JP2012126583A - Method for producing lithium hydroxide - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、バイポーラ膜を用いた電気透析法を利用して炭酸リチウムから水酸化リチウムを製造する方法に関するものである。 The present invention relates to a method for producing lithium hydroxide from lithium carbonate using an electrodialysis method using a bipolar membrane.
バイポーラ膜は、カチオン交換膜とアニオン交換膜が貼り合わされた複合膜であり、水をプロトンと水酸イオンに解離することができる機能を有する。
バイポーラ膜のこの特殊機能を利用して、カチオン交換膜及び／またはアニオン交換膜とともに電気透析装置に組み込み、電気透析を行うことにより、各種の塩から酸とアルカリとが生成することから、種々の酸及び／またはアルカリの製造に利用されている。
The bipolar membrane is a composite membrane in which a cation exchange membrane and an anion exchange membrane are bonded, and has a function capable of dissociating water into protons and hydroxide ions.
Utilizing this special function of the bipolar membrane, it is incorporated into an electrodialysis apparatus together with a cation exchange membrane and / or an anion exchange membrane, and electrodialysis produces acids and alkalis from various salts. It is used for the production of acids and / or alkalis.
ところで、近年におけるリチウム電池等の普及により、リチウム源として水酸化リチウムの需要が高まっており、特に高純度の水酸化リチウムが求められている。
水酸リチウムの製造法としては、炭酸リチウムと水酸化カルシウムを反応させる方法が古くから知られている。この反応は、下記式で表される。
Ｌｉ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ → ２ＬｉＯＨ＋ＣａＣＯ３
By the way, with the recent spread of lithium batteries and the like, the demand for lithium hydroxide as a lithium source is increasing, and particularly high-purity lithium hydroxide is required.
As a method for producing lithium hydroxide, a method of reacting lithium carbonate and calcium hydroxide has been known for a long time. This reaction is represented by the following formula.
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2LiOH + CaCO 3
しかしながら、上記の方法では、バッチ式で実施され、連続的に実施することができず、生産性が極めて低い。また、目的とする水酸化リチウムの生産量に相当する量の水酸化カルシウムが必要となり、さらには同量の炭酸カルシウムが副生するなど、生産効率も悪く、Ｃａイオン等が不純物で混入し、高純度の水酸化リチウムを得ることも困難である。 However, the above-described method is carried out batchwise and cannot be carried out continuously, and the productivity is extremely low. In addition, the amount of calcium hydroxide corresponding to the target lithium hydroxide production amount is required, and further, the same amount of calcium carbonate is by-produced, resulting in poor production efficiency, Ca ions etc. being mixed with impurities, It is also difficult to obtain high purity lithium hydroxide.
そこで、最近では、炭酸リチウムから得られた塩化リチウム或いは硫酸リチウムを原料とし、バイポーラ膜を用いた電気透析法を利用して、これらのリチウム塩から水酸化リチウムを製造する方法が提案されている（特許文献１，２）。
かかる方法では、連続的に水酸化リチウムを製造することができ、しかも、得られる水酸化リチウムの純度も高いという利点がある。
Therefore, recently, a method for producing lithium hydroxide from these lithium salts using an electrodialysis method using a bipolar membrane using lithium chloride or lithium sulfate obtained from lithium carbonate as a raw material has been proposed. (Patent Documents 1 and 2).
Such a method has an advantage that lithium hydroxide can be continuously produced, and the purity of the obtained lithium hydroxide is also high.
しかしながら、上記の方法では、バイポーラ膜、アニオン膜及びカチオン膜を使用し、陽極及び陰極の間に、これら３種の膜を配置して酸室、塩室及びアルカリ室の３室を形成し、塩室にリチウム塩の水溶液を供給しての通電により、リチウム塩の電気透析が行われるため、セル電圧を高くすることが必要であり、生産効率の点で、さらなる改善が求められている。 However, in the above method, a bipolar membrane, an anion membrane and a cation membrane are used, and these three kinds of membranes are arranged between an anode and a cathode to form an acid chamber, a salt chamber and an alkali chamber, Since electrolysis of the lithium salt is performed by supplying a lithium salt aqueous solution to the salt chamber, it is necessary to increase the cell voltage, and further improvement is required in terms of production efficiency.
従って、本発明の目的は、バイポーラ膜を用いての電気透析を利用して、連続的に且つ低いセル電圧で水酸化リチウムを製造する方法を提供することにある。 Accordingly, an object of the present invention is to provide a method for producing lithium hydroxide continuously and at a low cell voltage using electrodialysis using a bipolar membrane.
本発明によれば、炭酸リチウムに有機酸を反応させて有機酸リチウムを生成させ、該有機酸リチウムを、バイポーラ膜を用いた電気透析に供して水酸化リチウムを製造することを特徴とする水酸化リチウムの製造方法が提供される。 According to the present invention, a water characterized in that lithium carbonate is produced by reacting an organic acid with lithium carbonate to produce an organic acid lithium, and subjecting the organic acid lithium to electrodialysis using a bipolar membrane. A method for producing lithium oxide is provided.
