JP2012067007A - Method for producing chlorine dioxide - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、少なくとも２個の反応容器内において非結晶化条件下で二酸化塩素を連続的
に製造する方法に関する。
The present invention relates to a process for the continuous production of chlorine dioxide under non-crystallizing conditions in at least two reaction vessels.
水溶液中において使用される二酸化塩素は、主としてパルプの漂白だけでなく、水の精
製、脂肪の漂白、産業廃棄物等からのフェノール除去においても相当に商業的利益がある
。故に、二酸化塩素が効率的に製造され得るという方法を提供することが望ましいとされ
ている。
Chlorine dioxide used in aqueous solution has considerable commercial benefits not only in pulp bleaching, but also in water purification, fat bleaching, phenol removal from industrial wastes and the like. It is therefore desirable to provide a method by which chlorine dioxide can be produced efficiently.
二酸化塩素の製造に対しては、多数の異なる方法が在る。商業用途において最も大規模
な方法は、酸性反応媒体内において過酸化水素、メタノール、塩化物イオンまたは二酸化
硫黄などの還元剤に対してアルカリ金属塩素酸塩を連続的に反応させて二酸化塩素を形成
し、これを気体として上記反応媒体から回収することである。一般的に、上記酸性は主と
して硫酸の付加により提供され、且つ、硫酸塩は、固形アルカリ金属硫酸塩の形態の副生
成物として回収されるか、または消耗済み反応媒体内に溶解される。
There are a number of different methods for the production of chlorine dioxide. The most extensive method in commercial applications is the continuous reaction of alkali metal chlorates with reducing agents such as hydrogen peroxide, methanol, chloride ions or sulfur dioxide in acidic reaction media to form chlorine dioxide. And recovering this from the reaction medium as a gas. Generally, the acidity is provided primarily by the addition of sulfuric acid, and the sulfate is recovered as a by-product in the form of a solid alkali metal sulfate or dissolved in a spent reaction medium.
ひとつの種類の方法において前記反応媒体は大気圧より低い圧力にて沸騰状態下で単一
の反応容器内に維持され、その場合、酸のアルカリ金属塩が沈殿されてソルト・ケーキと
して回収される。かかる方法は、特許文献１、特許文献２および特許文献３に記述されて
いる。
In one type of process, the reaction medium is maintained in a single reaction vessel under boiling conditions at a pressure below atmospheric pressure, in which case the alkali metal salt of the acid is precipitated and recovered as a salt cake. . Such a method is described in Patent Document 1, Patent Document 2, and Patent Document 3.
別の種類の方法において前記反応媒体は、一般的には実質的に大気圧にて、非結晶化条
件下で維持される。殆どの場合において、第１反応容器からの消耗済み反応媒体は、二酸
化塩素を製造する更なる反応のための第２反応容器へともたらされる。かかる方法の初期
の例は、還元剤として二酸化硫黄およびメタノールを用いるというマシソン(Mathieson)
およびソルヴェイ(Solvay)の方法である。還元剤として少なくとも部分的に過酸化水素を
用いることでこれらの方法を近代化するという試みは、たとえば特許文献４、特許文献５
および特許文献６に記述されているが、非常に限られた程度においてのみ商業化されてい
る。１つの突破口は、第1および第２反応容器の両方において還元剤として過酸化水素を
用いるという特許文献７に開示された方法により到来した。かかる方法は、HP-A(登録商
標)という商標名で商業化されており、且つ、操作が容易であると共に、単純な機器によ
り高収率かつ高容量で二酸化塩素の製造を可能とする。
And the Solvay method. Attempts to modernize these methods by at least partially using hydrogen peroxide as the reducing agent are described, for example, in Patent Document 4 and Patent Document 5
And is described in US Pat. No. 6,057,096, but is only commercialized to a very limited extent. One breakthrough arrived by the method disclosed in US Pat. No. 6,057,836 using hydrogen peroxide as the reducing agent in both the first and second reaction vessels. Such a method is commercialized under the trade name HP-A (registered trademark), is easy to operate, and enables production of chlorine dioxide in a high yield and a high volume by a simple apparatus.
