JP2000119014A - Amorphous calcium aluminosilicate compound oxide, its production and antacid - Google Patents
Amorphous calcium aluminosilicate compound oxide, its production and antacidInfo
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Abstract
Description
【０００１】[0001]
【発明の属する技術分野】本発明は、組成が均一、且つ
無晶形ケイ酸アルミン酸カルシウム複合酸化物及びその
製造方法並びに制酸剤に関する。The present invention relates to an amorphous calcium silicate composite oxide having a uniform composition and being amorphous, a method for producing the same, and an antacid.
【０００２】[0002]
【従来の技術】エノキタケ等のきのこ類の培養基にケイ
酸アルミン酸カルシウムを添加することによりきのこを
高収率で得る方法が知られている（特公平５−４４２４
７号公報、特開平５−１９２０３５号公報、特開平７−
３０３４１９号公報、特開平９−７４９００号公報）。
この従来のケイ酸アルミン酸カルシウムは、例えば、特
公平５−４４２４７号公報に記載されたものはゼオライ
ト構造（Ｃａ−Ａ型ゼオライト）であり、また特開平５
−１９２０３５号公報に記載されたものは水熱合成法に
より得られたものであり、結晶構造又は部分的に結晶構
造が残ったものであった。このケイ酸アルミン酸カルシ
ウムを構成するカルシウムは、ケイ酸カルシウム等のケ
イ酸塩、炭酸カルシウム等の炭酸塩、硫酸カルシウム等
の硫酸塩等で存在する。カルシウムは生体の栄養に不可
欠であり、例えば、動物では、骨、歯、殻等の主成分で
あり、植物にとっても必須成分である。また、生石灰、
消石灰等の形態で土壌改善剤として古くから利用されて
いる。このカルシウムを、例えば、土壌改良剤、あるい
は制酸剤として利用する場合は、より均一な組成を有
し、且つ、無晶形カルシウム複合酸化物であることが好
ましいものと考えられた。ほぼ均一なカルシウム複合酸
化物を得る方法としては、アルミニウム化合物、カルシ
ウム化合物、ケイ酸化合物を高温高圧の水の存在下反応
させる水熱合成により得る方法等が考えられる。しかし
ながら、この方法は結晶を成長させてしまい、また、オ
ートクレーブの使用が必須であり、経済的、設備的にコ
ストが高く、煩雑な製法である。また、得られるカルシ
ウム複合酸化物は部分的に結晶質を有したものであり、
均一、且つ無晶形カルシウム複合酸化物は知られていな
かった。2. Description of the Related Art There is known a method for obtaining mushrooms in high yield by adding calcium silicate aluminate to a culture medium of mushrooms such as enokitake mushroom (Japanese Patent Publication No. 5-4424).
7, JP-A-5-192035, JP-A-7-1920.
JP-A-303419, JP-A-9-74900).
The conventional calcium silicate aluminate described in, for example, Japanese Patent Publication No. 5-44247 has a zeolite structure (Ca-A type zeolite).
What was described in -192035 was a thing obtained by the hydrothermal synthesis method, and a crystal structure or a crystal structure partially remained. The calcium constituting the calcium aluminate silicate exists as a silicate such as calcium silicate, a carbonate such as calcium carbonate, a sulfate such as calcium sulfate, and the like. Calcium is indispensable for nutrition of living organisms. For example, in animals, it is a main component of bones, teeth, shells and the like, and is also an essential component for plants. Also, quicklime,
It has long been used as a soil improver in the form of slaked lime. When this calcium is used, for example, as a soil conditioner or an antacid, it was considered that it is preferable to have a more uniform composition and to be an amorphous calcium composite oxide. As a method for obtaining a substantially uniform calcium composite oxide, a method for obtaining an aluminum compound, a calcium compound, and a silicate compound in the presence of high-temperature and high-pressure water by hydrothermal synthesis is considered. However, this method grows crystals and requires the use of an autoclave, which is economical, expensive in terms of equipment, and a complicated production method. Further, the obtained calcium composite oxide has a partially crystalline,
A homogeneous and amorphous calcium composite oxide has not been known.
【０００３】[0003]
【発明が解決しようとする課題】本発明は、均一、且つ
無晶形ケイ酸アルミン酸カルシウム複合酸化物及びその
製造方法並びに制酸剤を提供することを目的とする。よ
り詳細には均一な組成を有するアルミニウム含量の割合
が比較的高い無晶形ケイ酸アルミン酸カルシウム複合酸
化物及びその簡便且つ効率の良い製造方法並びに該複合
酸化物を有効成分とする制酸剤を提供することを目的と
する。SUMMARY OF THE INVENTION An object of the present invention is to provide a homogeneous and amorphous amorphous calcium silicate composite oxide, a method for producing the same, and an antacid. More specifically, an amorphous calcium silicate composite oxide having a uniform composition and a relatively high aluminum content ratio, a simple and efficient method for producing the same, and an antacid containing the composite oxide as an active ingredient. The purpose is to provide.
【０００４】[0004]
【課題を解決するための手段】本発明者らは、上記課題
を解決するために鋭意検討した結果、以下に具体的に述
べる本発明により、均一な組成を有する無晶形ケイ酸ア
ルミン酸カルシウム複合酸化物及びその簡便且つ効率の
良い製造方法並びに該複合酸化物を有効成分とする制酸
剤を提供することを見出した。Means for Solving the Problems The inventors of the present invention have conducted intensive studies to solve the above-mentioned problems, and as a result, according to the present invention, which will be specifically described below, an amorphous calcium silicate composite having a uniform composition has been obtained. It has been found that an oxide, a simple and efficient method for producing the same, and an antacid containing the composite oxide as an active ingredient are provided.
【０００５】すなわち、本発明の第一は、下記式（１） ［（Ａｌ2Ｏ3）x・ＣａＯ・（ＳｉＯ2）y］・ｍＨ2Ｏ （１） （式中、ｘは０．５≦ｘ≦１０の範囲にある数、ｙは
０．５≦ｙ≦４の範囲にある数、ｍは２≦ｍ≦６０の範
囲にある数を示す。）で表される無晶形ケイ酸アルミン
酸カルシウム複合酸化物である。That is, a first aspect of the present invention is that the following formula (1) [(Al 2 O 3 ) x .CaO. (SiO 2 ) y ] .mH 2 O (1) (where x is 0.5 ≦ x ≦ 10, y is a number in the range of 0.5 ≦ y ≦ 4, and m is a number in the range of 2 ≦ m ≦ 60.) It is a calcium oxide composite oxide.