本発明の製造方法においては、
（１）２枚のバイポーラ膜の間にカチオン交換膜が位置するように配置することにより、該カチオン交換膜を介して隣接するように形成された塩室とアルカリ室とを、陽極と陰極との間に少なくとも一対有する電気透析装置を使用し、前記有機酸リチウムの水溶液を該塩室に供給しての通電により前記有機酸リチウムの電気透析を行い、該塩室中のＬｉイオンをアルカリ室に移行させて水酸化リチウムを生成させること、
（２）前記電気透析により前記塩室に生成した有機酸の少なくとも一部を、前記炭酸リチウムと有機酸との反応に再利用すること、
が好適である。
In the production method of the present invention,
(1) By disposing the cation exchange membrane between the two bipolar membranes, the salt chamber and the alkali chamber formed so as to be adjacent to each other through the cation exchange membrane, the anode and the cathode An electrodialyzer having at least one pair between the organic acid lithium and the aqueous solution of the organic acid lithium is supplied to the salt chamber to conduct electrodialysis of the organic acid lithium, and Li ions in the salt chamber are removed from the alkali chamber. To generate lithium hydroxide,
(2) Reusing at least a part of the organic acid generated in the salt chamber by the electrodialysis for the reaction between the lithium carbonate and the organic acid,
Is preferred.
本発明の製造方法では、炭酸リチウムを有機酸リチウムに転換してバイポーラ膜を利用した電気透析に供するため、電気透析に際して炭酸ガスは発生せず、従って、炭酸ガスによる通電阻害を生じることなく、安定して連続的に電気透析を実行することができる。 In the production method of the present invention, since lithium carbonate is converted to organic acid lithium and subjected to electrodialysis using a bipolar membrane, carbon dioxide gas is not generated during electrodialysis, and therefore, energization inhibition by carbon dioxide gas does not occur. Electrodialysis can be performed stably and continuously.
また、炭酸リチウムの水に対する溶解度は極めて小さいが、電気透析に供する有機酸リチウムとして水に対する溶解度の高いものを使用することにより、高濃度の水溶液を用いて電気透析を行うことができ、低いセル電圧で電気透析を実施することができる。 In addition, although the solubility of lithium carbonate in water is extremely small, the use of a high solubility in water as the organic acid lithium used for electrodialysis enables electrodialysis using a high-concentration aqueous solution. Electrodialysis can be performed with voltage.
さらに、有機酸リチウムの電気透析に生成する有機酸は弱酸であるため、電極間に塩室とアルカリ室とが形成された２室タイプの電気透析装置を用いての電気透析により水酸化リチウムを製造することができ、装置の構造から言っても、低いセル電圧で電気透析を実施することができ、極めて生産効率が高い。
これに対して、塩化リチウムや硫酸リチウムのような強酸塩を電気透析に供する場合、生成する酸が強酸であるため、電極間に、酸室、塩室及びアルカリ室が形成された３室タイプの電気透析装置を使用する必要がある。即ち、上記強酸塩を電気透析して生成する酸イオンは、カチオン膜を通ってアルカリ室に拡散し易く、該酸イオンのアルカリ室への移行を確実に防止するためには、塩室のバイポーラ膜側に、カチオン交換膜で仕切られた酸室を形成しなければならないからである。そして、前記３室タイプの電気透析装置を使用する場合には、どうしても２室タイプに比して高いセル電圧により電気透析が行われるようになってしまう。
しかるに、本発明において、電気透析は、２室タイプの電気透析装置を用いて行われるため、使用されるセル電圧は低く、従って、工業的に極めて有利となる。
Furthermore, since the organic acid produced in the electrodialysis of lithium organic acid is a weak acid, lithium hydroxide is obtained by electrodialysis using a two-chamber electrodialysis apparatus in which a salt chamber and an alkali chamber are formed between the electrodes. It can be manufactured, and even if it says from the structure of an apparatus, electrodialysis can be implemented with a low cell voltage, and its production efficiency is very high.
On the other hand, when a strong acid salt such as lithium chloride or lithium sulfate is subjected to electrodialysis, the acid produced is a strong acid, so a three-chamber type in which an acid chamber, a salt chamber and an alkali chamber are formed between the electrodes. It is necessary to use an electrodialysis apparatus. That is, the acid ions generated by electrodialysis of the strong acid salt easily diffuse into the alkali chamber through the cation membrane. In order to reliably prevent the acid ions from migrating to the alkali chamber, the bipolar ion in the salt chamber is used. This is because an acid chamber partitioned by a cation exchange membrane must be formed on the membrane side. When using the three-chamber type electrodialyzer, electrodialysis is inevitably performed at a higher cell voltage than the two-chamber type.
However, in the present invention, since electrodialysis is performed using a two-chamber type electrodialyzer, the cell voltage used is low, which is extremely advantageous industrially.
