JP2009001432A - Material composition for generating hydrogen and method for producing hydrogen - Google Patents

Material composition for generating hydrogen and method for producing hydrogen Download PDF

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Abstract

<P>PROBLEM TO BE SOLVED: To a material composition for generating hydrogen enabling a hydrogen generation reaction to be easily controlled, and a method for producing hydrogen. <P>SOLUTION: The material composition for generating hydrogen comprises a specified metal powder and a hydrophilic-hydrophobic thermally reversible polymer which, in the co-presence of water, exhibits hydrophilicity at a prescribed transition temperature or lower and hydrophobicity at a temperature higher than the transition temperature. The method for producing hydrogen comprises reacting the hydrogen generation material composition with water, or reacting a hydrogen generation material composition containing a specified metal powder with the water containing the hydrophilic-hydrophobic thermally reversible polymer. <P>COPYRIGHT: (C)2009,JPO&INPIT

Description

本発明は、水と反応して水素を発生させる水素発生材料組成物と、水素の製造方法に関するものである。   The present invention relates to a hydrogen generating material composition that reacts with water to generate hydrogen and a method for producing hydrogen.

近年、パーソナルコンピューター、携帯電話などのコードレス機器の普及に伴い、その電源である二次電池は、ますます小型化、高容量化が要望されている。現在、エネルギー密度が高く、小型軽量化を図り得る二次電池としてリチウムイオン二次電池が実用化されており、ポータブル電源としての需要が増大している。しかし、使用されるコードレス機器の種類によっては、このリチウムイオン二次電池では未だ十分な連続使用時間を保証する程度までには至っていない。   In recent years, with the widespread use of cordless devices such as personal computers and mobile phones, secondary batteries as the power source are increasingly required to be smaller and have higher capacities. Currently, lithium ion secondary batteries have been put into practical use as secondary batteries that have high energy density and can be reduced in size and weight, and demand for portable power sources is increasing. However, depending on the type of cordless device used, this lithium ion secondary battery has not yet reached a level that guarantees sufficient continuous use time.

このような状況の中で、前記の要望に応え得る電池の一例として、固体高分子型燃料電池が挙げられる。電解質に固体高分子電解質、正極活物質に空気中の酸素、負極活物質に燃料（水素、メタノールなど）を用いる固体高分子型燃料電池は、リチウムイオン二次電池よりも高エネルギー密度化が期待できる電池として注目されている。燃料電池は、燃料および酸素の供給さえ行えば連続的に使用することができる。   In such a situation, a solid polymer fuel cell is an example of a battery that can meet the above-mentioned demand. Solid polymer fuel cells that use a solid polymer electrolyte as the electrolyte, oxygen in the air as the positive electrode active material, and fuel (hydrogen, methanol, etc.) as the negative electrode active material are expected to have higher energy density than lithium ion secondary batteries It is attracting attention as a battery that can be used. The fuel cell can be used continuously as long as fuel and oxygen are supplied.

燃料電池については、使用する燃料に関していくつかの候補が挙げられているが、それぞれ種々の問題点を有しており、最終的な決定が未だなされていない。   As for fuel cells, some candidates for the fuel to be used are listed, but each has various problems, and a final decision has not yet been made.

燃料に水素を用いる燃料電池としては、例えば、高圧タンクまたは水素吸蔵合金タンクに蓄えた水素を供給する方法が一部で実用化されているが、体積および重量が大きくなりエネルギー密度が低下するため、ポータブル電源用途には適さないという欠点を有している。   As a fuel cell using hydrogen as a fuel, for example, a method of supplying hydrogen stored in a high-pressure tank or a hydrogen storage alloy tank has been put into practical use in part, but the volume and weight increase and the energy density decreases. However, it has a drawback that it is not suitable for portable power supply applications.

また、燃料電池の燃料として、炭化水素系燃料を用い、それを改質して水素を取り出す方法もあるが、改質装置が必要となり改質装置への熱の供給および断熱などの問題があるため、やはりポータブル電源用途には不適である。この他、燃料としてメタノールを用い、直接電極でメタノールを燃料として反応させる直接メタノール型燃料電池もあり、これは小型化が容易で、将来のポータブル電源として期待されているが、メタノールのクロスオーバーによる電圧の低下およびエネルギー密度の減少という問題がある。   Also, there is a method of using hydrocarbon-based fuel as fuel cell fuel and reforming it to take out hydrogen, but it requires a reformer and has problems such as heat supply and heat insulation to the reformer Therefore, it is still unsuitable for portable power supply applications. In addition, there is a direct methanol fuel cell that uses methanol as a fuel and reacts with methanol directly as a fuel. This is easy to downsize and is expected as a portable power source in the future. There are problems of voltage drop and energy density reduction.

このような状況下において、水と、例えばアルミニウム、マグネシウム、ケイ素、亜鉛などの金属からなる水素発生物質とを、１００℃以下の低温で化学反応させて水素を発生させ、この水素を燃料電池の燃料に適用する技術が種々提案されている。   Under such circumstances, water and a hydrogen generating material made of a metal such as aluminum, magnesium, silicon, and zinc are chemically reacted at a low temperature of 100 ° C. or less to generate hydrogen, and this hydrogen is generated in the fuel cell. Various techniques applied to fuel have been proposed.

例えば、特許文献１では、前記のような金属からなる水素発生物質を、触媒の存在下で、ｐＨ４〜１０の水と反応させる水素の製造方法を提案しており、前記触媒の添加剤として、ポリエチレングリコールなどの水溶性有機化合物を使用することで、水素発生物質である金属と触媒とを粉砕した際に生成する金属の新たな表面（酸化されていない表面）をコートして、その状態を維持できるとしている。   For example, Patent Document 1 proposes a method for producing hydrogen in which a hydrogen generating material composed of the metal as described above is reacted with water having a pH of 4 to 10 in the presence of a catalyst. As an additive for the catalyst, By using a water-soluble organic compound such as polyethylene glycol, a new surface (non-oxidized surface) of the metal that is produced when the metal that is the hydrogen generating material and the catalyst is crushed is coated, It can be maintained.

特表２００４−５０５８７９号公報JP-T-2004-505879

ところで、前記のような金属からなる水素発生物質と水とによる水素発生反応は、発熱を伴うため、反応系内の温度の上昇と共に反応速度が急激に高まって、より激しく発熱するようになるなど、制御が困難となる虞がある。   By the way, since the hydrogen generation reaction by the hydrogen generating substance consisting of metal and water as described above is accompanied by heat generation, the reaction rate increases rapidly with the temperature increase in the reaction system, and the heat generation becomes more intense. There is a risk that control becomes difficult.

水素発生物質と水とによる水素発生反応を制御するには、例えば、水素発生物質へ水を供給する際に、水供給ポンプなどの機械的制御手段を用いて、水の供給量を調節する方法が考えられる。しかしながら、水素発生反応の制御に前記のような機械的制御手段が必須になると、水素製造を行う水素製造装置や、これを燃料供給源とする燃料電池において、サイズや重量の増大の原因となるため、例えば、小型化・軽量化が求められるポータブル電源用途などへの適用の際には非常に不利になる。   In order to control the hydrogen generation reaction between the hydrogen generating substance and water, for example, when supplying water to the hydrogen generating substance, a method of adjusting the amount of water supply using a mechanical control means such as a water supply pump. Can be considered. However, if the mechanical control means as described above is essential for the control of the hydrogen generation reaction, it may cause an increase in size and weight in a hydrogen production apparatus for producing hydrogen and a fuel cell using this as a fuel supply source. Therefore, for example, it is very disadvantageous when applied to portable power supply applications that require reduction in size and weight.

本発明は前記事情に鑑みてなされたものであり、その目的は、水素発生反応の制御が容易な水素発生材料組成物および水素の製造方法を提供することにある。   The present invention has been made in view of the above circumstances, and an object of the present invention is to provide a hydrogen generating material composition and a method for producing hydrogen in which the hydrogen generation reaction can be easily controlled.

前記目的を達成し得た本発明の水素発生材料組成物は、アルミニウム、亜鉛、カルシウム、マグネシウムおよびこれらの１種以上の金属元素を主体とする合金よりなる群から選択される少なくとも１種の金属の粉末と、水の共存下において所定の転移温度以下で親水性を呈しかつ前記転移温度を超えると疎水性を呈する親水性−疎水性熱可逆型ポリマーとを含有することを特徴とするものである。   The hydrogen generating material composition of the present invention that can achieve the above object is at least one metal selected from the group consisting of aluminum, zinc, calcium, magnesium, and an alloy mainly composed of one or more of these metal elements. And a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer that exhibits hydrophilicity below a predetermined transition temperature in the presence of water and exhibits hydrophobicity when the transition temperature is exceeded. is there.

また、本発明の水素の製造方法は、アルミニウム、亜鉛、カルシウム、マグネシウムおよびこれらの１種以上の金属元素を主体とする合金よりなる群から選択される少なくとも１種の金属の粉末を少なくとも含む水素発生材料組成物と、水とを反応させて水素を発生させる水素の製造方法であって、前記水素発生材料組成物および前記水の少なくとも一方に、水の共存下において所定の転移温度以下で親水性を呈しかつ前記転移温度を超えると疎水性を呈する親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを含有させることを特徴とする。   The method for producing hydrogen according to the present invention includes at least a powder of at least one metal selected from the group consisting of aluminum, zinc, calcium, magnesium, and an alloy mainly composed of one or more of these metal elements. A method for producing hydrogen in which hydrogen is generated by reacting a generating material composition and water, wherein at least one of the hydrogen generating material composition and the water is hydrophilic at a predetermined transition temperature or less in the presence of water. It is characterized by containing a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer exhibiting properties and exhibiting hydrophobicity when exceeding the transition temperature.

本発明によれば、水素発生反応の制御が容易な水素発生材料組成物および水素の製造方法を提供することができる。そのため、本発明を適用する水素製造装置および該水素製造装置を水素供給源とする燃料電池では、水素発生反応を制御するに当たり、例えば、水素発生物質となる金属粉末に水を供給する際に水供給量を制御するための水供給ポンプなどの機械的な制御手段を省略できるため、小型化・軽量化を図ることができる。   According to the present invention, it is possible to provide a hydrogen generating material composition and a method for producing hydrogen that can easily control the hydrogen generating reaction. Therefore, in the hydrogen production apparatus to which the present invention is applied and the fuel cell using the hydrogen production apparatus as a hydrogen supply source, when controlling the hydrogen generation reaction, for example, when supplying water to the metal powder as the hydrogen generation material, Since mechanical control means such as a water supply pump for controlling the supply amount can be omitted, the size and weight can be reduced.

