FR3046700A1 - Accumulateur electrochimique rechargeable du type a eclectrolyte non aqueux et a electrode negative de calcium - Google Patents
Accumulateur electrochimique rechargeable du type a eclectrolyte non aqueux et a electrode negative de calcium Download PDFInfo
- Publication number
- FR3046700A1 FR3046700A1 FR1600049A FR1600049A FR3046700A1 FR 3046700 A1 FR3046700 A1 FR 3046700A1 FR 1600049 A FR1600049 A FR 1600049A FR 1600049 A FR1600049 A FR 1600049A FR 3046700 A1 FR3046700 A1 FR 3046700A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- copper
- positive electrode
- negative electrode
- chloride
- metal
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
- H01M4/136—Electrodes based on inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
- H01M4/381—Alkaline or alkaline earth metals elements
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/58—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy; of polyanionic structures, e.g. phosphates, silicates or borates
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
- H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
- H01M10/0564—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
- H01M4/139—Processes of manufacture
- H01M4/1397—Processes of manufacture of electrodes based on inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/62—Selection of inactive substances as ingredients for active masses, e.g. binders, fillers
- H01M4/624—Electric conductive fillers
- H01M4/625—Carbon or graphite
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
- Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
Abstract
Cellule électrochimique pour accumulateur rechargeable d'énergie électrique du type à électrolyte non aqueux et à anode de calcium. Elle comprend une électrode négative composée d'une structure fibreuse conductrice de l'électricité au moins partiellement remplie de chlorure de calcium anhydre, une électrode positive composée d'une structure fibreuse conductrice de l'électricité au moins partiellement remplie par une masse spongieuse de fer ou de cuivre, lesdites électrodes étant séparées par une paroi fibreuse microporeuse isolante ; l'ensemble de ces trois structures est imprégné par un électrolyte non aqueux conducteur ionique des ions chlorure, contenant en solution un sel de métal alcalin sous forme de chlorure. Le dispositif selon l'invention est destiné au stockage d'énergie électrique destiné principalement à la traction automobile électrique et au stockage stationnaire de grande capacité, ainsi qu'à toutes applications mobiles de moindre capacité.
Description
La présente invention concerne un accumulateur électrochimique rechargeable du type à électrolyte non aqueux, destiné à des applications mobiles et statiques de stockage d’énergie électrique.
Dans la recherche de batteries qui offrent les meilleures performances en termes de capacité massique et volumique, c’est le lithium qui a été retenu pour constituer l’élément actif principal de l’électrode négative en raison de sa légèreté et de son fort potentiel électrochimique.
Si les réserves de ce métal sont importantes, sa disponibilité pourrait faire défaut en raison de l’accroissement de la demande mondiale car les sites où son extraction est économiquement viable sont peu nombreux et le plus souvent difficiles d’accès. Ainsi, son prix déjà relativement élevé pourrait subir des hausses importantes.
La présence de lithium dans les batteries présente par ailleurs des dangers potentiels, en raison de la très forte réactivité de ce métal et de l’éventualité de graves explosions, au contact d’eau notamment. De nombreux incidents ont déjà été mentionnés sur des systèmes de diverses tailles, lesquels pourraient devenir très graves dans le cas de stockages à grande échelle. D’autre part, l’extraction du lithium n’est pas sans conséquences sur le plan écologique et elle conduit à endommager gravement des régions où vivent des populations humaines.
Enfin, en dépit de son prix élevé, la proportion de lithium qui est recyclée à partir des batteries arrivées en fin de vie est actuellement insignifiante en raison de difficultés techniques liées à cette opération, ainsi que de coûts énergétiques et économiques difficilement acceptables.
Le dispositif selon l’invention permet de remédier à ces inconvénients en proposant de remplacer le lithium par un matériau électrochimiquement actif bon marché, disponible en tous lieux et en quantités illimitées, facilement extractible avec un impact minimal sur l’environnement, aisément recyclable et manipuiable en toute sécurité, en combinaison avec d’autres éléments électrochimiquement actifs présentant des caractéristiques de même nature.
