JP2007326837A - Method for producing diaryl carbonate - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、ジアリールカーボネートの製造方法に関し、より詳しくは、シュウ酸ジエステルを経由したジアリールカーボネートの製造方法に関する。 The present invention relates to a method for producing a diaryl carbonate, and more particularly to a method for producing a diaryl carbonate via an oxalic acid diester.
従来、ジアリールカーボネートの製造方法としては、ホスゲン経由の方法の他に、例えば、気相反応により合成したシュウ酸ジエステルを原料とする連続的な製造方法が知られている（特許文献１参照）。得られたジアリールカーボネートは、樹脂等の原料として多くの用途に供することができる。 Conventionally, as a method for producing diaryl carbonate, in addition to a method via phosgene, for example, a continuous production method using an oxalic acid diester synthesized by a gas phase reaction as a raw material is known (see Patent Document 1). The obtained diaryl carbonate can be used for many applications as a raw material for resins and the like.
ところで、シュウ酸ジエステルを原料としてジアリールカーボネートを合成する場合は、シュウ酸ジメチルとフェノールとからエステル交換反応によりシュウ酸ジフェニルを合成し、その後、熱分解によりジフェニルカーボネートを得るという工程が必要とされる。このような合成方法は高温で行われるため、改良が必要とされている。 By the way, when synthesizing diaryl carbonate using oxalic acid diester as a raw material, a step of synthesizing diphenyl oxalate by transesterification from dimethyl oxalate and phenol, and then obtaining diphenyl carbonate by thermal decomposition is required. . Since such a synthesis method is performed at a high temperature, improvement is required.
本発明は、このように、ジアリールカーボネートの工業的な製法における課題を解決するためになされたものである。
即ち、本発明の目的は、低温で反応効率が高いジアリールカーボネートの製造方法を提供することにある。
Thus, the present invention has been made to solve the problems in the industrial production method of diaryl carbonate.
That is, the objective of this invention is providing the manufacturing method of diaryl carbonate with high reaction efficiency at low temperature.
前述した課題を解決するために本発明者は鋭意検討の結果、気相反応により合成したシュウ酸ジエステルを原料として、シュウ酸ジクロライドを経由することにより、低温で効率良くシュウ酸ジアリールを合成できることを見出し、かかる知見に基づき本発明を完成した。
かくして本発明によれば、ジアリールカーボネートの製造方法であって、
１．一酸化炭素と亜硝酸エステルを含有するガスを、白金族金属及び／またはその化合物或いは白金族金属及び／またはその化合物並びに助触媒を担持した固体触媒に気相で接触反応させ、シュウ酸ジエステルを含む反応生成物を得る第Ｉ工程、
２．第Ｉ工程で得られた反応生成物を加水分解し、シュウ酸とアルコールとを得る第ＩＩ工程、
３．第ＩＩ工程で得られたシュウ酸をクロル化しシュウ酸ジクロライドを得る第ＩＩＩ工程、
４．第ＩＩＩ工程で得られたシュウ酸ジクロライドと芳香族ヒドロキシ化合物とを反応させてシュウ酸ジアリールを得る第ＩＶ工程、
５．第ＩＶ工程で得られたシュウ酸ジアリールからジアリールカーボネートを得る第Ｖ工程、の各工程を含むことを特徴とするジアリールカーボネートの製造方法が提供される。
ここで、反応を連続法で実施し、第Ｖ工程から得られた一酸化炭素を第Ｉ工程の反応器に循環させることが好ましい。
In order to solve the above-mentioned problems, the present inventors have intensively studied and found that diaryl oxalate can be efficiently synthesized at low temperature by using oxalic acid diester synthesized by gas phase reaction as a raw material and passing through oxalic acid dichloride. The present invention was completed based on the finding and the findings.
Thus, according to the present invention, a method for producing a diaryl carbonate, comprising:
1. A gas containing carbon monoxide and a nitrite is contact-reacted in a gas phase with a platinum group metal and / or a compound thereof or a solid catalyst carrying a platinum group metal and / or a compound thereof and a promoter, Step I to obtain a reaction product comprising:
2. Step II for hydrolyzing the reaction product obtained in Step I to obtain oxalic acid and alcohol,
3. Step III for chlorinating oxalic acid obtained in Step II to obtain oxalic acid dichloride,
4). Step IV for obtaining diaryl oxalate by reacting the oxalic acid dichloride obtained in Step III with an aromatic hydroxy compound,
5). There is provided a process for producing a diaryl carbonate, characterized in that it comprises each step of Step V for obtaining diaryl carbonate from diaryl oxalate obtained in Step IV.
Here, it is preferable to carry out the reaction in a continuous manner and to circulate the carbon monoxide obtained from the V step to the reactor of the I step.
本発明によれば、ジアリールカーボネートを効率的に製造することが可能である。 According to the present invention, it is possible to efficiently produce diaryl carbonate.
以下、本発明を実施するための最良の形態（以下、発明の実施の形態）について詳細に説明する。尚、本発明は、以下の実施の形態に限定されるものではなく、その要旨の範囲内で種々変形して実施することが出来る。また、使用する図面は本実施の形態を説明するためのものであり、実際の大きさを表すものではない。
本実施の形態が適用されるジアリールカーボネートの製造方法は、白金族金属等を含む固体触媒の存在下に、一酸化炭素と亜硝酸エステルとの気相反応によりシュウ酸ジエステルを合成する第Ｉ工程と、第Ｉ工程で得られたシュウ酸ジエステルを加水分解する第ＩＩ工程と、第ＩＩ工程の加水分解により得られたシュウ酸をクロル化しシュウ酸ジクロライドを得る第ＩＩＩ工程と、第ＩＩＩ工程で得られたシュウ酸ジクロライドと芳香族ヒドロキシ化合物とを反応させてシュウ酸ジアリールを得る第ＩＶ工程と、第ＩＶ工程で得られたシュウ酸ジアリールからジアリールカーボネートを得る第Ｖ工程と、の各工程を有するものである。
以下、各工程について説明する。
The best mode for carrying out the present invention (hereinafter, an embodiment of the present invention) will be described in detail below. In addition, this invention is not limited to the following embodiment, It can implement by changing variously within the range of the summary. The drawings used are for explaining the present embodiment and do not represent the actual size.
The method for producing a diaryl carbonate to which the present embodiment is applied is a first step of synthesizing an oxalic acid diester by a gas phase reaction of carbon monoxide and a nitrite in the presence of a solid catalyst containing a platinum group metal or the like. Step III for hydrolyzing the oxalic acid diester obtained in Step I, Step III for chlorinating oxalic acid obtained by hydrolysis in Step II to obtain oxalic acid dichloride, and Step III The step IV of obtaining diaryl oxalate by reacting the obtained oxalic acid dichloride with an aromatic hydroxy compound and the step V obtaining diaryl carbonate from the diaryl oxalate obtained in step IV It is what you have.
Hereinafter, each step will be described.
（第Ｉ工程）
シュウ酸ジエステルを合成する第Ｉ工程は、以下の５段階の工程（第Ｉ−１工程〜第Ｉ−５工程）から構成される。
(Step I)
Step I for synthesizing the oxalic acid diester is composed of the following five steps (Step I-1 to Step I-5).
（第Ｉ−１工程）
白金族金属及び／またはその化合物或いは白金族金属及び／またはその化合物並びに助触媒を担持した固体触媒を充填した反応器に、一酸化炭素及び亜硝酸メチルを含有する原料ガスを導入し、気相で接触反応させる。反応器としては、単管式あるいは多管式触媒充填塔が好ましく用いられる。白金族金属系固体触媒と原料ガスとの接触時間は、好適には１０秒以下、好ましくは０．２〜５秒となるように設定する。
(Step I-1)
A raw material gas containing carbon monoxide and methyl nitrite is introduced into a reactor filled with a platinum group metal and / or compound thereof or a solid catalyst carrying a platinum group metal and / or compound thereof and a cocatalyst. Contact reaction with. As the reactor, a single-tube or multi-tube catalyst packed tower is preferably used. The contact time between the platinum group metal-based solid catalyst and the raw material gas is suitably set to 10 seconds or less, preferably 0.2 to 5 seconds.
白金族金属系固体触媒に使用する白金族金属としてはパラジウムが最も有効である。また、白金、ロジウム、ルテニウム、イリジウム等も有用である。
白金族金属の化合物としては、これら金属の硝酸塩、硫酸塩、リン酸塩、ハロゲン化物、酢酸塩、シュウ酸塩、安息香酸塩等の塩類も使用に供される。
これらの白金族金属または白金族金属の化合物は、例えば、活性炭、アルミナ、シリカ、珪藻士、軽石、ゼオライト、モレキュラーシーブ等の不活性な担体に担持させて使用される。その使用量は、白金族金属換算で、担体に対して通常は０．０１重量％〜１０重量％、好ましくは、０．２重量％〜２重量％の範囲で用いれば充分である。
Palladium is the most effective platinum group metal used in the platinum group metal solid catalyst. Also useful are platinum, rhodium, ruthenium, iridium and the like.
As the platinum group metal compounds, salts such as nitrates, sulfates, phosphates, halides, acetates, oxalates, and benzoates of these metals are also used.
These platinum group metals or platinum group metal compounds are used by being supported on an inert carrier such as activated carbon, alumina, silica, diatomite, pumice, zeolite, or molecular sieve. The amount used is usually 0.01% to 10% by weight, preferably 0.2% to 2% by weight, based on the platinum group metal.
白金族金属及び／またはその化合物とともに使用する助触媒としては、鉄または鉄化合物が挙げられる。鉄または鉄化合物としては、金属鉄、鉄（ＩＩ）化合物、鉄（ＩＩＩ）化合物が挙げられる。鉄化合物の具体例としては、硫酸第１鉄、硫酸第２鉄、硝酸第１鉄、硝酸第２鉄、塩化第１鉄、塩化第２鉄、硫酸第１鉄アンモニウム、硫酸第２鉄アンモニウム、クエン酸第２鉄、乳酸第１鉄、乳酸第２鉄、酸化第１鉄、酸化第２鉄、四三酸化鉄、水酸化第１鉄、水酸化第２鉄等が挙げられる。 Co-catalysts used with platinum group metals and / or compounds thereof include iron or iron compounds. Examples of iron or iron compounds include metallic iron, iron (II) compounds, and iron (III) compounds. Specific examples of iron compounds include ferrous sulfate, ferric sulfate, ferrous nitrate, ferric nitrate, ferrous chloride, ferric chloride, ferrous ammonium sulfate, ferric ammonium sulfate, Examples include ferric citrate, ferrous lactic acid, ferric lactic acid, ferrous oxide, ferric oxide, ferric tetroxide, ferrous hydroxide, and ferric hydroxide.
次に、原料ガスである一酸化炭素及び亜硝酸エステルを含有するガスは、通常、窒素ガス、炭酸ガス等の反応に不活性なガスで希釈して使用される。
亜硝酸エステルは、炭素原子数１個〜８個を有する１価の脂肪族アルコールまたは脂環族アルコールと亜硝酸とのエステルが好ましい。アルコール成分としては、例えば、メタノール、エタノール、ｎ−（及びｉｓｏ−）プロパノール、ｎ−（及びｉｓｏ−、ｓｅｃ−、ｔｅｒｔ−）ブタノール、ｎ−（及びｉｓｏ−）アミルアルコール、ヘキサノール、オクタノールのような脂肪族アルコール；シクロヘキサノール、メチルシクロヘキサノールのような脂環族アルコール等を挙げることができる。これらのアルコールは、例えば、アルコキシ基等の反応を阻害しない置換基を含んでいてもよい。これらの中でも亜硝酸メチルを用いるのが最も好ましい。
Next, a gas containing carbon monoxide and nitrite as a raw material gas is usually used after being diluted with a gas inert to the reaction such as nitrogen gas or carbon dioxide gas.
The nitrite is preferably an ester of a monovalent aliphatic alcohol or alicyclic alcohol having 1 to 8 carbon atoms and nitrous acid. Examples of the alcohol component include methanol, ethanol, n- (and iso-) propanol, n- (and iso-, sec-, tert-) butanol, n- (and iso-) amyl alcohol, hexanol and octanol. Aliphatic alcohols; alicyclic alcohols such as cyclohexanol and methylcyclohexanol. These alcohols may contain a substituent that does not inhibit the reaction, such as an alkoxy group. Of these, methyl nitrite is most preferably used.