本発明においては、さらに、電気透析により生成した有機酸は、これを回収して炭酸リチウムと有機酸との反応に再利用することができ、省資源の観点からも効果的である。 In the present invention, the organic acid produced by electrodialysis can be recovered and reused for the reaction between lithium carbonate and the organic acid, which is also effective from the viewpoint of resource saving.
本発明にしたがって水酸化リチウムを製造するプロセスを示す図１を参照して、このプロセスでは、反応槽１、塩液タンク３、電気透析装置５及びアルカリ液タンク７が設けられている。
Referring to FIG. 1, which shows a process for producing lithium hydroxide according to the present invention, in this process, a reaction tank 1, a
このようなプロセスにおいて、リチウム源として炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）を使用し、炭酸リチウムと有機酸（図１ではＲＣＯＯＨで示されている）とを、それぞれ水溶液の形で反応槽１に供給し、反応槽１での混合攪拌により、有機酸のリチウム塩（ＲＣＯＯＬｉ）を生成させる。反応により副生する炭酸ガス（ＣＯ２）は、プロセス系外に排出される。 In such a process, lithium carbonate (Li 2 CO 3 ) is used as a lithium source, and lithium carbonate and an organic acid (shown as RCOOH in FIG. 1) are each supplied to the reaction tank 1 in the form of an aqueous solution. Then, the organic acid lithium salt (RCOOLi) is generated by mixing and stirring in the reaction vessel 1. Carbon dioxide (CO 2 ) by-produced by the reaction is discharged out of the process system.
尚、Ｌｉ源として炭酸リチウムを使用しているのは、リチウム化合物の中で炭酸リチウムが特に安定であり、備蓄可能であることに加え、目的とする水酸化リチウム自体も、大気中の炭酸ガスと反応して容易に炭酸リチウムに転換してしまうことなどもあり、炭酸リチウムをＬｉ源として用いて水酸化リチウムを製造することは工業的に極めて有利となるからである。 In addition, lithium carbonate is used as the Li source because lithium carbonate is particularly stable among lithium compounds and can be stored, and the target lithium hydroxide itself also contains carbon dioxide gas in the atmosphere. This is because it is easily converted to lithium carbonate by reacting with lithium carbonate, and it is industrially extremely advantageous to produce lithium hydroxide using lithium carbonate as a Li source.
炭酸リチウムと反応させる有機酸としては、水溶性であり、そのＬｉ塩も水溶性で電気透析可能である限り、特に制限されず、例えば、ギ酸、酢酸、シュウ酸、トリクロロ酢酸、ジクロロ酢酸、モノクロロ酢酸、チオグリコロール酸、モノクロロ酢酸、マロン酸、プロピオン酸、Ｌ−乳酸、Ｄ−乳酸、フマル酸、マレイン酸、コハク酸、酒石酸、酪酸、フェノール酸、クエン酸、アスコルビン酸、ピクリン酸、ピコリン酸、安息香酸、サリチル酸などを挙げることができる。 The organic acid to be reacted with lithium carbonate is not particularly limited as long as it is water-soluble and its Li salt is water-soluble and can be electrodialyzed. For example, formic acid, acetic acid, oxalic acid, trichloroacetic acid, dichloroacetic acid, monochloro Acetic acid, thioglycololic acid, monochloroacetic acid, malonic acid, propionic acid, L-lactic acid, D-lactic acid, fumaric acid, maleic acid, succinic acid, tartaric acid, butyric acid, phenolic acid, citric acid, ascorbic acid, picric acid, picoline Examples thereof include acid, benzoic acid, and salicylic acid.
尚、反応槽１での有機酸と炭酸リチウムとの反応は、一般に室温下で行われ、特に加熱を要しない。 The reaction between the organic acid and lithium carbonate in the reaction tank 1 is generally performed at room temperature and does not require heating.
上記のようにして得られる有機酸リチウム（ＲＣＯＯＬｉ）の水溶液は、配管１０により塩液タンク３に供給され、塩液タンク３に収容された有機酸リチウム（ＲＣＯＯＬｉ）の水溶液を、循環配管１１により、電気透析装置５に循環供給して電気透析が行われる。
The aqueous solution of organic acid lithium (RCOOLi) obtained as described above is supplied to the
この電気透析装置５には、陽極（＋）と陰極（−）との間に、バイポーラ膜ＢＰとカチオン交換膜Ｃとが、２枚のバイポーラ膜ＢＰの間にカチオン交換膜Ｃが位置するように配置されている。
即ち、図１から理解されるように、陽極（＋）が収容されている領域は、バイポーラ膜ＢＰによって陰極（−）側と仕切られ、陽極室２１が形成されている。一方、陰極（−）が収容されている領域は、やはりバイポーラ膜ＢＰによって陽極（＋）側と仕切られており、陰極室２３が形成されており、陽極室２１及び陰極室２３には、それぞれ、所定の極液タンク（図示せず）から極液が循環供給されるようになっている。
尚、バイポーラ膜ＢＰは、陰イオン交換膜側が陽極（＋）側に面するようにして配置される。
In the electrodialysis apparatus 5, the bipolar membrane BP and the cation exchange membrane C are positioned between the anode (+) and the cathode (−), and the cation exchange membrane C is positioned between the two bipolar membranes BP. Is arranged.