【０００６】本発明の複合酸化物は、多孔質で比表面積
値（ＢＥＴ）が２０〜５００ｍ2／ｇ、より好ましくは
５０〜３００ｍ2／ｇ、特に好ましくは２０〜５００ｍ2
／ｇの範囲であり、且つ組成が均一な複合酸化物である
ことを特徴とする。[0006] composite oxide of the present invention has a specific surface area porous (BET) is 20 to 500 m 2 / g, more preferably 50 to 300 m 2 / g, particularly preferably 20 to 500 m 2
/ G and a uniform composition.
【０００７】本発明の複合酸化物が無晶形であること
は、後述する粉末Ｘ線回折スペクトルで示すことができ
る。The amorphous form of the composite oxide of the present invention can be shown by the powder X-ray diffraction spectrum described later.
【０００８】本発明の第二は、上記複合酸化物の製造方
法である。本発明の複合酸化物は、以下に具体的に示す
いずれかの方法で製造することができる。The second aspect of the present invention is a method for producing the above-mentioned composite oxide. The composite oxide of the present invention can be produced by any of the following methods.
【０００９】（第一法）反応容器に添加した可溶性カル
シウム化合物及び可溶性アルミニウムの水溶液に撹拌し
ながら、アルカリ及び／又は炭酸イオン供給化合物から
なる水溶液を添加（このときの反応懸濁液のｐＨは８〜
１２に調整する）し、次にケイ酸塩化合物の水溶液を添
加することにより生成する反応生成物をろ取し、洗浄
し、乾燥することを特徴とする無晶形ケイ酸アルミン酸
カルシウム複合酸化物の製造方法。(First Method) While stirring the aqueous solution of the soluble calcium compound and the soluble aluminum added to the reaction vessel, an aqueous solution comprising an alkali and / or carbonate ion supplying compound is added (at this time, the pH of the reaction suspension is 8 ~
12), and then the reaction product formed by adding an aqueous solution of a silicate compound is collected by filtration, washed, and dried. Manufacturing method.
【００１０】（第二法）適量の水を反応容器に加えた
後、撹拌しながら、可溶性カルシウム化合物及び可溶性
アルミニウムの水溶液、アルカリ及び／又は炭酸イオン
供給化合物からなる水溶液及びケイ酸塩化合物の水溶液
を同時添加（このときの反応懸濁液のｐＨは８〜１２に
調整する）することにより得られる反応生成物をろ取
し、洗浄し、乾燥することを特徴とする無晶形ケイ酸ア
ルミン酸カルシウム複合酸化物の製造方法。(Second method) After adding an appropriate amount of water to a reaction vessel, while stirring, an aqueous solution of a soluble calcium compound and a soluble aluminum, an aqueous solution of an alkali and / or carbonate ion supplying compound, and an aqueous solution of a silicate compound are stirred. Characterized in that the reaction product obtained by the simultaneous addition of water (the pH of the reaction suspension at this time is adjusted to 8 to 12) is collected by filtration, washed and dried. A method for producing a calcium composite oxide.
【００１１】（第三法）反応容器に添加したアルカリ及
び／又は炭酸イオン供給化合物からなる水溶液に攪拌し
ながら可溶性アルミニウムの水溶液を添加（このときの
反応懸濁液のｐＨは８〜１２に調整する）し、次にケイ
酸塩化合物の水溶液を添加することにより生成する反応
生成物をろ取し、可溶性カルシウム溶液でイオン交換反
応後、水洗することを特徴とする無晶形ケイ酸アルミン
酸カルシウム複合酸化物の製造方法。(Third method) An aqueous solution of soluble aluminum is added to the aqueous solution of the alkali and / or carbonate ion supplying compound added to the reaction vessel while stirring (the pH of the reaction suspension is adjusted to 8 to 12 at this time). The reaction product formed by adding an aqueous solution of a silicate compound is filtered off, subjected to an ion exchange reaction with a soluble calcium solution, and washed with water. A method for producing a composite oxide.
【００１２】（第四法）適量の水を反応容器に加えた
後、撹拌しながら、アルカリ及び／又は炭酸イオン供給
化合物からなる水溶液、可溶性アルミニウムの水溶液及
びケイ酸塩化合物の水溶液を同時添加することにより得
られる（このときの反応懸濁液のｐＨは８〜１２に調整
する）反応生成物をろ取し、可溶性カルシウム溶液でイ
オン交換反応後、水洗することを特徴とする無晶形ケイ
酸アルミン酸カルシウム複合酸化物の製造方法である。(Fourth Method) After an appropriate amount of water is added to a reaction vessel, an aqueous solution of an alkali and / or carbonate ion supplying compound, an aqueous solution of soluble aluminum and an aqueous solution of a silicate compound are added simultaneously with stirring. (The pH of the reaction suspension at this time is adjusted to 8 to 12), and the reaction product is collected by filtration, ion-exchanged with a soluble calcium solution, and washed with water. This is a method for producing a calcium aluminate composite oxide.
【００１３】本発明の上記製造方法に用いる可溶性アル
ミニウム化合物としては、例えばアルミン酸ナトリウ
ム、アルミン酸カリウム等のアルミン酸塩、塩化アルミ
ニウム、硝酸アルミニウム、硫酸アルミニウム、硫酸ア
ルミニウムカリウム、臭化アルミニウム、硫酸アルミニ
ウムナトリウム、硫酸アルミニウムアンモニウム等の群
から選ばれる少なくとも１種以上を使用することができ
る。好ましくは、硫酸アルミニウム、硝酸アルミニウム
等であるExamples of the soluble aluminum compound used in the production method of the present invention include aluminates such as sodium aluminate and potassium aluminate, aluminum chloride, aluminum nitrate, aluminum sulfate, potassium aluminum sulfate, aluminum bromide, and aluminum sulfate. At least one selected from the group consisting of sodium, ammonium ammonium sulfate and the like can be used. Preferably, aluminum sulfate, aluminum nitrate, etc.
【００１４】可溶性カルシウム化合物としては、例え
ば、塩化カルシウム等の塩化物、臭化カルシウム等の臭
化物、ヨウ化カルシウム等のヨウ化物、硝酸カルシウム
等の硝酸塩、酢酸カルシウム等の酢酸塩又はこれら塩類
の水和物、又はエチレンジアミン四酢酸塩（ＥＤＴＡ）
等の錯体等の群から選ばれる少なくとも１種以上を使用
することができる。好ましくは、水に易溶の塩化カルシ
ウム、臭化カルシウム、ヨウ化カルシウム、硝酸カルシ
ウム、酢酸カルシウム等であり、より好ましくは、塩化
カルシウムである。Examples of the soluble calcium compound include chlorides such as calcium chloride, bromides such as calcium bromide, iodides such as calcium iodide, nitrates such as calcium nitrate, acetates such as calcium acetate, and water of these salts. Japanese or ethylenediaminetetraacetate (EDTA)
And at least one selected from the group of complexes and the like. Preferred are calcium chloride, calcium bromide, calcium iodide, calcium nitrate, calcium acetate and the like, which are easily soluble in water, and more preferably calcium chloride.