原料ガス中の亜硝酸エステルの使用濃度は特に限定されず、充分な反応速度を得るためには、その濃度が１容量％以上となるように存在させることが必要である。尚、亜硝酸エステルの濃度が高い程、反応が速やかに進行するが、使用濃度の上限は反応帯内にシュウ酸エステルの液相が生成しない範囲に選ぶ必要があり、通常、５容量％〜３０容量％の範囲で用いられる。また、原料ガス中の一酸化炭素の濃度は特に限定されず、通常、１０容量％〜９０容量％の範囲が選ばれる。 The concentration of the nitrite used in the raw material gas is not particularly limited. In order to obtain a sufficient reaction rate, it is necessary that the concentration be 1% by volume or more. The higher the concentration of nitrite, the faster the reaction proceeds. However, the upper limit of the concentration used must be selected within a range in which the liquid phase of oxalate does not form in the reaction zone. It is used in the range of 30% by volume. Further, the concentration of carbon monoxide in the raw material gas is not particularly limited, and a range of 10% to 90% by volume is usually selected.
一酸化炭素と亜硝酸エステルとの反応は、低温でも充分速やかに進行する。また反応温度が低い程副反応が少ないため、所望の空時収量を維持しつつ、比較的低温で反応を行うのが有利である。反応温度は、通常５０℃〜２００℃、好ましくは８０℃〜１５０℃の範囲である。また反応圧力は、反応帯が液相を形成しない範囲であればよく、通常、常圧で十分であるが、使用原料によってはやや加圧にしてもまたやや減圧に保持してもよい。 The reaction between carbon monoxide and nitrite proceeds sufficiently rapidly even at low temperatures. Further, since the lower the reaction temperature, the fewer side reactions occur, so it is advantageous to carry out the reaction at a relatively low temperature while maintaining the desired space-time yield. The reaction temperature is usually in the range of 50 ° C to 200 ° C, preferably 80 ° C to 150 ° C. The reaction pressure may be in a range in which the reaction zone does not form a liquid phase, and normal pressure is usually sufficient, but depending on the raw materials used, it may be slightly increased or slightly reduced.
（第Ｉ−２工程）
続いて、前述した第Ｉ−１工程における生成物を凝縮器に導き、生成物中のシュウ酸ジエステルが凝縮する温度に冷却し、凝縮液と非凝縮ガスとに分離する。
この分離された凝縮液には、目的物のシュウ酸ジエステルの他に、炭酸ジエステル、ギ酸エステル等の副生物が少量含まれる。一方、非凝縮ガスには、第Ｉ−１工程の接触反応で生成した一酸化窒素の他に、未反応の一酸化炭素、亜硝酸エステル等が含まれている。
(Step I-2)
Subsequently, the product in Step I-1 described above is led to a condenser, cooled to a temperature at which the oxalic acid diester in the product condenses, and separated into a condensate and a non-condensable gas.
The separated condensate contains a small amount of by-products such as carbonic acid diester and formic acid ester in addition to the target oxalic acid diester. On the other hand, the non-condensable gas contains unreacted carbon monoxide, nitrite, and the like in addition to nitrogen monoxide generated by the contact reaction in the step I-1.
尚、この工程において、目的物のシュウ酸ジエステルの一部が非凝縮ガスに同伴され、これが後述する第Ｉ−３工程にて一酸化窒素の再生時に生成する水により加水分解され、生成したシュウ酸がガス循環系内に蓄積する恐れがある。また、目的物がシュウ酸ジメチルのように融点が比較的高い場合には、目的物が凝縮器の壁等に固化付着し、ついにはその閉塞をきたす恐れもある。
これらの問題点を解消するために、第Ｉ−１工程における生成物をアルコールに接触させながら、そのアルコールの沸点以下の温度で冷却凝縮させるという方法を適用することもできる。例えば、目的物がシュウ酸ジメチルの場合には、被処理物１００容量部に対しメタノールを０．０１容量部〜０．１容量部流しながら、３０℃〜６０℃の温度で冷却凝縮させるのが好ましい。
In this step, a part of the target oxalic acid diester is entrained in the non-condensable gas, which is hydrolyzed with water generated during the regeneration of nitric oxide in the step I-3 described later, and the produced oxalate. Acid may accumulate in the gas circulation system. In addition, when the target object has a relatively high melting point, such as dimethyl oxalate, the target object may solidify and adhere to the wall of the condenser and eventually clog.
In order to eliminate these problems, a method of cooling and condensing the product in Step I-1 at a temperature not higher than the boiling point of the alcohol while contacting the alcohol can also be applied. For example, when the target product is dimethyl oxalate, it is cooled and condensed at a temperature of 30 ° C. to 60 ° C. while flowing 0.01 to 0.1 parts by volume of methanol with respect to 100 parts by volume of the workpiece. preferable.
（第Ｉ−３工程）
次に、第Ｉ−２工程で分離された非凝縮ガスを再生塔に導き、これと分子状酸素含有ガス及びアルコールとを接触させて、非凝縮ガス中の一酸化窒素を亜硝酸エステルに再生する。
この工程における再生塔としては、充填塔、気泡塔、スプレー塔、棚段塔等の通常の気液接触装置が用いられる。また使用するアルコールは前述した亜硝酸エステルの構成成分であるアルコール成分の中から選ばれる。
アルコールと接触させる非凝縮ガス及び分子状酸素含有ガスは、個別にまたは混合状態で再生塔に導入することができる。
(Step I-3)
Next, the non-condensable gas separated in the step I-2 is led to a regeneration tower, and this is contacted with a molecular oxygen-containing gas and alcohol to regenerate nitric oxide in the non-condensed gas into a nitrite. To do.
As the regeneration tower in this step, a normal gas-liquid contact device such as a packed tower, a bubble tower, a spray tower, or a plate tower is used. The alcohol to be used is selected from the alcohol components that are constituents of the nitrite described above.
The non-condensable gas and the molecular oxygen-containing gas that are brought into contact with the alcohol can be introduced into the regeneration tower individually or in a mixed state.
この再生塔では一酸化窒素の一部を二酸化窒素に酸化するとともに、これらをアルコールに吸収・反応させ亜硝酸エステルに再生するものである。
この工程では、再生塔から導出されるガス中の一酸化窒素の濃度を２容量％〜７容量％の範囲内に調整し、該ガス中に二酸化窒素及び酸素が実質的に含まれないようにすることが好ましい。即ち、再生ガス中の一酸化窒素の濃度が過度に高いと、該ガスを第Ｉ−１工程の反応器に循環使用する場合、シュウ酸ジエステル生成の反応速度が小さくなり、その収率が低下する傾向がある。
In this regeneration tower, a part of nitric oxide is oxidized to nitrogen dioxide, and these are absorbed and reacted with alcohol to be regenerated into nitrite.
In this step, the concentration of nitric oxide in the gas derived from the regeneration tower is adjusted within the range of 2% by volume to 7% by volume so that the gas is substantially free of nitrogen dioxide and oxygen. It is preferable to do. That is, when the concentration of nitric oxide in the regeneration gas is excessively high, when the gas is circulated and used in the reactor of Step I-1, the reaction rate of oxalic acid diester formation is reduced and the yield is reduced. Tend to.
一方、その濃度が過度に低いと、再生ガス中に二酸化窒素及び酸素が含有されることになり、これらが第Ｉ−１工程における前記白金族金属系触媒の活性を低下させる原因になる。
このために、再生塔に導入されるガス中の一酸化窒素１モルに対し、分子状酸素含有ガスを酸素基準で０．０８モル〜０．２モル供給し、これらのガスを使用に供されるアルコールの沸点以下の温度でアルコールと接触させるのが好ましく、その接触時間は０．５秒〜２０秒が好ましい。また、アルコールの使用量は、生成する二酸化窒素と及びこれと略等モルの一酸化窒素とを、完全に吸収反応させるのに必要な量より多い量が用いられ、通常、再生塔に導入されるガス中の一酸化窒素１容量部に対し、アルコールを２容量部〜５容量部用いるのが好ましい。
On the other hand, when the concentration is excessively low, nitrogen dioxide and oxygen are contained in the regeneration gas, which causes the activity of the platinum group metal catalyst in the step I-1 to be reduced.
For this purpose, a molecular oxygen-containing gas is supplied in an amount of 0.08 to 0.2 mol on an oxygen basis with respect to 1 mol of nitric oxide in the gas introduced into the regeneration tower, and these gases are used. It is preferable to make it contact with alcohol at the temperature below the boiling point of this alcohol, and the contact time is 0.5 to 20 seconds. In addition, the amount of alcohol used is larger than the amount necessary to completely absorb and react the produced nitrogen dioxide and this with approximately equimolar nitric oxide, and is usually introduced into the regeneration tower. It is preferable to use 2 to 5 parts by volume of alcohol with respect to 1 part by volume of nitric oxide in the gas.
尚、本実施の形態における反応は連続プロセスであるため、どうしても窒素分が損失する。損失した窒素を補給する方法は、例えば、第Ｉ−１工程の反応器に亜硝酸エステルを供給する方法、あるいは第Ｉ−３工程の再生塔に一酸化窒素、二酸化窒素、三酸化二窒素、四酸化二窒素等の窒素酸化物または硝酸を導入する方法等により行える。
また、第Ｉ−２工程における非凝縮ガス中の一酸化窒素の含有量が多く、第Ｉ−３工程において一酸化窒素を亜硝酸エステルに再生する際、必要量以上の亜硝酸エステルが得られる場合には、非凝縮ガスを全量再生塔に導くことなく、その一部は直接第Ｉ−１工程における反応器に循環供給してもよい。
In addition, since the reaction in this Embodiment is a continuous process, nitrogen content is inevitably lost. The method of replenishing the lost nitrogen is, for example, a method of supplying nitrite to the reactor of the step I-1 or a nitrogen monoxide, nitrogen dioxide, dinitrogen trioxide to the regeneration tower of the step I-3, This can be done by introducing nitrogen oxides such as dinitrogen tetroxide or nitric acid.
Further, the content of nitric oxide in the non-condensable gas in the step I-2 is large, and when the nitric oxide is regenerated into the nitrite in the step I-3, a nitrite more than the necessary amount is obtained. In some cases, a part of the non-condensable gas may be directly circulated and supplied to the reactor in the step I-1 without introducing the whole amount of the non-condensable gas to the regeneration tower.
再生塔から導出される亜硝酸エステル含有ガスは、第Ｉ−１工程の反応器に戻して循環させる。また、この再生ガスにもう一つの原料である一酸化炭素を混入後、反応器に供給してもよい。
尚、再生された亜硝酸エステルが亜硝酸ｎ−ブチル、亜硝酸ｎ−アミル等のように炭素原子数が４個以上のアルコールのエステルの場合は、再生反応の際に副生する水と共沸組成を形成し、再生ガス中に水を同伴することがある。この場合、この再生ガスをそのまま第Ｉ−１工程の反応器に供給すると、水がシュウ酸ジエステル生成反応を抑制する。このため、蒸留等の操作で再生ガス中の水を除去した後、反応器に再生ガスを循環供給するのが好ましい。
The nitrite-containing gas derived from the regeneration tower is circulated back to the reactor in Step I-1. Further, carbon monoxide, which is another raw material, may be mixed into the regeneration gas and then supplied to the reactor.
In the case where the regenerated nitrite is an alcohol ester having 4 or more carbon atoms such as n-butyl nitrite and n-amyl nitrite, the regenerated nitrite is co-produced with water produced as a by-product during the regeneration reaction. It may form a boiling composition and entrain water in the regeneration gas. In this case, when this regeneration gas is supplied as it is to the reactor in the step I-1, water suppresses the oxalic acid diester formation reaction. For this reason, it is preferable to circulate and supply the regeneration gas to the reactor after removing water in the regeneration gas by an operation such as distillation.
一方、再生された亜硝酸エステルが亜硝酸メチル、亜硝酸エチル、亜硝酸ｎ−プロピル、亜硝酸ｉｓｏ−プロピルの場合は、再生反応の際、副生する水と共沸組成を形成せず、再生ガス中に水を含有しないため、そのままの状態で反応器に循環供給できる。
再生塔から導出される液は、再生反応で副生した水を含むアルコール溶液である。これは蒸留等の操作によって、アルコール中の水分が５容量％以下、好ましくは２容量％以下になるように精製した後、第Ｉ−３工程におけるアルコール源、場合によっては第Ｉ−２工程におけるアルコール源として再利用してもよい。
On the other hand, when the regenerated nitrite is methyl nitrite, ethyl nitrite, n-propyl nitrite, or iso-propyl nitrite, it does not form an azeotropic composition with the by-product water during the regeneration reaction, Since water is not contained in the regeneration gas, it can be circulated and supplied to the reactor as it is.