That is, as understood from FIG. 1, the region in which the anode (+) is accommodated is partitioned from the cathode (−) side by the bipolar film BP, and the
The bipolar membrane BP is disposed so that the anion exchange membrane side faces the anode (+) side.
上記のように交互に配置されたバイポーラ膜ＢＰとカチオン交換膜Ｃとによって、陽極（＋）側に塩室２５、陰極（−）側にアルカリ室２７が、互いに隣接するように形成されている。この場合、２枚のバイポーラ膜の間にカチオン交換膜が位置するように配置することにより、該カチオン交換膜を介して塩室とアルカリ室とを形成する態様は、図１に示すように、１対の組み合わせによる態様に限らず、３枚以上のバイポーラ膜のそれぞれの間にカチオン交換膜が位置するように設けて複数対の塩室とアルカリ室を形成する態様も可能である。
塩室２５には、循環配管１１が接続されており、塩液タンク３からの有機酸リチウム水溶液が循環して供給されるようになっている。
By the bipolar membrane BP and the cation exchange membrane C that are alternately arranged as described above, the
A
尚、有機酸リチウム水溶液を電気透析装置へ供給する前工程として、有機酸リチウム水溶液中に不溶解物が混在する場合、不溶解物は電気透析装置内で目詰まりを生じさせる恐れがあるため、フィルターなどを用いて除去することができる。また、有機酸リチウム水溶液中に多価金属カチオンが存在する場合、電気透析装置内で水酸化物を生じ運転の不具合を生じたり、水酸化リチウムの純度に悪影響を及ぼす可能性のあることから、キレート樹脂、ナノフィルタレーションなどの分離手法を用いて多価金属カチオンを除去することが好ましい。 In addition, as a pre-process for supplying the organic acid lithium aqueous solution to the electrodialyzer, when insoluble matter is mixed in the organic acid lithium aqueous solution, the insoluble matter may cause clogging in the electrodialyzer, It can be removed using a filter or the like. In addition, when a polyvalent metal cation is present in the organic acid lithium aqueous solution, a hydroxide is generated in the electrodialyzer, which may cause malfunction of the operation, or may adversely affect the purity of lithium hydroxide, It is preferable to remove the polyvalent metal cation by using a separation method such as chelate resin or nanofiltration.
アルカリ室２７には、アルカリ液タンク７に通じている循環配管１３が接続されており、水酸化リチウム水溶液がアルカリ室２７に循環供給されるようになっている。
なお、水酸化リチウム水溶液は、二酸化炭素を吸収し易い性質があり、純度の高い水酸化リチウムを得る上で、アルカリ液タンク７は、窒素、ヘリウム、アルゴンなどの不活性ガスで気相部を置換して使用することが好ましい。
A
The lithium hydroxide aqueous solution has a property of easily absorbing carbon dioxide, and in order to obtain high purity lithium hydroxide, the alkaline liquid tank 7 has a gas phase portion formed of an inert gas such as nitrogen, helium, or argon. Substitution is preferred.
即ち、上記のような構造を有する電気透析装置５を使用し、陽極室２１及び陰極室２３に極液を循環しながら、陽極（＋）と陰極（−）との間に電圧を印加しての通電下で、前述した有機酸リチウムの水溶液を、塩液タンク３から循環配管１１を介して塩室２５に循環供給し、且つアルカリ液タンク７から水酸化リチウム水溶液を、循環配管１３を介してアルカリ室２７に循環供給することにより、電気透析による有機酸の製造が行われることとなる。
かかる電気透析において、電極間の通電は、一般に、膜と接する溶液の電解質濃度が１ｍｏｌ／ｌのとき、電流密度１〜２０Ａ／ｄｍ２、好ましくは５〜１５Ａ／ｄｍ２程度である。電解質濃度が高い場合、電流密度をより低く設定することが好ましい。
That is, using the electrodialysis apparatus 5 having the above structure, a voltage is applied between the anode (+) and the cathode (−) while circulating the polar liquid to the
In such electrodialysis, the current between the electrodes is generally about 1 to 20 A / dm 2 , preferably about 5 to 15 A / dm 2 when the electrolyte concentration of the solution in contact with the membrane is 1 mol / l. When the electrolyte concentration is high, it is preferable to set the current density lower.
