JP2004091442A - Water-soluble magnesium citrate salt hydrate and method for producing the same - Google Patents

Abstract

<P>PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a magnesium citrate salt hydrate easily soluble in water and exhibiting excellent effect as a raw material for pharmaceuticals, a magnesium enriching agent, a raw material or an intermediate for industrial chemicals, etc., and provide a method for producing the salt. <P>SOLUTION: The invention provides a magnesium citrate salt hydrate expressed by C<SB>12</SB>H<SB>10</SB>Mg<SB>3</SB>O<SB>14</SB>-xH<SB>2</SB>O (x is an integer of 1-9), having a solubility of ≥20 g in 100 ml of water at 25°C and produced by reacting an aqueous solution or suspension of citric acid with metallic magnesium or a magnesium salt and pulverizing or solidifying the reaction product by spray-drying or low-temperature vacuum drying. The invention further provides a method for the production of the salt. <P>COPYRIGHT: (C)2004,JPO

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、医薬用原料、工業薬品原料、マグネシウム強化剤などに用いられるクエン酸マグネシウム含水塩およびその製法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
クエン酸やクエン酸塩を、これらの水溶液又は懸濁液中で金属マグネシウム又は塩基性マグネシウム塩を加え反応させると透明な水溶液となる。この水溶液に加熱、冷却等の工程を加えることにより結晶が生成するが、その結晶は晶析条件により、例えば，１分子を構成する水和物の数、クエン酸の数、又はマグネシウムの数が異なり、種々の構造となる。しかも、それらのうち一部を除いては、水に対する溶解度が小さく、水中では不溶又は白濁するため、得られた結晶を再び水に溶かして透明な水溶液として使用することは困難である。
【０００３】
他方、日本薬局方外医薬品規格１９９７、ＵＳＰ　Ｏｆｆｉｃｉａｌ　Ｍｏｎｏｇｒａｐｈ　などでは、大腸検査？手術に於ける前処置用の内服下剤として、クエン酸水素マグネシウムの液剤（水溶液）の形で使用されている。
又同じ目的に使用される散剤としては、非晶質体の塩（例えば、特開昭５５−１０８８１４号、特開平５−１９４２０５号などの公報参照），又は結晶体の五水塩（例えば、ＵＳＰ２２６０００４号、特開平６−２２８０４６号などの公報参照）が知られている。
【０００４】
しかしこれらのマグネシウム塩類はいずれもＣ_６Ｈ_６Ｍｇ　Ｏ_７で表されるクエン酸水素マグネシウムに関するものであった。
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】
本発明は、従来から水に不溶解又は微溶解とされていたＣ_１２Ｈ_１０Ｍｇ_３Ｏ_１４・ｎＨ_２Ｏ（ｎ：０〜９の整数）で表される，クエン酸トリマグネシウム水和物を水に可溶性の粉末をとりだす方法を発見し，従来の製法に比べて安価で、高品質であり，経時変化にも安定していることを調べ本発明を完成するに至った。