前記非結晶化方法において、最終反応容器から回収された消耗済み反応媒体は、酸と、
該酸のアルカリ金属塩と、未反応のアルカリ金属塩素酸塩であり、故に該アルカリ金属塩
素酸塩は失われる。その場合に上記方法は、損失を最小限とするために(通常的には２番
目である)最終の反応容器において可及的に低い塩素酸塩濃度をもって操作されるべきで
あると信じられて来た。一方、前記塩素酸塩濃度が低すぎると、(一般的には少なくとも
部分的にチタンから作成される)プロセス機器の腐食が進むことが見出されている。但し
、驚くべきことに現在では、還元剤として過酸化水素を用いる１つの方法においては、塩
素酸塩の損失をそれほど増加せずに、これまで信じられてきたことよりも高い塩素酸塩濃
度をもって操作し得ることが見出されている。
In the non-crystallization method, the consumed reaction medium recovered from the final reaction vessel is an acid,
The alkali metal salt of the acid and the unreacted alkali metal chlorate, so the alkali metal chlorate is lost. In that case it is believed that the above method should be operated with the lowest possible chlorate concentration in the final reaction vessel (usually the second) to minimize losses. I came. On the other hand, it has been found that if the chlorate concentration is too low, the corrosion of process equipment (generally made at least partially from titanium) proceeds. Surprisingly, however, one method using hydrogen peroxide as the reducing agent now has a higher chlorate concentration than previously believed without significantly increasing chlorate loss. It has been found that it can be manipulated.
故に本発明は、
第１反応容器に対してアルカリ金属塩素酸塩、鉱酸および過酸化水素を供給して、該第
１反応容器内に維持される酸性反応媒体を形成する工程と、
上記反応媒体内のアルカリ金属塩素酸塩、過酸化水素および鉱酸を反応させ、二酸化塩
素と上記鉱酸のアルカリ金属塩とを形成する工程と、
上記第１反応容器における上記反応媒体から二酸化塩素を気体として回収する工程と、
鉱酸と、アルカリ金属塩素酸塩と、上記鉱酸のアルカリ金属塩とを含む消耗済み反応媒
体を、上記第１反応容器から回収してそれを第２反応容器に対して供給する工程と、
上記第２反応容器内の上記反応媒体に対して過酸化水素を供給すると共に、該容器内で
上記反応媒体を約9〜約75ミリモル／リットル、好適には約14〜約56ミリモル／リットル
、更に好適には約20〜約47ミリモル／リットルのアルカリ金属塩素酸塩の濃度に維持する
工程と、
上記反応媒体内においてアルカリ金属塩素酸塩、過酸化水素および鉱酸を反応させ、二
酸化塩素と上記鉱酸のアルカリ金属塩とを形成する工程と、
上記第２反応容器内における上記反応媒体から二酸化塩素を気体として回収する工程と
、
上記第２反応容器から、鉱酸と該鉱酸のアルカリ金属塩とを含む消耗済み反応媒体を回
収する工程とを備えて成る、
少なくとも２個の反応容器において非結晶化条件下で二酸化塩素を連続的に製造する方
法に関する。
Therefore, the present invention
Supplying an alkali metal chlorate, a mineral acid and hydrogen peroxide to the first reaction vessel to form an acidic reaction medium maintained in the first reaction vessel;
Reacting alkali metal chlorate, hydrogen peroxide and mineral acid in the reaction medium to form chlorine dioxide and an alkali metal salt of the mineral acid;
Recovering chlorine dioxide as a gas from the reaction medium in the first reaction vessel;
Recovering a consumed reaction medium comprising a mineral acid, an alkali metal chlorate and an alkali metal salt of the mineral acid from the first reaction vessel and supplying it to the second reaction vessel;
Hydrogen peroxide is supplied to the reaction medium in the second reaction vessel, and the reaction medium is supplied in the vessel from about 9 to about 75 mmol / liter, preferably from about 14 to about 56 mmol / liter, More preferably maintaining a concentration of alkali metal chlorate of from about 20 to about 47 millimoles / liter;
Reacting alkali metal chlorate, hydrogen peroxide and mineral acid in the reaction medium to form chlorine dioxide and an alkali metal salt of the mineral acid;
Recovering chlorine dioxide as a gas from the reaction medium in the second reaction vessel;
Recovering a consumed reaction medium containing a mineral acid and an alkali metal salt of the mineral acid from the second reaction vessel.