即ち、塩室２５に供給された有機酸リチウムの水溶液は、有機酸リチウムの一部がカチオン（Ｌｉ＋）とアニオン（ＲＣＯＯ−）とに解離しており、このアニオン（ＲＣＯＯ−）がバイポーラ膜ＢＰから供給されたプロトン（Ｈ＋）と結合して有機酸（ＲＣＯＯＨ）が再生する。一方、カチオン（Ｌｉ＋）は、カチオン交換膜Ｃを透過して隣接するアルカリ室２７に移行し、このアルカリ室２７でバイポーラ膜ＢＰから供給された水酸化物イオン（ＯＨ−）と結合して水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）を生成する。
That is, in the aqueous solution of the organic acid lithium supplied to the
従って、このようにして有機酸リチウムの水溶液及び水酸化リチウム水溶液を塩室２５及びアルカリ室２７にそれぞれ循環していくと、塩室２５では、有機酸（ＲＣＯＯＨ）の濃度が次第に上昇し、アルカリ室２７では、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）の濃度が次第に上昇していくことになる。
Therefore, when the aqueous solution of the organic acid lithium and the aqueous lithium hydroxide solution are circulated through the
このようにして、アルカリ室２７でのＬｉＯＨ濃度が所定の濃度に達した段階で、循環配管１３の排液側からの回収により、目的とする水酸化リチウムの高濃度水溶液を得ることができる。
また、塩室２５或いは塩液タンク３での有機酸濃度が所定の濃度に達した段階で、循環配管１１の排液側から有機酸塩水溶液を回収して、反応槽１に供給することにより、電気透析により再生した有機酸（ＲＣＯＯＨ）を、再び炭酸リチウムとの反応に再利用することができる。
In this way, when the LiOH concentration in the
Further, when the organic acid concentration in the
尚、水酸化リチウムの高濃度水溶液の回収に伴い、適宜、アルカリ液タンク７に水（イオン交換水）を補充し、常時、一定の液量を確保しておくことが安定して電気透析装置を連続運転するために好適である。 As the high concentration aqueous solution of lithium hydroxide is recovered, water (ion exchange water) is appropriately replenished in the alkaline liquid tank 7 to ensure a constant liquid amount at all times. Is suitable for continuous operation.
上記のような電気透析によって有機酸リチウムから水酸化リチウムを製造する場合において、陽極（＋）及び陰極（−）として使用される電極は、水電解や食塩電解など、電気化学工業の分野で使用される公知の電極であってよい。
例えば、陽極（＋）としては、一般に、ニッケル、鉄、鉛、白金、黒鉛等で形成されているものが使用され、陰極（−）としては、一般に、ニッケル、鉄、ステンレススチールなどで形成されているものが使用される。
When lithium hydroxide is produced from organic acid lithium by electrodialysis as described above, the electrodes used as the anode (+) and the cathode (−) are used in the electrochemical industry such as water electrolysis and salt electrolysis. It may be a known electrode.
For example, the anode (+) is generally formed of nickel, iron, lead, platinum, graphite or the like, and the cathode (−) is generally formed of nickel, iron, stainless steel or the like. What is used is used.
また、陽極室２１や陰極室２３に循環供給される極液としては、陽極（＋）や陰極（−）を形成している電極材料に応じて適宜の電解液が使用される。その組み合わせの一例を挙げると、以下の通りである。
陽極液；
ニッケルまたは鉄−水酸化ナトリウム水溶液
鉛−硫酸水溶液
白金−硫酸または硫酸ナトリウム水溶液
黒鉛−食塩水溶液
陰極液；
ニッケル、鉄またはステンレススチール−水酸化ナトリウム、硫酸ナトリウムまた
は食塩水溶液
As the polar liquid circulated and supplied to the
Anolyte;
Nickel or iron-sodium hydroxide aqueous solution lead-sulfuric acid aqueous solution platinum-sulfuric acid or sodium sulfate aqueous solution graphite-salt aqueous solution catholyte;
Nickel, iron or stainless steel-sodium hydroxide, sodium sulfate or saline solution
さらに、カチオン交換膜Ｃは、公知のものであってよく、例えば、カチオン交換基として、スルホン酸基、カルボン酸基、ホスホン酸基、硫酸エステル基、リン酸エステル基等を有するものや、これらのイオン交換基の複数種類が混在したものを使用できる。また、カチオン交換膜Ｃは、重合型、縮合型、均一型、不均一型の何れでもよく、適宜、補強心材を有していてもよいし、炭化水素系、フッ素系等、公知の材質材料のもの、材料・製造方法に由来するカチオン交換膜の種類、型式などの別なく如何なるものであってもよい。さらには、２Ｎ−食塩水溶液を５Ａ／ｄｍ２の電流密度で電気透析し、電流効率が７０％以上の実質的にカチオン交換膜として機能するものであれば、一般に両性イオン交換膜と称されるものも使用することができる。 Furthermore, the cation exchange membrane C may be a known one, for example, a cation exchange group having a sulfonic acid group, a carboxylic acid group, a phosphonic acid group, a sulfate ester group, a phosphate ester group, etc. A mixture of a plurality of types of ion exchange groups can be used. The cation exchange membrane C may be any of a polymerization type, a condensation type, a uniform type, and a non-uniform type, and may have a reinforcing core as appropriate, or may be a known material such as a hydrocarbon type or a fluorine type. , Any kind of cation exchange membrane derived from the material / manufacturing method, type, etc. Furthermore, if a 2N saline solution is electrodialyzed at a current density of 5 A / dm 2 and functions as a cation exchange membrane having a current efficiency of 70% or more, it is generally called an amphoteric ion exchange membrane. Things can also be used.