本発明は、水素発生物質として作用する金属粉末を含む水素発生材料組成物と水とを反応させて水素を発生させる水素発生反応の系内に、水の共存下において、所定の転移温度以下で親水性を呈しかつ前記転移温度を超えると疎水性を呈する親水性−疎水性熱可逆型ポリマー（以下、「熱可逆型ポリマー」と省略する場合がある）を存在させる点に特徴を有している。   The present invention provides a hydrogen generating material composition containing a metal powder that acts as a hydrogen generating material and water to generate hydrogen by reacting with water in the presence of water at a predetermined transition temperature or lower in the presence of water. It is characterized by the presence of a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer (hereinafter sometimes abbreviated as “thermoreversible polymer”) that exhibits hydrophilicity and exhibits hydrophobicity when the transition temperature is exceeded. Yes.

親水性−疎水性熱可逆型ポリマーは、水の共存下において、所定の温度（すなわち、前記転移温度）以下では親水性が強くなり、前記温度を超えると疎水性が強くなる性質を有している。よって、前記の通り水素発生反応は発熱反応であるため、水素発生材料組成物と水との反応が開始した段階では、反応系内の熱可逆型ポリマーは親水性を呈し、例えば、水素発生反応に供される水中に溶解したり分散したりする。そして、水素発生反応が進行し、反応系内の温度が上昇して熱可逆型ポリマーの転移温度を超えると、熱可逆型ポリマーが親水性から疎水性に転じて析出したり凝集したりするなどして、水素発生材料組成物中の金属粉末の周りに付着したり、金属粉末同士を凝集させたりする。そのため、金属粉末と水との接触面積が小さくなることから、水素発生量が減り、反応系内の更なる温度上昇が抑制されるため、安全に水素製造を行うことができる。   The hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer has the property that in the presence of water, the hydrophilicity becomes stronger at a predetermined temperature (that is, the transition temperature) or lower, and the hydrophobicity becomes stronger when the temperature is exceeded. Yes. Therefore, since the hydrogen generation reaction is an exothermic reaction as described above, the thermoreversible polymer in the reaction system exhibits hydrophilicity at the stage where the reaction between the hydrogen generating material composition and water starts, for example, the hydrogen generation reaction. Dissolve or disperse in water. When the hydrogen generation reaction proceeds and the temperature in the reaction system rises and exceeds the transition temperature of the thermoreversible polymer, the thermoreversible polymer turns from hydrophilic to hydrophobic and precipitates or aggregates. Then, it adheres around the metal powder in the hydrogen generating material composition or agglomerates the metal powder. Therefore, since the contact area between the metal powder and water is reduced, the amount of generated hydrogen is reduced, and further temperature increase in the reaction system is suppressed, so that hydrogen production can be performed safely.

一方、水素発生反応が抑制されることで、反応系内の温度が低下して熱可逆型ポリマーの転移温度以下になると、熱可逆型ポリマーが、疎水性から親水性に転じて水中に溶解したり分散したりするため、金属粉末と水との接触面積が大きくなって、水素発生量が増加する。   On the other hand, by suppressing the hydrogen generation reaction, when the temperature in the reaction system decreases and falls below the transition temperature of the thermoreversible polymer, the thermoreversible polymer turns from hydrophobic to hydrophilic and dissolves in water. Or disperse, the contact area between the metal powder and water increases, and the amount of hydrogen generation increases.

このように、本発明では、熱可逆型ポリマーの親水性・疎水性の温度依存性を利用することで、例えば水素発生材料組成物に供給する水量を調節する水供給ポンプなどの機械的制御手段を用いなくても、水素発生反応を容易に制御することが可能であり、水素製造を安全に継続することができる。   Thus, in the present invention, mechanical control means such as a water supply pump that adjusts the amount of water supplied to the hydrogen generating material composition, for example, by utilizing the temperature dependence of the hydrophilic and hydrophobic properties of the thermoreversible polymer. Even without using hydrogen, it is possible to easily control the hydrogen generation reaction, and hydrogen production can be continued safely.

親水性−疎水性熱可逆型ポリマーの転移温度としては、水素発生反応時における熱暴走をより良好に防止する観点から、１００℃以下であることが好ましく、９５℃以下であることがより好ましい。なお、熱可逆型ポリマーの転移温度が低すぎると、水素発生反応の進行を阻害する虞があることから、その転移温度は、５０℃以上であることが好ましく、６０℃以上であることがより好ましい。   The transition temperature of the hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer is preferably 100 ° C. or less and more preferably 95 ° C. or less from the viewpoint of better preventing thermal runaway during the hydrogen generation reaction. If the transition temperature of the thermoreversible polymer is too low, the progress of the hydrogen generation reaction may be hindered. Therefore, the transition temperature is preferably 50 ° C. or higher, more preferably 60 ° C. or higher. preferable.

水の共存下において、所定の転移温度以下で親水性を呈し、かつ前記転移温度を超えると疎水性を呈する親水性−疎水性熱可逆型ポリマーとしては、例えば、アクリルアミド類をモノマーとする単独重合体または共重合体が挙げられ（なお、本明細書でいう「アクリルアミド類」とは、アクリルアミドおよびその誘導体、並びにメタクリルアミドおよびその誘導体を意味している）、より詳細には、下記の（１）〜（３）のポリマーが例示できる。   Examples of hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymers that exhibit hydrophilicity at a predetermined transition temperature or lower in the presence of water and exhibit hydrophobicity when the transition temperature is exceeded include, for example, a single polymer containing acrylamides as monomers. (In the present specification, “acrylamides” means acrylamide and its derivatives, and methacrylamide and its derivatives). More specifically, the following (1) ) To (3).

（１）単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類をモノマーとする単独重合体、または２種以上の前記モノマーから形成される共重合体。
（２）単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類と、前記アクリルアミド類以外のビニル化合物とをモノマーとする共重合体。
（３）単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得ないアクリルアミド類と、単独で重合して水不溶性の重合体を形成し得るビニル化合物とをモノマーとする共重合体。 (1) A homopolymer having a monomer of acrylamide that can be polymerized alone to form a thermoreversible polymer, or a copolymer formed from two or more of the above monomers.
(2) A copolymer comprising, as monomers, acrylamides that can be polymerized alone to form a thermoreversible polymer and vinyl compounds other than the acrylamides.
(3) A copolymer comprising, as monomers, an acrylamide that cannot be polymerized alone to form a thermoreversible polymer and a vinyl compound that can be polymerized alone to form a water-insoluble polymer.

（１）および（２）の態様の熱可逆型ポリマーを形成するための、単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類としては、例えば、Ｎ−エチル（メタ）アクリルアミド［（メタ）アクリルアミドとは、アクリルアミドとメタクリルアミドとを意味する。以下同じ。］、Ｎ，Ｎ−ジエチルアクリルアミド、Ｎ−メチル−Ｎ−エチルアクリルアミド、Ｎ−メトキシエチル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−エトキシエチル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−（２，２−ジメトキシエチル）−Ｎ−メチルアクリルアミド、Ｎ−ｎ−プロピル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−イソプロピル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−シクロプロピル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−メチル−Ｎ−ｎ−プロピルアクリルアミド、Ｎ−メチル−Ｎ−イソプロピルアクリルアミド、Ｎ−メトキシプロピル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−エトキシプロピル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−イソプロポキシプロピル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−テトラヒドロフルフリル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−アクロイルピロリジン、Ｎ−アクロイルピペリジンなどが挙げられる。   Examples of acrylamides that can be polymerized alone to form a thermoreversible polymer for forming the thermoreversible polymer of the embodiments of (1) and (2) include N-ethyl (meth) acrylamide [(meta ) Acrylamide means acrylamide and methacrylamide. same as below. ], N, N-diethylacrylamide, N-methyl-N-ethylacrylamide, N-methoxyethyl (meth) acrylamide, N-ethoxyethyl (meth) acrylamide, N- (2,2-dimethoxyethyl) -N-methyl Acrylamide, Nn-propyl (meth) acrylamide, N-isopropyl (meth) acrylamide, N-cyclopropyl (meth) acrylamide, N-methyl-Nn-propylacrylamide, N-methyl-N-isopropylacrylamide, N -Methoxypropyl (meth) acrylamide, N-ethoxypropyl (meth) acrylamide, N-isopropoxypropyl (meth) acrylamide, N-tetrahydrofurfuryl (meth) acrylamide, N-acroylpyrrolidine, N-acroylpiperidine Etc., and the like.

（１）および（２）の態様の熱可逆型ポリマーを形成するに当たっては、前記のアクリルアミド類を、１種単独で使用してもよく、２種以上を併用してもよい。前記のアクリルアミド類の単独重合体は、それぞれ固有の転移温度を有しており、水が存在する環境下において、前記転移温度以下では親水性を呈し、前記転移温度を超えると疎水性を呈するようになる。   In forming the thermoreversible polymer of aspects (1) and (2), the acrylamides described above may be used alone or in combination of two or more. The homopolymers of the acrylamides each have a unique transition temperature, and exhibit hydrophilicity below the transition temperature in an environment where water is present, and exhibit hydrophobicity when the transition temperature is exceeded. become.

（２）の態様の熱可逆型ポリマーを形成するための、単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類以外のビニル化合物としては、例えば、下記の親水性ビニル化合物、イオン性ビニル化合物、親油性ビニル化合物などが挙げられる。   Examples of vinyl compounds other than acrylamides that can be polymerized alone to form a thermoreversible polymer for forming the thermoreversible polymer of aspect (2) include the following hydrophilic vinyl compounds and ionic vinyls: Compounds, lipophilic vinyl compounds and the like.

