JP2013014543A - Reaction method - Google Patents

Abstract

PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a method capable of producing, for example, trans-1,2-bis(phenylsulfonyl)ethylene simply at low cost in excellent productivity.SOLUTION: This reaction method includes a reaction step A between a compound represented by general formula [I] and a compound represented by general formula [II], and an oxidation step B for oxidizing a product from the reaction step A, wherein the oxidation step B is performed in the presence of an oxidation catalyst and a phase transfer catalyst: general formula [I] CRHX-CRX; general formula [II] PhSM.

Description

本発明は反応方法に関する。例えば、有機電子デバイスや導電性材料として有望なベンゾポルフィリンやイソインドールポリマーの合成原料として有用な、例えばtrans-1,2-ビス（フェニルスルホニル）エチレン等の化合物の工業的に有利な製造方法に関する。   The present invention relates to a reaction method. For example, it relates to an industrially advantageous production method of a compound such as trans-1,2-bis (phenylsulfonyl) ethylene, which is useful as a raw material for synthesizing benzoporphyrins and isoindole polymers, which are promising as organic electronic devices and conductive materials. .

次の反応が有る。尚、下記では、本発明の理解を助ける為、公知の反応と本発明の反応とが、併せて、記載されている。

There is the following reaction. In the following, in order to help understanding of the present invention, known reactions and reactions of the present invention are described together.

非特許文献１，２には、化合物３から化合物１０，１１が合成される方法が開示されている。   Non-Patent Documents 1 and 2 disclose methods for synthesizing Compounds 10 and 11 from Compound 3.

非特許文献３には、化合物３から化合物９が合成される方法が開示されている。   Non-Patent Document 3 discloses a method in which compound 9 is synthesized from compound 3.

非特許文献４には、化合物４から化合物１０，１１，８が合成される方法が開示されている。   Non-Patent Document 4 discloses a method in which compounds 10, 11, and 8 are synthesized from compound 4.

非特許文献５には、化合物７から化合物８が合成される方法が開示されている。化合物７は非特許文献６，７に開示の方法で合成されたと記載されている。   Non-Patent Document 5 discloses a method in which compound 8 is synthesized from compound 7. It is described that the compound 7 was synthesize | combined by the method disclosed by the nonpatent literatures 6 and 7.

非特許文献６には、化合物１から化合物５が合成される方法が開示されている。   Non-Patent Document 6 discloses a method in which compound 5 is synthesized from compound 1.

非特許文献７には、化合物５から化合物８が合成される方法が開示されている。化合物５から化合物７が合成される方法も開示されている。   Non-Patent Document 7 discloses a method in which compound 8 is synthesized from compound 5. A method of synthesizing compound 7 from compound 5 is also disclosed.

非特許文献８には、化合物２から化合物７が合成される方法が開示されている。化合物５から化合物７が合成される方法も開示されている。   Non-Patent Document 8 discloses a method in which compound 7 is synthesized from compound 2. A method of synthesizing compound 7 from compound 5 is also disclosed.

特許文献１，２には、化合物１から化合物６を経由して化合物８が合成される方法が開示されている。   Patent Documents 1 and 2 disclose a method in which compound 8 is synthesized from compound 1 via compound 6.

J.Chem.Soc.,PerkinTrans.,1.,2775,(1990).J. Chem. Soc., PerkinTrans., 1., 2775, (1990). Tetrahedron Letters,39,8089,(1998).Tetrahedron Letters, 39, 8089, (1998). Phosphorus,Sulfur andSilicon,178,521,(2003).Phosphorus, Sulfur and Silicon, 178,521, (2003). Synthesis,3,491,(1999).Synthesis, 3,491, (1999). J.Org.Chem.,49,596,(1984).J. Org. Chem., 49, 596, (1984). J.Am.Chem.Soc.,77,1175,(1955).J. Am. Chem. Soc., 77, 1175, (1955). J.Am.Chem.Soc.,76,5745,(1954).J. Am. Chem. Soc., 76, 5745, (1954). Synth.Commun.,26(2),211,(1996).Synth.Commun., 26 (2), 211, (1996).

特開２００３−３０４０１４号公報JP 2003-304014 A 特開２００４−３５１６３６号公報JP 2004-351636 A

化合物４は常温で気体である。従って、取扱いが困難である。化合物２は液体であるものの、沸点が３２℃である。更に、高価で、可燃性が極めて高い。化合物１も高価である。従って、化合物８を得るのに、これ等の化合物が出発原料となる合成技術は好ましいとは言えない。   Compound 4 is a gas at normal temperature. Therefore, handling is difficult. Compound 2 is a liquid but has a boiling point of 32 ° C. Furthermore, it is expensive and extremely flammable. Compound 1 is also expensive. Therefore, it cannot be said that a synthesis technique using these compounds as starting materials is preferable for obtaining compound 8.

化合物５から化合物６を経由して化合物８を合成する手法は、高価で、かつ、有毒なセレン試薬の使用が必要である。又、高価で、かつ、爆発の恐れが有るｍ−クロロ過安息香酸（ｍ−ＣＰＢＡ）を使用する必要が有る。更に、化合物７から化合物８を合成する際に、大量製造設備対応困難な光異性化反応が必要などの問題も有る。   The method of synthesizing compound 8 from compound 5 via compound 6 requires the use of an expensive and toxic selenium reagent. Further, it is necessary to use m-chloroperbenzoic acid (m-CPBA) which is expensive and has a risk of explosion. Furthermore, when compound 8 is synthesized from compound 7, there is a problem that a photoisomerization reaction that is difficult to cope with mass production facilities is necessary.

化合物１０から化合物８が、直接、合成される手法は、反応が進行し難く、未反応物などの不純物が多い。この為、精製が必要であった。従って、コストが高く付いた。又、大量の溶媒を必要とし、一つの反応容器で１回に合成できる生産量にも限界が有る。すなわち、生産性が悪い。   In the method in which compound 10 is directly synthesized from compound 10, reaction does not proceed easily and there are many impurities such as unreacted substances. For this reason, purification was necessary. Therefore, the cost is high. In addition, a large amount of solvent is required, and there is a limit to the amount of production that can be synthesized at one time in one reaction vessel. That is, productivity is bad.

従って、本発明が解決しようとする課題は、例えばtrans-1,2-ビス（フェニルスルホニル）エチレン等を合成できる化合物（例えば、中間化合物）を、簡単に、高収率、かつ、低廉なコストで、生産性良く製造する方法を提供することである。   Therefore, the problem to be solved by the present invention is that a compound capable of synthesizing, for example, trans-1,2-bis (phenylsulfonyl) ethylene (for example, an intermediate compound) can be easily obtained in a high yield and at a low cost. Therefore, it is to provide a method for manufacturing with high productivity.

前記課題は、
下記一般式［Ｉ］で表される化合物と下記一般式［ＩＩ］で表される化合物との反応工程Ａと、
前記反応工程Ａによる生成物が酸化される酸化工程Ｂ
とを具備し、
前記酸化工程Ｂは、酸化触媒および相間移動触媒の存在下で行われる
ことを特徴とする反応方法によって解決される。
一般式［Ｉ］ ＣＲＨＸ−ＣＲＸ_２
［一般式［Ｉ］中、ＲはＨ、Ｘ又はアルキル基である。全てのＲは同一でも異なっていても良い。Ｘは反応性基である。全てのＸは同一でも異なっていても良い。］
一般式［ＩＩ］ ＰｈＳＭ
［一般式［ＩＩ］中、Ｐｈは置換基を有することもあるフェニル基である。ＭはＨ又は金属原子である。］ The problem is
Reaction step A between a compound represented by the following general formula [I] and a compound represented by the following general formula [II];
Oxidation step B in which the product of reaction step A is oxidized
And
The oxidation step B is solved by a reaction method characterized by being performed in the presence of an oxidation catalyst and a phase transfer catalyst.
Formula [I] CRHX-CRX ₂
[In the general formula [I], R represents H, X or an alkyl group. All R may be the same or different. X is a reactive group. All Xs may be the same or different. ]
Formula [II] PhSM
[In General Formula [II], Ph is a phenyl group which may have a substituent. M is H or a metal atom. ]

好ましくは、前記反応方法であって、反応工程Ａで生成する化合物が下記一般式［ＩＩＩ］で表される化合物であることを特徴とする反応方法によって解決される。
一般式［ＩＩＩ］ ＰｈＳ−ＣＲＨ−ＣＲＸ_２
［一般式［ＩＩＩ］中、Ｐｈは置換基を有することもあるフェニル基である。ＲはＨ、Ｘ又はアルキル基である。全てのＲは同一でも異なっていても良い。Ｘは反応性基である。全てのＸは同一でも異なっていても良い。］ Preferably, the above reaction method is solved by the reaction method characterized in that the compound produced in the reaction step A is a compound represented by the following general formula [III].
General formula [III] PhS-CRH-CRX ₂
[In General Formula [III], Ph is a phenyl group which may have a substituent. R is H, X or an alkyl group. All R may be the same or different. X is a reactive group. All Xs may be the same or different. ]

好ましくは、前記反応方法であって、酸化工程Ｂで生成する化合物が下記一般式［ＩＶ］で表される化合物であることを特徴とする反応方法によって解決される。
一般式［ＩＶ］ ＰｈＯ_２Ｓ−ＣＲＨ−ＣＲＸ_２
［一般式［ＩＶ］中、Ｐｈは置換基を有することもあるフェニル基である。ＲはＨ、Ｘ又はアルキル基である。全てのＲは同一でも異なっていても良い。Ｘは反応性基である。全てのＸは同一でも異なっていても良い。］ Preferably, the above reaction method is solved by the reaction method characterized in that the compound produced in the oxidation step B is a compound represented by the following general formula [IV].
Formula _{[IV] PhO 2 S-CRH} -CRX 2
[In General Formula [IV], Ph is a phenyl group which may have a substituent. R is H, X or an alkyl group. All R may be the same or different. X is a reactive group. All Xs may be the same or different. ]

好ましくは、前記反応方法であって、酸化工程Ｂにおける酸化剤がＨ_２Ｏ_２であることを特徴とする反応方法によって解決される。Ｈ_２Ｏ_２は、例えば過酸化水素水である。 Preferably, the reaction method is solved by the reaction method characterized in that the oxidizing agent in the oxidation step B is H ₂ O ₂ . H ₂ O ₂ is, for example, a hydrogen peroxide solution.