【０００６】
【課題を解決するための手段】
本発明は，クエン酸の水溶液ないし懸濁液に金属マグネシウムまたはマグネシウム塩類を添加して反応させた後、反応液を直ちに噴霧乾燥、減圧乾燥等により乾燥して、粉末の状態でえられ、２５℃で５倍の水に溶解し，安定性の良い、式：Ｃ_１２Ｈ_１０Ｍｇ_３Ｏ_１４・ｘＨ_２Ｏ（ｘ：１〜９の整数）で表されるクエン酸マグネシウム含水塩、及びその製法に関する。
【０００７】
【発明実施の形態】
本発明に係わるクエン酸マグネシウム含水塩は，前記したように，クエン酸の水溶液ないし懸濁液に金属マグネシウム又はマグネシウム塩類を常温以下の温度で添加して反応させ，当該反応液を噴霧乾燥，減圧濃縮乾燥等の工程で固形化
させたものである。本発明に用いられるクエン酸は，クエン酸水和物，無水クエン酸、イソクエン酸及びその脱水物であるイソクエン酸のラクトンも含んでいる。
【０００８】
又，本発明に用いられる金属マグネシウム又はマグネシウム塩類（以下これらを「マグネシウム原料」という）のうち，マグネシウム塩類は水酸化マグネシウム，炭酸マグネシウム，酸化マグネシウムなどが挙げられる。これらのなかでも水となじみがよく，クエン酸との反応性が高い面から水酸化マグネシウムあるいは重質炭酸マグネシウムが使用しやすい。又水溶液中で低温で反応させることが必要であることからマグネシウム塩類の形態は，２００メッシュパス以下の細かい粒子径を有する粉末であることが望ましい。又これらのマグネシウム原料は単独又は２種以上混合して使用することも出来る。
【０００９】
本発明に使用される水としては，出来るだけマグネシウム以外の塩類が含まれないことが望ましく，イオン交換水や蒸留水などの精製水を用いることが好ましい。
【００１０】
本発明におけるクエン酸溶液は水溶液ないし懸濁液の状態で用いられる。クエン酸を水に添加する際，水の使用量があまりに少ない場合は生成したクエン酸マグネシウムの水に対する溶解量が小さいので，水の量は、クエン酸１００部（重量部，以下同様）に対して３００部以上，好ましくは４００部以上とすることが望ましい。逆に，水の使用量が多い場合は，反応で得られたクエン酸マグネシウム溶液を乾燥するために水分の蒸発時間が長くなり，コストが高く付くため，水の使用量はクエン酸１００部に対して５００部以下とすることが良く，好ましくは４３０部以下とすることが望ましい。
【００１１】
クエン酸の水溶液ないし懸濁液（以下懸濁水溶液（１）という）は，クエン酸の全量が溶解した状態であってもよく，懸濁した状態であってもよいが，反応が十分進行し，その結果均質なクエン酸マグネシウム含水塩を得るためには、反応の進行と共に反応系は均質な溶液となることが好ましい。このためには前記懸濁水溶液（１）はクエン酸溶解時の温度を１５℃以上とすることが望ましく，好ましくは２５℃前後にすることが良い。
【００１２】
次に，懸濁水溶液（１）を攪拌しながらマグネシウム原料を添加することにより両者の反応が進行してクエン酸マグネシウム含水塩を含む水溶液ないし懸濁液（以下懸濁水溶液（２）という）がえられる。
【００１３】
この反応におけるマグネシウム原料の使用量は，クエン酸１モルに対しマグネシウム量としては１．５モル以上、好ましくは１．５１モル以上、更に好ましくは１．５２モル以上であることが望ましい。　なお懸濁水溶液（１）をつくるためのマグネシウム原料の添加は少量ずつ行い、完全溶解するのを確認してから次の添加を行うようにするとよい。マグネシウム原料の添加終了後のｐＨは５．３〜８．０となる。
【００１４】
又この反応を速やかに進行させるためには，溶液の温度は２０℃以上，好ましくは２５℃以上とすることが望ましい。他方反応温度が上がりすぎると結晶が析出する。結晶を析出させないために４０℃以下，好ましくは３０℃以下とすることが望ましい。反応が完了すると懸濁水溶液（２）は透明な水溶液となる。前記の条件で反応した場合でも結晶が析出する場合があるが、この場合の結晶はクエン酸マグネシウム含水塩又はそれ以外のものである場合があるので，直ちにこれをろ過等の手段で系外に除去し，クエン酸マグネシウムと混合しないようにしなければならない。ここで晶析する結晶は水に対する溶解度が非常に低く，乾燥して可溶性の結晶と混合されても、この結晶は水に溶解させた時不溶物となる。従って乾燥前に分離しておかなければならない。