It relates to a process for the continuous production of chlorine dioxide under non-crystallizing conditions in at least two reaction vessels.
上記各反応容器において行われる反応は複雑であり、全ての詳細が完全に知られてはい
ない。この主要生成物は、二酸化塩素、酸素、および、上記鉱酸のアルカリ金属塩である
。一定の状況下で、塩素酸塩の幾分かは、二酸化塩素の代わりに最終生成物として塩化物
へと変換される。最終生成物として獲得される塩化物の量は、第２反応容器における塩素
酸塩濃度を増大することにより低下され得ることが見出された。故に、上記第２反応容器
から回収される消耗済み反応媒体における塩化物の量を低下させると、高い塩素酸塩濃度
による損失が相当程度まで補償される。
The reactions performed in each of the above reaction vessels are complex and not all details are fully known. The main products are chlorine dioxide, oxygen and alkali metal salts of the above mineral acids. Under certain circumstances, some of the chlorate is converted to chloride as the final product instead of chlorine dioxide. It has been found that the amount of chloride obtained as the final product can be reduced by increasing the chlorate concentration in the second reaction vessel. Therefore, reducing the amount of chloride in the spent reaction medium recovered from the second reaction vessel compensates for losses due to high chlorate concentration to a considerable extent.
好適には上記各反応容器を通して希釈気体が送気されることで、攪拌が活発とされ且
つ二酸化塩素は安全濃度まで希釈される。上記各反応容器における液体レベルの上方に幾
分かの希釈気体を導入することも可能である。窒素または酸素などの任意の利用可能な
希釈気体が使用され得るが、コストの理由から通常は空気を使用することが好適である
。
Preferably, the dilution gas is sent through each of the reaction vessels, so that stirring is activated and chlorine dioxide is diluted to a safe concentration. It is also possible to introduce some dilution gas above the liquid level in each reaction vessel. Although any available diluent gas such as nitrogen or oxygen can be used, it is usually preferred to use air for cost reasons.
上記各反応容器において形成された二酸化塩素および酸素は、各容器を通して送気され
た一切の希釈気体と共に気体として回収される。該気体は好適には吸収材へともたらさ
れ、そこで該気体は水と接触されることで、二酸化塩素は溶解される一方、酸素および他
の不溶性気体の主要部分は通過される。次に二酸化塩素水は、貯蔵タンク内に収集され得
ると共に、パルプの漂白などの任意の所望の目的に使用され得る。
Chlorine dioxide and oxygen formed in each reaction vessel are collected as a gas together with any diluted gas sent through each vessel. The gas is preferably brought into the absorbent where it is contacted with water so that chlorine dioxide is dissolved while oxygen and other major parts of the insoluble gas are passed through. The chlorine dioxide water can then be collected in a storage tank and used for any desired purpose, such as pulp bleaching.