The liquid derived from the regeneration tower is an alcohol solution containing water by-produced by the regeneration reaction. This is purified by an operation such as distillation so that the water content in the alcohol is 5% by volume or less, preferably 2% by volume or less, and then the alcohol source in the step I-3, and in some cases in the step I-2. It may be reused as an alcohol source.
（第Ｉ−４工程）
第Ｉ−２工程で分離された凝縮液を蒸留塔に導き、通常の操作で蒸留し、目的物のシュウ酸ジエステル蒸留残液として取得する。
溜出分には、アルコールの他に第Ｉ−１工程の接触反応で副生した炭酸ジエステル、さらにギ酸エステルも微量含まれている。
(Step I-4)
The condensate separated in the step I-2 is guided to a distillation column, and is distilled by a normal operation to obtain a target oxalic acid diester distillation residue.
In addition to the alcohol, the distillate contains a small amount of a carbonic acid diester by-produced in the contact reaction in the step I-1 and a formic acid ester.
（第Ｉ−５工程）
第Ｉ−４工程における溜出分を加水分解塔に導き、この溜出分とスチームとを接触させ、溜出分中の炭酸ジエステルをアルコールと炭酸ガスに加水分解する。
この加水分解は、アルミナ触媒（例えば、水沢化学株式会社製ネオビードＰ（商品名））の存在下に１５０℃〜２５０℃の気相反応により容易に行える。また、この工程において溜出分中に微量存在するギ酸エステルも同様に加水分解されアルコールに変換される。
(Step I-5)
The distillate in the step I-4 is guided to a hydrolysis tower, the distillate and steam are brought into contact with each other, and the carbonic acid diester in the distillate is hydrolyzed into alcohol and carbon dioxide gas.
This hydrolysis can be easily performed by a gas phase reaction at 150 ° C. to 250 ° C. in the presence of an alumina catalyst (for example, Neo Bead P (trade name) manufactured by Mizusawa Chemical Co., Ltd.). In this step, formic acid ester present in a minute amount in the distillate is also hydrolyzed and converted to alcohol.
加水分解塔から導出されるガス状アルコールは、凝縮後、第Ｉ−３工程における再生塔のアルコール源の一部として循環供給される。尚、第Ｉ−２工程において非凝縮ガスをアルコールに接触させながら凝縮させる場合には、第Ｉ−５工程で得られるアルコールの一部を、そのアルコール源として循環供給してもよい。
尚、第Ｉ−４工程及び第Ｉ−５工程における蒸留塔、加水分解塔は、充填塔、棚段塔、強制攪拌式薄膜塔等は、通常の装置が用いられる。
The gaseous alcohol derived from the hydrolysis tower is condensed and then circulated and supplied as a part of the alcohol source of the regeneration tower in the step I-3. When the non-condensable gas is condensed in contact with alcohol in the step I-2, a part of the alcohol obtained in the step I-5 may be circulated and supplied as the alcohol source.
In addition, a normal apparatus is used for the packed tower, a plate tower, a forced stirring type thin film tower, etc. for the distillation tower and the hydrolysis tower in the process I-4 and the process I-5.
次に、第Ｉ工程を、フローシート図に従って具体的に説明する。
図１は、第Ｉ工程の１実施態様を説明するためのフローシート図である。ここでは、シュウ酸ジエステルとしてシュウ酸ジメチルを例に挙げて説明する。
図１に示すように、第Ｉ工程の装置は、反応器１、凝縮器２、再生塔３、蒸留塔４、加水分解塔５、熱交換器６、及びこれらを連結する導管１１〜２９を備えている。
反応器１では、白金族金属系固体触媒の存在下で一酸化炭素と亜硝酸エステルとの気相反応が行われる。凝縮器２では、反応器１で生成した反応生成ガスをアルコールと接触させて凝縮する。再生塔３には、未反応の一酸化炭素と亜硝酸エステルとが導入される。蒸留塔４では、アルコールと副生物等を溜出させ、塔底からシュウ酸ジエステルを抜き出す。加水分解塔５では、ガス中の炭酸ジエステルをアルミナ系触媒により加水分解する。熱交換器６では、蒸留塔４からの溜出分が加熱され、また、加水分解塔５で生成したガス状アルコールが冷却される。
Next, the step I will be specifically described with reference to a flow sheet diagram.
FIG. 1 is a flow sheet for explaining one embodiment of the step I. Here, dimethyl oxalate will be described as an example of the oxalic acid diester.
As shown in FIG. 1, the apparatus of the 1st process has the reactor 1, the
In the reactor 1, a gas phase reaction between carbon monoxide and nitrite is performed in the presence of a platinum group metal-based solid catalyst. In the
第Ｉ工程において、白金族金属系固体触媒を充填した多管式の反応器１の上部に、一酸化炭素、亜硝酸エステル、一酸化窒素等を含有するガスをガス循環機（図示せず）で加圧して導管２１を通して導入する。反応器１において気相で接触反応が行われる。触媒層を通過した反応生成ガスは下部から取り出され、導管１１を通して凝縮器２に導入される。
凝縮器２では、導管１３から導入されるアルコール（メタノール）と反応生成ガスとを接触させながら反応生成ガスを凝縮する。主としてシュウ酸ジエステルを含有する凝縮液は、凝縮器２の下部から導管１４を通して蒸留塔４に導かれる。一方、未反応の一酸化炭素と亜硝酸エステル、及び副生した一酸化窒素等を含む非凝縮ガスは、凝縮器２の上部から導管１２を通して再生塔３の下部に導入される。
In the first step, a gas circulator (not shown) containing a gas containing carbon monoxide, nitrite, nitrogen monoxide or the like is placed on the upper part of the multi-tubular reactor 1 filled with a platinum group metal solid catalyst. And is introduced through the
The
再生塔３において、前述した非凝縮ガスは、導管１６を通して再生塔３の下部に導入される分子状酸素含有ガス（Ｏ２）及び導管１８を通して再生塔３の上部に導入されるアルコール（メタノール）と向流接触により反応させて亜硝酸エステルを生成させる。この再生塔３では、一酸化窒素が二酸化窒素に変化する酸化反応に引き続き、それらのアルコールヘの吸収反応が起る。尚、亜硝酸エステルを生成するに十分な窒素源が不足する場合には、導管１５を通して再生塔３に窒素酸化物を混入してもよい。
In the
再生塔３にて生成した亜硝酸エステル含有ガスは、導管１９，２１を通して、導管２０より新しく供給される一酸化炭素とともに、反応器１に循環供給される。一方、再生塔３で副生した水はアルコール水溶液の形態で底部から導管１７を通して取出される。
このアルコール水溶液は、蒸留等の操作によって液中の水分を除去した後、導管１８を通して再生塔３に、または導管１３を通して凝縮器２にそれぞれ供給されるアルコール源として再利用してもよい。
The nitrite-containing gas produced in the
The aqueous alcohol solution may be reused as an alcohol source to be supplied to the
蒸溜塔４では、アルコールと副生物の炭酸ジエステル等を溜出させ、目的物のシュウ酸ジエステル液（シュウ酸ジメチル）を導管２２を通して取得する。溜出分は、導管２３を通し熱交換器６で加熱された後、導管２４を通し導管２５から導入される水蒸気と混合され加水分解塔５に導かれる。
In the
加水分解塔５において、ガス中の炭酸ジエステルと、さらにはギ酸エステルとは、アルミナ系触媒の作用により、アルコールと炭酸ガスとに、気相で加水分解される。生成したガス状アルコールは、導管２６を通し熱交換器６で冷却された後、凝縮器（図示せず）によりガス中の炭酸ガスを放散させるとともに凝縮される。
次いで、このアルコール液は導管２７，２８を通し、導管１８を通して再生塔３に供給され、アルコール源として循環供給される。またこのアルコール液の一部は、場合により、導管２９及び導管１３を通して凝縮器２に供給されるアルコール源として再利用することもできる。
In the
Next, this alcohol liquid is supplied to the
（第ＩＩ工程）
次に、前述した第Ｉ工程において生成した反応生成物を加水分解しシュウ酸とアルコールを得る第ＩＩ工程について説明する。
第ＩＩ工程では、先ず、所定の加水分解槽にシュウ酸ジアルキルエステルと水とを供給してシュウ酸ジアルキルエステルを加水分解し、シュウ酸とアルコールを得た後、アルコールを含む有機相とシュウ酸を含む水相とに相分離する。
ここで、出発原料のシュウ酸ジアルキルエステルとしては、加水分解液を有機相と水相とに相分離可能なものを選ぶ必要がある。このようなシュウ酸ジアルキルエステルとしては、例えば、シュウ酸と炭素数１〜炭素数８を有するアルキル基とのジエステルが好ましい。
(Step II)
Next, the second step of obtaining the oxalic acid and alcohol by hydrolyzing the reaction product produced in the first step will be described.
In Step II, first, a dialkyl oxalate ester and water are supplied to a predetermined hydrolysis tank to hydrolyze the oxalic acid dialkyl ester to obtain oxalic acid and alcohol, and then an organic phase containing alcohol and oxalic acid Phase separation into an aqueous phase containing
Here, it is necessary to select a dialkyl oxalate as a starting material that can separate the hydrolyzed liquid into an organic phase and an aqueous phase. As such an oxalic acid dialkyl ester, for example, a diester of oxalic acid and an alkyl group having 1 to 8 carbon atoms is preferable.
シュウ酸ジアルキルエステルの具体例として、例えば、シュウ酸ジメチル、シュウ酸ジエチル、シュウ酸ジｎ（またはｉｓｏ）−プロピル、シュウ酸ジｎ（またはｉｓｏ）−プチル、シュウ酸ジｎ（またはｉｓｏ）−アミル、シュウ酸ジｎ（またはｉｓｏ）−ヘキシル、シュウ酸ジｎ（またはｉｓｏ）−ヘプチル、シュウ酸ｎ（またはｉ）−オクチルが有用である。これらのシュウ酸ジアルキルステルは、加水分解条件によって直接シュウ酸になったり、あるいはシュウ酸モノアルキルエステルを経てシュウ酸になる場合もある。 Specific examples of the oxalic acid dialkyl ester include, for example, dimethyl oxalate, diethyl oxalate, di-n (or iso) -propyl oxalate, di-n (or iso) -octyl oxalate, di-n oxalate (or iso)- Amyl, di-n (or iso) -hexyl oxalate, di-n (or iso) -heptyl oxalate, n (or i) -octyl oxalate are useful. These dialkyl stear oxalates may be directly converted to oxalic acid depending on hydrolysis conditions, or may be converted to oxalic acid via an oxalic acid monoalkyl ester.
また、シュウ酸ジアルキルエステルの加水分解率は、加水分解槽に供給する水の量が多い程向上するが、過度に多いと水相に溶出するアルコール量が増大する傾向があるので好ましくない。
また、有機相と水相とを効果的に相分離することが必要である。このため、加水分解槽に供給する水の量としては、シュウ酸ジアルキルエステル１重量部に対し水の量が０．８重量部〜５重量部、好ましくは１重量部〜３重量部となることが望ましい。尚、上述した範囲より少ない水量で加水分解を行った後、上述した割合になるように水を補給して相分離を行ってもよい。
Further, the hydrolysis rate of the dialkyl oxalate ester increases as the amount of water supplied to the hydrolysis tank increases, but an excessive amount is not preferable because the amount of alcohol eluted in the aqueous phase tends to increase.
It is also necessary to effectively separate the organic phase and the aqueous phase. For this reason, as the quantity of the water supplied to a hydrolysis tank, the quantity of water shall be 0.8 weight part-5 weight part with respect to 1 weight part of oxalic-acid dialkyl ester, Preferably it is 1 weight part-3 weight part. Is desirable. In addition, after hydrolyzing with the water amount smaller than the range mentioned above, you may replenish water so that it may become the ratio mentioned above, and may perform phase separation.
加水分解の条件としては、常圧下、６０℃〜１２０℃好ましくは７０℃〜１１０℃の温度で、攪拌しながら、１５分間〜２４０分間、好ましくは３０分間〜１５０分間行うのが好ましい。
次いで、加水分解液を静置し、有機相と水相とに相分離する。この分離された有機相は、未分解のシュウ酸ジアルキルエステル、シュウ酸モノアルキルエステル、分解で生成したアルコール及びシュウ酸、水等を含み、これらは加水分解槽に循環供給される。
尚、加水分解工程で生成するアルコールが系内に蓄積してくるため、工業的には加水分解工程においてアルコールを回収する工程を設け、アルコールを系外に取り出しながらシュウ酸ジアルキルエステルの加水分解を行うのが好ましい。また、分離された有機相中からアルコールを除去してもよい。
As conditions for hydrolysis, it is preferable to carry out stirring at a temperature of 60 ° C. to 120 ° C., preferably 70 ° C. to 110 ° C. under normal pressure for 15 minutes to 240 minutes, preferably 30 minutes to 150 minutes.