Ce dispositif fait appel à des procédés de fabrication connus et éprouvés. Il inclut une électrode négative et une électrode positive entre lesquelles est intercalé un séparateur destiné à éviter un court-circuit électrique. L’ensemble de ces éléments est imprégné par un électrolyte non aqueux. L’élément constituant la matière électrochimiquement active de l’électrode négative est choisi parmi la famille des métaux dits alcalino-terreux, le calcium se présentant comme étant le meilleur candidat. Le choix de cet élément découle de sa légèreté, de son potentiel énergétique élevé, ainsi que de la très grande abondance de cet élément et du prix très bas de ses composés.
Le métal constituant la matière électrochimiquement active de l’électrode positive est choisi parmi la famille des métaux de transition. C’est le cuivre et le fer qui constituent les meilleurs candidats. Le choix de ces deux éléments découle de leur abondance et de la possibilité d’obtenir une densité d’énergie élevée en combinaison avec une électrode de calcium. Ils sont en outre aisément et indéfiniment recyclables à des coûts acceptables.
Des avantages inhérents à ces éléments, on peut attendre un impact très favorable sur la densité massique d’énergie et sur le coût de production des batteries. L’électrolyte est un solvant organique aprotique à large fenêtre électrochimique et capable de dissoudre un sel, tel que le chlorure d’un métal plus électro positif que le calcium, ce métal dit alcalin étant le lithium, le sodium ou le potassium. La conductivité ionique de l’électrolyte est assurée en son sein par la migration des ions chlorure.
Selon un mode particulier de réalisation de l’invention, la matière active de l’électrode négative est mise en œuvre sous forme d’un sel anhydre, à savoir le chlorure de calcium, ce qui présente l’avantage de n’avoir pas à manipuler le calcium élémentaire, réactif à l’air libre. Ledit sel de calcium est supporté par une structure fibreuse microporeuse mince, constituée par exemple par une nappe non tissée d’un matériau conducteur de l’électricité tel que le cuivre, le fer ou la fibre de carbone.
Si nécessaire dans ce dernier cas, la conductibilité électrique de ce matériau carboné pourra être améliorée par un mince dépôt métallique conducteur de l’électricité composé de cuivre pur.
Au cours de la première charge de l’accumulateur, la réaction qui se produit au sein de l’électrode négative conduit à réduire le chlorure de calcium en métal élémentaire selon le schéma réactionnel décrit ci-dessous.
Ainsi, si nous convenons de nommer : M’l’élément métallique actif négatif (calcium) X l’halogène (chlore) X" l’ion halogénure (chlorure) M’X2 le sel métallique (chlorure de calcium) la réaction de réduction du sel métallique à l’électrode négative est décrite par la réaction suivante :
faisant intervenir deux électrons notés e".
Lors de la décharge de l’accumulateur, le processus à l’électrode négative s’inverse selon la réaction :
libérant ainsi deux électrons notés e”.
Selon un mode particulier de réalisation, la matière active de l’électrode positive est mise en œuvre sous forme d’une structure métallique spongieuse de fer ou de cuivre obtenue par exemple par réduction chimique ou thermique d’un sel ou d’un oxyde métallique inclus dans une structure fibreuse mince microporeuse, laquelle est par exemple constituée par une nappe non tissée d’un matériau conducteur de l’électricité tel que le fer, le cuivre ou la fibre de carbone. Si nécessaire dans ce dernier cas, la conductibilité électrique de ce matériau carboné pourra être améliorée par un dépôt métallique conducteur de l’électricité, tel que le cuivre pur.
Ainsi réalisée, l’électrode positive est dans son état déchargé, comme l’est initialement l’électrode négative.
Au cours de la première charge de l’accumulateur, la réaction qui se produit au sein de l’électrode positive conduit à transformer le métal actif en chlorure métallique, selon le schéma réactionnel décrit ci-dessous.