【００１５】
本発明では，クエン酸マグネシウムの懸濁水溶液（２）の透明な溶液から，水に易溶性の固体を得ることである。そのためには水溶液を低温で短時間に濃縮乾燥して固体とするか、低温短時間で結晶が成長する前に水溶液から非晶質の固体として分離し、乾燥することがポイントとなる。
【００１６】
本発明では，これらの手段をいろいろ多方面にわたって検討の結果，その一つとして、噴霧乾燥による低温で短時間に乾燥する方法が，水に易溶性で経時にも安定している個体が得られることを発見した。
【００１７】
この方法は、低温で短時間で固体を得る方法であり、クエン酸マグネシウムが結晶型を形成するまでの時間をかけないで，殆ど瞬時に乾燥粉末化することである。この方法によって固体は非晶質の粉末でえられることを発見した。
【００１８】
本発明においては低温，短時間での乾燥は，前記の透明な懸濁水溶液（２）（ｐＨ５．３〜８．０）を使用し、噴霧乾燥機で乾燥した。乾燥するための空気の温度は試料入り口で好ましくは１５０℃以上、更に好ましくは１８０℃であり、最も望ましいのは２００℃である。また試料出口温度は７０℃以上であり、更に好ましくは１００℃である。
【００１９】
他方，ここで得られた粉末は非晶質であると共に含水塩である。その数はクエン酸マグネシウム１モルに対して１〜９モルの水を有する。この水分子の数は水に対する溶解度の小さい結晶型のもつ水和物の数にも匹敵する。
【００２０】
かくしてえられた本発明のクエン酸マグネシウム含水塩は、噴霧乾燥時の乾燥温度，乾燥時間，水溶液の濃度等乾燥条件によって水分子（ｘの数）が異なるが、Ｃ_１２Ｈ_１０Ｍｇ_３Ｏ_１４・ｘ　Ｈ_２Ｏ（ｘ：１〜９の整数）の型を有し，２５℃に於いて水１００ｍｌに２０ｇ以上溶解し，透明で安定した状態を保つ。また水溶液のｐＨは５．９〜７．７であった。マグネシウムの含量は、１１、７〜１３、５％（含水塩換算）である。
【００２１】
又本発明では、非晶質のクエン酸マグネシウム含水塩を得る方法として、前記、懸濁水溶液（２）の透明な溶液を使用し，減圧下で，６０℃以下の温度で濃縮した。　溶液（以下懸濁水溶液３という）が十分濃縮された状態に達したとき，薄板上にひろげ，再び減圧下６０℃以下で乾燥固化する方法を発見した。
【００２２】
懸濁水溶液（３）の透明な溶液は長時間加熱攪拌するとクエン酸マグネシウム水和物の結晶が析出する。　それを防ぐために，溶液の温度は６０℃以下として、好ましくは５５℃以下である。また機械的攪拌は結晶の生成を起こしやすくするため行はない。この状態で濃縮するためには圧力は−０．００５５ＭＰａ以下である。好ましくは−０．００５３ＭＰａ以下である。
【００２３】
濃縮が進むと共に溶液は粘稠になる。この液を薄板上に広げて減圧で加熱乾燥する。　減圧は懸濁水溶液（３）の濃縮の際と同じでよいが、加熱の温度は分解温度以下が必要なので，８０℃でよい。　好ましくは７０℃以下であり、更に好ましくは６０℃以下である。ここでえられた乾燥物は５倍の水に溶解する。
【００２４】
【実施例】
次に，本発明のクエン酸マグネシウム含水塩及びその製法を、実施例に基づいて更に詳しく説明するが，本発明はかかる実施例に限定されるものではない。
【００２５】
実施例１．
クエン酸一水和物２８０ｇをイオン交換精製水１，２００ｍｌに溶解させ、１０〜１５℃に保持した。このときクエン酸水溶液のｐＨは１．５であった。このクエン酸水溶液を攪拌しながら水酸化マグネシウム１１７ｇを反応して溶解していることを確認しながら徐々に添加した。
その間反応液の温度を外部から冷却して３０〜３５℃に保った。水酸化マグネシウム添加終了後も反応が終了して反応液が透明になるまで攪拌を続けた。反応終了後水溶液のｐＨは６．５であった。
【００２６】
えられた懸濁水溶液（２）を回転円盤式噴霧乾燥機で熱風を入口温度２００℃，出口温度５０〜７０℃の条件で噴霧乾燥を行った。えられた白色粉末は２５５ｇであった。
【００２７】