Next, the hydrolyzed solution is allowed to stand to separate into an organic phase and an aqueous phase. This separated organic phase contains undecomposed oxalic acid dialkyl ester, oxalic acid monoalkyl ester, alcohol and oxalic acid produced by decomposition, water and the like, and these are circulated and supplied to the hydrolysis tank.
In addition, since the alcohol produced in the hydrolysis process accumulates in the system, an industrial process for recovering the alcohol is provided in the hydrolysis process, and hydrolysis of the dialkyl oxalate is performed while taking out the alcohol out of the system. It is preferred to do so. Further, alcohol may be removed from the separated organic phase.
一方、分離された水相は、シュウ酸、水及び少量のアルコールを含み、これを冷却濃縮等、通常の方法で晶析し、シュウ酸結晶を得る。 On the other hand, the separated aqueous phase contains oxalic acid, water and a small amount of alcohol, which is crystallized by an ordinary method such as cooling and concentration to obtain oxalic acid crystals.
次に、第ＩＩ工程を、フローシート図に従って具体的に説明する。図２は、第ＩＩ工程の１実施態様を説明するためのフローシート図である。図２に示すように、第ＩＩ工程の装置は、加水分解槽３１、相分離器３２、晶析装置３３、凝縮器３４、蒸留塔３５、これらを連結する導管４６〜５４，５６〜５９を備えている。
Next, step II will be specifically described with reference to a flow sheet diagram. FIG. 2 is a flowchart for explaining one embodiment of the step II. As shown in FIG. 2, the apparatus of the II step includes a
第ＩＩ工程において、加水分解槽３１に、導管４６を通してシュウ酸ジアルキルエステルを、導管４７を通し水を、さらに、導管５２を通して、後述する相分離器３２で分離された有機相を、また導管５８を通して、後述する晶析装置３３における残液を、それぞれ供給する。次に、加水分解槽３１を所定温度に保持しシュウ酸ジアルキルエステルを加水分解する。
続いて、この加水分解において蒸発するアルコール及び水を、導管４８を通して凝縮器３４に導き、冷却、凝縮させ、アルコール分は導管４９を通し系外へ取り出す。
In Step II, the dialkyl oxalate ester is supplied to the
Subsequently, the alcohol and water evaporated in this hydrolysis are led to the
一方、少量のアルコ一ル分を含有する水は導管５０を通して加水分解槽３１に循環供給される。尚、系からアルコ一ル分を取り除く工程は、後述する相分離器３２において分離された有機相を導管５２を通し、加水分解槽３１に循環供給する間に設けてもよい。
加水分解槽３１で得られた加水分解液は、導管５１を通し相分離器３２に供給され、有機相と水相とに分離される。分離された有機相は、導管５２を通して加水分解槽３１に循環供給し、一方、水相は導管５４を通して晶析装置３３に導かれる。
尚、水相を導管５３を通して蒸留塔３５に導き蒸留し、アルコールを導管５７を通し分離し、一方、蒸留残液を導管５６を通して晶析器３３に導く工程を設け、水相中に溶存しているアルコ一ル分を晶析工程前に回収してもよい。
On the other hand, water containing a small amount of alcohol is circulated and supplied to the
The hydrolyzed liquid obtained in the
The aqueous phase is led to the
次いで、晶析装置３３において、前述した相分離器３２で分離された水相を晶析し、目的物のシュウ酸結晶を導管５９から取得する。一方、晶析残液は導管５８を通して、加水分解槽３１に循環供給される。
Next, in the
（第ＩＩＩ工程）
次に、第ＩＩ工程で得られたシュウ酸をＰＣｌ３／Ｃｌ２によりクロル化する第ＩＩＩ工程について説明する。
第ＩＩＩ工程では、シュウ酸（１〜１．０５）：三塩化燐（１．１〜１．３）を、当量よりやや過剰量になるように調整して所定の反応釜に入れる。次に、反応釜に、液体塩素を三塩化燐の約５０ｗｔ％の量で導入しながら攪拌して反応させる。クロル化のための反応温度は４０℃〜１２０℃内に維持し、反応時間１５時間〜１７時間である。反応を充分に行った後、さらに４時間還流を行う。
(Step III)
Next, the step III in which oxalic acid obtained in step II is chlorinated with PCl 3 / Cl 2 will be described.
In Step III, oxalic acid (1-1.05): phosphorous trichloride (1.1-1.3) is adjusted to an amount slightly larger than the equivalent amount and put into a predetermined reaction kettle. Next, the reaction is carried out with stirring while introducing liquid chlorine in an amount of about 50 wt% of phosphorus trichloride into the reaction kettle. The reaction temperature for chlorination is maintained within 40 ° C to 120 ° C, and the reaction time is 15 hours to 17 hours. After the reaction is sufficiently performed, the mixture is further refluxed for 4 hours.
その後、反応釜の攪拌を停止し、得られたシュウ酸ジクロライドのクルード品と三塩化オキシ燐との混合液を、さらに６０℃〜６３℃に昇温する。続いて、負圧（真空度９３．３ｋＰａ〜１０１．３ｋＰａ）でシュウ酸ジクロライドを留出させる。その後、さらに１２０℃〜１３０℃に昇温し負圧（真空度５３．３ｋＰａ〜８０．０ｋＰａ）で三塩化オキシ燐を留出させ、シュウ酸ジクロライドと分離する。 Then, the stirring of the reaction kettle is stopped, and the obtained mixed liquid of oxalic acid dichloride crude product and oxyphosphorus trichloride is further heated to 60 ° C to 63 ° C. Subsequently, oxalic acid dichloride is distilled at a negative pressure (vacuum degree: 93.3 kPa to 101.3 kPa). Thereafter, the temperature is further raised to 120 ° C. to 130 ° C., oxyphosphorus trichloride is distilled off at a negative pressure (vacuum degree: 53.3 kPa to 80.0 kPa), and separated from oxalic acid dichloride.
尚、第ＩＩＩ工程におけるシュウ酸ジクロライド合成の基本反応式は下の通りである。 The basic reaction formula for the synthesis of oxalic acid dichloride in Step III is as follows.
（第ＩＶ工程）
続いて、第ＩＩＩ工程で得られたシュウ酸ジクロライドからシュウ酸ジアリールを得る第ＩＶ工程について説明する。
第ＩＶ工程では、第ＩＩＩ工程で得られたシュウ酸ジクロライドからシュウ酸ジアリールを得るためには、ショッテンバウマン反応により進める。
このとき、用いられる触媒としては含窒素複素環基化合物が好ましい。ここで含窒素複素環基とは、環の構成要素として少なくとも１個の窒素原子を有する複素単環基または縮合複素環基であって、これらの複素環基には、炭素、窒素原子以外の異種原子が含まれていてもよい。このような複素単環基とは、例えば、下記式（Ａ）または（Ｂ）で表わされる基本骨格を有する基であり、環を構成する原子のうち、少なくとも一つは窒素原子であり、残りの原子は、炭素、窒素、酸素原子から選ばれたものである。
(Process IV)
Then, the IV process which obtains a diaryl oxalate from the oxalic acid dichloride obtained at the III process is demonstrated.
In Step IV, in order to obtain diaryl oxalate from oxalic acid dichloride obtained in Step III, the Schotten-Baumann reaction is performed.
At this time, the catalyst used is preferably a nitrogen-containing heterocyclic group compound. Here, the nitrogen-containing heterocyclic group is a heterocyclic monocyclic group or condensed heterocyclic group having at least one nitrogen atom as a ring component, and these heterocyclic groups include those other than carbon and nitrogen atoms. Heterogeneous atoms may be included. Such a heterocyclic monocyclic group is, for example, a group having a basic skeleton represented by the following formula (A) or (B), and at least one of the atoms constituting the ring is a nitrogen atom, and the rest These atoms are selected from carbon, nitrogen and oxygen atoms.
（Ａ）、（Ｂ）環上の結合は、単結合または二重結合（炭素−炭素二重結合、炭素−窒素二重結合、窒素−窒素二重結合）から成る。また、（Ａ）−１、（Ｂ）−１の以外の位置に二重結合を有さない窒素原子がある場合には、その窒素原子上の水素原子はアルキル基によって置換されている。炭素原子上の水素原子は、アルキル基、アリール基、アルコキシ基、ジアルキルアミノ基、ハロ基、アシル基、アロイル基、アミド基、ニトロ基、シアノ基、アルキルチオ基、アルキルスルホニル基等や、さらに、（Ａ）または（Ｂ）の複素単環基で置換されていてもよい。
好ましい複素単環基の例としては、以下の複素単環基１〜２５が挙げられる。但し、Ｒはアルキル基を表わす。
The bonds on the rings (A) and (B) consist of single bonds or double bonds (carbon-carbon double bonds, carbon-nitrogen double bonds, nitrogen-nitrogen double bonds). Moreover, when there exists a nitrogen atom which does not have a double bond in positions other than (A) -1 and (B) -1, the hydrogen atom on the nitrogen atom is substituted by the alkyl group. The hydrogen atom on the carbon atom is an alkyl group, aryl group, alkoxy group, dialkylamino group, halo group, acyl group, aroyl group, amide group, nitro group, cyano group, alkylthio group, alkylsulfonyl group, etc. It may be substituted with the heteromonocyclic group of (A) or (B).
Examples of preferable heterocyclic monocyclic groups include the following heterocyclic monocyclic groups 1 to 25. However, R represents an alkyl group.
縮合複素環基としては、下記式（Ｃ）〜式（Ｇ）で表わされる基本骨格を有するものが挙げられる。 Examples of the condensed heterocyclic group include those having a basic skeleton represented by the following formulas (C) to (G).
式（Ｃ）〜式（Ｇ）において、縮合部の原子（（Ｃ）−１，５、（Ｄ）−１，６、（Ｅ）−１，６，７，１２、（Ｆ）−１，６，８，１３、（Ｇ）−１，６，９，１４を指す）は炭素原子であり、その他の原子は炭素、窒素、酸素原子から選ばれ、少なくとも１個の窒素原子を含むものである。
式（Ｃ）〜式（Ｇ）において環を構成する結合は、単結合または二重結合（炭素−炭素二重結合、炭素−窒素二重結合、窒素−窒素二重結合）から成っている。
In the formula (C) to the formula (G), the atoms ((C) -1,5, (D) -1,6, (E) -1,6,7,12, (F) -1, 6,8,13, (G) -1,6,9,14) are carbon atoms, and the other atoms are selected from carbon, nitrogen and oxygen atoms, and contain at least one nitrogen atom.
The bond which comprises a ring in Formula (C)-Formula (G) consists of a single bond or a double bond (a carbon-carbon double bond, a carbon-nitrogen double bond, a nitrogen-nitrogen double bond).
式（Ｃ）〜式（Ｇ）で表わされる含窒素複素縮合環基は、縮合部の原子以外の部分から直接または１個以上の炭素−炭素結合（この炭素−炭素結合は１個以上の炭素−異種原子結合に置換されていてもよい）を介して、母体となる固体状物質に結合している。 The nitrogen-containing heterofused ring group represented by the formula (C) to the formula (G) is directly or one or more carbon-carbon bonds (this carbon-carbon bond is one or more carbon atoms) from a portion other than the atom of the condensed portion. -It may be substituted with a heteroatom bond) to be bonded to a solid substance as a base.
母体となる固体状物質と結合している原子以外で、二重結合を有さない窒素原子がある場合には、その窒素原子上の水素原子はアルキル基によって置換されている。
炭素原子上の水素原子は、アルキル基、アリール基、アルコキシ基、ジアルキルアミノ基、ハロ基、アシル基、アロイル基、アミド基、ニトロ基、シアノ基、アルキルチオ基、アルキルスルホニル基等や、さらに、前述の式（Ａ）または式（Ｂ）の複素単環基で置換されていてもよい。
縮合複素環基の例としては、以下に示す縮合複素環基２６〜５３等が挙げられる（ただし、Ｒはアルキル基を表わす）。
When there is a nitrogen atom that does not have a double bond other than the atom that is bonded to the base solid substance, the hydrogen atom on the nitrogen atom is substituted with an alkyl group.
The hydrogen atom on the carbon atom is an alkyl group, aryl group, alkoxy group, dialkylamino group, halo group, acyl group, aroyl group, amide group, nitro group, cyano group, alkylthio group, alkylsulfonyl group, etc. It may be substituted with a heteromonocyclic group of the above formula (A) or formula (B).
