対値として報告される。 RDE measurements or accelerated aging tests to determine activity values are performed in 1M KOH saturated with oxygen. The catalyst to be tested is applied to an amorphous carbon electrode having an area of 1 cm 2 . The load is about 100 μg of catalyst. That is, a loading of 20% active composition corresponds to about 20 μg of active ingredient. A platinum sheet is used as the counter electrode. The reference electrode is a mercury / mercury oxide electrode. The total voltage is reported as a value relative to the reversible hydrogen electrode (RHE).

速度が５ｍＶ／ｓで。ディスク回転速度が１６００ｒｐｍで、５０〜１３２０ｍＶ（ＲＨＥ）の１０サイクルが行われる。   The speed is 5 mV / s. Ten cycles of 50 to 1320 mV (RHE) are performed at a disk rotation speed of 1600 rpm.

アルカリ性媒体中でよく使用される電気触媒、即ち銀／炭素触媒（比較例６）は、電圧が＜８６０ｍＶでのみ測定可能な還元電流値を示す。即ち酸素還元のための過電圧は約３７０ｍＶである。電圧が７５９ｍＶの時にのみ、電流密度の−１ｍＡ／ｃｍ２が得られる。また、この活性は比較的に速く減少する。５０〜１３２０ｍＶの１０電圧サイクルの後では、曲線がさらに３３ｍＶ低電圧側にシフトした。これは、より安定でより高活性な触媒が必要であることを示す。 An electrocatalyst often used in an alkaline medium, ie a silver / carbon catalyst (Comparative Example 6), exhibits a reduction current value that can only be measured at voltages <860 mV. That is, the overvoltage for oxygen reduction is about 370 mV. Only when the voltage is 759 mV, a current density of −1 mA / cm 2 is obtained. This activity also decreases relatively quickly. After 10 voltage cycles from 50 to 1320 mV, the curve further shifted to the 33 mV low voltage side. This indicates that a more stable and more active catalyst is needed.

本発明の触媒（実施例１２）では高価な貴金属の使用を避けるために銀に代えてコバルトが使われているが、この触媒はこのような改善を示す。同じ負荷量で開始電圧が約８８５ｍＶに移動することがある。また、曲線が非常に急峻であるため、低い速度論的障害で酸素の還元が起こる。電圧が８３１ｍＶで電流密度の−１ｍＡ／ｃｍ２が得られる。即ち銀触媒と比較して７０ｍＶを越える改善が達成できる。またこの触媒はかなり安定である。１０サイクルの後、曲線が低電圧側に３ｍＶのみ移動するだけであった。 The catalyst of the present invention (Example 12) uses cobalt instead of silver to avoid the use of expensive noble metals, but this catalyst shows such an improvement. The starting voltage may move to about 885 mV with the same load. Also, since the curve is very steep, oxygen reduction occurs with low kinetic disturbances. A voltage of 831 mV and a current density of −1 mA / cm 2 are obtained. That is, an improvement exceeding 70 mV can be achieved as compared with the silver catalyst. This catalyst is also quite stable. After 10 cycles, the curve only moved 3mV to the low voltage side.

尿素に換えてエチレンジアミンを用いて実施例１２の触媒が製造された場合（実施例１２−ＥＤＡ）、安定性が大きく低下することなく（１０サイクル語に４ｍＶの移動）、活性がさらに改善される（−９２０ｍＶで開始；８６２ｍＶで−１ｍＡ／ｃｍ２が達成される）。 When the catalyst of Example 12 was produced using ethylenediamine instead of urea (Example 12-EDA), the activity was further improved without a significant decrease in stability (4 mV transfer over 10 cycle words). (Starting at −920 mV; −1 mA / cm 2 is achieved at 862 mV).