好ましくは、前記反応方法であって、酸化工程Ｂは水と有機溶媒との混合溶媒下で行われることを特徴とする反応方法によって解決される。特に、好ましくは、水：有機溶媒＝１：０．０１〜１０（体積比）の割合の混合溶媒下で行われる。前記有機溶媒は、好ましくは、炭化水素系の溶剤である。特に好ましくは、トルエン、酢酸エチル、ジクロロメタン、クロロホルム、メチルイソブチルケトン、メチル−ｔ−ブチルエーテル等の溶剤である。   Preferably, the reaction method is solved by the reaction method characterized in that the oxidation step B is performed in a mixed solvent of water and an organic solvent. In particular, it is preferably carried out under a mixed solvent in a ratio of water: organic solvent = 1: 0.01 to 10 (volume ratio). The organic solvent is preferably a hydrocarbon solvent. Particularly preferred are solvents such as toluene, ethyl acetate, dichloromethane, chloroform, methyl isobutyl ketone, and methyl-t-butyl ether.

好ましくは、前記反応方法であって、相間移動触媒が、一般式Ｒ_４ＮＸ及び一般式Ｒ_４ＰＸ（Ｒは炭化水素残基、Ｘは酸基）で表される化合物の群の中から選ばれる少なくとも一種の化合物であることを特徴とする反応方法によって解決される。 Preferably, in the reaction method, the phase transfer catalyst is selected from the group of compounds represented by the general formula R ₄ NX and the general formula R ₄ PX (R is a hydrocarbon residue, X is an acid group). It is solved by a reaction method characterized by being at least one kind of compound.

好ましくは、前記反応方法であって、反応工程Ａは塩基触媒の存在下で行われることを特徴とする反応方法によって解決される。   Preferably, the reaction method is solved by a reaction method characterized in that the reaction step A is performed in the presence of a base catalyst.

好ましくは、前記反応方法であって、反応工程Ａは窒素雰囲気下および／または窒素ガスバブリング下で行われることを特徴とする反応方法によって解決される。特に好ましくは、窒素ガスバブリング下で行われる。   Preferably, the reaction method is solved by the reaction method characterized in that the reaction step A is performed under a nitrogen atmosphere and / or under nitrogen gas bubbling. Particularly preferably, it is carried out under nitrogen gas bubbling.

例えば、trans-1,2-ビス（フェニルスルホニル）エチレン等の原料となる化合物が、簡単、高収率、かつ、低廉なコストで、生産性良く得られる。   For example, a compound as a raw material such as trans-1,2-bis (phenylsulfonyl) ethylene can be obtained with good productivity at a simple, high yield and low cost.

本発明は反応方法である。この反応方法は、反応工程Ａと、酸化工程Ｂとを具備する。反応工程Ａは、下記一般式［Ｉ］で表される化合物と、下記一般式［ＩＩ］で表される化合物とが反応する工程である。反応工程Ａで生成する化合物は、例えば下記一般式［ＩＩＩ］で表される化合物である。酸化工程Ｂは、前記反応工程Ａによる生成物が酸化される工程である。酸化工程Ｂで生成する化合物は、例えば下記一般式［ＩＶ］で表される化合物である。前記酸化工程Ｂは、特に、酸化触媒および相間移動触媒の存在下で行われる。   The present invention is a reaction method. This reaction method includes a reaction step A and an oxidation step B. Reaction step A is a step in which a compound represented by the following general formula [I] reacts with a compound represented by the following general formula [II]. The compound produced | generated at the reaction process A is a compound represented, for example by the following general formula [III]. Oxidation step B is a step in which the product of reaction step A is oxidized. The compound produced | generated at the oxidation process B is a compound represented, for example by the following general formula [IV]. In particular, the oxidation step B is performed in the presence of an oxidation catalyst and a phase transfer catalyst.

一般式［Ｉ］ ＣＲＨＸ−ＣＲＸ_２
［一般式［Ｉ］中、ＲはＨ、Ｘ又はアルキル基である。全てのＲは同一でも異なっていても良い。Ｘは反応性基である。全てのＸは同一でも異なっていても良い。］
一般式［ＩＩ］ ＰｈＳＭ
［一般式［ＩＩ］中、Ｐｈは置換基を有することもあるフェニル基である。ＭはＨ又は金属原子である。］
一般式［ＩＩＩ］ ＰｈＳ−ＣＲＨ−ＣＲＸ_２
［一般式［ＩＩＩ］中、Ｐｈは置換基を有することもあるフェニル基である。ＲはＨ、Ｘ又はアルキル基である。全てのＲは同一でも異なっていても良い。Ｘは反応性基である。全てのＸは同一でも異なっていても良い。］
一般式［ＩＶ］ ＰｈＯ_２Ｓ−ＣＲＨ−ＣＲＸ_２
［一般式［ＩＶ］中、Ｐｈは置換基を有することもあるフェニル基である。ＲはＨ、Ｘ又はアルキル基である。全てのＲは同一でも異なっていても良い。Ｘは反応性基である。全てのＸは同一でも異なっていても良い。］ Formula [I] CRHX-CRX ₂
[In the general formula [I], R represents H, X or an alkyl group. All R may be the same or different. X is a reactive group. All Xs may be the same or different. ]
Formula [II] PhSM
[In General Formula [II], Ph is a phenyl group which may have a substituent. M is H or a metal atom. ]
General formula [III] PhS-CRH-CRX ₂
[In General Formula [III], Ph is a phenyl group which may have a substituent. R is H, X or an alkyl group. All R may be the same or different. X is a reactive group. All Xs may be the same or different. ]
Formula _{[IV] PhO 2 S-CRH} -CRX 2
[In General Formula [IV], Ph is a phenyl group which may have a substituent. R is H, X or an alkyl group. All R may be the same or different. X is a reactive group. All Xs may be the same or different. ]

前記酸化工程Ｂにおける酸化剤は、酸化能力を有する剤であれば良い。しかしながら、好ましくは、Ｈ_２Ｏ_２である。特に、過酸化水素水である。前記酸化工程Ｂは、好ましくは、水と有機溶媒との混合溶媒下で行われる。特に、水：有機溶媒＝１：０．０１〜１０（体積比）の割合の混合溶媒下で行われる。前記有機溶媒は、好ましくは、炭化水素系の溶剤である。有機溶媒は、例えば水との相溶性が乏しい溶媒である。本明細書で「炭化水素系」と言った場合、Ｃ，Ｈのみで構成される炭化水素に限られるのでは無く、例えばＣ，Ｈ，Ｏで構成される場合、Ｃ，Ｈ，Ｎで構成される場合なども広く含まれる。そして、前記炭化水素系の溶剤としては、例えばトルエン、酢酸エチル、ジクロロメタン、クロロホルム、メチルイソブチルケトン、メチル−ｔ−ブチルエーテル等である。この種の溶剤は、水との相溶性が低く、混和が起き難い。 The oxidizing agent in the oxidation step B may be an agent having oxidation ability. However, H ₂ O ₂ is preferred. In particular, hydrogen peroxide water. The oxidation step B is preferably performed in a mixed solvent of water and an organic solvent. In particular, it is carried out under a mixed solvent in a ratio of water: organic solvent = 1: 0.01 to 10 (volume ratio). The organic solvent is preferably a hydrocarbon solvent. An organic solvent is a solvent with poor compatibility with water, for example. In the present specification, the term “hydrocarbon-based” is not limited to hydrocarbons composed only of C and H. For example, when composed of C, H and O, it is composed of C, H and N. Such cases are widely included. Examples of the hydrocarbon solvent include toluene, ethyl acetate, dichloromethane, chloroform, methyl isobutyl ketone, and methyl-t-butyl ether. This type of solvent has low compatibility with water and is difficult to mix.

前記反応工程Ａは、好ましくは、塩基触媒の存在下で行われる。前記反応工程Ａは、好ましくは、窒素雰囲気下および／または窒素ガスバブリング下で行われる。特に好ましくは、窒素ガスバブリング下で行われる。尚、窒素ガスバブリング下で行われた場合、最終的には、反応系は窒素ガス雰囲気のものになる。   The reaction step A is preferably performed in the presence of a base catalyst. The reaction step A is preferably performed under a nitrogen atmosphere and / or under nitrogen gas bubbling. Particularly preferably, it is carried out under nitrogen gas bubbling. When the reaction is carried out under nitrogen gas bubbling, the reaction system will eventually have a nitrogen gas atmosphere.