Examples of the fused heterocyclic group include the fused
尚、この場合の反応は下記式（Ｊ）で表わされる。式（Ｊ）中、Ｒ１はアルキル基またはアリール基を表わし、ＸはＦ，Ｃｌ，Ｂｒ，Ｉのハロゲン原子を表わす。 In this case, the reaction is represented by the following formula (J). In formula (J), R 1 represents an alkyl group or an aryl group, and X represents a halogen atom of F, Cl, Br, or I.
第ＩＶ工程のショッテンバウマン反応で用いる触媒としては、このようなアニオンがハロゲンイオンである４級アンモニウムハライドを含む含窒素複素環基を有するものであってもよいし、これらのハロゲンアニオンの１部または全部が他のアニオンで置換されたものであってもよい。他のアニオンとしては、例えば、ＨＣＯ３ −，ＣＯ３ −，ＣＨ３ＣＯ２ −、ＨＣＯ２ −、ＩＯ３ −、ＢｒＯ３ −、ＣｌＯ３ −等が挙げられる。 As a catalyst used in the Schotten-Baumann reaction in Step IV, such an anion may have a nitrogen-containing heterocyclic group containing a quaternary ammonium halide which is a halogen ion, or one of these halogen anions. Part or all may be substituted with other anions. Examples of other anions include HCO 3 − , CO 3 − , CH 3 CO 2 − , HCO 2 − , IO 3 − , BrO 3 − , ClO 3 − and the like.
触媒は、基質である芳香族モノヒドロキシ化合物に対して、０．１モル％〜１０モル％、特に０．５モル％〜５モル％の量で使用するのが好ましい。また、触媒は反応系内で相当する塩酸塩に変化するので、塩酸塩の形で反応に用いても全く同様な反応性、選択性が得られる。 The catalyst is preferably used in an amount of 0.1 mol% to 10 mol%, particularly 0.5 mol% to 5 mol%, based on the aromatic monohydroxy compound as the substrate. Further, since the catalyst changes to the corresponding hydrochloride in the reaction system, the same reactivity and selectivity can be obtained even when used in the reaction in the form of hydrochloride.
基質である芳香族モノヒドロキシ化合物としては、最も一般的なのはフェノールである。また、クレゾール、イソプロピルフェノール、クロロフェノール及びメトキシフェノール等の、アルキル基、ハロゲン原子、又はアルコキシ基等で置換されたフェノール類を用いることもできる。 The most common aromatic monohydroxy compound that is a substrate is phenol. In addition, phenols substituted with an alkyl group, a halogen atom, an alkoxy group, or the like, such as cresol, isopropylphenol, chlorophenol, and methoxyphenol, can also be used.
反応は、例えば、フェノールと触媒の含窒素複素環基化合物又はその塩との混合物を５０℃〜１５０℃に昇温し、充分な撹拌を行いながら、これにシュウ酸ジクロライドを導入することにより行う。シュウ酸ジクロライドの導入量は、フェノール１．０モルに対して１．０モル以下が好ましく、特に０．２モル〜０．５モルが好ましい。
この反応に際しては、副生した塩化水素は速やかに反応器から流出するようにする。流出したガスは凝縮器で同伴しているフェノール等を凝縮させ、非凝縮ガスは除害処理を行ったのち大気中に放出される。
The reaction is carried out, for example, by heating a mixture of phenol and a nitrogen-containing heterocyclic group compound of a catalyst or a salt thereof to 50 ° C. to 150 ° C. and introducing oxalic acid dichloride into the mixture while stirring sufficiently. . The amount of oxalic acid dichloride introduced is preferably 1.0 mol or less, particularly preferably 0.2 mol to 0.5 mol, relative to 1.0 mol of phenol.
In this reaction, by-product hydrogen chloride is allowed to flow out of the reactor promptly. The gas that flows out condenses the phenol and the like that accompanies the condenser, and the non-condensed gas is discharged into the atmosphere after detoxification.
除害処理としては、例えば、水酸化ナトリウム等のアルカリ水溶液が循環している除害塔で酸性成分を中和したり、水洗して塩化水素を塩酸として回収した後、残ガスを中和処理する方法を用いることができる。中和処理後の残ガスは、そのまま大気放出または焼却処理される。また塩化水素は触媒の存在下、酸素により高温で酸化して塩化水素から塩素を生成させ、生成した塩素を液化して回収することもできる。 Examples of the detoxification treatment include neutralization of acidic components in a detoxification tower in which an alkaline aqueous solution such as sodium hydroxide is circulated, or washing with water and recovering hydrogen chloride as hydrochloric acid, and then neutralizing the residual gas. Can be used. The residual gas after the neutralization treatment is directly discharged into the atmosphere or incinerated. Further, hydrogen chloride can be oxidized with oxygen at a high temperature in the presence of a catalyst to produce chlorine from hydrogen chloride, and the produced chlorine can be liquefied and recovered.
一方、反応により得られた生成液中には、シュウ酸ジフェニル、未反応フェノール及び触媒である含窒素複素環基化合物の塩酸塩が含まれる。
後工程のシュウ酸ジアリールの脱ＣＯ反応においては、９７．０重量％以上、特に９９．０重量％以上の純度を有するシュウ酸ジアリールを用いることが好ましい。さらに、シュウ酸ジアリールに含まれる芳香族モノヒドロキシ化合物を１重量％以下、特に０．５重量％以下としシュウ酸ジアリールを用いることが好ましい。
On the other hand, the product liquid obtained by the reaction contains diphenyl oxalate, unreacted phenol and hydrochloride of a nitrogen-containing heterocyclic group compound as a catalyst.
In the de-CO reaction of diaryl oxalate in the subsequent step, it is preferable to use diaryl oxalate having a purity of 97.0% by weight or more, particularly 99.0% by weight or more. Further, it is preferable to use an aromatic monohydroxy compound contained in diaryl oxalate at 1% by weight or less, particularly 0.5% by weight or less and use diaryl oxalate.
このようなシュウ酸ジアリールは、前述した方法で得られる生成液（例えば、シュウ酸ジフェニル、未反応フェノール及び触媒である含窒素複素環基化合物の塩酸塩を含む混合液）から、シュウ酸ジアリール（例えば、シュウ酸ジフェニル）を蒸留精製する方法等によって得ることができる。この蒸留精製は必要に応じて繰り返し行うことができ、それによって目的の純度のシュウ酸ジアリールを得ることができる。 Such a diaryl oxalate is obtained by diaryl oxalate (for example, a mixed solution containing diphenyl oxalate, unreacted phenol and hydrochloride of a nitrogen-containing heterocyclic compound as a catalyst) obtained by the above-described method. For example, it can be obtained by distillation purification of diphenyl oxalate). This distillation purification can be repeated as necessary, whereby diaryl oxalate having the desired purity can be obtained.
（第Ｖ工程）
続いて、第ＩＶ工程で得られたシュウ酸ジアリールからジアリールカーボネートを得る第Ｖ工程について説明する。
第Ｖ工程は、第ＩＶ工程で得られたシュウ酸ジアリールを脱ＣＯ反応させてジアリールカーボネートと一酸化炭素とを生成させ、その反応混合物からジアリールカーボネートを回収すると共に、一酸化炭素を回収して第Ｉ工程へ供給する工程である。この脱ＣＯ反応は、触媒の存在下、液相又は気相、好ましくは液相で行われる。
(Step V)
Then, the V process which obtains a diaryl carbonate from the diaryl oxalate obtained at the IV process is demonstrated.
In step V, the diaryl oxalate obtained in step IV is de-CO-reacted to produce diaryl carbonate and carbon monoxide. The diaryl carbonate is recovered from the reaction mixture, and the carbon monoxide is recovered. This is the step of supplying to the first step. This de-CO reaction is carried out in the presence of a catalyst in the liquid phase or gas phase, preferably in the liquid phase.
脱ＣＯ反応が液相で行われる場合に用いる触媒としては、シュウ酸ジアリールの脱ＣＯ反応を比較的低温（約１００℃〜３５０℃）で行うことができ、且つジアリールカーボネートを高い選択率で得ることができる触媒が好ましい。脱ＣＯ触媒としては、例えば、有機リン化合物、好ましくは少なくとも１個の炭素−リン結合を有する有機リン化合物からなる触媒が挙げられる。
このような有機リン化合物としては、下記一般式（ｗ）〜（ｚ）で示されるホスフィン（ｗ）、ホスフィンオキシド（ｘ）、ホスフィンジハライド（ｙ）及びホスホニウム塩（ｚ）から選ばれる少なくとも一種の有機リン化合物を好適に挙げることができる。
As a catalyst used when the de-CO reaction is performed in a liquid phase, the de-CO reaction of diaryl oxalate can be performed at a relatively low temperature (about 100 ° C. to 350 ° C.), and diaryl carbonate can be obtained with high selectivity. Catalysts that can be used are preferred. Examples of the de-CO catalyst include an organic phosphorus compound, preferably a catalyst made of an organic phosphorus compound having at least one carbon-phosphorus bond.
As such an organic phosphorus compound, at least one selected from phosphine (w), phosphine oxide (x), phosphine dihalide (y) and phosphonium salt (z) represented by the following general formulas (w) to (z). The organic phosphorus compound can be preferably mentioned.
式（Ｗ）〜（Ｚ）中、Ｒ１〜Ｒ１３は、炭素数１〜１６のアルキル基、炭素数６〜１６のアリール基及び炭素数７〜２２のアラルキル基から選ばれる少なくとも一種の基を示す。Ｘは対イオンを形成しうる原子又は原子団を示す。Ｙ１及びＹ２は塩素原子、臭素原子、ヨウ素原子等のハロゲン原子をそれぞれ示す。
一般式（ｗ）〜（ｚ）で示される有機リン化合物は、少なくとも１つが前述の基を有している。
In formulas (W) to (Z), R 1 to R 13 are at least one group selected from an alkyl group having 1 to 16 carbon atoms, an aryl group having 6 to 16 carbon atoms, and an aralkyl group having 7 to 22 carbon atoms. Indicates. X represents an atom or atomic group capable of forming a counter ion. Y 1 and Y 2 each represent a halogen atom such as a chlorine atom, a bromine atom, or an iodine atom.
At least one of the organophosphorus compounds represented by the general formulas (w) to (z) has the aforementioned group.
前述したＲ１〜Ｒ１３で示される基としては、例えば、メチル基、エチル基、ｎ−プロピル基、ｉ−プロピル基、ｎ−ブチル基、ｉ−ブチル基、ｎ−ペンチル基等の炭素数１〜１６のアルキル基；フェニル基、メチルフェニル基、エチルフェニル基、メトキシフェニル基、エトキシフェニル基、クロロフェニル基、フルオロフェニル基、ナフチル基、メチルナフチル基、メトキシナフチル基、クロロナフチル基等の炭素数６〜１６のアリール基；ベンジル基、フェネチル基、４−メチルベンジル基、４−メトキシベンジル基、ｐ−メチルフェネチル基等の炭素数７〜２２のアラルキル基を挙げることができる。 Examples of the group represented by R 1 to R 13 described above include carbon number such as methyl group, ethyl group, n-propyl group, i-propyl group, n-butyl group, i-butyl group, and n-pentyl group. 1-16 alkyl groups; carbons such as phenyl, methylphenyl, ethylphenyl, methoxyphenyl, ethoxyphenyl, chlorophenyl, fluorophenyl, naphthyl, methylnaphthyl, methoxynaphthyl, chloronaphthyl, etc. Examples include aryl groups having 6 to 16 carbon atoms; aralkyl groups having 7 to 22 carbon atoms such as benzyl, phenethyl, 4-methylbenzyl, 4-methoxybenzyl, and p-methylphenethyl.
前述したアリール基及びアラルキル基は、その芳香環を形成している炭素と直接に結合する置換基として、炭素数１〜１６のアルキル基、炭素数１〜１６のアルコキシ基、ニトロ基及びハロゲン原子（フッ素原子、塩素原子、臭素原子等）から選ばれる少なくとも１個の置換基を有していてもよい。 The aryl group and aralkyl group described above have a C 1-16 alkyl group, a C 1-16 alkoxy group, a nitro group, and a halogen atom as a substituent directly bonded to the carbon forming the aromatic ring. You may have at least 1 substituent chosen from (a fluorine atom, a chlorine atom, a bromine atom, etc.).