【００１５】可溶性ケイ酸化合物としては、例えば、３
号ケイ酸ナトリウム、ケイ酸ナトリウム（Ｎａ2Ｏ／Ｓ
ｉＯ2＝０．２５〜０．５）等の水ガラス、あるいはケ
イ酸カリウム等のケイ酸アルカリ等の群から選ばれる少
なくとも１種以上を使用できる。As the soluble silicate compound, for example, 3
No. sodium silicate, sodium silicate (Na 2 O / S
At least one selected from the group consisting of water glass such as iO 2 = 0.25 to 0.5) or alkali silicate such as potassium silicate can be used.
【００１６】アルカリとしては、水酸化ナトリウム、水
酸化カリウムあるいはアルミン酸ナトリウム、アルミン
酸カリウム等のアルミン酸塩等の群から選ばれる１種以
上を使用することができる。As the alkali, one or more selected from the group consisting of sodium hydroxide, potassium hydroxide and aluminates such as sodium aluminate and potassium aluminate can be used.
【００１７】炭酸イオン供給化合物としては、炭酸ナト
リウム、炭酸カリウム、炭酸リチウム等の炭酸塩、重炭
酸カリウム、重炭酸ナトリウム、重炭酸リチウム等の重
炭酸塩等又は炭酸ガス等の群から選ばれる少なくとも１
種を使用することができる。The carbonate ion supplying compound is at least selected from the group consisting of carbonates such as sodium carbonate, potassium carbonate and lithium carbonate, bicarbonates such as potassium bicarbonate, sodium bicarbonate and lithium bicarbonate, and carbon dioxide. 1
Seeds can be used.
【００１８】本発明の各製造方法において行われる反応
懸濁液のｐＨと油性は上記アルカリ及び／又は上記炭酸
イオン供給化合物の群から選ばれる少なくとも使用する
こと種以上を使用することができる。好ましくは水酸化
ナトリウム、水酸化カリウム等である。The pH and oiliness of the reaction suspension used in each of the production methods of the present invention can be at least one selected from the above-mentioned alkali and / or carbonate ion-supplying compounds. Preferred are sodium hydroxide and potassium hydroxide.
【００１９】本発明の製法で得られた複合酸化物は、常
法に従って、棚式、あるいは噴霧乾燥法により乾燥する
ことができる。例えば、反応生成物をろ取し、洗浄し、
棚式で乾燥することにより白色の無晶形粉末として得る
ことができる。この複合酸化物は所望により、さらに粉
砕し、適宜なメッシュの篩で篩過して使用しても良い。
また、噴霧乾燥方法で乾燥する場合は、本発明の製造方
法で得られた反応生成物をろ過し、洗浄した後、直ぐに
スラリー化し、このスラリーを噴霧乾燥することによ
り、無晶形粉末として得ることができる。このスラリー
を混合する際には、必要ならば、より良く均一に混合す
るために攪拌処理、コロイドミル処理等を行っても良
い。スラリー濃度は、噴霧乾燥ができる濃度であれば特
に制限はないが、通常は１０〜３０％程度が好ましい。
乾燥方法については特に制限はないが、瞬時に連続的に
乾燥できる噴霧乾燥方法がより好ましい。The composite oxide obtained by the method of the present invention can be dried by a tray method or a spray drying method according to a conventional method. For example, the reaction product is filtered, washed,
It can be obtained as a white amorphous powder by drying on a shelf. If desired, this composite oxide may be further pulverized and sieved with an appropriate mesh sieve before use.
In the case of drying by a spray drying method, the reaction product obtained by the production method of the present invention is filtered, washed, and immediately turned into a slurry, and the slurry is spray-dried to obtain an amorphous powder. Can be. When mixing the slurry, if necessary, a stirring treatment, a colloid mill treatment, or the like may be performed for better uniform mixing. The concentration of the slurry is not particularly limited as long as the slurry can be spray-dried, but is usually preferably about 10 to 30%.
The drying method is not particularly limited, but a spray drying method capable of instantaneous and continuous drying is more preferable.
【００２０】本発明の第三は、本発明の無晶形ケイ酸ア
ルミン酸カルシウム複合酸化物を有効成分とする制酸剤
である。本発明の複合酸化物の酸中和能試験、及びスラ
リーのｐＨの測定値は後述する試験例に示す通りであっ
た。本発明を以下に示す実施例でより詳細に説明する。
なお、実施例中のＡ１〜Ａ７、Ｂ１〜Ｂ７，Ｃ１〜Ｃ７
の記号は単に原料の整理番号を示すものである。A third aspect of the present invention is an antacid containing the amorphous calcium aluminate silicate composite oxide of the present invention as an active ingredient. The acid neutralization ability test of the composite oxide of the present invention and the measured value of the pH of the slurry were as shown in Test Examples described later. The present invention will be described in more detail with reference to the following examples.
In the examples, A1 to A7, B1 to B7, C1 to C7
The symbol simply indicates the reference number of the raw material.