以下、更に詳しく説明される。   This will be described in more detail below.

前記一般式［Ｉ］におけるＲは、Ｈ，Ｘ又はアルキル基である。アルキル基は、好ましくは、炭素数が５以下のアルキル基である。例えば、メチル基、エチル基、プロピル基、ブチル基などである。Ｘは反応性基である。前記反応性基は、好ましくは、例えばＣｌ，Ｂｒ，Ｉ等のハロゲン原子である。或いは、メシル基、トシル基、トリフラート基である。特に好ましいのはハロゲン原子である。前記ＲはＨ又はアルキル基の場合が特に好ましいものであった。中でもＨであった。前記ＸはＣｌの場合が特に好ましいものであった。そして、前記一般式［Ｉ］で表される化合物は、入手が容易であった。低廉なコストで得られた。かつ、取扱いが容易であった。   R in the general formula [I] is H, X or an alkyl group. The alkyl group is preferably an alkyl group having 5 or less carbon atoms. For example, methyl group, ethyl group, propyl group, butyl group and the like. X is a reactive group. The reactive group is preferably a halogen atom such as Cl, Br, or I. Or they are a mesyl group, a tosyl group, and a triflate group. Particularly preferred is a halogen atom. The R is particularly preferably H or an alkyl group. Above all, it was H. The X is particularly preferably Cl. And the compound represented by the said general formula [I] was easy to acquire. Obtained at low cost. And it was easy to handle.

前記一般式［ＩＩ］におけるＰｈはフェニル基である。フェニル基は、１〜５個の置換基を有していても良い。この置換基は、好ましくは、炭素数が５以下の炭化水素系の基である。例えば、メチル基、エチル基、プロピル基、ブチル基などのアルキル基である。或いは、アルキレン基である。又は、メトキシ基などのアルコキシ基である。フェニル基は、勿論、置換基を持たない場合も有る。前記一般式［ＩＩ］におけるＭは、Ｈ又は金属原子である。   In the general formula [II], Ph is a phenyl group. The phenyl group may have 1 to 5 substituents. This substituent is preferably a hydrocarbon group having 5 or less carbon atoms. For example, an alkyl group such as a methyl group, an ethyl group, a propyl group, or a butyl group. Alternatively, it is an alkylene group. Or, it is an alkoxy group such as a methoxy group. Of course, the phenyl group may not have a substituent. M in the general formula [II] is H or a metal atom.

前記一般式［ＩＩＩ］［ＩＶ］のＰｈ，Ｒ，Ｘは、前記一般式［Ｉ］［ＩＩ］のＰｈ，Ｒ，Ｘに準ずる。   Ph, R, and X in the general formulas [III] and [IV] conform to Ph, R, and X in the general formulas [I] and [II].

前記酸化工程Ｂで用いられる相間移動触媒としては各種の化合物が挙げられる。例えば、一般式Ｒ_４ＮＸ（Ｒは炭化水素残基（例えば、アルキル基、アリル基、アリール基など）、Ｘは酸基（Ｃｌ，Ｂｒ，Ｉ，ＨＳＯ_４等））で表される化合物や、一般式Ｒ_４ＰＸ（Ｒは炭化水素残基（例えば、アルキル基、アリル基、アリール基など）、Ｘは酸基（Ｃｌ，Ｂｒ，Ｉ，ＨＳＯ_４等））で表される化合物が挙げられる。例えば、水にも有機溶媒にも可溶な長鎖アルキルアンモニウムカチオンを持つ塩（テトラブチルアンモニウム塩、メチルトリオクチルアンモニウム塩、ベンジルジメチルオクタデシルアンモニウム塩など）が挙げられる。勿論、これ等に限られない。その他にも、相間移動触媒として、例えばホスホニウム塩などの各種のイオン液体やクラウンエーテル等が挙げられる。そして、このような群の中から選ばれる一種または二種以上の化合物を適宜用いることが出来る。尚、本発明において、好ましい相間移動触媒は、塩化テトラメチルアンモニウム、臭化テトラエチルアンモニウム、塩化テトラエチルアンモニウム、臭化テトラプロピルアンモニウム、水酸化テトラプロピルアンモニウム、臭化テトラブチルアンモニウム、水酸化テトラブチルアンモニウム、硫酸水素テトラブチルアンモニウム、塩化トリオクチルメチルアンモニウム、塩化トリオクチルメチルアンモニウム（Ｃ６〜Ｃ１０の混合物）、硫酸水素トリオクチルアンモニウム、塩化ベンジルトリメチルアンモニウム、塩化ベンジルトリエチルアンモニウム、塩化ベンジルトリブチルアンモニウム、塩化フェニルトリメチルアンモニウム等であった。中でも好ましい相間移動触媒は、水への溶解度が低い塩化トリオクチルメチルアンモニウム、塩化トリオクチルメチルアンモニウム（Ｃ６〜Ｃ１０の混合物））、硫酸水素トリオクチルアンモニウムであった。 Various compounds may be used as the phase transfer catalyst used in the oxidation step B. For example, a compound represented by the general formula R ₄ NX (R is a hydrocarbon residue (eg, alkyl group, allyl group, aryl group, etc.), X is an acid group (Cl, Br, I, HSO ₄ etc.)) And a compound represented by the general formula R ₄ PX (R is a hydrocarbon residue (eg, alkyl group, allyl group, aryl group, etc.), and X is an acid group (Cl, Br, I, HSO ₄ etc.)). It is done. For example, a salt having a long-chain alkylammonium cation that is soluble in water or an organic solvent (tetrabutylammonium salt, methyltrioctylammonium salt, benzyldimethyloctadecylammonium salt, etc.). Of course, it is not limited to these. In addition, examples of the phase transfer catalyst include various ionic liquids such as phosphonium salts and crown ethers. And 1 type, or 2 or more types of compounds chosen from such a group can be used suitably. In the present invention, preferred phase transfer catalysts are tetramethylammonium chloride, tetraethylammonium bromide, tetraethylammonium chloride, tetrapropylammonium bromide, tetrapropylammonium hydroxide, tetrabutylammonium bromide, tetrabutylammonium hydroxide, Tetrabutylammonium hydrogen sulfate, trioctylmethylammonium chloride, trioctylmethylammonium chloride (mixture of C6 to C10), trioctylammonium hydrogensulfate, benzyltrimethylammonium chloride, benzyltriethylammonium chloride, benzyltributylammonium chloride, phenyltrimethylammonium chloride Etc. Among them, preferred phase transfer catalysts were trioctylmethylammonium chloride, trioctylmethylammonium chloride (mixture of C6 to C10)), and trioctylammonium hydrogen sulfate having low solubility in water.

本発明において相間移動触媒が用いられた理由は次の通りである。
前記酸化工程Ｂにおいて、非特許文献１では、溶媒に酢酸が用いられ、又、非特許文献２では、メタノールが用いられている。前記反応工程Ａにおいて、抽出に用いられる有機溶媒は、水との相溶性が低く、混和し難い溶媒が用いられる。従って、非特許文献１，２では、前記酸化反応Ｂを行う前に、溶媒を置き換える必要が有った。一方、本発明では、前記反応工程Ａで得られた一般式［ＩＩＩ］で表される化合物と有機溶媒とを含む溶液をそのまま前記酸化工程Ｂに用いることが出来、有機溶媒と水との２層反応で実施できる。このとき相間移動触媒がない場合は、反応速度が極めて遅い。２層反応を促進させる為、相間移動触媒の使用が重要である。
又、反応終了後においても、非特許文献１，２では、反応溶媒を濃縮し、水を添加し、有機溶媒で抽出する方法や、水を添加して晶析させ、結晶を取り出す方法が採用されている。このような手法は、溶媒の使用量が増え、工程が長くなり、非効率である。すなわち、コストが高く付いた。本発明では、反応終了後、そのまま、一般式［ＩＶ］で表される化合物と塩基との反応系に用いることが出来る。 The reason why the phase transfer catalyst is used in the present invention is as follows.
In the oxidation step B, in Non-Patent Document 1, acetic acid is used as a solvent, and in Non-Patent Document 2, methanol is used. In the reaction step A, the organic solvent used for the extraction is a solvent having low compatibility with water and difficult to mix. Therefore, in Non-Patent Documents 1 and 2, it is necessary to replace the solvent before the oxidation reaction B is performed. On the other hand, in the present invention, the solution containing the compound represented by the general formula [III] obtained in the reaction step A and the organic solvent can be used as it is in the oxidation step B. It can be carried out by layer reaction. At this time, when there is no phase transfer catalyst, the reaction rate is extremely slow. In order to promote the two-layer reaction, it is important to use a phase transfer catalyst.
In addition, even after the completion of the reaction, Non-Patent Documents 1 and 2 adopt a method of concentrating the reaction solvent, adding water, extracting with an organic solvent, and adding water to crystallize and extract crystals. Has been. Such a technique is inefficient because of the increased amount of solvent used, lengthening the process. That is, the cost is high. In this invention, after completion | finish of reaction, it can use for the reaction system of the compound and base which are represented with general formula [IV] as it is.