上記第２反応容器から回収された消耗済み反応媒体は好適には、希釈気体が供給され
るストリッパへともたらされることで、依然として該反応媒体内に残存する二酸化塩素お
よび他の気体種が発散される。上記ストリッパからの気体は次に、各反応容器からの気体
と共に上記吸収材へともたらされ得る。廃酸とも称されるストリップされた消耗済み反応
媒体は多くの場合、pH調節のために、および／または、パルプ化プロセスにおける硫黄の
供給源として使用され得る。また、たとえば米国特許第5,487,881号および米国特許第6,3
22,690号に記述された如くセル内においてその酸性度を電気化学的に高めると共に、選択
的に、それを第１反応容器に対して完全にもしくは部分的に再循環させ、そこでそれは鉱
酸供給物の少なくとも一部分を構成することも可能である。
The spent reaction medium recovered from the second reaction vessel is preferably brought to a stripper to which dilution gas is supplied so that chlorine dioxide and other gaseous species still remaining in the reaction medium are released. The The gas from the stripper can then be brought into the absorber along with the gas from each reaction vessel. Stripped spent reaction media, also referred to as spent acid, can often be used for pH adjustment and / or as a source of sulfur in the pulping process. Also, for example, US Pat. No. 5,487,881 and US Pat.
Electrochemically increase its acidity in the cell as described in 22,690 and optionally recycle it completely or partially to the first reaction vessel where it is supplied with mineral acid feed It is also possible to constitute at least a part of
通常は、ナトリウム、カリウムまたはその混合物の塩素酸塩が使用されるが、他のアル
カリ金属も考慮され得る。上記アルカリ金属塩素酸塩は通常は、好適には、たとえば約3
モル／リットルから飽和状態までの高濃度で水溶液の形態で供給される。殆どの場合、上
記第１反応容器からの消耗済み反応媒体内に含有されるものは別として、上記第２反応容
器に対して何らかの塩素酸塩を供給することは不要である。
Usually, chlorates of sodium, potassium or mixtures thereof are used, but other alkali metals can be considered. The alkali metal chlorate is usually preferably, for example, about 3
It is supplied in the form of an aqueous solution at a high concentration from mol / liter to saturation. In most cases, it is not necessary to supply any chlorate to the second reaction vessel apart from what is contained in the depleted reaction medium from the first reaction vessel.
アルカリ金属塩素酸塩は通常は不純物として少量の塩化物を含有するが、この量が可及
的に少なくて副生成物としての塩素の形成を減ずれば好適である。上記アルカリ金属塩素
酸塩供給物における塩化物の量は、約1モル％未満、更に好適には約0.5モル％未満、最も
好適には約0.05モル％未満、特に最も好適には約0.02モル％未満であることが好ましいと
される。
Alkali metal chlorates usually contain a small amount of chloride as an impurity, but it is preferred if this amount is as small as possible to reduce the formation of chlorine as a by-product. The amount of chloride in the alkali metal chlorate feed is less than about 1 mol%, more preferably less than about 0.5 mol%, most preferably less than about 0.05 mol%, and most preferably about 0.02 mol%. It is preferable that it is less than.
上記鉱酸は好適には硫酸またはリン酸の如きハロゲン・フリーの酸であり、その内で硫
酸は例えば約60〜約98重量％の濃度にて最も好適である。また、鉱酸の混合物も考慮され
得る。殆どの場合、上記第１反応容器からの消耗済み反応媒体内に含有されるものは別と
して、上記第２反応容器に対して何らかの鉱酸を供給することは不要である。
The mineral acid is preferably a halogen-free acid such as sulfuric acid or phosphoric acid, of which sulfuric acid is most preferred, for example at a concentration of about 60 to about 98% by weight. A mixture of mineral acids can also be considered. In most cases, it is not necessary to supply any mineral acid to the second reaction vessel apart from what is contained in the depleted reaction medium from the first reaction vessel.
アルカリ金属塩素酸塩における不純物を除き、上記方法に対して実質的に塩化物は供給
されないことが好適である。但し、鉱酸などの他の供給ストリーム内にも少量の塩化物は
存在するかもしれない。好適には、上記アルカリ金属塩素酸塩における不純物を含め、上
記方法に対して供給される塩化物の総量は、上記アルカリ金属塩素酸塩供給物の約１モル
％未満、更に好適には約0.5モル％未満、最も好適には約0.05モル％未満、特に最も好適
には約0.02モル％未満の塩化物である。
Except for impurities in the alkali metal chlorate, it is preferred that substantially no chloride is supplied to the process. However, small amounts of chloride may also be present in other feed streams such as mineral acids. Preferably, the total amount of chloride supplied to the process, including impurities in the alkali metal chlorate, is less than about 1 mole percent of the alkali metal chlorate feed, more preferably about 0.5. Less than about mol%, most preferably less than about 0.05 mol%, and most preferably less than about 0.02 mol% of chloride.