Ainsi, si nous convenons de nommer : M" l’élément métallique actif positif (fer ou cuivre) X l’halogène (chlore) X" l’ion halogénure (chlorure) M"X2 le sel métallique (chlorure de fer ou chlorure de cuivre)
La réaction d’oxydation du sel métallique est décrite de la manière suivante :
libérant ainsi deux électrons notés e~.
Lors de la décharge de l’accumulateur, le processus à l’électrode positive s’inverse selon la réaction :
faisant alors intervenir deux électrons notés e~.
Au final, les réactions globales qui se produisent au sein de l’accumulateur se résument de la manière suivante : état déchargé έ état chargé
Ainsi, M’X2 représente le chlorure de calcium CaCfe-
De la même façon, M"X2 représente le chlorure de fer FeCfe ou le chlorure de cuivre CuCfe.
La conductivité ionique au sein de l’électrolyte est assurée par le transport des ions chlorure Cf d’une électrode à l’autre.
Afin d’éviter tout contact électrique direct capable de provoquer un court-circuit entre l’électrode négative et l’électrode positive, un séparateur est intercalé entre ces deux dernières. Ce séparateur est fait d’une matière isolante présentant une structure fibreuse microporeuse sous la forme d’une mince nappe de fibres organiques, minérales, de verre ou toute autre substance connue pour être chimiquement inerte en présence de l’électrolyte dont elle est imprégnée.
Ainsi, selon l’invention, l’électrode négative, le séparateur et l’électrode positive forment un assemblage compact imprégné par l’électrolyte et contenu dans un boîtier étanche traversé par les deux connexions électriques, l’une négative et l’autre positive.
Le dessin annexé illustre l’invention et représente en coupe le dispositif décrit précédemment. L’électrode négative (1), le séparateur (2) et l’électrode positive (3) forment un assemblage compact imprégné par l’électrolyte (4) et contenu dans un boîtier étanche (5) traversé par les deux connexions électriques négative (6) et positive (7).
Le dispositif selon l’invention et particulièrement destiné au stockage d’énergie électrique dans des accumulateurs utilisables pour la propulsion de véhicules automobiles électriques ou pour le stockage stationnaire de grande capacité de l’énergie électrique produite par des systèmes de production d’électricité intermittents tels que des panneaux photovoltaïques ou des éoliennes par exemple.
Dans une version de taille moindre, ce dispositif peut également être utilisé pour la propulsion de véhicules à deux roues à assistance électrique, à l’équipement d’outillages électriques portatifs ou encore à l’alimentation en électricité d’appareils de faible taille (ordinateurs, téléphones, jouets, etc.).
Claims (10)
- REVENDICATIONS 1) Dispositif électrochimique rechargeable destiné au stockage d’énergie électrique, caractérisé en ce qu’il comporte une électrode négative (1), une électrode positive (2), un séparateur microporeux électriquement isolant (3), un électrolyte non aqueux (4), l’ensemble étant enfermé dans un boîtier étanche (5) lequel est traversé par les connecteurs électriques (6) et (7).
- 2) Dispositif selon la revendication 1 caractérisé en ce que la matière électrochimiquement active de l’électrode négative (1) se compose de chlorure de calcium anhydre confiné dans une structure fibreuse conductrice de l’électricité formée de filaments métalliques entremêlés de cuivre, de fer ou de carbone.
- 3) Dispositif selon la revendication 2 caractérisé en ce que le chlorure de calcium est réduit en calcium à l’état de métal au cours de la première charge de l’accumulateur.
- 4) Dispositif selon la revendication 1 caractérisé en ce que la matière électrochimiquement active de l’électrode positive (2) est issue d’un composé réductible de cuivre confiné dans une structure fibreuse conductrice de l’électricité formée de filaments entremêlés de cuivre ou de carbone.
- 5) Dispositif selon la revendication 4 caractérisé en ce que ledit composé réductible de cuivre peut être réduit, afin de former une structure métallique spongieuse de cuivre qui constitue ainsi la masse électrochimiquement active de l’électrode positive (3) à l’état déchargé, ce métal donnant naissance au chlorure de cuivre au cours de la première charge de l’accumulateur.