前記酸化工程Ｂで用いられる酸化触媒としては、例えば塩酸、硫酸、酢酸、リン酸などの酸が用いられた。他にも、タングステン酸やモリブデン酸などの金属の酸を用いることも出来る。これ等の混酸を用いることも出来た。本酸化反応では酸化剤が用いられた。この酸化剤は、好ましくは、Ｈ_２Ｏ_２（過酸化水素水も含まれる。）であった。 As the oxidation catalyst used in the oxidation step B, for example, an acid such as hydrochloric acid, sulfuric acid, acetic acid, phosphoric acid or the like was used. In addition, a metal acid such as tungstic acid or molybdic acid can be used. These mixed acids could also be used. In this oxidation reaction, an oxidizing agent was used. The oxidizing agent was preferably H ₂ O ₂ (including hydrogen peroxide solution).

前記酸化工程Ｂで用いられる溶媒は水と有機溶媒との混合溶媒であった。好ましくは、水：有機溶媒＝１：０．０１〜１０（体積比）の割合の混合溶媒下であった。前記比（有機溶媒／水）は、更に好ましくは、０．２以上であった。前記比（有機溶媒／水）は、更に好ましくは、５以下であった。前記有機溶媒は、好ましくは、水との相溶性が低く、混和し難い溶媒である。例えば、トルエンであった。その他にも、酢酸エチル、ジクロロメタン、クロロホルム、メチルイソブチルケトン、メチル−ｔ−ブチルエーテル等の有機溶媒であっても良い。本酸化反応の後、例えばトルエンによる抽出が行われる。すなわち、前記一般式［ＩＶ］で表される化合物を含むトルエン溶液が得られた。この場合、この溶液を、そのまま、一般式［ＩＶ］で表される化合物と塩基との反応系に用いることが出来る。   The solvent used in the oxidation step B was a mixed solvent of water and an organic solvent. Preferably, it was under a mixed solvent in a ratio of water: organic solvent = 1: 0.01 to 10 (volume ratio). The ratio (organic solvent / water) was more preferably 0.2 or more. The ratio (organic solvent / water) was more preferably 5 or less. The organic solvent is preferably a solvent that has low compatibility with water and is difficult to mix. For example, toluene. In addition, organic solvents such as ethyl acetate, dichloromethane, chloroform, methyl isobutyl ketone, and methyl-t-butyl ether may be used. After this oxidation reaction, for example, extraction with toluene is performed. That is, a toluene solution containing the compound represented by the general formula [IV] was obtained. In this case, this solution can be used as it is for the reaction system of the compound represented by the general formula [IV] and the base.

前記反応工程Ａは、好ましくは、塩基触媒の存在下で行われた。塩基触媒としては、例えば水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水素化ナトリウム、ナトリウムメトキシド、カリウム−ｔ−ブトキシド、炭酸カリウム等が用いられた。   The reaction step A was preferably performed in the presence of a base catalyst. As the base catalyst, for example, sodium hydroxide, potassium hydroxide, sodium hydride, sodium methoxide, potassium-t-butoxide, potassium carbonate and the like were used.

前記反応工程Ａは、好ましくは、窒素雰囲気下あるいは窒素バブリング下で行われた。特に、窒素ガスを溶液中に供給するバブリング下で行われた。これにより、ジフェニルジスルフィドの副生反応が大幅に抑制できた。すなわち、窒素ガスバブリングが行われて無い非特許文献１，２，３の技術にあっては、ジフェニルジスルフィドの副生量が多かった。本反応後に、有機溶媒による抽出が行われた。これにより、前記一般式［ＩＩＩ］で表される化合物と有機溶媒とを含む溶液が得られた。この溶液が前記酸化反応の系に供された。これから判る通り、上記反応系では、有機溶媒として同一の溶媒（例えば、トルエン）を用いることが出来た。このことは好都合である。   The reaction step A was preferably performed in a nitrogen atmosphere or under nitrogen bubbling. In particular, it was performed under bubbling where nitrogen gas was supplied into the solution. As a result, the byproduct reaction of diphenyl disulfide could be greatly suppressed. That is, in the techniques of Non-Patent Documents 1, 2, and 3 in which nitrogen gas bubbling is not performed, the amount of diphenyl disulfide by-produced is large. After this reaction, extraction with an organic solvent was performed. Thereby, a solution containing the compound represented by the general formula [III] and an organic solvent was obtained. This solution was subjected to the oxidation reaction system. As can be seen, in the above reaction system, the same solvent (for example, toluene) could be used as the organic solvent. This is convenient.

前記酸化工程Ｂで生成した化合物（例えば、下記一般式［ＩＶ］で表される化合物）からは、塩基との反応によって、下記一般式［Ｖ］で表される化合物が生成する。
一般式［Ｖ］ ＰｈＯ_２Ｓ−ＣＲ＝ＣＲＸ
［一般式［Ｖ］中、Ｐｈは置換基を有することもあるフェニル基である。ＲはＨ、Ｘ又はアルキル基である。全てのＲは同一でも異なっていても良い。Ｘは反応性基である。］
前記塩基は、好ましくは、アミン類であった。アミン類としては各種のアミンを用いることが出来る。例えば、アルキルアミンや、環状アミン（例えば、ピリジン、Ｎ−メチルモルホリン等）が挙げられる。特に好ましいアミンはアルキルアミンであった。最も好ましいアミンは第３級アミンＮＲ_３（Ｒは、好ましくは、炭素数が１〜８のアルキル基。全てのＲは同一でも、異なっていても良い。）であった。 From the compound produced in the oxidation step B (for example, a compound represented by the following general formula [IV]), a compound represented by the following general formula [V] is produced by reaction with a base.
Formula _{[V] PhO 2 S-CR} = CRX
[In General Formula [V], Ph is a phenyl group which may have a substituent. R is H, X or an alkyl group. All R may be the same or different. X is a reactive group. ]
The base was preferably an amine. Various amines can be used as the amines. For example, alkylamine and cyclic amine (for example, pyridine, N-methylmorpholine, etc.) can be mentioned. A particularly preferred amine was an alkylamine. The most preferred amine was a tertiary amine NR ₃ (R is preferably an alkyl group having 1 to 8 carbon atoms. All Rs may be the same or different).

このアミン類による脱ハロゲン化水素（例えば、脱塩化水素）の反応においても、相間移動触媒を用いるのが好ましかった。尚、本反応で用いる相間移動触媒としては前記相間移動触媒と同様な相間移動触媒が挙げられる。この反応系でも相間移動触媒を用いるのが好ましかった理由は次の通りであった。
非特許文献４の技術の再現試験が本発明者により行われた。反応条件は次の通りであった。ＰｈＯ_２ＳＣＨ_２ＣＨＣｌ_２中にＥｔ_３Ｎ（１当量）が滴下された。滴下温度は５℃であった。滴下時間は４５分であった。反応時間は１６〜１８時間であった。反応溶媒はベンゼンであった。反応後、濾過した。濾液を６ＭのＨＣｌで中和した。この後、濃縮し、カラムを用いて精製した。ＰｈＯ_２ＳＣＨ＝ＣＨＣｌの収率は７８％であった。非特許文献２の技術の場合でも、ＰｈＯ_２ＳＣＨ＝ＣＨＣｌの収率は８７％である。
これに対して、相間移動触媒（Aliquat336）が用いられた反応系では、ＰｈＯ_２ＳＣＨ＝ＣＨＣｌが、高収率で、得られた。すなわち、ＰｈＯ_２ＳＣＨＣＨＣｌ_２中にＥｔ_３Ｎ（１当量）が滴下された。滴下温度は１５℃であった。滴下時間は３０分であった。反応時間は３０分間であった。反応溶媒はトルエンと水の混合溶媒であった。反応後、分液洗浄が行われた。この後、活性炭による処理が行われ、濃縮が行われた。精製なしで得られたＰｈＯ_２ＳＣＨ＝ＣＨＣｌの収率は略１００％であった。すなわち、格別な精製操作なしでも、高純度なＰｈＯ_２ＳＣＨ＝ＣＨＣｌが高収率で得られた。尚、トルエンの代わりに、酢酸エチル、ジクロロメタン、クロロホルム、メチルイソブチルケトン、メチル−ｔ−ブチルエーテル等の有機溶媒が用いられても同様な結果であった。
このことから、本反応系で相間移動触媒を用いた場合、その優位性（重要性）を理解することが出来る。 In the reaction of dehydrohalogenation (for example, dehydrochlorination) with amines, it was preferable to use a phase transfer catalyst. The phase transfer catalyst used in this reaction includes a phase transfer catalyst similar to the phase transfer catalyst. The reason why it was preferable to use a phase transfer catalyst in this reaction system was as follows.
The inventor performed a reproduction test of the technique of Non-Patent Document 4. The reaction conditions were as follows. Et ₃ N (1 equivalent) was added dropwise into PhO ₂ SCH ₂ CHCl ₂ . The dropping temperature was 5 ° C. The dropping time was 45 minutes. The reaction time was 16-18 hours. The reaction solvent was benzene. After the reaction, it was filtered. The filtrate was neutralized with 6M HCl. After this, it was concentrated and purified using a column. The yield of PhO ₂ SCH═CHCl was 78%. Even in the case of the technique of Non-Patent Document 2, the yield of PhO ₂ SCH═CHCl is 87%.
In contrast, in the reaction system using the phase transfer catalyst (Aliquat336), PhO ₂ SCH═CHCl was obtained in high yield. That is, Et ₃ N (1 equivalent) was added dropwise to PhO ₂ SCHCHCl ₂ . The dropping temperature was 15 ° C. The dropping time was 30 minutes. The reaction time was 30 minutes. The reaction solvent was a mixed solvent of toluene and water. After the reaction, liquid separation washing was performed. Then, the process by activated carbon was performed and concentration was performed. The yield of PhO ₂ SCH═CHCl obtained without purification was approximately 100%. That is, high-purity PhO ₂ SCH═CHCl was obtained in a high yield without any special purification operation. Similar results were obtained when an organic solvent such as ethyl acetate, dichloromethane, chloroform, methyl isobutyl ketone, methyl-t-butyl ether was used instead of toluene.
From this, when a phase transfer catalyst is used in this reaction system, its superiority (importance) can be understood.