この白色粉末のＭｇ含量は１２．１％で、１８０℃、２時間での乾燥減量は２３．５重量％であり、また５％水溶液ｐＨ：６．４であった。また室温で減圧デシケータ中での乾燥減量が５．２％であった。このことから粉末は、Ｃ_１２Ｈ_１０Ｍｇ_３Ｏ_１４・６Ｈ_２Ｏの含水塩である。またこの粉末２５ｇは２５℃の水１００ｇに溶解した。
【００２８】
えられた白色粉末の赤外吸収スペクトルを、島津製作所製，島津フーリエ変換赤外分光光度計　ＦＴＩＲ−８２００Ｄを用い，臭素カリウム錠剤法により測定モード（％Ｔ）で求めた。その結果を図１に示す。
また，えられた結晶のＸ線解析スペクトルを，下記の条件に従って測定した。その結果を図２に示す。
・機種　　　　　　：　理学電機（株）製　ＲＩＮＴ１４００
・ターゲット　　　：　銅（モノクロメーター）
・電圧及び電流　　：　３０ＫＶ，９０ｍＡ
・走査速度　　　　：　４．０００／ｍｉｎ
【００２９】
実施例１でえられたクエン酸マグネシウム粉末は粉末の状態では安定である。また１００ｍｌの水に２５℃で２５ｇ溶解した。その溶液を２２〜２５℃の状態に静置したが、１０日間では変化を認めなかった。
【００３０】
実施例２．
実施例１．と同じ方法でつくった懸濁水溶液（２）を減圧で濃縮して懸濁水溶液（３）をえた。濃縮温度は６０℃以下とした。濃縮が進むにしたがって，粘度が高くなった。攪拌はしなかった。仕込み量（１，６００ｇ）が１／４（４００ｇ）になったところで，３０ｃｍ×２０ｃｍの琺瑯張り容器２個に排出して平らにのばした。これを減圧で６０〜７０℃で乾燥した。えられた乾燥物は３１０ｇであった。
【００３１】
この乾燥物を粉砕したものは、Ｍｇの含量が１１．３％で，１８０℃、２時間での乾燥減量は２６．２重量％であった。また５％水溶液ｐＨ：６．２であった。また減圧デシケータ中での乾燥減量が１０．４％であった。このことから粉末は、Ｃ_１２Ｈ_１０Ｍｇ_３Ｏ_１４・４．５Ｈ_２Ｏの含水塩である。また、この粉末２５ｇは２５℃の水１００ｇに溶解した。
【００３２】
又この乾燥物を粉末として，実施例１．に準じて赤外吸収スペクトル，Ｘ線解析スペクトルを測定した。結果を図３及び図４に示す。
【００３３】
実施例２でえられたクエン酸マグネシウム粉末は粉末の状態では安定である。また１００ｍｌの水に２５℃で２５ｇ溶解した。その溶液を２２〜２５℃の状態に静置したが、１０日間では変化を認めなかった。
【００３４】
【発明の効果】
以上詳述したように、クエン酸マグネシウムは種々の水和物を有する結晶型が存在するが、これまで水に良く溶けるものは，無水物でありこの化合物は非晶質体であった。
これに対し，本発明では，金属マグネシウム又はマグネシウム塩類とクエン酸との反応液を，噴霧乾燥又は減圧乾燥等により短時間で，低温度で乾燥固化することにより非晶質体の粉末が得られた。この粉末はクエン酸マグネシウム１モルに対して１〜９モルの水を包括する。これらの粉末は安定であると共に、２５℃の水１００ｍｌに２０〜３０ｇ溶解し，しかもその溶液も常温では安定である。この様に本発明のクエン酸マグネシウムは水易溶性であるため，粉末として医薬品原料，工業薬品原料，マグネシウム強化剤などの製剤化，例えば粉末を始め、錠剤，カプセルとして使用するのに有用である。
【００３５】
本発明によれば，低温で短時間で粉末化することにより，これまでなしえなかった高い溶解性を持つクエン酸マグネシウムを収率良く，簡便に製造できる方法である。
【図面の簡単な説明】
【図１】実施例１でえられた粉末の赤外吸収スペクトルである。
【図２】実施例１でえられた粉末のＸ線解析図である。
【図３】実施例２でえられた粉末の赤外吸収スペクトルである。
【図４】実施例２でえられた粉末のＸ線解析図である。[0001]
TECHNICAL FIELD OF THE INVENTION
The present invention relates to a magnesium citrate hydrate used for a raw material for medicine, a raw material for industrial chemicals, a magnesium fortifier, and the like, and a method for producing the same.