- 6) Dispositif selon la revendication 1 caractérisé en ce que la matière électrochimiquement active de l’électrode positive (2) se compose d’un composé réductible de fer confiné dans une structure fibreuse conductrice de l’électricité formée de filaments entremêlés de fer, de cuivre ou de carbone.
- 7) Dispositif selon la revendication 6 caractérisé en ce que ledit composé réductible de fer peut être réduit, afin de former une structure métallique spongieuse de fer qui constitue ainsi la masse électrochimiquement active de l’électrode positive (3) à l’état déchargé, ce métal donnant naissance au chlorure de fer au cours de la première charge de l’accumulateur.
- 8) Dispositif selon les revendications 2, 4 et 6 caractérisé en ce que la conductibilité électrique de ladite structure fibreuse de carbone de l’électrode négative (1) et/ou de l’électrode positive (2) est renforcée par un mince dépôt métallique de cuivre.
- 9) Dispositif selon les revendications précédentes caractérisé en ce que l’électrode négative (1), l’électrode positive (2) et le séparateur (3) sont imprégnés par l’électrolyte non aqueux (4) conducteur ionique des ions chlorure contenant en solution le chlorure d’un métal alcalin choisi parmi le lithium, le sodium ou le potassium.
- 10) Dispositif selon les revendications précédentes caractérisé en ce que l’ensemble constitué par l'électrode négative (1), l’électrode positive (2), le séparateur (3) et l’électrolyte (4) est enfermé hermétiquement dans un boîtier étanche (5), lequel est traversé par le connecteur électrique (6) relié à l’électrode négative et par le connecteur électrique (7) relié à l’électrode positive.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR1600049A FR3046700B1 (fr) | 2016-01-11 | 2016-01-11 | Accumulateur electrochimique rechargeable du type a eclectrolyte non aqueux et a electrode negative de calcium |
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR1600049 | 2016-01-11 | ||
FR1600049A FR3046700B1 (fr) | 2016-01-11 | 2016-01-11 | Accumulateur electrochimique rechargeable du type a eclectrolyte non aqueux et a electrode negative de calcium |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
FR3046700A1 true FR3046700A1 (fr) | 2017-07-14 |
FR3046700B1 FR3046700B1 (fr) | 2020-07-17 |
Family
ID=55862924
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
FR1600049A Expired - Fee Related FR3046700B1 (fr) | 2016-01-11 | 2016-01-11 | Accumulateur electrochimique rechargeable du type a eclectrolyte non aqueux et a electrode negative de calcium |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
FR (1) | FR3046700B1 (fr) |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2000164211A (ja) * | 1998-11-26 | 2000-06-16 | Sony Corp | 正極材料およびそれを用いた電池 |
US20040170902A1 (en) * | 2003-02-28 | 2004-09-02 | Takao Inoue | Nonaqueous electrolyte battery |
EP2731181A1 (fr) * | 2012-11-12 | 2014-05-14 | Karlsruher Institut für Technologie | Batterie secondaire et son procédé de fabrication |
WO2016050329A1 (fr) * | 2014-10-02 | 2016-04-07 | Toyota Motor Europe Nv/Sa | Électrolytes pour batterie rechargeable à base de calcium et batterie rechargeable à base de calcium les comprenant |
-
2016
- 2016-01-11 FR FR1600049A patent/FR3046700B1/fr not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2000164211A (ja) * | 1998-11-26 | 2000-06-16 | Sony Corp | 正極材料およびそれを用いた電池 |
US20040170902A1 (en) * | 2003-02-28 | 2004-09-02 | Takao Inoue | Nonaqueous electrolyte battery |
EP2731181A1 (fr) * | 2012-11-12 | 2014-05-14 | Karlsruher Institut für Technologie | Batterie secondaire et son procédé de fabrication |