【００２１】[0021]
【００２２】（実施例１）塩化カルシウム二水塩（Ｃａ
Ｏ：３７．３％）９．９２ｇ及び硝酸アルミニウム九水
塩（Ａｌ2Ｏ3：１３．５６％）５４．５７ｇに水を加え
て全量５００ｍＬとし、これを（Ａ１）液とする。アル
ミン酸ナトリウム（Ａｌ2Ｏ3：１８．４％）６９．４６
ｇに水を加えて全量１５０ｍＬとし、これを（Ｂ１）液
とする。３号ケイ酸ナトリウム（ＳｉＯ2：２９．０
％）１３．６６ｇに水を加えて１５０ｍＬとし、これを
（Ｃ１）液とする。次に、１Ｌの反応容器に（Ａ１）液
を入れ、５０℃に加温し、撹拌しながら、（Ｂ１）液を
７．５ｍＬ／分の速度で添加した。添加時、反応ｐＨが
８〜１２を保持するように４ｍｏｌ／Ｌ濃度の水酸化ナ
トリウム液でｐＨ調整した。得られた反応生成物（ゲル
状）に（Ｃ１）液を１０ｍＬ／分の速度で添加した。上
記反応により生成した反応生成物をヌッチェにてろ取
し、洗浄後、９０℃で２０時間乾燥し、乳鉢で粉砕し、
１００メッシュ篩で篩過することにより白色粉末３５．
２ｇを得た。この粉末が無晶形（アモルファス）である
ことは、粉末Ｘ線回折装置を用いて解析することにより
確認できた。比表面積（ＢＥＴ）は、１８６．７ｍ2／
ｇであった。化学分析したところ、粉末の組成は以下に
示すとおりであった。 ［（Ａｌ2Ｏ3）5.17・ＣａＯ・（ＳｉＯ2）1.81］・１
８．７Ｈ2ＯExample 1 Calcium chloride dihydrate (Ca)
Water is added to 9.92 g of O: 37.3%) and 54.57 g of aluminum nitrate nonahydrate (Al 2 O 3 : 13.56%) to make a total volume of 500 mL, which is referred to as solution (A1). Sodium aluminate (Al 2 O 3 : 18.4%) 69.46
g was added with water to make a total volume of 150 mL, and this was designated as solution (B1). No. 3 sodium silicate (SiO 2 : 29.0)
%) 13.66 g of water was added to make 150 mL, and this was designated as solution (C1). Next, the solution (A1) was placed in a 1 L reaction vessel, heated to 50 ° C., and the solution (B1) was added at a rate of 7.5 mL / min with stirring. During the addition, the pH was adjusted with a 4 mol / L sodium hydroxide solution so that the reaction pH was maintained at 8 to 12. Solution (C1) was added at a rate of 10 mL / min to the obtained reaction product (gel form). The reaction product generated by the above reaction is collected by filtration with a Nutsche, washed, dried at 90 ° C. for 20 hours, crushed in a mortar,
35. White powder by sieving through 100 mesh sieve
2 g were obtained. The fact that the powder was in an amorphous form was confirmed by analysis using a powder X-ray diffractometer. The specific surface area (BET) is 186.7 m 2 /
g. Upon chemical analysis, the composition of the powder was as shown below. [(Al 2 O 3 ) 5.17 · CaO · (SiO 2 ) 1.81 ] · 1
8.7H 2 O
【００２３】（実施例２） アルミン酸ナトリウム（Ａ
ｌ2Ｏ3：１８．６８％）１０４．９ｇ及び炭酸ナトリウ
ム（Ｎａ2ＣＯ3：１００％）６１．１ｇに水を加えて４
００ｍＬとし、これを（Ａ２）液とする。硫酸アルミニ
ウム液（Ａｌ2Ｏ3：７．１５％）４１１．１ｇに水を加
えて４００ｍＬとし、これを（Ｂ２）液とする。３号ケ
イ酸ナトリウム（ＳｉＯ2：２８．７８％）３３．４ｇ
に水を加えて４００ｍＬとし、これを（Ｃ２）液とす
る。次に２Ｌの反応容器に水を３００ｍＬ入れ、３０℃
に加温し、撹拌しながら、（Ａ２）液、（Ｂ２）液及び
（Ｃ２）液を各々２０ｍＬ／分の速度で同時添加した。
添加時、反応ｐＨが８〜１２を保持するように４ｍｏｌ
／Ｌ濃度の水酸化ナトリウム液でｐＨ調整した。得られ
た反応性性物（ゲル状）をヌッチェで減圧下ろ取し、残
分（ケーキ状）を、濃度０．２ｍｏｌ／Ｌの塩化カルシ
ウム水溶液３．５Ｌを用いてイオン交換反応を行った。
上記反応で得られたケーキ状物を適量の水で洗浄し、９
０℃で２０時間乾燥後、乳鉢で粉砕し、１００メッシュ
篩で篩過することにより白色粉末３０．４ｇを得た。こ
の粉末が無晶形（アモルファス）であることは、粉末Ｘ
線回折装置を用いて解析することにより確認できた。比
表面積値（ＢＥＴ）は、１５９．７ｍ2／ｇであった。
化学分析したところ、粉末の組成は以下に示す通りであ
った。 ［（Ａｌ2Ｏ3）3.12・ＣａＯ・（ＳｉＯ2）1. 0 3］・
９．３Ｈ2Ｏ(Example 2) Sodium aluminate (A
Water was added to 104.9 g of l 2 O 3 : 18.68%) and 61.1 g of sodium carbonate (Na 2 CO 3 : 100%) to obtain 4
00 mL, and use this as solution (A2). Water is added to 411.1 g of aluminum sulfate solution (Al 2 O 3 : 7.15%) to make 400 mL, and this is designated as solution (B2). No. 3 sodium silicate (SiO 2 : 28.78%) 33.4 g
To 400 mL by adding water thereto, and use this as solution (C2). Next, 300 mL of water was put into a 2 L reaction vessel,
The solution (A2), the solution (B2) and the solution (C2) were simultaneously added at a rate of 20 mL / min while stirring.
At the time of addition, 4 mol so as to maintain the reaction pH at 8 to 12.
The pH was adjusted with a sodium hydroxide solution having a / L concentration. The obtained reactive substance (gel form) was filtered off under reduced pressure with Nutsche, and the residue (cake form) was subjected to an ion exchange reaction using 3.5 L of a 0.2 mol / L calcium chloride aqueous solution.
The cake obtained by the above reaction was washed with an appropriate amount of water, and 9
After drying at 0 ° C. for 20 hours, the mixture was pulverized in a mortar and sieved with a 100-mesh sieve to obtain 30.4 g of a white powder. The fact that this powder is in an amorphous state means that the powder X
It was confirmed by analysis using a line diffraction device. The specific surface area (BET) was 159.7 m 2 / g.
Upon chemical analysis, the composition of the powder was as shown below. [(Al 2 O 3) 3.12 · CaO · (SiO 2) 1. 0 3] ·
9.3H 2 O
【００２４】実施例３ 塩化カルシウム二水塩（ＣａＯ：３７．３％）９９．２
ｇ及び硝酸アルミニウム九水塩（Ａｌ2Ｏ3：１３．５６
％）５４６ｇに水を加えて全量５Ｌとし、これを（Ａ
３）液とする。アルミン酸ナトリウム（Ａｌ2Ｏ3：１
８．４％）６９５ｇに水を加えて全量１．５Ｌとし、こ
れを（Ｂ３）液とする。３号ケイ酸ナトリウム（ＳｉＯ
2：２９．０％）１３７ｇに水を加えて１．５Ｌとし、
これを（Ｃ３）液とする。次に、１０Ｌの反応容器に
（Ａ３）液を入れ、５０℃に加温し、撹拌しながら、
（Ｂ３）液を７５ｍＬ／分の速度で添加した。添加時、
反応ｐＨが８〜１２を保持するように４ｍｏｌ／Ｌ濃度
の水酸化ナトリウム液でｐＨ調整した。得られた反応生
成物（ゲル状）に（Ｃ３）液を１００ｍＬ／分の速度で
添加した。上記反応により生成した反応生成物をヌッチ
ェにてろ取し、洗浄後、得られたケーキを入口温度２２
０〜２３℃で噴霧乾燥し、ケイ酸アルミン酸カルシウム
の白色粉末３４８ｇを得た。この粉末が無晶形（アモル
ファス）であることは、粉末Ｘ線回折装置を用いて解析
することにより確認できた。Example 3 Calcium chloride dihydrate (CaO: 37.3%) 99.2
g and aluminum nitrate nonahydrate (Al 2 O 3 : 13.56)
%) 546 g with water to make a total volume of 5 L.