[0002]
[Prior art]
When citric acid or citrate is added to and reacted with a metallic magnesium or basic magnesium salt in an aqueous solution or suspension thereof, a transparent aqueous solution is obtained. Crystals are formed by adding steps such as heating and cooling to this aqueous solution, and the crystals vary in crystallization conditions, for example, the number of hydrates constituting one molecule, the number of citric acid, or the number of magnesium, There are various structures. In addition, except for a part of them, the solubility in water is low, and the crystals are insoluble or cloudy in water. Therefore, it is difficult to dissolve the obtained crystals again in water and use them as a transparent aqueous solution.
[0003]
On the other hand, in the Japanese Pharmacopoeia Non-Pharmaceutical Standard 1997, USP Official Monograph, etc. It is used in the form of a liquid solution (aqueous solution) of magnesium hydrogen citrate as an internal medicine for pretreatment in surgery.
Examples of the powder used for the same purpose include a salt of an amorphous substance (see, for example, JP-A-55-108814 and JP-A-5-194205) or a pentahydrate salt of a crystalline substance (for example, U.S. Pat. No. 2,226,0004 and JP-A-6-228046 are known.
[0004]
However, these magnesium salts were all related to magnesium hydrogen citrate represented by C ₆ H ₆ MgO ₇ .
[0005]
[Problems to be solved by the invention]
The present invention, conventional _C 12 has been considered insoluble or finely dissolved in water from the _{H 10 Mg 3 O 14 · nH} 2 O: represented by (n 0 to 9 integer), citrate tri hydrated magnesium A method for extracting a powder soluble in water was discovered, and it was found that it was inexpensive, high quality, and stable over time as compared with the conventional production method, and completed the present invention.
[0006]
[Means for Solving the Problems]
According to the present invention, a reaction is carried out by adding metallic magnesium or a magnesium salt to an aqueous solution or suspension of citric acid, and then immediately drying the reaction solution by spray drying, drying under reduced pressure, or the like to obtain a powder. ℃ in dissolved in 5 volumes of water, good stability, the _{formula: C 12 H 10 Mg 3 O} 14 · xH 2 O: magnesium citrate salt hydrate represented by (x 1 to 9 integer), and Related to manufacturing method.
[0007]
DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
As described above, the magnesium citrate hydrate according to the present invention is prepared by adding metallic magnesium or a magnesium salt to an aqueous solution or suspension of citric acid at a temperature lower than room temperature to cause a reaction, and then spray-drying and depressurizing the reaction solution. It is solidified by a process such as concentration and drying. The citric acid used in the present invention also includes a lactone of citric acid hydrate, citric anhydride, isocitric acid and its dehydrated isocitrate.
[0008]
Among the metal magnesium or magnesium salts used in the present invention (hereinafter referred to as “magnesium raw material”), the magnesium salts include magnesium hydroxide, magnesium carbonate, magnesium oxide and the like. Among these, magnesium hydroxide or heavy magnesium carbonate is easy to use because of good compatibility with water and high reactivity with citric acid. Since it is necessary to react at low temperature in an aqueous solution, the form of the magnesium salt is desirably a powder having a fine particle diameter of 200 mesh pass or less. These magnesium raw materials can be used alone or in combination of two or more.
[0009]
It is preferable that the water used in the present invention does not contain salts other than magnesium as much as possible, and it is preferable to use purified water such as ion-exchanged water or distilled water.
[0010]
The citric acid solution in the present invention is used in the form of an aqueous solution or suspension. When citric acid is added to water, if the amount of water used is too small, the amount of generated magnesium citrate in water is small, so the amount of water is based on 100 parts of citric acid (parts by weight, the same applies hereinafter). And 300 parts or more, preferably 400 parts or more. On the other hand, when the amount of water used is large, the evaporation time of water becomes longer to dry the magnesium citrate solution obtained in the reaction, which increases the cost. On the other hand, the amount is preferably 500 parts or less, and more preferably 430 parts or less.