一般式（ｗ）〜（ｚ）で表される有機リン化合物としては、それぞれが有する基（Ｒ１〜Ｒ１３）の全てがアリール基であるものが好ましい。また、その１〜２個（特に２個）がアリール基であって、残部がアルキル基又はアラルキル基であるものであってもよい。 As the organophosphorus compounds represented by the general formulas (w) to (z), those in which all of the groups (R 1 to R 13 ) each have are aryl groups are preferable. Further, one or two (particularly two) of them may be an aryl group, and the remainder may be an alkyl group or an aralkyl group.
一般式（ｗ）におけるＲ１〜Ｒ３の全てがアリール基であるホスフィンとしては、例えば、トリフェニルホスフィン、トリス（４−クロロフェニル）ホスフィン、トリス（４−トリル）ホスフィン、α−ナフチル（フェニル）−４−メトキシフェニルホスフィン等が挙げられる。 Examples of the phosphine in which R 1 to R 3 in the general formula (w) are all aryl groups include, for example, triphenylphosphine, tris (4-chlorophenyl) phosphine, tris (4-tolyl) phosphine, α-naphthyl (phenyl). -4-methoxyphenylphosphine and the like.
一般式（ｗ）におけるＲ１〜Ｒ３の２個がアリール基であるホスフィンとしては、例えば、メチルジフェニルホスフィン、メチル（４−メトキシフェニル）フェニルホスフィン等が挙げられる。 Examples of the phosphine in which two of R 1 to R 3 in the general formula (w) are aryl groups include methyldiphenylphosphine and methyl (4-methoxyphenyl) phenylphosphine.
一般式（ｘ）のＲ４〜Ｒ６の全てがアリール基であるホスフィンオキシドとしては、例えば、トリフェニルホスフィンオキシド、トリス（４−クロロフェニル）ホスフィンオキシド、トリス（４−トリル）ホスフィンオキシド、α−ナフチル（フェニル）−４−メトキシフェニルホスフィンオキシド等が挙げられる。 Examples of the phosphine oxide in which all of R 4 to R 6 in the general formula (x) are aryl groups include triphenylphosphine oxide, tris (4-chlorophenyl) phosphine oxide, tris (4-tolyl) phosphine oxide, α- Naphthyl (phenyl) -4-methoxyphenylphosphine oxide and the like can be mentioned.
一般式（ｘ）のＲ４〜Ｒ６の２個がアリール基であるホスフィンオキシドとしては、例えば、メチルジフェニルホスフィンオキシド、メチル（４−メトキシフェニル）フェニルホスフィンオキシド等が挙げられる。 Examples of the phosphine oxide in which two of R 4 to R 6 in the general formula (x) are aryl groups include methyldiphenylphosphine oxide and methyl (4-methoxyphenyl) phenylphosphine oxide.
一般式（ｙ）のＲ７〜Ｒ９の全てがアリール基であるホスフィンジハライドとしては、例えば、トリフェニルホスフィンジクロライド、トリフェニルホスフィンジブロマイド、トリフェニルホスフィンジヨーダイド等が挙げられる。 Examples of the phosphine dihalide in which all of R 7 to R 9 in the general formula (y) are aryl groups include triphenylphosphine dichloride, triphenylphosphine dibromide, triphenylphosphine diiodide, and the like.
一般式（ｚ）のホスホニウム塩としては、Ｒ１０〜Ｒ１３の全てがアリール基であって、しかも対イオンＸ−がハロゲンイオン、脂肪族カルボン酸イオン又はフルオロボレートイオン等であるホスホニウム塩が好適である。
また、Ｒ１０〜Ｒ１３の１〜３個、特に２〜３個がアリール基であって、残部がアラルキル基又はアルキル基であり、更に対イオンＸ−がハロゲンイオン、脂肪族カルボン酸イオン又はフルオロボレートイオンであるものであってもよい。
As the phosphonium salt of the general formula (z), a phosphonium salt in which all of R 10 to R 13 are aryl groups and the counter ion X − is a halogen ion, an aliphatic carboxylate ion, a fluoroborate ion, or the like is preferable. It is.
Also, 1 to 3, particularly 2 to 3 of R 10 to R 13 are aryl groups, the remainder is an aralkyl group or an alkyl group, and the counter ion X − is a halogen ion, an aliphatic carboxylate ion or It may be a fluoroborate ion.
一般式（ｚ）のＲ１０〜Ｒ１３の全てがアリール基であるホスホニウム塩としては、例えば、テトラフェニルホスホニウムクロライド、テトラフェニルホスホニウムブロマイド、テトラフェニルホスホニウムヨーダイド、４−クロロフェニルトリフェニルホスホニウムクロライド、４−クロロフェニルトリフェニルホスホニウムブロマイド、４−クロロフェニルトリフェニルホスホニウムヨーダイド、４−エトキシフェニルトリフェニルホスホニウムクロライド、４−エトキシフェニルトリフェニルホスホニウムブロマイド、４−エトキシフェニルトリフェニルホスホニウムヨーダイド、４−メチルフェニルトリフェニルホスホニウムクロライド、４−メチルフェニルトリフェニルホスホニウムブロマイド、４−メチルフェニルトリフェニルホスホニウムヨーダイド、９−フルオレニルフェニルトリフェニルホスホニウムクロライド、９−フルオレニルフェニルトリフェニルホスホニウムブロマイド等の対イオンＸ−がハロゲンイオンであるホスホニウム塩； Examples of the phosphonium salt in which all of R 10 to R 13 in the general formula (z) are aryl groups include tetraphenylphosphonium chloride, tetraphenylphosphonium bromide, tetraphenylphosphonium iodide, 4-chlorophenyltriphenylphosphonium chloride, 4 -Chlorophenyltriphenylphosphonium bromide, 4-chlorophenyltriphenylphosphonium iodide, 4-ethoxyphenyltriphenylphosphonium chloride, 4-ethoxyphenyltriphenylphosphonium bromide, 4-ethoxyphenyltriphenylphosphonium iodide, 4-methylphenyltriphenyl Phosphonium chloride, 4-methylphenyltriphenylphosphonium bromide, 4-methylphenyltripheny Phosphonium salt is a halogen ion - phosphonium iodide, 9-fluorenylmethyloxycarbonyl phenyl triphenyl phosphonium chloride, 9-fluorenylmethyl phenyl triphenylphosphonium bromide and the like of the counterion X;
テトラフェニルホスホニウムアセテート、４−クロロフェニルトリフェニルホスホニウムアセテート、４−エトキシフェニルトリフェニルホスホニウムアセテート、４−メチルフェニルトリフェニルホスホニウムアセテート等の対イオンＸ−が脂肪族カルボン酸イオンであるホスホニウム塩； Phosphonium salt is an aliphatic carboxylate ion - tetraphenylphosphonium acetate, 4-chlorophenyl triphenylphosphonium acetate, 4-ethoxyphenyl triphenylphosphonium acetate, 4-methyl counterion X and phenyl triphenylphosphonium acetate;
テトラフェニルホスホニウムフルオロボレート、４−クロロフェニルトリフェニルホスホニウムフルオロボレート、４−エトキシフェニルトリフェニルホスホニウムフルオロボレート、４−メチルフェニルトリフェニルホスホニウムフルオロボレート等の対イオンＸ−がフルオロボレートイオンであるホスホニウム塩が挙げられる。 Include phosphonium salts is tetrafluoroborate ion - tetraphenylphosphonium fluoroborate, 4-chlorophenyl triphenylphosphonium tetrafluoroborate, 4-ethoxyphenyl triphenylphosphonium tetrafluoroborate counterion X and 4-methylphenyl triphenylphosphonium tetrafluoroborate It is done.
前述した有機リン化合物からなる脱ＣＯ反応用の触媒は、単独であってもまた二種以上の混合物であってもよく、更に反応液中に均一に溶解及び／又は懸濁されていてもよい。
第Ｖ工程で使用される有機リン化合物の量はシュウ酸ジアリールに対して０．００１モル％〜５０モル％、特に０．０１モル％〜２０モル％程度であることが好ましい。
The above-mentioned catalyst for deCO reaction comprising an organophosphorus compound may be a single compound or a mixture of two or more, and may be uniformly dissolved and / or suspended in the reaction solution. .
The amount of the organophosphorus compound used in Step V is preferably about 0.001 mol% to 50 mol%, particularly about 0.01 mol% to 20 mol% with respect to the diaryl oxalate.
前述した有機リン化合物からなる脱ＣＯ反応用の触媒には、無機ハロゲン化合物及び有機ハロゲン化合物から選ばれる少なくとも一種のハロゲン化合物が併用されてもよい。併用されるハロゲン化合物の量は、有機リン化合物に対して０．０１倍モル〜１５０倍モル、特に０．１倍モル〜１００倍モル程度であることが好ましい。 In the above-mentioned catalyst for de-CO reaction comprising an organic phosphorus compound, at least one halogen compound selected from inorganic halogen compounds and organic halogen compounds may be used in combination. The amount of the halogen compound used in combination is preferably about 0.01 to 150 times mol, particularly about 0.1 to 100 times mol, with respect to the organophosphorus compound.
無機ハロゲン化合物としては、アルミニウムのハロゲン化物（塩化アルミニウム、臭化アルミニウム等）、白金族金属のハロゲン化物（塩化白金、塩化ルテニウム、塩化パラジウム等）、リンのハロゲン化物（五塩化リン等）、硫黄のハロゲン化物（塩化チオニル等）、ハロゲン化水素（塩化水素等）、ハロゲン単体（塩素等）等が挙げられる。 Inorganic halogen compounds include aluminum halides (aluminum chloride, aluminum bromide, etc.), platinum group metal halides (platinum chloride, ruthenium chloride, palladium chloride, etc.), phosphorus halides (phosphorus pentachloride, etc.), sulfur Halides (thionyl chloride, etc.), hydrogen halides (hydrogen chloride, etc.), halogen simple substances (chlorine, etc.) and the like.
また、有機ハロゲン化合物としては、ハロゲン化アルキル（クロロホルム、四塩化炭素、１，２−ジクロロエタン、塩化ブチル等）、ハロゲン化アラルキル（塩化ベンジル等）、ハロゲン置換脂肪族カルボン酸（クロロ酢酸、ブロモ酢酸等）、酸ハロゲン化物（塩化オキサリル、塩化プロピオニル、塩化ベンゾイル等）等が挙げられる。
有機ハロゲン化合物としては、このように、飽和炭素にハロゲン原子が結合している構造や、カルボニル炭素にハロゲン原子が結合している構造を有するものが好適である。
Organic halogen compounds include alkyl halides (chloroform, carbon tetrachloride, 1,2-dichloroethane, butyl chloride, etc.), aralkyl halides (benzyl chloride, etc.), halogen-substituted aliphatic carboxylic acids (chloroacetic acid, bromoacetic acid). Etc.), acid halides (oxalyl chloride, propionyl chloride, benzoyl chloride, etc.) and the like.
As the organic halogen compound, those having a structure in which a halogen atom is bonded to saturated carbon and a structure in which a halogen atom is bonded to carbonyl carbon are suitable.
シュウ酸ジアリールの脱ＣＯ反応は、反応器に、シュウ酸ジアリール及び有機リン化合物を入れ、更に必要に応じて前記ハロゲン化合物を入れて、１００℃〜４５０℃、好ましくは１６０℃〜４５０℃、更に好ましくは１８０℃〜４００℃、特に好ましくは１８０℃〜３５０℃で加熱することによって液相反応で行われる。
このとき、シュウ酸ジアリールからジアリールカーボネートが生成すると共に、一酸化炭素が発生する。反応圧力は、反応温度がシュウ酸ジアリールの沸点を越える場合は加圧とされるが、通常は常圧又は減圧である。尚、反応器の材質は特に制限されるものではなく、例えば、ガラス製又はステンレス鋼製の反応器を使用することができる。
In the de-CO reaction of diaryl oxalate, diaryl oxalate and an organophosphorus compound are put in a reactor, and further, the halogen compound is added as necessary, and the temperature is 100 ° C. to 450 ° C., preferably 160 ° C. to 450 ° C. Preferably it is carried out in a liquid phase reaction by heating at 180 ° C. to 400 ° C., particularly preferably 180 ° C. to 350 ° C.
At this time, diaryl carbonate is generated from diaryl oxalate and carbon monoxide is generated. The reaction pressure is increased when the reaction temperature exceeds the boiling point of diaryl oxalate, but is usually atmospheric pressure or reduced pressure. The material of the reactor is not particularly limited, and for example, a glass or stainless steel reactor can be used.