3) Make a liquid. Sodium aluminate (Al 2 O 3 : 1
(8.4%) 695 g of water was added to make a total volume of 1.5 L, which was designated as solution (B3). No. 3 sodium silicate (SiO
2 : 29.0%) 137 g with water to make 1.5 L,
This is designated as solution (C3). Next, the solution (A3) was placed in a 10 L reaction vessel, heated to 50 ° C., and stirred.
(B3) The solution was added at a rate of 75 mL / min. At the time of addition,
The pH was adjusted with a 4 mol / L sodium hydroxide solution so that the reaction pH was maintained at 8 to 12. Solution (C3) was added at a rate of 100 mL / min to the obtained reaction product (gel). The reaction product generated by the above reaction is filtered off with a Nutsche, washed, and the obtained cake is cooled to an inlet temperature of 22.
It was spray-dried at 0 to 23 ° C. to obtain 348 g of white powder of calcium aluminate silicate. The fact that the powder was in an amorphous form was confirmed by analysis using a powder X-ray diffractometer.
【００２５】（実施例４）塩化カルシウム二水塩（Ｃａ
Ｏ：３７．３％）９．９２ｇ及び硝酸アルミニウム九水
塩（Ａｌ2Ｏ3：１３．５６％）５４．５７ｇに水を加え
て全量５００ｍＬとし、これを（Ａ４）液とする。アル
ミン酸ナトリウム（Ａｌ2Ｏ3：１８．４％）６９．４６
ｇに水を加えて全量１５０ｍＬとし、これを（Ｂ４）液
とする。３号ケイ酸ナトリウム（ＳｉＯ2：２９．０
％）７．６０ｇに水を加えて１５０ｍＬとし、これを
（Ｃ４）液とする。次に、１Ｌの反応容器に（Ａ４）液
を入れ、５０℃に加温し、撹拌しながら、（Ｂ４）液を
７．５ｍＬ／分の速度で添加した。添加時、反応ｐＨが
８〜１２を保持するように４ｍｏｌ／Ｌ濃度の水酸化ナ
トリウム液でｐＨ調整した。得られた反応生成物（ゲル
状）に（Ｃ４）液を１０ｍＬ／分の速度で添加した。上
記反応により生成した反応生成物をヌッチェにてろ取
し、洗浄後、９０℃で２０時間乾燥し、乳鉢で粉砕し、
１００メッシュ篩で篩過することにより白色粉末３５．
２ｇを得た。この粉末が無晶形（アモルファス）である
ことは、粉末Ｘ線回折装置を用いて解析することにより
確認できた。比表面積（ＢＥＴ）は、１８６．７ｍ2／
ｇであった。化学分析したところ、粉末の組成は以下に
示すとおりであった。 ［（Ａｌ2Ｏ3）5.17・ＣａＯ・（ＳｉＯ2）0.96］・１
８．７Ｈ2ＯExample 4 Calcium chloride dihydrate (Ca)
O: 37.3%) 9.92g and aluminum nitrate nonahydrate salt (Al 2 O 3: 13.56% ) to a total volume of 500mL by adding water to 54.57G, do this and (A4) solution. Sodium aluminate (Al 2 O 3 : 18.4%) 69.46
g was added with water to make the total amount 150 mL, and this was designated as solution (B4). No. 3 sodium silicate (SiO 2 : 29.0)
%) 7.60 g of water was added to make 150 mL, and this was designated as solution (C4). Next, the solution (A4) was placed in a 1 L reaction vessel, heated to 50 ° C., and the solution (B4) was added at a rate of 7.5 mL / min with stirring. During the addition, the pH was adjusted with a 4 mol / L sodium hydroxide solution so that the reaction pH was maintained at 8 to 12. Solution (C4) was added at a rate of 10 mL / min to the obtained reaction product (gel). The reaction product generated by the above reaction is collected by filtration with a Nutsche, washed, dried at 90 ° C. for 20 hours, crushed in a mortar,
35. White powder by sieving through 100 mesh sieve
2 g were obtained. The fact that the powder was in an amorphous form was confirmed by analysis using a powder X-ray diffractometer. The specific surface area (BET) is 186.7 m 2 /
g. Upon chemical analysis, the composition of the powder was as shown below. [(Al 2 O 3 ) 5.17 · CaO · (SiO 2 ) 0.96 ] · 1
8.7H 2 O
【００２６】（実施例５）塩化カルシウム二水塩（Ｃａ
Ｏ：３７．３％）４．９６ｇ及び硝酸アルミニウム九水
塩（Ａｌ2Ｏ3：１３．５６％）５４．５７ｇに水を加え
て全量５００ｍＬとし、これを（Ａ５）液とする。アル
ミン酸ナトリウム（Ａｌ2Ｏ3：１８．４％）６９．４６
ｇに水を加えて全量１５０ｍＬとし、これを（Ｂ５）液
とする。３号ケイ酸ナトリウム（ＳｉＯ2：２９．０
％）１３．６６ｇに水を加えて１５０ｍＬとし、これを
（Ｃ５）液とする。次に、１Ｌの反応容器に（Ａ５）液
を入れ、５０℃に加温し、撹拌しながら、（Ｂ５）液を
７．５ｍＬ／分の速度で添加した。添加時、反応ｐＨが
８〜１２を保持するように４ｍｏｌ／Ｌ濃度の水酸化ナ
トリウム液でｐＨ調整した。得られた反応生成物（ゲル
状）に（Ｃ５）液を１０ｍＬ／分の速度で添加した。上
記反応により生成した反応生成物をヌッチェにてろ取
し、洗浄後、９０℃で２０時間乾燥し、乳鉢で粉砕し、
１００メッシュ篩で篩過することにより白色粉末３４．
７ｇを得た。この粉末が無晶形（アモルファス）である
ことは、粉末Ｘ線回折装置を用いて解析することにより
確認できた。比表面積（ＢＥＴ）は、２０３．４ｍ2／
ｇであった。化学分析したところ、粉末の組成は以下に
示すとおりであった。 ［（Ａｌ2Ｏ3）8.28・ＣａＯ・（ＳｉＯ2）2.76］・２
３．３Ｈ2ＯExample 5 Calcium chloride dihydrate (Ca)
Water is added to 4.96 g of O: 37.3%) and 54.57 g of aluminum nitrate nonahydrate (Al 2 O 3 : 13.56%) to make a total volume of 500 mL, which is referred to as solution (A5). Sodium aluminate (Al 2 O 3 : 18.4%) 69.46
g was added with water to make a total volume of 150 mL, and this was designated as solution (B5). No. 3 sodium silicate (SiO 2 : 29.0)