[0011]
An aqueous solution or suspension of citric acid (hereinafter referred to as an aqueous suspension (1)) may be in a state in which the entire amount of citric acid is dissolved or in a suspended state, but the reaction proceeds sufficiently. In order to obtain a homogeneous hydrate of magnesium citrate as a result, it is preferable that the reaction system becomes a homogeneous solution as the reaction proceeds. For this purpose, the temperature of the aqueous suspension (1) at the time of dissolving citric acid is desirably 15 ° C. or higher, and preferably about 25 ° C.
[0012]
Next, by adding the magnesium raw material while stirring the suspension aqueous solution (1), the reaction between the two proceeds to form an aqueous solution or suspension containing the magnesium citrate hydrate (hereinafter referred to as the aqueous suspension solution (2)). available.
[0013]
The amount of the magnesium raw material used in this reaction is desirably 1.5 mol or more, preferably 1.51 mol or more, more preferably 1.52 mol or more, based on 1 mol of citric acid. The magnesium raw material for preparing the aqueous suspension (1) may be added little by little, and after the complete dissolution, the next addition may be performed. The pH after the completion of the addition of the magnesium raw material is 5.3 to 8.0.
[0014]
In order to allow this reaction to proceed quickly, the temperature of the solution is desirably 20 ° C. or higher, preferably 25 ° C. or higher. On the other hand, if the reaction temperature is too high, crystals will precipitate. The temperature is preferably set to 40 ° C. or lower, preferably 30 ° C. or lower in order not to precipitate crystals. When the reaction is completed, the aqueous suspension (2) becomes a transparent aqueous solution. Crystals may precipitate even when reacted under the above conditions, but in this case, the crystals may be magnesium citrate hydrate or other substances. Shall be removed and not mixed with magnesium citrate. The crystals to be crystallized here have very low solubility in water, and even when dried and mixed with soluble crystals, these crystals become insoluble when dissolved in water. Therefore, they must be separated before drying.
[0015]
In the present invention, a solid that is easily soluble in water is obtained from a clear solution of an aqueous suspension of magnesium citrate (2). For this purpose, it is important to concentrate and dry the aqueous solution at a low temperature in a short time to form a solid, or to separate the amorphous solution from the aqueous solution as an amorphous solid before the crystal grows at a low temperature and a short time, and to dry it.
[0016]
In the present invention, as a result of examining these means in various fields, one of the methods of drying at a low temperature in a short time by spray drying is to obtain an individual which is easily soluble in water and stable over time. I discovered that.
[0017]
This method is a method of obtaining a solid in a short time at a low temperature, and is almost instantaneous dry powdering without spending time until the magnesium citrate forms a crystal form. It was discovered that solids were obtained as amorphous powders by this method.
[0018]
In the present invention, drying at a low temperature and in a short time was carried out by using the above-mentioned transparent aqueous suspension solution (2) (pH 5.3 to 8.0) and drying with a spray dryer. The temperature of the air for drying is preferably 150 ° C. or higher at the sample inlet, more preferably 180 ° C., and most preferably 200 ° C. The sample outlet temperature is 70 ° C. or higher, more preferably 100 ° C.
[0019]
On the other hand, the powder obtained here is both amorphous and hydrated. The number has from 1 to 9 moles of water per mole of magnesium citrate. This number of water molecules is comparable to the number of hydrates having a crystalline form having low solubility in water.
[0020]
The thus obtained magnesium citrate hydrate of the present invention has different water molecules (the number of x) depending on the drying conditions such as the drying temperature during spray drying, the drying time, and the concentration of the aqueous solution. However, C ₁₂ H ₁₀ Mg ₃ O ₁₄ · x _H 2 O: has a type (x 1 to 9 integer), in the 25 ° C. to dissolve more than 20g of water 100 ml, keeping clear and stable state. The pH of the aqueous solution was 5.9 to 7.7. The magnesium content is 11, 7 to 13, and 5% (in terms of hydrated salt).
[0021]
In the present invention, as a method for obtaining an amorphous magnesium citrate hydrate, the above-mentioned transparent solution of the aqueous suspension (2) was used, and concentrated at a temperature of 60 ° C. or lower under reduced pressure. When the solution (hereinafter referred to as “suspension aqueous solution 3”) has reached a sufficiently concentrated state, it has been found that the solution is spread on a thin plate and dried and solidified again at 60 ° C. or less under reduced pressure.