第Ｖ工程における脱ＣＯ反応では、得られる反応液に未反応のシュウ酸ジアリール及び脱ＣＯ触媒が含有されている。この反応液からジアリールカーボネートを回収する一般的方法としては、蒸発器、薄膜蒸発器等の蒸発装置で触媒を分離して回収した後、この蒸発溜分を所定の理論段数（特に５段〜５０段）を有する充填塔や棚段塔等の蒸留装置を用いて蒸留する方法が好適に用いられる。 In the de-CO reaction in the V step, unreacted diaryl oxalate and a de-CO catalyst are contained in the obtained reaction solution. As a general method for recovering diaryl carbonate from this reaction solution, the catalyst is separated and recovered by an evaporator such as an evaporator and a thin film evaporator, and then this evaporation fraction is stored in a predetermined theoretical plate number (especially 5 to 50). A method of distillation using a distillation apparatus such as a packed tower or a plate tower having a stage) is preferably used.
また、反応液を充填塔や棚段塔等の蒸留装置で蒸留して、塔頂部からジアリールカーボネートを抜き出すと共に、塔底部から未反応のシュウ酸ジアリールや脱ＣＯ触媒を含有する缶液を抜き出す方法も用いられる。抜き出された缶液は脱ＣＯ反応の反応器へ循環供給される。このようにして、上記の反応液からジアリールカーボネートを回収して高純度のジアリールカーボネートを得ることができる。 Also, the reaction liquid is distilled with a distillation apparatus such as a packed tower or a plate tower, and the diaryl carbonate is extracted from the top of the tower, and the can liquid containing unreacted diaryl oxalate and a de-CO catalyst is extracted from the bottom of the tower. Is also used. The extracted can liquid is circulated and supplied to the reactor for de-CO reaction. In this way, diaryl carbonate can be recovered from the reaction solution to obtain high-purity diaryl carbonate.
尚、第Ｖ工程で生成する一酸化炭素は、前記のようにシュウ酸ジエステルの製造のために第Ｉ工程に供給されて再使用される。この一酸化炭素は、略１００％の純度であるので、特に精製することなく第Ｉ工程に供給することができる。尚、第Ｖ工程の触媒種や反応条件により、フェノール、二酸化炭素、塩化水素等の不純物が含有される場合は、吸収塔やスクラバー等の簡単な精製装置を通した後に第Ｉ工程に供給すればよい。 The carbon monoxide produced in the V step is supplied to the I step and reused for the production of the oxalic acid diester as described above. Since this carbon monoxide has a purity of about 100%, it can be supplied to the step I without any particular purification. If impurities such as phenol, carbon dioxide, and hydrogen chloride are contained depending on the catalyst type and reaction conditions in the V step, supply them to the I step after passing through a simple purification device such as an absorption tower or a scrubber. That's fine.
以下、実施例に基づき本発明をさらに具体的に説明する。尚、本発明は、その要旨を逸脱しない限り、以下の実施例に限定されるものではない。
（実施例）
（第Ｉ工程：シュウ酸ジエステルの合成）
内径３６．７ｍｍ、高さ５５０ｍｍのチューブ６本よりなるステンレス製多管反応器のチューブ内に０．５重量％のパラジウムを担待した直径５ｍｍ、高さ３ｍｍのペレット状γ−アルミナ触媒３ｋｇ（３Ｌ）を充填した。
Hereinafter, the present invention will be described more specifically based on examples. In addition, this invention is not limited to a following example, unless it deviates from the summary.
(Example)
(Step I: Synthesis of oxalic acid diester)
3 kg (3 L) of a pellet-like γ-alumina catalyst having a diameter of 5 mm and a height of 3 mm, in which 0.5 wt% palladium was supported in a tube of a stainless steel multi-tube reactor comprising six tubes having an inner diameter of 36.7 mm and a height of 550 mm. ).
この触媒層に上部からダイヤフラム式ガス循環ポンプで、一酸化炭素と後記再生塔における再生ガスとの混合ガス（組成：一酸化炭素２２．０容量％、亜硝酸メチル９．１容量％、一酸化窒素３．１容量％、メタノール９．４容量％、炭酸ガス８．５容量％および窒素４７．０容量％）を予め熱交換器で約９０℃に予熱した１２．０Ｎｍ３／ｈｒの速度で供給し、反応器のシェル側に熱水を通すことにより触媒層の温度を１０４℃〜１１７℃に保持した。 A gas mixture pump of carbon monoxide and regeneration gas in a regeneration tower (composition: carbon monoxide 22.0% by volume, methyl nitrite 9.1% by volume, monoxide) Nitrogen 3.1 volume%, methanol 9.4 volume%, carbon dioxide gas 8.5 volume% and nitrogen 47.0 volume%) were preheated to about 90 ° C. in a heat exchanger at a rate of 12.0 Nm 3 / hr. The temperature of the catalyst layer was kept at 104 ° C to 117 ° C by feeding and passing hot water through the shell side of the reactor.
触媒層を通過したガスを、内径１５８ｍｍ、高さ１４００ｍｍのラシヒリング充填式気液接触凝縮器の塔底に導き、該塔頂からメタノールを５．６Ｌ／ｈｒの速度で導入し、約３５℃（塔頂温度３０℃、塔底温度４０℃）で向流接触した。塔底から凝縮液（組成：シュウ酸ジメチル４６．６重量％、炭酸ジメチル４．９重量％、ギ酸メチル０．０３重量％およびメタノール４８．０重量％）２．８ｋｇ／ｈｒを得、一方塔頂から非凝縮ガス（組成：一酸化炭素１５．４容量％、亜硝酸メチル３．９容量％、一酸化窒素６．８容量％、メタノール２４．２容量％、炭酸ガス７．６容量％および窒素４１．４容量％）１３．６Ｎｍ３／ｈｒを得た。 The gas that passed through the catalyst layer was led to the bottom of a Raschig ring-packed gas-liquid contact condenser having an inner diameter of 158 mm and a height of 1400 mm, and methanol was introduced from the top of the tower at a rate of 5.6 L / hr. Countercurrent contact was made at a column top temperature of 30 ° C. and a column bottom temperature of 40 ° C. A condensate (composition: dimethyl oxalate 46.6% by weight, dimethyl carbonate 4.9% by weight, methyl formate 0.03% by weight and methanol 48.0% by weight) was obtained from the bottom of the column at 2.8 kg / hr. From the top, non-condensable gas (composition: carbon monoxide 15.4% by volume, methyl nitrite 3.9% by volume, nitric oxide 6.8% by volume, methanol 24.2% by volume, carbon dioxide 7.6% by volume and Nitrogen 41.4% by volume) 13.6 Nm 3 / hr was obtained.
この非凝縮ガスに、酸素１４０Ｌ／ｈｒと一酸化窒素９Ｌ／ｈｒを混入した後（ガス中の一酸化窒素に対する酸素のモル比＝０．１５）、内径１５８ｍｍ、高さ１４００ｍｍの気液接触式再生塔の塔底に導き、該塔頂からメタノールを４０Ｌ／ｈｒ（このうち１．７７Ｌ／ｈｒは後記加水分解塔から補給されたものである）の速度で導入し、約３５℃（塔頂温度３０℃、塔底温度４０℃）で向流接触させ、ガス中の一酸化窒素を亜硝酸メチルに再生した。再生塔における再生ガス（組成：一酸化炭素１５．４容量％、亜硝酸メチル８．０容量％、一酸化窒素２．８容量％、メタノール２４．２容量％、炭酸ガス７．６容量％および窒素４１．３容量％）１４．２Ｎｍ３／ｈｒは一酸化炭素５５０Ｌ／ｈｒを混入した後、前記ガス循環ポノプに供給圧縮し、吐出ガスを２０℃に冷却し凝縮メタノールを分離し反応器へ導いた。一方この再生塔から導出された２０．０重量％メタノール水溶液１．２Ｌ／ｈｒは、蒸留によって水を除去した後、該塔におけるメタノール源として再使用した。 After mixing 140 L / hr of oxygen and 9 L / hr of nitrogen monoxide into this non-condensable gas (molar ratio of oxygen to nitrogen monoxide = 0.15), a gas-liquid contact type having an inner diameter of 158 mm and a height of 1400 mm Introduced to the bottom of the regeneration tower, methanol was introduced from the top of the tower at a rate of 40 L / hr (of which 1.77 L / hr was replenished from the hydrolysis tower described later) and about 35 ° C. (top of the tower). Counterflow contact was performed at a temperature of 30 ° C. and a column bottom temperature of 40 ° C.), and nitrogen monoxide in the gas was regenerated into methyl nitrite. Regeneration gas in the regeneration tower (composition: carbon monoxide 15.4% by volume, methyl nitrite 8.0% by volume, nitric oxide 2.8% by volume, methanol 24.2% by volume, carbon dioxide 7.6% by volume and (41.3% by volume of nitrogen) 14.2 Nm 3 / hr is mixed with 550 L / hr of carbon monoxide, then supplied and compressed into the gas circulation ponop, the discharge gas is cooled to 20 ° C., the condensed methanol is separated and sent to the reactor lead. On the other hand, 1.2 L / hr of a 20.0 wt% methanol aqueous solution derived from the regeneration tower was reused as a methanol source in the tower after removing water by distillation.
前記凝縮器から導出された凝縮液２．８ｋｇ／ｈｒを、内径３０ｍｍ、高さ３０００ｍｍの蒸留塔に導き、塔頂温度６３℃、塔底温度１６６℃で蒸留した。塔底から、純度９８．０重量％のシュウ酸ジメチル液１．３２ｋｇ／ｈｒを得た。一方塔頂から、メタノール９６．７容量％、炭酸ジメチル３．２容量％およびギ酸メチル０．０２容量％からなる留出ガス０．９６Ｎｍ３／ｈｒを得た。 The condensate 2.8 kg / hr derived from the condenser was introduced into a distillation column having an inner diameter of 30 mm and a height of 3000 mm, and distilled at a column top temperature of 63 ° C. and a column bottom temperature of 166 ° C. From the column bottom, 1.32 kg / hr of dimethyl oxalate solution having a purity of 98.0% by weight was obtained. On the other hand, a distillate gas of 0.96 Nm 3 / hr consisting of 96.7% by volume of methanol, 3.2% by volume of dimethyl carbonate and 0.02% by volume of methyl formate was obtained from the top of the column.
次に、この留出ガスを、内径２８．４ｍｍ、高さ１０００ｍｍの加水分解塔（水沢化学社製ネオビードＰ５００ｍＬ充填）に導き、約２００℃でスチーム５０ｇ／ｈｒと接触させ、ガス中の炭酸ジメチルおよびギ酸メチルを加水分解した。これによって得られたメタノール１．７７Ｌ／ｈｒは前記再生塔のメタノール源として循環供給した。
尚、この実験におけるシュウ酸ジメチルの初期空時収量は４３２ｇ／Ｌ・ｈｒであり、この連続反応を４８０時間行ったが、シュウ酸ジメチルの空時収量の低下は全く認められなかった。
Next, this distillate gas is led to a hydrolysis tower (filled with 500 ml of Neobead P manufactured by Mizusawa Chemical Co., Ltd.) having an inner diameter of 28.4 mm and a height of 1000 mm, brought into contact with steam at 50 g / hr at about 200 ° C., and dimethyl carbonate in the gas And methyl formate was hydrolyzed. The methanol 1.77 L / hr thus obtained was circulated and supplied as a methanol source for the regeneration tower.
The initial space-time yield of dimethyl oxalate in this experiment was 432 g / L · hr, and this continuous reaction was carried out for 480 hours, but no reduction in the space-time yield of dimethyl oxalate was observed.
（第ＩＩ工程：加水分解）
上述した第Ｉ工程で得られたシュウ酸ジメチルを用いて、以下のようにシュウ酸を製造した。
加水分解槽に水５２５重量部／ｈｒ、シュウ酸ジメチル６０８重量部／ｈｒ、後記晶析残液（液組成：シュウ酸９．２重量％、水９０．８重量％）１２２９重量部／ｈｒおよび後記相分離器で分離した有機相（液組成：（シュウ酸＋シュウ酸モノメチル）７．４重量％、シュウ酸ジメチル８３．３重量％、水９．２重量％）２０６０重量部／ｈｒの各速度で送入し、温度８０℃、滞留時間１２０分でシュウ酸ジメチルの加水分解を行った。なお、加水分解における蒸発物は凝縮後、メタノ−ル水（液組成：メタノ−ル８７．１重量％、水１２．９重量％）を３００重量部／ｈｒの速度で系外に取り出した。
(Step II: hydrolysis)
Using dimethyl oxalate obtained in the above-mentioned Step I, oxalic acid was produced as follows.