バイポーラ膜ＢＰは、カチオン交換膜とアニオン交換膜とが張り合わされた構造を有している複合イオン交換膜であり、先にも述べたように、通常、アニオン交換膜側を陽極（＋）側に、また、カチオン交換膜側を陰極（−）側に向けて配置される。 The bipolar membrane BP is a composite ion exchange membrane having a structure in which a cation exchange membrane and an anion exchange membrane are bonded to each other. As described above, the anion exchange membrane side is usually the anode (+) side. In addition, the cation exchange membrane side is disposed toward the cathode (−) side.
このようなバイポーラ膜ＢＰとしては、特に制限されず公知の膜を使用することができ、その製造方法としては、次のようなものが知られている。
カチオン交換膜とアニオン交換膜とをポリエチレンイミン−エピクロルヒドリンの混合物で張り合わせ硬化接着する方法（特公昭３２−３９６２号公報参照）。
カチオン交換膜とアニオン交換膜とをイオン交換性接着剤で接着させる方法（特公昭３４−３９６１号公報）。
カチオン交換膜とアニオン交換膜とを微粉のイオン交換樹脂、アニオンまたはカチオン交換樹脂と熱可塑性物質とのペースト状混合物を塗布し圧着させる方法（特公昭３５−１４５３１号公報参照）。
カチオン交換膜の表面にビニルピリジンとエポキシ化合物とからなる糊状物質を塗布し、これに放射線照射することによって製造する方法（特公昭３８−１６６３３号公報参照）。
アニオン交換膜の表面にスルホン酸型高分子電解質とアリルアミン類を付着させた後、電離性放射線を照射架橋させる方法（特公昭５１−４１１３号公報参照）。
イオン交換膜の表面に反対電荷を有するイオン交換樹脂の分散系と母体重合体との混合物を沈着させる方法（特開昭５３−３７１９０号公報参照）。
ポリエチレンフィルムにスチレン、ジビニルベンゼンを含浸重合したシート状物をステンレス製の枠にはさみつけ、一方の側をスルホン化させた後、シートを取り外して残りの部分にクロルメチル化、次いでアミノ化処理する方法（米国特許３５６２１３９号参照）。
アニオン交換膜とカチオン交換膜との界面を無機化合物で処理し、両膜を接合する方法（特開昭５９−４７２３５号公報参照）など。
Such a bipolar film BP is not particularly limited, and a known film can be used, and the following manufacturing methods are known.
A method in which a cation exchange membrane and an anion exchange membrane are bonded together by a mixture of polyethyleneimine-epichlorohydrin and cured and bonded (see Japanese Patent Publication No. S32-3962).
A method of adhering a cation exchange membrane and an anion exchange membrane with an ion exchange adhesive (Japanese Patent Publication No. 34-3961).
A method in which a cation exchange membrane and an anion exchange membrane are coated with a fine powder ion exchange resin, a paste-like mixture of an anion or cation exchange resin and a thermoplastic material, and pressure-bonded (see Japanese Patent Publication No. 35-14531).
A method in which a paste-like substance composed of vinylpyridine and an epoxy compound is applied to the surface of a cation exchange membrane and irradiated to this (see Japanese Patent Publication No. 38-16633).
A method in which a sulfonic acid-type polymer electrolyte and allylamines are attached to the surface of an anion exchange membrane, followed by irradiation crosslinking with ionizing radiation (see Japanese Patent Publication No. 51-4113).
A method of depositing a mixture of a base polymer and a dispersion of an ion exchange resin having an opposite charge on the surface of an ion exchange membrane (see JP-A-53-37190).
A method in which a polyethylene film is impregnated and polymerized with styrene and divinylbenzene is sandwiched between stainless steel frames, one side is sulfonated, the sheet is removed, the remaining part is chloromethylated, and then aminated. (See U.S. Pat. No. 3,562,139).
A method in which the interface between an anion exchange membrane and a cation exchange membrane is treated with an inorganic compound, and both membranes are joined (see Japanese Patent Application Laid-Open No. 59-47235).