[0022]
When the clear solution of the aqueous suspension (3) is heated and stirred for a long time, crystals of magnesium citrate hydrate precipitate. To prevent this, the temperature of the solution is set to 60 ° C. or lower, preferably 55 ° C. or lower. There is no mechanical agitation to facilitate the formation of crystals. In order to concentrate in this state, the pressure is -0.0055 MPa or less. Preferably it is -0.0053 MPa or less.
[0023]
As the concentration progresses, the solution becomes viscous. This liquid is spread on a thin plate and dried by heating under reduced pressure. The reduced pressure may be the same as that for the concentration of the aqueous suspension (3), but the heating temperature needs to be lower than the decomposition temperature, and therefore may be 80 ° C. It is preferably 70 ° C. or lower, more preferably 60 ° C. or lower. The dried product obtained here is dissolved in water five times.
[0024]
【Example】
Next, the magnesium citrate hydrate and the method for producing the same of the present invention will be described in more detail with reference to Examples, but the present invention is not limited to these Examples.
[0025]
Embodiment 1 FIG.
280 g of citric acid monohydrate was dissolved in 1,200 ml of ion-exchange purified water and kept at 10 to 15 ° C. At this time, the pH of the citric acid aqueous solution was 1.5. While stirring this aqueous citric acid solution, 117 g of magnesium hydroxide was reacted and gradually added while confirming that it was dissolved.
Meanwhile, the temperature of the reaction solution was externally cooled and kept at 30 to 35 ° C. After completion of the addition of magnesium hydroxide, the reaction was completed and the stirring was continued until the reaction solution became transparent. After the completion of the reaction, the pH of the aqueous solution was 6.5.
[0026]
The obtained aqueous suspension solution (2) was spray-dried with a rotary disk type spray drier using hot air at an inlet temperature of 200 ° C and an outlet temperature of 50 to 70 ° C. The amount of the obtained white powder was 255 g.
[0027]
The Mg content of this white powder was 12.1%, the loss on drying at 180 ° C. for 2 hours was 23.5% by weight, and the pH of a 5% aqueous solution was 6.4. The loss on drying in a vacuum desiccator at room temperature was 5.2%. Powder from This _{is C 12 H 10 Mg 3 O 14} · 6H 2 O of salt hydrate. 25 g of this powder was dissolved in 100 g of water at 25 ° C.
[0028]
The infrared absorption spectrum of the obtained white powder was determined in a measurement mode (% T) by a potassium bromide tablet method using a Shimadzu Fourier transform infrared spectrophotometer FTIR-8200D manufactured by Shimadzu Corporation. The result is shown in FIG.
The X-ray analysis spectrum of the obtained crystal was measured under the following conditions. The result is shown in FIG.
・ Model: RINT1400 manufactured by Rigaku Denki Co., Ltd.
・ Target: Copper (monochromator)
・ Voltage and current: 30KV, 90mA
・ Scanning speed: 4.000 / min
[0029]
The magnesium citrate powder obtained in Example 1 is stable in a powder state. 25 g was dissolved at 25 ° C. in 100 ml of water. The solution was allowed to stand at 22 to 25 ° C., but no change was observed for 10 days.
[0030]
Embodiment 2. FIG.
Embodiment 1 FIG. The aqueous suspension (2) prepared in the same manner as in (1) was concentrated under reduced pressure to obtain an aqueous suspension (3). The concentration temperature was 60 ° C. or less. As the concentration progressed, the viscosity increased. No stirring was performed. When the charged amount (1,600 g) became 1/4 (400 g), the mixture was discharged into two 30 cm × 20 cm enamel-lined containers and flattened. This was dried at 60-70 ° C under reduced pressure. The obtained dried product was 310 g.
[0031]
The dried product was pulverized to have a Mg content of 11.3% and a loss on drying at 180 ° C. for 2 hours of 26.2% by weight. The pH of a 5% aqueous solution was 6.2. The loss on drying in a vacuum desiccator was 10.4%. Powder from This _{is C 12 H 10 Mg 3 O 14} · 4.5H 2 O of salt hydrate. Further, 25 g of this powder was dissolved in 100 g of water at 25 ° C.