上記第1および第２反応容器の両方における還元剤としては過酸化水素が使用されると
共に通常は、好適には約10〜約70重量％、最も好適には約25〜約60重量％の濃度による水
溶液として供給される。好適には、供給される過酸化水素の量は、供給される１モルのア
ルカリ金属塩素酸塩当たりで約0.5〜約2モル、最も好適には供給される１モルのアルカリ
金属塩素酸塩当たりで約0.5〜約1モル、特に最も好適には供給される１モルのアルカリ金
属塩素酸塩当たりで約0.5〜約0.6モルである。好適には上記第１反応容器に対しては、過
酸化水素の総量の約50〜約99.9％、最も好適には約85〜約99.5％が供給される。塩素酸塩
内における不純物として存在する少量の塩化物は別として、好適には過酸化水素のみが加
えられる還元剤であり、但し、メタノール、ホルムアルデヒド、ギ酸、糖アルコール、二
酸化硫黄および塩化物などの他の還元剤を加えることも十分に可能である。他の還元剤が
加えられる場合、加えられる過酸化水素の量は低減されてもよい。
Hydrogen peroxide is used as the reducing agent in both the first and second reaction vessels and usually has a concentration of preferably about 10 to about 70% by weight, most preferably about 25 to about 60% by weight. Supplied as an aqueous solution. Preferably, the amount of hydrogen peroxide fed is from about 0.5 to about 2 moles per mole of alkali metal chlorate fed, most preferably per mole of alkali metal chlorate fed. About 0.5 to about 1 mole, and most preferably about 0.5 to about 0.6 mole per mole of alkali metal chlorate fed. Preferably, the first reaction vessel is fed from about 50 to about 99.9%, most preferably from about 85 to about 99.5% of the total amount of hydrogen peroxide. Apart from the small amount of chloride present as an impurity in the chlorate, it is preferably a reducing agent to which only hydrogen peroxide is added, such as methanol, formaldehyde, formic acid, sugar alcohol, sulfur dioxide and chloride. It is fully possible to add other reducing agents. If other reducing agents are added, the amount of hydrogen peroxide added may be reduced.
上記各反応物質は、別体的なまたは事前混合された供給ストリームとして供給されても
よい。特に、過酸化水素およびアルカリ金属塩素酸塩を共通の供給ストリームへと事前混
合することが可能である一方、鉱酸は別体的に供給することが好適である。
Each of the above reactants may be supplied as a separate or premixed feed stream. In particular, it is possible to premix hydrogen peroxide and alkali metal chlorate into a common feed stream, while preferably the mineral acid is fed separately.
上記各反応容器内の反応媒体の温度は好適には、約30〜約100℃、最も好適には約40〜
約80℃に維持される。上記温度は上記第1および第２反応容器内において実質的に同一と
されてもよいが、異なる温度をもって操作することも可能である。好適には、上記第1お
よび第２反応容器内の反応媒体の温度は、使用されている圧力における沸点より低い。周
囲温度、供給ストリームの温度、希釈気体の送気の速度、および、他のプロセス条件に
依存し、所望の温度を維持するために上記各反応容器を加熱もしくは冷却することが必要
であるかもしれない。
The temperature of the reaction medium in each reaction vessel is preferably about 30 to about 100 ° C., most preferably about 40 to
Maintained at about 80 ° C. The temperature may be substantially the same in the first and second reaction vessels, but can be operated at different temperatures. Preferably, the temperature of the reaction medium in the first and second reaction vessels is lower than the boiling point at the pressure being used. Depending on the ambient temperature, the temperature of the feed stream, the rate of dilution gas feed, and other process conditions, it may be necessary to heat or cool each of the above reaction vessels to maintain the desired temperature. Absent.