親水性ビニル化合物としては、例えば、（メタ）アクリルアミド、Ｎ−メチルアクリルアミド、Ｎ，Ｎ−ジメチルアクリルアミド、Ｎ−メチロールアクリルアミド、ジアセトンアクリルアミド、ヒドロキシジメチル（メタ）アクリレート［（メタ）アクリレートとは、アクリレートとメタクリレートとを意味する。以下同じ。］、ヒドロキシエチル（メタ）アクリレート、ヒドロキシプロピル（メタ）アクリレート、２−メチル−５−ビニルピリジン、Ｎ−ビニル−２−ピロリドン、Ｎ−アクリロイルモルホリンなどが挙げられる。   Examples of the hydrophilic vinyl compound include (meth) acrylamide, N-methylacrylamide, N, N-dimethylacrylamide, N-methylolacrylamide, diacetone acrylamide, and hydroxydimethyl (meth) acrylate [(meth) acrylate is an acrylate. And methacrylate. same as below. ], Hydroxyethyl (meth) acrylate, hydroxypropyl (meth) acrylate, 2-methyl-5-vinylpyridine, N-vinyl-2-pyrrolidone, N-acryloylmorpholine and the like.

イオン性ビニル化合物としては、例えば、アクリル酸およびその塩；メタクリル酸およびその塩；スチレンスルホン酸およびその塩；２−アクリルアミド−２−メチル−プロパンスルホン酸およびその塩；アミン類［Ｎ，Ｎ−ジメチルアミノプロピル（メタ）アクリルアミド、Ｎ，Ｎ−ジメチルアミノエチル（メタ）アクリレート、Ｎ，Ｎ−ジエチルアミノエチル（メタ）アクリレートなど］およびその塩；などが挙げられる。   Examples of the ionic vinyl compound include acrylic acid and salts thereof; methacrylic acid and salts thereof; styrenesulfonic acid and salts thereof; 2-acrylamido-2-methyl-propanesulfonic acid and salts thereof; amines [N, N- Dimethylaminopropyl (meth) acrylamide, N, N-dimethylaminoethyl (meth) acrylate, N, N-diethylaminoethyl (meth) acrylate, and the like] and salts thereof.

親油性ビニル化合物としては、例えば、Ｎ−ｎ−ブチル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−ｓｅｃ−ブチル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−ｔｅｒｔ−ブチル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−ｎ−ヘキシル（メタ）アクリルアミドなどのＮ−アルキル（メタ）アクリルアミド類；メチル（メタ）アクリレート、エチル（メタ）アクリレート、ブチル（メタ）アクリレート、グリシジルメタクリレートなどの（メタ）アクリレート類；アクリロニトリル；塩化ビニル；酢酸ビニル；スチレン；α−メチルスチレン；などが挙げられる。   Examples of the lipophilic vinyl compound include Nn-butyl (meth) acrylamide, N-sec-butyl (meth) acrylamide, N-tert-butyl (meth) acrylamide, and Nn-hexyl (meth) acrylamide. N-alkyl (meth) acrylamides; (meth) acrylates such as methyl (meth) acrylate, ethyl (meth) acrylate, butyl (meth) acrylate, glycidyl methacrylate; acrylonitrile; vinyl chloride; vinyl acetate; styrene; α-methyl Styrene; and the like.

（２）の態様の熱可逆型ポリマーを形成するに当たっては、前記の単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類以外のビニル化合物を、１種単独で使用してもよく、２種以上を併用してもよい。   In forming the thermoreversible polymer of the aspect of (2), vinyl compounds other than acrylamides that can be polymerized alone to form a thermoreversible polymer may be used alone. More than one species may be used in combination.

（１）の態様の熱可逆型ポリマーでは、単独重合体の場合には、モノマーとなる前記アクリルアミド類（単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類）の選択により、転移温度を調整することができ、また、共重合体の場合には、モノマーとなる前記アクリルアミド類の組み合わせの選択により、転移温度を調整することができる。例えば、単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類を２種以上用いて形成される共重合体の熱可逆型ポリマーでは、それぞれのアクリルアミド類から形成される単独重合体の転移温度と、共重合体組成との間に加成性が成り立つことが多い。そのため、単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類を２種以上用いて形成される共重合体の熱可逆型ポリマーの場合には、重合に使用するアクリルアミド類それぞれの単独重合体の転移温度を把握しておけば、アクリルアミド類の組成比の調節によって、重合後の熱可逆型ポリマーの転移温度を調整できる。   In the thermoreversible polymer of the aspect of (1), in the case of a homopolymer, the transition temperature is set by selecting the acrylamide as a monomer (acrylamide that can be polymerized alone to form a thermoreversible polymer). In the case of a copolymer, the transition temperature can be adjusted by selecting a combination of the acrylamides as monomers. For example, in the case of a copolymer thermoreversible polymer formed by using two or more acrylamides that can be polymerized alone to form a thermoreversible polymer, the transition temperature of the homopolymer formed from the respective acrylamides In many cases, additivity is established between the polymer composition and the copolymer composition. Therefore, in the case of a thermoreversible polymer of a copolymer formed by using two or more acrylamides that can be polymerized alone to form a thermoreversible polymer, each homopolymer of the acrylamide used in the polymerization If the transition temperature of the polymer is known, the transition temperature of the thermoreversible polymer after polymerization can be adjusted by adjusting the composition ratio of the acrylamides.

（２）の態様の熱可逆型ポリマーでは、モノマーとなる前記アクリルアミド類（単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類）や、その他のビニル化合物（前記アクリルアミド類以外のビニル化合物）の組み合わせを選択したり、これらのモノマーの組成比を調節したりすることによって、転移温度を調整することができる。なお、（２）の態様の熱可逆型ポリマーでは、前記の単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類以外のビニル化合物として、前記の親水性ビニル化合物を使用すると、通常、転移温度は、使用する前記アクリルアミド類（単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類）の単独重合体の転移温度よりも上昇する傾向にあり、他方、少量の親油性ビニル化合物を使用すると、通常、転移温度は、使用する前記アクリルアミド類の単独重合体の転移温度よりも低下する傾向にある。なお、親油性ビニル化合物を多量に使用してポリマーを形成すると、水不溶性となり、熱可逆性のないポリマーとなる虞がある。   In the thermoreversible polymer of the aspect of (2), the acrylamides as monomers (acrylamides that can be polymerized alone to form a thermoreversible polymer) and other vinyl compounds (vinyl compounds other than the acrylamides) The transition temperature can be adjusted by selecting a combination of these or adjusting the composition ratio of these monomers. In the thermoreversible polymer of aspect (2), when the hydrophilic vinyl compound is used as a vinyl compound other than acrylamides that can be polymerized alone to form a thermoreversible polymer, the transition is usually performed. The temperature tends to rise above the transition temperature of the homopolymer of the acrylamide used (acrylamide that can be polymerized alone to form a thermoreversible polymer), while using a small amount of a lipophilic vinyl compound. Then, the transition temperature usually tends to be lower than the transition temperature of the homopolymer of the acrylamide to be used. In addition, when a polymer is formed using a large amount of a lipophilic vinyl compound, there is a possibility that the polymer becomes water-insoluble and does not have thermoreversibility.

（２）の態様の熱可逆型ポリマーを重合するに際しては、単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類以外のビニル化合物の共重合割合は、これらビニル化合物の種類などにもよるが、例えば、単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類と、前記アクリルアミド類以外のビニル化合物との合計１００モル％中、９０モル％以下とすることが好ましく、６０モル％以下とすることがより好ましい。なお、本発明に係る熱可逆型ポリマーは、（１）の態様、すなわち、単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類のみから形成される単独重合体または共重合体でもよいため、単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類と、前記アクリルアミド類以外のビニル化合物との合計１００モル％中における前記ビニル化合物の共重合割合の下限値は０モル％であってもよい。   When polymerizing the thermoreversible polymer of aspect (2), the copolymerization ratio of vinyl compounds other than acrylamides that can be polymerized alone to form the thermoreversible polymer depends on the type of these vinyl compounds. However, for example, 90 mol% or less is preferable in the total 100 mol% of acrylamides that can be polymerized alone to form a thermoreversible polymer and vinyl compounds other than the acrylamides, and 60 mol% or less. More preferably. Note that the thermoreversible polymer according to the present invention may be the embodiment (1), that is, a homopolymer or copolymer formed only from acrylamides that can be polymerized alone to form a thermoreversible polymer. The lower limit of the copolymerization ratio of the vinyl compound in a total of 100 mol% of acrylamides that can be polymerized alone to form a thermoreversible polymer and vinyl compounds other than the acrylamides is 0 mol%. Also good.

（３）の態様の熱可逆型ポリマーを形成するための、熱可逆型ポリマーを形成し得ないアクリルアミド類としては、例えば、（メタ）アクリルアミド、Ｎ−メチル（メタ）アクリルアミド、Ｎ，Ｎ−ジメチル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−メチロールアクリルアミド、Ｎ，Ｎ−ジメチルアミノプロピル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−アクリロイルモルホリンなどが挙げられ、これらを１種単独で用いてもよく、２種以上を併用してもよい。   Examples of the acrylamides that cannot form the thermoreversible polymer for forming the thermoreversible polymer of the aspect (3) include (meth) acrylamide, N-methyl (meth) acrylamide, and N, N-dimethyl. (Meth) acrylamide, N-methylolacrylamide, N, N-dimethylaminopropyl (meth) acrylamide, N-acryloylmorpholine and the like may be used, and these may be used alone or in combination of two or more. Good.

また、（３）の態様の熱可逆型ポリマーを形成するための、単独で重合して水不溶性の重合体を形成し得るビニル化合物としては、例えば、Ｎ−ｎ−ブチル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−ｓｅｃ−ブチル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−ｔｅｒｔ−ブチル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−ｎ−ヘキシル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−ｔｅｒｔ−ブトキシメチルアクリルアミド、Ｎ−ｎ−ブトキシプロピル（メタ）アクリルアミド、Ｎ−２−エチルヘキシロキシプロピルアクリルアミド、ジアセトンアクリルアミド、Ｎ−フルフリルメタクリルアミド、Ｎ−アクリロイル−２，６−ジメチルモルホリン、Ｎ−クロロプロピルアクリルアミド、Ｎ−メチルチオプロピルアクリルアミドなどのアクリルアミド類；メチル（メタ）アクリレート、エチル（メタ）アクリレート、ブチル（メタ）アクリレートなどのアクリレート類およびメタクリレート類；アクリロニトリル；塩化ビニル；酢酸ビニル；スチレン；α−メチルスチレン；などが挙げられ、これらを１種単独で用いてもよく、２種以上を併用してもよい。   Examples of the vinyl compound that can be polymerized alone to form a water-insoluble polymer for forming the thermoreversible polymer of the embodiment of (3) include Nn-butyl (meth) acrylamide, N -Sec-butyl (meth) acrylamide, N-tert-butyl (meth) acrylamide, Nn-hexyl (meth) acrylamide, N-tert-butoxymethylacrylamide, Nn-butoxypropyl (meth) acrylamide, N- Acrylamides such as 2-ethylhexyloxypropylacrylamide, diacetoneacrylamide, N-furfurylmethacrylamide, N-acryloyl-2,6-dimethylmorpholine, N-chloropropylacrylamide, N-methylthiopropylacrylamide; methyl (meth) Acrylate, ethyl ( And acrylates such as acrylate and butyl (meth) acrylate; methacrylates; acrylonitrile; vinyl chloride; vinyl acetate; styrene; α-methylstyrene; and the like. You may use the above together.