%) 13.66 g of water was added to make 150 mL, and this was designated as solution (C5). Next, the solution (A5) was placed in a 1 L reaction vessel, heated to 50 ° C., and the solution (B5) was added at a rate of 7.5 mL / min with stirring. During the addition, the pH was adjusted with a 4 mol / L sodium hydroxide solution so that the reaction pH was maintained at 8 to 12. Solution (C5) was added at a rate of 10 mL / min to the obtained reaction product (gel form). The reaction product generated by the above reaction is collected by filtration with a Nutsche, washed, dried at 90 ° C. for 20 hours, crushed in a mortar,
34. White powder by sieving through 100 mesh sieve
7 g were obtained. The fact that the powder was in an amorphous form was confirmed by analysis using a powder X-ray diffractometer. The specific surface area (BET) is 203.4 m 2 /
g. Upon chemical analysis, the composition of the powder was as shown below. [(Al 2 O 3 ) 8.28.CaO. (SiO 2 ) 2.76 ] .2
3.3H 2 O
【００２７】（実施例６） アルミン酸ナトリウム（Ａ
ｌ2Ｏ3：１８．６８％）１０４．９ｇ及び炭酸ナトリウ
ム（Ｎａ2ＣＯ3：１００％）６１．１ｇに水を加えて４
００ｍＬとし、これを（Ａ６）液とする。硫酸アルミニ
ウム液（Ａｌ2Ｏ3：７．１５％）４１１．１ｇに水を加
えて４００ｍＬとし、これを（Ｂ６）液とする。３号ケ
イ酸ナトリウム（ＳｉＯ2：２８．７８％）３６．７ｇ
に水を加えて４００ｍＬとし、これを（Ｃ６）液とす
る。次に２Ｌの反応容器に水を３００ｍＬ入れ、３０℃
に加温し、撹拌しながら、（Ａ６）液、（Ｂ６）液及び
（Ｃ６）液を各々２０ｍＬ／分の速度で同時添加した。
添加時、反応ｐＨが８〜１２を保持するように４ｍｏｌ
／Ｌ濃度の水酸化ナトリウム液でｐＨ調整した。得られ
た反応性性物（ゲル状）をヌッチェで減圧下ろ取し、残
分（ケーキ状）を、濃度０．０１５ｍｏｌ／Ｌの塩化カ
ルシウム水溶液２．０Ｌを用いてイオン交換反応を行っ
た。上記反応で得られたケーキ状物を適量の水で洗浄
し、９０℃で２０時間乾燥後、乳鉢で粉砕し、１００メ
ッシュ篩で篩過することにより白色粉末３１．７ｇを得
た。この粉末が無晶形（アモルファス）であることは、
粉末Ｘ線回折装置を用いて解析することにより確認でき
た。比表面積値（ＢＥＴ）は、１８９．６ｍ2／ｇであ
った。化学分析したところ、粉末の組成は以下に示す通
りであった。 ［（Ａｌ2Ｏ3）9.76・ＣａＯ・（ＳｉＯ2）3.58］・３
５．４Ｈ2Ｏ(Example 6) Sodium aluminate (A
Water was added to 104.9 g of l 2 O 3 : 18.68%) and 61.1 g of sodium carbonate (Na 2 CO 3 : 100%) to obtain 4
00 mL, and use this as solution (A6). Water is added to 411.1 g of aluminum sulfate solution (Al 2 O 3 : 7.15%) to make 400 mL, and this is designated as solution (B6). No. 3 sodium silicate (SiO 2 : 28.78%) 36.7 g
To 400 mL by adding water thereto, and use this as solution (C6). Next, 300 mL of water was put into a 2 L reaction vessel,
The solution (A6), the solution (B6) and the solution (C6) were simultaneously added at a rate of 20 mL / min while stirring.
At the time of addition, 4 mol so as to maintain the reaction pH at 8 to 12.
The pH was adjusted with a sodium hydroxide solution having a / L concentration. The obtained reactive substance (gel form) was filtered off under reduced pressure with Nutsche, and the residue (cake form) was subjected to an ion exchange reaction using 2.0 L of a 0.015 mol / L aqueous solution of calcium chloride. The cake obtained by the above reaction was washed with an appropriate amount of water, dried at 90 ° C. for 20 hours, pulverized with a mortar, and sieved with a 100-mesh sieve to obtain 31.7 g of a white powder. The fact that this powder is amorphous
It was confirmed by analysis using a powder X-ray diffractometer. The specific surface area value (BET) was 189.6 m 2 / g. Upon chemical analysis, the composition of the powder was as shown below. [(Al 2 O 3 ) 9.76 · CaO · (SiO 2 ) 3.58 ] · 3
5.4H 2 O
【００２８】（実施例７）塩化カルシウム二水塩（Ｃａ
Ｏ：３７．３％）４．９６ｇ及び硝酸アルミニウム九水
塩（Ａｌ2Ｏ3：１３．５６％）５４．５７ｇに水を加え
て全量５００ｍＬとし、これを（Ａ７）液とする。アル
ミン酸ナトリウム（Ａｌ2Ｏ3：１８．４％）６９．４６
ｇに水を加えて全量１５０ｍＬとし、これを（Ｂ７）液
とする。３号ケイ酸ナトリウム（ＳｉＯ2：２９．０
％）１３．６６ｇに水を加えて１５０ｍＬとし、これを
（Ｃ７）液とする。次に、１Ｌの反応槽に水を１００ｍ
Ｌ入れ、４０℃に加温し、撹拌しながら、（Ａ７）液を
２５ｍＬ／分、（Ｂ７）液及び（Ｃ７）液を各々７．５
ｍＬ／分の速度で同時添加した。添加時、反応ｐＨが８
〜１２を保持するように４ｍｏｌ／Ｌ濃度の水酸化ナト
リウム液でｐＨ調整した。上記反応により生成した反応
生成物をヌッチェにてろ取し、洗浄後、９０℃で２０時
間乾燥し、乳鉢で粉砕し、１００メッシュ篩で篩過する
ことにより白色粉末３３．２ｇを得た。この粉末が無晶
形（アモルファス）であることは、粉末Ｘ線回折装置を
用いて解析することにより確認できた。比表面積（ＢＥ
Ｔ）は、１７９．５ｍ2／ｇであった。化学分析したと
ころ、粉末の組成は以下に示すとおりであった。 ［（Ａｌ2Ｏ3）8.17・ＣａＯ・（ＳｉＯ2）2.73］・２
３．０Ｈ2ＯExample 7 Calcium chloride dihydrate (Ca)
Water was added to 4.96 g of O: 37.3%) and 54.57 g of aluminum nitrate nonahydrate (Al 2 O 3 : 13.56%) to make a total volume of 500 mL, and this was used as solution (A7). Sodium aluminate (Al 2 O 3 : 18.4%) 69.46
g was added with water to make the total amount 150 mL, and this was used as solution (B7). No. 3 sodium silicate (SiO 2 : 29.0)
%) 13.66 g of water was added to make 150 mL, and this was designated as solution (C7). Next, 100 m of water was placed in a 1 L reaction tank.