上述したように電気透析を行うことにより、高純度の水酸化リチウムの高濃度水溶液を得ることができるが、本発明の最も大きな利点は、低いセル電圧（陽極と陰極との間に印加する電圧）で電気透析が行われる点にある。
即ち、Ｌｉ源として用いる炭酸リチウムは、水に対する溶解度が極めて低いが（０．１ｍｏｌ／ｌ程度）が、有機酸リチウムの水の対する溶解度は極めて高い。例えば、本発明において、乳酸リチウムの水に対する溶解度は４ｍｏｌ／ｌ程度であり、炭酸リチウムに比してかなり高い。（溶解度は何れも２５℃での値である。）従って、高濃度でＬｉを含む液を用いて電気透析を実施することができ、低いセル電圧とした場合においても、効率よく高濃度の水酸化リチウム水溶液を得ることができる。
By performing electrodialysis as described above, a highly concentrated aqueous solution of high purity lithium hydroxide can be obtained, but the greatest advantage of the present invention is that a low cell voltage (voltage applied between the anode and the cathode). ) In that electrodialysis is performed.
That is, lithium carbonate used as the Li source has very low solubility in water (about 0.1 mol / l), but the solubility of organic acid lithium in water is very high. For example, in the present invention, the solubility of lithium lactate in water is about 4 mol / l, which is considerably higher than that of lithium carbonate. (The solubilities are all values at 25 ° C.) Therefore, electrodialysis can be performed using a liquid containing Li at a high concentration, and even when the cell voltage is low, high concentration water can be efficiently used. An aqueous lithium oxide solution can be obtained.
また、弱酸である有機酸のＬｉ塩を電気透析に供しているため、図１に示しているような２室タイプの電気透析装置を用いることができ、このことは、セル電圧を低くして高い電流密度を確保し、効果的な電気透析が可能であることを意味する。 Further, since the Li salt of an organic acid, which is a weak acid, is used for electrodialysis, a two-chamber type electrodialyzer as shown in FIG. 1 can be used, which reduces the cell voltage. It means that high current density is secured and effective electrodialysis is possible.
例えば、特許文献１，２などで提案されているように、塩化リチウム（ＬｉＣｌ）や硫酸リチウム（Ｌｉ２ＳＯ４）を電気透析に供して水酸化リチウムを製造する場合、原理的には、本発明と同様、２室タイプの電気透析装置を用いての電気透析が可能である。しかしながら、この場合には、強酸の塩が電気透析に供されるため、塩室中には高濃度のアニオン（Ｃｌ−或いはＳＯ４ ２−）が存在することとなり、この結果、一部のアニオンの隣接するアルカリ室中への移動を確実に防止することができず、得られる水酸化リチウムの純度が低いものとなってしまう。
従って、このような強酸のＬｉ塩を電気透析に供して水酸化リチウムを製造する場合には、ＢＰ膜とＡ膜（アニオン膜）とによる酸室、Ａ膜とＣ膜とによる塩室及びＣ膜とＢＰ膜とによるアルカリ室とが電極間に形成された３室タイプの電気透析装置を使用しなければならない。このタイプの装置を用いて電気透析を実行する場合には、塩室に強酸のＬｉ塩が循環供給されるが、塩室中のアニオン（Ｃｌ−或いはＳＯ４ ２−）は、Ａ膜を介して陽極側に隣接している酸室に速やかに移行するため、Ｌｉイオンが移行して水酸化リチウムが生成するアルカリ室へのアニオンの移動を効果的に防止することができるからである。しかるに、電極間に３室が形成された装置を用いての電気透析では、当然、２室タイプの装置に比して電極間抵抗が大きいため、高電流密度で電気透析を行うためには、高いセル電圧が必要となってしまうわけである。
For example, as proposed in Patent Documents 1 and 2, etc., when lithium hydroxide is produced by subjecting lithium chloride (LiCl) or lithium sulfate (Li 2 SO 4 ) to electrodialysis, in principle, Similar to the invention, electrodialysis using a two-chamber electrodialysis apparatus is possible. However, in this case, since a salt of a strong acid is subjected to electrodialysis, a high concentration of anion (Cl − or SO 4 2− ) is present in the salt chamber. Therefore, the lithium hydroxide cannot be reliably prevented from moving into the adjacent alkali chamber, and the purity of the resulting lithium hydroxide is low.
Accordingly, when lithium hydroxide is produced by subjecting such a strong acid Li salt to electrodialysis, an acid chamber composed of a BP membrane and an A membrane (anion membrane), a salt chamber composed of an A membrane and a C membrane, and C A three-chamber type electrodialysis apparatus in which an alkaline chamber formed by a membrane and a BP membrane is formed between electrodes must be used. When electrodialysis is performed using this type of apparatus, a strong acid Li salt is circulated and supplied to the salt chamber, but the anion (Cl − or SO 4 2− ) in the salt chamber passes through the A membrane. This is because the transition to the acid chamber adjacent to the anode side can be made quickly, so that anion can be effectively prevented from moving to the alkaline chamber where Li ions migrate and lithium hydroxide is generated. However, in electrodialysis using a device in which three chambers are formed between electrodes, the interelectrode resistance is naturally larger than that of a two-chamber type device, so in order to perform electrodialysis at a high current density, A high cell voltage is required.