（３）の態様の熱可逆型ポリマーでは、モノマーとなる前記アクリルアミド類（熱可逆型ポリマーを形成し得ないアクリルアミド類）、および単独で重合して水不溶性の重合体を形成し得るビニル化合物の組み合わせを選択したり、これらのモノマーの組成比を調節したりすることによって、転移温度を調整することができる。例えば、単独で重合して水不溶性の重合体を形成し得るビニル化合物の中でも、親水性を示すビニル化合物を少量使用した場合には、通常、転移温度が上昇する傾向にあり、他方、親油性を示すビニル化合物を少量使用した場合には、通常、転移温度が低下する傾向にある。なお、単独で重合して水不溶性の重合体を形成し得るビニル化合物として、親水性を示すビニル化合物を多量に使用してポリマーを形成すると水溶性となり、親油性を示すビニル化合物を多量に使用してポリマーを形成すると水不溶性となって、何れも熱可逆性のないポリマーとなる虞がある。   In the thermoreversible polymer of the aspect of (3), the acrylamides (acrylamides that cannot form a thermoreversible polymer) as monomers and a vinyl compound that can be polymerized alone to form a water-insoluble polymer. The transition temperature can be adjusted by selecting a combination or adjusting the composition ratio of these monomers. For example, among vinyl compounds that can be polymerized alone to form a water-insoluble polymer, when a small amount of a hydrophilic vinyl compound is used, the transition temperature usually tends to increase, while the lipophilicity When a small amount of a vinyl compound exhibiting is used, the transition temperature tends to decrease. In addition, as a vinyl compound that can be polymerized alone to form a water-insoluble polymer, a large amount of a hydrophilic vinyl compound is used to form a polymer and become water-soluble, and a large amount of a lipophilic vinyl compound is used. Then, when the polymer is formed, it becomes water-insoluble, and any of them may be a polymer having no thermoreversibility.

（３）の態様の熱可逆型ポリマーを重合するに際しては、単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得ないアクリルアミド類の共重合割合は、これらアクリルアミド類や、組み合わせるビニル化合物（単独で重合して水不溶性の重合体を形成し得るビニル化合物）の種類などにもよるが、例えば、単独で重合して熱可逆型ポリマーを形成し得ないアクリルアミド類と、単独で重合して水不溶性の重合体を形成し得るビニル化合物との合計１００モル％中、４０モル％以上とすることが好ましく、６０モル％以上とすることがより好ましく、また、９９モル％以下とすることが好ましく、９５モル％以下とすることがより好ましい。   When polymerizing the thermoreversible polymer of the aspect of (3), the copolymerization ratio of acrylamides that cannot be polymerized alone to form a thermoreversible polymer is the acrylamides and vinyl compounds to be combined (polymerized alone). Depending on the type of vinyl compound that can form a water-insoluble polymer), for example, acrylamides that cannot be polymerized alone to form a thermoreversible polymer can be polymerized alone to form a water-insoluble polymer. In a total of 100 mol% with the vinyl compound capable of forming a polymer, it is preferably 40 mol% or more, more preferably 60 mol% or more, and preferably 99 mol% or less, It is more preferable to set it as mol% or less.

なお、本発明に係る親水性−疎水性熱可逆型ポリマーが単独重合体［（１）の態様のうちの単独重合体］の場合には、転移開始から終了までの温度幅が非常に狭く、この熱可逆型ポリマーを水素発生反応系内に存在させた際には、水素発生反応の進行による反応系内の温度上昇の際に、狭い温度幅で完全に疎水性を呈するようになるといった特徴がある。他方、本発明に係る親水性−疎水性熱可逆型ポリマーが共重合体［（１）の態様のうちの共重合体、（２）の態様の熱可逆型ポリマー、および（３）の態様の熱可逆型ポリマー］の場合には、転移開始から終了までの温度幅が、単独重合体のものに比べて広く、これらの熱可逆型ポリマーを水素発生反応系内に存在させた際には、水素発生反応の進行による反応系内の温度上昇の際に、単独重合体のものよりも広い温度域にわたって温度の上昇と共に疎水性を呈するようになるといった特徴がある。よって、水素発生反応が行われる環境などに応じて、適切な特性を有する熱可逆型ポリマーを選択することが可能であり、より安全に水素発生反応を制御することができる。   In the case where the hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer according to the present invention is a homopolymer [a homopolymer in the embodiment of (1)], the temperature range from the start to the end of the transition is very narrow, When this thermoreversible polymer is present in the hydrogen generation reaction system, it becomes completely hydrophobic in a narrow temperature range when the temperature in the reaction system rises due to the progress of the hydrogen generation reaction. There is. On the other hand, the hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer according to the present invention is a copolymer [copolymer in the embodiment of (1), the thermoreversible polymer of the embodiment of (2), and the embodiment of (3). In the case of the thermoreversible polymer], the temperature range from the start to the end of the transition is wider than that of the homopolymer, and when these thermoreversible polymers are present in the hydrogen generation reaction system, When the temperature in the reaction system rises due to the progress of the hydrogen generation reaction, it is characterized in that it becomes hydrophobic as the temperature rises over a wider temperature range than that of the homopolymer. Therefore, it is possible to select a thermoreversible polymer having appropriate characteristics according to the environment in which the hydrogen generation reaction is performed, and the hydrogen generation reaction can be controlled more safely.

親水性−疎水性熱可逆型ポリマーの重合方法には、溶液重合法、塊状重合法、乳化重合法、パール重合法など、ビニル化合物をモノマーとして用いる公知の各種重合法を採用することができ、中でも溶液重合法が好ましい。以下、溶液重合法により熱可逆型ポリマーを重合する場合を中心に、詳細に説明する。   For the polymerization method of the hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer, various known polymerization methods using a vinyl compound as a monomer, such as a solution polymerization method, a bulk polymerization method, an emulsion polymerization method, and a pearl polymerization method, can be employed. Of these, the solution polymerization method is preferred. Hereinafter, the case where a thermoreversible polymer is polymerized by a solution polymerization method will be mainly described.

重合に使用する溶媒については特に制限は無く、水；メタノール、エタノール、イソプロパノールなどのアルコール類；アセトン、メチルエチルケトンなどのケトン類；テトラヒドロフラン、ジオキサンなどのエーテル類；酢酸エチル、酢酸ブチルなどのエステル類；二塩化エチレン、クロロホルム、四塩化炭素などの塩素含有炭化水素類；ベンゼン、トルエンなどの芳香族系溶媒；Ｎ、Ｎ−ジメチルホルムアミド、Ｎ、Ｎ−ジメチルアセトアミドなどのアミド類；ジメチルスルホキシド；などが挙げられる。これらの溶媒は１単独で用いてもよく、重合に支障が無ければ２種以上を併用してもよい。これらの溶媒の中でも、水、アルコール類（メタノール、エタノールなど）、芳香族系溶媒（ベンゼン、トルエンなど）が特に好ましい。   There is no restriction | limiting in particular about the solvent used for superposition | polymerization, Water; Alcohols, such as methanol, ethanol, isopropanol; Ketones, such as acetone and methyl ethyl ketone; Ethers, such as tetrahydrofuran and dioxane; Esters, such as ethyl acetate and butyl acetate; Chlorine-containing hydrocarbons such as ethylene dichloride, chloroform and carbon tetrachloride; aromatic solvents such as benzene and toluene; amides such as N, N-dimethylformamide and N, N-dimethylacetamide; dimethyl sulfoxide; Can be mentioned. One of these solvents may be used alone, or two or more thereof may be used in combination as long as the polymerization is not hindered. Among these solvents, water, alcohols (such as methanol and ethanol), and aromatic solvents (such as benzene and toluene) are particularly preferable.

反応溶液（モノマーの前記溶媒溶液）中のモノマー濃度は、好ましくは０．１質量％以上、より好ましくは２質量％以上であって、好ましくは９９質量％以下、より好ましくは９０質量％以下、更に好ましくは８０質量％以下である。   The monomer concentration in the reaction solution (monomer solvent solution) is preferably 0.1% by mass or more, more preferably 2% by mass or more, preferably 99% by mass or less, more preferably 90% by mass or less, More preferably, it is 80 mass% or less.

重合開始方法については、ビニル化合物の溶液重合法で採用されている公知の各種方法、例えば、ラジカル重合開始剤の共存下で反応溶液を加熱する方法、反応溶液に放射線または電子線を照射する方法、光増感剤の共存下で反応溶液に光照射する方法などを採用することができる。   Regarding the polymerization initiation method, various known methods employed in vinyl compound solution polymerization methods, for example, a method of heating a reaction solution in the presence of a radical polymerization initiator, a method of irradiating the reaction solution with radiation or an electron beam A method of irradiating the reaction solution with light in the presence of a photosensitizer can be employed.