L, and the mixture was heated to 40 ° C., and while stirring, solution (A7) was 25 mL / min, solution (B7) and solution (C7) were each 7.5.
Co-added at a rate of mL / min. When added, the reaction pH is 8
The pH was adjusted with a 4 mol / L sodium hydroxide solution so as to maintain １２12. The reaction product produced by the above reaction was collected by filtration with a Nutsche, washed, dried at 90 ° C. for 20 hours, pulverized with a mortar, and sieved with a 100 mesh sieve to obtain 33.2 g of a white powder. The fact that the powder was in an amorphous form was confirmed by analysis using a powder X-ray diffractometer. Specific surface area (BE
T) was 179.5 m 2 / g. Upon chemical analysis, the composition of the powder was as shown below. [(Al 2 O 3 ) 8.17 · CaO · (SiO 2 ) 2.73 ] · 2
3.0H 2 O
【００２９】試験例 （試験例１） 酸中和能試験 各試料０．２ｇを精密に量り、共栓フラスコに入れ、
０．１Ｎ塩酸１００ｍＬを正確に加え、密栓して３７±
２℃で１時間振り混ぜた後、ろ過する。ろ液５０ｍＬを
正確に量り、過量の塩酸を０．１Ｎ水酸化ナトリウム液
で、ｐＨ３．５になるまで、よくかき混ぜながら滴定す
る。０．１Ｎ水酸化ナトリウム液の滴定量から試料に消
費された０．１Ｎ塩酸の量を求める。試料１ｇ当たりに
消費された０．１Ｎ塩酸量を酸中和能とする。Test Example (Test Example 1) Acid neutralization ability test 0.2 g of each sample was precisely weighed and placed in a stoppered flask.
Add exactly 100 mL of 0.1N hydrochloric acid, stopper tightly,
After shaking at 2 ° C for 1 hour, the mixture is filtered. Accurately measure 50 mL of the filtrate, and titrate excess hydrochloric acid with a 0.1N sodium hydroxide solution while stirring well until the pH becomes 3.5. The amount of 0.1N hydrochloric acid consumed in the sample is determined from the titer of the 0.1N sodium hydroxide solution. The amount of 0.1N hydrochloric acid consumed per gram of the sample is defined as the acid neutralizing ability.
【００３０】（試験例２） スラリーｐＨ 各試料２ｇを正確に秤り１００ｍＬビーカーに入れ水を
加えて５０ｍＬとし、よく懸濁させ、ｐＨを測定した。
その結果は表１に示す通りであった。Test Example 2 Slurry pH 2 g of each sample was accurately weighed, put into a 100 mL beaker, made up to 50 mL with water, suspended well, and measured for pH.
The results were as shown in Table 1.
【００３１】[0031]
【表１】 [Table 1]
【００３２】本発明の制酸剤は、本発明の複合酸化物を
有効成分として含有するものである。このような制酸剤
により、胃酸のｐＨを３程度までに速やかに中和するこ
とができる。しかも過酷な処理後でも、制酸剤として充
分機能する２００ｍｌ／ｇ以上の高い制酸度を示す安定
性の良いものである。The antacid of the present invention contains the composite oxide of the present invention as an active ingredient. With such an antacid, the pH of gastric acid can be quickly neutralized to about 3. Moreover, even after severe treatment, it has good stability and exhibits a high antacid degree of 200 ml / g or more, which sufficiently functions as an antacid.
【００３３】この制酸剤は各種剤型として、例えば、散
剤、顆粒剤、細粒剤、錠剤、懸濁液剤、シロップ等、用
途目的に併せて適宜に選ぶことができる。また必要に応
じて希釈剤、賦形剤、崩壊剤、滑沢剤等の医薬品の一般
的な配合成分、他の有効成分、その他の制酸剤を配合す
ることもできる。また、本発明の複合物はそれ自体医薬
品の賦形剤、添加剤として使用することができる。さら
には、多孔質で安定且つ非晶質であることから吸着剤と
して、また充填剤等に有効に利用することができる。The antacid can be appropriately selected from various dosage forms, for example, powders, granules, fine granules, tablets, suspensions, syrups, etc. according to the purpose of use. If necessary, general components of pharmaceuticals such as diluents, excipients, disintegrants, and lubricants, other active ingredients, and other antacids can also be added. In addition, the composite of the present invention can be used as a pharmaceutical excipient or additive itself. Furthermore, since it is porous, stable and amorphous, it can be effectively used as an adsorbent and as a filler.
【００３４】[0034]
【発明の効果】本発明により、式（１） ［（Ａｌ2Ｏ3）x・ＣａＯ・（ＳｉＯ2）y］・ｍＨ2Ｏ （１） （式中、ｘは０．５≦ｘ≦１０の範囲にある数、ｙは
０．５≦ｙ≦４の範囲にある数、ｍは２≦ｍ≦６０の範
囲にある数を示す。）で表される均一な組成を有する無
晶形ケイ酸アルミン酸カルシウム複合酸化物及びその簡
便且つ効率の良い製造方法並びに該複合酸化物を有効成
分とする制酸剤を提供することができた。According to the present invention, the formula (1) [(Al 2 O 3 ) x .CaO. (SiO 2 ) y ] .mH 2 O (1) (where x is 0.5 ≦ x ≦ 10) , Y is a number in the range of 0.5 ≦ y ≦ 4, and m is a number in the range of 2 ≦ m ≦ 60.) Amorphous silicic acid having a uniform composition represented by the following formula: It was possible to provide a calcium aluminate composite oxide, a simple and efficient method for producing the same, and an antacid containing the composite oxide as an active ingredient.