前記一般式［Ｖ］で表される化合物と下記一般式［ＶＩ］で表される化合物との反応によって、下記一般式［ＶＩＩ］で表される化合物が生成する。trans-1,2-ビス（フェニルスルホニル）エチレンに代表される下記一般式［ＶＩＩ］で表される化合物は、例えば有機電子デバイス（例えば、電界効果トランジスタ等）、光学記録媒体、導電性高分子材料（例えば、帯電防止材料、電池の電極材料、表示素子などの電子材料）等の原料となる。例えば、ベンゾポルフィリンやイソインドールポリマー等の原料として好適である。
一般式［ＶＩ］ （ＰｈＳＯ_２）_ｋＭ
［一般式［ＶＩ］中、Ｐｈは置換基を有することもあるフェニル基である。ｋは１又は２である。ＭはＨ又は金属原子である。］
一般式［ＶＩＩ］ ＰｈＯ_２Ｓ−ＣＲ＝Ｃ（Ｒ）ＳＯ_２Ｐｈ
［一般式［ＶＩＩ］中、Ｐｈは置換基を有することもあるフェニル基である。全てのＰｈは同一でも異なっていても良い。ＲはＨ、Ｘ又はアルキル基である。全てのＲは同一でも異なっていても良い。Ｘは反応性基である。］
尚、この一般式［ＶＩＩ］で表される化合物は、例えばtrans型の化合物である。
前記一般式［ＶＩ］［ＶＩＩ］におけるＰｈはフェニル基である。フェニル基は、１〜５個の置換基を有していても良い。置換基は、好ましくは、炭素数が５以下の炭化水素系の基である。例えば、メチル基、エチル基、プロピル基、ブチル基などのアルキル基である。或いは、アルキレン基である。又は、メトキシ基などのアルコキシ基である。フェニル基は、勿論、置換基を持たない場合も有る。前記一般式［ＶＩ］におけるＭは金属原子である。例えば、アルカリ金属（例えば、Ｎａ，Ｋ等）である。又は、アルカリ土類金属（例えば、Ｍｇ，Ｃａ等）である。Ｍは、好ましくは、アルカリ金属であった。中でも、Ｎａ，Ｋであった。前記一般式［ＶＩ］におけるｋは１又は２である。金属の配位数により、ｋは１であったり、２であったりする。 A compound represented by the following general formula [VII] is produced by a reaction between the compound represented by the general formula [V] and the compound represented by the following general formula [VI]. Compounds represented by the following general formula [VII] typified by trans-1,2-bis (phenylsulfonyl) ethylene include, for example, organic electronic devices (for example, field effect transistors), optical recording media, and conductive polymers. It becomes a raw material for materials (for example, electronic materials such as antistatic materials, battery electrode materials, and display elements). For example, it is suitable as a raw material for benzoporphyrin and isoindole polymer.
Formula [VI] (PhSO ₂ ) _k M
[In the general formula [VI], Ph is a phenyl group which may have a substituent. k is 1 or 2. M is H or a metal atom. ]
Formula _{[VII] PhO 2 S-CR} = C (R) SO 2 Ph
[In General Formula [VII], Ph is a phenyl group which may have a substituent. All Ph may be the same or different. R is H, X or an alkyl group. All R may be the same or different. X is a reactive group. ]
The compound represented by the general formula [VII] is, for example, a trans type compound.
Ph in the general formula [VI] [VII] is a phenyl group. The phenyl group may have 1 to 5 substituents. The substituent is preferably a hydrocarbon group having 5 or less carbon atoms. For example, an alkyl group such as a methyl group, an ethyl group, a propyl group, or a butyl group. Alternatively, it is an alkylene group. Or, it is an alkoxy group such as a methoxy group. Of course, the phenyl group may not have a substituent. M in the general formula [VI] is a metal atom. For example, an alkali metal (for example, Na, K, etc.). Or it is alkaline-earth metal (for example, Mg, Ca, etc.). M was preferably an alkali metal. Among these, Na and K. K in the general formula [VI] is 1 or 2. Depending on the coordination number of the metal, k may be 1 or 2.

前記一般式［Ｖ］で表される化合物と前記一般式［ＶＩ］で表される化合物との反応は、好ましくは、相間移動触媒の存在下で行われる。相間移動触媒としては前述した相間移動触媒を用いることが出来る。そして、好ましくは、一般式［Ｖ］で表される化合物が一般式［ＶＩ］で表される化合物の溶液中に添加された。例えば、一般式［Ｖ］で表される化合物を含有する溶液が、一般式［ＶＩ］で表される化合物を含有する溶液中に滴下された。その理由は次の通りであった。すなわち、一般式［Ｖ］で表される化合物が一般式［ＶＩ］で表される化合物の溶液中に添加（滴下）された場合と、一般式［ＶＩ］で表される化合物が一般式［Ｖ］で表される化合物の溶液中に添加（滴下）された場合とを比べた処、未反応物の結晶へのかみ込みは前者の場合の方が少なかったからである。つまり、前者の場合に、より高純度なtrans-1,2-ビス（フェニルスルホニル）エチレンが得られたからである。この反応は、好ましくは、水と有機溶媒との混合溶媒下で行われる。前記反応は、特に好ましくは、水：有機溶媒＝１：０．０１〜１０（体積比）の割合の混合溶媒下で行われた。中でも、前記比（有機溶媒／水）が０．２以上であった。前記比（有機溶媒／水）が５以下であった。用いられる有機溶媒としては各種の化合物が挙げられる。例えば、炭化水素系の溶媒が挙げられる。例えば、アルコール類（例えば、メタノール、エタノール、プロパノール等）、ケトン類（例えば、アセトン、メチルエチルケトン、メチルイソブチルケトン等）、ニトリル類（例えば、アセトニトリル等）、エーテル類（例えば、テトラヒドロフラン等）、芳香族炭化水素類（例えば、ベンゼン、トルエン等）、脂肪族炭化水素類（例えば、ヘキサン等）、エステル類（例えば、酢酸エチル等）などが挙げられる。中でも好ましい有機溶媒は、トルエン、テトラヒドロフランであった。そして、このような群の中から選ばれる一種または二種以上の化合物を適宜用いることが出来る。   The reaction between the compound represented by the general formula [V] and the compound represented by the general formula [VI] is preferably performed in the presence of a phase transfer catalyst. As the phase transfer catalyst, the phase transfer catalyst described above can be used. Preferably, the compound represented by the general formula [V] is added to the solution of the compound represented by the general formula [VI]. For example, a solution containing a compound represented by the general formula [V] was dropped into a solution containing a compound represented by the general formula [VI]. The reason was as follows. That is, when the compound represented by the general formula [V] is added (dropped) to the solution of the compound represented by the general formula [VI], the compound represented by the general formula [VI] This is because the amount of unreacted material in the crystal was less in the former case compared with the case where it was added (dropped) in the solution of the compound represented by V]. That is, in the former case, higher-purity trans-1,2-bis (phenylsulfonyl) ethylene was obtained. This reaction is preferably performed in a mixed solvent of water and an organic solvent. The reaction was particularly preferably carried out in a mixed solvent of water: organic solvent = 1: 0.01 to 10 (volume ratio). Among them, the ratio (organic solvent / water) was 0.2 or more. The ratio (organic solvent / water) was 5 or less. Examples of the organic solvent used include various compounds. For example, a hydrocarbon solvent is mentioned. For example, alcohols (eg, methanol, ethanol, propanol, etc.), ketones (eg, acetone, methyl ethyl ketone, methyl isobutyl ketone, etc.), nitriles (eg, acetonitrile, etc.), ethers (eg, tetrahydrofuran, etc.), aromatic Examples thereof include hydrocarbons (for example, benzene, toluene and the like), aliphatic hydrocarbons (for example, hexane and the like), esters (for example, ethyl acetate and the like), and the like. Of these, preferred organic solvents were toluene and tetrahydrofuran. And 1 type, or 2 or more types of compounds chosen from such a group can be used suitably.