ラジカル重合開始剤を使用する重合開始方法を採用する場合に使用可能なラジカル重合開始剤としては、例えば、アゾビスイソブチロニトリル、２，２’−アゾビス−２，４−ジメチルバレロニトリル、アゾビスシクロヘキサンカルボニトリル、アゾビスイソ酪酸メチル、アゾビスイソブチルアミジン塩酸塩、アゾビスシアノ吉草酸などのアゾ系重合開始剤；過酸化ベンゾイル、過酸化ｔ−ブチル、ｔ−ブチルヒドロパーオキサイド、クメンヒドロパーオキサイド、過酢酸などの過酸化物系重合開始剤；過硫酸アンモニウム、過硫酸ソーダなどの過硫酸系重合開始剤；過酸化水素−Ｆｅ（II）塩・過酸化水素−Ｌ−アスコルビン酸、過硫酸アンモニウム−亜硫酸ナトリウム、硫酸セリウムとアルコール、硝酸第二セリウムアンモニウム、過酸化ベンゾイル−ジメチルアニリンなどのレドックス系重合開始剤；などが挙げられる。これらの中でも、アゾ系重合開始剤（アゾビスイソブチロニトリルなど）や、レドックス系重合開始剤（硝酸第二セリウムアンモニウムなど）が特に好ましい。   Examples of the radical polymerization initiator that can be used when employing the polymerization initiation method using a radical polymerization initiator include azobisisobutyronitrile, 2,2′-azobis-2,4-dimethylvaleronitrile, azo Azo polymerization initiators such as biscyclohexanecarbonitrile, methyl azobisisobutyrate, azobisisobutylamidine hydrochloride, azobiscyanovaleric acid; benzoyl peroxide, t-butyl peroxide, t-butyl hydroperoxide, cumene hydroperoxide, peroxy Peroxide polymerization initiators such as acetic acid; persulfuric acid polymerization initiators such as ammonium persulfate and sodium persulfate; hydrogen peroxide-Fe (II) salt / hydrogen peroxide-L-ascorbic acid, ammonium persulfate-sodium sulfite , Cerium sulfate and alcohol, ceric ammonium nitrate, peracid Benzoyl - redox polymerization initiator such as dimethylaniline; and the like. Among these, azo polymerization initiators (such as azobisisobutyronitrile) and redox polymerization initiators (such as ceric ammonium nitrate) are particularly preferable.

ラジカル重合開始剤の使用量は、通常、モノマー１００質量部に対して、好ましくは０．０１質量部以上、より好ましくは０．０５質量部以上であって、１０質量部以下、より好ましくは３質量部以下である。   The use amount of the radical polymerization initiator is usually preferably 0.01 parts by mass or more, more preferably 0.05 parts by mass or more, and more preferably 3 parts by mass or less, relative to 100 parts by mass of the monomer. It is below mass parts.

熱可逆型ポリマーを重合する場合の重合温度は、採用する重合方法や使用する重合開始方法、ラジカル重合開始剤を使用する場合にはその種類などに応じて変動することがあるが、通常、１０℃以上であることが好ましく、２０℃以上であることがより好ましく、また、１００℃以下であることが好ましく、８０℃以下であることがより好ましい。   The polymerization temperature when polymerizing a thermoreversible polymer may vary depending on the polymerization method employed, the polymerization initiation method used, the type of radical polymerization initiator used, etc. It is preferable that it is higher than or equal to ° C, more preferably higher than or equal to 20 ° C, more preferably lower than or equal to 100 ° C, and more preferably lower than or equal to 80 ° C.

なお、親水性−疎水性熱可逆型ポリマーは、例えば、熱可逆型増粘剤として、特開昭６４−１４２７６号公報や特開平２−７５６８２号公報により公知であり、親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを重合するに当たっては、これらの文献を参考にすることができる。また、アルドリッチ社などから市販品として入手可能な熱可逆型ポリマーもある。   The hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer is known, for example, as a thermoreversible thickener from JP-A Nos. 64-14276 and 2-75682, and is disclosed as hydrophilic-hydrophobic thermo-reversible polymer. In the polymerization of the reversible polymer, these documents can be referred to. There are also thermoreversible polymers available as commercial products from Aldrich.

本発明において、水素発生物質として作用する金属粉末には、アルミニウム、亜鉛、カルシウム、マグネシウムといった金属；アルミニウム、亜鉛、カルシウムおよびマグネシウムの中の１種以上の金属元素を主体とする合金；の粉末が使用される。   In the present invention, the metal powder that acts as a hydrogen generating material includes a powder of a metal such as aluminum, zinc, calcium, and magnesium; an alloy mainly composed of one or more metal elements of aluminum, zinc, calcium, and magnesium. used.

アルミニウム、亜鉛、カルシウムおよびマグネシウムの中の１種以上の金属元素を主体とする合金の場合には、主体となる前記の各金属元素以外の元素については特に限定されない。ここで、「主体」とは、合金全体に対して８０質量％以上、より好ましくは９０質量％以上含有されていることを意味する。   In the case of an alloy mainly composed of one or more metal elements of aluminum, zinc, calcium and magnesium, elements other than the respective metal elements as the main elements are not particularly limited. Here, the “main body” means that 80% by mass or more, more preferably 90% by mass or more is contained with respect to the entire alloy.

アルミニウム、亜鉛、カルシウム、マグネシウムといった金属や、アルミニウム、亜鉛、カルシウムおよびマグネシウムの中の１種以上の元素を主体とする合金は、常温では水と反応しにくいが、加熱することにより水との発熱反応が容易となる物質である。なお、本明細書において常温とは、２０〜３０℃の範囲の温度である。   Metals such as aluminum, zinc, calcium, and magnesium, and alloys mainly composed of one or more elements of aluminum, zinc, calcium, and magnesium are less likely to react with water at room temperature, but are heated by heating. It is a substance that facilitates reaction. In this specification, normal temperature is a temperature in the range of 20 to 30 ° C.

例えば、アルミニウムと水の場合、水素および酸化生成物を生成する反応は次式のようになる。
２Ａｌ＋６Ｈ２Ｏ → Ａｌ２Ｏ３・３Ｈ２Ｏ＋３Ｈ２ （１）
２Ａｌ＋４Ｈ２Ｏ → Ａｌ２Ｏ３・Ｈ２Ｏ＋３Ｈ２ （２）
２Ａｌ＋３Ｈ２Ｏ → Ａｌ２Ｏ３＋３Ｈ２ （３） For example, in the case of aluminum and water, the reaction for producing hydrogen and oxidation products is as follows:
2Al + 6H 2 O → Al 2 O 3 .3H 2 O + 3H 2 (1)
2Al + 4H 2 O → Al 2 O 3 .H 2 O + 3H 2 (2)
2Al + 3H 2 O → Al 2 O 3 + 3H 2 (3)

なお、前記の金属の粉末や合金の粉末（以下、前記金属の粉末と前記合金の粉末を纏めて「金属粉末」という）は、表面に酸化皮膜を形成して安定化する。このため、水素発生物質の粒径をできるだけ小さくし、反応面積を大きくすることが好ましい。例えば、金属粉末の形態としては、０．１〜１００μｍの粒径の粒状またはフレーク状であることが好ましく、粒径は、０．１〜５０μｍであることがより好ましい。金属粉末の粒径が１００μｍ以下であることにより、スムーズに水素発生が起こるからである。更に金属粉末の粒径を小さくすると水素発生速度が増加するが、０．１μｍより粒径が小さくなると、引火性が高まり取り扱いが困難になる。また、嵩密度が小さくなるため、金属粉末の充填密度が低下し、エネルギー密度が低下しやすくなる。このため、金属粉末の粒径は、０．１μｍ以上とすることが好ましい。   The metal powder or alloy powder (hereinafter, the metal powder and the alloy powder are collectively referred to as “metal powder”) is stabilized by forming an oxide film on the surface. For this reason, it is preferable to make the particle size of the hydrogen generating material as small as possible and increase the reaction area. For example, the form of the metal powder is preferably granular or flaky with a particle size of 0.1 to 100 μm, and more preferably 0.1 to 50 μm. This is because hydrogen generation occurs smoothly when the particle size of the metal powder is 100 μm or less. If the particle size of the metal powder is further reduced, the hydrogen generation rate is increased. However, if the particle size is smaller than 0.1 μm, the flammability is increased and handling becomes difficult. Moreover, since a bulk density becomes small, the filling density of a metal powder falls and an energy density tends to fall. For this reason, it is preferable that the particle size of a metal powder shall be 0.1 micrometer or more.

なお、本明細書でいう金属粉末の粒径は、平均粒径であり、体積基準の積算分率５０％における粒子直径の値を意味している。平均粒径の測定方法としては、例えば、レーザー回折・散乱法などを用いることができる。具体的には、水などの液相に分散させた測定対象物質にレーザー光を照射することによって検出される散乱強度分布を利用した粒子径分布の測定方法である。レーザー回折・散乱法による粒子径分布測定装置としては、例えば、日機装株式会社製の「マイクロトラックＨＲＡ」などを用いることができる。   In addition, the particle size of the metal powder referred to in this specification is an average particle size, and means a value of a particle diameter at a volume-based integrated fraction of 50%. As a method for measuring the average particle diameter, for example, a laser diffraction / scattering method or the like can be used. Specifically, this is a particle diameter distribution measurement method using a scattering intensity distribution detected by irradiating a measurement target substance dispersed in a liquid phase such as water with laser light. As a particle size distribution measuring apparatus using a laser diffraction / scattering method, for example, “Microtrack HRA” manufactured by Nikkiso Co., Ltd. can be used.

また、前記の金属粉末を、水と反応して発熱する発熱材料（前記金属粉末以外の材料）と共に用いることにより、低温（例えば５℃程度）の水を供給しても、前記発熱材料の発熱によって反応系内の温度を高めて、迅速な水素発生を可能にできる。   Further, by using the metal powder together with a heat generating material that generates heat by reacting with water (a material other than the metal powder), the heat generation of the heat generating material can be achieved even when low temperature (for example, about 5 ° C.) water is supplied. Can raise the temperature in the reaction system and enable rapid hydrogen generation.

水と反応して発熱する発熱材料は、例えば、酸化カルシウム、酸化マグネシウム、塩化カルシウム、塩化マグネシウム、硫酸カルシウムなどのように、水との反応により水酸化物となったり、水和することにより発熱するアルカリ金属またはアルカリ土類金属の酸化物、塩化物、硫酸化合物などを例示することができる。また、水素化ホウ素ナトリウム、水素化ホウ素カリウム、水素化リチウムなどの金属水素化物などのように水との反応により水素を生成しつつ発熱するものも発熱材料としても用いることができる。   Exothermic materials that generate heat by reacting with water, for example, calcium oxide, magnesium oxide, calcium chloride, magnesium chloride, calcium sulfate, etc., become a hydroxide by reaction with water or generate heat when hydrated. Examples include alkali metal or alkaline earth metal oxides, chlorides, and sulfuric acid compounds. In addition, materials that generate heat while generating hydrogen by reaction with water, such as metal hydrides such as sodium borohydride, potassium borohydride, and lithium hydride can also be used as the heat generating material.