【図１】実施例１〜実施例３で得られた粉末Ｘ線回折ス
ペクトル図である。FIG. 1 is an X-ray powder diffraction spectrum obtained in Examples 1 to 3.
Claims (10)
０．５≦ｙ≦４の範囲にある数、ｍは２≦ｍ≦６０の範
囲にある数を示す。）で表される無晶形ケイ酸アルミン
酸カルシウム複合酸化物。1. Formula (1) [(Al 2 O 3 ) x .CaO. (SiO 2 ) y ] .mH 2 O (1) (where x is in the range of 0.5 ≦ x ≦ 10) The number, y is a number in the range of 0.5 ≦ y ≦ 4, and m is a number in the range of 2 ≦ m ≦ 60.) Amorphous calcium aluminate silicate composite oxide represented by the following formula:
〜５００ｍ2／ｇであることを特徴とする請求項１記載
の複合酸化物。2. It is porous and has a specific surface area (BET) of 20.
2. The composite oxide according to claim 1, wherein the amount is from 500 m 2 / g. 3.
物及び可溶性アルミニウムの水溶液に撹拌しながら、ア
ルカリ及び／又は炭酸イオン供給化合物からなる水溶液
を添加（このときの反応懸濁液のｐＨは８〜１２に調整
する）し、次にケイ酸塩化合物の水溶液を添加すること
により生成する反応生成物をろ取し、洗浄し、乾燥する
ことを特徴とする請求項１〜請求項２のいずれかに記載
されている無晶形ケイ酸アルミン酸カルシウム複合酸化
物の製造方法。3. An aqueous solution comprising an alkali and / or carbonate ion-supplying compound is added to the aqueous solution of the soluble calcium compound and soluble aluminum added to the reaction vessel while stirring (the pH of the reaction suspension at this time is 8 to 12). The reaction product formed by adding an aqueous solution of a silicate compound is then filtered, washed and dried. A process for producing the described amorphous calcium aluminate silicate composite oxide.
ながら、可溶性カルシウム化合物及び可溶性アルミニウ
ムの水溶液、アルカリ及び／又は炭酸イオン供給化合物
からなる水溶液及びケイ酸塩化合物の水溶液を同時添加
（このときの反応懸濁液のｐＨは８〜１２に調整する）
することにより得られる反応生成物をろ取し、洗浄し、
乾燥することを特徴とする請求項１〜請求項２のいずれ
かに記載されている無晶形ケイ酸アルミン酸カルシウム
複合酸化物の製造方法。4. An aqueous solution of a soluble calcium compound and a soluble aluminum, an aqueous solution of an alkali and / or a carbonate ion supplying compound, and an aqueous solution of a silicate compound are added simultaneously with stirring after adding an appropriate amount of water to the reaction vessel. (The pH of the reaction suspension at this time is adjusted to 8 to 12.)
The reaction product obtained by the filtration is filtered, washed,
The method for producing an amorphous calcium aluminate silicate composite oxide according to claim 1, wherein the composite is dried.
炭酸イオン供給化合物からなる水溶液に攪拌しながら可
溶性アルミニウムの水溶液を添加（このときの反応懸濁
液のｐＨは８〜１２に調整する）し、次にケイ酸塩化合
物の水溶液を添加することにより生成する反応生成物を
ろ取し、可溶性カルシウム溶液でイオン交換反応後、水
洗することを特徴とする請求項１〜請求項２のいずれか
に記載されている無晶形ケイ酸アルミン酸カルシウム複
合酸化物の製造方法。5. An aqueous solution of soluble aluminum is added to the aqueous solution comprising the alkali and / or carbonate ion supplying compound added to the reaction vessel while stirring (the pH of the reaction suspension is adjusted to 8 to 12). The reaction product formed by adding an aqueous solution of a silicate compound is then filtered off, and subjected to an ion exchange reaction with a soluble calcium solution, followed by washing with water. The method for producing an amorphous calcium silicate aluminate composite oxide described in 1 above.
ながら、アルカリ及び／又は炭酸イオン供給化合物から
なる水溶液、可溶性アルミニウムの水溶液及びケイ酸塩
化合物の水溶液を同時添加（このときの反応懸濁液のｐ
Ｈは８〜１２に調整する）することにより得られる反応
生成物をろ取し、可溶性カルシウム溶液でイオン交換反
応後、水洗することを特徴とする請求項１〜請求項２の
いずれかに記載されている無晶形ケイ酸アルミン酸カル
シウム複合酸化物の製造方法。6. After an appropriate amount of water is added to the reaction vessel, an aqueous solution comprising an alkali and / or carbonate ion supplying compound, an aqueous solution of soluble aluminum and an aqueous solution of a silicate compound are added simultaneously with stirring (at this time, P of the reaction suspension
The reaction product obtained by adjusting H to 8 to 12) is collected by filtration, washed with water after an ion exchange reaction with a soluble calcium solution, and washed with water. For producing an amorphous calcium silicate composite oxide.
れている無晶形ケイ酸アルミン酸カルシウム複合酸化物
を有効成分とする制酸剤。7. An antacid comprising the amorphous calcium silicate aluminate composite oxide according to claim 1 as an active ingredient.
れている無晶形ケイ酸アルミン酸カルシウム複合酸化物
を有効成分とする賦形剤。8. An excipient comprising the amorphous calcium silicate composite oxide according to claim 1 as an active ingredient.
れている無晶形ケイ酸アルミン酸カルシウム複合酸化物
を有効成分とする吸着剤。9. An adsorbent comprising the amorphous calcium aluminate silicate composite oxide according to claim 1 as an active ingredient.
されている無晶形ケイ酸アルミン酸カルシウム複合酸化
物を有効成分とする充填剤。10. A filler comprising the amorphous calcium silicate composite oxide according to claim 1 as an active ingredient.
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| JP11192611A JP2000119014A (en) | 1998-08-12 | 1999-07-07 | Amorphous calcium aluminosilicate compound oxide, its production and antacid |
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Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2011509178A (en) * | 2008-01-09 | 2011-03-24 | 中国石油化工股▲ふん▼有限公司 | Conversion catalyst for crude acid-containing crude oil, method for producing the catalyst, and use of the catalyst |
| JP2011522688A (en) * | 2008-05-20 | 2011-08-04 | 中国石油化工股▲ふん▼有限公司 | Acid-containing inferior crude oil reforming catalyst, its production method and its application |
| US8518421B2 (en) | 2000-04-12 | 2013-08-27 | Bristol-Myers Squibb Company | Flashmelt oral dosage formulation |
| JP2013234925A (en) * | 2012-05-09 | 2013-11-21 | Taiheiyo Material Kk | Cesium adsorbent |
-
1999
- 1999-07-07 JP JP11192611A patent/JP2000119014A/en active Pending
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