[0032]
This dried product was used as a powder. The infrared absorption spectrum and the X-ray analysis spectrum were measured according to the above. The results are shown in FIGS.
[0033]
The magnesium citrate powder obtained in Example 2 is stable in a powder state. 25 g was dissolved at 25 ° C. in 100 ml of water. The solution was allowed to stand at 22 to 25 ° C., but no change was observed for 10 days.
[0034]
【The invention's effect】
As described in detail above, magnesium citrate exists in various crystal forms having various hydrates, but the one that is well soluble in water has been an anhydride and this compound is an amorphous substance.
On the other hand, in the present invention, an amorphous powder can be obtained by drying and solidifying the reaction solution of metallic magnesium or a magnesium salt with citric acid in a short time by spray drying or reduced pressure drying at a low temperature. Was. This powder contains 1 to 9 moles of water per mole of magnesium citrate. These powders are stable, and 20 to 30 g are dissolved in 100 ml of water at 25 ° C., and the solution is stable at room temperature. Since the magnesium citrate of the present invention is readily soluble in water, it is useful as a powder for pharmaceutical raw materials, industrial chemical raw materials, formulation of magnesium fortifiers and the like, for example, powders, tablets and capsules. .
[0035]
ADVANTAGE OF THE INVENTION According to this invention, it is a method which can produce magnesium citrate with high solubility which could not be achieved in a good yield and simply by powdering at a low temperature in a short time.
[Brief description of the drawings]
FIG. 1 is an infrared absorption spectrum of the powder obtained in Example 1.
FIG. 2 is an X-ray analysis diagram of the powder obtained in Example 1.
FIG. 3 is an infrared absorption spectrum of the powder obtained in Example 2.
FIG. 4 is an X-ray analysis diagram of the powder obtained in Example 2.

Claims (3)

クエン酸の水溶液に炭酸マグネシウム又は水酸化マグネシウムを添加して反応させた溶液を噴霧乾燥することによりえられ、Ｃ_１２Ｈ_１０Ｍｇ_３Ｏ_１４・ｘＨ_２Ｏ（ｘ：１〜９の整数）で表される、５倍の水に溶解するクエン酸マグネシウム含水塩。It is obtained by spray-drying a solution obtained by adding magnesium carbonate or magnesium hydroxide to an aqueous solution of citric acid and reacting the solution with C ₁₂ H ₁₀ Mg ₃ O ₁₄ .xH ₂ O (x: an integer of 1 to 9). Magnesium citrate hydrate dissolved in water five times as represented. クエン酸の水溶液に炭酸マグネシウム又は水酸化マグネシウムを添加して反応させた溶液を噴霧乾燥することによりえられ、Ｃ_１２Ｈ_１０Ｍｇ_３Ｏ_１４・ｘＨ_２Ｏ（ｘ：１〜９の整数）で表される、５倍の水に溶解するクエン酸マグネシウム含水塩の製法。It is obtained by spray-drying a solution obtained by adding magnesium carbonate or magnesium hydroxide to an aqueous solution of citric acid and reacting the solution with C ₁₂ H ₁₀ Mg ₃ O ₁₄ .xH ₂ O (x: an integer of 1 to 9). A method for producing a magnesium citrate hydrate dissolved in water five times as represented. クエン酸の水溶液に炭酸マグネシウム又は水酸化マグネシウムを添加して反応させた溶液を６０℃以下で減圧乾燥することによりえられ、Ｃ_１２Ｈ_１０Ｍｇ_３Ｏ_１４・ｘＨ_２Ｏ（ｘ：１〜９の整数）で表される、５倍の水に溶解するクエン酸マグネシウム含水塩の製法。A solution obtained by adding magnesium carbonate or magnesium hydroxide to an aqueous solution of citric acid and reacting the mixture is dried at 60 ° C. or lower under reduced pressure, and obtained by C ₁₂ H ₁₀ Mg ₃ O ₁₄ xH ₂ O (x: 1 to 9). The method for producing a magnesium citrate hydrate dissolved in water five times as represented by the following formula:

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