このように、本発明においては、有機酸のＬｉ塩を電気透析に供するため、２室タイプの電気透析装置を用いることが可能となり、このような観点からも低いセル電圧での電気透析が可能となり、効率よく、水酸化リチウムを連続的に製造することが可能となる。 As described above, in the present invention, since the organic acid Li salt is used for electrodialysis, it is possible to use a two-chamber type electrodialyzer, and from this point of view, electrodialysis with a low cell voltage is possible. Thus, it becomes possible to produce lithium hydroxide continuously and efficiently.
また、本発明では、再生した有機酸（ＲＣＯＯＨ）は、炭酸リチウムとの反応に再利用できるため、資源の有効利用、省資源の観点からも有利である。さらには、出発原料として炭酸リチウムを使用しているものの、電気透析装置内で炭酸ガスは発生しないため、炭酸ガスの発生が電気透析を阻害することもない。 In the present invention, since the regenerated organic acid (RCOOH) can be reused for the reaction with lithium carbonate, it is advantageous from the viewpoint of effective use of resources and resource saving. Furthermore, although lithium carbonate is used as a starting material, no carbon dioxide gas is generated in the electrodialyzer, so that the generation of carbon dioxide gas does not hinder electrodialysis.
＜実施例１＞
乳酸水溶液に炭酸リチウム（和光純薬工業株式会社製）を添加して、０．８３ｍｏｌ／ｌの乳酸リチウムを調製した。
バイポーラ膜電気透析装置は、１対の陰陽極間に、バイポーラ膜（株式会社アストム社製、商品名：ネオセプタＢＰ−１Ｅ）とカチオン交換膜（株式会社アストム製、商品名：ネオセプタＣＭＢ）とが順番にそれぞれ４枚、３枚、（バイポーラ膜、カチオン交換膜の有効膜面積はいずれも０．５５ｄｍ２／枚）配置され、アルカリ室、酸室が形成されたフィルタープレス型バイポーラ膜電気透析装置アシライザーＥＸ−３Ｂ型（株式会社製）を用いた。
また、電気透析装置の酸室タンクに前述した０．８３ｍｏｌ／ｌ乳酸リチウム水溶液５００ｍｌをいれ、電気透析セルの酸室に循環させた。一方、アルカリ室タンクには、０．１ｍｏｌ／ｌの水酸化リチウム水溶液３００ｍｌをいれ、電気透析セルのアルカリ室に循環させた。電極液は０．５ｍｏｌ／Ｌの水酸化ナトリウム水溶液を用いた。運転条件は定電流運転、電流密度１０Ａ／ｄｍ２、運転中の液温度は約３０℃に設定した。
尚、１セル当たりの電圧は、バイポーラ膜、カチオン膜、酸室、塩室を１セルとし、１セルの両側に白金線を挿入し、マルチメーターで電圧を測定した。また、アルカリ室の水溶液は、一定時間毎にサンプリングを行い、生成した水酸化リチウム水溶液のリチウム濃度をＩＣＰ発光分析により求めた。
その結果を表１に示した。
<Example 1>
Lithium carbonate (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) was added to the lactic acid aqueous solution to prepare 0.83 mol / l lithium lactate.
The bipolar membrane electrodialyzer has a bipolar membrane (manufactured by Astom Co., Ltd., trade name: Neocepta BP-1E) and a cation exchange membrane (manufactured by Astom Co., Ltd., trade name: Neocepta CMB) between a pair of negative and positive electrodes. Filter press type bipolar membrane electrodialysis device in which 4 and 3 plates are arranged in order (effective membrane areas of bipolar membrane and cation exchange membrane are both 0.55 dm 2 / sheet) and an alkali chamber and an acid chamber are formed. An acylator EX-3B type (manufactured by Co., Ltd.) was used.
In addition, 500 ml of the 0.83 mol / l lithium lactate aqueous solution described above was placed in the acid chamber tank of the electrodialysis apparatus and circulated into the acid chamber of the electrodialysis cell. On the other hand, an alkaline chamber tank was charged with 300 ml of a 0.1 mol / l lithium hydroxide aqueous solution and circulated into the alkaline chamber of the electrodialysis cell. As the electrode solution, a 0.5 mol / L sodium hydroxide aqueous solution was used. The operating conditions were constant current operation, a current density of 10 A / dm 2 , and the liquid temperature during operation was set to about 30 ° C.
In addition, the voltage per cell measured the voltage with the multimeter by making a bipolar membrane, a cation membrane, an acid chamber, and a salt chamber into 1 cell, inserting the platinum wire in the both sides of 1 cell. The aqueous solution in the alkaline chamber was sampled at regular intervals, and the lithium concentration of the resulting aqueous lithium hydroxide solution was determined by ICP emission analysis.
The results are shown in Table 1.
１：反応槽
３：塩液タンク
５：電気透析装置
７：アルカリ液タンク
１１、１３：循環配管
２１：陽極室
２３：陰極室
２５：塩室
２７：アルカリ室
ＢＰ：バイポーラ膜
Ｃ：カチオン交換膜
1: Reaction tank 3: Salt solution tank 5: Electrodialyzer 7:
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