WO2016050329A1 (fr) * | 2014-10-02 | 2016-04-07 | Toyota Motor Europe Nv/Sa | Électrolytes pour batterie rechargeable à base de calcium et batterie rechargeable à base de calcium les comprenant |
Non-Patent Citations (2)
Title |
---|
ANTHONY F. SAMMELLS ET AL: "Secondary Calcium Solid Electrolyte High Temperature Battery", JOURNAL OF THE ELECTROCHEMICAL SOCIETY, vol. 133, no. 1, 1 January 1986 (1986-01-01), pages 235 - 236, XP055274239, ISSN: 0013-4651, DOI: 10.1149/1.2108533 * |
PUJARE N U ET AL: "A CALCIUM OXYGEN SECONDARY BATTERY", JOURNAL OF THE ELECTROCHEMICAL SOCIETY, ELECTROCHEMICAL SOCIETY, vol. 135, no. 1, 1 January 1988 (1988-01-01), pages 260/261, XP000116319, ISSN: 0013-4651 * |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR3046700B1 (fr) | 2020-07-17 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Zhang et al. | Liquid metal batteries for future energy storage | |
EP2893590B1 (fr) | Cellule secondaire au sodium-halogène | |
US9954262B2 (en) | Air secondary battery including cathode having trap portion | |
Li et al. | Electrochemically Activated Cu2–xTe as an Ultraflat Discharge Plateau, Low Reaction Potential, and Stable Anode Material for Aqueous Zn‐Ion Half and Full Batteries | |
US9531002B2 (en) | Transition metal cyanometallate cathode battery with metal plating anode | |
US20180083274A1 (en) | Secondary rechargeable battery | |
Luo et al. | A nickel-foam@ carbon-shell with a pie-like architecture as an efficient polysulfide trap for high-energy Li–S batteries | |
US9935312B2 (en) | Nickel-iron battery with a chemically pre-formed (CPF) iron negative electrode | |
KR19980064595A (ko) | 전지의 구성 부품의 회수 방법 및 장치 | |
US9325030B2 (en) | High energy density battery based on complex hydrides | |
Hirshberg et al. | Feasibility of Full (Li-Ion)–O2 Cells Comprised of Hard Carbon Anodes | |
Ren et al. | Quasi-solid-state Li–O2 batteries with laser-induced graphene cathode catalysts | |
US20180375090A1 (en) | Nickel-iron battery with a chemically pre-formed (cpf) iron negative electrode | |
CN108028392B (zh) | 具有部分引入金属催化剂的副反应阻止层的锂-空气电池的正极、具有所述正极的锂-空气电池及其制造方法 | |
Yang et al. | Anode-free sodium metal batteries as rising stars for lithium-ion alternatives | |
Buckley et al. | Electrochemical energy storage | |
US3625764A (en) | Electrode for electric storage batteries containing zinc halide in aqueous solution, of the type having a soluble cathode and a dissolved anode | |
US10320033B2 (en) | Alkali metal ion battery using alkali metal conductive ceramic separator | |
JP4573594B2 (ja) | 二次電池 | |
Heth | Energy on demand: A brief history of the development of the battery | |
Alemu et al. | Recent Advancement of Electrically Rechargeable Di-Trivalent Metal-Air Batteries for Future Mobility | |
FR3046700A1 (fr) | Accumulateur electrochimique rechargeable du type a eclectrolyte non aqueux et a electrode negative de calcium | |
Asmare et al. | Recent advances in electrically rechargeable transition metal-based-air batteries for electric mobility | |
KR102024716B1 (ko) | 알칼리 금속 전도성 세라믹 세퍼레이터를 사용하는 알칼리 금속 이온 배터리 | |
Qu et al. | Overcoming the obstacles of lithium-metal anodes for high-energy batteries |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 2 |
|
PLSC | Publication of the preliminary search report |
Effective date: 20170714 |
|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 3 |
|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 5 |
|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 6 |
|
ST | Notification of lapse |
Effective date: 20220905 |