Figure 2013539718
Figure 2013539718

実施例１８：いろいろな方法で得られた炭化物触媒の、例えば水素酸化反応（燃料電池のＰＥＭＦＣ中でのアノード反応）での活性の比較 Example 18: Comparison of the activity of carbide catalysts obtained in various ways, for example in a hydrogen oxidation reaction (anode reaction in a PEMFC of a fuel cell)

水素酸化反応は、白金触媒により実質的に過電圧を持たずに非常に良好に触媒される。
非常に低い負荷量、例えば０．０５ｍｇ−Ｐｔ／ｃｍ２でも、このために十分である。しかしながら、白金が高価格であるため、アノード触媒用の非貴金属代替物を探索した。炭化タングステンは、白金に非常によく似た一定の電子的状態をとるため、触媒として、例えば水素酸化用触媒として、白金を置き換える理想的な候補であると考えられる。しかしながら、炭化タングステン上ではこの反応のうまく進行せず、高い過電圧で進行する。これは、少なくとも部分的には、過剰に粗大な粒子のためであるかもしれない。 The hydrogen oxidation reaction is catalyzed very well by the platinum catalyst with virtually no overvoltage.
A very low loading, for example 0.05 mg-Pt / cm 2 suffices for this. However, because of the high price of platinum, we searched for a non-noble metal alternative for the anode catalyst. Tungsten carbide is considered an ideal candidate to replace platinum as a catalyst, for example as a hydrogen oxidation catalyst, because it takes a certain electronic state very similar to platinum. However, this reaction does not proceed well on tungsten carbide and proceeds at a high overvoltage. This may be due, at least in part, to excessively coarse particles.

この水素酸化反応は、酸素還元反応と同様に、ＲＤＥにより別途評価可能である。このために、６０μｇの試験用炭化タングステン系触媒を非晶質炭素電極に塗布する。０．５ＭのＨ２ＳＯ４を電解質として用いる。全ての他のパラメーターは実施例１６と同じである。また、炭素上に５％のＰｄをもつ触媒（ヘレウス＃００５３７、電極上の負荷量：４７μｇ−触媒／ｃｍ２、即ち２．３μｇ−Ｐｄ／ｃｍ２）を比較のために用いた。いずれの場合も水素飽和電解質中で速度が２０ｍＶ／ｓで−５０〜１０００ｍＶの２サイクル（ＲＨＥ）を行った。 Similar to the oxygen reduction reaction, this hydrogen oxidation reaction can be separately evaluated by RDE. For this purpose, 60 μg of a test tungsten carbide catalyst is applied to the amorphous carbon electrode. 0.5M H 2 SO 4 is used as the electrolyte. All other parameters are the same as in Example 16. A catalyst with 5% Pd on carbon (Heraeus # 00537, loading on electrode: 47 μg-catalyst / cm 2 , ie 2.3 μg-Pd / cm 2 ) was used for comparison. In either case, two cycles (RHE) of −50 to 1000 mV were performed at a rate of 20 mV / s in a hydrogen saturated electrolyte.

このＰｄ触媒は、Ｐｔと同様に、実質的に直ちに水素を酸化し、５０ｍＶのみ印加後でも、平衡値（拡散限界電流）の約１．８ｍＡ／ｃｍ２より約１００ｍＶ高い値である電流密度が１ｍＡ／ｃｍ２に達した。これは、約８００ｍＡ／ｍｇ−Ｐｄの値に相当する。 This Pd catalyst, like Pt, oxidizes hydrogen substantially immediately, and even after only 50 mV is applied, the current density is about 100 mV higher than the equilibrium value (diffusion limit current) of about 1.8 mA / cm 2. It reached 1 mA / cm 2 . This corresponds to a value of about 800 mA / mg-Pd.

炭化タングステンの場合、電極の負荷量は約一桁大きい。これにもかかわらず、非常に小さな電流値（＜０．１ｍＡ／ｃｍ２）のみが測定された。いずれの場合も、５０〜１００ｍＶ（ＲＨＥに対する）の範囲で平衡値となり、次いで電流値が少し上昇することがある。 In the case of tungsten carbide, the electrode load is about an order of magnitude larger. Despite this, only very small current values (<0.1 mA / cm 2 ) were measured. In either case, an equilibrium value may be obtained in the range of 50 to 100 mV (relative to RHE), and then the current value may slightly increase.