なお、例えば発熱材料に関して、鉄粉のように酸素と反応して発熱するものも知られている。しかし、鉄粉を発熱材料として使用する場合には、反応時に酸素を導入しなければならず、金属粉末と発熱材料が同一の反応容器内に配される場合は、発生する水素の純度が低下したり、金属粉末が酸素によって酸化されて水素発生量が低下したりするなどの問題が生じやすくなる。そのため、発熱材料としては、水と反応して発熱する材料が好適に用いられる。   For example, regarding heat-generating materials, materials that generate heat by reacting with oxygen, such as iron powder, are also known. However, when iron powder is used as a heat generating material, oxygen must be introduced during the reaction, and if the metal powder and the heat generating material are placed in the same reaction vessel, the purity of the generated hydrogen is reduced. Or the metal powder is oxidized by oxygen and the amount of hydrogen generation is reduced. Therefore, a material that generates heat by reacting with water is preferably used as the heat generating material.

水素を製造するに当たっては、前記金属粉末を少なくとも含む水素発生材料組成物に水を供給することにより、金属粉末と水とを反応させて水素を発生させる。   In producing hydrogen, by supplying water to the hydrogen generating material composition containing at least the metal powder, the metal powder and water are reacted to generate hydrogen.

水素発生材料組成物は、前記金属粉末の他に、親水性−疎水性熱可逆型ポリマーも含むもの、すなわち、本発明の水素発生材料組成物であってもよく、また、親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを含まないものであってもよい。なお、いずれの場合でも、水素発生材料組成物は、前記発熱材料も含有していることが好ましい。   The hydrogen generating material composition may include a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer in addition to the metal powder, that is, the hydrogen generating material composition of the present invention. It may not contain a thermoreversible polymer. In any case, it is preferable that the hydrogen generating material composition also contains the heat generating material.

親水性−疎水性熱可逆型ポリマーも含む水素発生材料組成物を用いて水素を製造する場合には、前記水素発生材料組成物に水を供給すればよく、これにより水素発生反応を良好に制御しつつ、水素製造を行うことができる。   In the case of producing hydrogen using a hydrogen generating material composition that also includes a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer, water may be supplied to the hydrogen generating material composition, thereby favorably controlling the hydrogen generating reaction. However, hydrogen production can be performed.

他方、親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを含まない水素発生材料組成物を用いて水素を製造する場合には、親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを含有する水を水素発生材料組成物に供給すればよく、これにより水素発生反応を良好に制御しつつ、水素製造を行うことができる。熱可逆型ポリマーを含有する水においては、熱可逆型ポリマーは溶解していてもよく、分散していてもよい。また、この場合、水素発生材料組成物は、金属粉末のみから構成されていてもよく、例えば、前記のように、金属粉末と発熱材料とを含んでいてもよい。   On the other hand, when hydrogen is produced using a hydrogen generating material composition that does not contain a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer, water containing a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer is used as the hydrogen generating material composition. What is necessary is just to supply, hydrogen production can be performed by this, controlling hydrogen generating reaction favorably. In water containing a thermoreversible polymer, the thermoreversible polymer may be dissolved or dispersed. In this case, the hydrogen generating material composition may be composed only of metal powder, and may include, for example, metal powder and a heat generating material as described above.

なお、水素発生材料組成物においては、金属粉末と熱可逆型ポリマーや発熱材料とは、均一に分散していてもよく、不均一に分散していても構わない。例えば、発熱材料については、水素発生反応を生じさせる反応容器内において、最初に水が供給される箇所（例えば、後記の水供給管の管口部近傍）に偏在させることにより、最初に発熱材料と水とを反応させ、これにより生じる反応熱を金属粉末と水との水素発生反応の開始に利用できるため、水の供給から水素発生が開始するまでの時間を、より短くすることができる。   In the hydrogen generating material composition, the metal powder, the thermoreversible polymer and the heat generating material may be dispersed uniformly or non-uniformly. For example, with respect to the exothermic material, the exothermic material is first distributed by being unevenly distributed at a location where water is first supplied (for example, in the vicinity of the mouth portion of a water supply pipe described later) in a reaction vessel that causes a hydrogen generation reaction. And the reaction heat generated thereby can be used for the start of the hydrogen generation reaction between the metal powder and water, so that the time from the supply of water to the start of hydrogen generation can be further shortened.

また、親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを含まない水素発生材料組成物を用いて水素を製造する場合に供給する水には、常に親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを含有させておく必要は無く、水素発生反応を制御するのに十分な量の熱可逆型ポリマーが反応系内に供給された後は、熱可逆型ポリマーを含有しない水を供給して水素製造を継続してもよい。   In addition, it is necessary to always include a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer in water supplied when producing hydrogen using a hydrogen generating material composition that does not contain a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer. After a sufficient amount of thermoreversible polymer to control the hydrogen generation reaction is supplied into the reaction system, hydrogen production may be continued by supplying water containing no thermoreversible polymer. .

水素製造時の反応系内の温度や水素発生速度の制御は、水素発生材料組成物に含有させたり水素発生材料組成物に供給する水に含有させる親水性−疎水性熱可逆型ポリマーの量や、前記熱可逆型ポリマーの転移温度の選択によって行うことができる。水素製造時の反応系内の温度は、あまり高くなりすぎると、水素発生反応が急激に進行して制御が困難になることがあるため、反応系内の温度が１２０℃以下となるように熱可逆型ポリマーの使用量や転移温度を調節することが好ましく、反応時に使用する水が蒸発して失われるのをより防ぐためには、反応系内の温度が１００℃以下となるように熱可逆型ポリマーの使用量や転移温度を調節することがより好ましい。また、水素発生反応の効率の観点からは、反応系内の温度が４０℃以上となるように熱可逆型ポリマーの使用量や転移温度を調節することが好ましい。なお、水素製造時の反応系内の温度を前記のように制御するには、熱可逆型ポリマーには、前記の好適な転移温度を有するものを使用することが好ましい。   Control of the temperature and hydrogen generation rate in the reaction system during hydrogen production is controlled by the amount of the hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer contained in the hydrogen generating material composition or in the water supplied to the hydrogen generating material composition. , By selecting the transition temperature of the thermoreversible polymer. If the temperature in the reaction system at the time of hydrogen production becomes too high, the hydrogen generation reaction may proceed rapidly and may become difficult to control. Therefore, the temperature in the reaction system should be 120 ° C or lower. It is preferable to adjust the amount of use of the reversible polymer and the transition temperature, and in order to further prevent the water used during the reaction from evaporating and being lost, the thermoreversible type is used so that the temperature in the reaction system is 100 ° C. or lower. It is more preferable to adjust the amount of polymer used and the transition temperature. From the viewpoint of the efficiency of the hydrogen generation reaction, it is preferable to adjust the amount of use of the thermoreversible polymer and the transition temperature so that the temperature in the reaction system is 40 ° C. or higher. In order to control the temperature in the reaction system during hydrogen production as described above, it is preferable to use a thermoreversible polymer having the above-mentioned suitable transition temperature.

水素製造時に使用する親水性−疎水性熱可逆型ポリマーの量としては、熱可逆型ポリマーの使用による効果をより確実に確保する観点からは、水素発生物質として機能する金属粉末１００質量部に対して、好ましくは２質量部以上、より好ましくは５質量部以上であり、熱可逆型ポリマーを、このような使用量となるように、水素発生材料組成物に含有させたり、水素発生材料組成物に供給する水に含有させたりすればよい。他方、熱可逆型ポリマーの使用量をあまり多くしても効果が飽和するため、金属粉末１００質量部に対して、熱可逆型ポリマーの量を、５０質量部以下とすることが好ましく、４５質量部以下とすることがより好ましく、熱可逆型ポリマーを、このような使用量となるように、水素発生材料組成物に含有させたり、水素発生材料組成物に供給する水に含有させたりすればよい。   The amount of the hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer used during hydrogen production is based on 100 parts by mass of the metal powder that functions as a hydrogen generator from the viewpoint of ensuring the effect of using the thermoreversible polymer more reliably. Preferably, the amount is 2 parts by mass or more, more preferably 5 parts by mass or more, and the thermoreversible polymer is contained in the hydrogen generating material composition so as to have such a use amount, or the hydrogen generating material composition It may be contained in the water supplied to. On the other hand, since the effect is saturated even if the amount of the thermoreversible polymer used is too large, the amount of the thermoreversible polymer is preferably 50 parts by mass or less with respect to 100 parts by mass of the metal powder. More preferably, the thermoreversible polymer is contained in the hydrogen generating material composition or in water supplied to the hydrogen generating material composition so that the amount used is as described above. Good.

また、水素発生材料組成物に発熱材料を使用する場合には、水素発生材料組成物が熱可逆型ポリマーを含有する場合、含有しない場合のいずれにおいても、金属粉末と発熱材料との合計１００質量％中、金属粉末の量を８５質量％以上とすることが好ましい。金属粉末と発熱材料の合計中の金属粉末量が少なすぎると、水素発生量が低下することがある。   When a heat generating material is used for the hydrogen generating material composition, the total amount of the metal powder and the heat generating material is 100 masses regardless of whether the hydrogen generating material composition contains a thermoreversible polymer. %, The amount of the metal powder is preferably 85% by mass or more. If the amount of the metal powder in the total of the metal powder and the heat generating material is too small, the amount of hydrogen generation may be reduced.

水素製造を行う水素製造装置としては、特に制限は無く、例えば、水素発生材料組成物を収容する容器（水素発生材料組成物収容容器）を備え、その内部に水を供給して水素発生材料組成物と反応させ、生成する水素を取り出す機構を有する水素製造装置が使用できる。   The hydrogen production apparatus for producing hydrogen is not particularly limited, and includes, for example, a container for storing a hydrogen generating material composition (hydrogen generating material composition storing container), and supplying water therein to supply the hydrogen generating material composition A hydrogen production apparatus having a mechanism for taking out hydrogen produced by reacting with a product can be used.