In a hydrolysis tank, 525 parts by weight of water / hr, 608 parts by weight of dimethyl oxalate / hr, crystallization residual liquid (liquid composition: 9.2% by weight of oxalic acid, 90.8% by weight of water), 1229 parts by weight / hr and Each of the organic phases (liquid composition: oxalic acid + monomethyl oxalate) 7.4% by weight, dimethyl oxalate 83.3% by weight, water 9.2% by weight) 2060 parts by weight / hr separated by the phase separator described later The dimethyl oxalate was hydrolyzed at a temperature of 80 ° C. and a residence time of 120 minutes. In addition, after evaporating in the hydrolysis, methanol water (liquid composition: methanol 87.1 wt%, water 12.9 wt%) was taken out of the system at a rate of 300 parts by weight / hr.
次に、加水分解液は４１２２重量部／ｈｒの速度で相分離器に供給し、有機相と水相とに分離した有機相は前記速度で加水分解槽に供給し、一方水相（液相成：シュウ酸３０．５重量％、水６９．３重量％、シュウ酸ジメチル０．２重量％）は、１９４５重量部／ｈｒの速度で晶析装置に導き晶析し、目的生成物（組成：シュウ酸二水化物９５．３重量％、水４．７重量％）６８０重量部／ｈｒを取得し、一方晶析残液は前記速度で加水分解槽へ循環供給した。 Next, the hydrolysis liquid is supplied to the phase separator at a rate of 4122 parts by weight / hr, and the organic phase separated into the organic phase and the aqueous phase is supplied to the hydrolysis tank at the above rate, while the aqueous phase (liquid phase) Composition: Oxalic acid 30.5% by weight, water 69.3% by weight, dimethyl oxalate 0.2% by weight) led to the crystallizer at a rate of 1945 parts by weight / hr and crystallized to produce the desired product (composition Oxalic acid dihydrate 95.3% by weight, water 4.7% by weight) was obtained at 680 parts by weight, while the crystallization residual liquid was circulated and fed to the hydrolysis tank at the above rate.
（第ＩＩＩ工程：クロル化）
上述した第ＩＩ工程で得られたシュウ酸を用いて、以下のようにシュウ酸ジクロライドを製造した。
１モルのシュウ酸ジクロライドを製造するための例で、９０重量部のシュウ酸、１５４重量部の三塩化燐を合成反応釜の中に入れ、攪拌しながら液体塩素７７重量部を通入し、反応過程で徐々に加温して、温度を４０℃〜１２０℃に維持して、１６時間反応させた。
(Step III: Chlorination)
Using the oxalic acid obtained in the above-mentioned Step II, oxalic acid dichloride was produced as follows.
An example for producing 1 mol of oxalic acid dichloride, 90 parts by weight of oxalic acid, 154 parts by weight of phosphorus trichloride are placed in a synthesis reaction kettle, and 77 parts by weight of liquid chlorine is introduced while stirring. The reaction was gradually heated during the reaction to maintain the temperature at 40 ° C to 120 ° C and allowed to react for 16 hours.
反応を充分に行った後、還流を４時間行い、攪拌を停止させ、シュウ酸ジクロライドのクルード品と三塩化オキシ燐の混合液を得た。反応過程で産出する塩化水素はコンデンサーと噴射ポンプでスイープガス吸収装置に送入された。
シュウ酸ジクロライドは温度を６０℃〜６３℃にコントロールして、真空度が９３．３ｋＰａ〜９７．３ｋＰａの蒸留釜で、減圧下、留出させた。一方、釜残液の三塩化オキシ燐は、１２０℃〜１３０℃に昇温後、負圧（５３．３ｋＰａ〜８０．０ｋＰａ）で回収した。
この様にして得たシュウ酸ジクロライドの沸点は、６３℃であった。
After sufficiently carrying out the reaction, refluxing was carried out for 4 hours, stirring was stopped, and a mixed product of oxalic dichloride crude product and oxyphosphorus trichloride was obtained. Hydrogen chloride produced in the reaction process was sent to the sweep gas absorber using a condenser and an injection pump.
Oxalic acid dichloride was distilled under reduced pressure in a distillation kettle with a degree of vacuum of 93.3 kPa to 97.3 kPa while controlling the temperature at 60 to 63 ° C. On the other hand, the oxyphosphorus trichloride in the residual liquor was recovered at a negative pressure (53.3 kPa to 80.0 kPa) after the temperature was raised to 120 ° C to 130 ° C.
The boiling point of the oxalic acid dichloride thus obtained was 63 ° C.
（第ＩＶ工程：シュウ酸ジフェニルの合成）
上述した第ＩＩＩ工程で得られたシュウ酸ジクロライドを用いて、以下のようにシュウ酸ジフェニルを製造した。
温度計、攪拌機及びオーバーフロー管を備えた内容積１Ｌのガラス製反応器２個を連結した装置に、温度５０℃の溶融フェノールを４５３ｇ／ｈｒ、触媒のピリジンを７ｇ／ｈｒで予備混合し、十分な攪拌下にある第１反応器に連続供給した。次いでシュウ酸ジクロライドを１３３ｇ／ｈｒで第１反応器に連続供給すると共に、２個の反応器を加熱して１１５℃に保持してシュウ酸ジフェニルの合成反応を行った。尚、各反応器の滞留時間は１時間とした。
(Step IV: Synthesis of diphenyl oxalate)
Using the oxalic acid dichloride obtained in Step III described above, diphenyl oxalate was produced as follows.
Preliminarily mixed with 453 g / hr of molten phenol at a temperature of 50 ° C. and 7 g / hr of catalyst pyridine in a device connected with two 1 L glass reactors equipped with a thermometer, stirrer and overflow pipe, Was continuously fed to the first reactor under continuous stirring. Subsequently, oxalic acid dichloride was continuously supplied to the first reactor at 133 g / hr, and the two reactors were heated and maintained at 115 ° C. to carry out a synthesis reaction of diphenyl oxalate. In addition, the residence time of each reactor was 1 hour.
供給開始８時間後、第２反応器のオーバーフロー液の組成は、シュウ酸ジフェニルが４８．１重量％で、供給シュウ酸ジクロライドの略１００％がシュウ酸ジフェニルに転換されていた。
得られた留出液を５×５ｍｍのヘリパックを充填した内径３０ｍｍ、長さ２ｍのガラス製蒸留塔の上から８０ｃｍの位置に供給して連続蒸留し（缶液温度１３５℃、塔頂圧力１．３３ｋＰａ、還流比２）、抜き出された塔底液を前記と同様に連続蒸留を行った。そして、塔頂から純度９９．９重量％のシュウ酸ジフェニル２４０ｇ／ｈｒを得た。
8 hours after the start of the supply, the composition of the overflow liquid in the second reactor was 48.1% by weight of diphenyl oxalate, and almost 100% of the supplied oxalic acid dichloride was converted to diphenyl oxalate.
The obtained distillate was supplied to a position 80 cm from the top of a glass distillation column having an inner diameter of 30 mm and a length of 2 m filled with a 5 × 5 mm helipack and continuously distilled (can liquid temperature 135 ° C., top pressure 1 .33 kPa, reflux ratio 2), and the extracted column bottom liquid was subjected to continuous distillation in the same manner as described above. Then, 240 g / hr of diphenyl oxalate having a purity of 99.9% by weight was obtained from the top of the column.
（第ＩＶ工程：ジフェニルカーボネートの合成）
上述した第ＩＶ工程で得られたシュウ酸ジフェニルを用いて、以下のようにジフェニルカーボネートを製造した。
シュウ酸ジフェニルにテトラフェニルホスホニウムクロライドを５モル％加え、１５０℃に加熱して溶解した。この液を、温度計、攪拌機及びオーバーフロー管を備えた内容積１Ｌのガラス製反応器２個を連結した装置に、定量ポンプを用いて２１５ｇ／ｈｒで供給すると共に、２個の反応器を加熱して２２０℃に保持してシュウ酸ジフェニルの脱ＣＯ反応を行った。尚、各反応器の滞留時間は３時間とした。
(Step IV: Synthesis of diphenyl carbonate)
Diphenyl carbonate was produced as follows using the diphenyl oxalate obtained in the above-mentioned Step IV.
5 mol% of tetraphenylphosphonium chloride was added to diphenyl oxalate and heated to 150 ° C. to dissolve. This liquid is supplied at a rate of 215 g / hr using a metering pump to a device in which two 1 L glass reactors each having a thermometer, a stirrer and an overflow pipe are connected, and the two reactors are heated. Then, the temperature was kept at 220 ° C., and deCO reaction of diphenyl oxalate was carried out. The residence time of each reactor was 3 hours.
供給開始２０時間後、第２反応器のオーバーフロー液の組成は、シュウ酸ジフェニル１０．３重量％、ジフェニルカーボネート８１．７重量％であった。また、各反応器から発生するガスの組成は一酸化炭素であり、その量は１６ＮＬ／ｈｒであった。
この脱ＣＯ反応の反応液を、蒸発器に供給して２００℃で加熱してテトラフェニルホスホニウムクロライドを分離し、得られた留出液を５×５ｍｍのヘリパックを充填した内径３０ｍｍ、長さ２ｍのガラス製蒸留塔の上から８０ｃｍの位置に供給して連続蒸留し（塔頂圧力２．６７ｋＰａ、還流比２）、純度９９．９％のジフェニルカーボネート１４０ｇ／ｈｒを得た。
20 hours after the start of feeding, the composition of the overflow liquid in the second reactor was 10.3% by weight of diphenyl oxalate and 81.7% by weight of diphenyl carbonate. The composition of the gas generated from each reactor was carbon monoxide, and the amount was 16 NL / hr.
The reaction solution of this de-CO reaction was supplied to an evaporator and heated at 200 ° C. to separate tetraphenylphosphonium chloride. The resulting distillate was filled with a 5 × 5 mm helipack and had an inner diameter of 30 mm and a length of 2 m. Was supplied to a position 80 cm from the top of the glass distillation column and distilled continuously (top pressure 2.67 kPa, reflux ratio 2) to obtain 140 g / hr of diphenyl carbonate having a purity of 99.9%.
本発明は、ジアリールカーボネートの新規な製法に関し、一酸化炭素と亜硝酸メチルとを原料として、白金族金属系固体触媒の存在下、気相反応によるシュウ酸ジエステルを経由する、工業的有利に実施することのできる新規なプロセスを提供するものである。ジアリールカーボネートは、芳香族ポリカーボネート製造にとって有用な化合物である。 The present invention relates to a novel process for producing a diaryl carbonate, which is industrially advantageously carried out using carbon monoxide and methyl nitrite as raw materials via an oxalic acid diester by a gas phase reaction in the presence of a platinum group metal-based solid catalyst. It provides a new process that can be done. Diaryl carbonate is a useful compound for the production of aromatic polycarbonate.
１…反応器、２…凝縮器、３…再生塔、４…蒸留塔、５…加水分解塔、６…熱交換器、３１…加水分解槽、３２…相分離器、３３…晶析装置、３４…凝縮器、３５…蒸留塔 DESCRIPTION OF SYMBOLS 1 ... Reactor, 2 ... Condenser, 3 ... Regeneration tower, 4 ... Distillation tower, 5 ... Hydrolysis tower, 6 ... Heat exchanger, 31 ... Hydrolysis tank, 32 ... Phase separator, 33 ... Crystallizer, 34 ... Condenser, 35 ... Distillation tower
Claims (2)
２．前記第Ｉ工程で得られた前記反応生成物を加水分解し、シュウ酸とアルコールとを得る第ＩＩ工程、
３．前記第ＩＩ工程で得られた前記シュウ酸をクロル化しシュウ酸ジクロライドを得る第ＩＩＩ工程、
４．前記第ＩＩＩ工程で得られた前記シュウ酸ジクロライドと芳香族ヒドロキシ化合物とを反応させてシュウ酸ジアリールを得る第ＩＶ工程、
５．前記第ＩＶ工程で得られた前記シュウ酸ジアリールからジアリールカーボネートを得る第Ｖ工程、
の各工程を含むことを特徴とするジアリールカーボネートの製造方法。 1. A gas containing carbon monoxide and a nitrite is contact-reacted in a gas phase with a platinum group metal and / or a compound thereof or a solid catalyst carrying a platinum group metal and / or a compound thereof and a promoter, Step I to obtain a reaction product comprising:
2. Step II for hydrolyzing the reaction product obtained in Step I to obtain oxalic acid and alcohol;
3. Step III for chlorinating the oxalic acid obtained in Step II to obtain oxalic acid dichloride,
4). Step IV for obtaining diaryl oxalate by reacting the oxalic acid dichloride obtained in Step III with an aromatic hydroxy compound,
5). Step V for obtaining a diaryl carbonate from the diaryl oxalate obtained in Step IV,
A process for producing a diaryl carbonate, comprising the steps of:
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2006
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