上記各反応容器内で維持される絶対圧力は、好適には約50〜約120kPaであり、最も好適
には約80〜約110kPaであり、特に最も好適には略々大気圧である。必ずしも必要ではない
が上記圧力は、上記第1および第２反応容器内で実質的に同一である。
The absolute pressure maintained in each of the reaction vessels is preferably about 50 to about 120 kPa, most preferably about 80 to about 110 kPa, and most preferably about atmospheric pressure. Although not necessarily required, the pressure is substantially the same in the first and second reaction vessels.
上記第1および第2容器における反応媒体の酸性度は、好適には約4〜約14N、最も好適に
は約6〜約12Nに維持される。殆どの場合において上記第1および第２反応容器間には、好
適には約15％未満、最も好適には約10％未満である酸性度の僅かな差が在る。
The acidity of the reaction medium in the first and second vessels is preferably maintained from about 4 to about 14N, most preferably from about 6 to about 12N. In most cases there will be a slight difference in acidity between the first and second reaction vessels, preferably less than about 15%, and most preferably less than about 10%.
上記第１反応容器内における反応媒体中のアルカリ金属塩素酸塩の濃度は、好適には約
0.05〜飽和状態まで、更に好適には約0.075〜約2.5モル／リットル、最も好適には約0.1
〜約1モル／リットルに維持される。
The alkali metal chlorate concentration in the reaction medium in the first reaction vessel is preferably about
0.05 to saturation, more preferably about 0.075 to about 2.5 moles / liter, most preferably about 0.1
~ About 1 mol / liter.
好適実施例において、上記第１反応容器内の反応媒体は好適には約0.05〜約2.5モル／
リットルのアルカリ金属塩素酸塩濃度、約6〜約12Nの酸性度、約40〜約80℃の温度、およ
び、約80〜約110kPaの絶対圧力に維持される一方、上記第２反応容器内の反応媒体は好適
には約14〜約56ミリモル／リットルのアルカリ金属塩素酸塩濃度、約6〜約12Nの酸性度、
約40〜約80℃の温度、および、約80〜約110kPaの絶対圧力に維持される。
In a preferred embodiment, the reaction medium in the first reaction vessel is preferably about 0.05 to about 2.5 moles /
While maintaining an alkali metal chlorate concentration in liters, an acidity of about 6 to about 12 N, a temperature of about 40 to about 80 ° C., and an absolute pressure of about 80 to about 110 kPa, while in the second reaction vessel The reaction medium is preferably an alkali metal chlorate concentration of about 14 to about 56 mmol / liter, an acidity of about 6 to about 12 N,
A temperature of about 40 to about 80 ° C. and an absolute pressure of about 80 to about 110 kPa are maintained.
他の非結晶化方法におけるのと同一形式の反応容器および他のプロセス機器(たとえば
マシソン、ソルヴェイおよびHP-A(登録商標))が使用され得る。反応媒体と接触する反応
容器などのプロセス機器は適切に、その内部の化学物質に対する耐性を有する材料により
適切に作成され、または、かかる材料により裏打ちされる。好適な材料は、反応媒体と接
触する保護酸化物層を形成かつ維持する能力を備えたチタンおよび他の金属もしくは合金
であるが、機器の一部は、フロオロプラスチックまたは他のポリマ材料などの他の耐性材
料から作成されても良い。好適には、反応媒体と接触する第２反応容器などの機器の少な
くとも一部分は、チタンにより作成され又はチタンにより裏打ちされる。
The same type of reaction vessel and other process equipment (eg, Mathison, Solvay and HP-A®) can be used as in other non-crystallization methods. Process equipment such as a reaction vessel in contact with the reaction medium is suitably made or backed by a material that is resistant to chemicals therein. Suitable materials are titanium and other metals or alloys with the ability to form and maintain a protective oxide layer in contact with the reaction medium, although some of the equipment is such as fluoroplastics or other polymer materials It may be made from other resistant materials. Preferably, at least a portion of the instrument, such as the second reaction vessel, that contacts the reaction medium is made of or lined with titanium.