水素発生材料組成物収容容器の形態は特に限定されないが、水の供給口と水素の排出口を備え、内部を密閉可能にして水および水素が外部に漏れないような構造とすることが望ましい。水素発生材料組成物収容容器に用いる材質は水および水素を透過しにくく、かつ１００℃程度に加熱しても破損しない材質であれば特に限定されない。例えば、耐熱ガラス、チタン、ニッケルなどの金属およびポリエチレン、ポリプロピレンなどの樹脂を用いることができる。   The form of the hydrogen generating material composition container is not particularly limited, but it is desirable to have a structure that includes a water supply port and a hydrogen discharge port so that the inside can be sealed and water and hydrogen do not leak to the outside. The material used for the hydrogen generating material composition container is not particularly limited as long as it is a material that hardly permeates water and hydrogen and does not break even when heated to about 100 ° C. For example, heat resistant glass, metals such as titanium and nickel, and resins such as polyethylene and polypropylene can be used.

水素発生装置の一例の断面模式図を図１に示す。なお、図１では、各構成要素の理解を容易にする目的で、一部の構成要素（管）については、断面であることを示す斜線を付していない。この水素製造装置は、水素発生材料組成物６を収容する収容容器２と蓋３とを備えた反応容器１と、蓋３に設けられた水の供給管４を通じて水７を反応容器１内に供給する水を収容するための水収容容器８とを有しており、発生した水素は、蓋３に設けられた水素の排出管５を通じて外部に取り出すことができるものである（図１中の矢印は、発生した水素の流れる方向を示している）。本発明では、親水性−疎水性熱可逆型ポリマーの使用によって水素発生反応の制御が可能であるため、例えば、水収容容器８から反応容器１へ水を供給するに当たり、その供給量を制御できるような水供給ポンプを使用しなくてもよく、その場合には、カートリッジタイプの水収容容器などにより、水収容容器と反応容器との内部の圧力差を利用して水を供給したり、水収容容器に弾性物（ゴムなど）で構成された容器（風船状容器）を使用するなどにより弾性物の弾性を利用して反応容器に水を供給したりする手段が採用できる。なお、本発明では、水素発生材料組成物への水供給ポンプを用いた水の供給を排除している訳ではなく、水供給ポンプを使用した場合でも、水供給ポンプによって水の供給量を厳密に制御することなく、水素発生反応を容易に制御できる。   A schematic cross-sectional view of an example of a hydrogen generator is shown in FIG. In FIG. 1, for the purpose of facilitating understanding of each component, some components (tubes) are not hatched indicating that they are cross sections. This hydrogen production apparatus includes a reaction vessel 1 having a container 2 for containing a hydrogen generating material composition 6 and a lid 3, and water 7 in the reaction vessel 1 through a water supply pipe 4 provided on the lid 3. A water storage container 8 for storing water to be supplied is provided, and the generated hydrogen can be taken out through a hydrogen discharge pipe 5 provided in the lid 3 (in FIG. 1). The arrow indicates the direction in which the generated hydrogen flows). In the present invention, since the hydrogen generation reaction can be controlled by using a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer, for example, when supplying water from the water storage container 8 to the reaction container 1, the supply amount can be controlled. It is not necessary to use such a water supply pump. In such a case, a cartridge-type water storage container or the like can be used to supply water by utilizing the pressure difference between the water storage container and the reaction container. A means for supplying water to the reaction vessel using the elasticity of the elastic material, such as by using a container (balloon-shaped container) made of an elastic material (such as rubber) as the container, can be employed. In the present invention, the supply of water using the water supply pump to the hydrogen generating material composition is not excluded. Even when the water supply pump is used, the amount of water supplied is strictly controlled by the water supply pump. It is possible to easily control the hydrogen generation reaction without controlling it.

また、先に記載した通り、水素発生材料組成物に前記の発熱材料を含有させる場合には、水供給管４の管口部（反応容器１内の管口部）近傍に発熱材料を偏在させることで、水の供給から水素発生が開始するまでの時間をより短くすることができる。   Further, as described above, when the above heat generating material is contained in the hydrogen generating material composition, the heat generating material is unevenly distributed in the vicinity of the water supply tube 4 (portion in the reaction vessel 1). Thus, the time from the supply of water to the start of hydrogen generation can be further shortened.

本発明により製造される水素は、例えば炭化水素系燃料の改質で得られる水素において問題とされるＣＯおよびＣＯ２を含まない。そのため、１００℃以下で作動する固体高分子型燃料電池において、前記ガスによる被毒の問題が発生せず、また、反応に水が関与するため、ガス中に適度な水分を含んでおり、水素を燃料とする燃料電池において非常に有用である。 The hydrogen produced according to the present invention does not contain CO and CO 2 which are problematic in hydrogen obtained by reforming hydrocarbon fuels, for example. Therefore, in the polymer electrolyte fuel cell operating at 100 ° C. or less, the problem of poisoning due to the gas does not occur, and water is involved in the reaction. It is very useful in a fuel cell using as a fuel.

以下、実施例に基づいて本発明を詳細に述べる。ただし、下記実施例は、本発明を制限するものではない。   Hereinafter, the present invention will be described in detail based on examples. However, the following examples do not limit the present invention.

実施例１
Ｎ−メトキシエトキシプロピルアクリルアミド７．５２ｇ、アゾビスイソブチロニトリル０．０３ｇおよびジオキサン２０ｍｌをアンプルに入れ、液体窒素を用いて減圧脱気した後封管し、温度６０℃で９０分間反応させた。反応後、アンプルを開封し、ジエチルエーテル中に沈殿させて重合体（親水性−疎水性熱可逆型ポリマー）６．８０ｇを得た。この重合体の転移温度は７９℃であった。 Example 1
N-methoxyethoxypropylacrylamide 7.52 g, azobisisobutyronitrile 0.03 g and dioxane 20 ml were put into an ampule, degassed under reduced pressure using liquid nitrogen, sealed, and reacted at a temperature of 60 ° C. for 90 minutes. . After the reaction, the ampule was opened and precipitated in diethyl ether to obtain 6.80 g of a polymer (hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer). The transition temperature of this polymer was 79 ° C.

１０ｇの水に前記の重合体２ｇを投入して溶解させ、得られた水溶液を５０℃までに加熱してから、５ｇのアルミニウム粉末（高純度化学研究所製、純度９９．９％、平均粒径３μｍ）を入れたタンク内に添加して水素を発生させ、水素製造開始からの経過時間に対するタンクの温度変化と、単位時間（１分）毎の水素発生量とを測定した。   2 g of the above polymer was added to 10 g of water and dissolved, and the resulting aqueous solution was heated to 50 ° C., and then 5 g of aluminum powder (manufactured by High Purity Chemical Laboratory, purity 99.9%, average particle size) Hydrogen was generated by adding into a tank having a diameter of 3 μm), and the temperature change of the tank with respect to the elapsed time from the start of hydrogen production and the hydrogen generation amount per unit time (1 minute) were measured.

実施例２
実施例１と同様にして合成した重合体（親水性−疎水性熱可逆型ポリマー）を乾燥後、平均粒径が３μｍになるまで粉砕した。粉砕後の重合体２ｇと、実施例１で使用したものと同じアルミニウム粉末５ｇとを混合して水素発生材料組成物を調製した。 Example 2
A polymer (hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer) synthesized in the same manner as in Example 1 was dried and pulverized until the average particle size became 3 μm. 2 g of the pulverized polymer and 5 g of the same aluminum powder used in Example 1 were mixed to prepare a hydrogen generating material composition.

前記の水素発生材料組成物を入れたタンクに、更に５０℃の水１０ｇを添加して水素を発生させ、水素製造開始からの経過時間に対するタンクの温度変化と、単位時間（１分）毎の水素発生量とを測定した。   To the tank containing the hydrogen generating material composition, 10 g of water at 50 ° C. was further added to generate hydrogen, and the temperature change of the tank with respect to the elapsed time from the start of hydrogen production and the unit time (1 minute) The amount of hydrogen generation was measured.

実施例３
Ｎ−メトキシエトキシプロピルアクリルアミド７．２０ｇ、エチルアクリレート０．３０ｇ、アゾビスイソブチロニトリル０．０８ｇおよびジオキサン２０ｍｌをアンプルに入れ、液体窒素を用いて減圧脱気した後封管し、温度６０℃で９０分間反応させた。反応後、アンプルを開封し、ジエチルエーテル中に沈殿させて共重合体（親水性−疎水性熱可逆型ポリマー）５．７０ｇを得た。この共重合体の転移温度は７７℃であった。 Example 3
7.20 g of N-methoxyethoxypropylacrylamide, 0.30 g of ethyl acrylate, 0.08 g of azobisisobutyronitrile and 20 ml of dioxane were put into an ampule, degassed under reduced pressure using liquid nitrogen, and sealed at a temperature of 60 ° C. For 90 minutes. After the reaction, the ampule was opened and precipitated in diethyl ether to obtain 5.70 g of a copolymer (hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer). The transition temperature of this copolymer was 77 ° C.

１０ｇの水に前記の共重合体２ｇを投入して溶解させ、得られた水溶液を５０℃までに加熱してから、５ｇのアルミニウム粉末（高純度化学研究所製、純度９９．９％、平均粒径３μｍ）を入れたタンク内に添加して水素を発生させ、水素製造開始からの経過時間に対するタンクの温度変化と、単位時間（１分）毎の水素発生量とを測定した。   2 g of the above copolymer was introduced into 10 g of water and dissolved, and the resulting aqueous solution was heated to 50 ° C., and then 5 g of aluminum powder (manufactured by High Purity Chemical Laboratory, purity 99.9%, average Hydrogen was generated by adding it into a tank containing a particle size of 3 μm, and the temperature change of the tank with respect to the elapsed time from the start of hydrogen production and the amount of hydrogen generated per unit time (1 minute) were measured.