プラズマ合成で製造された市販の非担持炭化タングステン（ＳＤＣマテリアルズ、粒子径が６ｎｍ）は、実質的に電流値を示さない（５０ｍＶで０．２ｍＡ／ｍｇ−ＷＣ）。これ対して、比較例３で記載のようにして製造した、より大きな粒子（約２０ｎｍ）からなるナノ粒子状炭化タングステンは、より大きな電流値を示した（５０ｍＶで１．３ｍＡ／ｍｇ−ＷＣ）。本発明により製造される表面改質炭素支持体は、より大きな電流値と比較的に急激な増加を示す。具体的な製造方法（例えば、塩化物またはタングステン酸塩に利用、カーボンブラック支持体の種類）により、これらの数値は、５０ｍＶで５〜７ｍＡ／ｍｇ−ＷＣの範囲となる。先行技術により改質された支持体（比較例１と２）も同様に、０．６ｍＡ／ｍｇの領域と非常に小さな電流値を示した。   Commercial unsupported tungsten carbide produced by plasma synthesis (SDC Materials, particle size 6 nm) exhibits virtually no current value (0.2 mA / mg-WC at 50 mV). On the other hand, the nanoparticulate tungsten carbide made of larger particles (about 20 nm) produced as described in Comparative Example 3 showed a larger current value (1.3 mA / mg-WC at 50 mV). . The surface-modified carbon support produced according to the present invention exhibits a larger current value and a relatively rapid increase. Depending on the specific production method (for example, used for chloride or tungstate, the type of carbon black support), these values range from 5 to 7 mA / mg-WC at 50 mV. The support modified according to the prior art (Comparative Examples 1 and 2) likewise showed a very small current value in the region of 0.6 mA / mg.

本発明の炭化タングステンによる炭素支持体の表面改質により水素酸化の触媒活性を大幅に改善することができた。支持体表面上で微細な炭化物粒子が安定に分散していることが求められる他の用途でも、同様な効果がまた期待される。   The catalytic activity of hydrogen oxidation could be greatly improved by surface modification of the carbon support with tungsten carbide of the present invention. Similar effects are also expected in other applications where fine carbide particles are required to be stably dispersed on the support surface.

Claims (14)