本発明は、以下の実施例により更に説明される。 The invention is further illustrated by the following examples.
第１反応容器(主要反応器)および第２反応容器(補助反応器)を備える生成器において二
酸化塩素が連続的に製造された。上記第１反応容器に対しては、(不純物として約0.01重
量％の塩化ナトリウムを含む)塩素酸ナトリウム、硫酸および過酸化水素が供給された。
上記第１反応容器からの反応媒体の溢流物は、同様に過酸化水素が供給される上記第２反
応容器へともたらされた。上記第２反応容器からの反応媒体の溢流物は、ストリッパを通
した後で廃酸として回収された。両方の上記反応容器における反応媒体を通して空気が送
られることで、該容器から回収される二酸化塩素が希釈された。両方の反応容器は大気圧
かつ57℃の温度に維持された。定常状態条件下で、数回に亙りデータが収集された。その
結果は、以下の表に示される。
Chlorine dioxide was continuously produced in a generator equipped with a first reaction vessel (main reactor) and a second reaction vessel (auxiliary reactor). To the first reaction vessel, sodium chlorate, sulfuric acid and hydrogen peroxide (containing about 0.01 wt% sodium chloride as impurities) were supplied.
Overflow of reaction medium from the first reaction vessel was brought to the second reaction vessel, which was also fed with hydrogen peroxide. The reaction medium overflow from the second reaction vessel was recovered as waste acid after passing through the stripper. Air was sent through the reaction medium in both reaction vessels to dilute the chlorine dioxide recovered from the vessels. Both reaction vessels were maintained at atmospheric pressure and a temperature of 57 ° C. Data was collected several times under steady state conditions. The results are shown in the table below.
上記第２反応容器における塩素酸ナトリウム濃度の減少は塩化ナトリウム濃度の増大に
繋がると思われる。この増大は塩素酸塩が最終生成物として塩化物に変換される結果なの
で、これは廃酸を介しての損失も表す。故に、第２反応容器における未変換塩素酸塩の濃
度の増大による該未変換塩素酸塩の損失は、塩化物形成による損失を低減することで少な
くとも部分的に補償される。一定の場合には全損失が更に大きくなり得るとしても、プロ
セス機器の腐食が少ないという利点を考慮すれば、それは依然として容認可能なレベル内
である。
A decrease in the sodium chlorate concentration in the second reaction vessel seems to lead to an increase in the sodium chloride concentration. Since this increase is the result of the conversion of chlorate to chloride as the final product, this also represents a loss through waste acid. Thus, the loss of unconverted chlorate due to the increased concentration of unconverted chlorate in the second reaction vessel is at least partially compensated by reducing the loss due to chloride formation. Even though the total loss can be even greater in certain cases, it is still within an acceptable level given the benefit of low process equipment corrosion.