前記一般式［Ｖ］で表される化合物と前記一般式［ＶＩ］で表される化合物との反応は、好ましくは、相間移動触媒の存在下で行われる。その理由は次の通りであった。
非特許文献４の技術の再現試験が本発明者により行われた。反応条件は次の通りであった。溶媒はメタノール／水＝２／１（体積比）であった。反応温度は室温であった。反応時間は３時間であった。得られたtrans-1,2-ビス（フェニルスルホニル）エチレンの反応率は低かった。ここで反応率とは、ＨＰＬＣ分析における生成物の面積百分率／（生成物の面積百分率＋未反応物の面積百分率）×１００の値をいう。例えば、１当量のＰｈＳＯ_２Ｎａが用いられた場合の反応率はたった５％であった。２当量のＰｈＳＯ_２Ｎａが用いられ場合の反応率は１３％であった。還流温度まで上げると、ようやく、反応は終了した。反応後には濾取・乾燥が行われた。この後、メタノールでの再結晶操作が行われた。非特許文献１の技術が用いられた場合、大量の溶媒を使わない限り、未反応物の結晶へのかみ込みの多いことが判った。すなわち、精製によっても、高純度品が得られ難かった。
次の条件下で上記反応が行われた。相間移動触媒の使用が特徴の一つである。以下の例で用いられた相間移動触媒はAliquat336（メチルトリオクチルアンモニウムクロライド（Ｃ６〜Ｃ１０の混合物））である。反応温度が６３℃、反応時間が３時間、溶媒がＴＨＦ／水＝２／１（体積比）で、２当量のＰｈＳＯ_２Ｎａが用いられた場合には、trans-1,2-ビス（フェニルスルホニル）エチレンの収率は９２．４％であった。反応温度が８７℃、反応時間が１時間、溶媒がトルエン／水＝２／１（体積比）で、２当量のＰｈＳＯ_２Ｎａが用いられた場合には、trans-1,2-ビス（フェニルスルホニル）エチレンの収率は９２．３％であった。反応温度が５０℃、反応時間が４時間、溶媒がトルエン／水＝２／１（体積比）で、１．５当量のＰｈＳＯ_２Ｎａが用いられた場合には、trans-1,2-ビス（フェニルスルホニル）エチレンの収率は９５．７％であった。反応温度が７０℃、反応時間が３時間、溶媒がトルエン／水＝２／１（体積比）で、１当量のＰｈＳＯ_２Ｎａが用いられた場合には、trans-1,2-ビス（フェニルスルホニル）エチレンの収率は９１．３％であった。反応後に冷却（０〜５℃）が行われた。そして、濾取・乾燥が行われた。但し、再結晶操作は行われなかった。再結晶操作の必要が無かった。すなわち、非特許文献１の場合に行われた再結晶操作が行われなくても、高純度品が得られた。つまり、精製なしでも９９％以上の高純度品が得られた。未反応物の結晶へのかみ込みは少なかった。
このことから、本反応系で相間移動触媒を用いた場合、その優位性（重要性）を理解することが出来る。 The reaction between the compound represented by the general formula [V] and the compound represented by the general formula [VI] is preferably performed in the presence of a phase transfer catalyst. The reason was as follows.
The inventor performed a reproduction test of the technique of Non-Patent Document 4. The reaction conditions were as follows. The solvent was methanol / water = 2/1 (volume ratio). The reaction temperature was room temperature. The reaction time was 3 hours. The reaction rate of the obtained trans-1,2-bis (phenylsulfonyl) ethylene was low. Here, the reaction rate means a value of product area percentage in HPLC analysis / (area percentage of product + area percentage of unreacted product) × 100. For example, the reaction rate when only 1 equivalent of PhSO ₂ Na was used was only 5%. When 2 equivalents of PhSO ₂ Na was used, the reaction rate was 13%. When the reaction temperature was raised to the reflux temperature, the reaction was finally completed. After the reaction, filtration and drying were performed. Thereafter, a recrystallization operation with methanol was performed. When the technique of Non-Patent Document 1 was used, it was found that unless a large amount of solvent was used, the unreacted product was often bite into the crystal. That is, it was difficult to obtain a high-purity product even by purification.
The above reaction was carried out under the following conditions. One of the features is the use of a phase transfer catalyst. The phase transfer catalyst used in the following examples is Aliquat 336 (methyl trioctyl ammonium chloride (mixture of C6 to C10)). When the reaction temperature is 63 ° C., the reaction time is 3 hours, the solvent is THF / water = 2/1 (volume ratio), and 2 equivalents of PhSO ₂ Na is used, trans-1,2-bis (phenyl The yield of (sulfonyl) ethylene was 92.4%. When the reaction temperature is 87 ° C., the reaction time is 1 hour, the solvent is toluene / water = 2/1 (volume ratio), and 2 equivalents of PhSO ₂ Na is used, trans-1,2-bis (phenyl The yield of (sulfonyl) ethylene was 92.3%. When the reaction temperature is 50 ° C., the reaction time is 4 hours, the solvent is toluene / water = 2/1 (volume ratio), and 1.5 equivalents of PhSO ₂ Na is used, trans-1,2-bis The yield of (phenylsulfonyl) ethylene was 95.7%. When the reaction temperature is 70 ° C., the reaction time is 3 hours, the solvent is toluene / water = 2/1 (volume ratio), and 1 equivalent of PhSO ₂ Na is used, trans-1,2-bis (phenyl The yield of (sulfonyl) ethylene was 91.3%. Cooling (0-5 ° C.) was performed after the reaction. Then, filtration and drying were performed. However, the recrystallization operation was not performed. There was no need for recrystallization. That is, even if the recrystallization operation performed in the case of Non-Patent Document 1 was not performed, a high-purity product was obtained. That is, a high purity product of 99% or more was obtained without purification. There was little bit of unreacted material in the crystals.
From this, when a phase transfer catalyst is used in this reaction system, its superiority (importance) can be understood.

ＰｈＯ_２ＳＣＨ_２ＣＨＣｌ_２にＰｈＳＯ_２Ｎａを大量の溶媒中で作用させ、直接、ＰｈＯ_２ＳＣＨ＝ＣＨＳＯ_２Ｐｈを得ることも出来る。しかしながら、この場合には、反応率が悪く、収率が低かった。反応温度を高くすると、不純物が増加した。このようなことから、ＰｈＯ_２ＳＣＨ_２ＣＨＣｌ_２にＰｈＳＯ_２Ｎａを作用させ、直接、ＰｈＯ_２ＳＣＨ＝ＣＨＳＯ_２Ｐｈを得る手法は好ましくなかった。 PhO ₂ SCH ₂ CHCl ₂ is reacted with PhSO ₂ Na in a large amount of solvent, _direct, it can also be obtained PhO ₂ SCH = CHSO 2 Ph. However, in this case, the reaction rate was poor and the yield was low. Increasing the reaction temperature increased impurities. For this _reason, by the action of PhSO ₂ Na to PhO ₂ SCH ₂ CHCl _{2, directly,} a method of obtaining a PhO ₂ SCH = CHSO 2 Ph it is not favorable.

以下、具体的な実施例を挙げて説明する。しかし、本発明は、以下の実施例に限定されるものでは無い。   Hereinafter, specific examples will be described. However, the present invention is not limited to the following examples.

［実施例］
［１，１−ジクロロ−２−（フェニルチオ）エタン（化合物９）］
［化合物９の具体的な合成例１］
ナトリウムメトキシド（５９．０ｇ）とＤＭＦ（６５４．０ｇ）とが、３Ｌの四ツ口フラスコに加えられた。この後、溶液中に窒素ガスが供給され、バブリングが行われた。このバブリングは反応終了まで行われた。バブリング開始時の温度は１０〜１５℃であった。バブリング開始後、３０分経過してから、チオフェノール（１０９．０ｇ）とＤＭＦ（２１８．０ｇ）との混合溶液が前記溶液（ナトリウムメトキシド＋ＤＭＦ）中に滴下された。滴下後、１５分間の撹拌が行われた。この後、１，１，２−トリクロロエタン（３９６．０ｇ）が滴下された。滴下後、６０℃に加熱が行われた。この後、３時間の撹拌が行われた。この後、冷却（２０〜３０℃）が行われた。冷却後、トルエン（７００．０ｇ）と水（７００．０ｇ）とが添加された。添加後、１５分間の撹拌が行われた。撹拌後、静置・分液が行われた。水層がトルエンで抽出された。この後、有機層は混合され、３％苛性ソーダ水溶液（７００．０ｇ）による分液洗浄が２回行われた。
これにより、１，１−ジクロロ−２−（フェニルチオ）エタン（化合物９）のトルエン溶液（１６３７．０ｇ）が得られた。一部サンプリングが行われ、トルエンの留去が行われた。収率は９４．８％であった。トルエン溶液（１６３７．０ｇ）中の化合物９は１９４．２ｇであった。
得られた１，１−ジクロロ−２−（フェニルチオ）エタン（化合物９）のＮＭＲデータは次の通りであった。

[Example]
[1,1-dichloro-2- (phenylthio) ethane (compound 9)]
[Specific Synthesis Example 1 of Compound 9]
Sodium methoxide (59.0 g) and DMF (654.0 g) were added to a 3 L four-necked flask. Thereafter, nitrogen gas was supplied into the solution and bubbling was performed. This bubbling was performed until the end of the reaction. The temperature at the start of bubbling was 10 to 15 ° C. After 30 minutes from the start of bubbling, a mixed solution of thiophenol (109.0 g) and DMF (218.0 g) was dropped into the solution (sodium methoxide + DMF). After dropping, stirring for 15 minutes was performed. After this, 1,1,2-trichloroethane (396.0 g) was added dropwise. After dropping, heating was performed at 60 ° C. This was followed by stirring for 3 hours. This was followed by cooling (20-30 ° C.). After cooling, toluene (700.0 g) and water (700.0 g) were added. After the addition, stirring was performed for 15 minutes. After stirring, standing and separation were performed. The aqueous layer was extracted with toluene. Thereafter, the organic layer was mixed and subjected to liquid separation washing with a 3% aqueous sodium hydroxide solution (700.0 g) twice.
As a result, a toluene solution (1637.0 g) of 1,1-dichloro-2- (phenylthio) ethane (Compound 9) was obtained. Partial sampling was performed and toluene was distilled off. The yield was 94.8%. Compound 9 in the toluene solution (1637.0 g) was 194.2 g.
The NMR data of 1,1-dichloro-2- (phenylthio) ethane (Compound 9) obtained were as follows.