実施例４
ベンゼン２３．３３ｇを入れたアンプル中に、Ｎ，Ｎ−ジメチルアクリルアミド９．００ｇ、スチレン１．００ｇ、アゾビスイソブチロニトリル０．１０ｇを入れてこれらをベンゼンに溶解させ、窒素置換を行った後封管し、温度６０℃で８時間反応させた。反応度、アンプルを開封し、ベンゼンを一旦乾燥させた後アセトン溶液とし、これをｎ−ヘキサン中に混合して共重合体（親水性−疎水性熱可逆型ポリマー）を沈殿させて単離した。得られた共重合体の収量は８．３５ｇであり、転移温度は５１℃であった。 Example 4
In an ampoule containing 23.33 g of benzene, 9.00 g of N, N-dimethylacrylamide, 1.00 g of styrene, and 0.10 g of azobisisobutyronitrile were dissolved in benzene, and nitrogen substitution was performed. The tube was then sealed and reacted at a temperature of 60 ° C. for 8 hours. Reactivities, ampoules were opened, benzene was once dried and then made into an acetone solution, which was mixed with n-hexane to precipitate a copolymer (hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer) and isolated. . The yield of the obtained copolymer was 8.35 g, and the transition temperature was 51 ° C.

１０ｇの水に前記の共重合体２ｇを投入して溶解させ、得られた水溶液を５０℃までに加熱してから、５ｇのアルミニウム粉末（高純度化学研究所製、純度９９．９％、平均粒径３μｍ）を入れたタンク内に添加して水素を発生させ、水素製造開始からの経過時間に対するタンクの温度変化と、単位時間（１分）毎の水素発生量とを測定した。   2 g of the above copolymer was introduced into 10 g of water and dissolved, and the resulting aqueous solution was heated to 50 ° C., and then 5 g of aluminum powder (manufactured by High Purity Chemical Laboratory, purity 99.9%, average Hydrogen was generated by adding it into a tank containing a particle size of 3 μm, and the temperature change of the tank with respect to the elapsed time from the start of hydrogen production and the amount of hydrogen generated per unit time (1 minute) were measured.

比較例１
実施例１で用いたものと同じアルミニウム粉末を入れたタンクに、５０℃の水１０ｇを添加して水素を発生させ、水素製造開始からの経過時間に対するタンクの温度変化と、単位時間（１分）毎の水素発生量とを測定した。 Comparative Example 1
Into a tank containing the same aluminum powder as used in Example 1, 10 g of water at 50 ° C. was added to generate hydrogen, and the temperature change of the tank with respect to the elapsed time from the start of hydrogen production and unit time (1 minute) ) The amount of hydrogen generated for each was measured.

実施例１〜４および比較例１の結果から得られた水素製造開始からの経過時間に対するタンクの温度変化を図２に、水素製造開始からの経過時間に対する単位時間当たりの水素発生量の変化を図３に示す。   The change in the temperature of the tank with respect to the elapsed time from the start of hydrogen production obtained from the results of Examples 1 to 4 and Comparative Example 1 is shown in FIG. 2, and the change in the amount of hydrogen generated per unit time with respect to the elapsed time from the start of hydrogen production is shown in FIG. As shown in FIG.

図２および図３から明らかなように、親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを使用せずに水素製造を行った比較例１では、タンク温度が上昇し、また、単位時間当たりの水素発生量も非常に多くなっており、水素発生反応が制御できずに熱暴走を起こしている。これに対し、親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを含有する水を使用した実施例１、３、４、および親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを含有する水素発生材料組成物を使用した実施例２では、タンク温度および単位時間当たりの水素発生量が安定しており、水素発生反応が良好に制御できている。   As is clear from FIGS. 2 and 3, in Comparative Example 1 in which hydrogen production was performed without using a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer, the tank temperature increased, and the amount of hydrogen generated per unit time The hydrogen generation reaction is not controlled and thermal runaway occurs. In contrast, Examples 1, 3, and 4 using water containing a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer, and implementation using a hydrogen generating material composition containing a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer In Example 2, the tank temperature and the hydrogen generation amount per unit time are stable, and the hydrogen generation reaction can be controlled well.

本発明において使用可能な水素製造装置の一例を示す断面模式図である。It is a cross-sectional schematic diagram which shows an example of the hydrogen production apparatus which can be used in this invention. 実施例および比較例の水素発生試験の結果から得られた水素製造開始からの経過時間に対するタンクの温度変化を示すグラフである。It is a graph which shows the temperature change of the tank with respect to the elapsed time from the hydrogen production start obtained from the result of the hydrogen generation test of an Example and a comparative example. 実施例および比較例の水素発生試験の結果から得られた水素製造開始からの経過時間に対する単位時間当たりの水素発生量の変化を示すグラフである。It is a graph which shows the change of the amount of hydrogen generation per unit time with respect to the elapsed time from the hydrogen production start obtained from the result of the hydrogen generation test of an example and a comparative example.

符号の説明Explanation of symbols

１ 反応容器
２ 水素発生材料組成物収容容器
３ 蓋
４ 水供給管
５ 水素排出管
６ 水素発生材料組成物
７ 水
８ 水収容容器 DESCRIPTION OF SYMBOLS 1 Reaction container 2 Hydrogen generation material composition storage container 3 Lid 4 Water supply pipe 5 Hydrogen discharge pipe 6 Hydrogen generation material composition 7 Water 8 Water storage container

Claims (12)

アルミニウム、亜鉛、カルシウム、マグネシウムおよびこれらの１種以上の金属元素を主体とする合金よりなる群から選択される少なくとも１種の金属の粉末と、水の共存下において所定の転移温度以下で親水性を呈しかつ前記転移温度を超えると疎水性を呈する親水性−疎水性熱可逆型ポリマーとを含有することを特徴とする水素発生材料組成物。   At least one metal powder selected from the group consisting of aluminum, zinc, calcium, magnesium, and an alloy mainly composed of one or more of these metal elements, and hydrophilic under a predetermined transition temperature in the presence of water And a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer that exhibits hydrophobicity when the transition temperature is exceeded. A hydrogen generating material composition comprising: 親水性−疎水性熱可逆型ポリマーが、少なくともアクリルアミド類をモノマーとする単独重合体または共重合体である請求項１に記載の水素発生材料組成物。   2. The hydrogen generating material composition according to claim 1, wherein the hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer is a homopolymer or a copolymer having at least acrylamide as a monomer. 親水性−疎水性熱可逆型ポリマーが、単独で重合して親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類をモノマーとする単独重合体、または２種以上の前記モノマーから形成される共重合体である請求項２に記載の水素発生材料組成物。   The hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer is formed from a homopolymer having acrylamide as a monomer, which can be polymerized alone to form a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer, or two or more of the aforementioned monomers. The hydrogen generating material composition according to claim 2, which is a copolymer. 親水性−疎水性熱可逆型ポリマーが、単独で重合して親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類と、前記アクリルアミド類以外のビニル化合物とをモノマーとする共重合体である請求項２に記載の水素発生材料組成物。   The hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer is a copolymer comprising, as monomers, an acrylamide that can be polymerized alone to form a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer and a vinyl compound other than the acrylamides. The hydrogen generating material composition according to claim 2. 親水性−疎水性熱可逆型ポリマーが、単独で重合して親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを形成し得ないアクリルアミド類と、単独で重合して水不溶性の重合体を形成し得るビニル化合物とをモノマーとする共重合体である請求項２に記載の水素発生材料組成物。   Vinyl compounds capable of forming a water-insoluble polymer by polymerizing alone with acrylamides in which the hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer cannot be polymerized alone to form a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer The hydrogen generating material composition according to claim 2, wherein 親水性−疎水性熱可逆型ポリマーにおける転移温度が、５０〜１００℃である請求項１〜５のいずれかに記載の水素発生材料組成物。   The hydrogen generation material composition according to any one of claims 1 to 5, wherein a transition temperature of the hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer is 50 to 100 ° C. アルミニウム、亜鉛、カルシウム、マグネシウムおよびこれらの１種以上の金属元素を主体とする合金よりなる群から選択される少なくとも１種の金属の粉末を少なくとも含む水素発生材料組成物と、水とを反応させて水素を発生させる水素の製造方法であって、
前記水素発生材料組成物および前記水の少なくとも一方に、水の共存下において所定の転移温度以下で親水性を呈しかつ前記転移温度を超えると疎水性を呈する親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを含有させることを特徴とする水素の製造方法。 A hydrogen generating material composition containing at least one powder of at least one metal selected from the group consisting of aluminum, zinc, calcium, magnesium and an alloy mainly composed of one or more of these metal elements is reacted with water. A method for producing hydrogen to generate hydrogen,
At least one of the hydrogen generating material composition and the water is a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer that exhibits hydrophilicity below a predetermined transition temperature in the presence of water and exhibits hydrophobicity when exceeding the transition temperature. A method for producing hydrogen, comprising: 親水性−疎水性熱可逆型ポリマーが、アクリルアミド類をモノマーとする単独重合体または共重合体である請求項７に記載の水素の製造方法。   The method for producing hydrogen according to claim 7, wherein the hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer is a homopolymer or a copolymer having acrylamide as a monomer. 親水性−疎水性熱可逆型ポリマーが、単独で重合して親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類をモノマーとする単独重合体、または２種以上の前記モノマーから形成される共重合体である請求項８に記載の水素の製造方法。   The hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer is formed from a homopolymer having acrylamide as a monomer, which can be polymerized alone to form a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer, or two or more of the aforementioned monomers. The method for producing hydrogen according to claim 8, which is a copolymer. 親水性−疎水性熱可逆型ポリマーが、単独で重合して親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを形成し得るアクリルアミド類と、前記アクリルアミド類以外のビニル化合物とをモノマーとする共重合体である請求項８に記載の水素の製造方法。   The hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer is a copolymer comprising, as monomers, an acrylamide that can be polymerized alone to form a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer and a vinyl compound other than the acrylamides. The method for producing hydrogen according to claim 8. 親水性−疎水性熱可逆型ポリマーが、単独で重合して親水性−疎水性熱可逆型ポリマーを形成し得ないアクリルアミド類と、単独で重合して水不溶性の重合体を形成し得るビニル化合物とをモノマーとする共重合体である請求項８に記載の水素の製造方法。   Vinyl compounds capable of forming a water-insoluble polymer by polymerizing alone with acrylamides in which the hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer cannot be polymerized alone to form a hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer The process for producing hydrogen according to claim 8, wherein 親水性−疎水性熱可逆型ポリマーにおける転移温度が、５０〜１００℃である請求項７〜１１のいずれかに記載の水素の製造方法。   The method for producing hydrogen according to any one of claims 7 to 11, wherein a transition temperature of the hydrophilic-hydrophobic thermoreversible polymer is 50 to 100 ° C.
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