Claims (10)
１反応容器内に維持される酸性反応媒体を形成する工程と、
前記反応媒体内のアルカリ金属塩素酸塩、過酸化水素および鉱酸を反応させ、二酸化塩
素と前記鉱酸のアルカリ金属塩とを形成する工程と、
前記第１反応容器における前記反応媒体から二酸化塩素を気体として回収する工程と、
鉱酸と、アルカリ金属塩素酸塩と、前記鉱酸のアルカリ金属塩とを含む消耗済み反応媒
体を、前記第１反応容器から回収してそれを第２反応容器に対して供給する工程と、
前記第２反応容器内の前記反応媒体に対して過酸化水素を供給すると共に、該容器内で
前記反応媒体を約9〜約75ミリモル／リットルのアルカリ金属塩素酸塩の濃度に維持する
工程と、
前記反応媒体内においてアルカリ金属塩素酸塩、過酸化水素および鉱酸を反応させ、二
酸化塩素と前記鉱酸のアルカリ金属塩とを形成する工程と、
前記第２反応容器内における前記反応媒体から二酸化塩素を気体として回収する工程と
、
前記第２反応容器から、鉱酸と該鉱酸のアルカリ金属塩とを含む消耗済み反応媒体を回
収する工程とを備えて成る、
少なくとも２個の反応容器において非結晶化条件下で二酸化塩素を連続的に製造する方
法。 Supplying an alkali metal chlorate, a mineral acid and hydrogen peroxide to the first reaction vessel to form an acidic reaction medium maintained in the first reaction vessel;
Reacting alkali metal chlorate, hydrogen peroxide and mineral acid in the reaction medium to form chlorine dioxide and an alkali metal salt of the mineral acid;
Recovering chlorine dioxide as a gas from the reaction medium in the first reaction vessel;
Recovering a consumed reaction medium comprising a mineral acid, an alkali metal chlorate and an alkali metal salt of the mineral acid from the first reaction vessel and supplying it to the second reaction vessel;
Supplying hydrogen peroxide to the reaction medium in the second reaction vessel and maintaining the reaction medium in the vessel at a concentration of alkali metal chlorate of from about 9 to about 75 millimoles / liter; ,
Reacting alkali metal chlorate, hydrogen peroxide and mineral acid in the reaction medium to form chlorine dioxide and an alkali metal salt of the mineral acid;
Recovering chlorine dioxide as a gas from the reaction medium in the second reaction vessel;
Recovering a spent reaction medium containing a mineral acid and an alkali metal salt of the mineral acid from the second reaction vessel.
A process for continuously producing chlorine dioxide under non-crystallizing conditions in at least two reaction vessels.
維持される、請求項１記載の方法。 The method of claim 1, wherein the concentration of alkali metal chlorate in the second reaction vessel is maintained at about 14 to about 56 millimoles / liter.
維持される、請求項２記載の方法。 The method of claim 2, wherein the alkali metal chlorate concentration in the second reaction vessel is maintained at about 20 to about 47 millimoles / liter.
載の方法。 The method according to any one of claims 1 to 3, wherein a dilution gas is supplied through each reaction vessel.
未満である、請求項１乃至４のいずれか一項に記載の方法。 The total amount of chloride supplied to the process is about 1 mole percent of the alkali metal chlorate feed.
5. The method according to any one of claims 1 to 4, wherein the method is less than 5.
り低い、請求項１乃至５のいずれか一項に記載の方法。 The process according to any one of claims 1 to 5, wherein the temperature of the reaction medium in the first and second reaction vessels is lower than the boiling point at the pressure used.
至６のいずれか一項に記載の方法。 The process according to any one of the preceding claims, wherein the acidity of the reaction medium in the first and second vessels is maintained between about 4 and about 14N.
塩濃度、約6〜約12Nの酸性度、約40〜約80℃の温度、および、約80〜約110kPaの絶対圧力
に維持される一方、前記第２反応容器内の反応媒体は約14〜約56ミリモル／リットルのア
ルカリ金属塩素酸塩濃度、約6〜約12Nの酸性度、約40〜約80℃の温度、および、約80〜約
110kPaの絶対圧力に維持される、請求項１乃至８のいずれか一項に記載の方法。 The reaction medium in the first reaction vessel has an alkali metal chlorate concentration of about 0.05 to about 2.5 moles / liter, an acidity of about 6 to about 12 N, a temperature of about 40 to about 80 ° C., and about 80 to about While maintaining an absolute pressure of 110 kPa, the reaction medium in the second reaction vessel has an alkali metal chlorate concentration of about 14 to about 56 millimoles / liter, an acidity of about 6 to about 12 N, about 40 to about 80 ℃ temperature, and about 80 to about
9. The method according to any one of claims 1 to 8, wherein the absolute pressure is maintained at 110 kPa.
により裏打ちされる、請求項１乃至９のいずれか一項に記載の方法。 10. A method according to any preceding claim, wherein at least a portion of the equipment in contact with the reaction medium is made of or lined with titanium.
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