［化合物９の具体的な合成例２］
ナトリウムメトキシド（１．２ｇ）とＤＭＦ（１８．９ｇ）とが、１００ｍＬの三ツ口フラスコに加えられた。この後、窒素ガスバブリングが行われた。このバブリングは反応終了まで行われた。バブリング開始時の温度は１０〜１５℃であった。バブリング開始後、３０分経過してから、チオフェノール（２．３６ｇ）が前記溶液（ナトリウムメトキシド＋ＤＭＦ）中に滴下された。滴下後、１５分間の撹拌が行われた。この後、１，１，２−トリクロロエタン（８．７ｇ）が滴下された。滴下後、６０℃に加熱が行われた。この後、３時間の撹拌が行われた。この後、冷却（２０〜３０℃）が行われた。冷却後、ＭＴＢＥ（２５．９ｇ）と水（３５ｇ）とが添加された。添加後、１５分間の撹拌が行われた。撹拌後、静置・分液が行われた。水層がＭＴＢＥで抽出された。この後、有機層は混合され、５％苛性ソーダ水溶液（２５ｇ）による分液洗浄が２回行われた。この後、硫酸マグネシウムによる脱水操作が行われた。この後、濃縮が行われた。そして、ＭＴＢＥが留去された。
これにより、１，１−ジクロロ−２−（フェニルチオ）エタン（化合物９）が得られた。収率は９５．５％であった。 [Specific Synthesis Example 2 of Compound 9]
Sodium methoxide (1.2 g) and DMF (18.9 g) were added to a 100 mL three-necked flask. This was followed by nitrogen gas bubbling. This bubbling was performed until the end of the reaction. The temperature at the start of bubbling was 10 to 15 ° C. After 30 minutes from the start of bubbling, thiophenol (2.36 g) was added dropwise to the solution (sodium methoxide + DMF). After dropping, stirring for 15 minutes was performed. After this, 1,1,2-trichloroethane (8.7 g) was added dropwise. After dropping, heating was performed at 60 ° C. This was followed by stirring for 3 hours. This was followed by cooling (20-30 ° C.). After cooling, MTBE (25.9 g) and water (35 g) were added. After the addition, stirring was performed for 15 minutes. After stirring, standing and separation were performed. The aqueous layer was extracted with MTBE. Thereafter, the organic layer was mixed and subjected to liquid separation washing with a 5% sodium hydroxide aqueous solution (25 g) twice. Thereafter, a dehydration operation with magnesium sulfate was performed. This was followed by concentration. And MTBE was distilled off.
Thereby, 1,1-dichloro-2- (phenylthio) ethane (Compound 9) was obtained. The yield was 95.5%.

［１，１−ジクロロ−２−（フェニルスルホニル）エタン（化合物１０）］
［１−クロロ−２−（フェニルスルホニル）エチレン（化合物１１）］
［化合物１０，１１の具体的な合成例］
前記合成例［化合物９の具体的な合成例１］で得た１，１−ジクロロ−２−（フェニルチオ）エタンのトルエン溶液（１６３７．０ｇ：化合物９は１９４．２ｇ）と、タングステン酸ナトリウム・２水和物（３．１ｇ）と、塩化トリオクチルメチルアンモニウム（Ｃ６〜Ｃ１０の混合物：Aliquat336：３．８ｇ）と、８５％リン酸（２．１ｇ）と、水（３３２．０ｇ）とが３Ｌの四ツ口フラスコに加えられた。この後、５０℃に加熱された。この後、３５％過酸化水素水（２００．０ｇ）が、ゆっくり、滴下された。滴下後、２時間の撹拌が行われた。撹拌後、冷却（１５〜２５℃）が行われた。冷却後、１０％チオ硫酸ナトリウム水溶液の滴下が行われ、過剰な過酸化物の分解が行われた。この後、炭酸水素ナトリウムによる中和（ｐＨ７〜８）が行われた。トルエン層には、化合物１０が存在している。
この後、トリエチルアミン（９４．０ｇ）が滴下された。滴下後、３０分間の撹拌が行われた。この後、静置・分液が行われた。有機層が水洗された。この後、活性炭が添加された。そして、３０分間の撹拌が行われた。撹拌後、濾過により活性炭が除去された。
これにより、１−クロロ−２−（フェニルスルホニル）エチレンのトルエン溶液（１８１０．０ｇ）が得られた。一部サンプリングが行われ、トルエンの留去が行われた。収率は、ほぼ１００%であった。トルエン溶液（１８１０．０ｇ）中の化合物１１は１９０．０ｇであった。
得られた１−クロロ−２−（フェニルスルホニル）エチレン（化合物１１）のＮＭＲデータは次の通りであった。

[1,1-dichloro-2- (phenylsulfonyl) ethane (compound 10)]
[1-Chloro-2- (phenylsulfonyl) ethylene (Compound 11)]
[Specific Synthesis Examples of Compounds 10 and 11]
A toluene solution of 1,1-dichloro-2- (phenylthio) ethane obtained in the above Synthesis Example [Specific Synthesis Example 1 of Compound 9] (1637.0 g: Compound 9 is 194.2 g), sodium tungstate, Dihydrate (3.1 g), trioctylmethylammonium chloride (mixture of C6 to C10: Aliquat336: 3.8 g), 85% phosphoric acid (2.1 g), and water (332.0 g) Added to a 3 L four-necked flask. This was followed by heating to 50 ° C. Thereafter, 35% aqueous hydrogen peroxide (200.0 g) was slowly added dropwise. After dropping, stirring was performed for 2 hours. After stirring, cooling (15-25 ° C.) was performed. After cooling, a 10% aqueous sodium thiosulfate solution was dropped, and excessive peroxide was decomposed. Thereafter, neutralization with sodium bicarbonate (pH 7-8) was performed. Compound 10 is present in the toluene layer.
After this, triethylamine (94.0 g) was added dropwise. After dropping, stirring for 30 minutes was performed. Thereafter, standing and separation were performed. The organic layer was washed with water. After this time, activated carbon was added. And stirring for 30 minutes was performed. After stirring, the activated carbon was removed by filtration.
As a result, a toluene solution (1810.0 g) of 1-chloro-2- (phenylsulfonyl) ethylene was obtained. Partial sampling was performed and toluene was distilled off. The yield was almost 100%. The compound 11 in the toluene solution (1810.0 g) was 190.0 g.
The NMR data of the obtained 1-chloro-2- (phenylsulfonyl) ethylene (Compound 11) were as follows.

［trans-1,2-ビス（フェニルスルホニル）エチレン（化合物８）］
［化合物８の具体的な合成例１］
ベンゼンスルフィン酸ナトリウム・２水和物（６２．７ｇ；１．０当量）と水（２４９．７ｇ）とが、１Ｌの四ツ口フラスコに加えられた。この後、加熱（７０℃）が行われた。前記合成例［化合物１０，１１の具体的な合成例］で得た１−クロロ−２−（フェニルスルホニル）エチレン（化合物１１）のトルエン溶液（６０３．３ｇ：化合物１１は６３．３ｇ）が、ゆっくり、滴下された。尚、このトルエン溶液は前記合成例［化合物１０，１１の具体的な合成例］で得た１−クロロ−２−（フェニルスルホニル）エチレン（化合物１１）のトルエン溶液であり、特別な精製が施されてない為、化合物１０の合成時に使用された相間移動触媒（Aliquat336）が残存している。滴下後、３時間の撹拌が行われた。撹拌後、冷却（０〜５℃）が行われた。析出した結晶が濾過された。そして、トルエン（３００ｇ）によるリンスが行われた。次いで、ＴＨＦ（３００ｇ）によるリンスが２回行われた。この後、減圧乾燥（６０℃，１６時間）が行われた。
これにより、白色の粉末が得られた。収率は９１．３％であった。ＬＣ面百値は９９．６％であった。更なる追加の精製が不必要であった。
得られたtrans-1,2-ビス（フェニルスルホニル）エチレン（化合物８）のＮＭＲデータ等は次の通りであった。

[Trans-1,2-bis (phenylsulfonyl) ethylene (compound 8)]
[Specific Synthesis Example 1 of Compound 8]
Sodium benzenesulfinate dihydrate (62.7 g; 1.0 eq) and water (249.7 g) were added to a 1 L four-necked flask. This was followed by heating (70 ° C.). The toluene solution (603.3 g: compound 11 is 63.3 g) of 1-chloro-2- (phenylsulfonyl) ethylene (compound 11) obtained in the above synthesis example [specific synthesis example of compounds 10 and 11] It was dripped slowly. This toluene solution is a toluene solution of 1-chloro-2- (phenylsulfonyl) ethylene (compound 11) obtained in the above synthesis example [specific synthesis example of compounds 10 and 11] and subjected to special purification. As a result, the phase transfer catalyst (Aliquat336) used in the synthesis of Compound 10 remains. After dropping, stirring was performed for 3 hours. After stirring, cooling (0-5 ° C.) was performed. The precipitated crystals were filtered. Then, rinsing with toluene (300 g) was performed. Subsequently, rinsing with THF (300 g) was performed twice. Thereafter, drying under reduced pressure (60 ° C., 16 hours) was performed.
Thereby, a white powder was obtained. The yield was 91.3%. The LC area percentage was 99.6%. No further additional purification was necessary.
The NMR data and the like of the obtained trans-1,2-bis (phenylsulfonyl) ethylene (Compound 8) were as follows.