表面改質炭素含有支持体の製造方法であって、
（ａ）炭素含有支持体を、少なくとも一種の金属化合物と炭素含有及び／又は窒素含有有機物質と、また必要に応じて分散媒体と混合する工程と、
（ｂ）必要に応じて分散媒体を４０〜２００℃の範囲で蒸発させる工程と、
（ｃ）該混合物を５００℃〜１２００℃の範囲の温度で加熱して、該炭素含有支持体上に金属炭化物、金属窒化物、金属オキシカーバイド、金属オキシナイトライド、金属カルボキシ窒化物及び／又は金属炭窒化物を形成する工程を含む方法。 A method for producing a surface-modified carbon-containing support,
(A) mixing a carbon-containing support with at least one metal compound, a carbon-containing and / or nitrogen-containing organic material, and optionally a dispersion medium;
(B) a step of evaporating the dispersion medium in the range of 40 to 200 ° C., if necessary;
(C) heating the mixture at a temperature in the range of 500 ° C. to 1200 ° C. to provide a metal carbide, metal nitride, metal oxycarbide, metal oxynitride, metal carboxynitride and / or on the carbon-containing support; Forming a metal carbonitride. 上記金属塩が、遷移金属の塩化物、酸化物、水酸化物、及びアルコキシドから選択される請求項１に記載の方法。   The method of claim 1, wherein the metal salt is selected from transition metal chlorides, oxides, hydroxides, and alkoxides. 上記遷移金属が、元素周期表の第四周期の金属、及び４〜６族の金属から選択される請求項２に記載の方法。   The method according to claim 2, wherein the transition metal is selected from metals of the fourth period of the periodic table and metals of Groups 4-6. 上記遷移金属が、チタン、ジルコニウム、バナジウム、ニオブ、タンタル、クロム、モリブデン、タングステン、鉄、コバルト、及びニッケルからなる群から選択される請求項２または３に記載の方法。   The method according to claim 2 or 3, wherein the transition metal is selected from the group consisting of titanium, zirconium, vanadium, niobium, tantalum, chromium, molybdenum, tungsten, iron, cobalt, and nickel. 上記炭素含有支持体が、導電性カーボンブラック、グラファイト、グラフェン、及び炭素ナノチューブから選択される請求項１〜４のいずれか一項に記載の方法。   The method according to claim 1, wherein the carbon-containing support is selected from conductive carbon black, graphite, graphene, and carbon nanotubes. 上記炭素含有支持体のＢＥＴ表面積が３０〜１０００ｍ２／ｇの範囲にある請求項１〜５のいずれか一項に記載の方法。 The method according to any one of claims 1 to 5, wherein the carbon-containing support has a BET surface area in the range of 30 to 1000 m 2 / g. 上記炭素及び窒素含有有機物質が、尿素、エチレンジアミン、エタノールアミン、メラミン、メラム、メレム、これらのポリマー、一般式ＣｘＮｙで示される化合物（式中、ｘ＝１〜６、ｙ＝１〜６）、及び式ＣｘＮｙＨｚＯｎで示される有機化合物（式中、ｘ＝１〜３０、好ましくは１〜６、ｙ＝１〜３０、好ましくはｙ＝２〜１２、ｚ＝０〜３０、好ましくはｚ＝０〜１０、ｎ＝０〜５、好ましくはｎ＝０、１または２）から選択される請求項１〜６のいずれか一項に記載の方法。   The carbon and nitrogen-containing organic substances are urea, ethylenediamine, ethanolamine, melamine, melam, melem, these polymers, compounds represented by the general formula CxNy (wherein x = 1 to 6, y = 1 to 6), And an organic compound represented by the formula CxNyHzOn (wherein x = 1 to 30, preferably 1 to 6, y = 1 to 30, preferably y = 2 to 12, z = 0 to 30, preferably z = 0 to 10. Process according to any one of claims 1 to 6, selected from 10, n = 0 to 5, preferably n = 0, 1 or 2). 金属塩：炭素及び窒素含有有機物質のモル比が１：１〜１：１０の範囲である請求項１〜７のいずれか一項に記載の方法。   The method according to any one of claims 1 to 7, wherein the molar ratio of metal salt: carbon and nitrogen-containing organic substance is in the range of 1: 1 to 1:10. 上記溶媒が水、有機溶媒、または有機溶媒の混合物である請求項１〜８のいずれか一項に記載の方法。   The method according to claim 1, wherein the solvent is water, an organic solvent, or a mixture of organic solvents. 工程（ｂ）での溶媒の蒸発が、ロータリーエバボレータ、噴霧乾燥装置、又はパドル乾燥機中で行われる請求項１〜９のいずれか一項に記載の方法。   The method according to any one of claims 1 to 9, wherein the evaporation of the solvent in step (b) is carried out in a rotary evaporator, spray dryer or paddle dryer. 工程（ｂ）での加熱が、マイクロ波照射又はプラズマ中回転式チューブ炉にて行われる請求項１〜１０のいずれか一項に記載の方法。   The method according to any one of claims 1 to 10, wherein the heating in the step (b) is carried out in a microwave irradiation or a tube-rotating tube furnace in plasma. 上記加熱が不活性雰囲気下に行われる請求項１〜１１のいずれか一項に記載の方法。   The method according to claim 1, wherein the heating is performed in an inert atmosphere. 請求項１〜１２のいずれか一項に記載の方法で製造される表面改質炭素含有支持体の、触媒としての、電極中の耐食性充填材としての、あるいは触媒活性金属用支持体としての使用法。   Use of a surface-modified carbon-containing support produced by the method according to any one of claims 1 to 12 as a catalyst, as a corrosion-resistant filler in an electrode, or as a support for catalytically active metals. Law. 上記支持体が、電気化学的セル、特に燃料電池、電気分解セルまたは電池中での触媒活性金属のために使用される用途請求項１３に記載の使用法。   14. Use according to claim 13, wherein the support is used for catalytically active metals in electrochemical cells, in particular fuel cells, electrolysis cells or batteries.
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