［化合物８の具体的な合成例２（溶媒はＴＨＦ）］
ベンゼンスルフィン酸ナトリウム・２水和物（１８．８ｇ；１．０当量）と水（７４．９ｇ）とが、３００Ｌの四ツ口フラスコに加えられた。この後、加熱（５０℃）が行われた。前記合成例［化合物１０，１１の具体的な合成例１］で得たトルエン溶液を濃縮した１−クロロ−２−（フェニルスルホニル）エチレン（化合物１１：１９．０ｇ）とＴＨＦ（１６２．０ｇ）との混合溶液が、ゆっくり、滴下された。尚、この化合物１１は前記合成例［化合物１０，１１の具体的な合成例］で得た１−クロロ−２−（フェニルスルホニル）エチレン（化合物１１）であり、特別な精製が施されてない為、化合物１０の合成時に使用された相間移動触媒（Aliquat336）が残存している。滴下後、６４℃に昇温し、８時間の撹拌が行われた。撹拌後、冷却（０〜５℃）が行われた。析出した結晶が濾過された。そして、６０％メタノール水（３０ｇ）によるリンスが行われた。この後、減圧乾燥（６０℃，４時間）が行われた。
これにより、白色の粉末が得られた。収率は８８．８％であった。ＬＣ面百値は９９．８％であった。更なる追加の精製が不必要であった。
[Specific Synthesis Example 2 of Compound 8 (Solvent is THF)]
Sodium benzenesulfinate dihydrate (18.8 g; 1.0 eq) and water (74.9 g) were added to a 300 L four-necked flask. This was followed by heating (50 ° C.). 1-chloro-2- (phenylsulfonyl) ethylene (compound 11: 19.0 g) and THF (162.0 g) obtained by concentrating the toluene solution obtained in the above synthesis example [specific synthesis example 1 of compounds 10 and 11]. Was slowly added dropwise. This compound 11 is 1-chloro-2- (phenylsulfonyl) ethylene (compound 11) obtained in the above synthesis example [specific synthesis example of compounds 10 and 11] and has not been subjected to special purification. Therefore, the phase transfer catalyst (Aliquat336) used in the synthesis of compound 10 remains. After dropping, the temperature was raised to 64 ° C. and stirring was performed for 8 hours. After stirring, cooling (0-5 ° C.) was performed. The precipitated crystals were filtered. Then, rinsing with 60% methanol water (30 g) was performed. Thereafter, drying under reduced pressure (60 ° C., 4 hours) was performed.
Thereby, a white powder was obtained. The yield was 88.8%. The LC surface percentage was 99.8%. No further additional purification was necessary.

Claims (10)

下記一般式［Ｉ］で表される化合物と下記一般式［ＩＩ］で表される化合物との反応工程Ａと、
前記反応工程Ａによる生成物が酸化される酸化工程Ｂ
とを具備し、
前記酸化工程Ｂは、酸化触媒および相間移動触媒の存在下で行われる
ことを特徴とする反応方法。
一般式［Ｉ］ ＣＲＨＸ−ＣＲＸ_２
［一般式［Ｉ］中、ＲはＨ、Ｘ又はアルキル基である。全てのＲは同一でも異なっていても良い。Ｘは反応性基である。全てのＸは同一でも異なっていても良い。］
一般式［ＩＩ］ ＰｈＳＭ
［一般式［ＩＩ］中、Ｐｈは置換基を有することもあるフェニル基である。ＭはＨ又は金属原子である。］ Reaction step A between a compound represented by the following general formula [I] and a compound represented by the following general formula [II];
Oxidation step B in which the product of reaction step A is oxidized
And
The oxidation process B is performed in the presence of an oxidation catalyst and a phase transfer catalyst.
Formula [I] CRHX-CRX ₂
[In the general formula [I], R represents H, X or an alkyl group. All R may be the same or different. X is a reactive group. All Xs may be the same or different. ]
Formula [II] PhSM
[In General Formula [II], Ph is a phenyl group which may have a substituent. M is H or a metal atom. ] 反応工程Ａで生成する化合物が下記一般式［ＩＩＩ］で表される化合物である
ことを特徴とする請求項１の反応方法。
一般式［ＩＩＩ］ ＰｈＳ−ＣＲＨ−ＣＲＸ_２
［一般式［ＩＩＩ］中、Ｐｈは置換基を有することもあるフェニル基である。ＲはＨ、Ｘ又はアルキル基である。全てのＲは同一でも異なっていても良い。Ｘは反応性基である。全てのＸは同一でも異なっていても良い。］ The reaction method according to claim 1, wherein the compound produced in the reaction step A is a compound represented by the following general formula [III].
General formula [III] PhS-CRH-CRX ₂
[In General Formula [III], Ph is a phenyl group which may have a substituent. R is H, X or an alkyl group. All R may be the same or different. X is a reactive group. All Xs may be the same or different. ] 酸化工程Ｂで生成する化合物が下記一般式［ＩＶ］で表される化合物である
ことを特徴とする請求項１又は請求項２の反応方法。
一般式［ＩＶ］ ＰｈＯ_２Ｓ−ＣＲＨ−ＣＲＸ_２
［一般式［ＩＶ］中、Ｐｈは置換基を有することもあるフェニル基である。ＲはＨ、Ｘ又はアルキル基である。全てのＲは同一でも異なっていても良い。Ｘは反応性基である。全てのＸは同一でも異なっていても良い。］ The reaction method according to claim 1 or 2, wherein the compound produced in the oxidation step B is a compound represented by the following general formula [IV].
Formula _{[IV] PhO 2 S-CRH} -CRX 2
[In General Formula [IV], Ph is a phenyl group which may have a substituent. R is H, X or an alkyl group. All R may be the same or different. X is a reactive group. All Xs may be the same or different. ] 酸化工程Ｂにおける酸化剤がＨ_２Ｏ_２である
ことを特徴とする請求項１〜請求項３いずれかの反応方法。 It claims 1 to 3 or of the reaction methods oxidizing agent in the oxidation step B is equal to or is H ₂ O _2. 酸化工程Ｂは水と有機溶媒との混合溶媒下で行われる
ことを特徴とする請求項１〜請求項４いずれかの反応方法。 The reaction method according to any one of claims 1 to 4, wherein the oxidation step B is performed in a mixed solvent of water and an organic solvent. 酸化工程Ｂは水：有機溶媒＝１：０．０１〜１０（体積比）の割合の混合溶媒下で行われる
ことを特徴とする請求項１〜請求項４いずれかの反応方法。 5. The reaction method according to claim 1, wherein the oxidation step B is performed in a mixed solvent of water: organic solvent = 1: 0.01 to 10 (volume ratio). 有機溶媒が炭化水素系の溶媒である
ことを特徴とする請求項５又は請求項６の反応方法。 The reaction method according to claim 5 or 6, wherein the organic solvent is a hydrocarbon solvent. 相間移動触媒が、一般式Ｒ_４ＮＸ（Ｒは炭化水素残基、Ｘは酸基））で表される化合物、及び一般式Ｒ_４ＰＸ（Ｒは炭化水素残基、Ｘは酸基）で表される化合物の群の中から選ばれる少なくとも一種の化合物である
ことを特徴とする請求項１〜請求項７いずれかの反応方法。 The phase transfer catalyst is a compound represented by the general formula R ₄ NX (R is a hydrocarbon residue, X is an acid group)), and a general formula R ₄ PX (R is a hydrocarbon residue, X is an acid group) The reaction method according to claim 1, wherein the reaction method is at least one compound selected from the group of compounds represented. 反応工程Ａは塩基触媒の存在下で行われる
ことを特徴とする請求項１〜請求項８いずれかの反応方法。 The reaction method according to any one of claims 1 to 8, wherein the reaction step A is carried out in the presence of a base catalyst. 反応工程Ａは窒素雰囲気下および／または窒素ガスバブリング下で行われる
ことを特徴とする請求項１〜請求項９いずれかの反応方法。

The reaction method according to any one of claims 1 to 9, wherein the reaction step A is performed under a nitrogen atmosphere and / or under nitrogen gas bubbling.